Bài giảng bộ môn Bào chế: Đại cương về sự hòa tan và kĩ thuật hòa tan hoàn toàn - Đại học Nguyễn Tất Thành

Bài giảng bộ môn Bào chế: Đại cương về sự hòa tan và kĩ thuật hòa tan hoàn toàn cung cấp cho người học các khái niệm: hòa tan, độ tan, hệ số tan, nồng độ dung dịch những kiến thức về; tính được nồng độ dược chất trong dung dịch và ngược lại tính được lượng dược chất khi biết nồng độ. Từ đó kể được các yếu tố ảnh hưởng đến độ tan và tốc độ hòa tan, nguyên tắc vận dụng các yếu tố này trong pha chế. Mời các bạn tham khảo!

7/13/2017 MỤC TIÊU Trình bày khái niệm: hòa tan, độ tan, hệ số tan, nồng độ dung dịch ĐẠI CƯƠNG VỀ SỰ HÒA TAN VÀ KỸ THUẬT HỊA TAN HỒN TỒN Tính nồng độ dược chất dung dịch ngược lại tính lượng dược chất biết nồng độ Giải thích tính hịa tan chất dung mơi BM BÀO CHẾ - ĐẠI HỌC NGUYỄN TẤT THÀNH Kể yếu tố ảnh hưởng đến độ tan tốc độ hòa tan, nguyên tắc vận dụng yếu tố pha chế Nêu nguyên tắc, phạm vi ứng dụng, ưu nhược điểm pp hòa tan đặc biệt Khái niệm Khái niệm ■ Hòa tan: phân tán đến mức phân tử chất tan ■ Dung dịch: hỗn hợp đồng lý hóa dung môi  hỗn hợp tướng lỏng hay nhiều thành phần = hệ phân tán mức độ phân + đồng = dung dịch tử ■ Chất tan: chất bị phân tán (R/L/K) • Chất tan: phân tử / ion  dung dịch thật ■ Dung môi: môi trường phân tán (thường chất lỏng hỗn hợp nhiều chất lỏng đồng tan) • Chất tan: cao phân tử / micelle  dung dịch keo (dung dịch giả) KHÁI NIỆM Độ tan • Hiệu ứng Tyndale ■ Độ tan = lượng chất tan/ lượng dung mơi (nhiệt độ, áp suất xác định) Ví dụ: Độ tan natri clorid 35.6 g/100 mL (0 °C) 35.9 g/100 mL (25 °C) 39.1 g/100 mL (100 °C) 7/13/2017 Độ tan ■ Độ tan = lượng tối thiểu ml dung mơi cần hịa tan gam dược chất Ví dụ: Độ tan iod nước 1:3500 cần tối thiểu 3500 ml nước để hòa tan g iod Độ tan đường saccarose nước 1:0,5  nồng độ bão hòa đường ????? Qui ước độ tan Cách gọi Lượng dm cần thiết để hòa tan 1g chất tan (ml) Rất dễ tan Dễ tan Tan Hơi tan Không ml – 10 10 – 30 30 – 100 Khó tan Rất khó tan Thực tế khơng tan 100 – 1000 1000 – 10000 Hơn 10000 Hệ số tan Nồng độ dung dịch ■ Hệ số tan: lượng chất tan tối đa (g) hịa tan đơn vị dung môi (100 ml) điều kiện chuẩn (20 ºC, atm) 100 Hệ số tan = Độ tan ■ Nồng độ dung dịch: tỉ số lượng chất tan/ lượng dung dịch ■ Nồng độ % KL/TT (g/100ml) TT/TT (ml/100ml) KL/KL (g/100g) TT/KL (ml/100g) ■ Nồng độ phân tử gam : M (mol / lit) ■ Nồng độ đương lượng gam: N(Eq/lit)(mEq/lit) Sự tương tác dung môi – chất tan Sự tương tác dung mơi – chất tan Đặc tính dung môi ■ Tương tác dung môi – chất tan  Động lực thúc đẩy hịa tan ■ Tính chất DM phụ thuộc cấu tạo hóa học chất tương tác phân tử DM ■ Lực tương tác ■ Điều kiện cần thiết: DM-chất tan > Chất tan-chất tan ■ Sự solvat hóa (hydrat hóa) – Lực tĩnh điện phân tử lưỡng cực lưỡng cực cảm ứng DM – Lực liên kết qua cầu hydro ■ Phân loại dung môi: – Phân cực: phân cực mạnh + liên kết hydro (nước, ethanol) – Bán phân cực: phân cực mạnh (aceton, pentanol) – Không phân cực: không phân cực phân cực yếu (benzen, dầu TV, dầu khoáng) 7/13/2017 Quy tắc hịa tan ■ Chất có tính chất tương tự hòa tan vào nhau: – DM phân cực hòa tan chất điện ly, chất phân cực – DM không phân cực hịa tan chất khơng phân cực ■ Chất có cấu trúc tương tự dễ hịa tan vào nhau: – Saccarose có nhiều nhóm –OH dễ tan nước(HOH) – Lưu huỳnh dễ tan CS2 – Phenol tan glycerin Quy tắc hòa tan Yếu tố ảnh hưởng đến độ tan ■ Nhóm chức ảnh hưởng đến độ tan nước: tăng độ tan - CxHy : giảm độ tan Bản chất hóa học chất tan & DM -OH, -CHO, -COOH, -NO2, -CO, -NH2, -SO3H: ■ ■ ■ ■ Polymer : khơng tan tan to nóng chảy cao : độ tan thấp DM tính chất hòa tan theo tỉ lệ = hỗn hòa Phối hợp DM : tăng khả hòa tan VD: Hỗn hợp DM cồn + nước  chiết xuất DL ■ Lựa chọn DM phù hợp với DC kết hợp yếu tố khác ■ Không thay đổi DM  thay đổi dạng DC VD: Quinin clorhydrat  Quinin diclorhydrat Calcium gluconate  Calcium glucoheptonate Camphor  Camphor sulfonate natri Hỗn hợp Aceton + nước / Aceton + cồn  chạy sắc ký Yếu tố ảnh hưởng đến độ tan Nhiệt độ ■ Phản ứng thu nhiệt  tº làm tăng độ tan ■ Phản ứng tỏa nhiệt  tº làm giảm độ tan ■ Phần lớn độ tan tăng theo nhiệt độ VD: Cafein (1:50 20oC ; 1:6 80oC) ■ Không đổi: NaCl ■ Giảm: Calcium glycerophosphat ■ Bất thường: Natri sulfat 7/13/2017 Yếu tố ảnh hưởng đến độ tan Yếu tố ảnh hưởng đến độ tan pH Sự đa hình ■ Alkaloid base khơng tan  nước acid hóa ■ Dạng vơ định hình > dạng kết tinh ■ Phenol không tan  nước kiềm hóa ■ Lưỡng tính: Amid amin, protein…  bị tủa pH đẳng điện ■ Tinh thể ổn định > tinh thể ổn định VD: Griseofulvin, Chloramphenicol, … ■ Lưu ý: bền vững DC yêu cầu dạng thuốc VD: Calcium gluconate, Chloramphenicol… Yếu tố ảnh hưởng đến độ tan Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ hòa tan Sự diện chất khác ■ Làm tăng độ tan làm trung gian liên kết – Natri salysilat, natri benzoate  cafein – Antipyrin, uretan  quinin ■ Làm giảm độ tan, gây tủa – NaCl  Tinh dầu – Đường  Ether ■ Làm tăng độ tan Dùng hỗn hợp DM – Ether + alcol  Nitrocellulose – Aceton + alcol + nước  Acetophtalat Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ hòa tan Hòa tan đặc biệt ■ Diện tích tiếp xúc : nghiền DC Tạo dẫn chất dễ tan ■ Nhiệt độ & độ nhớt: đun nóng DM Nguyên tắc: tạo phức dễ tan trì nguyên vẹn tác dụng sinh học ban đầu ■ Khuấy trộn: “per descensum” VD: Dung dịch Lugol Iod ■ Độ tan dược chất 1g Kali iodid Nước cất 2g vđ 100ml I2 + KI  KI3 7/13/2017 Hòa tan đặc biệt Hòa tan đặc biệt Chất trung gian thân nước Hỗn hợp dung môi Nguyên tắc: làm trung gian liên kết phân tử DM chất tan Thường có nhóm thân nước thân dầu Nguyên tắc: làm thay đổi độ phân cực DM VD: Natri benzoate  Cafein Acid citric  Calci glycerol phosphate Antipyrin, Uretan  Quinin ■ VD: Nước + cồn  Camphor, Anestezin Nước + cồn + glycerin  Glycoside Nước + glycerin  Chloramphenicol Nước + cồn + aceton  Acetophtalat Cellulose Hòa tan đặc biệt Chất diện hoạt Nguyên tắc: tạo micelle KỸ THUẬT LỌC BM BÀO CHẾ - ĐẠI HỌC NGUYỄN TẤT THÀNH Định nghĩa - Mục đích – Nguyên tắc Tốc độ lọc ■ Định nghĩa: Thao tác học để loại chất rắn không tan khỏi chất lỏng (khí) cho hỗn hợp qua vật liệu lọc ■ Mục đích – Làm dung dịch thuốc (sau pha) – Loại vi sinh, chí nhiệt tố  lọc vô khuẩn ■ Nguyên tắc – Cơ chế sàng : kích thước lỗ xốp – Cơ chế hấp phụ: lực hút tĩnh điện 7/13/2017 Các loại vật liệu lọc Sợi cellulose Sợi Celluloz: Bông gịn, vải, giấy lọc Bơng gịn, vải, giấy lọc Chất hấp phụ kết tụ: amiant + Mg silicat ■ Giấy lọc dày thớ thưa: 10 µm Chất dẻo: poly amid, poly uretan, poly ester ■ Giấy lọc trung bình: 3-7 µm Màng hữu cơ: milipore (0,22 – 0,45 µm) Nến lọc Thủy tinh xốp ■ Giấy lọc khơng tro: 1-1,5 µm Sợi cellusose dùng khô hay thấm ướt ■ Khô  dầu ■ Ướt  phân cực Chất phụ lọc Chất hấp phụ kết tụ Lọc làm chất dẻo POLYAMIDE ■ Lọc Seitz: Thạch mien (Amiant, magnesium silicat) + sợi cellulose POLY ESTER Màng hữu POLY URETHANE Nến lọc ■ Milipore: ester cellulose ■ Sartorius: nitrat cellulose ■ Gelman: triacetate cellulose 7/13/2017 Thủy tinh xốp Chất phụ lọc Bột than Kaolin Phương pháp lọc ■ Lọc chênh lệch áp suất tĩnh: lọc thông thường ■ Lọc áp suất giảm (hút chân không) ■ Lọc áp suất cao (nén bên trên) 40 Định nghĩa ■ Hòa tan hay nhiều dược chất hay DUNG DỊCH THUỐC hỗn hợp dung mơi ■ Dùng dùng ngồi BM BÀO CHẾ - ĐẠI HỌC NGUYỄN TẤT THÀNH ■ Tác dụng chỗ hay toàn thân 7/13/2017 Phân loại Theo đường dùng Đặc điểm dung dịch thuốc Theo công thức Theo chất dung môi Theo tên gọi ■ Hấp thu nhanh hỗn dịch, nhũ tương dạng thuốc rắn Dung dịch dùng Dung dịch dược dụng Dung dịch nước Dung dịch dùng Dung dịch pha chế theo đơn Dung dịch cồn Elixir Dung dịch glycerin Thuốc nước chanh Dung dịch dầu Siro thuốc Potio ■ Dung dịch dầu hấp thu chậm dung dịch nước ■ Dung dịch giả hấp thu chậm dung dịch thật Ưu nhược điểm Ưu điểm Nhược điểm • Bền vững nhiệt động học • Bào chế đơn giản • SKD cao thuốc rắn • Giảm kích ứng số DC (natri bromid, cloral hydrat…) • Thích hợp đối tượng khó nuốt • Dễ hỏng (phản ứng hóa học, nhiễm VSV, nấm mốc) • Cồng kềnh vận chuyển bảo quản • Khó che dấu mùi vị khó chịu dược chất • Phân liều xác Bao bì Tá dược • Dung mơi • Các chất khác Hoạt chất 46 Hoạt chất Dung môi ■ Đạt tiêu chuẩn Dược điển sở ■ Nước ■ Tan hoàn tồn dung mơi ■ Ethanol ■ Các biện pháp tăng độ tan chất tan: ■ Glycerin – – – – Nhiệt độ Hỗn hợp dung môi Khuấy trộn … ■ Dầu thực vật 7/13/2017 Nước Nước ■ Dung mơi phân cực mạnh, hịa tan nhiều loại hợp chất vô ■ Gốc hydrocarbon dài: độ tan nước ■ Các chất tan nước: – Acid, base – Các đường có nhóm phân cực – Phenol, aldehyd, ceton, amin, acid amin, glycosid, gôm, tannin, enzym… – Nước acid: hòa tan alkaloid base – Nước kiềm: hịa tan acid, chất lưỡng tính, saponin Nước Dẫn chất tốt cho dạng thuốc giảm ■ Nước khơng hịa tan nhựa, chất béo, alkaloid base Nước Nước cất • Tinh khiết hóa học vi sinh • Pha chế dạng thuốc nước Nước khử khoáng • Tinh khiết hóa học cao khơng đảm bảo tiêu vi sinh • Pha chế dung dịch thuốc dùng ngoài, thuốc uống, nước rửa pha chế Nước RO • Tinh khiết: loại 80-98% ion hịa tan, loại hồn tồn VSV chí nhiệt tố • Pha chế thuốc uống, nước rửa ■ Hỗn hòa với dịch thể ■ Phóng thích dược chất hồn tồn ■ Khơng cản trở hấp thu thuốc ■ Phù hợp với môi trường sinh lý ■ Được dung nạp hồn tồn ■ Khơng có tác dụng dược lý riêng Nước cất Nước khử khoáng 7/13/2017 Nước RO Nước thơm Điều chế nước thơm ■ Nước thơm nước bão hòa tinh dầu ■ Phương pháp cất từ dược liệu có tinh dầu: – Cất kéo nước: dược liệu hoa, – Cất kéo trực tiếp: dược liệu thân, rễ ■ Pha dung dịch thuốc với dược chất có mùi vị khó chịu ■ Khơng có tác dụng dược lý (trừ nước thơm đào, nước thơm hạnh nhân đắng) ■ Hòa tan tinh dầu nước: – Dùng cồn làm chất trung gian hòa tan – Dùng bột talc làm chất phân tán tinh dầu/nước – Dùng chất diện hoạt làm trung gian hòa tan 10 7/13/2017 Ethanol Ethanol ■ Hòa tan acid, kiềm hữu cơ, alkaloid muối ■ Hỗn hợp ethanol – nước: khả hòa tan cao chúng, nhựa, tinh dầu… ■ Khơng hịa tan pectin, gơm, protid, enzyme… ■ Hỗn hịa với nước glycerin ethanol nước riêng rẽ ■ Một số dược chất bền ethanol nước Ethanol Ethanol ■ Dùng làm chất kháng khuẩn nồng độ >20% ■ Ưu điểm: chất dẫn tốt, giúp hấp thu nhanh hoàn toàn dược chất ■ Dung dịch sát trùng nồng độ 60 – 90% ■ Nhược điểm: – Gây kích thích ức chế TK – Độc gan – Gây lệ thuộc – Dễ bay hơi, dễ cháy – Làm đơng vón protein – Dễ bị oxy hóa ■ Dung môi chiết xuất dược liệu ■ Pha chế thuốc dùng ngoài, thuốc uống, thuốc tiêm… Glycerin Dầu thực vật ■ Glycerin khan dễ hút ẩm kích ứng niêm mạc ■ Hỗn hợp glycerid acid béo bậc cao  glycerin dược dụng: chứa 3% nước ■ Có tác dụng diệt khuẩn: > 20% ■ Giữ ẩm bám dính tốt ■ Pha chế dung dịch dùng ngồi ■ Dung mơi khơng phân cực, khơng hịa tan nước, tan ethanol (trừ dầu thầu dầu) ■ Hòa tan: long não, menthol, tinh dầu, alkaloid base, vitamin A,D,E,K 11 7/13/2017 Các chất khác Các chất khác ■ Chất làm tăng độ tan: KI (iod), chất diện hoạt ■ Chất làm tăng độ tan: KI (iod), chất diện hoạt ■ Chất điều chỉnh pH: acid, kiềm ■ Chất chống oxy hóa: muối sulfit, acid ascorbic, dinatri edetat, acid citric ■ Chất bảo quản: cloroform, nipasol, nipagin, acid benzoic, acid salicylic ■ Chất điều chỉnh pH: acid, kiềm ■ Chất chống oxy hóa: muối sulfit, acid ascorbic, dinatri edetat, acid citric ■ Chất làm ngọt: glucose, saccarose, sorbitol, saccarin, aspartam ■ Chất màu, chất thơm Sự biến chất Sự biến chất Biến đổi vật lý Biến đổi hóa học ■ Kết tủa :  Thay đổi tính chất cảm quan – DD đậm đặc bay DM – HC khó tan hóa muối tương tranh DM – PƯ trao đổi bao bì, mơi trường ■ Đơng vón keo : chất điện giải, pH, già hóa keo  Giảm, hiệu lực  Tăng độc tính, tác dụng phụ Oxy hóa khử Thủy phân ■ Biến màu: màu sẫm màu Racemic hóa Biến đổi hóa học Biến đổi hóa học Oxy hóa khử : gốc tự + O2 + tác nhân: Biện pháp chống Oxy hóa khử  Loại Oxy : đun sơi DM, sục khí trơ N2, CO2  Điều chỉnh pH ổn định (acid, baz, đệm)  Ngăn sáng : chai màu, bảo quản mát, tránh sáng  Khóa ion KL (EDTA, acid citric, tartric, …)  Chất chống oxy hóa:  pH mơi trường : acid  oxy hóa ; kiềm  khử  VD: Epinephrin ổn định pH 3,4  Nhiệt độ: – 5oC tốc độ PƯ giảm ½  Kim loại nặng: Fe, Co, Ni, Mn xúc tác PƯ  Bức xạ ánh sáng: tia 3,6 – 4,2 10 -4 PƯ mạnh  Na2SxOy, Vit C  nước  Oxy: khơng khí, dung môi  BHA, BHT, alpha tocopherol, hydroquinone, propylgalat, ascorbyl palmitat  dầu 12 7/13/2017 Biến đổi hóa học Biến đổi hóa học Thủy phân : Biện pháp chống thủy phân  Este: Atropin, Novocain  Điều chỉnh pH phù hợp (cấu trúc & tác dụng)  Ether: Glycozid, Streptomycin  Amid: Chloramphenicol, Ergometrin, Barbituric – pH Ether OHEster H+ – toC : + 10oC tốc độ PƯ x 2-3 lần  DM khan nước (barbituric+ PG-nước) – C%: loãng  Thay đổi cấu trúc hóa học: dẫn xuất bền, tan Biến đổi hóa học Biến đổi hóa học Racemic hóa: Tạo phức: PƯ polyme (L) + (D) dung dịch  (L) - (D) : hỗn hợp Racemic • Dung mơi: alcol polyvinylic, MC, NaCMC, PEG • Bao bì: PE, PP VD: Hyoscyamin, Cocain, Adrenalin : (L) > (D) Dextromethorphan : (D) < (L) Biện pháp chống racemic hóa: Điều chỉnh pH phù hợp pha chế - PVP + sulfamid, Kháng sinh, Phenobarbital  phức - MC / PEG + Nipagin, Nipasol  phức - MC + Clorocresol, Phenol, Nitrat Phenyl Hg  tủa Biện pháp chống tạo phức: ■ Lựa chọn tá dược, bao bì polymer phù hợp Nhiễm vi sinh vật Saccharomyces, VK hiếu khí, Bacillus subtilis, E coli Chuẩn bị sở, dụng cụ, thiết bị pha chế Chuẩn bị hóa chất, dung mơi Cân, đong, hịa tan, điều chỉnh thể tích, lọc (nếu cần) Kiểm tra khối lượng cân, đong hòa tan Dung dịch thuốc Kiểm nghiệm bán thành phẩm Đóng thuốc Kiểm tra bao bì, sai số, thể tích, độ kín Dán nhãn,đóng gói Kiểm tra số kiểm sốt, số lơ, hạn dùng Biện pháp chống vi sinh: Vệ sinh, vô trùng pha chế + Chất bảo quản diệt khuẩn Thuốc uống: Nipagin, Nipasol, a.Benzoic, EtOH >10% Chuẩn bị bao bì Thuốc tiêm, nhỏ mắt: phenol dẫn chất (Tricresol, metacresol…), Hg hữu (Nitrat phenyl Hg), muối Amoni bậc (Benzal konium clorid) Kiểm nghiệm thành phẩm Nhập kho 13 7/13/2017 Pha chế dung dịch thuốc Kiểm nghiệm bán thành phẩm ■ Làm mịn dược chất ■ pH ■ Hịa tan chất tan trước, chất dễ tan sau ■ Tỷ trọng ■ Dùng hỗn hợp dung môi hay dung môi trung gian ■ Định lượng bán thành phẩm  Điều chỉnh (nếu cần) ■ Hòa tan chất trung gian hòa tan, chất diện hoạt, chất chống oxy hóa, hệ đệm, chất bảo quản… ■ Nhiệt độ: độ tan, bền nhiệt dược chất ■ Khuấy trộn Đóng thuốc thủ cơng Đóng thuốc bán tự động Đóng thuốc tự động Giới hạn sai số cho phép dung dịch thuốc Loại thuốc Dung dịch thuốc uống Thể tích ghi nhãn Giới hạn cho phép Tới 20 ml + 10% Trên 20 ml tới 50 ml + 8% Trên 50 ml tới 150 ml + 6% Trên 150 ml + 4% Tới 100 ml + 10% Siro thuốc Trên 100 ml tới 250 ml + 8% Trên 250 ml + 6% Thuốc dùng Tất loại + 10% 14 7/13/2017 Siro đơn ■ Saccarose có độ tan nước 1:0,5 Nồng độ bão hịa 66,6% SIRO THUỐC ■ Siro đơn có nồng độ gần bão hòa # 64% ■ Các giai đoạn pha chế: – – – – BM BÀO CHẾ - ĐẠI HỌC NGUYỄN TẤT THÀNH Hòa tan đường Hòa tan đường Đo điều chỉnh nồng độ đường Lọc làm (nếu cần) Đóng chai Bảo quản So sánh Hịa tan nóng Hịa tan nguội Cơng thức Đường saccarose 165 g Nước 100 ml Điều chế Đun nóng nước Cho đường vào khuấy đến tan hồn tồn Cơng thức Đường saccarose 180 g Nước 100 ml Điều chế Cho đường vào khuấy đến tan hồn tồn Pha Nóng Pha Nguội Lượng đường 165 g 180 g nhiều Hịa tan lọc nhanh chậm Nhiễm vi sinh khó nhiễm dễ nhiễm Màu có màu khơng màu (Caramen hóa) Tính tốn Tính tốn Pha 20 ml siro đơn theo phương pháp nóng Pha 20 ml siro đơn theo phương pháp nguội msiro = d.V = 1,32.20 = 26,4 g msiro = d.V = 1,32.20 = 26,4 g 64%: 64 g đường  100 g siro 64%: 64 g đường  100 g siro ? g đường 26,4 g siro ? g đường 26,4 g siro Lượng đường = 26,4.64/100 = 16,896 = 16,9 g Lượng đường = 26,4.64/100 = 16,9 g Cứ 165 g đường  100 ml nước Cứ 180 g đường  100 ml nước 16,9 g đường ? ml nước Lượng nước = 16,9.100/165 = 10,24 ml 16,9 g đường ? ml nước Lượng nước = 16,9.100/180 = 9,3 ml 15 7/13/2017 Tỷ trọng siro đơn Xác định nồng độ đường ■ Tỷ trọng kế 1050C 1,26 200C 1,32 ■ Phù kế Baumé ■ Cân: 1000 ml siro đơn có nồng độ 64% nặng 1260 g 1050C 1314 200C ■ Nhiệt độ sôi: 64-65%, ts = 1050C Nồng độ đường 64% TỶ TRỌNG SIRO ĐƠN Điều chỉnh tỷ trọng siro 1050C 1,26 200C 1,32 Khi đo tỷ trọng với phù kế Baumé, lượng nước cần tính theo công thức: E = 0,033SD ■ E: lượng nước cần dùng để pha loãng (g) ■ S: khối lượng siro (g) ■ D: số độ Baumé vượt 350 Nồng độ đường 64% 93 Điều chỉnh tỷ trọng siro Lọc & làm siro Khi đo tỷ trọng kế lượng nước tính theo cơng thức: ■ Lọc: dùng túi vải giấy lọc ■ Bột giấy lọc: 1g/1000g siro Cho vào siro nóng, đun sơi vài phút, sau lọc X: lượng nước cần thêm (g) d1: tỷ trọng siro cần pha loãng d: tỷ trọng cần đạt đến d2: tỷ trọng dung mơi pha lỗng (d2 = nước) a: lượng siro cần pha lỗng (g) ■ Albumin: cho lịng trắng trứng vào 10 lít siro nguội trộn Đun siro đến sôi không khuấy trộn Lọc ■ Than hoạt: - 5% Cho than hoạt vào siro đun sôi, lọc 16 7/13/2017 Siro thuốc Ưu điểm ■ Siro thuốc: chế phẩm lỏng, vị ngọt, thể chất đặc sánh ■ Che giấu mùi vị khó chịu dược chất ■ Nồng độ đường: 54 – 64% tương ứng với tỷ trọng 1,26 – 1,32 ■ Thích hợp với trẻ em ■ Thường đóng bao bì đa liều ■ Ngăn cản phát triển VSV, nấm mốc ■ Sinh khả dụng cao ■ Có tác dụng dinh dưỡng Nhược điểm Điều chế ■ Dễ nhiễm VSV, nấm mốc không pha chế bảo quản ■ cách điều chế siro thuốc: – Hòa tan đường vào dung dịch dược chất: quy mô nhỏ, nồng độ đường tối đa 64% – Trộn siro đơn với dung dịch thuốc: nồng độ đường thấp, phù hợp với dịch chiết đậm đặc cao đặc dược liệu ■ Thể tích cồng kềnh ■ Phân liều khơng xác ■ Hoạt chất dễ hỏng ■ Không phù hợp với BN kiêng đường Định nghĩa ■ Thuốc nước, có vị ngọt, pha chế theo đơn, uống thìa (10 – 15 ml), thời gian sử dụng ngắn POTIO ■ Chứa lượng đường nhỏ: 10 - 20% ■ loại potio: BM BÀO CHẾ - ĐẠI HỌC NGUYỄN TẤT THÀNH – Potio dung dịch – Potio hỗn dịch – Potio nhũ dịch 17 7/13/2017 Thành phần Kỹ thuật điều chế ■ Hoạt chất: hóa chất tinh khiết dược dụng, dịch chiết toàn phần, cao thuốc ■ Cồn thuốc, cao lỏng: trộn kỹ với siro đơn trước thêm chất khác ■ Chất dẫn: nước cất, nước thơm, cồn thấp độ ■ Cao mềm cao đặc: hịa tan siro nóng glycerin ■ Các chất phụ: – Chất tạo vị ngọt: siro đơn, mật ong – Chất nhũ hóa gây thấm: gôm arabic ■ Dược chất không tan: thêm chất gây thấm, điều chế dạng hỗn dịch: LẮC TRƯỚC KHI DÙNG ■ Dầu thảo mộc, mỡ động vật, dầu khống: thêm chất nhũ hóa, điều chế dạng nhũ dịch: LẮC TRƯỚC KHI DÙNG ■ Tinh dầu: nghiền tinh dầu với đường trộn với lượng siro có CT Kỹ thuật điều chế Potio cồn quế ■ Không lọc potio hỗn dịch nhũ dịch Cồn quế ml ■ Điều chế dùng - ngày, thể tích đóng chai 60 - 250 ml Cồn 20 ml Siro đơn 20 g Nước cất vđ 100 ml Hòa cồn quế với cồn Thêm siro Thêm nước vừa đủ 100 ml 18 ... đến độ tan ■ Nhóm chức ảnh hưởng đến độ tan nước: tăng độ tan - CxHy : giảm độ tan Bản chất hóa học chất tan & DM -OH, -CHO, -COOH, -NO2, -CO, -NH2, -SO3H: ■ ■ ■ ■ Polymer : khơng tan tan to... bão hòa đường ????? Qui ước độ tan Cách gọi Lượng dm cần thiết để hòa tan 1g chất tan (ml) Rất dễ tan Dễ tan Tan Hơi tan Không ml – 10 10 – 30 30 – 100 Khó tan Rất khó tan Thực tế khơng tan 100... Nguyên tắc: tạo micelle KỸ THUẬT LỌC BM BÀO CHẾ - ĐẠI HỌC NGUYỄN TẤT THÀNH Định nghĩa - Mục đích – Nguyên tắc Tốc độ lọc ■ Định nghĩa: Thao tác học để loại chất rắn không tan khỏi chất lỏng (khí)