Tổng quát các Phương trình cacbon sillic

Phương trình cacbon sillicPhương trình cacbon sillicPhương trình cacbon sillicPhương trình cacbon sillicPhương trình cacbon sillicPhương trình cacbon sillicPhương trình cacbon sillicPhương trình cacbon sillicPhương trình cacbon sillicPhương trình cacbon sillicPhương trình cacbon sillicPhương trình cacbon sillicPhương trình cacbon sillicPhương trình cacbon sillicPhương trình cacbon sillicPhương trình cacbon sillicPhương trình cacbon sillic

A- C (CACBON) (+4, 0,-4) → KCl + 3CO2 (16) 2C + 3KClO3  (1) t C + O2 → CO2 (Tính khử C) (2) C + CO2  → 2CO (Tính khử C) (3) t ZnO + C → Zn + CO (Tính khử C) (4) t SiO2 + 2C → Si + 2CO (Tính khử C) (5) t Fe2 O3 + 3C → Fe + 3CO (Tính khử C) (6) t 3Fe + C → Fe3C (xementit) (7) t Si + C → SiC (silic cacbua) (8) CaO + 3C lodien → CaC + CO (tính khử C) (9) C Al O3 + 9C 2000  → Al C + 6CO (tính khử C) 0 0 , xt (17) CH t  → C + H (Đ/c cacbon C) B- CO (CACBON MONOOXIT) (18) C 2CO + O2 700  → 2CO2 (19) t ZnO + CO → Zn + CO2 (tính khử CO) (20) t CuO + CO → Cu + CO2 (tính khử CO) (21) t Fe2 O3 + 3CO → Fe + 3CO2 (tính khử CO) 0 0 0 ,t ,t ,t ( Fe2 O3 CO  → Fe3 O4 CO  → FeO CO  → Fe ) (22) 5CO + I O5  → 5CO2 + I (23) PdCl + CO + H O  → Pd ↓ +2 HCl + CO2 (24) hv CO + Cl → COCl (photgen, độc) (PƯ kết hợp) (25) ,CaO 5CO + Fe t → Fe(CO) (cacbonyl sắt) (26) CO + NaOH  → HCOONa (Natri fomat) (ở 2000C 15atm) (27)  → CO + H ≈ 1050 C (Đ/c CO công nghiệp) C + H 2O ¬   t (14) C + H → CH (tính oxi hóa C) (28) CO2 + C  → 2CO (Đ/c CO công nghiệp) → CaC (tính oxi hóa C) (15) 2C + Ca  (29) SO4 đ HCOOH H → CO + H O (Đ/c CO PTN) 0 t (10) C + H SO4 (đ ) → CO2 + SO2 + H O t (11) C + HNO3 → CO2 + NO2 + H O t (12) C + KNO3 → K O + CO2 + NO2 C (13) C + H O 1000  → CO + H 0 C- CO2 (CACBON ĐIOXIT) (46) H CO3 ¬  → CO2 + H O   (47) −  → CO3 2− + H + HCO3 ¬   (30)  → H CO3 (axit yếu, nhiều nấc) CO2 + H O ¬   (31) CO2 + CaO  → CaCO3 (32) CO2 + Ca (OH )  → CaCO3 ↓ + H O (48) NaHCO3 + HCl  → NaCl + CO2 ↑ + H O (33) CaCO3 + CO2 + H O  → Ca (HCO3 ) (49) Na CO3 + HCl  → NaCl + CO2 ↑ + H O (34) CO2 + Ca (OH )  → Ca ( HCO3 ) (50) NaHCO3 + NaOH  → Na CO3 + H O (35) 1:2 CO2 + NaOH → Na CO3 + H O (51) CaCO3 + CO2 + H O  → Ca (HCO3 ) (36) 1:1 CO2 + NaOH → NaHCO3 (52) Fe2 (CO3 ) + 3H O ¬  → Fe(OH ) ↓ +3CO2 ↑   (37)  → 2CO + O2 CO2 ¬   (53) Al (CO3 ) + 3H O ¬  → Al (OH ) ↓ +3CO2 ↑   (38) Mg + CO2  → MgO + C Không dùng CO2 để dập tắt đám cháy Al, Mg, K, Zn E- CO32- (MUỐI CACBONAT) Do đó: (54) FeCl + 3Na CO3 + 3H O  → Fe(OH ) ↓ +3CO2 ↑ +6 NaCl (39) C + CO2  → 2CO (55) AlCl + Na CO3 + 3H O  → Al (OH ) ↓ +3CO2 ↑ +6 NaCl (40) CO2 + H  → CO + H O (56) NaHCO3  → Na CO3 + CO2 + H O (41) CO2 + NH  → H NCOONH (amoni cacbonat) (57) t CaCO3 → CaO + CO2 (42) ,P H NCOONH t→  ( NH ) CO + H O (1800C 200 atm) (58) t Ag CO3 → Ag + 2CO2 + O2 (43) CaCO3 + HCl  → CaCl + CO2 ↑ + H O (Đ/c CO2 PTN) 0 0 * Chú ý: Nhiệt phân FeCO3 có khả năng: (44) C −1000 C CaCO3 900  → CaO + CO2 (Đ/c CO2 TCN) (45) t C + O2 → CO2 (Đ/c CO2 TCN) (59) , chankhong FeCO3 t  → FeO + CO2 (60) , kk FeCO3 + O2 t  → Fe2 O3 + 4CO2 D- H2CO3 (AXIT CACBONIC) F- Si (SILIC)(+4,0,+4) (61) Si + F2  → SiF4 (Silic tetreflorua, chất khí) H- H2SiO3 (AXIT SILICIC) (axit không bền, yếu (yếu H2CO3) , không tan nước.) 400  6000C (62) Si + 2Cl  → SiCl (Silic tetraclorua, chất lỏng) (63) Si + Br2  → SiBr4 (Silic tetrabromua, chất lỏng) (64) Si + I  → SiI (Silic tetraiotua, chất rắn) (65) Si + C  → SiC (66) Si + O2  → SiO2 (67) 3Si + N  → Si3 N (68) (69) Si + NaOH + H O  → Na SiO3 + H ↑ t 3Si + Fe2 O3 → Fe + 3SiO2 (70) Si + HF  → SiF4 + H ↑ (71) Si + Mg  → Mg Si (tính oxi hóa Si) (72) Mg + SiO2  → MgO + Si (Đ/c Si PTN) (73) SiO2 + 2C  → Si + 2CO (Đ/c Si TCN) (74) Mg Si + HCl  → 2MgCl + SiH G- SiO2 (SILIC ĐIOXIT) (75) SiO2 + NaOH nóngchay  → Na SiO3 + H O (76) SiO2 + Na CO3 nóngchay  → Na SiO3 + CO2 ↑ (77) SiO2 + HF  → SiF4 + H O (78) SiH + 2O2  → SiO2 + H O (79) t H SiO3 → SiO2 + H O (80) H SiO3 + NaOH  → Na SiO3 + H O (81) Na SiO3 + CO2 + H O  → H SiO3 + Na CO3 (82) Na SiO3 + HCl  → NaCl + H SiO3 ↓ (83) SiCl + 3H O  → HCl + H SiO3 ↓ I- SiO32- (MUỐI SILICAT) (84) Na SiO3 + H O  → Na + + 2OH − + H SiO3 ↓ (85) t SiO2 + Na CO3 → Na SiO3 + CO2 (86) t SiO2 + K CO3 → K SiO3 + CO2 0 ...C- CO2 (CACBON ĐIOXIT) (46) H CO3 ¬  → CO2 + H O   (47) −  → CO3 2− + H + HCO3 ¬   (30)  → H CO3...   (38) Mg + CO2  → MgO + C Không dùng CO2 để dập tắt đám cháy Al, Mg, K, Zn E- CO32- (MUỐI CACBONAT) Do đó: (54) FeCl + 3Na CO3 + 3H O  → Fe(OH ) ↓ +3CO2 ↑ +6 NaCl (39) C + CO2  → 2CO... (40) CO2 + H  → CO + H O (56) NaHCO3  → Na CO3 + CO2 + H O (41) CO2 + NH  → H NCOONH (amoni cacbonat) (57) t CaCO3 → CaO + CO2 (42) ,P H NCOONH t→  ( NH ) CO + H O (1800C 200 atm) (58)