bài tập về các phương trình phản ứng oxi hóa khử
Trang 1CHƯƠNG 3 PHẢN ỨNG OXI HOÁ KHỬ
Xác định chất oxi hóa và chất khử
A – Kiến thức cần nắm
Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố.
- Chất khử (chất bị oxi hóa) là chất nhường electron ( có số oxi hóa tăng)
- Chất oxi hóa (chất bị khử) là chất nhận electron ( có số oxi hóa giảm)
- Quá trình oxi hóa (sự oxi hóa) là quá trình nhường electron.
- Quá trình khử (sự khử) là quá trình nhận electron.
B – Bài tập
Bài 1/ Phương ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa – khử? Xác định chất oxi hóa và chất khử trong các phản
ứng sau Cân bằng các phương trình bằng pp cân bằng electron
1 NH3 + O2 N2 + H2O
2 H2S + O2 SO2 + H2O
3 NH3 + HCl NH4Cl
4 H2S + NaOH Na2S + H2O
5 H2S + Cl2 + H2O H2SO4 + HCl
6 HNO3 + Mg Mg(NO3)2 + NO+ H2O
7 H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + HCl
8 NH3 + O2 NO + H2O
9 CaO + H2O Ca(OH)2
10 FexOy + Al Fe + Al2O
11 SO3 + H2O H2SO4
12 CaCO3 + HCl CaCl2 + CO2 + H2O
13 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
14 Ca + H2O Ca(OH)2 +H2
17 HNO3 + H2S NO + S + H2O
18 Cu + HCl + NaNO3 CuCl2 + NaCl + NO + H2O
19 CrCl3 + NaOCl + NaOH Na2CrO4 + NaCl + H2O
20 KNO3 2KNO2 +O2
21 NH4NO2 N2 + H2O
23 Cu + H2SO4 CuSO4 + SO2 +H2O
25 Cl2 + HBr HCl + Br2
26 FeCl2 + Cl2 FeCl3
27 KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
29 CuO + H2SO4 CuSO4 +H2O
32 K2S + K2Cr2O7 + H2SO4 S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
33 Fe3O4 + HNO3Fe(NO3)3 + NO + H2O
Bài 2/ Viết sơ đổ e biểu diễn các quá trình biến đổi số oxi hóa, cho biết quá trình oxi hóa, quá trình khử
1 Cl+5 Cl-1 Cl+7 Cl+x/y Cl0
2 S-2 S+4 S+6 S+x/y S0
Trang 23 N-3 N0 N+2 N+3 N+4 N+5 N+4 N+3
Cân bằng phản ứng oxi hóa khử
A – Kiến thức cần nắm
Bước 1: Xác định số oxi hóa của các nguyên tố trong phản ứng để tìm chất oxi hóa, chất khử.
Bước 2: Viết quá trình oxi hóa, quá trình khử, cân bằng mỗi quá trình.
Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất oxi hóa, chất khử sao cho tổng số electron do chất khử nhường bằng
tổng số electron mà chất oxi hóa nhận
Bước 4:
- Đặt các hệ số của chất oxi hóa, chất khử vào sơ đồ phản ứng, từ đó tính ra hệ số của các chất khác có trong phương trình hóa học
- Kiểm tra cân bằng số nguyên tử của các nguyên tố và cân bằng điện tích hai vế để hoàn tất việc lập phương trình hóa học của phản ứng
B – Bài tập
Bài 1/ Phản ứng oxi hóa – Khử đơn giản
a P + KClO3 P2O5 + KCl
e Mg + HNO3 NO + Mg(NO3)2 + H2O
g Zn + HNO3 Zn(NO3)2+ NH4NO3 + H2O
h Al + H2SO4 Al(SO4)3 + S + H2O
Bài 2/ Phản ứng tự oxi hóa – Khử
1 S + KOH K2SO4 + K2S + H2O
2 Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O
3 Cl2 + NaOH NaCl + NaClO + H2O
4 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
5 H2O2 H2O + O2
6 Na2O2 Na2O + O2
7 S + NaOH Na2SO4 + Na2S + H2O
8 KBrO3 KBr + KBrO2
9 KClO3 KCl + O2
10 NO2 + NaOH NaNO2 + NaNO3 + H2O
11 HNO2 HNO3 + NO + H2O
12 S + KOH K2S + K2SO3 + H2O
13 P + KOH + H2O KH2PO4 + PH3
14 Br2 + NaOH NaBr + NaBrO3 + H2O
15 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
16 KNO3 KNO2 + O2
17 NH4NO3 N2O + H2O
Bài 3/ Cân bằng các phương trình sau theo phương pháp thăng bằng electron(ghi rõ điều kiện pư nếu có)
1 NH3 + O2 NO + H2O
2 NH3 + O2 N2 + H2O
3 H2S + O2 S + H2O
4 P + KClO3 P2O5 + KCl
5 Fe2O3 + CO Fe3O4 + CO2
6 Al + Fe2O3 Al2O3 + FenOm
7 P + HNO3 (loãng )+ H2O H3PO4 + NO
8 P + H2SO4 (đ) H3PO4 + SO2 + H2O
9 MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O
10 Cu + HNO3 (l) Cu(NO3)2 + NO + H2O
to
to
to
to
Trang 311 Zn + HNO3 (l) Zn(NO3)2 + NO2 + H2O
12 Al + H2SO4 (đ) Al2(SO4)3 + SO2 + H2O
13 Al + H2SO4 (đ) Al2(SO4)3 + S + H2O
14 Al + H2SO4 (đ) Al2(SO4)3 + H2S + H2O
15 Al + HNO3(l) Al(NO3)3 + N2 + H2O
16 Al +HNO3(l) Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O
17 FeO + HNO3 (l) Fe(NO3)3 + NO + H2O
18 Fe3O4 + HNO3 (l) Fe(NO3)3 + NO + H2O
19 Fe(NO3)2+HNO3(l) Fe(NO3)3 + NO + H2O
20 Cu+ KNO3+ H2SO4 CuSO4+NO+K2SO4+ H2O
21 KMnO4 + HCl MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O
22 KClO3 + HBr KCl + Br2 + H2O
23 I2 + Na2S2O3 Na2S4O6 + NaI
24 KI + HNO3 I2 + KNO3 + NO + H2O
25 PbO + NH3 Pb + N2 + H2O
26 K2Cr2O7 + HCl Cl2 + CrCl3 + KCl + H2O
27 NaClO + KI +H2SO4 I2 +NaCl +K2SO4+ H2O
28 Cr2O3 +KNO3 +KOH K2CrO4 +KNO2 + H2O
29 H2S + HNO3 H2SO4 + NO + H2O
30 FeSO4 +HNO3 +H2SO4 Fe2(SO4)3+NO+ H2O
31 Mn(OH)2 + Cl2 + KOH MnO2 + KCl + H2O
32 MnO2 + O2 + KOH K2MnO4 + H2O
33 Br2 + Cl2 + H2O HBrO3 + HCl
34 HBr + H2SO4 (đ) SO2 + Br2 + H2O
35 HI + H2SO4 (đ) H2S + I2 + H2O
Bài 4/ Cân bằng các phương trình sau theo phương pháp thăng bằng electron
1 FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2
2 FeS + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O + H2SO4
3 Fe(CrO2)2 + Na2CO3 Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2
4 As2S3 + KClO3 H3AsO4 + H2SO4 + KCl
5 CuFeS2 + Fe2(SO4)3 + O2 + H2O CuSO4 + FeSO4 + H2SO4
6 CrI3 + KOH + Cl2 K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O
7 FeI2 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + I2 + H2O
8 KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O
9 K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O
10 K2SO3 + KMnO4 + KHSO4 K2SO4 + MnSO4 + H2O
11 Al + NaNO3 + NaOH + H2O NaAlO2+ NH3
12 FeO + HNO3 Fe(NO3)3 + NxOy + H2O
13 Fe + HNO3 Fe(NO3)3 + NxOy + H2O
14 M + HNO3 M(NO3)n + NxOy + H2O
15 Fe2O3 + Al FexOy + Al2O3
16 FemOn + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O
17 FeS2 + HNO3 Fe(NO3)3 + N2Ox + H2O + H2SO4
18 H2SO3 + Br2 + H2O H2SO4 +
19 KI + MnO2 + H2SO4 I2 +
20 SO2 + KMnO4 + H2O K2SO4 +
Trang 421 NO + H2SO4 + K2Cr2O7 HNO3 +
22 FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4
23 KMnO4 + HCl .
24 KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 CO2 +
Dạng 7: Bài tập về phản ứng oxi hóa – khử và một số bài tập liên quan
Bài 1/ Đốt cháy hoàn toàn 0,62g một nguyên tố X thuộc phân nhóm chính nhóm V thì thu được 1,42g oxit cao
nhất của X Xác định nguyên tố X và viết CT e và công thức cấu tạo của oxit cao nhất đó
Bài 2/ Một nguyên tố R thuộc phân nhóm chính, nhóm V Khi R kết hợp với Hidro tạo ra chất A có chứa
82,35% R theo khối lượng Khi R kết hợp với Oxi thì tạo ra Oxit B Cho biết tỉ khối hơi của B so với CO là 1,5714
a Xác định công thức phân tử của A và B
b Viết công thức cấu tạo A, B
Bài 3/ Oxit cao nhất của R có dạng R2O5 trong hợp chất khí của R với Hidro có 8,82% hidro về khối
lượng Xác định nguyên tố R và viết CT e, CTCT của công thức oxit cao nhất?
Bài 4/ Hợïp chất khí vớùi hidro có dạng RH2, oxit cao nhất của nó chứa 60% oxi về khối lượng Tìm công
thức của oxit cao nhất
Bài 5/ Cho phản ứng: KMnO4 + SO2 + H2O MnSO4 + K2SO4 + H2SO4
Cho 5,6l khí SO2 (ở đktc) tác dụng với dd KMnO4 2M Tính thể tích dd KMnO4 cần cho phản ứng trên
Bài 6/ Hòa tan 22,064g hỗn hợp X gồm Al, Zn bằng dung dịch HNO3 dư thu được 3,136 lít hỗn hợp khí Y
gồm NO, N2O (dktc) với số mol bằng nhau Tính % khối lượng hỗn hợp X?
Bài 7/ Đun nóng 28g bột sắt trong không khí sau một thời gian thu được ag hỗn hợp rắn A gồm FeO, Fe2O3,
Fe3O4 và Fe Hòa tan hết A trong lượng dư dd HNO3 đun nóng, thu được dung dịch B và 2,24 lít khí NO duy nhất (đktc)
a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra
b) Tính a?
Bài 8/ Cho 14,93g hỗn hợp bột A gồm Al,Zn tác dụng với Vml dung dịch HNO3 2M thu được dung dịch X
và 3,584 lít
(dktc) khí B gồm NO, N2O và còn lại 3,25g kim loại không tan Biết dB/H2 = 18,5
a) Khi cô cạn dung dịch X thu được bao nhiêu gam muối khan
b) Tính V?
Bài 9/ Hòa tan hoàn toàn một ít oxit FexOy bằng axit H2SO4 đặc nóng thu được 2,24 lít SO2 (đktc), phần
dung dịch đem cô cạn thì được 120g muối khan Xác định công thức của sắt oxit?
Bài 10/ Hòa tan 5,6 gam Fe trong dd HNO3 6,3% vừa đủ thu được V lit NO ở đktc Tính khối lượng HNO3
cần dùng và thể tích khí thu được
Bài 11/ Hòa tan a gam FeSO4 7H2O thu được dd A , dd A làm mất màu vừa đủ 200 ml dd thuốc tím 1 M
trong môi trường H2SO4 dư Tính a?
Bài 12/ Cho phản ứng: MnO2 + HCl g MnCl2 + Cl2 + H2O Tính thể tích dd HCl 20% (d=1,2g/ml) cần để
điều che 2,24 lít khí Clo ơ đkc
Bài 13/ Cho 1,35g hỗn hợp Cu, Mg, Al tác dụng với HNO3 dư thấy thoát ra 1,12 lit hỗn hợp khí NO và NO2
(đktc) có phân tử lượng trung bình bằng 42,89 đvC Tính tổng khối lượng muối nitrat sinh ra.
Bài 14/ Hòa tan hoàn toàn 9,45g hỗn hợp gồm Al và Mg bằng HNO3 dư Sau phản ứng thu được 11,2 lit
hỗn hợp hai chất khí NO, NO2 (đktc) có tỉ khối hơi so với H2 bằng 9,9 Xác định % các chất trong hỗn hợp.
Bài 15/ Cho 3 gam hỗn hợp gồm một kim loại kiềm A và natri tác dụng với nước dư thu được dung dịch Y
và khí Z Để trung hoà dung dịch Y cần 0,2 mol axit HCl Dựa vào bảng tuần hoàn, hãy xác định nguyên tử khối và tên nguyên tố A