gao an hoa 9 hang 2018 2019

GIÁO ÁN HÓA HỌC Năm học : 2018-2019 HỌC KÌ I Ngày soạn : 14/8/2018 Ngày dạy: 17/8/2018 Tiết : ƠN TẬP KIẾN THỨC HĨA HỌC I MỤC TIÊU CẦN ĐẠT Kiến thức: HS nhớ lại kiến thức : khái niệm dung dịch, độ tan, nồng độ phần trăm, nồng độ mol dung dịch , cơng thức tính + HS biết cách pha chế dd theo nồng độ cho trước + Biết làm số BT dung dịch Kĩ năng: Rèn cho HS kĩ giải BT hoá học Thái độ: cho HS lịng u thích mơn Năng lực cần hình thành phát triển - NL tổng hợp, NL tự học, NL sáng tạo, NL tư duy, NL tính tốn, NL giải vấn đề, NL giao tiếp II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH: Giáo viên:Giáo án, bảng phụ 2.Học sinh:ôn lại KT cũ III TIẾN TRÌNH TỔ CHỨC DẠY VÀ HỌC Ổn định tổ chức: (1’) KTSS Kiểm tra cũ(khơng) Bài mới(40’) Năm ngối em làm quen với hóa học 8, với nhiều khái niệm bản, nhiều kiến thức quan trọng chất, ngun tử, phân tử, CTHH, mol tính tốn Nhằm nắm kiến thức hơm ôn tập lại Hoạt dộng thầy trò Nội dung cần đạt HĐ1.Tìm hiểu khái niệm nội I Các khái niệm nội dung lí thuyết dung lí thuyết lớp 8’ lớp GV Thông báo thiết lập sơ đồ Chất - nguyên tử - phân tử HS Nêu khái niệm theo sơ đồ Hạt đại diện nguyên tố hoá học ? Cho VD nguyên tử, phân tử, đơn Kloại chất, hợp chất (h/chất vô cơ, h/chất Nguyên tử Đơn chất hữu cơ) Chất PKim Phân tử Hợp chất Vô ? Nêu khái niệm PƯHH, bước lập - Oxit Hữu PTHH, qui tắc hoá trị - Axit ? Nêu khái niệm mol, khối lượng mol? - Bazơ ? Thế pư hoá hợp, pư phân huỷ? - Muối Cho VD? Phản ứng hoá học ? Thế pư thế, pư oxi hoá khử? - PƯHH, PTHH, qui tắc hoá trị Cho VD loại? Mol tính tốn hố học - Mol, khối lượng mol HĐ2 - Tìm hiểu cơng thức Oxi khơng khí Trường THCS Trung Tú GIÁO ÁN HÓA HỌC Năm học : 2018-2019 thường dùng 7’ - PƯ hoá hợp, pư phân huỷ, oxit Hiđro - nước ? Cho biết công thức học n? - PƯ thế, pư oxi hố khử m? M? nkhí, vkhí - Axit, bazơ, muối ? Giải thích kí hiệu cơng Dung dịch thức đó? - Nồng độ %, nồng độ mol/l II Các công thức thường dùng m → m = n.M M m → M= n 1(a) n = n: số mol chất ? Cho biết công thức học dA , dA , dA ? M: Khối lượng H B kk ? Giải thích kí hiệu cơng mol chất thức đó? m: Khối lượng d A HS: - H : Tỉ khối khí A chất V H2 (b) nkhí = 22, → V = n.22,4 - d A B : Tỉ khối khí A khí B V: thể tích khí đo đktc - d A kk : Tỉ khối khí A đói với khơng n: số mol chất khí MA MA khí 2(a) d A H = M = (A: chất khí thể ? Cơng thức tính CM, C%? H ? Giải thích kí hiệu đó? hơi) 2 2 MA M dA = (c) d A kk = A HĐ3 - Tìm hiểu dạng tập (b) B MB 29 hoá 23' n CM = CM: nồng độ mol/l V * HĐộng nhóm n: số mol chất tan GV Treo bảng phụ - phát phiếu học tập V: thể tích dd - nội dung BT mct ×100% C%: nồng độ phần trăm C% = HS Hoạt động nhóm - Giải BT mdd (mỗi nhóm BT) mct:khối lượng chất tan GV Gợi ý HS làm BT mdd: khối lượng dung dịch ? Để làm tập phải cần biết gì? ? Nhắc lại khái niệm loại hợp chất vô cơ, cách gọi tên, cách viết CTCT, qui tắc hoá trị III Bài tập ? Đối với BT2 ta cần làm gì? Bài tập 1: Viết CTCT chất có tên gọi - Chọn chất thích hợp điền vào dấu "?" sau phân loại chúng? - Cân ghi điều kiện pư (nếu có) STT Tên gọi Cơng thức Phân loại - Cho biết PT thuộc loại phản ứng Natri oxit Na2O Oxit bazơ Trường THCS Trung Tú GIÁO ÁN HÓA HỌC Năm học : 2018-2019 GV: Yêu cầu HS xác định dạng tập nêu bước làm HS: B1- Tính khối lượng mol B2- Tính phần trăm nguyên tố theo Lưu huỳnh đioxit Axit nitric Đồng II clorua Canxi cacbonat Magie hiđroxit Axit sunfuric Cacbon đioxit Sắt II oxit SO2 HNO3 CuCl2 CaCO3 Mg(OH)2 H2SO4 CO2 FeO Oxit axit Axit Muối Muối Bazơ Axit Oxit axit Oxit bazơ m A công thức: % A = m 100% hc GV: Gọi HS kiểm tra, sửa sai (nếu có) GV: Yêu cầu HS xác định dạng tập nêu bước làm HS: B1- Gọi công thức hợp chất B2- Xác định số nguyên tử dựa vào phần trăm khối lượng nguyên tố GV: Chiếu làm HS lên hình gọi HS giải phần nhằm luyện tập cho nhiều HS Bài tập 2: Hoàn thành PTHH sau - cho biết PT thuộc loại phản ứng nào? (1) CaO + HCl ? + H 2O (2) Fe2O3 + H2 Fe + ? (3) Na2O + H2O ? (4) Al(OH)3 Al2O3 + ? Giải: ? HS nhắc lại bước làm toán CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O ( P/ư thế) t tính theo PTHH? Fe2O3 + 3H2  → 2Fe + 3H2O (P/ư oxi - Yêu cầu HS tính tốn: hóa-khử) + Đổi số liệu đầu mol Na2O + H2O → 2NaOH ( P/ư hóa hợp) t + Thiết lập tỉ lệ 2Al(OH)3  → Al2O3 + 3H2O( P/ư phân + Tính tốn hủy) 0 Bài tập 3: Tính thành phần phần trăm nguyên tố có NH4NO3 Giải: M NH NO3 = 80 g / mol GV: Gọi HS nhắc lại dạng tập HS: Dạng tập tính theo PTHH có sử dụng nồng độ mol ? Em nhắc lại bước làm; HS: B1- Đổi số liệu đề bài(nếu có) B2- Viết PTHH B3- Dựa vào PT để tính số mol chất cịn lại B4- Thay vào tính tốn Trường THCS Trung Tú %N = 28 100% = 35% , % H = 100% = 5% 80 80 %O= 100% - %N - %H= 60% Bài tập 4: Hợp chất A có khối lượng mol 142 Thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố có A là: %Na = 32,39%, GIÁO ÁN HÓA HỌC Năm học : 2018-2019 GV: Nhận xét, chấm điểm %S = 22,54%, cịn lại oxi Hãy xác định cơng thức A Giải: Giả sử công thức A Nax S y Oz GV: Yêu cầu HS xác định bước làm HS: Tính nZn, viết PTHH, nZn , nHCl , nZnCl ,tính tốn Lưu ý: Tính khối lượng dd sau phản ứng sử dụng ĐLBTKL: 23x 100% → x = 142 32 x % S = 22,54% = 100% → y = 142 16 z %O = 45, 07% = 100% → z = 142 % Na = 32,39% = Bài tập 5:Tính thể tích khí thu (đktc) GV: Chiếu làm HS lên cho 13 gam Zn tác dụng với dung dịch HCl (dư) Tính khối lượng muối sau phản hình ứng? HS: khác nhận xét, kiểm tra kết Giải: mddsaupu = mZn + mddHCl − mH m 13 = = 0,2 (mol) M 65 Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 nZn = PTHH: Theo PT: 1mol 2mol 1mol 1mol → 0,2mol Theo bài: 0,2mol 0,2mol Vậy VH = 0,2 22,4 = 4,48 (l) mZnCl = n M = 0,2 (65 + 35,5 2) = 27,2 (g) 2 Bài tập 6: Hòa tan 2,8g Fe dd HCl 2M vừa đủ a Tính thể tích dd HCl cần dùng b Tính CM dd thu sau phản ứng Coi thể tích dd sau phản ứng thay đổi khơng đáng kể so với thể tích dd HCl dùng Giải: nFe = 0, 05(mol ) PTHH: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 mol: 0,05 0,1 0,05 0,05 n → V = 0, 05(l ) V = n.22, = 1,12(l ) a.CM HCl = bV H2 c.VddFeCl2 = VddHCl = 0, 05(l ) Trường THCS Trung Tú GIÁO ÁN HÓA HỌC Năm học : 2018-2019 CM FeCl = n 0, 05 = = 1M V 0, 05 Bài tập 7: Hòa tan m1g Zn cần dùng vừa đủ m2g dd HCl 14,6% Phản ứng kết thúc tu 0,896 lit khí(đktc) a Tính m1, m2 b Tính C% dd thu sau phản ứng Giải: nH = 0, 04(mol ) PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 mol: 0,04 0,08 0,04 0,04 a.mZn = n.M = 2, 6( g ) , mHCl = 2,92( g ) m2 = mddHCl = 2,92 100% = 20( g ) 14, 6% b Dung dịch sau phản ứng có ZnCl2 mZnCl2 = 5, 44( g ), mddsaupu = 2, + 20 − 0, 08 = 22,52( g ) C % ZnCl2 = 5, 44 100% = 24,16% 22,52 Củng cố (3’) ? Nhắc lại khái niệm học lớp 8? Các cơng thức cần nhớ hố học Hướng dẫn học nhà(3’) * Hướng dẫn HS học nhà chuẩn bị cho sau - Về nhà học - ôn lại khái niệm oxit, phân loại oxit, - Phân biệt kim loại phi kim - Đọc chương "Tính chất hố học oxit - khái quát phân loại oxit" ***************************** Trường THCS Trung Tú GIÁO ÁN HÓA HỌC Năm học : 2018-2019 Ngày soạn:19/8/2018 Ngàygiảng:21/8/201 CHƯƠNG I: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VƠ CƠ Tiết : TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA OXIT KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT I MỤC TIÊU CẦN ĐẠT Kiến thức: - Biết tính chất hố học oxit: + Oxit bazơ tác dụng với nước, dd axit, oxit axit + Oxit axit tác dụng với nước, dd bazơ, oxit bazơ - Sự phân loại oxit, chia loại: oxit axit, oxit bazơ, oxit lưỡng tính oxit trung tính Kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm rút tính chất hố học oxit bazơ, oxit axit - Viết PTHH minh hoạ tính chất hố học số oxit - Phân biệt số oxit cụ thể - Bài toán nồng độ dd Thái độ: - Có tính cẩn thận làm thí nghiệm - Thích học mơn hố học Năng lực cần hình thành phát triển: -NL tổng hợp, NL tự học, NL tư duy, NL quan sát, NL tính tốn, NL giải vấn đề, NL thực hành, NL giao tiếp II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH: Giáo viên: - Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, cốc thuỷ tinh, ống hút - Hoá chất: CuO, CaO, H2O, dd HCl, dd Ca(OH)2, quỳ tím Học sinh: - Kiểm tra dụng cụ hố chất cho nội dung thí nghiệm thực - Nội dung kiến thức bài, sgk, sbt, bảng nhóm III TIẾN TRÌNH TỔ CHỨC DẠY VÀ HỌC Ổn định tổ chức: (1’) KTSS Kiểm tra cũ(5’) ? Nhắc lại khái niệm oxit bazơ, oxit axit? Đáp án: - oxit bazơ oxit kloại tương ứng với bazơ - oxit axit thường oxit phi kim tương ứng với axit ? Hãy xác định CTHH oxit CTHH sau đây: Na 2O, NaCl, NaOH, Zn, CO, CO2, CuSO4, P2O5, CuO, Ca3(PO4)3 Đáp án: - CTHH oxit: Na2O, CO, CO2, P2O5, CuO Bài mới(33’) Trường THCS Trung Tú GIÁO ÁN HÓA HỌC Năm học : 2018-2019 Ở chương Oxi- Khơng khí lớp em đề cập đến loại oxit oxit axit oxit bazơ Vậy loại oxit có tính chất hóa học nào? Làm để phân lọa oxit? Để hiểu vấn đề nghiên cứu hôm Hoạt động thầy trò Nội dung cần đạt HĐ1 - Tìm hiểu tính chất hố học I Tính chất hố học oxit oxit 26’ Oxit bazơ có tính chất hóa * HĐộng nhóm học nào? GV Hướng dẫn HS kẻ đôi để ghi t/chất a Tác dụng với nước → dd bazơ h/học oxit bazơ - oxit axit (song song) (kiềm) - Hướng dẫn HS nhóm tiến hành thí nghiệm: + Cho vào ống nghiệm 1: Bột CuO màu đen + Cho vào ống nghiệm 2: Một mẩu vôi sống + Thêm vào ống nghiệm - ml nước, lắc nhẹ + Dùng ống hút (Hoặc đũa thuỷ tinh) nhỏ vài giọt chất lỏng có ống nghiệm vào quỳ tím → Quan sát, nhận xét viết PTPƯ? (Cho giấy quỳ vào nước trước sau PƯ) HS Đại diện nhóm báo cáo kết - HS nhóm khác nxét bổ sung viết PTPƯ bảng - ống nghiệm 1: Khơng có tượng xảy Chất lỏng ống nghiệm không làm cho quỳ tím chuyển màu - ống nghiệm 2: Vơi sống nhão ra, có tượng toả nhiệt, dung dịch thu làm quỳ tím chuyển sang màu xanh GV Như vậy: CuO không phản ứng với nước, CaO phản ứng với nước tạo thành dd bazơ PT: CaO + H2O → Ca(OH)2 - Lưu ý oxit tác dụng với nước điều * Một số oxit bazơ khác Na2O, kiện thường mà hay gặp lớp BaO, K2O tác dụng với nước Na2O, K2O, BaO, CaO tạo thành dung dịch bazơ (kiềm) ? Viết phương trình phản ứng oxit bazơ với nước? HS - Na2O + H2O → 2NaOH - K2O + H2O → 2KOH - BaO + H2O → Ba(OH)2 GV: Liên hệ: tượng thực tế nung vơi để có biện pháp cần thiết để tránh tai nạn GV - Vậy với axit Oxit bazơ có phản ứng khơng? em chuẩn bị để tiến hành thí Trường THCS Trung Tú GIÁO ÁN HĨA HỌC Năm học : 2018-2019 nghiệm nghiên cứu sau đây: GV Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: + Cho vào ống nghiệm 1: Một bột CuO màu đen + Cho vào ống nghiệm 2: Một bột CaO màu trắng + Nhỏ vào ống nghiệm - ml dung dịch HCl, lắc nhẹ → Quan sát, nhận xét viết PTPƯ? GV - Hướng dẫn HS so sánh màu sắc phần dung dịch thu ống nghiệm ống nghiệm thí nghiệm trước HS Đại diện nhóm báo cáo kết - HS nhóm khác nxét bổ sung viết PTPƯ bảng - Bột CuO màu đen (ống nghiệm 1) bị hoà tan dung dịch HCl tạo thành dung dịch màu xanh lam - Bột CaO màu trắng (ống nghiệm 2) bị hoà tan dung dịch HCl tạo thành dung dịch suốt GV - Màu xanh lam màu dung dịch đồng (II) Clorua (CuCl2) GV - Bằng thực nghiệm người ta chứng minh rằng: Một số oxit bazơ như: CaO, BaO, Na2O, K2O t/dụng với oxit axit tạo thành muối GV: Hướng dẫn HS cách viết PTHH Lưu ý: Không phải tát oxit bazơ tác dụng với oxit axit với nước mà có oxit bazơ sau: CaO, BaO, Na2O, K2O GV Giới thiệu tính chất hướng dẫn HS viết phương trình phản ứng GV Hướng dẫn HS biết gốc axit tương ứng với oxit axit thường gặp: VD: Oxit axit Gốc axit SO2 = SO3 SO3 = SO4 CO2 = CO3 ≡ PO4 P2O5 GV: Bổ sung: tạo P2O5 cách đốt P đỏ bình thủy tinh miệng rộng Rót Trường THCS Trung Tú b Tác dụng với axit → Muối + nước CuO+2HCl → CuCl2+ H2O (đen) (xanh lam) CaO+2HCl → CaCl2+ H2O (trắng) (không màu) * Một số oxit bazơ khác Fe 2O3, tác dụng với axit → Muối + nước c Tác dụng với oxit axit → Muối BaO + CO2 → BaCO3 * Một số oxit bazơ tác dụng với oxit axit tạo thành muối Oxit axit có tính chất hóa học nào? a Tác dụng với nước → axit P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 * Nhiều oxit axit khác như: SO 2, SO3, N2O5 tác dụng với nước tạo thành GIÁO ÁN HÓA HỌC Năm học : 2018-2019 khoảng 10ml nước vào lọ, lắc cho P 2O5 tan hết nước thu dung dịch không màu Thử dung dịch quỳ tím→ quỳ tím hóa đỏ chứng tỏ tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit H3PO4 GV Chúng ta biết PƯ khí CO t/d với dd bazơ Ca(OH)2 → muối không tan CaCO3 & H2O ? Viết PTPƯ? GV Với dung dịch bazơ kim loại có hố trị ≥ dư Oxit axit tạo muối axit 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 GV Nếu thay CO2 oxit axit khác như: SO2, SO3, P2O5 xảy phản ứng tương tự GV Tương tự t/chất (c) oxit bazơ ? Hãy so sánh t/c hoá học oxit axit oxit bazơ? HĐ2 - Tìm hiểu phân loại Oxit.7' GV: Yếu cầu HS tham khảo SGK ? Vậy vào đâu để người ta phân loại oxit? GV Dựa vào tính chất hoá học, người ta chia oxit thành loại Những oxit quan trọng cấp THCS oxit bazơ, oxit axit Những oxit lưỡng tính, oxit trung tính đề cập lớp sau ? Thế oxit bazơ? oxit axit? oxit lưỡng tính? oxit trung tính? Cho VD loại? Oxit bazơ: - Là oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối nước VD: Na2O, MgO Oxit axit: - Là oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối nước VD: SO2, SO3, CO2 Oxit lưỡng tính: - Là oxit tác dụng với dung dịch bazơ dung dịch axit tạo thành muối nước VD: Al2O3, ZnO, Cr2O3 Trường THCS Trung Tú dung dịch axit b Tác dụng với bazơ → Muối + nước CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O * Các oxit axit khác như: SO 2, P2O5 có PƯ tương tự c Tác dụng với oxit bazơ → Muối (Học phần 1) CO2 + CaO → CaCO3 II Khái quát phân loại oxit Oxit bazơ: VD: Na2O, MgO Oxit axit: VD: SO2, SO3, CO2 Oxit lưỡng tính: VD: Al2O3, ZnO Oxit trung tính: VD: CO, NO GIÁO ÁN HĨA HỌC Năm học : 2018-2019 10 ZnO + HCl → ZnCl2 + H 2O ZnO + NaOH + H 2O → Na2 ( Zn(OH ) ) Natrizincat Al2O3 + NaOH + 3H 2O → Na ( AlZn(OH ) ) Natrialu at Oxit trung tính: Một số oxit CO, NO trước gọi oxit khơng tạo muối Vì chúng khơng tác dụng với axit, không tác dụng với bazơ để tạo thành muối Nay oxit gọi oxit trung tính chúng khơng có tính chất oxit bazơ, khơng có tính chất oxit axit Củng cố (3’) HS đọc ghi nhớ sgk/5 Phiếu học tập Bài tập 1/sgk/6 a Oxit tác dụng với nước: CaO + H2O → Ca(OH)2 SO3 + H2O → H2SO3 b Oxit tác dụng với HCl: CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O c Oxit tác dụng với NaOH: SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O Bài tập Hòa tan 8g MgO cần vừa đủ 200ml dd HCl có nồng độ CM a Viết PTHH b Tính CM dd HCl dùng HS Các nhóm trao đổi làm tập bảng nhóm GV Đưa kết nhóm lên bảng nhận xét bổ sung Giải: Đổi: 200ml = 0,2(l) Tóm tắt: mMgO = 8(g) VHCl =0,2(l) a PTPƯ? b CM HCl m = = 0, (mol) M 80 PTPƯ: MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O mol: 0,2 → 0,4 =? nMgO = CM dd HCl = n 0, = = 2M V 0, Hướng dẫn học nhà(3’) * Hướng dẫn HS học nhà chuẩn bị cho sau: - Về nhà học - Làm BT từ → 6/sgk/6; BT1.1 → 1.5/sbt/3 - Đọc nghiên cứu trước nội dung mới: "Một số oxit quan trọng - A Can xioxit" **************************************** Trường THCS Trung Tú GIÁO ÁN HÓA HỌC Năm học : 2018-2019 240 Ngày soạn: 16/4/2019 Ngày dạy: 18/4/2019 Tiết 67: THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT CỦA GLUXIT I MỤC TIÊU CẦN ĐẠT Kiến thức: -Nhận biết PƯ tráng gương glucozơ - Phân biệt glucozơ, saccarozơ hồ tinh bột Kĩ năng: - Thực thành thạo PƯ tráng gương - Lập sơ đồ nhận biết dd glucozơ, saccarozơ hồ tinh bột - Quan sát thí nghiệm, nêu tượng giải thích tượng - Trình bày làm nhận biết dd nêu - viết PTHH minh hoạ thí nghiệm thực Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận, trình bày khoa học 4.Năng lực cần hình thành phát triển: - Năng lực chung:năng lực tự học, giải vấn đề, tư sáng tạo, lực hoạt động nhóm - Năng lực chuyên biệt: lực thực hành II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH: Giáo viên: - Dụng cụ: ống nghiệm, giá đựng ống nghiệm, đèn cồn, kẹp gỗ, ống hút - Hóa chất: dd glucozơ, saccarozơ, tinh bột, NaOH, AgNO3, NH3 Iốt, Học sinh: - SGK, ghi, tập - Nội dung kiến thức bài, dụng cụ hố chất thí nghiệm III TIẾN TRÌNH TỔ CHỨC DẠY VÀ HỌC Ổn định tổ chức: 1’ Kiểm tra sĩ số Kiểm tra cũ:7’ - Kiểm tra chuẩn bị nhóm Bài mới: 25’ GV Nêu yêu cầu HĐ1: Tiến hành thí nghiệm PƯ tráng gương glucozơ; Phân biệt glucozơ, saccarozơ hồ tinh bột Hoạt động thầy trò Nội dung cần đạt I Tiến hành thí nghiệm GV Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo Thí nghiệm 1: nhóm: Tác dụng glucozơ với bạc nitơrat dung dịch amoniac - Cho vài giọt dung dịch AgNO3 vào dung dịch * Thí nghiệm: NH3 đựng ống nghiệm, lắc nhẹ Trường THCS Trung Tú GIÁO ÁN HÓA HỌC Năm học : 2018-2019 241 - Cho tiếp 1ml dung dịch glucozơ vào lắc khẽ, đun nóng nhẹ lửa đèn cồn (hoặc đặt vào cốc nước nóng) Quan sát ghi chép tượng xảy ra, n/xét viết PTPƯ? * Hiện tượng: - Có lớp Ag sáng HS Làm thí nghiệm theo nhóm - Quan sát bóng bám thành ống nghiệm ghi chép PTHH: NH → C6H12O7 + GV Lưu ý: PƯ tráng gương ống C2H12O6 + Ag2O  nghiệm cần rửa lớp Ag bám 2Ag Đại diện nhóm nêu tượng – nhận xét – HS nhóm khác nhận xét bổ sung lên bảng viết PTHH GV Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo Thí nghiệm 2: nhóm: Phân biệt glucozơ, saccarozơ, tinh - Có dung dịch: glucozơ, saccarozơ hồ bột tinh bột (loãng), đựng lọ đánh số * Thí nghiệm: ngẫu nhiên (1, 2, 3) Lấy dd – ml cho vào ống nghiệm có đánh số tương ứng Sau tiến hành thí nghiệm sau: HS Trình bày cách làm: + Nhỏ → giọt dung dịch iot vào dung dịch ống nghiệm * Hiện tượng: Quan sát ghi chép tượng xảy ra? + Nhỏ → giọt dung dịch iot vào HS - Nếu thấy xuất màu xanh: Là hồ tinh dung dịch ống nghiệm: bột - Nếu thấy xuất màu xanh: Là - Để riêng lọ đựng dd nhận biết hồ tinh bột - Lấy ống nghiệm đánh số tương ứng với + Nhỏ → giọt dung dịch AgNO3 lọ dd lại NH3 vào dung dịch lại, → + Nhỏ giọt dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng nhẹ: vào dung dịch cịn lại, đun nóng nhẹ - Nếu thấy xuất Ag kết tủa Quan sát ghi chép tượng xảy ra? bám vào thành ống nghiệm, dung HS - Nếu thấy xuất Ag kết tủa bám vào dịch glucozơ thành ống nghiệm, dung dịch glucozơ - ống nghiệm lại đựng dung - Còn lại dung dịch Saccarozơ dịch Saccarozơ * Yêu cầu HS nhóm tiến hành phân biệt lọ hoá chất ghi lại kết vào tường trỡnh H2: Viết tờng trình HS Làm tờng trình theo mÉu II Viết tường trình hoµn chØnh néi dung kiÕn thøc VIẾT BẢN TƯỜNG TRÌNH STT Tên Cách tiến hành Hiện tượng Giải thích kết viết thí thí nghiệm quan sát PTPƯ (nếu có) Trường THCS Trung Tú GIÁO ÁN HÓA HỌC Năm học : 2018-2019 242 nghiệm Củng cố :10’ GV Nhận xét thc hnh - Đánh giá kết nhóm qua nội dung thực hành - Cho điểm nhóm GV Hớng dẫn HS thu håi ho¸ chÊt, rưa dơng thÝ nghiƯm, thu dän, vƯ sinh phßng thÝ nghiƯm Hướng dẫn học nhà:2’ - Ơn tập, hồn chỉnh nội dung kiến thức, dạng BT học từ tiết 37 **************************************** Trường THCS Trung Tú GIÁO ÁN HÓA HỌC Năm học : 2018-2019 243 Ngày soạn:23/4/2019 Ngày giảng:25/4/2019 Tiết 68: ƠN TẬP CUỐI NĂM (Phần I: Hố vơ cơ) I MỤC TIÊU CẦN ĐẠT Kiến thức: - HS lập mối quan hệ chất vô cơ: Kim loại, phi kim, oxit, axit, bazơ, muối biểu diễn sơ đồ học Kĩ năng: - Biết thiết lập mối quan hệ chất vô dựa tính chất phương pháp điều chế chúng - Biết chọn chất cụ thể để chứng minh cho mối quan hệ thiết lập - Vận dụng tính chất chất vơ học để viết phương trình hố học biểu diễn mối quan hệ chất - Rèn luyện kĩ giải tốn hố học định tính định lượng Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận, trình bày khoa học 4.Năng lực cần hình thành phát triển: - Năng lực chung:năng lực tự học, giải vấn đề, tư sáng tạo, lực hoạt động nhóm - Năng lực chuyên biệt: lực tư ngơn ngữ hóa học II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH: Giáo viên: - Bảng phụ, bút Học sinh: - Sgk, ghi, tập, nội dung kiến thức III TIẾN TRÌNH TỔ CHỨC DẠY VÀ HỌC Ổn định tổ chức:1’ Kiểm tra cũ: - Trong thời gian ôn tập Bài mới: 35’ GV Nêu yêu cầu ôn tập HĐ1:Lập mối quan hệ chất vô cơ, chọn chất cụ thể để chứng minh cho mối quan hệ thiết lập Hoạt động thầy trò Nội dung cần đạt I Kiến thức cần nhớ - Các phương trình phản ứng minh hoạ Trường THCS Trung Tú GIÁO ÁN HÓA HỌC Năm học : 2018-2019 244 GV Gọi HS hệ thống lại nội dung học (phần vô cơ) GV đưa bảng phụ nội dung sau: - Phân loại hợp chất vơ - Tính chất hố học loại hợp chất vô - Mối liên hệ chất vô cơ: GV Chia lớp làm nhóm - yêu cầu nhóm thảo luận để viết phương trình phản ứng cho sơ đồ bảng nhóm (mỗi nhóm nội dung) GV Đưa bảng phụ nội dung sơ đồ: cho sơ đồ thể mối quan hệ chất vô Kim loại oxit bazơ t 2Cu + O2 → 2CuO t CuO + H2 → Cu + H2O Oxit bazơ bazơ → Na2O + H2O 2NaOH t 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O Kim loại muối t Mg + Cl2 → MgCl2 CuSO4 + Fe → Cu + FeSO4 Oxit bazơ muối Na2O + CO2 → Na2CO3 t CaCO3 → CaO + CO2 Kim Phi Bazơ muối loại kim Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O FeCl3 + 3KOH → Fe(OH)3 + 3KCl (1) (3) (6) (9) Muối phi kim t Oxit Oxit 2KClO3 → 2KC1 + 3O2 ( MnO ) (4) Muối (7) axit bazơ t Fe + S → FeS (2) (5) (8) (10) Muối oxit axit → K2SO3 + 2HCl 2KCl + H2O + SO2 Bazơ Axit → SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O Muối axit GV Đưa kết nhóm lên bảng HS BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl nhóm khác nhận xét bổ sung 2HCl + Cu(OH)2 → CuCl2 + 2H2O Phi kim → oxit axit t 4P + 5O2 → 2P2O5 10 Oxit axit → axit P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 HĐ2: Rèn luyện kĩ giải toán hố học định tính định lượng * Bài tập 1: Trình bày phương pháp để phân II Bµi tËp biệt chất rắn sau: CaCO 3; Na2CO3; * Bµi tập 1: Na2SO4 (+) Đánh số thứ tự lọ ho¸ HS Trao đổi nhóm/bàn làm tập vào chất lấy mẫu thử - Cho nớc vào ống nghiệm lắc + Nếu thấy chất rắn không tan mẫu thử CaCO3 + Nếu chất rắn tan tạo thành * Bi 2: dung dịch là: Na2CO3; Na2SO4 o o o o o o Trường THCS Trung Tú GIÁO ÁN HÓA HỌC Năm học : 2018-2019 245 + Nhá dung dÞch HCl vµo - Bài tập số (sgk/167) (1) (2) (3) FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 muối lại nÕu thÊy sđi bät lµ Na2CO3 (4) Fe  → FeCl2 Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O (HS cã thể lập thành dÃy biến + CO2 Còn lại Na2SO4 hoá khác nhau) GV Đa phơng án lập HS lên * Bài tập 2: bảng nhËn xÐt FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + * Bài tập 3: - Cho 2,11 gam hỗn 3NaCl t hợp A gồm Zn, ZnO vào dung dịch 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O t CuSO4 d Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 Sau ph¶n øng kÕt thóc, läc lÊy Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 phần rắn không tan, rửa cho tác dụng với dung dịch HCl d lại 1,28 gam chất rắn không tan màu đỏ * Bài tập 3: a Viết phơng trình phản ứng b Tính khối lợng chất có a Phơng trình: Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu hỗn hợp A 1HS lên bảng làm BT HS lớp (1) làm BT vào nhận xét làm Vì CuSO4 d nên Zn phản ứng hết bảng lớp ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O o o 1,28 b mCu = 1,28g → nCu = = 0,02 64 (mol) Theo phơng trình (1): nZn = nCu = 0,02 (mol) mZn = 0,02 65 = 1,3 (gam) mZnO = 2,11 - 1,3 = 0,81 (gam) 4.Củng cố: 6’ GV NhËn xÐt giê «n tËp Hướng dân học nhà: 3’ - VỊ nhµ häc bµi – Hoµn chØnh BT VBT, SBT - Ôn tập kiến thức, dạng BT đà học chuẩn bị sau «n tËp tiÕp GV Híng dÉn HS lµm BT 5/sgk/167 Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu (1) 1mol 1mol → Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O (2) 1mol 6mol - Chất rắn màu đỏ Cu có số mol là: Trường THCS Trung Tú GIÁO ÁN HÓA HỌC Năm học : 2018-2019 246 nCu = m 3, = = 0,05 (mol) M 64 - Số mol Fe tham gia PƯ (1) = nCu = 0,05 (mol) 0, 05.56 100% ≈ 58,33% 4,8 %Al2O3 = 100 – 58,33 ≈ 41,67% %Fe = **************************************** Ngày soạn:29/4/2019 Ngày giảng:2/5/2019( bù chiều) Tiết 69: ƠN TẬP CUỐI NĂM (Phần II: Hố hữu cơ) I MỤC TIÊU CẦN ĐẠT Kiến thức: - Củng cố lại kiến thức học chất hữu - Hình thành mối liên hệ chất Kĩ năng: - Củng cố kĩ giải tập, kĩ vận dụng kiến thức vào thực tế Thái độ: - Giáo dục lịng u mơn hóa, tính cẩn thận 4.Năng lực cần hình thành phát triển: - Năng lực chung:năng lực tự học, giải vấn đề, tư sáng tạo, lực hoạt động nhóm - Năng lực chun biệt: lực tư ngơn ngữ hóa học II CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS Giáo viên: - Bảng phụ, phiếu học tập Học sinh: - Sgk, ghi, b/tập, bảng nhóm, bút dạ, nội dung kiến thức III TIẾN TRÌNH TỔ CHỨC DẠY VÀ HỌC Ổn định tổ chức: 1’ Kiểm tra cũ: - Trong thời gian ôn tập Bài mới: 35’ GV Nêu yêu cầu tiết ôn tập HĐ1: - Củng cố lại kiến thức học chất hữu cơ, hình thành mối liên hệ chất Hoạt động thầy trò Nội dung cần đạt I Kiến thức cần nhớ Trường THCS Trung Tú GIÁO ÁN HÓA HỌC Năm học : 2018-2019 247 GV Yêu cầu nhóm HS thảo luận nội dung sau: - Công thức cấu tạo metan, etilen, axetilen, benzen, rượu etylic, axit axetic - Đặc điểm cấu tạo hợp chất - Phản ứng đặc trưng hợp chất HS Các nhóm trả lời bảng nhóm GV Đưa kết thảo luận nhóm lên bảng – HS nhóm khác nhận xét bổ sung kết thống ý kiến Công thức cấu tạo Metan, etilen, axetilen, benzen, rượu etylic, axit axetic Các PƯ quan trọng a PƯ cháy hiđrocacbon, rượu etylic b PƯ metan, benzen với clo, brom c PƯ cộng etilen axetilen; PƯ trùng hợp etilen d PƯ rượu etylic với axit axetic, với natri e PƯ axit axetic với kim loại, bazơ, oxit bazơ, muối g PƯ thuỷ phân chất béo Các ứng dụng a ứng dụng hiđrocacbon b ứng dụng chất béo HĐ2- Củng cố kĩ giải tập, kĩ vận dụng kiến thức vào thực tế GV.Đưa bảng phụ nội dung BT: II Bài tập * Bài tâp 1: Trình bày phương pháp hoá học * Bài tâp 1: để phân biệt: a Lần lượt dẫn chất khí vào dung a Các chất khí: CH4 , C2H4 , CO2 dịch nước vôi b Các chất lỏng: C2H5OH; C6H6; CH3COOH - Nếu thấy dung dịch nước vôi HS Trao đổi nhóm/cặp trả lời nội dung BT vẩn đục khí CO2: Đại diện trình bày kết - HS khác nhận xét Ca(OH) + CO2 → CaCO3 + bổ sung hoàn chỉnh nội dung BT H2O - Nếu khơng thấy tượng CH4; C2H4 + Dẫn khí cịn lại vào dung dịch brom dung dịch nước brom màu C2H4 C2H4 + Br2 → C2H4Br2 - Nếu dung dịch nước brom không màu khí dẫn vào CH4 GV Đưa bảng phụ nội dung BT: b Đánh số thứ tự lọ hoá chất * Bài tập 2: Đốt cháy hoàn toàn m(gam) lấy mẫu thử hiđro cacbon A dẫn sản phẩm qua + Lần lượt cho chất tác dụng với bình đựng H2SO4 đặc, bình đựng dung Na2CO3 dịch nước vơi dư Sau thí nghiệm, thấy - Nếu thấy sủi bọt CH3COOH → khối lượng bình tăng 5,4 gam bình có 2CH3COOH + Na2CO3 30 gam kết tủa 2CH3COONa Trường THCS Trung Tú GIÁO ÁN HÓA HỌC Năm học : 2018-2019 248 a xác định c/thức p/tử A, biết tỉ khối + H 2O A so với hiđro 21 + CO2 ↑ b Tính m? + Cho chất cịn lại có tác dụng với Na HS Khá lên bảng làm HS lớp làm BT vào - Nếu có sủi bọt C2H5OH – nhận xét làm bảng - Nếu khơng thấy tượng C6H6 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2 * Bài tập 2: Phương trình: CxHy + (x + y y to )O2 → xCO2 + H2O (1) CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O (2) Dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng H2SO4 đặc tồn nước bị hấp thụ, khối lượng bình tăng 5,4 gam khối lượng nước tạo thành phản ứng đốt cháy A nH 2O = 5,4 = 0,3 mo1 (ở 1) 18 + bình có 30 gam ↓ → mCaCO3 = 30( gam) nCaCO3 = 30 = 0,3 100 (mol) Theo phương trình (2): nCO = nCaCO = 0,3(mol ) mà nCO (2) = nCO (1) 2 Ta có : M A = d A H = 21 = 42( gam) Gọi số mol CxHx đốt a Theo phương trình (1): nCO2 = ax → ax = 0,3 nH 2O = 0,3 ⇒ ay = 0, ax 0,3 mặt khác ay = 0,6 → y = x 12x + y = 42 12x + 2x = 42 → x =3 y = Vậy công thức phân tử A C3H6 Trường THCS Trung Tú GIÁO ÁN HÓA HỌC Năm học : 2018-2019 249 b Vì ax = 0,3; x =3 → a = 0,1 → mC H = 0,1 42 = 4, 2( gam) Củng cố : 7’ GV Nhận xét ôn tập Hướng dẫn học nhà: 2’ - Về nhà học – Hoàn chỉnh BT VBT, SBT - Ôn tập kiến thức, dạng BT học – chuẩn bị kiểm tra HKII GV Hướng dẫn HS làm BT 6/sgk/168 Đốt cháy hợp chất hữu cho CO2 H2O, hợp chất hữu chắn có nguyên tố C H, có nguyên tố O mC = 6, 6.12 = 1,8(g) 44 mH = 2, 7.2 = 0,3(g) 18 mO = 4,5 – 1,8 – 0,3 = 2,4(g) → Hợp chất hữu có nguyên tố O Đặt công thức phân tử hợp chất hữu CxHyOz ⇒ x= 60.1,8 = 2; 4,5.12 y= 0,3.60 = 4; 4,5.1 z= 2, 4.60 =2 4,5.16 ⇒ Công thức phân tử hợp chất hữu C2H4O2 **************************************** Trường THCS Trung Tú GIÁO ÁN HÓA HỌC Năm học : 2018-2019 250 Ngày soạn:1/5/2019 Ngày giảng:3/5/2019 Tiết 70: KIỂM TRA HỌC KÌ II I MỤC TIÊU CẦN ĐẠT Kiến thức: - Kiểm tra kiến thức học HKII - Thấy ưu nhược điểm tiếp thu kiến thức HS, đánh giá lực nhận thức ý thức học tập HS giúp GV phân loại HS Kĩ năng: - Khắc sâu kĩ học HKII Thái độ: - Phát huy tính tự giác, trung thực HS làm II CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS Giáo viên: - Đề kiểm tra - Đáp án - biểu điểm Học sinh: - Các kiến thức học - hệ thống kiến thức theo đề cương ơn tập III TIẾN TRÌNH TỔ CHỨC DẠY VÀ HỌC Ổn định tổ chức: Ma trận: MA TRẬN ĐỀ Nội dung Nhận biết Trường THCS Trung Tú Mức độ nhận thức Thông hiểu Vận dụng mức độ thấp Vận dụng Cộng mức cao GIÁO ÁN HÓA HỌC Năm học : 2018-2019 251 Chuẩn kiến thức kĩ cần đạt kiến thức Chủ đề1: Phi Nhận biết mức độ kim, bảng hoạt động kim tuần hoàn loại phi kim nguyên tố hóa học Số câu hỏi Số điểm 0,25 Chủ đề 2: - Biết cấu Hidrocacbon tạo hợp chất Nhiên liệu hữu - Biết tính chất hóa học CH4, C2H4, C2H2, C6H6 Số câu hỏi Số điểm 0,75 Biết tỉ lệ phản ứng CH4, C2H4, C2H2, C6H6 với O2 hay Br2, Cl2… 0,25 Chủ đề 3: -Biết tính Dẫn xuất chất hóa học hidrocacbon C2H5OH, CH3COOH, glucozơ saccarozơ -Viết đươc phương trình cho cac tính chất hóa học Số câu hỏi 0,5 Số điểm Chủ đề 4:Tổng hợp: chủ đề 2,3 Trường THCS Trung Tú 0,25 Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo hợp chất 0,25 Viết phương trình chuyển hóa chất -Nhận biết hợp chất hữu dựa vào tính chất -Xác định số mol khối lương 5 1.75 GIÁO ÁN HÓA HỌC Năm học : 2018-2019 252 chất Số câu hỏi Số điểm Tỉ lệ Tổng số câu Tổng số điểm Tỉ lệ 1,5 15% 10% 0.25 2,5% 3,5,0 20% 2,25 22,5 % 3.5 35% 7,5 14 10.0 100% Đề bài: I.Trắc nghiệm: (3,0iểm) Câu 1: Cách xếp sau theo chiều tính phi kim giảm dần: A F, Cl, S, P B P, S, Cl, F C Cl, F, S, P D F, S, P, Cl Câu 2: Dãy chất sau hydrocacbon? A C2H5OH, CH4, C6H6 B C4H10, C2H2, CH3COOH C CH3Cl, C6H6, CH4 D C4H10, C3H6, C2H2 Câu 3: Nhỏ giọt dung dịch chất sau lên q tím, q tím chuyển thành màu đỏ Dung dịch A glucozơ B rượu etylic C saccarozơ D axit axetic Câu 4: Chất sau làm màu dung dịch brôm? A C2H4 B C6H6 C CH4 D C2H5OH Câu 5: Công thức cấu tạo benzen gồm có: A Ba liên kết đơi B Ba liên kết đơn C Ba liên kết đôi xen kẽ ba liên kết đơn D Ba liên kết đôi xen kẽ hai liên kết đơn Câu 6: Rượu etylic không tác dụng với chất sau đây? A Na B NaOH C CH3COOH D K II Tự luận (7,0 điểm) Câu 1: (3,0 điểm) Hồn thành sơ đồ chuyển hóa sau: (1) (2) (3) → CH3COOH  → CH3COONa a) C2H4 → C2H5OH  CH3COOC2H5 b) Tinh bột Glucozơ Rượu etylic Câu 2: ( 2,0 điểm) Trình bày phương pháp để nhận biết chất lỏng sau: rượu etylic, axit axetic, benzen, dung dịch glucozơ Viết phương trình phản ứng (nếu có) Câu 3: (2điểm ): Đốt cháy hồn toàn 7,2 gam hợp chất hữu A thu 10,56 gam CO2 4.32 gam H2O a) Xác định công thức phân tử chất hữu A biết lít A đktc nặng 2,679 gam b) Biết A axit hữu Xác định công thức cấu tạo A ( Biết: C = 12; H = 1; O = 16; Na = 23 ) Trường THCS Trung Tú GIÁO ÁN HÓA HỌC Năm học : 2018-2019 253 ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM : CÂU NỘI DUNG BIỂU ĐIỂM 0,5 x 6= 3đ I TRẮC NGHIỆM(3đ) Câu Đáp A D D A C B án II TỰ LUẬN Axit 1: 3đ (1) C2H4 + H2O → C2H5OH men → CH3COOH + H2O (2) C2H5OH + O2  giam (3) CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O (4) CH3COOH + C2H5OH → CH3COO C2H5 + H2O b) Axit (1) (-C6H10O5-)n to+n H2O nC6H12O6 (0,5đ) (2) Men rượu C6H12O6 0,5 x = đ 2C2H5OH + 2CO2 (0,5đ) Câu 2:2đ 30 – 32 C Nếu không ghi điều kiện câu đạt 0,25 điểm + Lấy chất để làm mẫu thử + Nhúng quỳ tím vào mẫu thử, quỳ tím hóa đỏ axit axetic + Cho dung dịch Ag2O/dd NH3 vào ba mẫu thử lại, xuất kết tủa Ag glucozơ + Cho Na vào hai mẫu thử cịn lại, có khí rượu etylic,; lại benzen ddNH PT: + C6H12O6 + Ag2O  → C6H12O7 + 2Ag → + 2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ Câu (2điểm) a) – Tính mC = 2,88,g (0,25đ) - mH = 0,48g (0,25đ) - mO = 7,2 – ( 2,88 + 0,48 ) = 3,84 g (0,25đ) - Đặt công thức : CxHyOz ( 0,25đ) - Rút tỉ lệ x : y : z = 1: : Suy công thức thực nghiệm: ( CH2O)n Trường THCS Trung Tú (0,25đ) 0,5 đ 0,5 đ GIÁO ÁN HÓA HỌC Năm học : 2018-2019 254 - Tính mA = 60 g Suy n = (0,25đ) - Công thức phân tử A : C2H4O2 (0,25đ) b) Xác định công thức cấu tạo A : CH3-COOH (0,25đ) ( Học sinh làm cách khác đạt điểm tồi đa) Tổng 10,0 đ **************************************** Trường THCS Trung Tú ... _ Trường THCS Trung Tú GIÁO ÁN HÓA HỌC Năm học : 2018- 20 19 39 Ngày soạn: 15 /9/ 2018 Ngày dạy: 19/ 9 /2018 TIẾT 10: KIỂM TRA TIẾT I MỤC TIÊU CẦN ĐẠT: Kiến thức HS biết: - Những... HỌC Năm học : 2018- 20 19 48 Ngày soạn: 30 /9/ 2018 Ngày dạy: 2/10 /2018 TIẾT 13 - BÀI 8: MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG (T2) I MỤC TIÊU CẦN ĐẠT: Kiến thức - HS biết: + Những tính chất bazơ quan trọng NaOH;... quan trọng - A Can xioxit" **************************************** Trường THCS Trung Tú GIÁO ÁN HÓA HỌC Năm học : 2018- 20 19 11 Ngày soạn: 21/8 /2018 Ngàygiảng:24/8/201 Tiết 3: MỘT SỐ OXIT QUAN