Tích hợp kĩ thuật mảnh ghép và lược đồ tư duy trong dạy học hóa học nhằm nâng cao hiệu quả dạy học phần phi kim lớp 11

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƢỜNG ĐẠI HỌC VINH NGUYỄN TẤT HÀ TÍCH HỢP KỸ THUẬT MẢNH GHÉP VÀ LƯỢC ĐỒ TƯ DUY TRONG DẠY HỌC HÓA HỌC NHẰM NÂNG CAO HIỆU QUẢ DẠY HỌC PHẦN PHI KIM LỚP 11 LUẬN VĂN THẠC SĨ KHOA HỌC GIÁO DỤC NGHỆ AN - 2015 BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƢỜNG ĐẠI HỌC VINH NGUYỄN TẤT HÀ TÍCH HỢP KỸ THUẬT MẢNH GHÉP VÀ LƯỢC ĐỒ TƯ DUY TRONG DẠY HỌC HÓA HỌC NHẰM NÂNG CAO HIỆU QUẢ DẠY HỌC PHẦN PHI KIM LỚP 11 Chuyên ngành: Lý luận Phƣơng pháp dạy học mơn Hóa học Mã số: 60.14.01.11 LUẬN VĂN THẠC SĨ KHOA HỌC GIÁO DỤC Người hướng dẫn khoa học: TS NGUYỄN THỊ BÍCH HIỀN NGHỆ AN - 2015 LỜI CẢM ƠN Để hoàn thành luận văn này, tơi xin bày tỏ lịng biết ơn sâu sắc đến: - Cơ giáo TS Nguyễn Thị Bích Hiền - Giảng viên Bộ mơn Lí luận phƣơng pháp dạy học hố học, khoa Hóa trƣờng Đại học Vinh, giao đề tài, tận tình hƣớng dẫn tạo điều kiện thuận lợi cho nghiên cứu hoàn thành luận văn - Thầy giáo PGS.TS Lê Văn Năm TS Lê Danh Bình dành nhiều thời gian đọc viết nhận xét cho luận văn - Phòng Đào tạo Sau đại học, Ban chủ nhiệm khoa Hố học thầy giáo, giáo thuộc Bộ mơn Lí luận phƣơng pháp dạy học hố học khoa Hoá học trƣờng ĐH Vinh giúp đỡ, tạo điều kiện thuận lợi cho tơi hồn thành luận văn Tôi xin cảm ơn tất ngƣời thân gia đình, Ban giám hiệu Trƣờng THPT Quế Phong, bạn bè, đồng nghiệp động viên, giúp đỡ tơi suốt q trình học tập thực đề tài Nghệ An, tháng 10 năm 2015 Tác giả Nguyễn Tất Hà MỤC LỤC Trang MỞ ĐẦU 1 Lí chọn đề tài Mục đích đề tài Nhiệm vụ nghiên cứu Đối tƣợng khách thể nghiên cứu Phạm vi nghiên cứu Phƣơng pháp nghiên cứu Giả thuyết khoa học Những đóng góp đề tài Chƣơng CƠ SỞ LÍ LUẬN VÀ THỰC TIỄN 1.1 Đổi phƣơng pháp dạy học theo hƣớng dạy học tích cực 1.1.1 Xu hƣớng đổi phƣơng pháp dạy học 1.1.2 Những nét đặc trƣng đổi phƣơng pháp dạy học 1.2 Dạy học tích hợp 1.2.1 Khái niệm 1.2.2 Đặc điểm 1.2.3 Cách thức tổ chức 10 1.3.Tƣ 15 1.3.1 Khái niệm tƣ 15 1.3.2 Các thao tác tƣ 16 1.3.3 Tƣ mở rộng 17 1.3.4 Tƣ sáng tạo 17 1.4 Một số phƣơng pháp kỹ thuật dạy học đại 18 1.4.1 Một số phƣơng pháp dạy học đại 18 1.4.2 Một số kỹ thuật dạy học đại 23 1.5 Lƣợc đồ tƣ 27 1.5.1 Nguồn gốc lƣợc đồ tƣ 27 1.5.2 Khái niệm lƣợc đồ tƣ Tony Buzan 28 1.5.3 Qui tắc thiết kế lƣợc đồ tƣ 28 1.5.4 Phần mềm imidmap 30 1.6 Kỹ thuật mảnh ghép 34 1.6.1 Khái niệm 34 1.6.2 Mục tiêu 34 1.6.3 Tác dụng 34 1.7 Thực trạng sử dụng kĩ thuật mảnh ghép lƣợc đồ tƣ dạyhọc môn hóa trƣờng THPT 35 1.7.1 Mục đích điều tra 35 1.7.2 Nội dung điều tra 35 1.7.3 Đối tƣợng điều tra 35 1.7.4 Phƣơng pháp điều tra 35 1.7.5 Kết điều tra 35 TIỂU KẾT CHƢƠNG 36 Chƣơng VẬN DỤNG TÍCH HỢP KỸ THUẬT MẢNH GHÉP VÀ LƢỢC ĐỒ TƢ DUY TRONG DẠY HỌC PHẦN PHI KIM LỚP 11 37 2.1 Mục tiêu phân phối chƣơng trình phần hóa phi kim lớp 11 THPT 37 2.1.1 Mục tiêu dạy học phần hóa phi kim lớp 11 THPT 37 2.1.2 Phân phối chƣơng trình phần hóa phi kim lớp 11 THPT 38 2.2 Quy trình thiết kế hoạt động dạy học tích hợp kỹ thuật mảnh ghép lƣợc đồ tƣ phần phi kim lớp 11 38 2.2.1 Nguyên tắc thiết kế hoạt động 38 2.2.2 Quy trình thiết kế hoạt động dạy học tích hợp kỹ thuật mảnh ghép lƣợc đồ tƣ phần phi kim lớp 11 39 2.3 Tổ chức thực dạy học tích hợp kỹ thuật mảnh ghép lƣợc đồ tƣ lớp 39 2.4 Thiết kế hoạt động dạy học có sử dụng tích hợp kỹ thuật mảnh ghép lƣợc đồ tƣ 40 2.4.1 Các nội dung vận dụng 40 2.4.2.Thiết kế hoạt động dạy học có sử dụng tích hợp kỹ thuật mảnh ghép lƣợc đồ tƣ 41 TIỂU KẾT CHƢƠNG 79 CHƢƠNG THỰC NGHIỆM SƢ PHẠM 80 3.1 Mục đích thực nghiệm 80 3.2 Nhiệm vụ thực nghiệm 80 3.3 Nhiệm vụ, nội dung thực nghiệm 80 3.3.1 Đối tƣợng, địa bàn và giáo viên thực nghiệm 80 3.3.2 Thiết kế: 80 3.3.3 Quy trình thực nghiệm 81 3.3.4 Đo lƣờng 81 3.4 Kết thực nghiệm 81 3.4.1 Các hàm số thống kê 81 3.4.2 Kết thực nghiệm 83 3.4.3 Đánh giá chung thực nghiệm 84 KẾT LUẬN CHƢƠNG 85 KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ 86 TÀI LIỆU THAM KHẢO 88 PHỤ LỤC BẢNG KÝ HIỆU CÁC CHỮ VIẾT TẮT Từ viết tắt Nội dung ĐC Đối chứng ĐHSP Đại học sƣ phạm ĐTB Điểm trung bình GQVĐ Giải đề GV Giáo viên HS Học sinh LĐTD Lƣợc đồ tƣ NXB Nhà xuất PHT Phiếu học tập PP Phƣơng pháp PPDH Phƣơng pháp dạy học PTHH Phƣơng trình hóa học SGK Sách giáo khoa TCHH Tính chất hóa học TCVL Tính chất vật lý THCVĐ Tình có đề THHT Tình học tập THPT Trung học phổ thơng TN Thực nghiệm DANH MỤC BẢNG HÌNH Hình 1.1 Quy trình tổ chức dạy học tích hợp 13 Hình 12 Các bƣớc biên soạn giáo án tích hợp 13 Hình 1.3 Hoạt động GV HS tiểu kỹ 15 Hình 2.1 Lƣợc đồ tƣ ứng dụng N2 42 Hình 2.2 Lƣợc đồ tƣ trạng thái tự nhiên N2 42 Hình 2.3 Lƣợc đồ tƣ điều chế N2 42 Hình 2.4 Lƣợc đồ tƣ cho nội dung “ứng dụng, trạng thái tự nhiên điều chế 42 Hình 2.5 Lƣợc đồ tƣ tính bazơ yếu NH3 46 Hình 2.6 Lƣợc đồ tƣ tính khử NH3 46 Hình 2.7 Lƣợc đồ tƣ ứng dụng NH3 46 Hình 2.8 Lƣợc đồ tƣ cho nội dung “tính chất hóa học ứng dụng NH3” 47 Hình 2.9 Lƣợc đồ tƣ tính axit HNO3 51 Hình 2.10 Lƣợc đồ tƣ tính oxi hóa HNO3 đặc 51 Hình 2.11 Lƣợc đồ tƣ tính oxi hóa HNO3 lỗng 51 Hình 2.12 Lƣợc đồ tƣ tính chất hóa học HNO3 51 Hình 2.13 Lƣợc đồ tƣ vị trí cấu tạo photpho 56 Hình 2.14 Lƣợc đồ tƣ tính chất vật lý photpho 56 Hình 2.15 Lƣợc đồ tƣ tính chất hóa học photpho 56 Hình 2.16 Lƣợc đồ tƣ vị tri - cấu tạo tính chất photpho 56 Hình 2.17 Lƣợc đồ tƣ phân đạm 60 Hình 2.18 Lƣợc đồ tƣ phân lân 60 Hình 2.19 Lƣợc đồ tƣ phân kali 61 Hình 2.20 Lƣợc đồ tƣ phân đạm, phân lân, phân kali 61 Hình 2.21 Lƣợc đồ tƣ vị trí - cấu tạo 65 Hình 2.22 Lƣợc đồ tƣ Tính chất vật lý 66 Hình 2.23 Lƣợc đồ tƣ Tính chất hóa học 66 Hình 2.24 Lƣợc đồ tƣ vị trí - cấu tạo, tính chất vật lý, tính chất hóa học 66 Hình 2.25 Lƣợc đồ tƣ Tính chất tan muối cacbonat 70 Hình 2.26 Lƣợc đồ tƣ Tính chất tác dụng với axit 70 Hình 2.27 Lƣợc đồ tƣ Tính chất tác dụng với dung dịch kiềm 70 Hình 2.28 Lƣợc đồ tƣ phản ứng nhiệt phân 71 Hình 2.29 Lƣợc đồ tƣ tính chất muối cacbonat 71 Hình 2.30 Lƣợc đồ tƣ SiO2 75 Hình 2.31 Lƣợc đồ tƣ axit silixic 76 Hình 2.32 Lƣợc đồ tƣ muối silicat 76 Hình 2.33 Lƣợc đồ tƣ hợp chất silic 76 Hình 3.1 Biểu đồ so sánh ĐTB trƣớc TN sau TN lớp thực nghiệm lớp đối chứng 83 Hình 3.2 Biểu đồ so sánh ĐTB trƣớc TN sau tác động TN 84 DANH MỤC BẢNG Bảng 2.1 Phân phối chƣơng trình phần hóa phi kim lớp 11 ban 38 Bảng 3.1 Bảng thống kê điểm kiểm tra trƣớc TN: ( phụ lục 3) 81 Bảng Bảng kiểm chứng để xác định nhóm tƣơng đƣơng 81 Bảng 3.3 Bảng thống kê điểm kiểm tra sau tác động: ( phụ lục III) 83 Bảng 3.4 Bảng so sánh điểm trung bình sau tác động: 83 Bảng 3.5 Bảng thống kê điểm kiểm tra sau TN: (xem phụ lục III) 84 Bảng 3.6 Bảng so sánh điểm trung bình sau TN: 84 hấp dẫn Học sinh dễ nhớ dƣới dạng hệ thống Học sinh hiểu sâu Nội dung học cô đọng, ngắn gọn Mức độ thầy/ cô sử dụng phƣơng pháp dạy học mơn hóa học theo hƣớng dạy học tích cực? Tên phƣơng pháp Khơng sử dụng Rất Thỉnh thoảng Thƣờng xuyên Phƣơng pháp trực quan Bài tập hóa học Dạy học nêu đề Dạy học cộng tác nhóm nhỏ Dạy học theo dự án Grap dạy học Sử dụng kỹ thuật mảnh ghép lƣợc đồ tƣ Xin chân thành cảm ơn quan tâm, hợp tác quý thầy/ cô Mong tiếp tục nhận đƣợc thầy/ nhiều ý kiến đóng góp, bổ sung khác Phụ lục 2: Đề kiểm tra trƣớc sau thực nghiệm ĐỀ KIỂM TRA TRƢỚC THỰC NGHIỆM (nội dung kiến thức chương điện li) A Đề kiểm tra I Phần trắc nghiệm: ( điểm ) Câu 1: Chất sau không dẫn đƣợc điện: A KCl nóng chảy B KCl rắn khan C Dung dịch KCl D Dung dịch HBr Câu 2: Dãy chất gồm chất điện li mạnh là: A.HCl, NaCl, Na2CO3, Fe(OH)3 B NaF, NaOH, KCl, BaCl2 C.KNO3, MgCl2, HNO3 ,HF D NaOH, KCl, H2SO4, KOH, HClO Câu 3: Nồng độ Cl-, Ba2+ dung dịch BaCl2 0,05 M là: A 0,005M; 0,1M B.0,1M;0,05M C 0,1M; 0,1M D.0,05M; 0,05M Câu 4: Dung dịch có [OH-]→0,02M có mơi trƣờng là: A Axit B Kiềm C Trung tính D Chƣa xác định + Câu 5: Dung dịch có [H ]→0,02M có mơi trƣờng A Axit B Bazơ C Trung tính Câu 6: Dung dịch HNO3 0,001M có pH là: A B 12 C Câu 7: Dung dịch NaOH 0,001M có pH là: A B C.12 D Chƣa xác định D 11 D 11 Câu 8: Cho dung dịch BaCl2 vào dung dịch chứa Na2SO4, K2CO3, NaOH, KNO3 số phản ứng xảy là: A B.2 C D Câu 9: Dung dịch NaCl 0,001M có pH là: A B 12 C D 11 Câu 10: Nhúng giấy quỳ vào dung dịch có pH→4 giấy quỳ chuyển thành màu: A đỏ B xanh C không đổi màu D Chƣa xác định đƣợc II Phần tự luận: Câu 1: (3điểm) Cho cặp dung dịch chất sau tác dụng với nhau, viết phƣơng trình phân tử, phƣơng trình ion thu gọn ( có): a MgSO4 NaOH b CaCO3, HNO3 c KCl, NaOH d FeCl2 , KOH e Cu(OH)2, HCl g KOH, NaCl Câu 2: (2điểm) Viết phƣơng trình điện li chất sau: K2S, Na2HPO4, HBrO, HF B Đáp án thang điểm Đáp án Biểu điểm Phần Câu 1: B Câu 2: D trắc nghiệm Câu 3: B Câu 4: B 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu 5: A Câu 6: C Câu 7: B Câu 8: B Câu 9: C 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Phần tự luận Câu 10: A 0,25 Câu 11: phần tử phân li ion 0,25 Câu 12: 4, H+, BrO-, HBrO, H2O 0,25 Câu 1: a) MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2 ↓ + Na2SO4 Mg2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- → Mg(OH)2 ↓ + 2Na+ + SO42Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2 ↓ b) CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑ CaCO3 + 2H+ + NO3- → Ca2+ + 2NO3- + H2O + CO2↑ CaCO3 + 2H+ → Ca2+ H2O + CO2↑ c) Không xảy phản ứng d) FeCl2 + 2KOH → Fe(OH)2 ↓ + 2KCl Fe2+ + 2Cl- + 2K+ + 2OH- → Fe(OH)2 ↓ + 2K+ + 2ClFe2+ + 2OH- → Fe(OH)2 ↓ e) Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ + 2Cl- → Cu2+ + 2Cl- + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ → Cu2+ + 2H2O g Không xảy phản ứng ĐỀ KIỂM TRA SAU THỰC NGHIỆM (nội dung kiến thức chương nitơ - photpho) A Đề kiểm tra I TRẮC NGHIỆM: (5 điểm) Câu Trong công nghiệp ngƣời ta điều chế N2 trực tiếp từ A khơng khí B NH3 C NH4NO2 Câu Hãy chọ câu nhất: A N2 chất oxi hóa B N2 vừa chất oxi hóa vừa chất khử C N2 chất khử D Tất sai Câu Công thức phân urê là: D HNO3 A (NH4)2CO3 B (NH2)2CO3 C (NH2)2CO D NH2CO Câu Chất khí tan nƣớc tạo thành dung dịch bazơ: A Nitơ monooxit B Nitơ đioxit C Amoniac D Cacbon đioxit Câu Phản ứng: Cu + HNO3loãng → Cu(NO3)2 + NO + H2O Hệ số chất tham gia sản phẩm phản ứng lần lƣợt là: A 3; 8; 3; 4; B 3; 8; 3; 2; C 3; 8; 2; 3; D 3; 3; 8; 2; Câu Kim loại không tác dụng với HNO3 đặc nguội A Fe, Cu B Cu, Ag, Mg C Fe, Al 3Câu Để nhật biết ion PO4 ngƣời ta sử dụng thuốc thử D Al , Pb A NaOH B KOH C Q tím D AgNO3 Câu Trong công thức dƣới đây, chọn công thức hóa học magie photphua: A Mg2P2O7 B Mg(PO4)2 C Mg3P2 D Mg3(PO4)2 Câu Phân lân đƣợc đánh giá hàm lƣợng phần trăm A P B P2O5 C H3PO4 D PO 3 Câu 10 Axit HNO3 tác dụng với kim loại khơng cho chất sau đây? A NH4NO3 B NO2 C H2 D NO II TỰ LUẬN : ( điểm): Câu 1: (2đ) Viết phƣơng trình hóa học phản ứng thực dãy chuyển hóa sau đây: Ghi rõ điều kiện (nếu có ) ( 2) (3) (4) (1)  NO2   HNO3 N2  NH3  NO  Câu 4: (3đ) Cho 30,4g gam hỗn hợp Fe Cu tác dụng với dung dịch HNO3 loãng thấy 8,96 lit khí NO (đktc) a/ Tính thành phần phần trăm khối lƣợng kim loại hỗn hợp ban đầu b/ Tính thể tích dung dịch HNO3 1M cần dùng c/ Tính khối lƣợng muối thu đƣợc sau phản ứng Cho : Fe =56, Cu = 64, H = 1, N = 14, O = 16 B Đáp án thang điểm Đáp án Phần trắc nghiệm Biểu điểm Câu 1: A Câu 2: B Câu 3: C Câu 4: C 0,5 0,5 0,5 0,5 Câu 5: B Câu 6: C Câu 7: D Câu 8: C Câu 9: B Câu 10: C 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 Câu 1: 1) xt   NH N  3H  0 2) xt   NO  H 2O 4NH + 5O2  0 3) 2NO  O2  NO2 4) NO2  2H 2O  O2  4HNO3 a) Ta có: nNO  0,5 t 0,5 0,5 0,5 t Câu 2: 8,96  0, 4(mol ) 22, PTHH: Phần tự luận Fe  HNO3  Fe( NO3 )3  NO  2 H 2O (1) 3Cu+8HNO3  3Cu ( NO3 )2  NO  4 H 2O (2) Giải a) Đặt số mol Fe x số mol Cu y ta có: 56x+64y = 30,4 (3) x + 2/3y = 0,4 (4) Giải ta đƣợc: x = 0,2 , y = 0,3  % khối lƣợng Fe Cu hỗn hợp 0, 2.56 100  36, 6% 30, 0,3.64 %mCu  100  63, 4% 30, %mFe  b) Từ (1) (2) ta có: nHNO3  4nNO  x0,  1,6(mol ) vHNO3   1,  1, 6(mol / lit ) c) Từ (1) (2) => Số mol muối số mol kim loại => mFe( NO )  0, x242  48, 4( g ) 3 mCu( NO3 )2  0,3x172  51,6( g ) Phụ lục 3: Bảng thống kê điểm kiểm tra thực nghiệm Bảng 3.1 Bảng thống kê điểm kiểm tra trƣớc thực nghiệm: Trƣờng THPT Quế Phong STT Lớp đối chứng Điểm Lớp Thực nghiệm Lơ Nguyễn Tú Bình Hà Văn Cáng Đặng Văn Định Lô Quốc Cƣờng Sầm Phúc Đức Vi Thị Dần Sầm Thúy Hằng 5 Lƣơng Hồng Duân Đặng Văn Hiếu 7 10 11 12 13 Lê Trí Đạo Hà Thái Điệp Ngân Thị Giang Vi Thị Hải Hà Thị Thu Hằng Hà Thị Hiền Lƣơng Thị Hồng Lơ Thị Huyền Nguyễn Lê Hồng Võ Phi Hoàng Nguyễn Thị Phƣơng Lê Lãnh Văn Lịch Lê Hồng Ngọc Hà Trọng Nguyên Võ Thị Nhung Ngô Thị Khánh Nhƣ 14 15 Lang Văn Hƣng Lƣơng Thị Hƣơng 16 17 18 19 20 21 22 Lƣơng Văn Kiều Hà Thị Lan Hà Thị Lâm Vi Văn Mạnh Vi Thị Nhàn Quang Thị Phúc Vi Thị Quyên 23 Vi Thị Thúy Quỳnh 7 6 7 5 5 6 7 6 7 5 5 6 24 25 26 Cao Thị Thanh Tâm Lữ Ngọc Trinh Vi Thị Út 27 28 Nguyễn Lê Bằng Lƣơng Thị Hà MODE Trung vị Giá trị Trung Bình Độ lệch chuẩn 7 6 6.071429 0.857584 Lê Thị Chi Điểm Dƣơng Quế Sơn Trƣơng Minh Sơn Hoàng Anh Tài Lang Phƣơng Thảo Trƣơng Thị Thảo Phạm Hữu Thắng Hoàng Thị Trà Mạc Đức Tuấn Lƣơng Thị Tuyết Hà Văn Cƣờng Hà Thị Mỹ Linh Lê thị Phi Nga Hoàng Thị Mận Lƣơng Thị Gƣơng Bùi Thị Thắm Giá trị p T-test(p1) 0.140858 SMD 0.291516 10 7 6 6 6.321429 0.862965 STT 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 Bảng 3.5 Bảng thống kê điểm kiểm tra sau thực nghiệm: Trƣờng THPT Quế Phong Lớp Đối chứng Điểm Lớp Thực nghiệm Điểm Lơ Nguyễn Tú Bình Lê Thị Chi Hà Văn Cáng Đặng Văn Định Lô Quốc Cƣờng Sầm Phúc Đức Vi Thị Dần Sầm Thúy Hằng 6 Lƣơng Hồng Duân Đặng Văn Hiếu Lê Trí Đạo Nguyễn Lê Hồng 6 Hà Thái Điệp Võ Phi Hoàng Ngân Thị Giang Nguyễn Thị Phƣơng Lê Vi Thị Hải Lãnh Văn Lịch 7 Hà Thị Thu Hằng Lê Hồng Ngọc 6 Hà Thị Hiền Hà Trọng Nguyên Lƣơng Thị Hồng Võ Thị Nhung 6 Lô Thị Huyền Ngô Thị Khánh Nhƣ 7 Lang Văn Hƣng Dƣơng Quế Sơn 7 Lƣơng Thị Hƣơng Trƣơng Minh Sơn Lƣơng Văn Kiều Hoàng Anh Tài 6 Hà Thị Lan Lang Phƣơng Thảo Hà Thị Lâm Trƣơng Thị Thảo 5 Vi Văn Mạnh Phạm Hữu Thắng Vi Thị Nhàn Hoàng Thị Trà 5 Quang Thị Phúc Mạc Đức Tuấn 6 Vi Thị Quyên Lƣơng Thị Tuyết Vi Thị Thúy Quỳnh Hà Văn Cƣờng 7 Cao Thị Thanh Tâm Hà Thị Mỹ Linh 8 Lữ Ngọc Trinh Lê thị Phi Nga 7 Vi Thị Út Hoàng Thị Mân Nguyễn Lê Bằng Lƣơng Thị Hà MODE 7 Trung vị Giá trị Trung Bình 6.25 6.964286 Độ lệch chuẩn 0.79930 1.104943 Giá trị p T-test(p2) 0.009414 SMD 0.893639 11 Bảng 3.3 Bảng thống kê điểm kiểm tra trƣớc thực nghiệm: Trƣờng THPT Quỳ Hợp STT Lớp Đối chứng Điểm Lớp Thực nghiệm Điểm Trần Thị Phƣơng Chi Lƣơng Thái Anh Trần Quốc Đạt Vi Thị Anh A Lê Thị Hà Vi Thị Anh B Đặng Hồng Hạnh Vi Thị Vân Anh Đậu Thị Hằng Lƣơng Thị Ánh Lô Trung Hiếu Quang Văn Danh Nguyễn Đăng Hồng Lƣơng Thanh Đàn Nguyễn Tất Hịa Ngân Thị Hàa Lê Thanh Huệ Ngân Thị Hàb 10 Võ Lê Khánh Huyền Vi Thị Hành 11 Lê Thị Thùy Linh Lữ Văn Hồng 12 Trịnh Thị Trà Linh Nình Thị Hồng 13 Trần Ngọc Long Hà Mộng Hợp 14 Nguyễn Thị An Nhàn Lộc Văn Huấn 15 Sầm Thị Yến Nhi Vi Văn Huy 16 Phạm Thái Phong Lƣơng T Huyền 17 Hoàng Kim Phú Vi Văn Hùng 18 Lê Văn Phúc Lang Văn Khánh 19 Nguyễn Thị Minh Tâm Lƣơng Thị Lan 20 Nguyễn Đức Thành Lô Thị Thùy Linh 21 Trần Thị Bình Thúy Lơ Thị Sao Mai 22 Ngân Lang Hữu Tố Lữ Thị Hằng Nga 23 Lô Long Trƣờng Sầm Thanh Ngân 24 Trƣơng Công Thành Vinh Sầm Văn Nguyên 25 Bùi Văn Thìn Lơ Thị Nhàn 26 Vi Văn Thìn Hà Thị Hồng Nhung 27 Vi Thị Thính Vi Thị Ngọc Quế 28 Lang Phƣơng Thủy Vi Văn Sáng 29 Lô Thị Quỳnh Trang Lô Phát Tài 5 MODE 6 Trung vị 5.862069 6.034483 Giá trị Trung Bình 1.787339 1.451176 Độ lệch chuẩn 0.344169158 Giá trị p T-test 0.09646 SMD 12 STT 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 Bảng 3.7 Bảng thống kê điểm kiểm tra sau thực nghiệm: Trƣờng THPT Quỳ Hợp Lớp đối chứng Điểm Lớp Thực nghiệm Trần Thị Phƣơng Chi Lƣơng Thái Anh Trần Quốc Đạt Vi Thị Anh A Lê Thị Hà Vi Thị Anh B Đặng Hồng Hạnh Vi Thị Vân Anh Đậu Thị Hằng Lƣơng Thị Ánh Lô Trung Hiếu Quang Văn Danh Nguyễn Đăng Hoàng Lƣơng Thanh Đàn Nguyễn Tất Hòa Ngân Thị Hàa Lê Thanh Huệ Ngân Thị Hàb Võ Lê Khánh Huyền Vi Thị Hành Lê Thị Thùy Linh Lữ Văn Hồng Trịnh Thị Trà Linh Nình Thị Hồng Trần Ngọc Long Hà Mộng Hợp Nguyễn Thị An Nhàn Lộc Văn Huấn Sầm Thị Yến Nhi Vi Văn Huy Phạm Thái Phong Lƣơng T Huyền Hoàng Kim Phú Vi Văn Hùng Lê Văn Phúc Lang Văn Khánh Nguyễn Thị Minh Tâm Lƣơng Thị Lan Nguyễn Đức Thành Lô Thị Thùy Linh Trần Thị Bình Thúy Lơ Thị Sao Mai Ngân Lang Hữu Tố Lữ Thị Hằng Nga Lô Long Trƣờng Sầm Thanh Ngân Trƣơng Công Vinh Sầm Văn Ngun Bùi Văn Thìn Lơ Thị Nhàn Vi Văn Thìn Hà Thị Hồng Nhung Vi Thị Thính Vi Thị Ngọc Quế Lang Phƣơng Thủy Vi Văn Sáng Lô Thị Quỳnh Trang Lô Phát Tài MODE Trung vị 6.03 Giá trị Trung Bình 1.20956777 Độ lệch chuẩn 0.003879424 Giá trị p T-test 0.6915 SMD 13 Điểm 8 6 7 9 8 8 7.03 1.195229 Phụ lục 4: Giáo án thực nghiệm Giáo án 1: Bài - tiết 12: Bài Amoniac muối amoni ( chƣơng trình bản) I Mục tiêu học: Kiến thức: Biết đƣợc: - Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí (tính tan, tỉ khối, màu, mùi), ứng dụng Hiểu đƣợc: - Tính chất hố học amoniac: Tính bazơ yếu ( tác dụng với nƣớc, dung dịch muối, axit) tính khử (tác dụng với oxi, clo) Kĩ năng: - Dự đốn tính chất hóa học, kiểm tra thí nghiệm kết luận đƣợc tính chất hố học amoniac - Quan sát thí nghiệm hình ảnh , rút đƣợc nhận xét tính chất vật lí tính chất hóa học amoniac - Viết đƣợc PTHH dạng phân tử ion rút gọn - Phân biệt đƣợc amoniac với số khí biết phƣơng pháp hoá học Trọng tâm: - Amoniac bazơ yếu có đầy đủ tính chất bazơ ngồi cịn có tính khử II Phƣơng pháp Hoạt động nhóm, đàm thoại nêu đề, trực quan hình ảnh III Chuẩn bị - Dụng cụ: Ống nghiệm, Kẹp gỗ, đũa thủy tinh, Giấy Ao, Bút lơng, máy chiếu - Hóa chất: Dung dịch NH3, dung dịch AlCl3, Quỳ tím - Phiếu học tập IV Hoạt động dạy học Ổn định lớp: Kiểm tra cũ: ( phút) Nhắc lại số oxi hóa nitơ, từ đƣa tính chất hóa học nitơ 3.Bài mới: Nitơ thể tính khử tính oxi hóa Vậy nitơ có số oxi hóa -3 có tính chất hóa học nhƣ nào, tiết học hôm nghiên cứu học số Hoạt động GV Và HS Nội dung Hoạt động 1: ( phút) GV: Viết công thức electron công thức cấu tạo phân tử NH3? Nêu nhận xét? 14 A AMONIAC: I Cấu tạo phân tử: ·· HS: Trong phân tử NH3 có liên kết đơn phân cực, nguyên tử nitto cặp electron hóa trị ·· H:N:H; H-N-H ·· │ H H - Có liên kết cộng hóa trị phân cực - Ngun tử N cịn cặp electron hóa trị, tham gia liên kết Hoạt động 2: ( phút) GV: Biểu diễn Thí nghiệm tính tan NH3 - N có hóa trị số oxi hóa -3 II Tính chất vật lý: - Chất khí, không màu, mùi khai xốc - Nhẹ không khí - Tan nhiều nƣớc, tạo dd kiềm (1 lít nƣớc hịa tan 800lít NH3) HS: Quan sát tƣợng, giải thích tƣợng kết luận Hoạt động 3: (25 phút), (nội dung tích hợp Tính chất hóa học ứng dụng: Hoạt động nhóm “chuyên gia” (15 phút) Gv: Chia lớp thành nhóm “chuyên gia” ( nhóm - em gồm dãy số đƣợc quy định) nhóm nghiên cứu nội dung Gv: Giao nhiệm vụ phát PHT cho nhóm Nhóm chun gia A: Tìm hiểu tính bazơ yếu NH3, hồn thành PHT số 8-1A Nhóm chun gia B: Tìm hiểu tính khử NH3 Hồn thành PHT số 8-1B Nhóm chun gia C: Tìm hiểu ứng dụng NH3 Hoàn thành PHT số 8-1C - Mỗi cá nhân làm việc độc lập khoảng vài phút, suy nghĩ câu hỏi, chủ đề ghi lại ý kiến - Khi thảo luận nhóm phải đảm bảo thành viên nhóm trả lời đƣợc tất câu hỏi nhiệm vụ đƣợc giao trở thành “chuyên gia” lĩnh vực tìm hiểu có khả trình bày lại câu trả lời nhóm vịng - Các thành viên nhóm thảo luận đƣa lƣợc đồ chung cho nội dung tìm hiểu Tính bazơ yếu: 15 Tính khử: Ứng dụng: Hoạt động nhóm “mảnh ghép” (10 phút) GV: Chia lớp thành nhóm “mảnh ghép” ( bàn ghép lại với goomg có đẩy đủ thành phần nhóm“chuyên gia”) Gv: Phát PHT giao nhiệm vụ cho nhóm - Các thành viên truyền thụ lại nội dung mà hồn thành nhóm chun gia cho bạn cịn lại nhóm nghe - Thảo luận trả lời (hoàn thành) phiếu học tập: - Các nhóm trình bày kết nhóm lƣợc đồ tƣ dán lên bảng - Các nhóm nhận xét lẫn giáo viên đƣa lƣợc đồ tổng thể Củng cố dặn dị: - Nắm đƣợc CTPT CTCT từ suy tính chất hóa học NH3 Tính chất nó, viết PTHH minh họa - Về làm tập SGK 16 Giáo án 2: Bài - tiết 14: Bài Axit nitric muối nitrat ( chƣơng trình bản) I Mục tiêu học: 1.Kiến thức: Biết được: - Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, khối lƣợng riêng, tính tan) Hiểu : - HNO3 axit mạnh - HNO3 chất oxi hoá mạnh: oxi hoá hầu hết kim loại, số phi kim, nhiều hợp chất vô hữu Kĩ năng: - Dự đốn tính chất hóa học, kiểm tra dự đốn thí nghiệm rút kết luận - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh , rút đƣợc nhận xét tính chất HNO3 - Viết PTHH dạng phân tử, ion rút gọn minh hoạ tính chất hố học HNO3 đặc lỗng - Tính thành phần % khối lƣợng hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO3 II.Chuẩn bị: - Dụng cụ: Ống nghiệm, kẹp gỗ, bông, bút dạ, giấy A0, máy chiếu - Hóa chất : quỳ tím, dd HNO3, CuO, dd NaOH, CaCO3, Fe, Cu - Phiếu học tập: III Phƣơng pháp: Đàm thoại, thảo luận nhóm, chứng minh diễn giải IV Hoạt động dạy học Ổn định lớp: Kiểm tra cũ: (4 phút) Amoniac có tính chất hóa học nhƣ nào? Vì sao? Viêt PTHH minh họa? Bài mới: NH3 (N có số oxi hóa -3) thể tính khử Vậy hợp chất mà nitơ có số oxi hóa +5 thể tính chất hóa học nhƣ tiết học hơm nghiên cứu học số Hoạt động GV HS Nội dung Hoạt động (3 phút) GV: Yêu cầu HS viết CTCT HNO3 xác định hóa trị, số oxi hóa N axit? A AXIT NITRIC: Hoạt động (3 phút) II Tính chất vật lí: I Cấu tạo phân tử: - CTPT: HNO3 - CTCT: - N có hóa trị số oxi hóa +5 17 GV: Cho HS quan sát lọ đựng HNO3 - Chất lỏng, không màu, bốc khói mạnh nhận xét tính chất vật lý HNO3 khơng khí ẩm (dd đặc) giải thích - Tan tốt nƣớc - Kém bền Hoạt động (30 phút) (nội dung tích hợp) III Tính chất hóa học: Hoạt động nhóm “chuyên gia” (20 phút) Gv: Chia lớp thành nhóm “chuyên gia” (mỗi nhóm - em gồm dãy số đƣợc quy định) nhóm nghiên cứu chủ đề đƣợc soạn thảo PHT Gv: Giao nhiệm vụ phát PHTcho nhóm Nhóm chun gia A: Tìm hiểu tính axit HNO3, hồn thành PHT số 9-1A Nhóm chun gia B: Tìm hiểu tính oxi hóa HNO3đặc Hồn thành PHT số 9-1B Nhóm chun gia C: Tìm hiểu tính oxi hóa HNO3lỗng Hồn thành PHT số 9-1C Mỗi cá nhân làm việc độc lập khoảng vài phút, suy nghĩ câu hỏi, chủ đề ghi lại ý kiến - Khi thảo luận nhóm phải đảm bảo thành viên nhóm trả lời đƣợc tất câu hỏi nhiệm vụ đƣợc giao trở thành “chuyên gia” lĩnh vực tìm hiểu có khả trình bày lại câu trả lời nhóm vịng - Các thành viên nhóm thảo luận đƣa lƣợc đồ chung cho nội dung tìm hiểu Tính axit: Tính oxi hóa: - HNO3 đặc - HNO3 lỗng Hoạt động nhóm “mảnh ghép” (10 phút) GV: Chia lớp thành nhóm “mảnh ghép” ( nhóm 1-2 HS nhóm “chuyên gia”) Gv: Phát PHT cho nhóm - Các thành viên truyền thụ lại nội dung mà hồn thành nhóm 18 chun gia cho bạn cịn lại nhóm nghe - Thảo luận trả lời (hồn thành) phiếu học tập: - Các nhóm trình bày kết nhóm lƣợc đồ tƣ dán lên bảng - Các nhóm nhận xét lẫn giáo viên đƣa lƣợc đồ tổng thể Hoạt động 4(5,): Củng cố Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: NH NO3  CO2  HNO3  NO2  NO 19 ...BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƢỜNG ĐẠI HỌC VINH NGUYỄN TẤT HÀ TÍCH HỢP KỸ THUẬT MẢNH GHÉP VÀ LƯỢC ĐỒ TƯ DUY TRONG DẠY HỌC HÓA HỌC NHẰM NÂNG CAO HIỆU QUẢ DẠY HỌC PHẦN PHI KIM LỚP 11 Chuyên ngành:... mảnh ghép lƣợc đồ tƣ dạy học hóa học nhằm nâng cao hiệu dạy học phần phi kim lớp 11 Mục đích đề tài Nghiên cứu việc sử dụng tích hợp kỹ thuật lƣợc đồ tƣ kỹ thuật mảnh ghép vào dạy - học môn hóa học. .. ? ?Tích hợp kỹ thuật mảnh ghép lược đồ tư dạy học hóa học nhằm nâng cao hiệu dạy học phần phi kim lớp 11? ?? Chúng hi vọng kết nghiên cứu đề tài góp phần giải khó khăn đặt việc tích hợp kỹ thuật mảnh