Đang tải... (xem toàn văn)
Hoàn thành phương trình hoá học của phản ứng và cho biết tên nguyên tố bị khử và nguyên tố bị oxi hoá trong phản ứng đób. đều không phải là phản ứng oxi hoá - khử.[r]
(1)CHƯƠNG : PHẢN ỨNG HOÁ HỌC BÀI 25 : PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ 4.1 Khi tham gia vào phản ứng hoá học, nguyên tử kim loại
A bị khử B bị oxi hoá C cho proton D đạt tới số oxi hoá âm Hãy chọn đáp án
4.2 Nguyên tử brom chuyển thành ion bromua cách A nhận electron B nhường electron C nhận proton D nhường proton Hãy chọn đáp án
4.3 Trong phản ứng : AgNO3 + NaCl NaNO3 + AgCl ion bạc
A bị oxi hoá B bị khử
C khơng bị oxi hố, khơng bị khử D vừa bị oxi hoá, vừa bị khử Hãy chọn đáp án
4.4 Trong phản ứng : Zn + CuCl2 Zn Cl2 + Cu ion đồng
A bị oxi hoá B bị khử
C khơng bị oxi hố, khơng bị khử D vừa bị oxi hoá, vừa bị khử Hãy chọn đáp án
4.5 Trong phản ứng : Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O nguyên tố clo
A bị oxi hoá B bị khử
C khơng bị oxi hố, khơng bị khử D vừa bị oxi hoá, vừa bị khử Hãy chọn đáp án
4.6 Trong phản ứng đây, phản ứng phản ứng oxi hoá - khử ? A 4Na + O2 2Na2O
B 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O
C Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2
D NH3 + HCl NH4Cl
4.7 Trong phản ứng kim loại kẽm đồng clorua : Zn + CuCl2 ZnCl2 + Cu
Một mol ion Cu2+ đã
A nhường mol electron B nhận mol electron C nhường mol electron D nhận mol electron Phương án ?
4.8 Số mol electron cần dùng để khử 1,5 mol Al3+ thành Al :
A 0,5 B 1,5 C 3,0 D 4,5 Hãy chọn đáp án
4.9 Khi đốt cháy H2S lượng dư oxi, nước lưu huỳnh đioxit tạo thành
a Viết phương trình hố học phản ứng
b Trong phản ứng đó, nguyên tố bị oxi hoá, nguyên tố bị khử ?
4.10 Phản ứng phản ứng axit sunfuric đóng vai trị chất oxi hố ? a 2NaI + 2H2SO4 Na2SO4 + I2 + SO2 + 2H2O
b BaF2 + H2SO4 BaSO4 + 2HF
4.11 Tính số oxi hoá :
Cacbon : a CF2Cl2; b Na2C2O4; c HCO3-; d C2H6
Brom : a KBr; b BrF3; c HBrO3; d CBr4
Nitơ : a NH2OH; b N2H4 c NH4+; d HNO2
Lưu huỳnh : a SOCl2; b H2S2; c H2SO3; d Na2S
Phot : a H2P2O7 2-;b PH4+; c PCl5
4.12 Xác định chất oxi hoá chất khử phản ứng :
1 5H2C2O4 + 2KMnO4 + 3H2SO4 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2 + 8H2O
2 3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
(2)4.13 Lập phương trình phản ứng oxi hoá - khử theo sơ đồ xác định vai trò chất phản ứng :
1 KClO3 + HBr Br2 + KCl + H2O
2 FeCl2 + H2O2 + HCl FeCl3 + H2O
3 I2 + Na2S2O3 Na2S4O6 + NaI
4 Ki + HNO3 I2 + KNO3 + NO + H2O
5 PbO + NH3 Pb + N2 + H2O
6 K2Cr2O7 + HCl Cl2 + KCl + CrCl3 + H2O
7 KMnO4 + SnSO4 + H2SO4 Sn(SO4)2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
8 NaClO + KI + H2SO4 I2 + NaCl + K2SO4 + H2O
9 Cr2O3 + KNO3 + KOH K2CrO4 + KNO2 + H2O
10 H2S + HNO3 H2SO4 + NO + H2O
4.14 Hãy nêu số thí dụ phản ứng oxi hố - khử hai oxit
4.15 Hãy nêu hai thí dụ phản ứng ngun tố đóng vai trị chất oxi hố ngun tố đóng vai trò chất khử thành phần phân tử
4.16 Hãy nêu hai phản ứng đơn chất : Trong phản ứng đơn chất tác dụng với chất oxi hố phản ứng đơn chất tác dụng với chất khử
4.17 Hãy nêu hai phản ứng hợp chất : Một phản ứng hợp chất tác dụng với chất oxi hố phản ứng hợp chất tác dụng với chất khử
4.18 Hoạt chất nhiều loại thuốc làm nhạt màu tóc hiđro peoxit (H2O2) Hàm lượng hiđro
peoxit xác định dung dịch chuẩn kali pemanganat theo sơ đồ phản ứng sau : H2O2 + KMnO4 + H2SO4 O2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
a Lựa chọn hệ số thích hợp cho phương trình Cho biết nguyên tố bị oxi hoá, nguyên tố bị khử
b Để tác dụng hết với H2O2 25 gam loại thuốc làm nhạt màu tóc phải dùng vừa hết
80 ml dung dịch KMnO4 0,10M Tính nồng độ phần trăm H2O2 loại thuốc nói
4.19 Lượng cồn (C2H5OH) máu người xác định cách cho huyết tác dụng với
dung dịch kali đicromat Sơ đồ phản ứng sau :
C2H5OH + K2Cr2O7 + H2SO4 CO2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
a Hồn thành phương trình hố học phản ứng cho biết tên nguyên tố bị khử nguyên tố bị oxi hoá phản ứng
b 28,00 gam huyết người lái xe tác dụng vừa hết với 35,00 ml dung dịch K2Cr2O7 0,06M Hỏi người lái xe có phạm luật khơng, biết theo luật hàm lượng
cồn không vượt 0,02% theo khối lượng
4.20* Hồn thành phương trình hố học phản ứng sau : a FeSO4 + HNO3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + NO +
b Mn(OH)2 + Cl2 + KOH MnO2 + KCl +
c MnO2 + O2 + KOH K2MnO4 +
d NH3 + Br2 N2 +
đ MnO2 + KBr + H2SO4 Br2 +
BÀI 26 : PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG TRONG HỐ HỌC VƠ CƠ 4.21 Các phản ứng hoá hợp
A phản ứng oxi hố - khử
B khơng phải phản ứng oxi hố - khử
C phản ứng oxi hố - khử, khơng phản ứng oxi hoá - khử Hãy chọn đáp án
4.22 Các phản ứng phân huỷ
A phản ứng oxi hoá - khử
B khơng phải phản ứng oxi hố - khử
(3)4.23 Các phản ứng
A phản ứng oxi hoá - khử
B khơng phải phản ứng oxi hố - khử
C phản ứng oxi hố - khử, khơng phản ứng oxi hoá - khử Hãy chọn đáp án
4.24 Các phản ứng trao đổi
A phản ứng oxi hố - khử
B khơng phải phản ứng oxi hố - khử
C phản ứng oxi hố - khử, khơng phản ứng oxi hố - khử Hãy chọn đáp án
4.25 Người ta điều chế MgCl2 :
a Một phản ứng hoá hợp b Một phản ứng c Một phản ứng trao đổi
1 Hãy dẫn phản ứng cho trường hợp
2 Hãy cho biết thay đổi số oxi hoá nguyên tố phản ứng 4.26 Hãy nêu cách điều chế CuO :
a Một phản ứng hoá hợp b Một phản ứng phân huỷ
Cho biết thay đổi số oxi hoá nguyên tố phản ứng 4.27 Hãy nêu phản ứng hoá hợp ba hợp chất chứa oxi
4.28 Hãy nêu rạm phản ứng phân huỷ tạo chất chúa oxi 4.29 Hãy nêu thí dụ phản ứng phân huỷ tạo :
a Hai hợp chất b Hai đơn chất
c Một đơn chất hợp chất
4.30 Hãy nêu thí dụ phản ứng hố hợp phản ứng phân huỷ phản ứng xảy : a Khơng có thay đổi số oxi hố nguyên tố
b có thay đổi số oxi hố ngun tố
4.31 Phương trình nhiệt hoá học phản ứng đốt cháy hiđro oxi sau : 2H2 (k) + O2 (k) 2H2O (l); H = -571,66 kJ
Hãy tính lượng nhiệt thu : a Đốt cháy 112 lít khí hiđro đktc
b Tạo 450 gam H2O (l) từ H2 (k) O2 (k)
4.32 Việc sản xuất canxi oxit (vôi) từ canxi cacbonat (đá vôi) thí dụ q trình thu nhiệt : CaCO3(r)
o t
CaO (r) + CO2 (k) ; H = +176 kJ
Hãy tính lượng nhiệt theo kcal cần dùng cung cấp để phân huỷ 520 gam CaCO3 (r) Biết
1 kcal 4,18 kJ
4.33 Hãy so sánh hai phương trình nhiệt hố học :
H2 (k) + ½ O2 (k) H2O (k) ; H = -241,83 kJ
H2 (k) + ½ O2 (k) H2O (l) ; H = -285,83 kJ
Hãy giải thích giá trị H hai phương trình khác
4.34 Để tạo 1mol khí NO từ đơn chất cần tiêu hao lượng nhiệt 90,29 kJ Viết phương trình nhiệt hoá học phản ứng
2 Nếu 1,5 gam khí NO phân huỷ thành đơn chất lượng nhiệt kèm theo q trình ?
BÀI 27 : LUYỆN TẬP CHƯƠNG 4 4.35 Điền từ thích hợp vào chỗ trống câu sau
a Phản ứng hố học có thay đổi số oxi hoá số nguyên tố, gọi
(4)c Ngun tố có số oxi hố tăng phản ứng hố học ngun tố bị , chất
d Trong phản ứng oxi hoá - khử, tổng số số electron nhường tổng số electron nhận
4.36 Hãy cho biết tên trình gây : a Sự giảm số oxi hoá nguyên tố b Sự tăng số oxi hoá nguyên tố
4.37 Trong số phần tử (nguyên tử ion) đây, phần tử đóng vai trị chất khử ? Vì ? (1) Mg2+; (2) Na+; (3) Al ; (4) Al3+.
Dẫn phản ứng để minh hoạ
4.38 Trong số phần tử đây, phần tử đóng vai trị chất oxi hố ? Vì ? (1) Mg; (2) Cu2+; (3) Cl-; (4) S2-.
Dẫn phản ứng để minh hoạ
4.39 Trong số phần tử đây, phần tử vừa chất khử, vừa chất oxi hố ? Vì ? (1) Cu; (2) Ca2+; (3) O2-; (4) Fe2+.
Dẫn phản ứng để minh hoạ
4.40 Hãy dẫn phản ứng oxi hố - khử đó: a Nguyên tử kim loại chất khử
b Ion kim loại chất khử c Ion kim loại chất oxi hoá
4.41 Hãy dẫn phản ứng oxi hố - khử : a Ngun tử phi kim chất oxi hoá
b Nguyên tử phi kimlà chất khử
c Nguyên tử phi kim vừa chất oxi hoá vừa chất khử
4.42 Ion canxi (ca2+) cần thiết cho máu người hoạt động bình thường Nồng độ Ca2+ khơng bình
thường dấu hiệu bệnh Để xác định nồng độ Ca2+, người ta lấy mẫu máu, làm kết tủa ion
Ca2+ dạng canxi oxalat (CaC
2O4) cho canxi oxalat tác dụng với dung dịch KMnO4
trong môi trường axit Sơ đồ phản ứng sau :
KMnO4 + CaC2O4 + H2SO4 MnSO4 + CaSO4 + CO2 + H2O
a Hoàn thành phương trình hố học phản ứng
b Giả sử canxi oxalat kết tủa từ 1,00 ml máu người tác dụng vừa hết với 2,05 ml dung dịch KMnO4 4,88.10-4M Hãy biễu diễn nồng độ Ca2+ máu người đơn vị mg Ca2+/100
ml máu
4.43 Hàm lượng cho phép lưu huỳnh nhiên liệu 0,30 % khối lượng Để xác định hàm lượng lưu huỳnh loại nhiên liệu người ta lấy 100,0 gam nhiên liệu đốt cháy hồn tồn Khí tạo thành, chứa cacbon đioxit, lưu huỳnh đioxit nước dẫn vào nước tạo 500,0 ml dung dịch Biết tất lưu huỳnh đioxit tan vào dung dịch Lấy 10,0 ml dung dịch cho tác dụng với dung dịch KMnO4 nồng độ 5,00.10-3 mol/l Khi
đó SO2 bị oxi hoá thành H2SO4 KMnO4 bị khử thành MnSO4 Thể tích dung dịch KMnO4
cần dùng 12,5 ml
a Viết phương trình hố học
b Tính hàm lượng phần trăm (về khối lượng) lưu huỳnh loại nhiên liệu nói Nhiên liệu có phép sử dụng không ?
4.44 Ở nhiệt độ thường, hiđro khơng có phản ứng với oxi Muốn có phản ứng xảy phải đốt nóng đến khoảng 550oC Dựa vào điều nói trên, học sinh cho phản ứng
hiđro oxi phản ứng thu nhiệt Kết luận hay sai ? Vì ?
4.45 Saccarozơ (C12H22O11 : đường kính) bị oxi hố O2(k) thể người qua loạt phản
ứng phức tạp, cuối tạo CO2 (k) H2O(k) giải phóng 5,64.103 kJ/mol saccarơ
a Viết phương trình nhiệt hố học phản ứng
b Tính lượng nhiệt giải phóng 171 gam saccarơ bị oxi hoá
(5)a Chỉ chất tạo mơi trường b Chỉ chất oxi hố
c Chỉ chất khử