Các phương trình phản ưng quan trong của Nito

Các phương trình phản ưng quan trong của NitoCác phương trình phản ưng quan trong của NitoCác phương trình phản ưng quan trong của NitoCác phương trình phản ưng quan trong của NitoCác phương trình phản ưng quan trong của NitoCác phương trình phản ưng quan trong của NitoCác phương trình phản ưng quan trong của NitoCác phương trình phản ưng quan trong của NitoCác phương trình phản ưng quan trong của NitoCác phương trình phản ưng quan trong của NitoCác phương trình phản ưng quan trong của Nito

I - NITƠ (khí khơng màu, khơng mùi, tan nước) N2 (-3,0,+1,+2,+3,+4,+5) N (k) −3 o t , p, xt → + 3H (k)     ¬  N H (k) −3 6Li +   N 3Mg   + Al + N  → AlN (nhôm nitrua) N   +   O2 ∆H = –92 kJ → 2Li N (liti nitrua) 0 −3 o t  → Mg N 2  (magie nitrua) N2 NO  +   O 2 N O (k màu) ∆H = +100 kJ +4 N O (nâu đỏ)  → to NH 4Cl  + NaNO 2      → NaCl  +   N ↑ + 2H 2O (đ.chế N2) o t NH NO     → 2HNO3   +    P2O5   N + 2H 2O (điều chế N2) dkt  → 2HPO  +  N 2O (điều chế N2O5) → 3LiOH + NH 10 Li3 N + 3H O  → HNO3 11 NO + O2 + H O  II – AMONIAC (khí mùi khai, tan nhiều nước) NH3 (-3)  → 12 NH   +   H 2O ¬    → 19 Cu(OH) 2  +   4NH     → [ Cu(OH) ] (OH) 2+    [ Cu(NH ) ] (xanh thÉm) Cu(OH) 2  +   4NH 3   → 20 AgCl   + AgCl   + +2 o 3000 C  → ¬  +2 +     18 Fe +   2 NH   +   2H 2O NH 4+ + OH – 2NH    →   [ Ag(NH ) ] −3 21 N H   +    3O t  → N 2↑ −3 22 N H   +    5O  → 4NO Pt −3 23 N H   +    3Cl −3 24 N H   +    3CuO 25 N H   +    CO2 o +2 to  → N2 o   +   6H 2O   +   6H 2O (điều chế NO) + N  +   3H 2O to 26 2NH Cl   + Ca(OH)     →  2NH   +  CaCl 2  + 2H 2O (đ.chế NH3) 300 C 27 NH + Na → NaNH + H ↑ (natri amiđua) t 28 NH + Na → Na NH + H ↑ (natri imiđua) t 30 Al + NH → AlN +  → Al(OH)3   +    3NH 4+ + Cl –  → (NH ) CO  +   H 2O → NH NO3 (amoni nitrat: đạm lá) 14 NH + HNO3  3+     17 Al +   3NH   +   3H 2O +   +   6HCl t  → 3Cu t 29 NH + 3Na → Na N + →    NH 4Cl(r ) (amoni clorua) (nhận biết NH3) 16 NH (k)  + HCl(k)     + 2OH – 2NH    →   [ Ag(NH ) ] Cl 13 2NH 3  + H 2SO    →   (NH ) SO (amoni sunfat: đạm lá) + + NH + H →   NH → NH HCO3 (amoni hidrocacbonat) 15 NH + CO2 + H O  Fe(OH)   +    2NH +4 0 H ↑ (natri nitrua) H2 ↑ → Al (OH ) ↓ + NH ↑ (Đ/c NH3 PTN) 31 AlN + 3H O  32 N (k) o −3 t , p, xt → + 3H (k)    ¬  N H (k) → NH NO3 33 HNO3 + NH  → HNO3 + ( NH ) SO4 34 NH NO3 + H SO4 ( đ )  IV - AXIT NITRIC (lỏng không màu, tan vô hạn) HNO3 III - MUỐI AMONI (dễ tan, điện li mạnh) NH4+ t o 35 (NH ) SO 4   + 2NaOH → 2NH ↑ +  Na 2SO + 2H 2O (đ.chế NH3) + + NH   +   OH     →  NH  ↑   + H 2O (nhận biết NH ) – o →   Cu(NO3 )   +   H 2O 51 CuO  + 2HNO3     → HNO3 52 NO2 + O2 + H O  → NO2 ↑ +O2 ↑ +2 H O 53 HNO3  t → NH (k)   + HCl (k )   36 NH 4Cl(r)  → H O + + NO3− 54 HNO3 + H O  →   NH  +    NH 4HCO 37 (NH ) CO3       →   Ca(NO3 )   +   CO + H 2O 55 CaCO3   + 2HNO3     →   NH   +  CO  +  H 2O 38 NH HCO3       →   Ca(NO3 )   +   2H 2O 56 Ca(OH)   + 2HNO3     o t 39 NH NO     → N + 2H 2O (điều chế N2) o 250 40 NH NO3     → N 2O + 2H 2O (điều chế N2O) o 500 → 41 2NH NO3     2N   +  O  +   4H 2O → Fe( NO3 ) + 3H O 57 Fe(OH ) + 3HNO3  → NaNO3 + CO ↑ + H O 58 Na CO3 + HNO3  → Cu ( NO3 ) + H O 59 CuO + HNO3   → NH + H O + 42 NH 4+ + H O ¬   → NH ↑ + NaCl + H O 43 NH Cl + NaOH  → Fe( NO3 ) + 3H O 60 Fe O3 + HNO3  → BaSO4 ↓ +2 NH ↑ +2 H O 44 ( NH ) SO4 + Ba (OH )  → HNO3 + ( NH ) SO4 62 NH NO3 + H SO4 ( đ )  → NH Cl + CO ↑ + H O 45 ( NH ) CO3 + HCl  →( NH ) SO4 + CuS ↓ 46 ( NH ) S + CuSO  t 47 ( NH ) SO4 → NH ↑ + H SO4 t 48 ( NH ) CO3 → NH HCO3 + CO2 ↑ + H O t 49 NH Cl + 3CuO → 3Cu + HCl + N + 3H O → AgCl + NH NO3 50 NH Cl + AgNO3  * Phản ứng nhiệt phân:  Muối amoni chứa gốc axit khơng mang tính OXH (HCl,H2CO3) t → NH ↑ + axit tương ứng  Muối amoni chứa gốc axit mang tính OXH (HNO3, H2SO4) t → N / N O + H2O → NH NO3 61 HNO3 + NH  +5 +2 +4 63 Cu  +  4H N O3 (đ) → Cu(NO3 )2  + N O2  + 2H2 O (điều chế NO2) +5 +2 +2 64 3Cu  +  8H N O (l) → 3Cu(NO ) 2  + N O + 4H 2O (đ.chế NO) +3 +5 +1 65 8Al +  30H N O (l)  → 8Al(NO ) 2  + N 2O + 15H 2O +2 +5 0 66 Mg + 1 2H N O (loãng)  → 5Mg(NO3 ) 2  + N + 6H 2O +2 +5 −3 67 Zn + 1 0H N O3 (rÊt loãng) → 4Zn(NO3 ) 2  + N H NO3  + 3H 2O → 5Zn( NO3 ) + N + H O 68 5Zn + 12 HNO3  +5 o +5 +4 +5 o +6 +4 t 69 P +  5H N O3 (đ )  → H 3P O + N O 2  + H 2O t 70 S +  6H N O (đ )  → H 2SO + N O 2  + 2H 2O +5 +4 +4 71 C + H N O3( đ )  → C O2 ↑ +4 N O2 ↑ +2 H O → Al ( NO3 ) + NO + H O 72 Al + HNO3 (loang )  73 +5 I + 10 H N O3 (loang )  → HIO3 + 10 NO ↑ +2 H O → Fe( NO3 ) + NO ↑ +5 H O 74 3FeO + 10 HNO3 (loang )  75 Fe(OH)2 + 4HNO3 (đặc)  → Fe(NO3)3 + NO2 + 3H2O → Fe( NO3 ) + N O + 15 H O 76 Fe + 30 HNO3 (ln)  → Fe( NO3 ) + NO + H O 77 Fe + HNO3 (ln)  → Fe( NO3 ) + NH NO3 + H O 78 Fe + 30 HNO3 (ratloang )  → Fe( NO3 ) + NO2 + 3H O 79 Fe + HNO3 (đng )  → AgNO3 + NO + H O 80 Ag + HNO3 (dd )  → AgNO3 + NO + H O 81 Ag + HNO3 (loang )  → 3H PO4 + NO ↑ 82 5HNO3 + 3P + H O  → 4Mg ( NO3 ) + NH NO3 + 3H O 83 Mg + 10 HNO3 (ratloang )  +2 +5 +3 o +2 t 84 3Fe O  +  1 0H N O (l)     → 3Fe(NO ) 3    + N O ↑   +     5H 2O −2 +5 o +2 t 85 3H S   +   2H N O (l)    → 3S + 2N O   +     4H 2O o t → HNO +  NaHSO (đ.chế HNO3) 86 NaNO3 (r) + H 2SO (đ)      o o 850 -900 C 4NO +  6H 2O 87 4NH   +  5O2     → Pt 88 2NO  +    O 2    →  2NO 89 4NO   +    2H O   +   O    →    4HNO → AuCl + NO + H O 90 Au + ( HNO3 + 3HCl )  → 3PtCl + NO + H O 91 3Pt + (4 HNO3 + 12 HCl )  → HNO3 + NaHSO4 (Đ/c HNO3 PTN) 92 NaNO3( r ) + H SO4 ( đ )  * Tác dụng với HNO3 (đâm đặc, loãng, loãng, loãng lạnh) Kim loại trước H Kim loại sau H HNO3 (đđ) + KL  M(NO ) + NO → m ↑ + H2O HNO3 + KL  → M(NO3)m +  NO  HNO3 + KL    → M(NO3)m + NO2  N O  + H2O + H2O N    (trừ Pt, Au) (Loãng) HNO3 + KL  → M(NO3)m + NH4NO3 + H2O (Rất loãng) m = hóa trị cao * Dãy hoạt động hóa học: K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Pt Au * Sản phẩm khử: - NO2 chất khí màu nâu - NO chất khí khơng màu, hóa nâu khơng khí - N2O khí cười - N2 chất khí khơng màu, khơng mùi, nhẹ khơng khí - NH4NO3 muối  Chú ý: + Các kim loại (Al, Fe, Cr) không tác dụng với HNO3 đặc nguội + Pha HNO3 đậm đặc với HCl theo tỉ lệ 1:3 ta nước cường thủy tan Au, Pt + Nước cường toan hòa tan Au,Pt (khơng hòa tan Ag tạo AgCl khơng tan) V - MUỐI NITRAT (dễ tan, điện li mạnh) NO3o t 93  2KNO3      →   2KNO  +   O 94 Cu ( NO3 ) + H O ⇔ [Cu (OH )] + + H O + + NO3− [Cu (OH )] + + H O ⇔ Cu (OH ) ↓ + H O + → Mg (OH ) ↓ +2 NaNO3 95 Mg ( NO3 ) + NaOH  (thủy phân) → PbSO4 ↓ +2 NaNO3 96 Na SO4 + Pb( NO3 )  → BaSO4 ↓ +2 HNO3 97 Ba ( NO3 ) + H SO4  → 3CuCl + NO ↑ +4 H O + NaCl 98 3Cu + NaNO3 + 8HCl  → Na ZnO + NH ↑ +2 H O (Al,Be 99 Zn + NaNO3 + NaOH  o t 100  2Mg(NO3 )      →   2MgO  +  4 NO o t 101  2Cu(NO3 )2      →    2CuO  +  4 NO o t 102  2AgNO3      →   2Ag  +  2 NO +  O +  O +  O t Fe( NO3 ) → Fe O3 + NO + O2 VI – PHOTPHO (P trắng P đỏ) (-3,0,+3,+5)    −3 to 110 P +   3Ca     → Ca P2 (canxiphotphua) +3 o t 111 P  +   3O (thiÕu)      →    2 P2 O3 +5 o t 112 P  +   5O (d­ )      →   2 P2 O +3 113 P +   3Cl ( thiÕu)        →    2 P Cl3 +5 → KNO3 + Ag O + H O 103 AgNO3 + KOH  114 P +   5Cl2 ( d­ )         →    2 P Cl5 → Cu (OH ) ↓ +2 NH NO3 104 Cu ( NO3 ) + NH + H O  115 6P  +    5KClO3    → NaCl + 3CuCl + H O + NO 105 NaNO3 + 3Cu + 8HCl  → 3H PO4 + NO 116 3P + HNO3 + H O  C 106 NaNO + NH Cl t → NaCl + N + H O o t  →    3P2O → Mg P2 117 P + 3Mg  → NaNO3 + NaNO + H O 107 NO2 + NaOH  → P2 S 118 P + 5S  → HNO3 + ( NH ) SO4 108 NH NO3 + H SO4 ( đ )  → P2 S 119 P + 3S  109 120 Ca (PO4 )   +   3SiO 2  +   5C    → 1200o C 3Cu +   8NaNO3  + 4H 2SO 4(l)   →  3Cu(NO ) 2   +   2NO + 4Na 2SO +  4H O +    − 2+   3Cu  +  8H  +2NO →    3Cu (xanh)  +   2NO (k màu)  + 4H O 2NO   + O     →  2NO (nâu đỏ) * Nhiệt phân: + M kim loại K  Ca + 5KCl 3CaSiO3    + 2P +   5CO (đ.chế P) VII - AXIT PHOTPHORIC – MUỐI PHOTPHAT Photphin: PH3 (khí độc, có mùi tỏi) Điphotphin: P2H4 (chất lỏng, dễ bay hơi) P2O3: chất rắn, tan nước t 2M(NO3)n → 2M(NO2)n +nO2 + M kim loại Mg  Cu P2O5: chất rắn, tan nước (chất hút nước mạnh, làm khô chất khí) PCl3: lỏng, gặp nước bị hủy phân hồn toàn t 2M(NO3)n → M2On +2nNO2 + nO2 + M kim loại sau Cu PCl5: rắn, gặp nước bị thủy phân hoàn toàn o t M(NO3)n → M+NO2 + O2 * Chú ý: Nhiệt phân muối Fe(NO3)2 khơng khí tạo Fe2O3 200 - 250 C 121 2H 3PO     → H P2O   + H 2O o 200 - 250 C 122 H P2O     → 3HPO3   + H 2O C 123 PH + 4O2 150  → P2 O5 + 3H O → P2 O5 + H O 124 P2 H + 7O2  145 Na 3PO    +    H O    €   Na HPO 4   +     NaOH PO3−    +    H 2O    € +     OH −   HPO 24− → PH Cl 125 PH + HCl  3− 146 3AgNO3   +   Na 3PO   → Ag PO ↓ (vàng)   +   3NaNO3 (n.biết PO ) → H PO3 (axit photphorơ) 126 P2 O3 + 3H O  147 Ca (PO ) + SiO + 5C → H PO4 (axit photphoric) 127 P2 O5 + 3H O  148 Ca (PO )   +   2H 2SO     →  2CaSO 4   +   Ca(H 2PO ) → P2 O5 128 P2 O3 + O2  149 Ca (PO )   +   4H 3PO     →  3Ca(H 2PO ) → H PO3 + 3HCl 129 PCl + 3H O  150 Na HPO + NaOH → H PO4 + HCl 130 PCl + H O  → CaSO ↓ +Ca ( H PO4 ) 151 Ca ( PO4 ) + H SO4   → H PO3− + H + k1 = 1,0.10-2 131 H PO3 ¬   → 3Ca ( H PO4 ) 152 Ca ( PO4 ) + H PO4  o t  → 3CaSiO3 + 2P + 5CO  → Na 3PO + H O  → HPO32 − + H + k2 = 3.10-7 132 H PO3 ¬   VIII - PHÂN BÓN HÓA HỌC → H PO4 + HCl 133 H PO3 + Cl + H O   Phâm đạm: → H PO4 134 H PO3 + O2  * Phân đạm amoni: NH4Cl, (NH4)2SO4, NH4NO3, → 3H PO4 + PH 135 H PO3  136 H PO + NaOH  →  NaH PO 4        + H 2O 137 H PO4 + 2NaOH  →  Na HPO 4        + 2H 2O 138 H PO + 3NaOH  →  Na 3PO 4        + 3H 2O →( NH ) SO4 153 NH + H SO4  * Phân đạm nitrat: NaNO3, Ca(NO3)2, → Ca ( NO3 ) + CO2 + H O 154 CaCO3 + HNO3  − + 139 H PO4 ⇔ H PO4 + H * Urê: (NH2)2CO 140 H PO4− ⇔ HPO42 − + H + ,p 155 CO2 + NH t  →( NH ) CO + H O (180-2000C) 200atm 141 HPO4− ⇔ PO43− + H + 142 P   +   5HNO3 (đ)  H3PO4) o t  →   H3 PO4 + 5NO2 + H O (đ.chế →( NH ) CO3 156 ( NH ) CO + H O   Phân lân: to 143 Ca (PO ) 2   + 3H 2SO 4(đ )  →   3CaPO4 ↓ + 2H3 PO4 (s.xuất * Supephotphat: H3PO4)  Supephotphat đơn: 14-20% P2O5 (Quặng photphorit apatit tác dụng với H2SO4 đặc o t 144 4P   + 5O      → 2P2O    ;   P2O   +   3H 2O    →   2H3 PO4 → Ca ( H PO2 ) + 2CaSO4 ↓ 157 Ca ( PO4 ) + H SO4 (đ )   Supephotphat kép: 40-50% P2O5 → H PO4 + 3CaSO ↓ 158 Ca ( PO4 ) + 3H SO4  → 3Ca ( H PO4 ) 159 Ca ( PO4 ) + H PO4 