Đang tải... (xem toàn văn)
Bài tập chương 1Câu 1. Trình bày thuyết carbon tứ diện và các mô hình, công thức biểu diễn cấu trúc không gian của phân tử.Câu 2. Nêu cách phân loại đồng phân trong hóa hữu cơ? Các điều kiện để hợp chất có đồng phân hình học, đồng phân quang học. So sánh tính chất của các hợp chất đồng phân hình học, đồng phân quang học...................................................Bài tập chương 3Câu 1. Các tiểu phân trung gian của phản ứng hữu cơ là gì? Nêu đặc điểm cấu trúc và độ bền của mỗi loại tiểu phân đó...............................................................Bài tập chương 5Câu 1. So sánh đặc điểm cơ chế E1 với SN1 và E2 với SN2?Câu 2. Giải thích quy tắc Zaisev cho phản ứng tách E1 và E2, quy tắc Hopman cho phản ứng E2?..................................................Câu hỏi thảo luận chương 2 Câu 1. Trình bày bản chất của liên kết Van der Waals và liên kết hydrogen? Ảnh hưởng của các loại liên kết này đến nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy và tính tan của các hợp chất hữu cơ?Câu 2. Các loại hiệu ứng electron của hợp chất hữu cơ? Nêu đặc điểm, phân loại và quy luật biến thiên của mỗi loại hiệu ứng electron đó?..............................................................Câu hỏi thảo luận chương 4 Câu 1. So sánh đặc điểm cơ chế phản ứng thế nucleophile đơn phân tử và lưỡng phân tử (SN1và SN2) ở nguyên tử carbon no? Nêu ảnh hưởng của các yếu tố (cấu trúc gốc hydrocarbon, bản chất của tác nhân nucleophile, bản chất nhóm thế, dung môi, …) đến khả năng phản ứng thế nucleophile?Câu 2. Trình bày đặc điểm của cơ chế phản ứng thế gốc ở nguyên tử carbon no? Tỷ lệ % sản phẩm thế gốc được xác định như thế nào?
[HỌC VIÊN: NGUYỄN TRUNG QUÂN] CH27-LL&PP Hoá Học Bài tập chương Câu Trình bày thuyết carbon tứ diện các mơ hình, cơng thức biểu diễn cấu trúc không gian phân tử Câu Nêu cách phân loại đồng phân hóa hữu cơ? Các điều kiện để hợp chất có đồng phân hình học, đồng phân quang học So sánh tính chất các hợp chất đồng phân hình học, đồng phân quang học TRẢ LỜI Câu *Thuyết carbon tứ diện: Trong phân tử hợp chất hữu cơ, Nguyên tử Cacbon có hóa trị IV hóa trị Cacbon hướng đỉnh hình tứ diện VD phân tử metan: Nguyên tử cacbon nằm tâm tứ diện, nguyên tử Hiđro nằm đỉnh hình tứ diện tạo thành các góc 109o28’ *Mơ hình biểu diễn cấu trúc khơng gian - Mơ hình khối cầu nối ( mơ hình rỗng) - Mơ hình đặc CH27-LL&PP Hoá Học [HỌC VIÊN: NGUYỄN TRUNG QUÂN] * Công thức biểu diễn cấu trúc không gian phân tử Công thức phối cảnh - Công thức phối cảnh mô tả vị trí các nguyên tử phân tử theo cách xếp không gian thực tế chúng -Quy ước: + Liên kết gần vẽ đậm liên kết xa + Đầu liên kết gần vẽ to đầu liên kết xa +Những liên kết nằm mặt giấy vẽ nét gạch bình thường + Những liên kết hướng phía trước mặt giấy vẽ nét đậm + Những liên kết hướng phía sau mặt giấy vẽ nét gián đoạn 2.Cơng thức Niumen Khi nhìn dọc theo trục liên kết C1−C2, thấy nguyên tử cacbon C2 phía sau bị che khuất, biểu diễn nguyên tử cacbon vòng tròn, nguyên tử C1 nằm tâm Các liên kết xuất phát từ nguyên tử cacbon tạo thành các góc 120O (Csp3); 180O (Csp2) mặt phẳng giấy a b b a a a a b b b a c c c cc c Dạng che khuất b c b a b c a Dạng xen kẽ 3.Công thức Fisơ Quy ước: - Đặt công thức phối cảnh phân tử cho nguyên tử Cacbon chọn nằm mặt phẳng giấy - nguyên tử bên phải bên trái nguyên tử C nằm bên trang giấy -2 ngun tử nhóm ngun tử khác cịn lại nằm bên trang giấy -Chiếu cơng thức phối cảnh lên mặt phẳng trang giấy ta công thức Fisơ CH27-LL&PP Hoá Học [HỌC VIÊN: NGUYỄN TRUNG QUÂN] Câu * Phân loại đồng phân hóa hữu -Đồng phân hình học -Đồng phân quang học *Các điều kiện để hợp chất có đồng phân hình học a,Phân tử có liên kết đơi C=C Mỗi ngun tử C liên kết đôi phải liên kết với nguyên tử nhóm nguyên tử khác H H H3C C=C H3C H C=C H CH2CH3 cis-pent-2-en CH2CH3 trans-pent-2-en b, Phân tử có hệ thống gồm số lẻ liên kết đôi C=C liền H5C6 C6H4NO2-m C6H5NO2-m C = C=C=C H5C6 C6H5 C =C=C= C m-NO2H4C6 Dạng E (trans) Dạng Z(cis) H H c, Phân tử có hệ thống gồm nhiều liên kết đôi liên hợp H H H 3C (cis-) H H CH H3C H CH H (trans-) C6H5 CH27-LL&PP Hoá Học [HỌC VIÊN: NGUYỄN TRUNG QUÂN] abC=CH-[-CH=CH-]n-CH=Ccd d, Hợp chất mạch vòng Vòng cạnh ngựng tụ với vịng 4,5,6 cạnh có đồng phân cis Vòng cạnh ngưng tụ với vòng 5,6,7 cạnh; vòng cạnh ngưng tụ với vòng 5,6 cạnh; vòng cạnh ngưng tụ với có đồng phân cis, trans VD: H H H H 3C (cis-) H H H CH H3C H CH H (trans-) e, Phân tử có liên kết đơi C=N N=N *Các điều kiện để hợp chất có đồng phân quang học − Phân tử có đồng phân quang học phải có yếu tố không trùng vật − ảnh (Vật ảnh vật tạo gương phẳng lồng khít vào nhau, tương tự hai bàn tay người bình thường) − Các yếu tố khơng trùng vật − ảnh bao gồm: + Yếu tố bất đối phân tử: Đồng phân anlen: Dẫn xuất phân tử anlen (CH2=C=CH2) Đồng phân spiran: Hợp chất chứa hai vòng chung đỉnh có nhóm khác Đồng phân cản quay: Hai nửa phân tử liên kết đơn với khơng quay cản trở không gian + Yếu tố bất đối nguyên tử: Trong phân tử chứa nguyên tử cacbon bất đối (ký hiệu C*) các nguyên tử bất đối khác (Si*, S*, N*…) Quan trọng phổ biến C*abcd (abcd) *So sánh tính chất đồng phân hình học: - Đồng phân Cis có nhiệt độ nóng chảy thấp đồng phân Trans -Đồng phân Cis có nhiệt độ sôi, momen lưỡng cực cao đồng phân Trans *So sánh tính chất đồng phân quang học: - Tính chất vật lý tính chất hóa học giống - Tính chất sinh hóa khác [HỌC VIÊN: NGŨN TRUNG QUÂN] CH27-LL&PP Hoá Học Bài tập chương Câu Các tiểu phân trung gian phản ứng hữu gì? Nêu đặc điểm cấu trúc độ bền loại tiểu phân TRẢ LỜI Câu 1 Gốc carbo tự * Là tiểu phân trung gian khơng mang điện tích mà có chứa electron tự nguyên tử Cacbon Gốc cac bon tự hình thành quá trình phân cắt đồng ly liên kết cộng hóa trị *Đặc điểm cấu trúc -Cấu trúc phẳng -Cấu trúc hình tháp *Độ bền: Gốc carbo tự bền Tính bền gốc phụ thuộc vào độ giải tỏa electron gốc với các nhón tiểu phân -Tính bền nhiệt động học gốc phụ thuộc vào giải tỏa e tự hay khơng cặp đơi làm giảm entanpi hình thành gốc tự Sự giải tỏa lớn gốc bền, en tanpi tạo gốc nhỏ - Tính bền động học gốc tự phụ thuộc vào ngăn cản lập thể tương tác gốc với các tiểu phân khác 2.Carbocation * Hình thành phân cắt dị li C-X với X nguyên tử có độ âm điện lớn(trong dẫn xuất halogen) nhóm ngun tử mang điện tích dương (muối điazoni) phản ứng cộng proton vào liên kết đôi C=C hay C=O *Đặc điểm cấu trúc Cấu trúc phẳng *Độ bền Điện tích dương giải tỏa độ bền tăng Sự giải tỏa phụ thuộc vào chất nhóm Các nhóm nguyên tử có hiệu ứng siêu liên hợp liên hợp dương làm giải tỏa điện tích dương nguyên tử Carbon trung tâm tức làm tăng độ bền carbocation VD: CH3+< CH3 – CH2+< (CH3)2CH+ < (CH3)3C+ CH3CH2CH2+< CH2=CHCH2+< C6H5CH2+ [HỌC VIÊN: NGUYỄN TRUNG QUÂN] CH27-LL&PP Hoá Học 3.Carbanion * Là tiểu phân có cặp electron chưa liên kết mang điện tích âm *Đặc điểm cấu trúc: Dạng tháp tam giác hay phẳng *Độ bền Carbanion bền điện tích âm giải tỏa rộng Các nhóm có hiệu ứng hút e ( -C, -I, -H) ổn định carbanion VD: -CH3< -CH2-CF3< -CH(CF3)2< -C(CF3)3 4.Carben *Là tiểu phân trung gian bền, sinh phản ứng hóa học : :CH2, :CHR, :CR2, :CRR’ trongđó R,R’ gốc hyđrocarbon hay halogen nguyên tử khác Carben đơn giản :CH2 * Cấu trúc: Carben có hai dạng tồn tại: singlet triplet - Giảt huyết 1: + Đối với dạng Singlet, carbon trạng thái lai hóa sp2, trongđó e điền vào orbital sp2 cịn orbital p trống góc liên kết R-C-R nhỏ 120 độ tương tác cặp e orbital sp2 + Đối với dạng triplet, cacbon trạng thái lai hóa sp, hai e nằm hai orbital p - Giả thuyết 2: cà dạng trạng thái lai hóa sp2 + Đối với dạng singlet, e ghép cặp nằm orbital sp2 + Đối với dạng triplet, e obital sp2, e lại orbital p *Độ bền: Rất bền Bài tập chương Câu So sánh đặc điểm chế E1 với SN1 E2 với SN2? Câu Giải thích quy tắc Zaisev cho phản ứng tách E1 E2, quy tắc Hopman cho phản ứng E2? TRẢ LỜI Câu * E1 với SN1 -Giống: + Xảy qua giai đoạn giai đoạn giống tạo carbocation trung gian + Giai đoạn định tốc độ phản ứng tạo carbocation trung gian + Có xảy phản ứng chuyển vị cacbocation -Khác : + Ở giai đoạn 2, Khác hướng phản ứng, Trong E1, Carbocation tách proton tạo sản phẩm không no + E1: Cả đồng phân lập E Z tạo thành , đồng phân lập thể với các nhóm có kích thước lớn nằm phía đối diện hai nối đôi + SN1 : Cả đồng phân lập thể R S tạo thành sản phẩm đảo cấu hình nhiều sản phẩm giữ nguyên cấu hình * E2 với SN2 - Giống: +Xảy qua giai đoạn tạo trạng thái chuyển tiếp - Khác: +E2: Cả đồng phân lập thể E Z tạo thành Trong đồng phân lập thể có nhóm lớn phía đối diện hai bên nối đơi chiếm tỉ lệ cao +SN2 :Chỉ có sản phẩm đảo cấu hình tạo thành Câu *Giải thích Quy tắc Zaixep phản ứng E1 Dù tách theo hướng sinh carbocation trung gian Như yếu tố định hướng tách trạng thái chuyển tiếp( I) trước hình thành cacbocation trung gian mà trạng thái chuyển tiếp (II) bước chuyển hóa cacbocation thành sản phẩm tách * Giải thích Quy tắc Zaixep phản ứng E2 Dựa vào trạng thái chuyển tiếp trước tạo sản phẩm tách Độ bền trạng thái chuyển tiếp ảnh hưởng đến hướng phản ứng độ bền nhiệt động anken tạo thành * Quy tắc Hopman phản ứng E2 Phản ứng tách E2 hợp chất có nhóm X nhóm mang điện tích dương khó bị tách, cồng kềnh X tách với nguyên tử ß-H cacbon bậc thấp tạo nối đơi có nhóm -Giải thích : Do vấn đề án ngữ không gian, án ngữ khơng gian bazơ với các nhóm vịtrí Các nhóm rời lúc có kích thước lớn, có mang điện tích, nên coi phần các chất đầu các trung gian , thế, việc cấu tạo cho các trung gian bền phản ứng theo cấu hình bền Câu hỏi thảo luận chương Câu Trình bày chất liên kết Van der Waals liên kết hydrogen? Ảnh hưởng các loại liên kết đến nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy tính tan các hợp chất hữu cơ? Câu Các loại hiệu ứng electron hợp chất hữu cơ? Nêu đặc điểm, phân loại quy luật biến thiên loại hiệu ứng electron đó? TRẢ LỜI Câu *Liên kết Van der Waals Có chất tĩnh điện, loại liên kết yếu các phân tử, hình thành lực hút các lưỡng cực lưỡng cực cảm ứng *Liên kết hydrogen Là loại liên kết yếu hình thành nguyên tử hydrogen tham gia liên kết cộng hóa trị với nguyên tử nguyên tố có độ âm điện mạnh lại tương tác với nguyên tử âm điện khác có cặp electron chưa liên kết X ← H….Y Trong đó, X Y thường O,N,F Liên kết hydrogen bền ba nguyên tử X,H,Y nằm thẳng hàng Độ âm điện X Y lớn liên kết hydrogen bền -Liên kết hydro có hai loại : +Liên kết hydro liên phân tử +Liên kết hydro nội phân tử *Ảnh hưởng loại liên kết đến nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy, tính tan: 1.Nhiệt độ sơi nhiệt độ nóng chảy -Hợp chất có phân tử khối lớn nhiệt độ sơi nhiệt độ nóng chảy cao ( Vì liên kết Van der Waals các phân tử có phân tử khối lớn lớn lực Van der Waals các phân tử có phân tử khối nhỏ) - Hợp chất có liên kết hydrogen các phân tử ( nước, ancol, phenol, amin bậc một, amin bậc hai,…) có nhiệt độ sơi nhiệt độ nóng chảy cao nhiều so với hợp chất khơng có liên kết hydrogen liên phân tử có liên kết hydrogen nội phân tử Liên kết hydrogen bền nhiệt độ sơi cao VD: Hợp chất Phân tử khối Nhiệt độ sôi (oC) C3H8 44 -42 CH3OCH3 46 -23,6 C2H5NH2 45 16,6 C2H5OH 46 78,3 HCOOH 46 101 CH3COOH 60 118,3 -Đối với các hợp chất khơng có liên kết hydrogen các phân tử ( hydrocarbon, dẫn xuất halogen, anđehit, este, ete,…) nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy phụ thuộc độ phân cực phân tử (momen lưỡng cực) độ phân nhánh mạch cacbon Phân tử phân cực nhiệt độ sơi nhiệt độ nóng chảy cao Tính tan -Hydrocarbon khơng có liên kết hydrogen, các lực hút các phân tử yếu nên hydrocarbon không tan nước mà tan các dung môi không phân cực - Những đồng phân chất có cấu tạo tương tự nhua, chất tạo liên kết hydro nội phân tử độ tan dung mơi phân cực thấp hơn, độ tan dung môi không phân cực cao so với chất tạo liên kết hydrogen liên phân tử Câu 1.Hiệu ứng cảm ứng Hiệu ứng cảm ứng dịch chuyển mật độ e dọc theo trục lk σ phân tử chênh lệch độ âm điện kí hiệu I (Inductive effect) *Đặc điểm: - Hiệu ứng I giảm nhanh theo chiều dài mạch lk σ Ứng dụng giải thíc độ mạnh yếu axit bazơ - Khơng phụ thuộc vào dạng hình học (phẳng, khơng phẳng) phân tử Nói cách khác hiệu ứng cảm ứng khơng chịu ảnh hưởng khơng gian các nhóm *Phân loại: - Hiệu ứng cảm ứng âm ( -I) Các nguyên tử nhóm nguyên tử gây hiệu ứng I cách hút e Đó thường các nhóm có nguyên tử âm điện mạnh mang điện tích dương Thường –I mạnh độ âm điện cao VD: hiệu ứng cảm ứng tăng theo chiều tăng độ âm điện: -I < -Br < -Cl < -F -Hiệu ứng cảm ứng dương ( +I) Các nhóm gây hiệu ứng cảm ứng cách đẩy e *Quy luật biến thiên: - Các nhóm ankyl ln có hiệu ứng +I, hiệu ứng tăng dần theo bậc cacbon: -CH3< -CH2 – CH3< CH3)2< -C(CH3)3 - Các nhóm mang điện dương có hiệu ứng –I, cịn các nhóm mang điện âm nói chung có hiệu ứng +I Ví dụ: R3N+ có –I, cịn –O- có +I - Trạng thái lai hóa: χCsp ˃ χCsp2 ˃ χCsp3, hiệu ứng –I: RC≡C- ˃ C6H5- ˃ RCH2=CH- ˃ RCH2CH2 - Các ngun tố chu kì II có hiệu ứng –I: -NR2< -OR, -OH < -F (theo chiều tăng độ âm điện) - Các nguyên tố phân nhóm có –I giảm dần từ xuống (theo chiều giảm dần độ âm điện), ví dụ, -I nhóm -F ˃ -Cl ˃ -Br ˃ -I, -OR ˃ -SH Hiệu ứng liên hợp - Hệ liên hợp hệ gồm các lk bội xen kẽ với các lk đơn các nguyên tử obitan p khơng lai hóa liên kết với liên kết bội Như vậy, để có hệ liên hợp cần obitan p xen kẽ với liên kết đơn - Sự liên hợp π-π + Các lk bội (đôi ba) cách lk đơn tạo thành hệ liên hợp, các e π lk bội xen phủ với các e π lk bội khác Sự xen phủ tạo thành hệ liên hợp π-π - Sự liên hợp p- π (hay n- π) Khi liên kết bội (đôi ba) cách obitan p lk đơn tạo hệ lh p-π Obitan p nguyên tử có cặp e chưa chia, nguyên tử Csp2 cacbocation, gốc tự hay carbanion *Đặc điểm + Hiệu ứng liên hợp gây phân bố luân phiên điện tích khơng trải Trong vịng benzen, các nhóm có hiệu ứng liên hợp (C, H) phát huy tác dụng với các vị trí octo para so với + Hiệu ứng liên hợp thay đổi tương đối tăng chiều dài mạch liên hợp +Hiệu ứng liên hợp có hiệu lực mạnh hệ liên hợp phẳng (là hệ mà trục các đám mây e π n song song với nhau) Tùy theo mức độ vi phạm tính đồng phẳng mà hiệu ứng liên hợp bị giảm hay triệt tiêu hoàn toàn (khi trục các đám mây e π thẳng góc với nhau) *Phân loại: - Hiệu ứng liên hợp dương ( + C) Các nhóm gây hiệu ứng liên hợp +C nói chung có cặp e dư hệ p-π , tham gia chuyển dịch phía liên kết π: X-C=C + Quy luật: Hiệu ứng +C nguyên tử các nguyên tố giảm số thứ tự tăng chu kỳ hoăc phân nhóm: -NR2> -OR > -F ; -F >-Cl> -Br> -I Ngun tử mang điện tích âm có hiệu ứng +C lớn ngun tử ngun tó - Hiệu ứng liên hợp âm ( - C) Đa số các nhóm khơng no chứa liên kết cacbon dị tố có hiệu ứng –C, hút electron phía : -NO2, -CN, -CHO, -COOH,… Các nhóm đồng thời có hiệu ứng –I + Quy luật: Hiệu ứng –C các nhóm C=Z tăng nếu: Z bên phải chu kỳ Z mang điện tích dương Số liên kết bội mà Z tham gia tăng: -NO2> -CN > -CO> -COOR> - COO3 Hiệu ứng siêu liên hợp - Là hiệu ứng electron tương tác các eletron liên kết σ C-H hay C –F với electron π liên kết đôi hay ba cách liên kết đơn C-C *Phân loại quy luật - Hiệu ứng siêu liên hợp dương (+H) Là hiêu ứng siêu liên hợp các liên kết σ C-H đẩy e phía nối đơi, theo chiều dương hiệu ứng +I có quy luật ngược VD: +I : CH3 - < CH3-CH2- < (CH3)2CH - < (CH3)3C+H: CH3 - > CH3-CH2- > (CH3)2CH - > (CH3)3C-Hiệu ứng siêu liên hợp âm (-H) Là hiệu ứng siêu liên hợp các liên kết σ C-F hút e nối với liên kết đôi [HỌC VIÊN: NGUYỄN TRUNG QUÂN] CH27-LL&PP Hoá Học Câu hỏi thảo luận chương Câu So sánh đặc điểm chế phản ứng nucleophile đơn phân tử lưỡng phân tử (SN1và SN2) nguyên tử carbon no? Nêu ảnh hưởng các yếu tố (cấu trúc gốc hydrocarbon, chất tác nhân nucleophile, chất nhóm thế, dung môi, …) đến khả phản ứng nucleophile? Câu Trình bày đặc điểm chế phản ứng gốc nguyên tử carbon no? Tỷ lệ % sản phẩm gốc xác định nào? TRẢ LỜI Câu * So sánh đặc điểm chế phản ứng SN1 SN2 nguyên tử carbon no: SN1 -Phản ứng xảy qua giai đoạn tạo carbocation trung gian -Giai đoạn định tốc độ phản ứng tạo carbocation trung gian -Có xảy phản ứng chuyển vị cacbocation -Sản phẩm có cấu hình giữ ngun ngược với chất ban đầu - Khả phản ứng các dẫn xuất metyl : Gốcbậc 3>bậc 2>bậc SN2 -Phản ứng xảy qua giai đoạn - Giai đoạn định tốc độ phản ứng tạoTrạng thái chuyển tiếp -Không xảy phản ứng chuyển vị cacbocation - Sản phẩm có cấu hình ngược với chất ban đầu -Khả phản ứng các dẫn xuất metyl Gốc bậc >bậc >bậc *Nêu ảnh hưởng yếu tố (cấu trúc gốc hydrocarbon, chất tác nhân nucleophile, chất nhóm thế, dung mơi, …) đến khả phản ứng nucleophile? -Cấu trúc gốc hydrocacbon: Bậc C lớn : Khả tham gia phản ứngSN1 cao Khả tham gia phản ứng SN2 giảm Vì: Trong SN1có tạo thành carbocation, bậc cao carbocation sinh bền Trong SN2 : Khi bậc gốc cao, hiệu ứng không gian các nhóm cản trở cơng tác nhân nucleophine C trung tâm tạo trạng thái chuyển tiếp -Ảnh hưởng nhóm bị thay - Giá trị tương đối lấy trung bình khả phản ứng các nhóm khác phản ứng nucleophin CH27-LL&PP Hoá Học [HỌC VIÊN: NGUYỄN TRUNG QUÂN] I Br OH2 S(CH3)2 0,5 Cl 0,02 ONO2 0,01 F 10-4 OH 10-10 - Trong các dẫn xuất halogen dẫn xuất iot có khả phản ứng cao dẫn xuất flo: -I > -Br > -Cl> -F Vì độ bền liên kết C-X giảm dần từ I đến F -Tác nhân nucleophine Phản ứng SN2 phụ thuộc lực nucleophine, cịn SN1 khơng phụ thuộc lực nucleophine -Ảnh hưởng dung mơi: +Khơng có dung mơi phản ứng nucleophine không xảy +Khi chuyển từ dung môi sang dung môi khác , tốc độ phản ứng thay đổi có thay đổi chế phản ứng + Các dung mơi có khả cho proton có khả tạo liên kết hydro axit, nước, ancol,… thuận lợi cho phản ứng SN1 Các dung môi không cho proton có khả điện mơi cao dimetyl fomamit ,… thuận lợi cho phản ứng SN1 Câu * Đặc điểm chế phản ứng gốc nguyên tử carbon no - Cơ chế chung phản ứng: R-H + X-Y → R-X + H-Y XY thường là: Halogen ; SO2Cl2; CClBr3 Phản ứng xảy có ánh sáng chất khơi mào các peoxit C - H: phân cắt đồng ly nên cần lượng lớn, cần ánh sáng chất khơi mào Phản ứng gốc SR phản ứng đặc trưng ankan - Đặc điểm chế gốc SR: Là phản ứng dây chuyền qua nhiều giai đoạn, giai đoạn chính: VD : phản ứng halogen hóa Bước khơi mào: X-X -> 2X Bước phát triển : X∙ + R-H -> R∙ + HX ( *) R∙ + X-X -> R-X + X∙ Tắt mạch : R∙ + R∙ -> R-R X∙ + X∙ -> X2 R∙ + X∙ -> R-X Bước định tạo thành sản phẩm bước phát triển mạch, (*) giai đoạn chậm * Tỷ lệ % sản phẩm gốc xác định nào? = ri ni/ ∑ rini Trong : ai: % các đồng phân ri :khả phản ứng tương đối H C bậc i ni : số H cacbonbậc i [HỌC VIÊN: NGUYỄN TRUNG QUÂN] CH27-LL&PP Hoá Học ... -Chiếu cơng thức phối cảnh lên mặt phẳng trang giấy ta công thức Fisơ CH27-LL&PP Hoá Học [HỌC VIÊN: NGUYỄN TRUNG QUÂN] Câu * Phân loại đồng phân hóa hữu -Đồng phân hình học -Đồng phân quang học. .. án ngữ khơng gian bazơ với các nhóm vịtrí Các nhóm rời lúc có kích thước lớn, có mang điện tích, nên coi phần các chất đầu các trung gian , thế, việc cấu tạo cho các trung gian bền phản ứng... liên kết hydrogen? Ảnh hưởng các loại liên kết đến nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy tính tan các hợp chất hữu cơ? Câu Các loại hiệu ứng electron hợp chất hữu cơ? Nêu đặc điểm, phân loại quy