Giao an hoa 9 20122013tron bo

- Biết vận dụng những tính chất hóa học của oxit, axit để làm các bài tập hóa học 3.Thái độ: Rèn luyện lòng yêu thích say mê môn họcV. II.[r]

(1)

Ngày soạn : 29/8/2013 Ngày dạy : 20/8/2013 Tiết 1: ƠN TẬP HỐ 8

I MỤC TIÊU:

1. Kiến thức:

Giúp học sinh hệ thống lại kiến thức lớp làm cở sở để tiếp thu kiến thức chương trình lớp

+ Nhớ lại phân loại chất

+ Nhớ kí hiệu, tên gọi, NTK, hoá trị số kim loại, phi kim nhóm điển hình + Nhớ cách viết CTHH đúng, phân loại gọi tên loại hợp chất vô

+ Biết sử dụng thành thạo cơng thức chuyển đổi từ vận dụng làm số tập đơn giản

2. Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH

- Rèn luyện kỹ tính tốn theo PTHH

3. Thái độ:

- Rèn luyện lịng u thích say mê môn học II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC:

- GV: Hệ thống chương trình lớp

- HS: Các kiến thức học chương trình lớp III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

Hoạt động 1: Ôn tập số nội dung trọng tâm, khái niệm hóa học lớp 8: Gv thơng báo phân loại chất

Hs ghi chép ghi nhớ Gv: Giới thiệu thần I

K, Na, Ca, Ba, Mg , Al , Zn, Fe, Ni, Sn , Pb, H , Cu, Hg, Ag, Au Gv: Giới thiệu thần II

C, H,O,N ,P ,Br , Cl, I, S , Si Chọn , Phở , Bị , Có lịng , Ít , Sụn , Siu

Gv: Giới thiệu ca hoá trị , cho HS ghi nhớ hoá trị nhóm Gv: Cho học sinh cách nhớ khác :

Các kim loại hoá trị I : K, Na, Ag nhóm OH, Cl, NO3 Các kim loại hoá trị III: Al, Fe, nhóm PO4

(2)

Gv : Yêu cầu HS xác định CTHH đúng, sai sửa lại cho : KCl2 , NaO , Al(OH)2 , H2SO4

Gv: Thông báo quy tắc gọi tên hợp chất

Gv: Nhắc lại công thức chuyển đổi lấy ví dụ minh hoạ

Hoạt động 2: Ôn luyện viết PTHH, khái niệm oxit, axit, bazơ, muối: - Gv: Yêu cầu HS ghép nối thông tin

cột A với cột B cho phù hợp - GV: Gọi HS lên bảng làm, sửa sai có

Gv: Thơng báo ngun tắc hoàn thành PTHH:

- Viết sơ đồ

- Đặt hệ số cho nguyên tử nguyên tố vế PTHH (các hệ số phải tối giản) Hoàn thành PTHH sau viết PT thuộc loại phản ứng nào? CaO + 2HCl CaCl2 + H2O Fe2O3 + H2 Fe + H2O Na2O + H2O 2NaOH

Al(OH)3 t Al2O3 + H2O

- HS làm việc cá nhân

Hs : ghi chép ghi nhớ

Hs vận dụng làm tập giáo viên yêu cầu

2CaO + 2HCl  CaCl2 + H2O ( P/ư thế) Fe2O3 + 3H2  2Fe + 3H2O( P/ư oxi hóa) Na2O + H2O 2NaOH( P/ư hóa hợp) 2Al(OH)3 t Al2O3 + 3H2O( P/ư phân hủy)

Hoạt động 3: Bài tập

GV: Yêu cầu HS tóm tắt đề: ? Đề u cầu tính gì? Gọi học sinh làm Gv Chấm số học sinh Gv: Nhận xét làm bảng

Hòa tan 8,4 g Fe dung dịch HCl 10,95% (vừa đủ)

a Tính thể tích khí thu (ĐKTC) b Tính khối lượng axit cần dung

c Tính nồng độ % dd sau phản ứng

- HS làm việc cá nhân

- Một học sinh làm bảng IV CỦNG CỐ LUYỆN TẬP:

- Định nghĩa hợp chất vơ - Các hố trị kim loại

- Quy tắc hoa trị, hố trị nhóm V HƯỚNG DẤN VỀ NHÀ:

- Học theo nội dung ghi

- Ôn tập định nghĩa, cách gọi tên loại hợp chất vô

Ngày soạn : 21/8/2013 Ngày dạy : 22/8/2013 CHƯƠNG I: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ

Tên hợp chất Ghép Loại hợp chất

1 Axit a SO2; CO2; P2O5

2 Muối b Cu(OH)2

3 Bazơ c H2SO4; HCl

4 Oxit axit d NaCl ; BaSO4

(3)

Tiết 2: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA OXIT KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức:

- HS biết tính chất hóa học oxit axit, oxit bazơ, dẫn dược tính chất hóa học tương ứng với tính chất

- Học sinh hiểu sở phân loại hợp chất oxit axit oxit bazơ, dựa vào tính chất hóa học chúng

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ tính tốn theo PTHH 3.Thái độ:

- Giáo dục lịng u thích say mê mơn học II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC:

- Dụng cụ : Cốc thủy tinh, ống nghiệm,thiết bị điều chế CO2, P2O5 - Hóa chất: CuO , CO2, P2O5 , H2O , CaCO3 , P đỏ, CaO

III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

Hoạt động 1:Tính chất hóa học oxit GV: Cho CaO t/d với H2O em

hãy quan sát nhận xét tượng? GV: Chỉ số oxit t/d với H2O ( oxit tương ứng với bazơ tan)

? Hãy viết PTHH số oxit t/d với nước

GV: Hướng dẫn làm thí nghiệm - Cho CuO vào ống nghiệm ? Hãy quan sát trạng thái màu sắc CuO

- Cho tiếp 1-2 ml dd HCl vào ống nghiệm, lắc nhẹ

? Quan sát tượng ?

? Nêu nhận xét ? Viết PTHH?

? GV số oxit khác CaO , Fe2O3 xảy phản ứng tương tự( trừ oxit kim loại kiềm)

GV: Một số oxit bazơ tác dụng oxit axit tạo thành muối Đó oxit bazơ tương ứng bazơ tan

GV: làm lại thí nghiệm P2O5 tác dụng với nước

? Quan sát tượng ? Viết PTHH? GV: Một số oxit khác SO2 ; SO3 … tác

1. Oxit bazơ có tính chất hóa học

nào?

a Tác dụng với nước:

CaO(r) + H2O(l) Ca(OH)2 (dd)

Một số oxit bazơ tác dụng với nước tạo thành dd kiềm

b Tác dụng với axit:

CuO (r) + 2HCl(dd) CuCl2 (dd) + H2O(l) Oxit bazơ tác dụng với axit tạo thành muối nước

c Tác dụng với oxit axit :

CaO(r) + CO2 (k) CaCO3(r) BaO(r) + SO2 (k) BaSO3(r)

Một số bazơ ( tương ứng với bazơ tan ) tác dụng với axit tạo thành muối

2. oxit axit có tính chất nào: a Tác dụng với nước:

(4)

dụng với nước thu axit tương ứng

GV: kết luận :

GV: Điều chế trước CO2

HS: Làm thí nghiệm theo nhóm:

Mởp nút bình rót khoảng 10 -15 ml Ca(OH)2 suốt Đậy nhanh , lắc nhẹ

? Quan sát tượng ? Viết PTHH? GV: Một số oxit khác SO2 ; SO3, P2O5 …cũng có phản ứng tương tự

GV: Từ tính chất oxit bazơ em có kết luận gì?

? Hãy viết PTHH minh họa?

GV: Khái quát lại tính chất oxit axit oxit bazơ

Một số oxit axit tác dụng với nước tạo thành axit ( Trừ SiO2)

b Tác dụng với bazơ:

CO2(k) + Ca(OH)2 (dd) CaCO3(r) +H2O(l) Oxit axit tác dụng với bazơ tạo thành muối nước

c Tác dụng với oxit bazơ:

SO2 (k) + BaO(r) BaSO3(r)

Hoạt động 2: Khái quát phân loại axit: GV: Yêu cầu HS tham khảo SGK

? Vậy vào đâu để người ta phân loại oxit?

Lấy VD số oxit axit, số oxit bazơ

GV: Lấy VD oxit lưỡng tính ZnO + HCl  ZnCl2 + H2O ZnO+2NaOH  Na2ZnO2 + H2O

* CO, NO oxit khơng tạo muối (oxit trung tính) khơng có tính chất oxit axit khơng có tính chất oxit bazơ

Hs: Tham khảo thông tin SGK

Hs: Người ta vào tính chất háo học chúng để phân loại

- Oxit axit - Oxit bazơ

- Oxit lưỡng tính: Al2O3 , ZnO

- Oxit trung tính : CO, NO, N2O IV CỦNG CỐ LUYỆN TẬP:

- Làm BT số lớp

- Về nhà làm BT số 1,2,4,5,6 V HƯỚNG DẤN VỀ NHÀ: - Học

- Làm tập SGK

Ngày soạn : 26/8/2013 Ngày dạy : 27/8/2013 Tiết 3: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG

(5)

I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức:

- Học sinh biết tính chất CaO viết PTHH cho phản ứng

- Biết ứng dụng CaO đời sống sản xuất, biết tác hại chúng với môi trường sức khỏe người

- Biết phương pháp điều chế CaO PTN công nghiệp phản ứng hóa học làm sở cho phương pháp điều chế

2.Kỹ năng:

- Vận dụng kiến thức CaO để làm tập tính tốn theo PTHH

3. Thái độ:

- Rèn luyện lịng u thích say mê mơn học II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC:

- Hóa chất: CaO; HCl ; H2SO4 ; CaCO3 ; Na2CO3 ; S ; Ca(OH)2 ; H2O

- Dụng cụ:ống nghiệm , cốc thủy tinh, dụng cụ điều chế SO2 từ Na2SO3 ; H2SO4 ; đèn cồn - Tranh ảnh , sơ đồ nung vôi công nghiệp thủ công

III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1.Kiểm tra cũ:

1 Hãy nêu tính chất hóa học oxit bazơ ? Viết PTHH? Hãy nêu tính chất hóa học oxit axit ? Viết PTHH? 2 Bài mới:

Hoạt động 1: Can xi oxit có tính chất hóa học nào?

? Hãy nêu tính chất vật lý Canxi oxit?

? Nhắc lại tính chất hóa học oxit bazơ?

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: - Cho CaO Tác dụng với nước

? Quan sát tượng nêu nhận xét? ? Hãy viết PTHH?

GV: CaO có tính hút ẩm ? dùng CaO làm gì?

GV: Hướng đẫn làm thí nghiệm CaO tác dụng với HCl

? Quan sát tượng , rút kết luận viết PTHH?

? nhờ tính chất CaO làm sống?

GV: Để CaO lâu ngày khơng khí CaO hấp thu CO2 tạo thành CaCO3 ? Hãy viết PTHH

GV: Nếu để lâu khơng khí CaO

- Là chất rắn màu trắng, nóng chảy 25850C

- Mang đầy đủ tính chất hóa học oxit bazơ

1. Tác dụng với nước:

CaO(r) + H2O(l) Ca(OH)2 (dd)

Ca(OH)2 tan , phần tan tạo thành dd bazơ

2. Tác dụng với axit:

CaO(r) + 2HCl (dd)  CaCl2 (dd0 + H2O(l)

(6)

giảm chất lượng

Hoạt động 2: Can xi oxit có ứng dụng gì:

? Dựa vào tính chất hóa học Can xi oxit nêu ứng dụng CaO?

- Dùng công nghiệp luyện kim, công nghiệp hóa học

- Dùng khử chua đất trồng, xử lý nước thải sinh hoạt, nước thái công nghiệp, sát

trùng…

Hoạt động 3: Sản xuất Caxioxxit nào?

? Nêu nguyên liệu sản xuất vôi HS: Quan sát H1.4 ; H1.5

? Nêu qui trình sản xuất CaO lị CN

? Nêu ưu nhược điểm lị nung vơi thủ cơng lị nung vơi cơng nghiệp

GV: Thơng báo phản ứng xảy q trình nung vôi

- Than cháy sinh CO2 - Nhiệt phân hủy CaCO3 ? Hãy viết PTHH

? địa phương em sản xuất vôi phương pháp nào?

1 Nguyên liệu : - CaCO3 - Than cốc

2 Các phản ứng xảy q trình nung vơi:

C(r) + O2 (k) t CO2 (k)

CaCO3 (r) CaO(r) + CO2 (k)

IV Củng cố luyện tập:

1 Hồn thành phương trình hóa học sau: CaO + … CaSO4 + H2O …… + CO2 CaCO3

CaO + H2O …… Hướng dẫn làm tập 1, SGK V Dặn dò:

Học cũ đọc

Ngày soạn : 27/8/2013 Ngày dạy : 28/8/2013 Tiết 4: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG (tiếp)

(7)

- Học sinh biết tính chất SO2 viết PTHH cho phản ứng

- Biết ứng dụng SO2 đời sống sản xuất, biết tác hại chúng với môi trường sức khỏe người

- Biết phương pháp điều chế SO2 PTN cơng nghiệp phản ứng hóa học làm sở cho phương pháp điều chế

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH, kỹ so sánh tổng hợp

- Vận dụng kiến thức SO2 để làm BT tính tốn theo PTHH 3.Thái độ: - Rèn luyện lịng u thích say mê môn học

II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC:

- Hóa chất: CaO; HCl ; H2SO4 ; CaCO3 ; Na2CO3 ; S ; Ca(OH)2 ; H2O

- Dụng cụ:ống nghiệm , cốc thủy tinh, dụng cụ điều chế SO2 từ Na2SO3 ; H2SO4 ; đèn cồn III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

1.Kiểm tra cũ: ? Nêu tính chất hóa học CaO viết PTHH minh họa. 2.Bài mới: Hoạt động 1: Lưu huỳnh đioxit có tính chất gì

Hoạt động 2: Lưu huỳnh đioxit có ứng dụng gì: ? Nêu ứng dụng lưuhuỳnh

đioxit?

-Dùng sản suất H2SO4

- Làm chất tẩy trắng, bột gỗ công nghiệp,dùng diệt nấm mốc… Hoạt động3: Điều chế lưuhuỳnh đioxit nào?

? Hãy nêu tính chất vật lý SO2

? Nhắc lại tính chất hóa học oxit axit?

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: - Cho SO2 Tác dụng với nước

? Quan sát tượng nêu nhận xét? ? Hãy viết PTHH?

GV: SO2 chhát gây nhiễm khơng khí , nguyên nhân gây mưa axit GV: Hướng đẫn làm thí nghiệm SO2 tác dụng với Ca(OH)2

? Quan sát tượng , rút kết luận viết PTHH?

GV: SO2 tác dụng với oxit bazơ oxit bazơ tạo thành muối sufit ? Hãy viết PTHH

- Lưu huỳnh đioxit chất khí khơng màu, mùi hắc, độc, nặng khơng khí - Lưu huỳnh đioxit có tính chất oxit axit

a Tác dụng với nước:

SO2(k) +H2O(l) H2SO3 (dd)

b Tác dụng với bazơ:

SO2 + Ca(OH)2(dd) CaSO3 (r) + H2O c.Tác dụng với oxit bazơ:

SO2(k) + Na2O  Na2SO3 (r) Kết luận:

(8)

? Theo em PTN srx điều chế SO2 nào?

? Hãy viết PTHH?

GV: Giới thiệu đun nóng H2SO4 với Cu ( Sẽ học sau)

? viết PTHH

1 Trong PTN:

- Cho muối sunfit tác dụng với axit Na2SO3 +HCl  NaCl + H2O + CO2

2 Trong công nghiệp: - Đốt S khơng khí: S + O2  SO2

-Đốt quặng firit

4 FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 IV CỦNG CỐ LUYỆN TẬP:

1 Làm tập số 2:

2 Đánh dấu x vào ô trống có PTHH xảy Viết PTHH

CaO NaOH H2O HCl

CO2 H2SO4

SO2 V DẶN DÒ:

- làm tập 2,3,4,5,6 trang 11 - Đọc chuẩn bị axit

Ngày soạn : 2/9/2013 Ngày dạy : 3/9/2013 Tiết 5: TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA AXIT

(9)

- Học sinh nhớ lại định nghĩa, phân loại tên gọi axit

- Học sinh biết tính chất hóa học axit, dẫn PTHH minh họa (khác SGK ) cho tính chất

- Biết số axit thường gặp độ mạnh yếu 2.Kỹ năng:

- HS biết hiểu biết tính chất hóa học để giải thích số tượng thường gặp đời sống sản xuất

- Biết vận dụng tính chất hóa học oxit, axit để làm tập hóa học 3.Thái độ: Rèn luyện lịng u thích say mê môn học

- Hóa chất: dd HCl , dd H2SO4; q tím ; Zn ; Al : Fe ; hóa chất để điều chế Cu(OH)2 ; Fe(OH)3 ; Fe2O3 ; CuO

- Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nhỏ, đũa thủy tinh III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

1 Kiểm tra cũ:

Hs1: Nêu định nghĩa axit lấy ví dụ minh hoạ ? Hs2: Gọi tên số axit thường gặp phân loại chúng 2 Bài mới:

Hoạt động 1: Tính chất hóa học GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm

Nhỏ giọt dd HCl lên giấy quì ? Quan sát tượng nêu nhận xét GV: hướng dẫn HS làm thí nghiệm

- Cho kim loại Al (Zn) vào đáy ống nghiệm Thêm vào ống nghiệm 1-2ml dd HCl

? Quan sát tượng nhận xét? ? Viết PTHH?

GV: hướng dẫn HS làm thí nghiệm

- Cho vào đáy ống nghiệm Cu(OH)2 Thêm vào ống nghiệm 1-2ml dd H2SO4

? Quan sát tượng nhận xét? ? Viết PTHH? Hãy viết PTHH khác ? GV: hướng dẫn HS làm thí nghiệm

- Cho CuO vào đáy ống nghiệm Thêm vào ống nghiệm 1- 2ml dd H2SO4 ? Quan sát tượng nhận xét? ? Viết PTHH?

1. Axit làm đổi màu chất thị :

Dung dịch axit làm quì tím chuyển thành màu đỏ (nhận biết dd axit)

2. Axit tác dụng với kim loại :

Zn(r) + 2HCl(dd) ZnCl2 (dd) + H2 (k)

DD axit tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối giải phóng H2

Chú ý:

HNO3, H2SO4 đặc tác dụng với nhiều kim loại khơng giải phóng H2

3. Tác dụng với dd bazơ:

H2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4+ 2H2O

Axit tác dụng với dd bazơ tạo thành muối nước Đây phản ứng trung hòa

4. Axit tác dụng với oxit bazơ:

H2SO4 + CuO  CuSO4+ H2O

(10)

- Ngoài axit tác dụng với muối (sẽ học sau)

Hoạt động 1: Axit mạnh axit yếu:

GV : thông báo phân loại axit - Axit mạnh: HCl, H2SO4, HNO3 - Axit yếu: H2S, H2CO3

IV CỦNG CỐ LUYỆN TẬP:

- Học sinh đọc phần em có biết để biết vận dụng kiến thức học vào thực tế - Làm BT2

- Làm tập 1,3,4 V DẶN DỊ:

- Hồn thành tập SGK - Chuẩn bị nội dung tiết sau

Ngày soạn : 8/9/2013 Ngày dạy : 9/9/2013 TIẾT 6: AXIT SUFURIC ( H2SO4) - Tiết 1

M = 98 (g) I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức : Sau tiết học học sinh biết được

(11)

- Biết giai đoạn trình sản xuất viết PTHH minh họa 2.Kỹ năng:

- Kĩ pha loãng axit đặc

- Thơng qua mục em có biết học sinh vận dụng hiểu biết tính chất hóa học để giải thích số tượng thường gặp đời sống sản xuất

3.Thái độ:

Rèn luyện lịng u thích say mê mơn học thơng qua việc vận dụng kiến thức vào thực tiễn II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC:

- Hóa chất: dd H2SO4 đặc, nước cất

- Dụng cụ: Găng tay, ống nghiệm cỡ lớn, đũa thủy tinh, phễu, ống hút, tranh ảnh ứng dụng sản xuất axit sufuric

III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1 Kiểm tra cũ:

HS1.Nêu tính chất hóa học axit, Sử dụng axit HCl để viết PTHH minh họa HS2 Làm tập số Trang 14

2 Bài mới: Hoạt động 1: Tính chất vật lý GV: Cho HS quan sát lọ đựng dd H2SO4

? Hãy nêu tính chất vật lý H2SO4 Gv : Nhận xét phân tích bổ sung đưa kết luận

? muốn pha lỗng H2SO4 cần phải làm nào?

Rót từ từ dd axit đặc vào nước

Học sinh quan sát, vài học sinh nhận xét Kết luận :

- Là chất lỏng, không màu, nặng gấp lần nước , không bay hơi, tan dễ dàng nước, tan tỏa nhiều nhiệt

- Axit đặc có màu sánh dầu hoả

Chú ý : Khi pha loãng axit cần đổ từ từ, cẩn thận giọt axit đặc vào nước, không làm ngược lại.

Hoạt động2: ứng dụng Qua H1.12 cho biết ứng dụng

H2SO4

Gv : Phân tích cho học sinh biết sâu ứng dụng: Đổ vào bình acquy có tác dụng tích điện với vai trò quan trọng

- Sản xuất phân bón - Chất tẩy rửa

- Tơ sợi - Thuốc nổ

- CN chế biến dầu mỏ

Hoạt động 4: Sản xuất axit sufuric GV: Thuyết trình cơng đoạn sản

xuất axit sufuric

Hs Lắng nghe

(12)

Chú ý: Có thể sản xuất SO2 từ FeS2 GV: Viết PTHH yêu cầu HS cân

Giai đoạn 2: 2SO2 (k) + O2(k) V2O5 2SO3 Giai đoạn 3: SO3 (k) + H2O(l) H2SO4 IV CỦNG CỐ :

Gv : xoá số nội dung bảng ghi gọi học sinh lên điền khuyết Gv: Gọi học sinh lên pha lỗng dung dịch axit sunfuríc đặc

V DẶN DÒ:

1 Đọc trước phần tính chất hố học nhận biết axit sunfuric Học theo nội dung ghi

Ngày soạn : 10/9/2013 Ngày dạy : 11/9/2013 TIẾT 7: AXIT SUFURIC ( H2SO4) - Tiết 2

I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: Sau tiết học học sinh biết được

(13)

- Tính oxi hố mạnh axit sunfuric đặc : Khả tác dụng với kim loại yếu, tính háo nước

- Biết phương pháp hoá học để nhận biết dung dịch axit sunfuric muối sunfat 2.Kỹ năng: Rèn luyện kỹ hoàn thành PTHH.

II HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC:

Hoạt động 1: Tính ch t hóa h c: ấ ọ

Gv : Yêu cầu HS nhắc lại tính chất hóa học axit ?

Viết PTHH minh họa với H2SO4

GV: Hướng dẫn làm lại thí nghiệm chứng minh ddHCl axit mạnh - Làm đổi màu chất thị

- Tác dụng kim loại: Sắt t/d HCl

- Tác dụng với bazơ: HCl t/d Cu(OH)2 - Tác dụng với oxit bazơ: HCl t/d CuO HS làm thí nghiệm, quan sát tượng, viết PTHH

GV: Ngồi cịn tác dụng với muối GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm: - Lọ 1: đồng tác dụng với H2SO4 loãng - Lọ 2: Đồng tác dụng với ddH2SO4 đặc ? Quan sát tượng nêu nhận xét GV : Làm thí nghiệm biểu diễn: Cho đường vào ống nghiệm rót từ từ 2-3ml H2SO4 đặc vào ống nghiệm

? Quan sát tượng nêu nhận xét ?

1 Axit sufuric lỗng có tính chất hóa học axit:

- Làm đổi màu q tím thành đỏ

- Tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối giải phóng H2

Zn(r) + H2SO4 ZnSO4 + H2 - T/d với bazơ tạo thành muối nước 2H2SO4+NaOH Na2SO4+2H2O

-Tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối nước

H2SO4 + CuO CuSO4 + H2O

2 Axit sunfuric đặc có tính chất hóa học riêng

a Tác dụng với kim loại:

H2SO4 đặc tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối khơng giải phóng H2

Cu + 2H2SO4 CuSO4(dd) + SO2(k0 +H2O(l)

b Tính háo nước: H2SO4đặc

C12H22O11 11H2O + 12C

Hoạt động2: Nh n bi t axit sufuric v mu i sufat ậ ế ố

Hướng dẫn HS làm thí nghiệm - ống 1: 1ml H2SO4

- ống 2: 1ml Na2SO4

Cho vào óng nghiệm -4 ml BaCl2 ? Quan sát tượng nêu nhận xét ? ? Viết PTHH?

- Dùng BaCl2, Ba(NO3)2 để nhận biết muối sunfat axit sunfuric

H2SO4 + BaCl2 BaSO4(r) + HCl Na2SO4 + BaCl2 BaSO4(r) + NaCl

III.CỦNG CỐ :

(14)

BT1: Có chất CuO, BaCl2, Zn, ZnO chất nói tác dụng với HCl H2SO4 tạo

a Khí cháy

b Dung dịch màu xanh lam c Chất kết tủa trắng không tan d Dung dịch không màu nước Gv : Gợi ý cho học sinh

Chất khí cháy khơng khí H2 Dung dịch có màu xanh lam muối đồng (II) III DẶN DÒ :

- Học theo nội dung ghi - Làm tập 2,3,5,6

- Học sinh bồi giỏi làm tập 4,7 tập SBT

Ngày soạn : 20/9/2012 Ngày dạy : 21/9/2012

Tiết 8: THỰC HÀNH

TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT I MỤC TIÊU:

- Thông qua thí nghiệm thực hành để khắc sâu kiến thức tính chất hóa học oxit axit

(15)

- Rèn luyện kỹ thực hành hóa học làm tập thực hành hóa học 3.Thái độ:

- Giáo dục ý thức cẩn thận tiết kiệm học tập thực hành hóa học II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC:

- GV: Chuẩn bị cho nhóm thí nghiệm bao gồm:

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm , kẹp gỗ, lọ thủy tinh miệng rộng, mơi sắt - Hóa chất: CaO, H2O, P đỏ, dd HCl, dd Na2SO4, dd NaCl, q tím, dd BaCl2

1 Nêu tính chất hóa học oxit bazơ Nêu tính chất hóa học oxit axit Nêu tính chất hóa học axit 2 Bài mới: Tiến hành thí nghiệm 1. Tính chất hóa học oxit:

a Thí nghiệm 1: Phản ứng CaO với H2O

Gv: Hướng dẫn HS bước làm thí nghiệm:  Cho mẩu CaO vào ống nghiệm

 Nhỏ -2 ml dd HCl vào ống nghiệm  Quan sát nêu nhận xét tượng HS : Các nhóm tiến hành làm thí nghiệm

? Thử dd sau phản ứng q tím phenolftalein màu thuốc thử thay đổi n?

? Viết PTHH

b.Thí nghiệm 2: Phản ứng P2O5 với H2O GV: Hướng dẫn bước làm thí nghiệm

 Đốt phốt đỏ ( hạt đậu) vào bình thủy tinh miệng rộng  Cho ml H2O vào bình , đậy nút, lắc nhẹ

 Thử dd q tím

 Nhận xét, kết luận tính chất hóa học P2O5 Viết PTHH

2 Nhận biết dung dịch:

Thí nghiệm 3: Có lọ nhãn đựng dd là: H2SO4;HCl; Na2SO4 Hãy tiến hành thí nghiệm nhận biết lọ:

GV: Hướng dẫn cách làm:

Phân biệt chất phải dựa vào tính chất hóa học khác chúng ? Vậy chất có tính chất khác nào?

GV: Đưa sơ đồ nhận biết

H2SO4 HCl Na2SO4

(16)

Quỳ tím khơng đổi màu ta nhận biết

được

BaCl2 Có kết tủa Khơng có kết tủa

b.Cách tiến hành:

- Ghi số thứ tự 1,2,3 cho lọ ban đầu

- Lấy lọ giọt dd nhỏ vào mẩu giấy q tím + Q tím khơng đổi mầu lọ đựng Na2SO4

+ Nếu quì tím chuyển màu đỏ lọ … lọ … đựng HCl H2SO4

- Lấy 1ml dd axit đựng lọ vào ống nghiệm ( Ghi thứ tự giống thứ tự ban đầu) Nhỏ -3 giọt BaCl2 vào ống nghiệm

+ Nếu ống nghiệm xuất kết tủa trắng lọ ban đầu có STT … ddH2SO4 + Nếu ống nghiệm khơng xuất kết tủa trắng lọ ban đầu có STT … dd HCl

GV: Yêu cầu nhóm làm thí nghiệm HS nhóm báo cáo kết thực hành

IV.CÔNG VIỆC CUỐI BUỔI THỰC HÀNH: Thu dọn viết tường trình V DẶN DÒ: Chuẩn bị tiết sau luyện tập

Tiết LUYỆN TẬP:

- Học sinh ôn tập lại tính chất hóa học oxit bazơ, oxit axit, axit 2.Kỹ năng:

(17)

- Giáo dục lòng u thích say mê mơn học II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC:

- Bảng phụ , bảnh nhóm, bút

- HS: Ơn lại tính chất oxit , axit III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

Hoạt động 1: Các kiến thức cần nhớ: Tính chất hóa học oxit:

GV: Đưa sơ đồ sau:

(1) (2)

(3) (3)

+ H2O ( 4) + H2O (5)

2 Tính chất hóa học axit GV: Đưa sơ đồ câm

+ D + Quí tím

E + G HS nhóm thảo luận

Đại diện nhóm báo cáo

Hoạt động 2: Bài tập: BT1( SGK):

Tác dụng với H2O : CaO + H2O -> Ca(OH)2 Na2O + H2O -> 2NaOH SO2 + H2O -> H2SO3 CO2 + H20 ->H2CO3

b) Tác dụng với HCl :

CuO + 2HCl -> CuCl2 + H20 CaO + 2HCl -> CaCl2 + H20 Na2O + 2HCl -> 2CaCl + H20

c)Tác dụng với dung dịch NaOH :

SO2 + 2NaOH -> Na2SO3 + H20

Oxit bazơ Oxit axit

A + B

Axit

(18)

CO2+ 2NaOH -> Na2CO3 + H20

BT2( SGK):

Trình bày phương pháp phân biệt dd HCl dd NaCl BT3( SGK): Viết PTHH thực chuỗi biến hóa

S 1 SO2 2 SO3 3 H2SO4 4 Na2SO4 5 BaSO4 BT4( SGK): Hòa tan 1,2g Mg 50ml dd HCl 3M.

- Viết PTHH

- Tính V khí ĐKTC

- Tính nồng độ mol dd thu sau phản ứng

( Coi thể tích dd sau phản ứng thay đổi không đáng kể ) Giáo viên hướng dẫn làm tập sau :

BT1: Trong phịng thí nghiệm có kim loại kẽm sắt, dung dịch axit clohiđric HCl dung dịch axit sunfuric H2SO4 lỗng

a.Viết phương trình hóa học điều chế hiđro

b.Phải dùng gam kẽm, gam sắt để điều chế 2,24 lít khí Hiđro (ở điều kiện tiêu chuẩn)

BT2: Cho 22,4g sắt tác dụng với dung dịch lỗng có chứa 24,5g axit sunfuric a Chất dư sau phản ứng dư gam?

b Tính thể tích khí hiđrơ điều kiện tiêu chuẩn ?

HD giải:

PTHH xẩy : Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2 (mol) 0.25 0.25

a) Số mol Fe: nFe = 22.4:56 = 0.4(mol) Số mol H2SO4: nH2SO4=24.5:98=0.25(mol) =>Fe dư :0.4-0.25=0.15(mol)

Sản phẩm tính theo H2SO4

b) VH2 (đktc) = 0.25.22.4 = 5.6(l)

BT3: Cho 20,8 g hỗn hợp Cu CuO tác dụng vừa đủ dung dịch H2SO4 đ,nóng thu 4,48 lit khí (đkc)

a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp?

b Tính khối lượng dung dịch H2SO4 80% cần dùng khối lượng muối sinh

(19)

CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H20 (1)

Vì mol CuSO4 sinh cần mol H2SO4 Cu + H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + H20 (2)

1 mol CuSO4 sinh cần mol H2SO4 nên dùng phản ứng (1) tiết kiệm

BT4: Nung nóng hỗn hợp gồm 11,2 gr bột Fe 3,2 gr bột lưu huỳnh Cho sản phẩm tạo thành vào 200 ml dung dịch H2SO4 thu hỗn hợp khí A bay dung dịch B( Hpư = 100%)

a Tìm % thể tích hỗn hợp A

b Để trung hòa dung dịch B phải dùng 200 ml dung dịch KOH 2M.Tìm CM dung dịch H2SO4 dùng

ĐS: a H2S: 50%; H2: 50% b 2M

IV CỦNG CỐ - LUYỆN TẬP: Làm tập 2,3,4,5

2 Xem lại phần tính chất hóa học oxit axit, oxit bazơ axit, BT nhận biết Làm tập SGK

V DẶN DÒ: Chuẩn tiết sau kiểm tra tiết

Tiết 11: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BAZƠ

- Học sinh biết tính chất hóa học bazơ viết PTHH tương ứng cho tính chất

2.Kỹ năng:

- Học sinh vận dụng hiểu biết tính chất hóa học bazơ để giải thích tựơng thừơng gặp đời sống sản xuất

(20)

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC:

- Hóa chất: dd Ca(OH)2 ; dd NaOH ; dd HCl ; dd H2SO4 ; dd CuSO4 ; CaCO3; phenolftalein ; q tím

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm ; đũa thủy tinh III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

Hoạt động 1: Tác dụng bazơ với chất thị màu:

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm - Nhỏ giọt NaOH lên mẩu q tím Quan sát tượng

- Nhỏ giọt phenolfalein khơng màu vào ống nghiệm có sẵn NaOH Quan sát tượng

HS nhóm báo cáo

GV: dựa vào tính chất phân biệt dd kiềm với dd khác

GV: Gợi ý tập Gọi HS trình bày

- Dung dịch bazơ làm đổi màu q tím thành xanh, phenolftalein khơng màu thành đỏ

BT: Có lọ không nhãn lọ đựng dd sau: H2SO4 ; Ba(OH)2 ; HCl Em trình bày cách phân biệt lọ mà dùng q tím

Hoạt động 2: Tác dụng dd bazơ với oxit axit:

? Nhắc lại tính chất hóa học Bazơ?

? Viết PTHH minh họa?

- DD bazơ kiềm tác dụng với oxit axit tạo thành muối nước

SO2(k) + NaOH(dd)  Na2SO3(dd) + H2O(l) P2O5 (k) + 3Ba(OH)2  Ba3(PO4)2 + 3H2O

Hoạt động 3: Tác dụng dd bazơ với axit:

? Nhắc lại tính chất hóa học axit GV: Giới thiệu bao gồm bazơ tan bazơ không tan

? Phản ứng bazơ axit phản ứng gì?

? lấy VD minh họa

GV: Yêu cầu HS lấy VD bazơ tan bazơ không tan

Bazơ tác dụng với axit tọa thành muối nước

Fe(OH)2(r) + 2HCl  FeCl2(dd) + 2H2O Ca(OH)2(r) + 2HNO3Ca(NO3)2 + 2H2O

Hoạt động 4: Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy:

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm đun nóng Cu(OH)2 lửa đèn cồn - GV: Tạo sẵn Cu(OH)2 cách cho CuSO4 tác dụng với NaOH

(21)

? Đốt Cu(OH)2 lửa đèn cồn Quan sát tượng

GV: kết luận ? Viết PTHH

GV: Giới thiệu T/c bazơ tác dụng với muối học sau

Cu(OH)2(r ) t CuO(r ) + H2O(l)

IV CỦNG CỐ - LUYỆN TẬP:

1 Nêu TCHH bazơ tan

? Nêu TCH bazơ không tan

? Chỉ TCHH chung hai loại bazơ ? GV gọi HS trả lời > HS khác nhận xét

GV nhận xét kết luận

2 Trong chất sau: Cu(OH)2 ; MgO ; Fe(OH)3 ; NaOH ; Ba(OH)2

a Gọi tên phân loại chất

b Các chất chất tác dụng với dd H2SO4 ; khí CO2 Viết PTHH

V DẶN DỊ:

Học bài, làm tập SGK

Tiết 12: MỘT SỐ BA ZƠ QUAN TRỌNG

NATRIHIDROXIT I MỤC TIÊU:

- Học sinh biết tính chất vật lý, hóa học NaOH viết PTHH tương ứng cho tính chất

- Biết phương pháp sản xuất NaOH công nghiệp 2.Kỹ năng:

- Vận dụng tính chất NaOH để làm tập định tính định lượng 3.Thái độ:

(22)

- Hóa chất: dd NaOH ; dd HCl; phenolftalein ; q tím

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm ; đũa thủy tinh; kẹp gỗ; panh ; đế sứ - Tranh vẽ : Sơ đồ điện phân dd NaCl

- Các ứng dụng NaOH III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Kiểm tra cũ:

1 Nêu tính chất hóa học bazơ Làm BT

2 Bài mới: Hoạt động 1: Tính chất vật lý: GV: Lấy viên NaOH để sứ cho

HS quan sát

? Nêu tính chất vật lý NaOH GV: Gọi HS đọc bổ sung SGK Dd NaOH gọi xút ăn da

- NaOH chất rắn không màu tan nhiều nước tỏa nhiều nhiệt

- Dung dịch NaOH có tính nhờn làm bục giấy,vải ăn mịn da sử dụng phải cẩn thận

Hoạt động 2: Tính chất hóa học:

? NaOH thuộc loại hợp chất nào?

? Nhắc lại tính chất hóa học bazơ tan?

? Hãy viết PTH H minh họa khác SGK

- DD NaOH làm q tím chuyển màu xanh phenolftalein khơng màu thành màu đỏ

- Tác dụng với axit tạo thành muối nước

NaOH +HNO3 NaNO3(dd) + H2O - Tác dụng với oxit axit tạo thành muối

và nước:

NaOH(dd) + SO3 (k) NaHSO4(dd) 2NaOH(dd) +SO3(k) Na2SO4(dd) + H2O Hoạt động 3: ứng dụng:

GV: yêu cầu HS quan sát hình vẽ ứng dụng NaOH

? Nêu ứng dụng NaOH

- SX xà phòng, chất tẩy rửa, bột giặt… - SX tơ sợi

- Sx giấy

(23)

- Chế biến dàu mỏ…

Hoạt động 4: sản xuất natrihidroxit

GV: yêu cầu HS quan sát hình vẽ sản xuất NaOH NaCl Qiới thiệu trình sản xuất

Hướng dẫn HS viết PTHH

- Điện phân dd muối ăn có màng ngăn NaCl(dd)+H2O(l) 2NaOH+ Cl2 + H2

IV CỦNG CỐ - LUYỆN TẬP:

1 Hoàn thành PTHH cho sơ đồ phản ứng sau:

Na Na2O NaOH NaCl NaOH Na2SO4 NaOH Na3PO4

GV: Gọi HS thực

GV: Gọi HS nhận xét  GV chữa

2 Làm tập số

V Hướng dẫn nhà:

GV yêu cầu: + Học thuộc lí thuyết + Làm tập 1-4 SGK/27

Tiết 13: MỘT SỐ BA ZƠ QUAN TRỌNG

CANXI HIDROXIT I MỤC TIÊU:

- Học sinh biết tính chất vật lý, hóa học Ca(OH)2 viết PTHH tương ứng cho tính chất

- Biết cách pha chế dd Ca(OH)2

- Biết ứng dụng Ca(OH)2 đời sống - Biết ý nghĩa độ H

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PTHH khả làm tập định tính định lượng

3.Thái độ:

(24)

- Hóa chất: dd Ca(OH)2 ; dd HCl; dd NaOH ; dd NH3

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm ; đũa thủy tinh; kẹp gỗ; panh ; đế sứ; giấy PH, giấy lọc

III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: A.Kiểm tra cũ:

1 Nêu tính chất hóa học NaOH Viết PTHH minh họa Làm BT

B.Bài mới: Hoạt động 1: Tính chất :

GV: HD cách pha chế dd Ca(OH)2 - Hịa tan Ca(OH)2 nước chất màu trắng có tên vơi nước vơi sữa

- Dùng phễu lọc lấy chất lỏng suốt dd Ca(OH)2

GV: Ca(OH)2 có tính chất hóa học bazơ tan

? Nhắc lại tính chất hóa học bazơ tan

? Nêu ứng dụng Ca(OH)2

? Giải thích sở số ứng dụng

GV: Më réng liên hệ thực tế.(Rải vôi bột chuồng trại, ao cá, ruéng

chua …)

1 Pha chế dd canxi hidroxit:

- Hịa tan Ca(OH)2 nước chất màu trắng có tên vơi nước vôi sữa Lọc vôi sữa lấy chất lỏng suốt dd Ca(OH)2 gọi dung dịch nước vơi 2 Tính chất hóa học:

a Dung dịch Ca(OH)2 làm q tím chuyển màu xanh,phenolftalein khơng màu thành màu hồng b Tác dụng với axit tạo thành muối nước

Ca(OH)2(dd) +HNO3 Ca(NO3)2(dd) + H2O(l) c.Tác dụng với oxit axit tạo thành muối nước:

Ca(OH)2(dd) + SO3 Ca(HSO4)2(dd) Ca(OH)2(dd) +SO3(k) CaSO4(dd) + H2O(dd) d.Tác dụng với dd muối (học 9) 3 Ứng dụng:

- Làm vật liệu xây dựng - Khử chua đất trồng trọt

- Khử độc chất thải công nghiệp, diệt trùng chất thải, xác chết động vật

Hoạt động 2: Thang PH:

GV: Giới thiệu thang PH:

Dùng thang PH để biểu thị độ axit bazơ

HS: Làm thí nghiệm xác định độ PH nước máy, nước chanh

- Độ PH dd cho biết độ axit bazơ dd

(25)

Đọc phần em có biết C Củng cố:

? Đọc phần em có biết ? Làm tập số SGK/30

Đ/a: PH =  dd có tính axit

CO2 + H2O  H2CO3

GV gọi HS thực - HS khác nhận xét GV nhận xét chữa

D Hướng dẫn nhà:

GV yêu cầu: + Học thuộc lí thuyết + Làm tập 1-4 SGK/30

+ Nghiên cứu “Tính chất hố học muối”

Ngày soạn : 9/10/2013 Ngày dạy : 10/10/2013 Tiết 14: THỰC HÀNH MINH CHỨNG

- Thông qua thí nghiệm thực hành để minh chứng khắc sâu kiến thức tính chất hóa học dung dịch bazơ bazơ không tan

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ thực hành hóa học như: Kĩ sử dụng Pipet 3.Thái độ:

- Giáo dục ý thức cẩn thận tiết kiệm thực hành hóa học II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC:

- GV: Chuẩn bị cho nhóm thí nghiệm bao gồm:

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, lọ thủy tinh miệng rộng, Pipet - Hóa chất: dd HCl, dd NaOH, dd fenolftalein, q tím, Cu(OH)2

HS: Nắm vững tính chất hố học bazơ III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

1.Kiểm tra cũ: Gọi học sinh khá

(26)

2 Nêu bước tường trình thí nghiệm 2 Bài mới: Tiến hành thí nghiệm

2. Tính chất hóa học bazơ:

a.Thí nghiệm 1: Phản ứng dung dịch kiềm với thuốc thử fenol quỳ tím Gv: Hướng dẫn HS bước làm thí nghiệm:

 Trích dd NaOH vào ống nghiệm làm mẫu thử  Nhỏ 1-2 ml dd fenolftalein vào ống nghiệm  Quan sát nêu nhận xét tượng

HS : Các nhóm tiến hành làm thí nghiệm

? Thử dd sau phản ứng q tím phenolftalein màu thuốc thử thay đổi ? Viết PTHH

b.Thí nghiệm 2: Phản ứng HCl với NaOH GV: Hướng dẫn bước làm thí nghiệm

 Đốt phốt đỏ ( hạt đậu) vào bình thủy tinh miệng rộng  Cho ml H2O vào bình , đậy nút, lắc nhẹ

 Thử dd quì tím

 Nhận xét, kết luận tính chất hóa học P2O5 Viết PTHH

Tiết 14: TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA MUỐI

- Học sinh biết tính chất vật lý, hóa học muối 2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PTHH Cách chọn chất tham gia phản ứng trao đổi để phản ứng thực

- Rèn luyện kỹ tính tốn tập hóa học 3.Thái độ:

- Hóa chất: dd Ca(OH)2 ; dd HCl; dd NaOH ; AgNO3; H2SO4 ; NaCl ; CuSO4; Na2CO3 ; Ba(OH)2 ; kim loại : Cu ; Fe

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm ; kẹp gỗ III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

1.Kiểm tra cũ:

(27)

2 Làm BT 2.Bài mới:

Hoạt động 1: Tính chất hóa học muối:

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: - Cho lớp quan sát màu dd AgNO3; dd CuSO4

* Nhóm +2: Ngâm đoạn dây đồng vào dd AgNO3

* Nhóm + 4: Ngâm đoạn dây sắt vào dd CuSO4

? Quan sát tượng nêu nhận xét Đại diện nhóm báo cáo

? Hãy viết PTHH

GV: Nhận xét kết luận

GV: Hướng dẫn làm thí nghiệm theo nhóm

- Nhỏ 1-2 ml dd H2SO4 vào ống nghiệm có sẵn 1ml dd BaCl2

Quan sát nêu tượng

Đại diện nhận xét ? Viết PTHH

- Nhỏ 1-2 ml dd AgNO3 vào ống nghiệm có sẵn 1ml dd NaCl

Quan sát nêu tượng Đại diện nhóm báo cáo ? Viết PTHH

- Nhỏ 1-2 ml dd NaOHvào ống nghiệm có sẵn 1ml dd CuSO4

Quan sát nêu tượng Đại diện nhóm báo cáo ? Viết PTHH

GV: Nhiều muối bị phân hủy nhiệt độ cao KClO3, CaCO3, KMnO4

? Hãy viết PTHH

1 Dung dịch muối tác dụng với kim loại: Dung dịch muối tác dụng với kim loại tạo thành muối giải phóng H2 Đ/kiện :

- Không dùng kim loại kiềm để đẩy - Kim loại phản ứng mạnh kim loại

trong muối

Cu(r) + AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag Fe(r) + CuSO4 FeSO4 + Cu 2 Muối tác dụng với axit:

H2SO4(dd) + BaCl2 (dd) BaSO4(r) + 2HCl(dd) Muối tác dụng với axit sản phẩm muối axit

Đ/k sản phẩm phải có kết tủa 3 Muối tác dụng với muối:

AgNO3(dd)+NaCl AgCl+NaNO3

- Nhiều muối tác dụng với tạo thành muối

4.Muối tác dụng với bazơ:

CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4

5. Phản ứng phân hủy muối:

2KClO3 (r) t 2KClO3 + O2(k) CaCO3(r) t CaO(r) + CO2 (k) Hoạt động 2: Phản ứng trao đổi dung dịch:

? Hãy nêu nhận xét phản ứng hóa học muối?

? Các phản ứng phản ứng trao

1 Nhận xét phản ứng hóa học muối:

- Có trao đổi thành phần với tạo hợp chất

(28)

đổi phản ứng trao đổi gì?

GV:Yêu cầu nhóm làm thí nghiệm TN 1: Cho BaCl2 t/d với NaCl

TN 2: Cho H2SO4 t/d với Na2CO3 TN 3: Cho BaCl2 t/d với Na2SO4 ? Quan sát kết luận

? Hãy viết PTHH?

Phản ứng trao đổi phản ứng hóa học hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với thành phần cấu tạo để tạo hợp chất

3 Điều kiện để xảy phản ứng trao đổi: Để phản ứng xảy sản phẩm tạo thành có chất kết tủa bay

IV CỦNG CỐ LUYỆN TẬP:

1 Nhắc lại tính chất hóa học muối

2 GV bổ sung đầy đủ tính chất hóa học axit , bazơ

3 GV hướng dẫn sử dụng bảng tính tan để lựa chọn chất tham gia phản ứng V HƯỚNG DẪN LÀM BÀI TẬP, DẶN DÒ

- Làm tập SGK

- Chuẩn bị nội đung tiết sau

Tiết 15: MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG

I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: Qua nội dung học học sinh nắm được - Trạng thái thiên nhiên, cách khai thác muối NaCl - Vai trò ứng dụng quan trọng muối NaCl 2.Kỹ năng:

- Vận dụng kiến thức với thực tế II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC:

- Tranh vẽ ruộng muối , tranh phóng to sơ đồ ứng dụng NaCl - Mẫu chuyện muối

1 Nêu tính chất hóa học muối Viết PTHH minh họa

(29)

Gv? - Cơng thức hố học ntn - Tên gọi khác

Gv ? tự nhiên muối NaCl có đâu?

GV: Giới thiệu 1m3 nước biển hào tan 27g NaCl , 5g MgCl2 , 1g CuSO4 HS đọc phần thông tin SGK GV: Đưa tranh vẽ ruộng muối

? Hãy trình bày cách khai thác NaCl từ nước biển?

Gv : Không phải nước biển khai thác muối mà có nước biển có độ mặn > 70%

? Muốn khai thác NaCl từ lòng đất làm nào?

Gv: Hiện có mỏ muối nước Lào nhập muối từ nước ta kể điện 500KV

Gv: Cơ thể người cần lượng vừa đủ muối ăn hàng ngày, ăn lạt vài ngày thể thấy mỏi mệt , da khơ nhăn nheo NaCl cần cho trương tế bào hoạt động sinh lí tế bào Gv : Treo sơ đồ ứng dụng muối ? Quan sát sơ đồ nêu ứng dụng NaCl

Gv : Muối dưa cà không nên dùng muối Iôt mà dùng loại muối thô

? Nêu ứng dụng sản phẩm làm từ muối ?

I.Muối Natriclorua : - CTHH: NaCl

- Tên gọi khác muối ăn 1.Trạng thái tự nhiên:

Trong tự nhiên NaCl có nước biển lịng đất dạng mỏ muối

2 Cách khai thác:

+ Cho nớc mặn bay từ từ thu đợc muối kết tinh

+ Đào hầm giếng sâu qua lớp đất đá đến mỏ muối

- Hs: Lắng nghe ghi nhớ

3

ứ ng dụng :

- Làm gia vị bảo quản thực phẩm Hs: Ghi nhớ

- Dùng để sản xuất : Na, Cl2, H2 ,NaOH , Na2CO3 ; NaHCO3 IV Củng cố – luyện tập:

1 Viết PTHH thực chuỗi biến hóa:

Cu CuSO4 CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu Cu(NO3)2

Trộn 75g dd KOH 5,6 % với 50g dd MgCl2 9,5% a, Tính khối lượng chất kết tủa thu

(30)

- Làm tập SGK

- Chuẩn bị nội đung tiết sau

Ngày soạn : 18/10/2012 Ngày dạy : 19/10/2012 Tiết 16: PHÂN BÓN HOÁ HỌC - LUYỆN TẬP

- Học sinh biết : Phân bón hóa học gì? vai trị của ngun tố hóa học trồng

(31)

- Biết giải số loại tập 2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ phân biệt cá mẫu phân đạm, phân lân, phân kali dựa vào tính chất hóa học

- Củng cố kỹ làm tập tính theo 3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học, ý thức bảo vệ chăm sóc trồng II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC:

- Các mẫu phân bón hóa học, phiếu học tập III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

III- Tiến trình giảng: HOẠT ĐỘNG 1: KIỂM TRA BÀI CŨ

B

Kiểm tra cũ:

GV: Nêu trạng thái tự nhiên, cách khai thác ứng dụng NaCl

? Trả lời tập SGK/36 GV: Gọi HS thực HS: Nhận xét

GV: Nhận xét, chữa cho điểm GV: Đặt vấn đề vào

HOẠT ĐỘNG 2: NHỮNG PHÂN BÓN HOÁ HỌC THƯỜNG DÙNG GV:

GV:

HS: GV:

HS :

Giới thiệu: Phân bón thường dùng dạng đơn dạng kép

Phân bón đơn phân bón ? ? Kể tên loại phân bón đơn

? Hãy kể tên loại phân đạm thường dùng

Trả lời

Làm TN khả tan số loại phân bón

Nhận xét  rút kết luận

Thành phần phân lân tự nhiên? phân lân supe photphat ? ? Một số phân kali thường dùng ? Phân bón kép phân bón ntn ? ? Phân bón vi lượng có chứa nguyên tố hoá học ?

Trả lời

1 Phân bón đơn:

a) Phân đạm + Urê: CO(NH2)2

+ Amôni sunfat: (NH4)SO4 b) Phân lân

+ Phốt phat tự nhiên + Supe photphat

2 Phân bón kép:

- Có chứa nguyên tố N, P, K

3 Phân bón vi lượng:

(32)

GV: Chiếu kiến thức chuẩn lên hình

HOẠT ĐỘNG 3: LUYỆN TẬP Bài tập 2: Cho chất CuSO4: Cu ;

Cu(OH)2 ; CuO ; CuCl2

a) Hãy xếp chất thành dãy chuyển hoá

b) Viết PTHH thể dãy chuyển hoá Gọi vài HS thực

HS khác nhận xét Nhận xét chữa

Bài 2:

C1: CuCl2  Cu(OH)2 CuO  Cu  CuSO4

C2: Cu  CuO  CuSO4  CuCl2  Cu(OH)2

C3: Cu  CuSO4  CuCl2 

Cu(OH)2  CuO

IV CỦNG CỐ - LUYỆN TẬP: Đọc mục em có biết

2 Tính thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố đạm ure CO(NH2)2 Một loại phân đạm có tỷ lệ khối lượng nguyên tố sau: % N = 35% ; %O = 60% ; lại H Xác định CTHH lọai phân đạm nói

V DẶN DỊ:

- Chuẩn bị nội dung tiết sau

TIẾT 17: MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ

- Học sinh biết mối quan hệ cac loại hợp chất vơ Viết PTHH thực chuyển hóa cac loại hợp chất vơ

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PTHH

- Rèn luyện kỹ tính tốn tập hóa học 3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

(33)

Gọi HS Nêu tính chất hóa học của: oxit, axit, ba zơ, muối

2 Bài mới: Hoạt động 1: Mối quan hệ loại hợp chất vô cơ: GV: Đưa sơ đồ trống

u cầu HS hồn thành sơ đị

Oxit bazơ + axit

3. Oxit axit + dd Bazơ ( oxit bazơ) 4. Oxit bazơ + Nước

5. Phân hủy bazơ không tan 6. Oxit axit + Nước ( trừ SiO2 ) 7. dd bazơ + dd muối

8. dd muối + dd bazơ 9. dd muối + axit

10.Axit + bazơ ( oxit bazơ , muối , Kim loại)

HS nhóm làm việc HS nhóm chấm chéo GV thu để chấm lại Hoạt động 2: Những phản ứng minh họa:

GV: Lấy kết phiếu học tập Gọi HS lên bảng ghi lại số phản ứng minh họa

CuO(r) + H2SO4(dd) CuSO4(dd)+ H2O(l) SO2(k) + 2NaOH(dd) Na2SO3(dd) + H2O(l) K2O(r) + H2O(l) KOH(dd)

4 CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k) SO3(k) + H2O(l) H2SO4(dd)

6 Ba(OH)2(dd) + Na2SO4(dd) BaSO4(r) + 2NaOH(dd)

8 H2SO4(dd) + BaCl2(dd) BaSO4(r) + 2HCl

Muối

(34)

(dd)

9 CaO(r) + CO2(k) CaCO3(r) IV CỦNG CỐ - LUYỆN TẬP:

1 Làm BT SGK

2 Cho chất sau: CuSO4 , CuO ; Cu(OH)2 , Cu ; Cl2 Hãy xếp thành dãy biến hóa Viết PTHH minh họa

V DẶN DỊ:

Chuẩn bị nội dung tiết sau

Tiết 18: THỰC HÀNH :

TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA BAZƠ VÀ MUỐI I MỤC TIÊU:

- Học sinh đựoc củng cố kiến thức học thực nghiệm 2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ làm thí nghiệm, kỹ tư , quan sát 3.Thái độ:

- GV: Chuẩn bị cho HS làm việc theo nhóm: Mỗi nhóm gồm:

- Hóa chất : dd NaOH ; FeCl3 ; CuSO4 ; HCl ; BaCl2 ; Na2SO4 ; H2SO4 ;Fe - Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, ốnh hút

(35)

Hoạt động 1: Kiểm tra tình hình chuẩn bị PTN: - Kiểm tra tình hình chuẩn bị hóa chất , dụng cụ

- GV: Nêu mục tiêu buối thực hành - Kiểm tra lý thuyết:

- Nêu tính chất hóa học bazơ - Nêu tính chất hóa học axit

Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm:

Thí nghiệm 1: NaOH t/d với FeCl2

Nhỏ vài giọt dd NaOH vào ống nghiệm có chứa 1ml dd FeCl2 lắc nhẹ Quan sát tượng

Thí nghiệm 2: Cu(OH)2 t/d HCl

Nhỏ vài giọt dd HCl vào ống nghiệm có chứa Cu(OH)2 Quan sát giải thích

tượng

Thí nghiệm 3: CuSO4 t/d với kim loại Ngâm đinh sắt ống nghiệm đựng CuSO4 Quan sát tượng -5 phút

Thí nghiệm 4: BaCl2 t/d với muối

Nhỏ vài giọt dd Ba(OH)2 vào ống nghiệm có chứa 1ml dd Na2SO4 Quan sát tượng giải thích

Thí nghiệm 5: BaCl2 t/d với axit

Nhỏ vài giọt dd Bacl2 vào ống nghiệm có chứa 1ml dd H2SO4 lỗng Quan sát tượng

HS nhóm làm thí nghiệm Nêu nhận xét viết PTHH

HS nhóm làm thí nghiệm Nêu nhận xét viết PTHH HS nhóm làm thí nghiệm Nêu nhận xét viết PTHH

HS nhóm làm thí nghiệm Nêu nhận xét viết PTHH

Hoạt động 3: Viết tường trình:

STT Tên thí nghiệm Hiện tượng quan sát Nhận xét PTHH

1

(36)

- GV: Nhận xét buổi thực hành

- Học sinh tổ thu dọn rửa dụng cụ thí nghiệm

Tiết 19: LUYỆN TẬP CHƯƠNG I

CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ I MỤC TIÊU:

- Học sinh đựơc ôn tập đẻ hiểu kỹ tính chất loại hợp chất vơ mối quan hệ chúng Viết PTHH thực chuyển hóa cac loại hợp chất vơ

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PTHH kỹ phân biệt loại hợp chất - Rèn luyện kỹ tính tốn tập hóa học

3.Thái độ:

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ: Phân loại hợp chất vô cơ:

GV: Đưa sơ đồ trống Phát phiếu học tập cho nhóm

? Hãy điền chất vô vào ô trống cho phù hợp? Lấy VD số chất cụ thể?

(37)

GV: Đưa thông tin phản hồi phiếu học tập:

2, Tính chất hóa học loại hợp chất vô cơ: GV: Đưa sơ đồ:

? Qua sơ đồ nhắc lại tính chất hóa học hợp chất vô cơ:

Ho t động 2: Nh ng ph n ng minh h a::ữ ả ứ ọ

GV: Yêu cầu HS làm BT HS làm việc cá nhân

GV: Gọi HS lên bảng làm tập, sửa sai có

1 Oxit:

CaO + CO2 CaCO3 CaO + H2O Ca(OH)2 SO2 + H2O H2SO3 CuO + HCl CuCl2 + H2O SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O

Bài tập 1: Axit:

Fe + 2HCl FeCl2 + H2 FeO + H2SO4 FeSO4 + H2O NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl Muối

CaCO3 + HCl CaCl2 + H2O + CO2 CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4 BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl Cu + AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag 2KClO3 t KClO2 + O2

Các loại hợp chất vô

Oxit Axit Bazơ Muối

Oxit

bazơ Oxitaxit có oxiAxit

Axit Khơng

có oxi

Bazơ tan

Bazơ không

tan

Muối trung hòa

Muối axit

Muối

(38)

2 Bazơ:

2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O

Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + H2O

2NaOH + CuSO4 Na2SO4+ Cu(OH)2

Mg(OH)2 t MgO + H2O GV: Gợi ý cách làm: Đưa sơ đồ nhận biết

Bài tập 2: Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết lọ hóa chất bị nhãn mà dùng q tím: KOH ; HCl ; H2SO4 ; KCl ; Ba(OH)2

Bài tập 3:

Biết 5g hh muối CaCO3 CaSO4 tác dụng vừa đủ với 200ml dd HCl sinh 448 ml khí ĐKTC

a Tính nồng độ mol dd HCl dùng

b Tính % theo khối lượng muối hh ban đầu

III CỦNG CỐ - LUYỆN TẬP: Làm BT 1, , SGK

2 Chuẩn bị kiểm tra tiết lần

Ngày soạn : 6/11/2012 Ngày dạy : 7/11/2012 CHƯƠNG II: KIM LOẠI

Tiết 21: TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA KIM LOẠI I- Mục tiêu:

- HS biết số TCVL kim loại như: Tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt ánh kim

- HS biết số ứng dụng kim loại đời sống sản xuất

- Biết thực thí nghiệm đơn giản, biết quan sát mô tả tượng, nhận xét rút kết luận TCVL

- Biết liên hệ TCVL, TCHH với số ứng dụng KL

II- Chuẩn bị GV HS.

1 GV: + Máy chiếu

Dụng cụ: Một đoạn dây thép dài 20 cm, đèn cồn bật lửa + Một đèn điện, búa đinh, dây nhôm nhỏ

+ Một mẩu than gỗ, ca nhôm, giấy gói kẹo HS: + Nghiên cứu trước

III- Tiến trình giảng

HOẠT ĐỘNG 1: TỔ CHỨC - KIỂM TRA BÀI CŨ

a

Kiểm tra cũ:

GV: Hãy kể tên số kim loại mà em biết ? ? Nêu ứng dụng ?

HS : Trả lời -> HS khác nhận xét GV: Nhận xét cho điểm

GV đặt vấn đề vào

(39)

b Bài mới: HOẠT ĐỘNG 2: TÍNH DẺO GV: GV: HS GV HS

? Đọc thí nghiệm

u cầu HS làm thí nghiệm theo nhóm + Đập vào mẩu than gỗ đoạn dây nhôm ? Nêu tượng, giải thích rút kết luận

Nêu tượng Gọi HS nhận xét

Cho HS quan sát mẫu vật: + Giấy gói kẹo, làm nhôm + Vỏ đỗ hộp

? Qua rút TCVL KL ? Rút kết luận

I- Tính dẻo

1 Thí nghiệm: SGK/46

2 Kết luận

Kim loại có tính dẻo

Hoạt động 3: Tính dẫn điện

GV: HS: GV: GV: HS: GV: GV: GV:

Nghiên cứu thí nghiệm tiến hành Làm thí nghiệm

Yêu cầu + Quan sát tượng + Giải thích nhận xét

? Trong thực tế dây dẫn thường làm kim loại ?

?Các kim loại khác có dẫn điện khơng Trả lời

Rút kết luận ?

Giới thiệu: kim loại khác có tính dẫn điện khác

Khi dùng đồ điện ý điều để tránh điện giật

II- Tính dẫn điện

2 Kết luận:

Kim loại có tính dẫn điện

HOẠT ĐỘNG 4: TÍNH DẪN NHIỆT GV: GV: GV: GV: GV: HS: GV:

Yêu cầu HS nghiên cứu tiến hành làm TN

? Giải thích tượng rút nhận xét Hãy dự đoán tiến hành với Cu, Al ta có kết khơng ?

Giới thiệu: Các kim loại khác tính dẫn nhiệt khác Kim loại dẫn điện tốt dẫn nhiệt tốt

ứng dụng tính chất ? Trả lời

? Nêu số tượng đời sống chứng tỏ kim loại có tính dẫn nhiệt

III - Tính dẫn nhiệt:

2 Kết luận:

Kim loại có tính dẫn nhiệt HOẠT ĐỘNG 5: ÁNH KIM

GV: Ánh kim vẻ sỏng đặc trưng kim loại IV- ánh kim

(40)

D Củng cố:

GV? Nêu TCVL KL ? Làm tập SGK/48 ? Đọc phần em có biết

3 HS thực - HS khác nhận xét GV nhận xét, chữa

Bài 2/48

a Nhiệt độ nóng chảy cao b Đồ trang sức

c Dây điện

E Hướng dẫn nhà:

GV yêu cầu: + Học lí thuyết làm tập

+ Nghiên cứu trước “ TCHH kim loại”

? Hãy tìm TCHH kim loại học qua học trước

? Xem lại PƯ Fe O2 lớp

? Phản ứng Cu AgNO3 “TCHH muối”

Ngày soạn : 8/11/2012 Ngày dạy :9/11/2012 Tiết 22: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA KIM LOẠI I MỤC TIÊU:

- Học sinh biết tính chất hóa học kim loại nói chung như: tác dụng kim loại với phi kim, với dd axit, dd muối

- Một số ứng dụng kim loại đời sống sản xuất 2.Kỹ năng:

- Tiến hành thí nghiệm, nhớ lại kiến thức cuae lớp 8, từ phản ứng số kim loại cụ thể, khái quát hóa để rút tinha chất hóa học kim loại

- Viết PTHH biểu diễn tính chất hóa học kim loại 3.Thái độ:

- Dụng cụ : Lọ thủy tinh miệng rộng, giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, mơi sắt - Hóa chất: Lọ O2, lọ H2, Na ; dây thép; H2SO4l ; dd CuSO4 ; dd AgNO3; Fe; Cu , Zn III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

1 Hãy nêu tính chất vật lý kim loại? Làm tập số

2 Bài mới: Hoạt động 1: Phản ứng kim loại với phi kim:

GV: Làm thí nghiệm yêu cầu HS quan sát

- Đốt sắt nóng đỏ cháy oxi Sp Fe3O4

1.Tác dụng với oxi:

Fe(r ) + O2 (k) Fe3O4(r)

(41)

GV: Nhiều kim loại khác có phản ứng với oxi tạo thành oxit

GV: Làm thí nghiệm yêu cầu HS quan sát

- Đốt Na nóng chảy vào bình đựng Cl2 ? Nêu tượng ?

GV: Sản phẩm tinh thể muối NaCl ? Viết PTHH

GV: t0 cao Cu ; Fe ; Mg ; phản ứng với S cho sản phẩm CuS ; FeS ; MgS ? Hãy viết PTHH?

hoặc nhiệt độ cao tạo oxit 2.Tác dụng với phi kim khác: 2Na (r) + Cl2 (k) NaCl(r) Mg(r) + S(r) MgS(r)

ở nhiệt độ cao kim loại kim loại phản ứng vói nhiều phi kim khác tạo thành muối

Hoạt động 2: Phản ứng kim loại với dung dịch axit:

? Nhắc lại tính chất hóa học axit? ?Viết PTHH minh họa?

HS lên bảng làm tập

Zn(r) + H2SO4(dd)  ZnSO4(dd) + H2 Một số kim loại tác dụng với axit H2SO4 , HCl tạo thành muối giải phóng H2

Bài tập 1: Hồn thành PTHH sau: Zn + S ?

? + Cl2 AlCl3 ? + ? MgO ? + ? CuCl2 ? + HCl FeCl2 + ? Hoạt động 3: Phản ứng kim loại với dung dịch muối:

GV; Tổ chưc cho HS làm thí nghiệm theo nhóm

TN1: Cho dây Cu vào dd AgNO3 TN2: Cho dây zn vào dd CuSO4 TN3: Cho dây Cu vào dd AlCl3 ? Hãy quan sát nêu tượng Các nhóm làm thí nghiệm

Đại diệncác nhóm báo cáo GV Đưa thông tin chuẩn ? Hãy viết PTHH

Cu(r) + 2AgNO3(dd) CuNO32(dd) + 2Ag(r Zn(r) + CuSO4(dd) ZnSO4(dd) + Cu(r)

Kim loại hoạt động hóa học mạnh (trừ Na, K , Ba , Ca …) đẩy kim loại hoạt độgn hóa học yếu khỏi dd muối tạo thành kim loại muối

Bài tập2: Hoàn thành PTHH Al + AgNO3 ? + ? ? + CuSO4 FeSO4 + ? Mg + ? ? + Ag

Al + CuSO4 ? + ? IV CỦNG CỐ - LUYỆN TẬP:

(42)

- Làm BT6 SGK V DẶN DÒ: BTVN : 1,2,3,4,5,7

Ngày soạn : 13/11/2012 Ngày dạy : 14/11/2012 Tiết 23: DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI I Mục tiêu:

- Học sinh biết dãy hoạt động hóa học kim loại

- Học sinh hiểu ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại 2.Kỹ năng:

- Biết cách tiến nghiên cứu số thí nghiệm đối chứngđể rút kim loại hoạt động mạnh yếu xếp theo cặp từ rút cách xếp theo dãy

- Biết rút ý nghĩa dãy hoạt động hóa học số thí nghiệm phản ứng - Viết PTHH chứng minh cho ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại

- Bước đầu vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động kim loại để xét phản ứng cụ thể kim loại với chất khác có xảy hay khơng

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học.ý thức bảo vệ kim loại II Đồ dùng dạy học:

- Dụng cụ : giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, cốc thủy tinh, kẹp gỗ

- Hóa chất: Na, đinh sắt, dây đồng, dây bạc, dd CuSO4, dd FeSO4, dd AgNO3, dd HCl, H2O, phenolftalein

III Hoạt động dạy học: 1.Kiểm tra cũ:

1 Hãy nêu tính chất hóa họa kim loại? Làm tập số

2.Bài mới:

Hoạt động 1: Dãy hoạt động hóa học kimloại xây dựng nào: GV treo bảng phụ: hướng dẫn bước tiến hành thí nghiệm:

Thí nghiệm Cách tiến hành

Thí nghiệm - Cho mẩu Na vào cốc nước cất có thêm vài giọt phenolftlein - Cho đinh sắt vào cốc đựng nước cất có thêm vài giọt phenolftlein

Thí nghiệm - Cho đinh sắt vào ống nghiệm đựng 2ml ddCuSO4 - Cho mẩu dây đồng vào ống nghiệm đựng 2ml ddFeSO4 Thí nghiệm - Cho mẩu dây đồng vào ống nghiệm đựng 2ml ddAgNO3

(43)

Thí nghiệm - Cho đinh sắt vào ống nghiệm đựng 2ml dd HCl - Cho đồng vào ống nghiệm đựng 2ml dd HCl

GV: u cầu nhóm làm thí nghiệm theo hướng dẫn Và hoàn thành vào phiếu học tập

Đại diện nhóm báo cáo kết thí nghiệm

STT Hiện tượng Nhận xét PTHH Kết luận

TN1

- cốc 1: Na chạy nhanh mặt nước,

có khí ra,dd có màu đỏ

- Cốc 2: khơng có tượng

Na phản ứng với H2O sinh dd bazơ nên làm cho phenol đổi sang màu đỏ

Na (r) + H2O(l) NaOH(dd) + H2 (k)

Na hoạt động mạnh sắt Xếp Na đứng trước sắt

TN2

- ống nghiệm1: Có chất rắn màu đỏ bám đinh sắt, màu xanh dd CuSO4 nhạt dần - ống nghiệm 2: Khơng có tượng

- ống nghiệm 1:Sắt đẩy đồng khỏi dd muối

- ống nghiệm 2:Đồng không đẩy sắt khỏi dd muối

Cu(r) + 2AgNO3(dd) Cu(NO3)(dd) + Ag(r)

Fe hoạt động mạnh Cu Xếp Fe đứng trước Cu

TN3

- ống nghiệm1: Có chất rắn màu đỏ bám đinh sắt, màu xanh dd CuSO4 nhạt dần - ống nghiệm 2: Khơng có tượng

- ống nghiệm 1:Đồng đẩy đơng khỏi dd muối bạc

- ống nghiệm 1:Bạc không đẩy đồng khỏi dd muối đồng

Fe(r) + 2HCl(dd) FeCl2(dd) + H2(k)

Cu hoạt động mạnh Ag Xếp Cu đứng trước Ag

TN4

- ống nghiệm1: Có chất rắn màu đỏ bám đinh sắt, màu xanh dd CuSO4 nhạt dần -ống nghiệm 2: Khơng có tượng

- ống nghiệm 1: Sắt đẩy H2 khỏi dd axit

- ống nghiệm 2:Đồng không đẩy H2 khỏi dd axit

Fe(r) + CuSO4(dd) FeSO4(dd) + Cu(r)

Fe hoạt động mạnh H2 H2 hoạt động hh mạnh Cu Xếp Fe đứng trước H2 , đứng trước Cu

GV: Thơng báo dãy hoạt động hóa học số kim loại

Dãy hoạt động hóa học số kim loại

(44)

1 Khoanh tròn vào chữ đứng trước câu trả lời đúng: Độ hoạt động kim loại xếp theo chiều tăng dần

A Mg, Zn, Fe, Cu B Al, Mg, Fe, Cu C Mg, Pb, Fe, Ag D Pb, Fe, Cu, Ag V DẶN DÒ: - Chuẩn bị nội dung tiết sau.

Ngày soạn : 15/11/2012 Ngày dạy : 16/11/2012 Tiết 24: NHÔM

I Mục tiêu:

1.Kiến thức: Sau học học sinh biết:

- Tính chất vật lý kim loại nhơm: Nhẹ, dẫn điện, dẫn mhiệt tốt - Tính chất hóa học nhơm: Có tính chất chung kim loại

- Biết dự đốn tính chất hóa học nhơm từ tính chất chung kim loại nói chung kiến thức biết

- Dự đốn nhơm có phản ứng với dd kiềm dùng thí nghiệm để kiểm tra dự đốn 2.Kỹ năng:

- Viết PTHH biểu diễn tính chất nhôm trừ phản ứng với dd kiềm 3.Thái độ:

- Giáo dục lịng u mơn học, ý thức bảo vệ , sử dụng hợp lý kim loại nhôm II Đồ dùng dạy học:

- Dụng cụ : giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, cốc thủy tinh, kẹp gỗ, lọ nhỏ - Hóa chất: dd HCl, dd AgNO3, dd NaOH, H2O, Al bột, Al miếng

- Hãy nêu tính chất hóa học chumg kim loại?

- Dãy hoạt động hóa học kim loại xếp nào? Nêu ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại?

- Làm tập số - 54 2.Bài mới:

Hoạt động 1: Tính chất vật lý:

GV yêu cầu HS quan sát mẩu nhôm ? Hãy liên hệ thực tế, nêu tính chất vật lý nhơm?

GV: bổ sung kết luận tính chất vật lý nhôm

- Kim loại nhôm màu trắng bạc có ánh kim - Nhẹ ( d = 2,7g/cm3)

- Dẫn điện , dẫn nhiệt - Có tính dẻo

Hãy cho biết nhơm có tính chất hóa học nào? Tại sao?

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo nhóm:

- Rắc bột nhơm lửa đèn cồn ? Quan sát tượng , viết PTHH?

GV: ĐK nhiệt độ thường nhôm phản ứng với oxi tạo thành lớp Al2O3 bền vững, lớp oxit bảo vệ nhôm không tác dụng trực tiếp với oxi

1 Nhơm có tính chất hóa học củakim loại khơng?

a Phản ứng nhôm với phi kim:

- Nhôm cháy sáng tạo chất rắn m,àu trắng

4Al(r) + 3O2 (k) t 2Al2O3(r)

(45)

khơng khí

GV: Nhơm tác dụng với phi kim khác tạo thành muối

? Hãy viết PTHH?

? Kết luận tính chất hóa học nhơm

GV: Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm

Thí nghiệm 1: Cho dây nhơm tác vào ống nghiệm đựng ddHCl

Thí nghiệm 2: Cho dây nhôm tác vào ống nghiệm đựng dd AgNO3 HS nhóm làm thí nghiệm theo nhóm

? Nêu tượng viết PTHH xảy ra?

GV: Yêu cầu HS làm thí nghiệm Al tác dụng với dd NaOH

? Hãy nêu tượng quan sát GV: Vậy nhơm có tính chất hóa học khác kim loại

GV: Chốt kiến thức tính chất hóa học nhơm

Kết luận: Nhơm phản ứng với oxi tạo thành oxit, phản ứng với phi kim khác tạo thành muối

b Phản ứng với dd axit:

2Al(r) + 6HCl(dd) 2AlCl3(dd) +3H2 (k) Chú ý: Nhôm không phản ứng với ddH2SO4đặc nguội, HNO3 dặc nguội

c Phản ứng với dd muối:

Al(r) + 3AgNO3 (dd) Al(NO3)(dd) +3Ag (r) 2 Nhơm có tính chất hóa học khác khơng?

- Nhôm phản ứng với dd kiềm

Hoạt động 3: ứng dụng:

? Hãy nêu ứng dụng nhôm mà em biết

- Dùng làm dây dẫn, chi tiết máy, giấy gói bánh kẹo…

Hoạt động 4: Sản xuất nhôm:

GV: Sử dụng tranh 2.14 để thuyết

trình trình sản xuất nhôm - Nguyên liệu: Quặng boxit- Phương pháp: Điện phân nóng chảy - PTHH:

2Al2O3(r) 4Al(r) + 3O2(k) IV Luyện tập - củng cố:

1 Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung

2 Bài tập 2: Cho 5,4 g nhôm vào 60 ml dd AgNO3 1M Khuấy kỹ để phản ứng xảy hoàn toàn Sau phản ứng thu mg chất rắn Tính m ?

V Dặn dò:

(46)

Ngày soạn : 20/11/2012 Ngày dạy : 21/11/2012 Tiết 25: SẮT

I Mục tiêu:

- Tính chất vật lý, hóa học kim loại sắt Biết liên hệ tính chất sắt vị trí sắt dãy hoạt động hóa học kim loại

2.Kỹ năng:

- Biết dùng thí nghiệm sử dụng kiến thức cũ để kiêmt tra dự đốn kết luận tính chất hóa học sắt

- Viết PTHH minh họa tinhd chất hóa học sắt 3.Thái độ:

- Giáo dục lịng u mơn học, ý thức bảo vệ , sử dụng hợp lý kim loại sắt II Đồ dùng dạy học:

- Dụng cụ : bình thủy tinh miệng rộng, ống nghiệm, đèn cồn, kẹp gỗ

- Hóa chất: Dây sắt hình lị so, bình thu sẵn khí Clo thu sẵn, dd CuSO4, dd HCl, bình thu khí oxi

1 Hãy nêu tính chất hóa học nhôm, viết PTHH minh họa Làm tập số

2.Bài mới:

GV yêu cầu HS quan sát mẩu nhôm ? Hãy liên hệ thực tế, nêu tính chất vật lý sắt?

GV: bổ sung kết luận tính chất vật lý sắt

- Kim loại sắt màu trắng xám, có ánh kim, dẫn điện , dẫn nhiệt tốt, dẻo , có tính nhiễm từ

- Nặng ( d = 7,86 g/cm3) - nhiệt độ nóng chảy: 15390C Hoạt động 2: Tính chất hóa học:

GV: Làm thí nghiệm biểu diễn đốt cháy sắt oxi Sản phẩm Fe3O4 ? Hãy viết PTHH

GV: làm thí nghiệm: Cho dây sắt vào bình đựng clo

? Hãy nêu tượng quan sát nhận xét?

? Kết luận?

GV: Làm lại thí nghiệm sắt tác dụng với dd HCl

? Nêu nhận xét viết PTHH?

Chú ý: Sắt không tác dụng với

1Tác dụng với phi kim: a Tác dụng với oxi:

- Sắt cháy sáng tạo chất rắn màu nâu đen

3Fe(r) + 2O2 (k) t Fe3O4(r) (màu nâu đen) b Tác dụng với clo:

2Fe(r) + 3Cl2 (k) 2FeCl3 (r)

- Sắt tác dụng với nhiều phi kim tạo thành oxit muối

2 Sắt tác dụng với dd axit:

(47)

H2SO4đặc nguội, HNO3 đặc nguội GV: Làm thí nghiệm sắt tác dụng với CuSO4

? Quan sát tượng, viết PTHH? ? Kết luận chung tính chất hóa học sắt

Sắt tác dụng với dd axit tạo thành muối giải phóng H2

3 Phản ứng với dd muối:

Fe(r) + CuSO4 (dd) FeSO4(dd) +3Cu (r) Sắt có đầy đủ tính chất hóa học kim loại Sắt có hóa trị II III

IV Luyện tập - củng cố:

1 Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung Viết PTHH thực chuyển hóa

FeCl2 Fe(NO3)2 Fe Fe

FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe V Dặn dò:

- Học theo ghi SGK - Làm tập SGK

(48)

Ngày soạn : 22/11/2012 Ngày dạy : 23/11/2012 Tiết 26: HỢP KIM SẮT: GANG, THÉP

I Mục tiêu:

- Gang gì, thép gì? Tính chất số ứng dụng gang thép - Nguyên tắc nguyên liệu sản xuất gang, thép

2.Kỹ năng:

- Sử dụng kiến thức gang thép vào thực tế đời sống

- Viết dược PTHH xảy trình luyện gang, thép 3.Thái độ:

- Mẫu vật: Gang, thép III Hoạt động dạy học: 1 Kiểm tra cũ:

1 Hãy nêu tính chất hóa học sắt, viết PTHH minh họa? Làm tập số

2.Bài mới:

Hoạt động 1: Hợp kim sắt:

GV: Giới thiệu hợp kim gì? GV: Cho học sinh quan sát mẫu vật

? Dựa vào hiểu biết thực tế kiến thức học em cho biết

? Gang gì? ? Thép gì?

? Hãy nêu điểm giống khác gang thép?

? gang thép có ứng dụng gì?

- Gang hợp kim sắt với số nguyên tố C chiếm đến 5% - Thép hợp kim sắt với số nguyên tố C chiếm < 2%

Hoạt động 2: Sản xuất gang , thép:

GV:

Hãy trả lời câu hỏi sau:

a Nguyên liệu sản xuất gang, thép b Nguyên tắc sản suất gang thép

c Các giai đoạn trình sản xuất

gang thép

d Các PTHH trình sản

1 sản xuất gang:

- Ngun liệu: Quặng sắt, than cốc, khơng khí giàu oxi

- Nguyên tắc: Dùng CO khử sắt nhiệt độ cao

- PTHH chính:

(49)

xuát gang thép?

HS nhóm hoạt động Đại diện nhóm báo cáo Các nhóm khác bổ sung GV: Chuẩn kiến thức

CO2(k) + C (r) 2CO(k)

CO(k) + Fe2O3 (r) Fe(r) + CO2 (k)

2 sản xuất gang:

- Nguyên liệu: Gang sắt phế liệu

- Nguyên tắc: Oxi hóa phi kim kim loại để tạo rs số nguyên tố C, Si… - PTHH chính:

Fe(r) + O2 (k) FeO (r)

FeO(r) + Si (r) Fe(r) + SiO2(r) FeO(r) + Mn (r) Fe(r) + MnO2 (r) IV Luyện tập - củng cố:

1 Tính khối lượng gang chứa 95% sản xuất từ 1,2 quặng hematit có chứa 85% Fe2O3, biết hiệu suất trình 80%

2 Làm BTVN: 5,6 V Dặn Dò:

(50)

Tiết 27: SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI

VÀ BẢO VỆ KIM LOẠI KHỎI SỰ ĂN MÒN I Mục tiêu:

1.Kiến thức: Sau học học sinh biết: - Khái niệm ăn mòn kim loại

- Nguyên nhân làm kim loại bị ăn mòn yếu tố ảnh hưởng đến ăn mịn Từ biết cách bảo vệ đồ vật làm kim loại khỏi ăn mòn

2.Kỹ năng:

- Biết liên hệ tượng thực tế ăn mòn kim loại yếu tố ảnh hưởng bảo vệ kim loại khỏi ăn mòn

- Biết thực thí nghiệm nghiên cứu yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại Từ đề xuất biện pháp bảo vệ kim loại

3.Thái độ:

- HS: chuẩn bị thí nghiệm: “ ảnh hưởng chất mơi trường dến ăn mịn kim loại”

III Hoạt động dạy học: 1 Kiểm tra cũ:

1 Thế hợp kim? So sánh thành phần, tính chất, ứng dụng gang thép? Nêu nguyên liệu, nguyên tắc sản xuất gang ? Viết PTHH minh họa?

2 Bài mới:

Hoạt động 1: Hợp kim sắt:

GV: Cho học sinh quan sát đồ dùng bị gỉ

? Hãy nêu khái niệm ăn mòn kim loại?

GV: Kết luận ăn moàn kim loại GV: Giải thích ngun nhân ăn mịn kim loại?

- Sự phá hủy kim loại, hợp kim tác dụng hóa học mơi trường dược gọi ăn mòn kim loại

Hoạt động 2: Những yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại::

GV: yêu cầu HS quan sát thí nghiệm chuẩn bị trước

? Hãy nêu nhận xét?

? Hãy kết luận tượng trên? GV: thuyết trình nhiệt độ cao ăn mịn kim loại xảy nhanh

- ảnh hưởng chất mơi trường: - Sự ăn mịn kim loại không xảy xảy nhanh hay chậm phụ thuộc vào thành phần mơi trường mà tiếp xúc

Hoạt động 3: Làm để đồ vật kim loại khơng bị ăn mịn:

(51)

? Vì phải bảo vệ kim loại để đồ vạt kim loại không bị ăn mịn?

? Hãy nêu biện pháp để bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn?

Học sinh đọc phần em có biết: Qui trình bảo vệ số máy móc

với mơi trường

- Chế tạo hợp kim bị ăn mịn

IV Luyện tập - củng cố:

1 Nhắc lại số nội dung chinhd BTVN: 2,4,5

V Dặn dò:

Chuẩn bị tiết sau

Ngày soạn : 29/11/2012 Ngày dạy : 30/11/2012 Tiết 28: THỰC HÀNH

(52)

I Mục tiêu: 1.Kiến thức:

- Khắc sâu kiến thức nhôm sắt 2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ thực hành hóa học, khả làm thực hành hóa học 3.Thái độ:

- Giáo dục lịng u mơn học, ý thức sử dụng hợp lý, tiết kiệm, cẩn thận thực hành học tập hóa học

II Đồ dùng dạy học:

- GV: Chuẩn bị dụng cụ hóa chất để thực thực hành thí nghiệm theo nhóm - Dụng cụ: Đèn cồn, giá sắt, kẹp gỗ, ống nghiệm, giá ống nghiệm, nam châm - Hóa chất: Bột nhơm, bột sắt, bột lưu huỳnh, dd NaOH

2 Bài mới:

Hoạt động 1: ổn định tổ chức lớp: GV: Nêu mục tiêu thực hành,

- Kiểm tra chuẩn bị dụng cụ, hóa chất tổ

Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm:

Thí nghiệm 1: Tác dụng nhơm với oxi:

GV: Đưa bảng phụ hướng dẫn bước tiến hành thí nghiệm

- Rắc bột nhơm lên lửa đèn cồn ? Quan sát tượng viết PTHH? Thí nghiệm 2: Tác dụng sắt với lưu huỳnh:

GV: Đưa bảng phụ hướng dẫn bước tiến hành thí nghiệm:

- Lấy thìa nhỏ hỗn hợp sắt bột lưu huỳnh ( Theo tỷ lệ : khối lượng)

- Đun nóng lửa đèn cồn ? Quan sát tượng viết PTHH? Thí nghiệm 3: Nhận biết kim loại nhơm sắt đựng lọ khơng

Thí nghiệm 1: Tác dụng nhôm với O2

HS quan sát nêu tượng

Thí nghiệm 2: Tác dụng sắt với lưu huỳnh:

HS quan sát nêu tượng

(53)

dán nhãn:

? Theo em nhận biết kim loại nào?

GV: nghe bổ sung ý kiến HS GV: Đưa bảng phụ hướng dẫn bước tiến hành thí nghiệm

- Nhỏ vào ống nghiệm 2-3 ml dd NaOH Nếu ống nghiệm có bọt khí bay lên ống nghiệm đựng Al - HS: nhóm làm thí nghiệm theo nhóm

? Quan sát tượng viết PTHH?

HS làm thí nghiệm, quan sát viết PTHH

Hoạt động 3: Viết tường trình

STT Tên thí nghiệm Hiện tượng Kết luận PTHH

1

IV Cơng việc cuối buổi thực hành: Thu dọn phịng thực hành V Dặn dò:

Ngày soạn : 4/12/2012 Ngày dạy : 5/12/2012 Tiết 29: LUYỆN TẬP CHƯƠNG II: KIM LOẠI I Mục tiêu:

- Học sinh ôn tập, hệ thống lại kiến thức So sánh tính chất nhơm sắt với tính chất chung kim loại

(54)

- Biết vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại để xét viết PTHH Vận dụng để làm tập định tính định lượng

3.Thái độ:

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ , sử dụng hợp lý kim loại sắt II Đồ dùng dạy học:

- HS: Ôn tập kiến thức chương III Hoạt động dạy học:

2 Bài mới:

Ho t động 1: Tính ch t hóa h c c a kim lo i:ấ ọ ủ

? Nhắc lại dãy hoạt động hóa học kim loại?

? Làm tập 1(SGK)

Làm tạp (SGK)

1 Dãy hoạt động hóa học kim loại

K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au - Mức độ hoạt động kim loại giảm dần từ trái qua phải

Bài tập 1: 3Fe(r) + 2O2(k) t Fe3O4 (r) 2Na(r) + Cl2(k) t NaCl (r)

Zn(r) + 2HCl(dd) ZnCl2(dd) + H2 (k) Fe(r) + CuCl2 (dd) FeCl2(dd) + Cu (k) Bài tập 3: Chọn C.Giải thích:

- A, B tác dụng HCl giải phóng H2 A,B đứng trước H2

- C,D không tác dụng HCl C,D đứng sau H2 - B tác dụng với muối A giải phóng A B đứng trước A

- D tác dụng với muối C giải phóng C D đứng trước C

? Tính chất hóa học nhơm sắt có giống khác nhau?

? Thế ăn mòn kim loại ?

? Những yếu tố ảnh hướng đến ăn mòn kim loại?

? Những biện pháp bảo vệ kim loại khơng bị ăn mịn?

2.Tính chất hóa học nhơm sắt: * Giống nhau:

- Nhơm sắt có tính chất hóa học kl - Nhơm sắt khơng phản ứng với H2SO4và HNO3 đặc nguội

* Khác nhau:

- Nhôm phản ứng với kiềm, sắt không phản ứng với kiềm

- Trong hợp chất nhơm có hóa trị III, sắt có hóa trị II,III

Ho t động 2: B i t p:à ậ

? Viết PTHH thực chuỗi biến hóa sau: Al 1 Al2O3 2 AlCl3 3 Al(OH)3 4

1.Viết PTHH thực chuỗi biến hóa:

(55)

Al2O3 5 Al Al2O3 Al(NO3)3

AlCl3 (dd) + KOH (dd) Al(OH)3 (r) + 3KCl (dd) Al(OH)3 (r) Al2O3 (r) + H2O (k)

2Al2O3 (r) 4Al (r) + 3O2 (k) 4Al (r) + 3O2 (k) Al2O3(r)

Al2O3 (r) + 6HNO3 (dd) Al(NO3)3(dd) + 3H2O (l) Bài tập 5(SGK):

Gọi khối lượng mol kim loại A là: a PTHH: 2A + Cl2 2ACl Theo PT: 2mol A tạo mol ACl Vậy a g (a + 35,5) g 9,2g 23,4 g 23,4.a = 9,2 (a + 35,5)

a = 23

Vậy kim loại Na IV Luyện tập - củng cố:

1 Nhắc lại toàn học BTVN: 1, 2, 3, 4, 5, 6, Chuẩn bị thực hành V Dặn dò:

(56)

Ngày soạn : 6/12/2012 Ngày dạy : 7/12/2012 CHƯƠNG III: PHI KIM.

SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC Tiết 30: TÍNH CHẤT CHUNG CỦA PHI KIM

- Biết số tính chất vật lý phi kim - Biết số tính chất hóa học phi kim

- Biết phi kim có mức độ hoạt động khác 2.Kỹ năng:

- Biết sử dụng kiến thức dã biết để rút tính chất vật lý, hóa học phi kim - Viết PTHH thể tính chất hóa học phi kim

3.Thái độ:

- Dụng cụ: dụng cụ điếu chế khí H2 Lọ đựng khí Clo

- Hóa chất: H2 , Cl2 , q tím III Hoạt động dạy học: 1.Kiểm tra cũ: 2.Bài mới:

Hoạt động 1: Tính chất vật lý của phi kim::

GV : yêu cầu HS đọc thông tin SGK

? Hãy nêu tính chất vật lý phi kim?

GV: Chốt kiến thức yêu cầu HS ghi

-ở điều kiện thường phi kim tồn trạng thái: Rắn, lỏng, khí Phần lớn khơng dẫn điện, dẫn nhiệt, nhiệt độ nóng chảy thấp, số độc Hoạt động 2: Tính chất hố học:

(57)

? Viết tất PTHH mà em biết mà có phi kim tham gia?

GV: Đưa cho lớp quan sát làm nhóm?

GV: Nhận xét kết luận

GV: Giới thiệu thí nghiệm cho clo tác dụng với hiđro

GV: thông báo nhiều phi kim khác tác dụng với hiđro tạo thành chất khí

- Phi kim t/d với kim loại tạo thành muối: 2Na(r) + Cl2 (k) t NaCl (r)

- Oxi tác dụng với kim loại tạo thành oxit 3Fe(r) + 2O2 (k) t Fe3O4 (r)

2

Tác dụng với hiđro: - Oxi tác dụng với hiđro:

2H2 (k) + O2 (k) H2O(l) - Clo tác dụng với hiđro: 2H2 (k) + Cl2 (k) H2O(l) Tác dụng với oxi:

S(r) + O2 (k) SO2 (k)

4 Mức độ hoạt động hóa học phi kim: ? Hãy mơ tả lại thí nghiệm lưu huỳnh

tác dụng với oxi

GV: Thông báo mức độ hoạt động vào khả mức độ hoạt động phi kim với kim loại

1 Hãy viết PTHH thực chuỗi biến hóa H2S

S SO2 SO3 H2SO4 K2SO4 BaSO4 FeS H2S

Hỗn hợp A gồm 4,2 g bộy sắt 1,6g lưu huỳnh Nung hỗn hợp A điều kiện không khí thu chất rắn B Cho dd HCl tác dụng dư với chất rắn B thu khí C a Viết PTHH

b Tính % thể tích hỗn hợp khí C V Dặn dị:

(58)

Ngày soạn : 11/12/2012 Ngày dạy : 12/12/2012 Tiết 31: CLO (t1)

- Biết số tính chất vật lý clo

- Biết số tính chất hóa học clo: Có số tính chất phi kim cịn có số tính chất khác : Tác dụng với nước, dung dịch kiềm

2.Kỹ năng:

- Biết dự đốn tính chất hóa học clo - Biết thao tác thí nghiệm

- Viết PTHH minh họa 3.Thái độ:

- Bảng phụ, giấy hoạt động nhóm

- Dụng cụ thí nghiệm, hóa chất làm thí nghiệm: Cl2, H2 ,O2, NaOH, H2O III Hoạt động dạy học

1

Kiểm tra cũ:

1 Nêu tính chất hóa học phi kim ? 2 Làm tập số 2.

2 Bài mới:

Hoạt động 1: Tính chất vật lý :

GV : Đưa lọ đựng khí Cl2

Y/c HS : Quan sát nêu tính chất hóa học Cl2

- Là chất khí màu vàng lục, mùi hắc, Nặng gấp 2,5 lần khơng khí, tan đựơc nước Clo khí độc

Hoạt động 2: Tính chất hố học:

? Nhắc lại tính chất hóa học phi kim?

GV: Clo có tính chất của

1. Clo có tính chất phi kim không:

a.Tác dụng với kim loai :

(59)

phi kim: Tác dụng với kim loại, tác dụng với hiđro

? Hãy viết PTHH?

? Hãy nêu lại thí nghiệm clo tác dụng với hiđro?

GV lưu ý : Clo không phản ứng trực tiếp với Oxi

GV: Thuyết trình thí nghiệm clo tác dụng với nước:

? Em suy luận giải thích sao?

GV: Giải thích tính tẩy màu clo ? Vậy dẫn khí clo vào nước xảy tượng vật lý hay hóa học

GV: Mơ tả lại tượng thí nghiệm ? Giải thích tính tẩy màu nước Javen

Cu (r) + Cl2 (k) t CuCl2 (r) c.Tác dụng với hiđro:

H2 (k) + Cl2 (k) 2HCl (dd)

2 Clo cịn có tính chất hóa học khác khơng?

a Tác dụng với nước:

Cl2 (k) + H2O (dd) HCl (dd) + HClO (dd)

b Tác dụng với NaOH:

Cl (k) + NaOH (dd) + H2O (l)

NaClO (dd) + NaCl (dd) Nước Javen IV Củng cố luyện tập:

1 Hãy viết PTHH Clo với Al, Cu, H2 , NaOH, H2O Làm tập số

V Dặn dò:

(60)

Ngày soạn : 13/12/2012 Ngày dạy : 14/12/2012 Tiết 32: CLO ( TIẾP)

- Biết ứng dụng clo

- Biết phương pháp điều chế khí clo phịng thí nghiệm, điều chế clo công nghiệp

2.Kỹ năng:

- Quan sát sơ đồ, đọc nội dung sách giáo khoa hóa học lớp để rút kiến thức tính chất ứng dụng , điều chế clo

3.Thái độ:

- Bảng phụ, giấy hoạt động nhóm

- Dụng cụ thí nghiệm: Điều chế khí clo NaCl III Hoạt động dạy học:

1 Nêu tính chất hóa học clo Viết PTHH minh họa ? Làm tập số

2 Bài mới:

Hoạt động 1: ứng dụng của clo :

GV: Treo hình vẽ yêu cầu học sinh nêu ứng dụng clo?

? Vì clo dùng tẩy trắng vải sợi ?

- Dùng khử trùng nước sinh hoạt - Tẩy trắng vải sợi , bột giấy

- Điều chế nước Javen, chất dẻo, nhựa P.V.C Hoạt động 2: Điều chế khí clo:

GV: Giới thiệu nguyên liệu để điều chế clo?

GV: Thuyết trình phương pháp điều chế clo tronh PTN:

2 Điều chế clo PTN: - Nguyên liệu: MnO2, HCl đặc - PTHH

(61)

GV: Đưa PTHH lên hình

? Nhận xét cách thu khí clo, vai trị bình đựng H2SO4 đ , vai trị bình dựng NaOH đ

? Có thể thu khí clo cách đẩy nước không ? Tại sao?

GV: Giới thiệu nguyên liệu phương pháp điều chế clo công nghiệp : Điện phân NaCl

? Hãy nêu tượng quan sát được? ? Nêu nhận xét, kết luận viết PTHH?

MnCl2 (r) + Cl2 (k) + H2O (l)

2. Điều chế công nghiệp:

NaCl(dd) + H2O (l) Đf có màng ngăn NaOH(dd) + H2(k) +Cl2 (k)

1 Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau: HCl Cl2

NaCl

2 Cho m g kim loại m ( hóa trị I) tác dụng với clo dư sau phản ứng thu 13,6g muối Mặt khác để hòa tan mg kim loại R cần vừa đủ 200ml dd HCl 1M

a Viết PTHH

b Xác định kim loại R V Dặn dò:

(62)

Ngày soạn : 18/12/2012 Ngày dạy : 19/12/2012 Tiết 33: CACBON

I Mục tiêu:

1.Kiến thức: Học sinh biết được

- Đơn chất cacbon có dạng thù hình Hoạt động cacbon vơ định hình - Sơ lược tính chất vật lý dạng thù hình

- Tính chất hóa học cacbon: Mang đầy đủ tính chất hóa học phi kim - Một số ứng dụng cacbon

2.Kỹ năng:

- Biết suy luận tính chất phi kim nói chung, dự đốn tính chất hóa học cacbon nói riêng

- Biết nghiên cứu thí nghiệm để rút tính hấp phụ than gỗ

- Biết nghiên cứu thí nghiệm để rút tính chất đặc biệt cacbon tính khử 3.Thái độ:

- Giáo dục lịng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trường II Đồ dùng dạy học:

- Dụng cụ thí nghiệm: ống nghiệm Phễu, bơng - Hóa chất: Than gỗ, CuO, bột than, mực đen III Hoạt động dạy học:

1 Nêu cách điều chế clo PTN? Viết PTHH? 2.Bài mới:

Hoạt động 1: Các dạng thù hình cacbon GV: Giới thiệu nguyên tố cacbon

các dạng thù hình

VD: Ngun tố O2 có dạng thù hình: O2 O3

? Hãy nêu tính chất vật lý dạng thù cacbon?

GV: học xét tính chất cacbon vơ định hình

1 Dạng thù hình gì:

- Dạng thù hình nguyên tố dạng tồn đơn chất nguyên tố hóa học cấu tạo nên

2 Cacbon có dạng thù hình nào? - Kim cương

- Than gỗ

(63)

theo nhóm:

- Cho mực đen chảy qua bột than gỗ ? Nêu nhận xét tượng viết PTHH?

GV: Bằng nhiều thí nghiệm chứng minh : Than gỗ có tính hấp phụ

GV: Giới thiệu tác dụng than hoạt tính

GV: Thơng báo cacbon có tính chất phi kim

? Hãy viết PTHH minh họa?

GV: Làm thí nghiệm CuO tác dụng với bột than

? Hãy nêu tượng quan sát được? ? Viết PTHH minh họa?

GV: nhiệt độ cao C khử nhiều oxit kim loại khác

Bài tập: Viết PTHH cho C khử oxit sau nhiệt độ cao: Fe3O4, PbO, Fe2O3

- Than gỗ có tính hấp phụ chất màu dung dịch

2 Tính chất hóa học: a Tác dụng với oxi:

C (r) + O2 (k) t CO2 (k)

b Tác dụng với oxit số kim loại:

2CuO (r) + C (r) t 2Cu (r) + CO2 (k)

Hoạt động 3: ứng dụng của cacbon

? Hãy nêu ứng dụng cacbon? - Làm đồ trang sức

- Làm nguyên liệu, nhiên liệu công nghiệp…

- Làm chất khử IV Củng cố luyện tập:

1 Nhắc lại nội dung

(64)

Tiết 34: CÁC OXIT CỦA CACBON

I Mục tiêu:

1.Kiến thức: Học sinh biết được

- Những tính chất vật lý, tính chất hóa học oxit cacbon bao gồm: CO, CO2 - So sánh điểm giống khác oxit phi kim

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH 3 Thái độ:

- Giáo dục lịng u mơn học, ý thức bảo vệ môi trường II Đồ dùng dạy học:

Dụng cụ thí nghiệm: ống nghiệm, ống hút, Hóa chất: Than gỗ, CuO, bột than, NaOH III Hoạt động dạy học:

1 Nêu tính chất hóa học cacbon Viết PTHH minh họa? 2.Bài mới:

Hoạt động 1: Cacbon oxit:

GV: nêu CTPT, NTK cacbon oxit.Thơng báo tính chất vật lý cacbon oxit

? Nhắc lại có loại oxit? ? Như oxit trung tính?

CO khử nhiều oxit kim loại ? Hãy viết PTHH minh họa?

? Hãy nêu ứng dụng CO

1 Tính chất vật lý:

- Là chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nước, nhẹ khơng khí, độc

2 Tính chất hóa học: a CO oxit trung tính:

- CO không phản ứng với nước , kiềm axit b CO chất khử:

CO (k) + CuO (r) t Cu (r) + CO2 (k) CO (k) + FeO (r) t Fe (r) + CO2 (k) CO (k) + O2 (k) t 2CO2 (k) ứng dụng:

- CO làm nguyên liệu, làm chất khử…

Hoạt động 2: Cacbonđioxit:

GV: Hãy nêu CTPT, PTK Cacbonđioxit?

1 Tính chất vật lý:

(65)

? Hãy nêu tính chất vật lý CO2

GV: Làm thí nghiệm

- Cho CO2 tác dụng với nước ? Nêu tượng quan sát được? ? Kết luận viết PTHH?

GV: Đây phản ứng thuận nghịch

? Hãy lấy VD viết PTHH?

? Hãy nêu ứng dụng CO2 mà em biết?

2 Tính chất hóa học: a Tác dụng với nước:

CO2 (k) + H2O (l) H2CO3 (dd)

b Tác dụng với dd bazơ:

2CO2 (k)+NaOH (dd) Na2CO3 (dd)+H2O (l) CO2 (k) + NaOH (dd) NaHCO3 (dd) c Tác dụng với oxit bazơ:

CO2 (k) + CaO (dd) t CaCO3 (r )

Kết luận : CO2 có tính chất hóa học oxit axit

3 ứng dụng:

- làm ga nước giải khát…

IV Củng cố luyện tập: Đọc đọc thêm?

(66)

Tiết 35: ÔN TẬP HỌC KỲ I

- Củng cố , hệ thống hóa lại kiến thức tính chất loại hợp chất vô vơ, kim loại Để học sinh thấy mối liên hệ đơn chất hợp chất vô cơ, kim lọai

2.Kỹ năng:

- Thiết lập chuyển đổi hóa học kim loại thành hợp chất vô ngược lại - Biết chọn chất cụ thể để làm ví dụ

- Rút mối quan hệ chất 3 Thái độ:

- Giáo dục lòng yêu môn học II Đồ dùng dạy học:

Bảng phụ, bảng nhóm, bút III Hoạt động dạy học: 1.Luyện tập :

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ:

GV: Nêu mục tiêu tiết ôn tập HS thảo luận nhóm: 6’

1 Từ kim loại chuyển hóa thành loại hợp chất vơ nào? Viết sơ đồ chuyển hóa?

3 Viết PTHH thực chuyển hóa đó?

HS Thảo luận theo nhóm: Các nhóm báo cáo

GV: Nhận xét nhóm Kết luận thành sơ đồ

GV: Phát phiếu học tập số 2: Hãy điền vào ô trống sau: Lấy VD minh họa, Viết PTHH

1 Sự chuyển đổi kim loại thành hợp chất vô cơ:

Muối

Bazơ muối muối KL Oxit bazơ bazơ M1 M2 Axit bazơ Muối Bazơ Muối Muối

2 Sự chuyển đổi loại hợp chất vô thành kim loại:

(67)

Hoạt động 2: Bài tập:

GV: Hãy nêu CTPT, PTK Cacbonđioxit?

? Hãy nêu tính chất vật lý CO2 GV: Làm thí nghiệm

- Cho CO2 tác dụng với nước ? Nêu tượng quan sát được? ? Kết luận viết PTHH?

GV: Đây phản ứng thuận nghịch

? Hãy lấy VD viết PTHH?

? Hãy nêu ứng dụng CO2 mà em biết?

1 Bài tập3: Nhận biết Al, Ag, Fe Bài tập 5:

- Dùng AgNO3 dư cho vào hỗn hợp Đồng nhơm hoạt động hóa học mạnh nên đẩy bạc khỏi dd AgNO3 Thu bạc Lọc dd thu bạc nguyên chất

3 Bài tập 3: a PTHH

Zn(r) + 2HCl(dd) ZnCl2 (dd) + H2 (k)(1) ZnO(r) + 2HCl(dd) ZnCl2 (dd) + H2O(l)(2) nH2 = 0,448 : 22,4 = 0,02mol

Theo PT :

nZn = nH2 = 0,02mol mZn = 0,02 65 = 1,3g m ZnO = 4,54 – 1,3 = 3,24 g 1,3

% Zn = 100% = 28,6% 4,54

3,24

% ZnO = 100% = 71,4% 4,54

V Dặn dị:

- Ơn tập , học kỹ để chuẩn bị kiểm tra

Ngày soạn : 25/12/2012 Ngày kiÓm tra : 26/12/2012

(68)

TIẾT 36: KIỂM TRA HỌC KỲ I I Mục tiêu:

1.Kiến thức: 2.Kỹ năng:

- Rèn kỹ làm tập hoá học 3 Thái độ:

- Giáo viên: Đề + Đáp án

-Ma trận đề kiểm tra học kì I mơn hố học lớp 9

Thêi gian lµm bµi 45 phót

Néi dung kiÕn thøc NhËn biÕt Th«ng hiĨu VËn dơng

Tỉng

TÝnh chÊt ho¸ häc cđa

mi

1

0,5

3

1,5 TÝnh chất hoá học

nhôm 1 1 0,5 4 2,5

TÝnh chÊt ho¸ häc cđa

kim lo¹i 2,5 2 2,5

Phi kim : PhÇn chung +

Cl2 + C

1

0,5

1

0,5

NhËn biÕt

2,5 1 2,5

Kĩ tính toán

0,5 2 0,5

Tæng 6

3 5

4 2

3 13

10

Phßng GD & ĐT THANH CHƯƠNG

Trờng THCS Võ Liệt Đề kiểm tra Học kì I

Năm học : 2012 - 2013 M«n: hãa líp

(Thời gian làm 45 phút khơng kể giao đề)

C©u (1.5 điểm).

HÃy nêu tợng viết phơng trình hoá học xảy (nếu có) cho:

a dung dịch NaOH vào dung dịch CuSO4

b Viên kẽm vào ống nghiệm đựng dung dịch CuCl2

(69)

Câu (2.5 điểm).

Vit phơng trình hố học cho sơ đồ chuyển hố sau: Al  (1) AlCl3

(2)

  Al(OH)3  (3) Al2O3  (4) Al (5) Al SO2( 3)

Câu (3.0 điểm).

a Trình bày phơng pháp hóa học loại bỏ Cu khỏi hỗn hợp Cu, Ag

b Cú bn lọ không nhãn đựng riêng biệt dung dịch sau: HCl, NaCl, Na2SO4,

Na2CO3 Hãy nêu phơng pháp hoá học để nhận biết dung dịch Viết phơng

trình hoá học xảy

Câu (3.0 ®iÓm).

Cho 8,4 gam bột Fe vào 100ml dung dịch CuSO4 1M (D = 1,08 g/ml) đến phản ứng kết

thúc thu đợc chất rắn X dung dịch Y Hòa tan X dung dịch HCl d thấy cịn lại a gam chất rắn khơng tan Viết phơng trình hóa học minh họa, tính a C% chất tan dung dịch Y

(Kết lấy tròn đến chữ số thập phân thứ hai).

(Cho: Cu=12; O=16; Fe=56; S=32; H=1). B

À I L ÀM:

(70)

Tiết 37: AXIT CACBONNIC VÀ MUỐI CACBONAT

- Học sinh biết được: axit cacbonnic axit yếu, bền

- Muối cacbonnat có tính chất muối như: Tác dụng với axit, với dd muối, với dd kiềm Ngoài muối cacbonnat dễ bị nhiệt phân hủy giải phóng khí CO2 H2O - Muối cacbonnat có ứng dụng đời sống sản xuất

2.Kỹ năng:

- Rèn luyệ kỹ quan sát thực hành thí nghiệm 3 Thái độ:

- Giáo dục lịng u mơn học, ý thức bảo vệ mơi trường II Đồ dùng dạy học:

- Dụng cụ : giá ống nghiệm, ống nghiệm, ống hút, kẹp gỗ - Hóa chất: Na2CO3, K2CO3, NaHCO3, HCl, Ca(OH)2, CaCl2 III Hoạt động dạy học:

Hoạt động 1: Axit cacbonnic: GV: yêu cầu HS đọc SGK

? Vậy H2CO3 tồn đâu?

GV: Thuyết trình tính chất hóa học H2CO3

1 Trạng thái tự nhiên tính chất vật lý: - H2CO3 có nước mưa

2 Tính chất hóa học:

- Là axit yếu, làm q tím chuyển thành màu đỏ nhạt

(71)

nhiệt độ thường thành CO2 H2O

Hoạt động 2: Muối cacbonnat:

? Nhận xét thành phần muối: Na2CO3, NaHCO3, CaCO3, Ba(CO3)2 ? Quan sát bảng tính tan nhận xét tính tan muối cacbonnat muối hiđro cacbonnat?

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo nhóm: cho dd NaHCO3 dd Na2CO3 tác dụng với dd HCl

? Hãy nêu tượng quan sát được? ? Viết PTHH xảy ra?

? Kết luận?

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo nhóm: cho dd K2CO3 tác dụng với ddCa(OH)2

? Kết luận?

GV: Giới thiệu với HS muối hiđrocacbonnat tác dụng với kiềm tạo thành muối trung hịa nước

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo nhóm: cho dd Na2CO3 tác dụng với dd CaCl2

? Kết luận?

? Hãy nêu ứng dụng muối cacbonnat tóm tắt vào

1 Phân loại:

+ Muối axit + Muối trung hịa

2 Tính chất: a Tính tan :

- Đa số muối cacbonnat không tan, trừ muối cacbonnat kim loại kiềm

- Hầu hết muối hiđrocacbonnat tan b Tính chất hóa học:

- Tác dụng với dd axit tạo thành muối giải phóng CO2

NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2 (dd) (dd) (dd) (l) (k)

- Tác dụng với dd bazơ tạo thành muối cacbonnat bazơ không tan

K2CO3 +Ca(OH)2 KOH + CaCO3 (dd) (dd) (dd) (r)

- Tác dụng với muối tạo thành muối Na2CO3 +CaCl2 2NaCl + NaCO3 (dd) (dd) (dd) (r) - Muối cacbonnat bị nhiệt phân hủy:

CaCO3 t CaO + CO2 (r) (r) (k) ứng dụng : (SGK)

Hoạt động 3: Chu trình cacbon tự nhiên:

GV: Giới thiệu chu trình cacbon tự nhiên dựa vào hình vẽ 3.7

(72)

1 Trình bày phương pháp để phân biệt chất bột CaCO3 , NaHCO3, Ca(HCO3), NaCl Hoàn thành PTHH theo sơ đồ sau:

C CO2 Na2CO3

BaCO3 NaCl

Ngày soạn : 8/01/2013 Ngày dạy : 9/01/2013 Tiết 38: SILIC CÔNG NGHIỆP SILICAT

I Mục tiêu:

1.Kiến thức: HS biết được

- Silic phi kim hoạt động hóa học yếu Silic chất bán dẫn

- Silic đioxit chất có nhiều tự nhiên dạng đất sét trắng, cao lanh, thạch anh… Silicđioxit oxit axit

- Từ vật liệu đất sét, cát kết hợp với vật liệu khác với kỹ thuật khác nhau, công nghiệp silicát sản xuất nhiều sản phẩm có ứng dụng như: đồ gốm, sứ, thủy tinh, xi măng…

2.Kỹ năng:

- Đọc để thu thập thông tin silic, silic điôxit công nghiệp silicát - Biết sử dụng kiến thức thực tế để xây dựng kiến thức

3 Thái độ:

- Giáo dục lịng u mơn học, ý thức bảo vệ môi trường II Đồ dùng dạy học:

- Vật mẫu: đồ gốm sứ, thủy tinh, xi măng, đất sét, cát trắng III Hoạt động dạy học:

1 Nêu tính chất hóa học muối cacbonat Viết PTHH xảy ra? Gọi HS chữa tập 3, SGK trang 90

(73)

- GV yêu cầu HS đọc thông tin SGK ? Nêu trạng thái tự nhiên, tính chất, ứng dụng silic

- HS thảo luận phát biểu ý kiến => GV tổng kết

1.

Trạng thái tự nhiên

- Silic nguyên tố thứ sau oxi chiếm 1/4 khối lượng vỏ trái đất

- Trong tự nhiện tồn dạng hợp chất cát trắng, đất sét (thạch anh, cao lanh)

2 Tính chất

- Silic chất rắn, màu xám, khó nóng chảy - Có vẻ sáng kim loại

- Dẫn điện

- Tinh thể silic tinh khiết chất bán dẫn - Là kim loại hoạt động yếu C Cl2 - Tác dụng với oxi nhiệt độ cao

Si (r) + O2 (k) SiO2 (r ) - Silic dùng làm chất bán dẫn kỹ thuật điện tử, chế tạo pin mặt trời

Hoạt động 2: Silicđioxit

* Hoạt động nhóm:

- Silic thuộc loại hợp chất nào? Vì sao? - Tính chất hóa học nó?

- Viết PTHH minh họa? HS làm theo nhóm GV nhận xét tổng kết?

- Là oxit axit

- Tác dụng với dd kiềm (ở nhiệt độ cao) SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O

(r ) (dd) Natri silicat - Tác dụng với oxit bazơ

SiO2 + CaO CaSiO3 (r ) (r ) (r ) - Không tác dụng với nước Hoạt động 3: Sơ lược công nghiệp silicat

GV: giới thiệu: công nghiệp silicat gồm sản xuất đồ gốm đồ sứ, xi măng tù hợp chất thiên nhiên silic hoá chất khác

GV: Yêu cầu HS quan sát mẫu vật, tranh ảnh Đọc SGK

* Hoạt động nhóm: Câu 1:

- Kể tên sản phẩm đồ gốm - Nguyên liệu sản xuất

- Các cơng đoạn

- Kể tên sở sản xuất Việt Nam

Câu 2:

- Thành phần xi măng - Nguyên liệu sản xuất

1.Sản xuất đồ gốm, sứ:

a Nguyên liệu chính: đất sét, thạch anh, fenpat b Các cơng đọan chính: nhào đất sét, thạch anh fenpat với nước để tạo thành bột dẻo tạo hình sấy khơ Nung lị nhiệt độ thích hợp c Cơ sở sản xuất: bát tràng, công ty sứ Hải Dương, Đồng Nai, Sông bé…

2 Sản xuất xi măng

a Nguyên liệu: Đất sét, đá vôi, cát… b Các cơng đoạn chính: (SGK)

(74)

- Kể tên sở sản xuất Việt nam Nghệ An

Câu 3:

- Thành phần thủy tinh - Nguyên kiệu sản xuất

- Kể tên sở sản xuất Việt Nam

Anh Sơn )

3 Sản xuất thủy tinh

a Ngun liệu chính: cát trắng, đá vơi, sơđa b Các sở sản xuất: Hải Phòng, Hà Nội, Bắc Ninh, Đà Nẵng,TP HCM…

V Củng cố:

1 Nhắc lại nội dung Đọc phần em có biết

3 BTVN 1, 2, 3,

Ngày soạn : 10/01/2013 Ngày dạy : 11/01/2013 Tiết 39 : SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ (t1)

I Mục tiêu:

- Nguyên tắc xếp nguyên tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử - Cấu tạo bảng tuần hoàn gồm: ngun tố, chu kì nhóm, nhóm

- Quy luật biến đổi tính chất chu kỳ, nhóm áp dụng với chu kỳ 2,3 nhóm I, VII - Dựa vào vị trí nguyên tố (20 nguyên tố đầu) Suy cấu tạo nguyện tử, tính chất nguyên tố ngược lại

2.Kỹ năng:

- Dự đốn tính chất ngun tố biết vị trí bảng tuần hồn - Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố suy vị trí tính chất

- Bảng tuần hồn, nguyên tố, chu kỳ 2, 3, nhóm I, VII - Sơ đồ cấu tạo nguyên tử ( phóng to)

1 Cơng nghiêp silicat gì? kể tên số nghành cơng nghiệp silicat ngun liệu chính?

2 Nêu cơng đoạn sản xuất thủy tinh, viết PTHH 2.Bài mới:

(75)

- GV treo bảng tuần hoàn giới thiệu cách xếp bảng tuần hồn

- Bảng tuần hồn có 100 nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân

Hoạt động 2: Cấu tạo bảng tuần hoàn - GV giới thiệu khái quát bảng tuần hoàn

? Hãy quan sát nhận xét - GV treo sơ đồ H 3.22

? Ơ ngun tố cho biết gì?

GV: số hiệuu nguyên tử có trị số đơn vị điện tích hạt nhân, số e trùng với số thứ tự nguyên tố

? Quan sát ô 13 cho biết ý nghĩa số ký hiệu

* HĐ nhóm: quan sát bảng tuần hoàn trang 169 SGK, quan sát sơ đồ cấu tạo nguyên tố H, O, Na Thảo luận theo nội dung sau:

- Bảng tuần hồn có chu kỳ, chu kỳ có hàng?

- Điện tích hạt nhân nguyên tử chu kỳ thay đổi nào?

- Số lớp e nguyên tử nguyên tố chu kỳ có đặc điểm gì?

1 Ô nguyên tố cho biết: - Số hiệu nguyên tử - Kí hiệu hóa học - Tên ngun tố - Nguyên tử khối

2 Chu kì:

- Chu kì dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số e xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

- Số thứ tự chu kì số lớp e

IV Củng cố:

1 Nhắc lại nội dung Đọc phần em có biết

3 Làm tập Hãy xếp nguyên tố sau theo chiều tính phi kim tăng dần: F, O, N, P, As > As, P, N, O, F

4 BTVN 1, 2, 3, V Dặn dò:

(76)

Ngày soạn : 15/01/2013 Ngày dạy : 16/01/2013 Tiết 40 : SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ (t2) I Mục tiêu:

- Nguyên tắc xếp nguyên tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử - Cấu tạo bảng tuần hồn gồm: ngun tố, chu kì nhóm, nhóm

- Quy luật biến đổi tính chất chu kỳ, nhóm áp dụng với chu kỳ 2,3 nhóm I, VII

- Dựa vào vị trí nguyên tố (20 nguyên tố đầu) Suy cấu tạo nguyện tử, tính chất nguyên tố ngược lại

2.Kỹ năng:

- Dự đốn tính chất nguyên tố biết vị trí bảng tuần hồn - Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố suy vị trí tính chất

- Bảng tuần hồn, ngun tố, chu kỳ 2, 3, nhóm I, VII, sơ đồ cấu tạo nguyên tử ( phóng to)

1 Nêu cấu tạo bảng tuần hoàn Chữa tập 1,

2.Bài mới:

Hoạt động 1: Sự biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hồn

- HS hoạt động nhóm: nhóm thaỏ luận theo nội dung: quan sát bảng tuần hoàn chu kì 2, SGK Hãy nhận xét theo

1.Trong chu kỳ:

(77)

nội dung sau:

? Đi từ đầu đến cuối chu kì ( theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân)

? Sự thay đổi số e lớp

? Tính kim loại, tính phi kim nguyên tố thay đổi

GV gọi đại diện nhóm báo cáo, nhóm khác nhận xét bổ sung

GV chốt kiến thức

- Số e nguyên tố tăng dần từ đến lặp lại tuần hoàn chu kì sau: Bài tập:

1 Sắp xếp lại nguyên tố sau theo thứ tự

a Tính kim oại giảm dần: Si, Mg, Al, Na b Tính phi kim giảm dần: C, O, N, F Giải thích ngắn gọn

HS tiếp tục thảo luận nhóm theo nội dung: Quan sát nhóm I VII, dựa vào tính chất hóa học ngun tố biết, cho biết:

- Số lớp e số e lớp nguyên tố nhóm có đặc điểm

- Tính kim loại tính phi kim nguyên tố nhóm thay đổi nào?

- Tính kim loại nguyên tố giảm dần, tính phi kim tăng dần

2 Trong nhóm

- Số lớp e nguyên tử tăng dần, tính kim loại nguyên tố tăng dần, tính phi kim giảm dần

Hoạt động 2: ý nghĩa bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học : - Ví dụ 1: Biết ngun tố A có số hiệu

nguyên tử 17 chu kì 3, nhóm VII

Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố so sánh với nguyên tố lân cận

- HS lên bảng làm

- HS khác nhận xét bổ sung GV bổ sung chốt kiến thức

Ví dụ 2: ngun tử, ngun tố X có điện tích hạt nhân +12 có lớp e, lớp e ngồi có 2e Cho biết vị trí X

1 Biết vị trí ngun tố ta suy đốn cấu tạo ngun tử tính chất nguyên tố

Ví dụ 1: Biết nguyên tố A có số hiệu ngun tử 17 chu kì 3, nhóm VII

Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố so sánh với nguyên tố lân cận Cấu tạo nguyên tố A sau:

- A có số hiệu nguyên tử 17 nên: + Điện tích hạt nhân 17+

+ Có 17p, 17e

+ A chu kì nên có lớp e

+ A thuộc nhóm nên lớp ngồi có 7e

2 Biết cấu tạo ngun tố ta suy đốn vị trí tính chất ngun tố

(78)

bảng tuần hồn tính chất IV Củng cố:

2 Hồn thành nội dung cịn thiếu bảng TT Kíhiệu

Vị trí bảng HTTH Cờu tạo nguyên tử

Tính chất HH

Thứ

tự Chu kì Nhóm Số p Số e

Số lớp e

Số e lớp ngòai

1 Na 11 I

2 Br 35 35

3 Mg 12 II

4 O 8

V Dặn dò:

- BTVN: Làm tập SGK

Ngày soạn : 17/01/2013 Ngày dạy : 18/01/2013 Tiết 41: THỰC HÀNH :

TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA PHI KIM VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG I Mục tiêu:

- Học sinh khắc sâu kiến thức phi kim, tính chất đặc trưng muối cacbonnat, muối clorua

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ thực hành hóa học, giải tập thực hành hóa học II Đồ dung dạy học:

Dụng cụ: Ống nghiệm, ống hút, kẹp gỗ, giá ống nghiệm, khay, đèn cồn, lọ thủy tinh, nút

cao su, muôi sắt,

Hóa chất: CuO, C, Ca(OH)2, CaCO, HCl,NaHCO3, Na2CO3,NaCl, Nước

III Hoạt động dạy học: Hoạt động 1: Ổn định lớp Kiểm tra dụng cụ hóa chất

Hoạt động 2: Kiểm tra cũ:

HS1: Tình chất hóa học đặc trưng cacbon gì? HS2: Nêu tính chất hóa học muối cacbonnat?

Hoạt động 3:Thí nghiệm 1: Phản ứng canxi oxit với nuớc. Hỏi:

Nêu cách tiến hành thí nghiệm 1? Yêu cầu HS làm thí nghiệm

Trả lời:

Tiến hành thí nghiệm 1:

Lấy hai ống nghiệm 2

(79)

Hỏi:

Nêu tượng quan sát được? Giải thích tượng, viết PTHH?? Nêu kết luận tính chất hóa học cacbon?

Bước 2: Cho bột than bột đồng (II) oxit vào ống nghiệm khác,đậy nút cao su có gắn ống dẫn khí, (một đầu sục vào nước vôi trong)

Bước 3: Nung nóng hỗn hợp lửa đèn cồn

Bước 4: quan sát màu hỗn hợp tượng xảy ống nghiệm đựng nước vôi

trong.Nhúng q tím vào Trả lời

Hoạt động 4: Nhiệt phân muối NaHCO3. Hỏi:Nêu cách tiến hành thí nghiệm 2?

Yêu cầu HS tiến hành thí nghiệm

Hỏi:

Nêu tượng quan sát được? Giải thích tượng, viết PTHH? Nêu kết luận tính chất hóa học NaHCO3.?

Trả lời:

Tiến hành thí nghiệm

Bước 1: Cho vào ống nghiệm NaHCO3, đậy nút cao su có gắn ống dẫn khí ( đầu sục vào nước vơi trong)

Bước 2: Nung nóng NaHCO3

Bước 3: Quan sát tượng thành ống nghiệm thay đổi ống nghiệm đựng nước vôi

Hoạt động 5:

Thí nghiệm 3-Nhận biết CaCO3, NaCl, Na2CO3 phương pháp hóa học. Hỏi:

Nêu khác tính tan nước ba chất trên?

Nêu khác phản ứng ba chất với dd HCl?

Nêu phương pháp hóa học dùng nhận biết ba chất rắn màu trắng : NaCl, Na2CO3, CaCO3

Vẽ sơ đồ nhận biết ba dung dịch trên? Yêu cầu học sinh tiến hành thí nghiệm

HS nhóm Trả lời

Một HS viết sơ đồ nhận biết lên bảng Tiến hành thí nghiệm

Bước 1: Đánh số thứ tự lọ hóa chất ống nghiệm, lấy mẫu thử

Bước 2: Hòa tan mẫu thử vào nước:

(80)

Bước 3: Nhỏ dung dịch HCl vào hai mẫu thử chứa NaCl, Na2CO3

Dung dịch sơi có khí sinh : Na2CO3 Khơng có tượng dung dịch NaCl

Hoạt động 6: Tổng kết

Nhận xét buổi thực hành

Các nhóm thu gom dụng cụ hóa chất , rửa xếp lại ban đầu Hoàn thiện phiếu thực hành

Ngày soạn : 22/1/2013 Ngày dạy : 23/1/2013 Tiết 42: LUYỆN TẬP CHƯƠNG III

PHI KIM - SƠ LƯỢC BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

- Giúp HS hệ thống lại kiến thức chương

- Tính chất phi kim, tính chất clo, cacbon, silic, oxitcacbon, axitcacbonic, muối cacbonat

- Cấu tạo bảng hệ thống tuần hoàn biến đổi tuần hồn, tính chất ngun tố chu kỳ, nhóm ý nghĩa bảng tuần hồn

2.Kỹ năng:

- Chọn chất thích hợp, lập sơ đồ dãy biến đổi chất Viết PTHH cụ thể

- Biết xây dựng biến đổi loại chất cụ thể hóa thành biến đổi ngược lại - Biết vận dụng bảng tuần hoàn

II Đồ dùng dạy học: - Bảng phụ, bảng nhóm, bảng hệ thống tuần hồn III Hoạt động dạy học:

1 Nêu quy luật biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn Nêu ý nghĩa bảng hệ thống tuần hoàn

2.Bài mới:

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ

GV treo bảng phụ sơ đồ lên hình Tính chất hóa học phi kim

- Tác dụng với Hiđro tạo thành hợp chất khí - Tác dụng với kim loại tạo thành muối - Tác dụng với oxi tạo thành oxit axit Tính chất hóa học clo:

- Tác dụng với :

+ Hiđro tạo thành khí Hiđroclorua

(81)

+ Nước tạo thành nước clo

+ Kim loại tạo thành muối clorua + DD NaOH tạo thành nước Javen

3.Tính chất hóa học bon hợp chất bon

4 Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học: a Cấu tạo bảng tuần hồn

- Ơ ngun tố - Chu kì - Nhóm

b Sự biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn

c ý nghĩa bảng tuần hoàn Hoạt động 2: Bài tập :

GV: Ghi đề lên bảng Gọi HS lên bảng làm GV: Sửa sai có

Gọi HS đọc tập số SGK Gọi HS lên bảng làm

Bài tập 1: Trình bày phương pháp hóa học nhận biết cac chất khí khơng màu đựng bình riêng biệt: CO, CO2, H2

Giải: Lần lượt dẫn khí vào dd nước vơi dư Nếu thấy nước vơi vẩn đục khí CO2 Ca(OH)2 (dd) + CO2 (k) CaCO3(r) + H2O(l)

- Đốt cháy khí cịn lại dẫn vào nước vôi dư thấy nước vôi vẩn đục khí CO 2CO(k) + O2(k) CO2 (k)

Ca(OH)2 (dd) + CO2 (k) CaCO3(r) + H2O(l) - Còn lại H2

H2 (k) + O2 (k) H2O (l) Bài tập 5: (SGK)

a Gọi CT oxit sắt FexOy tác dụng hồn tồn nên ta có PTHH

FexOy + yCO xFe + y CO2 Theo PT

(56x + 16y)g FexOy x 56g Fe 32 g 22,4g mà M FexOy = 160 ta có: 160 22,4 = 32.x.56

x = Thay số vào y = Vậy CTHH oxit là: Fe2O3

b n Fe2O3 = 0,1mol

theo PT : nCO2 = 3nFe2O3 = 0,3mol Ca(OH)2 (dd) + CO2 (k) CaCO3(r) + H2O(l) Theo PT n CaCO3 = nCO2 = 0,3mol mCaCO3 = 0,3 100 = 30g

IV Củng cố:

(82)

V Dặn dò:

- Chuẩn bị thực hành

Ngày soạn : 23/1/2013 Ngày dạy : 24/1/2013 CHƯƠNG IV: HIĐROCACBON NHIÊN LIỆU

Tiết 43: KHÁI NIỆM VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ VÀ HÓA HỌC HỮU CƠ I Mục tiêu:

1.Kiến thức: Học sinh biết: - Thế hợp chất hữu

- Phân biệt chất hữu thông thường với chất vô - Nắm cách phân biệt loại hợp chất hữu 2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ phân biệt hợp chất hữu dựa vào thành phần phân tử II Đồ dùng dạy học:

- Tranh ảnh số đồ dùng chứa chất hữu khác - Dụng cụ: ống nghiệm đé sứ, cốc thủy tinh, đèn cồn

- Hóa chất: bông, dd Ca(OH)2 III Hoạt động dạy học:

- Nêu quy luật biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn - Nêu ý nghĩa bảng hệ thống tuần hoàn

2 Bài mới:

Hoạt động 1: Khái niệm hợp chất hữu cơ:

HS: Quan sát H 4.1

GV: Giới thiệu mẫu vật, hình vẽ, tranh ảnh…

? Hợp chất hữu có đâu?

GV: làm thí nghiệm biểu diễn: Đốt cháy bơng úp ống nghiệm phía lửa, ống nghiệm mờ đi, xoay lại, rót nước vơi vào lắc

? Hãy nêu tượng quan sát được:

1 Hợp chất hữu có đâu:

- Hợp chất có hầu hết lương thực, thực phẩm, đồ dùng thể sinh vật 2 Hợp chất hữu gì?

Hợp chất hữu hợp chất cacbon

(83)

? giải thích nước vvoi lại vẩn đục? GV: Tương tự đốt chất hữu khác tạo CO2

HS đọc kết luận GV: Chốt kiến thức GV: Thuyết trình

Dựa vào thành phần phân tử hợp chất hữu chia làm loại: Hiđrocacbon dẫn xuất hiđrocacbon

? Em có nhận xét thành phần hiđrocacbon dẫn xuất hiđrocacbon ? Bài tập 1: Cho chất sau đây: NaHCO3, C2H2, C6H12O6, CO, CH3OH, C2H5COOH, C3H7OH, MgCO3

Trong hợp chất đâu hợp chất hữu đâu hợp chất vô cơ, hiđrocacbon, dẫn xuất hiđrocacbon

HS làm tập vào

GV: Gọi HS lên bảng làm tập HS khác nhận xét bổ sung

GV: Kết luận

3 Hợp chất hữu phân loại nào?

- Hiđro cacbon: Phân tử có nguyên tố: C H

- Dẫn xuất hiđrocacbon: Ngồi C, H , phân tử cịn có nguyên tố khác N, O, Cl2 …

Hoạt động 2: Khái niệm hóa học hữu cơ :

HS Đọc phần thơng tin SGK ? Hóa học hữu gì?

? Hóa học hữu có vai trị đời sống xã hội …?

- Hóa học hữu nghành hóa học chuyên nghiên cứu hợp chất hữu chuyển đổi chúng

- Nghành hóa học hữu đóng vai trị quan trọng phát triển kinh tế xã hội

IV Củng cố:

1 Làm tập số SGK

2 Nhóm chất dều gồm hợp chất hữu cơ: A K2CO3, CH3COOH, C2H6

B C6H6, Ca(HCO3)2, C2H5Cl C CH3Cl, C2H6O, C3H8

Nhóm chất gồm hiđrocacbon là:

A C2H4, CH4, C2H5OH

B C3H6, C4H10, C2H4

(84)

V Dặn dò:

Tiết 44: CẤU TẠO HỢP CHẤT HỮU CƠ

I Mục tiêu:

1.Kiến thức: Học sinh biết:

- Trong phân tử hợp chất hữu nguyên tử liên kết với theo hóa tri chúng: C (IV), H (I) , O(II)

- Hiểu hợp chất hữu có cơng thức cấu tạo ứng với trật tự liên kết xác định Các nguyên tử cacbon có khả liên kết với tạo thành mạch cacbon - Biết cách viết cơng thức hóa học, phân biệt chất khác thông qua CTCT 2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết CTHH số hợp chất hữu đơn giản II Đồ dùng dạy học:

- Mơ hình cấu tạo phân tử hợp chất hữu dạng hình que - Bộ mơ hình cấu tạo hợp chất hữu

- Nêu khái niệm hợp chất hữu ?

- Có lọai hợp chất hữu ? làm tập số 2 Bài mới:

Hoạt động 1: Đặc điểm cấu tạo hợp chất hữu cơ:

Hoạt động GV Hoạt động HS

? Nhắc lại hóa trị H, O , C

GV: Thơng báo hóa trị H,C,O hợp chất hữu

GV:Giới thiệu cho HS hiểu dùng nét gạch biẻu diễn đơn vị hóa trị Cá nguyên tử lên két theo hóa trị chúng Mỗi liên kết biểu diễn gạch nối hai nguyên tử

GV: Lấy ví dụ mộy số CTCT hợp chất hữu

? Những nguyên tử cacbon có liên kết

1 hóa trị liên kết nguyên tử hợp chất hữu cơ:

- Trong hợp chát hữu cacbon ln có hóa tri IV, oxi có hóa trị II, hiđro có hóa trị I

- Phân tử CH4 H

H C H H - Phân tử CH3OH H

(85)

được với không?

GV: Hướng dẫn HS lắp mơ hình số hợp chất hữu

GV: Giới thiệu loai mạch

? Hãy biểu diễn liên kết phân tử C4H8, C4H10

GV: Đặt vấn đề: Với công thức phân tử C2H6O có chất khác rượu etylic đimetylete

GV: viết CTCT chất

? Hãy nhận xét trật tự liên kết phân tử?

H - Phân tử CH3Cl H H C Cl H

2.Mạch cacbon: Những nguyên tử cacbon phân tử hợp chất hữu liên kết trực tiếp với tạo thành mạch cacbon

- Có loại: Mạch thẳng, mạch nhánh, mạch vòng:

- Mạch thẳng: - C - C - C - C - - Mạch nhánh: - C - C - C - C -

C - Mạch vòng:

3 Trật tự liên kết nguyên tử: - Rượu etylic:

H H

H - C - C - O - H

H H - Đimety ete:

H H

H - C - O - C - H

H H Hoạt động 2: Công thức cấu tạo :

GV: Gọi học sinh đọc phần kết luận SGK

? Hãy nêu ý nghĩa công thức cấu tạo?

- Công thức cấu tạo biểu diễn đầy đủ liên kết xác định nguyên tử phân tử - C2H4 : Etilen

H H

C = C Viết gọn: CH2 = CH2 H H

- Rượu etylic: H H

H - C - C - O - H

H H

Viết gọn: CH3 - CH2 – OH

(86)

IV Củng cố - Dặn dị:

1 Nhắc lại ý

2 Viết công thức cấu tạo chất có cơng thức phân tử sau: C2H5OH, C3H8, CH4 Bài tập nhà: 1,2,3,4 (SGK trang 112)

Tiết 45: METAN

I Mục tiêu:

- Nắm công thức cấu tạo tính chất vật lý, tính chất hóa học metan - Nắm định nghĩa liên kết đơn, phản ứng

- Biết trạng thái tự nhiên ứng dụng metan 2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết công thức cấu tạo 3 Thái độ:

- Giáo dục lịng u mơn học II Đồ dùng dạy học:

- Mơ hình phân tử metan dạng đặc, dạng rỗng III Hoạt động dạy học:

- Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ, ý nghĩa công thức cấu tạo? - Làm tập số 2,4

2 Bài mới:

Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên tính chất vật lý:

Hạt động dạy Hoạt động học

GV: Giới thiệu trạng thái tự nhiên metan

GV: Cho học sinh quan sát lọ đựng khí metan, kiến thức thực tế nêu tính chất vật lý khí metan?

? Hãy tính tỷ khối metan với khơng khí?

GV; Giới thiệu phản ứng điều chế khí metan

- Trong tự nhiên metan có mỏ khí, mỏ dầu, mỏ than, bùn ao, khí biogas

- Là chất khí, khơng màu, khơng mùi, nhẹ khơng khí, tan nước

Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử :

GV; Hướng dẫn HS lắp mơ hình cấu tạo phân tử dạng đặc dạng rỗng

? Hãy rút nhận xét cấu tạo metan?

GV: có gạch lên kết nối

- Công thức cấu tạo: H H C H H

(87)

nguyên tử Đó liên kết đơn

Hoạt động 3: Tính chất hóa học của metan :

GV: Giới thiệu phản ứng đốt cháy khí metan?

? Đốt cháy khí metan thu sản phẩm gì?

? Hãy viết PTHH?

GV: Giới thiệu phản ứng cháy tỏa nhiều nhiệt Vì người ta dùng làm nhiên liệu

Hỗn hợp 1V metan 4V oxi hỗn hợp nổ mạnh

GV: Giới thiệu phản ứng metan với clo

? Hãy viết PTHH?

GV; Phản ứng thuộc loại phản ứng

? Vậy phản ứng ?

1. Tác dụng với oxi tạo thành CO2 H2O:

CH4(k) + O2 (k) t CO2 (k) + H2O (l)

2. Tác dụng với clo:

H H H C H +Cl - Cl askt H - C - Cl

H H

+ HCl - Viết gọn:

CH4 + Cl2 askt CH3Cl + HCl

- Nguyên tử H thay nguyên tử Cl Phản ứng gọi phane ứng

Hoạt động 4: ứng dụng :

? Hãy nêu ứng dụng khí metan? - làm nhiên liệu đời sống sản xuất - Làm nguyên liệu để điều chế H2 theo sơ đồ: CH4 + 2H2O txt CO2 + 4H2

- Dùng để điều chế bột than nhiều chất khác

IV Củng cố- Dặn dò:

1 Nêu tính chất hóa học metan?

(88)

Tiết 46: ETILEN ( C2H4 )

I Mục tiêu:

- Nắm tính chất vật lý, tính chất hóa học công thức cấu tạo Etilen - Hiểu liên kết đơi đặc điểm

- Hiểu phản ứng trùng hợp, phản ứng cộng, phản ứng đặc trưng etilen hiđro cacbon có liên kết đơi phân tử

- Biết trạng thái tự nhiên ứng dụng etilen - Biết phân biệt etilen với metan dd nước Br2

2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ viết công thức cấu tạo Viết PTHH phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp

3 Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học. II Đồ dùng dạy học:

- Mơ hình phân tử etilen dạng đặc, dạng rỗng - Bảng phụ, bảng nhóm

III Hoạt động dạy học:

1 Kiểm tra cũ: Nêu đặc điểm cấu tạo, tính chất hóa học metan ? 2 Bài mới:

GV: Giới thiệu tính chất vật lý etilen Yêu cầu học sinh đọc phần thông tin SGK

? Hãy nêu tính chất vật lý etilen?

GV; Hướng dẫn HS lắp mơ hình cấu tạo phân tử etilen dạng rỗng, cho học sinh quan sát mô hình phân tử etilen dạng đặc ? Hãy viết cơng thức cấu tạo etilen? ? Nhận xét công thức cấu tạo etilen?

- Công thức cấu tạo: H H

C = C Viết gọn: CH2 = CH2 H H

- Trong phân tử có liên kết đơi Hoạt động 3: Tính chất hóa học :

GV: Tương tự metan, đốt etilen cháy tạo khí CO2 nước, tỏa nhiều nhiệt

? Hãy viết PTHH?

GV: Đặt vấn đề: Metan etilen có cấu tạo khác chúng có phản ứng đặc trăng giống hay không?

? Nhắc lại phản ứng đặc trưng metan?

1 Etilen có cháy khơng:

C2H4 (k) + O2 (k) t CO2 (k) + H2O (l) 2.Etilen có làm màu dd nước brom không?

H H

C = C + Br - Br H H

(89)

GV: Giới thiệu phản ứng etilen với Brom Đó phản ứng cộng

? Các phân tử etilen có liên kết với không ?

GV: Giới thiệu cách viết PTHH trùng hợp?

GV: Giới thiệu số chất dẻo PE, mẫu vật làm PE

H H Br - C - C - Br H H Viết gọn:

CH2 = CH2 + Br2 CH2Br – CH2Br - Các chất có liên kết đơi( tương tự etilen) dễ tham gia phản ứng cộng

3 Các phân tử etilen có kết hợp với khơng?

… CH2 = CH2 + CH2 = CH2 + CH2= CH2 t,p,xt …CH2- CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2… - Phản ứng gọi phản ứng trùng hợp

Hoạt động 4: ứng dụng : GV: Đưa sơ đồ ứng dụng etilen

HS ghi tóm tắt vào IV Củng cố:

1 So sánh tính chất hóa học metan etilen?

2 Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết chất khí đựng bình riêng biệt khơng dán nhãn: CH4, C2H4, CO2

V Dặn dò :

- Học theo ghi SGK - Làm tập SGK SBT

Poli etilen

Poli vinyl clorua (PVC)

Rượu etilic Axit axetic

Etilen

Đi cloetan Kích thích

(90)

Tiết 47: AXETILEN ( C2H2 )

I Mục tiêu:

- Nắm công thức cấu tạo, tính chất vật lý tính chất hóa học axetilen - Hiểu liên kết ba đặc điểm

- Củng cố kiến thức chung hiđrocacbon: Không tan nước, dễ cháy tạo CO2 H2O đồng thời tỏa nhiều nhiệt

- Biết trạng thái tự nhiên ứng dụng axetilen 2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết công thức cấu tạo Viết PTHH phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp

3 Thái độ: - Giáo dục lịng u mơn học. II Đồ dùng dạy học:

- Mơ hình phân tử axetilen dạng đặc, dạng rỗng

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, chậu thủy tinh, bình thu khí, giá ống nghiệm, panh, diêm

- Hóa chất: lọ đựng C2H2, nước cất, đất đèn, dd brom III Hoạt động dạy học:

- Nêu đặc điểm cấu tạo , tính chất hóa học etilen? - Làm tập SGK

2 Bài mới: Hoạt động 1: Tính chất vật lý: GV: Giới thiệu tính chất vật lý etilen

Yêu cầu học sinh đọc phần thông tin SGK

? Hãy nêu tính chất vật lý axetilen?

GV; Hướng dẫn HS lắp mơ hình cấu tạo phân tử axetilen dạng rỗng, cho học sinh quan sát mơ hình phân tử axetilen dạng đặc

? Hãy viết công thức cấu tạo axetilen? ? Nhận xét công thức cấu tạo axetilen?

- Công thức cấu tạo:

H - C = C - H Viết gọn: CH = CH * Đặc điểm:

- Giữa nguyên tử cacbon có liên kết - Trong liên kết có liên kết bền, dễ dứt phản ứng hóa học Hoạt động 3: Tính chất hóa học :

? Dựa vào cấu tạo axetilen, em dự đốn tính chất hóa học

(91)

axetilen?

GV: Nêu ngắn gọn tính chất hóa học axetilen

GV: Làm thí nghiệm để điều chế đốt cháy axetilen

? Hãy nêu tượng quan sát được? ? Hãy viết PTHH?

GV: Liên hệ thực tế : Phản ứng tỏa nhiều nhiệt nên axetilen dùng làm đèn xì oxi -axetilen

? Cơ dẫn khí axetilen qua dd Brom có tượng khơng?

GV: làm thí nghiệm xục khí axetilen vào dd Br2 ( Lưu ý để ống nghiệm đựng nước brom làm đối chứng)

GV: Thuyết trình chất phản ứng cộng brom dd để HS dễ viết PTHH

- Liên kết đứt

- Nguyên tử Br2 liên kết với nguyên tử C có liên kết bị đứt

? Hãy viết PTHH?

GV: điều kiện thích hợp axetilen có khả cộng với H2

C2H4 (k) + O2 (k) t CO2 (k) + H2O (l)

2.Etilen có làm màu dd nước brom không?

H H

C = C + Br - Br H H

H H Br - C - C - Br H H Viết gọn:

CH2 = CH2 + Br2 CH2Br – CH2Br - Các chất có liên kết đơi( tương tự etilen) dễ tham gia phản ứng cộng

3 Các phân tử etilen có kết hợp với khơng?

… CH2 = CH2 + CH2 = CH2 + CH2= CH2 t,p,xt …CH2- CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2… - Phản ứng gọi phản ứng trùng hợp Hoạt động 4: ứng dụng :

GV: Gọi HS đọc SGK yêu cầu tóm tắt ứng dụng axetilen

HS : tóm tắt ghi vào

- nguyên liệu để sản xuất : + PVC

+ Cao su + Axxit axetic

+ Nhiều hóa chất khác Hoạt động : Điều chế

? Hãy nêu cách điều chế axetilen?

GV : Trong PTN axetilen điều chế cách cho đất đèn tác dụng với nước

GV : Nêu sản phẩm P/ư C2H2 H2O

? Hãy viết PTHH

GV : Giới thiệu axetilen thường điều chế cách nhiệt phân metan nhiệt độ cao

Trong PTN

CaC2 + 2H2O C2H2 + Ca(OH)2

IV Củng cố:

(92)

b Hợp chất tác dụng với clo, dd nước brom ( viết PTHH)

2 Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết bình mẫu nhãn sau: C2H2, CO2, CH4 Ngày soạn : 19/2/2013 Ngày dạy : 21/2/2013

Tiết 48: BENZEN ( C6H6 )

I Mục tiêu:

- Nắm công thức cấu tạo phân tử benzen, từ hiểu tính chất hóa học nắm benzen

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ quan sát thí nghiệm, từ tượng thí nghiệm rút tính chất - Rèn luyện kỹ viết phương trình benzen với brom vá tiếp tục rèn luyện kỹ nămg làm toán

- Liên hệ với thực tế : Một số ứng dụng benzen II Đồ dùng dạy học:

- Hóa chất: C6H6, H2O, dd brom, dầu ăn

- Dụng cụ: Ông nghiệm, đé sứ, diêm, lắp ghép phân tử - Tranh vẽ: Một số ứng dụng benzen

- Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử, đặc điểm liên kết, tính chất hóa học metan

- Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử, đặc điểm liên kết, tính chất hóa học etilen, axetilen 2 Bài mới

GV: Giới thiệu Benzen

GV: Hướng dẫn nhóm làm thí nghiệm

- Cho vài giọt benzen vào nước - Cho vài giọt vào dầu ăn

- Là chất lỏng, khơng màu, khơng mùi, tan nước, nhẹ khơng khí, hịa tan nhiều chất

? Hãy lắp mơ hình phân tử benzen ? ? Hãy viết công thức cấu tạo benzen

- Cấu tạo phân tử:

H 

C C C   

C C C 

H Hoạt động 3: Tính chất hóa học :

? Dựa vào cấu tạo, benzen có tính chất hóa học (Tính chất giống metan, etilen, axetilen)

1 Etilen có cháy khơng:

Benzen cháy tạo CO2, H2O muội than 2C6H6 + 15O2 12CO2 + 6H2O Benzen có phản ứng với Br2 không?

H H

(93)

GV: Làm thí nghiệm đốt cháy benzen Sản phẩm ngồi cacbonic, nước cịn có muội than

? Giải thích sao?

GV: Dùng hình vẽ mơ tả lại phản ứng benzen với dd Br2 có tham gia bột sắt

? Hãy nêu tính chất viết phương trình phản ứng?

GV: Benzen khơng tác dụng với dd brom, chứng tỏ ben zen khó tham gia phản ứng cộng etilen axetilen Tuy nhiên điều kiện thích hợp benzen có phản ứng cộng với số chất

Benzen phản ứng với Brom - Cấu tạo phân tử

H

H C H

C C

+ Br2 Fe C C

H C H

H

H C Br

C C

+ HBr C C

H C H

H

C6H6 + Br2 C6H5Br + HBr

3. Benzen có phản ứng cộng khơng?

Trong điều kiện thích hợp bezen có phản ứng cộng với số chất

C6H6 (l) + H2 (l) Fe C6H12 Hoạt động 4: ứng dụng :

GV: Gọi HS đọc SGK yêu cầu tóm tắt ứng dụng axetilen

HS : tóm tắt ghi vào

- Là nguyên liệu để sản xuất chất dẻo, thuốc trừ sâu, phẩm nhuộm…

IV Củng cố:

1 Nhắc lại tính chất hóa học benzen ? Viết phươg trình minh họa Bài tập nhà: 1, 3, (SGK)

(94)

Tiết 49: DẦU MỎ VÀ KHÍ THIÊN NHIÊN I Mục tiêu:

1.Kiến thức: Học sinh nắm được:

- Tính chất vật lý, trạng thái thiên nhiên, thành phần, cách khai thác, chế biến ứng dụng dầu mỏ, khí thiên nhiên

- Biết crăckinh phương pháp quan trọng để chế biến dầu mỏ

- Nắm đặc điểm dầu mỏ Việt Nam, vị trí số mỏ dầu, mỏ khí tình hình khai thác dầu khí nước ta

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ quan sát, viết PTHH, làm toán hóa học II Đồ dùng dạy học:

III Hoạt động dạy học :

- Mẫu: Đầu mỏ, sản phẩm trưng cất dầu mỏ - Tranh vẽ: + Mỏ dầu cách khai thác

+ Sơ đồ chưng cất dầu mỏ - Kiểm tra cũ:

- Viết công thức cấu tạo, nêu đặc điểm cấu tạo tính chất hóa học benzen? - Làm tập số

2 Bài mới:

Hoạt động 1: Dầu mỏ GV: Cho HS quan sát mẫu dầu mỏ

? nhận xét trạng thái, màu sắc tính tan…

- Cho HS quan sát hình 4-16 phóng to: “ Mỏ dầu cách khai thác ”

- GV: Thuyết trình: tự nhiên dầu mỏ tập trung thành vùng lớn, sâu lòng đất, tạo thành mỏ dầu

? Hãy nêu cấu tạo túi dầu

? Hãy liên hệ thực tế nêu cách khai thác dầu mỏ

- Giải thích chế khai thác

? Quan sát H4.17 kể tên sản phẩm dầu mỏ

- GV đưa hộp dầu mỏ giới thiệu với học sinh

- GV thuyết trình: để tăng lượng xăng người ta dùng phương pháp Crăckinh nghĩa bẻ gãy phân tử

1 Tính chất vật lý: - Dầu mỏ chất lỏng - Màu nâu đen

- Không tan nước - Nhẹ nước

2 Trạng thái tự nhiên, thành phần dầu mỏ.

- Lớp khí dầu mỏ (khí đồng hành) Thành phần khí dầu mỏ metan: CH4 - Lớp dầu lỏng: Là hỗn hợp phức tạp nhiều hiđrocacbon lượng nhỏ hợp chất khác

- Lớp nước mặn - Cách khai thác:

+ Khoan lỗ khoan xuống lớp dầu lỏng (còn gọi giếng dầu)

+ Ban đầu, dầu tự phun lên Về sau người ta phải bơm nước khí xuống để đẩy dầu lên

3 Sản phẩm dầu mỏ.

- Xăng, dầu, dầuđiezen, dầumazut, nhựa đường

(95)

GV thuyết trình:

Khí thiên nhiên có mỏ khí nằm lịng đất, thành phần chủ yếu khí metan

- Khí thiên nhiên nhiên liệu, nguyên liệu đời sống công nghiệp

Khí thiên nhiên nhiên liệu đời sống công nghiệp

Hoạt động 3: Dầu mỏ khí thiên nhiên Việt Nam Gv yêu cầu học sinh đọc thông tin

trong SGK

? Quan sát H4.19 cho biết dầu mỏ nước ta chủ yếu tập trung đâu? Kể tên số mỏ dầu nước ta? Trữ lượng bao nhiêu?

? Đặc điểm bật dầu mỏ Việt Nam

? Trong trình khai thác thường gây hậu qủ mơi trường?

- Việt Nam dầu mỏ có nhiều thềm lục địa phía nam

IV Củng cố - luyện tập:

2 Hãy chọn câu trả lời cho câu sau: Câu 1: A- Dầu mỏ đơn chất

B- Dầu mỏ hợp chất phức tạp C- Dầu mỏ hiđrocacbon

D- Dầu mỏ hỗn hợp tự nhiên nhiều loại hiđrocacbon Câu 2: A- Dầu mỏ sôi nhiệt độ định

B- Dầu mỏ có nhiệt độ sơi khác tùy thuộc vào thành phần dầu mỏ C- Thành phần chủ yếu dầu mỏ gồm xăng dầu lửa

D- Thành phần chủ yếu dầu mỏ gồm xăng dầu lửa Câu 3: Phương pháp để tách riêng sản phẩm từ dầu thô là:

A- Khoan giếng dầu B- Crăckinh

C- Chưng cất dầu mỏ

D- Khoan giếng dầu bơm nước khí xuống V Dặn dị:

- Học theo ghi SGK - Làm tập SGK, SBT

(96)

Tiết 50: NHIÊN LIỆU I Mục tiêu bài:

- Nhiên liệu chất cháy được, cháy tỏa nhiệt phát sáng

- Nắm cách phân loại nhiên liệu, đặc điểm ứng dụng số nhiên liệu thông dụng

- Nắm cách sử dụng hiệu nhiên liệu 2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ làm toán háo học

II Đồ dùng dạy học: Biểu đồ phóng to H.4.21, H.4.22 III Hoạt động dạy học:

- Hãy cho biết thành phần dầu mỏ, sản phẩm chế biến từ dầu mỏ - Làm tập số

2 Bài mới: Hoạt động 1: Nhiên liệu ? ? Em kể tên số nguyên liệu

thường gặp?

Hs: Xăng, dầu, gỗ, than, giấy

GV: Các chất cháy tỏa nhiệt phát sáng Gọi nhiên liệu

? Vậy nhiên liệu gì?

? Nhiên liệu có vai trị đời sống sản xuất ?

Hs : Trả lời Hs : Ghi nhớ

- Nhiên liệu chất cháy được, cháy tỏa nhiệt phát sáng

Hs : Trả lời

- Nhiên liệu có vai trị quan trọng đời sống sản xuất

Hoạt động 2: Nhiên liệu phân loại nào? Gv : Dựa vào trạng thái em phân

nhiên liệu

GV: Thuyết trình trình hình thành dầu mỏ

HS: Quan sát H.4.21

? Hãy cho biết đặc điểm than gầy, than mỡ, than non, than bùn?

GV: Thuyết trình đặc điểm gỗ? ? Hãy lấy VD nhiên liệu lỏng? Nhiên liệu lỏng dùng chủ yếu đâu?

? Hãy lấy VD nhiên liệu khí, nêu đặc điểm, ứng dụng?

1 Nhiên liệu rắn: than mỏ, gỗ …

2 Nhiên liệu lỏng: gồm sản phẩm chế biến từ dầu mỏ xăng, dầu … rượu Nhiên liệu khí gồm loại khí thiên nhiên, khí mỏ dầu, khí lị cao, khí than

Hoạt động 3: Sử dụng nhiên liệu cho có hiệu quả ? Vì phải sử dụng nguyên

liệu cho có hiệu quả?

(97)

? Sử dụng nhiên liệu hiệu

- Sử dụng nhiên liệu có hiệu phải đảm bảo yêu cầu sau:

+ Cung cấp đủ oxi cho trình cháy

+ Tăng diện tích tiếp xúc nhiên liệu với khơng khí

+ Điều chỉnh lượng nhiên liệu để trì cháy mức độ cần thiết phù hợp với nhu cầu sử dụng

1 Nhắc lại nội dung Làm tập 1,3

3 Bài tập nhà 2,4

Ngày soạn : 13/3/2013 Ngày dạy :14/3/2013 Tiết 51: THỰC HÀNH:

TÍNH CHẤT CỦA HIĐROCACBON I Mục tiêu hoc:

- Củng cố kiến thức hiđrocacbon 2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ thực hành hóa học 3 Thái độ tình cảm

(98)

* Dụng cụ: Ống nghiệm có nhánh, ống nghiệm, nút cao su có kèm ống nhỏ giọt, giá thí nghiệm, đèn cồn, chậu thủy tinh

* Hóa chất: Đất đèn, dung dịch brom, nước cất III Tiến trình dạy

- Nêu cách điều chế axetilen phịng thí nghiệm? - Nêu tính chất hóa học axetilen?

- Nêu tính chất vật lý axetilen? 2 Bài mới:

Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm: GV: Giới thiệu dụng cụ hóa chất:

- Ống nghiệm có nhánh, ống nghiệm, nút cao su có kèm ống nhỏ giọt, giá thí nghiệm, đèn cồn, chậu thủy tinh

- Lắp dụng cụ thí nghiệm hình vẽ 4.25 GV: Chia lớp thành nhóm

GV: hướng dẫn thí nghiệm

HS nhóm làm thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên * Thí nghiệm 1: Điều chế axetilen:

- Cho vào ống nghiệm có nhánh A vài mẩu đất đèn Nhỏ giọt nước vào ống nghiệm Thu khí axetilen cách đẩy nước

* Thí nghiệm 2: Tính chất axetilen: - Tác dụng với dung dịch brom:

- Dẫn khí axetilen ống nghiệm A vào ống nghiệm C chứa 2ml dd brom ? Hãy nhận xét tượng?

? Viết phương trình hóa học xảy ra? - Tác dụng với oxi (phản ứng cháy)

- Dẫn axetilen qua ống thủy tinh vuốt nhọn châm lửa đốt ? Quan sát tượng , viết PTHH?

* Thí nghiệm 3: Tính chất vật lý bezen:

- Cho 1ml bezen vào ống nghiệm có chứa 2ml nước cất lắc kỹ - Cho 2ml dd brom loãng vào 1ml dd bezen, lắc kỹ

(99)

Hoạt động 2: Công việc cuối buổi thực hành: Học sinh thu dọn lau chùi dụng cụ thí nghiệm, vệ sinh phịng thực hành Viết tương trình theo mẫu:

TT Nội dung Hiện tượng quan sát Giải thích PTHH

1

Ngày soạn : 15/3/2013 Ngày dạy :16/3/2013 Tiết 52: LUYỆN TẬP CHƯƠNG 4

HIĐRO CACBON – NHIÊN LIỆU I Mục tiêu:

- Củng cố kiến thức đẫ học hiđro cacbon

- Hệ thống mối quan hệ cấu tạo tính chất hiđro cacbon 2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ làm tốn hóa học, giải tập nhận biết, XĐ công thức hợp chất hữu

II Đồ dùng dạy học: III Hoạt động dạy học:

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ GV: Phát phiếu học tập cho nhóm với nội dung

Metan Etilen Axetilen Benzen

(100)

ĐĐ cấu tạo P/ư đặc trưng

- Viết PTHH minh họa HS: Hoạt động theo nhóm

Đại diện nhóm báo cáo kết quả, nhóm khác nhận xét bổ sung GV chuẩn bị kiến thức

Metan Etilen Axetilen Benzen

Công thức cấu

tạo

H H – C – H

H

H H C = C H H

H – C = C – H

H

H C H C C C C H C H H

ĐĐ cấu tạo

- Có liên kết đơn

- Có liên kết đơi

- Có liên kết ba

- Mạch vịng cạnh khép kín Có liên kết đơn xen kẽ liên kết đôi

P/ư đặc trưng

- Phản ứng

- Phản ứng cộng (làm màu dd nước Brom)

- Phản ứng cộng ( làm màu dd nước Brom)

- Phản ứng với brom lỏng

PTHH minh họa :

CH4 + Cl2 as CH3Cl + HCl C2H4 + Br2 C2H4Br2 C2H2 + 2Br2 C2H2Br4

C6H6 + Br2 Fe , t C6H5Br + HBr

(101)

GV: Đưa nội dung tập Cho hiđrocacbon sau:

C2H2, C2H4, CH4, C2H6, C3H6, C6H6

- Viết CTCT cuả chất trên? - Chất chất có phản ứng đặc trưng phản ứng thế? - Chất làm màu nước brom?

- Viết PTHH?

Bài tập 2: BT SGK trang 133

Bài tập 3: Đốt cháy hoàn toàn 1,68l hỗn hợp gồm khí metan axetilen hấp thụ hồn tồn sản phẩm vào nước vơi dư, thu 10b kết tủa

a Viết PTHH xảy

b Tính V mmỗi chất khí hỗn hợp ban đầu

c Nếu dẫn từ từ 3,36l hh vào dd brom dư khối lượng brom phản ứng bao nhiêu? GV: Gọi HS tóm tắt nêu cách tính

HS: Lên bảng làm tập GV: Dửa sai có

Bài tập 1:

a C2H2: H – C = C – H b.C2H4: H H C = C H H c CH4:

d.C2H6: CH3 – CH3 e C3H6: CH3 – CH2 – CH3 f C6H6 :

- Những chất có phản ứng thế:

CH4 + Cl2 as CH3Cl + HCl C2H6 + Cl2 C2H5Cl + HCl C6H6 + Br2 Fe , t C6H5Br + HBr - Những chất làm màu dd brom:

C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 C2H4 + Br2 C2H4Br2

Bài tập 2: Chỉ dùng dd brom phân biệt 2 chất khí metan etilen:

Cách tiến hành: Sục khí vào ống nghiệm đựng dd brom Khí làm cho dd brom màu bình đựng etilen Bình khí khơng làm mầu dd brom bình đựng metan

PTHH: C2H4 + Br2 C2H4Br2

1 Nhắc lại nội dung Bài tập nhà 1, 3,4 SGK

Ngày soạn : 15/3/2013 Ngày dạy :16/3/2013

TiÕt 53 KIỂM TRA MỘT TIẾT

I Mơc tiªu

(102)

RÌn kĩ viết công thức cấu tạo, kĩ làm tập tính theo phơng trình hóa học Bớc đầu làm quen với tập nhận biết hóa hữu c¬

II

Ma trËn: Theo chuẩn kiến thức kĩ năng

Nội dung

Mức độ kiến thức, kĩ năng Tổng

NB TH VD VD

MĐC

Hidrocacbon Câu1 : 1đ Câu3 : a 0,5đ Câu2 : 1.0 đ

2.5

Tinh chất hoa shọc

Etilen axetilen Câu1 : 1đ

Câu3 : b 0,5đ Câu2 : 1.0 đ

2.5

Dầu mỏ Câu1 : 1đ Câu4 b

1đ

2.0

Tính tốn hóa học Câu3: b

2đ

Câu4 a 1đ

3

Tổng điểm 3.0 3,0 3.0 1.0 10

III §Ị bµi:

Câu1: Nêu sản phẩm chiết xuất từ dầu mỏ Câu2: Viết công thức cấu tạo phân tử C4H8

Câu3: Phân biệt chất sau phương pháp hóa học,viết PTHH minh họa a, CH3-CH3 CH3-CH=CH2

b, C6H6 CH≡CH

Câu4: Cho 0,56 lít(đktc) hỗn hợp khí gồm C2H4 C2H2 tác dụng hết với dung dịch brôm dư, lượng brôm tham gia phản ứng 5,6 gam

a, Viết phương trình hóa học?

b, Tính phần trăm thể tích khí hỗn hợp ?

(Biết MC= 12, MH= 1, MBr = 80)

Đáp án:

1 a, Cho hai khí tác dụng với dung dịch Brơm Chất làm màu dung dịch brôm

CH3-CH=CH2 (0,5 điểm)

CH3-CH=CH2 + Br2  CH3-CHBr-CH2Br (0,5 điểm)

(da cam) (không màu)

b, Cho hai khí tác dụng với dung dịch Brôm Chất làm màu dung dịch brôm

(103)

CH≡CH + 2Br2  Br2CH-CHBr2 (0,5 điểm)

(da cam) (không màu)

2 a, C2H4 + Br2  BrCH2-CH2Br

(0,5 điểm)

C2H2 + 2Br2  Br2CH-CHBr2 (0,5 điểm)

b, Số mol hỗn hợp là:

n hh = 0,56/22,4 = 0,025( mol) (0,25 điểm)

Số mol dung dịch brôm phản ứng

nhh = 5,6/160 = 0,035(mol) (0,25 điểm)

Gọi x, y số mol C2H4, C2H2 Ta có: C2H4 + Br2  BrCH2-CH2Br

x mol x mol (0,25 điểm)

C2H2 + 2Br2 Br2CH-CHBr2

y mol 2y mol (0,25 điểm) Theo giả thiết, ta có hệ phương trình:

x + y = 0,025

x + 2y = 0,035 (0,25 điểm)

Giải hệ phương trình, ta x = 0,015 mol

y = 0,01 mol (0,25 điểm)

Phần trăm thể tích C2H4 là:

% C2H4 = x 100% = 60% (0,25 điểm)

% C2H2 = x 100% = 40% (0,25 điểm)

Ngày soạn : 21/3/2013 Ngày dạy :22/3/2013 CHƯƠNG 5: DẪN XUẤT CỦA HIĐROCACBON

Tiết 54: RƯỢU ETYLTC I Mục tiêu hoc:

1.Kiến thức:Học sinh nắm được:

- Nắm CTPT, CTCT, tính chất vật lý , tính chất hóa học ứng dụng rượu etylic - Biết nhóm – OH nhóm nguyên tử gây tính chất hóa học đặc trưng rượu

- Biết độ rượu, cách tính độ rượu, cách điều chế rượu

0,015 x 22,4 0,56

(104)

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH rượu với Na, biết cách giải số tập rượu

II Chuẩn bị thầy trị:

- Mơ hình phân tử rượu etylic dạng đặc, dạng rỗng - Dụng cụ: Cốc thủy tinh ( ), đèn cồn, panh, diêm - Hóa chất: Na, C2H5OH, H2O

III Tiến trình dạy

Hoạt động 1: Tính chất vật lý: ? Thế dẫn xuất hiđrocacbon?

GV: Giới thiệu hợp chất chứa O rượu etylic, axit axetic, glucozơ… GV: Yêu cầu HS quan sát lọ đựng rượu etylic (còn gọi cồn)

? Hãy nêu tính chất vật lý rượu etylic?

GV: yêu cầu HS đọc khái niệm độ rượu

? Rượu 450 có nghĩa gì?

- Là chất lỏng không màu, nhẹ nước tan vô hạn nước

- Sôi 78,30C

- Hòa tan nhiều chất iot, benzen - Số ml rượu etylic có 100ml hỗn hợp rượu

Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử: GV: Têu cầu HS quan sát mơ hình

phân tử rượu etylic dạng đặc dạng rỗng

? Hãy viết công thức cấu tạo rượu etylic?

? Nhận xết đặc điểm cấu tạo etylic?

GV: Giới thiệu nhóm – OH làm cho rượu có tính chất đặc trưng

- CTCT:

H H

H – C – C – O – H

H H

Hay CH3 – CH2 – OH

- Trong phân tử rượu etylic có ,ột ngun tử H khơng liên kết với nguyên tử C mà lên kết với nguyên tử O tạo nhóm – OH

Hoạt động 3: Tính chất hóa học: GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm đốt

cháy cồn

? Quan sát màu lửa? ? Nêu tượng viết PTHH? GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: - Cho mẩu Na vào cốc đựng rượu etylic

1 Rượu etylic có cháy khơng?

- Rượu etylic cháy với lửa màu xanh toả nhiều nhiệt

PTHH

(105)

- Cho mẩu Na vào cốc đựng nước để so sánh?

? Hãy nêu tượng quan sát được? ? Nhận xét viết PTHH?

GV: Nêu chế phản ứng cách viết phấn màu

GV: Giới thiệu phản ứng rượu etylic axit axetic học sau

3 Phản ứng với axit axetic học sau:

Hoạt động 4: ứng dụng: ? Quan sát hình vẽ SGK? Hãy nêu

ứng dụng rượu etylic?

GV: Nhấn mạnh uống rượu nhiều có hại cho sức khỏe

- Điều chế axit axetic, cao su tổng hợp, dược phẩm…

Hoạt động 3: Tính chất hóa học: ? Rượu etylic điều chế cách nào?

GV: Ngồi cịn diều chế cách cho etilen tác dụng với nước

- Tinh bột lên men Rượu etylic ( đường)

- Cho etilen tác dụng với nước: C2H4 + H2O axit C2H5OH IV Củng cố - luyện tập:

1 Nhắc lại tính chất hóa học rượu etylic?

2 Bài tập: Cho Na dư vào cốa đựng rượu etylic 500 Viết PTHH xảy ra? Bài tập nhà 1,2, 3, 4, ( SGK trang 139)

Tiết 55: AXIT AXETIC

I Mục tiêu hoc:

- Nắm CTPT, CTCT, tính chất ứng dụng axit axetic - Điều chế ax axetic

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ lắp ghép mơ hình phân tử axit axetic dạng đặc, dạng rỗng II Chuẩn bị thầy trò:

(106)

1 Nêu đặc điểm cấu tạo tính chất hóa học rượu etylic? Học sinh làm tập số (SGK)

2 Bài mới:

GV: yêu cầu HS quan sát lọ đựng axit axetic hay dấm ăn?

? Hãy nêu tính chất vật lý axit axetic?

GV: Yêu cầu HS làm thí nghiệm: Nhỏ vài giọt CH3COOH vào ống nghiệm đựng nước, nêu tượng quan sát

- Là chất lỏng, không màu, vị chua, tan vô hạn nước

Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử:

GV: Têu cầu HS quan sát mô hình phân tử axit axetic dạng đặc dạng rỗng

? Hãy viết công thức cấu tạo rượu etylic?

? Nhận xết đặc điểm cấu tạo etylic?

GV: Giới thiệu nguyên tử H nhóm – COOH làm cho axit axetic có tính chất axit

- CTCT:

H O H – C – C

O – H H

Hay CH3 – COOH

-Trong phân tử axit axetic có nhóm

- COOH Nhóm làm cho phân tử axit axetic có tính axit

Hoạt động 3: ứng dụng:

? Quan sát hình vẽ SGK? Hãy nêu ứng dụng rượu axit axetic?

- Sản xuất tơ nhân tạo, dược phẩm, phẩm nhuộm, chất dẻo, pha dấm…

Hoạt động 4: Điếu chế: ? Hãy nêu phương pháp điều chế axit

axetic?

- Trong công nghiệp:

2C4H10 + 5O2 tXt 4CH3COOH + 2H2O - Sản xuất dấm:

CH3CH2OH + O2 men dấm CH3COOH + H2O IV Củng cố - luyện tập:

1 Nhắc lại tính chất hóa học axit axetic?Viết PTHH?

2 BTVN đến

Câu1: Có chất sau: Mg, Cu, MgO, KOH, Na2SO4, Na2SO3 Axit axetic tác dụng Chọn câu trả lời đúng:

A với Mg, Cu, MgO, KOH B với Mg, MgO, KOH, Na2SO3 C với tất chất

(107)

Câu2:A, B axit no đơn chức liên tiếp dãy đồng đẳng Cho hỗn hợp gồm 4,6 g A g B tác dụng hết với kim loại Na thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Cơng thức phân tử axit là:

Chọn câu trả lời đúng:

A CH3COOH C2H5COOH B HCOOH CH3COOH C C2H5COOH C3H7COOH D C3H7COOH C4H9COOH

Câu3:Hỗn hợp A gồm rượu no đơn chức axit no đơn chức Chia A thành phần nhau:

- Phần 1: Đốt cháy hoàn toàn tạo 2,24 lít CO2 (đktc)

- Phần 2: Este hóa hồn tồn thu este Đốt cháy este lượng nước sinh là: Chọn câu trả lời đúng:

A 6,3 g B 3,6 g C 1,8 g D 8,1 g

Câu4:Hai chất hữu (chứa C, H, O) có số mol x mol, chúng tác dụng vừa đủ với tạo sản phẩm A không tan nước có khối lượng nhỏ tổng khối lượng chất ban đầu 18x ( \gam) A thuộc loại hợp chất nào?

Chọn câu trả lời đúng: A Muối B Rượ C Este D Axit

Câu5:Có chất: C2H5OH, CH3COOH, C2H5COOH Chỉ dùng chất số chất cho để nhận biết hóa chất này:

A Kim loại Na B Cu(OH)2 C NaOH D Quỳ tím

Ngày soạn : 28/3/2013 Ngày dạy :29/3/2013 TI ẾT 56 : AXIT AXETIC (T2)

I Mục tiêu hoc:

- Biết nhóm –COOH nhóm nguyên tử gây tính axit - Biết khái niệm este phản ứng este hóa

2 Kỹ năng:

(108)

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm (10 ), kẹp gỗ, ống hút, giá sắt, đèn cồn, cốc thủy tinh, hệ thống ống dẫn khí

- Hóa chất: CH3COOH, Na2CO3, q tím, phenolftalein III Tiến trình dạy

Hoạt động 1: Tính chất hóa học: ? Nhắc lại tính chất chung axit?

GV: Hướng dẫn u cầu nhóm làm thí nghiệm:

+ Thí nghiệm 1: Nhỏ vài giọt dd CH3COOH vào mẩu giấy q + Thí nghiệm 2: Nhỏ vài giọt dd CH3COOH vào dd Na2CO3

+ Thí nghiệm 3: Nhỏ từ từ dd CH3COOH vào ống nghiệm có vài giọt phenolftalein( có màu đỏ)

GV: u cầu nhóm làm thí nghiệm ? Quan sát tượng, viết PTHH? GV: Đưa thông tin phản hồi phiếu học tập

1 Axit axetic có tính chất hóa học axit khơng?

TT Thí nghiệm Hiện tượng PTHH

1 + Thí nghiệm 1: Nhỏ vài giọt dd

CH3COOH vào mẩu giấy q

Qùi tím

chuyển màu đỏ

Na2CO3 + 2CH3COOH 2CH3COONa + H2O + CO2 + Thí nghiệm 2: Nhỏ

một vài giọt dd CH3COOH vào dd Na2CO3

Có bọt khí bay

CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O + Thí nghiệm 3: Nhỏ từ

từ dd CH3COOH vào ống nghiệm có vài giọt phenolftalein( có màu đỏ)

Dung dịch ban đầu có màu đỏ, chuyển dần sang khơng màu

? Nhận xét tính chất hóa học axit axetic?

GV: làm thí nghiệm phản ứng axit axtic với rượu etylic

? Nhận xét mùi chất tạo thành? GV: Đó Etyl axetat, Viết PTHH?

- Axit axetic axit hữu yếu - Làm q tím chuyển sang màu đỏ - Tác dụng với muối:

Na2CO3(r) + 2CH3COOH(dd)

2CH3COONa(dd) + H2O (l) + CO2 (k) - Tác dụng với kiềm:

CH3COOH (dd) + NaOH(dd) CH3COONa (dd) + H2O (l) Tác dụng với axit axetic:

H2SO4đ, t0 CH3COOH (dd) + C2H5OH (dd)

(109)

Etyl axetat 1.Kiểm tra cũ:

1 Nêu đặc điểm cấu tạo tính chất hóa học rượu etylic? Học sinh làm tập số (SGK)

Câu 1:

Muốn trung hòa 200 cm3 giấm phải dùng 300 cm3 dung dịch NaOH 1M Vậy để trung hịa lít dấm cần lượng NaOH là:

A 60 g B 30 g D 45 g C 90 g

Câu 2:

Cho 200 g dung dịch CH3COOH 9% tác dụng với 21,2 g Na2CO3 Thể tích khí CO2 sinh (đktc) là:

A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 3,3 lít

Câu 3:

Chia a gam axit axetic thành hai phần nhau:

- Phần trung hòa vừa đủ với 0,5 lít dung dịch NaOH 0,4 M

- Phần thực phản ứng este hóa với rượu etylic thu m gam este (giả sử hiệu suất phản ứng 100%) m có giá trị là:

A 17,6 g B 16,7 g C 16,8 g D 18,6 g

Câu 4:Khối lượng MgO cần phải lấy để tác dụng vừa đủ với 39 g CH3COOH là: Chọn câu trả lời đúng:

A 10 g B 14 g C 13 g D 15 g

Câu 5:

Thực phản ứng este hóa hồn tồn m gam CH3COOH lượng vừa đủ C2H5OH thu 0,02 mol este m có giá trị là:

A 1,1 g B 1,4 g C 2,1 g D 1,2 g

Ngày soạn : 2/4/2013 Ngày dạy :3/4/2013 Tiết 57: MỐI QUAN HỆ GIỮA ETILEN

RƯỢU ETILIC VÀ AXIT AXETIC I Mục tiêu hoc:

- Mối quan hệ hiđrocabon, rượu, axit axetic với chất, cụ thể etilen, axit axetic, etyl axetat

2 Kỹ năng:

(110)

- Giáo dục lịng u mơn hóa, tính cẩn thận II Chuẩn bị thầy trị:

- Bảng nhóm, bảng phụ III Tiến trình dạy 1 Kiểm tra cũ:

1 Nêu đặc điểm cấu tạo tính chất hóa học axit axetic? Học sinh làm tập số (SGK)

2 Bài mới:

Họạt động 1:

GV: Đưa sơ đồ câm mối liên hệ hợp chất hữu cơ: HS: Tham gia ý kiến để hoàn thành sơ đồ:

O2 rượu etylic

Men dấm H2SO4đ,t0

Viết PTHH minh họa:

C2H4 + H2O axit C2H5OH

C2H5OH + O2 Men dấm CH3COOH + H2O H2SO4đ, t0

CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O Hoạt động 2: Bài tập:

GV: Yêu cầu HS làm tập SGK

HS lên bảng làm tập GV sửa sai có

GV: Hướng dẫn HS làm tập 4(SGK)

- Tính số mol của CO2

- Tính khối lượng C - Tính khối lượng H - Tính khối lượng O - CTPT A CxHyOz - Lập tỷ lệ : x: y: z

Bài tập 1:

a C2H4 + H2O axit C2H5OH

b C2H5OH + O2 Men dấm CH3COOH + H2O

c CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O d CH2 = CH2 + Br2 CH2Br - CH2Br

e n CH2 = CH2 t, p, xt (- CH2- CH2 - )n Bài tập 4:

nCO2 = 44 : 44 = 1(mol)

Khối lượng C có 23g chất hữu A : 1.12= 12g nH2O = 27/18 = 1,5g

m H 23g chất Alà 1,5 = 3g m O 23g chất A là: 23 - ( 12+ 3) = 8g

Rượu etilic

Etilen Axit axetic

Etilen Rượu

etilic Axit axetic Etyl axetat

(111)

a Vậy A có C, H, O x, y, z số nguyên dương Theo ta có:

12

x : y : z = : : = : 6: 12 16

Vì MA = 46 nên CTPT A : C2H6O IV Củng cố - luyện tập:

1 Chốt lại kiến thức mối liên hệ dẫn xuất hiđrocacbon

2 BTVN: 2, 3, (SGK)

Tiết 58: CHẤT BÉO

I Mục tiêu:

1.Kiến thức: Học sinh biết: - Định nghĩa chất béo

- Nắm trạng thái thiên nhiên, tính chất lý học glixerin, công thức tổng quát chất béo

2 Kỹ năng:

(112)

- Giáo dục tính cẩn thận , lịng say mê môn học II Đồ dùng dạy học:

- Tranh vẽ số thực phẩm chứa chất béo - Dụng cụ : ống nghiệm, kẹp gỗ, - Hóa chất: Nước, bezen, dầu ăn

1 Hoàn thành phương trình phản ứng theo sơ đị

Etilen Rượu etylic axit axetic axetat etyl 2 Bài mới: Hoạt động 1: Chất béo có đâu:

? Trong thực tế chất béo có đâu? GV: Chio HS quan sát tranh vẽ số thực phẩm có chất béo?

- Chất béo có động vật, thực vật

Hoạt động 2: Chất béo có tính chất vật lý quan trọng nào: GV: hướng dẫn học sinh nhóm làm

TN :

- Cho vài giọt dầu ăn vào ống nghiệm dựng nước benzen lắc nhẹ

? Hãy nêu tượng quan sát ?

- Chất béo không tan nước, nhẹ nước tan benzen, xăng, dầu hỏa…

Hoạt động 3: Chất béo có thành phần cấu tạo nào:

GV: Giới thiệu đun chất béo nhiệt độ áp suất cao thu glixerin axit béo

Công thức chung axit béo: R - COOH Sau thay R axit: C17H35, C17H33 ,C15H31

- Chất béo hỗn hợp nhiều este glierin với axit béo có cơng thức chung (R- COO)3C3H5

Hoạt động 4: Tính chất hóa học quan trọng chất béo:

GV: Giới thiệu đun nóng chất béo với nước tạo thành axit béo

GV: Giới thiệu phản ứng chất béo với

(113)

dd kiềm: Phản ứng phản ứng xà phịng hóa

HS hoạt động nhóm:

Hồn thành PTHH sau:

a (CH3COO)3C3H5 + NaOH ? + ? b (CH3COO)3C3H5 + H2O ? + ? c (C17H33COO)3C3H5 + ?

C17H33COONa + ? d CH3COOC2H5 + ? CH3COOK + ?

(RCOO)3C3H5 + 3NaOH axit 3RCOONa + C3H5(OH)3

Hoạt động 5: ứng dụngcủa chất béo

? Hãy nêu ứng dụng chất béo? Quan sát H5.8 nêu lượng chất béo

- làm thức ăn cho người động vật - Làm dược phẩm

2 Tính khối lượng muối thu thủy phân hồn tồn 178 kg chất béo có cơng thức (C17H35COO)3C3H5

3 BTVN : 1,2,3,4 (SGK trang 147)

Tiết 59: Luyện tập:

MỐI QUAN HỆ GIỮA RƯỢU ETYLIC AXIT AXETIC VÀ CHẤT BÉO I Mục tiêu:

- Củng cố kiến thức rượu etylic, axit axetic chất béo 2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ giải số tập 3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận, lịng say mê mơn học II Đồ dùng dạy học:

- Bảng phụ - Các sơ đồ câm

(114)

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ: GV phát phiếu học tập:

Hãy điền vào bảng nội dung cịn thiếu:

Cơng thức Tính chất vật lý Tính chất hóa học Rượu etylic

Axit axetic Chất béo

Viết PTHH minh họa

Các nhóm thảo luận 10’ Đại diện nhóm báo cáo, nhóm khác bổ sung.Giáo viên chốt kiến thức đưa thông tin phản hồi phiếu học tập

Cơng thức Tính chất vật lý Tính chất hóa học

Rượu etylic C2H5OH - Là chất lỏng, không

màu, sôi 78,30, tan vô hạn nước

- T/d với oxi - T/d với Na

- T/d với Axxit axetic

Axit axetic CH3COOH - Là chất lỏng, không

màu, vị chua, tan vô hạn nước

- T/d với kim loại - T/d với kiềm - T/d với muối - T/d với rượu

Chất béo (RCOO)3C3H5 - Là chất lỏng, không

tan nước, nhẹ nước, tan bezen

- T/d với nước( p/ư thuỷ phân)

- xà phịng hóa PTHH minh họa

C2H5OH(dd) + 3O2 (k) t CO2 (k) + H2O (l) C2H5OH(dd) + 2Na (r) t C2H5ONa (dd) + H2 (k)

Na2CO3 (r) + 2CH3COOH(dd) 2CH3COONa (dd) + H2O (l) + CO2 (k) CH3COOH(dd) + NaOH(dd) CH3COONa(dd) + H2O(l)

H2SO4đ, t0

CH3COOH(dd) + C2H5OH (dd) CH3COOC2H5 (dd) + H2O(l)

(RCOO)3C3H5 (dd) + 3H2O(l) axit 3RCOOH (r) + C3H5(OH)3 (dd) (RCOO)3C3H5 (dd) + 3NaOH (dd) axit 3RCOONa (r) + C3H5(OH)3(dd)

GV: Yêu cầu HS làm tập số

HS làm việc cá nhân GV gọi HS lên bảng

Bài tập 2:

CH3COOC2H5 + H2O ddHCl CH3COOH +C2H5OH CH3COOC2H5 +NaOH CH3COONa +C2H5OH Bài tập 3:

2C2H5OH (dd) + 2Na ddHCl 2C2H5ONa (r) + H2 (k) C2H5OH(dd) + 3O2 (k) t CO2 (k) + H2O (l)

(115)

CH3COOH(dd) +KOH(dd) CH3COONa(dd)+H2O(l)

2CH3COOH(dd)+2Na CH3COONa(dd) + H2 (k) Bài tập 7:

Na2CO3 (r) + 2CH3COOH(dd) 2CH3COONa (dd) + H2O (l) + CO2 (k)

a Khối lượng CH3COOH có 100g dd

m CH3COOH = 12g

n CH3COOH = 12: 60 = 0,2 mol

Theo PT: n Na2CO3 = n CH3COOH = 0,2 mol 16,8

m dd Na2CO3 = 100 = 200g 8,4

b DD sau phản ứng có muối CH3COONa Theo PT:

n CO2 = n CH3COOH = n CH3COONa = 0,2mol m CH3COOH = 0,2 82 = 16,4g

m dd sau p/ư = 200 + 100 – 0,2 44 = 291,2g 16,4

C%CH3COOH = 100% = 5,6% 291,2

1 Nhắc lại toàn kién thức BTVN: 1, 4, 5, (SGK trang 149)

Tiết 60: THỰC HÀNH :

TÍNH CHẤT CỦA RƯỢU ETYLIC VÀ AXIT AXETIC I Mục tiêu:

- Ôn lại tính chất rượu etylic axit axetic 2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ làm thí nghiệm quan sát tượng thí nghiệm 3.Thái độ:

(116)

- Dụng cụ : Giá đỡ thí nghiệm, ống nghiệm, nut cao su kèm ống dẫn hình L, đèn cồn, cốc thủy tinh, ống hút

- Hóa chất: Axit axetic đặc, rượu etylíc khan, H2SO4 đặc, nước muối bão hịa III Hoạt động dạy học:

1 Bài mới:

Hoạt động 1: Thí nghiệm xâit axetic rượu etylic: *Bước 1: Giáo viên giới thiệu dụng cụ hóa chất:

- Giá đỡ thí nghiệm: Có đế đúc gang, cọc hình trụ kẹp ống nghiệm inox Dùng tay xoắn cọc inox vào đế cho khớp ren, lắp khớp nối, vít hãm nhẹ tay Khi lắp ống nghiệm cần vặn tương đối chặt

- Nút cao su có ống dẫn hình L: Vừa khớp với ống nghiệm khơng cho khơng khí ngồi - ống nghiệm: chứa hóa chất, đốt hóa chất

- Đèn cồn: Đốt hóa chất - ống hút: hút hóa chất lỏng

* Bước 2: GV nêu số lưu ý làm thí nghiệm:

- Để phản ứng xảy thuận lợi cần dùng axit axetic đặc, rượu etylic khan, axit H2SO4 đặc Ngâm ống nghiệm cốc nước đá

- H2SO4 đặc gây bỏng nặng, làm cháy quần áo, thí nghiệm cần lưu ý - Rượu etylic khan dễ cháy, lưu ý không để gần lửa

* Bước 3: Giáo viên hướng dẫn bước để HS làm thí nghiệm theo nhóm: - HS nhóm lắp thí nghiệm theo hình vẽ SGK

- Lấy ống nghiệm A ml rượu khan, cho tiếp vào ống nghiệm ml axit axetic đặc 1ml H2SO4đặc, lắc nhẹ

- Nút ống cao su có ống dẫn hình L vào ống nghiệm A Luồn ống dẫn L vào ống nghiệm B Để ống nghiệm B vào cốc nước đá

- Dùng đèn cồn đun nhẹ ống nghiệm A thể tích ống nghiệm A cịn ẵ V nghừng đun

? Hãy quan sát tựợng

GV: Yêu cầu nhóm lấy ống nghiệm B Cho vào ống nghiệm B đến 3ml muối ăn bão hòa

(117)

? Mùi thơm mùi chất tạo thành?

GV: Kết rượu eilic tác dụng với axit axetic tạo thành chất lỏng sánh không tan nước, có mùi thơm chất lỏng etyl axetat

Hoạt động 2: Công việc cuối buổi thực hành :

Học sinh thu dọn, lau chùi dụng cụ thí nghiệm, vệ sinh phịng thực hành Hướng dẫn học sinh làm tường trình theo nội dung

STT Tên thí nghiệm Hiện tượng quan sát Nhận xét Viết PTHH

Tiết 61: KIỂM TRA MỘT TIẾT

I Mục tiêu : 1.Kiến thức:

- Đáng giá kiến thức, khả tiếp thu kiến thức HS chương - Phân loại đối tượng học sinh từ điều chỉnh phương pháp dạy học phù hợp 2 Kỹ năng:

- Rèn luyện tính cẩn thận trình bày khoa học, làm tập tính theo PTHH 3 Kỹ năng:

- Thái độ tự giác, nghiêm túc làm

II Ma trận: Theo chuẩn kiến thức kĩ

(118)

NB TH VD VD MĐC

Rượu Etylic Câu1 : 1đ Câu3 : a 0,5đ Câu2 : 1.0 đ

2.5

Axit axetic Câu1 : 1đ Câu3 : b 0,5đ Câu2 : 1.0 đ

2.5

Chất béo Câu1 : 1đ Câu4 b

1đ

2.0

Tính tốn hóa học Câu3: b

2đ

Câu4 a 1đ

3

Tổng điểm 3.0 3,0 3.0 1.0 10

ĐÁP ÁN BIỂU ĐIỂM Câu : (1,5 đ)

- Viết công thức cấu tạo cho 0,5 điểm - Giải thích rượu 42 độ cho 0,5 điểm Câu : (2,5 đ)

Thuốc thử C2H5OH

CH3COOH C6H6 Điểm

Quỳ tím - đỏ - 0,75đ

Na H2 - 0,75đ

2C2H5OH + Na   2C2H5ONa + H2 0,5đ

Câu 3: ( điểm ) Viết PT ( 0.5 đ )

1 C2H4 + H2O axit

  C2H5OH

2 C2H5OH + O2   mengiam CH3COOH + H2O

3 C2H5OH + CH3COOH

0 ,

H SO dac t

   

    CH3COOC2H5 + H2O

4 2CH3COOH + Mg   (CH3COO)2Mg + H2

Cõu 4:( đ)

a) nCH COOH3 0,2.2 = 0,4 mol (0.25đ )

(119)

0,4 0,4 0,4 mol (0.5đ) mNaOH  0,4 40 = 16 g (0.25đ)

b) C2H5OH + CH3COOH

0 ,

H SO dac t

   

    CH3COOC2H5 + H2O (1.0 đ)

46 gam 60 gam 88 gam (0.25đ) Thực tế lượng CH3COOC2H5 thu 55 gam (0.25đ)

55

.100 62,5% 88

H  

(0.5đ)

Lưu ý: PTHH (học sinh thay chất chất khác) viết cho điểm tối đa (không cân khơng có điều kiện khơng cho điểm)

Tiết 62: GLUCOZƠ

I Mục tiêu:

1.Kiến thức: Học sinh biết:

- Nắm cơng thức phân tử, tính chất vật lý, tính chất hóa học ứng dụng glucozơ - Viết PTHH phản ứng tráng gương, phản ứng lên men glucozơ

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH 3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , lịng say mê mơn học II Chuẩn bị thầy trò:

- Mẫu glucozơ, dd Ag NO3, dd NH3, dd rượu etylic, nước cất, ống nghiệm, kẹp gỗ, giá thí nghiệm, đèn cồn

(120)

2 Bài mới:

Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên- tính chất vật lý GV: Yêu cầu học sinh đọc SGK

HS: Quan sát mẫu glucozơ, thử tính tan, mùi vị Hồn thành phiếu học tập sau: Trong tự nhiên gluco có nhiều đâu? Điền từ sau vào chỗ trống

( rắn, nhiều, ít, ngọt, lỏng)

Glucozơ chất ……., tan…… nước, có vị……

Hs: Đọc thơng tin sgk

Hs: Theo nhóm phân cơng hồn thành phiếu học tập

- Có nhiều hầu hết phận cây, có thể người động vật - Là chất rắn khơng màu tan nhiều nước, có vị

GV: Làm thí nghiệm biểu diễn: Nhỏ vài giọt dd bạc nitơrat vào dd amoniac, thêm dd glucozơ, cho vào cốc nước nóng

? Hãy quan sát tượng?

GV: Phản ứng phản ứng tráng gương Trong phản ứng glucozơ bị oxi hóa thành gluconic

GV: Giới thiệu phản ứng lên men rượu

1 Phản ứng oxi hóa glucozơ:

C6H12O6 + Ag2O NH3,t C6H12O7 + 2Ag (dd) (r) (dd) ( r)

2.Phản ứng lên men rượu

C6H12O6 2C2H5OH + CO2

Hoạt động 3: Ứng dụng glucozơ

? Hãy nêu ứng dụng glucozơ? Glucozơ chất dinh dưỡng quan trọng người động vật, pha huyết thanh, sản xuất vitamin C, tráng gương

1 Khoanh tròn vào chữ đứng trước đầu câu đúng: Glucozơ có tính chất sau đây:

A Làm đỏ quỳ tím

(121)

C Tác dụng với dung dịch bạc nitơrat tropng amoniac C Tác dụng với kim loại sắt

V Bài tập nhà : 1,2,3,4 SGK trang 179

Tiết 63: SACCAROZƠ

I Mục tiêu:

1.Kiến thức: Học sinh biết

- Nắm cơng thức phân tử, tính chất vật lý, tính chất hóa học ứng dụng saccarozo

- Thấy điểm khác glucozơ saccarozo - Biết trạng thái thiên nhiên ứng dụng saccarozo 2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH saccarozo 3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , lịng say mê mơn học II Chuẩn bị thầy trị:

- dd Ag NO3, dd H2SO4, nước cất

- Ống nghiệm, kẹp gỗ, giá thí nghiệm, đèn cồn, ống hút III Hoạt động dạy học:

(122)

1 Nêu tính chất hóa học glucozơ Làm tập SGK

2 Bài mới:

Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên GV: Yêu cầu học sinh đọc SGK

? Cho biết trạng thái thiên nhiên saccarozo

- Có nhiều thực vật ( mía, củ cải đường, nốt.) nên cịn gọi đường mía Hoạt động 2: Tính chất vật lý

GV: Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm theo hướng dẫn

- Lấy đường saccarozo vào ống nghiệm Quan sát trạng thái, màu sắc

- Thêm nước vào lắc nhẹ, quan sát

Saccarozo chất kết tinh không màu, vị ngọt, dễ tan nước

Hoạt động 3: Tính chất hóa học

GV: Yêu cầu học sinh làm thí nghiệm theo hướng dẫn

- Thí nghiệm 1: Cho dd saccarozo vào dd AgNO3 NH3 sau đun nhẹ

- Thí nghiệm 2: Cho dd saccarozao vào ống nghiệm, thêm giọt dd H2SO4 đun bóng đến phút Thêm dd NaOH vào để trung hòa Cho dd vừa thu vào ống nghiệm chứa dd AgNO3 dd NH3

? Hãy quan sát tượng nhận xét ? GV: Giới thiệu đường fructozơ

Hs: Làm theo HD giáo viên Hs: Giải thích thí nghiệm

Đã xảy phản ứng tráng gương Đó đun nóng dd saccarozo có axit làm chất xúc tác, saccarozo bị thủy phân tạo glucozơ fructozơ

C12H12O11 + H2O axit, t C6H12O6 + C6H12O6 Saccarozo Glucozơ Fructozơ

Hoạt động 3: Ứng dụng: ? Hãy nêu ứng dụng saccarozơ?

Gv: giới thiệu sơ đồ sản xuất đường từ mía

ép, chiết Tách tạp chất Tẩy màu

1.Cô đặc, kết tinh

Mía DD

(123)

2 Li tâm

Hồn thành phương trình cho sơ đồ sau:

Saccarozo Glucozơ Rượu etylic Axit axetic Axetatkali Etyl axetat

Axetat natri V BTVN:

1,2,3,4,5,6 SGK trang 155Đ

Tiết 64: TINH BỘT VÀ XENLULOZƠ

- Học sinh biết CT chung, đặc điểm cấu tạo phân tử tinh bột xenlulozơ - Học sinh biết tính chất hóa học ứng dụng tinh bột xenlulozơ - Viết phản ứng phân hủy phản ứng tạo thành xanh

2 Kỹ năng:

- Viết PTHH thủy phân biểu diễn tính chất hóa học tinh bột xenlulozơ 3.Thái độ:

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút

- Dụng cụ : mẫu vật có chứa tinh bột xen lulozơ III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

1 Hãy nêu tính chất vật lý hóa học saccarozo ? Làm tập số

2 Bài mới:

Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên

? cho biết trạng thái tự nhiên - tinh bột có nhiều loại hạt lúa

Đường saccarozơ Rỉ đường để

(124)

tinh bột xenlulozơ? ngô …

- Xelulozơ có nhiều sơi bơng

Hoạt động 2: Tính chất vâtl lý:

GV: hướng dẫn HS làm thí nghiệm: Cho tinh bột xelulozơ vào ống nghiêm lắc nhẹ, đun nóng

? Quan sát nêu tượng

- Tinh bột chất rắn , không tan nước nhiệt độ thường, tan nước nhiệt độ cao dd hồ tinh bột

- Xenlulozơ chất rắn , không tan nước nhiệt độ thường, đun nóng

Hoạt động 3: Đặc điểm cấu tạo phân tử :

GV: Giới thiệu HS nghe ghi Tinh bột xenlulozơ có cấu tạo PT lớn Gồm nhiều mắt xích liên kết với ( - C6H10O5-)n

- Tinh bột n = 1200 đến 6000 - Xenlulozơ : n = 10000 đến 14000 Hoạt động 4: Tính chất hóa học:

GV: Giới thiệu HS nghe ghi

GV Hướng dẫn HS làm thí nghiệm hồ tinh bột tác dụng với iôt

1 Phản ứng thủy phân:

(-C6H10O5)n+ nH2O nC6H12O6

2 tác dụng dd hồ tinh bột với iôt

- Iôt làm cho dd hồp tinh bột chuyển màu xanh , đun nóng màu xanh biến , nguội màu xanh xuất

Hoạt động 5: Ứng dụng:

? Hãy nêu ứng dụng tinh bột xelulozơ

- làm thức ăn cho người động vật - Làm dược phẩm

V Củng cố - luyện tập:

(125)

Ngày soạn : 3/5/2013 Ngày dạy :4/5/2013 Tiết 65: PROTEIN

- Nắm đựợc protein chất thiếu thể sống - Nắm protein có khối lượng phân tử lớn có cấu tạo Pt phức tạp

- Nắm hai tính chất quan trọng protein phảnứng phân hủy vad đông tụ 2 Kỹ năng:

- Viết PTHH thủy phân biểu diễn tính chất hóa học tinh bột xenlulozơ 3.Thái độ:

- Dụng cụ : Dền cồn , kẹp gỗ, panh, diêm , ống nghiệm, ống hút - Hóa chất: lịng trắng trứng, dd rượu etilic

1 nêu tính chất vật lý hóa học, hóa học, đ đ cấu tạo tinh bột xelulozơ Làm tập số

2 Bài mới:

Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên:

? Hãy cho biết trạng thái tự nhiên protein

(126)

Hoạt động 2: Thành phần cấu tạo phân tử: GV: Giới thiệu thành phần nguyên tố

chủ yếu protein

1 Thành phần nguyên tố:

Gồm C,H,O,N lượng nhỏ S

2 Cấu tạo phân tử ?

Protein cấu tạo amianoxit Hoạt động 3: Tính chất:

GV: Giới thiệu đun nóng protein dd axir bazơ protein bị phân hủy sinh aminoaxit

? Hãy viết PTHH

GV: hướng dẫn làm thí nghiệm đốt cháy tóc sừng

1 Phản ứng phân hủy:

Protein + nước hh aminoaxit

2 Sự phân hủy nhiệt:

Khi đun nóng mạnh khơng có nước

protein bị phân hủy tạo thàh chất bay có mùi khét

3 Sự đông tụ:

Một số protein tan nước tạo thành dd keo, đun nóng thêm hóa chất dd thường xảy kết tủa Gọi đông tụ Hoạt động 5: ứng dụng:

? Hãy nêu ứng dụng protein - làm thức ăn, có ứng dụng khác cơng nghiệp dệt, da mĩ nghệ

(127)

Tiết 66 : POLIME

( Bỏ mục II ) I MỤC TIÊU:

- Nắm đựợc định nghĩa, cấu tạo, cách phân loại, tính chất chung polime

- Nắm khái niệm chất dẻo,tơ, sợi, cao su ứng dụng chủ yếu loại vật liệu sống

2 Kỹ năng:

- Viết CTCT số polime viết CTTQ ngược lại 3.Thái độ:

- Dụng cụ : Mẫu polime : túi PE, cao su, vỏ dây điện, mẩu săm lốp… - Hình vẽ: loại dạng mạch polime

1 Viết CTPt tinh bột, xenlulozơ, protein SS với CTCT rượu etylic 2 Bài mới:

Hoạt động 1: Khái niệm chung

GV: Yêu cầu Hs đọc thông tin SGK

GV: Dẫn dắt yêu cầu Hs rút kêt luận polime

(128)

HS đọc định nghĩa

- Theo nguồn gốc chia loại:

Polime thiên nhiên polime tổng hợp Hoạt động 2: Cấu tạo tính chất

GV: Yêu cầu HS đọc SGK

GV: Giới thiệu tính tan cá polime

a.Cấu tạo:

Polime phân tử có phân tử khối lớn gồm nhiều mắt xích liên kết với tạo thành mạch thẳng , mạch nhánh mạng khơng gian

b.Tính chất:

- Là chất rắn không bay

- Hầu hết polime không tan nước ác dung môi thông thường

(129)

TIẾT 67: THỰC HÀNH:

TÍNH CHẤT CỦA GLUXIT I MỤC TIÊU:

- Củng cố kiến thức phản ứng đặc trưng Glucozơ, saccarozơ, tinh bột Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ nang thực hành thí nghiệm, rèn luyện ý thức cẩn thận, kiên trì học tập thực hành hóa học

3.Thái độ:

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút

- Dụng cụ : ống nghiệm, giá đựng ống nghiệm, đèn cồn - Hóa chất: dd glucozơ, NaOH, AgNO3, NH3

1 Nêu tính chất hóa học Glucozơ 2 Bài mới:

Hoạt động 1: Tiến hành thí nhgiệm

Thí nghiệm 1: Tác dụng glucozơ với bạc nitơrat dd amoniac

GV hướng dẫn làm thí nghiệm

- Cho vài giọt dd bạc nitơrat dd amoniac, lắc nhẹ

- Cho tiếp 1ml dd glucozơ, đun nhẹ lửa đèn cồn

(130)

? Nêu tượng, nhận xét viết phương trình phản ứng

Thí nghiệm 2: Phân biệt glucozơ, saccarozơ, tinh bột

Có dd glucozơ, saccarozơ, tinh bột Đựng lọ nhãn, em nêu cách phân biệt dd

GV gọi HS trình bày cách làm

Thí nghiệm 2: Phân biệt glucozơ, saccarozơ, tinh bột

+ Nhỏ 1đến giọt dd iot dd ống nghiệm

Nếu thấy màu xanh xuất hồ tinh bột + Nhỏ đến giọt dd AgNO3 NH3 vào dd lại, đun nhẹ Nếu thấy bạc kết tủa bám vào thành ống nghiêm dd glucozơ Lọ lại saccarozơ

Hoạt động 2: Viết tường trình

STT Tên thí nghiệm Hiện tượng Nhận xét PTHH

1 2

(131)

TIẾT 68: ÔN TẬP CUỐI NĂM

PHẦN 1: HĨA HỌC VƠ CƠ I MỤC TIÊU:

- Học sinh lập mối quan hệ loại hợp chất vô cơ: Kim loại, oxit, axit, bazơ, muối biểu diễn sơ đồ học

Kỹ năng:

- Biết thiết lập mối quan hệ chất vô

- Biết chọn chất cụ thể chứng minh cho mối liên hệ thiết lập - Viết PTHH biểu diễn mối quan hệ chất

3.Thái độ: Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

Hoạt động 1: kiến thức cần nhớ: GV: Chiếu lên sơ đồ

10

GV: yêu cầu nhóm thảo luận ? Viết PTHH minh họa cho mối quan hệ trên?

kim loại oxit bazơ 2Cu + O2 2CuO CuO + H2 Cu + H2O oxit bazơ bazơ Na2O + H2 O NaOH 2Fe(OH)2 FeO + H2O Kim loại Muối Mg + Cl2 MgCl2

CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu oxit bazơ Muối

6 Muối phi kim

Kim loại Phi kim

Oxit bazơ Muối Oxit axit

(132)

2KClO3 t 2KClO2 + O2 Fe + S t FeS

7 Muối oxit axit

K2SO3 + 2HCl 2KCl + H2O + SO2 SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O Muối axit

BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + HCl 2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + 2H2O Hoạt động 2: Bài tập:

Bài tập 1: Trình bày phương pháp nhận biết chất rắn: CaCO3, Na2CO3, Na2SO4

HS làm việc cá nhân

Gọi Hs lên bảng làm tập

Bài tập 2: Viết PTHH thực chuỗi biến hóa:

FeCl3 1 Fe(OH)3 2 Fe2O3 3 Fe 4 FeCl2

Bài tập 3: Cho 2,11 g hỗn hợp Zn ZnO vào dd CuSO4 dư Sau khio phản ứng kết thúc, lọc lấy phần chất rắn không tan, rửa cho tác dụng với HCl dư lại 1,28g chất rắn không tan màu đỏ

a.Viết PTHH

b.Tính khối lượng chất hh A

BT 1: Đánh số thứ tự lọ hóa chất Cho nước vào ống nghiệm lắc - Nếu thấy chất rắn không tan CaCO3 - Chất rắn tan là: Na2CO3, Na2SO4

- Nhỏ dd HCl vào muối lại thấy sửi bọt là: Na2CO3

Na2CO3 + 2HCl NaCl + H2O + CO2 Còn laị Na2SO4

BT2:

1 FeCl3 +3NaOH Fe(OH)3 +3NaCl 2Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 Fe + HCl FeCl2 + H2

a PTHH

Zn + CuSO4 FeSO4 + Cu Vì CuSO4 dư nên Zn phản ứng hết ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2

m Cu = 1,28 nCu = 1,28 : 64 = 0,02 mol Theo PT

(133)

TIẾT 69: ÔN TẬP CUỐI NĂM

PHẦN II: HÓA HỌC HỮU CƠ I MỤC TIÊU:

- Học sinh lập mối quan hệ loại hợp chất hữu cơ: biểu diễn sơ đồ học

- Hìmh thành mối liên hệ chất Kỹ năng:

- Biết thiết lập mối quan hệ chất vô

- Củng cố kỹ ghiải tập , vận dụng kiến thức vào thực tế 3.Thái độ:

2 Bài mới:

Hoạt động 1: kiến thức cần nhớ: GV phát phiếu học tập cho nhóm

Hãy điền tiếp nội dung vào chỗ trống

Đặc điểm cấu tạo Phản ứng đặc trưng ứng dụng Metan

Etilen Axetilen Ben zen Rượu etylic Axit Axetic

Hs nhóm làm BT GV chuẩn kiến thức

Bài tập 1: Trình bày phương pháp nhận biết :

a chất khí : CH4 ; C2H4; CO2

b Các chất lỏng: C2H5OH; CH3COOH; C6H6

BT 1: Đánh số thứ tự lọ hóa chất

a Lần lượt dẫn chất khí vào dd nước

vôi trong:

- Nếu thấy vẩn đục CO2

CO2+ Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

(134)

BT3: BT6 SGK

GV: Hướng dẫn học sinh làm tập Gọi HS lên bảng làm tập

GV xem chấm số cần

mất màu C2H4

C2H4 + Br2 C2H4Br2 - Lọ lại CH4

b Làm tương tự câu a

III Dặn dò

Chuẩn bị kiểm tra học kỳ

TiÕt 70 KIĨm tra häc k× II

I- Mơc tiªu:

1 Đổi PP: Phân loại đối tợng lực tiếp thu kiến thức để từ điều chỉnh phơng pháp giảng dạy cho phù hợp Sớm phát hiểu sai kiến thức để kịp điều chỉnh Kiến thức : Kiểm tra việc nắm kiến thức tổng hợp HS hợp chât vô hữu Kĩ năng: - Rèn kĩ giải tập hoá học

(135)

4 Thái độ: Giáo dục ý thức tự giác, nghiêm túc làm bài, tính cần thận, xác giải tập

II- ChuÈn bÞ

1 GV: + Đề - Đáp án- thang điểm

+ Pho to đề KT

HS: + Ôn kĩ lý thuyết dạng ó lm

+ Chuẩn bị giấy nháp, máy tính, bút III- Tiến trình giảng

Hot ng 1: Kiểm tra

- GV kiểm tra sĩ số lớp ( Tránh tình trạng HS lách kiểm tra sau báo cáo có )

- GV yêu cầu: + HS nghiêm túc làm

+ Hết dừng bút thu ( HS nộp chậm trừ 0,5 điểm ) - GV phát đề KT - HS nghiên cứu làm

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II MƠN : HĨA HỌC - LỚP 9

Thời gian làm: 60 phút ( không kể thời gian chép đề)

KHUNG MA TR N Ậ ĐỀ KI M TRA H C K IIỂ Ọ Ỳ

Nội dung kiến thức

Mức độ nhận thức

Cộng

Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng

mức cao

1 Hiđro cacbon

-Viết công thức cấu tạo meetan etilen,

axetilen,ben zen

-Tính khối lượng, thể tích chất tham gia tạo thành sau phản ứng

Số câu hỏi 1 1 1

Số điểm 1 2 3 6

2. Dẫn xuất hiđro cacbon

-Viết công thức cấu tạo rượu etylic, axit axetic

-Lập sơ đồ mối quan hệ hợp chất dẫn xuất hiđro cacbon

-Viết phương trình hóa học biễu diễn sơ đồ chuyển hóa

(136)

-Hồn thành phương trình hóa học

Số câu hỏi 1 2

Số điểm 1 3 4

Tổng số câu Tổng số điểm

1 2,0

(20%)

1 3,0

(30%)

1 2,0

(10%)

1 3,0

(15%)

4 10,0

(100%)

BÀI KIỂM TRA HỌC KÌ II – NĂM HỌC 2012-2013

Mơn Hố

Họ tên :……… Lớp …

Điểm: Lời nhận xét giáo viên :

Câu I: ( điểm )

Viết công thức cấu tạo metan, etilen, axetilen, benzen, rượu etylic axit axetic

Câu II: ( điểm )

(137)

Câu III: ( 1,5 điểm)

Viết phương trình hóa học thực chuyển đổi hóa hoc sau:

C6H12O6  (1) C2H5OH  (2) CH3COOH  (3) CH3COOC2H5

Câu IV: (1,5 điểm )

Hồn thành phương trình hóa học sau ghi điều kiện (nếu có) MgCO3 + CH3COOH

C2H5OH + K CH3COOH + Zn

Câu V: (3điểm) Đốt cháy hồn tồn 5,6 lít khí axetilen

 Viết phương trình phản ứng xảy

 Tính thể tích khơng khí cần dùng, biết oxi chiếm 20% thể tích khơng khí  Tính khối lượng khí cacbonic tạo thành sau phản ứng

Thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn

( Cho biết: C = 12, O = 16, H = )

HƯỚNG DẪN CHẤM ĐIỂM ( 2012-2013) Câu I: ( 3,0 điểm )

Viết công thức cấu tạo thu gọn cho 0,5 điểm

Câu II: ( 3.0 điểm)

Viết phương trình hóa học: (1.0 điểm) C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2

C2H5OH + O2 → CH3COOH + H2O

CH3COOH + C2H5OH   CH3COOC2H5 + H2O

Nếu thiếu điều kiện Pứ trừ nửa số điểm PT đó

Câu III: (1,5 điểm )

(138)

2K + 2C2H5OH → 2C2H5OK + H2 ↑

Zn + 2CH3COOH → ( CH3COO)2Zn + H2 ↑

Khơng cân trừ nửa số điểm PT đó

Câu IV: (2,5 điểm)

Số mol C2H2 = 5,6 : 22,4 = 0,25 (0,5 điểm) PTHH: 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O (0,5 điểm) 0,25 mol 0,625 mol 0,5 mol 0,25 mol

Thể tích O2 phản ứng = 0,625  22,4 = 14,0 lít (0,5 điểm)

Thể tích khơng khí cần dùng = 14  = 70,0 lít (0,5 điểm)

Định dạng
Số trang	138
Dung lượng	473,11 KB