Giao an Hoa hoc 9

2.Kỹ năng: - HS biết được những hiểu biết về tính chất hóa học để giải thích một số hiện tượng thường gặp trong đời sống sản xuất - Biết vận dụng những tính chất hóa học của oxit, axit đ[r]

Ngày soạn : 29/8/2013 Ngày dạy : 20/8/2013 ÔN TẬP HOÁ Tiết 1: I MỤC TIÊU: Kiến thức: Giúp học sinh hệ thống lại kiến thức lớp làm cở sở để tiếp thu kiến thức chương trình lớp + Nhớ lại cây phân loại các chất + Nhớ kí hiệu, tên gọi, NTK, hoá trị số kim loại, phi kim và nhóm điển hình + Nhớ cách viết CTHH đúng, phân loại và gọi tên loại hợp chất vô + Biết sử dụng thành thạo các công thức chuyển đổi từ đó vận dụng làm số bài tập đơn giản Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ viết PTHH - Rèn luyện kỹ tính toán theo PTHH Thái độ: - Rèn luyện lòng yêu thích say mê môn học II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: - GV: Hệ thống chương trình lớp - HS: Các kiến thức đã học chương trình lớp III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Hoạt động 1: Ôn tập số nội dung trọng tâm, khái niệm hóa học lớp 8: Gv thông báo cây phân loại các chất Hs ghi chép và ghi nhớ Gv: Giới thiệu thần chú I K, Na, Ca, Ba, Mg , Al , Zn, Fe, Ni, Sn , Pb, H , Cu, Hg, Ag, Au Gv: Giới thiệu thần chú II C, H,O,N ,P ,Br , Cl, I, S , Si Chọn , Phở , Bò , Có lòng , Ít , Sụn , Siu Gv: Giới thiệu bài ca hoá trị , cho HS ghi nhớ hoá trị nhóm Gv: Cho học sinh cách nhớ khác : Các kim loại hoá trị I : K, Na, Ag và nhóm OH, Cl, NO3 Các kim loại hoá trị III: Al, Fe, và nhóm PO4 Các kim loại còn lại hoá trị II và nhóm CO3 , SO3 , SO4 Gv : Giới thiệu quy tắc hoá trị và cho ví dụ minh hoạ Gv : Yêu cầu HS xác định CTHH đúng, sai thì sửa lại cho đúng : KCl2 , NaO , Al(OH) Tên hợp chất Ghép Loại hợp chất2 , H2SO4 Gv: Thông báo quy tắc gọi tên các hợp chất Axit lại các công thức a chuyển SO2; COđổi 2; P2O5 Gv: 1.Nhắc và lấy ví dụ minh hoạ Muối b Cu(OH)2 Hoạt động 2: Ôn luyện viết PTHH, các khái niệm oxit, axit, bazơ, muối: Bazơ c H2SO 4; HCl Oxit axit d NaCl ; BaSO4 - Gv: Yêu cầu HS ghép nối thông tin - HS làm việc cá nhân Oxit bazơ e K 2O cột A với cột B cho phù hợp - GV: Gọi HS lên bảng làm, sửa sai có Hs : ghi chép và ghi nhớ Hs vận dụng làm bài tập giáo viên yêu cầu Gv: Thông báo nguyên tắc hoàn thành PTHH: - Viết đúng sơ đồ - Đặt hệ số cho nguyên tử nguyên tố vế PTHH (các hệ số phải tối giản) Hoàn thành PTHH sau viết các PT trên thuộc loại phản ứng nào? CaO + 2HCl Fe2O3 + H2 Na2O + H2O Al(OH)3 t 2CaO + 2HCl  CaCl2 + H2O ( P/ư thế) Fe2O3 + 3H2  2Fe + 3H2O( P/ư oxi hóa) Na2O + H2O 2Al(OH)3 t 2NaOH( P/ư hóa hợp) Al2O3 + 3H2O( P/ư phân hủy) CaCl2 + H2O Fe + H2O 2NaOH Al2O3 + H2O Hoạt động 3: Bài tập GV: Yêu cầu HS tóm tắt đề: Hòa tan 8,4 g Fe dung dịch HCl 10,95% ? Đề bài yêu cầu tính gì? (vừa đủ) a Tính thể tích khí thu (ĐKTC) Gọi học sinh khá làm bài b Tính khối lượng axit cần dung c Tính nồng độ % dd sau phản ứng Gv Chấm bài số học sinh - HS làm việc cá nhân Gv: Nhận xét bài làm bảng - Một học sinh làm bài trên bảng IV CỦNG CỐ LUYỆN TẬP: - Định nghĩa các hợp chất vô - Các hoá trị kim loại - Quy tắc hoa trị, hoá trị nhóm V HƯỚNG DẤN VỀ NHÀ: - Học theo nội dung ghi - Ôn tập định nghĩa, cách gọi tên loại hợp chất vô Ngày soạn : 21/8/2013 Ngày dạy : 22/8/2013 CHƯƠNG I: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ Tiết 2: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - HS biết tính chất hóa học oxit axit, oxit bazơ, và dẫn dược tính chất hóa học tương ứng với tính chất - Học sinh hiểu sở phân loại các hợp chất oxit axit và oxit bazơ, là dựa vào tính chất hóa học chúng 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ viết PTHH - Rèn luyện kỹ tính toán theo PTHH 3.Thái độ: - Giáo dục lòng yêu thích say mê môn học II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: - Dụng cụ : Cốc thủy tinh, ống nghiệm,thiết bị điều chế CO2, P2O5 - Hóa chất: CuO , CO2, P2O5 , H2O , CaCO3 , P đỏ, CaO III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Hoạt động 1:Tính chất hóa học oxit GV: Cho ít CaO t/d với H2O em hãy quan sát và nhận xét tượng? GV: Chỉ số oxit t/d với H2O ( oxit tương ứng với bazơ tan) ? Hãy viết PTHH số oxit t/d với nước GV: Hướng dẫn làm thí nghiệm - Cho ít CuO vào ống nghiệm ? Hãy quan sát trạng thái màu sắc CuO - Cho tiếp 1-2 ml dd HCl vào ống nghiệm, lắc nhẹ ? Quan sát tượng ? ? Nêu nhận xét ? Viết PTHH? ? GV số oxit khác CaO , Fe2O3 xảy phản ứng tương tự( trừ oxit kim loại kiềm) GV: Một số oxit bazơ tác dụng oxit axit tạo thành muối Đó là oxit bazơ tương ứng bazơ tan Oxit bazơ có tính chất hóa học nào? a Tác dụng với nước: CaO(r) + H2O(l) Ca(OH)2 (dd) Một số oxit bazơ tác dụng với nước tạo thành dd kiềm b Tác dụng với axit: CuO (r) + 2HCl(dd) CuCl2 (dd) + H2O(l) Oxit bazơ tác dụng với axit tạo thành muối và nước c Tác dụng với oxit axit : CaO(r) + CO2 (k) CaCO3(r) BaO(r) + SO2 (k) BaSO3(r) Một số bazơ ( tương ứng với bazơ tan ) tác dụng với axit tạo thành muối oxit axit có tính chất nào: GV: làm lại thí nghiệm P2O5 tác dụng a Tác dụng với nước: với nước P2O5 (r) + 3H2O (l) ? Quan sát tượng ? Viết PTHH? GV: Một số oxit khác SO2 ; SO3 … tác H3PO4 (dd) dụng với nước thu axit Một số oxit axit tác dụng với nước tạo thành tương ứng axit ( Trừ SiO2) GV: kết luận : b Tác dụng với bazơ: CO2(k) + Ca(OH)2 (dd) CaCO3(r) +H2O(l) GV: Điều chế trước CO2 Oxit axit tác dụng với bazơ tạo thành muối HS: Làm thí nghiệm theo nhóm: và nước Mởp nút bình rót khoảng 10 -15 ml Ca(OH)2 suốt Đậy nhanh , lắc nhẹ ? Quan sát tượng ? Viết PTHH? GV: Một số oxit khác SO2 ; SO3, P2O5 c Tác dụng với oxit bazơ: …cũng có phản ứng tương tự BaSO3(r) GV: Từ tính chất oxit bazơ em có SO2 (k) + BaO(r) kết luận gì? ? Hãy viết các PTHH minh họa? GV: Khái quát lại tính chất oxit axit và oxit bazơ Hoạt động 2: Khái quát phân loại axit: GV: Yêu cầu HS tham khảo SGK ? Vậy vào đâu để người ta phân loại oxit? Lấy VD số oxit axit, số oxit bazơ GV: Lấy VD oxit lưỡng tính ZnO + HCl  ZnCl2 + H2O ZnO+2NaOH  Na2ZnO2 + H2O * CO, NO là oxit không tạo muối (oxit trung tính) không có tính chất oxit axit không có tính chất oxit bazơ Hs: Tham khảo thông tin SGK Hs: Người ta vào tính chất háo học chúng để phân loại - Oxit axit - Oxit bazơ - Oxit lưỡng tính: Al2O3 , ZnO - Oxit trung tính : CO, NO, N2O IV CỦNG CỐ LUYỆN TẬP: - Làm BT số lớp - Về nhà làm BT số 1,2,4,5,6 V HƯỚNG DẤN VỀ NHÀ: - Học bài - Làm bài tập SGK Ngày soạn : 26/8/2013 Tiết 3: Ngày dạy : 27/8/2013 MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG A CANXI OXIT ( CaO ) I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Học sinh biết tính chất CaO và viết đúng PTHH cho phản ứng - Biết ứng dụng CaO đời sống và sản xuất, biết tác hại chúng với môi trường và sức khỏe người - Biết phương pháp điều chế CaO PTN và công nghiệp và phản ứng hóa học làm sở cho phương pháp điều chế 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ viết PTHH - Vận dụng kiến thức CaO để làm bài tập tính toán theo PTHH Thái độ: - Rèn luyện lòng yêu thích say mê môn học II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: - Hóa chất: CaO; HCl ; H2SO4 ; CaCO3 ; Na2CO3 ; S ; Ca(OH)2 ; H2O - Dụng cụ:ống nghiệm , cốc thủy tinh, dụng cụ điều chế SO2 từ Na2SO3 ; H2SO4 ; đèn cồn - Tranh ảnh , sơ đồ nung vôi công nghiệp và thủ công III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1.Kiểm tra bài cũ: Hãy nêu tính chất hóa học oxit bazơ ? Viết PTHH? Hãy nêu tính chất hóa học oxit axit ? Viết PTHH? Bài mới: Hoạt động 1: Can xi oxit có tính chất hóa học nào? ? Hãy nêu tính chất vật lý Canxi oxit? ? Nhắc lại tính chất hóa học oxit bazơ? GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: - Cho CaO Tác dụng với nước ? Quan sát tượng và nêu nhận xét? ? Hãy viết các PTHH? GV: CaO có tính hút ẩm ? dùng CaO làm gì? GV: Hướng đẫn làm thí nghiệm CaO tác dụng với HCl ? Quan sát tượng , rút kết luận và viết PTHH? ? nhờ tính chất này CaO làm gì sống? GV: Để CaO lâu ngày không khí CaO hấp thu CO2 tạo thành CaCO3 ? Hãy viết PTHH GV: Nếu để lâu không khí CaO - Là chất rắn màu trắng, nóng chảy 25850C - Mang đầy đủ tính chất hóa học oxit bazơ Tác dụng với nước: CaO(r) + H2O(l) Ca(OH)2 (dd) Ca(OH)2 ít tan , phần tan tạo thành dd bazơ Tác dụng với axit: CaO(r) + 2HCl (dd)  CaCl2 (dd0 + H2O(l) c.Tác dụng với oxit axit CaO(r) + CO2(k) CaCO3(r) Kết luận: Caxi oxit là oxit bazơ giảm chất lượng Hoạt động 2: Can xi oxit có ứng dụng gì: ? Dựa vào tính chất hóa học Can xi - Dùng công nghiệp luyện kim, công oxit hãy nêu ứng dụng CaO? nghiệp hóa học - Dùng khử chua đất trồng, xử lý nước thải sinh hoạt, nước thái công nghiệp, sát trùng… Hoạt động 3: Sản xuất Caxioxxit nào? ? Nêu nguyên liệu sản xuất vôi Nguyên liệu : HS: Quan sát H1.4 ; H1.5 ? Nêu qui trình sản xuất CaO lò - CaCO3 CN - Than cốc ? Nêu ưu nhược điểm lò nung vôi thủ công và lò nung vôi công nghiệp GV: Thông báo các phản ứng xảy Các phản ứng xảy quá trình quá trình nung vôi nung vôi: - Than cháy sinh CO2 C(r) + O2 (k) t CO2 (k) - Nhiệt phân hủy CaCO3 CaCO3 (r) CaO(r) + CO2 (k) ? Hãy viết các PTHH ? địa phương em sản xuất vôi phương pháp nào? IV Củng cố luyện tập: Hoàn thành các phương trình hóa học sau: CaO + … CaSO4 + H2O …… + CO2 CaCO3 CaO + H2O …… Hướng dẫn làm bài tập 1, SGK V Dặn dò: Học bài cũ và đọc bài Ngày soạn : 27/8/2013 Tiết 4: I MỤC TIÊU: Ngày dạy : 28/8/2013 MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG (tiếp) LƯU HUỲNH DIOXIT ( SO2) 1.Kiến thức: - Học sinh biết tính chất SO2 và viết đúng PTHH cho phản ứng - Biết ứng dụng SO2 đời sống và sản xuất, biết tác hại chúng với môi trường và sức khỏe người - Biết phương pháp điều chế SO2 PTN và công nghiệp và phản ứng hóa học làm sở cho phương pháp điều chế 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ viết PTHH, kỹ so sánh tổng hợp - Vận dụng kiến thức SO2 để làm BT tính toán theo PTHH 3.Thái độ: - Rèn luyện lòng yêu thích say mê môn học II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: - Hóa chất: CaO; HCl ; H2SO4 ; CaCO3 ; Na2CO3 ; S ; Ca(OH)2 ; H2O - Dụng cụ:ống nghiệm , cốc thủy tinh, dụng cụ điều chế SO2 từ Na2SO3 ; H2SO4 ; đèn cồn III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1.Kiểm tra bài cũ: 2.Bài mới: ? Nêu tính chất hóa học CaO viết PTHH minh họa Hoạt động 1: Lưu huỳnh đioxit có tính chất gì ? Hãy nêu tính chất vật lý SO2 ? Nhắc lại tính chất hóa học oxit axit? GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: - Cho SO2 Tác dụng với nước ? Quan sát tượng và nêu nhận xét? ? Hãy viết các PTHH? GV: SO2 là chhát gây ô nhiễm không khí , là nguyên nhân gây mưa axit GV: Hướng đẫn làm thí nghiệm SO2 tác dụng với Ca(OH)2 ? Quan sát tượng , rút kết luận và viết PTHH? GV: SO2 tác dụng với oxit bazơ oxit bazơ tạo thành muối sufit ? Hãy viết PTHH - Lưu huỳnh đioxit là chất khí không màu, mùi hắc, độc, nặng không khí - Lưu huỳnh đioxit có tính chất oxit axit a Tác dụng với nước: SO2(k) +H2O(l) H2SO3 (dd) b Tác dụng với bazơ: SO2 + Ca(OH)2(dd) CaSO3 (r) + H2O c.Tác dụng với oxit bazơ: SO2(k) + Na2O  Na2SO3 (r) Kết luận: Lưu huỳnh đioxit là oxit axit Hoạt động 2: Lưu huỳnh đioxit có ứng dụng gì: ? Nêu ứng dụng lưuhuỳnh - Dùng sản suất H2SO4 đioxit? - Làm chất tẩy trắng, bột gỗ công nghiệp,dùng diệt nấm mốc… Hoạt động3: Điều chế lưuhuỳnh đioxit nào? ? Theo em PTN srx điều chế SO Trong PTN: nào? - Cho muối sunfit tác dụng với axit Na2SO3 +HCl  NaCl + H2O + CO2 ? Hãy viết PTHH? Trong công nghiệp: GV: Giới thiệu đun nóng H2SO4 với Cu - Đốt S không khí: ( Sẽ học bài sau) S + O2  SO2 ? viết PTHH -Đốt quặng firit FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 IV CỦNG CỐ LUYỆN TẬP: Làm bài tập số 2: Đánh dấu x vào ô trống có PTHH xảy Viết PTHH CaO NaOH H2O HCl CO2 H2SO4 SO2 V DẶN DÒ: - làm các bài tập 2,3,4,5,6 trang 11 - Đọc và chuẩn bị bài axit Ngày soạn : 2/9/2013 Tiết 5: I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Ngày dạy : 3/9/2013 TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA AXIT - Học sinh nhớ lại định nghĩa, phân loại và tên gọi axit - Học sinh biết tính chất hóa học axit, dẫn PTHH minh họa (khác SGK ) cho tính chất - Biết số axit thường gặp và độ mạnh yếu nó 2.Kỹ năng: - HS biết hiểu biết tính chất hóa học để giải thích số tượng thường gặp đời sống sản xuất - Biết vận dụng tính chất hóa học oxit, axit để làm các bài tập hóa học 3.Thái độ: Rèn luyện lòng yêu thích say mê môn học II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: - Hóa chất: dd HCl , dd H2SO4; quì tím ; Zn ; Al : Fe ; hóa chất để điều chế Cu(OH) ; Fe(OH)3 ; Fe2O3 ; CuO - Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nhỏ, đũa thủy tinh III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Kiểm tra bài cũ: Hs1: Nêu định nghĩa axit và lấy ví dụ minh hoạ ? Hs2: Gọi tên số axit thường gặp và phân loại chúng Bài mới: Hoạt động 1: Tính chất hóa học GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm Nhỏ giọt dd HCl lên giấy quì ? Quan sát tượng và nêu nhận xét Axit làm đổi màu chất thị: Dung dịch axit làm quì tím chuyển thành màu đỏ (nhận biết dd axit) GV: hướng dẫn HS làm thí nghiệm - Cho ít kim loại Al (Zn) vào đáy ống nghiệm Thêm vào ống nghiệm 12ml dd HCl ? Quan sát tượng và nhận xét? ? Viết PTHH? GV: hướng dẫn HS làm thí nghiệm - Cho vào đáy ống nghiệm ít Cu(OH)2 Thêm vào ống nghiệm 12ml dd H2SO4 ? Quan sát tượng và nhận xét? ? Viết PTHH? Hãy viết PTHH khác ? GV: hướng dẫn HS làm thí nghiệm - Cho ít CuO vào đáy ống nghiệm Thêm vào ống nghiệm 1- 2ml dd H2SO4 ? Quan sát tượng và nhận xét? ? Viết PTHH? Axit tác dụng với kim loại: Zn(r) + 2HCl(dd) ZnCl2 (dd) + H2 (k) DD axit tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối và giải phóng H2 Chú ý: HNO3, H2SO4 đặc tác dụng với nhiều kim loại không giải phóng H2 Tác dụng với dd bazơ: H2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4+ 2H2O Axit tác dụng với dd bazơ tạo thành muối và nước Đây là phản ứng trung hòa Axit tác dụng với oxit bazơ: H2SO4 + CuO  CuSO4+ H2O - Axit tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối và nước - Ngoài axit còn tác dụng với muối (sẽ học bài sau) Hoạt động 1: Axit mạnh và axit yếu: GV : thông báo phân loại axit - Axit mạnh: HCl, H2SO4, HNO3 - Axit yếu: H2S, H2CO3 IV CỦNG CỐ LUYỆN TẬP: - Học sinh đọc phần em có biết để biết vận dụng kiến thức đã học vào thực tế - Làm BT2 - Làm bài tập 1,3,4 V DẶN DÒ: - Hoàn thành các bài tập SGK - Chuẩn bị nội dung tiết sau Ngày soạn : 8/9/2013 TIẾT 6: Ngày dạy : 9/9/2013 AXIT SUFURIC ( H2SO4) - Tiết M = 98 (g) I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức : Sau tiết học học sinh biết - Tính chất vật lí axit sunfuric và nguyên tắc pha loãng axit phòng thí nghiệm - Những ứng dụng quan trọng axit sunfuric đời sống - Biết các giai đoạn chính quá trình sản xuất và viết PTHH minh họa 2.Kỹ năng: - Kĩ pha loãng axit đặc - Thông qua mục em có biết học sinh vận dụng hiểu biết tính chất hóa học để giải thích số tượng thường gặp đời sống sản xuất 3.Thái độ: Rèn luyện lòng yêu thích say mê môn học thông qua việc vận dụng kiến thức vào thực tiễn II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: - Hóa chất: dd H2SO4 đặc, nước cất - Dụng cụ: Găng tay, ống nghiệm cỡ lớn, đũa thủy tinh, phễu, ống hút, tranh ảnh ứng dụng và sản xuất axit sufuric III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Kiểm tra bài cũ: HS1.Nêu tính chất hóa học axit, Sử dụng axit HCl để viết PTHH minh họa HS2 Làm bài tập số Trang 14 Bài mới: Hoạt động 1: Tính chất vật lý GV: Cho HS quan sát lọ đựng dd H2SO4 Học sinh quan sát, vài học sinh nhận xét Kết luận : ? Hãy nêu tính chất vật lý H2SO4 - Là chất lỏng, không màu, nặng gấp lần nước , không bay hơi, tan dễ dàng Gv : Nhận xét phân tích bổ sung và đưa nước, tan tỏa nhiều nhiệt kết luận - Axit đặc có màu sánh dầu hoả ? muốn pha loãng H2SO4 cần phải làm nào? Chú ý : Khi pha loãng axit cần đổ từ từ, cẩn Rót từ từ dd axit đặc vào nước thận giọt axit đặc vào nước, không làm ngược lại Hoạt động2: ứng dụng Qua H1.12 hãy cho biết ứng dụng - Sản xuất phân bón H2SO4 Chất tẩy rửa - Gv : Phân tích cho học sinh biết sâu ứng dụng: Đổ vào bình acquy có tác dụng tích điện với vai trò quan trọng Hoạt động 4: Tơ sợi Thuốc nổ CN chế biến dầu mỏ Sản xuất axit sufuric GV: Thuyết trình các công đoạn sản Hs Lắng nghe xuất axit sufuric Giai đoạn 1: S (r ) + O2 (k) t SO2 Chú ý: Có thể sản xuất SO2 từ FeS2 Giai đoạn 2: 2SO2 (k) + O2(k) V2O5 2SO3 GV: Viết PTHH và yêu cầu HS cân Giai đoạn 3: SO3 (k) + H2O(l) H2SO4 IV CỦNG CỐ : Gv : xoá số nội dung bảng đã ghi và gọi học sinh lên điền khuyết Gv: Gọi học sinh lên pha loãng dung dịch axit sunfuríc đặc V DẶN DÒ: Đọc trước phần tính chất hoá học và nhận biết axit sunfuric Học theo nội dung ghi Ngày soạn : 10/9/2013 TIẾT 7: Ngày dạy : 11/9/2013 AXIT SUFURIC ( H2SO4) - Tiết I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Sau tiết học học sinh biết - Tính axit dung dịch axit sunfuric loãng và viết PTHH minh hoạ cho tính chất - Tính oxi hoá mạnh axit sunfuric đặc : Khả tác dụng với kim loại yếu, tính háo nước - Biết phương pháp hoá học để nhận biết dung dịch axit sunfuric và muối sunfat 2.Kỹ năng: Rèn luyện kỹ hoàn thành PTHH II HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC: Hoạt động 1: Tính chất hóa học: Gv : Yêu cầu HS nhắc lại tính chất hóa học axit ? Viết PTHH minh họa với H2SO4 GV: Hướng dẫn làm lại thí nghiệm chứng minh ddHCl là axit mạnh - Làm đổi màu chất thị - Tác dụng kim loại: Sắt t/d HCl - Tác dụng với bazơ: HCl t/d Cu(OH)2 - Tác dụng với oxit bazơ: HCl t/d CuO HS làm thí nghiệm, quan sát tượng, viết PTHH GV: Ngoài còn tác dụng với muối Axit sufuric loãng có tính chất hóa học axit: - Làm đổi màu quì tím thành đỏ - Tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối và giải phóng H2 Zn(r) + H2SO4 ZnSO4 + H2 - T/d với bazơ tạo thành muối và nước 2H2SO4+NaOH Na2SO4+2H2O -Tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối và nước H2SO4 + CuO CuSO4 + H2O GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm: - Lọ 1: đồng tác dụng với H2SO4 loãng - Lọ 2: Đồng tác dụng với ddH2SO4 đặc Axit sunfuric đặc có tính chất hóa học riêng a Tác dụng với kim loại: H2SO4 đặc tác dụng với nhiều kim loại tạo ? Quan sát tượng và nêu nhận xét thành muối và không giải phóng H2 Cu + 2H2SO4 CuSO4(dd) + SO2(k0 +H2O(l) b Tính háo nước: GV : Làm thí nghiệm biểu diễn: Cho ít H2SO4đặc đường vào ống nghiệm rót từ từ 2-3ml C12H22O11 11H2O + 12C H2SO4 đặc vào ống nghiệm ? Quan sát tượng và nêu nhận xét ? Hoạt động2: Nhận biết axit sufuric và muối sufat Hướng dẫn HS làm thí nghiệm - Dùng BaCl2, Ba(NO3)2 để nhận biết muối - ống 1: 1ml H2SO4 sunfat axit sunfuric - ống 2: 1ml Na2SO4 H2SO4 + BaCl2 BaSO4(r) + HCl Cho vào óng nghiệm -4 ml BaCl2 Na2SO4 + BaCl2 BaSO4(r) + NaCl ? Quan sát tượng và nêu nhận xét ? ? Viết PTHH? III.CỦNG CỐ : Gv : Yêu cầu lớp làm bài tập SGK BT1: Có chất CuO, BaCl2, Zn, ZnO chất nào nói trên tác dụng với HCl và H2SO4 tạo a Khí cháy b Dung dịch màu xanh lam c Chất kết tủa trắng không tan d Dung dịch không màu và nước Gv : Gợi ý cho học sinh Chất khí cháy không khí là H2 Dung dịch có màu xanh lam là muối đồng (II) III DẶN DÒ : - Học bài theo nội dung ghi - Làm các bài tập 2,3,5,6 - Học sinh bồi giỏi làm các bài tập 4,7 và bài tập SBT Ngày soạn : 20/9/2012 Tiết 8: Ngày dạy : 21/9/2012 THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Thông qua các thí nghiệm thực hành để khắc sâu kiến thức tính chất hóa học oxit và axit 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ thực hành hóa học và làm các bài tập thực hành hóa học 3.Thái độ: - Giáo dục ý thức cẩn thận tiết kiệm học tập và thực hành hóa học II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: - GV: Chuẩn bị cho nhóm thí nghiệm bao gồm: - Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm , kẹp gỗ, lọ thủy tinh miệng rộng, môi sắt - Hóa chất: CaO, H2O, P đỏ, dd HCl, dd Na2SO4, dd NaCl, quì tím, dd BaCl2 III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1.Kiểm tra bài cũ: Nêu tính chất hóa học oxit bazơ Nêu tính chất hóa học oxit axit Nêu tính chất hóa học axit Bài mới: Tiến hành thí nghiệm Tính chất hóa học oxit: a Thí nghiệm 1: Phản ứng CaO với H2O Gv: Hướng dẫn HS các bước làm thí nghiệm:  Cho mẩu CaO vào ống nghiệm  Nhỏ -2 ml dd HCl vào ống nghiệm  Quan sát và nêu nhận xét tượng HS : Các nhóm tiến hành làm thí nghiệm ? Thử dd sau phản ứng quì tím phenolftalein màu thuốc thử thay đổi naò? ? Viết PTHH b.Thí nghiệm 2: Phản ứng P2O5 với H2O GV: Hướng dẫn các bước làm thí nghiệm  Đốt ít phốt đỏ ( hạt đậu) vào bình thủy tinh miệng rộng  Cho ml H2O vào bình , đậy nút, lắc nhẹ  Thử dd quì tím  Nhận xét, kết luận tính chất hóa học P2O5 Viết PTHH Nhận biết các dung dịch: Thí nghiệm 3: Có lọ nhãn đựng dd là: H2SO4;HCl; Na2SO4 Hãy tiến hành các thí nghiệm nhận biết các lọ: GV: Hướng dẫn cách làm: Phân biệt các chất phải dựa vào tính chất hóa học khác chúng ? Vậy chất trên có tính chất khác nào? GV: Đưa sơ đồ nhận biết Quì tím H2SO4 Đỏ HCl Đỏ Na2SO4 BaCl2 Có kết tủa Không có kết tủa Quỳ tím không đổi màu ta nhận biết b.Cách tiến hành: - Ghi số thứ tự 1,2,3 cho lọ ban đầu - Lấy lọ giọt dd nhỏ vào mẩu giấy quì tím + Quì tím không đổi mầu thì lọ đựng Na2SO4 + Nếu quì tím chuyển màu đỏ thì lọ … và lọ … đựng HCl và H2SO4 - Lấy 1ml dd axit đựng lọ vào ống nghiệm ( Ghi thứ tự giống thứ tự ban đầu) Nhỏ -3 giọt BaCl2 vào ống nghiệm + Nếu ống nghiệm nào xuất kết tủa trắng thì lọ ban đầu có STT … là ddH2SO4 + Nếu ống nghiệm nào không xuất kết tủa trắng thì lọ ban đầu có STT … là dd HCl GV: Yêu cầu các nhóm làm thí nghiệm HS các nhóm báo cáo kết thực hành IV.CÔNG VIỆC CUỐI BUỔI THỰC HÀNH: Thu dọn và viết tường trình V DẶN DÒ: Chuẩn bị tiết sau luyện tập Ngày soạn : 25/9/2012 Tiết Ngày dạy : 26/9/2012 LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Học sinh ôn tập lại tính chất hóa học oxit bazơ, oxit axit, axit 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ làm các bài tập hóa học định tính và định lượng 3.Thái độ: - Giáo dục lòng yêu thích say mê môn học II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: - Bảng phụ , bảnh nhóm, bút - HS: Ôn lại các tính chất oxit , axit III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Hoạt động 1: Các kiến thức cần nhớ: Tính chất hóa học oxit: GV: Đưa sơ đồ sau: (1) (2) Oxit bazơ (3) (3) + H2O ( 4) Oxit axit + H2O (5) Tính chất hóa học axit GV: Đưa sơ đồ câm +D + Quí tím A+B Axit A+C E +G HS các nhóm thảo luận Đại diện các nhóm báo cáo Hoạt động 2: Bài tập: BT1( SGK): Tác dụng với H2O : CaO + H2O -> Ca(OH)2 Na2O + H2O -> 2NaOH SO2 + H2O -> H2SO3 CO2 + H20 ->H2CO3 b) Tác dụng với HCl : CuO + 2HCl -> CuCl2 + H20 CaO + 2HCl -> CaCl2 + H20 Na2O + 2HCl -> 2CaCl + H20 c)Tác dụng với dung dịch NaOH : SO2 + 2NaOH -> Na2SO3 + H20 A+C CO2+ 2NaOH -> Na2CO3 + H20 BT2( SGK): Trình bày phương pháp phân biệt các dd HCl và dd NaCl BT3( SGK): S Viết PTHH thực chuỗi biến hóa SO2 BT4( SGK): SO3 H2SO4 Na2SO4 BaSO4 Hòa tan 1,2g Mg 50ml dd HCl 3M - Viết PTHH - Tính V khí thoát ĐKTC - Tính nồng độ mol dd thu sau phản ứng ( Coi thể tích dd sau phản ứng thay đổi không đáng kể ) Giáo viên hướng dẫn làm bài tập sau : BT1: Trong phòng thí nghiệm có các kim loại kẽm và sắt, dung dịch axit clohiđric HCl và dung dịch axit sunfuric H2SO4 loãng a.Viết phương trình hóa học có thể điều chế hiđro b.Phải dùng bao nhiêu gam kẽm, bao nhiêu gam sắt để điều chế 2,24 lít khí Hiđro (ở điều kiện tiêu chuẩn) BT2: Cho 22,4g sắt tác dụng với dung dịch loãng có chứa 24,5g axit sunfuric a Chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam? b Tính thể tích khí hiđrô điều kiện tiêu chuẩn ? HD giải: PTHH xẩy : Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2 1 1 (mol) 0.25 0.25 a) Số mol Fe: nFe = 22.4:56 = 0.4(mol) Số mol H2SO4: nH2SO4=24.5:98=0.25(mol) =>Fe dư :0.4-0.25=0.15(mol) Sản phẩm tính theo H2SO4 b) VH2 (đktc) = 0.25.22.4 = 5.6(l) BT3: Cho 20,8 g hỗn hợp Cu và CuO tác dụng vừa đủ dung dịch H2SO4 đ,nóng thu 4,48 lit khí (đkc) a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp? b Tính khối lượng dung dịch H2SO4 80% cần dùng và khối lượng muối sinh HD giải: CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H20 (1) Vì mol CuSO4 sinh cần mol H2SO4 Cu + H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + H20 (2) mol CuSO4 sinh cần mol H2SO4 nên dùng phản ứng (1) tiết kiệm BT4: Nung nóng hỗn hợp gồm 11,2 gr bột Fe và 3,2 gr bột lưu huỳnh Cho sản phẩm tạo thành vào 200 ml dung dịch H2SO4 thì thu hỗn hợp khí A bay và dung dịch B( Hpư = 100%) a Tìm % thể tích hỗn hợp A b Để trung hòa dung dịch B phải dùng 200 ml dung dịch KOH 2M.Tìm CM dung dịch H2SO4 đã dùng ĐS: a H2S: 50%; H2: 50% b 2M IV CỦNG CỐ - LUYỆN TẬP: Làm bài tập 2,3,4,5 Xem lại phần tính chất hóa học oxit axit, oxit bazơ và axit, BT nhận biết Làm các bài tập SGK V DẶN DÒ: Chuẩn tiết sau kiểm tra tiết Ngày soạn : 2/10/2012 Tiết 11: Ngày dạy : 3/10/2012 TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BAZƠ I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Học sinh biết tính chất hóa học bazơ và viết PTHH tương ứng cho tính chất 2.Kỹ năng: - Học sinh vận dụng hiểu biết mình tính chất hóa học bazơ để giải thích tựơng thừơng gặp đời sống và sản xuất - Vận dụng tính chất bazơ để làm các bài tập định tính và định lượng 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: - Hóa chất: dd Ca(OH)2 ; dd NaOH ; dd HCl ; dd H2SO4 ; dd CuSO4 ; CaCO3; phenolftalein ; quì tím - Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm ; đũa thủy tinh III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Hoạt động 1: Tác dụng bazơ với chất thị màu: GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm - Nhỏ giọt NaOH lên mẩu quì tím Quan sát tượng - Nhỏ giọt phenolfalein không màu vào ống nghiệm có sẵn NaOH Quan sát tượng HS các nhóm báo cáo GV: dựa vào tính chất này có thể phân biệt dd kiềm với các dd khác GV: Gợi ý bài tập Gọi HS trình bày - Dung dịch bazơ làm đổi màu quì tím thành xanh, phenolftalein không màu thành đỏ BT: Có lọ không nhãn lọ đựng các dd sau: H2SO4 ; Ba(OH)2 ; HCl Em hãy trình bày cách phân biệt lọ trên mà dùng quì tím Hoạt động 2: Tác dụng dd bazơ với oxit axit: ? Nhắc lại tính chất hóa học - DD bazơ kiềm tác dụng với oxit axit tạo Bazơ? thành muối và nước ? Viết các PTHH minh họa? SO2(k) + NaOH(dd)  Na2SO3(dd) + H2O(l) P2O5 (k) + 3Ba(OH)2  Ba3(PO4)2 + 3H2O Hoạt động 3: Tác dụng dd bazơ với axit: ? Nhắc lại tính chất hóa học axit Bazơ tác dụng với axit tọa thành muối và GV: Giới thiệu bao gồm bazơ tan và nước bazơ không tan Fe(OH)2(r) + 2HCl  FeCl2(dd) + 2H2O ? Phản ứng bazơ và axit là phản ứng Ca(OH)2(r) + 2HNO3Ca(NO3)2 + 2H2O gì? ? lấy VD minh họa GV: Yêu cầu HS lấy VD bazơ tan và bazơ không tan Hoạt động 4: Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy: GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm đun nóng Cu(OH)2 trên lửa đèn cồn - GV: Tạo sẵn Cu(OH)2 cách cho Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy tạo CuSO4 tác dụng với NaOH thành oxit và nước ? Đốt Cu(OH)2 trên lửa đèn cồn Cu(OH)2(r ) Quan sát tượng GV: kết luận ? Viết PTHH GV: Giới thiệu T/c bazơ tác dụng với muối học bài sau t CuO(r ) + H2O(l) IV CỦNG CỐ - LUYỆN TẬP: Nêu TCHH bazơ tan ? Nêu TCH bazơ không tan ? Chỉ TCHH chung hai loại bazơ này ? GV gọi HS trả lời > HS khác nhận xét GV nhận xét và kết luận Trong các chất sau: Cu(OH)2 ; MgO ; Fe(OH)3 ; NaOH ; Ba(OH)2 a Gọi tên và phân loại các chất b Các chất trên chất nào tác dụng với dd H2SO4 ; khí CO2 Viết PTHH V DẶN DÒ: Học bài, làm bài tập SGK Ngày soạn : 4/10/2012 Tiết 12: Ngày dạy : 5/10/2012 MỘT SỐ BA ZƠ QUAN TRỌNG NATRIHIDROXIT I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Học sinh biết tính chất vật lý, hóa học NaOH và viết PTHH tương ứng cho tính chất - Biết phương pháp sản xuất NaOH công nghiệp 2.Kỹ năng: - Vận dụng tính chất NaOH để làm các bài tập định tính và định lượng 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: - Hóa chất: dd NaOH ; dd HCl; phenolftalein ; quì tím - Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm ; đũa thủy tinh; kẹp gỗ; panh ; đế sứ - Tranh vẽ : Sơ đồ điện phân dd NaCl - Các ứng dụng NaOH III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Kiểm tra bài cũ: Nêu tính chất hóa học bazơ Làm BT 2 Bài mới: Hoạt động 1: Tính chất vật lý: GV: Lấy viên NaOH để sứ và cho - NaOH là chất rắn không màu tan nhiều HS quan sát nước và tỏa nhiều nhiệt ? Nêu tính chất vật lý NaOH - Dung dịch NaOH có tính nhờn làm bục GV: Gọi HS đọc bổ sung SGK giấy,vải và ăn mòn da sử Dd NaOH còn gọi là xút ăn da dụng phải cẩn thận Hoạt động 2: Tính chất hóa học: ? NaOH thuộc loại hợp chất nào? - DD NaOH làm quì tím chuyển màu ? Nhắc lại tính chất hóa học xanh phenolftalein không màu thành bazơ tan? màu đỏ ? Hãy viết các PTH H minh họa khác - Tác dụng với axit tạo thành muối và SGK nước NaOH +HNO3 NaNO3(dd) + H2O - Tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nước: NaOH(dd) + SO3 (k) 2NaOH(dd) +SO3(k) NaHSO4(dd) Na2SO4(dd) + H2O Hoạt động 3: ứng dụng: GV: yêu cầu HS quan sát hình vẽ ứng - SX xà phòng, chất tẩy rửa, bột giặt… dụng NaOH - SX tơ sợi ? Nêu ứng dụng NaOH - Sx giấy - SX nhôm - Chế biến dàu mỏ… Hoạt động 4: sản xuất natrihidroxit GV: yêu cầu HS quan sát hình vẽ sản - Điện phân dd muối ăn có màng ngăn xuất NaOH NaCl Qiới thiệu quá NaCl(dd)+H2O(l) 2NaOH+ Cl2 + H2 trình sản xuất Hướng dẫn HS viết PTHH IV CỦNG CỐ - LUYỆN TẬP: Hoàn thành PTHH cho sơ đồ phản ứng sau: Na Na2O NaOH NaOH NaCl NaOH Na2SO4 Na3PO4 GV: Gọi HS thực GV: Gọi HS nhận xét  GV chữa bài Làm bài tập số V Hướng dẫn nhà: GV yêu cầu: + Học thuộc lí thuyết + Làm bài tập 1-4 SGK/27 Ngày soạn : 9/10/2012 Tiết 13: Ngày dạy : 10/10/2012 MỘT SỐ BA ZƠ QUAN TRỌNG CANXI HIDROXIT I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Học sinh biết tính chất vật lý, hóa học Ca(OH) và viết PTHH tương ứng cho tính chất - Biết cách pha chế dd Ca(OH)2 - Biết ứng dụng Ca(OH)2 đời sống - Biết ý nghĩa độ H 2.Kỹ năng: - Tiếp tục rèn luyện kỹ viết các PTHH và khả làm các bài tập định tính và định lượng 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: - Hóa chất: dd Ca(OH)2 ; dd HCl; dd NaOH ; dd NH3 - Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm ; đũa thủy tinh; kẹp gỗ; panh ; đế sứ; giấy PH, giấy lọc III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: A.Kiểm tra bài cũ: Nêu tính chất hóa học NaOH Viết PTHH minh họa Làm BT B.Bài mới: Hoạt động 1: Tính chất : GV: HD cách pha chế dd Ca(OH)2 - Hòa tan ít Ca(OH)2 nước chất màu trắng có tên là vôi nước vôi sữa - Dùng phễu lọc lấy chất lỏng suốt là dd Ca(OH)2 GV: Ca(OH)2 có tính chất hóa học bazơ tan Pha chế dd canxi hidroxit: - Hòa tan ít Ca(OH) nước chất màu trắng có tên là vôi nước vôi sữa Lọc vôi sữa lấy chất lỏng suốt là dd Ca(OH)2 còn gọi là dung dịch nước vôi Tính chất hóa học: a Dung dịch Ca(OH)2 làm quì tím chuyển màu xanh,phenolftalein không màu thành màu hồng b Tác dụng với axit tạo thành muối và nước Ca(OH)2(dd) +HNO3 Ca(NO3)2(dd) + H2O(l) c.Tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nước: ? Nhắc lại tính chất hóa học Ca(OH)2(dd) + SO3 Ca(HSO4)2(dd) bazơ tan Ca(OH)2(dd) +SO3(k) CaSO4(dd) + H2O(dd) d.Tác dụng với dd muối (học bài 9) ? Nêu ứng dụng Ca(OH)2 ? Gi¶i thÝch c¬ së cña mét sè ứng dụng đó GV: Më réng liªn hÖ thùc tÕ.(R¶i v«i bét chuång tr¹i, ao c¸, ruéng chua …) Ứng dụng: - Làm vật liệu xây dựng - Khử chua đất trồng trọt - Khử độc các chất thải công nghiệp, diệt trùng chất thải, xác chết động vật Hoạt động 2: Thang PH: GV: Giới thiệu thang PH: - Độ PH dd cho biết độ axit Dùng thang PH để biểu thị độ axit bazơ dd đó bazơ PH = dd là trung tính PH > dd có tính bazơ PH < dd có tính axit HS: Làm thí nghiệm xác định độ PH nước máy, nước chanh Đọc phần em có biết C Củng cố: ? Đọc phần em có biết ? Làm bài tập số SGK/30 Đ/a: PH =  dd có tính axit CO2 + H2O  H2CO3 GV gọi HS thực - HS khác nhận xét GV nhận xét và chữa bài D Hướng dẫn nhà: GV yêu cầu: + Học thuộc lí thuyết + Làm bài tập 1-4 SGK/30 + Nghiên cứu bài “Tính chất hoá học muối” Ngày soạn : 9/10/2013 Ngày dạy : 10/10/2013 THỰC HÀNH MINH CHỨNG TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT Tiết 14: I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Thông qua các thí nghiệm thực hành để minh chứng và khắc sâu kiến thức tính chất hóa học dung dịch bazơ và bazơ không tan 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ thực hành hóa học như: Kĩ sử dụng Pipet 3.Thái độ: - Giáo dục ý thức cẩn thận tiết kiệm thực hành hóa học II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: - GV: Chuẩn bị cho nhóm thí nghiệm bao gồm: - Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, lọ thủy tinh miệng rộng, Pipet - Hóa chất: dd HCl, dd NaOH, dd fenolftalein, quì tím, Cu(OH)2 HS: Nắm vững tính chất hoá học bazơ III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1.Kiểm tra bài cũ: Gọi học sinh khá Nêu tính chất hóa học NaOH và Ca(OH)2 Nêu các bước tường trình thí nghiệm Bài mới: Tiến hành thí nghiệm Tính chất hóa học bazơ: a.Thí nghiệm 1: Phản ứng dung dịch kiềm với thuốc thử fenol và quỳ tím Gv: Hướng dẫn HS các bước làm thí nghiệm:  Trích dd NaOH vào ống nghiệm làm mẫu thử  Nhỏ 1-2 ml dd fenolftalein vào ống nghiệm  Quan sát và nêu nhận xét tượng HS : Các nhóm tiến hành làm thí nghiệm ? Thử dd sau phản ứng quì tím phenolftalein màu thuốc thử thay đổi nào ? Viết PTHH b.Thí nghiệm 2: Phản ứng HCl với NaOH GV: Hướng dẫn các bước làm thí nghiệm  Đốt ít phốt đỏ ( hạt đậu) vào bình thủy tinh miệng rộng  Cho ml H2O vào bình , đậy nút, lắc nhẹ  Thử dd quì tím  Nhận xét, kết luận tính chất hóa học P2O5 Viết PTHH Ngày soạn : 11/10/2012 Tiết 14: I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Ngày dạy : 12/10/2012 TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA MUỐI - Học sinh biết tính chất vật lý, hóa học muối 2.Kỹ năng: - Tiếp tục rèn luyện kỹ viết các PTHH Cách chọn chất tham gia phản ứng trao đổi để phản ứng thực - Rèn luyện các kỹ tính toán các bài tập hóa học 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: - Hóa chất: dd Ca(OH)2 ; dd HCl; dd NaOH ; AgNO 3; H2SO4 ; NaCl ; CuSO4; Na2CO3 ; Ba(OH)2 ; các kim loại : Cu ; Fe - Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm ; kẹp gỗ III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1.Kiểm tra bài cũ: Nêu tính chất hóa học Ca(OH)2 Viết PTHH minh họa Làm BT 2.Bài mới: Hoạt động 1: Tính chất hóa học muối: GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: - Cho lớp quan sát màu dd AgNO3; và dd CuSO4 * Nhóm +2: Ngâm đoạn dây đồng vào dd AgNO3 * Nhóm + 4: Ngâm đoạn dây sắt vào dd CuSO4 ? Quan sát tượng nêu nhận xét Đại diện các nhóm báo cáo ? Hãy viết PTHH GV: Nhận xét và kết luận Dung dịch muối tác dụng với kim loại: Dung dịch muối có thể tác dụng với kim loại tạo thành muối và giải phóng H2 Đ/kiện : - Không dùng kim loại kiềm để đẩy - Kim loại phản ứng mạnh kim loại muối Cu(r) + AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag Fe(r) + CuSO4 FeSO4 + Cu GV: Hướng dẫn làm thí nghiệm theo Muối tác dụng với axit: nhóm - Nhỏ 1-2 ml dd H2SO4 vào ống H2SO4(dd) + BaCl2 (dd) BaSO4(r) + 2HCl(dd) nghiệm có sẵn 1ml dd BaCl2 Muối có thể tác dụng với axit sản phẩm là Quan sát nêu tượng muối và axit Đại diện nhận xét ? Viết PTHH Đ/k sản phẩm phải có kết tủa GV: Hướng dẫn làm thí nghiệm theo nhóm - Nhỏ 1-2 ml dd AgNO3 vào ống nghiệm có sẵn 1ml dd NaCl Quan sát nêu tượng Đại diện các nhóm báo cáo ? Viết PTHH GV: Hướng dẫn làm thí nghiệm theo nhóm - Nhỏ 1-2 ml dd NaOHvào ống nghiệm có sẵn 1ml dd CuSO4 Quan sát nêu tượng Đại diện các nhóm báo cáo ? Viết PTHH GV: Nhiều muối bị phân hủy nhiệt độ cao KClO3, CaCO3, KMnO4 ? Hãy viết PTHH Muối tác dụng với muối: AgNO3(dd)+NaCl AgCl+NaNO3 - Nhiều muối tác dụng với tạo thành muối 4.Muối tác dụng với bazơ: CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4 Phản ứng phân hủy muối: 2KClO3 (r) t 2KClO3 + O2(k) t CaCO3(r) CaO(r) + CO2 (k) Hoạt động 2: Phản ứng trao đổi dung dịch: ? Hãy nêu nhận xét các phản ứng Nhận xét các phản ứng hóa học hóa học muối? muối: - Có trao đổi các thành phần với tạo hợp chất ? Các phản ứng trên là phản ứng trao Phản ứng trao đổi: đổi phản ứng trao đổi là gì? GV:Yêu cầu các nhóm làm thí nghiệm TN 1: Cho BaCl2 t/d với NaCl TN 2: Cho H2SO4 t/d với Na2CO3 TN 3: Cho BaCl2 t/d với Na2SO4 ? Quan sát và kết luận ? Hãy viết PTHH? Phản ứng trao đổi là phản ứng hóa học đó hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với thành phần cấu tạo để tạo hợp chất Điều kiện để xảy phản ứng trao đổi: Để phản ứng xảy sản phẩm tạo thành có chất kết tủa bay IV CỦNG CỐ LUYỆN TẬP: Nhắc lại tính chất hóa học muối GV bổ sung đầy đủ tính chất hóa học axit , bazơ GV hướng dẫn sử dụng bảng tính tan để lựa chọn chất tham gia phản ứng V HƯỚNG DẪN LÀM BÀI TẬP, DẶN DÒ - Làm bài tập SGK - Chuẩn bị nội đung tiết sau Ngày soạn : 16/10/2012 Tiết 15: Ngày dạy : 17/10/2012 MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Qua nội dung bài học học sinh nắm - Trạng thái thiên nhiên, cách khai thác muối NaCl - Vai trò và ứng dụng quan trọng muối NaCl 2.Kỹ năng: - Vận dụng kiến thức với thực tế II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: - Tranh vẽ ruộng muối , tranh phóng to sơ đồ ứng dụng NaCl - Mẫu chuyện muối III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1.Kiểm tra bài cũ: Nêu tính chất hóa học muối Viết PTHH minh họa Định nghĩa phản ứng trao đổi Điều kiện để phản ứng trao đổi xảy Bài mới: Gv? - Công thức hoá học ntn - Tên gọi khác I.Muối Natriclorua : - CTHH: NaCl - Tên gọi khác là muối ăn Gv ? tự nhiên muối NaCl có 1.Trạng thái tự nhiên: đâu? Trong tự nhiên NaCl có nước GV: Giới thiệu 1m nước biển hào tan biển và lòng đất dạng mỏ 27g NaCl , 5g MgCl2 , 1g CuSO4 muối HS đọc phần thông tin SGK GV: Đưa tranh vẽ ruộng muối ? Hãy trình bày cách khai thác NaCl từ nước biển? Gv : Không phải nước biển nào khai thác muối mà có nước biển nào có độ mặn > 70% ? Muốn khai thác NaCl từ lòng đất làm nào? Gv: Hiện có mỏ muối nước Lào nhập muối từ nước ta và kể điện 500KV Cách khai thác: + Cho nớc mặn bay từ từ thu đợc muèi kÕt tinh + §µo hÇm hoÆc giÕng s©u qua c¸c lớp đất đá đến mỏ muối - Hs: Lắng nghe và ghi nhớ Gv: Cơ thể người cần lượng vừa - Hs: Lắng nghe và ghi nhớ đủ muối ăn hàng ngày, ăn lạt vài ngày thể thấy mỏi mệt , da khô và nhăn nheo vì NaCl cần cho trương tế bào và các hoạt động sinh lí tế bào ứng dụng : Gv : Treo sơ đồ ứng dụng muối ? Quan sát sơ đồ và nêu ứng dụng - Làm gia vị và bảo quản thực phẩm NaCl Gv : Muối dưa cà không nên dùng muối Hs: Ghi nhớ Iôt mà dùng loại muối thô ? Nêu ứng dụng các sản phẩm làm từ muối ? - Dùng để sản xuất : Na, Cl2, H2 ,NaOH , Na2CO3 ; NaHCO3 IV Củng cố – luyện tập: Viết PTHH thực chuỗi biến hóa: Cu CuSO4 CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu(NO3)2 Trộn 75g dd KOH 5,6 % với 50g dd MgCl2 9,5% a, Tính khối lượng chất kết tủa thu b, Tính nồng độ phần trăm dd thu sau phản ứng V Dặn dò: Cu - Làm bài tập SGK - Chuẩn bị nội đung tiết sau Ngày soạn : 18/10/2012 Tiết 16: Ngày dạy : 19/10/2012 PHÂN BÓN HOÁ HỌC - LUYỆN TẬP I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Học sinh biết : Phân bón hóa học là gì? vai trò của các nguyên tố hóa học cây trồng - Biết công thức hóa học số muối thông thường và hiểu số tính chất các muối đó - Biết giải số loại bài tập 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ phân biệt cá mẫu phân đạm, phân lân, phân kali dựa vào tính chất hóa học - Củng cố kỹ làm bài tập tính theo 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học, ý thức bảo vệ chăm sóc cây trồng II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: - Các mẫu phân bón hóa học, phiếu học tập III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Kiểm tra bài cũ: III- Tiến trình bài giảng: HOẠT ĐỘNG 1: KIỂM TRA BÀI CŨ B Kiểm tra bài cũ: GV: Nêu trạng thái tự nhiên, cách khai thác và ứng dụng NaCl ? Trả lời bài tập SGK/36 GV: Gọi HS thực HS: Nhận xét GV: Nhận xét, chữa bài và cho điểm GV: Đặt vấn đề vào bài HOẠT ĐỘNG 2: NHỮNG PHÂN BÓN HOÁ HỌC THƯỜNG DÙNG GV: Giới thiệu: Phân bón thường dùng Phân bón đơn: dạng đơn và dạng kép a) Phân đạm GV: Phân bón đơn là phân bón nào ? + Urê: CO(NH2)2 ? Kể tên các loại phân bón đơn + Amôni sunfat: (NH4)SO4 ? Hãy kể tên các loại phân đạm thường b) Phân lân dùng HS: Trả lời + Phốt phat tự nhiên + Supe photphat GV: Làm TN khả tan số loại phân bón HS: Nhận xét  rút kết luận GV: Thành phần chính phân lân tự Phân bón kép: nhiên? phân lân supe photphat ? - Có chứa nguyên tố ? Một số phân kali thường dùng N, P, K ? Phân bón kép là phân bón ntn ? Phân bón vi lượng: ? Phân bón vi lượng có chứa - Có chứa ít các nguyên tố hoá nguyên tố hoá học nào ? học: Bo, Zn, Fe, Mn HS : Trả lời GV: Chiếu kiến thức chuẩn lên màn hình HOẠT ĐỘNG 3: LUYỆN TẬP Bài tập 2: Cho các chất CuSO4: Cu ; Bài 2: Cu(OH)2 ; CuO ; CuCl2 a) Hãy xếp các chất trên thành dãy chuyển hoá b) Viết PTHH thể dãy chuyển hoá đó Gọi vài HS thực HS khác nhận xét C1: CuCl2  Cu(OH)2 CuO  Cu  CuSO4 C2: Cu  CuO  CuSO4  CuCl2  Cu(OH)2 C3: Cu  CuSO4  CuCl2  Cu(OH)2  CuO Nhận xét chữa bài IV CỦNG CỐ - LUYỆN TẬP: Đọc mục em có biết Tính thành phần phần trăm khối lượng các nguyên tố đạm ure CO(NH2)2 Một loại phân đạm có tỷ lệ khối lượng các nguyên tố sau: % N = 35% ; %O = 60% ; còn lại là H Xác định CTHH lọai phân đạm nói trên V DẶN DÒ: - Chuẩn bị nội dung tiết sau Ngày soạn : 23/10/2012 Ngày dạy : 24/10/2012 TIẾT 17: MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Học sinh biết mối quan hệ cac loại hợp chất vô Viết các PTHH thực chuyển hóa cac loại hợp chất vô đó 2.Kỹ năng: - Tiếp tục rèn luyện kỹ viết các PTHH - Rèn luyện các kỹ tính toán các bài tập hóa học 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Kiểm tra bài cũ: Gọi HS Nêu tính chất hóa học của: oxit, axit, ba zơ, muối Bài mới: Hoạt động 1: Mối quan hệ các loại hợp chất vô cơ: GV: Đưa sơ đồ trống Muối Yêu cầu HS hoàn thành sơ đò trên Oxit bazơ Muối Bazơ Oxit axit Axit Oxit bazơ + axit Oxit axit + dd Bazơ ( oxit bazơ) Oxit bazơ + Nước Phân hủy bazơ không tan Oxit axit + Nước ( trừ SiO2 ) dd bazơ + dd muối dd muối + dd bazơ dd muối + axit 10.Axit + bazơ ( oxit bazơ , muối , Kim loại) HS các nhóm làm việc HS các nhóm chấm chéo GV thu bài để chấm lại Hoạt động 2: Những phản ứng minh họa: GV: Lấy kết phiếu học tập CuO(r) + H2SO4(dd) CuSO4(dd)+ H2O(l) Gọi HS lên bảng ghi lại số phản SO2(k) + 2NaOH(dd) Na2SO3(dd) + H2O(l) ứng minh họa K2O(r) + H2O(l) KOH(dd) CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k) SO3(k) + H2O(l) H2SO4(dd) Ba(OH)2(dd) + Na2SO4(dd) BaSO4(r) + 2NaOH(dd) H2SO4(dd) + BaCl2(dd) BaSO4(r) + 2HCl (dd) CaO(r) + CO2(k) CaCO3(r) IV CỦNG CỐ - LUYỆN TẬP: Làm BT SGK Cho các chất sau: CuSO4 , CuO ; Cu(OH)2 , Cu ; Cl2 Hãy xếp thành dãy biến hóa Viết PTHH minh họa V DẶN DÒ: Chuẩn bị nội dung tiết sau Ngày soạn : 25/10/2012 Tiết 18: Ngày dạy : 26/10/2012 THỰC HÀNH : TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BAZƠ VÀ MUỐI I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Học sinh đựoc củng cố các kiến thức đã học thực nghiệm 2.Kỹ năng: - Tiếp tục rèn luyện kỹ làm thí nghiệm, kỹ tư , quan sát 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: - GV: Chuẩn bị cho HS làm việc theo nhóm: Mỗi nhóm gồm: - Hóa chất : dd NaOH ; FeCl3 ; CuSO4 ; HCl ; BaCl2 ; Na2SO4 ; H2SO4 ;Fe - Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, ốnh hút III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Hoạt động 1: Kiểm tra tình hình chuẩn bị PTN: - Kiểm tra tình hình chuẩn bị hóa chất , dụng cụ - GV: Nêu mục tiêu buối thực hành - Kiểm tra lý thuyết: - Nêu tính chất hóa học bazơ - Nêu tính chất hóa học axit Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm: Thí nghiệm 1: NaOH t/d với FeCl2 HS các nhóm làm thí nghiệm Nhỏ vài giọt dd NaOH vào ống Nêu nhận xét và viết PTHH nghiệm có chứa 1ml dd FeCl2 lắc nhẹ Quan sát tượng Thí nghiệm 2: Cu(OH)2 t/d HCl HS các nhóm làm thí nghiệm Nhỏ vài giọt dd HCl vào ống nghiệm Nêu nhận xét và viết PTHH có chứa ít Cu(OH)2 Quan sát giải thích tượng HS các nhóm làm thí nghiệm Nêu nhận xét và viết PTHH Thí nghiệm 3: CuSO4 t/d với kim loại Ngâm đinh sắt ống nghiệm đựng CuSO4 Quan sát tượng -5 HS các nhóm làm thí nghiệm phút Nêu nhận xét và viết PTHH Thí nghiệm 4: BaCl2 t/d với muối HS các nhóm làm thí nghiệm Nhỏ vài giọt dd Ba(OH)2 vào ống Nêu nhận xét và viết PTHH nghiệm có chứa 1ml dd Na2SO4 Quan sát tượng và giải thích Thí nghiệm 5: BaCl2 t/d với axit Nhỏ vài giọt dd Bacl2 vào ống nghiệm có chứa 1ml dd H2SO4 loãng Quan sát tượng Hoạt động 3: Viết tường trình: STT Tên thí nghiệm Hiện tượng quan sát Nhận xét Hoạt động 4: Thu dọn vệ sinh PTHH - GV: Nhận xét buổi thực hành - Học sinh các tổ thu dọn và rửa dụng cụ thí nghiệm Ngày soạn : 30/10/2012 Tiết 19: Ngày dạy : 31/10/2012 LUYỆN TẬP CHƯƠNG I CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Học sinh đựơc ôn tập đẻ hiểu kỹ tính chất các loại hợp chất vô và mối quan hệ chúng Viết các PTHH thực chuyển hóa cac loại hợp chất vô đó 2.Kỹ năng: - Tiếp tục rèn luyện kỹ viết các PTHH kỹ phân biệt các loại hợp chất - Rèn luyện các kỹ tính toán các bài tập hóa học 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ: Phân loại các hợp chất vô cơ: GV: Đưa sơ đồ trống Phát phiếu học tập cho các nhóm ? Hãy điền các chất vô vào ô trống cho phù hợp? Lấy VD số chất cụ thể? Các loại hợp chất vô GV: Đưa thông tin phản hồi phiếuCác học loạitập: hợp chất vô Oxit Axit Oxit bazơ Oxit axit Bazơ Axit Không có oxi Axit có oxi Muối Bazơ không tan Bazơ tan Muối trung hòa 2, Tính chất hóa học các loại hợp chất vô cơ: GV: Đưa sơ đồ: Oxit bazơ Muối Bazơ Oxit axit axit ? Qua sơ đồ hãy nhắc lại tính chất hóa học các hợp chất vô cơ: Hoạt động 2: Những phản ứng minh họa:: GV: Yêu cầu HS làm BT Bài tập 1: HS làm việc cá nhân Axit: GV: Gọi HS lên bảng làm bài Fe + 2HCl FeCl2 + H2 tập, sửa sai có FeO + H2SO4 FeSO4 + H2O NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O Oxit: BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl CaO + CO2 CaCO3 Muối CaO + H2O Ca(OH)2 CaCO3 + HCl CaCl2 + H2O + CO2 SO2 + H2O H2SO3 CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4 CuO + HCl CuCl2 + H2O BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O Cu + AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag t 2KClO3 KClO2 + O2 Muối axit Bazơ: 2NaOH + CO2 Na 2CO3 + H2O Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + H2O 2NaOH + CuSO4 Na 2SO4+ Cu(OH)2 Mg(OH)2 t MgO + H2O Bài tập 2: Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết lọ hóa chất bị nhãn mà dùng quì tím: KOH ; HCl ; H2SO4 ; KCl ; Ba(OH)2 Bài tập 3: Biết 5g hh muối CaCO3 và CaSO4 tác dụng vừa đủ với 200ml dd HCl sinh 448 ml khí ĐKTC a Tính nồng độ mol dd HCl đã dùng GV: Gợi ý cách làm: Đưa sơ đồ b Tính % theo khối lượng muối nhận biết hh ban đầu III CỦNG CỐ - LUYỆN TẬP: Làm BT 1, , SGK Chuẩn bị kiểm tra tiết lần Ngày soạn : 6/11/2012 Ngày dạy : 7/11/2012 CHƯƠNG II: KIM LOẠI Tiết 21: TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA KIM LOẠI I- Mục tiêu: - HS biết số TCVL kim loại như: Tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt và ánh kim - HS biết số ứng dụng kim loại đời sống sản xuất - Biết thực thí nghiệm đơn giản, biết quan sát mô tả tượng, nhận xét và rút kết luận TCVL - Biết liên hệ TCVL, TCHH với số ứng dụng KL II- Chuẩn bị GV và HS GV: + Máy chiếu Dụng cụ: Một đoạn dây thép dài 20 cm, đèn cồn bật lửa + Một đèn điện, búa đinh, dây nhôm nhỏ + Một mẩu than gỗ, ca nhôm, giấy gói kẹo HS: + Nghiên cứu trước bài III- Tiến trình bài giảng HOẠT ĐỘNG 1: TỔ CHỨC - KIỂM TRA BÀI CŨ a Kiểm tra bài cũ: GV: Hãy kể tên số kim loại mà em biết ? ? Nêu ứng dụng nó ? HS : Trả lời -> HS khác nhận xét GV: Nhận xét và cho điểm GV đặt vấn đề vào bài HS nêu tên kim loại: VD: Cu, Fe, Al, Zn b Bài mới: HOẠT ĐỘNG 2: TÍNH DẺO GV: ? Đọc thí nghiệm GV: Yêu cầu HS làm thí nghiệm theo nhóm I- Tính dẻo + Đập vào mẩu than gỗ và đoạn dây nhôm Thí nghiệm: SGK/46 ? Nêu tượng, giải thích và rút kết Kết luận luận Kim loại có tính dẻo Nêu tượng HS Gọi HS nhận xét Cho HS quan sát các mẫu vật: + Giấy gói kẹo, làm nhôm GV + Vỏ các đỗ hộp ? Qua đó rút TCVL nào KL ? Rút kết luận HS Hoạt động 3: Tính dẫn điện GV: Nghiên cứu thí nghiệm và tiến hành HS: Làm thí nghiệm II- Tính dẫn điện GV: Yêu cầu + Quan sát tượng Thí nghiệm: SGK/46 + Giải thích và nhận xét GV: ? Trong thực tế dây dẫn thường làm kim loại nào ? ?Các kim loại khác có dẫn điện không Kết luận: HS: Trả lời Kim loại có tính dẫn điện GV: Rút kết luận gì ? GV: Giới thiệu: kim loại khác thì có tính dẫn điện khác GV: Khi dùng đồ điện chú ý điều gì để tránh điện giật HOẠT ĐỘNG 4: TÍNH DẪN NHIỆT GV: Yêu cầu HS nghiên cứu và tiến hành làm TN III - Tính dẫn nhiệt: GV: ? Giải thích tượng và rút nhận xét GV: Hãy dự đoán tiến hành với Cu, Al ta có Thí nghiệm: SGK/46 kết đó không ? GV: Giới thiệu: Các kim loại khác thì tính dẫn nhiệt khác Kim loại dẫn điện tốt thì dẫn nhiệt tốt GV: ứng dụng tính chất này là gì ? Kết luận: HS: Trả lời GV: ? Nêu số tượng đời sống Kim loại có tính dẫn nhiệt chứng tỏ kim loại có tính dẫn nhiệt HOẠT ĐỘNG 5: ÁNH KIM GV: Ánh kim là vẻ sỏng đặc trưng kim loại IV- ánh kim * KL: Kim loại có ánh kim D Củng cố: Bài 2/48 GV? Nêu TCVL KL a Nhiệt độ nóng chảy cao ? Làm bài tập SGK/48 b Đồ trang sức ? Đọc phần em có biết c Dây điện HS thực - HS khác nhận xét GV nhận xét, chữa bài E Hướng dẫn nhà: GV yêu cầu: + Học lí thuyết và làm các bài tập + Nghiên cứu trước bài “ TCHH kim loại” ? Hãy tìm TCHH kim loại đã học qua bài học trước ? Xem lại PƯ Fe và O2 lớp ? Phản ứng Cu và AgNO3 bài “TCHH muối” Ngày soạn : 8/11/2012 Ngày dạy :9/11/2012 Tiết 22: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Học sinh biết tính chất hóa học kim loại nói chung như: tác dụng kim loại với phi kim, với dd axit, dd muối - Một số ứng dụng kim loại đời sống và sản xuất 2.Kỹ năng: - Tiến hành thí nghiệm, nhớ lại kiến thức cuae lớp 8, từ phản ứng số kim loại cụ thể, khái quát hóa để rút tinha chất hóa học kim loại - Viết PTHH biểu diễn tính chất hóa học kim loại 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: - Dụng cụ : Lọ thủy tinh miệng rộng, giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, môi sắt - Hóa chất: Lọ O2, lọ H2, Na ; dây thép; H2SO4l ; dd CuSO4 ; dd AgNO3; Fe; Cu , Zn III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Kiểm tra bài cũ: Hãy nêu tính chất vật lý kim loại? Làm bài tập số 2 Bài mới: Hoạt động 1: Phản ứng kim loại với phi kim: GV: Làm thí nghiệm yêu cầu HS quan 1.Tác dụng với oxi: sát Fe(r ) + O2 (k) Fe3O4(r) - Đốt sắt nóng đỏ cháy oxi Sp là Hầu hết các kim loại ( trừ Au, Ag, Pt ) Fe3O4 phản ứng với oxi nhiệt độ thường GV: Nhiều kim loại khác có phản nhiệt độ cao tạo oxit ứng với oxi tạo thành oxit 2.Tác dụng với phi kim khác: GV: Làm thí nghiệm yêu cầu HS quan sát 2Na (r) + Cl2 (k) NaCl(r) - Đốt Na nóng chảy vào bình đựng Cl2 Mg(r) + S(r) MgS(r) ? Nêu tượng ? GV: Sản phẩm là tinh thể muối NaCl nhiệt độ cao kim loại kim loại phản ? Viết PTHH ứng vói nhiều phi kim khác tạo thành GV: t cao Cu ; Fe ; Mg ; phản ứng muối với S cho sản phẩm là CuS ; FeS ; MgS ? Hãy viết PTHH? Hoạt động 2: Phản ứng kim loại với dung dịch axit: ? Nhắc lại tính chất hóa học axit? Zn(r) + H2SO4(dd)  ZnSO4(dd) + H2 ?Viết PTHH minh họa? Một số kim loại tác dụng với axit H2SO4 , HCl tạo thành muối và giải phóng H2 HS lên bảng làm bài tập Bài tập 1: Hoàn thành các PTHH sau: Zn + S ? ? + Cl2 AlCl3 ? + ? MgO ? + ? CuCl2 ? + HCl FeCl2 + ? Hoạt động 3: Phản ứng kim loại với dung dịch muối: GV; Tổ chưc cho HS làm thí nghiệm Cu(r) + 2AgNO3(dd) CuNO32(dd) + 2Ag(r Zn(r) theo nhóm + CuSO4(dd) ZnSO4(dd) + Cu(r) TN1: Cho dây Cu vào dd AgNO3 Kim loại hoạt động hóa học mạnh (trừ TN2: Cho dây zn vào dd CuSO4 Na, K , Ba , Ca …) có thể đẩy kim loại hoạt TN3: Cho dây Cu vào dd AlCl3 độgn hóa học yếu khỏi dd muối tạo ? Hãy quan sát và nêu các tượng thành kim loại và muối Các nhóm làm thí nghiệm Bài tập2: Hoàn thành PTHH Đại diệncác nhóm báo cáo Al GV Đưa thông tin chuẩn ? ? Hãy viết PTHH Mg + ? Al IV CỦNG CỐ - LUYỆN TẬP: - Nêu tính chất hóa học kim loại? + AgNO3 + CuSO4 + CuSO4 ? + ? FeSO4 + ? ? + Ag ? + ? - Làm BT6 SGK V DẶN DÒ: BTVN : 1,2,3,4,5,7 - Chuẩn bị nội dung tiết sau Ngày soạn : 13/11/2012 Ngày dạy : 14/11/2012 Tiết 23: DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI I Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Học sinh biết dãy hoạt động hóa học kim loại - Học sinh hiểu ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại 2.Kỹ năng: - Biết cách tiến nghiên cứu số thí nghiệm đối chứngđể rút kim loại hoạt động mạnh yếu và xếp theo cặp từ đó rút cách xếp theo dãy - Biết rút ý nghĩa dãy hoạt động hóa học số thí nghiệm và các phản ứng - Viết các PTHH chứng minh cho ý nghĩa dãy hoạt động hóa học các kim loại - Bước đầu vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động kim loại để xét phản ứng cụ thể kim loại với các chất khác có xảy hay không 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học.ý thức bảo vệ kim loại II Đồ dùng dạy học: - Dụng cụ : giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, cốc thủy tinh, kẹp gỗ - Hóa chất: Na, đinh sắt, dây đồng, dây bạc, dd CuSO4, dd FeSO4, dd AgNO3, dd HCl, H2O, phenolftalein III Hoạt động dạy học: 1.Kiểm tra bài cũ: Hãy nêu tính chất hóa họa kim loại? Làm bài tập số 2.Bài mới: Hoạt động 1: Dãy hoạt động hóa học kimloại xây dựng nào: GV treo bảng phụ: hướng dẫn các bước tiến hành thí nghiệm: Thí nghiệm Cách tiến hành Thí nghiệm - Cho mẩu Na vào cốc nước cất có thêm vài giọt phenolftlein - Cho đinh sắt vào cốc đựng nước cất có thêm vài giọt phenolftlein Thí nghiệm Thí nghiệm - Cho đinh sắt vào ống nghiệm đựng 2ml ddCuSO4 - Cho mẩu dây đồng vào ống nghiệm đựng 2ml ddFeSO4 - Cho mẩu dây đồng vào ống nghiệm đựng 2ml ddAgNO3 - Cho mẩu dây bạc vào ống nghiệm đựng 2ml ddCuSO4 Thí nghiệm - Cho đinh sắt vào ống nghiệm đựng 2ml dd HCl - Cho lá đồng vào ống nghiệm đựng 2ml dd HCl GV: Yêu cầu các nhóm làm thí nghiệm theo hướng dẫn Và hoàn thành vào phiếu học tập Đại diện các nhóm báo cáo kết thí nghiệm STT Hiện tượng Nhận xét PTHH - cốc 1: Na chạy nhanh trên mặt Na phản ứng với nước, H2O sinh dd Na (r) + H2O(l) TN1 có khí thoát ra,dd có bazơ nên làm màu đỏ cho phenol đổi NaOH(dd) + H2 (k) - Cốc 2: không có sang màu đỏ tượng gì - ống nghiệm1: Có - ống nghiệm chất rắn màu đỏ 1:Sắt đẩy bám ngoài đinh sắt, đồng khỏi dd Cu(r) + 2AgNO3(dd) màu xanh dd muối TN2 CuSO4 nhạt dần - ống nghiệm Cu(NO3)(dd) + Ag(r) - ống nghiệm 2: 2:Đồng không Không có đẩy sắt tượng gì khỏi dd muối - ống nghiệm - ống nghiệm1: Có 1:Đồng đẩy chất rắn màu đỏ đông khỏi dd bám ngoài đinh sắt, muối bạc Fe(r) + 2HCl(dd) màu xanh dd TN3 - ống nghiệm CuSO4 nhạt dần 1:Bạc không đẩy FeCl2(dd) + H2(k) - ống nghiệm 2: đồng Không có khỏi dd muối tượng gì đồng - ống nghiệm1: Có - ống nghiệm chất rắn màu đỏ 1: Sắt đẩy bám ngoài đinh sắt, H2 khỏi dd Fe(r) + CuSO4(dd) màu xanh dd axit TN4 CuSO4 nhạt dần - ống nghiệm FeSO4(dd) + Cu(r) -ống nghiệm 2: 2:Đồng không Không có đẩy H2 tượng gì khỏi dd axit Kết luận Na hoạt động mạnh sắt Xếp Na đứng trước sắt Fe hoạt động mạnh Cu Xếp Fe đứng trước Cu Cu hoạt động mạnh Ag Xếp Cu đứng trước Ag Fe hoạt động mạnh H2 H2 hoạt động hh mạnh Cu Xếp Fe đứng trước H2 , đứng trước Cu GV: Thông báo dãy hoạt động hóa học Dãy hoạt động hóa học số kim số kim loại loại K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au Hoạt động 2: Dãy hoạt động hóa học kim loại có ý nghĩa nào:SGK IV CỦNG CỐ LUYỆN TẬP: Khoanh tròn vào chữ cái đứng trước câu trả lời đúng: Độ hoạt động kim loại xếp theo chiều tăng dần A Mg, Zn, Fe, Cu B Al, Mg, Fe, Cu C Mg, Pb, Fe, Ag V DẶN DÒ: - Chuẩn bị nội dung tiết sau Ngày soạn : 15/11/2012 D Pb, Fe, Cu, Ag Ngày dạy : 16/11/2012 Tiết 24: NHÔM I Mục tiêu: 1.Kiến thức: Sau bài học học sinh biết: - Tính chất vật lý kim loại nhôm: Nhẹ, dẫn điện, dẫn mhiệt tốt - Tính chất hóa học nhôm: Có tính chất chung kim loại - Biết dự đoán tính chất hóa học nhôm từ tính chất chung kim loại nói chung và các kiến thức đã biết - Dự đoán nhôm có phản ứng với dd kiềm và dùng thí nghiệm để kiểm tra dự đoán 2.Kỹ năng: - Viết các PTHH biểu diễn tính chất nhôm trừ phản ứng với dd kiềm 3.Thái độ: Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ , sử dụng hợp lý kim loại nhôm II Đồ dùng dạy học: - Dụng cụ : giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, cốc thủy tinh, kẹp gỗ, lọ nhỏ - Hóa chất: dd HCl, dd AgNO3, dd NaOH, H2O, Al bột, Al miếng III Hoạt động dạy học: 1.Kiểm tra bài cũ: - Hãy nêu tính chất hóa học chumg kim loại? - Dãy hoạt động hóa học kim loại xếp nào? Nêu ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại? - Làm bài tập số - 54 2.Bài mới: Hoạt động 1: Tính chất vật lý: GV yêu cầu HS quan sát mẩu nhôm - Kim loại nhôm màu trắng bạc có ánh kim ? Hãy liên hệ thực tế, nêu tính chất vật - Nhẹ ( d = 2,7g/cm3) lý nhôm? - Dẫn điện , dẫn nhiệt GV: bổ sung và kết luận tính chất vật - Có tính dẻo lý nhôm Hoạt động 2: Tính chất hóa học: Hãy cho biết nhôm có tính chất hóa học nào? Tại sao? GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo nhóm: - Rắc bột nhôm trên lửa đèn cồn ? Quan sát tượng , và viết PTHH? GV: ĐK nhiệt độ thường nhôm phản ứng với oxi tạo thành lớp Al2O3 bền vững, lớp oxit này bảo vệ nhôm không tác dụng trực tiếp với oxi Nhôm có tính chất hóa học củakim loại không? a Phản ứng nhôm với phi kim: - Nhôm cháy sáng tạo chất rắn m,àu trắng 4Al(r) + 3O2 (k) t 2Al2O3(r) 2Al(r) + 3Cl2(k) t 2AlCl3(r) không khí GV: Nhôm tác dụng với các phi kim khác tạo thành muối ? Hãy viết PTHH? ? Kết luận tính chất hóa học nhôm GV: Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm Thí nghiệm 1: Cho dây nhôm tác vào ống nghiệm đựng ddHCl Thí nghiệm 2: Cho dây nhôm tác vào ống nghiệm đựng dd AgNO3 HS các nhóm làm thí nghiệm theo nhóm ? Nêu tượng và viết PTHH xảy ra? Kết luận: Nhôm phản ứng với oxi tạo thành oxit, phản ứng với phi kim khác tạo thành muối b Phản ứng với dd axit: 2Al(r) + 6HCl(dd) 2AlCl3(dd) +3H2 (k) Chú ý: Nhôm không phản ứng với ddH2SO4đặc nguội, HNO3 dặc nguội c Phản ứng với dd muối: Al(r) + 3AgNO3 (dd) Al(NO3)(dd) +3Ag (r) Nhôm có tính chất hóa học nào khác không? - Nhôm phản ứng với dd kiềm GV: Yêu cầu HS làm thí nghiệm Al tác dụng với dd NaOH ? Hãy nêu tượng quan sát GV: Vậy nhôm có tính chất hóa học khác kim loại GV: Chốt kiến thức tính chất hóa học nhôm Hoạt động 3: ứng dụng: ? Hãy nêu ứng dụng nhôm mà em - Dùng làm dây dẫn, các chi tiết máy, giấy biết gói bánh kẹo… Hoạt động 4: Sản xuất nhôm: GV: Sử dụng tranh 2.14 để thuyết - Nguyên liệu: Quặng boxit trình quá trình sản xuất nhôm - Phương pháp: Điện phân nóng chảy - PTHH: 2Al2O3(r) 4Al(r) + 3O2(k) IV Luyện tập - củng cố: Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung chính bài Bài tập 2: Cho 5,4 g nhôm vào 60 ml dd AgNO3 1M Khuấy kỹ để phản ứng xảy hoàn toàn Sau phản ứng thu mg chất rắn Tính m ? V Dặn dò: - Chuẩn bị nội dung tiết sau Ngày soạn : 20/11/2012 Ngày dạy : 21/11/2012 Tiết 25: SẮT I Mục tiêu: 1.Kiến thức: Sau bài học học sinh biết: - Tính chất vật lý, hóa học kim loại sắt Biết liên hệ tính chất sắt và vị trí sắt dãy hoạt động hóa học kim loại 2.Kỹ năng: - Biết dùng thí nghiệm và sử dụng kiến thức cũ để kiêmt tra dự đoán và kết luận tính chất hóa học sắt - Viết PTHH minh họa tinhd chất hóa học sắt 3.Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ , sử dụng hợp lý kim loại sắt II Đồ dùng dạy học: - Dụng cụ : bình thủy tinh miệng rộng, ống nghiệm, đèn cồn, kẹp gỗ - Hóa chất: Dây sắt hình lò so, bình thu sẵn khí Clo thu sẵn, dd CuSO4, dd HCl, bình thu khí oxi III Hoạt động dạy học: 1.Kiểm tra bài cũ: Hãy nêu tính chất hóa học nhôm, viết PTHH minh họa Làm bài tập số 2.Bài mới: Hoạt động 1: Tính chất vật lý: GV yêu cầu HS quan sát mẩu nhôm - Kim loại sắt màu trắng xám, có ánh kim, ? Hãy liên hệ thực tế, nêu tính chất vật dẫn điện , dẫn nhiệt tốt, dẻo , có tính nhiễm lý sắt? từ GV: bổ sung và kết luận tính chất vật - Nặng ( d = 7,86 g/cm3) lý sắt - nhiệt độ nóng chảy: 15390C Hoạt động 2: Tính chất hóa học: GV: Làm thí nghiệm biểu diễn đốt cháy sắt oxi Sản phẩm là Fe3O4 ? Hãy viết PTHH GV: làm thí nghiệm: Cho dây sắt vào bình đựng clo ? Hãy nêu tượng quan sát và nhận xét? ? Kết luận? GV: Làm lại thí nghiệm sắt tác dụng với dd HCl ? Nêu nhận xét và viết PTHH? Chú ý: Sắt không tác dụng với 1Tác dụng với phi kim: a Tác dụng với oxi: - Sắt cháy sáng tạo chất rắn màu nâu đen 3Fe(r) + 2O2 (k) t Fe3O4(r) (màu nâu đen) b Tác dụng với clo: 2Fe(r) + 3Cl2 (k) 2FeCl3 (r) - Sắt tác dụng với nhiều phi kim tạo thành oxit muối Sắt tác dụng với dd axit: Fe(r) + 2HCl(dd) FeCl2(dd) +H2 (k) H2SO4đặc nguội, HNO3 đặc nguội Sắt tác dụng với dd axit tạo thành muối và giải phóng H2 GV: Làm thí nghiệm sắt tác dụng với CuSO4 ? Quan sát tượng, viết PTHH? ? Kết luận chung tính chất hóa học sắt Phản ứng với dd muối: Fe(r) + CuSO4 (dd) FeSO4(dd) +3Cu (r) Sắt có đầy đủ tính chất hóa học kim loại Sắt có hóa trị II và III IV Luyện tập - củng cố: Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung chính bài Viết PTHH thực chuyển hóa FeCl2 Fe(NO3)2 Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe V Dặn dò: - Học bài theo ghi và SGK - Làm bài tập SGK - Chuẩn bị nội dung tiết sau Fe Ngày soạn : 22/11/2012 Ngày dạy : 23/11/2012 Tiết 26: HỢP KIM SẮT: GANG, THÉP I Mục tiêu: 1.Kiến thức: Sau bài học học sinh biết: - Gang là gì, thép là gì? Tính chất và số ứng dụng gang và thép - Nguyên tắc và nguyên liệu sản xuất gang, thép 2.Kỹ năng: - Sử dụng các kiến thức gang và thép vào thực tế đời sống - Viết dược các PTHH chính xảy quá trình luyện gang, thép 3.Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ , sử dụng hợp lý kim loại sắt II Đồ dùng dạy học: - Mẫu vật: Gang, thép III Hoạt động dạy học: Kiểm tra bài cũ: Hãy nêu tính chất hóa học sắt, viết PTHH minh họa? Làm bài tập số 2.Bài mới: Hoạt động 1: Hợp kim sắt: GV: Giới thiệu hợp kim là gì? GV: Cho học sinh quan sát mẫu vật ? Dựa vào hiểu biết thực tế và kiến thức đã học em hãy cho biết ? Gang là gì? - Gang là hợp kim sắt với số ? Thép là gì? nguyên tố đó C chiếm đến 5% - Thép là hợp kim sắt với số ? Hãy nêu điểm giống và khác nguyên tố đó C chiếm < 2% gang và thép? ? gang và thép có ứng dụng gì? Hoạt động 2: Sản xuất gang , thép: GV: Hãy trả lời các câu hỏi sau: a Nguyên liệu sản xuất gang, thép b Nguyên tắc sản suất gang thép c Các giai đoạn quá trình sản xuất gang thép d Các PTHH quá trình sản sản xuất gang: - Nguyên liệu: Quặng sắt, than cốc, không khí giàu oxi - Nguyên tắc: Dùng CO khử sắt nhiệt độ cao - PTHH chính: C(k) + O2 (k) CO2 (k) xuát gang thép? HS các nhóm hoạt động CO2(k) + C (r) 2CO(k) CO(k) + Fe2O3 (r) Fe(r) + CO2 (k) Đại diện các nhóm báo cáo sản xuất gang: Các nhóm khác bổ sung - Nguyên liệu: Gang và sắt phế liệu GV: Chuẩn kiến thức - Nguyên tắc: Oxi hóa phi kim và kim loại để tạo rs số nguyên tố C, Si… - PTHH chính: Fe(r) + O2 (k) FeO (r) FeO(r) + Si (r) Fe(r) + SiO2(r) FeO(r) + Mn (r) Fe(r) + MnO2 (r) IV Luyện tập - củng cố: Tính khối lượng gang chứa 95% sản xuất từ 1,2 quặng hematit có chứa 85% Fe2O3, biết hiệu suất quá trình là 80% Làm BTVN: 5,6 V Dặn Dò: Chuẩn bị nội dung tiết sau Ngày soạn : 27/11/2012 Ngày dạy : 28/11/2012 Tiết 27: SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI VÀ BẢO VỆ KIM LOẠI KHỎI SỰ ĂN MÒN I Mục tiêu: 1.Kiến thức: Sau bài học học sinh biết: - Khái niệm ăn mòn kim loại - Nguyên nhân làm kim loại bị ăn mòn và các yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn Từ đó biết cách bảo vệ các đồ vật làm kim loại khỏi ăn mòn 2.Kỹ năng: - Biết liên hệ các tượng thực tế ăn mòn kim loại yếu tố ảnh hưởng và bảo vệ kim loại khỏi ăn mòn - Biết thực các thí nghiệm nghiên cứu các yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại Từ đó đề xuất biện pháp bảo vệ kim loại 3.Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ , sử dụng hợp lý kim loại sắt II Đồ dùng dạy học: - HS: chuẩn bị thí nghiệm: “ ảnh hưởng các chất môi trường dến ăn mòn kim loại” III Hoạt động dạy học: Kiểm tra bài cũ: Thế nào là hợp kim? So sánh thành phần, tính chất, ứng dụng gang và thép? Nêu nguyên liệu, nguyên tắc sản xuất gang ? Viết PTHH minh họa? Bài mới: Hoạt động 1: Hợp kim sắt: GV: Cho học sinh quan sát các đồ dùng bị gỉ - Sự phá hủy kim loại, hợp kim tác ? Hãy nêu khái niệm ăn mòn dụng hóa học môi trường dược gọi là kim loại? ăn mòn kim loại GV: Kết luận ăn moàn kim loại GV: Giải thích nguyên nhân ăn mòn kim loại? Hoạt động 2: Những yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại:: GV: yêu cầu HS quan sát các thí - ảnh hưởng các chất môi trường: nghiệm đã chuẩn bị trước - Sự ăn mòn kim loại không xảy ? Hãy nêu nhận xét? xảy nhanh hay chậm phụ thuộc vào ? Hãy kết luận các tượng trên? thành phần môi trường mà nó tiếp xúc GV: thuyết trình nhiệt độ cao ăn mòn kim loại xảy nhanh Hoạt động 3: Làm nào để đồ vật kim loại không bị ăn mòn: HS: Thảo luận theo nhóm: - Biện pháp: Không cho kim loại tiếp xúc ? Vì phải bảo vệ kim loại để các với môi trường đồ vạt kim loại không bị ăn - Chế tạo hợp kim ít bị ăn mòn mòn? ? Hãy nêu các biện pháp chính để bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn? Học sinh đọc phần em có biết: Qui trình bảo vệ số máy móc IV Luyện tập - củng cố: Nhắc lại số nội dung chinhd bài BTVN: 2,4,5 V Dặn dò: Chuẩn bị tiết sau Ngày soạn : 29/11/2012 Tiết 28: Ngày dạy : 30/11/2012 THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA NHÔM VÀ SẮT I Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Khắc sâu kiến thức nhôm và sắt 2.Kỹ năng: - Tiếp tục rèn luyện kỹ thực hành hóa học, khả làm thực hành hóa học 3.Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức sử dụng hợp lý, tiết kiệm, cẩn thận thực hành và học tập hóa học II Đồ dùng dạy học: - GV: Chuẩn bị dụng cụ hóa chất để thực thực hành thí nghiệm theo nhóm - Dụng cụ: Đèn cồn, giá sắt, kẹp gỗ, ống nghiệm, giá ống nghiệm, nam châm - Hóa chất: Bột nhôm, bột sắt, bột lưu huỳnh, dd NaOH III Hoạt động dạy học: 1.Kiểm tra bài cũ: Thế nào là hợp kim? So sánh thành phần, tính chất, ứng dụng gang và thép? Nêu nguyên liệu, nguyên tắc sản xuất gang ? Viết PTHH minh họa? Bài mới: Hoạt động 1: ổn định tổ chức lớp: GV: Nêu mục tiêu bài thực hành, - Kiểm tra chuẩn bị dụng cụ, hóa chất các tổ Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm: Thí nghiệm 1: Tác dụng nhôm với Thí nghiệm 1: Tác dụng nhôm với oxi: O2 GV: Đưa bảng phụ hướng dẫn các HS quan sát và nêu tượng bước tiến hành thí nghiệm - Rắc bột nhôm lên lửa đèn cồn ? Quan sát tượng viết PTHH? Thí nghiệm 2: Tác dụng sắt với lưu huỳnh: Thí nghiệm 2: Tác dụng sắt với lưu GV: Đưa bảng phụ hướng dẫn các huỳnh: bước tiến hành thí nghiệm: HS quan sát và nêu tượng - Lấy thìa nhỏ hỗn hợp sắt và bột lưu huỳnh ( Theo tỷ lệ : khối lượng) - Đun nóng trên lửa đèn cồn ? Quan sát tượng viết PTHH? Thí nghiệm 3: Nhận biết kim loại Thí nghiệm 3: Nhận biết kim loại nhôm nhôm và sắt đựng lọ không và sắt đựng lọ không dán nhãn: dán nhãn: HS làm thí nghiệm, quan sát và viết ? Theo em nhận biết kim loại này PTHH nào? GV: nghe bổ sung ý kiến HS GV: Đưa bảng phụ hướng dẫn các bước tiến hành thí nghiệm - Nhỏ vào ống nghiệm 2-3 ml dd NaOH Nếu ống nghiệm nào có bọt khí bay lên là ống nghiệm đó đựng Al - HS: các nhóm làm thí nghiệm theo nhóm ? Quan sát tượng viết PTHH? Hoạt động 3: Viết tường trình STT Tên thí nghiệm Hiện tượng Kết luận PTHH IV Công việc cuối buổi thực hành: Thu dọn phòng thực hành V Dặn dò: Chuẩn bị nội dung tiết sau Ngày soạn : 4/12/2012 Ngày dạy : 5/12/2012 Tiết 29: LUYỆN TẬP CHƯƠNG II: KIM LOẠI I Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Học sinh ôn tập, hệ thống lại kiến thức So sánh tính chất nhôm và sắt với tính chất chung kim loại 2.Kỹ năng: - Biết vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại để xét và viết PTHH Vận dụng để làm bài tập định tính và định lượng 3.Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ , sử dụng hợp lý kim loại sắt II Đồ dùng dạy học: - HS: Ôn tập các kiến thức chương III Hoạt động dạy học: Kiểm tra bài cũ: Thế nào là hợp kim? So sánh thành phần, tính chất, ứng dụng gang và thép? Nêu nguyên liệu, nguyên tắc sản xuất gang ? Viết PTHH minh họa? Bài mới: Hoạt động 1: Tính chất hóa học kim loại: ? Nhắc lại dãy hoạt động hóa Dãy hoạt động hóa học kim loại học kim loại? K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au - Mức độ hoạt động kim loại giảm dần từ trái ? Làm bài tập 1(SGK) qua phải Bài tập 1: 3Fe(r) + 2O2(k) t Fe3O4 (r) 2Na(r) + Cl2(k) Làm bài tạp (SGK) ? Tính chất hóa học nhôm và sắt có gì giống và khác nhau? ? Thế nào là ăn mòn kim loại ? ? Những yếu tố nào ảnh hướng đến ăn mòn kim loại? ? Những biện pháp bảo vệ kim loại không bị ăn mòn? t NaCl (r) Zn(r) + 2HCl(dd) ZnCl2(dd) + H2 (k) Fe(r) + CuCl2 (dd) FeCl2(dd) + Cu (k) Bài tập 3: Chọn C.Giải thích: - A, B tác dụng HCl giải phóng H2 A,B đứng trước H2 - C,D không tác dụng HCl C,D đứng sau H2 - B tác dụng với muối A giải phóng A B đứng trước A - D tác dụng với muối C giải phóng C D đứng trước C 2.Tính chất hóa học nhôm và sắt: * Giống nhau: - Nhôm và sắt có tính chất hóa học kl - Nhôm và sắt không phản ứng với H2SO4và HNO3 đặc nguội * Khác nhau: - Nhôm phản ứng với kiềm, sắt không phản ứng với kiềm - Trong các hợp chất nhôm có hóa trị III, sắt có hóa trị II,III Hoạt động 2: Bài tập: ? Viết PTHH thực 1.Viết PTHH thực chuỗi biến hóa: chuỗi biến hóa sau: 2Al (r) + 3H2SO4 (dd) Al2(SO4)3 (dd) + 3H2 (k) Al Al2O3 2 Al2(SO4)3 (dd) + 3BaCl2 (dd) BaSO4 (r) + 2AlCl3 (dd) AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 Al2O3 Al AlCl3 (dd) + KOH (dd) Al(NO3)3 Al(OH)3 (r) Al(OH)3 (r) + 3KCl (dd) Al2O3 (r) + H2O (k) 2Al2O3 (r) 4Al (r) + 3O2 (k) 4Al (r) + 3O2 (k) Al2O3 (r) + 6HNO3 (dd) Bài tập 5(SGK): Al2O3(r) Al(NO3)3(dd) + 3H2O (l) Gọi khối lượng mol kim loại A là: a PTHH: 2A + Cl2 Theo PT: 2mol A tạo mol ACl Vậy ag (a + 35,5) g 9,2g 23,4 g 23,4.a = 9,2 (a + 35,5) a = 23 Vậy kim loại đó là Na IV Luyện tập - củng cố: Nhắc lại toàn bài học BTVN: 1, 2, 3, 4, 5, 6, Chuẩn bị bài thực hành V Dặn dò: Chuẩn bị nội dung tiết sau 2ACl Ngày soạn : 6/12/2012 Ngày dạy : 7/12/2012 CHƯƠNG III: PHI KIM SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC Tiết 30: TÍNH CHẤT CHUNG CỦA PHI KIM I Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Biết số tính chất vật lý phi kim - Biết số tính chất hóa học phi kim - Biết phi kim có mức độ hoạt động khác 2.Kỹ năng: - Biết sử dụng kiến thức dã biết để rút các tính chất vật lý, hóa học phi kim - Viết các PTHH thể tính chất hóa học phi kim 3.Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức sử dụng hợp lý, tiết kiệm, cẩn thận thực hành và học tập hóa học II Đồ dùng dạy học: - Dụng cụ: dụng cụ điếu chế khí H2 Lọ đựng khí Clo - Hóa chất: H2 , Cl2 , quì tím III Hoạt động dạy học: 1.Kiểm tra bài cũ: 2.Bài mới: Hoạt động 1: Tính chất vật lý phi kim:: GV : yêu cầu HS đọc thông tin -ở điều kiện thường phi kim tồn trạng SGK thái: Rắn, lỏng, khí Phần lớn không dẫn điện, ? Hãy nêu tính chất vật lý phi kim? dẫn nhiệt, nhiệt độ nóng chảy thấp, số độc GV: Chốt kiến thức và yêu cầu HS ghi bài Hoạt động 2: Tính chất hoá học: HS : Hoạt động nhóm: Tác dụng với kim loại: ? Viết tất các PTHH mà em biết mà - Phi kim t/d với kim loại tạo thành muối: có phi kim tham gia? t 2Na(r) + Cl2 (k) NaCl (r) GV: Đưa cho các lớp quan sát bài làm - Oxi tác dụng với kim loại tạo thành oxit các nhóm? 3Fe(r) + 2O2 (k) GV: Nhận xét và kết luận t Fe3O4 (r) Tác dụng với hiđro: GV: Giới thiệu thí nghiệm cho clo tác - Oxi tác dụng với hiđro: dụng với hiđro 2H2 (k) + O2 (k) GV: thông báo nhiều phi kim khác H2O(l) - Clo tác dụng với hiđro: tác dụng với hiđro tạo thành chất 2H2 (k) + Cl2 (k) H2O(l) khí Tác dụng với oxi: ? Hãy mô tả lại thí nghiệm lưu huỳnh S(r) + O2 (k) SO2 (k) tác dụng với oxi Mức độ hoạt động hóa học phi kim: GV: Thông báo mức độ hoạt động vào khả và mức độ hoạt động phi kim với kim loại IV Củng cố luyện tập: Hãy viết PTHH thực chuỗi biến hóa H2S S SO2 FeS SO3 H2SO4 K2SO4 BaSO4 H2 S Hỗn hợp A gồm 4,2 g bộy sắt và 1,6g lưu huỳnh Nung hỗn hợp A điều kiện không khí thu chất rắn B Cho dd HCl tác dụng dư với chất rắn B thu khí C a Viết PTHH b Tính % thể tích hỗn hợp khí C V Dặn dò: - Chuẩn bị nội dung tiết sau Ngày soạn : 11/12/2012 Tiết 31: Ngày dạy : 12/12/2012 CLO (t1) I Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Biết số tính chất vật lý clo - Biết số tính chất hóa học clo: Có số tính chất phi kim và còn có số tính chất khác : Tác dụng với nước, dung dịch kiềm 2.Kỹ năng: - Biết dự đoán tính chất hóa học clo - Biết các thao tác thí nghiệm - Viết các PTHH minh họa 3.Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức sử dụng hợp lý, tiết kiệm, cẩn thận thực hành và học tập hóa học II Đồ dùng dạy học: - Bảng phụ, giấy hoạt động nhóm - Dụng cụ thí nghiệm, hóa chất làm thí nghiệm: Cl2, H2 ,O2, NaOH, H2O III Hoạt động dạy học 1.Kiểm tra bài cũ: Nêu tính chất hóa học phi kim ? Làm bài tập số 2 Bài mới: Hoạt động 1: Tính chất vật lý : GV : Đưa lọ đựng khí Cl2 - Là chất khí màu vàng lục, mùi hắc, Nặng Y/c HS : Quan sát và nêu tính chất hóa gấp 2,5 lần không khí, tan đựơc nước học Cl2 Clo là khí độc Hoạt động 2: Tính chất hoá học: ? Nhắc lại tính chất hóa học phi Clo có tính chất phi kim không: kim? GV: Clo có tính chất của a.Tác dụng với kim loai: 2Fe (r) + 3Cl2 (k) t 2FeCl3 (r) phi kim: Tác dụng với kim loại, tác Cu (r) + Cl2 (k) t dụng với hiđro c.Tác dụng với hiđro: ? Hãy viết PTHH? H2 (k) + Cl2 (k) CuCl2 (r) 2HCl (dd) ? Hãy nêu lại thí nghiệm clo tác dụng với hiđro? GV lưu ý : Clo không phản ứng trực tiếp với Oxi GV: Thuyết trình thí nghiệm clo tác Clo còn có tính chất hóa học nào khác dụng với nước: không? ? Em có thể suy luận và giải thích a Tác dụng với nước: sao? Cl2 (k) + H2O (dd) HCl (dd) + HClO (dd) GV: Giải thích tính tẩy màu clo ? Vậy dẫn khí clo vào nước xảy tượng vật lý hay hóa học b Tác dụng với NaOH: GV: Mô tả lại tượng thí nghiệm Cl (k) + NaOH (dd) + H2O (l) ? Giải thích tính tẩy màu nước Javen IV Củng cố luyện tập: Hãy viết PTHH Clo với Al, Cu, H2 , NaOH, H2O Làm bài tập số V Dặn dò: - Học bài theo ghi và SGK - Làm bài tập SGK - Chuẩn bị nội dung tiết sau NaClO (dd) + NaCl (dd) Nước Javen Ngày soạn : 13/12/2012 Tiết 32: Ngày dạy : 14/12/2012 CLO ( TIẾP) I Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Biết ứng dụng clo - Biết phương pháp điều chế khí clo phòng thí nghiệm, điều chế clo công nghiệp 2.Kỹ năng: - Quan sát sơ đồ, đọc nội dung sách giáo khoa hóa học lớp để rút các kiến thức tính chất và ứng dụng , điều chế clo 3.Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức sử dụng hợp lý, tiết kiệm, cẩn thận thực hành và học tập hóa học II Đồ dùng dạy học: - Bảng phụ, giấy hoạt động nhóm - Dụng cụ thí nghiệm: Điều chế khí clo NaCl III Hoạt động dạy học: Kiểm tra bài cũ: Nêu tính chất hóa học clo Viết PTHH minh họa ? Làm bài tập số Bài mới: Hoạt động 1: ứng dụng clo : GV: Treo hình vẽ và yêu cầu học sinh - Dùng khử trùng nước sinh hoạt nêu ứng dụng clo? - Tẩy trắng vải sợi , bột giấy ? Vì clo dùng tẩy trắng vải - Điều chế nước Javen, chất dẻo, nhựa P.V.C sợi ? Hoạt động 2: Điều chế khí clo: GV: Giới thiệu các nguyên liệu để Điều chế clo PTN: điều chế clo? - Nguyên liệu: MnO2, HCl đặc GV: Thuyết trình phương pháp - PTHH điều chế clo tronh PTN: MnO2 (r) + 4HCl (dd) t GV: Đưa PTHH lên màn hình MnCl2 (r) + Cl2 (k) + H2O (l) ? Nhận xét cách thu khí clo, vai trò bình đựng H2SO4 đ , vai trò bình dựng NaOH đ ? Có thể thu khí clo cách đẩy nước không ? Tại sao? GV: Giới thiệu nguyên liệu và Điều chế công nghiệp: phương pháp điều chế clo công nghiệp : Điện phân NaCl NaCl(dd) + H2O (l) ? Hãy nêu tượng quan sát được? NaOH(dd) + H2(k) +Cl2 (k) Đf có màng ngăn ? Nêu nhận xét, kết luận và viết PTHH? IV Củng cố luyện tập: Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau: HCl Cl2 NaCl Cho m g kim loại m ( hóa trị I) tác dụng với clo dư sau phản ứng thu 13,6g muối Mặt khác để hòa tan mg kim loại R cần vừa đủ 200ml dd HCl 1M a Viết PTHH b Xác định kim loại R V Dặn dò: - Chuẩn bị nội dung tiết sau Ngày soạn : 18/12/2012 Ngày dạy : 19/12/2012 Tiết 33: CACBON I Mục tiêu: 1.Kiến thức: Học sinh biết - Đơn chất cacbon có dạng thù hình chính Hoạt động là cacbon vô định hình - Sơ lược tính chất vật lý dạng thù hình - Tính chất hóa học cacbon: Mang đầy đủ tính chất hóa học phi kim - Một số ứng dụng cacbon 2.Kỹ năng: - Biết suy luận tính chất phi kim nói chung, dự đoán tính chất hóa học cacbon nói riêng - Biết nghiên cứu thí nghiệm để rút tính hấp phụ than gỗ - Biết nghiên cứu thí nghiệm để rút tính chất đặc biệt cacbon là tính khử 3.Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trường II Đồ dùng dạy học: - Dụng cụ thí nghiệm: ống nghiệm Phễu, bông - Hóa chất: Than gỗ, CuO, bột than, mực đen III Hoạt động dạy học: Kiểm tra bài cũ: Nêu cách điều chế clo PTN? Viết PTHH? 2.Bài mới: Hoạt động 1: Các dạng thù hình cacbon GV: Giới thiệu nguyên tố cacbon và Dạng thù hình là gì: các dạng thù hình - Dạng thù hình nguyên tố là dạng tồn VD: Nguyên tố O2 có dạng thù hình: đơn chất cùng nguyên O2 và O3 tố hóa học cấu tạo nên ? Hãy nêu tính chất vật lý các dạng thù Cacbon có dạng thù hình nào? cacbon? - Kim cương GV: bài học này chúng ta xét - Than gỗ tính chất cacbon vô định hình - Than vô định hình Hoạt động 2: Tính chất cacbon GV: hướng dẫn Hs làm thí nghiệm Tính hấp phụ: theo nhóm: - Than gỗ có tính hấp phụ chất màu - Cho mực đen chảy qua bột than gỗ dung dịch ? Nêu nhận xét tượng và viết PTHH? GV: Bằng nhiều thí nghiệm chứng minh : Than gỗ có tính hấp phụ GV: Giới thiệu tác dụng than hoạt tính GV: Thông báo cacbon có tính chất Tính chất hóa học: phi kim a Tác dụng với oxi: ? Hãy viết các PTHH minh họa? GV: Làm thí nghiệm CuO tác dụng với bột than ? Hãy nêu tượng quan sát được? C (r) + O2 (k) t CO2 (k) b Tác dụng với oxit số kim loại: 2CuO (r) + C (r) t 2Cu (r) + CO2 (k) ? Viết PTHH minh họa? GV: nhiệt độ cao C còn khử nhiều oxit kim loại khác Bài tập: Viết PTHH cho C khử các oxit sau nhiệt độ cao: Fe3O4, PbO, Fe2O3 Hoạt động 3: ứng dụng cacbon ? Hãy nêu ứng dụng cacbon? - Làm đồ trang sức - Làm nguyên liệu, nhiên liệu công nghiệp… - Làm chất khử IV Củng cố luyện tập: Nhắc lại nội dung chính bài Hãy nêu tính chất vật lý cacbon? Viết PTHH minh họa? Ngày soạn : 20/12/2012 Tiết 34: Ngày dạy : 21/12/2012 CÁC OXIT CỦA CACBON I Mục tiêu: 1.Kiến thức: Học sinh biết - Những tính chất vật lý, tính chất hóa học các oxit cacbon bao gồm: CO, CO2 - So sánh điểm giống và khác các oxit phi kim đó 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ viết PTHH Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trường II Đồ dùng dạy học: Dụng cụ thí nghiệm: ống nghiệm, ống hút, Hóa chất: Than gỗ, CuO, bột than, NaOH III Hoạt động dạy học: 1.Kiểm tra bài cũ: Nêu tính chất hóa học cacbon Viết PTHH minh họa? 2.Bài mới: Hoạt động 1: Cacbon oxit: GV: nêu CTPT, NTK cacbon Tính chất vật lý: oxit.Thông báo tính chất vật lý - Là chất khí không màu, không mùi, ít tan cacbon oxit nước, nhẹ không khí, độc ? Nhắc lại có loại oxit? Tính chất hóa học: ? Như nào là oxit trung tính? a CO là oxit trung tính: - CO không phản ứng với nước , kiềm và axit b CO là chất khử: CO (k) + CuO (r) t CO khử nhiều oxit kim loại CO (k) + FeO (r) t ? Hãy viết PTHH minh họa? CO (k) + O2 (k) t Cu (r) + CO2 (k) Fe (r) + CO2 (k) 2CO2 (k) ứng dụng: - CO làm nguyên liệu, làm chất khử… ? Hãy nêu ứng dụng CO Hoạt động 2: Cacbonđioxit: GV: Hãy nêu CTPT, PTK Tính chất vật lý: Cacbonđioxit? - Không màu, không mùi, nặng không khí ? Hãy nêu tính chất vật lý Tính chất hóa học: CO2 a Tác dụng với nước: CO2 (k) + H2O (l) H2CO3 (dd) GV: Làm thí nghiệm - Cho CO2 tác dụng với nước ? Nêu tượng quan sát được? b Tác dụng với dd bazơ: ? Kết luận và viết PTHH? 2CO2 (k)+NaOH (dd) GV: Đây là phản ứng thuận nghịch Na2CO3 (dd)+H2O (l) CO2 (k) + NaOH (dd) NaHCO3 (dd) c Tác dụng với oxit bazơ: ? Hãy lấy VD viết PTHH? CO2 (k) + CaO (dd) t CaCO3 (r ) Kết luận : CO2 có tính chất hóa học oxit axit ứng dụng: ? Hãy nêu ứng dụng CO2 - làm ga nước giải khát… mà em biết? IV Củng cố luyện tập: Đọc bài đọc thêm? Hãy nêu điểm giống và khác CO và CO2 Làm bài tập 1,2 SGK Ngày soạn : 25/12/2012 Ngày dạy : 26/12/2012 Tiết 35: ÔN TẬP HỌC KỲ I I Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Củng cố , hệ thống hóa lại kiến thức tính chất các loại hợp chất vô vơ, kim loại Để học sinh thấy mối liên hệ đơn chất và hợp chất vô cơ, kim lọai 2.Kỹ năng: - Thiết lập chuyển đổi hóa học các kim loại thành hợp chất vô và ngược lại - Biết chọn chất cụ thể để làm ví dụ - Rút mối quan hệ các chất Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học II Đồ dùng dạy học: Bảng phụ, bảng nhóm, bút III Hoạt động dạy học: 1.Luyện tập : Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ: GV: Nêu mục tiêu tiết ôn tập Sự chuyển đổi kim loại thành các hợp chất vô HS thảo luận nhóm: 6’ cơ: Từ kim loại có thể chuyển hóa thành loại hợp chất vô nào? Muối Viết sơ đồ chuyển hóa? Bazơ Viết PTHH thực chuyển KL Oxit bazơ bazơ hóa đó? Axit bazơ Muối Muối Muối HS Thảo luận theo nhóm: muối muối M1 M2 Bazơ Các nhóm báo cáo GV: Nhận xét bài các nhóm Kết luận thành sơ đồ Sự chuyển đổi các loại hợp chất vô thành GV: Phát phiếu học tập số 2: kim loại: Hãy điền vào ô trống sau: Lấy VD minh họa, Viết PTHH Kim loại Hoạt động 2: Bài tập: GV: Hãy nêu CTPT, PTK Bài tập3: Nhận biết Al, Ag, Fe Cacbonđioxit? Bài tập 5: ? Hãy nêu tính chất vật lý CO2 - Dùng AgNO3 dư cho vào hỗn hợp Đồng và nhôm hoạt động hóa học mạnh nên đẩy GV: Làm thí nghiệm bạc khỏi dd AgNO3 Thu bạc Lọc dd - Cho CO2 tác dụng với nước thu bạc nguyên chất ? Nêu tượng quan sát được? Bài tập 3: ? Kết luận và viết PTHH? a PTHH GV: Đây là phản ứng thuận nghịch Zn(r) + 2HCl(dd) ZnCl2 (dd) + H2 (k)(1) ZnO(r) + 2HCl(dd) ZnCl2 (dd) + H2O(l)(2) nH2 = 0,448 : 22,4 = 0,02mol ? Hãy lấy VD viết PTHH? Theo PT : nZn = nH2 = 0,02mol mZn = 0,02 65 = 1,3g ? Hãy nêu ứng dụng CO2 mà m ZnO = 4,54 – 1,3 = 3,24 g em biết? 1,3 % Zn = 100% = 28,6% 4,54 3,24 % ZnO = 100% = 71,4% 4,54 V Dặn dò: - Ôn tập , học kỹ để chuẩn bị kiểm tra Ngày soạn : 25/12/2012 Ngày kiÓm tra : 26/12/2012 TIẾT 36: KIỂM TRA HỌC KỲ I I Mục tiêu: 1.Kiến thức: 2.Kỹ năng: - Rèn kỹ làm bài tập hoá học Thái độ: II Đồ dùng dạy học: - Giáo viên: Đề bài + Đáp án Ma trận đề kiểm tra học kì I môn hoá học lớp Thêi gian lµm bµi 45 phót Tæng Néi dung kiÕn thøc NhËn biÕt TÝnh chÊt ho¸ häc cña muèi TÝnh chÊt ho¸ häc cña nh«m TÝnh chÊt ho¸ häc cña kim lo¹i Tæng 0,5 2 VËn dông 1 Phi kim : PhÇn chung + Cl2 + C NhËn biÕt KÜ n¨ng tÝnh to¸n Th«ng hiÓu 1,5 0,5 2,5 2,5 2,5 0,5 0,5 2,5 2,5 0,5 0,5 13 10 Phßng GD & §T THANH CH¦¥NG Trêng THCS Vâ LiÖt Điểm : §Ò kiÓm tra Häc k× I N¨m häc : 2012 - 2013 M«n: hãa líp (Thời gian làm bài 45 phút không kể giao đề) C©u (1.5 ®iÓm) H·y nªu hiÖn tîng vµ viÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y (nÕu cã) cho: a dung dÞch NaOH vµo dung dÞch CuSO4 b Viên kẽm vào ống nghiệm đựng dung dịch CuCl2 C©u (2.5 ®iÓm) Viết phơng trình hoá học cho sơ đồ chuyển hoá sau: (5) (1) (2) (3) (4) Al   AlCl3   Al(OH)3   Al2O3   Al   Al2 ( SO4 )3 C©u (3.0 ®iÓm) a Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p hãa häc lo¹i bá Cu khái hçn hîp Cu, Ag b Có bốn lọ không nhãn đựng riêng biệt các dung dịch sau: HCl, NaCl, Na2SO4, Na2CO3 Hãy nêu phơng pháp hoá học để nhận biết các dung dịch trên Viết phơng tr×nh ho¸ häc x¶y C©u (3.0 ®iÓm) Cho 8,4 gam bột Fe vào 100ml dung dịch CuSO4 1M (D = 1,08 g/ml) đến phản ứng kết thúc thu đợc chất rắn X và dung dịch Y Hòa tan X dung dịch HCl d thấy còn lại a gam chÊt r¾n kh«ng tan ViÕt ph¬ng tr×nh hãa häc minh häa, tÝnh a vµ C% chÊt tan dung dÞch Y (Kết lấy tròn đến chữ số thập phân thứ hai) (Cho: Cu=12; O=16; Fe=56; S=32; H=1) B ÀI L ÀM: Ngày soạn : 3/01/2013 Tiết 37: Ngày dạy : 4/01/2013 AXIT CACBONNIC VÀ MUỐI CACBONAT I Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Học sinh biết được: axit cacbonnic là axit yếu, kém bền - Muối cacbonnat có tính chất muối như: Tác dụng với axit, với dd muối, với dd kiềm Ngoài muối cacbonnat dễ bị nhiệt phân hủy giải phóng khí CO2 và H2O - Muối cacbonnat có ứng dụng đời sống và sản xuất 2.Kỹ năng: - Rèn luyệ kỹ quan sát và thực hành thí nghiệm Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trường II Đồ dùng dạy học: - Dụng cụ : giá ống nghiệm, ống nghiệm, ống hút, kẹp gỗ - Hóa chất: Na2CO3, K2CO3, NaHCO3, HCl, Ca(OH)2, CaCl2 III Hoạt động dạy học: Hoạt động 1: Axit cacbonnic: GV: yêu cầu HS đọc SGK Trạng thái tự nhiên và tính chất vật lý: ? Vậy H2CO3 tồn đâu? - H2CO3 có nước mưa GV: Thuyết trình tính chất hóa học Tính chất hóa học: H2CO3 - Là axit yếu, làm quì tím chuyển thành màu đỏ nhạt - Là axit không bền, dễ bị phân hủy nhiệt độ thường thành CO2 và H2O Hoạt động 2: Muối cacbonnat: ? Nhận xét thành phần các muối: Na2CO3, NaHCO3, CaCO3, Ba(CO3)2 Phân loại: + Muối axit + Muối trung hòa ? Quan sát bảng tính tan nhận xét tính tan Tính chất: muối cacbonnat và muối hiđro a Tính tan: cacbonnat? - Đa số muối cacbonnat không tan, trừ muối cacbonnat kim loại kiềm GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo - Hầu hết các muối hiđrocacbonnat tan nhóm: cho dd NaHCO3 và dd Na2CO3 tác b Tính chất hóa học: dụng với dd HCl - Tác dụng với dd axit tạo thành muối và giải ? Hãy nêu tượng quan sát được? phóng CO2 ? Viết PTHH xảy ra? NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2 ? Kết luận? (dd) (dd) (dd) (l) (k) GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo - Tác dụng với dd bazơ tạo thành muối nhóm: cho dd K2CO3 tác dụng với cacbonnat và bazơ không tan ddCa(OH)2 K2CO3 +Ca(OH)2 KOH + CaCO3 ? Hãy nêu tượng quan sát được? (dd) (dd) (dd) (r) ? Viết PTHH xảy ra? ? Kết luận? GV: Giới thiệu với HS muối hiđrocacbonnat tác dụng với kiềm tạo thành muối trung hòa và nước - Tác dụng với muối tạo thành muối 2NaCl + NaCO3 GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo Na2CO3 +CaCl2 (dd) (dd) (dd) (r) nhóm: cho dd Na2CO3 tác dụng với dd CaCl2 ? Hãy nêu tượng quan sát được? ? Viết PTHH xảy ra? ? Kết luận? - Muối cacbonnat bị nhiệt phân hủy: CaCO3 t CaO + CO2 (r) (r) (k) ứng dụng : (SGK) ? Hãy nêu ứng dụng muối cacbonnat tóm tắt vào Hoạt động 3: Chu trình cacbon tự nhiên: GV: Giới thiệu chu trình cacbon tự - Cacbon tự nhiên chuyển từ dạng này nhiên dựa vào hình vẽ 3.7 sang dạng khác thành mộy chu trình khép kín V Dặn dò: Trình bày phương pháp để phân biệt các chất bột CaCO3 , NaHCO3, Ca(HCO3), NaCl Hoàn thành PTHH theo sơ đồ sau: C CO2 Na2CO3 BaCO3 NaCl Ngày soạn : 8/01/2013 Tiết 38: Ngày dạy : 9/01/2013 SILIC CÔNG NGHIỆP SILICAT I Mục tiêu: 1.Kiến thức: HS biết - Silic là phi kim hoạt động hóa học yếu Silic là chất bán dẫn - Silic đioxit là chất có nhiều tự nhiên dạng đất sét trắng, cao lanh, thạch anh… Silicđioxit là oxit axit - Từ các vật liệu chính là đất sét, cát kết hợp với các vật liệu khác và với kỹ thuật khác nhau, công nghiệp silicát đã sản xuất nhiều sản phẩm có ứng dụng như: đồ gốm, sứ, thủy tinh, xi măng… 2.Kỹ năng: - Đọc để thu thập thông tin silic, silic điôxit và công nghiệp silicát - Biết sử dụng kiến thức thực tế để xây dựng kiến thức Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trường II Đồ dùng dạy học: - Vật mẫu: đồ gốm sứ, thủy tinh, xi măng, đất sét, cát trắng III Hoạt động dạy học: 1.Kiểm tra bài cũ: Nêu tính chất hóa học muối cacbonat Viết các PTHH xảy ra? Gọi HS chữa bài tập 3, SGK trang 90 2.Bài mới: Hoạt động 1: Silic - GV yêu cầu HS đọc thông tin SGK ? Nêu trạng thái tự nhiên, tính chất, ứng dụng silic - HS thảo luận phát biểu ý kiến => GV tổng kết Trạng thái tự nhiên - Silic là nguyên tố thứ sau oxi chiếm 1/4 khối lượng vỏ trái đất - Trong tự nhiện tồn dạng hợp chất cát trắng, đất sét (thạch anh, cao lanh) Tính chất - Silic là chất rắn, màu xám, khó nóng chảy - Có vẻ sáng kim loại - Dẫn điện kém - Tinh thể silic tinh khiết là chất bán dẫn - Là kim loại hoạt động yếu C và Cl2 - Tác dụng với oxi nhiệt độ cao Si (r) + O2 (k) SiO2 (r ) - Silic dùng làm chất bán dẫn kỹ thuật điện tử, chế tạo pin mặt trời Hoạt động 2: Silicđioxit * Hoạt động nhóm: - Là oxit axit - Silic thuộc loại hợp chất nào? Vì sao? - Tác dụng với dd kiềm (ở nhiệt độ cao) - Tính chất hóa học nó? SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O - Viết các PTHH minh họa? (r ) (dd) Natri silicat HS làm bài theo nhóm - Tác dụng với oxit bazơ GV nhận xét và tổng kết? SiO2 + CaO CaSiO3 (r ) (r ) (r ) - Không tác dụng với nước Hoạt động 3: Sơ lược công nghiệp silicat GV: giới thiệu: công nghiệp silicat gồm sản xuất đồ gốm đồ sứ, xi măng tù hợp chất thiên nhiên silic và các hoá chất khác GV: Yêu cầu HS quan sát mẫu vật, tranh ảnh Đọc SGK * Hoạt động nhóm: Câu 1: - Kể tên các sản phẩm đồ gốm - Nguyên liệu sản xuất - Các công đoạn chính - Kể tên các sở sản xuất chính Việt Nam Câu 2: - Thành phần chính xi măng - Nguyên liệu sản xuất - Các công đoạn chính 1.Sản xuất đồ gốm, sứ: a Nguyên liệu chính: đất sét, thạch anh, fenpat b Các công đọan chính: nhào đất sét, thạch anh và fenpat với nước để tạo thành bột dẻo tạo hình sấy khô Nung lò nhiệt độ thích hợp c Cơ sở sản xuất: bát tràng, công ty sứ Hải Dương, Đồng Nai, Sông bé… Sản xuất xi măng a Nguyên liệu: Đất sét, đá vôi, cát… b Các công đoạn chính: (SGK) c các sở sản xuất : Hải Dương, Hải Phòng, Thanh Hóa, Nghệ An ( Cầu mượu, Hoàng Mai, - Kể tên các sở sản xuất chính Việt nam và Nghệ An Câu 3: - Thành phần chính thủy tinh - Nguyên kiệu sản xuất - Các công đoạn chính - Kể tên các sở sản xuất chính Việt Nam Anh Sơn ) Sản xuất thủy tinh a Nguyên liệu chính: cát trắng, đá vôi, sôđa b Các sở sản xuất: Hải Phòng, Hà Nội, Bắc Ninh, Đà Nẵng,TP HCM… V Củng cố: Nhắc lại nội dung chính bài Đọc phần em có biết BTVN 1, 2, 3, Ngày soạn : 10/01/2013 Tiết 39 : Ngày dạy : 11/01/2013 SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ (t1) I Mục tiêu: 1.Kiến thức: HS biết - Nguyên tắc xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử - Cấu tạo bảng tuần hoàn gồm: ô nguyên tố, chu kì nhóm, nhóm - Quy luật biến đổi tính chất chu kỳ, nhóm áp dụng với chu kỳ 2,3 nhóm I, VII - Dựa vào vị trí nguyên tố (20 nguyên tố đầu) Suy cấu tạo nguyện tử, tính chất nguyên tố và ngược lại 2.Kỹ năng: - Dự đoán tính chất nguyên tố biết vị trí nó bảng tuần hoàn - Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố suy vị trí và tính chất nó II Đồ dùng dạy học: - Bảng tuần hoàn, ô nguyên tố, chu kỳ 2, 3, nhóm I, VII - Sơ đồ cấu tạo nguyên tử ( phóng to) III Hoạt động dạy học: 1.Kiểm tra bài cũ: Công nghiêp silicat là gì? kể tên số nghành công nghiệp silicat và nguyên liệu chính? Nêu các công đoạn chính sản xuất thủy tinh, viết PTHH 2.Bài mới: Hoạt động 1: Nguyên tắc xếp các nguyên tố bảng tuần hoàn: - GV treo bảng tuần hoàn và giới thiệu cách xếp bảng tuần hoàn - Bảng tuần hoàn có 100 nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân Hoạt động 2: Cấu tạo bảng tuần hoàn - GV giới thiệu khái quát bảng tuần hoàn ? Hãy quan sát và nhận xét - GV treo sơ đồ H 3.22 ? Ô nguyên tố cho biết gì? GV: số hiệuu nguyên tử có trị số đơn vị điện tích hạt nhân, số e trùng với số thứ tự nguyên tố ? Quan sát ô 13 cho biết ý nghĩa các số và ký hiệu ô đó * HĐ nhóm: quan sát bảng tuần hoàn trang 169 SGK, quan sát sơ đồ cấu tạo nguyên tố H, O, Na Thảo luận theo nội dung sau: - Bảng tuần hoàn có bao nhiêu chu kỳ, chu kỳ có bao nhiêu hàng? - Điện tích hạt nhân các nguyên tử chu kỳ thay đổi nào? - Số lớp e nguyên tử các nguyên tố cùng chu kỳ có đặc điểm gì? Ô nguyên tố cho biết: - Số hiệu nguyên tử - Kí hiệu hóa học - Tên nguyên tố - Nguyên tử khối Chu kì: - Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử chúng có cùng số e và xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần - Số thứ tự chu kì số lớp e IV Củng cố: Nhắc lại nội dung chính bài Đọc phần em có biết Làm bài tập Hãy xếp các nguyên tố sau theo chiều tính phi kim tăng dần: F, O, N, P, As > As, P, N, O, F BTVN 1, 2, 3, V Dặn dò: - Chuẩn bị nội dung tiết sau - BTVN 1, 2, 3, Ngày soạn : 15/01/2013 Tiết 40 : Ngày dạy : 16/01/2013 SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ (t2) I Mục tiêu: 1.Kiến thức: HS biết - Nguyên tắc xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử - Cấu tạo bảng tuần hoàn gồm: ô nguyên tố, chu kì nhóm, nhóm - Quy luật biến đổi tính chất chu kỳ, nhóm áp dụng với chu kỳ 2,3 nhóm I, VII - Dựa vào vị trí nguyên tố (20 nguyên tố đầu) Suy cấu tạo nguyện tử, tính chất nguyên tố và ngược lại 2.Kỹ năng: - Dự đoán tính chất nguyên tố biết vị trí nó bảng tuần hoàn - Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố suy vị trí và tính chất nó II Đồ dùng dạy học: - Bảng tuần hoàn, ô nguyên tố, chu kỳ 2, 3, nhóm I, VII, sơ đồ cấu tạo nguyên tử ( phóng to) III Hoạt động dạy học: 1.Kiểm tra bài cũ: Nêu cấu tạo bảng tuần hoàn Chữa bài tập 1, 2.Bài mới: Hoạt động 1: Sự biến đổi tính chất các nguyên tố bảng tuần hoàn - HS hoạt động nhóm: các nhóm thaỏ luận theo nội dung: quan sát bảng tuần hoàn chu kì 2, SGK Hãy nhận xét theo 1.Trong chu kỳ: - Số e lớp ngoài cùng nguyên tử tăng dần nội dung sau: - Tính kim loại các nguyên tố giảm dần, ? Đi từ đầu đến cuối chu kì ( theo chiều tính phi kim tăng dần tăng dần điện tích hạt nhân) ? Sự thay đổi số e lớp ngoài cùng nào ? Tính kim loại, tính phi kim các nguyên tố thay đổi nào GV gọi đại diện các nhóm báo cáo, nhóm khác nhận xét bổ sung GV chốt kiến thức - Số e các nguyên tố tăng dần từ đến và lặp lại tuần hoàn các chu kì sau: Bài tập: Sắp xếp lại các nguyên tố sau theo thứ tự Trong nhóm a Tính kim oại giảm dần: Si, Mg, Al, Na - Số lớp e nguyên tử tăng dần, tính kim b Tính phi kim giảm dần: C, O, N, F loại các nguyên tố tăng dần, tính phi kim Giải thích ngắn gọn giảm dần HS tiếp tục thảo luận nhóm theo nội dung: Quan sát nhóm I và VII, dựa vào tính chất hóa học các nguyên tố đã biết, hãy cho biết: - Số lớp e và số e lớp ngoài cùng các nguyên tố cùng nhóm có đặc điểm nào - Tính kim loại và tính phi kim các nguyên tố cùng nhóm thay đổi nào? Hoạt động 2: ý nghĩa bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học : - Ví dụ 1: Biết nguyên tố A có số hiệu nguyên tử là 17 chu kì 3, nhóm VII Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố và so sánh với nguyên tố lân cận - HS lên bảng làm bài - HS khác nhận xét bổ sung GV bổ sung và chốt kiến thức Biết vị trí nguyên tố ta có thể suy đoán cấu tạo nguyên tử và tính chất nguyên tố Ví dụ 1: Biết nguyên tố A có số hiệu nguyên tử là 17 chu kì 3, nhóm VII Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố và so sánh với nguyên tố lân cận Cấu tạo nguyên tố A sau: - A có số hiệu nguyên tử là 17 nên: + Điện tích hạt nhân là 17+ + Có 17p, 17e + A chu kì nên có lớp e + A thuộc nhóm nên lớp ngoài có 7e Biết cấu tạo nguyên tố ta có thể suy đoán vị trí và tính chất nguyên tố đó Ví dụ 2: nguyên tử, nguyên tố X có điện tích hạt nhân là +12 có lớp e, lớp e ngoài cùng Ví dụ 2: nguyên tử, nguyên tố X có điện có 2e Cho biết vị trí X bảng tuần tích hạt nhân là +12 có lớp e, lớp e ngoài hoàn và tính chất nó cùng có 2e Cho biết vị trí X bảng tuần hoàn và tính chất nó IV Củng cố: Nhắc lại nội dung chính bài Hoàn thành nội dung còn thiếu bảng đây Vị trí bảng HTTH Kí TT Thứ hiệu Chu kì Nhóm tự Na 11 I Br Mg 12 II O Cờu tạo nguyên tử Số Số p Số e lớp e Tính chất HH Số e lớp ngòai 35 35 8 V Dặn dò: - BTVN: Làm các bài tập SGK Ngày soạn : 17/01/2013 Tiết 41: Ngày dạy : 18/01/2013 THỰC HÀNH : T ÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA PHI KIM VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG I Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Học sinh khắc sâu kiến thức phi kim, tính chất đặc trưng muối cacbonnat, muối clorua 2.Kỹ năng: - Tiếp tục rèn luyện kỹ thực hành hóa học, giải bài tập thực hành hóa học II Đồ dung dạy học: Dụng cụ: Ống nghiệm, ống hút, kẹp gỗ, giá ống nghiệm, khay, đèn cồn, lọ thủy tinh, nút cao su, muôi sắt, Hóa chất: CuO, C, Ca(OH)2, CaCO, HCl,NaHCO3, Na2CO3,NaCl, Nước III Hoạt động dạy học: Hoạt động 1: Ổn định lớp Kiểm tra dụng cụ hóa chất Hoạt động 2: Kiểm tra bài cũ: HS1: Tình chất hóa học đặc trưng cacbon là gì? HS2: Nêu tính chất hóa học muối cacbonnat? Hoạt động 3: Thí nghiệm 1: Phản ứng canxi oxit với nuớc Hỏi: Nêu cách tiến hành thí nghiệm 1? Yêu cầu HS làm thí nghiệm Trả lời: Tiến hành thí nghiệm 1: Lấy hai ống nghiệm và Bước 1: Lấy ít bột than và bột đồng (II)oxit vào hai ống nghiệm riêng biệt sấy nóng Bước 2: Cho ít bột than và bột đồng (II) oxit trên vào ống nghiệm khác,đậy nút cao su có gắn ống dẫn khí, (một đầu sục vào nước vôi trong) Bước 3: Nung nóng hỗn hợp trên lửa đèn cồn Hỏi: Nêu tượng quan sát được? Giải thích tượng, viết PTHH?? Nêu kết luận tính chất hóa học cacbon? Hoạt động 4: Bước 4: quan sát màu hỗn hợp và tượng xảy ống nghiệm đựng nước vôi trong.Nhúng quì tím vào Trả lời Nhiệt phân muối NaHCO3 Hỏi:Nêu cách tiến hành thí nghiệm 2? Trả lời: Yêu cầu HS tiến hành thí nghiệm Tiến hành thí nghiệm Bước 1: Cho vào ống nghiệm ít NaHCO3, đậy nút cao su có gắn ống dẫn khí ( đầu sục vào nước vôi trong) Bước 2: Nung nóng NaHCO3 Hỏi: Nêu tượng quan sát được? Giải thích tượng, viết PTHH? Nêu kết luận tính chất hóa học NaHCO3.? Bước 3: Quan sát tượng trên thành ống nghiệm và thay đổi ống nghiệm đựng nước vôi Hoạt động 5: Thí nghiệm 3-Nhận biết CaCO3, NaCl, Na2CO3 phương pháp hóa học Hỏi: HS các nhóm Trả lời Nêu khác tính tan nước ba chất trên? Nêu khác phản ứng ba chất trên với dd HCl? Một HS viết sơ đồ nhận biết lên bảng Nêu phương pháp hóa học dùng nhận Tiến hành thí nghiệm biết ba chất rắn màu trắng : NaCl, Bước 1: Đánh số thứ tự các lọ hóa chất và các Na2CO3, CaCO3 ống nghiệm, lấy mẫu thử Vẽ sơ đồ nhận biết ba dung dịch trên? Yêu cầu học sinh tiến hành thí nghiệm Bước 2: Hòa tan mẫu thử vào nước: Mẫu thử không tan nước là : CaCO3 Mẫu thử không tan nước là: NaCl, Na2CO3 Bước 3: Nhỏ dung dịch HCl vào hai mẫu thử chứa NaCl, Na2CO3 Dung dịch sôi và có khí sinh là : Na2CO3 Không có tượng gì là dung dịch NaCl Hoạt động 6: Tổng kết Nhận xét buổi thực hành Các nhóm thu gom dụng cụ hóa chất , rửa và xếp lại ban đầu Hoàn thiện phiếu thực hành Ngày soạn : 22/1/2013 Ngày dạy : 23/1/2013 Tiết 42: LUYỆN TẬP CHƯƠNG III PHI KIM - SƠ LƯỢC BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Giúp HS hệ thống lại kiến thức chương - Tính chất phi kim, tính chất clo, cacbon, silic, oxitcacbon, axitcacbonic, muối cacbonat - Cấu tạo bảng hệ thống tuần hoàn và biến đổi tuần hoàn, tính chất các nguyên tố chu kỳ, nhóm và ý nghĩa bảng tuần hoàn 2.Kỹ năng: - Chọn chất thích hợp, lập sơ đồ dãy biến đổi các chất Viết PTHH cụ thể - Biết xây dựng biến đổi các loại chất và cụ thể hóa thành biến đổi và ngược lại - Biết vận dụng bảng tuần hoàn II Đồ dùng dạy học: - Bảng phụ, bảng nhóm, bảng hệ thống tuần hoàn III Hoạt động dạy học: 1.Kiểm tra bài cũ: Nêu quy luật biến đổi tính chất các nguyên tố bảng tuần hoàn Nêu ý nghĩa bảng hệ thống tuần hoàn 2.Bài mới: Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ GV treo bảng phụ sơ đồ lên màn hình Phi kim Tính chất hóa học phi kim - Tác dụng với Hiđro tạo thành hợp chất khí - Tác dụng với kim loại tạo thành muối - Tác dụng với oxi tạo thành oxit axit Tính chất hóa học clo: - Tác dụng với : + Hiđro tạo thành khí Hiđroclorua + Nước tạo thành nước clo + Kim loại tạo thành muối clorua + DD NaOH tạo thành nước Javen 3.Tính chất hóa học các bon và hợp chất các bon Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học: a Cấu tạo bảng tuần hoàn - Ô nguyên tố - Chu kì - Nhóm b Sự biến đổi tính chất các nguyên tố bảng tuần hoàn c ý nghĩa bảng tuần hoàn Hoạt động 2: Bài tập : GV: Ghi đề bài lên bảng Gọi HS lên bảng làm bài GV: Sửa sai có Gọi HS đọc bài tập số SGK Gọi HS lên bảng làm bài IV Củng cố: Nhắc lại nội dung chính bài BTVN: 4, 5, Bài tập 1: Trình bày phương pháp hóa học nhận biết cac chất khí không màu đựng các bình riêng biệt: CO, CO2, H2 Giải: Lần lượt dẫn các khí vào dd nước vôi dư Nếu thấy nước vôi vẩn đục là khí CO2 Ca(OH)2 (dd) + CO2 (k) CaCO3(r) + H2O(l) - Đốt cháy khí còn lại dẫn vào nước vôi dư thấy nước vôi vẩn đục là khí CO 2CO(k) + O2(k) CO2 (k) Ca(OH)2 (dd) + CO2 (k) CaCO3(r) + H2O(l) - Còn lại là H2 H2 (k) + O2 (k) H2O (l) Bài tập 5: (SGK) a Gọi CT oxit sắt là FexOy vì tác dụng hoàn toàn nên ta có PTHH FexOy + yCO xFe + y CO2 Theo PT (56x + 16y)g FexOy x 56g Fe 32 g 22,4g mà M FexOy = 160 ta có: 160 22,4 = 32.x.56 x = Thay số vào y = Vậy CTHH oxit là: Fe2O3 b n Fe2O3 = 0,1mol theo PT : nCO2 = 3nFe2O3 = 0,3mol Ca(OH)2 (dd) + CO2 (k) CaCO3(r) + H2O(l) Theo PT n CaCO3 = nCO2 = 0,3mol mCaCO3 = 0,3 100 = 30g V Dặn dò: - Chuẩn bị bài thực hành Ngày soạn : 23/1/2013 Ngày dạy : 24/1/2013 CHƯƠNG IV: HIĐROCACBON NHIÊN LIỆU Tiết 43: KHÁI NIỆM VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ VÀ HÓA HỌC HỮU CƠ I Mục tiêu: 1.Kiến thức: Học sinh biết: - Thế nào là hợp chất hữu - Phân biệt chất hữu thông thường với chất vô - Nắm cách phân biệt các loại hợp chất hữu 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ phân biệt các hợp chất hữu dựa vào thành phần phân tử II Đồ dùng dạy học: - Tranh ảnh số đồ dùng chứa các chất hữu khác - Dụng cụ: ống nghiệm đé sứ, cốc thủy tinh, đèn cồn - Hóa chất: bông, dd Ca(OH)2 III Hoạt động dạy học: 1.Kiểm tra bài cũ: - Nêu quy luật biến đổi tính chất các nguyên tố bảng tuần hoàn - Nêu ý nghĩa bảng hệ thống tuần hoàn Bài mới: Hoạt động 1: Khái niệm hợp chất hữu cơ: HS: Quan sát H 4.1 Hợp chất hữu có đâu: GV: Giới thiệu các mẫu vật, các hình vẽ, - Hợp chất có hầu hết lương thực, thực tranh ảnh… phẩm, đồ dùng và thể sinh vật ? Hợp chất hữu có đâu? Hợp chất hữu là gì? GV: làm thí nghiệm biểu diễn: Đốt cháy Hợp chất hữu là hợp chất cacbon bông úp ống nghiệm phía trên lửa, Đa số hợp chất cacbon là hợp chất hữu trừ ống nghiệm mờ đi, xoay lại, rót nước CO, CO2, H2CO3 vôi vào lắc ? Hãy nêu tượng quan sát được: ? giải thích nước vvoi lại vẩn đục? GV: Tương tự đốt các chất hữu khác tạo CO2 HS đọc kết luận GV: Chốt kiến thức Hợp chất hữu phân loại GV: Thuyết trình nào? Dựa vào thành phần phân tử hợp chất hữu - Hiđro cacbon: Phân tử có nguyên tố: C và chia làm loại: Hiđrocacbon và H dẫn xuất hiđrocacbon - Dẫn xuất hiđrocacbon: Ngoài C, H , ? Em có nhận xét thành phần phân tử còn có các nguyên tố khác N, O, hiđrocacbon và dẫn xuất hiđrocacbon ? Cl2 … Bài tập 1: Cho các chất sau đây: NaHCO3, C2H2, C6H12O6, CO, CH3OH, C2H5COOH, C3H7OH, MgCO3 Trong các hợp chất trên đâu là hợp chất hữu đâu là hợp chất vô cơ, hiđrocacbon, dẫn xuất hiđrocacbon HS làm bài tập vào GV: Gọi HS lên bảng làm bài tập HS khác nhận xét bổ sung GV: Kết luận Hoạt động 2: Khái niệm hóa học hữu : HS Đọc phần thông tin SGK ? Hóa học hữu là gì? ? Hóa học hữu có vai trò nào đời sống và xã hội …? - Hóa học hữu là nghành hóa học chuyên nghiên cứu các hợp chất hữu và các chuyển đổi chúng - Nghành hóa học hữu đóng vai trò quan trọng phát triển kinh tế xã hội IV Củng cố: Làm bài tập số SGK Nhóm các chất dều gồm các hợp chất hữu cơ: A K2CO3, CH3COOH, C2H6 B C6H6, Ca(HCO3)2, C2H5Cl C CH3Cl, C2H6O, C3H8 Nhóm các chất gồm các hiđrocacbon là: A C2H4, CH4, C2H5OH B C3H6, C4H10, C2H4 C C2H4, CH4, C3H7Cl V Dặn dò: - Học bài theo ghi và SGK - Làm bài tập SGK Ngày soạn : 29/1/2013 Tiết 44: Ngày dạy : 30/1/2013 CẤU TẠO HỢP CHẤT HỮU CƠ I Mục tiêu: 1.Kiến thức: Học sinh biết: - Trong phân tử hợp chất hữu các nguyên tử liên kết với theo đúng hóa tri chúng: C (IV), H (I) , O(II) - Hiểu hợp chất hữu có công thức cấu tạo ứng với trật tự liên kết xác định Các nguyên tử cacbon có khả liên kết với tạo thành mạch cacbon - Biết cách viết công thức hóa học, phân biệt các chất khác thông qua CTCT 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ viết CTHH số hợp chất hữu đơn giản II Đồ dùng dạy học: - Mô hình cấu tạo phân tử hợp chất hữu dạng hình que - Bộ mô hình cấu tạo hợp chất hữu III Hoạt động dạy học: Kiểm tra bài cũ: - Nêu khái niệm hợp chất hữu ? - Có lọai hợp chất hữu ? làm bài tập số Bài mới: Hoạt động 1: Đặc điểm cấu tạo hợp chất hữu cơ: Hoạt động GV ? Nhắc lại hóa trị H, O , C GV: Thông báo hóa trị H,C,O hợp chất hữu GV:Giới thiệu cho HS hiểu dùng nét gạch biẻu diễn đơn vị hóa trị Cá nguyên tử lên két theo đúng hóa trị chúng Mỗi liên kết biểu diễn gạch nối hai nguyên tử GV: Lấy ví dụ mộy số CTCT hợp chất hữu ? Những nguyên tử cacbon có liên kết Hoạt động HS hóa trị và liên kết các nguyên tử hợp chất hữu cơ: - Trong các hợp chát hữu cacbon luôn có hóa tri IV, oxi có hóa trị II, hiđro có hóa trị I - Phân tử CH4 H H C H H - Phân tử CH3OH H H C O H với không? GV: Hướng dẫn HS lắp mô hình số hợp chất hữu - Phân tử CH3Cl H H H C GV: Giới thiệu loai mạch ? Hãy biểu diễn liên kết phân tử C4H8, C4H10 Cl H 2.Mạch cacbon: Những nguyên tử cacbon phân tử hợp chất hữu có thể liên kết trực tiếp với tạo thành mạch cacbon - Có loại: Mạch thẳng, mạch nhánh, mạch vòng: - Mạch thẳng: - C - C - C - C - Mạch nhánh: - C - C - C - C C - Mạch vòng: GV: Đặt vấn đề: Với công thức phân tử Trật tự liên kết các nguyên tử: C2H6O có chất khác đó là rượu - Rượu etylic: H H etylic và đimetylete GV: viết CTCT chất trên H-C- C-O-H ? Hãy nhận xét trật tự liên kết H H phân tử? - Đimety ete: H H H-C-O-C-H H H Hoạt động 2: Công thức cấu tạo : GV: Gọi học sinh đọc phần kết luận - Công thức cấu tạo biểu diễn đầy đủ liên kết SGK xác định các nguyên tử phân tử - C2H4 : Etilen H H C=C Viết gọn: CH2 = CH2 H H - Rượu etylic: H H H-C- C-O-H H H Viết gọn: CH3 - CH2 – OH ? Hãy nêu ý nghĩa công thức cấu Công thức cấu tạo cho biết thành phần phân tử tạo? và trật tự liên kết các nguyên tử IV Củng cố - Dặn dò: Nhắc lại ý chính bài Viết công thức cấu tạo các chất có công thức phân tử sau: C2H5OH, C3H8, CH4 Bài tập nhà: 1,2,3,4 (SGK trang 112) Ngày soạn : 31/1/2013 Tiết 45: Ngày dạy : 1/2/2013 METAN I Mục tiêu: 1.Kiến thức: Học sinh biết: - Nắm công thức cấu tạo và tính chất vật lý, tính chất hóa học metan - Nắm định nghĩa liên kết đơn, phản ứng - Biết trạng thái tự nhiên và ứng dụng metan 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ viết công thức cấu tạo Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học II Đồ dùng dạy học: - Mô hình phân tử metan dạng đặc, dạng rỗng III Hoạt động dạy học: 1.Kiểm tra bài cũ: - Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ, ý nghĩa công thức cấu tạo? - Làm bài tập số 2,4 Bài mới: Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên tính chất vật lý: Hạt động dạy GV: Giới thiệu trạng thái tự nhiên metan GV: Cho học sinh quan sát lọ đựng khí metan, kiến thức thực tế hãy nêu tính chất vật lý khí metan? ? Hãy tính tỷ khối metan với không khí? GV; Giới thiệu phản ứng điều chế khí metan Hoạt động học - Trong tự nhiên metan có các mỏ khí, mỏ dầu, mỏ than, bùn ao, khí biogas - Là chất khí, không màu, không mùi, nhẹ không khí, ít tan nước Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử : GV; Hướng dẫn HS lắp mô hình cấu tạo - Công thức cấu tạo: phân tử dạng đặc và dạng rỗng H H C H ? Hãy rút nhận xét cấu tạo H metan? GV: có gạch lên kết nối các - Trong phân tử có liên kết đơn nguyên tử Đó là liên kết đơn Hoạt động 3: Tính chất hóa học metan : GV: Giới thiệu phản ứng đốt cháy khí Tác dụng với oxi tạo thành CO2 và H2O: metan? ? Đốt cháy khí metan thu sản phẩm gì? ? Hãy viết PTHH? t CH4(k) + O2 (k) CO2 (k) + H2O (l) GV: Giới thiệu phản ứng cháy tỏa nhiều nhiệt Vì người ta dùng làm nhiên liệu Hỗn hợp 1V metan và 4V oxi là hỗn hợp nổ mạnh GV: Giới thiệu phản ứng metan Tác dụng với clo: H với clo ? Hãy viết PTHH? H C H +Cl - Cl askt H H - C - Cl H H GV; Phản ứng trên thuộc loại phản ứng + HCl - Viết gọn: ? Vậy nào là phản ứng ? CH4 + Cl2 askt CH3Cl + HCl - Nguyên tử H thay nguyên tử Cl Phản ứng trên gọi là phane ứng Hoạt động 4: ứng dụng : ? Hãy nêu ứng dụng khí metan? - làm nhiên liệu đời sống và sản xuất - Làm nguyên liệu để điều chế H2 theo sơ đồ: CH4 + 2H2O txt CO2 + 4H2 - Dùng để điều chế bột than và nhiều chất khác IV Củng cố- Dặn dò: Nêu tính chất hóa học metan? BT: Tính thể tích oxi ĐKTC cần dùng để đốt cháy hết 3,2g khí metan BTVN: 1,2,3,4 SGK Ngày soạn : 19/2/2013 Tiết 46: Ngày dạy : 20/2/2013 ETILEN ( C2H4 ) I Mục tiêu: 1.Kiến thức: Học sinh biết: - Nắm tính chất vật lý, tính chất hóa học và công thức cấu tạo Etilen - Hiểu liên kết đôi và đặc điểm nó - Hiểu phản ứng trùng hợp, phản ứng cộng, là phản ứng đặc trưng etilen và các hiđro cacbon có liên kết đôi phân tử - Biết trạng thái tự nhiên và ứng dụng etilen - Biết phân biệt etilen với metan dd nước Br2 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ viết công thức cấu tạo Viết PTHH phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học II Đồ dùng dạy học: - Mô hình phân tử etilen dạng đặc, dạng rỗng - Bảng phụ, bảng nhóm III Hoạt động dạy học: Kiểm tra bài cũ: Nêu đặc điểm cấu tạo, tính chất hóa học metan ? Bài mới: Hoạt động 1: Tính chất vật lý: GV: Giới thiệu tính chất vật lý etilen - Là chất khí, không màu, không mùi, nhẹ Yêu cầu học sinh đọc phần thông tin không khí, ít tan nước SGK ? Hãy nêu tính chất vật lý etilen? Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử : GV; Hướng dẫn HS lắp mô hình cấu tạo - Công thức cấu tạo: phân tử etilen dạng rỗng, và cho học sinh H H quan sát mô hình phân tử etilen dạng đặc C=C Viết gọn: CH2 = CH2 ? Hãy viết công thức cấu tạo etilen? H H ? Nhận xét công thức cấu tạo etilen? - Trong phân tử có liên kết đôi Hoạt động 3: Tính chất hóa học : GV: Tương tự metan, đốt etilen cháy tạo khí CO2 và nước, tỏa nhiều nhiệt ? Hãy viết PTHH? GV: Đặt vấn đề: Metan và etilen có cấu tạo khác chúng có phản ứng đặc trăng giống hay không? Etilen có cháy không: t C2H4 (k) + O2 (k) CO2 (k) + H2O (l) 2.Etilen có làm màu dd nước brom không? H C=C H ? Nhắc lại phản ứng đặc trưng metan? H + Br - Br H H H GV: Giới thiệu phản ứng etilen Br - C - C - Br với Brom Đó là phản ứng cộng H H Viết gọn: CH2 = CH2 + Br2 CH2Br – CH2Br - Các chất có liên kết đôi( tương tự etilen) dễ tham gia phản ứng cộng Các phân tử etilen có kết hợp với không? … CH2 = CH2 + CH2 = CH2 + CH2= CH2 ? Các phân tử etilen có liên kết với t,p,xt …CH2- CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2… không ? - Phản ứng trên gọi là phản ứng trùng hợp GV: Giới thiệu cách viết PTHH trùng hợp? GV: Giới thiệu số chất dẻo PE, các mẫu vật làm PE Hoạt động 4: ứng dụng : GV: Đưa sơ đồ ứng dụng etilen Poli etilen Poli vinyl clorua (PVC) Rượu etilic Axit axetic Etilen Kích thích mau chín Đi cloetan HS ghi tóm tắt vào IV Củng cố: So sánh tính chất hóa học metan và etilen? Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết chất khí đựng các bình riêng biệt không dán nhãn: CH4, C2H4, CO2 V Dặn dò : - Học bài theo ghi và SGK - Làm bài tập SGK và SBT Ngày soạn : 19/2/2013 Tiết 47: Ngày dạy : 21/2/2013 AXETILEN ( C2H2 ) I Mục tiêu: 1.Kiến thức: Học sinh biết: - Nắm công thức cấu tạo, tính chất vật lý và tính chất hóa học axetilen - Hiểu liên kết ba và đặc điểm nó - Củng cố kiến thức chung hiđrocacbon: Không tan nước, dễ cháy tạo CO và H2O đồng thời tỏa nhiều nhiệt - Biết trạng thái tự nhiên và ứng dụng axetilen 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ viết công thức cấu tạo Viết PTHH phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học II Đồ dùng dạy học: - Mô hình phân tử axetilen dạng đặc, dạng rỗng - Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, chậu thủy tinh, bình thu khí, giá ống nghiệm, panh, diêm - Hóa chất: lọ đựng C2H2, nước cất, đất đèn, dd brom III Hoạt động dạy học: 1.Kiểm tra bài cũ: - Nêu đặc điểm cấu tạo , tính chất hóa học etilen? - Làm bài tập SGK Bài mới: Hoạt động 1: Tính chất vật lý: GV: Giới thiệu tính chất vật lý etilen - Là chất khí, không màu, không mùi, nhẹ Yêu cầu học sinh đọc phần thông tin không khí, ít tan nước SGK ? Hãy nêu tính chất vật lý axetilen? Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử : GV; Hướng dẫn HS lắp mô hình cấu tạo - Công thức cấu tạo: phân tử axetilen dạng rỗng, và cho học H - C = C - H Viết gọn: CH = CH sinh quan sát mô hình phân tử axetilen * Đặc điểm: dạng đặc - Giữa nguyên tử cacbon có liên kết ? Hãy viết công thức cấu tạo axetilen? - Trong liên kết có liên kết kém bền, dễ ? Nhận xét công thức cấu tạo dứt các phản ứng hóa học axetilen? Hoạt động 3: Tính chất hóa học : ? Dựa vào cấu tạo axetilen, em hãy Etilen có cháy không ? dự đoán các tính chất hóa học axetilen? GV: Nêu ngắn gọn tính chất hóa học axetilen GV: Làm thí nghiệm để điều chế và đốt cháy axetilen ? Hãy nêu tượng quan sát được? ? Hãy viết PTHH? GV: Liên hệ thực tế : Phản ứng tỏa nhiều nhiệt nên axetilen dùng làm đèn xì oxi axetilen ? Cô dẫn khí axetilen qua dd Brom có tượng gì không? GV: làm thí nghiệm xục khí axetilen vào dd Br2 ( Lưu ý để ống nghiệm đựng nước brom làm đối chứng) GV: Thuyết trình chất phản ứng cộng brom dd để HS dễ viết PTHH - Liên kết đứt - Nguyên tử Br2 liên kết với các nguyên tử C có liên kết bị đứt ? Hãy viết PTHH? GV: điều kiện thích hợp axetilen có khả cộng với H2 t C2H4 (k) + O2 (k) CO2 (k) + H2O (l) 2.Etilen có làm màu dd nước brom không? H H C=C H + Br - Br H H H Br - C - C - Br H H Viết gọn: CH2 = CH2 + Br2 CH2Br – CH2Br - Các chất có liên kết đôi( tương tự etilen) dễ tham gia phản ứng cộng Các phân tử etilen có kết hợp với không? … CH2 = CH2 + CH2 = CH2 + CH2= CH2 t,p,xt …CH2- CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2… - Phản ứng trên gọi là phản ứng trùng hợp Hoạt động 4: ứng dụng : GV: Gọi HS đọc SGK và yêu cầu tóm tắt - là nguyên liệu để sản xuất : các ứng dụng axetilen + PVC HS : tóm tắt ghi vào + Cao su + Axxit axetic + Nhiều hóa chất khác Hoạt động : Điều chế ? Hãy nêu cách điều chế axetilen? GV : Trong PTN axetilen điều chế Trong PTN cách cho đất đèn tác dụng với nước CaC2 + 2H2O C2H2 + Ca(OH)2 GV : Nêu sản phẩm P/ư là C2H2 và H2O ? Hãy viết PTHH GV : Giới thiệu axetilen thường điều chế cách nhiệt phân metan nhiệt độ cao IV Củng cố: Cho các hợp chất sau: C2H4, CH4, C2H2 a Viết công thức cấu tạo các hợp chất trên b Hợp chất nào tác dụng với clo, dd nước brom ( viết PTHH) Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết bình mẫu nhãn sau: C2H2, CO2, CH4 Ngày soạn : 19/2/2013 Ngày dạy : 21/2/2013 Tiết 48: BENZEN ( C6H6 ) I Mục tiêu: 1.Kiến thức: Học sinh biết: - Nắm công thức cấu tạo phân tử benzen, từ đó hiểu các tính chất hóa học nắm benzen 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ quan sát thí nghiệm, từ các tượng thí nghiệm rút tính chất - Rèn luyện kỹ viết phương trình benzen với brom vá tiếp tục rèn luyện kỹ nămg làm toán - Liên hệ với thực tế : Một số ứng dụng benzen II Đồ dùng dạy học: III Hoạt động dạy học: - Hóa chất: C6H6, H2O, dd brom, dầu ăn - Dụng cụ: Ông nghiệm, đé sứ, diêm, lắp ghép phân tử - Tranh vẽ: Một số ứng dụng benzen Kiểm tra bài cũ: - Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử, đặc điểm liên kết, tính chất hóa học metan - Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử, đặc điểm liên kết, tính chất hóa học etilen, axetilen Bài Hoạt động 1: Tính chất vật lý: GV: Giới thiệu Benzen GV: Hướng dẫn các nhóm làm thí nghiệm - Cho vài giọt benzen vào nước - Cho vài giọt vào dầu ăn - Là chất lỏng, không màu, không mùi, ít tan nước, nhẹ không khí, hòa tan nhiều chất Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử : - Cấu tạo phân tử: ? Hãy lắp mô hình phân tử benzen ? H  ? Hãy viết công thức cấu tạo H C H benzen C C   C C C H H  H Hoạt động 3: Tính chất hóa học : ? Dựa vào cấu tạo, benzen có Etilen có cháy không: tính chất hóa học nào (Tính chất nào Benzen cháy tạo CO2, H2O và muội than giống metan, etilen, axetilen) 2C6H6 + 15O2 12CO2 + 6H2O Benzen có phản ứng với Br2 không? Benzen phản ứng với Brom GV: Làm thí nghiệm đốt cháy benzen - Cấu tạo phân tử Sản phẩm ngoài cacbonic, nước còn H có muội than ? Giải thích vì sao? H C H GV: Dùng hình vẽ mô tả lại phản ứng C C benzen với dd Br2 có tham gia + Br2 bột sắt C C ? Hãy nêu tính chất và viết phương H C H trình phản ứng? H GV: Benzen không tác dụng với dd brom, chứng tỏ ben zen khó tham gia H phản ứng cộng các etilen và axetilen Tuy nhiên điều kiện H C Br thích hợp benzen có phản ứng cộng với C C số chất + C C H C H Fe HBr H C6H6 + Br2 C6H5Br + HBr Benzen có phản ứng cộng không? Trong điều kiện thích hợp bezen có phản ứng cộng với số chất C6H6 (l) + H2 (l) Fe C6H12 Hoạt động 4: ứng dụng : GV: Gọi HS đọc SGK và yêu cầu tóm - Là nguyên liệu để sản xuất chất dẻo, thuốc tắt các ứng dụng axetilen trừ sâu, phẩm nhuộm… HS : tóm tắt ghi vào IV Củng cố: Nhắc lại tính chất hóa học benzen ? Viết phươg trình minh họa Bài tập nhà: 1, 3, (SGK) Ngày soạn : 26/2/2013 Ngày dạy : 27/2/2013 Tiết 49: DẦU MỎ VÀ KHÍ THIÊN NHIÊN I Mục tiêu: 1.Kiến thức: Học sinh nắm được: - Tính chất vật lý, trạng thái thiên nhiên, thành phần, cách khai thác, chế biến và ứng dụng dầu mỏ, khí thiên nhiên - Biết crăckinh là phương pháp quan trọng để chế biến dầu mỏ - Nắm đặc điểm dầu mỏ Việt Nam, vị trí số mỏ dầu, mỏ khí và tình hình khai thác dầu khí nước ta Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ quan sát, viết PTHH, làm toán hóa học II Đồ dùng dạy học: III Hoạt động dạy học : - Mẫu: Đầu mỏ, các sản phẩm trưng cất dầu mỏ - Tranh vẽ: + Mỏ dầu và cách khai thác + Sơ đồ chưng cất dầu mỏ - Kiểm tra bài cũ: - Viết công thức cấu tạo, nêu đặc điểm cấu tạo tính chất hóa học benzen? - Làm bài tập số Bài mới: Hoạt động 1: Dầu mỏ GV: Cho HS quan sát mẫu dầu mỏ ? hãy nhận xét trạng thái, màu sắc và tính tan… - Cho HS quan sát hình 4-16 phóng to: “ Mỏ dầu và cách khai thác ” - GV: Thuyết trình: tự nhiên dầu mỏ tập trung thành vùng lớn, sâu lòng đất, tạo thành mỏ dầu ? Hãy nêu cấu tạo túi dầu ? Hãy liên hệ thực tế và nêu cách khai thác dầu mỏ - Giải thích chế khai thác Tính chất vật lý: - Dầu mỏ là chất lỏng - Màu nâu đen - Không tan nước - Nhẹ nước Trạng thái tự nhiên, thành phần dầu mỏ - Lớp khí dầu mỏ (khí đồng hành) Thành phần chính khí dầu mỏ là metan: CH4 - Lớp dầu lỏng: Là hỗn hợp phức tạp nhiều hiđrocacbon và lượng nhỏ các hợp chất khác - Lớp nước mặn - Cách khai thác: + Khoan lỗ khoan xuống lớp dầu lỏng (còn gọi là giếng dầu) + Ban đầu, dầu tự phun lên Về sau người ta phải bơm nước khí xuống để đẩy dầu lên Sản phẩm dầu mỏ - Xăng, dầu, dầuđiezen, dầumazut, nhựa đường Dầu nặng Crăckinh Xăng + hỗn hợp khí ? Quan sát H4.17 hãy kể tên các sản phẩm dầu mỏ - GV đưa hộp dầu mỏ và giới thiệu với học sinh - GV thuyết trình: để tăng lượng xăng người ta dùng phương pháp Crăckinh nghĩa là bẻ gãy phân tử Hoạt động 2: Khí thiên nhiên GV thuyết trình: Khí thiên nhiên là nhiên liệu đời sống và Khí thiên nhiên có các mỏ khí công nghiệp nằm lòng đất, thành phần chủ yếu là khí metan - Khí thiên nhiên là nhiên liệu, nguyên liệu đời sống và công nghiệp Hoạt động 3: Dầu mỏ và khí thiên nhiên Việt Nam Gv yêu cầu học sinh đọc thông tin - Việt Nam dầu mỏ có nhiều thềm lục địa SGK phía nam ? Quan sát H4.19 cho biết dầu mỏ nước ta chủ yếu tập trung đâu? Kể tên số mỏ dầu nước ta? Trữ lượng là bao nhiêu? ? Đặc điểm bật dầu mỏ Việt Nam ? Trong quá trình khai thác thường gây hậu qủ gì môi trường? IV Củng cố - luyện tập: Nhắc lại nội dung chính bài Hãy chọn câu trả lời đúng cho câu sau: Câu 1: A- Dầu mỏ là đơn chất B- Dầu mỏ là hợp chất phức tạp C- Dầu mỏ là hiđrocacbon D- Dầu mỏ là hỗn hợp tự nhiên nhiều loại hiđrocacbon Câu 2: A- Dầu mỏ sôi nhiệt độ định B- Dầu mỏ có nhiệt độ sôi khác tùy thuộc vào thành phần dầu mỏ C- Thành phần chủ yếu dầu mỏ gồm xăng và dầu lửa D- Thành phần chủ yếu dầu mỏ gồm xăng và dầu lửa Câu 3: Phương pháp để tách riêng các sản phẩm từ dầu thô là: A- Khoan giếng dầu B- Crăckinh C- Chưng cất dầu mỏ D- Khoan giếng dầu và bơm nước khí xuống V Dặn dò: - Học bài theo ghi và SGK - Làm bài tập SGK, SBT Ngày soạn : 7/3/2013 Ngày dạy :8/3/2013 Tiết 50: NHIÊN LIỆU I Mục tiêu bài: 1.Kiến thức: Học sinh nắm được: - Nhiên liệu là chất cháy được, cháy tỏa nhiệt và phát sáng - Nắm cách phân loại nhiên liệu, đặc điểm và ứng dụng số nhiên liệu thông dụng - Nắm cách sử dụng hiệu nhiên liệu Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ làm toán háo học II Đồ dùng dạy học: Biểu đồ phóng to H.4.21, H.4.22 III Hoạt động dạy học: Kiểm tra bài cũ: - Hãy cho biết thành phần dầu mỏ, các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ - Làm bài tập số Bài mới: Hoạt động 1: Nhiên liệu là gì ? ? Em hãy kể tên số nguyên liệu Hs : Trả lời thường gặp? Hs: Xăng, dầu, gỗ, than, giấy GV: Các chất trên cháy tỏa nhiệt Hs : Ghi nhớ và phát sáng Gọi là nhiên liệu - Nhiên liệu là chất cháy được, cháy tỏa nhiệt và phát sáng ? Vậy nhiên liệu là gì? Hs : Trả lời - Nhiên liệu có vai trò quan trọng đời ? Nhiên liệu có vai trò nào sống và sản xuất đời sống và sản xuất ? Hoạt động 2: Nhiên liệu phân loại nào? Gv : Dựa vào trạng thái em hãy phân nhiên liệu GV: Thuyết trình quá trình hình thành dầu mỏ HS: Quan sát H.4.21 ? Hãy cho biết đặc điểm than gầy, than mỡ, than non, than bùn? GV: Thuyết trình đặc điểm gỗ? ? Hãy lấy VD nhiên liệu lỏng? Nhiên liệu lỏng dùng chủ yếu đâu? ? Hãy lấy VD nhiên liệu khí, nêu đặc điểm, ứng dụng? Nhiên liệu rắn: than mỏ, gỗ … Nhiên liệu lỏng: gồm các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ xăng, dầu … và rượu Nhiên liệu khí gồm các loại khí thiên nhiên, khí mỏ dầu, khí lò cao, khí than Hoạt động 3: Sử dụng nhiên liệu nào cho có hiệu ? Vì chúng ta phải sử dụng nguyên - Nhiên liệu cháy không hoàn toàn vừa gây liệu cho có hiệu quả? lãng phí, vừa làm ô nhiễm môi trường ? Sử dụng nhiên liệu nào là - Sử dụng nhiên liệu có hiệu phải đảm hiệu bảo yêu cầu sau: + Cung cấp đủ oxi cho quá trình cháy + Tăng diện tích tiếp xúc nhiên liệu với không khí + Điều chỉnh lượng nhiên liệu để trì cháy mức độ cần thiết phù hợp với nhu cầu sử dụng IV Củng cố - luyện tập: Nhắc lại nội dung chính bài Làm bài tập 1,3 Bài tập nhà 2,4 Ngày soạn : 13/3/2013 Tiết 51: Ngày dạy :14/3/2013 THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT CỦA HIĐROCACBON I Mục tiêu bài hoc: 1.Kiến thức: - Củng cố các kiến thức hiđrocacbon Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ thực hành hóa học Thái độ tình cảm - Giáo dục ý thức cẩn thận, tiết kiệm học tập, thực hành hóa học II Chuẩn bị thầy và trò: * Dụng cụ: Ống nghiệm có nhánh, ống nghiệm, nút cao su có kèm ống nhỏ giọt, giá thí nghiệm, đèn cồn, chậu thủy tinh * Hóa chất: Đất đèn, dung dịch brom, nước cất III Tiến trình dạy 1.Kiểm tra bài cũ: - Nêu cách điều chế axetilen phòng thí nghiệm? - Nêu tính chất hóa học axetilen? - Nêu tính chất vật lý axetilen? Bài mới: Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm: GV: Giới thiệu các dụng cụ hóa chất: - Ống nghiệm có nhánh, ống nghiệm, nút cao su có kèm ống nhỏ giọt, giá thí nghiệm, đèn cồn, chậu thủy tinh - Lắp dụng cụ thí nghiệm hình vẽ 4.25 GV: Chia lớp thành nhóm GV: hướng dẫn thí nghiệm HS các nhóm làm thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên * Thí nghiệm 1: Điều chế axetilen: - Cho vào ống nghiệm có nhánh A vài mẩu đất đèn Nhỏ giọt nước vào ống nghiệm Thu khí axetilen cách đẩy nước * Thí nghiệm 2: Tính chất axetilen: - Tác dụng với dung dịch brom: - Dẫn khí axetilen thoát ống nghiệm A vào ống nghiệm C chứa 2ml dd brom ? Hãy nhận xét tượng? ? Viết phương trình hóa học xảy ra? - Tác dụng với oxi (phản ứng cháy) - Dẫn axetilen qua ống thủy tinh vuốt nhọn và châm lửa đốt ? Quan sát tượng , viết PTHH? * Thí nghiệm 3: Tính chất vật lý bezen: - Cho 1ml bezen vào ống nghiệm có chứa 2ml nước cất lắc kỹ - Cho 2ml dd brom loãng vào 1ml dd bezen, lắc kỹ ? Quan sát tượng, viết PTHH? Hoạt động 2: Công việc cuối buổi thực hành: Học sinh thu dọn lau chùi dụng cụ thí nghiệm, vệ sinh phòng thực hành Viết tương trình theo mẫu: TT Nội dung Hiện tượng quan sát Giải thích PTHH Ngày soạn : 15/3/2013 Tiết 52: Ngày dạy :16/3/2013 LUYỆN TẬP CHƯƠNG HIĐRO CACBON – NHIÊN LIỆU I Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Củng cố kiến thức đẫ học hiđro cacbon - Hệ thống mối quan hệ cấu tạo và tính chất các hiđro cacbon Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ làm toán hóa học, giải bài tập nhận biết, XĐ công thức hợp chất hữu II Đồ dùng dạy học: III Hoạt động dạy học: Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ GV: Phát phiếu học tập cho các nhóm với nội dung Metan Công thức CT Etilen Axetilen Benzen ĐĐ cấu tạo P/ư đặc trưng - Viết các PTHH minh họa HS: Hoạt động theo nhóm Đại diện các nhóm báo cáo kết quả, các nhóm khác nhận xét bổ sung GV chuẩn bị kiến thức Công thức cấu tạo Metan H Etilen H Axetilen H C=C H–C–H Benzen H H H–C=C–H H H H H C H C C C C C H H ĐĐ cấu - Có liên kết - Có liên kết - Có liên - Mạch vòng cạnh tạo đơn đôi kết ba khép kín Có liên kết đơn xen kẽ liên kết đôi P/ư đặc - Phản ứng - Phản ứng cộng - Phản ứng - Phản ứng với trưng (làm màu cộng ( làm brom lỏng dd nước Brom) màu dd nước Brom) PTHH minh họa : CH4 + Cl2 as CH3Cl + HCl C2H4 + Br2 C2H4Br2 C2H2 + 2Br2 C6H6 + Br2 C2H2Br4 Fe , t C6H5Br + HBr Hoạt động 2: Bài tập: GV: Đưa nội dung bài tập Cho các hiđrocacbon sau: C2H2, C2H4, CH4, C2H6, C3H6, C6H6 - Viết CTCT cuả các chất trên? - Chất nào là chất có phản ứng đặc trưng là phản ứng thế? - Chất nào làm màu nước brom? - Viết các PTHH? Bài tập 1: a C2H2: H–C=C–H b.C2H4: H H C=C H H c CH4: d.C2H6: CH3 – CH3 e C3H6: CH3 – CH2 – CH3 f C6H6 : - Những chất có phản ứng thế: CH4 + Cl2 as CH3Cl + HCl C2H6 + Cl2 Bài tập 2: BT SGK trang 133 C6H6 + Br2 C2H5Cl + HCl Fe , t C6H5Br + HBr - Những chất làm màu dd brom: C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 C2H4 + Br2 Bài tập 3: Đốt cháy hoàn toàn 1,68l hỗn hợp gồm khí metan và axetilen hấp thụ hoàn toàn sản phẩm vào nước vôi dư, thu 10b kết tủa a Viết PTHH xảy b Tính V mmỗi chất khí hỗn hợp ban đầu c Nếu dẫn từ từ 3,36l hh trên vào dd brom dư thì khối lượng brom phản ứng là bao nhiêu? GV: Gọi HS tóm taét và nêu cách tính HS: Lên bảng làm bài tập GV: Dửa sai có C2H4Br2 Bài tập 2: Chỉ dùng dd brom có thể phân biệt chất khí metan và etilen: Cách tiến hành: Sục khí vào ống nghiệm đựng dd brom Khí nào làm cho dd brom màu đó là bình đựng etilen Bình khí nào không làm mầu dd brom bình đó đựng metan PTHH: C2H4 + Br2 C2H4Br2 IV Củng cố - luyện tập: Nhắc lại nội dung chính bài Bài tập nhà 1, 3,4 SGK Ngày soạn : 15/3/2013 TiÕt 53 Ngày dạy :16/3/2013 KIỂM TRA MỘT TIẾT I Môc tiªu KiÓm tra viÖc n¾m tÝnh chÊt ho¸ häc cña mét sè dÉn xuÊt hidro cacbon RÌn kÜ n¨ng viÕt c«ng thøc cÊu t¹o, kÜ n¨ng lµm bµi tËp tÝnh theo ph¬ng tr×nh hãa häc Bíc ®Çu lµm quen víi bµi tËp nhËn biÕt hãa h÷u c¬ II Ma trËn: Theo chuẩn kiến thức kĩ Mức độ kiến thức, kĩ Nội dung Hidrocacbon Tinh chất hoa shọc Etilen và axetilen Dầu mỏ NB TH VD MĐC Câu3 : a 0,5đ Câu2 : 1.0 đ Câu3 : b 0,5đ Câu1 : 1đ Câu2 : 1.0 đ 2.5 Câu1 : 1đ Câu1 : 1đ Tính toán hóa học Tổng điểm VD Tổng 3.0 3,0 2.5 Câu4 b 1đ Câu3: b 2đ 3.0 2.0 Câu4 a 1đ 1.0 10 III §Ò bµi: Câu1: Nêu các sản phẩm chiết xuất từ dầu mỏ Câu2: Viết công thức cấu tạo phân tử C4H8 Câu3: Phân biệt các chất sau phương pháp hóa học,viết PTHH minh họa a, CH3-CH3 và CH3-CH=CH2 b, C6H6 và CH≡CH Câu4: Cho 0,56 lít(đktc) hỗn hợp khí gồm C2H4 và C2H2 tác dụng hết với dung dịch brôm dư, lượng brôm đã tham gia phản ứng là 5,6 gam a, Viết phương trình hóa học? b, Tính phần trăm thể tích khí hỗn hợp ? (Biết MC= 12, MH= 1, MBr = 80) Đáp án: a, Cho hai khí trên tác dụng với dung dịch Brôm Chất làm màu dung dịch brôm là CH3-CH=CH2 (0,5 điểm) CH3-CH=CH2 + Br2  CH3-CHBr-CH2Br (0,5 điểm) (da cam) (không màu) b, Cho hai khí trên tác dụng với dung dịch Brôm Chất làm màu dung dịch brôm là CH≡CH (0,5 điểm) CH≡CH (da cam) a, + 2Br2  Br2CH-CHBr2 (không màu) C2H4 + Br2 (0,5 điểm) BrCH2-CH2Br (0,5 điểm) Br2CH-CHBr2 (0,5 điểm)  C2H2 + 2Br2  b, Số mol hỗn hợp là: n hh = 0,56/22,4 = 0,025( mol) Số mol dung dịch brôm đã phản ứng là nhh = 5,6/160 = 0,035(mol) Gọi x, y là số mol C2H4, C2H2 Ta có: C2H4 + Br2  BrCH2-CH2Br x mol x mol C2H2 + 2Br2  Br2CH-CHBr2 y mol 2y mol Theo giả thiết, ta có hệ phương trình: x + y = 0,025 x + 2y = 0,035 (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) Giải hệ phương trình, ta x = 0,015 mol y = 0,01 mol (0,25 điểm) Phần trăm thể tích C2H4 là: 0,015 x 22,4 % C2H4 = % C2H2 = 0,56 0,01 x 22,4 0,56 x 100% = 60% x 100% = 40% Ngày soạn : 21/3/2013 (0,25 điểm) (0,25 điểm) Ngày dạy :22/3/2013 CHƯƠNG 5: DẪN XUẤT CỦA HIĐROCACBON Tiết 54: RƯỢU ETYLTC I Mục tiêu bài hoc: 1.Kiến thức:Học sinh nắm được: - Nắm CTPT, CTCT, tính chất vật lý , tính chất hóa học và ứng dụng rượu etylic - Biết nhóm – OH là nhóm nguyên tử gây tính chất hóa học đặc trưng rượu - Biết độ rượu, cách tính độ rượu, cách điều chế rượu Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ viết PTHH rượu với Na, biết cách giải số bài tập rượu II Chuẩn bị thầy và trò: - Mô hình phân tử rượu etylic dạng đặc, dạng rỗng - Dụng cụ: Cốc thủy tinh ( cái ), đèn cồn, panh, diêm - Hóa chất: Na, C2H5OH, H2O III Tiến trình dạy Hoạt động 1: Tính chất vật lý: ? Thế nào là dẫn xuất hiđrocacbon? GV: Giới thiệu các hợp chất chứa O rượu etylic, axit axetic, glucozơ… GV: Yêu cầu HS quan sát lọ đựng rượu etylic (còn gọi là cồn) ? Hãy nêu tính chất vật lý rượu etylic? GV: yêu cầu HS đọc khái niệm độ rượu ? Rượu 450 có nghĩa là gì? - Là chất lỏng không màu, nhẹ nước tan vô hạn nước - Sôi 78,30C - Hòa tan nhiều chất iot, benzen - Số ml rượu etylic có 100ml hỗn hợp rượu Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử: GV: Têu cầu HS quan sát mô hình - CTCT: phân tử rượu etylic dạng đặc và dạng H H rỗng ? Hãy viết công thức cấu tạo rượu H–C–C–O–H etylic? H H ? Nhận xết đặc điểm cấu tạo Hay CH3 – CH2 – OH - Trong phân tử rượu etylic có ,ột nguyên etylic? tử H không liên kết với nguyên tử C mà lên kết với nguyên tử O tạo nhóm – GV: Giới thiệu chính nhóm – OH làm OH cho rượu có tính chất đặc trưng Hoạt động 3: Tính chất hóa học: GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm đốt cháy cồn ? Quan sát màu lửa? ? Nêu tượng và viết PTHH? Rượu etylic có cháy không? - Rượu etylic cháy với lửa màu xanh toả nhiều nhiệt PTHH C2H5OH (l) + 3O2 (k) t 2CO2 (k) +3H2O(l) 2.Rượu etylic có phản ứng với Na không? GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: - Rượu etylic phản ứng với Na giải phóng H2 - Cho mẩu Na vào cốc đựng rượu 2C2H5OH(l) +2Na(r) 2C2H5ONa(dd) +H2(k) etylic - Cho mẩu Na vào cốc đựng nước Phản ứng với axit axetic học bài sau: để so sánh? ? Hãy nêu tượng quan sát được? ? Nhận xét và viết PTHH? GV: Nêu chế phản ứng cách viết phấn màu GV: Giới thiệu phản ứng rượu etylic và axit axetic học bài sau Hoạt động 4: ứng dụng: ? Quan sát hình vẽ SGK? Hãy nêu - Điều chế axit axetic, cao su tổng hợp, dược ứng dụng rượu etylic? phẩm… GV: Nhấn mạnh uống rượu nhiều có hại cho sức khỏe Hoạt động 3: Tính chất hóa học: lên men ? Rượu etylic điều chế cách nào? - Tinh bột Rượu etylic GV: Ngoài còn có thể diều chế ( đường) cách cho etilen tác dụng với nước - Cho etilen tác dụng với nước: axit C2H4 + H2O C2H5OH IV Củng cố - luyện tập: Nhắc lại tính chất hóa học rượu etylic? Bài tập: Cho Na dư vào cốa đựng rượu etylic 500 Viết PTHH xảy ra? Bài tập nhà 1,2, 3, 4, ( SGK trang 139) Ngày soạn : 26/3/2013 Ngày dạy :27/3/2013 Tiết 55: AXIT AXETIC I Mục tiêu bài hoc: 1.Kiến thức:Học sinh nắm được: - Nắm CTPT, CTCT, tính chất và ứng dụng axit axetic - Điều chế ax ít axetic Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ lắp ghép mô hình phân tử axit axetic dạng đặc, dạng rỗng II Chuẩn bị thầy và trò: - Mô hình phân tử axit axetic dạng đặc, dạng rỗng III Tiến trình dạy 1.Kiểm tra bài cũ: Nêu đặc điểm cấu tạo và tính chất hóa học rượu etylic? Học sinh làm bài tập số và (SGK) Bài mới: Hoạt động 1: Tính chất vật lý: GV: yêu cầu HS quan sát lọ đựng axit axetic hay dấm ăn? ? Hãy nêu tính chất vật lý axit - Là chất lỏng, không màu, vị chua, tan vô axetic? hạn nước GV: Yêu cầu HS làm thí nghiệm: Nhỏ vài giọt CH3COOH vào ống nghiệm đựng nước, nêu tượng quan sát Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử: GV: Têu cầu HS quan sát mô hình - CTCT: phân tử axit axetic dạng đặc và dạng H rỗng O ? Hãy viết công thức cấu tạo rượu H– C–C etylic? O–H H ? Nhận xết đặc điểm cấu tạo Hay CH3 – COOH etylic? -Trong phân tử axit axetic có nhóm GV: Giới thiệu nguyên tử H - COOH Nhóm này làm cho phân tử axit nhóm – COOH làm cho axit axetic có axetic có tính axit tính chất axit Hoạt động 3: ứng dụng: ? Quan sát hình vẽ SGK? Hãy nêu - Sản xuất tơ nhân tạo, dược phẩm, phẩm ứng dụng rượu axit axetic? nhuộm, chất dẻo, pha dấm… Hoạt động 4: Điếu chế: ? Hãy nêu phương pháp điều chế axit - Trong công nghiệp: axetic? 2C4H10 + 5O2 tXt 4CH3COOH + 2H2O - Sản xuất dấm: CH3CH2OH + O2 men dấm CH3COOH + H2O IV Củng cố - luyện tập: Nhắc lại tính chất hóa học axit axetic?Viết PTHH? BTVN đến Câu1: Có các chất sau: Mg, Cu, MgO, KOH, Na2SO4, Na2SO3 Axit axetic tác dụng Chọn câu trả lời đúng: A với Mg, Cu, MgO, KOH B với Mg, MgO, KOH, Na2SO3 C với tất các chất trên D Chỉ với MgO, KOH, Na2SO4, Na2SO3 Câu2:A, B là axit no đơn chức liên tiếp dãy đồng đẳng Cho hỗn hợp gồm 4,6 g A và g B tác dụng hết với kim loại Na thu 2,24 lít khí H (đktc) Công thức phân tử các axit là: Chọn câu trả lời đúng: A CH3COOH và C2H5COOH B HCOOH và CH3COOH C C2H5COOH và C3H7COOH D C3H7COOH và C4H9COOH Câu3:Hỗn hợp A gồm rượu no đơn chức và axit no đơn chức Chia A thành phần nhau: - Phần 1: Đốt cháy hoàn toàn tạo 2,24 lít CO2 (đktc) - Phần 2: Este hóa hoàn toàn thu este Đốt cháy este thì lượng nước sinh là: Chọn câu trả lời đúng: A 6,3 g B 3,6 g C 1,8 g D 8,1 g Câu4:Hai chất hữu (chứa C, H, O) có số mol và x mol, chúng tác dụng vừa đủ với tạo sản phẩm A không tan nước và có khối lượng nhỏ tổng khối lượng chất ban đầu là 18x ( \gam) A thuộc loại hợp chất nào? Chọn câu trả lời đúng: A Muối B Rượ C Este D Axit Câu5:Có các chất: C2H5OH, CH3COOH, C2H5COOH Chỉ dùng chất số các chất cho đây để nhận biết các hóa chất này: Chọn câu trả lời đúng: A Kim loại Na B Cu(OH)2 C NaOH D Quỳ tím Ngày soạn : 28/3/2013 TIẾT 56 : Ngày dạy :29/3/2013 AXIT AXETIC (T2) I Mục tiêu bài hoc: 1.Kiến thức:Học sinh nắm được: - Biết nhóm –COOH là nhóm nguyên tử gây tính axit - Biết khái niệm este và phản ứng este hóa Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ viết PTHH axit axetic với các chất II Chuẩn bị thầy và trò: - Dụng cụ: Giá và ống nghiệm (10 cái ), kẹp gỗ, ống hút, giá sắt, đèn cồn, cốc thủy tinh, hệ thống ống dẫn khí - Hóa chất: CH3COOH, Na2CO3, quì tím, phenolftalein III Tiến trình dạy Hoạt động 1: Tính chất hóa học: ? Nhắc lại tính chất chung axit? Axit axetic có tính chất hóa học axit GV: Hướng dẫn và yêu cầu các nhóm không? làm thí nghiệm: + Thí nghiệm 1: Nhỏ vài giọt dd CH3COOH vào mẩu giấy quì + Thí nghiệm 2: Nhỏ vài giọt dd CH3COOH vào dd Na2CO3 + Thí nghiệm 3: Nhỏ từ từ dd CH3COOH vào ống nghiệm có vài giọt phenolftalein( có màu đỏ) GV: yêu cầu các nhóm làm thí nghiệm ? Quan sát tượng, viết PTHH? GV: Đưa thông tin phản hồi phiếu học tập TT Thí nghiệm + Thí nghiệm 1: Nhỏ vài giọt dd CH3COOH vào mẩu giấy quì + Thí nghiệm 2: Nhỏ vài giọt dd CH3COOH vào dd Na2CO3 + Thí nghiệm 3: Nhỏ từ từ dd CH3COOH vào ống nghiệm có vài giọt phenolftalein( có màu đỏ) Hiện tượng PTHH Qùi tím Na2CO3 + 2CH3COOH chuyển màu đỏ 2CH3COONa + H2O + CO2 Có bọt khí bay CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O Dung dịch ban đầu có màu đỏ, chuyển dần sang không màu ? Nhận xét tính chất hóa học axit - Axit axetic là axit hữu yếu axetic? - Làm quì tím chuyển sang màu đỏ - Tác dụng với muối: Na2CO3(r) + 2CH3COOH(dd) 2CH3COONa(dd) + H2O (l) + CO2 (k) - Tác dụng với kiềm: CH3COOH (dd) + NaOH(dd) CH3COONa (dd) + H2O (l) GV: làm thí nghiệm phản ứng axit Tác dụng với axit axetic: axtic với rượu etylic H2SO4đ, t0 ? Nhận xét mùi chất tạo thành? CH3COOH (dd) + C2H5OH (dd) GV: Đó là Etyl axetat, Viết PTHH? CH3COOC2H5 (dd) + H2O (l) Etyl axetat 1.Kiểm tra bài cũ: Nêu đặc điểm cấu tạo và tính chất hóa học rượu etylic? Học sinh làm bài tập số và (SGK) Câu 1: Muốn trung hòa 200 cm3 giấm phải dùng 300 cm3 dung dịch NaOH 1M Vậy để trung hòa lít dấm đó cần lượng NaOH là: Chọn câu trả lời đúng: A 60 g B 30 g D 45 g C 90 g Câu 2: Cho 200 g dung dịch CH3COOH 9% tác dụng với 21,2 g Na2CO3 Thể tích khí CO2 sinh (đktc) là: Chọn câu trả lời đúng: A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 3,3 lít Câu 3: Chia a gam axit axetic thành hai phần nhau: - Phần trung hòa vừa đủ với 0,5 lít dung dịch NaOH 0,4 M - Phần thực phản ứng este hóa với rượu etylic thu m gam este (giả sử hiệu suất phản ứng là 100%) m có giá trị là: Chọn câu trả lời đúng: A 17,6 g B 16,7 g C 16,8 g D 18,6 g Câu 4:Khối lượng MgO cần phải lấy để tác dụng vừa đủ với 39 g CH3COOH là: Chọn câu trả lời đúng: A 10 g B 14 g C 13 g D 15 g Câu 5: Thực phản ứng este hóa hoàn toàn m gam CH3COOH lượng vừa đủ C2H5OH thu 0,02 mol este m có giá trị là: Chọn câu trả lời đúng: A 1,1 g B 1,4 g C 2,1 g D 1,2 g Ngày soạn : 2/4/2013 Tiết 57: Ngày dạy :3/4/2013 MỐI QUAN HỆ GIỮA ETILEN RƯỢU ETILIC VÀ AXIT AXETIC I Mục tiêu bài hoc: 1.Kiến thức: Học sinh nắm được: - Mối quan hệ hiđrocabon, rượu, axit axetic với các chất, cụ thể là etilen, axit axetic, và etyl axetat Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ viết PTHH theo sơ đồ chuyển hóa các chất Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn hóa, tính cẩn thận II Chuẩn bị thầy và trò: - Bảng nhóm, bảng phụ III Tiến trình dạy Kiểm tra bài cũ: Nêu đặc điểm cấu tạo và tính chất hóa học axit axetic? Học sinh làm bài tập số và (SGK) Bài mới: Họạt động 1: GV: Đưa sơ đồ câm mối liên hệ các hợp chất hữu cơ: Rượu etilic Etilen Axit axetic HS: Tham gia ý kiến để hoàn thành sơ đồ: Rượu etilic Etilen Viết PTHH minh họa: C2H4 + H2O C2H5OH axit + O2 O2 Men dấm Axit axetic rượu etylic H2SO4đ,t0 Etyl axetat C2H5OH Men dấm CH3COOH + H2O H2SO4đ, t0 CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O Hoạt động 2: Bài tập: GV: Yêu cầu HS làm bài Bài tập 1: tập SGK a C2H4 + H2O axit C2H5OH HS lên bảng làm bài tập Men dấm GV sửa sai có b C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O H2SO4 , t0, xt GV: Hướng dẫn HS làm bài tập 4(SGK) - Tính số mol của CO2 - Tính khối lượng C - Tính khối lượng H - Tính khối lượng O - CTPT A là CxHyOz - Lập tỷ lệ : x: y: z c CH3COOH + C2H5OH d CH2 = CH2 + Br2 e n CH2 = CH2 t, p, xt CH3COOC2H5 + H2O CH2Br - CH2Br (- CH2- CH2 - )n Bài tập 4: nCO2 = 44 : 44 = 1(mol) Khối lượng C có 23g chất hữu A là : 1.12= 12g nH2O = 27/18 = 1,5g m H 23g chất Alà 1,5 = 3g m O 23g chất A là: 23 - ( 12+ 3) = 8g a Vậy A có C, H, O x, y, z là số nguyên dương Theo bài ta có: 12 x:y:z= : : = : 6: 12 16 Vì MA = 46 nên CTPT A là : C2H6O IV Củng cố - luyện tập: Chốt lại kiến thức mối liên hệ các dẫn xuất hiđrocacbon BTVN: 2, 3, (SGK) Ngày soạn : 4/4/2013 Tiết 58: Ngày dạy :5/4/2013 CHẤT BÉO I Mục tiêu: 1.Kiến thức: Học sinh biết: - Định nghĩa chất béo - Nắm trạng thái thiên nhiên, tính chất lý học glixerin, công thức tổng quát chất béo Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ viết sơ đồ phản ứng chữ chất béo 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , lòng say mê môn học II Đồ dùng dạy học: - Tranh vẽ số thực phẩm chứa chất béo - Dụng cụ : ống nghiệm, kẹp gỗ, - Hóa chất: Nước, bezen, dầu ăn III Hoạt động dạy học: Kiểm tra bài cũ: Hoàn thành phương trình phản ứng theo sơ đò Etilen Bài mới: Rượu etylic axit axetic axetat etyl Hoạt động 1: Chất béo có đâu: ? Trong thực tế chất béo có đâu? - Chất béo có động vật, thực vật GV: Chio HS quan sát tranh vẽ số thực phẩm có chất béo? Hoạt động 2: Chất béo có tính chất vật lý quan trọng nào: GV: hướng dẫn học sinh các nhóm làm - Chất béo không tan nước, nhẹ TN : nước tan benzen, xăng, dầu hỏa… - Cho vài giọt dầu ăn vào ống nghiệm dựng nước và benzen lắc nhẹ ? Hãy nêu tượng quan sát ? Hoạt động 3: Chất béo có thành phần và cấu tạo nào: GV: Giới thiệu đun chất béo nhiệt độ - Chất béo là hỗn hợp nhiều este glierin và áp suất cao thu glixerin và các với các axit béo và có công thức chung là (Raxit béo COO)3C3H5 Công thức chung các axit béo: R - COOH Sau đó thay R các axit: C17H35, C17H33 ,C15H31 Hoạt động 4: Tính chất hóa học quan trọng chất béo: GV: Giới thiệu đun nóng chất béo với a Phản ứng thủy phân: nước tạo thành các axit béo (RCOO)3C3H5 + 3H2O GV: Giới thiệu phản ứng chất béo với 3RCOOH + C3H5(OH)3 axit dd kiềm: Phản ứng này là phản ứng xà (RCOO)3C3H5 + 3NaOH phòng hóa axit 3RCOONa + C3H5(OH)3 HS hoạt động nhóm: Hoàn thành các PTHH sau: a (CH3COO)3C3H5 + NaOH ?+? b (CH3COO)3C3H5 + H2O ?+? c (C17H33COO)3C3H5 + ? C17H33COONa + ? d CH3COOC2H5 + ? CH3COOK + ? Hoạt động 5: ứng dụngcủa chất béo ? Hãy nêu ứng dụng chất béo? - làm thức ăn cho người và động vật Quan sát H5.8 nêu lượng chất - Làm dược phẩm béo IV Củng cố - luyện tập: Nhắc lại nội dung chính bài Tính khối lượng muối thu thủy phân hoàn toàn 178 kg chất béo có công thức (C17H35COO)3C3H5 BTVN : 1,2,3,4 (SGK trang 147) Ngày soạn : 9/4/2013 Tiết 59: Ngày dạy :10/4/2013 Luyện tập: MỐI QUAN HỆ GIỮA RƯỢU ETYLIC AXIT AXETIC VÀ CHẤT BÉO I Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Củng cố kiến thức rượu etylic, axit axetic và chất béo Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ giải số bài tập 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận, lòng say mê môn học II Đồ dùng dạy học: - Bảng phụ - Các sơ đồ câm III Hoạt động dạy học: Kiểm tra bài cũ: Bài mới: Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ: GV phát phiếu học tập: Hãy điền vào bảng nội dung còn thiếu: Công thức Tính chất vật lý Tính chất hóa học Rượu etylic Axit axetic Chất béo Viết PTHH minh họa Các nhóm thảo luận 10’ Đại diện các nhóm báo cáo, các nhóm khác bổ sung.Giáo viên chốt kiến thức đưa thông tin phản hồi phiếu học tập Công thức Rượu etylic C2H5OH Tính chất vật lý - Là chất lỏng, không màu, sôi 78,30, tan vô hạn nước - Là chất lỏng, không màu, vị chua, tan vô hạn nước Axit axetic CH3COOH Chất béo (RCOO)3C3H5 PTHH minh họa C2H5OH(dd) + 3O2 (k) C2H5OH(dd) + 2Na (r) t Tính chất hóa học - T/d với oxi - T/d với Na - T/d với Axxit axetic - T/d với kim loại - T/d với kiềm - T/d với muối - T/d với rượu - Là chất lỏng, không - T/d với nước( p/ư thuỷ tan nước, nhẹ phân) nước, tan - xà phòng hóa bezen CO2 (k) + H2O (l) t C2H5ONa (dd) + H2 (k) Na2CO3 (r) + 2CH3COOH(dd) 2CH3COONa (dd) + H2O (l) + CO2 (k) CH3COOH(dd) + NaOH(dd) CH3COONa(dd) + H2O(l) H2SO4đ, t0 CH3COOH(dd) + C2H5OH (dd) (RCOO)3C3H5 (dd) + 3H2O(l) CH3COOC2H5 (dd) + H2O(l) axit (RCOO)3C3H5 (dd) + 3NaOH (dd) 3RCOOH (r) + C3H5(OH)3 (dd) axit 3RCOONa (r) + C3H5(OH)3(dd) Hoạt động 2: Bài tập: GV: Yêu cầu HS làm bài tập Bài tập 2: số CH3COOC2H5 + H2O ddHCl CH3COOH +C2H5OH HS làm việc cá nhân GV gọi HS lên bảng CH3COOC2H5 +NaOH CH3COONa +C2H5OH Bài tập 3: 2C2H5OH (dd) + 2Na C2H5OH(dd) + 3O2 (k) Na2CO3 (r) ddHCl t 2C2H5ONa (r) + H2 (k) CO2 (k) + H2O (l) + 2CH3COOH(dd) H2O (l) + CO2 (k) 2CH3COONa (dd) + CH3COOH(dd) +KOH(dd) CH3COONa(dd)+H2O(l) 2CH3COOH(dd)+2Na CH3COONa(dd) + H2 (k) Bài tập 7: Na2CO3 (r) + 2CH3COOH(dd) 2CH3COONa (dd) + H2O (l) + CO2 (k) a Khối lượng CH3COOH có 100g dd m CH3COOH = 12g n CH3COOH = 12: 60 = 0,2 mol Theo PT: n Na2CO3 = n CH3COOH = 0,2 mol 16,8 m dd Na2CO3 = 100 = 200g 8,4 b DD sau phản ứng có muối CH3COONa Theo PT: n CO2 = n CH3COOH = n CH3COONa = 0,2mol m CH3COOH = 0,2 82 = 16,4g m dd sau p/ư = 200 + 100 – 0,2 44 = 291,2g 16,4 C%CH3COOH = 100% = 5,6% 291,2 IV Củng cố - luyện tập: Nhắc lại toàn kién thức bài BTVN: 1, 4, 5, (SGK trang 149) Ngày soạn : 11/4/2013 Tiết 60: Ngày dạy :12/4/2013 THỰC HÀNH : TÍNH CHẤT CỦA RƯỢU ETYLIC VÀ AXIT AXETIC I Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Ôn lại tính chất rượu etylic và axit axetic Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ làm thí nghiệm và quan sát tượng thí nghiệm 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận, lòng say mê môn học, tính cẩn thận tronh thực hành TN II Đồ dùng dạy học: - Dụng cụ : Giá đỡ thí nghiệm, ống nghiệm, nut cao su kèm ống dẫn hình L, đèn cồn, cốc thủy tinh, ống hút - Hóa chất: Axit axetic đặc, rượu etylíc khan, H2SO4 đặc, nước muối bão hòa III Hoạt động dạy học: Bài mới: Hoạt động 1: Thí nghiệm xâit axetic và rượu etylic: *Bước 1: Giáo viên giới thiệu dụng cụ hóa chất: - Giá đỡ thí nghiệm: Có đế đúc gang, cọc hình trụ kẹp ống nghiệm inox Dùng tay xoắn cọc inox vào đế cho khớp ren, lắp các khớp nối, vít hãm nhẹ tay Khi lắp các ống nghiệm cần vặn tương đối chặt - Nút cao su có ống dẫn hình L: Vừa khớp với ống nghiệm không cho không khí ngoài - ống nghiệm: chứa hóa chất, đốt hóa chất - Đèn cồn: Đốt hóa chất - ống hút: hút hóa chất lỏng * Bước 2: GV nêu số lưu ý làm thí nghiệm: - Để phản ứng xảy thuận lợi cần dùng axit axetic đặc, rượu etylic khan, axit H 2SO4 đặc Ngâm ống nghiệm cốc nước đá - H2SO4 đặc có thể gây bỏng nặng, làm cháy quần áo, thí nghiệm cần lưu ý - Rượu etylic khan dễ cháy, lưu ý không để gần lửa * Bước 3: Giáo viên hướng dẫn bước để HS làm thí nghiệm theo nhóm: - HS các nhóm lắp thí nghiệm theo hình vẽ SGK - Lấy ống nghiệm A ml rượu khan, cho tiếp vào ống nghiệm ml axit axetic đặc 1ml H2SO4đặc, lắc nhẹ - Nút ống cao su có ống dẫn hình L vào ống nghiệm A Luồn ống dẫn L vào ống nghiệm B Để ống nghiệm B vào cốc nước đá - Dùng đèn cồn đun nhẹ ống nghiệm A thể tích ống nghiệm A còn ẵ V thì nghừng đun ? Hãy quan sát tựợng GV: Yêu cầu các nhóm lấy ống nghiệm B Cho vào ống nghiệm B đến 3ml muối ăn bão hòa ? Nhận xét mùi lớp chất lỏng trên bề mặt ống nghiệm B? ? Mùi thơm là mùi chất gì tạo thành? GV: Kết rượu eilic tác dụng với axit axetic tạo thành chất lỏng sánh không tan nước, có mùi thơm chất lỏng đó là etyl axetat Hoạt động 2: Công việc cuối buổi thực hành: Học sinh thu dọn, lau chùi dụng cụ thí nghiệm, vệ sinh phòng thực hành Hướng dẫn học sinh làm tường trình theo nội dung STT Tên thí nghiệm Hiện tượng quan sát Nhận xét Ngày soạn : 16/4/2013 Tiết 61: Viết PTHH Ngày dạy :17/4/2013 KIỂM TRA MỘT TIẾT I Mục tiêu : 1.Kiến thức: - Đáng giá kiến thức, khả tiếp thu kiến thức HS chương - Phân loại đối tượng học sinh từ đó điều chỉnh phương pháp dạy học phù hợp Kỹ năng: - Rèn luyện tính cẩn thận trình bày khoa học, làm bài tập tính theo PTHH Kỹ năng: - Thái độ tự giác, nghiêm túc làm bài II Ma trận: Nội dung Theo chuẩn kiến thức kĩ Mức độ kiến thức, kĩ Tổng NB TH VD MĐC VD Câu3 : a 0,5đ Câu2 : 1.0 đ Câu3 : b 0,5đ Câu1 : 1đ Câu2 : 1.0 đ Rượu Etylic 2.5 Câu1 : 1đ Axit axetic Chất béo Câu1 : 1đ Tính toán hóa học Tổng điểm 3.0 3,0 2.5 Câu4 b 1đ Câu3: b 2đ 3.0 2.0 Câu4 a 1đ 1.0 10 ĐÁP ÁN BIỂU ĐIỂM Câu : (1,5 đ) - Viết đúng công thức cấu tạo cho 0,5 điểm - Giải thích đúng rượu 42 độ cho 0,5 điểm Câu : (2,5 đ) Thuốc thử C2H5OH CH3COOH - Quỳ tím đỏ H2 Na 2C2H5OH + Na   2C2H5ONa C6H6 Điểm - 0,75đ - 0,75đ + H2 0,5đ Câu 3: ( điểm ) Viết đúng PT ( 0.5 đ ) C2H4 + axit H2O   C2H5OH C2H5OH + mengiam  O2    C2H5OH + dac ,t  H2 SO    CH3COOH     CH3COOC2H5 CH3COOH + H2 O + H2 O 2CH3COOH + Mg   (CH3COO)2Mg + H2 Cõu 4:( đ) a) nCH3COOH  0,2.2 = 0,4 mol (0.25đ ) CH3COOH + NaOH   CH3COONa + H2O (1.0đ) 0,4 0,4 mNaOH  0,4 (0.5đ) mol (0.25đ) 0,4 40 = 16 g b) C2H5OH + 46 gam dac ,t  H2 SO    CH3COOH     CH3COOC2H5 60 gam + H2O 88 gam (0.25đ) Thực tế lượng CH3COOC2H5 thu 55 gam H (1.0 đ) (0.25đ) 55 100 62,5% 88 (0.5đ) Lưu ý: PTHH (học sinh có thể thay chất này chất khác) viết đúng cho điểm tối đa (không cân không có điều kiện không cho điểm) Ngày soạn : 23/4/2013 Tiết 62: Ngày dạy :24/4/2013 GLUCOZƠ I Mục tiêu: 1.Kiến thức: Học sinh biết: - Nắm công thức phân tử, tính chất vật lý, tính chất hóa học và ứng dụng glucozơ - Viết PTHH phản ứng tráng gương, phản ứng lên men glucozơ Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ viết PTHH 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , lòng say mê môn học II Chuẩn bị thầy và trò: - Mẫu glucozơ, dd Ag NO3, dd NH3, dd rượu etylic, nước cất, ống nghiệm, kẹp gỗ, giá thí nghiệm, đèn cồn III Hoạt động dạy học: Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra Bài mới: Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên- tính chất vật lý GV: Yêu cầu học sinh đọc SGK Hs: Đọc thông tin sgk HS: Quan sát mẫu glucozơ, thử tính tan, Hs: Theo nhóm đã phân công hoàn thành mùi vị Hoàn thành phiếu học tập sau: phiếu học tập Trong tự nhiên gluco có nhiều đâu? - Có nhiều hầu hết các phận Điền các từ sau vào chỗ trống cây, có thể người và động vật ( rắn, nhiều, ít, ngọt, lỏng) - Là chất rắn không màu tan nhiều Glucozơ là chất ……., tan…… nước, có vị nước, có vị…… Hoạt động 2: Tính chất hóa học: GV: Làm thí nghiệm biểu diễn: Phản ứng oxi hóa glucozơ: Nhỏ vài giọt dd bạc nitơrat vào C6H12O6 + Ag2O dd amoniac, thêm dd glucozơ, (dd) C6H12O7 + 2Ag NH3,t (r) (dd) ( r) cho vào cốc nước nóng ? Hãy quan sát tượng? GV: Phản ứng này là phản ứng tráng gương Trong phản ứng này 2.Phản ứng lên men rượu glucozơ đã bị oxi hóa thành C6H12O6 2C2H5OH + CO2 gluconic GV: Giới thiệu phản ứng lên men rượu Hoạt động 3: Ứng dụng glucozơ ? Hãy nêu ứng dụng glucozơ? Glucozơ là chất dinh dưỡng quan trọng người và động vật, pha huyết thanh, sản xuất vitamin C, tráng gương IV Củng cố - luyện tập: Khoanh tròn vào chữ cái đứng trước đầu câu đúng: Glucozơ có tính chất nào sau đây: A Làm đỏ quỳ tím B Tác dụng với dung dịch axit C Tác dụng với dung dịch bạc nitơrat tropng amoniac C Tác dụng với kim loại sắt V Bài tập nhà : 1,2,3,4 SGK trang 179 Ngày soạn : 25/4/2013 Tiết 63: Ngày dạy :26/4/2013 SACCAROZƠ I Mục tiêu: 1.Kiến thức: Học sinh biết - Nắm công thức phân tử, tính chất vật lý, tính chất hóa học và ứng dụng saccarozo - Thấy điểm khác glucozơ và saccarozo - Biết trạng thái thiên nhiên và ứng dụng saccarozo Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ viết PTHH saccarozo 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , lòng say mê môn học II Chuẩn bị thầy và trò: - dd Ag NO3, dd H2SO4, nước cất - Ống nghiệm, kẹp gỗ, giá thí nghiệm, đèn cồn, ống hút III Hoạt động dạy học: Kiểm tra bài cũ: Nêu tính chất hóa học glucozơ Làm bài tập SGK Bài mới: Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên GV: Yêu cầu học sinh đọc SGK - Có nhiều thực vật ( mía, củ cải ? Cho biết trạng thái thiên nhiên đường, nốt.) nên còn gọi là đường mía saccarozo Hoạt động 2: Tính chất vật lý GV: Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm Saccarozo là chất kết tinh không màu, vị ngọt, theo hướng dẫn dễ tan nước - Lấy đường saccarozo vào ống nghiệm Quan sát trạng thái, màu sắc - Thêm nước vào lắc nhẹ, quan sát Hoạt động 3: Tính chất hóa học GV: Yêu cầu học sinh làm thí nghiệm Hs: Làm theo HD giáo viên theo hướng dẫn - Thí nghiệm 1: Cho dd saccarozo vào dd Hs: Giải thích thí nghiệm AgNO3 NH3 sau đó đun nhẹ Đã xảy phản ứng tráng gương Đó là - Thí nghiệm 2: Cho dd saccarozao vào đun nóng dd saccarozo có axit làm chất xúc ống nghiệm, thêm giọt dd H2SO4 đun tác, saccarozo bị thủy phân tạo glucozơ và bóng đến phút Thêm dd NaOH vào fructozơ để trung hòa Cho dd vừa thu vào C12H12O11 + H2O axit, t ống nghiệm chứa dd AgNO3 dd Saccarozo C6H12O6 Glucozơ + C6H12O6 Fructozơ NH3 ? Hãy quan sát tượng và nhận xét ? GV: Giới thiệu đường fructozơ Hoạt động 3: Ứng dụng: ? Hãy nêu ứng dụng saccarozơ? Gv: giới thiệu sơ đồ sản xuất đường từ mía Mía cây ép, chiết Nước mía Tách tạp chất DD Saccarozo w Tẩy màu 1.Cô đặc, kết tinh Li tâm Đường saccarozơ Rỉ đường để sản xuất rượu IV Củng cố - luyện tập: Hoàn thành các phương trình cho sơ đồ sau: Saccarozo Glucozơ Rượu etylic Axit axetic Axetatkali Etyl axetat Axetat natri V BTVN: 1,2,3,4,5,6 SGK trang 155Đ Ngày soạn : 2/5/2013 Tiết 64: Ngày dạy :3/5/2013 TINH BỘT VÀ XENLULOZƠ I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Học sinh biết CT chung, đặc điểm cấu tạo phân tử tinh bột và xenlulozơ - Học sinh biết tính chất hóa học và ứng dụng tinh bột và xenlulozơ - Viết phản ứng phân hủy và phản ứng tạo thành cây xanh Kỹ năng: - Viết PTHH thủy phân biểu diễn tính chất hóa học tinh bột và xenlulozơ 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: - Bảng phụ , bảng nhóm, bút - Dụng cụ : mẫu vật có chứa tinh bột và xen lulozơ III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Kiểm tra bài cũ: Hãy nêu tính chất vật lý hóa học saccarozo ? Làm bài tập số 2 Bài mới: Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên ? hãy cho biết trạng thái tự nhiên - tinh bột có nhiều các loại hạt lúa tinh bột và xenlulozơ? ngô … - Xelulozơ có nhiều sơi bông Hoạt động 2: Tính chất vâtl lý: GV: hướng dẫn HS làm thí nghiệm: - Tinh bột là chất rắn , không tan nước Cho ít tinh bột và xelulozơ vào nhiệt độ thường, tan nước nhiệt độ cao ống nghiêm lắc nhẹ, đun nóng dd hồ tinh bột ? Quan sát nêu tượng - Xenlulozơ là chất rắn , không tan nước nhiệt độ thường, đun nóng Hoạt động 3: Đặc điểm cấu tạo phân tử : GV: Giới thiệu HS nghe và ghi bài Tinh bột và xenlulozơ có cấu tạo PT lớn Gồm nhiều mắt xích liên kết với ( - C6H10O5-)n - Tinh bột n = 1200 đến 6000 - Xenlulozơ : n = 10000 đến 14000 Hoạt động 4: Tính chất hóa học: GV: Giới thiệu HS nghe và ghi bài Phản ứng thủy phân: (-C6H10O5)n+ nH2O GV Hướng dẫn HS làm thí nghiệm hồ tinh bột tác dụng với iôt nC6H12O6 tác dụng dd hồ tinh bột với iôt - Iôt làm cho dd hồp tinh bột chuyển màu xanh , đun nóng màu xanh biến , nguội màu xanh xuất Hoạt động 5: Ứng dụng: ? Hãy nêu ứng dụng tinh bột và - làm thức ăn cho người và động vật xelulozơ V Củng cố - luyện tập: Làm BT6 BTVN : 1,2,3,4,5,7 - Làm dược phẩm Ngày soạn : 3/5/2013 Ngày dạy :4/5/2013 Tiết 65: PROTEIN I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Nắm đựợc protein là chất không thể thiếu thể sống - Nắm protein có khối lượng phân tử lớn và có cấu tạo Pt phức tạp - Nắm hai tính chất quan trọng protein là phảnứng phân hủy vad đông tụ Kỹ năng: - Viết PTHH thủy phân biểu diễn tính chất hóa học tinh bột và xenlulozơ 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: - Dụng cụ : Dền cồn , kẹp gỗ, panh, diêm , ống nghiệm, ống hút - Hóa chất: lòng trắng trứng, dd rượu etilic III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Kiểm tra bài cũ: hãy nêu tính chất vật lý hóa học, hóa học, đ đ cấu tạo tinh bột và xelulozơ Làm bài tập số 2 Bài mới: Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên: ? Hãy cho biết trạng thái tự nhiên - Protein có thể người, động vật và protein thực vật Hoạt động 2: Thành phần và cấu tạo phân tử: GV: Giới thiệu thành phần nguyên tố chủ yếu protein Thành phần nguyên tố: Gồm C,H,O,N và lượng nhỏ S Cấu tạo phân tử ? Protein cấu tạo các amianoxit Hoạt động 3: Tính chất: GV: Giới thiệu đun nóng protein dd axir bazơ protein bị phân Phản ứng phân hủy: Protein + nước hh các aminoaxit hủy sinh các aminoaxit ? Hãy viết PTHH GV: hướng dẫn làm thí nghiệm đốt cháy tóc sừng Sự phân hủy nhiệt: Khi đun nóng mạnh không có nước protein bị phân hủy tạo thàh chất bay có mùi khét Sự đông tụ: Một số protein tan nước tạo thành dd keo, đun nóng thêm hóa chất các dd này thường xảy kết tủa Gọi là đông tụ Hoạt động 5: ứng dụng: ? Hãy nêu ứng dụng protein - làm thức ăn, có các ứng dụng khác công nghiệp dệt, da mĩ nghệ IV Củng cố - luyện tập: Em hãy nêu tượng xảy vắt chanh vào sữa bò sữa đậu nành BTVN: 1,2,3,4 Ngày soạn : 9/5/2013 Tiết 66 : Ngày dạy : 10/5/2013 POLIME ( Bỏ mục II ) I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Nắm đựợc định nghĩa, cấu tạo, cách phân loại, tính chất chung polime - Nắm khái niệm chất dẻo,tơ, sợi, cao su và ứng dụng chủ yếu các loại vật liệu này sống Kỹ năng: - Viết CTCT số polime viết CTTQ và ngược lại 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: - Dụng cụ : Mẫu polime : túi PE, cao su, vỏ dây điện, mẩu săm lốp… - Hình vẽ: các loại dạng mạch polime III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Kiểm tra bài cũ: Viết CTPt tinh bột, xenlulozơ, protein SS với CTCT rượu etylic Bài mới: Hoạt động 1: Khái niệm chung GV: Yêu cầu Hs đọc thông tin - Định nghĩa: Polime là chất có phân SGK tử khối lớn nhiều mắt xích liên kết GV: Dẫn dắt và yêu cầu Hs rút kêt với luận polime HS đọc định nghĩa - Theo nguồn gốc chia loại: Polime thiên nhiên và polime tổng hợp Hoạt động 2: Cấu tạo và tính chất GV: Yêu cầu HS đọc SGK a.Cấu tạo: Polime là phân tử có phân tử khối lớn gồm nhiều mắt xích liên kết với tạo thành mạch thẳng , mạch nhánh mạng không gian b.Tính chất: GV: Giới thiệu tính tan cá - Là chất rắn không bay polime - Hầu hết các polime không tan nước ác dung môi thông thường IV Củng cố - luyện tập: Hãy mắt xích phân tử polime sau: PVC,poliprppilen Viết công thức chung polime tổng hợp từ chất sau: C8H8 Ngày soạn : 10/5/2013 Ngày dạy :11/5/2013 TIẾT 67: THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT CỦA GLUXIT I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Củng cố các kiến thức phản ứng đặc trưng Glucozơ, saccarozơ, tinh bột Kỹ năng: - Tiếp tục rèn luyện kỹ nang thực hành thí nghiệm, rèn luyện ý thức cẩn thận, kiên trì học tập và thực hành hóa học 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: - Bảng phụ , bảng nhóm, bút - Dụng cụ : ống nghiệm, giá đựng ống nghiệm, đèn cồn - Hóa chất: dd glucozơ, NaOH, AgNO3, NH3 III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Kiểm tra bài cũ: Nêu tính chất hóa học Glucozơ Bài mới: Hoạt động 1: Tiến hành thí nhgiệm Thí nghiệm 1: Tác dụng glucozơ với Thí nghiệm 1: Tác dụng glucozơ với bạc nitơrat dd amoniac GV hướng dẫn làm thí nghiệm - Cho vài giọt dd bạc nitơrat và dd amoniac, lắc nhẹ - Cho tiếp 1ml dd glucozơ, đun nhẹ trên lửa đèn cồn bạc nitơrat dd amoniac ? Nêu tượng, nhận xét và viết phương trình phản ứng Thí nghiệm 2: Phân biệt glucozơ, Thí nghiệm 2: Phân biệt glucozơ, saccarozơ, saccarozơ, tinh bột tinh bột Có dd glucozơ, saccarozơ, tinh bột + Nhỏ 1đến giọt dd iot và dd ống Đựng lọ nhãn, em hãy nêu nghiệm cách phân biệt dd trên Nếu thấy màu xanh xuất là hồ tinh bột GV gọi HS trình bày cách làm + Nhỏ đến giọt dd AgNO3 NH3 vào dd còn lại, đun nhẹ Nếu thấy bạc kết tủa bám vào thành ống nghiêm là dd glucozơ Lọ còn lại là saccarozơ Hoạt động 2: Viết tường trình STT Tên thí nghiệm IV Thu dọn phòng thực hành Hiện tượng Nhận xét PTHH Ngày soạn : 12/5/2013 Ngày dạy :13/5/2013 TIẾT 68: ÔN TẬP CUỐI NĂM PHẦN 1: HÓA HỌC VÔ CƠ I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Học sinh lập mối quan hệ các loại hợp chất vô cơ: Kim loại, oxit, axit, bazơ, muối biểu diễn các sơ đồ bài học Kỹ năng: - Biết thiết lập mối quan hệ các chất vô - Biết chọn chất cụ thể chứng minh cho mối liên hệ thiết lập - Viết PTHH biểu diễn mối quan hệ các chất 3.Thái độ: Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Hoạt động 1: kiến thức cần nhớ: GV: Chiếu lên sơ đồ Kim loại Phi kim Oxit bazơ Muối Oxit axit 10 Bazơ Axit GV: yêu cầu các nhóm thảo luận ? Viết kim loại PTHH minh họa cho mối quan hệ trên? 2Cu + O2 oxit bazơ 2CuO CuO + H2 Cu + H2O oxit bazơ bazơ Na2O + H2 O NaOH 2Fe(OH)2 Kim loại Mg + Cl2 CuSO4 + Fe oxit bazơ Muối FeO + H2O Muối MgCl2 FeSO4 + Cu Muối phi kim 2KClO3 t Fe + S 2KClO2 + O2 t FeS Muối oxit axit K2SO3 + 2HCl 2KCl + H2O + SO2 SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O Muối axit BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + HCl 2HCl + Cu(OH)2 Hoạt động 2: Bài tập: CuCl2 + 2H2O Bài tập 1: Trình bày phương pháp nhận BT 1: Đánh số thứ tự các lọ hóa chất biết các chất rắn: CaCO3, Na2CO3, Cho nước vào các ống nghiệm lắc Na2SO4 - Nếu thấy chất rắn không tan là CaCO3 HS làm việc cá nhân - Chất rắn tan là: Na2CO3, Na2SO4 Gọi Hs lên bảng làm bài tập - Nhỏ dd HCl vào muối còn lại thấy sửi bọt là: Na2CO3 Na2CO3 + 2HCl NaCl + H2O + CO2 Còn laị là Na2SO4 Bài tập 2: Viết PTHH thực chuỗi biến hóa: FeCl3 Fe BT2: Fe(OH)3 Fe2O3 FeCl2 FeCl3 +3NaOH 2Fe(OH)3 Fe(OH)3 +3NaCl Fe2O3 + H2O Fe2O3 + 3CO Fe + HCl Bài tập 3: Cho 2,11 g hỗn hợp Zn và ZnO 2Fe + 3CO2 FeCl2 + H2 a PTHH vào dd CuSO4 dư Sau khio phản ứng kết Zn + CuSO4 FeSO4 + Cu thúc, lọc lấy phần chất rắn không tan, rửa Vì CuSO4 dư nên Zn phản ứng hết cho tác dụng với HCl dư còn lại ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2 1,28g chất rắn không tan màu đỏ m Cu = 1,28 nCu = 1,28 : 64 = 0,02 mol a.Viết PTHH Theo PT b.Tính khối lượng chất hh A n Zn = n Cu = 0,02 mol mZn = 0,02 65 = 1,3 g m ZnO = 2,11 – 1,3 = 0,81g Ngày soạn : 12/5/2013 TIẾT 69: Ngày dạy :13/5/2013 ÔN TẬP CUỐI NĂM PHẦN II: HÓA HỌC HỮU CƠ I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Học sinh lập mối quan hệ các loại hợp chất hữu cơ: biểu diễn các sơ đồ bài học - Hìmh thành mối liên hệ các chất Kỹ năng: - Biết thiết lập mối quan hệ các chất vô - Củng cố các kỹ ghiải bài tập , vận dụng các kiến thức vào thực tế 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Kiểm tra bài cũ: Bài mới: Hoạt động 1: kiến thức cần nhớ: GV phát phiếu học tập cho các nhóm Hãy điền tiếp nội dung vào chỗ trống Đặc điểm cấu tạo Phản ứng đặc trưng ứng dụng Metan Etilen Axetilen Ben zen Rượu etylic Axit Axetic Hs các nhóm làm BT GV chuẩn kiến thức Hoạt động 2: Bài tập: Bài tập 1: Trình bày phương pháp nhận BT 1: Đánh số thứ tự các lọ hóa chất biết : a các chất khí : CH4 ; C2H4; CO2 a Lần lượt dẫn các chất khí vào dd nước vôi trong: b Các chất lỏng: C2H5OH; CH3COOH; - Nếu thấy vẩn đục là CO2 C6H6 CO2+ Ca(OH)2 CaCO3 + H2O - Dẫn khí còn lại vào dd Br2 dd Br2 bị màu là C2H4 C2H4 + Br2 BT3: BT6 SGK GV: Hướng dẫn học sinh làm bài tập Gọi HS lên bảng làm bài tập C2H4Br2 - Lọ còn lại là CH4 b Làm tương tự câu a GV xem và chấm số bài cần III Dặn dò Chuẩn bị kiểm tra học kỳ Ngày soạn : 15/5/2013 TiÕt 70 Ngày dạy :17/5/2013 KIÓm tra häc k× II I- Môc tiªu: Đổi PP: Phân loại đối tợng lực tiếp thu kiến thức để từ đó điều chỉnh phơng pháp giảng dạy cho phù hợp Sớm phát hiểu sai kiến thức để kịp điều chỉnh KiÕn thøc : KiÓm tra viÖc n¾m kiÕn thøc tæng hîp cña HS vÒ hîp ch©t v« c¬ vµ h÷u c¬ KÜ n¨ng: - RÌn kÜ n¨ng gi¶i c¸c bµi tËp ho¸ häc - KÜ n¨ng tr×nh bµy bµi chÝnh x¸c, khoa häc Thái độ: Giáo dục ý thức tự giác, nghiêm túc làm bài, tính cần thận, chính xác gi¶i bµi tËp II- ChuÈn bÞ GV: + §Ò - §¸p ¸n- thang ®iÓm + Pho to đề KT HS: + Ôn kĩ lý thuyết và các dạng bài tập đã làm + ChuÈn bÞ giÊy nh¸p, m¸y tÝnh, bót III- TiÕn tr×nh bµi gi¶ng Hoạt động 1: Kiểm tra - GV kiểm tra sĩ số lớp ( Tránh tình trạng HS lách bài kiểm tra sau đó báo cáo có bài ) - GV yªu cÇu: + HS nghiªm tóc lµm bµi + HÕt giê dõng bót thu bµi ( HS nép chËm nhÊt trõ 0,5 ®iÓm ) - GV phát đề KT - HS nghiªn cøu lµm bµi ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II MÔN : HÓA HỌC - LỚP Thời gian làm: 60 phút ( không kể thời gian chép đề) KHUNG MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II Mức độ nhận thức Cộng Nội dung kiến thức Nhận biết Hiđro cacbon -Viết công thức cấu tạo meetan etilen, axetilen,ben zen Số câu hỏi Số điểm Dẫn xuất hiđro cacbon 1 -Viết công thức cấu tạo rượu etylic, axit axetic Thông hiểu Vận dụng Vận dụng mức cao -Tính khối lượng, thể tích các chất tham gia và tạo thành sau phản ứng -Lập sơ đồ mối quan hệ các hợp chất dẫn xuất hiđro cacbon -Viết các phương trình hóa học biễu diễn sơ đồ chuyển hóa -Hoàn thành các phương trình hóa học Số câu hỏi Số điểm Tổng số câu Tổng số điểm 1 2,0 (20%) 3,0 (30%) 2,0 (10%) 3,0 (15%) 4 10,0 (100%) BÀI KIỂM TRA HỌC KÌ II – NĂM HỌC 2012-2013 Môn Hoá Họ và tên :…………………………………………………… Lớp … Điểm: Lời nhận xét giáo viên : Câu I: ( điểm ) Viết công thức cấu tạo metan, etilen, axetilen, benzen, rượu etylic và axit axetic Câu II: ( điểm ) Bằng phương pháp hóa học, hãy phân biệt ba chất khí: metan, etilen, cacbonic? Viết phương trình phản ứng minh họa (nếu có ) Câu III: ( 1,5 điểm) Viết các phương trình hóa học thực các chuyển đổi hóa hoc sau: (1) C6H12O6   (2) (3) C2H5OH   CH3COOH   CH3COOC2H5 Câu IV: (1,5 điểm ) Hoàn thành các phương trình hóa học sau và ghi điều kiện (nếu có) MgCO3 + CH3COOH C2H5OH + K CH3COOH + Zn Câu V: (3điểm) Đốt cháy hoàn toàn 5,6 lít khí axetilen  Viết phương trình phản ứng xảy  Tính thể tích không khí cần dùng, biết oxi chiếm 20% thể tích không khí  Tính khối lượng khí cacbonic tạo thành sau phản ứng Thể tích các khí đo điều kiện tiêu chuẩn ( Cho biết: C = 12, O = 16, H = ) HƯỚNG DẪN CHẤM ĐIỂM ( 2012-2013) Câu I: ( 3,0 điểm ) Viết đúng công thức cấu tạo thu gọn cho 0,5 điểm Câu II: ( 3.0 điểm) Viết đúng phương trình hóa học: C6H12O6 → C2H5OH + O2 (1.0 điểm) 2C2H5OH + → CH3COOH + C2H5OH 2CO2 CH3COOH + H2O     CH3COOC2H5 + H2O Nếu thiếu điều kiện Pứ trừ nửa số điểm PT đó Câu III: (1,5 điểm ) Viết đúng phương trình phản ứng: MgCO3 + 2CH3COOH → (0,5 điểm) (CH3COO)2Mg + CO2 ↑ + H2O 2K + 2C2H5OH Zn + 2CH3COOH → → 2C2H5OK + H2 ↑ ( CH3COO)2Zn + H2 ↑ Không cân trừ nửa số điểm PT đó Câu IV: (2,5 điểm) Số mol C2H2 = 5,6 : 22,4 = 0,25 PTHH: 2C2H2 + 5O2 0,25 mol 0,625 mol → (0,5 điểm) 4CO2 + 0,5 mol 2H2O 0,25 mol Thể tích O2 phản ứng = 0,625  22,4 = 14,0 lít Thể tích không khí cần dùng = 14  = 70,0 lít Khối lượng CO2 tạo thành (0,5 điểm) = 0,5  44 = 22 gam (0,5 điểm) (0,5 điểm) (0,5 điểm)