giao an hoa 8

bao nhiêu Gv: Hướng dẫn HS làm bài tập 2a SGK Hoạt động 3: HS tự tìm hiểu khái niệm trong SGK GV: Giới thiệu ở ĐKTC 1mol của tất cả các chất khí đều bằng 22,4 l HS hoạt động nhóm quan sá[r]

Tuần 1: Ngày soạn: Ngày dạy: 9/8/2014 Lớp 81: 15/8; Lớp 82: 16/8 Tiết 1: Bài: MỞ ĐẦU MÔN HÓA HỌC I Mục tiêu: Kiến thức: - Học sinh biết hóa học là môn khoa học nghiên cứu các chất, là biến đổi chất và ứng dụng nó Hóa học là môn học quan trọng và bổ ích Kỹ năng: - Hóa học có vai trò quan trọng sống, cần có kiến thức sống để quan sát làm thí nghiệm Thái độ: - Bước đầu các em biết cần phải làm gì để học tốt môn hóa học, trước hết phải có lòng say mê môn học, ham thích đọc sách, rèn luyện tư II Chuẩn bị: Giáo viên: Tranh ảnh, tư liệu vai trò to lớn hóa học( Các ngành dầu khí, gang thép, xi măng, cao su…) - Dụng cụ: giá ống nghiệm, ống nghiệm nhỏ - Hóa chất: dd NaOH, dd CuSO4, axit HCl, đinh sắt Học sinh: Đọc trước bài nhà III Tiến trình dạy học: Ổn định lớp Bài mới: Hoạt động GV và HS Hoạt động 1: Gv: Đặt vấn đề: Hóa học là môn học năm các em làm quen.Vậy hóa học là gì ?Hóa học có vai trò nào sống chúng ta cần nghiên cứu để có thái độ làm gì để học hóa học tốt GV: Chia lớp thành nhóm: Yêu cầu học sinh kiểm tra hóa chất, dụng cụ GV Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm HS: Các nhóm làm thí nhgiệm.Quan sát tượng ? Hãy nêu nhận xét em biến đổi các chất ống nghiệm ? - HS các nhóm báo cáo kết quảquan sát - GV: Nhận xét, bổ sung và kết luận - GV: Chuyển ý hóa học nghiên cứu các chất, biến đổi các chất,ứng dụng hóa học có vai trò nào Hoạt động 2: GV: Yêu cầu các nhóm trả lời các câu hỏi Nội dung I Hóa học là gì? Thí nghiệm: Quan sát: Thí nghiệm 1: Tạo chất không tan nước Thí nghiệm 2: Tạo chất sủi bọt chất lỏng Nhận xét: Hóa học là khoa học nghiên cứu các chất biến đổi chất II Hóa học có vai trò nào sống chúng ta? SGK GV: Treo tranh ảnh, học sinh nghiên cứu tranh vai trò to lớn hóa học GV: Đưa thêm thông tin ứng dụng hóa học sinh hoạt, sản xuất, y học ? Em hãy nêu vai trò hóa học đời sống? GV: Chuyển ý: Hóa học có vai trò vậy, làm nào để học tốt môn hóa Hoạt động 3: - HS đọc SGK ? Quan sát thí nghiệm, các tượng sống, thiên nhiên nhằm mục đích gì? ? Sau quan sát nắm bắt thông tin cần phải làm gì? ? Vậy phương pháp học tốt môn hóa tốt là gì? HS trả lời GV bổ sung cho đầy đủ GV: Hệ thống lại nội dung toàn bài Hóa học có vai trò quan trọng sống chúng ta III Các em cần phải làm gì để học tốt môn hóa học? Các thông tin cần thực : - Thu thập thông tin - Xử lý thông tin - Vận dụng - Ghi nhớ Phương pháp học tập môn hóa: - Biết làm thí nghiệm, quan sát các tượng, nắm vững kiến thức có khả vận dụng kiến thức đã học Củng cố: Gv: Thông qua số câu hỏi hệ thống lượng kiến thức bài Hướng dẫn HS làm số bài tập sách bài tập IV Hướng dẫn học bài nhà: Yêu cầu HS nhà học bài và làm các bài tập còn lại, đọc trước bài: Chất V Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… Tuần 1: Ngày soạn: Ngày dạy: Tiết 2: 9/8/2014 Lớp 81: 18/8; Lớp 82: 18/8 CHẤT I Mục tiêu: 1.Kiến thức: - HS phân biệt vật thể ( tự nhiên và nhân tạo), vật liệu và chất - Biết đâu có vật thể là đó có chất, các vật thể nhân tạo làm từ vật liệu, mà vật liệu là chất hay hỗn hợp số chất - Phân biệt chất và hỗn hợp Mỗi chất không lẫn chất khác( chất tinh khiết) có tính chất định còn hỗn hợp( gồm nhiều chất) thì không - Biết nước tự nhiên là hỗn hợp còn nước cất là chất tinh khiết 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ quan sát, làm thí nghiệm để nhận tính chất chất( Dựa vào tính chất vật lý để tách riêng chất khỏi hợp chất) 3.Thái độ: - Nghiêm túc tìm tòi, giáo dục lòng yêu thích say mê môn học II Chuẩn bị: 1.Giáo viên: Một số mẫu chất: S, P, Cu, Al, chai nước khoáng, ống nước cất - Dụng cụ: Dụng cụ đo nhiệt độ nóng chảy lưu huỳnh Dụng cụ thử tính dẫn điện Học sinh: Học bài, đọc trước bài nhà Chuẩn bị: Một ít muối, ít đường III Tiến trình dạy học: Ổn định lớp Bài cũ: Hoá học nghiên cứu gì? Có vai trò nào đời sống và sản xuất? Bài mới: Hoạt động GV và HS Hoạt động 1: Gv: Đặt vấn đề: Ta biết hóa học nghiên cứu chất cùng biến đổi chất, ứng dụng chất, Vậy chất có đâu? mang tính chất gì? Trong bài này chúng ta cùng nghiên cứu ? Quan sát thực tế em hãy kể vật cụ thể xung quanh? ? Những vật thể cây cỏ, sông suối… khác với đồ dùng, sách vở, quần áo điểm nào? ? Vậy có loại vật thể? GV: Thông báo thành phần số vật thể tự nhiên HS: Quan sát hình vẽ SGK ? Các vật thể làm từ vật liệu nào? GV ra: Nhôm, chất dẻo, thủy tinh là chất còn gỗ, thép là hỗn hợp số chất GV: Tổng kết thành sơ đồ Nội dung I Chất có đâu? Vật thể Tự nhiên (Gồm có số liệu chất khác nhau) làm Nhân tạo (Được làm từ vật Mọi vật liệu từ chất hay hỗn hợp các chất) - Ở đâu có vật thể nơi đó có chất HS Thảo luận nêu ý kiến GV: Bổ sung và kết luận Hoạt động 2: II Tính chất chất: GV: yêu cầu HS quan sát ống đựng nước, Mỗi chất có tính chát định: mẩu P đỏ, ít S, mẩu đồng, mẩu nhôm - Tính chất vật lý: Trạng thái, màu sắc, ?Các chất trên tồn dạng nào, màu sắc , mùi, vị sao? GV: Làm thí nghiệm: Đun nước cất sôi đo nhiệt độ Nung S nóng chảy đo nhiệt độ ? Bằng dụng cụ đo ta biết tính chất nào chất? ( nhiệt độ sôi, nóng chảy) HS: Làm thí nghiệm hòa tan đường, muối vào nước ? Quan sát tượng, nêu nhận xét? ? Vậy biết tính chất nào? GV: Tất tính chất vừa nêu là tính chất vật lý ? Hãy nhắc lại tính chất vật lý GV: Bằng thực tế xoong, nồi làm kim loại có tính dẫn điên, dẫn nhiệt ?ở vật lý cho biết kim loại dẫn điện? GV: Tính chất hóa học phải làm thí nghiệm thấy ? Các chất khác có tính chất giống không? Kết luận: Mỗi chất có tính chất định GV: Chuyển ý ý nghĩa việc hiểu biết tính chất cuả chất là gì? ? Em hãy phân biệt đường và muối? GV: Mặc dù có số điểm chung chất có tính chất riêng khác biệt với chất khác nên có thể phân biệt chất HS làm bài tập GV: Nêu ví dụ: Axit làm bỏng da biết tính chất này giúp chúng ta điều gì? ? Hãy nêu tác dụng số chất đời sống Vậy biết tính chất chất có lợi ích gì? Hoạt động 3: Gv: Hướng dẫn HS giải các bài tập 1, SGK Gv: Nhận xét mùi, vị, tính tan nước, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi,tính dẫn điên , dẫn nhiệt… - Tính chất hóa học: Khả biến đổi thành chất khác Việc hiểu biết tính chất chất có lợi ích gì? - Giúp nhận biết chất - Biết cách sử dụng chất - Biết ứng dụng chất thích hợp đời sống * Luyện tập: Bài 1: a b Vì vật thể tạo nên từ chất Bài 2: VD Vật thể làm bằng: a Nhôm: Dây điện, nồi, khung cửa … b Thuỷ tinh: Cửa kính, gương, ống nghiệm…… c Chất dẻo: Thước, bút, dép …… Củng cố: Gv: Thông qua số câu hỏi hệ thống lượng kiến thức bài Hướng dẫn HS làm số bài tập sách bài tập IV Hướng dẫn học bài nhà: Yêu cầu HS nhà học bài và làm các bài tập còn lại, đọc trước phần phần còn lại bài: Chất V Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… Ký duyệt tuần Ngày 11/8/2014 Nguyễn Hải Lý Tuần 2: Ngày soạn: Ngày dạy: Tiết 3: 12/8/2014 Lớp 81: 22/8; Lớp 82: 23/8 CHẤT (TIẾP) I Mục tiêu: 1.Kiến thức: - HS phân biệt vật thể ( tự nhiên và nhân tạo), vật liệu và chất - Biết đâu có vật thể là đó có chất, các vật thể nhân tạo làm từ vật liệu, mà vật liệu là chất hay hỗn hợp số chất - Phân biệt chất và hỗn hợp Mỗi chất không lẫn chất khác( chất tinh khiết) có tính chất định còn hỗn hợp( gồm nhiều chất) thì không - Biết nước tự nhiên là hỗn hợp còn nước cất là chất tinh khiết 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ quan sát, làm thí nghiệm để nhận tính chất chất( Dựa vào tính chất vật lý để tách riêng chất khỏi hợp chất) 3.Thái độ: - Nghiêm túc tìm tòi, giáo dục lòng yêu thích say mê môn học II Chuẩn bị: Giáo viên: Một số mẫu chất: S, P, Cu, Al, chai nước khoáng, ống nước cất - Dụng cụ: Dụng cụ đo nhiệt độ nóng chảy lưu huỳnh Dụng cụ thử tính dẫn điện Học sinh: Học bài cũ, đọc trước bài nhà III Tiến trình dạy học: Ổn định lớp Bài cũ: + Chất có đâu? + Hãy nêu tính chất vật lý chất? Bài mới: Hoạt động GV và HS Hoạt động 1: GV: Yêu cầu học sinh quan sát chai nước khoáng và nước cất ? Hãy nêu điểm giống nhau? GV: Chất khoáng thành phần còn có lẫn số chất khoáng hòa tan gọi nước khoáng là hỗn hợp Nước biển… là hỗn hợp ? Vậy hỗn hợp là gì? ? Có các chất khác làm thấ nào để có hỗn hợp? Hoạt động 2: - GV: Mô tả quá trình chưng cất nước tự nhiên Tiến hành đo t0 sôi, t0 nóng chảy… nước cất, đưa thông số GV: Khẳng định: Nước cất là chất tinh khiết ? Vậy chất nào có tính chất định? Nội dung III Chất tinh khiết Hỗn hợp: - Hai hay nhiều chất trộn lẫn với gọi là hỗn hợp Chất tinh khiết: - Chất tinh khiết có tính chất định Hoạt động 3: Tách chất khỏi hỗn hợp: GV: Chia lớp thành nhóm: GV Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo nhóm: - Hòa tan muối ăn vào nước cô cạn dung dịch HS: Làm thí nghiệm theo nhóm - Các nhóm báo cáo nhận xét nhóm các tượng xảy GV: Nhận xét và bổ sung Chốt kiến thức GV: Bằng cách chưng cất tách riêng chất khỏi hỗn hợp Ngoài còn dựa vào các tính chất khác để tách riêng chất khỏi hỗn hợp - Dựa vào khác tính chất vật lý GV: kết luận có thể tách chất khỏi hỗn hợp HS làm bài tập số GV: Bổ sung, nhận xét và chốt kiến thức Hoạt động 4: * Luyện tập: Gv: Hướng dẫn HS giải các bài tập Bài tập 2/11 SGK a Mâm, chậu, dây điện Hs: Thực b Thuỷ tinh: Đĩa, cốc, ống nghiệm Gv: Nhận xét c Chất dẻo: Bút, dép, vỏ dây điện Củng cố: Gv: Thông qua số câu hỏi hệ thống lượng kiến thức bài Hướng dẫn HS làm số bài tập sách giáo khoa, sách bài tập IV.Hướng dẫn học bài nhà: Yêu cầu HS nhà học bài và làm các bài tập còn lại, đọc và chuẩn bị trước bài: Thực hành số V Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: Ngày dạy: Tiết 4: I Mục tiêu: 1.Kiến thức: BÀI THỰC HÀNH SỐ 12/8/2014 Lớp 81: 25/8; Lớp 82: 25/8 - Học sinh làm quen và biết sử dụng số dụng cụ phòng thí nghiệm - Học sinh nắm số qui tắc an toàn PTN 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ thực hành đo nhiệt độ nóng chảy số chất Qua đó thấy khác nhiệt độ nóng chảy số chất - Biết cách tách riêng chất từ hỗn hợp 3.Thái độ: - Rèn luyện lòng yêu thích say mê môn học, ham hiểu biết, khám phá kiến thức qua thí nghiệm thực hành II Chuẩn bị: Giáo viên: Hóa chất: S, P, parapin, muối ăn, cát - Dụng cụ: ống nghiệm , kẹp ống nghiệm, phễu thủy tinh, cốc thủy tinh, đũa thủy tinh, đèn cồn, nhiệt kế, giấy lọc, số dụng cụ khác Học sinh: Đọc trước bài nhà III Tiến trình dạy học: Ổn định lớp Bài cũ: + Muốn biết nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy cần phải làm nào? + Dựa vào đâu để tách chất khỏi hỗn hợp? Bài mới: Hoạt động 1: Qui tắc an toàn phòng thí nhiệm: HS: Đọc phần phụ lục sách giáo khoa: (qui tắc an toàn PTN) - Giáo viên giới thiệu số dụng cụ thường gặp ống nghiệm, kẹp gỗ, giá ống nghiệm - Giáo viên giới thiệu với HS số ký hiệu nhã đặc biệt ghi trên các lọ hóa chất: độc, dễ nổ, dễ cháy - Giáo viên giới thiệu số thao tác lấy hóa chất (bột, lỏng) từ lọ vào ống nghiệm, châm và tắt đèn cồn, đun hóa chất lỏng đựng ống nghiệm Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm Thí nghiệm GV hướng dẫn các thao tác TN - Cho parapin và lưu huỳnh vào ống nghiệm - Cho ống nghiệm lên lửa đèn cồn Đun cho lưu huỳnh và parapin nóng chảy Đo t0 lưu huỳnh và parapin bắt đầu nóng chảy - Chia lớp thành nhóm Các nhóm tiến hành làm thí nghiệm, quan sát các tượng thấy Giáo viên quan sát điều chỉnh cách làm các nhóm Thí nghiệm Hướng dẫn học sinh cách làm thí nghiệm GV làm thao tác mẫu Cho vào ống nghiệm 3g hỗn hợp muối ăn và cát Rót ml nước sạch, lắc nhẹ ống nghiệm cho muối tan nước Gấp giấy lọc hình nón, đặt giấy lọc vào phiếu cho thật khít Rót từ hỗn hợp nước muối cát vào phễu, đun nóng phần nước lọc trên lửa đèn cồn HS: nhóm làm thí nghiệm theo thao tác mẫu gv vừa làm, quan sát các tượng xảy So sánh chất rắn thu vào muối ban đầu So sánh chất giữ lại trên giấy lọc với cát ban đầu IV Công việc cuối buổi thực hành GV hướng dẫn HS làm từơng trình sau tiết thực hành theo mẫu sau: STT Mục đích thí nghiệm Hiện tượng quan sát Kết thí nghiệm Thu dọn lau chùi đồ dùng dụng cụ thí nghiệm V Hướng dẫn học bài nhà: - Làm bài thu hoạch- tường trình buổi thí nghiệm - Chuẩn bị bài sau: Nguyên tử V Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… Ký duyệt tuần Ngày 14/8/2014 Nguyễn Hải Lý Tuần 3: Ngày soạn: Ngày dạy: Tiết 5: 18/8/2014 Lớp 81: …./8; Lớp 82:… /8 NGUYÊN TỬ I Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Học sinh biết nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ, trung hoà điện và từ đó tạo chất Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương và vỏ tạo e mang điện tích âm - Học sinh biết hạt nhân tạo p và n: p(+) ; n không mang điện Những nguyên tử cùng loại có cùng p hạt nhân Khối lượng hạt nhân coi là khối lượng nguyên tử - HS biết nguyên tử Số e = số p e luôn chuyển động và xếp thành lớp Nhờ electron mà nguyên tử có khả liên kết liên kết với 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ quan sát 3.Thái độ: - Giúp học sinh có thái độ yêu mến môn học, từ đó luôn tư tìm tòi sáng tạo cách học II Chuẩn bị: Giáo viên: - Sơ đồ minh họa thành phần cấu taọ nguyên tử H, O, Na Học sinh: Xem lại phần sơ lược cấu tạo nguyên tử III Tiến trình dạy học: Ổn định lớp Bài cũ: Kiểm tra quá trình dạy học Bài mới: Hoạt động GV và HS Hoạt động 1: ĐVĐ: Ta biết vật thể tạo từ chất này chất khác Thế còn chất tạo từ đâu? Chúng ta cùng tìm hiểu và khoa học đã trả lời thông qua bài học này Gv: Yêu cầu HS đọc phần thông tin bài đọc thêm ? 1mm chứa bao nhiêu ntử liền Qua phần thông tin ? Nguyên tử có đặc điểm gì? ? Ơ vật lý nguyên tử còn có đặc điểm gì? ? Trung hòa điện nghĩa là gì? ? Nguyên tử có cấu tạo ntử? HS làm bài tập SGK Hoạt động 2: ? Hạt nhân mang điện tích (+) là mang điện tích hạt nào? (p) GV: Mỗi nguyên tử cùng loại có cùng số proton Quan sát hình SGK và cho biết: - Với Hiđro số p=? số e=? Vậy KL: Số proton - Số electron ? Nguyên tử tạo các loại hạt nào? Gv: me = 2000 Nội dung Nguyên tử là gì - Hạt vô cùng nhỏ - Trung hòa điện Cấu tạo: + Hạt nhân mang điện tích (+) + Vỏ nguyên tử chứa hay nhiều electron (e) mang điện tích (-) Hạt nhân nguyên tử + Gồm : Proton(p) mang điện tích (+) và nơtron không mang điện + Số p = số e mp = 0.0005 mp Coi là không vì nhỏ HS làm việc theo nhóm Nêu đặc điểm các loại hạt cấu tạo nên nguyên tử - Khối lượng hạt nhân coi là khối Loại hạt lượng nguyên tử Kí hiệu Điện tích Hạt nhân nguyên tử Vỏ nguyên tử Đại diện các nhóm báo cáo GV: Đưa thông tin phản hồi phiếu học tập Hoạt động 3: * Luyện tập: Gv: Thông qua số câu hỏi hệ thống lượng kiến thức bài học Bài 2/15 SGK: Hs: Trả lời các câu hỏi GV đưa a Hạt: Proton (p), nơtron (n), electron Gv: Hướng dẫn HS giải các bài tập SGK (e) Hs: Thực b Proton (p, +), electron (e, -) Gv: Nhận xét và yêu cầu HS nhà học bài cũ c Cùng số P hạt nhân làm các bài tập và đọc và chuẩn bị trước bài: Nguyên tố hoá học Củng cố: Gv: Thông qua số câu hỏi hệ thống lượng kiến thức bài Hướng dẫn HS làm số bài tập sách giáo khoa và sách bài tập IV Hướng dẫn học bài nhà: Yêu cầu HS nhà học bài và làm các bài tập còn lại, đọc trước bài: Nguyên tố hoá học V Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: Ngày dạy: 18/8/2014 Lớp 81: …/8; Lớp 82: …./8 Tiết 6: Bài: NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Học sinh nắm được: “ NTHH là tập hợp nguyên tử cùng loại, nguyên tử có cùng số p hạt nhân: - Biết KHHH dùng để biểu diễn nguyên tố, ký hiệu còn nguyên tử nguyên tố - Biết cách ghi và nhớ ký hiệu các nguyên tố đã cho biết bài 4,5 2.Kỹ năng: - Rèn luyện ký quan sát tư hóa học 3.Thái độ: - Qua bài học rèn luyện cho HS lòng yêu thích say mê môn học II Chuẩn bị: Giáo viên: Bài soạn, các kiến thức NTHH Học sinh: Học bài cũ và đọc trước bài nhà III Tiến trình dạy học: Ổn định lớp Bài cũ: Hãy nói tên, ký hiệu, điện tích các hạt cấu tạo nên nguyên tử Bài mới: Hoạt động GV và HS Hoạt động 1: GV: Các em đã biết chất tạo nên từ nguyên tử GV: Cho HS quan sát 1g H2O ống nghiệm - Trong 1g H2O có tới ba vạn tỷ tỷ NT O và số NT H2 nhiều gấp đôi ? Những nguyên tử cùng loại có cùng số hạt nào hạt nhân? (p) GV: Nêu định nghĩa NTHH GV: Hạt nhân tạo p và n nói tới p vì p định.Những NT nào có cùng số p hạt nhân thì cùng nguyên tố số p là số đặc trưng NTHH *Nhấn mạnh: Các nguyên tử thuộc cùng NTHH có tính chát hóa học khác - HS làm bài tập SGK - Hs làm bài tập: Nội dung I Nguyên tố hóa học là gì? Hoạt động 2: GV: Trong khoa học để trao đổi với nguyên tố cần có cách biểu diễn ngắn gọn Do vạy NTHH biểu diễn KHHH KHHH thống trên toàn giới KHHH viết chữ in hoa Ví dụ: Hidro : H Oxi : O Canxi : Ca ? Vậy muốn nguyên tử hidro viết nào? HS đọc phần bài đọc thêm: Kết luận : STT = số p = số e GV: Phát phiếu học tập: - Hãy viết tên và KHHH NT mà nguyên tử có số p hạt nhân đến 10 - Hãy dùng chữ số và KHHH diễn đạt các ý sau: Hai nguyên tử magie, hai NT natri, sáu NT nhôm, chín NT canxi HS làm việc theo nhóm Các nhóm báo cáo kết GV: Nhận xét bổ sung, chốt kiến thức Ký hiệu hóa học: Định nghĩa: - NTHH là tập hợp nguyên tố cùng loại có cùng số p hạt nhân - Số p là số đặc trưng NTHH - Mỗi NTHH biểu diễn hay hai chữ cái Chữ cái đầu viết dạng in hoa chữ cái thứ hai là chữ thường Đó là KHHH Hoạt động 3: * Luyện tập: Gv: Thông qua số câu hỏi hệ thống lượng Bài 3/20SGK kiến thức bài học a.2 C nguyên tử C Hs: Trả lời các câu hỏi GV đưa O nguyên tử O Gv: Hướng dẫn HS giải các bài tập SGK Ca nguyên tử Ca Hs: Thực b N, Ca, Na Gv: Nhận xét và yêu cầu HS nhà học bài cũ làm các bài tập và đọc tiếp phần còn lại bài Củng cố: Gv: Thông qua số câu hỏi hệ thống lượng kiến thức bài Hướng dẫn HS làm số bài tập sách bài tập IV.Hướng dẫn học bài nhà: Yêu cầu HS nhà học bài và làm các bài tập còn lại, đọc trước phần còn lại bài: Nguyên tố hoá học V Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… Ký duyệt tuần Ngày 21/8/2014 Nguyễn Hải Lý Tuần 4: Ngày soạn: Ngày dạy: 26/8/2014 Lớp 81: …/9; Lớp 82: …/9 Tiết 7: NGUYÊN TỐ HÓA HỌC ( tiếp) I Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Học sinh hiểu : NTK là khối lượng của nguyên tử tính ĐVC Mỗi ĐVC = 1/12 khối lượng nguyên tử C - Mỗi nguyên tử có NTK riêng biệt - Biết tìm ký hiệu và NTK biết tên nguyên tố và ngược lại - Biết khối lượng các nguyên tố vỏ trái đất không đồng đều, oxi là nguyên tố phổ biến 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ quan sát, tư hóa học 3.Thái độ: - Qua bài học rèn luyện cho HS lòng yêu thích say mê môn học II Chuẩn bị: Giáo viên: Hình vẽ 1.8 SGK Học sinh: Học bài cũ và đọc trước bài nhà III Tiến trình dạy học: Ổn định lớp Bài cũ: + Nêu định nghĩa NTHH? + Ký hiệu hóa học là gì? lấy ví dụ? Bài mới: Hoạt động GV và HS Hoạt động 1: HS đọc phần thí dụ SGK Nội dung II Nguyên tử khối GV: Khối lượng nguyên tử quá nhỏ không tiện sử dụng tính toán, thực tế không cân đong đo - Khối lượng nguyên tử: nên lấy 1/12 khối lượng NTC = đvC C = 1,9926.10-23g - GV: Người ta gán cho NT C = 12 đvC ( Đây là hư số) đvC = 1/12 KL NT C - Thí dụ: H = 1đvC O = 16 đvC Ca = 40 đvC S = 32 đvC? Hãy cho biết N.tử C và N.tử Ca nguyên tử nào nặng hơn? Nặng, nhẹ bao nhiêu lần? ? Nguyên tử khối cho chúng ta biết điều gì? ( Sự nặng nhẹ nguyên tử) ? Vậy nguyên tử khối là gì? Nguyên tử khối là khối lượng nguyên tử tính ĐVC Mỗi nguyên tố có NTK riêng Hoạt động * Luyện tập ? Làm bài tập số SGK Bài (SGK) ? Đọc đề bài ? Tóm tắt đề? ? 1NT C nặng bao nhiêu = 1,9926.10-23g 1,9926.10  23 12 a.1đvC = = 1,66.10-24 g ? Vậy 1/12 khối lượng NT C nặng bao nhiêu? b Có khối lượng đvC = 1,66.10-24g ? Vậy NTK Al = 27 đvC Khối lượng gam Al = 27.1,66.10-24g b.Khối lượng Al tính gam: Chon đáp án D 27*1,66.10-24g = 4,482.10-23g (D) ? Làm bài tập 5, sách bài tập Củng cố: Gv: Thông qua số câu hỏi hệ thống lượng kiến thức bài Hướng dẫn HS làm số bài tập sách bài tập và sách giáo khoa IV Hướng dẫn học bài nhà: Yêu cầu HS nhà học bài và làm các bài tập còn lại, đọc trước bài: Đơn chất, hợp chất – Phân tử V Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… Tuần 4: Ngày soạn: 26/8/2014 Ngày dạy: Lớp 81: …/9; Lớp 82: …/9 Tiết 8: ĐƠN CHẤT VÀ HỢP CHẤT- PHÂN TỬ I Mục tiêu: 1.Kiến thức: Học sinh hiểu được: - Đơn chất là chất tạo nên từ NTHH, hợp chất là chất tạo nên từ NTHH trở lên - Phân biệt đơn chất kim loại và đơn chất phi kim - Biết chất ( Đơn chất và hợp chất) các ngưyên tử không tách rời mà có liên kết với xếp liền sát - Phân tử là hạt đại diện cho chất gồm số NT liên kết với và mang đầy đủ tính chất hóa học chất 2.Kỹ năng: Phân biệt đơn chất và hợp chất Thái độ: Lòng yêu thích môn học II Chuẩn bị: Giáo viên: Hình vẽ: Mô hình nẫu các chất: Kim loại đồng, khí oxi, khí hdro, nước và muối ăn Hoc sinh: Học bài cũ, đọc trước bài nhà, ôn lại phần tính chất bài III Tiến trình dạy học: ổn định lớp Bài cũ: + Nêu tính chất vật lý chất Bài mới: Hoạt động GV và HS Hoạt động 1: Nội dung I.Đơn chất: Gv: Đvđ đến nội dung bài học Đơn chất là gì? GV: Cho HS quan sát H1.9 ; H1.10; H1.11 Cho biết các chất hình tạo nên từ NT nào? GGV: Nêu định nghĩa đơn chất - Đơn chất là chất tạo nên GV: TB thông thường tên đơn chất trùng từ NTHH với tên nguyên tố trừ số ít các nguyên tố tạo nên số đơn chất VD cacbon tạo - Thường tên đơn chất trùng với tên nên than chì, than muội, kim cương… nguyên tố Gv: Đưa số VD để HS đọc tên nguyên tố Hs: Thực theo yêu cầu GV Gv: Yêu cầu HS tìm hiểu ý phần này và cho biết đơn chất chia làm - Đơn chất chia làm hai loại loại Hs: Thực theo yêu cầu GV + Đơn chất KL ? Quan sát H1.10; H1.11 cho biết nguyên tử + Đơn chất PK các chất xếp theo trật tự nào? Đặc điểm cấu tạo: (SGK) ? Khoảng cách các kim loại và phi kim nào? Hoạt động 2: II Hợp chất: HS: Quan sát H1.12 ; H1.13 Định nghĩa: ? Nước , muối ăn tạo NTHH - Là chất tạo nên từ NTHH trở nào? lên ? Vậy hợp chất là gì? GV: Thông báo có loại hợp chất: Hợp chất vô cơ, hợp chất hữu - Có loại hợp chất: + Hợp chất hữu + Hợp chất vô ? Quan sát H1.12, H.13 cho biết các nguyên tử Đặc điểm cấu tạo: nguyên tố liên kết với nào? Các nguyên tử nguyên tố liên kết Hoạt động 3: theo tỷ lệ và thứ tự định * Luyện tập: Gv:Thông qua số câu hỏi GV hệ thống Bài 3(SGK) lượng kiến thức bài a hợp chất (do nguyên tố tạo nên) Hs: Trả lời các câu hỏi GV b Đơn chất (do nguyên tố tạo nên) Gv: Hướng dẫn HS làm số bài tập sau bài c Hợp chất (do nguyên tố tạo nên) học d Hợp chất (do nguyên tố tạo nên) Hs: Thực theo hướng dẫn GV g Hợp chất (do nguyên tố tạo nên) Gv: Yêu cầu HS nhà học bài và đoc trước f Đơn chất (do nguyên tố tạo nên) phần còn lại bài Củng cố: Gv: Thông qua số câu hỏi hệ thống lượng kiến thức bài Hướng dẫn HS làm số bài tập sách bài tập IV Hướng dẫn học bài nhà: Yêu cầu HS nhà học bài và làm các bài tập còn lại, đọc trước phần phần còn lại bài: Đơn chất, hợp chất – Phân tử V Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… Ký duyệt tuần Ngày …/9/2014 Nguyễn Hải Lý Tuần : Ngày soạn: Ngày dạy: …./9/2014 Lớp 81: …/9; Lớp 82: /9 Tiết 9: Bài: ĐƠN CHẤT VÀ HỢP CHẤT- PHÂN TỬ (TIẾP) I Mục tiêu: Kiến thức: Học sinh hiểu được: - Phân tử là hạt đại diện cho chất gồm số NT liên kết với và mang đầy đủ tính chất hóa học chất - biết cách xác định PTK bắng tổng NTK các NT phân tử - Mỗi chất có ba trạng thái: Rắn, lỏng, khí thể khí các hạt hợp thành xa Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ tính PTK Thái độ: - Có thái độ tìm hiểu các chất xung quanh, tạo hứng thú say mê môn học II Chuẩn bị: Giáo viên: Bài soạn và các đồ dùng cần thiết Học sinh: Học bài cũ và đọc trước bài nhà III Tiến trình dạy học: ổn định lớp Bài cũ: + Nêu định nghĩa đơn chất, hợp chất? Cho ví dụ? + Làm bài tập Bài mới: Hoạt động GV và HS Hoạt động 1: HS quan sát H1.11, H1.12 , H1.13 GV: Giới thiệu các phân tử hidro, oxi, nước các mẫu hidrro, oxi, nước ? Hãy nhận xét về: - Thành phần - Hình dạng - Kích thước các hạt hợp thành các mẫu chất trên GV: Đó là các hạt đại diện cho chất mang đầy đủ tính chất chất Đó là phân tử ? Vậy phân tử là gì? HS đọc lại định nghĩa SGK GV: Yêu cầu quan sát lại H1.10 HS: Đơn chất kim loại có vai trò phân tử ? Nhắc lại định nghĩa NTK ? Hãy nêu định nghĩa PTK? GV: Hướng dẫn cách tính PTK? Khối lượng PT tổng khối lượng cá nguyên tử GV: phát phiếu học tập: Nội dung III Phân tử Định nghĩa: (SGK) Phân tử khối: - Là khối lượng phân tử tính đvC Tính phân tử khối : a Clo b Cácbonic biết PT gồm 1C, 2O c Cacxi cacbonat biết PT gồm: 1Ca, 1C, 3O HS làm việc theo nhóm Đại diện các nhóm báo cáo các nhóm khác bổ sung GV: Chốt kiến thức Hoạt động 2: HS quan sát H1.14 sơ đồ trạng thái các chất: Rắn, lỏng, khí GV: Thuyết trình chất gồm tập hợp các nguyên tử, phân tử Tùy theo ĐK t 0, P mà chất có thể tồn trạng thái rắn, lỏng, khí HS làm phiếu học tập Trạng thái Sắp xếp các hạt(NT, PT) C/Đ các hạt - Rắn - Lỏng - khí Đại diện các nhóm báo cáo GV bổ sung và kết luận Hoạt động 3: Gv: Yêu cầu HS làm bài tập Hs: Thực theo hướng dẫn GV IV Trạng thái chất Trạng thái rắn: Các hạt xếp khít và giao động chỗ Trạng thái lỏng: Các hạt gần và chuyển động trượt lên Trạng thái khí: Các hạt xa và chuyển động hỗn độn nhiều phía *Luyện tập Hãy điền Đ S vào ô trống +Trong mẫu chất tinh khiết nào chứa loại nguyên tử +Một mẫu đơn chất là tập hợp vô cùng lớn nguyên tử cùng loại +Phân tử dơn chất nào gồm nguyên tử +Phân tử cùng chất thì giống hình dạng, kích thước, khối lượng và tính chất Củng cố: Gv: Yêu cầu HS nhắc lại nội dung chính bài theo dàn ý - Phân tử là gì? - Phân tử khối là gì? - Khoảng cách các phân tử các trạng thái khác nào? Gv: Hướng dẫn HS làm số bài tập sách bài tập IV Hướng dẫn học bài nhà: Yêu cầu HS nhà học bài và làm các bài tập còn lại, đọc và chuẩn bị trước bài: Thực hành số V Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… Ký duyệt tuần Ngày …/9/2014 Nguyễn Hải Lý Tuần : Ngày soạn: Ngày dạy: …./9/2014 Lớp 81: …/9; Lớp 82: /9 Tiết 10: BÀI THỰC HÀNH SỐ Soạn ngày: 22/9/2013 I Mục tiêu: Kiến thức: - Học sinh biết là số loại phân tử có thể khuyếch tán (Lan tỏa không khí và nước) - Làm quen bước đầu với việc nhận biết số chất quì tím Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ sử dụng số dụng cụ, hóa chất PTN Thái độ: - Giáo dục ý thức cẩn thận tiết kiệm học tập và thực hành hóa học II Chuẩn bị: Giáo viên: Chuẩn bị cho nhóm thí nghiệm bao gồm: - Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm(2 cái) , kẹp gỗ, cốc thủy tinh (2 cái), đũa thủy tinh, đèn cồn, diêm - Hóa chất: DD amoniac đặc, thuốc tím, quì tím, iot, giáy tẩm tinh bột Học sinh: Mỗi tổ ít bông và chậu nước III Tiến trình dạy học ổn định lớp Bài cũ: Kiểm tra quá trình dạy học Bài Hoạt động GV và HS Hoạt động 1: GV: Hướng dẫn HS các bước làm thí nghiệm - Nhỏ giọt dd amoniac vào giấy quì để nhận biết giấy quì chuyển màu xanh - Đặt giấy quì tảm nước vào đáy ống nghiệm - Đặt miếng bông tẩm amoniac miệng ống nghiệm - Đậy nút ống nghiệm HS : Các nhóm tiến hành làm thí nghiệm ? Quan sát tượng và rút kết luận? Giải thích tượng? Hoạt động 2: GV: Hướng dẫn các bước làm thí nghiệm - Lấy cốc nước - Bỏ 1- hạt thuốc tím vào cốc nước - Để cốc nước lặng yên - HS các nhóm làm thí nghiệm theo hướng dẫn ? Quan sát tượng và rút nhận xét? Hoạt động 3: GV: Hướng dẫn làm thí nghiệm theo các bước: Nội dung Thí nghiệm 1: Sự lan tỏa amoniac: 2.Thí nghiệm 2: Sự lan tỏa thuốc tím: Thí nghiệm 3: Sự thăng hoa iot: - Đặt lượng nhỏ iot (bằng hạt đậu) vào đáy ống nghiệm - Đặt miếng giấy tẩm tinh bột vào ống nghiệm Nút chặt cho đặt ống nghiệm thẳng đứng thì miếng giấy tẩm tinh bột không rơi xuống và không chạm vào iot - Đun nóng ống nghiệm HS tiến hành thí nghiệm theo nhóm ? Quan sát miếng giấy tẩm tinh bột Hoạt động 4: *Học sinh làm tường trình và thu dọn Gv: Hướng dẫn HS các nhóm làm tường phòng TN trình TN (tương tự mẫu bài thực hành 1) Hs: Các nhóm thực theo hướng dẫn GV Gv: Hướng dẫn HS các nhóm thu rọn dụng cụ và hoá chất dư thừa Hs: Thực Gv: yêu cầu HS nhà học bài và đọc và chuẩn bị trước bài luyện tập Củng cố: Gv: Thông qua số câu hỏi hệ thống lượng kiến thức bài IV Hướng dẫn học bài nhà: Yêu cầu HS nhà học bài và làm các bài tập còn lại các bài học trước, đọc và chuẩn bị trước bài: Luyện tập V Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… Tuần 4: Ngày soạn: Ngày dạy: /9/2014 Lớp 81: …/9; Lớp 82: …/9 Tiết 11: BÀI LUYỆN TẬP Soạn ngày: 22/9/2013 I Mục tiêu: Kiến thức: - Học sinh ôn số khái niệmcơ hóa học như: chất, chất tinh khiết, hỗn hợp, đơn chất, hợp chất, nhuyên tử, phân tử, nguyên tố hóa học - Hiểu thêm nguyên tử là gì? nguyên tử cấu tạo loại hạt nào? đặc điểm các loại hạt đó Kỹ năng: - Bước đầu rèn luyện khả làm số bài tập xác định NTHH dựa vào NTK - Củng cố tách riêng chất khỏi hỗn hợp Thái độ: - Nghiêm túc học tập, tỷ mỷ chính xác II Chuẩn bị: Giáo viên: Bài soạn và các đồ dùng khác Học sinh: Học bài cũ và đọc trước bài nhà III Tiến trình dạy học: ổn định lớp Kiểm tra bài cũ: Kiểm tra quá trình dạy Bài Hoạt động thầy và trò Hoạt động 1: Gv: Thông qua bảng phụ để HS hoàn thành sơ đồ biểu diễn mối quan hệ các khái niệm Hs: Thực theo hướng dẫn GV Gv: thông qua số câu hỏi khác để HS hiểu sâu các khái niệm và mối quan hệ chúng Hs: Trả lời các câu hỏi GV Gv: Yêu cầu HS lấy các VD theo sơ đồ Hs: Thực theo yêu cầu GV Nội dung I.Kiến thức cần nhớ: Vật thể (tự nhiên và nhân tạo) Chất (tạo nên từ nguyên tố hoá học) Đơn chất Hợp chất (tạo nên từ nguyên tố hoá học) (tạo nên từ nguyên tố hoá học) Kim loại Phi kim Vô hữu (Hạt hợp thành là nguyên tử phân tử) (hạt hợp Gv: Yêu cầu HS đọc phần phần thành là phân tử) kiến thức cần nhớ Hs: Thực theo yêu cầu GV Gv: Thông qua số câu hỏi để hệ 2.Tổng kết chất nguyên tử và phân tử thống lượng kiến thức phần này Hs: trả lời các câu hỏi GV đưa Hoạt động II Bài tập Gv: Hướng dẫn HS làm bài tập 1b Bài 1: Hs: Hoạt đọng theo hướng dẫn GV - Dùng nam châm hút sắt - Hỗn hợp còn lại: Nhôm vụn gỗ ta cho vào nước Nhôm chìm xuống, vụn gỗ lên, ta vớt gỗ tách riêng các chất Hoạt động 3: Bài 3: Gv: Hướng dẫn HS giải bài tập a) Phân tử khối Hiđro: SGK 1x2=2 Hs: Hoạt động theo hướng dẫn GV - Phân tử khối hợp chất là: x 31 = 62 b) Khối lượng nguyên tử ntố X là 62 - 16 = 46 - Khối lượng ntử ntố X là: 46 : = 23 - Ntố là : Na Củng cố: Gv: Thông qua số câu hỏi hệ thống lượng kiến thức bài Hướng dẫn HS làm số bài tập sách bài tập IV.Hướng dẫn học bài nhà: Yêu cầu HS nhà học bài và làm các bài tập còn lại, đọc trước bài: Công thức hoá học V Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… Tuần 6: Ngày soạn: Ngày dạy: /9/2014 Lớp 81: …/9; Lớp 82: …/9 Tiết 12: CÔNG THỨC HÓA HỌC I Mục tiêu: Kiến thức: - HS biết đựoc công thức hóa học dùng để biểu diễn chất gồm KHHH ( đơn chất) 2, KHHH (hợp chất) với các số ghi chân ký hiệu - Biết cách ghi KHHH biết ký hiệu tên nguyên tố và số nguyên tử nguyên tố có phân tử chất - Biết ý nghĩa CTHH và áp dụng để làm bài tập Kỹ năng: - Tiếp tục củng cố kỹ viết ký hiệu nguyên tố và tính PTK chất Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II Chuẩn bị: Giáo viên: Bài soạn, Tranh vẽ: Mô hình tượng trưng số mẫu kim loại đồng, khí hidro, khí oxi, nước, muối ăn Học sinh: Ôn kỹ các khái niệm đơn chất, hợp chất, phân tử III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: ổn định lớp Bài cũ: Viết KHHH Đồng, Cacbon, Oxi, Nhôm, Hiđro Bài Hoạt động GV và HS Nội dung Hoạt động 1: I Công thức hóa học đơn Gv: Đvđ đến nội dung bài học chất: GV: Treo tranh mô hình tượng trưng đồng, hidro, - CTHH đơn chất: oxi Công thức chung: An ? Số nguyên tử phân tử mẫu đơn chất Trong đó: A là KHHH trên? n là số ? Nhắc lại định nghĩa đơn chất? ? Vậy CTHH dơn chất gồm loại ? ? Có CT chung đơn chất là An Ví dụ: Cu, H2, O2… ? Hãy giải thích A, n Hoạt động 2: II Công thức hóa học ? Nhắc lại định nghĩa hợp chất? hợp chất: ? Trong CTHH hợp chất có bao nhiêu KHHH GV: Treo mô hình tượng trưng muối ăn, nước ? Số nguyên tử nguyên tố các chất trên? GV: Nếu có KHHH các nguyên tố là A, B, C Số nguyên tử là x, y, z thì CTHH hợp chất đó viết nào? ? Hãy ghi lại CTHH muối ăn và nước Công thức chung: AxBy… GV: Phát phiếu học tập 1: Trong đó: A, B… là KHHH Viết CTHH các chất sau: x, y… là số a Khí metan biết PT có 1C, 4H b Canxicacbonat biết PT có 1Ca, 1C, 3O c Khí clo biết PT có 2Cl d Khí ozon biết PT có 3O Hãy đâu là đơn chất đâu là hợp chất: HS: Thực Đại diện các nhóm báo cáo kết HS nhóm khác sửa sai GV: Kết luận Hoạt động 3: III Ý nghĩa công thức GV: Yêu cầu học sinh thảo luận theo nhóm hóa học: ? Công thức hóa học trên cho chúng ta biết điều gì? - CTHH cho biết: HS các nhóm làm việc 5’ - Nguyên tố nào tạo chất Đại diện các nhóm báo cáo Các nhóm khác bổ sung - Số nguyên tử GV: Tổng kết chốt kiến thức nguyên tố có Bài tập: CTHH H2SO4 , cho chúng ta biết điều gì? phân tử chất CTHH Al2O3 cho chúng ta biết điều gì? PTK chất Hoạt động 4: * Luyện tập: Gv: Hướng dẫn HS giải số bài tập khác SGK Bài tập 4/34 và SBT a + 5Cu: nguyên tử Cu Hs: hoạt động theo hướng dẫn GV + 2NaCl: phân tử NaCl + 3CaCO3: phân tử CaCO3 b + Phân tử Oxi: 3O2 + Sáu phân tử Canxi oxit: 6CaO + Năm phân tử đồng sunfat: 5CuSO4 Củng cố: Gv: Thông qua số câu hỏi hệ thống lượng kiến thức bài Hướng dẫn HS làm số bài tập sách bài tập IV.Hướng dẫn học bài nhà: Yêu cầu HS nhà học bài và làm các bài tập còn lại, đọc trước bài: Hoá trị Tuần : Ngày soạn: Ngày dạy: /10/2014 Lớp 81: …/10; Lớp 82: …/10 Tiết 13: HÓA TRỊ I Mục tiêu: Kiến thức: - Học sinh hiểu hóa trị là gì? cách xác định hóa trị - Làm quen với hóa trị và nhóm hóa trị thường gặp - Biết qui tắc hóa trị và biểu thức - Áp dụng qui tắc hóa trị và tính hóa trị nguyên tố nhóm nguyên tố Kỹ năng: - Tiếp tục rèn luyện kỹ viết CTHH Thái độ: - giáo dục tính toán nhanh, cẩn thận, khẩn trương II Chuẩn bị: Giáo viên: Bài soạn và các đồ dùng khác Học sinh: Học bài cũ đọc trước bài nhà III Tiến trình dạy học: ổn định lớp Bài cũ: + Viết công thức dạng chung đơn chất, hợp chất + Nêu ý nghĩa CTHH Bài Hoạt động GV và HS Hoạt động 1: Gv: Đvđ đến nội dụng bài học GV: TB Qui ước gán cho H có hóa tri I Một nhuyên tử khác liên kết với bao nhiêu nguyên tử H thì nguyên tố dod có hóa trị nhiêu Ví dụ: HCl, NH3, CH4 ? Hãy xác định hóa trị Cl, N, C giải thích GV: giới thiệu người ta còn dựa vaò khả liên kết nguyên tố khác với nguyên tố oxi ( hóa tri II) ? Hãy xác định hóa trị nguyên tố S, K, Zn, các hợp chất SO2, K2O, ZnO Nội dung I Cách xác định hóa trị nguyên tố : Cách xác định: - Một nhuyên tử khác liên két với bao nhiêu nguyên tử H thì nguyên tố đó có hóa trị nhiêu GV: Giới thiệu cách xác định hóa trị nhoma nguyên tử Coi nhóm (SO4), (PO4) là nguyên tử và XĐ giống cách xác định nguyên tử ? Hãy xác định hóa trị các nhóm SO4, PO4 H2SO4, H3PO4 GV: yêu cầu HS nhà học thuộc hóa trị các Kết luận: nguyên tố thường gặp - Hóa trị là số biểu thị khả ? Vậy hóa trị là gì? liên kết nguyên tử nguyên tố này với nguyên tử nguyên tố khác Hoạt động 2: II Qui tắc hóa trị: Gv: Tb CTHH hợp chất có dạng: AxBy Gv: Đưa công thức HH số hợp chất Al2O3 ( Al: III) P2O5 ( P : V) SO2 ( S: IV) HS làm việc theo nhóm ? So sánh tích a.x và b.y HS kết luận Qui tắc: ? Em hãy nêu qui tắc hóa trị AxaByb HS đọc lại qui tắc hóa trị Ta có : a x = b y GV: Thông báo qui tắc này đúng A B Qui tắc: SGK là nhóm nguyên tử Hoạt động 3: Vận dụng : Bài tập vận dụng: a Tính hóa trị nguyên GV: Gợi ý tố: - Viết biểu thức qui tắc hóa trị VD: Tính hóa trị S hợp - Thay hóa trị, số oxi, lưu huỳnh vào biểu chất SO3 thức trên Ta có: a x = b y - Tính a a = II GV: Đưa tiếp đề bài a = VI Hóa trị S SO3 là VI b Biết hóa trị H (I), O (II) Hãy xác định hóa trị của các nguyên tố, nhóm nguyên tố các công thức sau: Hoạt động 4: * Luyện tập: Gv: Hướng dẫn HS giải bài tập SGK + Bài tập 2: Hs: hoạt động theo hướng dẫn GV FeO: Fe(II) Ag2O: Ag(I) SiO2: Si(IV) Củng cố: Gv: Thông qua số câu hỏi hệ thống lượng kiến thức bài Hướng dẫn HS làm số bài tập sách giáo khoa và sách bài tập IV Hướng dẫn học bài nhà: Yêu cầu HS nhà học bài và làm các bài tập còn lại, đọc trước phần còn lại bài: Hoá trị Tuần : Ngày soạn: Ngày dạy: /10/2014 Lớp 81: …/10; Lớp 82: …/10 Tiết 14: HÓA TRỊ ( tiếp) Soạn ngày: 06/10/2013 I Mục tiêu: Kiến thức: - Học sinh biết lập CTHH hợp chất dựa vào hóa trị Kỹ năng: - Tiếp tục rèn luyện kỹ lập CTHH chất và kỹ tính hóa trị nguyên tố nhóm nguyên tố - Tiếp tục củng cố ý nghĩa CTHH Thái độ: Lòng ham thích môn học II Chuẩn bị: Giáo viên: Bài soạn và các đồ dùng khác Học sinh: Học bài cũ làm bài tập và đọc trước bài III Tiến trình dạy học: ổn định lớp .Bài cũ: Phát biểu quy tắc hoá trị Bài Hoạt động GV và HS Hoạt động 1: GV gọi học sinh làm bài tập SGK GV gọi học sinh kiểm tra lý thuyết GV nhận xét và cho điểm GV đưa VD GV đưa các bước Hoạt động 2: GV: Thông qua bảng phụ đưa các bước lập công thức hoá học hợp chất GV đưa ví dụ hướng dẫn HS vận dụng các bước để thực Hs: Thực Gv: Đưa các VD khác và hướng dẫn HS thực Hs: Hoạt động theo hướng dẫn GV Nội dung *Chữa bài tập: +Bài tập 4: a ZnCl2: Zn(II) CuCl: Cu(I) AlCl3: Al(III) b FeSO4: Fe(II) 2.Vận dụng: b.Lập công thức hoá học hợp chất theo hoá trị Ví dụ1: Lập CTHH hợp chất tạo N(IV) và O (II) - Giả sử CT H/c là NxOy - Theo quy tắc htrị: x IV = y II x II   y IV Chọn x = 1, y =  - Công thức: NO2 Hoạt động 3: HS làm câu a HS làm câu b GV sửa chữa, bổ sung có GV: Để lập CTHH nhanh cần: 1) Nếu a=b thì x=y=1 b 2) Nếu a  b và a tối giản thì x=b y=a *Bài tập: BTập 2: Lập CTHH h/c gồm: a) Kali (I) và nhóm CO3 (II) b) Nhôm (III) và (SO4) BTập 3: Lập CT các hợp chất sau: a) K(I) ; S(II) b) Fe(III) và OH (I) c) Ca(II) và SO4 (II) d) P(V) và O(II) b b b' ' 3) Nếu a  b và a chưa tối giản và a = a thi : x = b, , y= a, 4) HS lên bảng làm GV sửa sai có Củng cố: Gv: Thông qua số câu hỏi hệ thống lượng kiến thức bài Hướng dẫn HS làm số bài tập sách bài tập IV Hướng dẫn học bài nhà: Yêu cầu HS nhà học bài và làm các bài tập còn lại, đọc và chuẩn bị trước bài: Luyện tập Tuần : Ngày soạn: Ngày dạy: /10/2014 Lớp 81: …/10; Lớp 82: …/10 Tiết 15: BÀI LUYỆN TẬP Soạn ngày: 06/10/2013 I Mục tiêu: Kiến thức: - HS ôn tập công thức đơn chất và hợp chất - HS củng cố cách lập CTHH, cách tính PTK - Củng cố bài tập xác định hóa trị ntố Kỹ năng: - Rèn luyện khả làm bài tập XĐ NTHH Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , chính xác II Chuẩn bị: Giáo viên: Bài soạn và các đồ dùng khác, hệ thống câu hỏi bài tập Học sinh: ôn các kiến thức: CTHH, ý nghĩa CTHH, hóa trị, qui tắc hóa trị III Tiến trình dạy học: ổn định lớp Bài cũ: Kiểm tra quá trình dạy học Bài Hoạt động GV và HS Nội dung Hoạt động 1: I.Kiến thức cần nhớ: ? Nhắc lại công thức chung đơn Công thức chung: chất, hợp chất? - Đơn chất: An ? Nhắc lại định nghĩa hóa trị? Hợp chất : AxBy ? Nêu qui tắc hóa trị, Ghi biểu thức - Qui tắc hóa trị: qui tắc hóa trị? a x = b y ? Qui tắc hóa trị áp dụng để làm bài tập nào? Hoạt động 2: II Bài tập Bài tập 1: Lập công thức các hợp chất gồm: Gv: Đưa bài tập a Si (IV) và O (II) HS đọc đề bài b Al (III) và Cl (I) c Ca (II) và nhóm OH(I) Gv: Hướng dẫn HS thực d Cu (II) và nhóm SO4 (II) Hs: làm bài tập vào Tính PTK các chất trên Giải: CTHH a SiO2 PTK: 60 b AlCl3 PTK: 133,5 c Ca(OH)2 PTK: 74 d CuSO4 PTK: 160 Hoạt động 3: Bài tập 2: Cho biết CTHH hợp chất Gv: Đưa bài tập NT X với oxi là X2O CTHH nguyên tố Y với HS đọc đề bài Gv: Hướng dẫn HS thực hidro là YH2 Hãy chọn công thức đúng cho hợp chất X, Y các hợp chất đây: Hs: làm bài tập vào A XY2 C XY B X2Y D X2Y3 - Xác định X, Y biết rằng: - Hợp chất X2O có PTK = 62 - Hợp chất YH2 có PYK = 34 Giải: - Trong CT X2O thì X có hóa trị I - Trong CT YH2 thì Y có hóa trị II - Công thức hợp chất X, Y là X2Y chọn phương án B - NTK X, Y X = (62 - 16): = 23 Y = 34 - = 32 Vậy X là : Na Y là : S Công thức H/c là: Na2S Hoạt động 4: Bài tập 4: Trong các công thức sau công thức Gv: Thông qua bảng phụ đưa bài nào đóng công thức nào sai? Sửa lại công thức tập Hướng dẫn HS thực sai Hs: Thực hiẹn theo hướng dẫn Al(OH)2, AlCl4, Al2(SO4)3, AlO2, AlNO3 GV Giải : Công thức đúng: Al2(SO4)3 Gv: Nhận xét và đánh giá Các công thức còn lại là sai: Al(OH)2 sửa lại Al(OH)3 AlO2 Al2O3 AlCl4 AlCl3 AlNO3 Al(NO3)3 Củng cố: Gv: Thông qua số câu hỏi hệ thống lượng kiến thức bài Hướng dẫn HS làm số bài tập sách bài tập IV Hướng dẫn học bài nhà: Yêu cầu HS nhà học bài và làm các bài tập còn lại, ôn bài chuẩn bị tiết sau: Kiểm tra tiết Tuần : Ngày soạn: Ngày dạy: /10/2014 Lớp 81: …/10; Lớp 82: …/10 Tiết 16: KIỂM TRA Soạn ngày: 13/10/2013 I Mục tiêu: 1.Kiến thức: Đánh giá việc tiếp thu học sinh chương I chất - nguyên tử - phân tử 2.Kỹ năng: Tính toán, lập công thức hoá học hợp chất 3.Thái độ: Tính cẩn thận, nghiêm túc học tập II.Chuẩn bị: 1.Giáo viên: Đề bài và đáp án 2.Học sinh: Ôn bài nhà III.Đề bài MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT 16 HOÁ HỌC LỚP Cấu trỳc: Hiểu 35%, Biết 20%, Vận dụng 45% Hỡnh thức: 100% tự luận Nội dung Biết TNKQ Nguyờn tử, phõn tử nguyờn tố húa học Đơn chất, hợp chất Phõn tử khối TL Mức độ Hiểu TNK TL Q (1,5 đ ) TNKQ Trọng số TL (1 đ ) (1,5 đ) (0,5đ) (2,5 đ ) (1,5 đ) (0,5 đ) Húa trị, Lập cụng thức húa học hợp chất dựa vào húa trị; Tổng Vận dụng (2đ) ĐỀ BÀI (2đ ) (3,5đ) (5,5 đ) (3,5 đ) (4,5đ) (10 đ) Câu 1(3đ): Cho các chất có công thức hoá học: N2, NaCl, O2, CuCl2, FeCl3, Cu, MgO, KOH, Cl2, Ag, S a Hãy đâu là công thức hoá học hợp chất, đơn chất b Những chất nào có hạt hợp thành là nguyên tử, phân tử Câu (1,5đ): Tính hoá trị Fe, S các công thức sau: a Fe2O3 b SO2 Câu (2,5đ): Lập công thức hoá học các chất tạo bởi: a.S(VI) và O b Al(III) và (= SO4) c Tính phân tử khối các chất đó Câu (2đ): Dựa vào hoá trị nguyên tố, nhóm nguyên tử hãy các công thức hoá học sai và sửa lại cho đúng các công thức sau: KO, Mg(NO 3)2, AlOH, FeCl3, ZnSO4, Ca(SO4)2, CaCO3, Fe(OH)2, MnO2, HO Câu (1đ): Hợp chất Y tạo nguyên tử nguyên tố A và nhóm PO4 Xác định nguyên tố A, biết phân tử khối Y là 212 ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM Câu Nội dung a + Đơn chất: N2, O2, Cu, Cl2, Ag, S + Hợp chất: NaCl, CuCl2, FeCl3, MgO, KOH Điểm 0,75 0,75 b Chất có hạt hợp thành là: + Nguyên tử: Cu, Ag, S 0,75 + Phân tử: N2, NaCl, O2, CuCl2, FeCl3, MgO, KOH, Cl2 a Fe2aO3  a.2 = II.3  a = III 0,75 0,75 b SbO2  b.1 = II.2  b = IV a SxVIOy VI.x = II.y  x:y = II: VI = 1:3  CT SO3 0,75 b AlxIII (SO4)yII  III.x = II.y  x:y = II: III = 2:3  CT Al2(SO4)3 c Phân tử khối của: SO3 80, Al2(SO4)3 342 Công thức sai: KO, AlOH, Ca(SO4)2, HO 0,5 Sửa lại: K2O, Al(OH)3, CaSO4, H2O Công thức hợp chất Y có dạng: A3PO4 0,25 Gọi x là nguên tử khối A 0,25 ta có phân tử khối Y: 3.x + 95 = 212 0,25  x = 39 Vậy A là nguyên tố Na 0,25 Tuần : Ngày soạn: Ngày dạy: /10/2014 Lớp 81: …/10; Lớp 82: …/10 Tiết 17 SỰ BIẾN ĐỔI CHẤT I Mục tiêu: Kiến thức: - HS: Phân biệt tượng vật lý và tượng hóa học - Biết phân biệt các tượng xung quanh ta là tượng vật lý hay tượng hóa học Kỹ năng: - Tiếp tục rèn luyện kỹ làm thí nghiệm và quan sát thí nghiệm Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II Chuẩn bị Giáo viên: Bài soạn, các dụng cụ: ống nghiệm, đèn cồn … hoá chất: Bột Fe, S, đường… Học sinh: Ôn bài và đọc bài trước nhà III Tiến trình dạy học: ổn định lớp Bài cũ: Những tính chất nào chất thuộc tượng vật lí, tượng hoá học Bài Hoạt động GV và HS Nội dung Hoạt động 1: I Hiện tượng vật lí: Gv: Đvđ đến nội dung bài học HS: Quan sát H2.1 ? Hình vẽ nói lên điều gì? ? Cách biến đổi giai đoạn cụ thể? GV: Trong quá trình trên có thay đổi trạng thái không thay đổi chất HS: Làm thí nghiệm: Hòa tan muối ăn vào nước đun HS quan sát tượng ghi lại kết , nội dung quá trình biến đổi ? Sau thí nghiệm em có nhận xét gì trạng thái và chất Quá trình đó là tượng vật lý.Vậy tượng vật lý là gì? GV: Chuyển ý: Trong tự nhiên có nhiều quá trình làm biến đổi từ chất này thành Hiện tượng vật lý là quá trình biến đổi chất khác Đó là tượng gì? trạng thái không có thay đổi chất Hoạt động 2: II Hiện tượng hoá học: GV: làm thí nghiệm biểu diễn: *Thí nghiệm 1: - Trộn bột sắt với bột lưu huỳnh tỷ lệ 4:7 - Đưa nam châm lại gần phần: nam châm hút sắt - Đổ phần vào ống nghiệm: Đun nóng HS: Quan sát thay đổi màu sắc hỗn hợp ? Hãy nhận xét tượng xảy và nêu nhận xét mình tượmg quan sát được? HS làm việc theo nhóm: - Cho ít đường vào ống nghiệm - Đun ống nghiệm trên lửa đèn cồn? ? Quan sát tượng và rút nhận xêt? ? Các quá trình trên có phải là tượng vật lý không? Tại sao? GV: Các tượng đó là tượng hóa học tượng hóa học là gì? ? Muốn phân biệt tượng hóa học và tượng vật lý dựa vào dấu hiệu nào? Hoạt động 3: Gv: Hướng dẫn HS giải bài tập SGK Hs: hoạt động theo hướng dẫn GV * Thí nghiệm 2: - Hiện tượng hóa học là quá trình biến đổi có thay đổi chất tạo chất khác *Luyện tập: Bài tập 3: + Hiện tượng vật lí: Nến chảy, nến chuyển thành + Hiện tượng hoá học: Nến cháy  Khí cacbon đioxit và nước Củng cố: Gv: Thông qua số câu hỏi hệ thống lượng kiến thức bài Hướng dẫn HS làm số bài tập sách giáo khoa và sách bài tập IV.Hướng dẫn học bài nhà: Yêu cầu HS nhà học bài và làm các bài tập còn lại, đọc trước bài: Phản ứng hoá học Tuần : Ngày soạn: Ngày dạy: /10/2014 Lớp 81: …/10; Lớp 82: …/10 Tiết 18 PHẢN ỨNG HÓA HỌC Soạn ngày: 20/10/2013 I Mục tiêu: Kiến thức: - Học sinh biết phản ứng hóa học là quá trình biến đổi chất này thành chất khác - Biết chất phản úng hóa học là thay đổi liên kết các nguyên tử làm cho phân tử này biến đổi thành phân tử khác Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ viết phương trình chữ Qua việc viết phương trình chữ HS phân biệt chất tham gia và tạo thành các phản ứng hóa học Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II Chuẩn bị: Giáo viên: Bài soạn và các đồ dùng khác Học sinh: Học bài cũ làm bài tập và đọc trước bài III Tiến trình dạy học: ổn định lớp Bài cũ: Hiện tượng vật lí, tượng hoá học là gì? Bài Hoạt động GV và HS Nội dung Hoạt động 1: I Định nghĩa: GV: Thuyết trình Quá trình biến đổi chất này thành chất khác gọi là phản ứng hóa học Lưu huỳnh + oxi  lưu huỳnh đioxit Chất ban đầu còn gọi là chất tham gia Canxi cacbonat  Vôi sống + cacbonic Chất sinh còn gọi là chất tạo Farafin + oxi  cacbonic + nước thành hay sản phẩm Chất tham gia: chất ban đầu GV: Giới thiệu PT chữ bài tập số Sản phẩm : chất sinh ? Hãy đâu là chất tham gia đâu là sản phẩm Hoạt động 2: *Bài tập 1: ? Hãy viết PT chữ bài tập số 3? GV: Giới thiệu quá trình cháy số chất không khí thường là tác Hiện tượng vật lý : b dụng với oxi Hiện tượng hóa học: a, c, d GV: Giới thiệu cách đọc PT chữ Phương trình chữ: GV: Đưa bài tập: a Rượu etylic + oxi t cacbonic + nước Hãy cho biết các quá trình biến đổi sau b Nhôm + oxi t Nhôm oxit điện phân quá trình nào là tượng vật lý, d Nước Hidro + oxi tượng hóa học Viết các PT chữ: Chất tham gia sản phẩm a.Đốt cồn( rượu etylíc) không khí tạo khí cacbonic và nước b Chế biến gỗ thành bàn ghế c Đốt bột mhôm không khí tạo nhôm oxit d Điện phân nước ta thu khí hidro và khí oxi HS làm việc cá nhân: nháp bài GV: gọi HS lên chữa bài GV: Hướng dẫn ghi điều kiện PT chữ Hoạt động 3: II Diễn biến phản ứng hoá học GV: Yêu cầu HS quan sát H2.5 Treo bảng phụ có hệ thống câu hỏi Trước phản ứng có các phân tử , nguyên tử nào liên kết với nhau? Trong phản ứng các nguyên tử nào liên kết với nhau? So sánh số nguyên tử hidro và oxi phản ứng, trước và sau phản ứng Sau phản ứng có phân tử nào? các nguyên tử nào liên két với nhau: hãy so sánh chất tham gia và sản phẩm về: + Số nguyên tử loại + Liên kết phân tử ? Em hãy nêu kết luận chất phản ứng hóa học? Hoạt động 4: Gv: Hướng dẫn HS giải bài tập SGK Hs: hoạt động theo hướng dẫn GV - Trong các phản ứng hóa học có thay đổi liên kết các nguyên tử làm cho phân tử này biến đổi thành phân tử khác các nguyên tử bảo toàn * Luyện tập Parafin + Oxi Cacbon đioxit + nước + Chất tham gia: Parafin, Oxi + Chất tạo thành: Cacbon đioxit, nước Củng cố: Gv: Thông qua số câu hỏi hệ thống lượng kiến thức bài Hướng dẫn HS làm số bài tập sách bài tập IV Hướng dẫn học bài nhà: Yêu cầu HS nhà học bài và làm các bài tập còn lại, đọc trước phần còn lại bài: Phản ứng hoá học Tuần : Ngày soạn: Ngày dạy: /10/2014 Lớp 81: …/10; Lớp 82: …/10 Tiết 19 PHẢN ỨNG HÓA HỌC (tiếp) I Mục tiêu: Kiến thức: - Học sinh biết các điều kiện để có phản ứng hóa học - HS biết các dấu hiệu để nhận biết phản ứng hóa gọc có xảy hay không Kỹ năng: - Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PT chữ Khả phân biệt tượng vật lý, tượng hóa học, cách dùng các khái niệm hóa học Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận, trình bày khoa học II Chuẩn bị: Giáo viên: Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn ccồn, môi sắt Hóa chất: Zn Al, dd HCl, P đỏ, dd Na2SO4, dd BaCl2, dd CuSO4 Học sinh: Học bài cũ và đọc trước bài nhà III Tiến trình dạy học: ổn định lớp Bài cũ: Nêu định nghĩa phản ứng hoá học giải thích các khái niệm chất tham gia, chất tạo thành ( sản phẩm) Bài Hoạt động GV và HS Nội dung Hoạt động 1: III Khi nào phản ứng hoá học xảy HS: tự làm thí nghiệm theo nhóm: Kẽm tác dụng với dd HCl ? Quan sát tượng xảy GV: Thuyết trình bề mặt tiếp xúc càng lớn thí - Các chất phản ứng phải tiếp xúc với phản ứng xảy càng dễ dàng GV: Đặt vấn đề: Nếu bột sắt, bột than không khí thì các chất có tự bốc cháy không? HS làm thí nghiệm để đốt than P không khí - Một số phản ứng phải đạt đến nhiệt độ ? hãy quan sát tượng, rút nhận xét? thích hợp GV: Yêu cầu học sinh liên hệ quá ttrình chuyển hóa tinh bột thành rượu HS: rút kết luận - Cần có mặt chất xúc tác GV: giải thích chất xúc tác là gì? GV: Yêu cầu HS nhắc lại “ nào có tượng hóa học xảy ra” Hoạt động 2: IV Làm nào để nhận biết có phản GV: Giới thiệu các loại hóa chất trước phản ứng hoá học xảy ra? ứng Hướng dẫn học sinh các bước tiến hành thí nghiệm HS làm thí nghiệm theo nhóm: Cho vài giọt BaCl2 vào dd Na2SO4 Cho dây sắt vào dd CuSO4 GV: Yêu cầu HS quan sát và ghi lại các tượng và rút nhận xét - Dấu hiệu: - Màu sắc ? Qua các thí nghiệm vừa làm cùng các thí - Tính tan nghiệm đã làm bài trước hãy cho biết làm - Trạng thái( tạo chất kết nào để có phản ứng hóa học xảy tủa bay hơi) GV: Tổng kết và chốt kiến thức - Sự tỏa nhiệt GV: làm thí nghiệm cho CaO vào nước - Sự phát sáng ? Vậy dấu hiệu nào để nhận biết có phản ứng hóa học xảy ra? Hoạt động 3: * Luyện tập Gv: Hướng dẫn HS giải số bài tập Bài tập 6/51 SGK Hs: Làm bài tập theo hướng dẫn GV a Đập nhỏ than nhằm tăng diện tích tiếp xúc than với oxi, dùng que lửa châm vào quạt mạnh đến than cháy để cung cấp điều kiện nhiệt độ khơi mào cho phản ứng b Than + Oxi  Cacbon đioxit Củng cố: Gv: Thông qua số câu hỏi hệ thống lượng kiến thức bài Hướng dẫn HS làm số bài tập sách bài tập IV.Hướng dẫn học bài nhà: Yêu cầu HS nhà học bài và làm các bài tập còn lại, đọc và chuẩn bị trước bài: Thực hành số Tuần : Ngày soạn: Ngày dạy: /10/2014 Lớp 81: …/10; Lớp 82: …/10 Tiết 20: BÀI THỰC HÀNH SỐ I Mục tiêu: Kiến thức: - Học sinh phân biệt tượng vật lý và tượng hóa học - Nhận biết dấu hiệu phản ứng hóa học xảy Kỹ năng: - Tiếp tục rèn luyện kỹ sử dụng dụng cụ hóa chất phòng thí nghiệm Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , tỷ mỷ thực hành thí nghiệm II Chuẩn bị: Giáo viên: - Dụng cụ: Giá thí nghiệm, ống thủy tinh, ống hút, ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn Hóa chất: dd Na2CO3, dd nước vôi trong, KMnO4 Học sinh: Đọc bài và chuẩn bị trước tường trình TN III Tiến trình dạy học: ổn định lớp Bài cũ: + Hãy phân biệt các tượng vật lý tượng hóa học + Dấu hiệu để biết có phản ứng hóa học xảy Bài Hoạt động GV và HS Nội dung Hoạt động 1: * Kiểm tra chuẩn bị thực hành GV: Kiểm tra dụng cụ hóa chất thực hành thí nghiệm GV: Nêu mục tiêu bài thực hành Tiến hành thí nghiệm Hoạt động 2: I Tiến hành thí nghiệm - Mỗi nhóm có sẵn lượng thuốc Thí nghiệm 1: Hòa tan và đun nóng KMnO4 tím chia làm phần: - Phần1: Cho vào ống nghiệm đựng nước lắc cho tan - Phần 2: Bỏ vào ống nghiệm Dùng kẹp gỗ kẹp 2/3 ống nghiệm và đun nóng Đưa que đóm tàn đỏ vào Que đóm bùng cháy tiếp tục đun đến que đóm ngừng cháy thì ngừng lại ? Tại que đóm lại bùng cháy ? Tại thấy tàn đóm đẻ bùng cháy thí tiếp tục đun ? Hiện tượng que đóm không bùng cháy nói lên điều gì? HS: Đổ nước vaòp ống nghiệm lắc kỹ Qua sát rút kết luận: Ghi nhanh vào tường trình ? Quá trình trên có biến đổi xảy ra? Những biến đổi đó là tượng vât lý hay tượng hóa học? Giải thích? Hoạt động 3: ? Trong ống nghiệm và trường hợp nào có phản ứng hóa học xảy ra? Giải thích? GV: Hướng dẫn HS làm tiếp thí nghiệm: Cho Na2CO3 vào dd nước vôi (5) quan sát tượng và ghi kết luận GV: Giới thiệu sản phẩm để Hs viết PT chữ: ống 2: sản phẩm là: kalimanganat , mangandioxxit, oxi ống 4: sản phẩm là: canxi cacbonat, nước ống 4: sản phẩm là: canxi cacbonat, natrihidroxit ? Qua thí nghiệm trên các em củng cố kiến thức nào? Hoạt động 4: Gv: Hướng dẫn HS các nhóm viết tường trình TN Hs: Các nhóm thực theo hướng dẫn GV Gv: Yêu cầu HS các nhóm làm vệ sinh phòng TN, nhà ôn bài và đọc trước bài: Định luật bảo toàn khối lượng Thí nghiệm 2: Dùng ống hút thổi vào ống nghiệm đựng nước cất và ống đựng nước vôi * Viết tường trình Củng cố: Gv: Thông qua số câu hỏi hệ thống lượng kiến thức bài IV.Hướng dẫn học bài nhà: Yêu cầu HS nhà học bài và làm các bài tập còn lại SBT các bài học trước, đọc trước bài: Định luật bảo toàn khối lượng Tuần : Ngày soạn: /10/2014 Ngày dạy: Lớp 81: …/10; Lớp 82: …/10 Tiết 21 ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG I Mục tiêu: Kiến thức: - Học sinh hiểu nội dung định luật, giải thích định luật dựa váợ bảo toàn khối lượng nguyên tử phản ứng hóa học - Biết vận dụng định luật để làm các bài tập hóa học Kỹ năng: - Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PT chữ cho học sinh Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II Chuẩn bị: Giáo viên: Dụng cụ: Cân, cốc thủy tinh Hóa chất: dd BaCl2, dd Na2SO4 Tranh vẽ: sơ đồ tượng trưng cho PTHH khí oxi và hidro Học sinh: Học bài cũ đọc trước bài nhà III Tiến trình dạy học: ổn định lớp .Bài cũ: Trong phản ứng hóa học hạt nào bảo toàn hạt nào biến đổi Bài Hoạt động GV và HS Nội dung Hoạt động 1: Thí nghiệm Gv: Đvđ đến nội dung bài học GV: Làm thí nghiệm biểu diễn Cốc 1: đựng Na2SO4 Cho lên đĩa cân HS Bariclorua + natrisunfat  Cốc 2: đựng BaCl2 đọc kết Bari sunfat + natriclorua Đổ cốc vào cốc mBariclorua + mnatrisunfat = mBari sunfat HS: Quan sát và đọc kết + mnatriclorua ? Hãy nêu nhận xét GV: chốt kiến thức ? Hãy viết PT chữ Hoạt động 2: Gv: Dẫn dắt và yêu cầu HS phát biểu định luật Hs: Thực Gv:? Em hãy giải thích sao? Hs: Thảo luận và giải thích dịnh luật Gv: Nhận xét và bổ sung, kết luận Hoạt động 3: GV: Dẫn dắt và đưa công thức khối lượng theo định luật TN trên Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có điều gì? GV: biết khối lượng chất có tính Định luật *Định luật:Trong phản ứng hóa học, tổng khối lượng các sản phẩm khối lượng các chất tham gia phản ứng *Giải thích: (SGK) Áp dụng A+B C+D mA + m B = m C + m D Bài tập 3: MMg = MMgO= 15 khối lượng chất thứ Làm bài tập HS đọc đề bài ? hãy viết PT chữ ? áp dụng định luật bảo toàn khối lượng chúng ta biết điều gì? ? Em hãy thay số vào công thức vừa ghi a Viết công thức khối lượng b Tính khối lượng oxi đã phản ứng Giải: t  Magie + oxi Magie oxit m magie + m oxi = m magie oxit m oxi = m magie oxit - m magie m oxi = 15 - = 6g Củng cố: Gv: Thông qua số câu hỏi hệ thống lượng kiến thức bài Hướng dẫn HS làm số bài tập sách bài tập IV Hướng dẫn học bài nhà: Yêu cầu HS nhà học bài và làm các bài tập còn lại, đọc trước bài: Phương trình hoá học Tuần : Ngày soạn: Ngày dạy: /10/2014 Lớp 81: …/10; Lớp 82: …/10 Tiết 22: PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC I Mục tiêu: Kiến thức: - Học sinh biết phương trình dùng để biểu diễn , gồm CTHH các chất tham gia phản ứng với hệ số thích hợp Kỹ năng: - Viết PTHH Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II Chuẩn bị: Giáo viên: Tranh vẽ trang 55 Học sinh: Học bài cũ, đọc trước bài nhà III Tiến trình dạy học: ổn định lớp Bài cũ: + Viết PT chữ phản ứng khí hiđro và khí oxi + Phát biểu định luật bảo toàn khối lượng ? giải thích? Bài Hoạt động GV và HS Nội dung Hoạt động 1: I Lập PTHH ? Em hãy viết PT chữ cho khí hidro Phương trình hóa học: tác dụng oxi tạo thành nước? Khí hidro + khí oxi  Nước ? Em hãy thay các CTHH? H2 + O2 -> H2O ? Nhận xét số nguyên tử nguyên tố vế? Có đúng với định luật bảo toàn 2H2 + O2 -> 2H2O khối lượng không? 2H2 + O2 -> 2H2O ? Làm nào để số nhuyên tử oxi vế nhau? 2H2 + O2 -> 2H2O GV: kết hợp dùng hình vẽ để giải thích? GV: Khi thêm hệ số nước thì số nguyên tử vế không ? Vậy làm nào để dảm bảo địng luật bảo toàn khối lượng ? Đã đảm bảo định luật bảo toàn khối lượng chưa? - Phương trình hóa học biểu diền ngắn gọn ? Vậy PTHH biểu diễn gì? phản ứng hóa học HS làm việc theo nhóm Hoạt động 2: Các bước lập PTHH - Có bước lập PTHH đó là - Gồm bước: bước nào? + Viết sơ đồ phản ứng Đại diện các nhóm báo cáo kết Các + Cân số nguyên tử ng / tố vế nhóm khác bổ sung + Viết thành PTHH GV: chốt kiến thức Lưu ý: - Không thay đổi số ? Hãy lập PTHH sau: - Hệ số viết cao KHHH Al + O2 Al2O3 NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl Hoạt động 3: * Luyện tập: Gv: Yêu cầu HS lập PTHH sau: 4K + O2  2K2O K + O2 -> K2O Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 Mg + HCl -> MgCl2 + H2 Cu(OH)2  CuO + H2O Cu(OH)2 -> CuO + H2O Hs: Thực Củng cố: Gv: Thông qua số câu hỏi hệ thống lượng kiến thức bài Hướng dẫn HS làm số bài tập sách bài tập và sách giáo khoa IV Hướng dẫn học bài nhà: Yêu cầu HS nhà học bài và làm các bài tập còn lại, đọc trước phần còn lại bài: Phương trình hoá học Tuần : Ngày soạn: Ngày dạy: /10/2014 Lớp 81: …/10; Lớp 82: …/10 Tiết 23: PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC (TIẾP) Soạn ngày: 03/11/2013 I Mục tiêu: Kiến thức: - Học sinh biết ý nghĩa PTHH là cho biết tỷ lệ số nguyên tử, số phân tử các chất cặp chất phản ứng Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ lập PTHH - Tỷ lệ các cặp chất phản ứng Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học.ý thức bảo vệ kim loại II Chuẩn bị: Giáo viên: Bài soạn và các đồ dùng khác Học sinh: Học bài cũ và đọc trước bài nhà III Tiến trình dạy học: ổn định lớp Bài cũ: + Sơ đồ phản ứng khác với PTHH điểm nào? + Lập PTHH sau: P2O5 + Fe(OH)3 H2O -> -> H3PO4 Fe2O3 + H2O CaO Zn + HCl -> + O2 -> CaCl2 + H2O ZnO Bài Hoạt động GV và HS Hoạt động 1: ? Hãy lập PTHH sau Al + O2 -> Nội dung II Ý nghĩa PTHH 4Al + 3O2  Al2O3 Al2O3 GV: Trong phản ứng trên - PTHH cho biết tỷ lệ số nguyên tử , phân tử Cứ nguyên tử Al t/d với phân tử oxi các chất cặp chất tạo phân tử Al2O3 phản ứng ? Vậy PTHH cho biết điều gì? ? Hãy cho biét tỷ lệ các cặp chất Hoạt động 2: Bài tập 5: Làm bài tập số 2b, 3b Mg + H2SO4  MgSO4 + H2 HS viết PTHH, từ PTHH rút tỷ lệ số Mg + H2SO4  MgSO4 + H2 nguyên tử , phân tử phản ứng hóa Số PT Mg : số PT H2SO4 = 1: học Số PT Mg : số PT MgSO4 = 1: Bài tập số 5: Số PT Mg : số PT H2 = 1: ? Hãy viết PTHH phản ứng? ? Hãy cho biết tỷ lệ số nguyên tử magie với số phân tử chất khác? Hoạt động Gv: Hướng dẫn HS làm bài tập Hs: Hoạt động theo hướng dẫn GV Bài tập 6: 4P + 5O2  2P2O5 Số PT P: số PT O2: số PT P2O5 = 4: 5: Củng cố: Gv: Thông qua số câu hỏi hệ thống lượng kiến thức bài Hướng dẫn HS làm số bài tập sách bài tập IV Hướng dẫn học bài nhà: Yêu cầu HS nhà học bài và làm các bài tập còn lại, đọc và chuẩn bị trước bài: Luyện tập Tuần : Ngày soạn: Ngày dạy: /10/2014 Lớp 81: …/10; Lớp 82: …/10 Tiết 24 BÀI LUYỆN TẬP I Mục tiêu: Kiến thức: Củng cố các kiến thức sau: - Phản ứng hóa học (định nghĩa, chất, điều kiện xảy và điều kiện nhận biết) - Định luật bảo toàn khối lượng - Phương trình hóa học Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ phân biệt tượng hóa học - Lập PTHH biết các chất tham gia và sản phẩm 3.Thái độ: Lòng yêu thích môn học II Chuẩn bị: Giáo viên: Bài soạn, hệ thống câu hỏi bài tập Học sinh: Học bài cũ, ôn bài và chuẩn bị bài trước nhà III Tiến trình dạy học: ổn định lớp Bài cũ: Kiểm tra quá trình dạy học Bài Hoạt động GV và HS Nội dung Hoạt động 1: I Kiến thức cần nhớ Gv: Yêu cầu HS hực bài tập: Điền + Hiện tượng hoá học đúng, sai + phản ứng hoá học Hiện tượng hóa học là biến đổi + định luật bảo toàn khối lượng chất này thành chất khác Trong phản ứng hóa học tính chất các chất giữ nguyên Trong phản ứng hóa học số nguyên tử nguyên tố giữ nguyên Trong phản ứng hóa học tổng khối lượng chất tham gia tổng khối lượng sản phẩm Hoạt động 2: Phương trình hoá học Gv: Đưa số câu hỏi: ? PTHH biểu diễn gì? ? PTHH khác sơ đồ p/ư nào? ? Nêu ý nghĩa PTHH? ? Nêu các bước lập PTHH Cu + O2 > CuO Hs: Các nhóm thảo luận và đưa Mg + HCl > MgCl2 + H2 phương án trả lời CaO + HNO3 > Ca(NO3)2 + H2O Gv: Đưa số VD để HS lập sơ đồ Al + HCl > AlCl3 + H2 Hs: Thực Hoạt động 3: II Bài tập Bài tập 3: Gv: Hướng dẫn HS làm bài tập Cho sơ đồ: Canxi cacbonat  Canxi oxit + cacbonđioxit m đá vôi = 280 kg Hs: Thực theo hướng dẫn GV m CaO = 140 kg m CO2 = 110 kg a Viết công thức khối lượng b tính tỷ lệ % khối lượng CaCO chứa đá vôi Giải: t CaCO3   CaO + CO2 mCaCO3 = m CaO + m CO2 mCaCO3 = 140 + 110 mCaCO3 = 250 kg 250 100% 280 Hoạt động 4: Gv: Hướng dẫn HS làm bài tập Hs: Thực theo hướng dẫn GV % CaCO3 = = 89,3% Bài tập 4: C2H4 cháy tạo thành CO2 và H2O a lập PTHH b Cho biết tỷ lệ số PT C2H4 làn lượt với PT O2, PT CO2 Giải: t C2H4 + 3CO2   2CO2 + 2H2O Số PT C2H4 : số PT O2 : số PT CO2 = 1: 3: Củng cố: Gv: Thông qua số câu hỏi hệ thống lượng kiến thức bài Hướng dẫn HS làm số bài tập sách bài tập IV Hướng dẫn học bài nhà: Yêu cầu HS nhà học bài và làm các bài tập còn lại, ôn tập chuẩn bị tiết sau Kiểm tra Tuần : Tiết 25: Ngày soạn: Ngày dạy: Bài: /10/2014 Lớp 81: …/10; Lớp 82: …/10 KIỂM TRA MỘT TIẾT I Mục tiêu: Kiến thức: - Đánh giá việc tiếp thu kiến thức học sinh chương II : Phản ứng hóa học Kỹ năng: - Rèn luyện khả làm bài cẩn thận, khoa học Thái độ: - Tính nghiêm túc học tập II MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT 25 HOÁ HỌC LỚP Cấu trỳc: Hiểu 65%, Biết 10%, Vận dụng 25% Hỡnh thức: 100% tự luận Mức độ Nội dung Biết Hiểu Vận dụng TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL Hoỏ trị - Cụng thức hoỏ học (4,0đ) Định luật bảo toàn 1 khối l ượng (0,5đ) (0,5đ) 1 PTHH (0,5đ) (2đ) (2,5đ) Tổng (1đ) (6,5đ) (2,5đ) Trọng số (4,0 đ ) (1,0 đ) (5,0 đ) (10 đ) III ĐỀ BÀI Câu 1(1,5đ): Chỉ hoá trị các nguyên tố các hợp chất sau: K3PO4, Cu(OH)2, Fe(NO3)2, ZnSO4, Na2CO3, BaSO3 Biết hoá trị các nhóm nguyên tử: PO4, -OH, -NO3, =SO4, =CO3, =SO3 Câu (2,5đ): Viết công thức hoá học các hợp chất tạo bởi: Ca(II) và nhóm PO4, Fe(III) và -Cl, Ag và -NO3, Mg(II) và O, Al(III) và =SO4 Câu (2đ) Lập PTHH các phản ứng các sơ đồ sau a K + H2O   KOH + H2 b Cu + AgNO3   Cu(NO3)2 + Ag c Fe + Cl2   FeCl3 d Na2CO3 + HCl   NaCl + CO2 + H2O Câu (2đ) Đốt cháy hoàn toàn 12,8g Đồng (Cu) không khí người ta thu 16g Đồng (II) oxit (Biết Đồng cháy là nó tác dụng với khí oxi không khí) a Lập PTHH phản ứng b Viết công thức khối lượng phản ứng c Cho biết tỷ lệ số nguyên tử, phân tử hai cặp chất (tuỳ chọn) phản ứng d Tính khối lượng khí oxi đã phản ứng Câu (2đ) Điền các chất thích hợp vào chỗ ( ) và hoàn thành các PTHH theo các sơ đồ sau: a Mg +   MgO b NaOH +   NaCl + H2O c + H2O   Ba(OH)2 + H2 d K2O + H2O   IV ĐÁP ÁN VÀ BIỂU CHẤM Câ u Nội dung Điểm Chỉ đúng hoá trị nguyên tố cho 0,25 điểm Ca(II) và nhóm PO4: Ca3(PO4)2 Fe(III) và -Cl: FeCl3 Ag và -NO3: AgNO3 Mg(II) và O: MgO Al(III) và =SO4: Al2(SO4)3 Lập PTHH các phản ứng các sơ đồ sau a 2K + 2H2O   2KOH + H2 b Cu + 2AgNO3   Cu(NO3)2 + 2Ag c 2Fe + 3Cl2   2FeCl3 d Na2CO3 + 2HCl   2NaCl + CO2 + H2O a Lập PTHH phản ứng: 2Cu + O2   2CuO b Viết công thức khối lượng phản ứng: mCu + mO2 = mCuO c Cho biết tỷ lệ số nguyên tử, phân tử hai cặp chất : + Số nguyên tử Cu : Số phân tử Oxi = : + Số phân tử Oxi : Số phân tử CuO = : d Tính khối lượng khí oxi đã phản ứng: Từ: mCu + mO2 = mCuO  mO2 = mCuO - mCu  mO2 = 16 - 12,8 = 3,2g 1,5 0,5 0,5 0,5 0,5 a 2Mg + O2   2MgO b NaOH + HCl   NaCl + H2O c Ba + 2H2O   Ba(OH)2 + H2 d K2O + H2O   KOH 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 Tuần : Tiết 26: Ngày soạn: Ngày dạy: Bài: /10/2014 Lớp 81: …/10; Lớp 82: …/10 MOL I Mục tiêu: Kiến thức: - Học sinh cần hiểu và phát biểu đúng khái niệm này Không yêu cầu HS hiểu để giải thích cần hiểu : Mol là gì? Khối lượng mol là gì? Thể tích mol chất khí là gì? Kỹ năng: - Tiếp tục rèn luyện kỹ tính toán Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học II Chuẩn bị: Giáo viên: Bài soạn Học sinh: Ôn bài và đọc trước bài IV Tiến trình dạy học: ổn định lớp Kiểm tra bài cũ: Tính phân tử khối Al2O3, H2SO4 Bài mới: Hoạt động GV và HS Hoạt động 1: GV: Một tá bút chì có bao nhiêu cái ? Một gram giấy có bao nhiêu tờ? Một yến gạo có bao nhiêu cân? GV: Thông báo khái niệm mol SGK GV: Con số 6.1023 gọi là số Avogađro ký hiệu là N ? Vậy mol PT H2O chứa bao nhiêu PT? ? Vậy mol PT oxi chứa bao nhiêu PT oxi Gv: Hướng dẫn HS làm bài tập 1a, 1c SGK Hs: Thực theo hướng dẫn Hoạt động 2: HS tự tìm hiểu khái niệm mol tromg SGK GV: Khối lượng mol nguyên tử hay phân tử có cùng trị số với số nguyên tử hay phân tử khối Nội dung I Mol là gì? Mol là lượng chất có chứa 6.1023 nguyên tử phân tử chất đó N = 6.1023 gọi là số Avôgđro Bài 1/65SGK: a Trong 1,5 mol nguyên tử Al chứa 1,5*6*1023 nguyên tử Al c Trong 0,25 mol phân tử NaCl chứa 0,25*6*1023 phân tử NaCl II Khối lượng mol là gì? Khối lượng mol chất là khối lượng tính gam N nguyên tử phân tử chất đó Ký hiệu : M VD: MH = 1g MH2 = 2g ? Em hiểu nào nói M Bài 2/65 SGK: nguyên tử oxi và khối lượng nó là a.+ Khối lượng mol nguyên tử Cl: mCl = bao nhiêu Gv: Hướng dẫn HS làm bài tập 2a SGK Hoạt động 3: HS tự tìm hiểu khái niệm SGK GV: Giới thiệu ĐKTC 1mol tất các chất khí 22,4 l HS hoạt động nhóm quan sát H 3.1 cho biết: - Số phân tử chất bao nhiêu - Khối lượng mol chất là bao nhiêu? - Thể tích các chất khí ĐKTC là bao nhiêu Đại diện các nhóm báo cáo, các nhóm khác bổ sung 35,5g + Khối lượng mol phân tử Cl2: mCl2 = 71g III Thể tích mol chất khí là gì? Thể tích mol chất khí là thể tích chiếm N phân tử chất chất khí đó cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất mol chất khí nào chiếm thể tích - Điều kiện tiêu chuẩn đktc ( 00, atm) mol chất khí chiếm thể tích 22,4l - Điều kiện thường (200C, 1atm) mol chất khí chiếm thể tích 22,4l Củng cố: + Gv: Thông qua mộ số câu hỏi hệ thống lượng kiến thức bài + Gv: Hướng dẫn HS thực số bài tập khác IV Hướng dẫn học bài nhà: Yêu cầu HS nhà học bài, làm các bài tập còn lại và đọc trước bài: Chuyển đổi khối lượng, thể tích và lượng chất Tuần : Ngày soạn: Ngày dạy: /10/2014 Lớp 81: …/10; Lớp 82: …/10 Tiết 27 CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG, THỂ TÍCH VÀ LƯỢNG CHẤT – LUYỆN TẬP I Mục tiêu: Kiến thức: Sau bài học HS biết: - Công thức chuyển đổi khối lượng, thể tích và lượng chất - Biết vận dụng các công thức trên để làm các bài tập chuyển đổi đại lượng trên Kỹ năng: - Củng số các kỹ tính khối lượng mol đồng thời củng cố các khái niệm mol, thể tích mol chất khí công thức hóa học Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học, tính cẩn thận , tính toán làm bài toán hóa học II Chuẩn bị: Giáo viên: Bài soạn Học sinh: Học bài cũ, đọc trước bài nhà III Tiến trình dạy học: ổn định lớp Kiểm tra bài cũ: a Nêu các khái niệm mol, khối lượng mol Áp dụng tính khối lượng 0,5 mol H2SO4; 0,1 mol NaOH b Nêu khái niệm thể tích mol chất khí Tính thể tích ĐKTC 0,2 mol H2 ; 0,75 mol CO2 Bài mới: Hoạt động GV và HS Hoạt động 1: Quan sát phần bài tập a (KT bài cũ) HS vừa làm ? Muốn tính khối lượng khối lượng chất khí biết số mol làm nào? Hs: trả lời ? Nếu có số mol là n, khối lượng là m Hãy rút biểu thức tính khối lượng? ? Hãy rút biểu thức tính lượng chất? Hoạt động 2: Gv: Hướng dẫn HS tiến hành thực số VD Hs: Thực theo hướng dẫn GV Nội dung I Chuyển đổi lượng chất và khối lượng chất: m = n.M m m n = M ,M= n * Áp dụng: Tính khối lượng của: a 0,15 mol Fe2O3 b 0,75 mol MgO Tính số mol : a g CuO b 10 g NaOH Giải: a M Fe2O3 = 56.2 + 16 3= 160g  m Fe2O3 = 160 0,15 = 24 g b M MgO = 24 + 16 = 40g  m MgO = 40 0,75 = 30g a MCuO = 64 + 16 = 80 g  nCuO = 2: 80 = 0,025 mol b M NaOH = 23 + + 16 = 40  n NaOH = 10: 40 = 0,25 mol Hoạt động 3: II Chuyển đổi lượng chất và thể tích Gv: Yêu cầu HS quan sát phần kiểm chất khí nào tra bài cũ b Hs: Thực ? Muốn tính thể tích lượng chất khí (đktc) ta làm nào? Hs: Trả lời GV: Đặt n là số mol V V là thể tích khí Công thức tính V là gì? V = n 22,4 (ở đktc)  n = 22,4 ? Rút công thức tính n Hoạt động 4: * Áp dụng : Gv: Hướng dẫn HS tiến hành thực Tính V ĐKTC : số VD a 1,25 mol SO2 b 0,05 mol N2 Hs: Thực theo hướng dẫn GV Tính n ĐKTC a 5,6 l H2 b 33,6 l CO2 Giải: 1.a VSO2 = 1,25 22,4 = 28l VN2 = 0,05 22,4 = 1,12l 5,6 nH2 = 22,4 = 0,25 mol 33,6 nCO2 = 22,4 = 1,5 mol Củng cố: + Gv: Thông qua số câu hỏi hệ thống lượng kiến thức bài + Gv: Hướng dãn HS thực số bài tập khác IV.Hướng dẫn học bài nhà: Gv: Yêu cầu HS nhà học bài làm các bài tập còn lại, tiết sau học tiếp bài: Chuyển đổi khối lượng, thể tích và lượng chất – Luyện tập Tuần : Tiết 28: Ngày soạn: Ngày dạy: /10/2014 Lớp 81: …/10; Lớp 82: …/10 Bài: CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG, THỂ TÍCH VÀ LƯỢNG CHẤT – LUYỆN TẬP (TIẾP) I Mục tiêu: Kiến thức:: - Học sinh biết vận dụng các công thức chuyển đổi khối lượng thể tích và lượng chất để làm các bài tập - Tiếp tục củng cố các công thức trên dạng các bài tập hỗn hợp nhiều chất khí và các bài tập xác định các công thức hóa học chất khí biết khối lượng và số mol - Củng cố các kiến thức hóa học CTHH đơn chất và hợp chất Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ viết CTHH, PTHH, tính toán hóa học Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học II Chuẩn bị: Giáo viên: Bài soạn, máy chiếu Học sinh: Học bài cũ và làm các bài tập III Tiến trình dạy học: ổn định lớp Kiểm tra bài cũ: a Em hãy viết công thức chuyển đổi lượng chất và khối lượng áp dụng tính khối lượng 0,35 mol K2SO4 , 0,15 mol BaCl2 b Hãy viết công thức chuyển đổi lượng chất và thể tích chất khí áp dụng: Tính thể tích 0,75 mol NO2; 0,4 mol CO2 Bài mới: Hoạt động GV và HS Hoạt động 1: Gv: Hướng dẫn HS làm bài tập SGK Hs: Các nhóm thực theo hướng dẫn GV Nội dung Bài tập 1: (Bài 3/67 SGK) m 28 a nFe = M = 56 = 0,5 mol m 64 nCu = M = 64 = mol m 5,4 nAl = M = 27 = 0,2 mol b VCO2 = n.22,4 = 0,175 22,4 = 3,92 l VH2 = n.22,4 = 0,125 22,4 = 28 l VN2 = n.22,4 = 22,4 = 67,2 l c nh2 = nCO2 + n H2 + n N2 0,44 nCO2 = 44 = 0,01 mol 0,44 nH2 = = 0,02 mol 0,56 28 nN2 = = 0,02 mol Vậy: nh2 = 0,01 + 0,02 + 0,02 = 0,05 mol Vhh khí = 0,05 22,4 = 11,2 (l) Bài tập 2: Hoạt động 2: m Gv: Hướng dẫn HS thực bài tập: n Hợp chất A có CTHH là R2O Biết Giải: M = 0,25 mol hợp chất A có khối 15,5 lượng là 15,5g Hãy xác định công thức MR2O = 0,25 = 62g A 62  16 Hs: Thực theo hướng dẫn GV MR = = 23 g R là Natri CT R là : Na Hoạt động 3: Bài tập 3: Gv: Hướng dẫn HS thực bài tập: Giải: 5,6 Hợp chất B thể khí có công thức RO biết khối lượng 5,6 l khí B nB = 22,4 = 0,25 mol (ĐKTC) là 16g Hãy xác định công 16 m thức B n M= = 0,25 = 64g Hs: Thực theo hướng dẫn GV MR = 64 - 16 = 32g Vậy R là lưu huỳnh : S Công thức B là : SO2 Củng cố: Gv: Thông qua số câu hỏi và bài tập khác khắc sâu kiến thức chuyển đổi khối lượng, thể tích và lượng chất IV Hướng dẫn học bài nhà: Gv: Yêu cầu HS nhà ôn bài và làm số bài tập khác trong SBT, đọc trước bài: Tỉ khối chất khí Tuần : Ngày soạn: Ngày dạy: /10/2014 Lớp 81: …/10; Lớp 82: …/10 Tiết 29 BÀI: TỶ KHỐI CỦA CHẤT KHÍ I Mục tiêu: Kiến thức: - HS biết cách xác định tỷ khối chất khí A với chất khí B và biết cách xác định tỷ khối chất khí với không khí - Biết vận dụng các công thức tính tỷ khối để làm các bài toán hóa học có liên quan đến tỷ khối chất khí - Củng cố các khái niệm mol và cách tính khối lượng mol Kỹ năng: - Viết đúng các công thức hóa học, kỹ tính toán hóa học Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học II Chuẩn bị: Giáo viên: Bài soạn Học sinh: Học bài cũ, đọc trước bài nhà III Tiến trình dạy học: ổn định lớp Kiểm tra bài cũ: Tính khối lượng mol của: CO2, SO3 Bài mới: Hoạt động GV và HS Hoạt động 1: Đặt vấn đề: Bơm khí hidro vào bóng bóng bay lên - Vậy bơm khí oxi, CO2 thì bóng có bay lên không? GV: Có khí làm bóng bay lên : nhẹ khí không làm cho bóng bay lên được: nặng GV: Nêu khái niệm tỷ khối chất khí GV: Đưa công thức tính tỷ khối ? Hãy giải thích các ký hiệu công thức Gv: Hướng dẫn HS thực bài tập: Hãy cho biết khí CO2, khí Cl2 nặng hay nhẹ khí H2 bao nhiêu lần Hs: Thực theo hướng dẫn Hoạt động 2: Gv: Nhắc lại công thức tính tỷ khối Gv: Nhắc lại thành phần không khí? tính Mkk Nội dung Bằng cách nào có thể biết khí A nặng hay nhẹ khí B MA dA/ B = M B dA/ B Là tỷ khối khí A so với khí B MA là khối lượng mol A MB là khối lượng mol B áp dụng: Giải: MCO2 = 12 + + 16 = 44g MCl2 = 35,5 = 71g MH2 = = 2g d CO2/ H2 = 44: = 22 d Cl2/ H2 = 71 : = 35,5 Kết luận: Khí CO2 nặng khí H2 là 22 lần Khí Cl2 nặng khí H2 là 35,5 lần Bằng cách nào để biết khí A nặng hay nhẹ không khí MA dA/ B = M B MA d = M kk A/ KK MKK = ( 28 0,8) + (16 0,2) = 29g Gv: Yêu cầu HS viết công thức tính tỉ khối khí A so với không khí Hoạt động 3: Gv: Hướng dẫn HS thực VD: Có các khí sau SO3, C3H6 Hãy cho biết các khí trên nặng hay nhẹ kk và nặng hay nhẹ bao nhiêu lần? Hs: Hoạt động theo hướng dẫn GV dA/ KK = MA 29  MA = dA/KK 29 Áp dụng 1: Giải: MSO3 = 32 + 16 = 80g MC3H6 = 12.3 + = 42g d SO3 / KK = 80: 29 = 2,759 d C3H6 / KK = 42: 29 = 1,448 Hoạt động 4: Gv: Hướng dẫn HS thực VD: Khí A có công thức dạng chung là RO2 biết dA / kk = 1,5862 Hãy xác định công thức khí A Hs: Hoạt động theo hướng dẫn GV Kết luận: Khí SO3 nặng không khí là 2,759 lần Khí C3H6 nặng không khí là 1.448 lần Áp dụng 2: Giải: MA = 29 dA / kk MA = 29 1,5862 = 46g MR = 46 – 32 = 14 Vậy R là N, Công thức A: NO2 Củng cố: Gv: Thông qua số câu hỏi hệ thống lượng kiến thức bài Gv: Hướng dẫn HS giải số bài tập khác sau bài học IV Hướng dẫn học bài nhà: Gv: Yêu cầu HS nhà học bài, làm bài tập và đọc trước bài: Tính theo công thức hoá học Tuần : Ngày soạn: Ngày dạy: /10/2014 Lớp 81: …/10; Lớp 82: …/10 Tiết 30: TÍNH THEO CÔNG THỨC HÓA HỌC I Mục tiêu: Kiến thức: - Từ CTHH học sinh biết cách xác định % theo khối lượng các nguyên tố Kỹ năng: - Tiếp tục rèn luyện kỹ tính toán các bài tập hóa học có liên quan đến tỷ khối chất khí Củng cố các kỹ tính khối lượng mol Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học II Chuẩn bị: Giáo viên: Bài soạn Học sinh: Học bài cũ, làm bài tập và đọc trước bài nhà III Tiến trình dạy học: ổn định lớp Kiểm tra bài cũ: a Viết công thức tính tỷ khối chất khí A với khí B, khí A so với không khí áp dụng : Tính tỷ khối chất khí CH4 so với H2 b Tính khối lượng mol khí A và khí B Biết tỷ khối khí A và khí B so với H là 13, 15 Bài mới: Hoạt động GV và HS Hoạt động 1: Gv: Đvđ dến nội dung bài học Gv: Yêu cầu HS đọc đầu bài Hs: đọc kỹ đề bài GV: Đưa các bước làm bài: - Tính M KNO3 - Xác định số mol nguyên tử nguyên tố hợp chất - Từ số mol nguyên tử , xác định khối lượng nguyên tố tính % - HS làm bài theo các bước hướng dẫn Nội dung Xác định thành phần % các nguyên tố hợp chất: Ví dụ 1: Xác định % theo khối lượng các nguyên tố hợp chất KNO3 Giải: MKNO3 = 39 + 14 + 16 = 101g - Trong mol KNO3 có - 1mol nguyên tử K mK = 39 - 1mol nguyên tử N mN = 14 - 3mol nguyên tử O mO = 16 = 48 39 100% % K = 101 = 38,6% 14 100% %N = 101 = 13,8% 48 100% 101 = 47,6% (hay %O = 100% %O= GV: Gọi HS lên bảng làm bài tập đồng - (38,6% + 13,8%)) thời hướng dẫn quan sát HS làm bài lớp Hoạt động 2: Ví dụ 2: Tính % theo khối lượng các nguyên tố Gv: Hướng dẫn HS thực VD Hs: Thực theo hướng dẫn GV Al2O3 Giải: MAl2O3 = 27 + 16 = 102 Trong 1mol Al2O3 có 2mol Al và mol O 27 2 100% % Al = 102 = 53% 16 100% 102 % O = = 47% (Hay %O = Hoạt động 3: Gv: Hướng dẫn HS thực ý b bài tập sau bài học Hs: Thực theo hướng dẫn GV 100% - 53%) *Bài tập 1b: - Khối lượng mol Fe3O4: MFe3O4 = 56*3+16*4 = 232g - Trong mol phân tử Fe3O4 có: mol nguyên tử Fe, mol nguyên tử O - Phần trăm: 168 %Fe = 232 100% = 72,4% %O = 100% - 72,4% = 27,6% Củng cố: Gv: Thông qua số câu hỏi hệ thống lượng kiến thức bài Hướng dẫn HS làm số bài tập tương tự khác IV.Hướng dẫn học bài nhà: Gv: Yêu cầu HS nhà học bài và làm các bài tập còn lại, đọc trước phần bài: Tính theo công thức hoá học Tuần : Ngày soạn: Ngày dạy: /10/2014 Lớp 81: …/10; Lớp 82: …/10 Tiết 31: BÀI: TÍNH THEO CÔNG THỨC HÓA HỌC (TIẾP) I Mục tiêu: Kiến thức: - Từ % tính theo khối lượng các nguyên tố tạo nên hợp chất.HS biết cách xác định CTHH hợp chất HS biết cách xác định khối lượng nguyên tố mộy lượng hợp chất ngược lại Kỹ năng: - Tiếp tục rèn luyện kỹ tính toán các bài tập hóa học có liên quan đến tỷ khối chất khí Củng cố các kỹ tính khối lượng mol Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học II Chuẩn bị: Giáo viên: Máy chiếu Học sinh: Học bài cũ, làm bài tập, đọc trước bài III Tiến trình dạy học: ổn định lớp Bài cũ: + Viết công thức tính tỷ khối chất khí A với khí B, khí A so với không khí áp dụng : Tính tỷ khối chất khí CH4 so với H2 + Tính khối lượng mol khí A và khí B Biết tỷ khối khí A và khí B so với H là 13, 15 Bài mới: Hoạt động GV và HS Hoạt động 1: Gv: Đưa đề bài Hs: thảo luận nhóm đưa cách giải bài tập Đại diện các nhóm báo cáo GV: tống kết đưa các bước giải bài toán GV: Gọi HS lên bảng làm bài tập đồng thời hướng dẫn quan sát HS làm bài lớp GV: Đưa đề bài tập số Gọi HS làm phần Nội dung Xác định CTHH hợp chất biết thành phần các nguyên tố: Ví dụ 1: Một hợp chất có thành phần nguyên tố là 40% Cu, 20% S , 40% O Hãy xác định CTHH hợp chất biết Mh/c = 160 * Các bước giải : - Tìm khối lượng nguyên tố 1mol chất - Tìm số mol nguyên tử nguyên tố 1mol hợp chất - Suy các số x, y, z Giải: Gọi CT hợp chất là CuxSyOz 40160 mCu = 100 = 64g 20 160 100 mS = = 32g 40 160 100 = 64g mO = 64 nCu = 64 = mol 32 nS = 32 = 1mol 64 nO = 16 = mol Hoạt động 2: Gv: Hướng dẫn HS thực VD Hs: Thực hện theo hướng dẫn GV Vậy công thức hợp chất là : CuSO4 Ví dụ 2: Hợp chất A có thành phần các nguyên tố là: 28,57% Mg, 14,2% C, còn lại là O M A = 84 Xác định CT A Giải: Gọi CT hợp chất A là MgxCyOz 28,57 84 100 mMg = = 24g 14,29 84 mC = 100 = 12g %O = 100 – 28,57 – 14,29 = 57,23% 57,23 84 mO = 100 = 48g 24 nMg = 24 = mol 12 nC = 12 = 1mol 48 nO = 16 = mol Vậy công thức hợp chất là: MgCO3 Củng cố: Gv: Thông qua số câu hỏi hệ thống lượng kiến thức bài Hướng dẫn HS làm số bài tập sách bài tập IV Hướng dẫn học bài nhà: Gv: Yêu cầu HS nhà học bài và làm các bài tập còn lại, đọc trước bài: Tính theo PTHH Tuần : Ngày soạn: Ngày dạy: /10/2014 Lớp 81: …/10; Lớp 82: …/10 Tiết 32 BÀI: TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC I Mục tiêu: Kiến thức: - Từ PTHH và các liệu bài cho Học sinh biết cách xác định ( thể tích và lượng chất) chất tham gia các sản phẩm Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ lập PTHH và kỹ sử dụng các công thức chuyển đổi khối lượng , thể tích khí và lượng chất 3.Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức sử dụng hợp lý, tiết kiệm, cẩn thận thực hành và học tập hóa học II Chuẩn bị: Giáo viên: Máy chiếu Học sinh: Học bài cũ, đọc trước bài III Tiến trình dạy học: ổn định lớp Kiểm tra bài cũ: Nêu các bước lập PTHH Bài mới: Hoạt động GV và HS Hoạt động 1: GV: Nêu mục tiêu bài Đưa đề bài VD1 GV: Đưa các bước thực bài toán - Chuyển đổi số liệu - Lập PTHH - Từ liệu, tính số mol chất cần tìm - Tính khối lượng HS chép các bước làm bài vào HS lớp chép bài HS làm bước HS2 làm bước HS3 làm bước Nội dung Bằng cách nào tìm khối lượng chất tham gia và chất sản phẩm Ví dụ 1: Đốt cháy hoàn toàn 13bg bột kẽm oxi, người ta thu ZnO a Lập PTHH b Tính khối lượng ZnO tạo thành Giải: nZn = 13: 65 = 0,2 mol - PTHH 2Zn + O2  2ZnO mol mol mol 0,2 mol x mol x = 0,2 mol mZnO = 0,2 81 = 16,2g Hoạt động 2: GV: Đưa ví dụ Gọi HS lên bảng làm GV chấm bài làm số HS GV sửa sai có Ví dụ 2: Tìm khối lượng CaCO3 cần đủ để điều chế 42g CaO Biết PT điều chế CaO là : t CaCO3   CaO + CO2 Giải: nCaO = 42: 56 = 0,75 mol t PTHH: CaCO3   CaO + CO2 Theo PT nCaCO3 = n CaO 0 Hoạt động 3: GV: Đưa ví dụ Gọi HS lên bảng làm GV chấm bài làm số HS GV sửa sai có Theo bài n CaO = 0,75 mol nCaCO3 = 0,75 mol mCaCO3 = 0,75 100 = 7,5 g Ví dụ 3: Để đôt cháy hoàn toàn ag bột nhôm cần dùng hết 19,2g oxi, phản ứng kết thúc thu bg bột nhôm oxit a Lập PTHH b Tìm các giá trị a, b Giải: nO2 = 19,2 : 32 = 0,6 mol PTHH t 4Al + 3O2   2Al2O3 Theo PT nAl = n O2 Vậy nAl = 0,6 mol = 0,8 mol Theo PT nAl2O3 = n O2 Vậy nAl2O3 = 0,6 = 0,4 mol mAl = 0,8 27 = 21,6g mAl2O3 = 0,4 102 = 40,8 g Cách 2: Tính theo định luật bảo toàn khối lượng Hoạt động 4: *Luyện tập: Gv: Hướng dẫn HS giải số bài tập (BT: PTHH: 2R + O2  2RO Đốt cháy hoàn toàn 4,8g kim loại R có hóa trị Gọi x là NTK R ta có: II oxi dư người ta thu 8g oxit có công thức RO MRO = x+16  nRO = x  16 (mol) a Viết PTHH 4,8 b Xác địng tên và ký hiệu kim loại nR = x (mol) R.) Theo PTHH ta thấy: nRO = nR  x  16 4,8 = x  x = 24 Vậy KL đó là Mg Củng cố: Gv: Thông qua số câu hỏi hệ thống lượng kiến thức bài Hướng dẫn HS làm số bài tập sách bài tập IV.Hướng dẫn học bài nhà: Gv: Yêu cầu HS nhà học bài và làm các bài tập còn lại, đọc trước phần phần còn lại bài: Tính theo PTHH Tuần : Ngày soạn: /10/2014 Ngày dạy: Tiết 33 Lớp 81: …/10; Lớp 82: …/10 TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC (TIẾP) TIẾP) Soạn ngày: 08/12/2013 I Mục tiêu: Kiến thức: Học sinh biết - Cách tính thể tích ĐKTC khối lượng , lượng chất các chất phản ứng Kỹ năng: - Tiếp tục rèn luyện kỹ lập PTHH và kỹ tính toán theo PTHH Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trường II Chuẩn bị: Giáo viên: Bài soạn Học sinh: Học bài cũ, làm bài tập, đọc trước bài nhà III Tiến trình dạy học: ổn định lớp Kiểm tra bài cũ: a Hãy nêu các bước làm bài toán theo PTHH b Làm bài tập 1b SGK Bài mới: Hoạt động GV và HS Hoạt động 1: ? Nhắc lại công thức chuyển đổi lượng chất và thể tích? ? Muốn tính thể tích cuae chất khí ĐKTC áp dụng công thức nào? GV: yêu cầu HS tóm tắt đề bài HS giải bước - HS 1: chuyển đổi số liệu - HS 2: Viết PTHH - HS 3: rút tỷ lệ theo PT tính số mol O và P2O5 Hãy tính V O2 ĐKTC mP2O5 Nội dung Bằng cách nào có thể tìm thể tích chất khí tham gia và sản phẩm Thí dụ 1: Tính thể tích khí O2(ĐKTC) cần đung để đôt cháy hết 3,1g P Biết sơ đồ phản ứng: P + O2 P2O5 Tính khối lượng hợp chất tạo thành sau phản ứng Tóm tắt đề: mP = 3,1g Tính VO2(ĐKTC) = ? mP2O5 = ? Giải: nP = 3,1 : 31 = 0,1 mol PTHH t 4P + 3O2   2P2O5 mol mol mol 0,1 x y x = 0,125 mol y = 0,05 mol VO2(ĐKTC) = 0,125 22,4 = 2,8l mP2O5 = 0,05 142 = 7,1 g Hoạt động 2: Thí dụ 2: Gv: đưa bài tập: Cho sơ đồ phản ứng Tóm tắt đề: VCH4 = 1,12 (l) CH4 + O2  CO2 + H2O Tính VO2 = ? Đốt cháy hoàn toàn 1,12l CH4 Tính thể V CO2 = ? tích khí O2 cần dùng và tính thể tích khí Giải: n CH4 = 1,12 : 22,4 = 0,5 mol CO2 tạo thành(ĐKTC) PTHH: Gv: Hướng dẫn HS thực Hs lên bảng làm bài tập GV: Sửa lại có CH4 + 2O2  CO2 + H2O ? Muốn xác định kim loại R cần mol mol mol phải xác định cái gì? áp dụng 0,05 x y công thức nào? x = 0,05 = 0,1 mol ? dựa vào đâu để tính nR y = 0,05 = 0,05 mol GV: Gọi HS lên bảng làm bài VO2 = 0,1 22,4 = 2,24 l HS làm bài GV sửa sai có VCO2 = 0,05 22,4 = 1,12l Hoạt động 3: Gv: Hướng dẫn HS làm bài tập Hs: Thực theo hướng dẫn GV Thí dụ 3: Biết 2,3 g kim loại R (I) tác dụng vừa đủ với 1,12l khí clo ĐKTC theo sơ đồ phản ứng R + Cl  RCl a Xác định tên kim loại trên b Tính khối lượng hợp chất tạo thành Giải: nCl2 = 1,12 : 22,4 = 0,5 mol PTHH: 2R + Cl  RCl mol 1mol mol x 0,05 y x = 0,05 = 0,1 mol y = 0,05 = 0,1 mol MR = 2,3 : 0,1 = 23g Vậy kim loại đó là natri: Na b 2Na + Cl2  NaCl Theo PT n NaCl = 2nCl2 nNaCl = 0,05 = 0,1mol m NaCl = 0,1 58,5 = 5,58g Củng cố: Gv: Thông qua số câu hỏi hệ thống lượng kiến thức bài Hướng dẫn HS làm số bài tập sách bài tập IV Hướng dẫn học bài nhà: Yêu cầu HS nhà học bài và làm các bài tập còn lại, chuẩn bị tiết sau: Bài luyện tập Tuần : Ngày soạn: Ngày dạy: /10/2014 Lớp 81: …/10; Lớp 82: …/10 Tiết 34: BÀI LUYỆN TẬP I Mục tiêu: Kiến thức: - Biết cách chuyển đổi qua lại các đại lượng n , m , V - Biết ý nghĩa tỷ khối chất khí Biết cách xác định tỷ khối chất khí và dựa vào tỷ khối để xác định khối lượng mol chất khí Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ giải các bài toán hóa học theo công thức và PTHH Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học II Chuẩn bị: Giáo viên: Bài soạn, hệ thống câu hỏi và bài tập Học sinh: Học bài cũ, làm bài tập và ôn bài trước nhà III Tiến trình dạy học: ổn định lớp Kiểm tra bài cũ: Viết các công thức biểu diễn chuyển đổi khối lượng, thể tích thành lượng chất Bài mới: Hoạt động GV và HS Nội dung Hoạt động 1: I Kiến thức cần nhớ: GV: Phát phiếu học tập 1: Mol (sgk) Hãy điền các đại lượng và ghi công Khối lượng mol (sgk) thức chuyển đổi tương ứng Thể tích mol chất khí (sgk): HS làm việc theo nhóm Đại diện các nhóm báo cáo kết GV: chốt kiến thức ? Hãy ghi lại các công thức tính tỷ khối chất A với chất khí B Của chất khí A so với không khí Hoạt động 2: Gv: Hướng dẫn HS làm bài tập Hs: Thực theo hướng dẫn GV n= m M m=n.M Tỷ khối chất khí d A/ B = MA MB V = 22,4 n V n = 22,4 MA dA/ kk = 29 II Bài tập Bài tập 1: Hãy chọn câu trả lời đúng các câu sau: Chất khí A có dA/H = 13 A là: A CO2 B CO C C2H2 D NH3 Chất khí nhẹ không khí là: A N2 B C3H6 C O2 D NO2 Hoạt động 3: Gv: Hướng dẫn HS thực bài tập SGK Hs: Thực theo hướng dẫn GV 3.Số nguyên tử O2 có 3,2g oxi là: a 1023 b 10230 c 6.1023 d 1,2 1023 Bài tập 2: (Số - SGK) Tóm tắt: Cho hợp chất K2CO3 a Tính MK2CO3 b Tính % các nguyên tố hợp chất Giải: MK2CO3 = 39 + 12 + 16 = 138g 78 %K = 138 100% = 12 %C = 138 100% = 48 %O = 138 100% = Hoạt động 4: Gv: Hướng dẫn HS thực bài tập Hs: Thực theo hướng dẫn GV Bài tập 3: Cho sơ đồ phản ứng: CH4 + O2  CO2 + H2O a V CH4 = 2l Tính V O2 = ? b nCH4 = 0,15 mol tính VCO2 = ? c CH4 nặng hay nhẹ không khí Giải: CH4 + 2O2  CO2 + H2O mol mol 2l xl x = 4l b Theo PT: n CH4 = nCO2 = 0,15 mol VCO2 = 0,15 22,4 = 3,36l c MCH4 = 16g 16 d CH4/ kk = 29 = 0,6 lần Hoạt động 5: Gv: Hướng dẫn HS thực bài tập Hs: Thực theo hướng dẫn GV Bài tập 4: Cho sơ đồ : CaCO3 +2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O a m CaCO3 = 10g tính m CaCl2 = ? b m CaCO3 = g tính V CO2 =? ( ĐK phòng) Giải: PTHH CaCO3 +2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O 10 100 = 0,1 mol nCaCO3 = n CaCl2 = m CaCl2= 0,1 111 = 11,1 g 100 = 0,05 mol b n CaCO3 = Theo PT nCaCO3 = nCO2 = 0,05 mol V = 0,05 24 = 12l Củng cố: Gv: Thông qua số câu hỏi hệ thống lượng kiến thức bài Hướng dẫn HS làm số bài tập sách bài tập IV.Hướng dẫn học bài nhà: Yêu cầu HS nhà học bài và làm các bài tập còn lại, ôn tập lượng kiến thức học từ đầu năm, chuẩn bị tiết sau: Ôn tập học kì I Tuần : Ngày soạn: Ngày dạy: /10/2014 Lớp 81: …/10; Lớp 82: …/10 Tiết 35: ÔN TẬP HỌC KỲ I I Mục tiêu: Kiến thức: - Củng cố , hệ thống hóa lại kiến thức , khái niệm học kỳ I - Biết cấu tạo nguyên tử và đặc điểm các hạt cấu tạo nên nguyên tử - Ôn lại các công thức quan trọng giúp cho HS làm các bài toán hóa học - Ôn lại cách lập CTHH dựa vào + Hóa trị + Thành phần phần trăm + Tỷ khối chất khí Kỹ năng: - Rèn luyện các kỹ năng: + Lập CTHH chất + Tính hóa trị số nguyên tố hợp chất biết hóa trị nguyên tố + Sử dụng thành thạo các công thức chuyển đổi n ,m , V + Sử dụng công thức tính tỷ khối + Biết làm các bài toán tính theo công thức và PTHH Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học II Chuẩn bị: Giáo viên: Hệ thống câu hỏi và bài tập 2.Học sinh: Ôn bài trước nhà III Tiến trình dạy học: ổn định lớp Kiểm tra bài cũ: Thực quá trình dạy Bài mới: Hoạt động GV và HS Hoạt động 1: Gv: Thông qua số câu hỏi hệ thống lượng kiến thức học kì I Hs: Trả lời các câu hỏi GV Nội dung I Kiến thức cần nhớ - Công thức hoá học đơn chất, hợp chất - Quy tắc hoá trị - Định luật bảo toàn khối lượng - PTHH - Tính theo công thức hoá học - Tính theo PTHH Hoạt động 2: II Bài tập: GV: Yêu cầu HS đọc đề và nháp bài Bài tập 1: Lập công thức hợp chất gồm: Hs lên bảng làm bài GV sửa sai a Kali ( I ) và nhóm SO4 (II) có b Sắt III và nhóm OH ( I) Giải: a K2SO4 b Fe(OH)3 Bài tập 2: Tính hóa trị N, K , Fe : GV: Đưa đề bài Fe Cl2, Fe2O3, NH3, SO2 HS làm bài Nếu sai sót GV sửa chữa Bài tập 3: Hoàn thành các PTHH sau: t rút king nghiệm Al + Cl2   AlCl3 GV: Đưa đề bài t  Fe + H2O HS làm bài Nếu sai sót GV sửa chữa Fe2O3 + H2 t P + O2   P2O5 rút king nghiệm t Al(OH)3   Al2O3 + H2O Hoạt động 3: Bài tập 3: Cho đồ phản ứng GV: Đưa đề bài Fe + HCl  FeCl2 + H2 ? Nhắc lại các bước giải bài toán theo a Tính khối lượng sắt và HCl đã tham gia PTHH? phản ứng biết V H2 thoát là 3,36l (ĐKTC) b Tính khối lượng FeCl2 tạo thành sau phản ? Tóm tắt đề? ứng 3,36 HS lên bảng làm bài tập GV sửa sai (nếu có) Giải: nH2 = 22,4 = 0,15 mol PTHH: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 1mol mol mol mol x y z 0,15 x = 0,15 mol y = 0,3 mol z = 0,15 mol mFe = 0,15 56 = 8,4 g mHCl = 0,3 36,5 = 10,95 g mFeCl2 = 0,15 127 = 19,05 g 0 0 Củng cố: Gv: Thông qua số câu hỏi hệ thống lượng kiến thức bài Hướng dẫn HS làm số bài tập khác IV Hướng dẫn học bài nhà: Yêu cầu HS nhà học bài và làm các bài tập còn lại, ôn tập lượng kiến thức học từ đầu năm, chuẩn bị tiết sau: Kiểm tra học kì I