Tên câu hỏi tiểu luận: Câu 1: Anh, chị trình bày dạng tập nội dung hidrocacbon nguồn nhiên liệu Cho ví dụ minh họa hướng dẫn giải với dạng tập (Nội dung theo chương trình giáo dục phổ thơng mơn KHTN – Lớp trang 66-67 ban hành năm 2018 GD ĐT) Câu 2: Khi kiểm tra đánh giá kết học tập lớp dạy song song, giáo viên cần soạn đề có nội dung kiến thức mức độ khó tương đương để kiểm tra – đánh giá mức độ tương đương thời gian khác Dựa sở tập gốc sau: Cho 12g hỗn hợp kim loại Cu, Fe tan hoàn toàn H2SO4 (đặc, nóng, dư); thu 5,6 lít SO2 sản phẩm khử ĐKTC dung dịch X Cho KOH dư vào dung dịch X; Kết tủa thu nung ngồi khơng khí, m gam chất rắn Xác định giá trị m? Anh, chị hãy: a Phân tích hướng giải tập gốc b Soạn 02 đề tương đương + 01 đề nâng cao c Giải chi tiết đề tập gốc đề tập nâng cao BÀI LÀM Câu 1: Dựa nội dung Hidrocacbon nguồn nhiên liệu theo chương trình giáo dục phổ thông môn KHTN – Lớp trang 66-67 ban hành năm 2018 GD ĐT có dạng tập sau: *Hydrocarbon - Nêu khái niệm hydrocarbon, alkane, tính chất vật lý, ứng dụng thực tiễn - Viết CTCT, gọi tên, đốt cháy - Tính chất hố học alkane +Alkene (Anken) - Nêu khái niệm Alkene - Cơng thức cấu tạo, tính chất vật lí, ứng dụng ethylene - Tính chất hố học ethylene *Nguồn nhiên liệu - Khái niệm (của dầu mỏ, khí thiên nhiên khí mỏ dầu) - Khai thác - Sử dụng A Bài tập định tính: I Hydrocarbon Alkane (ankan) a Nêu khái niệm hydrocarbon, alkane, tính chất vật lý, ứng dụng thực tiễn Câu 1: Hydrocarbon là? A Là loại hợp chất hữu mà phân tử bao gồm cacbon (C) hyđro (H) B hợp chất hữu chứa liên kết đơn phân tử C hợp chất hữu chứa liên kết đôi phân tử D Là loại hợp chất hữu mà phân tử bao gồm cacbon (C), hyđro (H), Oxi (O) Câu 2: Tính chất vật lí metan A chất lỏng, khơng màu, tan nhiều nước B chất khí, màu vàng lục, tan nhiều nước C chất khí, khơng màu, mùi xốc, nặng khơng khí, tan nước D chất khí, khơng màu, khơng mùi, nhẹ khơng khí, tan nước Câu 3: Ứng dụng sau metan? A Dùng làm nhiên liệu B Metan nguyên liệu dùng điều chế hiđro theo sơ đồ: CH4 + H2O CO2 + H2 C Metan dùng để sản xuất axit axetic, rượu etylic, poli (vinyl clorua), D Metan dùng để điều chế bột than nhiều chất khác b Viết CTCT, gọi tên, đốt cháy Câu 4: Công thức tổng quát ankan A CnHn+2 B CnH2n+2 C CnH2n D CnH2n-2 Câu 4: Trong phân tử metan có: A liên kết đơn C-H B liên kết đôi C=H liên kết đơn C-H C liên kết đơn C-H liên kết đôi C=H D liên kết đơn C-H liên kết đôi C=H Câu 5: Sản phẩm chủ yếu hợp chất hữu đốt cháy là: A Khí nitơ nước B Khí cacbonic khí hidro C Khí cacbonic cacbon D Khí cacbinic nước c.Tính chất hố học Câu 6: Phản ứng hóa học đặc trưng metan là: A Phản ứng B Phản ứng cộng C Phản ứng oxi hóa – khử D Phản ứng phân hủy Câu 7: Phương trình hóa học sau đúng? A CH4 + Cl2 CH2Cl2 + H2 B CH4 + Cl2 CH2 + 2HCl C 2CH4 + Cl2 2CH3Cl + H2 D CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl Alkene (Anken) a Nêu khái niệm Alkene Câu 8: Anken hiđro cacbon có : A Cơng thức chung CnH2n B Một liên kết pi C Một liên kết đôi, mạch hở D Một liên kết ba, mạch hở c Cơng thức cấu tạo, tính chất vật lí, ứng dụng ethylene Câu 9: Số liên kết đơn liên kết đơi phân tử khí ethylene là: A.Bốn liên kết đơn hai liên kết đôi B.Ba liên kết đơn hai liên kết đôi C.Bốn liên kết đơn liên kết đôi D.Hai liên kết đơn hai liên kết đơi Câu 10: Tính chất khơng phải tính chất vật lí của ethylene A Tan dầu mỡ B Nhẹ nước C Chất khơng màu D Tan nước d Tính chất hoá học ethylene Câu 11: Phản ứng đặc trưng khí ethylene A Phản ứng cháy B Phản ứng C Phản ứng cộng D Phản ứng phân hủy Câu 12: Sản phẩm trùng hợp etilen : A poli vinyl clorua B polietilen C poliepilen D polipropilen II Nguồn nhiên liệu Khái niệm (của dầu mỏ, khí thiên nhiên khí mỏ dầu) Câu 13 Điều sau sai nói dầu mỏ? A Là hỗn hợp lỏng, sánh, màu sẫn, có mùi đặc trưng B Nhẹ nước, không tan nước C Là hỗn hợp phức tạp, gồm nhiều loại hidrocacbon khác D Trong dầu mỏ không chứa chất vơ Câu 14: Khí thiên nhiên dầu mỏ: A Giống hoàn toàn B Khác hoàn toàn C Hàm lượng metan giống D Giống thành phần, khác lượng chất Khai thác Câu 15: Mỏ dầu thường có lớp? A lớp B lớp C lớp D Không xác định Hướng dẫn giải: Dầu mỏ thường gồm lớp: - Lớp gọi lớp khí mỏ dầu hay khí đồng hành, có thành phần metan - Lớp thứ lớp dầu lỏng, có thành phần hidrocacbon lượng nhỏ chất khác - Lớp đáy lớp nước mặn Câu 16: Dầu mỏ khai thác cách A Đào đất múc dầu mỏ lên B Khoan giếng dầu dùng khí oxi nước đẩy đầu lên C Khoan giếng dầu dùng khơng khí nước đẩy dầu lên D Khoan giếng dầu dùng khơng khí nước nóng đẩy dầu lên Hướng dẫn giải: Muốn khai thác dầu, người ta khoan lỗ khoan gọi giếng dầu, khoan trúng lớp dầu lỏng dầu tự phun lên áp suất cao khí dầu mỏ Khi lượng dầu giảm áp suất khí giảm, người ta phải dùng bơm hút dầu lên bơm nước xuống để đẩy dầu lên Sử dụng Câu: 17: Chọn câu phát biểu A Nhà máy " lọc dầu" nhà máy bỏ tạp chất có dầu mỏ B Nhà máy "lọc dầu" nhà máy sản xuất xăng dầu C Nhà máy "lọc dầu" nhà máy chế biến dầu mỏ thành sản phẩm khác D Sản phẩm nhà máy "lọc dầu" nhà máy chất lỏng Câu 18: Để dập tắt đám cháy nhỏ xăng, dầu người ta dùng biện pháp A Phun nước vào lửa B Phủ cát vào lửa C Thổi oxi vào lửa D Phun dung dịch muối ăn vào lửa Hướng dẫn giải: Là xăng dầu nhẹ nước nên dùng nước chữa cháy khiến xăng dầu lên Không không dập tắt lửa mà cịn làm đám cháy lan rộng đáp án chọn đáp án B phù hợp B Bài tập định lượng: I Hydrocarbon Alkane (ankan) - Viết CTCT, gọi tên, đốt cháy Câu 19: Công thức cấu tạo CH3-CHCH3 -CH2-CH2-CH3 ứng với tên gọi sau đây: A Neopentan B 2-Metylpentan C Isobutan D 1,1- đimetylbutan Câu 20: Đốt cháy hồn tồn V lít (đktc) ankan Sản phẩm đốt cháy dẫn qua bình đựng H2SO4 , bình đựng Ca(OH)2 dư Thấy bình tăng lên 3,6 gam bình thu 10g kết tủa Tính V: A 2,24l B 3,36l C 11,2l D 22,4l Hướng dẫn giải: Từ kiện đầu ta dễ dàng tính được: Số mol H2O = 0,2 mol Kết tủa thu CaCO3 Tính ln số mol CaCO3 = 0,1mol Viết PTPU: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O 0,1 số mol CO2 = số mol CaCO3 = 0,1 (mol) Gọi CT ankan : CnH2n+2 (n≥1) PTHH: pư 0,1 0,2 Ta có: nankan= số mol H2O – số mol CO2 = 0,2 – 0,1 = 0,1 (mol) => V = 0,1 22, = 2,24 (lit) - Tính chất hố học Câu 21: Thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố cacbon hiđro CH4 là: A 50% 50% B 75% 25% C 80% 20% D 40% 60% Hướng dẫn giải: ADCT tính % hợp chất hữu Ta có: %mH = 100%-75%= 25% Câu 22: Craking m gam n-butan thu hợp A gồm H2, CH4, C2H4, C2H6, C3H6, C4H8 phần butan chưa bị craking Đốt cháy hoàn toàn A thu gam H 2O 17,6 gam CO2 Giá trị m là: A gam B 58 gam C, 5,8 gam D 0,58 gam Hướng dẫn giải: nbutan = nH2O – nCO2 = 9/18 - 17,6/44 = 0,1 mol; m = 0,1.58 = 5,8 gam Alkene (Anken) - Cơng thức cấu tạo, tính chất vật lí, ứng dụng ethylene Câu 23: Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít (đktc) ankan Sản phẩm đốt cháy dẫn tồn vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu 40g kết tủa Xác định công thức phân tử anken A.C2H4 B C4H8 C CH4 D.C2H2 Hướng dẫn giải: Từ kiện đầu Ta có: nankan = 4,48.22,4 = 0,2(mol) Số mol CaCO3 = m:M=40:100 = 0,4 (mol) PT: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O 0,4 số mol CO2 = số mol CaCO3 = 0,4 (mol) Gọi CT ankan : CnH2n (n≥2) PTHH: P/ư 0,2 0,4 Ta có : nC = số mol CO2 : số mol Anken = 0,4 : 0,2 = => CTPT anken : C2H4 - Tính chất hố học ethylene Câu 24: Trùng hợp mol ethylene (với hiệu suất 100 %) điều kiện thích hợp thu khối lượng polietilen A gam B 14 gam C 28 gam D 56 gam Hướng dẫn giải: ADĐL Bảo tồn khối lượng ta có: mtrước = msau ⇔ mpoli etilen = metilen = 1.28 = 28 gam Câu 25: Đốt cháy hoàn toàn 5,6 lít khí ethylene đktc cần dùng lượng oxi (ở đktc) A 11,2 lít B 16,8 lít C 22,4 lít D 33,6 lít Hướng dẫn giải: Dựa vào kiện đầu cho, trước tiên ta tính số mol ethylene PTPƯ: + → 2CO2 + 2H2O Dựa vào phương trình ta có: số mol O2 = số mol C2H4 = 0, 75 mol → Thể tích O2 : VO2= 0,75.22,4 = 16,8 (lít) II Nguồn nhiên liệu Câu 26: Đốt hồn tồn V lít (ở đktc) khí thiên nhiên có chứa 96% CH 4; 2% N2 2% CO2 dẫn toàn sản phẩm qua dung dịch nước vôi dư ta thu 29,4 gam kết tủa Giá trị V A 6,86 lít B 6,72 lít C 4,48 lít D 67,2 lít Hướng dẫn giải: Theo ra, V lít khí thiên nhiên có 0,96V lít khí CH ; 0,02V lít N2 0,02V lít CO2 Đốt cháy khí thiên nhiên có phản ứng hóa học sau: Thể tích CO2 thu sau khí đốt: VCO2 = VCO2 ban đầu + VCO2 (1) = 0,02V + 0,96V = 0,98V (lít) Cho sản phẩm cháy vào nước vơi dư: Theo PTHH (2) có: nCO2 = n↓ VCO2 = 0,294.22,4 = 0,98V → V = 6,72 lít Câu 2: Đề tập gốc: Cho 12g hỗn hợp kim loại Cu, Fe tan hồn tồn H2SO4 (đặc, nóng, dư); thu 5,6 lít SO2 sản phẩm khử ĐKTC dung dịch X Cho KOH dư vào dung dịch X; Kết tủa thu nung ngồi khơng khí, m gam chất rắn Xác định giá trị m? a Phân tích hướng giải tập gốc: Con đường di chuyển nguyên tố Fe Cu sau: Ta nhận thấy Cu, Fe biến đổi từ chất qua chất khác số mol khơng thay đổi Ta áp dụng phương pháp bảo toàn nguyên tố bảo toàn electron để giải tập b Soạn 02 đề tương đương + 01 đề nâng cao Đề tương đương 1: Cho 12g hỗn hợp kim loại Cu, Fe tan hoàn toàn H2SO4 (đặc, nóng, dư); thu 5,6 lít SO2 sản phẩm khử ĐKTC dung dịch X Cho KOH dư vào dung dịch X thu m gam kết tủa; Nung kết tủa đến khối lượng khơng đổi a gam chất rắn Tính % theo khối lượng kim loại hỗn hợp Tính giá trị m gam kết tủa? Đề tương đương 2: Cho 10g hỗn hợp kim loại Al, Fe tan hồn tồn H2SO4 (đặc, nóng, dư); thu 5,6 lít SO2 sản phẩm khử ĐKTC dung dịch X Cho KOH dư vào dung dịch X; Kết tủa thu nung ngồi khơng khí, m gam chất rắn Xác định giá trị m? Đề nâng cao: Cho 12g hỗn hợp kim loại Cu, Fe tan hồn tồn H2SO4 (đặc, nóng, dư); thu 5,6 lít SO2 sản phẩm khử ĐKTC dung dịch X Dẫn tồn khí SO2 thu vào 150ml dd NaOH 20% (d=1,28 g/ml) Tìm CM, C% chất dung dịch thu sau phản ứng PT: c Giải chi tiết đề tập gốc 2Fe + 6H2SO4 đặc, nóng, dư → Fe2(SO4)3 + 3SO2 Theo PT a mol 0,5a mol CuSO4 + 2H2SO4 đặc, nóng, dư → CuSO4 Theo PT b mol 1,5a mol + SO2 + H2O b mol Gọi a,b số mol Fe Cu Cho KOH dư vào dd X PT: Fe2(SO4)3 + 6KOH dư → 2Fe(OH)3 ↓ + 3K2SO4 0,5a mol CuSO4 a mol + 2KOH dư → Cu(OH)2↓ b mol b mol Nung kết tủa ngồi khơng khí + H 2O + K2SO4 b mol Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O a mol 0,5a mol Cu(OH)2 → CuO b mol + H2O b mol Ta có hệ PT: ↔ → 0,1.107 + 0,1.98 = 20, 5(g) →mchất rắn= ma + mb = 0,5.0,1.160 + 0,1.80 = 16 (g) Giải đề tập nâng cao: Cho 12g hỗn hợp kim loại Cu, Fe tan hồn tồn H2SO4 (đặc, nóng, dư); thu 5,6 lít SO2 sản phẩm khử ĐKTC dung dịch X Dẫn tồn khí SO2 thu vào 150ml dd NaOH 20% (d=1,28 g/ml) Tìm CM, C% chất dung dịch thu sau phản ứng Tương tự đề tập gốc, ta tính đc số mol SO2 là: mddNaOH = 150.1,28 = 192 gam nNaOH = 0,96 mol Khi dẫn khí SO2 vào NaOH tạo muối Na2SO3 SO2 + NaOH → Na2SO3 0,25 + H2O 0,25 Theo PT số mol Na2SO3 = số mol SO2 = 0,25 mol → = 0,25.126 = 31,5 gam → = + = 0,25.64 + 192 = 208 gam → → NNaOH dư = 0,96 – 2.0,25 = 0,46 mol →C%NaOH dư = →CM NaOH = 10 ... cacbinic nước c.Tính chất hố học Câu 6: Phản ứng hóa học đặc trưng metan là: A Phản ứng B Phản ứng cộng C Phản ứng oxi hóa – khử D Phản ứng phân hủy Câu 7: Phương trình hóa học sau đúng? A CH4 + Cl2... dung dịch thu sau phản ứng PT: c Giải chi tiết đề tập gốc 2Fe + 6H2SO4 đặc, nóng, dư → Fe2(SO4)3 + 3SO2 Theo PT a mol 0,5a mol CuSO4 + 2H2SO4 đặc, nóng, dư → CuSO4 Theo PT b mol 1,5a mol + SO2 +... Số mol CaCO3 = m:M=40:100 = 0,4 (mol) PT: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O 0,4 số mol CO2 = số mol CaCO3 = 0,4 (mol) Gọi CT ankan : CnH2n (n≥2) PTHH: P/ư 0,2 0,4 Ta có : nC = số mol