(SKKN 2022) phương pháp giải nhanh một số dạng bài tập hoá học ở bậc THPT bằng kỹ thuật tự chọn lượng chất

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH HOÁ TRƯỜNG THPT ĐÔNG SƠN I SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP HÓA HỌC Ở BẬC THPT BẰNG KĨ THUẬT TỰ CHỌN LƯỢNG CHẤT Người thực hiện: LÊ VĂN TÂM Chức vụ: Giáo viên SKKN thuộc mơn: Hóa Học MỤC LỤC THANH HỐ NĂM 2022 Nội dung Phần Mở đầu …………………………………………… 1.1 Lí chọn đề tài ………………………………………… 1.2 Mục đích nghiên cứu ……………………………………… 1.3 Đối tượng phạm vi nghiên cứu ………………………… 1.4 Phương pháp nghiên cứu ……………………………………… 1.4.1 Phương pháp chủ yếu …………………………… … 1.4.2 Các phương pháp hỗ trợ………………………………… 1.5 Những điểm sáng kiến kinh nghiệm ………………… Phần Nội dung …………………………………………… 2.1 Cơ sở lí luận sáng kiến kinh nghiệm ……………………… 2.2 Thực trạng vấn đề trước áp dụng sáng kiến kinh nghiệm … 2.3 Các giải pháp để giải vấn đề…………………………… Dạng 1: Đại lượng tự chọn quy giá trị ……………………… Dạng 2: Đại lượng tự chọn quy giá trị 100……………………… Dạng 3: Đại lượng tự chọn theo tỉ lệ lượng chất …… Dạng 4: Đại lượng tự chọn nhằm chuyển phân số phức tạp số đơn giản Dạng 5: Đại lượng tự chọn chất lượng chất phản ứng 2.4 Hiệu sáng kiến kinh nghiệm ………………………… Phần Kết luận kiến nghị …………………………………… 3.1 Kết luận ……………………………………………………… 3.2 Kiến nghị ……………………………………………………… Trang 1 1 1 2 2 3 10 13 16 18 20 20 20 PHẦN 1: MỞ ĐẦU 1.1 LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI Trong chương trình THPT, hố học mơn khoa học tự nhiên có vai trị quan trọng nhà trường phổ thơng Mơn hoá học cung cấp cho học sinh hệ thống kiến thức phổ thông, thiết thực, rèn cho học sinh óc tư sáng tạo khả trực quan nhanh nhạy Quá trình giảng dạy tập hóa học thường gặp tốn khơng cho biết lượng chất cụ thể mà cho dạng đại lượng tổng quát m (gam), V (lít), x (mol) cho tỉ lệ mol, tỉ lệ % theo thể tích, tỉ lệ % khối lượng; cho C%; cho tỉ khối hỗn hợp khí trước sau phản ứng… Những tốn làm cho học sinh lúng túng, em phải bắt đầu giải từ đâu nên lầm tưởng đề cho sai, cho thiếu kiện nên khơng giải được; cịn gọi ẩn để giải đưa đến biểu thức tính tốn phức tạp, nhiều thời gian Các toán dạng có kết khơng phụ thuộc vào lượng chất chọn Vì vậy, việc tự chọn lượng chất cụ thể theo hướng có lợi cho việc tính tốn giúp tốn từ phức tạp trở thành dạng bản, lúc việc giải tốn thuận lợi hơn, tiết kiệm nhiều thời gian làm bài, làm tăng tự tin hứng thú học tập học sinh, góp phần nậng cao kết học tập u thích mơn Qua q trình tìm tịi, nghiên cứu nhiều năm tơi hệ thống hóa dạng tập mà đề cho dạng đại lượng tổng quát cho học sinh cách dễ hiểu, dễ vận dụng, tránh lúng túng, sai lầm nâng cao kết kỳ thi Trên sở đó, tơi mạnh dạn chọn đề tài “Phương pháp giải nhanh số dạng tập hóa học bậc THPT kĩ thuật tự chọn lượng chất” làm sáng kiến kinh nghiệm cho với hy vọng đề tài tài liệu tham khảo, phục vụ cho việc học tập em học sinh cho công tác giảng dạy bạn đồng nghiệp 1.2 MỤC ĐÍCH NGHIÊN CỨU Đề tài nhằm mục đích làm rõ chất việc vận dụng kĩ thuật tự chọn lượng chất vào giải tập hoá học, cần vận dụng sáng tạo công thức, biết sử dụng linh hoạt góp phần giải nhanh, nhiều tập hoá học mà đại lượng dạng tổng quát, qua giúp học sinh hình thành kỹ giải tốn có liên quan đến phản ứng hóa học Đề tài cịn nhằm phát huy tính tích cực, sáng tạo giải tập hóa học qua việc vận dụng lý thuyết nhuần nhuyễn học sinh 1.3 ĐỐI TƯỢNG NGHIÊN CỨU Lý thuyết phân dạng tập kĩ thuật tự chọn lượng chất nằm chương trình hóa học trung học phổ thơng 1.4 PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU 1.4.1 Phương pháp chủ yếu Trong q trình vận dụng đề tài, tơi áp dụng nhiều biện pháp như: trao đổi giáo viên có kinh nghiệm, trị chuyện HS, điều tra khảo sát thực tế thu thập thông tin, đánh giá so sánh kết 1.4.2 Các phương pháp hỗ trợ Ngồi ra, tơi cịn dùng số phương pháp hỗ trợ khác phương pháp nghiên cứu tài liệu, điều tra nghiên cứu… 1.5 NHỮNG ĐIỂM MỚI CỦA ĐỀ TÀI Đề tài nghiên cứu phân loại dạng toán, áp dụng cho đối tượng học sinh trung học phổ thông, đặc biệt học sinh 12 chuẩn bị cho kì thi tốt nghiệp Đại học Những câu thuộc mức độ hiểu mức độ vận dụng thường sử dụng đề thi Quốc gia Về mặt kiến thức, kỹ năng, đề tài nghiên cứu số phương pháp giải tốn có liên quan đến toán đơn giản toán phức tạp dạng áp dụng định luật, công thức, chuyển đổi cơng thức để giải tốn PHẦN 2: NỘI DUNG 2.1 CƠ SỞ LÝ LUẬN CỦA VẤN ĐỀ Chuyên đề tự chọn lượng chất chuyên đề rộng lớn phức tạp, có nhiều dạng khác Để học sinh xác định yêu cầu tập cần: a Hướng dẫn học sinh tóm tắt đề bài, yêu cầu đề bài, lý thuyết chủ đạo để vận dụng giải b Xác định hướng toán dựa ẩn số, cách chọn lượng chất phương trình Từ học sinh chọn phương pháp giải thích hợp sau nắm vững thủ thuật tính tốn Giáo viên cho học sinh nắm thật chất lý thuyết Từ học sinh giải tập tổng hợp để rèn luyện kỹ tính tốn c Thơng qua giải tập, giáo viên cho học sinh nắm vững lý thuyết học Lựa chọn phương pháp giải ngắn gọn, khoa học, dễ hiểu Giải tình 2.2 THỰC TRẠNG CỦA VẤN ĐỀ NGHIÊN CỨU Trong nhiều năm qua, mơn Hóa học tổ chức kiểm tra thi theo hình thức trắc nghiệm khách quan, đòi hỏi học sinh thời gian ngắn phải xác định dạng tập phương pháp giải nên cần rèn luyện kĩ thuật giải nhanh…Tuy nhiên, học sinh trường tơi thực việc cịn chậm lúng túng Do đó, em thường làm không kịp thời gian nên làm ảnh hưởng phần đến kết học tập học sinh tất khối lớp, đặc biệt số lượng học sinh thi TNTHPT có điểm thi 27 điểm chưa nhiều Hiện trạng xác định nhiều nguyên nhân gây ra: + Học sinh thiếu tư duy, nhạy bén đọc phân tích đề bải để nhận định dạng tập nên định hướng cách giải sai không định hướng cách giải + Phương pháp giải tập dài dòng theo dạng tự luận, chưa nắm tốt kĩ thuật giải nhanh tập mẹo tính tốn + Khả tính nhẩm chưa tốt, kĩ bấm máy tính cịn chậm, chưa cẩn thận nên thường nhiều thời gian + Một số học sinh có tâm thi cử chưa cao, thiếu hứng thú học tập mơn Riêng chun đề Hóa học vơ thường có nhiều dạng, dạng phải giải phương pháp khác nhau, nên việc nắm tốt lý thuyết cần kĩ thuật giải tập Vì số nguyên nhân nêu trên, theo nguyên nhân chủ yếu phương pháp giải tập học sinh dài dòng theo dạng tự luận, chưa nắm tốt kĩ thuật giải nhanh tập Để khắc phục thực trạng trên, tiết dạy thêm buổi chiều cho học sinh chọn thi tổ hợp Khoa học tự nhiên thường xuyên rèn học sinh phương pháp, kĩ thuật giải nhanh cho dạng tập, phạm vi đề tài áp dụng giải pháp thay thế: Hướng dẫn giải nhanh tập kĩ thuật tự chọn lượng chất Chuyên đề chia nhiều dạng toán, dạng có cách tự chọn lượng chất khác 2.3 CÁC GIẢI PHÁP ĐỂ GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ NGHIÊN CỨU Có thể chia dạng tập với kĩ thuật tự chọn lượng chất sau: Dạng 1: Đại lượng tự chọn quy giá trị Dạng 2: Đại lượng tự chọn quy giá trị 100 Dạng 3: Đại lượng tự chọn theo tỉ lệ lượng chất đề Dạng 4: Đại lượng tự chọn nhằm chuyển phân số phức tạp số đơn giản Dạng 5: Đại lượng tự chọn chất lượng chất phản ứng Nội dung cụ thể chuyên đề: DẠNG 1: ĐẠI LƯỢNG TỰ CHỌN QUY VỀ GIÁ TRỊ LÀ Dấu hiệu nhận biết: Đại lượng tổng quát thường rơi vào nguyên tố, hợp chất hỗn hợp chất Khi ta dùng kĩ thuật chọn sau: - Chọn mol nguyên tử - Chọn mol tử phân tử - Chọn mol hỗn hợp Chọn mol ngun tử Ví dụ 1: Hịa tan x gam kim loại M vừa đủ y gam dung dịch HCl 7,3% thu dung dịch A có nồng độ 12,05% Kim loại M A Al B Zn C Fe D Mg Hướng dẫn giải Cách giải thông thường: Gọi hóa trị M n (n ≥ 1, nguyên) Số mol kim loại M phản ứng là: x/M (mol) PTPƯ: 2M + 2nHCl 2MCln + nH2 x/M x.n/M x/M xn/2M mddHCl = y = Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có: x+   M = 28n n = ; M = 56 M Fe (Đáp án C) Kĩ thuật giải nhanh – Tự chọn lượng chất: Chọn số mol M phản ứng mol PTPƯ: 2M + 2nHCl 2MCln + nH2 Số mol n 0,5n mddHCl = = 500n (gam) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: M + 500n – n =  M = 28n n = ; M = 56 M Fe (Đáp án C) Nhận xét: So với cách giải thơng thường kĩ thuật tự chọn lượng chất giúp ta giải tốn nhanh chóng nhiều dễ dàng tiếp cận Chọn mol phân tử Ví dụ 2: (Khối A – Tuyển sinh 2007) Khi hòa tan hiđroxit kim loại M(OH) lượng vừa đủ dung dịch H 2SO4 20% thu dung dịch muối trung hồ có nồng độ 27,21% Kim loại M A Cu B Zn C Fe D Mg Hướng dẫn giải Cách giải thông thường: Gọi x số mol phân tử M(OH)2 tham gia phản ứng M(OH)2 + H2SO4  MSO4 + 2H2O x x x Khối lượng dung dịch H2SO4: = 490x (gam) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: mdung dịch muối = (M + 34)x + 490x = (gam)  M = 64  M Cu (Đáp án A) Kĩ thuật giải nhanh – Tự chọn lượng chất: Chọn số mol phân tử M(OH)2 tham gia phản ứng mol M(OH)2 + H2SO4  MSO4 + 2H2O mol  1  = = 490 (gam)  = (M + 34 + 490) = (gam)  M = 64  M Cu (Đáp án A) Ví dụ 3: Cho dung dịch NaOH 20% tác dụng vừa đủ với dung dịch FeCl 10% khơng khí cho phản ứng xảy hoàn toàn Nồng độ phần trăm muối tạo thành dung dịch sau phản ứng (coi nước bay không đáng kể) A 6,33% B 8,55% C 5,75% D 7,45% Hướng dẫn giải Cách giải thông thường: Gọi x số mol FeCl2 FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl x 2x x 2x  4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 x x/4 x mdd FeCl2 =127x.100/10 = 1270x mdd NaOH =40.2x.100/20 = 400x Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: mddNaCl = mddFeCl2 + mddNaOH + mO2 – mFe(OH)3  mdd NaCl = 1270x + 400x + 32 x/4 – 107x = 1571x 58,5.2 x.100  7, 45% C%NaCl = 1571x (Đáp án D) Kĩ thuật giải nhanh – Tự chọn lượng chất: Gọi số mol FeCl2 FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 1 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 1 0,25 Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có: + 2NaCl 4Fe(OH)3 mdd NaCl = 1270 + 400 + 32 0,25 – 107 = 1571 (gam)  C%NaCl =  Đáp án D Chọn mol hỗn hợp Ví dụ 4: Một hỗn hợp khí gồm N2 H2 có tỉ khối so với hiđro 4,9 Cho hỗn hợp qua xúc tác đun nóng, thu hỗn hợp khí có tỉ khối so với hiđro 6,125 Hiệu suất phản ứng tổng hợp A 42,86% B 33,33% C 26,67% D 25,00% Hướng dẫn giải Cách giải thông thường: Gọi x, y số mol ban đầu N2 H2 M X = 9,8 gam => = 9,8  y = 7x/3  Vì tỉ lệ nN2 nH2 phản ứng 1:3  H2 hết trước Mặc khác: Y = 12,25 Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có mX = mY  M X nX = Y.nY  nY = M X nX / Y = 9,8 (x+y)/12,25 (1) Đặt nN2 phản ứng = a mol, ta có: o xt, t     p N2 + 3H2 2NH3 Ban đầu x y Phản ứng: a 3a 2a Sau phản ứng: (x  a) (y  3a) 2a  nY = x + y  2a (2) Từ (1) (2) ta có: 9,8 (x+y)/12,25 = x + y  2a  9,8 (x+y) = 12,25(x + y  2a)  24,5a = 2,45(x + y )  10a =  70a = 10y  y = 7a Hiệu suất phản ứng tính theo H2 : H% = 100% = (Đáp án A) Kĩ thuật giải nhanh – Tự chọn lượng chất: Chọn số mol hỗn hợp X 1mol M X = 9,8 gam => 28.n + 2(1 n ) = 9,8  n =0,3 ; n =0,7 N N N H Vì tỉ lệ nN2 nH2 phản ứng 1:3  H2 hết trước Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có mX = mY  nY =9,8.1 /12,25 = 0,8 o N2 + 3H2 xt, t     p 2NH3 Ban đầu: Phản ứng: a 3a 2a Sau phản ứng: – 4a 2a  nY = (1  2a) = 0,8 => a = 0,1 Hiệu suất phản ứng tính theo H2 H% = 100% = (Đáp án A) Ví dụ 5: Hỗn hợp X gồm H2 C3H6 có tỉ khối so với He 5,5 Cho X qua xúc tác Ni, nung nóng thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với He 6,875 Hiệu suất phản ứng hiđro hóa anken A 30% B 20% C 50% D 40% Hướng dẫn giải: Cách giải thông thường: Gọi x, y số mol ban đầu C3H6 H2 M X = 22 gam =>  y = x Vì tỉ lệ nC3H6 nH2 phản ứng 1:1  C3H6 H2 hết lúc, hiệu suất tính theo C3H6 hay H2 Mặc khác: Y = 27,5 Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có mX = mY  M X nX =Y.nY  nY = M X nX / Y = 22(x+y)/27,5 = 0,8 (x+y) (1) Đặt n C3H6 = a mol, ta có: C3H6 + H2  C3H8 Ban đầu : x y Phản ứng: a a a Sau phản ứng: (x  a) (y  a) a nY = x + y  a (2) Từ (1) (2) ta có: 0,8(x+y) = x + y  a  0,2 (x+y) = a => 0,4x = a H% = (Đáp án D) Kĩ thuật giải nhanh – Tự chọn lượng chất: Chọn số mol hỗn hợp X 1mol phản ứng M X = 22 gam => 42 n C H + 2(1 n C H ) = 22  n C3H6 = 0,5 = n H Mặc khác: Y = 27,5 Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: nY =22/27,5 = 0,8 6  nkhí giảm = nX – nY = 0,2 mol = nHphản ứng = H% = 0,2/0,5× 100% = 40% ⇒ Đáp án D n C3H6 phản ứng Kết luận: Rõ ràng việc áp dụng kĩ thuật tự chọn lượng chất giải toán nhanh nhiều, dễ tiếp cận hơn, bước tiến hành đơn giản từ học sinh tích kiệm thời gian làm toán BÀI TẬP VẬN DỤNG DẠNG Câu 1: Hoà tan lượng oxit kim loại R vào dung dịch H2SO4 4,9% (vừa đủ) thu dung dịch muối có nồng độ 5,87% CTPT oxit kim loại A CuO B ZnO C MgO D FeO Câu 2: Hoà tan muối cacbonat kim loại M hóa trị II lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 9,8% ta thu dung dịch muối sunfat 14,18% M kim loại gì? A Cu B Fe C Al D Zn Câu 3: Trung hoà dung dịch NaHSO3 26% cần dung dịch H2SO4 19,6% Nồng độ phần trăm dung dịch sau trung hoà bao nhiêu? A 12,12% B 24,24% C 6,06% D 36,36% Câu 4: Cho dung dịch axit axetic có nồng độ x% tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 10% thu dung dịch muối có nồng độ 10,25% Vậy x có giá trị sau đây? A 20% B 16% C 15% D.13% Câu 5: Hỗn hợp X gồm N2 có H2 có tỉ khối so với H2 3,6 Sau tiến hành phản ứng tổng hợp hỗn hợp Y có tỉ khối so với H Hiệu suất phản ứng tổng hợp A 10% B 15% C 20% D 25% Câu Cho hiđroxit kim loại nhóm IIA phản ứng vừa đủ với dung dịch H2SO4 20% thu dung dịch muối có nồng độ 21,9% Kim loại A Mg B Ca C Sr D Ba Câu 7: Hoà tan hoàn toàn lượng kim loại R hóa trị n dung dịch H 2SO4 lỗng cạn dung dịch sau phản ứng thu lượng muối khan có khối lượng gấp lần khối lượng kim loại R ban đầu đem hồ tan Kim loại R A Al B Ba C Zn D Mg Câu Cho a gam RCO3 phản ứng vừa đủ với dung dịch H2SO4 4,9% thu dung dịch muối có nồng độ 7,336% Kim loại R A Ca B Zn C Mg D Fe Câu Hòa tan hết a gam oxit kim loại R (thuộc nhóm IIA) lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 17,5% thu dung dịch muối có nồng độ 20% Cơng thức oxit kim loại R A MgO B CaO C BaO D BeO Câu 10: Hoà tan hoàn toàn lượng kim loại hoá trị II dung dịch HCl 14,6% vừa đủ dung dịch muối có nồng độ 24,15% Kim loại cho A Mg B Fe C Zn D Be ĐÁP ÁN BÀI TẬP VẬN DỤNG DẠNG Câu Đáp án C B A C D A D D A 10 C DẠNG 2: ĐẠI LƯỢNG TỰ CHỌN QUY VỀ GIÁ TRỊ LÀ 100 Dạng thường gặp với toán cho đại lượng tổng quát khối lượng hỗn hợp, cho phần trăm khối lượng nồng độ phần trăm… Ví dụ 1: (Bài 3/ Sách giáo khoa Hóa học 12, trang 98) Một loại quặng sắt chứa 80% Fe 2O3 10% SiO2 số tạp chất khác không chứa Fe Si Hàm lượng nguyên tố Fe Si quặng là? A 56% Fe 4,7% Si B 54% Fe 3,7% Si C 53% Fe 2,7% Si D 52% Fe 4,7% Si Hướng dẫn giải Cách giải thông thường: Gọi x khối lượng quặng sắt mFe2O3 = 0,8x ; mSiO2 = 0,1x nFe2O3 = 0,8x/160 = 0,005x  nFe = 2.nFe2O3= 0,01x n SiO2 = 0,1x/60 = x /600  nSi = nSiO2 = x /600 %mFe = %mSi = = 4,7%  Chọn đáp án A Kĩ thuật giải nhanh – Tự chọn lượng chất: Chọn khối lượng quặng sắt 100gam mFe2O3 = 80 ; mSiO2 = 10 nFe2O3 = 80/160 = 0,5 ; n SiO2 = 10/60 = 1/6 = nSi %mFe = = 56% %mSi = = 4,7%  Chọn đáp án A Ví dụ 2: Cho hỗn hợp A gồm CaCO3, Al2O3, Fe2O3, Al2O3 chiếm 10,2%; Fe2O3 chiếm 9,8% Nung hỗn hợp nhiệt độ cao thu hỗn hợp chất rắn B có khối lượng 67% khối lượng A Tính phần trăm khối lượng chất B Hướng dẫn giải Cách giải thông thường: Chọn khối lượng hỗn hợp A ban đầu m gam  m Al2O3 = 10,2m m Fe2O3 = 9,8m m CaCO3 = 80m Theo mB = 67%.mA= 0,67m CaCO3 t0   CaO + CO2 m khối lượng chất rắn giảm = CO = m – 0,67m =0,33m nCO2 = nCaO= nCaCO3 phản ứng = 0,33m/44 = 0,75m  mCaCO3 = 80m - 0,75m.100 = 5m mCaO = 56 0,75m = 42m Phần trăm khối lượng chất rắn B (CaCO3 dư, Al2O3, Fe2O3, CaO) là: %m Al2O3 = = 15,22%; %m Fe2O3 = = 14,63% %m CaCO3 dư = = 7,4%; %m CaO = 62,69% Kĩ thuật giải nhanh – Tự chọn lượng chất: Chọn khối lượng hỗn hợp A ban đầu 100 gam  m Al2O3 = 10,2 m Fe2O3 = 9,8 m CaCO3 = 80 Theo mB = 67%.mA= 67 gam (dư) t CaCO3   CaO + CO2 m khối lượng chất rắn giảm = CO = 100 – 67 =33 gam Theo phương trình ta có: nCO2 = nCaO = nCaCO3 = 0,75 mol  mCaCO3(dư) = g Phần trăm khối lượng chất rắn B (CaCO3 dư, Al2O3, Fe2O3, CaO) là: %m Al2O3 = 15,22% %m Fe2O3 =14,63% %m CaCO3 dư = 7,4% %m CaO = 62,69% Nhận xét: So với cách giải thơng thường vừa dài dịng, vừa khó hiểu việc áp dụng kĩ thuật tự chọn lượng chất khắc phục nhược điểm Qua ưu điểm kĩ thuật phát huy BÀI TẬP VẬN DỤNG DẠNG Câu 1: Nung m gam đá X chứa 80% khối lượng gam CaCO (phần lại tạp chất trơ) thời gian thu chất rắn Y chứa 45,65 % CaO Hiệu suất phân hủy CaCO3 A 50% B 75% C 80% D 70% Câu 2: Khi nung hỗn hợp CaCO3 MgCO3 khối lượng chất rắn thu sau phản ứng nửa khối lượng ban đầu Thành phần % khối lượng chất hỗn hợp đầu A 27,41% 72,59% B 28,41% 71,59% C 28% 72% D Kết khác Câu 3: Một loại đá chứa 80% CaCO3 phần lại tạp chất trơ Nung đá tới phản ứng hồn tồn (tới khối lượng khơng đổi) thu chất rắn R Vậy % khối lượng CaO R A 62,5% B 69,14% C 70,22% D 73,06% Câu 4: Hỗn hợp X chứa Fe, FeO, Fe2O3 Nếu hoà tan hết a gam hỗn hợp HCl lượng H2 1% lượng hỗn hợp đem thí nghiệm Nếu khử a (g ) hỗn hợp H2 đun nóng, dư thu lượng nước 21,15% lượng hỗn hợp đem thí nghiệm % chất hỗn hợp X A 28%, 36%, 36% B 25% , 25% , 50% C.30% , 60% , 10% D 22% , 26% ,52% Câu 5: Cho a gam dung dịch H2SO4 lỗng nồng độ C% tác dụng hồn toàn với hỗn hợp kim loại K Fe (lấy dư so với lượng phản ứng ) Sau phản ứng, khối lượng khí sinh 0,04694 a (g) Giá trị C% A 30,6% B 24,5% C 48,5% D 50,2% Câu 6: (Trích đề thi tuyển sinh Đại học khối A năm 2012) Một loại phân kali có thành phần KCl (cịn lại tạp chất trơ không chứa kali) sản xuất từ quặng xinvinit có độ dinh dưỡng 55% Phần trăm khối lượng KCl loại phân A 95,51% B 87,18% C 65,75% D 88,52% Câu (Trích đề thi thử Đại học lần năm 2012 – THPT chuyên Nguyễn Huệ Hà Nội) Một loại phân Supephotphat kép có chứa 72,68% muối canxi đihiđrophotphat, cịn lại chất không chứa photpho Độ dinh dưỡng loại phân A 60,68% B 37,94% C 30,34% D 44,1% Câu X hợp kim gồm Fe, C, Fe 3C, hàm lượng tổng cộng Fe 96% khối lượng, hàm lượng C đơn chất 3,1% khối lượng Hàm lượng phần trăm khối lượng Fe3C X A 10,5% B 13,5% C 14,5% D 16% Câu Cho x gam dung dịch H2SO4 nồng độ y% tác dụng hết với lượng dư hỗn hợp khối lượng Na, Mg Lượng khí H thu 0,05x gam Nồng độ phần trăm dung dịch H2SO4 A 15,5% B 15,81% C 18,5% D 8,45% Câu 10 Cho dung dịch axit axetic có nồng độ x% tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 10% thu dung dịch muối có nồng độ 10,25% Vậy x có giá trị sau đây? A 20% B 16% C 15% D 13% ĐÁP ÁN BÀI TẬP VẬN DỤNG DẠNG Câu Đáp án B B B A B B D B B 10 C DẠNG 3: ĐẠI LƯỢNG TỰ CHỌN THEO ĐÚNG TỈ LỆ LƯỢNG CHẤT TRONG ĐỀ BÀI Dấu hiệu: Các toán dạng thường cho tỉ lệ thể tích, số mol, khối lượng… chất hỗn hợp Khi đại lượng tự chọn tỉ lệ Ví dụ 1: (Khối A – Tuyển sinh 2007) Hỗn hợp gồm hiđrocacbon X oxi có tỉ lệ số mol tương ứng 1:10 Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp thu hỗn hợp khí Y Cho Y qua dung dịch H 2SO4 đặc, thu hỗn hợp khí Z có tỉ khối hiđro 19 Công thức phân tử X A C3H8 B C3H6 C C4H8 D C3H4 Hướng dẫn giải Cách giải thông thường: 10 Gọi a số mol X => Số mol O2 10a CxHy + ( O2  xCO2 + H2O a  ( a  ax  Hỗn hợp khí Z gồm ax mol CO2 10a - a( mol O2 dư = 19.2 = 38 n CO 44 n co  38 no  2 n O2 32 y  8x = 40  y  8x+y = 40 Vậy:  x = 4, y =  Công thức phân tử C4H8 (Đáp án C) Kĩ thuật giải nhanh – Tự chọn lượng chất: Chọn nX = mol; nO2 = 10 mol CxHy + ( O2  xCO2 + H2O  (  x (mol)  Hỗn hợp khí Z gồm x mol CO2 10 - ( mol O2 dư n CO = 19.2 44 = 38  ax  10a  ax  a 38 n O2 32 n co2 => n o2  1 Vậy: x = 10 – x -  8x = 40  y  x = 4, y =  CTPT C4H8 (Đáp án C) Ví dụ 2: Điều chế NH3 từ hỗn hợp gồm N2 H2 có tỉ lệ mol 1:3 Tỉ khối hỗn hợp trước so với hỗn hợp sau phản ứng 0,6 Tính hiệu suất phản ứng A 50% B 60% C 70% D 80% Hướng dẫn giải Cách giải thông thường: dA/B= MA/MB = 0,6 => MA= 0,6MB nN2 = x ; nH2 = 3x Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có: mA = mB  0,6MB 4x = nB.MB  nB = 2,4x o xt, t     p N2 + 3H2 2NH3 Ban đầu: x 3x Phản ứng: a 3a 2a Sau phản ứng: x-a 3x – 3a 2a nY = (4x  2a) = 2,4x  a = 0,8x Hiệu suất phản ứng là: H% = (Đáp án D) Kĩ thuật giải nhanh – Tự chọn lượng chất: dA/B= MA/MB = 0,6  MA= 0,6MB Chọn nN2 = ; nH2 = 11 Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: nB = 2,4 o xt, t     p N2 + 3H2 2NH3 Ban đầu: Phản ứng: a 3a 2a Sau phản ứng: 1-a – 3a 2a nY = (4  2a) = 2,4  a = 0,8  H% = 80% (Đáp án D) Nhận xét: Một lần thấy ưu điểm vượt trội kĩ thuật tự chọn lượng chất so với cách giải thông thường: khơng xác mà cách làm ngắn gọn, dễ hiểu BÀI TẬP VẬN DỤNG DẠNG Câu 1: Tỉ khối hỗn hợp metan oxi so với hidro 40/3 Khi đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp trên, sau phản ứng thu sản phẩm chất dư là? A CO2, H2O B O2, CO2, H2O C H2, CO2, H2O D CH4, CO2, H2O Câu Một hỗn hợp ankan X O2 dư (có 1/10 thể tích ankan) nạp vào khí kế tạo áp suất atm Bật TLĐ để đốt cháy hỗn hợp cho nước ngưng tụ nhiêt độ ban đầu áp suất bình cịn 1,4 atm CTPT X A CH4 B C2H6 C C3H8 D C4H10 Câu 3: Hỗn hợp X gồm N2 H2 có M X  12, Dẫn X qua bình đựng bột Fe nung nóng biết hiệu suất tổng hợp NH đạt 40% thu hỗn hợp Y M Y có giá trị A 15,12 B 18,23 C 14,76 D 13,48 Câu 4: Hỗn hợp khí X gồm N2 H2 có tỉ khối so với He 1,8 Đun nóng X thời gian bình kín (có bột Fe làm xúc tác), thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 A 50% B 36% C 40% D 25% (n : n  3:1) Câu 5: Sau trình tổng hợp NH từ H2 N2 H N , áp suất bình giảm 10% so với áp suất lúc đầu Biết nhiệt độ phản ứng giữ không đổi trước sau phản ứng Phần trăm theo thể tích N 2, H2, NH3 hỗn hợp khí thu sau phản ứng A 25% ; 25% ; 50% B 30% ; 25% ; 45% C 22,22% ; 66,67% ; 11,11% D 20% ; 40% ; 40% Câu 6: Thực phản ứng H2 N2 (tỉ lệ mol : 1), bình kín có xúc tác, thu hỗn hợp khí có áp suất giảm 9% so với ban đầu (trong điều kiện) Hiệu suất phản ứng A 20% B 22,5% C 25% D 27% Câu (Trích đề thi tuyển sinh Đại học khối A năm 2012) Hỗn hợp X gồm Fe3O4 Al có tỉ lệ mol tương ứng 1:3 Thực phản ứng nhiệt nhơm X (khơng có khơng khí) đến hồn tồn thu hỗn hợp gồm A Al2O3 Fe B Al, Fe Al2O3 C Al, Fe, Fe3O4 Al2O3 D Al2O3, Fe Fe3O4 Câu Lấy m gam hỗn hợp X gôm Na, Al chia làm phần nhau: 2 12 Phần Cho vào nước dư đến phản ứng xảy hồn tồn, thấy V lít khí H2 (đktc) Phần Cho vào dung dịch Ba(OH)2 dư đến phản ứng xảy hoàn toàn, thấy V2 lít khí H2 (đktc) Thành phần phần trăm khối lượng nhôm hỗn hợp (biết V2 = 7,75V1) A 92,15% B 80,16% C 95,05% D 72,34% Câu (Trích đề thi tuyển sinh Đại học khối B năm 2009) Hỗn hợp khí X gồm H2 anken có khả cộng HBr cho sản phẩm hữu Tỉ khối X so với H2 9,1 Đun nóng X có xúc tác Ni, sau phản ứng xảy hoàn tồn thu hỗn hợp khí Y khơng làm màu nước Brom; tỉ khối Y so với H2 13 Công thức cấu tạo anken A CH3-CH=CH-CH3 B CH2=CH-CH2-CH3 C CH2=C(CH3)2 D CH2=CH2 Câu 10 Cho hỗn hợp X gồm anken H có tỉ khối so với heli 3,33 Cho X qua bột Ni nung nóng đến phản ứng xảy hồn tồn, thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với heli Công thức phân tử anken A C2H4 B C3H6 C C4H8 D C5H10 ĐÁP ÁN BÀI TẬP VẬN DỤNG DẠNG Câu Đáp án A C C D C B B A A 10 D DẠNG 4: ĐẠI LƯỢNG TỰ CHỌN NHẰM CHUYỂN PHÂN SỐ PHỨC TẠP VỀ SỐ ĐƠN GIẢN Dấu hiệu: Các kiện có dạng tổng quát lại có mối quan hệ với Ví dụ 1: Đốt cháy hoàn toàn m gam ancol A, sản phẩm thu cho qua bình đựng dung dịch nước vơi dư thấy khối lượng bình tăng thêm p gam có z gam kết tủa Cơng thức A Biết p = 0,71z; z = A C3H8O2 B C2H6O C C2H6O2 D C3H6O Hướng dẫn giải Cách giải thơng thường: Ta có : p = 0,71z z =  z = => m = 0,31z Ta có: nCaCO3 = mCO2 +mH2O Khối lượng bình tăng lên: p =  0,71z = 44.0,01z +  = 0,27z  = 0,015z Vì nH2O > nCO2 nên ancol A ancol no  Loại D n ancol = 0,015z – 0,01z = 0,005z  Mancol = 0,31z/0,005z = 62  Công thức ancol A là: C2H6O2 (Đáp án C) Kĩ thuật giải nhanh – Tự chọn lượng chất: Chọn m + p = 1,02 => z =  p = 0,71 m = 0,31 Ta có: nCaCO3 = nCO2 = 0,01 13 Khối lượng bình tăng lên: p =  = 0,71 – 44.0,01 = 0,27 (gam)  = 0,015 mol n >nCO Vì H O nên ancol A ancol no Loại D n ancol = 0,015 – 0,01= 0,005  Mancol = 0,31/0,005 = 62  A là: C2H6O2 (Đáp án C) Ví dụ 2: Trộn a gam hỗn hợp X gồm hiđrocacbon C 6H14 C6H6 theo tỉ lệ số mol (1:1) với m gam hiđrocacbon D đốt cháy hồn tồn thu 2 275a 94,5a gam CO2 82 82 gam H2O D thuộc loại hiđrocacbon sau đây? A CnH2n+2 B CmH2m2 C CnH2n Hướng dẫn giải D CnHn Cách giải thông thường: Đặt n C6H14  n C6 H6  x Hỗn hợp X có: 86x + 78x = a  164x = a (1) 275a Bảo toàn C: 6x + 6x + = 82.44 275a  nCO2 (D) = 3608 - 12x (2) 94,5a Bảo toàn H: 7x + 3x + = 82.18 94,5a  nH2O (D) = 1476 - 10x (3) 275.164x Thay (1) vào (2) (3) ta có: = 3608 - 12x = 0,5x 94,5.164x = 1476 - 10x = 0,5x n CO2  n H2O Vì đốt D thu  D thuộc CnH2n (Đáp án C) Kĩ thuật giải nhanh – Tự chọn lượng chất: Chọn a = 82 gam  n C6H14  n C6H6  0,5mol n Đốt a gam X m gam D (CxHy) ta có: CO Bảo tồn C: = 6,25 - 6.0,5 + 6.0,5 = 0,25 Bảo toàn H: = 5,25 - 7.0,5 + 3.0,5 = 0,25 Vì đốt D thu n CO2  n H2O  6, 25 mol n H2O  5, 25 mol ;  D thuộc CnH2n (Đáp án C) Nhận xét: Với kĩ thuật tự chọn lượng chất ta giải tốn cách nhẹ nhàng, nhanh chóng Trong dạng ta phải khéo léo việc chọn lượng chất để thuận tiện cho bước giải BÀI TẬP VẬN DỤNG DẠNG Câu 1: Đốt cháy hoàn toàn a gam hiđrocacbon A mạch hở thu gam CO gam H O Công thức phân tử A 14 A C2H2 B C2H6 C C6H12 D C6H14 Câu 2: Hỗn hợp X gồm Hiđrocacbon A B có khối lượng a gam Nếu đem đốt cháy hồn tồn X thu gam CO2 gam H2O Nếu thêm vào X nửa lượng A có X đốt cháy hồn tồn thu gam CO gam H2O Công thức phân tử A A C2H2 B C2H6 C C6H12 D C6H14 Câu Đốt cháy hoàn toàn a gam chất hữu A chứa C,H,O thu p gam CO2 q gam H2O Cho p = 22a/15 q = 3a/5 CTPT A là, biết 3,6g chất A có thể tích với 1,76g CO2 A C3H4O2 B C2H3O C C2H4O2 D C3H6O3 Câu Phân tích a gam chất hữu A thu m gam CO2 n gam nước Cho biết m = 22n/9 a = (m+n)15/31 CTPT A là, biết < dA/kk < A C3H4O2 B C2H3O C C2H4O2 D C3H6O Câu Đốt cháy hoàn toàn x gam chất hữu Z (chứa C, H, O) thu a gam CO2 b gam nước Biết 3a = 11b 11x = 3a +11b tỉ khối Z so với khơng khí nhỏ Công thức phân tử Z A C3H4O2 B C2H3O C C2H4O2 D C3H6O Câu Đốt cháy hoàn toàn a gam hợp chất X photpho cần (mol) O sản phẩm thu P2O5 (gam) H2O Biết MX < 65 Tổng số nguyên tử phân tử X A B C D Câu Cho Na dư tác dụng vơi a gam dung dịch CH3COOH Kết thúc phản ứng, thấy khối lượng H2 sinh gam Vậy nồng độ C% dung dịch axit A 10% B 25% C 4,58% D 36% Câu (Trích đề thi thử Đại học lần – THPT chuyên KHTN, năm 2011) Cho m gam hỗn hợp X gồm axit cacboxylic dãy đồng đẳng vào dung dịch chứa m gam NaOH thu dung dịch có chứa 1,72m gam chất tan Vậy axit A C2H3COOH C3H5COOH B CH3COOH C2H5COOH C C2H5COOH C3H7COOH D HCOOH CH3COOH Câu Cho m gam aminoaxit X có cơng thức H2NCnH2nCOOH vào dung dịch chứa m gam NaOH thu dung dịch có chứa 1,76m gam chất rắn tan Giá trị n A B C D Câu 10 Đốt cháy m gam hiđrocacbon A thể khí điều kiện thường thu CO2 m gam H2O Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hiđrocacbon B đồng đẳng A hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào bình nước vơi dư thấy khối lượng bình tăng x gam Giá trị x A 29,2 gam B 31 gam C 20,8 gam D 16,2 gam ĐÁP ÁN BÀI TẬP VẬN DỤNG DẠNG Câu Đáp án B D D C A A B B A 10 A 15 DẠNG 5: ĐẠI LƯỢNG TỰ CHỌN LÀ CHẤT VÀ LƯỢNG CHẤT PHẢN ỨNG Trong dạng ta thường chọn chất cụ thể dãy đồng đẳng nhóm với khối lượng số mol Cụ thể ta xét số ví dụ sau: Ví dụ Đốt cháy hoàn toàn x gam hỗn hợp gồm axit cacboxylic hai chứa, mạch hở có liên kết đơi C=C phân tử, thu V lít khí CO (đktc) y mol H2O Biểu thức liên hệ giá trị x, y V A V = B V = C V = D V = Hướng dẫn giải Cách giải thông thường: Gọi công thức chung axit là: CnH2n-4O4 CnH2n-4O4 + O2  nCO2 + (n-2)H2O (mol) y (mol) Từ phản ứng ta có: n.nH2O = (n-2).nCO2   V = (1) nH2O.1 = nCnH2n-4O4.(n – 2)  = y  n = (2) Thay (2) vào (1) ta V =  V =  Đáp án C Kĩ thuật giải nhanh – Tự chọn lượng chất: Chọn axit dãy đồng đẳng axit cacboxylic khơng no hai chức có liên kết đơi C=C C4H4O4, có khối lượng 116 gam (1 mol)  x = 116 gam Bảo toàn nguyên tố C, H ta có: Suy Thay giá trị x, y, V vào đáp án ta rút đáp án C Ví dụ Khi đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp hai ancol no, đơn chức, mạch hở thu V lít khí CO2 (đktc) a gam H2O Biểu thức liên hệ m, a, V A m = a - B m = 2a - C m = 2a - D m = a + Hướng dẫn giải Cách giải thông thường: Gọi công thức chung ancol no, đơn chức, mạch hở CnH2n+1OH CnH2n+1OH + 1,5n.O2  n.CO2 + (n+1).H2O (mol) Từ phản ứng ta có: n.nH2O = (n+1).nCO2   n = (1) nH2O.1 = nCnH2n+1OH.(n+1)  Thay (2) vào (1) ta =  m = (2) 16 m = a –  m = a -  Đáp án A Kĩ thuật giải nhanh – Tự chọn lượng chất: Chọn thuộc dãy đồng đẳng ancol no đơn chức, mạch hở C 2H5OH, có khối lượng m = 4,6 gam (0,1 mol) Bảo toàn nguyên tố C, H ta có: Suy Thay giá trị m, a, V vào đáp án ta rút đáp án A Nhận xét: So sánh cách giải trên, ta thấy kĩ thuật tự chọn lượng học sinh dễ tiếp cận hơn, ngắn gọn BÀI TẬP VẬN DỤNG DẠNG Câu Đốt cháy hết m gam hỗn hợp X gồm anđehit đơn chức, mạch hở, khơng no có liên kết đơi C=C phân tử thu V lít khí CO (đktc) a gam H2O Biểu thức liên hệ m, a V A m = B m = C m = D m = Câu 2: a mol chất béo X cộng hợp tối đa 4a mol Br Đốt cháy hoàn toàn a mol X thu b mol nước V lít CO2 (đktc) Mối liên hệ V với a, b A V = 22,4(b + 6a) B V = 22,4(b + 7a) C V = 22,4(b – 6a) D V = 22,4(b – 7a) Câu Đốt cháy hoàn toàn m gam este X (có cơng thức CnH2n4O2 ), thu V lít CO2 (đkc) x gam H2O Biểu thức liên hệ m với V, x A m = B m = C m = D m = (Đề thi thử Đại học lần – THPT Nguyễn Duy Hiệu – Quảng Nam, năm 2014) Câu Thủy phân axit béo X, thu glixerol ba axit béo axit stearic, axit panmitic axit oleic Đốt cháy hoàn toàn a mol X thu V lít (đktc) CO2 m gam nước Biểu thức liên hệ a, V m A 3a = B a = C 3a = D 4a = ĐÁP ÁN BÀI TẬP VẬN DỤNG DẠNG Câu Đáp án C A C A 2.4 HIỆU QUẢ Bài tập chuyên đề tự chọn lượng chất tương đối rộng, có số dạng cần thơng qua nhiều bước tính tốn biểu thức cuối cùng, việc giải biểu thức cần phải nắm vững kiến thức mơn Tốn, thành thạo kĩ bấm máy tính tính kiên trì nên làm cho số học sinh học sinh e ngại em xác định dạng chọn lượng chất phù hợp Tuy nhiên việc sử dụng kĩ thuật tự chọn lượng chất giải tốn hóa giúp học sinh tìm đáp án nhanh hơn, cách làm dễ hiểu hơn… từ tiết kiệm 17 thời gian, yếu tố vơ quan trọng kì thi TNTHPT, tuyển sinh ĐH chọn học sinh giỏi 2.4.1 Hiệu sáng kiến kinh nghiệm hoạt động giáo dục Trong giảng dạy bồi dưỡng học sinh giỏi ơn thi THPT Quốc gia tơi có nhiều trăn trở việc áp dụng phương pháp giải nhanh Vì vậy, tơi mạnh dạn đưa phương pháp giải dạng tập vào trình dạy học qua giảng dạy tơi thấy học sinh nắm vấn đề tương đối nhẹ nhàng có hiệu rõ rệt học sinh giỏi mà số học sinh trung bình tiếp cận áp dụng số tập Tôi hướng dẫn cách làm cho nhiều lớp học sinh thu kết khả quan Với kiểu này, học sinh giỏi làm khoảng từ đến phút/câu tuỳ theo tính chất đơn giản hay phức tạp đề Trong thời gian thử nghiệm năm học 2021 – 2022 thu kết định, thể thông qua lớp 12A4, 12A7 trường THPT Đông Sơn sau: (Cả hai lớp 12A4 12A7 lớp theo ban khoa học tự nhiên) 2.4.1.1 Trước thử nghiệm Thời gian trung bình để học sinh làm tập theo cách giải thông thường phiếu học tập thu kết sau: Lớp Sĩ số  phút 2-5 phút >5 phút không giải 12A4 38 12 10 12A7 37 13 17 Cộng 75 10 17 23 25 Tỉ lệ (%) 13,3 22,7 30,7 33,3 Tiến hành làm kiểm tra trắc nghiệm phiếu học tập bao gồm 10 tập thời gian 30 phút thu kết sau: Lớp Sĩ số Giỏi Khá Trung bình Yếu, 12A4 38 10 11 12A7 37 13 18 Cộng 75 15 24 27 Tỉ lệ (%) 12,0 20,0 32,0 36,0 2.4.1.2 Sau thử nghiệm Thời gian trung bình để học sinh làm tập kĩ thuật tự chọn lượng chất phiếu học tập thu kết sau: Lớp Sĩ số  phút 1-2 phút 2-3 phút >3 phút 12 A4 38 14 15 12 A7 37 10 13 Cộng 75 21 25 19 10 Tỉ lệ (%) 28 33,3 25,3 13,4 Tiến hành làm kiểm tra trắc nghiệm phiếu học tập bao gồm 10 tập thời gian 30 phút thu kết sau: Lớp Sĩ số Giỏi Khá Trung bình Yếu, 12A4 38 13 18 18 12A7 37 11 13 Cộng 75 19 29 17 10 Tỉ lệ (%) 25,3 38,7 22,7 13,3 So sánh kết trước sau tác động ta thấy học sinh giải tập kĩ thuật tự chọn lượng chất tỉ lệ học sinh đạt mức điểm khá, giỏi tăng lên cịn mức trung bình yếu hạ xuống Điều chứng minh tính hiệu kĩ thuật tự chọn lượng chất so với cách giải thông thường 2.4.2 Hiệu sáng kiến kinh nghiệm thân, đồng nghiệp nhà trường Trong q trình thực đề tài này, tơi đúc kết số học kinh nghiệm sau: Phát huy tinh thần tự học, tự bồi dưỡng nhằm nâng cao trình độ chun mơn nghiệp vụ người thầy Ban lãnh đạo trường cần có phương án kiểm tra, đánh giá, khích lệ cụ thể Người thầy có ý thức trách nhiệm cao học sinh, phải biết tạo cho học sinh hứng thú, niềm đam mê người truyền lửa để thắp sáng tâm hồn trái tim hệ học sinh Cái cốt lõi phương pháp giúp học sinh định hướng dạng tập, tìm chất vấn đề để rút ngắn thời gian giải tập Đó động lực để tơi hồn thành đề tài PHẦN KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ 3.1 KẾT LUẬN Việc sử dụng kĩ thuật tự chọn lượng chất để giải tập giúp học sinh có cách giải ngắn gọn nhiều, giảm bớt phép toán phức tạp, giúp học sinh có nhạy bén, định hướng tốt phân tích đề Với tập tưởng chừng bế tắc em tìm hướng giải Điều đó, giúp học sinh thấy thú vị mơn học, kích thích tìm tịi, đam mê học tập môn hơn… Việc hướng dẫn giải nhanh tập theo kĩ thuật tự chọn lượng chất nâng cao kết học tập lớp KHTN trường THPT Đông Sơn 3.2 KIẾN NGHỊ - Về phía giáo viên: Trong q trình giảng dạy giáo viên cần xác định kiến thức mà có nhiều dạng tốn để xây dựng kiến thức thành chuyên đề, rèn kĩ giải nhanh tập trắc nghiệm cho học sinh Như giúp học sinh nắm kiến thức vững vàng hơn, rèn kỹ làm nhanh xác, kích thích niềm say mê học tập học sinh chất lượng môn đạt kết cao - Về phía tổ mơn Nhà trường: Cần tạo điều kiện tối đa để SKKN giáo viên triển khai rộng khác tổ học sinh, đặc biệt lớp KHTN - Về phía Sở Giáo dục: + Tổ nghiệp vụ môn thực việc biên soạn tài liệu theo chủ đề sách giáo khoa, đề thi thử TNTHPT Nhưng số lượng chuyên đề dạng toán chưa nhiều Mặc dù thời gian tới có nhiều thay đổi để đáp ứng yêu cầu chương trình mới, với thời gian lại 19 cần xây dựng thêm khoảng chuyên đề năm (các chuyên đề lấy từ nguồn biên soạn trường từ giải pháp hay NCKHSPUD có chất lượng…) để giáo viên tỉnh có hội chia sẻ kinh nghiệm, học tập nhiểu kĩ giải tập nhanh nhau, tự điều chỉnh, bổ sung theo tình hình thực tế học sinh trường + Chia sẻ cho giáo viên giảng dạy mơn Hóa tỉnh số SKKN, NCKHSPUD Sở, Tỉnh công nhận để giáo viên học tập kinh nghiệm lẫn XÁC NHẬN CỦA HIỆU TRƯỞNG Thanh Hóa, ngày 20 tháng năm 2022 Tôi xin cam đoan SKKN viết, khơng chép nội dung người khác Lê Văn Tâm 20 TÀI LIỆU THAM KHẢO Nguyễn Xuân Trường (chủ biên), năm 2007, Sách giáo khoa Hóa học 10, Nhà xuất Giáo dục Nguyễn Xuân Trường (chủ biên), năm 2007, Sách giáo khoa Hóa học 11, Nhà xuất Giáo dục Nguyễn Xuân Trường (chủ biên), năm 2007, Sách giáo khoa Hóa học 12, Nhà xuất Giáo dục Hoá học nâng cao – Ngô Ngọc An – Nhà xuất trẻ 350 Bài toán hoá học chọn lọc – Đào Hữu Vinh – NXB Hà Nội Ôn luyện trắc nghiệm thi TNTHPT môn Khoa học tự nhiên - Nhà xuất Đại học sư phạm Một số đề thi thử, đề thi tuyển sinh Đại học, đề thi TNTHPT mạng internet Nguyễn Cương (Chủ biên), Nguyễn Mạnh Dung, Nguyễn Thị Sửu, Phương pháp dạy học Hóa học – NXB Giáo dục, 2001 Đề thi tuyển sinh đại học cao đẳng khối A, B đề thi THPT Qc gia mơn Hóa học từ năm 2007 – 2021 10 Tham khảo số sáng kiến kinh nghiệm, nghiên cứu khoa học sư phạm ứng dụng mạng internet DANH MỤC SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM ĐÃ ĐƯỢC HỘI ĐỒNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM NGÀNH GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH XẾP LOẠI TỪ C TRỞ LÊN Họ tên tác giả: Lê Văn Tâm Chức vụ đơn vị công tác: Giáo viên – Trường THPT Đông Sơn Tên đề tài sáng kiến Năm cấp Xếp loại Số, ngày, tháng, năm định công nhận, quan ban hành QĐ Sử dụng phương pháp đồ thị để giải nhanh dạng tập muối nhôm phản ứng với kiềm axit 2015 B QĐ SỐ 988/ QĐ – SGD&ĐT ngày 03/11/2015 ... thuật tự chọn lượng chất Chuyên đề chia nhiều dạng tốn, dạng có cách tự chọn lượng chất khác 2.3 CÁC GIẢI PHÁP ĐỂ GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ NGHIÊN CỨU Có thể chia dạng tập với kĩ thuật tự chọn lượng chất. .. sau: Dạng 1: Đại lượng tự chọn quy giá trị Dạng 2: Đại lượng tự chọn quy giá trị 100 Dạng 3: Đại lượng tự chọn theo tỉ lệ lượng chất đề Dạng 4: Đại lượng tự chọn nhằm chuyển phân số phức tạp số. .. Các giải pháp để giải vấn đề…………………………… Dạng 1: Đại lượng tự chọn quy giá trị ……………………… Dạng 2: Đại lượng tự chọn quy giá trị 100……………………… Dạng 3: Đại lượng tự chọn theo tỉ lệ lượng chất …… Dạng