GIAO AN HOA HOC 9 HKI 37 tuan

1/ Kieán Thöùc: HS bieát ñöôïc caùc tính chaát hoùa hoïc cuûa Oxít Bazô vaø Oxít Axít, daãn ra ñöôïc nhöõng PTHH töông öùng vôùi moãi tính chaátT. HS hieåu ñöôïc cô sô ñeå phaân loaïi [r]

(1)

Tuần:1 Ngày soạn:

Tiết:1 Ngày dạy:

BÀI ƠN TẬP LỚP 8

A/ MỤC TIÊU

1/ Kiến Thức: Ơn lại kiến thức lớp

2/ Kỹ năng: Rèn luyện kỹ bản: - Lập công thức hóa học

- Sử dụng thành thạo công thức chuyển đổi đại lượng n,m,V, - Các tốn theo cơng thức hóa học phương trình hóa học

3/ Thái độ, tình cảm: Thích thú học tập qua ơn tập để từ HS củng cố say mê mơn học chương trình hóa học lớp

B/ CHUẨN BỊ

1/ Phương pháp: Vấn đáp, thảo luận, đàm thoại, gợi mở,

2/ Chuẩn bị:

a/ Giáo viên: Hệ thông câu hỏi tập có liên quan đến kiến thức

b/ Học sinh:Các kiến thức chương trình lớp

C/ CÁC HOẠT ĐỘNG

T G

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

2’

HOẠT ĐỘNG 1: VAØO BAØI MỚI GV: Chúng ta học kiến thức

chương trình lớp hơm ơn tập lại kiến thức

HS: Lắng nghe ghi tựa

20’ HOẠT ĐỘNG 2: I/ KIẾN THỨC CẦN NHỚ Ở CHƯƠNG TRÌNH LỚP 8 GV: Hệ thống lại khái niệm

bản:

1/ Oxít gì?

2/ Axít gì?

3/ Bazơ gì?

4/ Muối gì?

GV:Nhận xét

1/ Oxít hợp chất gồm hai nguyên tố có ngun tố Oxi 2/ Axít phân tử gồm có hay nhiều nguyên tử Hiđro liên kết với gốc axít, ngun tử hiđro thay nguyên tử kim loại 3/ Bazơ phân tử gồm nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm Hiđroxít (-OH)

4/ Muối phân tử gồm có hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều

1/ Oxít hợp chất gồm hai nguyên tố có nguyên tố Oxi

2/ Axít phân tử gồm có hay nhiều ngun tử Hiđro liên kết với gốc axít, nguyên tử hiđro thay nguyên tử kim loại

3/ Bazơ phân tử gồm nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm Hiđroxít (-OH)

(2)

nhóm Hiđroxít

22’

HOẠT ĐỘNG 3: II / BAØI TẬP GV: Cho HS làm tập sau:

Bài tập 1: Hoàn thành PTHH sau:

a/ P + O2

b/ Fe + O2

c/ Zn + HCl d/ Na + H2O

e/ CuO + H2

Bài tập 2: Em điền vào chổ trống cho thích hợp bảng sau:

Số

TT Tên gọi Cơngthức Phânloại

1 Bari sunfát

2 Sắt(III)Oxit

3 H2SO4

4 Sắt(III)Hiđoxít

5 Magiê Clorua

6 NaOH

7 Bạc Nitrát

GV: Nhận xét

HS: Hồn thành PTHH:

a/ 4P + 5O2 2P2O5

b/ 3Fe +2O2 Fe3O4

c/ Zn +2HCl ZnCl2

+ H2

d/ 2Na+H2O 2NaOH

+ H2

e/ CuO + H2 Cu

+ H2O

HS: Hoàn thành bảng:

Số

TT Tên gọi Công

thức

Phân loại Bari sunfát BaSO4 Muối

2 Sắt(III)Oxit Fe2O3 Oxít

3 SunfuaricAxít H2SO4 Axít

4 Sắt(III)Hiđoxít Fe(OH)3 Bazơ

5 MagiêClorua MgCl2 Muối

6 HiđroxítNatri NaOH Bazơ Bạc Nitrát AgNO3 Muối

Bài tập 1: Hoàn thành PTHH sau:

a/ P + O2

b/ Fe + O2

c/ Zn + HCl d/ Na + H2O

e/ CuO + H2

Giaûi: a/ 4P + 5O2 2P2O5

b/ 3Fe +2O2 Fe3O4

c/ Zn +2HCl ZnCl2 + H2

d/ 2Na+H2O 2NaOH+ H2

e/ CuO + H2 Cu+ H2O

Bài tập 2: Em điền vào chổ trống cho thích hợp bảng sau:

Số

TT Tên gọi Côngthức Phânloại sunfátBari BaSO4 Muối Sắt(III)Oxit Fe2O3 Oxít 3SunfuaricAxít H2SO4 Axít 4Sắt(III)Hiđoxít Fe(OH)3 Bazơ CloruaMagiê MgCl2 Muối HiđroxítNatri NaOH Bazơ NitrátBạc AgNO3 Muối

3’

HOẠT ĐỘNG 4: CỦNG CỐ – DẶN DÒ GV: Yêu cầu HS xem phần nồng độ

dung dịch cách tính tốn theo phương trình hóa học

HS: Lắng nghe

D/ BỔ SUNG

(3)

Duyệt tổ trưởng

BÀI ƠN TẬP LỚP 8

A/ MỤC TIÊU

1/ Kiến Thức: Ơn lại kiến thức lớp

2/ Kỹ năng: Rèn luyện kỹ bản: - Lập cơng thức hóa học

- Sử dụng thành thạo công thức chuyển đổi đại lượng n,m,V, - Các tốn theo cơng thức hóa học phương trình hóa học

3/ Thái độ, tình cảm: Thích thú học tập qua ơn tập để từ HS củng cố say mê mơn học chương trình hóa học lớp

B/ CHUẨN BỊ

a/ Giáo viên: Hệ thông câu hỏi tập có liên quan đến kiến thức

b/ Học sinh:Các kiến thức chương trình lớp

T

G Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

2’

HOẠT ĐỘNG 1: VAØO BAØI MỚI GV: Chúng ta học kiến thức

của lớp hơm tiếp tục ôn tập lại kiến thức liên quan đến tính tốn hóa học

18’ HOẠT ĐỘNG 2: I/ KIẾN THỨC CẦN NHỚ Ở CHƯƠNG TRÌNH LỚP 8 GV: 5/ Dung dịch gì? Nồng độ

phần trăm, nồng độ mol? cách tính tốn theo phương trình hóa học?

5/ Dung dịch l;à hổn hợp đồng dung môi chất tan Nồng độ phần trăm số gam chất tan có 100 gam dung dịch Nồng độ mol số mol chất tan có lít dung dịch Các bước tính tốn theo phương trình hóa học: - Tính số mol chất

- Lập PTHH (nhớ cân bằng)

- Điền số mol bước vào PTHH sau suy số mol chất lại

5/ Dung dịch l;à hổn hợp đồng dung môi chất tan Nồng độ phần trăm số gam chất tan có 100 gam dung dịch Nồng độ mol số mol chất tan có lít dung dịch

Các bước tính tốn theo phương trình hóa học:

- Tính số mol chất - Lập PTHH (nhớ cân bằng) - Điền số mol bước vào PTHH sau suy số mol chất cịn lại PTHH

- Tính theo đề hỏi

(4)

GV: Yêu cầu HS ghi công thức ký hiệu cơng thức đó?

PTHH

- Tính theo đề hỏi

Các công thức:

a/ nMm (mol)

 mn xM(gam)

 Mmn (đvC)

4 22,

V

nKhí (mol)

 VnKhíx22,4

b/ 2 2 M MM d A H A H

A  

29 M d A KK A 

c/ CM Vn (mol/lít)  nCM x V(mol) CM n V   (lít) % x % C

mmdd

ct 100  % x % C m m dd ct 100   % x % C m m ct

dd  100



mdd = mct + mdm

Các ký hiệu:

n: số mol (mol) m: khối lượng (gam) M: khối lượng nguyên tử (gam hay đvC)

V: thể tích chất khí (lít)

dAKK: tỉ khối

a/ nMm (mol)

 m nxM(gam)

 Mmn (ñvC)

4 22,

V

nKhí  (mol)

 V nKhíx22,4

b/ 2 2 M MM d A H A H

A  

29 M d A KK A 

c/ CM Vn (mol/lít)  nCM xV(mol) CM n V  (lít) % x % C

mmdd

ct 100  % x % C m m dd ct 100   x % % C m m ct

dd  100



mdd = mct + mdm

Các ký hiệu:

n: số mol (mol) m: khối lượng (gam) M: khối lượng nguyên tử (gam hay đvC)

V: thể tích chất khí (lít) dAKK: tỉ khối

CM: nồng độ mol

(mol/lít hay M)

C%: nồng độ phần trăm (%)

mct: khối lượng chất

tan (gam)

(5)

GV:Nhận xét

CM: nồng độ mol

(mol/lít hay M)

C%: nồng độ phần trăm (%)

mct: khối lượng chất

tan (gam)

mdd: khối lượng dung

dòch (gam)

mdm: khối lượng dung

môi (gam)

dịch (gam)

mdm: khối lượng dung

moâi (gam)

22’ HOẠT ĐỘNG 3: II / BAØI TẬP

GV: Cho HS làm tập sau:

Bài tập 3: Hòa tan 2,8 gam sắt dung dịch HCl 2M vừa đủ

a/ Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng

b/ Tính thể tích khí đktc c/ Khối lượng muối thu Biết: H: 1, Cl: 35,5, Fe: 56

GV: Yêu cầu HS làm theo bước

GV: Bài tập 4: Cho 9,2 gam natri vào nước (dư)

a/Vieát PTHH xảy ra?

b/Tính thể tích khí (ở đktc)? c/ Tính khối lượng hợp chất bazơ tạo thành sau phản ứng?

HS: Thảo luận 2’ - Số mol Fe là:

56 8 2, m M n Fe

Fe  

= 0,05 mol - PTHH

Fe +2HCl FeCl2+ H2

0,05 0,1 0,05 0,05 a/ Thể tích dd HCl2m laø:

2 1 0, C n V M HCl

HCl  

= 0,05 lít b/ Thể tích khí đktc

4 22

2 H x ,

H n

V 

= 0,05x22,4=1,12 lít c/ Khối lượng muối thu là:

M n

m FeCl x FeCl

2



= 0,05 x 136 = 6,8 gam

Bài tập 4:

a/ PTHH:

2Na+2H2O 2NaOH

+ H2

0,4 0,4 0,4 0,2 (mol) Số mol Natri laø:

23 2 9, m M n Na

Na   = 0,4

- Soá mol Fe laø:

56 8 2, m M n Fe

Fe   = 0,05

mol - PTHH

Fe +2HCl FeCl2+ H2

0,05 0,1 0,05 0,05 a/ Thể tích dd HCl2m là:

2 1 0, C n V M HCl

HCl   = 0,05

lít

b/ Thể tích khí đktc

4 22

2 H x ,

H n

V 

= 0,05x22,4=1,12 lít c/ Khối lượng muối thu là:

M n

m FeCl x FeCl

2



= 0,05 x 136 = 6,8 gam

Bài tập 4:

a/ PTHH:

2Na+2H2O 2NaOH+H2

0,4 0,4 0,4 0,2(mol) Số mol Natri là:

23 2 9, m M n Na

Na   = 0,4 mol

b/ Thể tích khí hiđro là:

4 22

2 H x ,

H n

V 

=0,2x22,4 = 4,48 lít

(6)

GV: Nhận xét

mol

b/ Thể tích khí hiđro là:

4 22

2 H x ,

H n

V 

=0,2x22,4 = 4,48 lít c/ Khối lượng bazơ tạo thành:

M n

mNaOH  NaOH x NaOH

= 0,4 x 40 = 16 gam

thaønh:

M n

mNaOH  NaOHx NaOH

= 0,4 x 40 = 16 gam

3’

HOẠT ĐỘNG 4: CỦNG CỐ – DẶN DÒ

GV: Yêu cầu HS xem “Tính chất hóa học Oxít khái niệm phân loại”

HS: Laéng nghe

CHƯƠNG I: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ

BÀI 1: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXÍT KHÁI NIỆM

VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXÍT

A/ MỤC TIÊU

1/ Kiến Thức: HS biết tính chất hóa học Oxít Bazơ Oxít Axít, dẫn PTHH tương ứng với tính chất

HS hiểu sơ để phân loại Oxít bazơ, Oxít Axít ta dựa vào tính chất hóa học chúng

2/ Kỹ năng: Vận dụng tính chất hóa học để giải tập định tính định lượng

3/ Thái độ, tình cảm: Ham thích mơn học ham thích tìm tịi hóa học qua oxít xung quanh

B/ CHUẨN BỊ

1/ Phương pháp: Thảo luận, trực quan, vấn đáp, đàm thoại, gợi mở,

a/ Giáo viên: Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, cốc thuỷ tinh, ống hút, khai

nhựa

Hóa chất: CuO, CaO, H2O, dd HCl, Quỳ tím

b/ Học sinh: Đọc thông tin SGK, tập

T

2’ HOẠT ĐỘNG 1: VAØO BAØI MỚI

GV: Chúng ta học chương trình lớp hơm tiếp tục học chương trình lớp chương

(7)

I: Các loại hợp chất vô 1: “Tính chất Hóa học Oxít Khái qt phân loại oxít”

15’ HOẠT ĐỘNG 2: I/ TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA OXÍT GV: u cầu HS nhắc lại Oxít bazơ

là gì?

GV: Tính chất Oxít bazơ là:

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: - Cho vào ống nghiệm 1: bột CuO(nàu đen)

- Cho vào ống nghiệm 2: Vôi sống (CaO)

- Thêm vào ống nghiệm – ml nước Sau nhỏ giọt dung dịch vào mẫu giấy quỳ tím quan sát

GV: Ta có kết luận CuO, CaO?

GV: u cầu HS nêu kết luận tính chất Oxít?

GV: Chú ý HS Các Oxít tác dụng với nước Oxít sau: Na2O,

K2O, CaO, BaO, Li2O,

GV: Yêu cầu HS nhà viết phương trình lại

GV: Tính chất thứ hai Oxít là:

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm:

HS: Nhắc lại khái niệm Oxít: Oxít hợp chất hai nguyên tố có nguyên tố Oxi

HS: Làm theo hướng dẫn

HS: Quan sát nhận xét

- Ống 1: khơng có tượng xảy ra, khơng làm quỳ tím chuyển màu - Ống 2: vơi nhão ra, có tượng toả nhiệt, dung dịch thu làm quỳ tím chuyển sang màu xanh

HS: CuO khơng phản ứng với nước

CaO phản ứng với nước

HS: Kết luận

Một số oxít bazơ tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ (kiềm) PTHH:

CaO(r)+H2O(l)

Ca(OH)2(r)

HS: Lắng nghe ghi oxít vào

HS: Thực theo SGK

HS: Quan sát, nhận xét tượng

1/ Tính chất hóa học oxít bazơ.

a/ Tác dụng với nước.

Kết luận.

Một số oxít bazơ tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ (kiềm)

PTHH:

CaO(r)+H2O(l) Ca(OH)2(r)

Chú ý HS Các Oxít tác dụng với nước Oxít sau: Na2O, K2O, CaO,

BaO, Li2O,

(8)

- Cho vào ống nghiệm 1: CuO - Cho vào ống nghiệm 2: CaO - Nhỏ vào ống nghiệm – lm dung dịch HCl, lắc nhẹ quan sát

GV: Cho HS 1: viết PTHH? Cho HS 2: nêu kết luận?

GV: Ngồi tính chất Oxít bazơ cịn có tính chất là:

GV: Giới thiệu: Bằng thực nghiệm người ta củng chứng minh được, số Oxít bazơ như: Na2O, K2O, CaO,

BaO tác dụng với Oxít Axít tạo thành Muối

GV: Cho HS Viết PTHH nêu kết luận

GV: Theo phân loại Oxít có loại tìm hiểu tính chất tìm hiểu Oxit Axít:

GV: Chúng ta học lớp P2O5 tác

dụng với nước Vậy tính chất tác dụng với nước:

GV: Yêu cầu HS viết PTHH kết luận

GV: Nhiều Oxít Axít khác củng tác dụng với nước như: SO2,SO3, CO2,

Về nhà viết PTHH lại tác dụng với nước

- Bột CuO bị hòa tan vào dung dịch HCl tạo thành dd màu xanh lam - Bột CaO màu trắng bị hoà tan vào dd HCl tạo thành dd suốt

Oxít bazơ tác dụng với Axít tạo thành Muối nước

PTHH:CuO(r) + 2HCl(dd)

CuCl2(dd) + H2O(l)

CaO(r) + 2HCl(dd)

CaCl2(dd) + H2O(l)

HS: Lắng nghe ghi

Một số oxít bazơ tác dụng với oxít axít tạo thành muối

PTHH: BaO(r)

+CO2(k)

BaCO3(r)

HS: Vieát PTHH: P2O5(k) +H2O(l)

H3PO4(dd)

- Nhiều oxít axít tác dụng với nước tạo thành d d axít

HS: Lắng nghe ghi vào

HS: Suy nghó suy nghó

Kết luận.

Oxít bazơ tác dụng với Axít tạo thành Muối nước PTHH:CuO(r) + 2HCl(dd)

CuCl2(dd) + H2O(l)

CaO(r) + 2HCl(dd)

CaCl2(dd) + H2O(l)

c/ Tác dụng với Oxít Axít.

Bằng thực nghiệm người ta củng chứng minh được, số Oxít bazơ như: Na2O,

K2O, CaO, BaO tác dụng

được với Oxít Axít tạo thành Muối

Kết luận. Một số oxít bazơ tác dụng với oxít axít tạo thành muối

PTHH: BaO(r)+CO2(k)

BaCO3(r)

2/ Tính chất hóa học vủa Oxít Axít.

Vieát PTHH:

P2O5(k) +H2O(l) H3PO4(dd)

- Nhiều oxít axít tác dụng với nước tạo thành d d axít Nhiều Oxít Axít khác củng tác dụng với nước như: SO2,SO3, CO2,

(9)

GV: Ta biết CO2 tác dụng với

bazơ tạo muối không tan Canxi Cacbonát Em viết PTHH

GV: Nếu thay CO2 Baèng SO2, SO3,

P2O5, củng xảy tương tự Về

nhà viết PTHH

GV: Cho HS kết luận?

GV: Oxít Bazơ củng tác dụng với Oxít Axít học phần đầu

trong hởi thở có khí CO2

HS: PTHH:

CO2(k) + Ca(OH)2(dd)

CaCO3(r) + H2O(l)

HS: Kết luận Oxít axít tác dụng với bazơ tạo thành Muối nước

PTHH:

CaCO3(r) + H2O(l)

Kết luận. Oxít axít tác dụng với bazơ tạo thành Muối nước

c/ Tác dụng với Oxít axít. Kết luận. Một số oxít bazơ tác dụng với oxít axít tạo thành muối

PTHH: BaO(r)+CO2(k)

BaCO3(r)

15’

HOẠT ĐỘNG 3: II / KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXÍT GV: Giới thiệu: Dựa vào phân loại

người ta chia Oxít làm loại 1/ Oxít bazơ: oxít tác dụng dd Axít tạo thành Muối nước

GV: Cho HS cho VD?

2/ Oxít axít: oxít tác dụng với Bazơ tạo thành Muối nước

3/ Oxít lưỡng tính: oxít tác với dd bazơ dd axít tạo thành Muối nước

4/ Oxít trung tính: oxít khơng tác dụng với dd bazơ, dd axit, nước

HS: Lắng nghe cho VD

VD:CaO, CuO, Na2O,

VD: SO2, SO3, CO2,

P2O5,

VD: Al2O3, ZnO,

VD: NO, CO,

1/ Oxít bazơ: oxít tác dụng dd Axít tạo thành Muối nước

VD: CaO, CuO, Na2O,

2/ Oxít axít: oxít tác dụng với Bazơ tạo thành Muối nước

VD: SO2, SO3, CO2, P2O5,

3/ Oxít lưỡng tính: oxít tác với dd bazơ dd axít tạo thành Muối nước

VD: Al2O3, ZnO,

4/ Oxít trung tính: oxít khơng tác dụng với dd bazơ, dd axit, nước

VD: NO, CO,

5’

HOẠT ĐỘNG 4: CỦNG CỐ – DẶN DÒ GV: Cho HS nhắc lại nội dung

của BÀI

1/ Oxít bazơ có tính chất nào? 2/ Oxít axit có tính chất nào? 3/ Oxít có loại? kể ra?

GV: Bài tập nhà: 1,2,3,4,5,6 trang

Xem tiếp 2: “Một số oxít quan troïng”

HS: Trả lời câu hỏi lắng nghe

(10)

1/6 Oxít bazơ: CaO, Fe2O3

Oxít axít: SO3

Dựa vào tính chất hóa học loại để khẳng định phản ứng hóa học có xảy

3/6 a/ ZnO; b/ SO3; c/ SO2; d/ CaO; e/ CO2

4/6 a/ CO2, SO2 b/ Na2O, CaO;c/ Na2O, CaO, CuO; d/ CO2, SO2

6/6 PTHH: CuO(r) + H2SO4(dd) CuSO4(dd) + H2O(l)

0,02 0,02 0,02 0,02 (mol) Soá mol CuO: nCuO=

80 6 1,

m MCuO

 = 0,02 mol; soá mol H2SO4: 98

20

4

2 M 

n

SO H

m SO

H =

0,2 mol

Khối lượng CuSO4: m = 0,02 x 160 = 3,2 gam Khối kượng H2SO4 : m = 0,02x98 = 1,96 gam

Khối lượng H2SO4 dư :m = 20 – 1,96 = 18,04 gam Khối lượng dd: mdd = 100 + 1,6 = 101,6 gam

Nồng độ dd CuSO4:C% x %

mmdd ct 100

 = x % , %

, ,

15 100 101

2



Nồng độ dd H2SO4 dư: C% x % mmdd

ct 100

 = x % , %

, ,

76 17 100

6 101

04 18



E/ BOÅ SUNG

BÀI 2: MỘT SỐ OXÍT QUAN TRỌNG

A/ CANXIOXÍT

A/ MỤC TIÊU

1/ Kiến Thức: HS biết tính chất hóa học canxioxít(CaO) Viết PTHH tính chất

- Biết ứng dụng CaO đời sống, sản xuất Tác hại chúng môi trường sức khỏe

Biết phương pháp điều chế CaO phòng thí nghiệm công nghiệp

2/ Kỹ năng: Rèn luyện kỹ viết PTHH CaO khã làm tập

3/ Thái độ, tình cảm: Ham thích mơn học qua thí nghiệm hóa học có nhìn vơi sống, ứng dụng đời sống

B/ CHUẨN BỊ

a/ Giáo viên: Dụng cụ: Ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh, khai nhựa

Hóa chất: CaO(r), dd HCl, dd H2SO4, CaCO3(r), dd Ca(OH)2, nước cất

Tranh: Lò nung vôi công nghiệp thủ công

(11)

T G

5’

HOẠT ĐỘNG 1: KIỂM TRA BAØI CŨ GV: Yêu cầu HS trả lời lý thuiết:

Nêu tính chất oxít bazơ viết PTHH chứng minh?

GV: Nhận xét, đánh giá

HS: Trả lời:

Tính chất hóa học của oxít bazơ.

a/ Tác dụng với nước. Kết luận.

Một số oxít bazơ tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ (kiềm) PTHH:

CaO(r)+H2O(l)

Ca(OH)2(r)

b/ Tác dụng với Axít. Kết luận. Oxít bazơ tác dụng với Axít tạo thành Muối nước PTHH:CuO(r) + 2HCl(dd)

CuCl2(dd) + H2O(l)

CaO(r) + 2HCl(dd)

CaCl2(dd) + H2O(l)

c/ Tác dụng với Oxít Axít.

Kết luận. Một số oxít bazơ tác dụng với oxít axít tạo thành muối

PTHH: BaO(r)

+CO2(k) BaCO3(r)

2’

HOẠT ĐỘNG 2: VAØO BAØI MỚI GV: Canxi oxít có tính chất,

ứng dụng vá sản xuất nào? Ta tìm hiểu qua hơm Bài 2: Một số oxít quan trọng

20’ HOẠT ĐỘNG 3: I/ CANXI OXÍT CĨ NHỮNG TÍNH CHẤT NÀO? GV: CaO thuộc loại oxít bazơ Vậy

CaO có tính chất hóa học gì?

GV: Yêu cầu HS quan sát mẫu CaO nêu tính chất bản?

HS: Trả lời: Là Oxít bazơ nên có tính chất hóa học

HS: Trả lời dựa vào SGK

Canxi oxít chất rắn, màu trắng, nóng chảy nhiệt độ cao (khoảng

1/ Tính chất vật lý,

(12)

GV: Chúng ta thực số thí nghiệm để chứng mính tính chất CaO?

GV: Yêu cầu HS làm thí nghiệm: - Cho mẫu CaO vào ống nghiệm

- Nhỏ từ từ nước vào ống nghiệm dùng đũa trộn

GV: Yêu cầu HS viết PTPƯ?

GV: Phản ứng CaO phản ứng vơi tơi

- Ca(OH)2 tan nước, phần tan

gọi dd bazơ

- CaO chất hút ẩm mạnh nên dùng CaO để làm khô nhiều chất

GV: Cho dd HCl vào ống nghiệm

GV: Gọi HS nhận xét

GV: Yêu cầu HS nêu nhận xét

GV: Nhờ tính chất CaO dùng để khử chua đất trồng, xử lý nước thảy nhiều nhà máy hóa chất

GV: Cao để khơng khí nhiệt độ thường CaO từ bột bị cứng lại hay không?

GV: Yêu cầu HS viết PTPƯ kết luận

2585 oC).

HS: Làm thí nghiệm quan sát

- Ống toả nhiều nhiệt, sinh chất rắn màu trắng, tan

- PTPƯ:

CaO(r) + H2O(l)

Ca(OH)2(r)

HS: Laéng nghe

HS: Quan sát làm thí nghiệm

- Toả nhiều nhiệt tạo dd CaCl2

- PTPÖ:

CaO(r) + 2HCl(dd)

CaCl2(dd) + H2O(l)

HS: Laéng nghe

HS: Trả lời: Bị cứng lại

PTPÖ: CaO(r) + CO2(k)

CaCO3(r)

Canxi Oxít Oxít Bazơ

2/ Tính chất hóa học. a/ Tác dụng với nước.

Toả nhiều nhiệt, sinh chất rắn màu trắng, tan - PTPƯ:

CaO(r) + H2O(l) Ca(OH)2(r)

b/ Tác dụng với Axít.

- Toả nhiều nhiệt tạo dd CaCl2

- PTPÖ:

CaO(r) + 2HCl(dd)

CaCl2(dd) + H2O(l)

c/ Tác dụng với Oxít axít.

PTPƯ:

CaO(r) + CO2(k)

CaCO3(r)

Kết luận:

Canxi Oxít Oxít Bazơ

5’

HOẠT ĐỘNG 4: II / ỨNG DỤNG CỦA CANXI OXÍT GV: Yêu cầu HS nêy ứng dụng

CaO? HS:trong công nghiệp luyện Trả lời: CaO dùng kim, cơng nghiệp hóa học, khử chua, sát trùng, diệt nấm, khử độc môi trường,

* CaO dùng công nghiệp luyện kim, cơng nghiệp hóa học, khử chua, sát trùng, diệt nấm, khử độc môi trường,

8’ HOẠT ĐỘNG 5: III / SẢN XUẤT CANXI OXÍT NHƯ THẾ NAØO?

(13)

CaO từ ngun liệu nào?

GV: Các PƯHH xảy lò nung?

GV: Treo tranh: Lò nung thủ công lò nung công nghiệp

GV: Hướng dẫn tranh

GV: Cho HS viết PTPƯ

xuất CaO đá vơi (CaCO3)và chất đốt

HS: Thảo luận 2’

HS: Quan sát

PTPƯ:

C(r) + O2(k) t0 CO2(k)

CaCO3(r) CaO(r) +CO2(k)

CaO đá vôi (CaCO3)và

chất đốt PTPƯ:

C(r) + O2(k) CO2(k)

CaCO3(r) CaO(r) +CO2(k)

5’

HOẠT ĐỘNG 6: CỦNG CỐ – DẶN DỊ GV: Bài tập: Hồn thành PTPƯ

theo sơ đồ sau:

Ca(OH)2

CaCO3 CaO CaCl2

4 Ca(NO 3)2

5 CaCO

GV: Bài tập nhà: 1,2,3,4 trang Xem tiếp phần B: Lưu huỳnh oxít

HS: Làm tập 1/ CaCO3(r) t0 CaO(r)

+CO2(k)

2/ CaO(r)+H2O(l)

Ca(OH)2(dd)

3/ CaO(r) +2HCl(dd)

CaCl2(dd)+H2O(l)

4/ CaO(r)+2HNO3(dd)

Ca(NO3)2(dd)+H2O(l)

5/ CaO(r)+CO2(k)

CaCO3(r)

HS: Laéng nghe

(14)

1/9 a/ Lấy chất cho tác dụng với nước Lấy nước lọc dd khử khí CO2 dd Na2CO3 Nếu có kết tũa CaO Nếu khơng kết tủa Na2O

b/ Chất khí làm đục nước vối CO2 Khí cịn lại O2

2/9 a/ Chất phản ứng mạnh với nước CaO Không tan nước CaCO3

b/ Nhận biết cách cho tác dụng với nước CaO phản ứng mạnh, MgO không tan nước,

3/9 mCuO = gam; mFe2O3= 16 gam

4/9 Số mol khí CO2: 224

24 22

2 ,

, , V CO

n   = 0,1 mol

a/ PTPÖ: CO2(k) + Ba(OH)2(dd) BaCO3(r) + H2O(l)

0,1 0,1 0,1 0,1 (mol)

b/ Nồng độ dd Ba(OH)2 dùng

CMddBa(OH)

2= 

V n

dd

) OH (

Ba 0,5 M.

c/ Khối lượng chất kết tủa thu

mBaCO3= nBaCO3xMBaCO30,1 x 197 = 19,7 gam

E/ BOÅ SUNG

(15)

BÀI 2: MỘT SỐ OXÍT Q UAN TRỌNG

B/ LƯU HUỲNH ĐI OXÍT

A/ MỤC TIÊU

1/ Kiến Thức: HS biết tính chất SO3, PTHH minh hoạ tính chất

- Biết ứng dụng SO3 phịng thí nghiệm công nghiệp

2/ Kỹ năng: Rèn luyện khã viết PTHH kỹ tính tốn theo phương trình hóa học

3/ Thái độ, tình cảm:Ham thích mơn học qua thí nghiệm, có nhìn SO3 đời

sông sản xuất

B/ CHUẨN BỊ

a/ Giáo viên: Dụng cụ: Bình cầu có nút (2 lổ), ống dẫn, cốc thuỷ tinh, phiễu có khóa, giá sắt thí nghiệm, khai nhựa

Hóa chất: DD Na2SO3, dd H2SO4, dd Ca(OH)2, nước cất

T

5’ HOẠT ĐỘNG 1: KIỂM TRA BÀI CŨ

GV: Em nêu tính chất hóa học Oxít Axít? cho VD tính chất đó?

Vieát PTHH: P2O5(k)+H2O(l)

H3PO4(dd)

Kết luận: Nhiều oxít axít tác dụng với nước tạo thành d d axít

b/ Tác dụng với bazơ.

PTHH:

CaCO3(r) + H2O(l)

Kết luận. Oxít axít tác dụng với bazơ tạo thành Muối nước

c/ Tác dụng với Oxít axít.

Kết luận. Một số oxít bazơ tác dụng với oxít axít tạo thành muối PTHH: BaO(r)

(16)

2’

HOẠT ĐỘNG 2: VAØO BAØI MỚI GV: Chúng ta biết oxít bazơ

CaO hôm biết thêm oxít axít lưu huỳnh oxít

20’ HOẠT ĐỘNG 3: I/ LƯU HUỲNH ĐI OXÍT CĨ NHỮNG TÍNH CHẤT HĨA HỌC GÌ? GV: Yêu cầu HS xenm SGK cho biết

tính chất vật lý SO2

GV: SO2 có tính chất hóa học

Oxít axít Vậy SO2 có tính chất hóa

học nào?

GV: Cho Hs nhắc lại tính chất viết PTPƯ?

GV: Yêu cầu HS gọi tên sản phẩm

GV: Giới thiệu: DD H2SO3 làm quỳ

tím chuyển sang màu đỏ

GV: Biểu diển thí nghiệm hình veõ 1.6 trang 10

GV: Giới thiệu tiếp: SO2 chất gây

ơ nhiễm khơng khí chất gây mưa Axít

GV: Yêu cầu HS nêu tính chất 2.3 viết PTHH tính chất

GV: Yêu cầu HS gọi tên sản phẩm

HS: Đọc SGK HS lại ghi vào SO2 chất khí,

khơng màu, mùi hắc, độc (gây ho, viêm đường hô hấp, )nặng khơng khí

Tác dụng với nước, với bazơ, oxít bazơ

HS: Viết phương trình: SO2(k)+H2O(l) H2SO3(dd)

Kết luận: SO2 tác dụng

với nước tạo thành dd axít

HS: Axít sunfurơ

HS: Lắng nghe xem GV làm thí nghiệm

HS: Lên bảng nêu tính chất 2,3

b/ Tác dụng với bazơ Kết luận: SO2 tác dụng

với bazơ tạo thành muối nước

PTPÖ:

SO2(k) + Ca(OH)2(dd)

CaCO3(r) + H2O(l)

c/ Tác dụng với oxít bazơ.

Kết luận: SO2 tác dụng

với bazo tạo thành muối SO2(k) + Na2O(r)

Na2SO3(dd)

NaSO : Natri sunfít

1/ Tính chất lý.

SO2 chất khí, không màu,

mùi hắc, độc (gây ho, viêm đường hô hấp, )nặng không khí

PTHH:

SO2(k)+H2O(l) H2SO3(dd)

Kết luận: SO2 tác dụng với

nước tạo thành dd axít

b/ Tác dụng với bazơ

Kết luận: SO2 tác dụng với

bazơ tạo thành muối nước

PTPÖ:

CaCO3(r) + H2O(l)

c/ Tác dụng với oxít bazơ. Kết luận: SO2 tác dụng với

bazo taïo thành muối SO2(k) + Na2O(r)

Na2SO3(dd)

Na2SO3(dd) : Natri sunfít

SO2(k) + BaO(r)

(17)

GV: Yêu cầu kết luận SO2

chất gì?

SO2(k) + BaO(r)

BaSO3(dd)

BaSO3(dd) : Bari sunfít

HS: Trả lời:SO2

oxít axít

Kết luận: SO2 Oxít

axít

5’

HOẠT ĐỘNG 4: II / ỨNG DỤNG CỦA SO2

GV: Giới thiệu ứng dụng SO2 : HS: Lắng nghe ghi

vào 1/ SOsunfuaríc (H2 dùng sản xuất axít2SO4)

2/ Dùng làm chất tẩy trắng bột, gỗ công nghiệp giấy

3/ dùng làm chất diệt nấm, mối,

5’

HOẠT ĐỘNG 5: III / ĐIỀU CHẾ SO2

GV: Giới thiệu nguyên liệu để điều chế SO2:(Na2SO3, H2SO4)

GV: Yeâu cầu HS viết phương trình

GV: Có thể hướng dẫn thu khí SO2 (ở

lớp thu khí O2)

GV: Giới thiệu tạo SO2 từ H2SO4 (đặc)

và đồng giới thiệu H2SO4

GV: Giới thiệu công nghiệp người ta làm cách đốt S khí O2 hay đốt quặng Pirít

GV: Yêu cầu HS viết PTPƯ?

HS: Viết PTPƯ Na2SO3(dd) + H2SO4(dd)

Na2SO4(dd)+SO2(k)+H2O(l)

HS: Lắng nghe

HS: Viết PTPƯ: S(r) + O2(k) t0 SO2(k)

4FeS2(r) +11O2(k) t0

SO2(k) + 2Fe2O3(r)

1/ Trong phòng thí nghiệm

* Các ngun liệu để điều chế SO2:(Na2SO3, H2SO4)

PTPÖ

Na2SO3(dd) + H2SO4(dd)

Na2SO4(dd)+SO2(k)+H2O(l)

2/ Trong công nghiệp.

PTPƯ:

S(r) + O2(k) t0 SO2(k)

4FeS2(r) +11O2(k) t0

SO2(k) + 2Fe2O3(r)

8’

HOẠT ĐỘNG 6: CỦNG CỐ – DẶN DÒ GV: Yêu cầu HS trả lới câu hỏi:

1/ Nêu tính chất SO2?

2/ Nêu điều chế SO2? PTPƯ?

GV: Bài tập nhà: 1,2,3,4,5,6 trang 11

Xem tiếp “Tính chất hóa học Axít”

(18)

(2) : SO2 + CaO SO2 + Ca(OH)2 (dd) ;

(3) : SO2 + H2O ;

(4) : H2SO3 + NaOH H2SO3 + Na2O ;

(5) : Na2SO3 + H2SO4 (lỗng) dùng HCl thu khí SO2 có lẫn HCl ;

(6) SO2 + NaOH SO2 + Na2O

2/11 a/ Cho CaO P2O5 vào hai ống nghiệm có nước sau thử quỳ tím

b/ Dùng than hồng que đóm để nhận biết Hoặc dùng giấy quỳ tím để thử

3/11 CaO có tính chất hút ẩm, Đồng thời oxít bazơ (tác dụng với oxít axít) Do CaO dùng để làm khơ khí ẩm là: Hiđro Oxi ẩm

4/11 a/ CO2, O2, SO2 b/ H2, O2 c/ H2 d/ CO2, SO2 e/ CO2, SO2

g/ CO2, SO2

5/11 Khí SO2 tạo thành từ cặp chất: a/ K2SO3(dd) + H2SO4(dd) K2SO4(dd) + SO2(k) + H2O(l)

6/11 Soá mol SO2 : 224

112 22

2 ,

, , V SO

n   = 0,005 mol

Soá mol Ca(OH)2 : 1000

700 01 22

2

x , , V ) OH ( Ca

n   = 0,007 mol

PTPÖ: SO2(k) + Ca(OH)2(dd) CaCO3(r) + H2O(l)

0,005 0,005 0,005 0,005 (mol)

Khối lượng muối CaCO3: m = n x M = 0,005 x 120 = 0,6 gam

Khối lượng Ca(OH)2 dư là: m = n x M = (0,007 – 0,005) x74 = 0,148 gam

E/ BOÅ SUNG

(19)

BÀI 3: TÍNH CHẤT CỦA HÓA HỌC CỦA AXÍT

A/ MỤC TIÊU

1/ Kiến Thức: HS biết tính chất hóa học chung axít dẫn PTHH tương ứng cho tính chất hóa học

2/ Kỹ năng: HS biết vận dụng tính chất học để giải thích tượng đời sống Các kỹ giải tập

3/ Thái độ, tình cảm: Ham thích mơn học qua thí nghiệm tự tay HS làm, say mê nghiên cứu ứng dụng vào đời sông sản xuất

B/ CHUẨN BỊ

1/ Phương pháp: Trực quan, vấn đáp, thảo luận, đàm thoại, gợi mở,

a/ Giáo viên: Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, ống hút, kẹp gỗ, khai nhựa

Hóa chất: DD HCl, dd H2SO4lỗng, dd CuSO4, dd NaOH, kẽm viên, nhơm,

Fe2O3rắn, quỳ tím

b/ Học sinh: Đọc thông tin SGK, tập, ôn lại định nghĩa Axít

T

8’ HOẠT ĐỘNG 1: KIỂM TRA BAØI CŨ

GV: Nêu định nghĩa nêu tính chất hóa học SO2, viết PTHH chứng

minh?

HS: Trả lời: Axít phân tử gồm có hay nhiều ngun tử hiđro liên kết với gốc axít, nguyên tử hiđro thay nguyên tử kim loại

PTHH:

với nước tạo thành dd axít

b/ Tác dụng với bazơ

với bazơ tạo thành muối nước

PTPÖ:

CaCO3(r) + H2O(l)

c/ Tác dụng với oxít bazơ.

Kết luận: SO2 tác dụng

(20)

Na2SO3(dd)

Na2SO3(dd) : Natri sunfít

SO2(k) + BaO(r)

BaSO3(dd)

Kết luận: SO2

Oxít axít

2’

HOẠT ĐỘNG 2: VAØO BAØI MỚI GV: Ta tìm hiểu tính chất

Oxít hơm tìm hiểu tiếp hợp chất Tính chất hóa học Axít

23’ HOẠT ĐỘNG 3: I/ TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA AXÍT GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm:

Nhỏ giọt dd HCl vào giấy quỳ tím: Quan sát nhận xét?

GV: Tính chất giúp ta nhận biết dd Axít

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: - Cho nhơm vào ống nghiệm - Một đồng vào ống nghiệm - Nhỏ – ml dd HCl vào ống nghiệm quan sát

GV: Yêu cầu HS viết PTHH PTHH kẽm H2SO4 nêu kết

luận

GV: Chú ý: HNO3, H2SO4 đặc tác

dụng với nhiều kim loại không giải phóng khí Hiđro

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: - Cho Cu(OH) vào ống nghiệm

HS: Quan sát trả lời Dung dịch Axít làm quỳ tím hóa đỏ, dd phenolphtalein khơng chuyển màu

HS: Lắng nghe

HS: Quan sát trả lời - Ống có bọt khí thóat ra, kim loại bị tan dần Ống khơngn có tượng

HS: Vieát PTHH: 2Al(r)+6HCl(dd)

2AlCl3(dd) + 3H2(k)

Zn(r)+H2SO4(dd)

ZnSO4(dd) + H2(k)

Kết luận:

DD Axít tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối giải phóng khí Hiđro

HS: Lắng nghe

1/ Axít làm đổi màu chất chỉ thị.

* Dung dịch Axít làm quỳ tím hóa đỏ, dd

phenolphtalein không

chuyển màu

2/ Axít tác dụng với kim loại.

PTHH:

2Al(r)+6HCl(dd)

2AlCl3(dd) + 3H2(k)

Zn(r)+H2SO4(dd)

ZnSO4(dd) + H2(k)

Kết luận:

Chú ý: HNO3, H2SO4 đặc tác

dụng với nhiều kim loại không giải phóng khí Hiđro

3/ Axít tác dụng với bazơ.

(21)

thêm – ml dd HCl vào ông nghiệm lắc Quan sát

- Lấy – ml dd NaOH cho vào ống nghiệm nhỏ giọt Phenolphtalein vào sau nhỏ H2SO4

vào Quan sát

GV: Yêu cầu HS viết PTHH kết luận?

GV: Phản ứng axít với bazơ phản ứng gọi phản ứng trung hòa

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: - Cho Fe2O3 vào ống nghiệm

thêm vào ống nghiệm – ml dd HCl Quan sát

GV: Cho HS viết PTHH nêu kết luận

GV: Chúng ta học tính chất

- Ở ống 1: Cu(OH)2 bị

hoùa tan thaønh dd maøu xanh lam

- ống 2: dd NaOH có màu hồng (của phenolphtalein) chuyển dần khơng màu Suy có chất sinh

HS: Vieát PTHH: Cu(OH)2(r) + H2SO4(dd)

CuSO4(dd) + 2H2O(l)

2NaOH(dd)+H2SO4(dd)

Na2SO4(dd) + 2H2O(l)

Axít tác dụng với bazơ tạo thành muối nước

HS: Laéng nghe

HS: Làm theo hướng dẫn quan sát

Fe2O3 tạo thành dd màu

vàng nâu

HS: Viết PTHH: Fe2O3(r)+6HCl(dd)

FeCl2(dd) + 3H2O(l)

Axít tác dụng với Oxít bazơ tạo thành muối nước

HS: Laéng nghe

Cu(OH)2(r) + H2SO4(dd)

CuSO4(dd) + 2H2O(l)

2NaOH(dd)+H2SO4(dd)

Kết luận:

4/ Axít tác dụng với Oxít bazơ.

PTHH:

Fe2O3(r)+6HCl(dd)

FeCl2(dd) + 3H2O(l)

Kết luận:

5/ Axít tác dụng với Mưối:

5’

HOẠT ĐỘNG 4: II / AXÍT MẠNH, AXÍT YẾU GV: Giới thiệu: Dựa vào tính chất

mà người ta chia làm loại: GV Giới thiệu loại cụ thể

HS: lắng nghe ghi vào

Chia thành loại: Axít mạnh ( HCl, HNO3, H2SO4, .)

Axít yếu (H2CO3,

H2S, .)

Chia thành loại:

Axít mạnh ( HCl, HNO3, H2SO4, .)

Axít yếu (H2CO3,

H2S, .)

7’ HOẠT ĐỘNG 5: CỦNG CỐ – DẶN DỊ

GV: Tính chất hóa học Axít có tính chất?

GV: Cho HS viết PTHH cho dd HCl tác dụng với chất sau: 1/ Magiê

HS: Các nhóm thực 2’

1/ Mg(r)+ 2HCl(dd)

(22)

2/ Sằt (II) hiđroxít 3/ Kẽm oxít 4/ Nhôm oxít

GV: Học làm tập nhà: 1,2,3 trang 14

Xem tiếp “Một số Axít quan trọng”

2/ Fe(OH)2(r)+2HCl(dd)

FeCl2(dd)+ 2H2O(l)

3/ ZnO(r)+2HCl(dd)

ZnCl2(dd) + H2O(l)

4/ Al2O3(r)+6HCl(dd)

2AlCl3(dd) + 3H2O(l)

HS: Laéng nghe

D/ HƯỚNG DẪN BAØI TẬP SGK

2/14 a/ Mg+HCl c/ Fe(OH)3+HCl Fe2O3+HCl

b/ CuO+HCl d/ Al+HCl Al2O3+HCl

4/ 14 a/ Phương pháp hoá học: Ngâm hỗn hợp Cu Fe dd HCl dư Phản ứng xong, lọc lấy chất rắn, rữa nhiều lần giấy lọc Làm khô chất rắn, thu bột Cu cân ,giả sử gam Suy hỗn hợp có 10% Cu 40% bột Fe

b/ Phương pháp vật lý: Dùng nam châm chà nhiều lần, ta thu gam bột sắt

E/ BOÅ SUNG

(23)

BÀI 4: MỘT SỐ AXÍT QUAN TRỌNG

A/ MỤC TIÊU

1/ Kiến Thức: HS biết tính chất hóa học axít HCl axít H2SO4 lỗng,

chúng có đầy đủ tính chất hóa học axít Viết PTPƯ cho tính chất Những ứng dụng quan trọng axít dời sống sản xuất

2/ Kỹ năng: Sử dụng an toàn axít q trình thí nghiệm sử dụng chúng đời sống

3/ Thái độ, tình cảm: Qua tính chất mà HS làm thí nghiệm,HS có nhìn axít này, qua HS tư kết

B/ CHUẨN BỊ

1/ Phương pháp: Trực quan, thảo luận, vấn đáp, đàm thoại, gợi mở,

a/ Giáo viên: Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, ống hút, kẹp gỗ, khai nhựa

Hóa chất: DD HCl, dd H2SO4lỗng, dd Cu(OH)2, kẽm viên, nhơm, Fe2O3rắn,

quỳ tím

b/ Học sinh: Đọc thơng tin SGK, tập, ơn lại định nghĩa Axít

T G

GV: Nêu tính chất chung Axít? HS: Trả lời:

1/ Axít làm đổi màu chất thị.

* Dung dịch Axít làm quỳ tím hóa đỏ, dd phenolphtalein khơng chuyển màu

2/ Axít tác dụng với kim loại.

PTHH:

2Al(r)+6HCl(dd)

2AlCl3(dd) + 3H2(k)

Zn(r)+H2SO4(dd)

ZnSO4(dd) + H2(k)

Kết luận:

Chú ý: HNO3, H2SO4

(24)

Hiđro

3/ Axít tác dụng với bazơ.

PTHH:

Cu(OH)2(r) + H2SO4(dd)

CuSO4(dd) + 2H2O(l)

2NaOH(dd)+H2SO4(dd)

Kết luận:

4/ Axít tác dụng với Oxít bazơ.

PTHH:

Fe2O3(r)+6HCl(dd)

FeCl2(dd) + 3H2O(l)

Kết luận:

5/ Axít tác dụng với Mưối:

2’

HOẠT ĐỘNG 2: VAØO BAØI MỚI GV: Chúng ta học tính chất chung

của Axít hôm tìm hiểu Axít Clohiđríc Axít Sunfuríc qua hôm nay,

20’ HOẠT ĐỘNG 3: A/ AXÍT CLO HIĐRÍC

GV: Cho HS quan sát lọ đựng HCl nêu tính chất vật lý HCl?

GV: Axít Clohiđríc có tính chất hóa học Axít mạnh, em sử dụng dụng cự có sẳn chứng minh tính chất đó?

GV: Chúng ta tiến hành thí nghiệm nào?

GV: Yêu cầu HS nêu tính chất cần tiến hành thí nghiệm?

HS: Quan sát nêu tính chất vật lý

HCl chất lỏng, khơng màu, dd khí Hiđro clorua nước gọi Axít clohiđríc, dd Axít clohiđríc đậm đặc dd bảo hịa clorua có nồng độ 37%

HS: Thảo luận 2’và tiến hành thí nghiệm

HS: Các thí nghiệm cần tiến hành là:

1/ DD HCl làm quỳ tím

I/ Tính chất vật lý HCl:

* HCl chất lỏng, khơng màu, dd khí Hiđro clorua nước gọi Axít clohiđríc, dd Axít clohiđríc đậm đặc dd bảo hịa clorua có nồng độ 37%

II/ Tính chất hóa học: 1/ DD HCl làm quỳ tím hóa đỏ.

2/ Tác dụng với nhiều kim loại tạo thành Muối nước 2HCl(dd)+ Zn(r)

ZnCl2(dd) + H2(k)

(25)

GV: Các nhóm khác nhận xét , bổ sung

GV: Chúng ta học tính chất

GV: Yêu cầu HS nêu ứng dụng HCl

hóa đỏ

2/ DD HCl tác dụng với kẽm

3/ DD HCl tác dụng với Cu(OH)2

4/ DD HCl tác dụng với Fe2O3 CuO

HS: Kết luận:

1/ DD HCl làm quỳ tím hóa đỏ

2/ Tác dụng với nhiều kim loại tạo thành Muối nước

2HCl(dd)+ Zn(r)

ZnCl2(dd) + H2(k)

3/ Tác dụng với Bazơ tạo thành Muối nước 2HCl(dd) + Cu(OH)2(r)

CuCl2(dd) + H2O(l)

4/ Tác dụng với Oxít Bazơ tạo thành Muối nước

2HCl(dd) + CuO(r)

CuCl2(dd) + H2O(l)

5/ Tác dụng với Mưối

- Điều chế mưói clorua - Làm kim loại trưới hàn

- Tẩi gĩ trước sơn, mạ hay trang,

- Chế biến thức phẩm hay dược phẩm,

2HCl(dd) + Cu(OH)2(r)

CuCl2(dd) + H2O(l)

4/ Tác dụng với Oxít Bazơ

tạo thành Muối nước 2HCl(dd) + CuO(r)

CuCl2(dd) + H2O(l)

5/ Tác dụng với Muối.

III/ Ứng dụng HCl:

- Điều chế mưói clorua - Làm kim loại trưới hàn

- Tẩi gĩ trước sơn, mạ hay trang,

- Chế biến thức phẩm hay dược phẩm,

15’ HOẠT ĐỘNG 4: B / AXÍT SUNFURÍT

GV: Cho HS quan sát lọ H2SO4đặc

Gọi HS nêu tính chất vật lý H2SO4

GV: Hướng dẫn HS pha loãng H2SO4

đặc Ta muốn pha lỗng Axít Sunfuríc đặc thí ta phải rót từ từ Axít

HS: Quan sát trả lời: Axít sunfuríc chất lỏng sánh dầu thực vật, khơng màu, nặng gấp lần nước, có khối lượng riêng 1,83 g/em3 với nồng độ 98%,

không bay toả nhiều nhiệt

* AXÍT SUNFURÍC LỖNG

I/ Tính chất vật lý:

* Axít sunfuríc chất lỏng sánh dầu thực vật, khơng màu, nặng gấp lần nước, có khối lượng riêng 1,83 g/em3 với nồng độ 98%,

(26)

vào nước ý không làm ngược lại

GV: Cho HS pha lỗng Axít sunfuríc Để HS nhận thấy toả nhiệt trình

GV: Axít sunfuríc lỗng có đầy đủ tính chất hóa học Axít mạnh

GV: u cầu HS nêu tính chất hóa học Axít sunfuríc lỗng viết PTHH minh họa

GV: Các nhóm khác bổ sung

HS: Tiến hành thí nghiệm

HS: Nêu tính chất viết PTHH

1/ Làm đổi màu thị Quỳ tím thành đỏ

2/ Tác dụng với kim loại tạo thành Muối Khí Hiđro

H2SO4(dd) + Zn(r)

ZnSO4(dd) + H2(k)

3/ Tác dụng với bazơ tạo thành Muối nước H2SO4(dd) + Cu(OH)2(r)

CuSO4(dd) + H2O(l)

4/ Tác dụng với Oxít Bazơ tạo thành Muối nước

H2SO4(dd)+ CuO(r)

CuSO4(dd) + H2O(l)

5/ Tác dụng với Muối

II/ Tính chất hóa học của Axít sunfuríc:

1/ Làm đổi màu thị. Quỳ tím thành đỏ

2/ Tác dụng với kim loại tạo thành Muối Khí Hiđro H2SO4(dd) + Zn(r)

ZnSO4(dd) + H2(k)

3/ Tác dụng với bazơ tạo thành Muối nước

H2SO4(dd) + Cu(OH)2(r)

CuSO4(dd) + H2O(l)

4/ Tác dụng với Oxít Bazơ

tạo thành Muối nước H2SO4(dd)+ CuO(r)

CuSO4(dd) + H2O(l)

5/ Tác dụng với Muối.

3’

HOẠT ĐỘNG 5: CỦNG CỐ – DẶN DÒ GV: Yêu cầu HS trả lời nội dung

1/ HCl có tính chất hóa học nào? 2/ Axít sunfuríc có phải Axít mạnh hay không, thể qua tính chất hóa học nào?

GV: Yêu cầu HS học làm tập nhà: 1,6 trang 19

Xem tiếp phần lại

D/ BOÅ SUNG

(27)

BÀI 4: MỘT SỐ AXÍT QUAN TRỌNG

A/ MỤC TIÊU

1/ Kiến Thức: HS biết tính chất hóa học axít H2SO4 đặc, chúng có đầy đủ

tính chất hóa học axít ( tính chất oxi hóa, háo nước) củng có tính chất riêng Viết PTPƯ cho tính chất

- Nhận biết axít sunfuríc nuối sunfát

- Những ứng dụng quan trọng axít dời sống sản xuất - Các nguyên liệu cơng đoạn sản xuất axít Sunfuríc cơng nghiện

2/ Kỹ năng: Sử dụng an tồn axít q trình thí nghiệm sử dụng chúng đời sống

3/ Thái độ, tình cảm: Qua tính chất mà HS làm thí nghiệm, HS có nhìn axít này, qua HS tư kết

B/ CHUẨN BỊ

a/ Giáo viên: Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, ống hút, kẹp gỗ, đèn cồn, khai nhựa Hóa chất: DD HCl, dd H2SO4 loãng, đặc, dd BaCl2, dd Na2SO4, dd NaOH, dd

NaCl, đường cát (C6H12O6)

Tranh vẽ: ứng dụng H2SO4

T

GV: Nêu tính chất hóa học H2SO4 lỗng viết PTHH chứng

minh?

1/ Làm đổi màu thị.

Quỳ tím thành đỏ

2/ Tác dụng với kim loại tạo thành Muối Khí Hiđro

H2SO4(dd) + Zn(r)

ZnSO4(dd) + H2(k)

3/ Tác dụng với bazơ

tạo thành Muối nước H2SO4(dd) + Cu(OH)2(r)

CuSO4(dd) + H2O(l)

4/ Tác dụng với Oxít Bazơ tạo thành Muối nước

H2SO4(dd)+ CuO(r)

CuSO4(dd) + H2O(l)

(28)

2’

HOẠT ĐỘNG 2: VAØO BAØI MỚI GV: Chúng ta học Axít clohiđríc

và H2SO4 lỗng hơm ta tìm

hiểu H2SO4 đặc có giống khác

H2SO4 lỗng

17’ HOẠT ĐỘNG 3: ** / AXÍT SUNFURÍT ĐẶC CĨ NHỮNG TÍNH CHẤT HĨA HỌC RIÊNG

GV: Ngồi tính chất hóa học H2SO4 lỗng thí H2SO4 đặc có

tính chất hóa học sau:

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm tính chất riêng H2SO4 đặc

- Lấy ống nghiệm cho vào đồng nhỏ

- Rót vào ống 1: 1ml dd H2SO4 lỗng

- Rót vào ống 2: 1ml dd H2SO4 đặc

- Đun nhẹ ống nghiệm

GV: Gọi HS nêu tượng rút nhận xét

GV: Khí SO2 khí

độc

GV: Viết PTHH:

GV: Giới thiệu: Ngồi đồng H2SO4

đặc cón tác dụng với nhiều kim loại khác khơng giải phóng khí hiđro

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm - Cho đường vào cốc thuỷ tinh - cho vào cốc H2SO4 đặc

GV: Hướng dẫn HS quan sát

HS: Lắng nghe làm thí nghiệm theo hướng dẫn

HS: Quan sát rút kết luận:

- Ở ống khơng có tượng H2SO4 lỗng

khơng có phản ứng với đồng

- Ở ống 2:

+ Có khí khơng màu mùi hắc

+ Đồng bị hòa tan phần tạo thành dd xanh lam (CuSO4)

HS: H2SO4 đặc nóng tác

dụng với Cu sinh SO2

vaø dd CuSO4

PTHH:

2H2SO4(ñ) + Cu(r) t0

CuSO4(dd)+ H2O(l)+SO2(k)

HS: Làm thí nghiệm:

HS: Quan sát

- Màu trắng đường chuyển dần sang vàng, nâu sau sang đen (tạo thành khối xốp màu đen)

a/ Tác dụng với kim loại.

* H2SO4 đặc nóng tác dụng

với Cu sinh SO2 dd

CuSO4

PTHH:

2H2SO4(ñ) + Cu(r) t0

CuSO4(dd)+ H2O(l)+SO2(k)

b/ Tính háo nước.

- Chất màu đen Cacbon (do H2SO4 hút nước)

PTHH:

C12H22O11(r)H 2SO4đặc

11H2O(h) + 12C(r)

(29)

GV: Hướng dẫn HS giải thích tượng

- Chất màu đen gì?

- Ta có kết luận H2SO4 đặc?

- Tại màu đen bị đẩy lên, đâu?

GV: lưu ý: Khi dùng H2SO4 phải hết

sức thận trọng

GV: Hướng dẫn HS viết thư bí mật dd H2SO4 lỗng Khi đọc phải

hơ nóng dùng bàn

bọt khí đẩy lên khỏi miệng cốc

- Phản ứng toả nhiều nhiệt

- Chất màu đen Cacbon (do H2SO4 hút

nước) PTHH:

C12H22O11(r)H2SO4đặc

11H2O(h) + 12C(r)

- Sau phần Cacbon bị H2SO4 đặc

Oxi hóa mạnh tạo thành hợp chất khí SO2, CO2

gây sủi bọt cốc

thành hợp chất khí SO2, CO2

gây sủi bọt coác

3’

HOẠT ĐỘNG 4: III / ỨNG DỤNG AXÍT SUNFURÍT GV: Yêu cầu HS quan sát hình 12

nêu ứng dụng quan trọng H2SO4

HS: Nêu ứng dụng hình vẽ

5’

HOẠT ĐỘNG 5: IV/ SẢN XUẤT AXÍT SUNFURÍT GV: Thuyết trình ngun liệu

sản xuất H2SO4 công đoạn

HS: Lắng nhge ghi vào

a/ Nguyên liệu: Lưu huỳnh quặng Pirit sắt (FeS2)

b/ Các cơng đoạn chính: - Sản xuất lưu huỳnh đioxít

S(r)+O2(k) t0 SO2(k)

4FeS2(r)+11O2(k) t0

8SO2(k) + 2Fe2O3(r)

- Sản xuất lưu huỳnh trioxít

2SO2(k)+O2(k)  V2O5

2SO3(k)

- Sản xuất H2SO4

SO3(k)+H2O(l)

H2SO4(dd)

a/ Nguyên liệu: Lưu huỳnh quặng Pirit sắt (FeS2)

b/ Các cơng đoạn chính:

- Sản xuất lưu huỳnh đioxít S(r)+O2(k) t0 SO2(k)

4FeS2(r)+11O2(k) t0

8SO2(k) + 2Fe2O3(r)

- Sản xuất lưu huỳnh trioxít 2SO2(k)+O2(k) V 2O5

2SO3(k)

- Sản xuất H2SO4

SO3(k)+H2O(l)

H2SO4(dd)

10’ HOẠT ĐỘNG 6: V / NHẬN BIẾT AXÍT SUNFURÍT & MUỐI SUNFÁT GV: Để nhận biết H2SO4 muối

sunfát ta dùng dd BaCl2,

Ba(OH) , Ba(NO ) , phản ứng tạo

HS: Lắng nghe * Để nhận biết H2SO4

(30)

thành BaSO4 kết tủa trắng không tan

trong nước Axít

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: - Cho 1ml dd H2SO4 ống nghiệm

1

- Cho 1ml dd Na2SO4 ống nghiệm

2

- Nhỏ vào ống nghiệm giọt dd BaCl2 (Ba(NO3)2, Ba(OH)2)

Quan sát, nhận xét viết PTHH

HS: Làm thí nghiệm

HS: Quan sát nêu kết luận

PTHH:

H2SO4(dd)+BaCl2(dd)

BaSO4(r) + 2HCl(dd)

Na2SO4(dd)+BaCl2(dd)

BaSO4(r) + 2NaCl(dd)

- Gốc Sunfát phân tử H2SO4, Na2SO4

kết hợp với nguyên tố Ba phân tử BaCl2

tạo thành kết tủa trắng BaSO4

phản ứng tạo thành BaSO4

kết tủa trắng không tan nước Axít

PTHH:

H2SO4(dd)+BaCl2(dd)

BaSO4(r) + 2HCl(dd)

Na2SO4(dd)+BaCl2(dd)

BaSO4(r) + 2NaCl(dd)

- Gốc Sunfát phân tử H2SO4, Na2SO4 kết hợp

với nguyên tố Ba phân tử BaCl2 tạo thành kết tủa

traéng BaSO4

3’

HOẠT ĐỘNG 7: CỦNG CỐ – DẶN DÒ GV: Yêu cầu HS trả lời câu hỏi:

1/ Để nhận biết H2SO4, Muối Sunfát

ta dùng dd gì?

2/ Các cơng đoạn q trình sản xuất H2SO4?

3/ Trình phương pháp hóa học để nhận biết lọ hóa chất bị nhãn lọ sau: K2SO4, KCl, KOH,

H2SO4

GV: yêu cầu HS Học làm tập: 2,3,5 trang 19

Xem tiếp “ LUYỆN TẬP”

HS: Trả lời câu hỏi

HS: Nêu cách làm

HS: Lắng nghe

D/ BOÅ SUNG

(31)

BÀI 5: LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA

OXÍT, AXÍT

A/ MỤC TIÊU

1/ Kiến Thức: HS biết: Những tính chất hóa học Oxít bazơ, Oxít axít muối mối quan hệ Oxít bazơ Oxít axít

- Những tính chất hóa học Axít

- Dẫn phản ứng hóa học minh hoạ cho hợp chất chất cụ thể như: CaO, SO2, H2SO4, HCl

2/ Kyõ năng: Rèn luyện kỹ viết PTHH

Vận dụng kiến thức Oxít, Axít vào tập, Các PTHH

3/ Thái độ, tình cảm: Qua tập PTHH giúp HS hệ thống lại kiến thức học qua tạo cho HS say mê học tập

B/ CHUẨN BỊ

a/ Giáo viên: Sơ đồ tính chất hóa học Oxítbazơ, Oxít axít Sơ đồ tính chất hóa học Axít

b/ Học sinh: Đọc thông tin SGK, tập ôn tập lại kiến thức tính chất Oxit Axít

T G

2’

HOẠT ĐỘNG 1: VAØO BAØI MỚI GV: Chúng ta học Oxít, Axít

hơm ta ôn lại kiến thức học

20’ HOẠT ĐỘNG 2: I/ KIẾN THỨC CẦN NHỚ GV: Đưa sơ đồ câm lên bảng:

(1) (2) +? +? (3) (3)

(4) +nước +nước (5)

GV: Hãy điền vào ô trống loại hợp chất phù hợp đồng thời chọn chất thích hợp tác dụng với chất sau hồn thành sơ đồ trên?

GV: Yêu cầu HS nhớ lại tính chất

HS: Thảo luận nhóm 2’ hồn thành sơ đồ

1/ Tính chất hóa học của Oxít:

+Axít +Bazơ

+Nước + Nước Oxít axít

Oxit bazơ

muối + nước

(32)

Oxít bazơ có tính chất, PTHH đại diện gì?

GV: u cầu HS thảo luận nhóm Chọn chất viết PTHH minh hoạ chuyển hóa

GV: Đưa bảng sơ đồ sau tính chất Hóa học Axít:

+D quỳ tím (1) (4)

+E +G

(2) (3)

GV: Yêu cầu HS điền vào chữ A,B,C,D,E,G với chất thích hợp?

GV: Tính chất Axít?

GV: u cầu HS viết PTHH minh hoạ tính chất Axít?

HS:Thảo luận hoàn thành PTHH

1/ CuO(r)+2HCl(dd)

CuCl2(dd)+H2O(l)

2/ CO2(K)+Ca(OH)2(dd)

CaCO3(r)+H2O(l)

3/ CaO(r)+SO2(K)

CaSO3(r)

4/ CaO(r)+H2O(l)

Ca(OH)2(r)

5/ SO2(K)+H2O(l)

H2SO3(dd)

HS: Thảo luận nhóm 2’ Thay chữ chất

Caùc PTHH:

1/ CuO(r)+2HCl(dd)

CuCl2(dd)+H2O(l)

2/ CO2(K)+Ca(OH)2(dd)

CaCO3(r)+H2O(l)

3/ CaO(r)+SO2(K)

CaSO3(r)

4/ CaO(r)+H2O(l)

Ca(OH)2(r)

5/ SO2(K)+H2O(l)

H2SO3(dd)

2/ Tính chất hóa học của Axít:

+kim loại + quỳ tím

+ Oxít bazơ + Bazơ

HS:Viết PTHH 1/ 2HCl(dd)+Zn(r)

ZnCl2(dd)+ H2(K)

2/ 2HCl(dd)+CuO(r)

CuCl2(dd)+H2O(l)

3/ 2HCl(dd)+Cu(OH)2(r)

CuCl2(dd) + H2O(l)

Caùc PTHH:

1/ 2HCl(dd)+Zn(r)

ZnCl2(dd)+ H2(K)

2/ 2HCl(dd)+CuO(r)

CuCl2(dd)+H2O(l)

3/ 2HCl(dd)+Cu(OH)2(r)

CuCl2(dd) + H2O(l)

20’ HOẠT ĐỘNG 3: II/ BÀI TẬP

GV: Yêu cầu HS làm tập sau:

Bài tập 1: Cho chất sau:

SO2, CuO, Na2O, CaO, CO2 Haõy cho

biết chất tác dụng với: a/ Nước

b/ Axit Clo Hiđríc

HS: Làm theo nhoùm: a,b,c

a/ Tác dụng với nước: SO2 , Na2O, CaO, CO2

SO2(k) +H2O(l)

H2SO3(dd)

Na2O(r)+H2O(l)

2NaOH(dd)

CaO(r)+H2O(l)

Ca(OH)2(dd)

CO2(k)+H2O(l)

H2CO3(dd)

b/ Tác dụng với Axít

Bài tập 1: Cho chất sau: SO2, CuO, Na2O, CaO, CO2

Hãy cho biết chất tác dụng với:

a/ Nước

b/ Axit Clo Hiđríc c/ Natri Hiđroxít

Viết PTHH (nếu có) Giải:

a/ Tác dụng với nước: SO2 ,

Na2O, CaO, CO2

Na2O(r)+H2O(l)

2NaOH(dd) Axít

Màu đỏ A + B

A + C A + C Axít

Muối + Nước

Muối + Nước Muối + Nước

(33)

c/ Natri Hiđroxít

Viết PTHH (nếu có)

GV: Gợi ý:

- Oxít tác dụng với nước? - Oxít tác dụng với Axít? - Oxít tác dụng với Bazơ?

GV: Kiểm tra, đánh giá

Bài tập 2: Hòa tan 1,2 gam Magiê 500 ml dd HCl (3M)

a/ Viết PTHH?

b/ Tính thể tích khí đktc? c/ Tính nồng độ M dd sau phản ứng?

HCl laø: CuO, CaO, Na2O

CuO(r) + 2HCl(dd)

CuCl2(dd) + H2O

CaO(r) + 2HCl(dd)

CaCl2(dd) +H2O(l)

Na2O(r) +2HCl(dd)

NaCl(dd) + H2O

c/ Tác dụng với NaOH là: SO2, CO2

SO2(k) + NaOH(dd)

Na2SO3(dd) H2O(l)

CO2(k)+ NaOH(dd)

Na2CO3(dd) + H2O(l)

HS: Làm tập vào 3’

Số mol Magiê:

24 2 1, m M n Mg

Mg  

=0,05 mol Số mol HCl: nHCl = V x CM

= 0,05x3 = 0,15 mol a/ PTHH

Mg(r) + 2HCl(dd)

MgCl2(dd) + H2(k)

0,05 0,1 0,05 0,05 b/ Thể tích khí đktc:

4 22

2 x ,

H n

V  HCl =

0,05x22,4 = 1,12 lít c/ Sau phản ứng: Số mol HCl dư:

0,15 – 0,1 = 0,05 mol

05 0 05 0 , , HCldö M V n C HCl

HCl 

= 1M 05 05 , , MMgCl

C  =

1M

CaO(r)+H2O(l)

Ca(OH)2(dd)

CO2(k)+H2O(l) H2CO3(dd)

b/ Tác dụng với Axít HCl là: CuO, CaO, Na2O

CuO(r) + 2HCl(dd)

CuCl2(dd) + H2O(l)

CaO(r) + 2HCl(dd)

CaCl2(dd) +H2O(l)

Na2O(r) +2HCl(dd)

NaCl(dd) + H2O(l)

c/ Tác dụng với NaOH là: SO2, CO2

SO2(k) + NaOH(dd)

Na2SO3(dd) H2O(l)

CO2(k)+ NaOH(dd)

Na2CO3(dd) + H2O(l)

Baøi tập 2: Hòa tan 1,2 gam Magiê 500 ml dd HCl (3M)

a/ Viết PTHH?

b/ Tính thể tích khí đktc?

c/ Tính nồng độ M dd sau phản ứng?

Giaûi: Số mol Magiê:

24 2 1, m M n Mg

Mg  

=0,05 mol Số mol HCl: nHCl = V x CM

= 0,05x3 = 0,15 mol

a/ PTHH

Mg(r) + 2HCl(dd)

MgCl2(dd) + H2(k)

0,05 0,1 0,05 0,05

b/ Thể tích khí đktc:

4 22

2 x ,

H n

V  HCl =

0,05x22,4 = 1,12 lít

c/ Sau phản ứng: Số mol HCl dư:

(34)

Bài tập trang 21

GV: Hướng dẫn HS hoàn thành PTHH

GV: Gọi HS lên bảng HS 1: Làm câu đến câu

HS 2: Làm câu đến câu 10

HS: Hoàn thành PTHH: 1/ S(r) + O2(k) SO2(k)

2/2SO2(k)+O2(k)

V2O5 2SO

3(k)

3/SO2(k)+ Na2O(r)

Na2SO3(dd)

4/ SO3(k) + H2O(l)

H2SO4(dd)

5/ H2SO4(dd)+ Cu(OH)2(r)

CuSO4(dd) + 2H2O (k)

6/ SO2(k) + H2O(l)

H2SO3(dd)

7/ H2SO3(dd)+2NaOH(dd)

Na2SO3(dd)+ H2O(l)

8/ Na2SO3(dd)+2HCl(dd)

2NaCl(dd)+H2O(l) +SO2(k)

Na2SO4(dd) +2H2O(l)

10/ Na2SO4(dd) +BaCl2(dd)

BaSO4(r)+2NaCl(dd)

05 0

, , HCldö

M V

n C

HCl

HCl  

= 1M 05

05

2 ,

, MMgCl

C  = 1M

Bài tập trang 21 Giaûi: 1/ S(r) + O2(k) SO2(k)

2/2SO2(k)+O2(k)

V2O5 2SO

3(k)

3/SO2(k)+ Na2O(r)

Na2SO3(dd)

4/ SO3(k) + H2O(l)

H2SO4(dd)

5/ H2SO4(dd)+ Cu(OH)2(r)

CuSO4(dd) +2H2O (k)

6/ SO2(k) + H2O(l)

H2SO3(dd)

Na2SO3(dd)+ 2H2O(l)

8/ Na2SO3(dd)+2HCl(dd)

2NaCl(dd)+H2O(l) +SO2(k)

Na2SO4(dd) +2H2O(l)

10/ Na2SO4(dd) +BaCl2(dd)

BaSO4(r)+2NaCl(dd)

3’

HOẠT ĐỘNG 4: CỦNG CỐ – DẶN DÒ GV: Yêu cầu HS học Xem

thực hành

Bài tập nhà: 1,2,3,4 trang 21

HS: Lắng nghe

D/ HƯỚNG DẪN BAØI TẬP SGK

5/21 1/ S(r) + O2(k) SO2(k)

2/2SO2(k)+O2(k) V2O5 2SO3(k)

3/ SO2(k)+ Na2O(r) Na2SO3(dd)

4/ SO3(k) + H2O(l) H2SO4(dd)

5/ H2SO4(dd)+ Cu(OH)2(r) CuSO4(dd) +2H2O (k)

6/ SO2(k) + H2O(l) H2SO3(dd)

7/ H2SO3(dd)+2NaOH(dd) Na2SO3(dd)+ 2H2O(l)

8/ Na2SO3(dd)+2HCl(dd) 2NaCl(dd)+H2O(l) +SO2(k)

9/ H2SO4(dd)+2NaOH(dd) Na2SO4(dd) +2H2O(l)

10/ Na2SO4(dd) +BaCl2(dd) BaSO4(r)+2NaCl(dd)

(35)

Tieát:10 Ngày dạy:

BÀI 6: THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA

OXÍT,AXÍT

A/ MỤC TIÊU

1/ Kiến Thức: Thơng qua thí nghiệm thức hành để khắc sâu kiến thức tính chất hóa học Oxít Axít

2/ Kỹ năng: Tiếp tục rèn luyện kỹ thực hành hóa học, giải tập thực hành hóa học (kỹ làm thí nghiệm hóa học với lượng nhỏ hóa chất)

3/ Thái độ, tình cảm: Giáo dục ý thức cẩn thận, tiết kiệm, học tập thực hành hóa học, biết giữ vệ sinh phịng thí nghiệm, lớp học

B/ CHUẨN BỊ

a/ Giáo viên: Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm (10), kẹp gỗ, lọ thuỷ tinh miệng

rộng, mi sắt, khai nhựa, đèn cồn

Hóa chất: CaO, H2O, P đỏ, dd HCl, Na2SO4, NaCl, BaCl2, quỳ tím

b/ Học sinh: Đọc thơng tin SGK

T

2’

HOẠT ĐỘNG 1: VAØO BAØI MỚI GV: Chúng ta học tính chất hóa

học Oxít Axít hơm tiến hành thí nghiệm để kiểm chứng kết luận mà học

5’

HOẠT ĐỘNG 2: KIỂM TRA DỤNG CỤ VAØ LÝ THUYẾT GV: Kiểm tra dụng cụ, hóa chất

cần thiết cho thực hành

GV: kieåm tra lý thuyết có liên quan

+ Nêu tính chất hóa học Oxít bazơ?

+ Nêu tính chất hóa học Oxít Axít?

+ Nêu tính chất hóa học Axít?

HS: kiểm tra dụng cụ, hóa chất

HS: Trả lời lý thuyết tính chất hóa học Oxít, Axít

25’ HOẠT ĐỘNG 3: I/ TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm:

- Cho mẫu CaO vào ống nghiệm thêm dần – ml nước

HS: Làm thí nghiệm theo nhóm:(nhóm 1)

HS: Nhận xét

1/ Tính chất hóa học của Oxít.

(36)

- Quan sát tượng xảy ra?

GV: Yêu cầu HS thử dd sau phản ứng giầy quỳ tím dd Phenolphtalein màu thuốc thử thề nào?

GV: Yêu cầu HS kết luận viết PTHH?

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: - Đốt P đỏ (bằng hạt đậu) bình có miệng rộng đến P cháy hết

- Cho ml H2O vào bình, đậy nút, lắc

nhẹ Quan sát?

- Thử dd giấy quý tím?

GV: Yêu cầu HS kết luận viết PTHH phản ứng?

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: Để phân biệt chất ta phải biết khác tính chất dd

GV: Cho HS phân loại dd trên?

tượng:

- Mẫu CaO nhão - Phản ứng toả nhiều nhiệt

- Thử dd giấy quỳ tím thí giấy quỳ tím chuyển sang xanh

HS: Viết PTHH kết luận

PTHH:

CaO(r)+H2O(l)

Ca(OH)2(r)

Canxi Oxít có tính chất Oxít bazơ

HS: Làm thí nghiệm theo nhoùm: (nhoùm 2)

HS: Những tượng quan sát:

- P đỏ cháy tạo khói màu trắng, tan nước tạo thành dd suốt - Nhúng mẫu quỳ tím vào dd quỳ tím chuyển thành màu đỏ

HS: Viết PTHH kết luận

PTHH:

4P(r)+5O2(k) 2P2O5(k)

P2O5(k)+3H2O(l)

2H3PO4(dd)

P2O5 Oxít có tính

chất Oxít Axít

HS: Lắng nghe

HS: Phân loại gọi tên:

HCl: Axít Clohiđríc (Axít)

H2SO4: Axít

Sunfuríc (Axít)

H2O.

Nhận xét tượng: - Mẫu CaO nhão

- Phản ứng toả nhiều nhiệt - Thử dd giấy quỳ tím thí giấy quỳ tím chuyển sang xanh

PTHH: CaO(r)+H2O(l)

Ca(OH)2(r)

* Canxi Oxít có tính chất Oxít bazô

b/ Phản ứng P2O5 và

H2O.

Những tượng quan sát: - P đỏ cháy tạo khói màu trắng, tan nước tạo thành dd suốt

- nhúng mẫu quỳ tím vào dd quỳ tím chuyển thành màu đỏ

PTHH:

4P(r)+5O2(k) 2P2O5(k)

P2O5(k)+3H2O(l)

2H3PO4(dd)

* P2O5 Oxít có tính

chất Oxít Axít

2/ Nhận biết dung dịch. Cách làm:

- Ghi số thứ tự 1,2,3 cho lọ đựng dd ban đầu

+ lấy lọ giọt nhỏ vào giấy quỳ tím

- Lọ khơng đổi màu giấy quỳ tím lọ số dd Na2SO4

(37)

GV: Yêu cầu HS nêu cách làm thí nghiệm cho GV nghe:

GV: Yêu cầu HS làm thí nghiệm?

GV: Yêu càu nhóm bào cáo kết quả?

GV: Kiểm tra kết

Na2SO4: Natri Sunfát

(Muối)

HS: Nêu cách làm: - Ghi số thứ tự 1,2,3 cho lọ đựng dd ban đầu + lấy lọ giọt nhỏ vào giấy quỳ tím

- Lọ khơng đổi màu giấy quỳ tím lọ số dd Na2SO4

- Lọ làm giấy quỳ tím hóa đỏ lọ dd Axít + Lấy lọ Axít cho vào ống nghiệm ml Sau nhỏ giọt dd BaCl2 vào ống nghiệm

- Nếu lọ xuất kết tủa trắng lọ số dd H2SO4

- Lọ cịn lại lọ số dd HCl

PTHH:

H2SO4(dd)+BaCl2(dd)

BaSO4(r) + HCl(dd)

HS: Làm thí nghiệm:

HS: Báo cáo kết quả: - Lọ dd - Lọ dd - Lọ dd

+ Lấy lọ Axít cho vào ống nghiệm ml Sau nhỏ giọt dd BaCl2 vào

ống nghiệm

- Nếu lọ xuất kết tủa trắng lọ số dd H2SO4

- Lọ cịn lại lọ số dd HCl

PTHH:

H2SO4(dd)+BaCl2(dd)

BaSO4(r) + HCl(dd)

Báo cáo kết quả: - Lọ dd - Lọ dd - Lọ dd

10’

HOẠT ĐỘNG 4: II/ TƯỜNG TRÌNH

- Ngày: tháng năm - Họ tên:

- Tường trình số: Tên BAØI

Tên thí nghiệm Hiện tượng quan sát Giải thích PTPƯ

GV: Yêu cầu HS vệ sinh Phòng thí

nghiệm HS:nghiệm Vệ sinh phòng thí

3’ HOẠT ĐỘNG 5: CỦNG CỐ – DẶN DÒ

GV: Yêu cầu HS ôn lại kiến thức học (tính chất hóa học Oxít Axít

Tiết sau tiết kiểm tra tiết

(38)

BÀI KIỂM TRA TIẾT

A/ MỤC TIÊU

Kiểm tra lại kiến thức mà HS ghi nhớ tính chất hóa học oxít Axít, thơng qua PTHH

Tính tốn số liệu dựa vào PTHH cơng thức hóa học thơng qua tốn

B/ MA TRẬN ĐỀ Nội dung

Mức độ nội dung

Tổng

Biết Hiểu Vận dụng

TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL

Oxít 1 2câu

Axít 1 3câu

Mối liên hệ 1 2câu

Thực hành 1câu

Tính tốn 1câu

Tổng 2câu 2câu 1câu 2câu 1câu 1câu caâu

T G

1’

HOẠT ĐỘNG 1: YÊU CẦU HS GV: Hôm Thầy kiểm tra lại

các kiến thức qua kiểm tra hơm Tất tài liệu có liên quan đến mơn hóa em cất hết

HS: Lắng nghe cất tài liệu

HOẠT ĐỘNG 2:TIẾN TRÌNH KIỂM TRA

ĐỀ KIỂM TRA:

A/ PHAÀN TRẮC NGHIỆM: (4 điểm)

Câu 1: Hãy khoanh tròn chữ A B,C,D trước phương án mà em cho a/ Để nhận biết dung dịch H2SO4 dung dịch muối sunfát ta dùng

A Dd NaOH B Dd BaCl2 C Dd KOH D Dd HCl

b/ Dung dịch HCl không tác dụng với kim loại sau đây:

A Cu B Zn C Mg D Fe

c/ Dãy chất Oxít bazơ là:

A CaO, Fe2O3, CO2, Na2O, MgO

B CaO, P2O5, Na2O, K2O, SO2

(39)

43’ d/ Cho PTHH sau, PTHH đúng?A Cu + H2SO4đ,n CuSO4 + H2O

B Cu + H2SO4ñ,n CuSO4 + H2

C Cu + 2H2SO4ñ,n CuSO4 + SO2 + 2H2O

D Cu + H2SO4ñ,n CuSO4 + SO2 + H2O

Câu 2: Em chọn từ thích hợp điền vào chỗ ( ) câu sau: - Để pha lỗng axít H2SO4 đặc ta cho từ từ vào

- Dung dịch làm giấy quỳ tím hố đỏ Dung dịch bazờ làm giấy quỳ tím hố

Câu 3: Ghép cột A cột B sau cho thích hợp

A B

A – CuO

5 O P E SO D CO C H B     O H Cu CuO O H CuCl HCl PO H O H SO H O H t 2 4 2 O                 1……;2……….;3………… ;4…………

B/ TỰ LUẬN (6đ).

Câu 4: Hồn thành phương trình hoá học theo chuỗi sau SO2 (1) SO3 (2) H2SO4 (3) SO2

Câu 5: Em viết PTHH cho trường hợp sau:

a/ Kẽm Axít Sunfuríc lỗng

b/ Magiê Oxít Axít Clohiđríc

Câu 6: Cho 5,6 g sắt tác dụng hết với dung dịch Axit clo hidríc

a/ Viết phương trình hố học b/ Tính thể tích khí sinh (ở đktc) c/ Tính khối lượng muối tạo thành Cho biết: Fe = 56; Cl = 35,5; H =1.

-HẾT -1’ GV: Yêu cầu HS nhà xem Bài 7HOẠT ĐỘNG : CỦNG CỐ – DẶN DÒ “Tính chất hóa học Bazơ” HS: Lắng nghe

D/ ĐÁP ÁN

A/ PHẦN TRẮC NGHIỆM: (4 điểm)

Câu 1: (2 điểm)

a/ B 0,5 ñieåm

b/ A 0,5 ñieåm

(40)

d/ C 0,5 điểm

Câu 2: (1 điểm) Đúng vị trí đạt 0,25 điểm 1/ axít H2SO4

2/ nước

3/ dung dịch axít 4/ xanh

Câu 3: (1 điểm) Đúng vị trí đạt 0,5 điểm

1 - D; - E; - A; - B

B/PHẦN TỰ LUẬN: (7 điểm)

Câu 4: (1,5 điểm)

1/ SO2 + O2 SO3 0,5 điểm

2/ SO3 + H2O H2SO4 0,5 điểm

3/ H2SO4 + Na2SO3 Na2SO4 + SO2 + H2O 0,5 điểm

Caâu 5: 1/ Zn+ H2SO4 ZnSO4 + H2 1 điểm

2/ MgO+ 2HCl MgCl2 + H2O 1 điểm

Câu 6: (2,5 điểm) a/ PTHH: Fe + HCl FeCl2 + H2 0,5 điểm

0,1 0,2 0,1 0,1 1 điểm

Số mol khí hiđro là:

56 6 , 5 M

m

nFe  Fe  = 0,1 mol 0,5 điểm

b/ Thể tích khí hiđro: VH2 nH2x22,4= 0,1 x 22,4 = 2,24 lít 0,5 điểm

c/ Khối lượng muối tạo thành là: mFeCl2 nFeCl2xMFeCl2= 0,1 x 127 =12,7 gam0,5 DNH5

E/ MA TRẬN THẨM ĐỊNH Nội dung

Tổng

Oxít 1c (0,5đ) 5b (1đ) 2câu 1,5đ

Axít 1a,b,d(1,5đ) 5a (1đ) 6a (0,5đ) 3câu 3đ

Mối liên hệ (1đ) 4 (1,5đ) 2câu 2,5đ

Thực hành (1đ) 2câu 1đ

Tính tốn 6b,c (2đ) 2câu 2đ

Tổng 2câu 2đ 2câu 2đ 1câu 1đ 2câu 2đ 1câu 1đ 1câu 2đ 9câu 10đ

(41)

BÀI 7: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BAZƠ

A/ MỤC TIÊU

1/ Kiến Thức: HS biết tính chất hóa học chung Bazơ viết PTHH tương ứng với tính chất hóa học

2/ Kỹ năng: Vận dụng hiểu biết tính chất hóa học Bazơ để giải thích tượng thường gặp đời sống

Vận dụng tính chất hóa học Bazơ để giải tập định tính

3/ Thái độ, tình cảm: Ham thích mơn học qua thí nghiệm tự tay HS làm, say mê nghiên cứu ứng dụng vào đời sông sản xuất

B/ CHUẨN BỊ

1/ Phương pháp:Trực quan, vấn đáp, thảo luận, đàm thoại, gợi mở,

a/ Giáo viên: Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, đũa thuỷ tinh, ống nhỏ giọt, đèn cồn, kẹp gỗ, khai nhựa

Hóa chất: DD Ca(OH)2 dd NaOH, dd HCl, dd H2SO4 loãng, dd CuSO4,

CaCO3, (Na2CO3), Phenolphtalein, quỳ tím

T G

2’

HOẠT ĐỘNG 1: VAØO BAØI MỚI GV: Chúng ta biết có loại Bazơ tan

trong nước như: NaOH, KOH, Ca(OH)2, có loại Bazơ không tan

trong nước như: Fe(OH)3, Cu(OH)2,

Al(OH)3, loại Bazơ có

tính chất nào? thí hôm ta tìm hiểu chuùng

5’ HOẠT ĐỘNG 2: 1/ TÁC DỤNG CỦA BAZƠ VỚI CHẤT CHỈ THỊ MAØU GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm:

- Nhỏ giọt dd NaOH lên giấy quỳ tím quan sát

- Nhỏ giọt dd Phenolphtalein vào ống nghiệm có sẵn – ml dd NaOH quan sát

GV: Yêu cầu HS nêu kết luận?

HS: Nêu kết luận:

Kết luaän:

- Các dd Bazơ làm đổi màu chất thị Quỳ tím chuyển sang xanh

(42)

GV: Dựa vào tính chất ta phân biệt dd Bazơ với dd loại hợp chất khác

- Các dd Bazơ làm đổi màu chất thị Quỳ tím chuyển sang xanh - DD Phenolphtalein hóa hồng

HS: Lắng nghe

6’

HOẠT ĐỘNG 3: 2/ TÁC DỤNG VỚI OXÍT AXÍT GV: Có gợi ý cho HS nhớ lại tính

chất Axít yêu cầu HS chọn chất để viết PTHH?

HS: Neâu tính chất viết PTHH

- DD Bazơ tác dụng với Oxít Axít tạo thành Muối Nước

- PTHH:

Ca(OH)2(dd)+SO2(k)

CaSO3(r) + H2O(l)

NaOH(dd)+SO2(k)

Na2SO3(dd) + H2O(l)

- DD Bazơ tác dụng với Oxít Axít tạo thành Muối Nước

- PTHH:

Ca(OH)2(dd)+SO2(k)

CaSO3(r) + H2O(l)

NaOH(dd)+SO2(k)

Na2SO3(dd) + H2O(l)

10’

HOẠT ĐỘNG 4: 3/ TÁC DỤNG VỚI AXÍT GV: Yêu cầu HS nhắc lại tính chất

của Axít, từ GV liên hệ với tính chất Bazơ

GV: Phản ứng Axít Bazơ gọi phản ứng gì?

GV: Chọn chất để viết PTHH?

HS: Nêu tính chất Axít nhận xét

Bazơ tan khơng tan tác dụng với Axít tạo thành Muối Nước

HS: Gọi phản ứng trunh hịa

HS: Viết PTHH:

Cu(OH)2(r)+2HCl(dd)

CuCl2(dd)+H2O(l)

KOH(dd)+HCl(dd)

KCl(dd)+H2O(l)

* Bazơ tan không tan tác dụng với Axít tạo thành Muối Nước

PTHH:

Cu(OH)2(r)+2HCl(dd)

CuCl2(dd)+H2O(l)

KOH(dd)+HCl(dd)

KCl(dd)+H2O(l)

10’ HOẠT ĐỘNG 5: 4/ BAZƠ KHÔNG TAN BỊ NHIỆT PHÂN GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm:

- Lấy Cu(OH)2 cho vào ống

nghiệm đốt lửa đèn cồn quan sát

GV: Yeâu cầu HS viết PTHH kết luận?

GV: Tương tự Cu(OH) 1số Bazơ

HS: Làm thí nghiệm: Từ màu xanh lơ chuyển dần sang màu đen

HS: Viết PTHH kết luận:

Bazơ khơng tan bị nhiệt phân huỷ tạo Oxít Nước

PTHH:

Cu(OH)2(r) t0 CuO(r)

+H2O(l)

HS: Lắng nghe

* Bazơ khơng tan bị nhiệt phân huỷ tạo Oxít Nước PTHH:

Cu(OH)2(r) t0 CuO(r) +H2O(l)

(43)

khác như: Fe(OH)3, Zn(OH)3,

Al(OH)3, bị nhiệt phân cho

Oxít nước

2’

HOẠT ĐỘNG 6: 5/ TÁC DỤNG VỚI MUỐI GV: Giới thiệu: Tính chất dd

Bazơ với dd Muối (Học 9)

HS: Laéng nghe

10’

HOẠT ĐỘNG 7: CỦNG CỐ – DẶN DÒ GV: Yêu cầu HS nêu lại tính chất

hóa học Bazơ?

GV: Cho HS làm tập: Cho chất sau:

Cu(OH)2, MgO, Fe(OH)3, NaOH,

Ba(OH)2 Trong chất chất

nào tác dụng với a/ DD H2SO4 lỗng?

b/ Với khí CO2?

GV: Bài tập nhà: 1,2,3,5 trang 25 Xem tiếp

HS: Thảo luận nhóm 3’

a/ Những chất tác dụng với dd H2SO4 loãng là:

Cu(OH)2, MgO,

Fe(OH)3, NaOH,

Ba(OH)2

PTHH:

Cu(OH)2(r)+ H2SO4(l)

CuSO4(dd) +2H2O(l)

MgO(r)+ H2SO4(l)

MgSO4(dd)+H2O(l)

2Fe(OH)3(r))+3H2SO4(l)

Fe2(SO4)3(dd) +6H2O(l)

2NaOH(dd))+ H2SO4(l)

Na2SO4(dd)+2H2O(l)

Ba(OH)2(dd))+ H2SO4(l)

BaSO4(r)+2H2O(l)

b/ Những chất tác dụng với khío CO2 là: NaOH,

Ba(OH)2

PTHH:

2NaOH(dd) +CO2(k)

Na2CO3(dd)+H2O(l)

Ba(OH)2(dd) +CO2(k)

BaCO3(r)+H2O(l)

HS: Lắng nghe

* Cho chất sau:

Cu(OH)2, MgO, Fe(OH)3,

NaOH, Ba(OH)2 Trong caùc

chất chất tác dụng với

a/ DD H2SO4 lỗng?

b/ Với khí CO2?

Giải:

a/ Những chất tác dụng với dd H2SO4 loãng là: Cu(OH)2,

MgO, Fe(OH)3, NaOH,

Ba(OH)2

PTHH:

Cu(OH)2(r)+ H2SO4(l)

CuSO4(dd) +2H2O(l)

MgO(r)+ H2SO4(l)

MgSO4(dd)+H2O(l)

2Fe(OH)3(r))+3H2SO4(l)

Fe2(SO4)3(dd) +6H2O(l)

2NaOH(dd))+ H2SO4(l)

Na2SO4(dd)+2H2O(l)

Ba(OH)2(dd))+ H2SO4(l)

BaSO4(r)+2H2O(l)

b/ Những chất tác dụng với khío CO2 là: NaOH,

Ba(OH)2

PTHH:

2NaOH(dd) +CO2(k)

Na2CO3(dd)+H2O(l)

Ba(OH)2(dd) +CO2(k)

BaCO3(r)+H2O(l)

D/ BOÅ SUNG

(44)

BÀI 8: MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG

A/ NATRI HIĐROXÍT (NaOH)

A/ MỤC TIÊU

1/ Kiến Thức: HS biết tính chất vật lý, tính chất hóa học NaOH, viết PTHH minh hoạ cho tường tính chất

Biết ứng dụng quan trọng NaOH đời sống, san xuất Biết phương pháp sản xuất NaOH công nghiệp

2/ Kỹ năng: Viết PTHH tính chất, PTHH phương pháp sản xuất NaOHtrong công nghiệp

3/ Thái độ, tình cảm: Ham thích mơn học qua thí nghiệm tự tay HS làm, say mê nghiên cứu ứng dụng NaOH vào đời sông sản xuất

B/ CHUẨN BỊ

a/ Giáo viên: Dụng cụ: Giá ông nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, panh gắp hóa chất rắn, đế

sứ, khai nhựa

Hóa chất: DD NaOH, Phenolphtalein, dd HCl, quỳ tím

Tranh vẽ: Sơ đồ điện phân dd NaCl, Các ứng dụng NaOH

T G

5’

HOẠT ĐỘNG 1: KIỂM TRA BAØI CŨ GV: Kiểm tra lý thiết:

Nêu tính chất hóa học Bazơ tan nước (kiềm)

HS:Trả lời:

- Tác dụng với chất thị màu

- Tác dụng với Oxít Axít

- Tác dụng với muối (ở 9)

2’

HOẠT ĐỘNG 2: VAØO BAØI MỚI GV: Natri hidroxít có tính chất

nào, chúng có ứng dụng gì? ta tìm hiểu qua hôm

(45)

GV: Hướng dẫn HS:

Lấy viên NaOH để vào đế sứ thí nghiệm quan sát

Cho viên NaOH vào ống nghiệm đựng nước lắc Sau sờ tay vào ống nghiệm

GV: Gọi HS nêu nhận xeùt

GV: Cho HS đọc SGK

HS: Làm thí nghiệm theo hướng dẫn GV

- NaOH chất rắn, không màu, tan nhiều nước toả nhiều nhiệt, hút ẩm mạnh nạnh - DD NaOH có tính nhờn da làm mục vải, giấy, ăn mòn da sử dụng cẩn thận

- NaOH chất rắn, không màu, tan nhiều nước toả nhiều nhiệt, hút ẩm mạnh nạnh

- DD NaOH có tính nhờn da làm mục vải, giấy, ăn mòn da sử dụng cẩn thận

13’ HOẠT ĐỘNG 4: II/ TÍNH CHẤT HĨA HỌC GV: Đặc vấn đề: NaOH thuộc loại

hợp chất nào?

GV: Các em dự đốn tính chất hóa học NaOH?

GV: Yêu cầu HS nhắc lại tính chất hóa học Bazớ tan ghi

GV: Yêu cầu HS viết lên bảng

GV: Cho HS biết tính chất học

HS: NaOH Bazơ tan

HS: Có tính chất hóa học Bazớ tan (4 tính chất)

HS: Trả lời ghi vào

1/ Đổi màu chất thị NaOH làm quỳ tín chuyển thành xanh, dd Phenolphtalein không màu thành hồng

2/ Tác dụng với Axít tạo thành Muối Nước NaOH(dd)+HCl(dd)

NaCl(dd)+H2O(l)

3/ Tác dụng với Oxít Axít tạo thành Muối Nước

2NaOH(dd)+SO3(k)

Na2SO4(dd)+ H2O(l)

4/ Tác dụng với muối

HS: Lắng nghe

* Có tính chất hóa học Bazớ tan (4 tính chất)

1/Đổi màu chất thị.

NaOH làm quỳ tín chuyển

thành xanh, dd

Phenolphtalein không màu thành hồng

2/ Tác dụng với Axít tạo thành Muối Nước

NaOH(dd)+HCl(dd)

NaCl(dd)+H2O(l)

3/ Tác dụng với Oxít Axít

tạo thành Muối Nước 2NaOH(dd)+SO3(k)

Na2SO4(dd)+ H2O(l)

4/ Tác dụng với muối

5’ HOẠT ĐỘNG 5: III/ ỨNG DỤNG NaOH

GV: Cho HS xem tranh ứng dụng NaOH

GV: Gọi HS nêu ứng dụng NaOH

HS: Trả lời ứng dụng

NaOH có nhiều ứng dụng rộng rãi đời

* Các ứng dụng.

(46)

sống sản xuất + Sản xuất xà phòng, chất tẩy rửa

+ Sản xuất tơ nhân tạo + Sản xuất giấy, nhôm + Chế biến dầu mở nhiều ngành công nghiệp hóa chất khác

+ Sản xuất xà phịng, chất tẩy rửa

+ Sản xuất tơ nhân tạo + Sản xuất giấy, nhôm

+ Chế biến dầu mở nhiều ngành cơng nghiệp hóa chất khác

5’

HOẠT ĐỘNG 6: V/ SẢN XUẤT NaOH GV: Giới thiệu: NaOH sản xuất

bằng phương pháp điện phân NaCl bảo hòa, có màng ngăn

GV: Treo số tranh điện phân có màng ngăn (sổ tư liệu)

GV: Hướng dẫn HS viết PTHH

HS: Lắng nghe

HS: Quan sát

HS: Hoàn thành PTHH 2NaCl(dd)+2H2O(l)

   

Điệnphân 2NaOH(dd)+

Cl2(k) + H2(k)

PTHH

2NaCl(dd)+2H2O(l) Điệnphân

2NaOH(dd)+

Cl2(k) + H2(k)

10’

HOẠT ĐỘNG 7: CỦNG CỐ – DẶN DỊ GV: Cho HS hồn thành PTHH theo

sơ đồ sau:

NaOH Na3PO4

Na

1 Na

2O NaOH NaCl

4 NaOH 5 Na 2SO4

GV: Yêu cầu nhóm làm PTHH?

GV: Bài tập nhà: 1,2,3,4 trang 27 Xem phần B

HS: Hoàn thành vào 2’

1/4Na(r)+O2(k) 2Na2O(r)

2/ Na2O(r)+H2O(l)

2NaOH(dd)

3/NaOH(dd)+HCl(dd)

NaCl(dd) +H2O(l)

4/2NaCl(dd)+2H2O(l)

   

Điệnphân 2NaOH(dd)+

Cl2(k) + H2(k)

5/ 2NaOH(dd)+H2SO4(dd)

Na2SO4(dd)+2H2O(l)

6/ 2Na(r)+2H2O(l)

2NaOH(dd) +H2(k)

7/ 3NaOH(dd)+ H3PO4(dd)

Na3PO4(dd)+3H2O(l)

HS: Lắng nghe

D/ HƯỚNG DẪN BÀI TẬP SGK

3/27 a/ 2Fe(OH)3(r) t0 Fe2O3(r) + H2O(l)

b/ H2SO4(dd)+2NaOH(dd) Na2SO4(dd)+2H2O(l)

c/ H2SO4(dd)+Zn(OH)2(dd) ZnSO4(r)+H2O(l)

(47)

e/ 2NaOH(dd)+ CO2(k) Na2CO3(dd) + H2O(l)

E BOÅ SUNG

BÀI 8: MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG

B/ CANXI HIĐROXÍT (Ca(OH)2) THANG pH

A/ MỤC TIÊU

1/ Kiến Thức: HS biết tính chất vật lý, hóa học quan trọng Ca(OH)2

Biết cách pha chế dung dịch Ca(OH)2

Biết ứng dụng dời sống, sản xuất Ca(OH)2

Biết ý nghĩa độ pH dung dịch

2/ Kỹ năng: Rèn luyện kỹ viết PTHH, cách tiến hành thí nghiệm kiểm chứng

3/ Thái độ, tình cảm: Ham thích mơn học qua thí nghiệm, say mê nghiên cứu ứng dụng vào đời sông sản xuất

B/ CHUẨN BỊ

a/ Giáo viên: Dụng cụ: Cốc thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh, phiễu, giấy lọc, giá sắt, giá ống

nghiệm, ống nghiệm, giấy pH, ống hút, khai nhựa

Hóa chất: CaO, dd HCl, dd NaCl, nước chanh, dd NH3

T G

GV: Yêu cầu HS chữa tập 3/27 SGK

HS: Chữa tập 3/ 27 SGK

a/ 2Fe(OH)3(r) t0

Fe2O3(r) + H2O(l)

b/ H2SO4(dd)+2NaOH(dd)

Na2SO4(dd)+2H2O(l)

c/ H2SO4(dd)+Zn(OH)2(dd)

ZnSO4(r)+H2O(l)

(48)

NaCl(dd)+H2O(l)

e/ 2NaOH(dd)+CO2(k)

Na2CO3(dd)+H2O(l)

2’

HOẠT ĐỘNG 2: VAØO BAØI MỚI GV: Chúng ta biết bazơ

NaOH hôm ta biết tiếp bazơ Ca(OH)2, chúng có tính chất,

ứng dụng đời sống, sản xuất khái niệm thang pH gì?

27’ HOẠT ĐỘNG 3: I/ TÍNH CHẤT

GV: DD Ca(OH)2 có tên thường

nước vơi

GV: Hướng dẫn HS pha chế dd Ca(OH)2

- Hồ tan Ca(OH)2 (vơi tơi)

nước chất màu trắng có tên vơi nước vôi rửa

- Dùng phiễu, cốc, giấy lọc để lọc lấy dd suốt, không màu dd Ca(OH)2

GV: Các em dự đốn tính chất hóa học Ca(OH)2 giải thích

sao em lại dự đoán vậy?

GV: Giới thiệu tính chất hóa học bazơ tan nước

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: - Nhỏ giọt dd Ca(OH)2 vào mẩu

giấy quỳ tím quan saùt

- Nhỏ giọt dd Phenolphtalein vào ống nghiệm chứa – ml dd Ca(OH)2 quan sát

GV: Gọi HS nêu nhận xét

GV: Cho HS làm thí nghiệm:

- Nhỏ từ từ dd HCl vào ống nghiệm chứa dd Ca(OH)2 có giọt dd

Phenolphtalein quan sát

HS: Lắng nghe

HS: Các nhóm tiến hành theo hướng dẫn GV

HS: Ca(OH)2 Bazơ tan

ví dd Ca(OH)2 củng

có tính chất hóa học bazơ tan

HS: Nhận xét

- DD Ca(OH)2 làm đổi

màu quỳ tím thánh xanh - Làm dd Phenolphtalein thành hồng

HS: DD màu hồng chứng tỏ Ca(OH)2 tác

dụng với dd Axít PTHH:

1/ Pha chế DD Canxi Hiđroxít.

2/ Tính chất hóa học cùa Ca(OH)2

a/ Làm đổi màu chất thị.

- DD Ca(OH)2 làm đổi màu

quỳ tím thánh xanh

- Làm dd Phenolphtalein thành hồng

PTHH:

Ca(OH)2(dd)+2HCl(dd)

(49)

GV: Cho HS ngậm miệng ống hút nước thổi thở vào ống nghiệm có chứa Ca(OH)2 (1 – ml) quan sát

GV: Yêu cầu em nêu ứng dụng Ca(OH)2 đời sống?

CaCl2(dd)+H2O(l)

HS: làm thí nghiệm quan sát

DD Ca(OH)2 từ khơng

màu suốt sau xuất màu trắng PTHH:

Ca(OH)2(dd)+CO2(k)

CaCO3(r)+H2O(l)

HS: Trả lời theo SGK - Làm vật liệu xây dựng - Khử chua đất trồng trọt

- Khử độc chất thải công nghiệp, diệt trùng, chất thải sinh hoạt xát động vật

c/ Tác dụng với Oxít Axít.

PTHH:

CaCl2(dd)+H2O(l)

3/ Ứng dụng

- Làm vật liệu xây dựng - Khử chua đất trồng trọt

- Khử độc chất thải công nghiệp, diệt trùng, chất thải sinh hoạt xát động vật

8’

HOẠT ĐỘNG 4: II/ THANG pH GV: Giới thiệu thang pH: Người

ta dùng thang pH để biểu thị độ Axít Bazơ dd

GV: Giới thiệu thang pH Cách so màu thang pH để xát định độ pH

GV: Yêu cầu HS làm thí nghiệm để xát định độ pH của:

+ Nước chanh + DD NH3

+ Nước náy (nước phong tên) Sao kết luận tính Axít?

Người ta dùng thang pH để biểu thị độ Axít, Bazơ dd

+ Nếu pH = 7: DD trung tính

+ Nếu pH > 7: DD có

tính Bazơ

+ Nếu pH < 7: DD có

tính Axít

pH lớn độ Bazơ lớn ngược lại

HS: Làm thí nghiệm để xát định độ pH ch báo cáo kết nhóm

* Người ta dùng thang pH để biểu thị độ Axít, Bazơ dd

+ Nếu pH = 7: DD trung tính

+ Nếu pH > 7: DD có tính Bazơ

+ Nếu pH < 7: DD có tính Axít

pH lớn độ Bazơ lớn ngược lại

GV: Yêu cầu HS nêu nội dung chúnh

1/ Nêu tính chất dd Ca(OH)2 ?

2/ Nêu ứng dụng Ca(OH)2?

GV: Yêu cầu HS học làm tập 1,2,3 trang 30

(50)

Xem tiếp “Tính chất hóa học Muối

D/ BOÅ SUNG

BÀI 9: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI

A/ MỤC TIÊU

1/ Kiến Thức: HS biết tính chất hóa học muối viết PTHH tính chất

- Khái niệm phản ứng trao đổi, điều kiện để phản ứng trao đổi thực

2/ Kỹ năng: Tiếp tục rèn luyện khả viết PTHH , biết cách chọn chất tham gia để thực với yêu cầu đề cho

3/ Thái độ, tình cảm:Hứng thú học tập, say mê, tham thích nghiên cứu hóa học thơng qua thí nghiệm hóa học

B/ CHUẨN BÒ

2/ Chuaån bò:

a/ Giáo viên: Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, khai nhựa

Hóa chất: DD AgNO3, dd H2SO4, dd BaCl2, dd NaCl, dd CuSO4, dd Na2CO3,

Cu, Fe (hoặc nhôm)

T

GV: 1/Yêu cầu HS nêu tính chất hóa học Ca(OH)2 viết PTHH

chứng minh?

HS:1/ a/ Làm đổi màu chất thị.

- DD Ca(OH)2 làm đổi

màu quỳ tím thánh xanh - Làm dd Phenolphtalein thành hồng

PTHH:

(51)

2/ Chữa tập trang 30 SGK

CaCl2(dd)+H2O(l)

c/ Tác dụng với Oxít Axít.

PTHH:

CaCl2(dd)+H2O(l)

2/ Bài tập 1/30 SGK 1/CaCO3(r) t0

CaO(r) +CO2(k)

2/CaO(r)+H2O(l)

Ca(OH)2(r)

3/Ca(OH)2(dd)+CO2(k)

CaCO3(r) + H2O(l)

4/CaO(r) + 2HCl(dd)

CaCl2(dd) + H2O(l)

5/Ca(OH)2(dd)+2HNO3(dd)

Ca(NO3)2(dd)+2H2O(l)

2’

HOẠT ĐỘNG 2: VAØO BAØI MỚI GV: Muối có tính chất hóa

học naøo?

- Thế phản ứng trao đổi, điều kiện để xảy phản ứng trao đổi gì? ta tìm hiểu qua hơm

20’ HOẠT ĐỘNG 3: I/ TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA MUỐI GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm:

- Ngâm đoạn dây đồng vào ống nghiệm chứa dd AgNO3

- Ngâm đoạn dây nhôm (sắt)vào ống nghiệm chứa dd CuSO4

GV: Yêu cầu HS quan sát tượng

GV: Gọi HS nêu tượng

GV: Từ thí nghiệm em có nhận xét gì?

HS: Làm thí nghieäm

HS: Quan sát trả lời a/ - ống có kim koại màu trắng xám bám vào dây đồng

- DD không màu chyển dần thành xanh

b/ - Ở ống có màu đỏ bám vào dây nhơm (sắt) - DD có màu xanh lam nhạt dần

HS: a/ Đồng đẩy bạc khỏi dd AgNO3

Một phần đồng bị hồ tan tạo thành dd Cu(NO3)2

b/ Nhơm (sắt) đẩy đồng khỏi dd CuSO

1/ Muối tác dụng với kim loại.

* Keát luận:

DD Muối tác dụng với số kim loại tạo thành Muối kim loại PTHH:

Cu(r)+2AgNO3(dd)

Cu(NO3)2(dd)+2Ag(r)

Fe(r)+CuSO4(dd)

(52)

GV: Yêu cầu HS nêu kết luận

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: - Nhỏ – giọt dd H2SO4 vào ống

nghiệm chứa BaCl2 yêu cầu HS

quan saùt

GV: Gọi HS nêu tượng kết luận

GV: Giới thiệu nhiều muối khác tác dụng với Axít tạo thành muối Axít

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: - Nhỏ – giọt dd AgNO3 vào ống

nghiệm chứa NaCl yêu cầu HS quan sát

GV: Gọi HS nêu tượng kết luận

GV: Giới thiệu nhiều muối khác tác dụng với tạo thành muối

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm:

Một phầnh Nhơm (sắt) bị hồ tan thành dd Al2(SO4)3 (FeSO4)

Kết luận:

DD Muối tác dụng với số kim loại tạo thành Muối kim loại

PTHH:

Cu(r)+2AgNO3(dd)

Cu(NO3)2(dd)+2Ag(r)

Fe(r)+CuSO4(dd)

FeSO4(dd)+ Cu(r)

HS: Xuất kết tủa trắng lắng xuống đáy

Muối tác dụng với Axít, sản phẩm tạo thành Muối Axít

PTHH:

BaCl2(dd)+ H2SO4(dd)

BaSO4(r) + 2HCl(dd)

HS: Xuất kết tủa trắng lắng xuống đáy

Muối tác dụng với muối, sản phẩm tạo thành Muối PTHH:

AgNO3(dd)+NaCl(dd)

AgCl(r)+NaNO3(dd)

2/ Muối tác dụng với Axít. * Kết luận.

Muối tác dụng với Axít, sản phẩm tạo thành Muối Axít PTHH:

BaSO4(r) + 2HCl(dd)

3/ Muối tác dụng với Muối. * Kết luận.

Muối tác dụng với muối, sản phẩm tạo thành Muối

PTHH:

AgNO3(dd)+NaCl(dd)

AgCl(r)+NaNO3(dd)

(53)

- Cho vài giọt dd NaOH vào ông1 nghiệm chứa dd CuSO4 quan sát

GV: Gọi HS đại diện nhận xét Viết PTHH

GV: Nhiều muối củng tác dụng với bazơ tạo thành muối bazơ

GV: Chúng ta biết nhiếu muối bị phân huỷ nhiệt độ cao như: KMnO4, KClO3, CaCO3,

GV: Các em viết PTHH cho muối trên?

HS: Xuất kết tủa xanh lắng xuống đáy

HS: Keát luận

Muối tác dụng với Bazơ, sản phẩm tạo thành Muối Bazơ

PTHH:

CuSO4(dd)+NaOH(dd)

Cu(OH)2(r)+Na2SO4(dd)

HS: Lắng nghe

HS: Viết PTHH 2KClO3(r) t0 3KCl(r)

+3O2(k)

2KMnO4(r) t0

K2MnO4(r)+MnO2(r)

+O2(k)

CaCO3(r) t0 CaO(r)

+CO2(k)

* Kết luận.

Muối tác dụng với Bazơ, sản phẩm tạo thành Muối Bazơ PTHH:

CuSO4(dd)+NaOH(dd)

5/ Phản ứng phân huỷ.

* Chúng ta biết nhiếu muối bị phân huỷ nhiệt độ cao như: KMnO4, KClO3, CaCO3,

PTHH

2KClO3(r) t0 3KCl(r) +3O2(k)

2KMnO4(r) t0

K2MnO4(r)+MnO2(r) +O2(k)

CaCO3(r) t0 CaO(r) +CO2(k)

5’ HOẠT ĐỘNG 4: II/ PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI GV: Giới thiệu phản ứng

muối với Axít, Bazơ, dd muối xảy có trao đổi thành phần với để tạo hợp chất gọi phản ứng trao đổi

GV: Vậy phản ứng trao đổi gì?

GV: Dựa vào PTHH ta thấy chất chất không tan?

GV: Vậy điều kiện xảy phản ứng trao đổi gì?

GV: Lưu ý: Phản ứng trung hòa

HS: Laéng nghe

HS: Trả lời

Là phản ứng hóa học, hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với thành phần cấu tạo chúng để tạo hợp chất khơng tan chất khí

HS: Quan sát PTHH cho biết chất rắn (dựa vào bảng tính tan)

HS: Trả lời

Phản ứng trao đổi xảy sản phẩm tạo thành có chất dể bay chất không tan

HS: Laéng nghe

1/ Nhận xét phản ứng của Muối

2/ Phản ứng trao đổi.

* Là phản ứng hóa học, hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với thành phần cấu tạo chúng để tạo hợp chất khơng tan chất khí

3/ Điều kiện xảy phản ứng trao đổi.

* Phản ứng trao đổi xảy sản phẩm tạo thành có chất dể bay chất không tan

(54)

là phản ứng trao đổi

10’

HOẠT ĐỘNG 5: CỦNG CỐ – DẶN DÒ GV: Yêu cầu HS nhắc lại nội dung

của BÀI

1/ Nêu tính chất hóa học muối? 2/ Phàn ứng trao đổi gì?

3/ Điều kiện xảy phản ứng trao đổi?

GV: Bài tập

Hồn thành phản ứng sau cho biết phản ứng phản ứng trao đổi

1/ BaCl2(dd)+Na2SO4(dd)

2/ Al(r)+AgNO3(dd)

3/ CuSO4(dd)+NaOH(dd)

4/Na2CO3(dd)+H2SO4(dd)

GV: Cho HS lên bảng thực PTHH

GV: Bài tập nhà:

Viết PTHH theo chuoãi sau: Zn 1 ZnSO

4 ZnCl2 Zn(NO3)2

4 Zn(OH)

2 ZnO

Bài tập nhà: 1,2,3,4 trang 33 Xem tiếp 10 “Một số muối quan troïng”

BaSO4(r)+2NaCl(dd)

2/ Al(r)+AgNO3(dd)

Al(NO3)3(dd)+Ag(r)

Na2SO4(dd)+CO2(k)+H2O(l)

HS: Lắng nghe

Bài tập

Hoàn thành phản ứng sau cho biết phản ứng phản ứng trao đổi

2/ Al(r)+AgNO3(dd)

Giaûi:

BaSO4(r)+2NaCl(dd)

2/ Al(r)+AgNO3(dd)

Al(NO3)3(dd)+Ag(r)

Na2SO4(dd)+CO2(k)+H2O(l)

D/ BOÅ SUNG

(55)

Tuần: 8 Ngày soạn:

BÀI 10: MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG

A/ MỤC TIÊU

1/ Kiến Thức: HS biết Muối NaCl có dạng hòa tan nước biển dạng kết tinh muối mỏ Muối KNO3 có tự nhiên, sản xuất công nghiệp phương pháp nhân

taïo

Những ứng dụng muối NaCl, KNO3 đời sông sản xuất

2/ Kỹ năng: Các PTHH vận dung muối vào tập

3/ Thái độ, tình cảm: Ham thích mơn học qua thí nghiệm tự tay HS làm, say mê nghiên cứu ứng dụng vào đời sông sản xuất muối

B/ CHUẨN BỊ

1/ Phương pháp: Vấn đáp, trực quan, thảo luận, đàm thoại, gợi mở,

a/ Giáo viên: Tranh vẽ: Ruộng mưối, Một số ứng dụng muối

T

GV: Yêu cầu HS Trả lời lý thuyết

1/ Nêu tính chất hóa học muối viết PTHH chứng minh?

HS: Trả lời lý thuyết

I/ 1/ Muối tác dụng với kim loại.

PTHH:

Cu(r)+2AgNO3(dd)

Cu(NO3)2(dd)+2Ag(r)

Fe(r)+CuSO4(dd)

FeSO4(dd)+ Cu(r)

(56)

2/ Nêu định nghĩa phản ứng trao đổi điều kiện phản ứng trao đổi?

PTHH:

BaSO4(r) + 2HCl(dd)

3/ Muối tác dụng với Muối.

PTHH:

AgNO3(dd)+NaCl(dd)

AgCl(r)+NaNO3(dd)

4/ Muối tác dụng với Bazơ.

PTHH:

CuSO4(dd)+NaOH(dd)

5/ Phản ứng phân huỷ.

2KClO3(r) t0 3KCl(r)

+3O2(k)

2KMnO4(r) t0

K2MnO4(r)+MnO2(r)

+O2(k)

CaCO3(r) t0 CaO(r)

+CO2(k)

II/Phản ứng trao đổi.

* Là phản ứng hóa học, hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với thành phần cấu tạo chúng để tạo hợp chất khơng tan chất khí

Điều kiện xảy phản ứng trao đổi.

* Phản ứng trao đổi xảy sản phẩm tạo thành có chất dể bay chất khơng tan ** Lưu ý: Phản ứng trung hòa phản ứng trao đổi.

2’

HOẠT ĐỘNG 2: VÀO BÀI MỚI GV: Ta biết tính chất muối

hơm ta tìm hiểu hai loại muối NaCl KNO3, tính chất

ứng dụng củng điều chế

15’ HOẠT ĐỘNG 3: I/ MUỐI NATRI CLORUA (NaCl)

(57)

muối ăn có đâu?

GV: Giới thiệu: m3 nước biển có

hồ tan 27 kg NaCl, kg MgCl2, kg

CaSO4 số muối khác

GV: Gọi HS đọc phần trạng thái tự nhiên

GV: Đưa trang vẽ ruộng muối

GV: Em trình cách khai thác NaCl từ nước biển?

GV: Muốn khai thác muối mò lòng đất người ta làm nào?

GV: Yêu cầu HS quan sát sơ đồ cho biết ứng dụng muối NaCl?

GV: Gọi HS nêu kết luận muối NaCl

ăn có nước biển lịng đất

HS: Đọc SGK trang 34 NaCl có nhiều tự nhiên, dạng hòa tan nước biển kết tinh mỏ muối

HS: Quan sát

HS: Nêu cách khai thác

HS: Mô tả cách khai thác

- Ở nước biển người ta cho bay nước mặn bay từ từ thu muối kết tinh

- Ở nơi có mỏ muối khai thác cách đàu hầm giến sâu qua cách lớp đất đá

HS: Nêu ứng dụng NaCl

+ Làm gia vị, bảo quản thực phẩm

+ Dùng sản xuất Na, Cl2,

H2, NaOH, Na2CO3,

NaHCO3,

* NaCl có vai trị quan trọng đời sống nguyên liệu nhiều ngành công nghiệp hóa chất

* NaCl có nhiều tự nhiên, dạng hòa tan nước biển kết tinh mỏ muối

2/ Caùch khai thaùc.

- Ở nước biển người ta cho bay nước mặn bay từ từ thu muối kết tinh - Ở nơi có mỏ muối khai thác cách đàu hầm giến sâu qua cách lớp đất đá

3/ Ứng dụng NaCl.

+ Làm gia vị, bảo quản thực phẩm

+ Dùng sản xuaát Na, Cl2, H2,

NaOH, Na2CO3,

NaHCO3,

* NaCl có vai trị quan trọng đời sống nguyên liệu nhiều ngành cơng nghiệp hóa chất

10’ HOẠT ĐỘNG 4: II/ MUỐI KALI NITRÁT (KNO3)

GV: Giới thiệu: muối kali nitrát gọi diêm tiêu, chất màu trắng GV: Cho HS quan sát lọ đựng KNO3

GV: Giới thiệu tính chất KNO3

HS: Laéng nghe

HS: Quan sát ghi vào

KNO3 tan nhieàu

nước, bị phân huỷ nhiệt độ cao tạo thành muối Kali Nitrít giải phóng khí Oxi, Vì KNO3 có

tính Oxi hóa mạnh

1/ Tính chất.

* KNO3 tan nhieàu

nước, bị phân huỷ nhiệt độ cao tạo thành muối Kali Nitrít giải phóng khí Oxi, Vì KNO3 có tính Oxi

hóa mạnh

2KNO3(r) t0 2KNO2(r)

(58)

GV: Cho HS thảo luận nhóm ứng dụng KNO3?

2KNO3(r) t0 2KNO2(r)

+O2(k)

KNO3 dùng chế tạo thuốt

nổ đen, làm phân bón, chất bảo quản thực phẩm công nghiệp

2/ Ứng dụng.

* KNO3 dùng chế tạo

thuốt nổ đen, làm phân bón, chất bảo quản thực phẩm công nghiệp

10’

HOẠT ĐỘNG 5: CỦNG CỐ – DẶN DÒ GV: Yêu cầu HS làm tập sau:

Bài tập Viết PTHH cho dãy chuyển hóa sau:

1/ CaCO3 CaO Ca(OH)2

4 5 3

CaCl2 Ca(NO3)2 CaCO3

Cu(NO3)2

2/ Cu 1 CuSO

4 CuCl2 Cu(OH)2

Cu 5 CuO

GV: Bài tập nhà 1,2,3,4,5 trang 36

Xem tiếp 11 “Phân bón hóa học”

HS:1

1/ CaCO3(r) t0 CaO(r)

+CO2(k)

2/CaO(r)+H2O(l)

Ca(OH)2(dd) hay (r)

3/Ca(OH)2(dd)+CO2(k)

CaCO3(r)+H2O(l)

4/ CaO(r)+2HCl(dd)

CaCl2(dd)+H2O(l)

5/ Ca(OH)2(dd)+

Cu(NO3)2(dd) Cu(OH)2(r)

+Ca(NO3)2(dd)

HS:2

1/ Cu(r)+2H2SO4(dd)

CuSO4(dd)+SO2(k) 2H2O(l)

2/ CuSO4(dd)+BaCl2(dd)

BaSO4(r)+CuCl2(dd)

3/ CuCl2(dd)+2NaOH(dd)

Cu(OH)2(r)+2NaCl(dd)

4/ Cu(OH)2(r) t0 CuO(r)

+H2O(l)

5/CuO(r)+H2(k) t0 Cu(r)

+H2O(l)

6/ Cu(OH)2(r)+2HNO3(dd)

Cu(NO3)2(dd)+H2O(l)

HS: Lắng nghe

D/ HƯỚNG DẪN BÀI TẬP SGK 4/36.

DD NaOH để phân biệt a,b PTHH:

a/ CuSO4(dd)+2NaOH(dd) Cu(OH)2(r)+Na2SO4(dd)

(59)

Na2SO4 khơng có phản ứng

E/ BỔ SUNG

BÀI 11: PHÂN BÓN HÓA HỌC

A/ MỤC TIÊU

1/ Kiến Thức: HS biết vai trò, ý nghĩa ngun tố hóa học đời sơng động vật, thực vật

- Một số phân bón đơn phân bón képthường dùng cơng thức loại phân bón - Phân bón vi lượng gì? số nguyên tố ví lượng cần cho thực vật

2/ Kỹ năng: Tính tốn % theo khối lượng nguyên tố phân bón, nhận biết mẫu phân đạn, lân, kali từ cơng thức hóa học

3/ Thái độ, tình cảm: Giúp HS thích thú, tìm tịi loại phân đời sống để tìm cơng thức hóa học

B/ CHUẨN BỊ

1/ Phương pháp: Trực quan, vấn đáp, thảo luận, đàm thoại,

a/ Giáo viên: Mẫu loại phân bón hóa học (UREA, Lân, Kali)

T

GV: Nêu trạng thái tự nhiên, ứng dụng NaCl?

HS: Trả lời lý thuyết

1/ Trạng thái tự nhiên.

* NaCl có nhiều tự nhiên, dạng hòa tan nước biển kết tinh mỏ muối

3/ Ứng dụng NaCl.

(60)

GV: Bài tập 4/ 36

thực phẩm

+ Dùng sản xuất Na, Cl2,

H2, NaOH, Na2CO3,

NaHCO3,

* NaCl có vai trị quan trọng đời sống ngun liệu nhiều ngành cơng nghiệp hóa chất

HS: Bài tập 4/36

DD NaOH để phân biệt a,b

PTHH:

a/CuSO4(dd)+2NaOH(dd)

b/

Fe2(SO4)3(dd)+6NaOH(dd)

3Fe(OH)3(r)+3Na2SO4(dd)

Na2SO4 phaûn

ứng

2’

HOẠT ĐỘNG 2: VAØO BAØI MỚI GV: Những nguyên tố cần thiết

cho sống thực vật? công dụng loại phân nào? ta tìm hiểu qua hơm

8’

HOẠT ĐỘNG 3: I/ NHỮNG NHU CẦU CỦA CÂY TRỒNG GV: Giới thiẽu phần

GV: Yêu cầu HS đọc thơng tin SGK?

Nước chiếm rỉ lệ lớn thực vật 90%, chất khơ cịn lại 10% Có đến 99% nguyên tố C, H, O, N lại 1% nguyên tố vi lượng (B, Cu, Zn, Fe, Mn, .)

HS: Đọc SGK

Vai trò nguyên tố hóa học quan trọng thực vật

1/ Thành phần thực vật.

* Nước chiếm rỉ lệ lớn thực vật 90%, chất khơ cịn lại 10% Có đến 99% nguyên tố C, H, O, N lại 1% nguyên tố vi lượng (B, Cu, Zn, Fe, Mn, .)

2/ Vai trị ngun tố hóa học thực vật.

* Vai trò nguyên tố hóa học quan trọng thực vật

19 HOẠT ĐỘNG 4: II/ NHỮNG PHÂN BÓN THƯỜNG DÙNG GV: Giới thiệu phân bón dùng

ở dạng: Dạng đơn dạng kép

GV: Giới thiệu : Ba nguyên tố tạo nên dinh dưỡng Dạn, Lân, Kali

HS: Laéng nghe

1/ Phân bón ñôn.

a/ Phân đạm: Một số phân thường dùng:

+ UREA: CO(NH2)2 chứa

(61)

GV: Yêu cầu HS thảo luận nhóm 3’ 1/ Có loại phân hóa học? 2/ Một số loại phân thường dùng? Hàm lượng % Nitơ? Công thức loại phân?

GV: Giới thiệu: Chứa nguyên tố dinh dưỡng: N, P, K

GV: Cho HS đọc phần II/2 trang 38 SGK

GV: Những loại phân loại phân vi lượng?

GV: Yêu cầu HS đọc mục “Em có biết”

a/ Phân đạm: Một số phân thường dùng: + UREA: CO(NH2)2 chứa

46% N

+ Amoni Nitraùt:NH4NO3

chứa 35%N

+ Amoni Sunfát: (NH4)2SO4 chứa 21% N

b/ Phân lân: Một số phân thường dùng là:

- Phôtphát tự nhiên: Ca3(PO4)2 không tan

trong nước, tan đất chua

- Super phôtphát: Ca(H2PO4)2 tan

nước

c/ Phân Kali thường dùng là: KCl, K2SO4, tan

trong nước

HS: Đọc SGK

HS: Chứa nguyên tố hóa học dạng hợp chất cần thiết cho phát triển cây: B, Zn, Fe, Mn,

HS: Đọc Em có biết

+ Amoni Nitrát:NH4NO3

chứa 35%N

+ Amoni Sunfaùt: (NH4)2SO4

chứa 21% N

b/ Phân lân: Một số phân thường dùng là:

- Phôtphát tự nhiên: Ca3(PO4)2 không tan

nước, tan đất chua - Super phôtphát: Ca(H2PO4)2 tan nước

c/ Phân Kali thường dùng là: KCl, K2SO4, tan nước

2/ Phaân bón kép.

* Chứa ngun tố hóa học dạng hợp chất cần thiết cho phát triển cây: B, Zn, Fe, Mn,

10’

HOẠT ĐỘNG 5: CỦNG CỐ – DẶN DÒ GV: Yêu cầu HS học

Bài tập nhà: 1,3 trang 39 Xem tiếp 12 “Mối quan hệ loại hợp chất vô cơ”

D/ BOÅ SUNG

(62)

BÀI 12: MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC HỢP CHẤT VÔ CƠ

A/ MỤC TIÊU

1/ Kiến Thức: Cho HS biết mối liên hệ tính chất hóa học hợp chất vô Viết PTHH biểu diễn cho chuyển đổi hóa học

2/ Kỹ năng: Vận dụng hiểu biết giải thích tượng tự nhiên sản xuất Vận dụng giải tập hóa học dựa vào PTHH

3/ Thái độ, tình cảm: Qua mối liên hệ giúp HS hứng thú việt giải thích tượng ham thích tìm tịi mối liên hệ hợp chất đời sống

B/ CHUẨN BỊ

a/ Giáo viên: Sơ đồ câm mối liên hệ hợp chất vô

T

5’

HOẠT ĐỘNG 1: KIỂM TRA BÀI CŨ GV: Có loại phân bón thường

dùng, kể ra?

HS: Có loại phân bón: 1/ Phân bón đơn: Đạm, Lân, Kali

2/ Phân bón kép: Gồm N, P, K

3/ Phân vi lượng: B, Fe, Zn, Mn,

(63)

GV: Giữa loại hợp chất Oxít, Axít, Bazơ, Muối có chuyển đỗi hóa học qua lại với nào? điều kiện cho chuyển đổi gì? ta tìm hiểu qua hôm

10’

HOẠT ĐỘNG 3: I/ MỐI LIÊN HỆ GIỮA CÁC HỢP CHẤT VÔ CƠ GV: Đưa sơ đồ câm cho HS thực

để hoàn thành sơ đồ

GV: u cầu HS thảo luận nhóm điền vào trống loại hợp chất cho phù hợp?

Chọn hợp chất để thực theo sơ đồ trên?

HS: Quan sát sơ đồ

HS: Thảo luận nhóm 2’ Hồn thành sơ đồ ghi vào vở:

HS: Cho chất phù hợp

1/ + Axít (Oxít Axít) 2/ + Oxít Bazơ (Bazơ) 3/ + Nước

4/ + Phân huỷ Bazơ không tan

5/ + Nước

6/ + Muối (Axít, Oxít axít)

7/ + Bazơ 8/ + Axít

9/ + Bazơ (Oxít bazơ, Muối, Kim loại)

1/ + Axít (Oxít Axít)

2/ + Oxít Bazơ (Bazơ)

3/ + Nước

4/ + Phân huỷ Bazơ không tan

5/ + Nước

6/ + Muối (Axít, Oxít axít)

7/ + Bazơ

8/ + Axít

9/ + Bazơ (Oxít bazơ, Muối, Kim loại)

18’ HOẠT ĐỘNG 4: II/ NHỮNG PHẢN ỨNG MINH HỌA GV: Yêu cầu HS viết PTHH

minh họa cho sơ đồ (thảo lu theo nhóm)

HS: Hồn thành PTHH theo nhóm 2’

1/ CuO(r)+2HCl(dd)

CuCl +HO

1/ CuO(r)+2HCl(dd)

CuCl2(dd)+H2O(l)

2/ CO2(k)+2NaOH(dd)

Na CO +H O Muối

Oxít Bazơ

Axít Bazơ

Muối

(64)

GV: Cho HS ghi PTHH HS ghi trạng thái?

2/ CO2(k)+2NaOH(dd)

Na2CO3(dd)+H2O(l)

3/ K2O(r)+H2O(l)

2KOH(dd)

+H2O(l)

5/ SO2(k)+H2O(l)

H2SO4(dd)

6/ Mg(OH)2(r)+H2SO4(dd)

MgSO4(dd)+2H2O(l)

7/ CuSO4(dd)+2NaOH(dd)

8/ AgNO3(dd)+HCl(dd)

AgCl(r)+HNO(dd)

9/ H2SO4(dd)+ZnO(r)

ZnSO4(dd)+H2O(l)

3/K2O(r)+H2O(l) 2KOH(dd)

+H2O(l)

5/ SO2(k)+H2O(l)

H2SO4(dd)

6/ Mg(OH)2(r)+H2SO4(dd)

MgSO4(dd)+2H2O(l)

7/ CuSO4(dd)+2NaOH(dd)

8/ AgNO3(dd)+HCl(dd)

AgCl(r)+HNO(dd)

9/ H2SO4(dd)+ZnO(r)

ZnSO4(dd)+H2O(l)

10’

HOẠT ĐỘNG 5: CỦNG CỐ – DẶN DỊ GV: u cầu HS hồn thành

tập sau:

Bài tập: Viết PTHH cho chuyển hoùa sau:

a/ Na2O NaOH Na2SO4

NaNO3 NaCl

b/ Fe(OH)3 Fe2O3 FeCl3

Fe2(SO4)3 Fe(OH)3 Fe(NO3)3

GV: Yêu cầu HS Xem tiếp luyện tập

Bài tập nhà: 1,2,3 trang 41

Bái tập: a/

1/ Na2O(r)+H2O(l)

NaOH(dd)

2/ 2NaOH(dd)+H2SO4(dd)

Na2SO4(dd)+2H2O(l)

3/ Na2SO4(dd)+BaCl(dd)

BaSO4(r)+2NaCl(dd)

4/NaCl(dd)+AgNO3(dd)

AgCl(r)+ NaNO3(dd)

b/

1/2Fe(OH)3(r) t0 Fe2O3(r)

3H2O(l)

2/ Fe2O3(r) +6HCl(dd)

2FeCl3(dd)+3H2O(l)

3/ FeCl3(dd)+3AgNO3(dd)

Fe(NO3)3(dd)+3AgCl(r)

4/

Fe(NO3)3(dd)+3NaOH(dd)

Fe(OH)3(r)+3NaNO3(dd)

5/

2Fe(OH)3(r)+3H2SO4(dd)

Fe2(SO4)3(dd)+6H2O(l)

(65)

D/ BOÅ SUNG

BAØI 13: LUYỆN TẬP CHƯƠNG I CÁC HỢP CHẤT VƠ

CƠ

A/ MỤC TIÊU

1/ Kiến Thức: Biết phân loại hợp chất cô Nhớ lại hệ thống hóa kiến thức tính chất hố học loại hợp chất Viết PTHH biểu diễn cho tính chất hợp chất

2/ Kỹ năng: Giãi tập có liên quan đến tính chất hóa học loại hợp chất vơ

3/ Thái độ, tình cảm: Qua mối liên hệ giúp HS hứng thú việt giải thích tượng ham thích tìm tịi mối liên hệ hợp chất đời sống

B/ CHUAÅN BÒ

a/ Giáo viên: Sơ đồ câm phân loại hợp chất vơ cơ, sơ đồ câm tính chất hóa học loại hợp chất vơ

b/ Học sinh: Các kiến thức tính chất hóa học loại hợp chất vô cơ, tập SGK

T

2’

HOẠT ĐỘNG 1: VAØO BAØI MỚI GV: Để củng cố lại kiến thức

học hợp chất vô vận dụng giải số tập

(66)

GV: Đưa sơ đồ câm cho HS quan sát yêu cầu HS thảo luận nhóm điền vào sơ đồ

GV: Có thể cho HS dán bìa vào ô trống?

GV: Giới thiệu tính chất hợp chất vơ thể sơ đồ sau:

GV: Đưa sơ đồ tiết17 cho HS quan sát

HS: Quan sát sơ đồ thảo luận nhóm 2’

HS: Nhận xét bổ sung

1/ Phân loại hợp chất vơ cơ.

Oxít

Bazơ OxítAxít có OxiAxít Axít Oxi

Bazơ tan

Bazơ không

tan

Muối axit

Muối trung hòa

HS: Lắng nghe quan sát sơ đồ

2/ Tính chất hóa học của hợp chất vô cơ.

+ Axít, Oxít axít + Bazơ, Oxít bazơ

+ Nước

Nhiệt phân huỷ + Nước

+ Bazô +KL + Axít

+ Axít, oxít axít, Muối + Bazơ, Oxít bazơ

+ Muoái

GV: Yêu cầu HS quan sát sơ đồ nêu tính chất loại hợp chất vơ cơ?

HS: Trả lời tính chất hóa học loại hợp Oxít Bazơ

Bazơ

Muối

Axít Oxít Axít

Các hợp chất vơ

CÁC LOẠI HỢP CHẤT

(67)

GV: Ngoài tính chất muối sơ đồ muối cịn có tính chất nào?

GV: Nhận xét

chất vô cô

+ Muối + Muối tạo thành muối

+ Muối + Kim koại tạo thành Muối kim loại

+ Bị nhiệt phân tạo chất

HS: Có thể bổ sung cho bạn thiếu hoàn chỉnh

20’ HOẠT ĐỘNG 3: II/ LUYỆN TẬP

GV: Cho HS thực tập sau:

Bài tập 1: Trình phương pháp hóa học nhận biết lọ nhãn sau mà dùng quỳ tím: KOH, HCl, H2SO4,

Ba(OH)2, KCl

GV: Nhận xét, đánh giá Bài tập 3/ 43.

HS: Nêu cách thực - Đánh số thứ tự cho lọ

- Bước 1:

+ Laáy lọ cho lên giấy quỳ tím

* Nếu quỳ tím chuyển thành xanh dd KOH, Ba(OH)2 (nhoùm

1)

* Nếu quỳ tím chuyển thành đỏ dd HCl, H2SO4 (nhóm 2)

* Nếu quỳ tím khơng chuyển màu dd KCl - Bước 2:

+ Lấy dd nhóm cho vào ống nghiệm nhóm

* Nếu thấy kết tủa trắng dd nhóm dd Ba(OH)2, Nhóm dd

H2SO4

* Chất cịn lại nhóm dd KOH, nhóm dd HCl

PTHH:

Ba(OH)2(dd)+H2SO4(dd)

BaSO4(r)+2H2O(l)

HS: Các PTHH:

CuCl +2NaOH

Bài tập 1: Trình phương pháp hóa học nhận biết lọ nhãn sau mà dùng quỳ tím: KOH, HCl, H2SO4,

Ba(OH)2, KCl

Giaûi:

- Đánh số thứ tự cho lọ - Bước 1:

+ Lấy lọ cho lên giấy quỳ tím

* Nếu quỳ tím chuyển thành xanh dd KOH, Ba(OH)2 (nhóm 1)

* Nếu quỳ tím chuyển thành đỏ dd HCl, H2SO4

(nhóm 2)

* Nếu quỳ tím không chuyển màu laø dd KCl

- Bước 2:

+ Lấy dd nhóm cho vào ống nghiệm nhóm

* Nếu thấy kết tủa trắng dd nhóm dd Ba(OH)2,

Nhóm dd H2SO4

* Chất cịn lại nhóm dd KOH, nhóm dd HCl PTHH:

Ba(OH)2(dd)+H2SO4(dd)

BaSO4(r)+2H2O(l)

(68)

0,2 0,4 0,2 0,4 Cu(OH)4(r) t0 CuO(r)

+H2O(l)

0,2 0,2 0,2 Số mol NaOH là:

40 20

 

M m

nNaOH =0,5m

ol

nhưng số mol NaOH tham gia phản ứng 0,4 mol

vậy số mol NaOH dư là: 0,5 – 0,4 = 0,1 mol khối lượng chất rắn là:

gam ,

x

mCuO80 0216

Khối lượng NaOH dư là: m = 40x0,1 = gam Khối lượng mưói NaCl là:

mNaCl = 58,5x0,4

= 23,4 gam

CuCl2(dd)+2NaOH(dd)

0,2 0,4 0,2 0,4 Cu(OH)4(r) t0 CuO(r)

+H2O(l)

0,2 0,2 0,2 Soá mol NaOH laø:

40 20

 

M m

nNaOH =0,5mol

nhưng số mol NaOH tham gia phản ứng 0,4 mol số mol NaOH dư là: 0,5 – 0,4 = 0,1 mol khối lượng chất rắn là:

gam ,

x

mCuO80 0216

Khối lượng NaOH dư là: m = 40x0,1 = gam Khối lượng mưói NaCl là:

m = 58,5x0,4 = 23,4 gam

3’

HOẠT ĐỘNG 4: CỦNG CỐ – DẶN DÒ GV: u cầu HS Xem lại tính

chất hóa học loại hợp chất

GV: Bài tập nhà: 1.2.3 trang 43 Xem tiếp 14 “ Thực hành Tính chất hóa học bazơ muối”

D/ BOÅ SUNG

(69)

BÀI 14: THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA

BAZƠ – MUỐI

A/ MỤC TIÊU

1/ Kiến Thức: Khắc sâu kiến thức tính chất hóa học Bazơ Muối

2/ Kỹ năng: Rèn luyện kỹ thực hành hóa học quan sát tiết kiệm hóa chất thực hành

3/ Thái độ, tình cảm: Giáo dục tính cẩn thận, tiết kiệm thực hành,

Giúp HS hứng thú việt giải thích tượng ham thích tìm tịi mối liên hệ hợp chất đời sống

B/ CHUẨN BỊ

1/ Phương pháp: Trực quan, vấn đáp, thảo luận, gợi mở,

a/ Giáo viên: Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, ống hút, khai nhựa

Hóa chất: Các dd NaOH, FeCl3, CuSO4, HCl, BaCl2, Na2SO4, H2SO4, dây

nhôm, kẽm viên

T G

GV: Chúng ta học tính chất muối bazơ hôm ta sẻ thực

(70)

hành để khắc sâu kiến thức

8’

HOẠT ĐỘNG 2: KIỂM TRA LÝ THUYẾT GV: Kiểm tra lýthuyết có liên

quan đến thực hành

1/ Nêu tính chất hóa học bazơ? 2/ Nêu tính chất hóa học muối?

GV: Kiểm tra chuẩn bị phịng thí nghiệm

HS: Trả lời lý thuyết 1/ + tác dụng với thị màu

+ Tác dụng với Oxít axít + Tác dụng với Axít + Tác dụng với Muối + Bazơ không tan bị phân huỷ

2/ + Tác dụng với kim loại

+ Tác dụng với Axít + Tác dụng với Bazơ + Tác dụng với Muối + Một số muối bị phân huỷ

23’ HOẠT ĐỘNG 3: I/ TIẾN HAØNH CÁC THÍ NGHIỆM GV: Hướng dẫn HS thực hạnh thí

nghiệm

a/ Thí nghiệm 1: Nhỏ vài giọt dd NaOH vào ống nghiệm chứa 1ml dd FeCl3 lắc nhẹ ống nghiệm quan

saùt

GV: Gọi HS nêu quan sát viết PTHH?

b/ Thí nghiệm 2: Nhỏ dd NaOH vào ống nghiệm chứa 1ml dd CuSO4

và cho tiếp vào ống nghiệm dd HCl

GV: Gọi HS nêu quan sát viết PTHH?

a/ Thí nghiệm 3: Ngâm miếng nhôm (kẽm) vào dd CuSO4 quan

sát?

HS: Làm thí nghiệm theo nhóm

HS: Quan sát dd từ khơng màu chuyển dần samg đỏ nâu

HS: PTHH

3NaOH(dd)+FeCl3(dd)

Fe(OH)3(r)+3NaCl(dd)

HS: Quan saùt thấy dd xanh sau chuyển thành dd xanh lam chuyển dần thành xanh lam

HS:PTHH

2NaOH(dd)+CuSO4(dd)

Cu(OH)2(r)+2HCl(dd)

CuCl2(dd)+2H2O(l)

HS: Làm thí nghiệm theo nhóm

HS: Đồng bám vào

1/ Tính chất hóa học của Bazơ.

a/ Thí nghiệm 1:

Quan sát dd từ không màu chuyển dần samg đỏ nâu PTHH

3NaOH(dd)+FeCl3(dd)

b/ Thí nghiệm 2:

Quan sát thấy dd xanh sau chuyển thành dd xanh lam chuyển dần thành xanh lam

PTHH

2NaOH(dd)+CuSO4(dd)

Cu(OH)2(r)+2HCl(dd)

CuCl2(dd)+2H2O(l)

(71)

GV: Gọi HS viết PTHH?

b/ Thí nghiệm 4: Nhỏ vài giọt dd BaCl2 vài ống nghiệm chứa ml dd

H2SO4 loãng quan sát

GV: Cho HS nêu quan sát viết PTHH?

c/ Thí nghiệm 5: Nhỏ vài giọt dd BaCl2 vào ống nghiệm chứa dd

Na2SO4 quan saùt

GV: Cho HS nêu quan sát viết PTHH?

nhôm (kẽm) dd xanh lam nhạt dần

HS: PTHH

2Al(r)+3CuSO4(dd)

Al2(SO4)3(dd)+ 3Cu(r)

HS: DD từ không màu chuyển dần sang màu trắng

HS: PTHH

BaCl2(dd)+H2SO4(dd)

BaSO4(r)+2HCl(dd)

HS: Quan sát thấy dd từ không màu chuyển thành màu trắng

HS: PTHH

BaCl2(dd)+Na2SO4(dd)

BaSO4(r)+2NaCl(dd)

a/ Thí nghiệm 3:

Đồng bám vào nhôm (kẽm) dd xanh lam nhạt dần PTHH

2Al(r)+3CuSO4(dd)

Al2(SO4)3(dd)+ 3Cu(r)

b/ Thí nghiệm 4:

DD từ khơng màu chuyển dần sang màu trắng

PTHH

BaCl2(dd)+H2SO4(dd)

BaSO4(r)+2HCl(dd)

c/ Thí nghiệm 5:

Quan sát thấy dd từ không màu chuyển thành màu trắng

PTHH

BaCl2(dd)+Na2SO4(dd)

BaSO4(r)+2NaCl(dd)

10’

2’

HOẠT ĐỘNG 5: CỦNG CỐ – DẶN DÒ GV: Dặn HS tiết sau tiết kiểm tra

1 tieát

D/ BOÅ SUNG

(72)

BÀI KIỂM TRA TIẾT

A/ MỤC TIÊU

Kiểm tra lại kiến thức mà HS ghi nhớ tính chất hóa học Bazơ muối Thơng qua PTHH

Tính tốn số liệu dựa vào PTHH cơng thức hóa học thơng qua tốn

B/ MA TRẬN ĐỀ Nội dung

Tổng

Bazơ 1 2câu

Muối 1 1 4câu

Mối liên hệ 1 2câu

Thực hành 1câu

Tính tốn 1câu

Tổng 2câu 1câu 3câu 1câu 1câu 2câu 10 caâu

T

(73)

1’ GV:các kiến thức qua kiểm tra hôm Hôm Thầy kiểm tra lại Tất tài liệu có liên quan đến mơn hóa em cất hết

HS: Lắng nghe cất tài liệu

HOẠT ĐỘNG 2:TIẾN TRÌNH KIỂM TRA

43’

Câu 1: Hãy khoanh tròn chữ A B, C, D trước phương án mà em

cho đúng. (2 điểm)

a/ Tính chất hóa học dung dịch Bazơ gồm:

A Làn quỳ tím hóa đỏ, tác dụng với axít tạo thành muối nước, Bazơ bị nhiệt phân tạo thành oxít nước

B Tác dụng với oxít axít tạo thành muối nước, tác dụng với muối tạo thành muối C Bazơ bị nhiệt phân tạo thành oxít nước

D Làn quỳ tím hóa đỏ, tác dụng với axít tạo thành muối nước, tác dụng với oxít axít tạo thành muối nước, tác dụng với muối tạo thành muối bazơ

b/ Tính chất hóa học Muối gồm:

A Tác dụng với axít tạo thành muối nước, với bazơ tạo thành muối bazơ mới, với oxít axít tạo thành muối nước

B Tác dụng với kim loại tạo thành muối kim loại, với phi kim tạo thành muối phi kim

C Tác dụng với axít tạo thành muối axít mới, với bazơ tạo thành muối bazơ mới, với kim loại tạo thành muối kim loại mới, với muối tạo thành hai muối mới, ngồi muối cịn bị nhiệt phân huỷ

D Tác dụng bazơ tạo thành muối bazơ mới, với kim loại tạo thành muối kim loại mới, với muối tạo thành hai muối

c/ Ngâm đinh sắt dung dịch Đồng (II) Sunfát Câu trả lời là: A Khơng có tượng xảy

B Kim loại đồng màu đỏ bám ngồi đinh sắt, đinh sắt khơng có thay đổi

C Một phần đinh sắt bị hòa tan, kim loại đồng bám đinh sắt màu xanh lam dung dịch bị nhạt dần

D Khơng có chất sinh ra, có phần đinh sắt bị hịa tan d/ Cho dd NaOH phân biệt dung dịch sau đây: A Dung dịch Na2SO4 dung dịch CuSO4

B Dung dịch NaCl dung dịch BaCl2

C Dung dịch Na2SO4 dung dịch BaCl2

D Dung dịch K2SO4 dung dịch KCl

Câu 2: Em chọn công thức cột A điền vào cột B cho phù hợp sau cân bằng để hồn thành phương trình đúng. (2 điểm)

Coät A Coät B

1/ Fe(OH)3(r)

2/ BaCl2(dd)

3/ HCl(dd)

a/ t0 Fe

2O3(r) + H2O(h)

b/ NaOH(dd) + NaCl(dd) + H2O(l)

(74)

4/ Na2SO4(dd)

5/ CuSO4(r)

d/ H2SO4(dd) + BaSO4(r) + HCl(dd)

Câu 3: (1,5 điểm) Hồn thành phương trình theo sơ đồ sau: Fe2O3 (1) Fe2(SO4)3 (2) Fe(OH)3 (3) Fe2O3

Câu 4: (1,5 điểm) Nêu định nghĩa phản ứng trao đổi điều kiện xảy phản ứng trao đổi?

Câu 5: ( điểm) Hịa tan hồn tồn 13,5 gam CuCl2 với 200 ml dung dịch NaOH Lọc hổn

hợp chất sau phản ứng, kết tủa nước lọc Nung kết tủa đến khối lượng không đổi

a/ Viết phương trình phản ứng

b/ Tính khối lượng chất rắn sau nung c/ Tính nồng độ mol/lít dung dịch NaOH

Bieát: Na: 23, H: , Cl: 35,5, O: 16, Cu: 64

-HẾT -1’ GV: Yêu cầu HS nhà xem Bài 7HOẠT ĐỘNG 3: CỦNG CỐ – DẶN DỊ “Tính chất hóa học Bazơ”

HS: Laéng nghe

D/ ĐÁP ÁN

Câu 1:

a/ D 0,5 điểm

b/ C 0,5 điểm

c/ B 0,5 điểm

d/ C 0,5 điểm

Câu 2:a/ 2Fe(OH)3(r) t0 Fe2O3(r) + 3H2O(h) 0,5 điểm

b/ NaOH(dd) + HNO3(dd) NaNO3(dd) + H2O(l) 0,5 ñieåm

c/ BaCl2(dd) + Na2SO4(dd) BaSO4(r) + 2NaCl(dd) 0,5 điểm

d/ H2SO4(dd) + BaCl2(dd) BaSO4(r) + 2HCl(dd) 0,5 điểm

Caâu 3:

1/ Fe2O3 +3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O 0,5 điểm

2/ Fe2(SO4)3 + 6NaOH 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 0,5 điểm

3/ 2Fe(OH)3 t0 Fe2O3 + 3H2O 0,5 điểm

Câu 4:* Phản ứng trao đổi phản ứng hóa học, hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với thành phần cấu tạo chúng để tạo hợp chất mới. điểm

* Điều kiện xảy phản ứng trao đổi: Chất phải chất khơng tan chất khí, phải ứng trung hòa củng phản ứng trao đổi 0,5 điểm

Caâu 5: a/ PTHH: CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaCl 0,5 điểm

(75)

Cu(OH)2 t0 CuO + H2O 0,5 điểm

0,1 0,1 (mol) 0,25 điểm

Số mol CuCl2: 135

5 13 2

, MCuCl

m

nCuCl   = 0,1 mol. 0,5 ñieåm

b/ Khối lượng chất rắn: mCuO = nCuO x MCuO = 0,1 x 80 = gam 0,5 điểm

c/ Nồng độ dung dịch NaOH:

2, 0

2, 0 V

n

CMNaOH NaOH  = 1M 0,5 điểm

E/ MA TRẬN THẨM ĐỊNH Nội dung

Tổng

Bazơ 1,a(0,5đ) 2,ab(1đ) 2câu 1,5đ

Muối 1,b(0,5đ) 4(1,5đ) 2c,d(1đ) 5,a(0,5đ) 4câu 3,5đ

Mối liên hệ 1,d(0,5đ) 3(1,5đ) 2câu 2 đ

Thực hành 1,c(0,5đ) 1câu 0,5đ

Tính tốn 5,bc(2,5đ) 1câu 2,5đ

Tổng 2câu 1đ 1câu 1,5đ 3câu 2,5đ 1câu 0,5đ 1câu 0,5đ 2câu 4đ 10câu 10đ

D/ BỔ SUNG

CHƯƠNG II: KIM LOẠI

BÀI 15: TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA KIM LOẠI

A/ MỤC TIÊU

1/ Kiến Thức: HS biết số tính chất vật lý kim loại như: Tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt có ánh kim

Một số ứng dụng kim loại đời sống sản xuất có liên quan đến tính chất vật lý

2/ Kỹ năng: Thực thí nghiệm đơn giản, quan sát mơ tả tượng, nhận xét rút kết luận tính chất vật lý

Biết liên hệ với thực tế tính chất vật lý với ứng dụng kim loại

3/ Thái độ, tình cảm: Qua tính chất vật lý kim loại giúp HS ham thích tìm tịi tương tự nhiên có liên quan đến tính chất vật lý

B/ CHUẨN BỊ

a/ Giáo viên: Một đoạn dây nhơm, đèn cồn, kìm, đèn điện bàn, đoạn dây thép, mẫu

than gỗ, chiết búa

(76)

T G

2’

HOẠT ĐỘNG 1: VAØO BÀI MỚI GV: Xung quanh ta có nhiều đồ

vật, máy móc làm kim loại kim loại có tính chất ứng dụng đời sống? Chúng ta học chương hơm tính chất vật lý kim loại

10’

HOẠT ĐỘNG 2: 1/ TÍNH DẺO GV: Yêu cầu HS làm thí nghiệm sau:

1/ Dùng búa đập đoạn dây nhôm 2/ Dùng búa đập mẫu than

GV: Gọi HS nêu tượng giải thích kết luận?

GV: Cho Hs quan sát thấy giấy gói kẹo nhơm, vỏ đồ hộp,

GV: Giới thiệu: Các kim loại khác có tính dẻo khác có tính dẻo khác nêu kim loại rèn, kéo sợi, dát mỏng, tạo nên đồ vật khác

HS: Các nhóm làm thí nghiệm

Hiện tượng:

+Dây nhôm bị dát mỏng +Than bị vụn

Giải thích: Dây nhơm bị dát mỏng kim loại có tính dẻo

Than bị vụn than khơng có tính dẻo Kết luận: Kim loại có tính dẻo

HS: Lắng nghe ghio vào

Các kim loại khác có tính dẻo khác có tính dẻo khác nêu kim loại rèn, kéo sợi, dát mỏng, tạo nên đồ vật khác

* Kết luận: Kim loại có tính dẻo

Các kim loại khác có tính dẻo khác có tính dẻo khác nêu kim loại rèn, kéo sợi, dát mỏng, tạo nên đồ vật khác

10’ HOẠT ĐỘNG 3: 2/ TÍNH DẪN ĐIỆN

GV: Làm thí nghiệm theo hình 2.1 SGK

GV: Chúng ta thấy đèn nào? + Trong thực tế dây dẫn làm kim loại nào?

+ Các kim loại khác có dẫn điện khơng? tính dẫn điện có giống khơng?

HS: Quan sát tượng trả lời

Ta thấy đèn sáng

+ Trong thực tế dây dẫn thường làm dây nhôm, đồng, + Các kim loại khác có dẫn điện khã dẫn điện khác

* Kết luận: Kim loại có tính dẫn điện, kim loại khác có tính dẫn điện khác

Kim loại dẫn điện tốt bạc, đồng, nhôm, sắt,

(77)

tính dẫn điện kim loại?

GV: Giới thiệu: Kim loại dẫn điện tốt bạc, đồng, nhôm, sắt,

GV: Chú ý: Không nên dùng dây dẫn điện trần nhà dây dẫn điện bị hỏng

có tính dẫn điện, kim loại khác có tính dẫn điện khác

Kim loại dẫn điện tốt bạc, đồng, nhôm, sắt,

Chú ý: Không nên dùng dây dẫn điện trần nhà dây dẫn điện bị hỏng

10’

HOẠT ĐỘNG 4: 3/ TÍNH DẪN NHIỆT GV: Các nhóm làm thí nghiệm: Đốt

nóng dây thép lữa đèn cồn GV: Yêu cầu HS nhận xét giải thích?

GV: Tương tự làm thí nghiệm với dây đồng dây nhơm

GV: Giới thiệu: Kim loại dẫn điện tốt dẫn nhiệt tốt

GV: Do có tính dẫn nhiệt nêu số kim loại dùng làm vật dụng nhà

HS: nêu nhận xét Phần dây thép khơng bị đốt nóng củng bị nóng Do thép có tính dẫn nhiệt

HS: Kết luận: Kim loại có tính dẫn nhiệt, kim loại khác có tính dẫn nhiệt khác

Do có tính dẫn nhiệt nêu số kim loại dùng làm vật dụng nhà

* Kết luận: Kim loại có tính dẫn nhiệt, kim loại khác có tính dẫn nhiệt khác

Do có tính dẫn nhiệt nêu số kim loại dùng làm vật dụng nhà

10’

HOẠT ĐỘNG 5: 4/ ÁNH KIM GV: Quan sát d0ồ dùng

bạc vàng, ta thấy bề mặt sánglấp lánh đẹp Các kim loại khác như: nhôm, sắt, đồng, kẽm, củng có vẽ sáng

GV: Vật kim loại có tính gì?

GV: Nhờ kim loại có tính chất nên kim loại làm đồ trang sức, vật dụng trang trí khác,

GV: Yêu cầu HS đọc mục Em có biết

HS: Lắng nghe

HS: Trả lời Kim loại có ánh kim

HS: Đọc phàn em có biết

* Kim loại có ánh kim

(78)

GV: Yêu cầu HS học xem tiếp 16 “Tính chất hóa học kim loại”

Bài tập nhà: 1,2,3,4,5 trang 48

D/ BOÅ SUNG

BÀI 16: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA KIM LOẠI

A/ MỤC TIÊU

` 1/ Kiến Thức: HS biết tính chất hóa học kim loại nói chung (tác dụng với phi kim, với dd axít, với muối).Các PTHH chứng minh cho tính chất

2/ Kỹ năng: Rút tính chất kim loại cách: - Các tính chất Axít, bazơ, Muối

- Tiến hành thí nghiệm, quan sát, giải thích, rút kết luận

3/ Thái độ, tình cảm: Hình thành thái độ giữ gìn vật dụng kim loại gia đình, cẩn thận làm thí nghiệm

B/ CHUẨN BỊ

1/ Phương pháp: Trực quan, đàm thoại, thảo luận, gợi mở,

a/ Giáo viên: Dụng cụ: Lọ thuỷ tinh miệng rộng, giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn,

muôi sắt, khai nhựa

Hóa chất: Lọ khí oxi, lọ clo, Na, dây thép, kẽm, đồng, dd H2SO4, CuSO4,

(79)

T

5’

HOẠT ĐỘNG 1: KIỂM TRA BÀI CŨ

GV: Nêu tính chất vật lý kim loại? Nêu ứng dụng tính chất đó?

HS: Trả lời lý thuyết + Tính dẻo: Rèn, giát mỏng,

+ Tính dẫn điện: Dây đồng, nhôm, dùng làm dây dẫn điện

+ Tính dẫn nhiệt: Nồi, soang, dùng làm vật dụng nhà

+ Tính ánh kim: dùng làm đồ trang sức

2’

HOẠT ĐỘNG 2: VAØO BAØI MỚI GV: Chúng ta xát định tính chất

vật lý kim loại hơm ta tìm hiểu tiếp tính chất hóa học kim loại

15’ HOẠT ĐỘNG 3: I/ PHẢN ỨNG CỦA KIM LOẠI VỚI PHI KIM GV: Làm thí nghiệm yêu cầu HS

quan sát

+ Đốt sắt khí Oxi

GV: Cho HS vieát PTHH?

GV: Giới thiệu: Nhiều kim loại củng tác dụng với khí Oxi tạo thành Oxít như: Ag, Cu, Al,

GV: Làm thí nghiệm đốt Natri Clo.Yêu cầu HS quan sát

GV: Giới thiệu: Ở nhiệt độ cao nhiều kim loại phản ứng với phi kim tạo thành Muối như: Cu, Mg, Fe,

GV: Yêu cầu HS kết kuận tính chất

HS: Quan sát thí nghiệm

- Sắt cháy khí Oxi sáng chói, tạo nhiều hạt màu mâu ñen

PTHH:

3Fe(r)+2O2(k) t0 Fe3O4(r )

HS: Lắng nghe ghi vào Nhiều kim loại củng tác dụng với khí Oxi tạo thành Oxít Như: Ag, Cu, Al,

HS: Quan saùt: Natri chaùy Clo tạo khói màu trắng

PTHH:

2Na(r)+Cl2(k) NaCl(r)

HS: Lắng nghe ghi vào Ở nhiệt độ cao nhiều kim loại phản ứng với phi kim tạo thành Muối như: Cu, Mg, Fe,

HS: Kết luận: Hầu hết

1/ Tác dụng với khí Oxi.

PTHH:

3Fe(r)+2O2(k) t0 Fe3O4(r )

* Nhiều kim loại củng tác dụng với khí Oxi tạo thành Oxít Như: Ag, Cu, Al,

2/ Tác dụng với Clo.

PTHH:

* Ở nhiệt độ cao nhiều kim loại phản ứng với phi kim tạo thành Muối như: Cu, Mg, Fe,

(80)

hóa học kim loại tác dụng với phi

kim? Pt, .) tác dụng vớikhí Oxi nhiệt độ thường hay nhiệt độ cao tạo thành Oxít nhiệt độ cao phản ứng với phi kim tạo thành Muối

thành Oxít nhiệt độ cao phản ứng với phi kim tạo thành Muối

8’

HOẠT ĐỘNG 4: II/ PHẢN ỨNG CỦA KIM LOẠI VỚI AXÍT GV: Yêu cầu HS nhắc lại tính chất

của Axít?

GV: Cho HS nêu kết luận viết PTHH cho tính chất này?

HS: Axít tác dụng với kim loại tạo thành Muối giải phóng khí Hiđro

HS: Vieát PTHH: Zn(r)+H2SO4(dd)

ZnSO4(dd) +H2(k)

Một số kim loại phản ứng với dd Axít (HCl, H2SO4 lỗng) tạo thành

Muối giải phóng khí Hiđro

PTHH:

Zn(r)+H2SO4(dd)

ZnSO4(dd) +H2(k)

Kết luận: Một số kim loại phản ứng với dd Axít (HCl, H2SO4 lỗng) tạo thành Muối

và giải phóng khí Hiđro

10’ HOẠT ĐỘNG 5: III/ PHẢN ỨNG KIM LOẠI VỚI DD MUỐI GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm

+ Cho dây đồng vào ống nghiệm chứa dd AgNO3 quan sát?

Sau GV nhận xét kim loại: Đồng đẩy Bạc khỏi muối, Ta nói đồng hoạt động mạnh Bạc

GV: Thí nghiệm 2: Cho dây kẽm vào ống nghiệm chứa dd CuSO4 quan sát?

GV: Cho Nhận xét: Kẽm hoạt động mạnh đồng

GV: Yêu cầu HS nêu kết luận tính chất kim loại tác dụng với dd

HS: Làm thí nghiệm +Kim loại màu trắng sáng bám vào dây đồng +DD không màu chuyển dần thành xanh

PTHH:

Cu(r)+2AgNO3(dd)

Ag(r)+Cu(NO3)2(dd)

HS: Lắng nghe ghi Đồng đẩy Bạc khỏi muối, Ta nói đồng hoạt động mạnh Bạc

HS: Thấy chất rắn màu đõ bám dây kẽm + Màu xanh dd nhạt dần

+ Keõm tan daàn PTHH:

Zn(r)+CuSO4(dd)

ZnSO4(dd)+Cu(r)

HS: Ghi vào Kẽm hoạt động mạnh đồng

HS: Kết luận: Kim loại hoạt động mạnh

PTHH:

Cu(r)+2AgNO3(dd)

Ag(r)+Cu(NO3)2(dd)

Đồng đẩy Bạc khỏi muối, Ta nói đồng hoạt động mạnh Bạc

PTHH:

Zn(r)+CuSO4(dd)

ZnSO4(dd)+Cu(r)

Kẽm hoạt động mạnh đồng

(81)

Muối? (Trừ Na, K, Ca, .) đẩy kim loại yếu khỏi dd Muối tạo thành kim loại tự muối

5’

HOẠT ĐỘNG 6: CỦNG CỐ – DẶN DÒ GV: Cho HS nêu nội dung chính:

Kim loại có tính chất hóa học? kể ra?

GV: Yêu cầu HS học làm tập: 1,2,3,4,5 trang 51

Xem 17 “Dãy hoạt động hóa học kim loại”

D/ BOÅ SUNG

Tiết: 24 Ngày dạy:

BÀI 17: DÃY HOẠT ĐỘNG HĨA HỌC CỦA KIM LOẠI

A/ MỤC TIÊU

1/ Kiến Thức: HS biết dãy hoạt động kim loại

- Hiểu ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại, vận dụng để xét phản ứng kim loại với dd Axít, dd Muối

2/ Kỹ năng: Biết cách tiến hành thí nghiệm để rút kim loại mạnh kim loại yếu xếp theo cặp

- Vận dụng ý nghĩa kim loại để xét phản ứng cụ thể kim loại với chất khác có xảy hay khơng

3/ Thái độ, tình cảm:

B/ CHUẨN BỊ

a/ Giáo viên: Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, kẹp gỗ, kẹp sắt lấy

(82)

Hóa chất: Na, dây đồng, đinh sắt, H2O, dd CuSO4, FeSO4, AgNO3, HCl,

Phenolphtalein

T

7’

HOẠT ĐỘNG 1: KIỂM TRA BÀI CŨ GV: Nêu tính chất hóa học chung

của kim loại viết PTHH chứng minh?

HS: Trả lới lý thuyết

1/ Tác dụng với phi kim

a/ Tác dụng với Oxi

PTHH:

3Fe(r)+2O2(k) t0 Fe3O4(r )

b/ Tác dụng với Clo PTHH:

2/ Tác dụng với Axít PTHH:

Zn(r)+H2SO4(dd)

ZnSO4(dd) +H2(k)

3/ Tác dụng với Muối PTHH:

Cu(r)+2AgNO3(dd)

Ag(r)+Cu(NO3)2(dd)

2’

HOẠT ĐỘNG 2: VAØO BAØI MỚI GV: Mức độ hoạt động kim loại

có khác nào? xếp ta tìm hiểu qua hơm

18’ HOẠT ĐỘNG 3: I/ DÃY HOẠT ĐỘNG CỦA KIM LOẠI ĐƯỢC XÂY DỰNG NHƯ THẾ NAØO?

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm + Cho đinh sắt vào dd CuSO4

+ Cho mẫu dây đồng vào dd FeSO4

quan sát

GV: Yêu cầu HS nêu nhận xét viết PTHH?

HS: Làm thí nghiệm theo hướng dẫn

HS: + Ống 1: có chất rắn màu đỏ bám đinh sắt, dd CuSO4 nhạt dần

+ Ống 2: khơng có tượng

+ PTHH:

Fe(r)+CuSO4(dd)

FeSO4(dd)+ Cu(r)

Kết luận: Sắt hoạt đơng

1/ Thí nghiệm 1:

+ Ống 1: có chất rắn màu đỏ bám ngồi đinh sắt, dd CuSO4

nhạt dần

+ PTHH:

Fe(r)+CuSO4(dd)

FeSO4(dd)+ Cu(r)

(83)

GV: Cho mẫu đồng vào dd AgNO3

+ Lấy dây bạc cho vào dd CuSO4

Quan sát tượng

GV: Cho HS nhaän xét viết PTHH?

GV: Cho dây sắt dây đồng vào dd HCl quan sát tượng, nhận xét?

GV: Cho mẫu Natri vào cốc đựng nước, thêm vài giọt dd Phenolphtalein

+ Cho đinh sắt vào cốc nước củng thêm vài giọt dd Phenolphtalein + Quan sát tượng, nhận xét viết PTHH?

GV: Yêu cầu HS đọc kết luận

mạnh đồng

+ Ống 1: Có chất màu trắng sáng bám dây đồng, dd chuyển sang xanh dần

+ PTHH:

Cu(r)+ 2AgNO3(dd)

Cu(NO3)2(dd)+2Ag(r)

Kết luận: Đồng hoạt động hóa học mạnh bạc

+ Ống 1: Có nhiều bọt khí

+ PTHH:

Fe(r)+2HCl(dd)

FeCl2(dd)+H2(k)

Kết luận: Sắt đẩy hiđro khỏi dd Axít

HS: Quan saùt

+ Cốc 1: Natri chạy nhanh bề mặt, có khí ra, dd có màu đỏ + Cốc 2: Khơng có tượng

* Natri phản ứng với nước sinh dd bazơ làm dd Phenolphtalein chuyển thành đỏ

+PTHH: 2Na(r)+2H2O(l)

2NaOH(dd)+H2(k)

Kết luận: Natri hoạt động mạnh sắt

HS: Đọc kết luận ghi vào

Dãy hoạt động số kim loại: K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu,

+ Ống 1: Có chất màu trắng sáng bám ngồi dây đồng, dd chuyển sang xanh dần

+ Ống 2: tượng

+ PTHH:

Cu(r)+ 2AgNO3(dd)

Cu(NO3)2(dd)+2Ag(r)

Kết luận: Đồng hoạt động hóa học mạnh bạc

+ Ống 1: Có nhiều bọt khí

+ PTHH:

Fe(r)+2HCl(dd)

FeCl2(dd)+H2(k)

Kết luận: Sắt đẩy hiđro khỏi dd Axít

+ Cốc 1: Natri chạy nhanh bề mặt, có khí ra, dd có màu đỏ

+ Cốc 2: Khơng có tượng

* Natri phản ứng với nước sinh dd bazơ làm dd Phenolphtalein chuyển thành đỏ

+PTHH:

2Na(r)+2H2O(l)

2NaOH(dd)+H2(k)

Kết luận: Natri hoạt động mạnh sắt

Kết luận:

(84)

Ag, Au

10’

HOẠT ĐỘNG 4: II/ DÃY HOẠT ĐỘNG CÓ Ý NGHĨA NHƯ THẾ NAØO? GV: Cho HS thảo luận ý nghĩa

dãy hoạt động hóa học

GV: Kết luận:

1/ Mức độ hoạt động kim loại giảm dần từ trái sang phải

2/ Kim loại đứng trước Magiê phản ứng với nước điều kiện thường tạo thành kiềm giải phóng khí hiđro 3/ Kim loại đứng trước Hiđro phản ứng với số Axít HCl, H2SO4lỗng

tạo thành Muối giải phóng khí hiđro

4/ Kim loại đứng trước (trừ Na, K, .) đẩy kim loại đứng sau khỏi dd Muối

HS: Các nhóm thảo luaän 2’

2/ Kim loại đứng trước Magiê phản ứng với nước điều kiện thường tạo thành kiềm giải phóng khí hiđro

3/ Kim loại đứng trước Hiđro phản ứng với số Axít HCl, H2SO4lỗng

tạo thành Muối giải phóng khí hiđro

2/ Kim loại đứng trước Magiê phản ứng với nước điều kiện thường tạo thành kiềm giải phóng khí hiđro

3/ Kim loại đứng trước Hiđro phản ứng với số Axít HCl, H2SO4lỗng tạo thành

Muối giải phóng khí hiđro

GV: Cho kim loại Mg, Fe, Cu, Zn, Ag, Au kim loại tác dụng với:

1/ DD H2SO4?

2/ DD FeCl2?

3/ DD AgNO3?

Viết PTHH cho phản ứng?

HS: 1/ Tác dụng với dd H2SO4 là: Mg, Fe, Zn

- Mg(r)+ H2SO4(dd)

MgSO4(dd) + H2(k)

- Fe(r)+ H2SO4(dd)

FeSO4(dd) + H2(k)

- Zn(r) + H2SO4(dd)

ZnSO4(dd)+ H2(k)

2/ Tác dụng với dd FeCl2

laø: Mg, Zn

- Mg(r)+FeCl2(dd)

MgCl2(dd)+Fe(r)

- Zn(r)+ FeCl2(dd)

ZnCl2(dd)+Fe(r)

3/ Tác dụng với dd AgNO3 là: Mg, Fe, Zn,

Cu

- Mg(r)+ 2AgNO3(dd)

Mg(NO3)2(dd) + 2Ag(r)

- Fe(r)+ 2AgNO3(dd)

Fe(NO3)2(dd)+2Ag(r)

- Zn(r)+ 2AgNO3(dd)

Zn(NO3)2(dd)+ 2Ag(r)

(85)

GV: Yêu cầu HS học thuộc dãy hoạt động hóa học kim loại

+ Bài tập nhà: 1,2,3,4 trang 54 + Xem tiếp 18 “ Nhôm”

Cu(NO3)2(dd)+2Ag(r)

HS Lắng nghe

D/ BỔ SUNG

BÀI 18: NHÔM

A/ MỤC TIÊU

1/ Kiến Thức: Biết tính chất vật lý nhôm (nhẹ, dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt) - Tính chất hóa học nhơm (Có tính chất hóa học kim loại nói chung tác dụng với Bazơ kiềm)

- Biết cách sản xuất nhôm

2/ Kỹ năng: Dự đốn tính chất hóa học nhơm từ tính chất hóa học kim loại - Dự đốn nhơm tác dụng với dd kiềm qua thí nghiệm

- Viết PTHH biểu diễn tính chất

(86)

B/ CHUẨN BÒ

1/ Phương pháp: Thảo luận, vấn đáp, trực quan, đàm thoại, gợi mở,

2/ Chuaån bò:

a/ Giáo viên: Dụng cụ: Đèn cồn, lọ thuỷ tinh, giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, khai

nhựa,

Hoá chất: Các dd AgNO3, HCl, CuCl2, NaOH, bột nhôm, dây nhôm, số

đồ dùng nhôm, sắt

T

8’

HOẠT ĐỘNG 1: KIỂM TRA BAØI CŨ GV: 1/ Nêu tính chất chung kim

loại?

2/ Nêu dãy hoạt động kim loại?

3/ Nêu ý nghĩa dãy hoạt động hóa học?

1/ + Tác dụng với phi kim

+ Tác dụng với Axít + Tác dụng với Muối 2/ Dãy hoạt động hóa học K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au 3/ a/ Mức độ hoạt động kim loại giảm dần từ trái sang phải

b/ Kim loại đứng trước Magiê phản ứng với nước điều kiện thường tạo thành kiềm giải phóng khí hiđro

c/ Kim loại đứng trước Hiđro phản ứng với

số Axít HCl,

H2SO4lỗng tạo thành

Muối giải phóng khí hiđro

d/ Kim loại đứng trước (trừ Na, K, .) đẩy kim loại đứng sau khỏi dd Muối

2’

HOẠT ĐỘNG 2: VAØO BAØI MỚI GV: Trong đời sống sử

dụng nhiều đồ dùng nhôm: thao, cửa, ấm, Vậy có tính chất vật lý hóa học tìm hiểu qua hôm

(87)

GV: em quan sát lọ đượng nhôm, dây nhôm liên hệ thực tế, Em nêu tính chất vật lý nhơm?

GV: Nhơm có tính dẻo nêu giác mỏng, kéo thành sợi,

HS: Quan sát liên hệ thực tế

HS: + Nhơm kim loại màu trắng bạc, có ánh kim, nhẹ (Khối lượng riêng 2,7 g/cm3).

+ Dẫn điện, dẫn nhiệt, có tính dẻo

+ Nhơm kim loại màu trắng bạc, có ánh kim, nhẹ (Khối lượng riêng 2,7 g/cm3).

+ Dẫn điện, dẫn nhiệt, có tính dẻo

20’ HOẠT ĐỘNG 4: II/ TÍNH CHẤT HÓA HỌC

GV: Cho HS thảo luận nhóm xét nhơm có tính chất kể tính chất đó?

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm rắc bột nhơm lên lửa đèn cồn quan sát

GV: Yêu cầu HS viết PTHH?

GV: Giới thiệu nhiệt độ thường Al phản ứng với Oxi thành Al2O3 mỏng

bền vững bảo vệ đồ dùng nhôm không cho nhôm tác dụng trực tiếp với Oxi nước

+ Nhôm củng tác dụng vớinhiều phi kim khác như: S, Cl2,

GV: Yêu cầu HS viết PTHH nêu kết luận tính chất 1?

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm + Cho dây nhơm vào dd HCl quan sát?

GV: Cho HS vieát PTHH? Kết luận?

GV: Chú ý: Nhơm khơng tác dụng với dd H2SO4 đặc nguội, HNO3 đặc

nguội Vì chở dd H2SO4

đặc nguội, dd HNO3 đặc nguội

bình làm nhôm

GV: Cho dây nhôm vào ống nghiệm

HS: Tiến hành thí ngiệm

4Al(r)+3O2(k) t0 2Al2O3(r)

Kết luận: Nhôm cháy sáng tạo thành chất rắn màu trắng

HS: Lắng nghe

2Al(r)+3Cl2(k) 2AlCl3(r)

HS: Kết luận: Nhôm tác dụng với Oxi tạo thành nhơm Oxít tác dụng với mhiều phi kim tạo thành Muối

HS: Làm thí nghiệm + Có sỏi bọt nhôm tan dần

HS: Viết PTHH: 2Al(r)+6HCl(dd)

2AlCl3(dd)+3H2(k)

1/ Nhơm có tính chất hóa học kim loại.

a/ Phản ứng với phi kim.

PTHH:

4Al(r)+3O2(k) t0 2Al2O3(r)

Kết luận: Nhôm tác dụng với Oxi tạo thành nhơm Oxít tác dụng với mhiều phi kim tạo thành Muối

b/ Phản ứng với dd Axít.

PTHH:

2Al(r)+6HCl(dd)

2AlCl3(dd)+3H2(k)

Chú ý: Nhôm không tác dụng với dd H2SO4 đặc

nguội, HNO3 đặc nguội Vì

vậy chở dd H2SO4 đặc

nguội, dd HNO3 đặc nguội

trong bình làm nhôm

(88)

chứa dd CuSO4 dd AgNO3 Cho HS

quan sát?

GV: Cho HS viết PTHH? Kết luận?

GV: Ngồi tính chất chung kim loại nhơm cịn tính chất chung khác khơng?

GV: Nếu ta cho dây nhôm dây sắt vào dd NaOH Thì có tượng gì?

GV: ta làm thí nghiệm đó?

+ Cho dây nhơm vào ống nghiệm chứa dd NaOH

+ Cho dây sắt vào ống nghiệm chứa dd NaOH

+ Quan saùt ống nghiệm trên?

GV: ta có nêu sử dụng đồ dùng nhôm để đựng dd kiềm, dd Ca(OH)2 khơng? sao?

GV: Yêu cầu HS viết PTHH kết luận?

HS: + Ống 1: Có chất rắn màu đỏ bám ngồi dây đồng, dây nhơm tan dần, màu xanh nhạt dần + Ống 2: Chất rắn màu trắng xanh bám ngồi dây nhơm, dây nhơm tan dần

HS: PTHH:

2Al(r)+3CuCl2(dd)

2AlCl3(dd)+3Cu(r)

Al(r)+3AgNO3(dd)

Al(NO3)3(dd)+3Ag(r)

HS: Có tính chát

+ Dây sắt không tác dụng

+ Nhơm tác dụng với NaOH có sủi bọt dây nhôm tan dần

HS: Ta khơng nên dùng đồ nhơm để đựng kiềm làm hư đồ vật

HS: Viết PTHH: 2Al(r)+2NaOH(dd)

2NaAlO2(dd)+3H2(k)

Kết luận: Nhôm tác dụng với NaOH tạo thành Muối giải phóng khí hiđro

PTHH:

2Al(r)+3CuCl2(dd)

2AlCl3(dd)+3Cu(r)

Al(r)+3AgNO3(dd)

Al(NO3)3(dd)+3Ag(r)

2/ Nhôm có tính chất hóa học khác.

PTHH:

2Al(r)+2NaOH(dd)

2NaAlO2(dd)+3H2(k)

Kết luận: Nhôm tác dụng với NaOH tạo thành Muối giải phóng khí hiđro

2’ HOẠT ĐỘNG 5: III/ ỨNG DỤNG CỦA NHÔM

GV: Yêu cầu HS kể ứng dụng

của nhôm? HS:dụng công nghiệp, Nhơm có nhiều ứng đời sống, đồ dùng gia đình, dây dẫn điện, vật liệu xây dựng, máy

(89)

bay, oâ toâ,

5’

HOẠT ĐỘNG 6: IV/ SẢN XUẤT NHÔM GV: Sử dụng tranh 2.14 để thuyết

trình sản xuất nhôm + Nguyên liệu sản xuất nhôm quặng Boxít (thành phần chủ yếu Al2O3)

+ Phương pháp điện phân nóng chảy hổn hợp nhơm oxítvà Criolíc

2Al2O3(r) Criolíc 4Al(r)+ 3O2(k)

HS: Lắng nghe ghi

vào + Ngun liệu sản xuấtnhơm quặng Boxít (thành phần chủ yếu Al2O3)

+ Phương pháp điện phân nóng chảy hổn hợp nhơm oxítvà Criolíc

2Al2O3(r) Criolíc

4Al(r)+ 3O2(k)

3’

HOẠT ĐỘNG 7: CỦNG CỐ – DẶN DÒ GV: u cầu HS nhắc lại

1/ Tính chất vật lý hóa học nhôm?

2/ Các sản xuất nhôm?

GV: Yêu cầu HS học làm tập nhà: 1,2,3,4,5,6 trang 58 Xem tiếp 19 “Sắt”

D/ BOÅ SUNG

BÀI 19: SẮT

A/ MỤC TIÊU

1/ Kiến Thức: HS biết tính chất vật lý tính chất hóa học sắt Vị trí sắt dãy hoạt động hóa học

- Dùng số thí nghiệm kiến thức củ để kiểm tra kiến thức dự đốn, kết luận tính chất sắt

2/ Kỹ năng: Làm thực hành để kiểm tra, viết PTHH minh hoạ cho tính chất sắt

(90)

B/ CHUẨN BỊ

1/ Phương pháp: Thảo luận, vấn đáp, đàm thoại, trực quan, gợi mở,

a/ Giáo viên: Dụng cụ: Bình thủy tinh miệng rộng, đèn cồn, kẹp gỗ, khai nhựa Hóa chất: Dây sắt lị so, bình Clo, bình Oxi

T

5’

HOẠT ĐỘNG 1: KIỂM TRA BAØI CŨ GV: u cầu HS Nêu tính chất

nhơm viết PTHH minh hoạ?

HS: Trả lời

1/ Nhơm có tính chất hóa học kim loại.

a/ Phản ứng với phi kim.

PTHH:

4Al(r)+3O2(k) t0 2Al2O3(r)

b/ Phản ứng với dd Axít.

PTHH:

2Al(r)+6HCl(dd)

2AlCl3(dd)+3H2(k)

Chú ý: Nhôm không tác dụng với dd H2SO4 đặc

nguội, HNO3 đặc nguội

Vì chở dd H2SO4 đặc nguội, dd

HNO3 đặc nguội

bình làm nhôm

c/ Phản ứng với Muối.

PTHH:

2Al(r)+3CuCl2(dd)

2AlCl3(dd)+3Cu(r)

Al(r)+3AgNO3(dd)

Al(NO3)3(dd)+3Ag(r)

2/ Nhôm có tính chất hóa học khaùc.

PTHH:

2Al(r)+2NaOH(dd)

2NaAlO2(dd)+ H2(k)

GV: Từ xưa người biết sử

(91)

hiểu tính chất sắt

5’

HOẠT ĐỘNG 3: I/ TÍNH CHẤT VẬY LÝ GV: Yêu cầu HS liên hệ thực tế

tự nêu tính chất vật lý sắt

HS: Liên hệ thực tế nêu tính chất vật lý + Sắt kim loại màu trắng sám, có tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt nhơm + Sắt có từ tính kim loại nặng (d = 7,86 g/cm3)

+ Nóng chảy 1539 0C.

+ Sắt kim loại màu trắng sám, có tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt nhôm

+ Sắt có từ tính kim loại nặng (d = 7,86 g/cm3)

+ Nóng chảy 1539 0C.

23’

HOẠT ĐỘNG 4: II/ TÍNH CHẤT HĨA HỌC GV: Sắt có tính chất hóa học

của kim loại, em nêu lại tính chất hóa học kim loại?

* Các nhôm làm tính chất

GV: Đốt sắt nóng đỏ lọ chứa khí Oxi quan sát viết PTHH?

GV: Cho dây sắt đun nóng cho vào lọ khí Clo quan sát viết PTHH?

GV: Thuyết trình: Sắt phản ứng với nhiều phi kim khác nhiệt độ cao như: S, Br2, tạo thành Muối:

FeS, FeBr3,

GV: Cho nhóm thực tính chất

GV: Chú ý: Sắt không tác dụng với H2SO4 đặc nguội, HNO3 đặc nguội

GV: Cho nhóm thực phản ứng viết PTHH?

GV: Lưu ý: Về hóa trị sắt

HS: Các nhóm thực Và viết PTHH

+ Sắt cháy sáng chói tạo thành hạt đỏ nâu

PTHH:

3Fe(r)+2O2(k) t0 Fe3O4(r)

+ Sắt cháy sáng chói tạo thành khói màu đỏ nâu PTHH:

2Fe(r)+3Cl2(k) t0 2FeCl3(r)

HS: Vieát PTHH:

Fe(r)+H2SO4(dd)

FeSO4(dd)+ H2(k)

hay Fe(r)+2HCl(dd)

FeCl2(dd)+H2(k)

HS: Ghi vào

HS: Hoàn thành PTHH: Fe(r)+CuSO4(dd)

FeSO4(dd)+Cu(r)

hay Fe(r)+2AgNO3(dd)

Fe(NO3)2(dd) + 2Ag(r)

HS: Laéng nghe

1/ Tác dụng với Phi kim. a/ Với Oxi.

+ Sắt cháy sáng chói tạo thành hạt đỏ nâu

PTHH:

3Fe(r)+2O2(k) t0 Fe3O4(r)

b/ Với khí Clo.

+ Sắt cháy sáng chói tạo thành khói màu đỏ nâu PTHH:

2Fe(r)+3Cl2(k) t0 2FeCl3(r)

* Sắt phản ứng với nhiều phi kim khác nhiệt độ cao như: S, Br2, tạo

thành Muối: FeS, FeBr3,

2/ Tác dụng với dd Axít.

PTHH:

Fe(r)+H2SO4(dd)

FeSO4(dd)+ H2(k)

hay Fe(r)+2HCl(dd)

FeCl2(dd)+H2(k)

Chú ý: Sắt không tác dụng với H2SO4 đặc nguội, HNO3

đặc nguội

3/ Tác dụng với dd Mưối.

PTHH:

Fe(r)+CuSO4(dd)

FeSO4(dd)+Cu(r)

(92)

GV: Cho tập: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:

FeCl2 Fe(NO3)2 Fe

Fe

4 FeCl

3 Fe(OH)36 Fe2O3 Fe

GV: 1/ Nêu tính chất vật lý sắt? 2/ Nêu tính chất hóa học sắt?

GV: Yêu cầu HS học làm tập: 1,2,3,4,5 trang 60

Xem tiếp 20 “Hợp kim sắt”

HS: Hoàn thành sơ đồ

PTHH:

1/ Fe(r)+2HCl(dd)

FeCl2(dd)+H2(k)

2/ FeCl2(dd)+2AgNO3(dd)

Fe(NO3)2(dd)+2AgCl(r)

3/ 3Fe(NO3)2(dd)+2Al(r)

2Al(NO3)3(dd)+3Fe(r)

4/ 2Fe(r)+ 3Cl2(k)

2FeCl3(r)

5/ FeCl3(r)+3NaOH(dd)

6/ 2Fe(OH)3(r) t0

Fe2O3(r) +3H2O(h)

7/ 2Fe2O3(r)+3H2(k) t0

4Fe(r)+3H2O(h)

D/ BOÅ SUNG

BÀI 20: HỢP KIM SẮT: GANG – THÉP

A/ MỤC TIÊU

1/ Kiến Thức: HS biết gang gì? thép gì? tính chất số ứng dụng gang thép

- Nguyên tắc nguyên liệu, trình sản xuất gang lò cao

(93)

2/ Kỹ năng: Sử dụng kiến thức thực tế gang thép để rút ứng dụng, khai thác sản xuất gang thép Viết PTHH cho q trình sản xuất gang, thép

3/ Thái độ, tình cảm: Biết trình sản xuất gang thép hàm lượng có gang thép giúp HS có thái độ giữ gìn gang thép đời sống

B/ CHUẨN BÒ

1/ Phương pháp: Đàm thoại, vấn đáp, thảo luận, gợi mở,

a/ Giáo viên: Tranh vẽ sơ đồ lò cao, sơ đồ lị luyện thép

b/ Học sinh: Đọc thơng tin SGK, tập

T

8’

HOẠT ĐỘNG 1: KIỂM TRA BAØI CŨ GV: Nêu tính chất hóa học sắt

viết PTHH minh hoïa?

HS: Trả lời

1/ Tác dụng với Phi kim.

a/ Với Oxi.

PTHH:

3Fe(r)+2O2(k) t0

Fe3O4(r)

b/ Với khí Clo.

PTHH:

2Fe(r)+3Cl2(k) t0

2FeCl3(r)

2/ Tác dụng với dd Axít.

PTHH:

Fe(r)+H2SO4(dd)

FeSO4(dd)+ H2(k)

hay Fe(r)+2HCl(dd)

FeCl2(dd)+H2(k)

Sắt không tác dụng với H2SO4 đặc nguội, HNO3

đặc nguội

3/ Tác dụng với dd Mưối.

PTHH:

Fe(r)+CuSO4(dd)

FeSO4(dd)+Cu(r)

GV: Trong đời sống kỹ thuật hợp kim sắt (gang, thép) sử dụng rộng rải Vậy gang, thép gì? Nó

(94)

sản xuất nào? Ta tìm hiểu qua hôm

10’

HOẠT ĐỘNG 3: I/ HỢP KIM CỦA SẮT GV: Yêu cầu HS đọc thông tin

xem mẫu vật gang liên hệ thực tế cho biết gang gì?

GV: Gang có đặc điểm gì?

+ Có loại gang? Kể ra? + Nêu ứng dụng gang?

GV: Yêu cầu HS đọc thông tin nêu đặc điểm thép?

GV: Em kết luận thép?

GV: Em kể số thép mà em thường gặp? Nêu ứng dụng thép?

HS: Đọc thông tin SGK

HS: Gang hợp kim sắt với cacbon, hàm lượng cacbon chiếm từ – 5% số nguyên tố khác như: Si, Mn, S,

+ Gang cứng, gòn hon sắt

+ Có loại: Gang trắng gang sám

HS: Ứng dụng gang: Luyện thép, chế tạo máy móc, thiết bị,

HS: Đọc thơng tin SGK + Thép cứng bị ăn mịn

HS: Kết luận: Thép hợp kim sắt cacbon số nguyên tố khác, hàm lượng cacbon 2%

HS: Một số thép thường dùng: Thép trắng, Phi 8, phi 12,

+ Ứng dụng thép: Chế tạo nhiều chi tiết máy, vật liệu xây dựng, phương tiện giao thơng vận tải,

1/ Gang gì?

Gang hợp kim sắt với cacbon, hàm lượng cacbon chiếm từ – 5% số nguyên tố khác như: Si, Mn, S,

Ứng dụng gang: Luyện thép, chế tạo máy móc, thiết bị,

2/ Thép gì?

Thép hợp kim sắt cacbon số nguyên tố khác, hàm lượng cacbon 2%

+ Ứng dụng thép: Chế tạo nhiều chi tiết máy, vật liệu xây dựng, phương tiện giao thông vận tải,

20’ HOẠT ĐỘNG 4: II/ SẢN XUẤT GANG THÉP GV: Yêu cầu HS thảo luận

1/ Nguyên liệu để sản xuất gang?

HS: Thảo luận nhóm 2’ a/ Nguyên liệu sản xuất gang:

+ Quặng saét: Mamhetic (Fe3O4), Hemantic

(Fe2O3), Pyric (FeS2)

+ Than cốc, không khí giào Oxi, số phụ gia khác (CaCO, .)

1/ Sản xuất gang.

a/ Nguyên liệu sản xuất gang:

+ Quặng sắt: Mamhetic (Fe3O4), Hemantic (Fe2O3),

Pyric (FeS2)

(95)

2/ Nguyên tắc để sản xuất gang?

3/ Các phương trình đển sản xuất gang?

GV: Các quặng có đâu? Ở nước ta: Thái nguyên, Yên bái, Hà tỉnh,

GV: Hướng dẫn tranh

GV: Cho HS thảo luận nhóm 1/ Nguyên liệu để sản xuất thép?

2/ Nguyên tắc để sản xuất thép?

3/ Các phương trình đển sản xuất thép

b/ Nguyên tắc sản xuất lò cao

+ Dùng cacbon khử Oxít sắt nhiệt độ cao lị cao

c/ Quá trình sản xuất gang lò cao

+ Các PTHH C(r)+O2(k) t0 CO2(k)

C(r)+CO2(k) 2CO(k)

Khí CO khử Oxít sắt quặng

3CO(k)+Fe2O3(r)

2Fe(r) +3CO2(k)

HS: Laéng nghe

HS: Thảo luận nhóm 2’ a/ Nguyên liệu sản xuất thép gang, sắt, phế liệu khó Oxi

b/ Nguyên tắc sản xuất thép: Oxi hóa số kim loại, phi kim để tạo khối gang phần lớn cacbon, Si, Mn, s, c/ Quá trình sản xuất thép: Khí Oxi, Oxi hóa sắt tạo thành FeO sau FeO oxi hóa số nguyên tố gang như: C, Si, P, Mn, VD: FeO(r)+C(r) t0

2Fe(r)+CO2(k)

b/ Nguyeân tắc sản xuất lò cao

+ Dùng cacbon khử Oxít sắt nhiệt độ cao lị cao c/ Q trình sản xuất gang lị cao

+ Các PTHH C(r)+O2(k) t0 CO2(k)

C(r)+CO2(k) 2CO(k)

Khí CO khử Oxít sắt quặng

3CO(k)+Fe2O3(r)

2Fe(r) +3CO2(k)

2/ Sản xuất thép.

a/ Nguyên liệu sản xuất thép gang, sắt, phế liệu khó Oxi

b/ Nguyên tắc sản xuất thép: Oxi hóa số kim loại, phi kim để tạo khối gang phần lớn cacbon, Si, Mn, s, c/ Quá trình sản xuất thép: Khí Oxi, Oxi hóa sắt tạo thành FeO sau FeO oxi hóa số nguyên tố gang như: C, Si, P, Mn,

VD: FeO(r)+C(r) t0

2Fe(r)+CO2(k)

5’

HOẠT ĐỘNG 5: CỦNG CỐ – DẶN DÒ GV: Yêu cầu HS nhắc lại nội dung

chính

1/ Thế hợp kim? 2/ Thế gang, thép?

3/ Nêu nguyên tắc để sản xuất gang, thép?

GV: Yêu cầu HS học làm tập nhà: 5,6 trang 63

Xem 21 “Sự ăn mòn kim loại”

(96)

D/ BOÅ SUNG

BÀI 21: SỰ ĂN MỊN KIM LOẠI & BẢO VỆ KIM LOẠI

(97)

A/ MUÏC TIEÂU

1/ Kiến Thức: Khái niệm ăn mòn kim loại

- Nguyên nhân làm kim loại bị ăn mòn yếu tố ảnh hưởng đến ăn mịn, từ biết cách bảo vệ6 đồ vật kim loại

2/ Kỹ năng: Biết liên hệ thực tế tượng ăn mòn yếu tố ảnh hưởng bảo vệ kim loại khơng bị ăn mịn

3/ Thái độ, tình cảm: Qua học giúp HS biết cách bảo vệ vật dụng kim loại cho gia đình

B/ CHUẨN BỊ

1/ Phương pháp: Vấn đáp, đàm thoại, thảo luận, gợi mở,

a/ Giáo viên: Một số đồ dùng bị gĩ

T

8’

HOẠT ĐỘNG 1: KIỂM TRA BAØI CŨ

GV: Thế hợp kim? Gang gì? Thép gì?

HS: Trả lời

* Hợp kim hợp chất kim loại nhiều phi kim

1/ Gang gì?

Gang hợp kim sắt với cacbon, hàm lượng cacbon chiếm từ – 5% số nguyên tố khác như: Si, Mn, S,

2/ Thép gì?

Thép hợp kim sắt cacbon số nguyên tố khác, hàm lượng cacbon 2%

2’

HOẠT ĐỘNG 2: VAØO BAØI MỚI GV: Hằng năm giới

khoảng 15% lượng gang thép bị ăn mòn Vậy ăn mòn gì? Ta có biện pháp để bảo vệ sắt khơng bị ăn mịn? ta tìm hiểu qua hôm

10’ HOẠT ĐỘNG 3: I/ THẾ NAØO LAØ SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI

(98)

gĩ yêu cầu HS đưa khái niệm ăn mịn kim loại?

GV: Giải thích ngun nhân ăn mịn: Do khơng khí có khó Oxi, khí cacbonic, nước, nước biển có hịa tan số muối: NaCl, MgCl2,

GV: Cho HS đọc SGK

khái niệm

Sự phá huỷ kim loại, hợp kim tác dụng hóa học mơi trường giọ ăn mịn kim loại

HS: Laéng nghe

HS: Đọc SGK

hợp kim tác dụng hóa học mơi trường giọ ăn mòn kim loại

12’

HOẠT ĐỘNG 4: II/ NHỮNG YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN SỰ ĂN MỊN GV: u cầu HS quan sát hình 2.9

trang 65 cho nhận xét?

GV: Vậy em cho biết ảnh hưởng môi trường kim loại nào?

GV: Liên hệ thực tế vật dụng nước như: vỏ tàu, dao sắt,

GV: Cho HS đọc thông tinSGK

GV: Vậy em cho biết ảnh hưởng nhiệt độ kim loại?

HS: Quan sát nhận xét

+ Ống 1: Đinh sắt không bị ăn mòn

+ Ống 2: Đinh sắt nước hịa tan khí Oxi ăn mịn chậm

+ Ống 3: Đinh sắt dd muối ăn bị ăn mòn nhanh

+ Ống 4: Đing sắt nước cất khơng bị ăn mịn

Kết luận: Sự ăn mịn kim loại khơng xảy hay xảy nhanh hay chậm phụ thuộc vào môi trường mà tiếp xúc

HS: Đọc thơng tin

HS: Sự ăn mòn nhanh hay chậm tuỳ thuộc vào nhiệt độ cao hay thấp

1/ Ảnh hưởng chất trong môi trường.

* Sự ăn mịn kim loại khơng xảy hay xảy nhanh hay chậm phụ thuộc vào mơi trường mà tiếp xúc

* Nguyên nhân ăn mòn: Do khơng khí có khó Oxi, khí cacbonic, nước, nước biển có hịa tan số muối: NaCl, MgCl2,

2/ Ảnh hưởng nhiệt độ.

Sự ăn mòn nhanh hay chậm tuỳ thuộc vào nhiệt độ cao hay thấp

10’ HOẠT ĐỘNG 5: III/ LÀM THẾ NÀO ĐỂ BẢO VỆ KIM LOẠI KHƠNG BỊ ĂN MỊN GV: Vì sau phải bảo vệ kim loại

khơng cho ăn mịn xảy ra? (HS thảo luận)

GV: Yêu cầu HS cho VD biện pháp đó?

HS: 1/ Ngăn không cho kim loại tiếp xúc với môi trường

VD:

+ Sơn, mạ, bôi dầu mở bề mặt kim loại, + Để đồ vật nơi khô ráo,

1/ Ngăn không cho kim loại tiếp xúc với môi trường

VD:

+ Sơn, mạ, bôi dầu mở bề mặt kim loại,

+ Để đồ vật nơi khô ráo, lao chùi

+ Rữa đồ dùng, dụng cụ lao động tra dầu mở

(99)

GV: Cho HS đọc em có biết

lao chùi seõ

+ Rữa đồ dùng, dụng cụ lao động tra dầu mở

2/ Chế tạo hợp kim bị ăn mịn

VD: Hợp kim thép Crơm khơng bị an7 mịn, thép Niken khơng bị gĩ,

HS: Đọc em có biết

mòn

VD: Hợp kim thép Crơm khơng bị an7 mịn, thép Niken không bị gĩ,

3’

HOẠT ĐỘNG 6: CỦNG CỐ – DẶN DÒ GV: Cho HS nhắc lại nội dung

1/ Thế ăn mòn kim loại? 2/ Những yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn?

3/ Làm bảo vệ kim loại khơng bị ăn mịn?

GV: Yêu cầu HS học làm tập: 2,4,5 trang 67

Xem tiếp 22 “Luyện tập”

D/ BOÅ SUNG

(100)

BAØI 22: LUYỆN TẬP CHƯƠNG II: KIM LOẠI

A/ MỤC TIÊU

1/ Kiến Thức: Hệ thơng lại:

- Tính chất hóa học chung kim loại, tính chất hóa học nhơm sắt - Dãy hoạt động kim loại

- Thành phần, tính chất sản xuất gang thép

- Sản xuất nhơm cách điện phân nóng chảy nhơm Oxít Criolít - Sự ăn mịn kim loại, biện pháp bảo vệ kim loại khơng bị ăn mịn

2/ Kỹ năng: Hệ thống hóa kiến thức - So sánh giống khác nhôm sắt

- Vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại - Vận dụng giải tập có liên quan

B/ CHUẨN BỊ

1/ Phương pháp: Đàm thoại, vấn đáp, thảo luận, gợi mở,

a/ Giáo viên: Các câu hỏi kiến thức tập

T

2’

HOẠT ĐỘNG 1: VAØO BAØI MỚI GV: Chúng ta học hết chương II

kim loại hơm ta hệ thống lại kiến thức mà ta học qua hôm

(101)

GV: Yêu cầu HS nhắc lại:

1/ Tính chất hóa học kim loại?

2/ Dãy hoạt động số kim loại?

3/ Ý nghĩa dãy hoạt động?

GV: Em viết PTHH cho PTPƯ sau:

1/ Kim loại với phi kim. a/ Clo

b/ Oxi

c/ Lưu huỳnh

2/ Kim loại tác dụng với nước.

3/ Kim loại tác dụng với Axít.

4/ Kim loại tác dụng với Muối.

GV: Cho HS thảo luận:

HS:

1/ Tính chất hóa học của kim loại:

a/ Tác dụng với phi kim: + Với khí OX

+ Với khí Clo

b/ Tác dụng với dd Axít c/ Tác dụng với dd Muối

2/ Dãy hoạt động của kim loại K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au

3/ Ý nghóa:

+ Mức động hoạt động kim loại giảm dần từ trái sang phải

+ Kim loại đứng trước Magiê tác dụng với nước nhiệt độ thường

+ Kim loại đứng trước Hiđro phản ứng với số Axít (HCl, H2SO4 lỗng)

+ Kim loại đứng trước (trừ Na, K, Ba, Ca, .) đẩy kim loại khỏi dd muối

1/ Kim loại tác dụng với phi kim:

a/ 3Fe(r)+2O2(k) t0

Fe3O4(r)

b/Cu(r)+Cl2(k) t0 CuCl2(k)

c/ 2Na(r)+S(r) t0 Na2S(r)

2/ Kim loại tác dụng với nước

2K(r)+2H2O(l)

2KOH(dd)+H2(k)

3/ Kim loại tác dụng với Axít

Zn(r)+2HCl(dd)

ZnCl2(dd)+H2(k)

4/ Kim loại tác dụng với Muối

Cu(r)+2AgNO3(dd)

Cu(NO )+2Ag

1/ Tính chất hóa học của kim loại:

a/ Tác dụng với phi kim: + Với khí OX

+ Với khí Clo

b/ Tác dụng với dd Axít c/ Tác dụng với dd Muối

2/ Dãy hoạt động kim loại

K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au

3/ Ý nghóa:

+ Mức động hoạt động kim loại giảm dần từ trái sang phải

+ Kim loại đứng trước Magiê tác dụng với nước nhiệt độ thường

+ Kim loại đứng trước Hiđro phản ứng với số Axít (HCl, H2SO4 lỗng)

+ Kim loại đứng trước (trừ Na, K, Ba, Ca, .) đẩy kim loại khỏi dd muối

(102)

1/ Nhơm, sắt có giống nhau? 2/ Sự khác nhơm sắt?

GV: HS thảo luận điền vào bảng sau:

Gang Thép

Thành phần Tính chất Sản xuất

GV: u cầu HS thảo luận tìm hiểu: 1/ Thế ăn mòn kim loại? 2/ Những yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn?

3/ Những biện pháp bảo vệ kim loại khơng bị ăn mịn?

1/ Giống nhau:

+ Có chung tính chất kim loại

+ Khơng tác dụng với dd HNO3 đặc nguội, H2SO4

đặc nguội

2/ Khác nhau:

+ Nhơm tác dụng với kiềm sắt khơng + Trong hợp chất sắt có cà hóa trị cịn nhơm có hóa trị

HS: Thảo luận điền vào bảng:

nhôm sắt. 1/ Giống nhau:

+ Có chung tính chất kim loại

+ Không tác dụng với dd HNO3 đặc nguội, H2SO4 đặc

nguội

2/ Khác nhau:

+ Nhơm tác dụng với kiềm sắt khơng

+ Trong hợp chất sắt có cà hóa trị cịn nhơm có hóa trị

5/ Hợp kim sắt thành phần, tính chất sản xuất gang, thép.

Gang Thép

Thàn phần

Là hợp kim sắt cacbon số nguyên tố khác.Hàm lượng cacbon – 5%

Là hợp kim sắt cacbon số nguyên tố khác Hàm lượng cacbon 2%

Tính chất Giịn, không rènđược, không giác mỏng

Đàn hồi dẻo, cứng

Sản xuất

+ Trong lị cao + Ngun tắc dùng CO khử Oxít sắt nhiệt độ cao Fe2O3(r)+3CO(k)

t0

2Fe(r)+3CO2(k)

+Trong loø kuyện thép

+Nguyên tắc oxi hóa nguyên tố C, Mn, Si, P, .coù gang

FeO(r)+C(r) t0

Fe(r)+CO(k)

1/ Sự phá hủy kim loại tác dụng hóa học mơi trường

2/ Ảnh hưởng chất môi trường

+ Ảnh hưởng nhiệt độ

3/ Không cho kim loại

6/ Sự ăn mòn kim loại và biện pháp bảo vệ kim loại. 1/ Sự phá hủy kim loại tác dụng hóa học mơi trường

2/ Ảnh hưởng chất môi trường

+ Ảnh hưởng nhiệt độ

(103)

tiếp xút với môi trường + Chế tạo hợp kim không bị ăn mịn

xút với mơi trường

+ Chế tạo hợp kim khơng bị ăn mịn

20’ HOẠT ĐỘNG 3: II/ BAØI TẬP

GV: Cho tập:

Bài tập 1: Có kim loại Fe, Al, Cu, Ag cho biết kim loại tac dụng với:

a/ DD HCl b/ DD NaOH c/ DD CuSO4

d/ DD AgNO3

Viết PTHH cho phản ứng

GV: Baøi tập 2: Bài trang 69

HS: Làm vào vở:

a/ Tác dụng với HCl là: Fe, Al

Fe(r)+2HCl(dd) FeCl2(dd)

+H2(k)

2Al(r)+6HCl(dd)

2AlCl3(dd)+3H2(k)

b/ tác dụng với NaOH là: Al

2Al(r)+2NaOH(dd)+2H2O(l)

2NaAlO2(dd)+3H2(k)

c/ Tác dụng với dd CuSO4 là: Fe, Al

Fe(r)+CuSO4(dd)

FeSO4(dd)+Cu(r)

2Al(r)+3CuSO4(dd)

Al2(SO4)3+3Cu(r)

d/ Tác dụng với dd AgNO3 là: Fe, Al, Cu

Fe(r)+2AgNO3(dd)

Fe(NO3)2(dd)+2Ag(r)

Al(r)+3AgNO3(dd)

Al(NO3)3(dd)+3Ag(r)

Cu(r)+2AgNO3(dd)

Cu(NO3)2(dd)+2Ag(r)

HS: Gọi A kim loại có hóa trị I có khối lượng M

PTHH:

2A(r)+Cl2(k) 2ACl(r)

2xM(gam) 2xMx35,5 9,2 gam 32,4gam

Bài tập 1: Có kim loại Fe, Al, Cu, Ag cho biết kim loại tac dụng với:

a/ DD HCl b/ DD NaOH c/ DD CuSO4

d/ DD AgNO3

Viết PTHH cho phản ứng

Giaûi:

a/ Tác dụng với HCl là: Fe, Al

Fe(r)+2HCl(dd) FeCl2(dd)

+H2(k)

2Al(r)+6HCl(dd)

2AlCl3(dd)+3H2(k)

b/ tác dụng với NaOH là: Al 2Al(r)+2NaOH(dd)+2H2O(l)

2NaAlO2(dd)+3H2(k)

c/ Tác dụng với dd CuSO4 là:

Fe, Al

Fe(r)+CuSO4(dd)

FeSO4(dd)+Cu(r)

2Al(r)+3CuSO4(dd)

Al2(SO4)3+3Cu(r)

d/ Tác dụng với dd AgNO3

laø: Fe, Al, Cu

Fe(r)+2AgNO3(dd)

Fe(NO3)2(dd)+2Ag(r)

Al(r)+3AgNO3(dd)

Al(NO3)3(dd)+3Ag(r)

Cu(r)+2AgNO3(dd)

Cu(NO3)2(dd)+2Ag(r)

Baøi tập 2: Bài trang Giải:

Gọi A kim loại có hóa trị I có khối lượng M

PTHH:

2A(r)+Cl2(k) 2ACl(r)

(104)

4 32

5 35

2

, , xMx ,

xM 

M=23 A Natri

(Na)

4 32

5 35

2

, , xMx ,

xM 

M=23 vaäy A laø Natri (Na)

1’

HOẠT ĐỘNG 4: CỦNG CỐ – DẶN DÒ GV: Học kiến thức học Bài

tập nhà: 1,2,3,4 trang 69

Xem tiếp 23 “Bài thực hành: Tính chất hóa học Nhơm, Sắt”

D/ BOÅ SUNG

BÀI 23: THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA

NHÔM – SẮT

A/ MỤC TIÊU

1/ Kiến Thức: Khắc sâu kiến thức hóa học nhơm sắt

2/ Kỹ năng: Rèn luyện kỹ thực hành hóa học, ý thức cẩn thận, kiên trì thực hành hóa học

3/ Thái độ, tình cảm: Qua thực hành giúp HS ham thích thí nghiệm thực hành, hứng thú học tập

B/ CHUẨN BỊ

1/ Phương pháp: Trực quan, vấn đáp, thảo luận, gợi mở,

a/ Giáo viên: Dụng cụ: Đèn cồn, giá sắt, kẹp sắy, ống nghiệm, giá ống nghiệm, nam châm,

khai nhựa

Hóa chất: Bột nhôm, bột sắt, bột lưu huỳnh, dd NaOH

T G

GV: Chúng ta thực số tính chất khác nhơm sắt với chất khác nhau, từ khắc

(105)

sâu kiến thức

32’

HOẠT ĐỘNG 2: I/ TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM GV: Kiểm tra dụng cụ hóa chất

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm Rắc nhẹ bột nhơm lữa đèn cồn quan sát nêu tương sau viết PTHH

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm + Lấy hổn hợp gồm sắt lưu huỳnh (tỉ lệ 7:4) vào ống nghiệm + Đun nóng ống nghiệm lữa đèn cồn: Quan sát tượng - Nàu sắt lưu huỳnh, sắt hổn hợp sắt lưu huỳnh sản phẩm sắt lưu huỳnh đun

- Dùng nam châm đưa vào hổn hợp sắt lưu huỳnh

- Sau phản ứng củng đưa nam châm vào

GV: Cho lọ không nhãn đựng kim loại riêng biệt sắ nhơm

GV: Em nêu cách nhận biết

GV: Cho HS làm thí nghiệm

GV: Yêu cầu nhóm báo cáo kết

HS: Các nhóm làm thí nghiệm

HS: Nêu nhận xét viết PTHH

HS: Thực hành thí nghiệm

HS: - Bột sắt nàu sám bị nam châm hút

- Bột lưu huỳnh có nàu vàng nhạt

- Khi đun hổn hợp lữa đèn cồn hổn hợp nóng đỏ, phản ứng toả nhiệt

- Sản phẩm để nguội không bị nam châm hút

HS: - Lấy kim loại cho vào ống nghiệm

- Nhỏ giọt dd NaOH vào ống nghiệm quan sát

+ Nếu thấy ống nghiệm có bọt khí sinh chất rắn bị hịa tan nhơm Cịn lại sắt

1/ Thí nghiệm 1: Tác dụng của nhơm với khí oxi.

2/ Thí nghiệm 2: Tác dụng của sắt với lưu huỳnh.

3/ Thí nghiệm 3: Nhận biết mỗi kim loại sắt nhôm đựng lọ không nhãn.

10’

1’

HOẠT ĐỘNG 4: CỦNG CỐ – DẶN GV: Yêu cầu HS xem tiếp 25

“Tính chất phi kim” HS: Laéng nghe

(106)

CHƯƠNG III: PHI KIM – SƠ LƯỢC BẢNG TUẦN HOAØN CÁC NGUYÊN TỐ HĨA HỌC

BÀI 25: TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM

A/ MỤC TIÊU

1/ Kiến Thức: Biết số tính chất vật lý phi kim ( tồn trạng thái: Rắn, lỏng, khí Khơng dẫn điện, khơng dẫn nhiệt, nhiệt độ nóng chảy thấp)

- Những tính chất hóa học phi kim (Tác dụng với Oxi, với kim loại, với Hidro) - Biết phi kim có mức độ hoạt động khác

2/ Kỹ năng: Sử dụng kiến thức học để rút tính chất vật lý hóa học phi kim

- Viết PTHH chứng minh cho tính chất

B/ CHUẨN BỊ

1/ Phương pháp: Trực quan, thảo luận, đàm thoại, gợi mở,

a/ Giáo viên: Dụng cụ: Lọ đựng khí Clo, Dụng cụ điều chế khí, ống dẫn khí, đầu vuốt

nhọn, ống nghiệm, giá ống nghiệm, khai nhựa

Hóa chất: DD HCl, kẽm, Clo thu sẳn, quỳ tím

b/ Học sinh: Đọc thơng tin SGK (Chương V lớp 8), tập

(107)

G

2’

HOẠT ĐỘNG 1: VAØO BAØI MỚI GV: Ta tìm hiểu kim loại

hai chất đại diện cho kim loại Hôm ta tim hiểu tiếp chương III Phi kim Hệ thống tuần hồn ngun tố hóa học gì? tính chất phi kim

8’

HOẠT ĐỘNG 2: I/ TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA PHI KIM GV: Yêu cầu HS đọc thơng tin SGK

và tóm tắt vào

GV: Kết luận

HS: Đọc thơng tin SGK Nêu tóm tắt

- Ở điều kiện thường phi kim tồn trạng thái

+ Trạng thái rắn: C, S, P,

+ Trạng thái lỏng: Brôm + Trạng thái khí: Oxi, Nitơ, Clo,

- Phần lớn phi kim không dẫn điện, nhiệt nhiệt độ nóng chảy thấp - Một số phi kim độc như: Clo, Brôm, Iod,

- Ở điều kiện thường phi kim tồn trạng thái

+ Trạng thái rắn: C, S, P, + Trạng thái lỏng: Brôm + Trạng thái khí: Oxi, Nitơ, Clo,

- Phần lớn phi kim không dẫn điện, nhiệt nhiệt độ nóng chảy thấp

- Một số phi kim độc như: Clo, Brôm, Iod,

25’ HOẠT ĐỘNG 3: II/ TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA PHI KIM GV: Yêu cầu HS thảo luận nhóm

tính chất hóa học phi kim

GV: Đưa tính chất cho HS viết PTHH tính chất

GV: Làm thí nghiệm: - Bình khí chứa Clo - Dụng cụ điều chế khí

- Đốt Hiđro cho vào bình chứa Clo sau cho nước vào lắc nhẹ, cho quỳ tím vào để thử

- Cho HS quan sát tượng

HS: Hoàn thành:

- Nhiều phi kim tác dụng với kim loại tạo thành Muối

Cl2(k)+2Na(r) t0 NaCl(r)

3S(r)+ 2Al(r) t0 2Al2O3(r)

- Nhiều phi kim tác dụng với oxi tạo thành Oxít 2O2(k)+3Fe(r) t0 Fe3O4(r)

O2(k)+2Zn(r) t0 2ZnO(r)

- Oxi tác dụng với hiđro 2H2(k)+O2(k) t0 2H2O(h)

- Clo tác dụng với hiđro Cl2(k)+ H2(k) t0 2HCl(k)

không màu vàng lục không màu

HS: Quan sát tượng

1/ Tác dụng với kim loại.

- Nhiều phi kim tác dụng với kim loại tạo thành Muối Cl2(k)+2Na(r) t0 NaCl(r)

3S(r)+ 2Al(r) t0 2Al2O3(r)

- Nhiều phi kim tác dụng với oxi tạo thành Oxít

2O2(k)+3Fe(r) t0 Fe3O4(r)

O2(k)+2Zn(r) t0 2ZnO(r)

2/ Tác dụng với Hiđro.

- Oxi tác dụng với hiđro 2H2(k)+O2(k) t0 2H2O(h)

không màu vàng lục không màu

(108)

GV: Vì giấy quỳ tím đỏ?

GV: Thơng báo cho HS ghi vào

GV: Thơng báo Ngồi nhiều phi kim khác củng tác dụng với hiđro tạo thành hợp chất khí như: C, S, Br2,

GV: Làm thí nghiệm : Cho S cháy khí Oxi

GV: Gọi HS mô tả tượng viết PTHH

GV: Thông báo: Cho HS ghi

- Bình khí clo màu vàng lục

- Đốt khí Hiđro clo màu mâu biến - Giấy quỳ chuyển thành màu đỏ

HS: Trả lời: Vì dung dịch thu có tính chất axít

HS: Lắng nghe ghi vào:

Khí Clo phản ứng mạnh với khí Hiđro tạo thành khí Hiđro Clorua khơng màu, khí tan nước tạo thành Axít Clo Hiđríc

HS: Lắng nghe

Kết luận: Phi kim tác dụng với Hiđro tạo thành hợp chất khí

HS: Quan sát mơ tả thí nghiệm Viết PTHH cho Svà P tác dụng với khí Oxi

S(r)+ O2(k) t0 SO2(k)

Vàng không màu không màu

4P(r)+5O2(k) t0 2P2O5(k) đỏ khơng màu trắng

HS: Mức độ hoạt động phi kim xét vào khả mức độ phản ứng phi kim với kim loại Hiđro - Phi kim hoạt động mạnh như: Flo, Oxi, Clo,

- Phi kim hoạt động yếu như: S, C, P, Si,

Hiđro Clorua khơng màu, khí tan nước tạo thành Axít Clo Hiđríc

Kết luận: Phi kim tác dụng với Hiđro tạo thành hợp chất khí

S(r)+ O2(k) t0 SO2(k)

4P(r)+5O2(k) t0 2P2O5(k) đỏ không màu trắng

4/ Mức độ hoạt động các phi kim.

Mức độ hoạt động phi kim xét vào khả mức độ phản ứng phi kim với kim loại Hiđro

- Phi kim hoạt động mạnh như: Flo, Oxi, Clo,

- Phi kim hoạt động yếu như: S, C, P, Si,

GV: Yêu cầu HS nêu:

1/ Tính chất vật lý phi kim? 2/ Tính chất hóa học phi kim?

GV: Viết PTHH chuyển hoùa sau:

(109)

H2S

S 2 SO

2 SO3 H2SO4

7 FeS 5

K2SO4

BaSO4

GV: Bài tập nhà: 1,2,3,4,5 trang 76

Xem tiếp 26 “Clo”

PTHH

1/ S(r)+H2(k) t0 H2S(k)

2/ S(r)+O2(k) t0 SO2(k)

3/2SO2(k)+O2(k) t,VO

o

2SO3(k)

4/ SO3(k)+H2O(l)

H2SO4(dd)

5/ H2SO4(dd)+2KOH(dd)

K2SO4(dd)+2H2O(l)

6/ K2SO4(dd)+BaCl2(dd)

BaSO4(r)+2KCl(dd)

7/ S(r)+Fe(r) t0 FeS(r)

HS: Laéng nghe

D/ BOÅ SUNG

BÀI 26: CLO

A/ MỤC TIÊU

1/ Kiến Thức: HS biết tính chất vật lý Clo

- Clo có tính chất hóa học phi kim Clo có tính chất hóa học khác (tác dụng với nước, với kiềm)

- Clo có tính tẩy màu, phi kim mạnh

2/ Kỹ năng: Kiểm tra kiến thức qua thí nghiệm, thao tác thí nghiệm với Clo, quan sát tượng, kết luận Viết PTHH cho tính chất hóa học

3/ Thái độ, tình cảm: Có ý thức kh Clo khí độc Các ứng dụng Clo đời sống ham thích mơn học qua thí nghiệm vá tính chất hóa học

B/ CHUẨN BỊ

1/ Phương pháp: Trực quan, thảo luận, đàm thoại, vấn đáp, gợi mở,

a/ Giáo viên: Dụng cụ: Bình thuỷ tinh có nút, đèn cồn, đũa thuỷ tinh, giá sắt, hệ thống dẫn khí, cốc thuỷ tinh, khai nhựa

Hóa chất: MnO2, sắt, dd HCl, NaOH, H2O, bình chứa khí Clo

(110)

T

8’

HOẠT ĐỘNG 1: KIỂM TRA BAØI CŨ GV: Nêu tính chất hóa học phi

kim? viết PTHH minh họa?

HS:

1/ Tác dụng với kim loại.

- Nhiều phi kim tác dụng với kim loại tạo thành Muối

Cl2(k)+2Na(r) t0 NaCl(r)

3S(r)+ 2Al(r) t0 2Al2O3(r)

- Nhiều phi kim tác dụng với oxi tạo thành Oxít

2O2(k)+3Fe(r) t0 Fe3O4(r)

O2(k)+2Zn(r) t0 ZnO(r)

2/ Tác dụng với Hiđro.

- Oxi tác dụng với hiđro

2H2(k)+O2(k) t0 2H2O(h)

S(r)+ O2(k) t0 SO2(k)

4P(r)+5O2(k) t0 2P2O5(k)

2’

HOẠT ĐỘNG 2: VAØO BAØI MỚI GV: Chún ta biết tính chất chung

của phi kim hơm tìm hiểu phi kim Clo Clo có tính chất ta tìm hiểu hơm

7’

HOẠT ĐỘNG 3: I/ TÍNH CHẤT VẬT LÝ GV: Cho HS quan sát lọ chứa khí Clo

và yẹu cầu HS tính xem clo nặng hay nhẹ khơng khí (để biết clo nặng khơng khí 2,5 lần)

GV: Yêu cầu HS nêu tính chất vật lý clo

HS: Quan sát

Tỉ khối Clo vơí không khí

29 71

2 

dCl KK = 2,5 laàn

- Clo chất khí, màu vàng lục, mùi hắc - Clo nặng gấp 2,5 lần không khí

- Tan nước, khí độc

- Clo chất khí, màu vàng lục, mùi hắc

- Clo nặng gấp 2,5 lần không khí

(111)

20’ HOẠT ĐỘNG 4: II/ TÍNH CHẤT HĨA HỌC GV: Clo phi kim Clo có

nhựng tính chất hóa học nào?

GV: Cho HS làm thí nghiệm cho sắt tác dụng với khí Clo (hay đồng tác dụng với Clo)

GV: Lưu ý HS: Clo khơng phản ứng trực tiếp với oxi, mà phải đun nóng

GV: Đặc vấn đề ngồi tính chất phi kim Clo cịn có tính chất khác khơng?

GV: Làm thí nghiệm:

- Điều chế clo dẫn khí clo vào cốc nước

- Nhúng quỳ tím vào dung dịch thu

GV: Gọi HS nêu nhận xét

GV: Giải thích theo PTHH sau: Cl2(k)+H2O(l) HCl(dd)+HClO(dd)

- Nước có tính chất tẩy màu HClO (Axít Hipo Clorơ) có tính Oxi hóa mạnh quỳ tín chuyển thành đỏ sau bị màu

GV: Clo có tác dụng với chất khác khơng?

- Dẫn khí Clo vào dung dịch NaOH - Nhỏ giọt dung dịch thu vào giấi quỳ tím

GV: Cho HS quan sát nêu tượng

HS: Trả lời

PTHH:

2Fe(r)+3Cl2(k) t0

2FeCl3(k)

Vàng lục Đỏ nâu

Cu(r)+Cl2(k) t0 CuCl2(k)

Vàng lục Trắng

PTHH:

H2(k)+Cl2(k) t0 2HCl(k)

HS: Quan saùt

HS: Nêu tượng - Dung dịch nước clo có màu vàng lục, mùi hắc - Nhúng giấy quỳ tím vào có màu đỏ sau

Giải thích theo PTHH sau:

Cl2(k)+H2O(l)

HCl(dd)+HClO(dd)

HS: Nhóm làm thí nghiệm

1/ Clo có tính chất hóa học phi kim.

a/ Tác dụng với kim loại.

PTHH:

2Fe(r)+3Cl2(k) t0

2FeCl3(k)

Vàng lục Trắng

b/ Tác dụng với hiđro.

PTHH:

2/ Clo có tính chất hóa học khác.

Cl2(k)+H2O(l)

HCl(dd)+HClO(dd)

(112)

GV: Giải thích hổn hợp NaCl NaClO giọ nước GiaJen có tính tẩy màu

PTHH:

Cl2(k)+2NaOH(dd)

NaCl(dd)+NaClO(dd)

Hiện tượng: Dung dịch tạo thành khơng màu màu tím giấy quỳ biến

HS: Laéng nghe

PTHH:

Cl2(k)+2NaOH(dd)

NaCl(dd)+NaClO(dd)

8’

HOẠT ĐỘNG 5: CỦNG CỐ – DẶN DÒ GV: Yêu cầu HS nhắc lại kiến thức

1/ Tính chất Clo?

2/ Tính chất hóa học Clo?

GV: Cho HS làm tập sau:

Viết PTHH ghi rở điều kiện cho Clo tác dụng với:

a/ Nhôm b/ Đồng c/ Nước

d/ Dung dịch NaOH

GV: Bài tập nhà: 2,5 trang 80 Xem tiếp phần sau Clo

HS: Hoàn thành PTHH:

a/ 3Cl2(k)+2Al(r) t0

2AlCl3(r)

b/ Cl2(k)+Cu(r) t0

CuCl2(r)

c/ Cl2(k)+2NaOH(dd)

NaCl(dd)+NaClO(dd)

HS: Laéng nghe

BÀI 26: CLO

A/ MỤC TIÊU

1/ Kiến Thức: Biết số ứng dụng Clo,

- Phương pháp điều chế Clo phòng thí nghiệm, diều chế Clo công nghiệp, điện phân dd NaCl bảo hòa có màng ngăn

2/ Kỹ năng: Quan sát sơ đồ, đọc nội dung SGK rút kiến thức ứng dụng điều chế Clo

3/ Thái độ, tình cảm:Ham thích mơn học qua tư liệu điện phân, sơ đồ ứng dụng Clo

B/ CHUẨN BỊ

a/ Giáo viên: Dụng cụ: Giá sắt, đèn cồn, bình cầu có nhánh, ống dẫn khí, bình điều chế khí, cốc thuỷ tinh

Hóa chất: MnO2 (KMnO4), dd HCl, H2SO4, NaOH

(113)

T G

8’

HOẠT ĐỘNG 1: KIỂM TRA BAØI CŨ GV: Nêu tính chất hóa học Clo,

viết PTHH minh hoïa

HS: Trả lời

1/ Clo có tính chất hóa học phi kim.

a/ Tác dụng với kim loại.

PTHH:

2Fe(r)+3Cl2(k) t0

2FeCl3(k)

Vàng lục Trắng

b/ Tác dụng với hiđro.

PTHH:

2/ Clo có tính chất hóa học khác.

Cl2(k)+H2O(l)

HCl(dd)+HClO(dd)

b/ Tác dụng với dung dịch NaOH.

Cl2(k)+2NaOH(dd)

NaCl(dd)+NaClO(dd)

2’

HOẠT ĐỘNG 2: VAØO BÀI MỚI GV: Tiết trước ta học tính chất vật

lý hóa học Clo hơm ta tiếp tục phần cịn lài ứng dụng điều chế Clo

5’ HOẠT ĐỘNG 3: III/ ỨNG DỤNG CỦA CLO GV: Treo tranh vẽ hình 3.4 (Sơ đồ

một số ứng dụng Clo) Yêu cầu HS quan sát nêu ứng dụng Clo

HS: quan sát nêu ứng dụng

- Dùng để khử trùng nước sinh hoạt

- Tẩy trắng vải sợi, bột giấy,

- Điều chế nước GiaJen, Clorua vôi,

- Điều chế nhựa P.V.C, chất dẻo, chất màu, cao su,

- Dùng để khử trùng nước sinh hoạt

- Tẩy trắng vải sợi, bột giấy,

- Điều chế nước GiaJen, Clorua vôi,

(114)

tẩy trắng vải sợi?

- Nước GiaJen, Clorua vôi sử dụng đời sống ngày đời sống?

theo nhoùm 2’

20’

HOẠT ĐỘNG 4: IV/ ĐIỀU CHẾ CLO GV: Giới thiệu: nguyên liệu điều chế

clo phòng thí nghiệm

+ Nguyên liệu: MnO2, KMnO4,

KClO3, Dung dịch HCl đặc

GV: Làm thí nghiệm gọi HS quan sát tượng

GV: Tại phải dùng dung dịch H2SO4đặc tronhg trình điều chế

khí Clo?

GV: Thuyết trình: Trong cơng nghiệp Clo điều chế phương pháp điện phân dung dịch NaCl bảo hòa (điện phân có màng ngăn)

GV: Sử dụng điện phân dung dịch NaCl để làm thí nghiệm (GV cần cho giọt Phenolphtalein vào dung dịch)

GV: Gọi HS quan sát tượng?

GV: Liên hệ thực tế Việt sản xuất Việt Nam (nhà máy Hóa chất Việt trì, nhà máy giấy Bãi Bằng, .)

HS: Lắng nghe vào ghi vào

+ Nguyên liệu: MnO2,

KMnO4, KClO3, Dung

dịch HCl đặc

HS: Quan sát GV làm thí nghiệm:

HS: Viết PTHH: MnO2(r)+4HCl(dd) t0

MnCl2(dd)+Cl2(k)+H2O(l)

2KMnO4(r)+16HCl(dd)

2KCl(dd)+2MnCl2(dd)+

5Cl2(k)+8H2O(l)

HS: Sử dụng bình chứa dung dịch H2SO4 để làm

khô khí clo

HS: Lắng nghe ghi BÀI

* Trong công nghiệp Clo điều chế phương pháp điện phân dung dịch NaCl bảo hòa (điện phân có màng ngăn)

HS: Quan sát

- Ở điện cực có khí

- Dung dịch từ không màu chuyển sang màu hồng

PTHH:

NaCl(bảo hòa)+2H2O(l)

  

 

Đfcómàngngăn 2NaOH(dd)

+H2(k)+Cl2(k)

1/ Điều chế Clo phòng thí nghiệm.

KMnO4, KClO3, Dung

dịch HCl đặc PTHH:

MnO2(r)+4HCl(dd) t0

2KMnO4(r)+16HCl(dd)

5Cl2(k)+8H2O(l)

2/ Điều chế Clo công nghiệp.

* Trong cơng nghiệp Clo điều chế phương pháp điện phân dung dịch NaCl bảo hịa (điện phân có màng ngăn)

PTHH:

NaCl(bảo hòa) + 2H2O(l)

  

 

+H2(k)+Cl2(k)

(115)

1/ Ứng dụng Clo?

2/ Viết PTHH điều chế Clo phòng thí nghiệm công nghiệp?

GV: Cho HS làm tập

Hồn thành sơ đồ chuyển hóa sau: HCl

Cl2 24

3 NaCl

GV: Bài tập nhà: 8,9,10,11 trang 81

Xem tiếp 27 “Cacbon”

HS: Hoàn thành PTHH:

1/ Cl2(k)+H2(k) 2HCl(k)

2/ MnO2(r)+4HCl(dd) t0

3/ 3Cl2(k)+2Na(r)

NaCl(r)

4/ NaCl(baûo hòa)+2H2O(l)

  

 

+H2(k)+Cl2(k)

5/ HCl(dd)+NaOH(dd)

NaCl(dd)+H2O(l)

HS: Lắng Nghe

D/ BỔ SUNG

BÀI 27: CACBON

A/ MỤC TIÊU

1/ Kiến Thức: Đơn chất Cacbon có dạng thù hình chính, dạng hoạt động than vơ định hình

- Tính chất hóa học cacbon Một số ứng dụng cacbon

2/ Kỹ năng: Từ tính chất phi kim suy tính chất cacbon Nghiên cứu tính hấp thụ cacbonở dạng than gỗ Tính chất đặc biệt cacbon tính khử

3/ Thái độ, tình cảm: Giáo dục thái độ nghiêm túc, cẩn thận làm nghiêm cứu hóa học

B/ CHUẨN BỊ

1/ Phương pháp: Thảo luận, đàm thoại,trực quan, gợi mở,

a/ Giáo viên: Dụng cụ: Giá sắt, ống nghiệm, giá ống nghiệm, dẫn khí, lọ thuỷ tinh có

nút, đèn cồn, cốc thuỷ tinh phiểu, muôi sắt, giấy lọc,

(116)

T

5’

HOẠT ĐỘNG 1: KIỂM TRA BAØI CŨ GV: Nêu cách điều chế Clo

phòng thí nghiệm?

HS: Điều chế Clo trong phòng thí nghiệm.

KMnO4, KClO3,

Dung dịch HCl đặc PTHH:

MnO2(r)+4HCl(dd) t0

2KMnO4(r)+16HCl(dd)

5Cl2(k)+8H2O(l)

2’

HOẠT ĐỘNG 2: VAØO BAØI MỚI GV: Cacbon có nhiều ứng dụng

đới sống sản xuất hơm ta sẻ tìm hiểu cacbon

10’

HOẠT ĐỘNG 3: I/ DẠNG THÙ HÌNH CỦA CACBON GV: Giới thiệu dạng thù hình

Dạng thù hình nguyên tố dạng tồn đơn chất khác ngun tố hóa học tạo nên

VD: Oxi có dạng thù hình khí oxi khí ozôn

GV: Giới thiệu dạng thù hình cacbon có dạng:

+ Kim cương: Cứng, không dẫn điện suốt,

+ Than chì: Mềm, dẫn điện,

+ Cacbon vô định hình: Xốp, không dẫn điện,

GV: u cầu HS nêu tính chất dạng thù hình

+ Ở ta xét cacbon vơ định hình

HS: Lắng nghe ghi BÀI

Dạng thù hình nguyên tố dạng tồn đơn chất khác nguyên tố hóa học tạo nên

VD: Oxi có dạng thù hình khí oxi khí ozôn

* Cacbon có dạng: + Kim cương: Cứng, khơng dẫn điện suốt,

HS: Trả lời

1/ Dạng thù hình gì?

* Dạng thù hình nguyên tố dạng tồn đơn chất khác nguyên tố hóa học tạo nên

2/ Cacbon có dạng thù hình nào?

* Cacbon có dạng: + Kim cương: Cứng, không dẫn điện suốt, + Than chì: Mềm, dẫn điện,

(117)

GV: Làm thí nghiệm cho HS quan sát

Thí nghiệm hình 3.7 trang 82 SGK

GV: Gọi HS đại diện quan sát

GV: Qua thí nghiệm em có nhận xét tính chất than?

GV: Cho HS biết củng nhiều thí nghiệm khác người ta củng nhận thấy than gỗ có khả giữ bề mặt nhiều chất khí, chất tan dung dịch,

GV: Than hoạt tính ứng dụng để làm trắng đường, chế tạo mặt nạ phòng độc,

GV: Cacbon có tính chất hóa học phi kim, nhiên điều kiện xảy phản ứng khó Vì phi kim yếu

+ Sau số tính chất hóa học cacbon

GV: Hướng dẫn cho HS cho tàn đóm đỏ vào bình chứa khí Oxi nêu tượng, viết PTHH?

- Trộn CuO than cho vào đáy ống nghiệm có ống dẫn khí sang cốc chứa Ca(OH)2

- Đốt ống nghiệm

GV: Gọi HS quan sát

GV: Vì nước vối lại bị vẩn đục

GV: Chất rắn sinh chất gì?

HS: Quan sát GV làm thí nghiệm, nêu tượng - Ban đầu mực có màu đen (xanh,tím, .) - Dung dịch cốc thuỷ tinh không màu

HS: Than gỗ có tính hấp thụ màu đen dung dòch

HS: Nêu kết luận ghi vào

Than gỗ, than xương, Mới có tính hấp thụ cao gọi than hoạt tính

HS: Lắng nghe

HS: lắng nghe

HS: Làm thí nghiệm: - Làm tàn đóm bùng cháy

PTHH:

C(r)+O2(k) t0 CO2(k)

HS: Quan saùt

- Hổn hợp ống nghiệm chuyển dần từ đen sang đỏ

- Nước vôi vẩn đục

- Vì sản phẩm có khí CO2

- Chất rắn Đồng

1/ Tính hấp thụ.

Than gỗ, than xương, Mới có tính hấp thụ cao gọi than hoạt tính

2/ Tính chất hóa học. a/ Tác dụng với Oxi.

PTHH:

b/ Tác dụng với số Oxít kim loại.

PTHH:

Cu(r)+C(r) t0

2Cu(r)+CO2(k)

* Ở nhiệt độ cao Cacbon khử số oxít kim loại như: Fe2O3, FeO,

(118)

GV: Ở nhiệt độ cao Cacbon khử số oxít kim loại như: Fe2O3,

FeO, Người ta sử dụng tính chất để điều chế số kim loại

PTHH:

Cu(r)+C(r) t0

2Cu(r)+CO2(k)

HS:Laéng nghe

5’

HOẠT ĐỘNG 5: III/ ỨNG DỤNG CỦA CACBON GV: Gọi HS đọc thông tin nêu

úng dụng? HS:nêu ứng dụng Đọc thông tin - Làm điện cực, chất bơi trơn, ruột bút chì

- Kim cương làm đồ trang sức, mũi khoan, dao cắt kính,

- Than vơ định hình làm mặt nạ phòn độc, làm chất khử màu, khử mùi,

- Than đá làm nguyên liệu, chất khủ điều chế số kim loại,

- Làm điện cực, chất bơi trơn, ruột bút chì

- Kim cương làm đồ trang sức, mũi khoan, dao cắt kính,

- Than vơ định hình làm mặt nạ phòn độc, làm chất khử màu, khử mùi,

- Than đá làm nguyên liệu, chất khủ điều chế số kim loại,

3’

HOẠT ĐỘNG 6: CỦNG CỐ – DẶN DÒ GV: Yêu cầu HS nhắc laị

1/ Nêu dạng thù hình gì? 2/ Tính chất hóa học cacbon? 3/ ứng dụng cacbon?

GV: Bài tập nhà: 1,2,3,4 trang 84 Xem 28 “Các oxít cacbon”

BÀI 28: CÁC OXÍT CỦA CACBON

A/ MỤC TIÊU

1/ Kiến Thức: HS biết:

Cacbon tạo Oxít tương ứng CO, CO2

+ CO Oxít trung tính có tính khử mạnh

+ CO2 Oxít tương ứng với Axít lần Axít (H2CO3)

Nguyên tắc điều chế CO2 phòng thí nghiệm

2/ Kỹ năng: Sử dụng kiến thức để rút tính chất CO, CO2, Viết PTHH cho

tính chất CO, CO2

3/ Thái độ, tình cảm: Giáo dục ý thức cẩn thận tiếp xút với hóa chất, bảo vệ môi trường

(119)

1/ Phương pháp: Vấn đáp, thảo luận , quan sát,giải thích, gợi mở,

a/ Giáo viên: Dụng cụ: Bình Kip cải tiến, ống dẫn khí, ống nghiệm, giá ống nghiệm, cốc

thuỷ tinh, kẹp gỗ, đèn cồn, khai nhựa

Hóa chất: NaHCO3, dd HCl, quỳ tím, đèn nến, nước

T G

GV: Kiểm tra lý thuyết

1/ Nêu dạng thù hình gì? cacbon có dạng thù hình kể ra?

2/ Tính chất hóa học cacbon, viết PTHH chứng minh

HS: Trả Lời:

1/ Dạng thù hình gì?

* Dạng thù hình nguyên tố dạng tồn đơn chất khác nguyên tố hóa học tạo nên

Cacbon có dạng thù hình nào?

* Cacbon có dạng: + Kim cương: Cứng, khơng dẫn điện suốt,

2/ Tính chất hóa học. a/ Tác dụng với Oxi.

PTHH:

b/ Tác dụng với số Oxít kim loại.

PTHH:

Cu(r)+C(r) t0

2Cu(r)+CO2(k)

* Ở nhiệt độ cao Cacbon khử số oxít kim loại như: Fe2O3,

(120)

GV: Nhận xét, đánh giá loại

2’

HOẠT ĐỘNG 2: VAØO BAØI MỚI GV: Bài trước ta biết số dạng

thù hình cacbon tính chất cùa cacbon hôm ta tim hiểu Oxít cacbon

17’

HOẠT ĐỘNG 3: I/ CACBON OXÍT (CO) GV: Yêu cầu HS Nêu công thức

phân tử khối cùa CacbonOxít?

GV: Yêu cầu HS đọc thơng tin SGK cho biết CO có tính chất vật lý nào?

GV: Thơng báo: CO độc có khí lị cao, người hít phải gây bị ngạt thở, CO kết hợp với Hemoglobin máu ngăn cản không cho máu tiếp xút với Oxi gây nên tử vong

+ Tuyệt đối không để bếp than để sưởi ấm phịng kín

GV: Thế Oxít trung tính? Oxít trung tính điều kiện thường CO không phản ứng với nước, kiềm, Axít

GV: Vậy CO có tính chất nào?

GV: Treo tranh hình vẽ 3.11 hướng dẫn HS quan sát kết luận tính chất CO

GV: Yêu cầu HS nêu ứng dụng CO?

HS: Công thức phân tử: CO PTK: 28 đvC

HS: Là chất khí, khơng màu, khơng mùi, tan nước, nhẹ

không khí (

29 28



dCOKK )

độc

HS: Lắng nghe

HS: Trả lời

Oxít trung tính điều kiện thường CO không phản ứng với nước, kiềm, Axít

HS: Quan sát trả lời câu hỏi GV - CO khử nhiều Oxít kim loại nhiệt độ cao -PTHH:

CuO(r)+CO(k) t0

CO2(k)+ Cu(r)

- CO cháy khơng khí lữa xanh nhạt toả nhiều nhiệt

- PTHH:

2CO(k)+O2(k) t0 2CO2(k)

HS: Nhiên liệu, chất khử, nguyên liệu công nghiệp,

Công thức phân tử: CO PTK: 28 đvC

1/ Tính chất vật lý.

* Là chất khí, khơng màu, khơng mùi, tan nước, nhẹ khơng khí (

29 28



dCOKK ) độc

2/ Tính chất hóa học của CO.

a/ CO oxít trung tính.

* Oxít trung tính điều kiện thường CO khơng phản ứng với nước, kiềm, Axít

b/ CO chất khử

- CO khử nhiều Oxít kim loại nhiệt độ cao

-PTHH:

CuO(r)+CO(k) t0

CO2(k)+ Cu(r)

- CO cháy khơng khí lữa xanh nhạt toả nhiều nhiệt

- PTHH:

2CO(k)+O2(k) t0 2CO2(k)

3/ Ứng dụng CO.

(121)

học phân tử khối CO2?

GV: Yêu cầu HS nêu tính chất vật lý CO2?

GV: Cho HS nghiên cứu tính chất hóa học CO2

- Cho CO2 tác dụng với nước tạo

thành dung dịch gì? Tại sao? viết PTHH cho phản ứng?

GV: Giới thiệu: Tuỳ thuộc vào tỉ lệ số mol CO2 NaOH mà tạo muối

trung hòa hay muối axít

GV: Viết PTHH cho HS thấy có liên quan đến số mol chất

CO2(k)+2NaOH(dd) NaCO3(dd)+

H2O(l)

CO2(k)+ NaOH(dd) NaHCO3(dd)

GV: Cho HS thổi thở vào nước vôi quan sát viết PTHH?

GV: Yêu cầu HS nêu ứng dụng SGK

CO2, PTK: 44 ñvC

HS: Trả lời

- Chất khí, khơng màu, nặng gấp 1,5 lần so với khơng khí

- CO2 khơng trì

sông cháy, làm lạnh nhiệt độ thấp gọi tuyết (nước đá khô)

HS: Dung dịch tạo thành dung dịch axít, cho quỳ tím vào giấy quỳ tím chuyển thành màu đỏ

CO2(k)+H2O(l)

H2CO3(dd)

HS: Laéng nghe ghi

Tuỳ thuộc vào tỉ lệ số mol CO2 NaOH mà

tạo muối trung hòa hay muối axít

PTHH:

CO2(k)+2NaOH(dd)

NaCO3(dd)+ H2O(l)

CO2(k)+ NaOH(dd)

NaHCO3(dd)

HS: Quan saùt

- Nước vôi bị vẩn đục

- PTHH:

CO2(k)+CaO(r)

CaCO3(r)

HS: Nêu ứng dụng Để bảo thực phẩm, chửa cháy, sản xuất nước giải khác có gas,

PTK: 44 đvC

1/ Tính chất vật lý.

- Chất khí, khơng màu, nặng gấp 1,5 lần so với khơng khí

- CO2 khơng trì sơng

và cháy, làm lạnh nhiệt độ thấp gọi tuyết (nước đá khơ)

* Dung dịch tạo thành dung dịch axít, cho quỳ tím vào giấy quỳ tím chuyển thành màu đỏ

CO2(k)+H2O(l) H2CO3(dd)

b/ Tác dụng với dung dịch bazơ.

Tuỳ thuộc vào tỉ lệ số mol CO2 NaOH mà tạo

muối trung hòa hay muối axít

PTHH:

CO2(k)+2NaOH(dd)

NaCO3(dd)+ H2O(l)

CO2(k)+ NaOH(dd)

NaHCO3(dd)

c/ Tác dụng với oxít bazơ.

- PTHH:

CO2(k)+CaO(r)

CaCO3(r)

3/ Ứng dụng CO2.

Để bảo thực phẩm, chửa cháy, sản xuất nước giải khác có gas,

3’

HOẠT ĐỘNG 5: CỦNG CỐ – DẶN DÒ GV: Nêu tính chất vật lý hóa học

của CO CO2?

GV: Bài tập nhà: 1,2,3,4,5 trang 87

Xem tiếp học tiết sau ta ôn tập kiến thức

(122)

D/ BOÅ SUNG

ÔN TẬP HỌC KỲ I

A/ MỤC TIÊU

1/ Kiến Thức: Củng cố, hệ thống hóa kiến thức tính chất hợp chất vơ (Oxít, Axít, Bazơ, Mưối) kim loại để HS thấy mối liên hệ đơn chất hợp chất kiến thức giải tập hóa học

2/ Kỹ năng: Từ tính chất hóa học vô cơ, kim loại thiết lập sơ đồ chuyển đổi qua lại giũa đơn chất hợp chất

- Chọn chất cụ thể để viết PTHH Làm tập học

(123)

1/ Phương pháp: Thảo luận, vấn đáp, đàm thoại, gợi mở,

a/ Giáo viên: Các kiến thức thông qua tập

b/ Học sinh: Các kiến thức từ đến 28

T G

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

Nội dung 2’

HOẠT ĐỘNG 1: VÀO BÀI MỚI GV: Hôm ôn tập

kiến thức học

42’ HOẠT ĐỘNG 2: I/ KIẾN THÚC CẦN NHỚ GV: Yêu cầu HS thảo luận nhóm nội

dung sau:

1/ Từ kim loại chuyển hố thành hợp chất nào? Viết sơ đồ cho chuyển hố đó?

2/ Viết phương trình hố học chướng minh?

GV: Gọi HS nêu VD? a/ Kim loai Nuối

b/ Kim loại bazơ muối muối

c/ Kim loại oxít bazơ muối bazơ muối muối

GV: Yêu cầu HS thảo luận viết sơ đồ chuyển hố hợp chất vơ thành kim loại, lấy VD minh hoạ?

HS: Thảo luận nhóm Được sơ đồ chuyển hóa loại hợp chất vơ

HS: Nêu VD: a/Zn ZnSO4

- Zn + H2SO4

ZnSO4 + H2

b/ Na NaOH Na2SO4 NaCl

-2Na+2H2O 2NaOH

+H2

- 2NaOH+H2SO4

Na2SO4 + 2H2O

- Na2SO4+BaCl2

2NaCl+BaSO4

c/ Cu CuO CuSO4 Cu(OH)2

CuCl2 Cu(NO3)

- 2Cu+O2 t0 2CuO

- CuO+H2SO4

CuSO4 + H2O

- CuSO4+NaOH

Cu(OH)2 + Na2SO4

- Cu(OH)2+2HCl

CuCl2+2H2O

- CuCl2+2AgNO3

Cu(NO3)2+AgCl

HS: Thảo luận nhóm a/ Muối kim loại CuCl2 Cu

VD:

a/ Kim loai Nuoái a/Zn ZnSO4

- Zn + H2SO4

ZnSO4 + H2

b/ Kim loại bazơ muối muối

b/ Na NaOH Na2SO4 NaCl

-2Na+2H2O 2NaOH

+H2

- 2NaOH+H2SO4

Na2SO4 + 2H2O

- Na2SO4+BaCl2

2NaCl+BaSO4

c/ Kim loại oxít bazơ muối bazơ muối muối

c/ Cu CuO CuSO4 Cu(OH)2

CuCl2 Cu(NO3)

- 2Cu+O2 t0 2CuO

- CuO+H2SO4

CuSO4 + H2O

- CuSO4+NaOH

Cu(OH)2 + Na2SO4

- Cu(OH)2+2HCl

CuCl2+2H2O

- CuCl2+2AgNO3

Cu(NO3)2+AgCl

a/ Muối kim loại CuCl2 Cu

CuCl2+Fe Cu +FeCl2

(124)

GV: Nhận xét

+FeCl2

b/ Muối bazơ oxítbazơ kim loại Fe2(SO4)3 Fe(OH)3

Fe2O3 Fe

- Fe2(SO4)3+6NaOH

2Fe(OH)3+3Na2SO4

-2Fe(OH)3 t0 Fe2O3

+ 3H2O

- Fe2O3+3C t0 2Fe

+3CO2

c/Oxít bazơ kim loại CuO Cu

-CuO+H2 Cu+H2O

Fe2(SO4)3 Fe(OH)3

Fe2O3 Fe

- Fe2(SO4)3+6NaOH

2Fe(OH)3+3Na2SO4

-2Fe(OH)3 t0 Fe2O3

+ 3H2O

- Fe2O3+3C t0 2Fe

+3CO2

c/Oxít bazơ kim loại CuO Cu

-CuO+H2 Cu+H2O

1’

HOẠT ĐỘNG 3: CỦNG CỐ – DẶN DÒ GV: Yêu cầu HS nhà học

ôn lại kiến thức tập

HS: Lắng nghe

D/ BỔ SUNG

ÔN TẬP HỌC KỲ I

A/ MỤC TIÊU

1/ Kiến Thức: Củng cố, hệ thống hóa kiến thức tính chất hợp chất vơ (Oxít, Axít, Bazơ, Mưối) kim loại để HS thấy mối liên hệ đơn chất hợp chất kiến thức giải tập hóa học

2/ Kỹ năng: Từ tính chất hóa học vơ cơ, kim loại thiết lập sơ đồ chuyển đổi qua lại giũa đơn chất hợp chất

- Chọn chất cụ thể để viết PTHH Làm tập học

(125)

B/ CHUẨN BỊ

1/ Phương pháp: Thảo luận, vấn đáp, đàm thoại, gợi mở,

a/ Giáo viên: Các kiến thức thông qua tập

b/ Học sinh: Các kiến thức từ đến 28

T G

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

Noäi dung 2’

HOẠT ĐỘNG 1: VÀO BÀI MỚI GV: Hơm ôn tập

kiến thức học

42’ HOẠT ĐỘNG 3: II/ BAØI TẬP

GV: Yêu cầu HS hồn thành tập sau:

Bài tập 1:

Có lọ nhãn lọ lần lược đựng dung dịch sau: HCl, H2SO4, Ba(OH)2, Na2CO3 Chỉ

được dùng quỳ tím, nhận biết dung dịch Viết phương trình hóa học (nếu có)

Bài tập 2:

Hịa tan hồn toàn 6,5 gam Zn dung dịch HCl 7,3%

a/ Viết phương trình hóa học xảy ra? b/ Tính thể tích khí hiđro thu đktc?

c/ Tính khối lượng dung dịch HCl dùng

(Biết: Zn: 65, Cl: 35,5, H: 1).

Bài tập 3: Cho 9,2 gam natri vào nước (dư)

a/Vieát PTHH xảy ra?

HS: Hồn thành tập

Bài tập 1:

Lấy lọ giọt dung dịch nhỏ lên giấy quỳ tím nếu:

+ Thấy quỳ tím hóa xanh dung dịch Ba(OH)2

+ Thấy quỳ tím khơng đổi màu dung dịch Na2CO3

+ Thấy quỳ tím hóa đỏ dung dịch HCl, H2SO4

Lấy dung dịch axít cịn lại cho vào ống nghiệm riêng biệt, sau nhỏ vài giọt dung dịch Ba(OH)2 vào thấy:

+ Dung dịch xuất kết tủa trắng dung dòch H2SO4

PTHH:

H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2H2O

+ Dung dịch khơng có tượng dung dịch HCl

Bài tập 2:

a/ Phương trình hóa học: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

b/ Soá mol Zn laø: n =

65 5 6,

M m

Zn

 = 0,1 mol

Theo PTHH số mol Zn = Số mol H2

Thể tích khí hiđro là: V = n x22,4

= 0,1 x 22,4 = 2,24 lít

c/ Theo PTHH số mol HCl = lần số mol Zn = 0,2 mol

Khối lượng chất tan HCl là:

m =nHClxMHCl = 0,2 x 36,5 = 7,3 gam Khối lượng dung dịch HCl :

mdd =

% ,

x , %

C x mct

3 7

100 3 7 100

 = 100 gam

(126)

b/Tính thể tích khí (ở đktc)? c/ Tính khối lượng hợp chất bazơ tạo thành sau phản ứng?

2Na+2H2O 2NaOH + H2

0,4 0,4 0,4 0,2 (mol)

Số mol Natri là:

23 2 9,

m

M n

Na

Na   = 0,4 mol

b/ Thể tích khí hiđro là: VH2nH2x22,4 =0,2x22,4 = 4,48 lít

c/ Khối lượng bazơ tạo thành: M

n

mNaOH  NaOH x NaOH= 0,4 x 40 = 16 gam 1’

HOẠT ĐỘNG 4: CỦNG CỐ – DẶN DỊ GV: u cầu HS nhà ơn lại

kiến thức có tiết sau kiểm tra học kì I

HS: Lắng nghe

D/ BỔ SUNG

BÀI KIỂM TRA HỌC KỲ I

A/ MỤC TIÊU

Kiểm tra kiến thức mà HS lĩnh hội như: + Các tính chất hóa học Oxít, Axít, bazơ, Muối

(127)

+ Mối liên hệ đơn chất hợp chất + Các tập có liên qua đến kiến thức học

B/ CHUẨN BỊ

T G

44’

I/ Lý thuyết: (7 điểm)

Câu 1: (1đ) Em trình ứng dụng nhơm?

Câu 2: (2đ) Em viết phương trình hóa học thực chuyển đổi sau: Cu (1) CuO (2) CuCl

2 (3) Cu(OH)2 (4) CuO

Câu 3: (2đ) Có lọ nhãn lọ lần lược đựng dung dịch sau: NaOH, H2SO4, NaCl, Na2SO4 Chỉ dùng quỳ tím, nhận biết dung dịch Viết phương

trình hóa học (nếu có)

Câu 4: Hồn thành phương trình phản ứng sau: a/ Fe + H2SO4

b/ Al2O3 + HCl

c/ CO2 + NaOH

d/ CuCl2 + AgNO3

II/ Bài tập: (3 điểm) Hịa tan hồn toàn 6,5 gam Zn dung dịch HCl 7,3% a/ Viết phương trình hóa học xảy ra?

b/ Tính thể tích khí hiđro thu đktc? c/ Tính khối lượng dung dịch HCl dùng (Biết: Zn: 65, Cl: 35,5, H: 1)

Heát 1’

HOẠT ĐỘNG 4: CỦNG CỐ – DẶN DÒ GV: Yêu cầu HS nhà xem

Chương IV “ OXI – KHÔNG KHÍ” Bài 24: Tính chất Oxi

HS: Lắng nghe

ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC KÌ I (Năm học:2008 – 2009) MƠN HĨA HỌC LỚP 9

-

-I/ Lý thuyết: (7 điểm)

Câu 1: (1đ) Ứng dụng cũa nhơm: Nhơm hợp kim nhơm có nhiều ứng dụng:Đồ dùng gia đình, dây dẫn điện, chế tạo máy bay 1 điểm

Câu 2: (2đ) 1/ 2Cu + O2 t0 2CuO 0,5 điểm

2/ CuO + 2HCl CuCl2 + H2O 0,5 điểm

3/ CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaCl 0,5 ñieåm

4/ Cu(OH)2 t0 CuO + H2O 0,5 điểm

* Lưu ý: Phương trình HS thay NaOH KOH, Ca(OH)2,

(128)

+ Thấy quỳ tím khơng đổi màu dung dịch Na2SO4, NaCl

+ Thấy quỳ tím hóa đỏ dung dịch H2SO4 1 điểm

Lấy dung dịch muối cịn lại cho vào ống nghiệm riêng biệt, sau nhỏ vài giọt dung dịch BaCl2 vào thấy:

+ Dung dòch xuất kết tủa trắng dung dịch Na2SO4 0,5 ñieåm

PTHH: Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl

+ Dung dịch khơng có tượng dung dịch NaCl 0,5 điểm

Câu 4: Hoàn thành phương trình phản ứng sau: a/ Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 0,5 điểm

b/ Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O 0,5 điểm

c/ CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O 0,5 điểm

d/ CuCl2 + 2AgNO3 2AgCl + Cu(NO3)2 0,5 điểm

II/ Bài tập: (3 điểm)

a/ Phương trình hóa học: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 0,5 điểm

b/ Số mol Zn là: n =

65 5 6,

M m

Zn

 = 0,1 mol 0,5 điểm

Theo PTHH số mol Zn = Số mol H2 0,25điểm

Thể tích khí hiđro laø: V = n x22,4 = 0,1 x 22,4 = 2,24 lít 0,5 điểm

c/ Theo PTHH số mol HCl = lần số mol Zn = 0,2 mol 0,25điểm

Khối lượng chất tan HCl là: m =nHClxMHCl = 0,2 x 36,5 = 7,3 gam 0,5 điểm

Khối lượng dung dịch HCl : mdd =

% ,

x , %

C x mct

3 7

100 3 7 100

 = 100 gam 0,5 điểm

D/ BỔ SUNG

(129)

GIAO AN HOA HOC 9 HKI 37 tuan

Thông tin tài liệu

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

Tài liệu liên quan