DIEU CHE KHI HYDRO PHAN UNG THE

Bước 2: Đậy ống nghiệm bằng nút cao su có Khí thoát ra không làm tàn đóm đỏ ống dẫn khí xuyên qua, sau đó thử độ tinh bùng cháy; khiết của khí hidro chờ khoảng 1 phút rồi đưa que đóm còn[r]

TRƯỜNG T CHÀO CÁC EM C¸CHHỌC S¾P XÕPSINH (Bè CôC) THÂN MẾN ! TRONG TRANG TrÝ HOÁ HỌC LỚP GIỚI THIỆU Dông cô - Ho¸ chÊt TRONG THÍ NGHIỆM ống nghiệm Đèn cồn Chậu thuỷ tinh Công tơ hút Giá thí nghiệm Tấm kính Kẹp thí nghiệm ống dẫn khí dung dịch HCl Kẽm (Zn) BÀI 33: ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO – PHẢN ỨNG THẾ I ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO: TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM: a)Nguyên liệu: khí hiđro điều chế cách cho axit (HCl H2SO4 loãng) tác dụng với kim loại kẽm (hoặc sắt, nhôm) Kim loaị + axit  Muối + H2  Các nhóm tiến hành thí nghiệm và hoàn thành phiếu học tập sau: Cách tiến hành Bước 1: Cho vào ống nghiệm - viên kẽm Zn, sau đó giọt - ml dung dịch axit clohidric HCl vào ống nghiệm Bước 2: Đậy ống nghiệm nút cao su có ống dẫn khí xuyên qua, sau đó thử độ tinh khiết khí hidro (chờ khoảng phút) đưa que đóm còn tàn đỏ vào đầu ống dẫn khí Bước 3: Đưa que đóm cháy vào đầu ống dẫn khí Bước 4: Nhỏ - giọt dung dịch ống nghiệm vào ống nghiệm khô cô cạn Hiện tượng Bước 1:Cho 2-3 ml dd axit clohiđric vào ống nghiệm chứa 2-3 hạt kẽm Bước : Đậy ống nghiệm nút cao su có ống dẫn khí xuyên qua (chờ khoảng phút )đưa que đóm có tàn đỏ vào ống dẫn khí nhận xét Bước : Đưa que đóm cháy vào đầu ống dẫn khí quan sát tượng ? Bước : Nhỏ giọt dung dịch lên kính và cô cạn Cô cạn giọt dung dịch chất rắn màu trắng , đó là kẽm clorua ZnCl2 Các nhóm tiến hành nghiệm Kẽm thídung dịch HClvà rút kết luận TIẾT 49 - BÀI 33: ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO - PHẢN ỨNG THẾ Cách tiến hành Bước 1: Cho vào ống nghiệm - viên kẽm Zn, sau đó giọt - ml dung dịch axit clohidric HCl vào ống nghiệm Hiện tượng Có bọt khí xuất trên bề mặt viên kẽm thoát khỏi chất lỏng, kẽm tan dần; Bước 2: Đậy ống nghiệm nút cao su có Khí thoát không làm tàn đóm đỏ ống dẫn khí xuyên qua, sau đó thử độ tinh bùng cháy; khiết khí hidro (chờ khoảng phút) đưa que đóm còn tàn đỏ vào đầu ống dẫn khí Bước 3: Đưa que đóm cháy vào đầu ống dẫn khí Bước 4: Nhỏ - giọt dung dịch ống nghiệm vào ống nghiệm khô cô cạn Khí thoát cháy không khí với lửa màu xanh nhạt (yếu), đó là khí hiđro ; Thu chất rắn màu trắng, đó là kẽm clorua ZnCl2 KMnO4 O2 HCl H2 Zn KMnO4 HCl H2 O2 Zn Điều chế và thu khí 02 Điều chế và thu khí H2 BÀI 33: ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO PHẢN ỨNG THẾ H2 H2 H2 HCl Zn H2 HCl Zn H2O Thu khí hydro phương pháp đẩy không khí khỏi ống nghiệm BÀI 33: ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO PHẢN ỨNG THẾ H2 H2 H2 H2 H2 HCl HCl HCl Zn Zn Zn Hình Câu 1: Hình 1, Câu 1: Hình 2, Câu 1: Hình 1, 2, H2 Hình Hình H2O TIẾT 49: ĐIỀU CHẾ HIĐRO - PHẢN ỨNG THẾ I Điều chế khí hiđro phòng thí nghiệm Nguyên liệu: - Kim loại: Zn Al, Fe PTHH: - Axit: HCl axit clohiđric H2SO4 loãng axit sunfuric H2SO4 loãng Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ Nguyên tắc : Kim loại + axit  muối + H2  Cách thu khí hiđro: Có cách Đẩy không khí Đẩy nước (úp ngược ống nghiệm) II Phản ứng Viết các PTHH điều chế khí hyđro 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 Viết các PTHH điều chế khí hyđro 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 Nguyên tử đơn chất Al, Fe, Zn đã thay nguyên tử nào axít? Viết các PTHH điều chế khí hyđro 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 * Nhận thấy: Nguyên tử đơn chất Al, Fe, Zn thay nguyên tử nguyên tố hyđro hợp chất axit Viết các PTHH điều chế khí hyđro 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 * Nhận thấy: Nguyên tử đơn chất Al, Fe, Zn thay nguyên tử nguyên tố hyđro hợp chất axít Viết các PTHH điều chế khí hyđro 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 Phản ứng Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 * Nhận thấy: Nguyên tử đơn chất Al, Fe, Zn thay nguyên tử nguyên tố hyđro hợp chất axít TIẾT 49 - BÀI 33: ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO - PHẢN ỨNG THẾ I Điều chế khí hiđro phòng thí nghiệm II Phản ứng 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 Phản ứng Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 Em hãy khái niệm nào là phản ứng thế? TIẾT 49 - BÀI 33: ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO - PHẢN ỨNG THẾ I Điều chế khí hiđro phòng thí nghiệm II Phản ứng Phản ứng là phản ứng hoá học đơn chất và hợp chất, đó nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố khác hợp chất 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 Phản ứng TIẾT 49: ĐIỀU CHẾ HIĐRO - PHẢN ỨNG THẾ I Điều chế khí hiđro phòng thí nghiệm Nguyên liệu: - Kim loại: Zn Al, Fe - Axit: HCl axit clohiđric axit sunfuric H2SO4 loãng Nguyên tắc : Kim loại + axit  muối + H  Cách thu khí hiđro:  Có cách Đẩy không khí Đẩy nước (úp ngược ống nghiệm) II Phản ứng Phản ứng là phản ứng hoá học đơn chất và hợp chất, đó nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố khác hợp chất Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ CỦNG CỐ BÀI Em hãy chọn từ thích hợp điền vào chỗ trống để hoàn chỉnh các câu sau: hiđro điều Trong phòng thí nghiệm, khí ………… chế cách cho axit……………… HCl H2SO4 loãng Zn Fe, Al tác dụng với kim loại…………………… Phản ứng là phản ứng hoá học hợp chất , đó đơn chất và ……………… giữa…………… thay nguyên tử nguyên tử đơn chất …………… nguyên tố khác hợp chất Bài tập củng cố Hòa tan hoàn toàn 5,4g Al dung dịch H2SO4 loãng a Viết PTHH, cho biết chúng thuộc loại phản ứng gì? b Tính thể tích H2 thu đktc Bài làm n = Al m M n = Al 5,4 27 = 0,2mol a 2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2 (phản ứng thế) mol 0,2 mol b mol mol VH2 = nH2 22,4 = 0,3 22,4 = 6,72 lít Hướng dẫn nhà  Học bài cũ  Làm các bài tập 1, 2, 5, trang 117  Xem bài luyện tập Chào tạm biệt Hẹn gặp lại Bài 1: Xét các phản ứng: a 2H2 + O2 t0 2H2O Phản ứng hóa hợp - OXH b Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Phản ứng c Mg + H2SO4 → MgSO4 + Phản ứng H2 d H2 + CuO → H2O + Cu Phản ứng Em hãy cho biết các phản ứng trên thuộc loại phản ứng gì? Ứng dụng khí hyđro khí hyđro khử oxi số oxit kim loại Hàn cắt kim loại Sản xuất nhiên liệu (trạm khí hyđro) Ứng dụng khí hyđro Khinh khí cầu Bong bóng bay TIẾT 49: ĐIỀU CHẾ HIĐRO - PHẢN ỨNG THẾ I Điều chế khí hiđro phòng thí nghiệm Nguyên liệu - Một số kim loại: Zn Al, Fe - Dung dịch axit: HCl H2SO4 loãng Nguyên tắc điều chế: Kim loại + axit  muối + H2  PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ Cách thu khí hiđro: Có cách Đẩy không khí Đẩy nước (úp ngược miệng ống nghiệm) Ứng dụng hiđro Nạp vào khí cầu Sản xuất amoniac Phân bón Sản xuất axit HCl Sản xuất nhiên liệu Hàn cắt kim loại Khử oxi số oxit kim lọai Trường THCS CÙ CHÍNH LAN HÓA HỌC