Tên câu hỏi tiểu luận: Câu Gọi tên viết công thức cấu tạo không gian tất đồng phân (hình học, quang học) có phức chất sau: [Co(NH 3)3Cl3] (bát diện); [Co(C2O4)En2]Cl (bát diện); Na[Cr(NH3)2Cl4] (bát diện); [CoEn2Cl2]Cl (bát diện); Biết En etilenđiamin: (H2N-CH2-CH2-NH2) Câu Sử dụng thuyết VB để giải thích hình thành liên kết, cấu trúc từ tính phức chất sau: a) [Co(NH3)4]2+ b) [Ag(NH3)2]+ Cho biết: Cấu hình electron hóa trị Co2+: 3d74s0 ; Ag+: 3d104s0 Co 2+ [Co(NH3)4]2+ trạng thái lai hóa dsp 2, Ag+ [Ag(NH3)2]+ trạng thái lai hóa sp Câu Vận dụng thuyết trường tinh thể giải thích hình thành phức chất, viết cấu hình electron phức chất sau: a) K3[Fe(CN)6] b) [Co(NH3)6]Cl3 Cấu hình electron hóa trị Fe3+: 3d54s0 Co3+: 3d64s0 ; BÀI LÀM Câu 1: Gọi tên viết công thức cấu tạo không gian tất đồng phân (hình học, quang học) có phức chất: a [Co(NH3)3Cl3] - Có đồng phân hình học: b [Co(C2O4)En2]Cl: Bis-etilenđiamin-Oxalatocoban(III)clorua - Có đồng phân quang học D-Bis-etilenđiaminOxalatocoban(III)clorua L-Oxalato-bis-etilenđiamincoban(III)clorua c Na[Cr(NH3)2Cl4]: Natritetraclorođiammincrommat(III) - Có đồng phân hình học: Cis-Natritetraclorođiammincrommat(III) Trans-Natritetraclorođiammincrommat(III) d [CoEn2Cl2]Cl: Đicloro-bis-etilenđiamincoban(III)clorua - Có đồng phân hình học Cis-Đicloro-bisetilenđiamincoban(III)clorua Câu 2: a [Co(NH3)4]2+ Co(27): [Ar] 3d7 4s2 Co2+ : [Ar]3d7 Trans-Đicloro-bisetilenđiamincoban(III)clorua ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ 3d7 4s 0 4p NH3 : cặp eletron tự AO lai hóa sp3 Ở Co2+ có tổ hợp 1(AO) 3d+ 1(AO)4s 2(AO)4p tạo 4(AO) lai hóa dsp hướng về đỉnh cùa hình vng phẳng 4(AO) lai hóa dsp2 trống xen phủ trục với 4AO lai hóa sp3 chứa cặp electron phối tử NH tạo liên kết (CoNH3) b [Ag(NH3)2]+ Ag (47): [Kr] 4d10 5s1 Ag+ : [Kr] 4d10 5s0 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ 4d10 5s 0 5p NH3 : cặp eletron tự AO lai hóa sp3 Ở Ag+ có tổ hợp 1(AO) 5s với 1(AO)5p tạo 2(AO) lai hóa sp trống nằm đường thẳng 2(AO) lai hóa sp trống Ag + xen phủ trục với 2(AO) lai hóa sp chứa cặp electron hai phối tử NH3 tạo liên kết (Ag-NH3) Phức chất có cấu trúc đường thẳng , góc liên kết 1800; Câu 3: a K3 � Fe CN � � � - Liên kết giứa Fe3+ CN- liên kết ion hút - Ion kim loại Fe3+ nằm trung tâm bát diện, phối tử CN- nằm đỉnh hình bát diện vị trí mới có cân về tương tác đẩy CN - tương tác hút CN- với Fe3+ - Cấu hình electron ion Fe3+: 3d54s2 Số electron phân lớp d - Dưới ảnh hưởng CN- lượng 5obitan Fe3+ tách thành mức khác : 3obitan t2g obitan eg - Vì CN- phối tử trường mạnh nên electron đều mức t2g - Sự tách mức lượng phức Fe3+ trường phối tử CNd z d x y2 eg �� � � � � 0 t2g �� d xy d xz d yz Năng lượng trung bình obitan d trường tinh thể Sự tách mức lượng phức Fe3+ trường phối tử CN- b) [Co(NH3)6]Cl3 - Liên kết Co3+ NH3 liên kết ion (hút nhau) - phối tử NH3 nằm đỉnh hình bát diện, ion Co3+ nằm tâm bát diện, vị trí mới có cân về tương tác đẩy phối tử NH tương tác hút phối tử NH3 với ion Co3+ - Cấu hình electron ion Co3+ : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s0 , số electron phân lớp d electron (khơng ý tới cấu hình electron phối tử NH 3) - Dưới ảnh hưởng phối tử NH3 lượng 6(AO)d ion Co 3+ bị tách mức lượng thành hai mức khác nhau: 3AOt2g , 2AOeg - Vì phối tử NH3 có trường phối tử mạnh, nên electron phân lớp 5d ion Co phân bố mức (t2g)6 3+ - Sự tách mức lượng phức K3[Fe(CN)6] Năng lượng trung bình obitan d trường tinh thể Sự tách mức lượng Co(III) trường phối tử NH3 - Cấu hình electron phức: t2g6 eg0 - Phức có tính nghịch từ ... eletron tự AO lai hóa sp3 Ở Co2+ có tổ hợp 1(AO) 3d+ 1(AO)4s 2(AO)4p tạo 4(AO) lai hóa dsp hướng về đỉnh cùa hình vng phẳng 4(AO) lai hóa dsp2 trống xen phủ trục với 4AO lai hóa sp3 chứa cặp... cịn cặp eletron tự AO lai hóa sp3 Ở Ag+ có tổ hợp 1(AO) 5s với 1(AO)5p tạo 2(AO) lai hóa sp trống nằm đường thẳng 2(AO) lai hóa sp trống Ag + xen phủ trục với 2(AO) lai hóa sp chứa cặp electron... 3+ - Sự tách mức lượng phức K3[Fe(CN)6] Năng lượng trung bình obitan d trường tinh thể Sự tách mức lượng Co(III) trường phối tử NH3 - Cấu hình electron phức: t2g6 eg0 - Phức có tính nghịch từ