Nhằm giúp các bạn sinh viên đang chuẩn bị bước vào kì thi có thêm tài liệu ôn tập, TaiLieu.VN giới thiệu đến các bạn Đề thi kết thúc học phần học kì 2 môn Hóa học phức chất năm 2019-2020 có đáp án - Trường ĐH Đồng Tháp để ôn tập nắm vững kiến thức. Chúc các bạn đạt kết quả cao trong kì thi!
Trang 1ĐÈ I TRUONG DAI HOC DONG THAP
DE THI KET THUC MON HOC
Mơn học: Hố học Phức chất, Mã môn hoc: CH4119P;
Hoc ki: HKII, nam hoc: 2019 — 2020; Ngành/khối ngành: ĐHSHOA16A; Hình thức thi: tự luận; thời gian: 90 phút
Câu 1 (1,0 điểm)
Hoàn thành các vị trí còn trống khi nói về ion phức [Cr(ox);a(NHạ);]: (a) ox” là viết
tắt của từ (b) số oxy hóa của Cr là (e) số phối trí của Cr là (đ) là
phôi tử hai càng (hai răng)
Câu 2 (1,5 điểm)
Hãy gọi tên các phức chất sao theo danh pháp hệ thống (IUPAC)
(a) K3[Fe(CN)6] (b) [Ni(CO)4] (c) [Co(CO)„C1;|CIO¿ (d) Na[Al(ox),(en)] (e) (NH.);[Co(NO¿}] Œ) [Cr(NH;);][Co(CNX|] Câu 3 (1,0 điểm) Từ tên gọi của các phức chất, hãy xác định công thức của chúng a Triamminechloroethylenediaminechromium(III) iodide b lon tetracarbonyldihydroxochromium(TI) c lon amminetrichloroplatinate(I) d Diamminebis(ethylenediamine)chromium(1II) chloride Câu 4 (1,5 điểm)
a Khi thêm dung dich NaOH ag) vao dung dịch CuSO„¿„ thu được kết tủa màu xanh Nếu thêm dung dich NH3(aq) vao kết tủa thi thu được dung dịch màu xanh đậm Nếu dung dịch xanh đậm này được thêm acid HNOs¿„, màu dung dịch chuyển sang xanh nhạt
b Muối Magnus xanh có công thức thực nghiệm là PtClạ.2NH; Nó là hợp chất phức chất chứa cả cation phức và anion phức Viết công thức có thể có của hợp chất này theo Werner va goi tén chung
c Giải thích các quan sát sau bằng phương trình phản ứng CrClạ.6H;O rắn màu xanh, hoà tan vào nước thu được dung dịch màu xanh lá Dung dịch này chuyển từ từ sang màu xanh lam, sau 1 hoặc 2 ngày, dung dịch có màu tím Khi dung dich màu tím bay hơi đến khô thì thu được chất rắn màu xanh lá Câu 5 (1,0 điểm) Vẽ công thức đồng phân hình học (nếu có) của các phức chất có công thức sau: a [Pt(NH3)2(CN)2] b [Co(en)(SCN)4Ƒ e [Cr(HạO)„CIạ]” đ [Co(OH;);(NH;);CI]”” Câu 6 (1,5 điểm)
Trang 2của chúng và dùng thuyết liên kết hoá trị (VB) để giải thích sự tạo thành liên kết trong 2 phức trên
Cho biết: Fe (Z = 26) Câu 7 (1,5 điểm)
Thực nghiệm cho thấy phức [Fe(OH;)¿}Ÿ” có Ao = 124.1 kJ/mol; còn phức [Fe(CN)¿]T có Ao= 403,2 kJ/mol; năng lượng ghép đôi của ion Fe>", P, 14 209,9 kJ/mol
a Hãy cho biết số electron hóa trị, electron độc thân, từ tính và cấu hình electron của hai phức trên
b Trong 2 phức trên phức nào bền hơn? Tại sao
Câu 8 (1,0 điểm)
lon phức [Ti(NCS)s]” có pic phổ hấp phụ ở 544 nm Hãy tính năng lượng tách
trường tỉnh thể, A (kJ/mol) Phéi tt NCS" la trường mạnh hay trường yếu hơn nước? Dự
đoán màu sách của [Ti(NC§)¿]
Ghỉ chú: Sinh viên được sử dụng tài liệu khi làm bài
Trang 3
DE 1
_ (Đáp án gầm có Ì trang) ` TRƯỜNG DAI HOC DONG THAP
ĐÁP ÁN - ĐẺ THI KET THUC MON HOC
Mơn học: Hố học phức chất, Mã môn: CH4119 Học kì: HKII, năm học: 2019 — 2020 Ngành/khối ngành: ĐHSHOA16A
Câu Nội dung Điểm
a | ox” là viết tắt của từ oxalate, CạO¿” 0.25 đ
b | S6 oxy hoá của Cr: +3 0.25 đ
1 |c | Sô phôi trí của Cr: 6 0.25 đ
d | Ox” là phối tử 2 càng 0.25 đ
Tổng | 1,0 đ a | Kạ[Fe(CN)¿]: potassium hexacyano ferrate(III) 0.25 đ b | [Ni(CO),]: tetracarbonyl nickelt(0) 0.25 d e | [Co(CO)¿Cl;]CIOa: tetracarbonyl dichloro 0.25 d 2 | d | Na[Al(ox);(en)]: sodium ethylenediamine bis(oxalato) aluminate(HI) | 0.25 đ e | (NH4)3[Co(NO>).]: ammonium hexanitro-N cobalt(II) 0.25 d Fi | [Cr(NH;),][Co(CN)¿]: hexaammine chrominum(II) hexacyano | 0.25 đ cobaltate(HI) Tổng | 1,5đ a | [Cr(NH:);Cl(en)]l; 0.25 d ø | [Cr(CO)„(OH);]' 0.25 đ 3 |c |[P(NH;)CH] 0.25 đ đ | [Cr(NH;);(en);|Ch 0.25 đ Tổng | 1,0đ 4 | Cụ? —?0 ý Cu(OH);—®⁄5_š[Cu(NHạ),](OH)—!Ê9—; Cụ”” 0,50 đ b | [Pt(NH3)4][PtCl,] va [Pt(NH3)3Cl][Pt(NH3)Cls] 0,50 đ
4€ [Cr(HạO)¿Cl;]CI.2HO: màu xanh lá 0,50 d
[Cr(H;O);CI]CI.H;O: màu xanh lục | [Cr(H;O),]C]:: màu tím
Tổng | 1,5đ |_a._| [Pt(NH3)9(CN)2]: co dong phan cis — trans 0.25 d b | [Co(en)(SCN),J: khong có đông phân 0.25 d 5 | e | [Cr(HạO)„Cl;]Ï: có đồng phân cis - trans 0.25 đ d [Co(OH;)s(NHạ);CII” ”; có đồng phân cis — trans or fac-mer 0.25 d
Tổng | 1,04 Phức Ka[FeF,]: có 4 electron độc thân, lai hoá sp d”
6 Phức K„[Fe(CN)s]: 0 có electron độc thân, lai hoá d’sp*
Tong | 1,54