Xây dựng hệ thống bài tập thực nghiệm trong chương trình hóa học 10 THPT

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH HỐ TRƯỜNG THPT HOẰNG HĨA SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM XÂY DỰNG HỆ THỐNG BÀI TẬP THỰC NGHIỆM TRONG CHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC 10 Người thực hiện: Tạ Thu Nguyệt Chức vụ: Giáo viên SKKN thuộc lĩnh vực (mơn): Hóa học THANH HỐ NĂM 2016 PHẦN A: MỞ ĐẦU I LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI Đối với mơn Hóa học, thí nghiệm có tác dụng phát triển tư duy, giáo dục giới quan vật biện chứng, củng cố niềm tin khoa học học sinh, giúp hình thành đức tính tốt người lao động: cẩn thận, cần cù, ngăn nắp, linh hoạt Trong q trình dạy học mơn Hóa học, tơi nhận thấy tập thực nghiệm hóa học có vai trò quan trọng: vừa củng cố lí thuyết vừa rèn luyện kĩ kĩ xảo thực hành Muốn giải loại tập này, học sinh cần phải nắm vững lí thuyết, biết cách phân tích thí nghiệm có kĩ thực hành thí nghiệm Thơng qua việc giải tập thực nghiệm, giúp học sinh rèn luyện tính tích cực, trí thơng minh, sáng tạo, bồi dưỡng hứng thú học tập Trong kì thi đại học, cao đẳng 2014 THPT quốc gia 2015 vừa qua, thường xuất dạng tập mang tính thực nghiệm như: hình vẽ điều chế chất khí, cách thu khí, tính chất hóa học chất, dạng tập dễ, tính mẻ lại chưa có nhiều tài liệu nghiên cứu nên nhiều học sinh điểm loại câu hỏi Để dạng tập khơng mang tính trừu tượng khó hiểu, gần gũi với học sinh lơi học sinh học, tơi chọn đề tài: “Xây dựng hệ thống tập thực nghiệm chương trình Hóa học 10 THPT”, góp phần củng cố kiến thức cho em, đặc biệt cần thiết học sinh ơn thi THPT quốc gia tới Với lí thơi thúc tơi nghiên cứu đề tài này, với hi vọng đề tài hành trang giúp cho em học sinh tự tin hơn, u thích mơn Hóa học II MỤC ĐÍCH NGHIÊN CỨU Nhiều học sinh học mơn hóa học, thường học lí thuyết tính chất vật lí, phương trình phản ứng liên quan đến tính chất hóa học, cách điều chế chất mà bỏ qua hình vẽ minh họa sách giáo khoa Do tơi chọn đề tài nhằm giúp học sinh hiểu chất cách tiến hành thí nghiệm mang tính thực tiễn cao, từ học sinh hiểu rõ cách lắp thí nghiệm hợp lí nhằm mục đích: an tồn, hiệu quả, tiết kiệm, chống nhiễm mơi trường Mặt khác, tập thực nghiệm lại có tác dụng kích thích tính chủ động, sáng tạo, hứng thú mơn học Đó mục đích thơi thúc tơi tìm tòi, nghiên cứu sáng kiến kinh nghiệm III ĐỐI TƯỢNG NGHIÊN CỨU - Các tập hóa học thực nghiệm chương trình Hóa học 10 THPT IV PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU - Phương pháp nghiên cứu lý thuyết sách giáo khoa tài liệu khác có liên quan - Phương pháp điều tra khảo sát thực tế, nghiên cứu tình hình thực tiễn học tập học sinh để nắm mức độ nhận thức học sinh dạng tập thực nghiệm - Phương pháp thống kê, xử lí số liệu PHẦN B: NỘI DUNG I CƠ SỞ LÍ LUẬN Khoa học tự nhiên ln đề cao vai trò kết thực nghiệm, mang tới xác niềm tin khoa học Đối với mơn Hóa học, thí nghiệm có vai trò to lớn, lẽ, giai đoạn em thực hành coi bước trung gian để giúp em chuyển hóa kiến thức lí thuyết học đến gần với thực tế Tuy nhiên, qua thực tiễn giảng dạy tơi nhận thấy rằng: khơng phải tiết học có thí nghiệm thực lớp, tiết học có 45 phút mà phải nghiên cứu nhiều vấn đề liên quan vị trí, cấu hình electron, tính chất vật lí, tính chất hóa học, phương pháp điều chế… việc tiến hành lắp ráp thí nghiệm để nghiên cứu tính chất chất hay điều chế chất bị hạn chế Do đó, tập dạng thực nghiệm có hình vẽ minh họa có vai trò vơ quan trọng việc củng cố học, giúp học sinh dễ dàng tưởng tượng cách tiến hành thí nghiệm cho dù giáo viên học sinh chưa kịp tiến hành thí nghiệm tiết học Việc biên soạn dạng tập mang tính thực nghiệm cần thiết giúp hồn thiện lực nhận thức học sinh II THỰC TRẠNG CỦA VIỆC SỬ DỤNG BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM THỰC NGHIỆM TRONG TRƯỜNG PHỔ THƠNG Thực trạng giáo viên : Do dạng tập mẻ, chưa có nhiều tài liệu sâu nên nhiều giáo viên chưa kịp cho học sinh rèn luyện, trải nghiệm Thực trạng học sinh : - Đối với học sinh khối 12 chuẩn bị cho kì thi THPT quốc gia tới, gặp dạng tập thường lúng túng phần học từ lớp 10 nên qn kiến thức, phần khác chưa tiếp xúc thường xun, em thường bị điểm dạng tập kì thi thử vừa qua - Đối với học sinh khối 10, 11 kĩ phân tích thí nghiệm nhiều hạn chế, nhiều em chưa hiểu rõ vai trò thiết bị, hóa chất thí nghiệm, nên việc làm tập trắc nghiệm thực nghiệm giúp em hiểu sâu chất thí nghiệm hóa học III XÂY DỰNG HỆ THỐNG BÀI TẬP THỰC NGHIỆM TRONG CHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC 10 THPT Câu 1: Hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế khí clo phòng thí nghiệm: Khí Cl2 sinh thường lẫn nước hiđro clorua Để thu khí Cl khơ bình (1) bình (2) đựng A Dung dịch H2SO4 đặc dung dịch NaNO3 B Dung dịch NaCl bão hòa dung dịch H2SO4 đặc C Dung dịch H2SO4 đặc dung dịch AgNO3 D Dung dịch NaOH dung dịch H2SO4 đặc Phân tích thí nghiệm: Phương trình điều chế khí clo phòng thí nghiệm: t MnO2 + 4HCl  → MnCl2 + Cl2 + 2H2O - Do khí clo tan nước nên ta khơng thu khí clo phương pháp đẩy nước mà thu phương pháp đẩy khơng khí để ngửa bình (do Cl khơng tác dụng với oxi Cl2 nặng khơng khí) - Khí HCl H2O lẫn q trình điều chế dd HCl dùng dung dịch đậm đặc, dễ bay nên tách khỏi dung dịch tạo khí HCl lẫn vào sản phẩm Khi đun nóng, H2O bay phần tạo H2O, nên sản phẩm ngồi Cl2 có HCl H2O - Tại bình lại dùng dd NaCl bão hòa mà khơng dùng dd khác: độ háo nước HCl >NaCl > Cl2 Khi dẫn hỗn hợp sản phẩm vào dd NaCl bão hòa HCl hòa tan làm tăng nồng độ Cl- tạo kết tinh NaCl.xH2O, làm giảm khả hòa tan Cl2 - Vai trò bình đựng dung dịch H 2SO4 đặc: giữ lại nước lại bình để thu khí clo khơ - Vai trò bơng tẩm NaOH: ta phải dùng bơng để đậy miệng ống mà khơng dùng nút cao su để khí clo sinh đẩy hết khơng khí bình ngồi, bơng tẩm NaOH để ngăn khí Cl2 ngồi khơng khí gây nhiễm mơi trường (có thể thay nước vơi trong) Nhận xét: đáp án B Câu 2: Cho hình vẽ mơ tả điều chế clo phòng thí nghiệm đây: o Phát biểu sau khơng đúng: A Khơng thể thay dung dịch HCl dung dịch NaCl B Có thể thay MnO2 KMnO4 KClO3 C Dung dịch H2SO4 đặc có vai trò hút nước, thay H2SO4 CaO D Khí Clo thu bình nón khí Clo khơ Phân tích: từ phân tích thí nghiệm câu 1, ta dễ dàng nhận thấy: Khơng thể thay H2SO4 CaO CaO có khả tác dụng với khí clo theo phương trình: CaO + Cl2 → CaOCl2 Chọn đáp án C Câu 3: Cho thí nghiệm sau: dd HCl đặc Hiện tượng xảy thí nghiệm bên A Có khí màu vàng sinh ra, đồng thời có kết tủa B Chỉ có khí màu vàng C Chất rắn KClO3 tan dần D Cả B C KClO Phân tích thí nghiệm : Đây thí nghiệm điều chế lượng nhỏ khí Cl phòng thí nghiệm để học sinh quan sát tượng, xảy phản ứng sau : KClO3 + 6HCl (đ) → KCl + 3Cl2 + 3H2O Hiện tượng : có khí màu vàng lục mùi xốc ra, lượng KClO3 tan dần Chọn đáp án : D Câu 4: Trong thí nghiệm hình bên người ta dẫn khí clo điều chế từ MnO rắn dung dịch axit HCl đặc Trong ống hình trụ có đặt miếng giấy màu Hiện tượng xảy với giấy màu : a) Đóng khóa K b) Mở khóa K Khãa K Clo Dung dÞch H2SO4 GiÊy mµu A a) Mất màu b) Khơng màu B a) Khơng màu b) Mất màu C a) Mất màu b) Mất màu D a) Khơng màu b) Khơng màu Phân tích thí nghiệm : hình vẽ muốn học sinh phân biệt tính tẩy màu khí clo ẩm khí clo khơ - Khi đóng khóa K, khí clo vừa điều chế có lẫn nước dẫn vào dung dịch H2SO4 đặc để hút nước, lại khí clo khơ qua ống nghiệm có mẩu giấy màu, khí clo khơ khơng có khả làm màu giấy - Khi mở khóa K, lúc khí clo nước qua mẩu giấy màu, ta có  → HCl + HClO khí clo ẩm xảy phản ứng sau : Cl2 + H 2O ¬   Vì sinh axit HClO có tính tẩy màu nên làm màu mẩu giấy Đáp án : B Giáo viên củng cố tập dạy ‘‘Clo’’ – Hóa học 10 Câu 5: Cho sơ đồ điều chế axit clohiđric phòng thí nghiệm sau: Phát biểu sau đúng? A Sơ đồ khơng thể dùng để điều chế HBr, HI B Để thu HCl người ta đun nóng dung dịch hỗn hợp NaCl H2SO4 lỗng C Khơng sử dụng H2SO4 đặc dùng H2SO4 đặc sản phẩm tạo thành Cl2 D Để xử lý HCl gây nhiễm mơi trường, ta dùng bơng tẩm dung dịch NaNO3 Phân tích: Phương pháp sunfat cho muối halogenua kim loại tác dụng với axit sunfuric đặc, nóng để điều chế hiđrohalogenua dựa vào tính dễ bay hiđrohalogenua Phương pháp áp dụng để điều chế HF, HCl, khơng điều chế HBr HI axit H2SO4 đặc có tính oxi hóa mạnh HBr, HI dung dịch chất khử, áp dụng phương pháp sunfat khơng thu HBr HI mà thu Br2, I2 Các phương trình phản ứng: CaF2 + H2SO4 đặc, nóng → CaSO4 + 2HF↑ NaCl (tt) + H2SO4 đặc, nóng → NaHSO4 + HCl↑ 2NaCl (tt) + H2SO4 đặc, nóng → Na2SO4 + 2HCl↑ NaBr + H2SO4 đặc, nóng → NaHSO4 + 2HBr 2HBr + H2SO4 đặc, nóng → SO2 + Br2 + 2H2O NaI + H2SO4 đặc, nóng → NaHSO4 + 2HI 8HI + H2SO4 đặc, nóng → H2S + 4I2 + 4H2O Đáp án A Đáp án B sai phải dùng H2SO4 đặc Đáp án C sai sản phẩm tạo thành HCl Đáp án D sai ta dùng bơng tẩm dung dịch kiềm NaOH, Ca(OH) để hấp thụ HCl, ngăn HCl ngồi gây nhiễm mơi trường Câu 6: Cho sơ đồ điều chế axit clohiđric phòng thí nghiệm: Phản ứng xảy ra: NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl (1) 2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 +2HCl (2) Phát biểu sau sai: A Phản ứng thứ xảy nhiệt độ khơng q 250o C B Phản ứng thứ hai xảy nhiệt độ cao 400o C C HCl axit yếu H2SO4 nên bị đẩy khỏi dung dịch muối D HCl sinh sau phản ứng dạng khí hòa tan vào nước cất ta dung dịch axit clohiđric Phân tích: Phản ứng xảy HCl sinh trạng thái khí khơng có khả tác dụng trở lại với dung dịch H2SO4 đặc Chọn đáp án C Câu 7: Khí hidro clorua chất khí tan nhiều nước tạo thành dung dịch axit clohidric Trong thí nghiệm thử tính tan khí hidroclorua nước, có tượng nước phun mạnh vào bình chứa khí hình vẽ mơ tả Ngun nhân gây nên tượng A Do khí HCl tác dụng với nước kéo nước vào bình B Do HCl tan mạnh làm giảm áp suất bình C Do bình chứa khí HCl ban đầu khơng có nước D.Tất ngun nhân Phân tích thí nghiệm: Lấy bình thủy tinh suốt nạp đầy khí HCl, đậy bình nút cao su có ống thủy tinh vuốt nhọn xun qua Nhúng đầu ống thủy tinh vào cốc thủy tinh chứa nước có pha vài giọt dung dịch quỳ tím Một lát sau, nước cốc theo ống phun vào bình thành tia nước mầu đỏ Do khí hidroclorua tan nhiều nước làm áp suất bình giảm nước bị hút vào bình Quỳ tím bị chuyển thành màu đỏ dung dịch HCl có tính axit Đáp án đúng: B Câu 8: Cho TN tính tan HCl hình vẽ bên, bình ban đầu chứa khí HCl, nước có nhỏ thêm vài giọt quỳ tím Hiện tượng xảy bình cắm ống thủy tinh vào nước A Nước phun vào bình chuyển sang màu đỏ B Nước phun vào bình chuyển sang màu xanh C Nước phun vào bình có màu tím D Nước phun vào bình chuyển thành khơng màu Đáp án đúng: A Câu 9: Cho hình vẽ mơ tả q trình điều chế dung dịch X phòng thí nghiệm Trong điều kiện thích hợp, dung dịch X khí phản ứng với chất HCl số chất sau: Na2CO3, Fe3O4, (1) Bô ng NaHCO3, K2O, Cu, Al, Al(OH)3, dung H SO đặc dịch AgNO3? (2) NaCl A B H O C D dd X Phân tích: Hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế khí HCl, dung dịch X thu dung dịch HCl, tác dụng với chất sau: Na2CO3, Fe3O4, NaHCO3, K2O, Al, Al(OH)3, dung dịch AgNO3 Phương trình phản ứng: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 +H2O K2O + 2HCl → 2KCl + H2O 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 Al(OH)3 + 3HCl →AlCl3 + 3H2O AgNO3 + HCl →AgCl + HNO3 Đáp án đúng: B Câu 10: Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế thu khí oxi hình vẽ oxi: A nặng khơng khí B nhẹ khơng khí C tan nước D nhẹ nước H2O Phân tích: Trong phòng thí nghiệm khí oxi điều chế cách nhiệt phân hợp chất giàu oxi, bền với nhiệt KMnO4, KClO3, H2O2… thí nghiệm xảy phương trình phản ứng: to 2KMnO  → K MnO + MnO + O ↑ Người ta thu khí O2 phương pháp đẩy nước tinh khiết khí oxi tan nước Đáp án đúng: C Câu 11: Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế khí Y từ chất rắn X Khí Y A HCl B Cl2 C O2 D NH3 B Cl2 C O2 D NH3 Phân tích: Điều chế khí Y cách nhiệt phân chất rắn X, thu khí Y phương pháp đẩy nước, khí phải tan nước, khí Y oxi Chất rắn X KMnO4 Phương trình phản ứng: t 2KMnO4  → K2MnO4 + MnO2 + O2 Đáp án đúng: C o Câu 12: Cho hình vẽ thu khí sau: Những khí số khí H2, N2, NH3 , Cl2, CO2, HCl, SO2, H2S thu theo cách trên? A H2, NH3, N2, HCl, CO2 B H2, N2, NH3, CO2 C Cl2, H2S, SO2, CO2, HCl D Tất đáp án Phân tích: Đây hình vẽ giúp HS phân biệt cách thu khí phương pháp đẩy khơng khí đặt ngửa bình, với cách dùng để thu khí nặng khơng khí khơng có khả tác dụng với oxi khơng khí điều kiện thường Đáp án đúng: C Câu 13: Cho hình vẽ bên cách thu khí phương pháp đẩy nước, áp dụng để thu khí khí sau đây: A H2, N2, O2, CO2, HCl, H2S B O2, N2, H2, CO2 C NH3, HCl, CO2, SO2, Cl2 D NH3, O2, N2, HCl, CO2 Phân tích: Phương pháp đẩy nước dùng để thu chất khí tan nước 10 Đáp án A loại có khí HCl tan nhiều nước Đáp án C, D loại chứa khí HCl NH3 tan nhiều nước Chọn đáp án B Câu 14 : Các chất khí X, Y, Z, T điều chế phòng thí nghiệm thu theo ngun tắc theo hình vẽ đây: Nhận xét sau sai? A khí T oxi B khí X clo C khí Y cacbonic D khí Z hidro clorua Phân tích: Đáp án A: khí T thu phương pháp đẩy nước nên T phải tan nước, T oxi thỏa mãn Đáp án B: khí X thu phương pháp đẩy khơng khí (đặt ngửa bình), khí X phải khơng tác dụng với oxi khơng khí điều kiện thường nặng khơng khí, X clo thỏa mãn Đáp án D: tương tự cách thu khí X, Z HCl thỏa mãn Đáp án C: khí Y thu phương pháp đẩy khơng (đặt úp bình), khí Y phải nhẹ khơng khí, Y CO2 khơng thỏa mãn Chọn đáp án C Câu 15: Trong phòng thí nghiệm, khí C điều chế dụng cụ hình vẽ: Khí C dãy khí sau đây? A N2O, CO, H2, H2S C NO2, Cl2, CO2, SO2 Phân tích thí nghiệm: B NO, CO2, C2H6, Cl2 D N2, CO2, SO2, NH3 11 Khí C thu phương pháp đẩy khơng khí, đặt ngửa bình nên khí C phải nặng khơng khí khơng tác dụng với oxi khơng khí Loại đáp án A chứa khí H2 CO nhẹ khơng khí Loại đáp án B chứa khí NO nhẹ khơng khí phản ứng với O2 Loại đáp án D chứa khí NH3 N2 nhẹ khơng khí Chọn đáp án đúng: C Thật vậy: ta viết phương trình phản ứng điều chế khí C sau: Cu + 4HNO3 (đặc) → Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ + 2H2O KClO3 + 6HCl → KCl + 3Cl2 ↑ + 3H2O CaCO3 + HCl → CaCl2 + CO2 ↑ + H2O Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 ↑+ H2O Câu 16: Để pha lỗng H2SO4 đặc, cách làm sau đúng: A cách B cách C cách D cách Phân tích thí nghiệm: tập giúp học sinh hiểu q trình pha lỗng dung dịch H2SO4 H2SO4 đặc hút nước mạnh, gặp nước q trình solvat hóa xảy ra, tỏa lượng nhiệt lớn: H2SO4 + H2O → H2SO4.H2O + 19 Kcal Axit sunfuric đặc chất lỏng sánh giống dầu nặng nước, ta cho nước vào axit, nước lên bề mặt, xảy q trình solvat hóa làm nước sơi mãnh liệt bắn tung tóe gây nguy hiểm Ngược lại, cho axit H2SO4 đặc vào nước, cho từ từ axit vào nước, chìm xuống đáy nước, sau phân bố tồn dung dịch, q trình solvat hóa xảy làm nhiệt lượng sinh phân bố dung dịch, nhiệt độ tăng từ từ khơng làm nước sơi lên cách nhanh chóng Trong q trình đổ từ từ axit vào nước, ta lấy đũa thủy tinh khuấy để nhiệt lượng phân tán hơn, khơng gây vỡ bình thủy tinh Đáp án đúng: A Giáo viên kết hợp tập “Axit sunfuric” – Hóa học 10 Câu 17: 12 Cho hình vẽ bên mơ tả thí nghiệm pha lỗng dung dịch axit X cách rót từ từ dung dịch axit đặc vào nước X axit: A HCl B HNO3 C H3PO4 D H2SO4 Đáp án đúng: D Câu 18: Sơ đồ sau mơ tả cách điều chế khí SO2 phòng thí nghiệm Các chất X, Y, Z A HCl, CaSO3, NH3 B H2SO4, Na2CO3, KOH C H2SO4, Na2SO3, NaOH D Na2SO3, NaOH, HCl Dung dịch X ¦ Chất Y Bơng tẩm dd Z Lưới amiăng SO2 Phân tích: Trong phòng thí nghiệm, SO2 điều chế cách đun nóng dung dịch axit H2SO4 với muối Na2SO3 t Na2SO3 + H2SO4  → Na2SO4 + H2O + SO2↑ Thu khí SO2 phương pháp đẩy khơng khí (đặt ngửa bình) Khí SO2 khí độc, mùi hắc, hít phải khí gây viêm đường hơ hấp nên để hạn chế khí SO2 ngồi, ta dùng bơng tẩm dung dịch bazơ KOH, NaOH, Ca(OH)2 Đáp án đúng: B o Câu 19: Quan sát sơ đồ thí nghiệm hình vẽ sau Hiện tượng quan sát bình eclen chứa dung dịch Br2 A Có kết tủa xuất B Dung dịch Br2 khơng bị nhạt màu C Dung dịch Br2 bị nhạt màu D Vừa có kết tủa vừa làm nhạt màu dung dịch Br2 13 Phân tích: Hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế khí SO2 theo phương trình: Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4+ H2O + SO2↑ Khi cho SO2 thể tính khử, qua dung dịch nước Br có tính oxi hóa mạnh, làm cho nước Br2 bị nhạt màu dần xảy phương trình phản ứng oxi hóa – khử sau: SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 Vậy đáp án đúng: C Câu 20: Cho thí nghiệm hình vẽ sau Các chất A, B, C là: A.CO; Fe2O3; Ca(OH)2 B H2; S; CuS C H2; S; CuSO4 D NH3; CuO; H2S Phân tích: Với tập này, ta phân tích đáp án Đáp án A xảy phản ứng sau: t CO + Fe2O3  → CO2 + Fe CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O Kết tủa sinh có màu trắng, khơng thỏa mãn với đề Đáp án B loại CuS chất khơng tan, khơng thể dung dịch C Đáp án C xảy phản ứng sau: t H2 + S  → H2S H2S + CuSO4 → CuS↓ + H2SO4 CuS chất kết tủa màu đen, thỏa mãn đề Đáp án D sai khí N2 sinh khơng phản ứng với dung dịch H2S Chọn đáp án: C Câu 21: Có ống nghiệm thể tích, ống đựng bốn khí sau (khơng theo thứ tự): O2, H2S, SO2, HCl Lật úp ống nghiệm nhúng vào chậu nước kết thu hình vẽ đây: o o Vậy bình a, b, c, d chứa khí A O2, H2S, HCl, SO2 B H2S, HCl, O2, SO2 C HCl, SO2, O2, H2S D SO2, HCl, O2, H2S 14 Phân tích: thí nghiệm mơ tả tính tan khí nước điều kiện thường: - khí O2: tan nước (100 ml nước 20OC atm hòa tan 3,1 ml khí oxi Độ tan S = 0,0043 g/100 g H2O) - khí H2S: tan nước với độ tan 20OC atm S = 0,38 g/100 g H2O - khí SO2: tan nhiều nước (1 thể tích nước 20 oC hòa tan 40 thể tích SO2) - khí HCl: tan nhiều nước: oC, thể tích H2O hòa tan gần 500 thể tích khí HCl Từ số liệu trên, ta thấy: khí tan tốt nước mực nước ống nghiệm dâng cao ngược lại hình b, mực nước cao nên khí ống ban đầu HCl; hình c, mực nước khơng khơng dâng lên ống nghiệm, khí tan O2; hình a SO2 hình d H2S Đáp án đúng: D Câu 22: Cho thí nghiệm hình vẽ sau: Phản ứng xảy ống nghiệm là: A H2S + Pb(NO3)2→ PbS↓+ 2HNO3 B 2HCl + Pb(NO3)2→ PbCl2↓+ 2HNO3 C Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 D H2 + S → H2 S Zn + HCl dd Pb(NO3)2 Phân tích: Hình vẽ thể tính chất lưu huỳnh hợp chất lưu huỳnh Các phản ứng xảy sau: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 t H2 + S → H2S H2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + HNO3 Vậy đáp án A Chú ý: - Khí hiđro sunfua mùi trứng thối độc Vì vậy, trước tiến hành thí nghiệm cần kiểm tra độ kín thiết bị - Khi rửa dụng cụ, trước hết tháo ống dẫn khí cao su nối với dụng cụ điều chế hiđro, sau nhúng ống thủy tinh, ống nghiệm có nhánh nước để tháo rửa dụng cụ hiđro sunfua tan nước o Câu 23: Cho hình vẽ biểu diễn thí nghiệm oxi với Fe Mẩu than 15 Điền tên cho kí hiệu 1, 2, cho: A 1:dây sắt; 2:khí oxi; 3:lớp nước B 1:mẩu than; 2:khí oxi; 3:lớp nước C 1:khí oxi; 2:dây sắt; 3:lớp nước D 1:Lớp nước; 2:khí oxi; 3:dây sắt Phân tích thí nghiệm: thí nghiệm sắt cháy oxi Các kí hiệu hình vẽ là: 1- dây thép nhỏ đánh gỉ quấn thành hình lò xo, cắm đầu vào gỗ nhỏ, đầu gắn chặt vào mẩu than để cung cấp nhiệt ban đầu cho phản ứng xảy 2- Khí oxi điều chế sẵn lọ thủy tinh 3- Dưới đáy lọ thủy tinh có lớp nước mỏng lớp cát mỏng để bảo vệ bình thủy tinh Cách tiến hành: Đốt cháy phần mẩu than ngồi khơng khí làm mồi đến mẩu than cháy hết tàn đỏ, từ từ đưa vào bình đựng khí oxi, phản ứng xảy mãnh liệt, tạo hạt cháy sáng oxit sắt từ bắn vào thành bình Đáp án đúng: A Câu 24: Cho phản ứng Fe với oxi hình vẽ sau: sắt Lớp nước Khí O2 than Vai trò lớp nước đáy bình là: A Giúp cho phản ứng Fe với Oxi xảy dễ dàng B Hòa tan Oxi để phản ứng với Fe nước C Tránh vỡ bình phản ứng tỏa nhiệt mạnh D Cả vai trò Phân tích thí nghiệm: phản ứng xảy mãnh liệt đồng thời tỏa nhiệt mạnh tạo Fe3O4 nóng đỏ bắn vào thành bình nên vai trò lớp nước đáy bình bảo vệ bình, tránh vỡ bình Đáp án đúng: C Câu 25: Cho phản ứng oxi với Na hình vẽ sau: Phát biểu sau khơng đúng? A Na cháy oxi nung nóng B Lớp nước để bảo vệ đáy bình thuỷ tinh C Đưa mẩu Na rắn vào bình phản ứng Na D Hơ cho Na cháy ngồi khơng khí đưa 16 Oxi Nước nhanh vào bình Phân tích thí nghiệm: bước tiến hành thí nghiệm sau: - Thu khí oxi điều chế cách nhiệt phân KMnO vào bình thủy tinh có chứa sẵn nước để bảo vệ bình - Cắt mẩu Na hạt ngơ nhỏ bỏ hết lớp oxit quanh, dùng giấy lọc thấm khơ dầu - Cho mẩu Na vào mi sắt xun qua miếng bìa cac-tong, đun nóng mẩu Na lửa đèn cồn tới Na nóng chảy hồn tồn đưa nhanh vào bình khí oxi - Hiện tượng: Na cháy khí oxi mãnh liệt cho lửa sáng chói, tỏa nhiều nhiệt Đáp án đúng: C IV HIỆU QUẢ CỦA SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM ĐỐI VỚI HOẠT ĐỘNG GIÁO DỤC - Đề tài giáo dục học sinh niềm đam mê khoa học, cẩn thận, tỉ mỉ, phân tích xác, phát triển tư logic cho em - Giúp học sinh nắm lí thuyết, phát triển tư rèn luyện kỹ thực hành thí nghiệm - Góp phần nâng cao hứng thú học tập, chất lượng kiến thức học sinh - Góp phần nâng cao chất lượng dạy học hóa học trường trung học phổ thơng PHẦN C: KẾT LUẬN – KIẾN NGHỊ Những việc hồn thành đề tài Đề tài thực nhiệm vụ sau: - Tổng quan sở lí luận đề tài nghiên cứu: nêu tầm quan trọng tập thực nghiệm học sinh - Tuyển chọn 25 tập trắc nghiệm thực nghiệm có hình vẽ minh họa phạm vi kiến thức Hóa học lớp 10 THPT - Mỗi tập có phân tích thí nghiệm, vai trò thiết bị, hóa chất thí nghiệm cụ thể để học sinh dễ hiểu, tiếp thu vấn đề nhanh Hướng phát triển đề tài Do thời gian điều kiện hạn chế nên tơi tuyển chọn tập thực nghiệm phạm vi lớp 10, tơi tiếp tục tìm tòi, nghiên cứu mở rộng để xây dựng dạng tập chương trình cấp THPT, làm tài liệu bổ ích cho em học sinh Một số kiến nghị - Giáo viên cần tăng cường sử dụng thí nghiệm hóa học tiết dạy để học sinh hiểu chức năng, vai trò dụng cụ hóa chất thí nghiệm 17 - Sau tiết sử dụng thí nghiệm biểu diễn, giáo viên cần cho học sinh tự vẽ lại mơ hình thí nghiệm, vừa giúp em nhớ lâu, vừa hình thành kĩ phân tích ghi nhớ thí nghiệm, phát triển tư mơn hóa học học sinh - Tăng cường tập thực nghiệm kiểm tra định kì để học sinh thấy tầm quan trọng dạng tập Với thời gian nghiên cứu hạn hẹp, trình độ kinh nghiệm ít, đề tài chắn khơng tránh khỏi thiếu sót Tơi mong nhận xét đóng góp q báu q thầy giáo bạn đồng nghiệp nhằm hồn thiện bổ sung vào đề tài nghiên cứu XÁC NHẬN CỦA THỦ TRƯỞNG ĐƠN VỊ Thanh Hóa, ngày 20 tháng năm 2016 Tơi xin cam đoan SKKN viết, khơng chép nội dung người khác Tạ Thu Nguyệt TÀI LIỆU THAM KHẢO Sách giáo khoa hố học 10 – Bộ Giáo dục đào tạo Sách tập hố 10– Bộ Giáo dục đào tạo Sách giáo viên hố 10– Bộ Giáo dục đào tạo Bài tập lý thuyết thực nghiệm hố học - Cao Cự Giác Bài tập hình vẽ hóa học – Nguyễn Văn Hải – ĐHSP Hà Nội Sử dụng trang web: Google.com.vn 18 ... chn ti: Xõy dng h thng bi thc nghim chng trỡnh Húa hc 10 THPT, gúp phn cng c kin thc cho cỏc em, c bit rt cn thit i vi hc sinh ụn thi THPT quc gia sp ti Vi nhng lớ trờn ó thụi thỳc tụi nghiờn... giỳp cỏc em hiu sõu hn v bn cht ca thớ nghim húa hc III XY DNG H THNG BI TP THC NGHIM TRONG CHNG TRèNH HểA HC 10 THPT Cõu 1: Hỡnh v di õy mụ t thớ nghim iu ch khớ clo phũng thớ nghim: Khớ Cl2 sinh... NaOH: ta phi dựng bụng y ming ng m khụng dựng nỳt cao su khớ clo sinh y ht khụng khớ bỡnh ngoi, bụng tm NaOH ngn khớ Cl2 thoỏt ngoi khụng khớ gõy ụ nhim mụi trng (cú th thay bng nc vụi trong) Nhn