Hệ thống bài tập thực nghiệm hóa 9 nhằm làm tài liệu tham khảo cho dạy học ở bậc THCS

1 LỜI CẢM ƠN Bằng lòng biết ơn sâu sắc, em xin chân thành gửi lời càm ơn tới cô giáo hướng dẫn Lê Thị Thanh Vân giúp đỡ bảo cho em tận tình để em hồn thành đề tài cách tốt Qua em gửi lời cám ơn tới gia đình người thân động viên giúp đỡ em kịp thời em gặp khó khăn học tập suốt thời gian em theo học trường Đại Học Thủ Dầu Một Cuối em cảm ơn bạn hai lớp sư phạm hóa học tập, chia sẻ, sát cánh bên em học tập Sinh viên Huỳnh Thị Như Thủy MỤC LỤC CHƯƠNG I: BÀI TẬP HÓA HỌC - NHỮNG LÝ THUYẾT CẦN THIẾT CHO VIỆC GIẢI BÀI TẬP HĨA HỌC A Bài tập hóa học 1.1 Khái niệm tập hóa học 1.2 Tác dụng tập hóa học .1 1.3 Phân loại tập hóa học 1.3.1 Bài tập định tính 1.3.2 Bài tập định lượng 1.3.3 Bài tập tổng hợp có nội dung tập .2 B Những thông tin lý thuyết cần thiết cho việc giải tập thực nghiệm 1.1 Nhận biết - phân biệt chất 1.1.1 Nguyên tắc chung 1.1.2 Các dạng nhận biết .3 1.1.2.1 Thuốc thử chọn 1.1.2.2 Chỉ dùng số thuốc thử hạn chế 1.1.2.3 Không dùng thêm thuốc thử .3 1.1.2 Để chọn thuốc thử thích hợp cần ý điểm sau 1.1.3 Ví dụ minh họa 1.1.4 Tổng hợp thuốc thử nhận biết chất ( Phụ lục bảng đến bảng ) 1.2 Tách chất khỏi hỗn hợp chất 1.2.1 Nguyên tắc chung 1.2.2 Các phương pháp tách 1.2.3 Các dạng tập tách thường gặp .8 1.2.4 Ví dụ minh họa 1.3 Điều chế chất .10 1.3.1 Nguyên tắc chung 10 1.3.2 Các dạng điều chế 10 1.3.3 Ví dụ minh họa 10 1.3.4 Tổng hợp chất điều chế chất ( Phu lục bảng đến bảng 13 ) 1.4 Hiện tượng hóa học - Xác định thành phần chất 11 1.4.1 Các dạng tập 12 1.4.2 Ví dụ minh họa .12 CHƯƠNG II:HỆ THỐNG BÀI TẬP THỰC NGHIỆM - GỢI Ý GIẢI VÀ ĐÁP SỐ A Hệ thống tập thực nghiệm 2.1 Bài tập nhận biết 15 2.1.1 Kim loại oxit 15 2.1.2 Muối 17 2.1.3 Hỗn hợp chất .19 2.1.3.1 Không hạn chế thuốc thử 19 2.1.3.2 Hạn chế thuốc thử .21 2.1.3.3 Không sử dụng thuốc thử .21 2.1.4 Chất khí vơ 21 2.1.5 Hữu .22 2.2 Bài tập tách chất 24 2.2.1 Tách chất khỏi hỗn hợp 24 2.2.1.1 Kim loại - oxit,muối 24 2.2.1.2 Chất khí vơ .25 2.2.1.3 Hữu 25 2.2.2 Tách chất khỏi hỗn hợp .26 2.2.2.1 Kim loại - oxit,muối 26 2.2.2.2 Chất khí vơ 27 2.3 Bài tập điều chế 27 2.4 Bài tập giải thích tượng 29 2.4.1 Hiện tượng hóa học 29 2.4.2 Xác định thành phần chất 32 B Gợi ý giải đáp số .37 2.1 Bài tập nhận biết 37 2.1.1 Kim loại oxit .37 2.1.2 Muối 42 2.1.3 Hỗn hợp chất 45 2.1.3.1 Không hạn chế thuốc thử 45 2.1.3.2 Hạn chế thuốc thử .46 2.1.3.3 Không sử dụng thuốc thử .49 2.1.4 Chất khí vơ .52 2.1.5 Hữu .55 2.2 Bài tập tách chất 58 2.2.1 Tách chất khỏi hỗn hợp 58 2.2.1.1 Kim loại - oxit,muối 58 2.2.1.2 Chất khí vơ .60 2.2.1.3 Hữu 61 2.2.2 Tách chất khỏi hỗn hợp .62 2.2.2.1 Kim loại - oxit,muối 62 2.2.2.2 Chất khí vơ 65 2.3 Bài tập điều chế 66 2.4 Bài tập giải thích tượng 70 2.4.1 Hiện tượng hóa học 70 2.4.2 Xác định thành phần chất 75 KẾT LUẬN 76 TÀI LIỆU THAM KHẢO 78 DANH MỤC CÁC BẢNG, SƠ ĐỒ HÌNH 1.1 BẢNG TỔNG HỢP NHẬN BIẾT CÁC CHẤT VÔ CƠ BẢNG 1: NHẬN BIẾT KIM LOẠI THUỐC KL Na K Ca Ba Zn Al THỬ H2 O HIỆN TƯỢNG PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG Tan tạo dd + H2T NaOH + 1H2 T Na (K) + H2O Dd H2SO4 Kết tủa trắng + H2T loãng (nhận Ca (Ba) + 2H2O biết Ba) Ba + H2SO4 dd kiềm ( NaOH)+ dd axit Ca(OH)2 + H2 T BaSO4 + H2 T Zn + 2NaOH > Na2ZnO2 + H2 T Zn + Tan tạo dd + H2 T 2HCl 2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2 + 3H2 T (HCl) 2Al+6HCl Mg Fe dd axit AlCl3 + 3H2T Tan tạo dd + H2 T Mg + 2HCl MgCl2 + H2 T Fe + 2HCl (HCl ) Tan cho dd màu xanh HNO3đ/ to ZnCl2 + H2 T + NO2 T nâu FeCl2 + H2 T Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O dd Cu HCl(H2SO4) Cu tan cho dd màu lỗng có sục xanh 2Cu + O2 + 4HCl 2CuCl2 + 2H2O O2 Đốt cháy O2 HNO3 đ/to Ag Màu đỏ (Cu) Màu đen (CuO ) 2Cu + O2 2CuO Tan cho dd + NO2 T Sau cho nâu NaCl vào dd I trắng Ag +2HNO3 AgNO3 +NO2T + H2O AgNO3 + NaCl AgCl ị + NaNO3 Lưu ý : Nếu nhận biết hỗn hợp có cặp kim loại : - Al, Zn hay Fe, Mg: dùng H2SO4 đặc nguội làm thuốc thử, Al, Fe khơng phản ứng , cịn Zn, Mg phản ứng - Cu, Ag : Dùng muối sắt III ( ví dụ FeCl3) muối AgNO3, Cu hịa tan, Ag khơng ; đốt O2 , sau lấy sản phẩm hồ tan dd HCl BẢNG 2: NHẬN BIẾT OXIT OXIT THUỐC THỬ HIỆN TƯỢNG PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG Tan cho dd H2 O Na2O K2O BaO Dd làm : q tím > xanh + q tím Na2O + H2O (phenolphtalein ( hay phenolphtalein không màu hồng K2O + H2O NaOH KOH ) ) Tan cho dd Dd làm : H2 O q tím > xanh BaO + H2O Ba(OH)2 (phenolphtalein CaO + H2O Ca(OH)2 : không màu hồng) CaO BaO BaO (CaO) + H2O dd Na2CO3 Kết tủa màu trắng Ba(OH)2 +Na2CO3 Ba(OH)2 BaCO3 1+ NaOH Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3ị+ NaOH ZnO dd kiềm ( NaOH) + Tan cho dd không dd axit màu Al O (HCl) ZnO + 2NaOH > Na2ZnO2 + H2O ZnO + 2HCl Al2O3+2NaOH Al2O3+ 6HCl ZnCl2 + H2O 2NaAlO2 + H2O 2AlCl3 + H2 O Tan cho dd không MgO dd axit màu (HCl ) CuO MgCl2 + H2O FeO + 2HCl FeCl2 + H2O Tan cho dd không FeO Fe O MgO + 2HCl dd axit màu trở nên vàng (HCl ) kk dd axit Tan cho dd màu (HCl ) vàng dd axit Tan cho dd màu (HCl) xanh Fe2O3 + 6HCl CuO + 2HCl Ag2O + 2HCl Ag2O dd HCl dd HCl đặc ,t CuCl2 + H2O 2AgCU + H2O Kết tủa trắng Tan cho dd không MnO2 2FeCl3 + H2O màu khí màu MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 T + H2O vàng lục có mùi xốc Tan cho dd P2O5 H2 O + q tím Dd làm : P2O5 + 3H2O H3PO4 q tím > đỏ Lưu ý: Trong trường hợp oxit hỗn hợp dùng axit để nhận biết , màu sắc dung dịch muối lẫn lộn khó nhận biết , dùng chất khử CO , H2 để khử oxit kim loại thành kim loại sau dùng thuốc thử đặc trưng để nhận biết cho kim loại suy oxit ban đầu Ví dụ : Nhận biết chất có hỗn hợp gồm FeO , CuO , MgO TÊN THUỐC GỐC THỬ HIỆN TƯỢNG BẢNG : NHẬN BIẾT CÁC GỐC AXIT PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG ( Ví dụ) AXIT Dd muối (Vd BaCl2) Sunfat SO42- Sunfit SO32- Hay dd Ba(OH)2 Dd BaCl2 - Dd Axit CO a - Dd muối (Vd BaCl2) Tạo kết tủa trắng không tan H2SO4 + BaCl2 BaSO4ị +2HC1 BaSO4 + HCl không phản ứng Tạo kết tủa trắng Na2SO3 + BaCl2 BaSO3ị + 2NaCl tan axit BaSO3 + 2HCl BaCl2 + SO2Ĩ +H2O CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2Ĩ + H2O Na2CO3 + BaCl2 BaCO3ị + 2NaCl Na3PO4 + AgNO3 3NaNO3 + Ag3PO4 axit Tạo khí khơng màu tạo kết tủa trắng tan H + Hay dd Ba(OH)2 Photphat PO43- Clorua Cl- Dd AgNO3 Dd AgNO3 Tạo kết tủa màu vàng Tạo kết tủa trắng HCl + AgNO3 HNO3 + AgCl Nitrat NO3- Dd H2SO4 + Cu Tạo khí khơng màu 3Cu + HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO +4 để ngồi khơng khí H2O hóa nâu 2NO + O2 2NO2 Khơng màu TÊN ION K+ BẢNG 4: NHẬN BIẾT CÁC ION KIM LOẠI PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG HIỆN TƯỢNG ( Ví dụ) THUỐC THỬ Ngọn lửa tím Đốt cháy Na+ Dd muối 2+ Ca màu nâu đỏ cacbonat Không phản ứng Ngọn lửa vàng Tạo kết tủa trắng CaCl2 + N2CO3 CaCO3 + NaCl - Tạo kết tủa trắng BaCl2+Na2CO3 BaCO3+ NaCl - Tạo kết tủa trắng BaCl2+H2SO4 (Na2CO3) - Dd muối cacbonat 2+ Ba (Na2CO3) BaSO4+ HCl - Dd H2SO4 hay dd muối sunfat dd kiềm Zn 2+ 3+ Al ZnCl2 + 2NaOH ( NaOH) Tạo kết tủa trắng sau Cho từ từ cho kết tủa tan đến dư Zn(OH)2 ị +2NaCl Zn(OH)2+2NaOH Na2ZnO2 + 2H2O Al(NO3)3 + 3NaOH Al(OH)3 ị + 3NaNO3 Al(OH)3+ NaOH NaAlO2 + 2H2O - Dd kiềm Mg2+ ( NaOH) MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)2 ị+ 2NaCl - Dd muối - Tạo kết tủa trắng cabonat - Tạo kết tủa trắng (Na2CO3 ) Mg(NO3)2 + Na2CO3 MgCO3ị + 2NaNO3 Dd kiềm ( NaOH) Fe 2+ - Dd muối cabonat (Na2CO3) 3+ Fe Cu2+ Dd kiềm - Tạo kết tủa trắng xanh hóa nâu đỏ kk FeCl2 + 2NaOH - Tạo kết tủa trắng 2Fe(OH)2 + O2 +H2O 2Fe(OH)3 ị Fe(NO3)2+Na2CO3 FeCO3 ị + 2NaNO3 - Tạo kết tủa nâu đỏ FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3ị + 3NaCl CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2+2NaCl ( NaOH) Dd kiềm - Tạo kết tủa xanh ( NaOH) - DdHCl - Dd kiềm Ag Fe(OH)2ị + 2NaCl + ( NaOH) - Tạo kết tủa trắng AgCl - Tạo kết tủa nâu Ag2O AgNO3 + HCl AgCl ị+ HNO3 AgNO3 + NaOH AgOHị + HNO3 AgOH Ag2O + H2O BẢNG 5: NHẬN BIẾT CHẤT KHÍ CHẤT KHÍ THUỐC THỬ CO CuO( đen ), to Hóa đỏ Cu CuO + CO ' C Cu + CO2 Nước vôi Vẩn đục Ca(OH)2 + CO2 CaCO3ị + H2O Nước Ba(OH)2 Vẩn đục Ba(OH)2 + CO2 BaCO3 ị+ H2O CO2 HIỆN TƯỢNG Không làm dd brom màu PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG b Cho hỗn hợp khí qua dd Brom dư, C 2H2 tác dụng , cịn H2, CO2 khơng tác dụng Cho hỗn hợp khí cịn lại qua dd Ca(OH)2 CO2 tác dụng ,cịn H2 c Tinh chế C2H2: Dẫn hỗn hợp khí lội thật chậm qua dd AgNO 3/ NH3 có dư, C2H2 tác dụng tạo kết tủa vàng nhạt C2H2 + 2AgNO3 + 2NH3 C2Ag2 + 2NH4NO3 Lọc lấy kết tủa đun nhẹ với dung dịch HCl, C2H2 thoát - C2Ag2 + 2HCl d C2H2 + 2AgCl Cho hỗn hợp tác dụng với CaCO dư CH3COOH tác dụng, rượu etylic khơng tác dụng sau chưng cất ta thu C2H5OH nguyên chất Bài Cho hỗn hợp khí qua bình đựng dung dịch nước vơi dư, bình đựng dd brom dư, CO2 bị giữ lại bình 1, C2H4 C2H2 bị giữ lại bình Thu khí CH tinh khiết Bài Dùng CaCl2 CaO hai chất Bài Cho CaCO3 dư vào hỗn hợp dd trên, CH 3COOH phản ứng tạo (CH3COO)2Ca, chưng cất thu hh chất lỏng gồm H 2O C2H5OH, hh chất rắn gồm CaCO3 dư (CH3COO)2Ca Dùng chất hút nước CaCl2 khan vào hh H2O C2H5OH - C2H5OH Cho hh chất rắn phản ứng với H2SO4 dư chưng cất ta CH3COOH nguyên chất - 2.2.2 Tách chất khỏi hỗn hợp 2.2.2.I Kim loại - Oxit, muối Bài Hỗn hợp oxit: a Cho khí H2 dư qua hh CuO , Fe2O3 đun nóng Cu , Fe - Với hh Fe, Cu cho tác dụng với axit HCl Cu, dd FeCl2 - Đốt Cu trong O2 kk CuO - Lấy dd FeCl2 điều chế Fe2O3 theo sơ đồ FeCl2 -> Fe(OH)2 -+g ° > Fe(OH)3 -—> Fe2O3 b.- Dùng nước > dd Ba(OH)2 , MgO, CuO - - Lấy dd Ba(OH)2 tác dụng dd Na2CO3 > BaCO3; Nhiệt phân BaCO3 > BaO - Cho khí H2 dư qua hh CuO , MgO đun nóng > Cu, MgO Cho dd Cu, MgO vào dd HCl > Cu, dd MgCl2 + Đốt Cu trong O2 kk > CuO + Lấy dd MgCl2 tái tạo MgO theo sơ đồ MgCl2 -> Mg(OH)2 —-' >MgO c - Cho khí H2 dư qua hh CuO , Fe2O3, MgO đun nóng > Cu, Fe, MgO - Với hh Fe, Cu, MgO cho tác dụng với axit HCl > Cu , hhdd FeCl2, MgCl2 + Đốt Cu trong O2 kk > CuO + Cho bột Mg ( vừa đủ) vào hh dd FeCl2, MgCl2 > Fe, dd MgCl2 Từ dd MgCl2 tái tạo MgO theo sơ đồ - MgCl2 ddNaOH > Mg(OH)2 ' > MgO Từ Fe điều chế Fe2O3 theo sơ đồ - Fe ———dH C > FeCl2 ddNaOH > Fe(OH)2 — > Fe(OH)3 —Fe2O3 - Dùng dd NaOH dư > dd NaAlO2, CuO, Fe2O3 d - Lấy dd dd NaAlO2 tái tạo Al2O3, - Hỗn hợp CuO, Fe2O3 để có oxit riêng biệt: tương tự câu 1a - Cho hh vào dd nước vôi dư >dd Ca(AlO2)2, CuO, Fe2O3 e - Lấy dd Ca(AlO2)2 tái tạo Al2O3 Hỗn hợp CuO, Fe2O3 để có oxit riêng biệt: tương tự câu 1a Bài Cho hỗn hợp chất rắn gồm : a Cho hh tác dụng với dd HCl dư > dd MgCl2, Cu , Ag - Từ dd MgCl2 tái tạo MgO - Từ dd Cu, Ag tách thành kim loại riêng biệt b Dùng nước tách CuSO4 - Cho dd HCl tác dụng với hh Cu , CuO > dd CuCl2 : tách Cu - Lấy dd CuCl2 tái tạo CuO c - Hòa tan vào nước, sục khí CO2 đun nóng > CaCO3 ; dd NaCl, CaCl2 Nung CaCO3 > CaO - Lấy dd NaCl, CaCl2 tác dụng với dd Na2CO3 - Lấy CaCO3 cho tác dụng với dd HCl CaCO3 , tách NaCl dd CaCl2 Dùng nước phân thành nhóm d - Nhóm I tan : AlCl3, CuCl2 - Nhóm II khơng tan : CuO , Al2O3 - Đối với nhóm I: cho tác dụng với dd NaOH dư dd NaAlO2, kết tủa Cu(OH)2 + Lấy dd dd NaAlO2 tái tạo AlCl3 + Lấy kết tủa Cu(OH)2 tái tạo CuCl2 - Đối với nhóm II: cho tác dụng với dd NaOH dư dd NaAlO2, CuO: tách CuO - Lấy dd dd NaAlO2 tái tạo Al2O3 Bài Cho hỗn hợp muối dạng rắn sau: Bằng phương pháp hóa học, tách hỗn hợp thành muối riêng biệt a Cho hh tác dụng với dd H2SO4 dư CaSO4, H2SO4 cịn dư, khí CO2 - Sục khí CO2 vào dd nước vôi dư tách CaCO3 - Cho nước vơi vào hh CaSO4, H2SO4 cịn dư CaSO4 b Cho hh tác dụng với dd Na2CO3 dư tách kết tủa CaCO3 hh dd NaCl dd Na2CO3 dư riêng biệt - Lấy CaCO3 tái tạo CaCl2 - Cho hh dd NaCl dd Na2CO3 tác dụng với dd HCl c - NaCl Cho hh vào nước: tách BaCl2 Cho nước vào hh BaSO4, BaCO3, sau sục khí CO2 vào BaSO4 khơng tan, dd Ba(HCO3)2 : tách BaSO4 d Lấy dd dd Ba(HCO3)2 đun nóng Cho hh tác dụng với dd Ba(OH)2 dư - Tách kết tủa Fe(OH)3 tái tạo FeCl3 - Lấy dd Ba(AlO2)2 tái tạo AlCl3 e BaCO3 hh dd Ba(AlO2)2 , kết tủa Fe(OH)3 AlCl3, FeCl2, CuCl2 f f AT A 1/-\ XT«/^1 CO2 + H2O _► dd NaCl,NaHCO3 ► NaC1 ddHC 2,NaCl A1(OH) > A1C13 hh tách Na2N COaAlO nóng hh BaCO 33 3- Đun 3, MgCO ddNaOH H — ——— oxit BaO , MgO vàoFeO,CuO^» nước dd Ba(OH) Fe>Cu4Ì22 , MgO H - Hịa tan hh - Lấy dd Ba(OH)2 tái tạo BaCO3 - Lấy MgO tái tạo MgCO3 Cho nước vào BaO , MgO FeCl2 Cut^ CuCl 2.2.2.2 Chất khí vơ Bài a Cho hỗn hợp qua nước : HCl giữ lại , hh khí O2 , CO2 bay - Cho hh khí O2,CO2 qua dd nước vơi CO2 giữ lại (CaCO3), O2 bay - Khí CO2 tái tạo cách cho CaCO3 tác dụng với dd HCl b Cho hỗn hợp khí qua nước brom SO2 giữ lại (H2SO4); CO, CO2 bay Tái tạo SO2 cách cho H2SO4 tác dụng với Cu kim loại - Cho hh CO2 CO cho qua dd nước vôi CO2 giữ lại (CaCO3); CO bay - - Khí CO2 tái tạo cách cho CaCO3 tác dụng với dd HCl c Cho hỗn hợp qua dung dịch NaHSO3 , HCl giữ lại (NaCl),hh SO2, O2 bay - Tái tạo lại HCl cho NaCl tác dụng với H2SO4 đặc, nóng - Cho hh SO2, O2 cho qua dd NaOH; SO2 giữ lại (Na2SO3); O2 bay - Tái tạo lại SO2 cách cho Na2SO3 tác dụng với H2SO4 loãng Bài Tách riêng chất khỏi hỗn hợp khí: H2S, CO2, nước, N2 - Cho hỗn hợp khí qua Na2SO4 khan, nước bị giữ lại (Na2SO4 10H2O) - Đun nóng tinh thể thu nước - Cho hỗn hợp khí qua dd Ca(OH)2 dư, CO2 , H2S bị hấp thụ (CaCO3 , CaS) - Khí CO2 tái tạo cách cho CaCO3 tác dụng với dd HCl - Dùng dung dịch Pb(NO3)2, tách H2S (PbS) , lại N2 - Tái tạo H2S cách cho PbS tác dụng với dd HCl Bài CaO có tính hút ẩm ( nước ) tạo thành Ca(OH)2 đồng thời oxit bazơ ( tác dụng với axit ) Do CaO có tác dụng làm khơ khí ẩm là: hiđro ẩm, oxi ẩm Bài Dùng nước vôi dư loại bỏ khí Bài H2SO4 đặc không làm khô được: NH3, CO, H2S, NO -P2O5 không làm khô NH3 CaO không làm khô CO2,SO2,NO2,H2S,Cl2 NaOH rắn không làm khô H2S, CO2, SO2, Cl2, NO2 Bài Dẫn hỗn hợp khí qua nước vơi có dư > kết tủa CaCO3 - Lấy kết tủa tái tạo CO2 - Hỗn hợp khí lại cho lội thật chậm qua dung dịch AgNO3/ NH3 có dư C2H6 khơng phản ứng 2.3 Bài tập điều chế Bài Từ FeS2 điều chế Fe, axit H2SO4 4FeS2 + 11O2 >2 2Fe2O3 + SO2 Fe2O3 + 3CO —> 2Fe + 3CO2 SO2 —— > SO3 —> H2SO4 Bài Từ CuCO3 Cu(OH)2 điều chế Cu H t0 CuCO3 Cu(OH)2 ' C CuO 2, > Cu Bài Từ quặng đolomit CaCO3, MgCO3 điều chế Ca, Mg CaCO3, MgCO3 'C CaO, MgO —O > dd Ca(OH)2 , MgO - Lấy dd Ca(OH)2 điều chế Ca theo sơ đồ : Ca(OH)2 ddHCl > dd CaCl2 cocan > CaCl2 khan —■> Ca - Lấy MgO điều chế Mg theo sơ đồ : MgO HCI > — dd MgCl2 cocan > MgCl2 khan dpnc > Mg Bài Có hỗn hợp gồm CuO Fe2O3 điều chế Cu, Fe CuO, Fe2O3 - Al,t0 > Fe , Cu d dH Cl> ddFeCl2, Cu: tách Cu Cho bột Zn dư vào dd FeCl2 > Fe Bài Điều chế Ba, Mg, Cu từ hỗn hợp BaO, MgO, CuO Hỗn hợp BaO, MgO, CuO - H 2O > dd Ba(OH)2, MgO, CuO Lấy dd Ba(OH)2 điều chế Ba theo sơ đồ : Ba(OH)2 ddHCl > dd BaCl2 cocan > BaCl2 khan — > Ba - hỗn hợp MgO , CuO —H' > MgO , Cu —ddHCl > dd MgCl2 , Cu : tách Cu - Lấy dd MgCl2 điều chế Mg Bài Điều chế Na , Al , Cu , Fe từ Na2CO3 , AlCl3, Cu(OH)2, Fe2(SO4)3 Na2CO3 ddHa > ddNaCl cocan > NaCl khan A Al2O3 dpnc > Al AlCl3 ddNaOHdu > Al(OH)3 CuSO4 + Fe > Cu + CuSO4 Fe2(SO4)3 d dNa Ol> Fe(OH)3 t0 > Bài Từ Fe(NO3)3 điều chế FeO Fe2O3 >Fe Al,t0 —— > Na Fe(NO3)3 —ddNaOH > Fe(OH)3 —-—> Fe2O3 —'A' > Fe — t ddHCỈ > ddFeCl2 d dNa Ol > Fe(OH)2 > FeO Bài Từ MgO , CuO, Fe2O3 điều chế hidroxit tương ứng Fe2O3 d dH Cl> ddFeCl3 d dNa OH> Fe(OH)3 Bài Chỉ từ Cu, NaCl, H2O điều chế Cu(OH)2 - Điện phân dd NaCl có màng ngăn 2NaCl + H2O d pdd>2NaOH + H2 + Cl2 H2O d pdd>2 H2 + O2 H2 + Cl2 t0 >2 HCl( khí) HCl( khí) hịa tan vào nước dd HCl Cu + O2 t0 > CuO CuO d dH Cl> CuCl2 d dNa OH> Cu(OH)2 Bài 10 Điều chế a Cu O 2,t0 > CuO d dH Cl> CuCl2 b Fe2O3 Aư > Fe ddHCl > ddFeCl2 —dAgN0 > Fe(NO3)2 Bài 11 Từ nguyên liệu CaCO3, Fe2O3, SiO2 điều chế CaSO4, FeSO4, H2SiO3 - CaCO3 tác dụng với dd H2SO4 - Fe2O3 —Al ° > Fe —ddH ^O > FeSO4 - SiO2 NaOH > Na2SiO3 ddHC > H2SiO3 ,t Bài 12 Điều chế trực tiếp FeCl2 từ Fe, từ FeSO4, FeCl3 Để tạo thành FeCl2 cho: -Fe tác dụng với dd HCl -FeSO4 tác dụng với ddBaCl2 -* FeCl3 tác dụng với Fe Bài 13 a CuCl2 từ Cu cách - Cu tác dụng với Cl2 - Cu ' > CuO - Cu > CuSO4 ' b Cu từ CuCl2 cách > CuCl2 ■> CuCl2 - Fe tác dụng với dd CuCl2 CuCl2 d dNa °H> Cu(OH)2 t0 > CuO >Cu H ,t0 c FeCl3 từ Fe cách dd FeCl3 tác dụng với Al FeCl3 d dNa °H> Fe(OH)3 t0 > Fe2O3 Al,t0 > Fe Bài 14 Từ S, Fe, NaCl, MgCO3, H2O điều chế - Chất khí là: CO2, O2, SO2, Cl2, HCl, H2S, H2 - Bazơ : Fe(OH)2, Fe(OH)3, Mg(OH)2, NaOH - Oxit axit: CO2, SO2 - Oxit bazơ : FeO, Fe2O3, Fe3O4, MgO, Na2O Bài 15 a Từ C, CO, CaCO3, Ba(HCO3)2, Na2CO3, CuO b Từ S, FeS2, ZnS, Na2SO3 Hãy viết phương trình phản ứng ghi rõ tên, điều kiện phản ứng có Bài 16 Từ FeS2, CuS, NaCl, H2O, khơng khí điều chế :FeSO4; Cu(OH)2; NaHSO4, Fe(OH)3 4FeS2 + 11O2 t0 > 2Fe2O3 + Fe2O3 + 3CO t0 > 2Fe SO2 + 3CO2 SO2 ° t° > SO3 H ° > H2SO4 2 Fe + H2SO4 - > FeSO4 + H2 Điện phân dd NaCl có màng ngăn 2NaCl + H2O d pdd >2NaOH H2SO4 + NaOH > NaHSO4 + Fe2O3 + 3H2SO4 > Fe2(SO4)3 + + H2 + Cl2 H2O 3H2O Fe2(SO4)3 + NaOH 2Fe(OH)3 + 3N2SO4 2CuS + O2 '2 2CuO + 2SO2 CuO+ H2SO4 CuSO4 + H2O CuSO4 + 2NaOH _2 Cu(OH)2 + N2SO4 Bài 17 2NaCl + H2SO4 đặc _2 Na2SO4 + 2HCl MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + H2O Fe + HCl _2 FeCl2 + H2 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Bài 18 Sơ đồ điều chế chất ( tự viết phương trình ghi rõ điều kiện phản ứng CaC C2H2 Bài 19 Sơ đồ điều chế chất ( tự viết phương trình ghi rõ điều kiện phản ứng) 2.4 Giải thích tượng ^(CIl3COO)2Ca 2.4.1 Hiện tượng hóa học C H O -► CH3-CH26 12 ( 6H10 5)n CH3COOHBài -► OHC O a Tăng diện tích tiếp xúc than khơng khí CH3COOCH2CH3 b Tăng lượng oxi ( có khơng khí ) để trình cháy xảy nhanh c Giảm lượng oxi ( có khơng khí ) để hạn chế trình cháy Bài a.Khi đốt cháy than làm cho lượng oxi giảm đồng thời sản phẩm sinh khí CO 2, CO,SO2 gây độc cho người, gây mưa axit, hiệu ứng nhà kính, nên có ảnh hưởng lớn đến sức khỏe người Nên xây lị nơi xa dân cư, thống mát,đồng thời phải tăng cường trồng xanh để giúp hấp thụ khí CO2 giải phóng khí oxi b.Do Ca(OH)2 tác dung với khí CO2 khơng khí tạo nên lớp CaCO mỏng bề mặt nước vôi Bài Các phương pháp b,c,e Vì xà phịng, cồn 96 o hịa tan dầu ăn.Nước khơng hòa tan dầu ăn Giấm hòa tan dầu ăn phá hủy quần áo Bài Chọn b Vì chưa cho nước đá vào, đường dễ tan nhiệt độ nước cốc chưa bị hạ xuống Bài a Các tôn lâu bị gỉ làm từ sắt tráng kẽm nên hạn chế gỉ b Vỏ đồ hộp làm sắt, đựng thức ăn có vị mặn ( thịt, cá ) hay vị chua ( dứa, vải ) mà không bị gỉ vỏ đồ hộp làm sắt tráng thiếc nên không cho muối ( vị mặn ) axit vị chua tác dụng Bài Không nên dùng xô chậu nhơm để đựng vơi, vữa, nước vơi Al tan dd kiềm , mà vơi, vữa, nước vơi lại có tính kiềm nên chúng tác dụng với làm hư hại chậu Bài a Khi ta thổi mạnh khơng khí vào bếp củi cháy, luồng khơng khí lạng đột ngột vào làm nhiệt độ bếp hạ xuống thấp nhiệt độ cháy, lửa bếp bị tắt b Khi thổi khơng khí vào lị có nghĩa cung cấp thêm oxi cho trình cháy lửa bùng cháy mạnh Bài * a Sự tạo thành thạch nhũ hang động.[6] Thành phần núi đá vơi CaCO3 Khi gặp nước mưa khí CO2 có phản ứng: CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 ( tan ) Ca(HCO3)2 chảy qua khe đá hang động có phản ứng: Ca(HCO3)2 Q trình xảy liên tục lâu dài CaCO3 + CO2 + H2O thạnh nhũ b Đồ dùng bạc để khơng khí nhiễm H2S thời gian thường chuyển sang màu xám đen Do 2Ag + H2S + 1/2O2 Ag2S ( đen ) + H2O Bài Khi để đoạn mía lâu ngày khơng khí, đường saccarozơ có mía bị phân hủy vi khuẩn có khơng khí lên men chuyển thành glucozơ, sau thành rượu etylic Bài 10 Khi cơm cịn nóng khơng có tương cơm để nguội xuất màu xanh iot bị hấp thụ tinh bột Bài 11 a Các mảng gạch cua lên mặt nước phân tử protein có cua bị đơng tụ đun nóng b Có mùi khét đốt phân tử protein cháy tạo hợp chất bay có mùi khét c Khi cho giấm chanh vào sữa bị sữa đậu nành sữa bị vón cục đơng tụ protein Bài 12 Khí Clo dư loại bỏ cách dẫn khí Clo sục vào b (dd NaOH) d (Nước) - tạo thành muối NaCl, NaClO - tạo thành HCl, HClO Bài 13 Khí CO2 tan phần vào nước tạo thành dung dịch H 2CO3 làm quỳ tím hóa màu đỏ Khi đun nóng nhẹ độ tan CO2 nước giảm đi, CO2 bay lên, giấy quỳ trở lại màu quỳ tím ban đầu Bài 14 Có kết tủa xanh , đun xuất chất rắng có màu đen Bài 15 a Thả viên Na vào dung dịch CuSO4 Đầu tiên viên Na nóng chảy thành giọt trịn chạy mặt dung dịch muối tan dần, có khí khơng màu khỏi dung dịch, dung dịch xanh lam Cu(OH)2 chuyển dần thành kết tủa xanh b Cho vụn đồng (Cu) vào dung dịch H2SO4 98% nung nóng Vụn đồng ( đỏ ) tan dần, dung dịch từ không màu ( axit ) chuyển dần sang màu xanh, khói màu trắng mùi hắc SO2 do: Cu + 2H2SO4( đặc nóng ) CuSO4 + SO2 + 2H2O c Thả nhôm (Al) vào dung dịch NaOH dư Mảnh nhôm ( trắng ) tan dần, bọt khí khơng màu ra, dung dịch khơng màu d Kim loại Fe trắng xám tan dần, khí khơng màu, khơng mùi khỏi dung dịch, dung dịch tạo thành có mùi lục nhạt Sau nhỏ dung dịch NaOH ( khơng màu ) ống nghiệm thấy xuất kết tủa trắng xanh chuyển thành nâu đỏ khơng khí FeCl 2( lục nhạt ) Fe(OH)2( trắng xanh ) Fe(OH)3( nâu đỏ ) e Cho mảnh kim loại nhôm sắt vào dung dịch H2SO4 lỗng Mảnh nhơm sắt tan dần, khí khơng màu khí khí H2 Bài 16 Ban đầu Natri nóng chảy thành giọt chạy bề mặt nước tan dần, khí khơng màu Sau vụn Al tan dần khí khơng màu nhiều (dung dịch khơng màu ) Bài 17 Khơng có tượng Mg đứng trước Al - Trên bề mặt mảnh nhơm có lớp màu đỏ Cu, màu xanh dd nhạt dần - Trên bề mặt mảnh nhơm có lớp màu trắng bạc, dd không đổi màu - Mảnh nhôm tan, khí khơng màu bay ra, dd khơng đổi màu Bài 18 a Dung dịch có màu xanh bị nhạt dần Có kết tủa đồng xuất b Làm màu nâu đỏ dung dịch nước brom Bài 19 Khi cho từ từ mẫu natri kim loại đến dư vào dung dịch AlCl thấy có khí bay lên, có kết tủa keo trắng , sau kết tủa tan - Còn cho vào dung dịch CuSO4 thấy có khí bay lên, có kết tủa xanh, kết tủa khơng tan Bài 20 a Khi sục khí CO2 vào dung dịch nước vơi làm đục nước vơi ,nếu sục khí CO2 tiếp kết tủa tan dần dung dịch suốt b Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3 Khi nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na 2CO3, lúc đầu chưa có tượng HCl + Na2CO3 NaHCO3 + NaCl Khi hết Na2CO3 mà nhỏ tiếp HCl có tượng sủi bọt khí HCl + NaHCO3 NaCl + CO2 + H2O Bài 21 Màu vàng lục khí clo ống nghiệm nhạt dần, nước dâng lên ống nghiệm, dd có màu đỏ phản ứng quỳ tím với axit HCl (CH4 + Cl2 '■ s > CH3Cl + HCl) Bài 22 a Ống nghiệm thứ khơng có phân lớp benzen tan dầu hỏa Ống nghiệm thứ có phân lớp benzen khơng tan nước b Cho khí SO2 lội từ từ đến dư qua dung dịch brom sau thêm dung dịch BaCl2 vào [6] Màu nâu đỏ dd brom nhạt dần, sau thêm BaCl thấy có kết tủa trắng xuất Do SO2 tác dụng với dung dịch brom tạo dung dịch H2SO4 dung dịch HBr khơng màu, sau BaCl2 tác dụng với H2SO4 tạo kết tủa trắng SO2 + Br2 + 2H2O BaCl2 + H2SO4 H2SO4 + 2HBr BaSO4 + 2HCl Bài 23 Ban đầu nước vơi có vẩn đục trắng tạo kết tủa CaCO 3.Sau kết tủa lại tan tạo dung dịch suốt CO2 dư: CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 Bài 24.* Khi nhỏ dung dịch HCl: xuất kết tủa trắng keo Al(OH) 3, sau kết tủa lại tan - AlCl3 HCl dư Khi sục khí CO2 kết tủa tăng theo lượng CO2 thêm vào không tan: CO2 + NaAlO2 + 2H2O - Al(OH)3 + NaHCO3 Khi nhỏ dung dịch AlCl3 kết tủa xuất nhiều dần không tan AlCl3 + 3NaAlO2 + 6H2O 4Al(OH)3 + 3NaCl Bài 25 Hiện tượng : Khi dẫn khí SO2 vào dd Ca(OH)2 đục , sau tan tạo thành dung dịch suốt Khi nhỏ dd NaOH vào dd sốt lại thu kết tủa trắng Các phương trình phản ứng Tự ghi phản ứng ( Gợi ý : Dung dịch suốt có chứa : Ca(HSO3)2 , H2SO3) 2.4.2 Xác định thành phần chất Bài A: MgCl2, AlCl3, FeCl2, HCl; B: Cu C: CuSO4; D: SO2 ; E: CaSO3 F : NaAlO2, NaCl, NaOH; G: Mg(OH)2, Fe(OH)2 ; H: MgO, Fe2O3 Bài X :CuO, Cu ; Y CuSO4 ; Z: SO2 ;T: Cu(OH)2 ;Q: NaHSO3, Na2SO3 Bài B : Al2O3, MgO, Fe, Cu ; C: NaAlO2, NaOH; D: MgO, Fe, Cu E : MgCl2, FeCl2 ; F : Cu Bài A : BaSO4 ; B Ba(OH)2, C : H2 ; D :Ba(AlO2)2 ; BaCO3 ; G: BaCl2 ; H: CO2 Bài X : Fe, Fe3O4; Fe2O3 ; Y: FeCl2 ,FeCl3 ; Z : H2 ; T : Fe(OH)2 ; Fe(OH)3 ;Q : Fe2O3 ; R : Cu Bài X : NaCl ; Y : Cl2 , Z : nước Giaven ; T : CaOCl2 Bài BaCl2 Bài N2CO3, N2SO4 Bài MgSO4 ; H2SO4 ( hay Na2SO4) Bài 10 MgSO4 ; BaCl2 Bài 11 Na2CO3,CuSO4 Bài 12.* K2SO3, MgCl2 Bài 13 Mg(NO3)2, Ba(OH)2 Bài 14 NaOH, N2CO3, NaHCO3, NaHSO4 Bài 15 Ba(HCO3)2, NaHSO4, N2CO3, BaCl2 Bài 16.* Al2(SO4)3, NaHCO3, NaHSO4 ; NaOH Bài 17 X: CUCO3 Cu(OH)2, CuO, Y: CO2 ; Z: Na2CO3, NaHCO3 T: CuCl2, HCl Bài 18 NaOH, NaHCO3, N2CO3 Bài 19 CuO Bài 20 Ba(OH)2 Bài 21 CuSO4 Bài 22 Na2SO4 ,BaCl2 KẾT LUẬN Sau thời gian tìm hiểu, nghiên cứu hồn thành đề tài bước đầu tơi thu số kết sau: 1) Đã làm quen nắm cách tiến hành nghiên cứu đề tài khoa học Nghiên cứu quan điểm lý thuyết tập thực nghiệm hóa học lớp Biết vận dụng quan điểm lý thuyết đắn để giải hướng dẫn giải vấn đề cách khoa học truyền tải tới học sinh cách dễ dàng 2) Sưu tầm phân loại tập thực nghiệm hóa học từ nhiều nguồn khác thống kê thành dạng khác như: Nhận biết- tách chất- điều chế- giải thích tượng- tập dạng X,Y 3) Đã chọn lọc xây dựng hệ thống gồm 50 tập nhận biết, 28 tập tách chất, 19 tập điều chế 47 tập giải thích tượng có gợi ý giải nhằm củng cố, khắc sâu, mở rộng kiến thức giảng dạy hóa học 4) Nghiên cứu đề tài này, thân cố gắng đọc tham khảo nhiều tài liệu chuyên đề nói riêng hóa học nói chung Tìm phương pháp giải vấn đề tìm phương pháp giải vấn đề chọn lọc phương án tối ưu phù hợp với sở lý thuyết Vì tơi tích lũy số kiến thức giải vấn đề học tập như: - Phương án đặt câu hỏi tập thích hợp - Phương án lý giải vấn đề, dẫn dắt điều khiển trình nhận thức học sinh học, tránh sai lầm nhận thức học sinh - Qua giúp tơi nâng cao kiến thức chun mơn, phương pháp giảng dạy, tạo say mê nghề nghiệp 5) Bài tập thực nghiệm hóa vấn đề lý thú, phong phú rộng lớn tỉ mỉ cao Khi nghiên cứu vấn đề cần nhiều thời gian đặc biệt thành công đề tài phụ thuộc vào kinh nghiệm, sáng tạo người thực hiện.Ở đề tài thời gian nghiên cứu có hạn mặt khác cần nhiều thời gian vận dụng nhiều thực tế giảng dạy, thân luận văn tránh khỏi hạn chế, thiếu sót Để khắc phục nhược điểm tơi tiến hành vận dụng trình giảng dạy sau dần hoàn chỉnh đề tài làm tư liệu quý báu cho thân Trên kết mà làm thời gian vừa qua Rất mong góp ý, bổ sung thầy bạn cho khóa luận hồn chỉnh Tơi xin chân thành cảm ơn DANH MỤC TÀI LIỆU THAM KHẢO [1] Cao Cự Giác, Bài giảng lời giải chi tiết hóa học 9, NXB ĐHQGHN, 2012 [2] Đào Nguyễn Thanh Hương Lý luận phương pháp dạy học hóa học [3] Đề thi học sinh giỏi hóa 9, cấp 2005- 2014 [4] Đề thi tuyển sinh vào lớp 10,các trường thuộc tỉnh Thành phố 2005-2014 [5] Huỳnh Văn Út, Bài tập hay khó hóa học 9, NXB ĐHQGHN, 2013 [6] Huỳnh Văn Út, Chuyên đề nhận biết- tách chất giải thích tượng hóa học 9,NXB TPHCM, 2011 [7] Ngơ Ngọc An, 450 tập hóa học 9, NXB Sư Phạm 2008 [8] Nguyễn Cương, Phương pháp dạy học hóa học, NXB ĐHSP, 2005 [9] Nguyễn Thị Thu Nga, Hóa học phân tích hướng dẫn thực hành, NXB ĐHSP 2007 [10] Nguồn tài liệu mạng Internet [11] Lê Trọng Xuân, Hóa học 9,NXB GDVN, 2012 [12] Võ Trường Huy, Phân loại phương pháp giải hóa học THCS Hóa học nâng cao, NXB Hà Nội, 2005 ... phú tài liệu tham khảo, giúp cho em tự học, tự kiểm tra kiến thức dễ dàng cho đồng nghiệp có thêm nguồn tra cứu Vì tơi chọn đề tài: ? ?Hệ thống tập thực nghiệm hóa nhằm làm tài liệu tham khảo cho. .. LỤC CHƯƠNG I: BÀI TẬP HÓA HỌC - NHỮNG LÝ THUYẾT CẦN THIẾT CHO VIỆC GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC A Bài tập hóa học 1.1 Khái niệm tập hóa học 1.2 Tác dụng tập hóa học .1... cứu sở lý thuyết dạng tập thực nghiệm hóa - Phân tích chương trình phổ thơng sở để chọn lọc kiến thức áp dụng cho bậc THCS - Nghiên cứu sở lý thuyết dạng tập thực nghiệm hóa - Nghiên cứu tài liệu