Đề luyện thi HSG hóa 9 năm 2018 2019 thi lần2 thi KS đội tuyển

Đề luyện thi HSG hóa 9 năm 2018 2019 thi lần2 thi KS đội tuyển bao gồm 2 phần Phần 1 trắc nghiệm khách quan gồm 20 câu với các nội dung liên quan đơn chất, hợp chất vô cơ, hợp chất hữu cơ : Phần 2: tự luận gồm 5 câu

PHẦN I TRẮC NGHIỆM Câu Cho nguyên tố A,X,Y, Z, T thuộc nguyên tố liên tiếp bảng tuần hồn NTHH có điện tichs hạt nhân tăng dần Tổng số hạt mang điện nguyên tử nguyên tố 180 hat A nguyên tố: A S B Ca C K D Cl Câu Cho hỗn hợp gồm m gam Fe3O4 Cu vào dung dịch HCl dư thu dung dịch A m1 gam chất rắn Muối dung dịch A chứa chất nào? A FeCl3 B FeCl2 C CuCl2 D HCl Câu 3: Số công thức cấu tạo ứng với công thức phân tử C̉6H14 A B C D Câu Có lọ đựng riêng biệt dung dịch không màu sau: HCl, NaOH, Na2CO3, BaCl2 , NaCl Lấy lọ mẫu thử sau cho quỳ tím vào mẫu thấy có mẫu làm đổi màu quỳ tím? A B C D Câu Cho khí CO qua ống sứ nóng gồm: Al2O3, MgO, FeO, CuO, ZnO đến khối lượng không đổi thu chất rắn X Cho vào X lượng dư NaOH khuấy kỹ thấy phần chất không tan Z Giả sử phản ứng xảy hoàn toàn Z chứa chất A MgO, Fe, Cu B Mg, Fe, Cu C Mg, Fe, Cu,Al, Zn D MgO, Fe, Cu, Al, Zn Câu Khẳng định sau không đúngđúng A.Trong thành phần hợp chât hữu bắt buộc chứa nguyên tử cacbon B Dẫn axetien qua dung dịch CuCl NH3 dư thấy có kết tủa màu đỏ C Khí Metan khí axetylen làm màu dung dịch Brom D Polietilen chất khí khơng tan nước Câu Tiến hành thí nghiệm sau (1) Sục khí Clo vào dung dịch NaOH (2) Hấp thụ hết mol SO2 vào mol Ba(OH)2 (3) Cho KMnO4 vào sung dịch HCl đặc dư (4) Cho Fe3O4 tác dụng vừa hết với dung dịch HCl (5) Cho 0,1 mol Fe tác dụng với dung dịch chứa 0,25 mol AgNO3 (6) Cho hỗn hợp Fe2O3 Cu có tỉ lệ mol 1:1 vào dung dich HCl dư Số thí nghiệm tạo muối là: A B C D Câu Chất sau vừa tác dụng với dung dịch NaOH vừa tác dung với HCl A Zn, B FeO C Al(OH)3 D.NaHCO3 Câu Cho phản ứng sau : aFe(NO3)2 + bHCl �� � cFeCl3 + dFe(NO3)3 + eNO + gH2O Tổng hệ số chất (là số nguyên , tối giản) phương trình A 21 B 25 C 30 D.39 Câu 10 Thí nghiệm sau không thu Al(OH)3 A Cho từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO2 B Sục CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2 C Cho nước vào Al4C3 D Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3 Câu 11 Khí CO2 có lẫn khí SO2 Muốn thu khí CO2 tinh khiết cho hỗn hợp khí từ từ qua lượng dư dung dịch sau A Ca(OH)2 B Br2 C NaOH D.H2O Câu 12 Cho phản ứng sau : � X3 + H2 X1 + X2 �� � CaCO3 + NaOH X3 + X4 �� X5 + X4+ X2 �� � Fe(OH)3 + NaCl + CO2 Chất thích hợp với X5 A Ca(OH)2 B H2O C FeCl3 D.Na2CO3 Câu 13 X, Y, Z ba hiđrocacbon đồng đẳng có tổng khối lượng phân tử 174(đvC) Khi đốt cháy X thu mol CO2 < mol H2O A C2H6, C3H8, C4H10 B C3H8, C4H10, C5H12 C C2H4, C3H4, C4H8 D C3H6, C4H8, C5H10 Câu 14: Phản ứng hoá học sau A Cu + FeCl2 (dung dịch) �� � CuCl2 + 2Fe B BaCl2 + H2CO3 �� � BaCO3 + 2HCl C AgNO3(dung dịch) + Fe(NO3)2 (dung dịch) �� � Fe(NO3)3 + Ag D Fe + CuSO4 (dung dịch) �� � Cu + FeSO4 Câu 15 Hiđrocabon A thể tích điều kiện thường, cơng thức phân tử có dạng Cx+1H4x Cơng thức phân tử A là: A C3H6 B C3H8 C C2H4 D C4H6 Câu 16 Cho 5,94g Al tác dụng vừa đủ với dung dịch H 2SO4 đặc nóng thu 1,848 lít sản phẩm (X) có lưu huỳnh ( đktc), muối sunfat nước Cho biết ( X ) chất A H2S B SO2 C S Câu 17 Khử 16 gam Fe2O3 thu hỗn hợp A gồm Fe, Fe2O3, FeO, Fe3O4 Cho vào A lượng dư dung dịch H2SO4 đặc nóng Khối lượng muối sunfat ttrong dung dịch A 48 gam B 50 gam C 32 gam D 40 gam Câu 18 Cho 2,74 gam Ba vào lít dung dịch CuSO4 0,02M Sau phản ứng thu gam kết tủa A 6,62 gam B 5,94 gam C 4,66 gam D 1,96 gam Câu 19 Dùng m1 gam dung dịch HCl 20% hoà tan vừa hết m2 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe3O4 thu dung dịch Y chứa hai muối Nồng độ phần trăm muối sắt dung dịch Y là: A 64,8 % B 29,4% C 21,7 % D 7,7 % Câu 20 Cho từ từ V lít dung dịch NaOH 0,5M vào dung dịch AlCl Kết biểu diễn theo sơ đồ sè mol Al(OH)3 0,3 0,2 sè mol OHa=? 0,9 b = ? 1,2 Giá trị V A 1,0 lít B 1,2lít PHẦN II TỰ LUẬN C lít D lít Câu 1.( 1,5 điểm) a.Hãy chọn chất (A),(B), (C), (D), (E) muối vơ có gốc axit khác để PƯHH xảy theo tượng sau hoàn thành PƯHH (A) + (B) + H2O → có kết tủa keo trắng khí (C) + CO2 + H2O → có kết tủa keo trắng (D) + (B) + H2O → có kết tủa keo trắng khí (A) + (E) → có kết tủa trắng (E) + (B) → có kết tủa trắng (D) + Cu(NO3)2 → có kết tủa màu đen Viết cơng thức cấu tạo chất có cơng thức phân tử C3H6Cl2 Câu (1,5 điểm) Hỗn hợp khí gồm CH4, CO2, C2H4, C2H2 trình bày phương pháp tách khí khỏi hỗn hợp Câu 3: (5,0 điểm): Dung dịch A NaOH, dung dịch B HCl Cho 200 gam dung dịch A vào cốc chứa 160ml dung dịch B, tạo dung dịch chứa chất tan Cô cạn dung dịch thu 18,9 gam chất rắn C Nung chất rắn C đến khối lượng khơng đổi lại 11,7 gam chất rắn Xác định CTHH chất rắn C, Tính nồng độ phần trăm dung dịch A nồng độ mol /lít dung dịch B Cho hỗn hợp X gồm Fe, Fe2O3, FeCO3 - Nếu Hòa tan m gam X dung dịch HCl dư thu 0,784 lít hỗn hợp gồm khí có tỉ khối so với H2 10 dung dịch Y chứa hai muối clorua - Mặt khác hòa tan m gam X dung dịch chứa 0,285 mol HNO tạo 20,85 gam hỗn hợp muối A ( không chứa NH4NO3) 1,008 lít hỗn hơp hai khí ( có khí NO) Biết thể tích khí đo đktc a Tính giá trị m b Cho Y tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dich AgNO3 thu p gam kết tủa Tính giá trị p c Tính thành phần phần trăm theo khối lượng sắt hỗn hợp X d Sục khí Clo đến dư vào dung dịch Y Theo em khối lượng muối có Y có thay đổi khơng ? ? Câu (2,0) điểm): Đốt cháy hoàn toàn 3,24 gam hỗn hợp X gồm hidrocacbon A B khác dãy đồng đẳng A B nguyên tử cacbon người ta thu nước 9,24 gam CO Biết tỉ khối X so với hidro 13,5 Tìm Cơng thức phân tử A, B HƯỚNG DẪN CHẤM PHẦN TRẮC NGHIỆM Câu ĐA Câu ĐA A 11 B B,C 12 C B 13 B C 14 CD A 15 BC CD 16 A C 17 D A,C,D 18 A D 19 C 10 AD 20 BC PHẦN II TỰ LUẬN Câu 1.( 1,5 điểm) Hãy chọn chất (A),(B), (C), (D), (E) muối vơ có gốc axit khác để PƯHH xảy theo tượng sau (A) + (B) + H2O → có kết tủa keo trắng khí (C) + CO2 + H2O → có kết tủa keo trắng (D) + (B) + H2O → có kết tủa keo trắng khí (A) + (E) → có kết tủa trắng (E) + (B) → có kết tủa trắng (D) + Cu(NO3)2 → có kết tủa màu đen Xác định chất (A),(B), (C), (D), (E) chất gì? Viết PTHH giải thích q trình ? Viết cơng thức cấu tạo chất có cơng thức phân tử C3H6Br2 1.- Xác định chất: 0,4 đ A: Na2CO3 , B: Al2(SO4)3, C: NaAlO2 , D: Na2S , E: BaCl2 0,6 đ - PTHH 3Na2CO3 + Al2(SO4)3 + 3H2O → 3Na2SO4 + 2Al(OH)3 �+ 3CO2 � NaAlO2 + CO2 + 2H2O → NaHCO3 + Al(OH)3 � 3Na2S + Al2(SO4)3 + 6H2O → 3Na2SO4 + 2Al(OH)3 � + 3H2S � Na2CO3 + BaCl2 → 2NaCl + BaCO3 � 3BaCl2 + Al2(SO4)3 → 2AlCl3 + 3BaSO4 � Na2S + Cu(NO3)2 → 2NaNO3 + CuS � 2.CH3-CH2-CH(Cl2) 0,5 đ CH3-CHCl-CH2Cl CH3-C(Cl2)-CH3 CH2Cl-CH2-CH2Cl Câu (1,5 điểm) Hỗn hợp khí gồm CH4, CO2, C2H4, C2H2 trình bày phương pháp tách khí khỏi hỗn hợp - Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch Ca(OH)2dư ; CO2 giữ lại: 0,375 CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O t Nhiệt phân CaCO3 thu CO2: CaCO3 �� � CaO + CO2 - Dẫn hỗn hợp khí lại qua dung dịch AgNO d NH3 ; Lọc 0,375 tách thu kết tủa hỗn hợp khí C2H4,CH4: NH � C2Ag2 + 2NH4NO3 C2H2 + 2AgNO3 + 2NH3 ��� Cho kết tủa tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu C2H2 : t C2Ag2 + H2SO4 �� � C2H2 + Ag2SO4 - Dẫn hỗn hợp C2H4 CH4 qua dung dịch nước brom dư C2H4 bị giữ 0,375 lại CH4 tách Thu lấy CH4 CH2=CH2 + Br2 �� � CH2Br-CH2Br 0,375 Tái tạo CH2=CH2 : CH2Br-CH2Br + Zn �� � ZnBr2 + CH2=CH2 Câu 3: (5,0 điểm): a Dung dịch A NaOH, dung dịch B HCl Cho 200 gam dung dịch A vào cốc chứa 160ml dung dịch B, tạo dung dịch chứa chất tan Cô cạn dung dịch thu 18,9 gam chất rắn C Nung chất rắn C đến khối lượng khơng đổi lại 11,7 gam chất rắn Xác định CTHH chất rắn C, Tính nồng độ phần trăm dung dịch A nồng độ mol /lít dung dịch B PTHH: NaOH + HCl �� � NaCl+ H2O (1) dung dịch chứa chất tan Cô cạn dung dịch thu 18,9 gam chất rắn C Nung chất rắn C đến khối lượng khơng đổi lại 11,7 0,25 đ gam chất rắn chứng tỏ C muối NaCl.nH2O t PTHH: NaCl.nH2O �� � NaCl + nH2O(2) - Áp dụng đinh luật bảo toàn khối lượng với PT(2) ta có: o mH 2O  18,9  11,  7, 2( g ) 18n 7, Ta có tỉ lệ : 58,5  11, � n  - CTHH chất rắn C NaCl.2H2O 11,  0, 2(mol ) 58,5 Theo PT(1) : nNaOH  nHCl  nNaCl  0, 2(mol ) 0, 2.40 C % NaOH  100%  4(%) 200 0, CM ( NaOH )   1, 25( M ) 0,16 0,25 đ nNaCl  0,25 đ 0,25 đ Cho hỗn hợp X gồm Fe, Fe2O3, FeCO3 - Nếu Hòa tan m gam X dung dịch HCl dư thu 0,784 lít hỗn hợp gồm khí có tỉ khối so với H2 10 dung dịch Y chứa hai muối clorua - Mặt khác hòa tan m gam X dung dịch chứa 0,285 mol HNO3 tạo 20,85 gam hỗn hợp muối A ( khơng chứa NH4NO3) 1,008 lít hỗn hơp hai khí ( có khí NO) Biết thể tích khí đo đktc a Tính giá trị m b Cho Y tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dich AgNO3 thu p gam kết tủa Tính giá trị p c Tính thành phần phần trăm theo khối lượng sắt hỗn hợp X d Sục khí Clo đến dư vào dung dịch Y Theo em khối lượng muối có Y có thay đổi khơng ? ? - Gọi x, y z nFe O , nFeCO nFe có m gam X * Cho m gam X tác dụng HCl dư : PTHH : Fe2O3 + 6HCl �� � 2FeCl3 +3H2O (1) x 2x FeCO3 + 2HCl �� � FeCl2 + CO2 + H2O (2) y y y Fe + 2HCl �� � FeCl2 + H2 (3) z z z Theo phương trình 1, 2, ta có hỗn hơp khí CO2 H2 Theo đề ta có : nCO  nH 2( 2) 2( 3)  0,75 đ 0, 784 (mol ) � y  z  0, 035( I ) 22, y.2  z.44  20 � 18 y  24 z  0( II ) yz �y  z  0, 035( I ) Từ (I), (II) ta có hệ phương trình : � 24 y  18 z  0( II ) � d hhkhi / H  10 hay Giải hệ ta y=0,015 ; z=0,02 *Cho m gam X tác dụng với HNO3 ta có sơ đồ 1,0đ �Fe( NO3 ) �Fe( NO ) � 3 HNO3 �� Fe, Fe2O3, FeCO3 ��� (4); �NO � CO2 � Gọi a, b số nFe ( NO ) ; nFe ( NO ) 20,85 gam muối Theo đề : nCO  nCO  0,015(mol ) 2( 4) 3 2( ) Theo đề : nNO (4)  nCO  2( ) 1, 008 (mol ) � nNO  0, 045  0,015  0, 03( mol ) 22, + Căn vào sơ đồ (4) bỏ tồn với ngun tố N ta có nN ( HNO )  nN  Fe ( NO )   nN  Fe( NO )   nN ( NO ) hay 3 3 0, 285  2a  3b  0, 03 � 2a  3b  0, 255( III ) + Theo đề : nFe ( NO3 )2  nFe ( NO3 )3  20,85( g ) � 180a  242b  20,85( IV ) 2a  3b  0, 255( III ) � 180a  242b  20,85( IV ) � Từ III,IV ta có hệ PT : � giải hệ ta a=0,015 ; b=0,075 + Căn vào sơ đồ (4) bỏ toàn với nguyên tố Fe ta có 2x+y+z=a+b hay x=(a+b-y-z) :2=(0,015+0,075-0,015-0,02) :2=0,0275 a mFe O  mFeCO  mFe  160.0,0275  0, 015.116  0, 02.56 =7,26(g) b Fe(NO3)2 + AgNO3 �� � Fe(NO3)3 + Ag 0,02(mol) 0,02( Mol) 3 0,5đ 0,5 đ mAg (5)  p  0, 02.108  2,16( g ) c %mFe  7, 26 100% �15, 43% c Dung dịch Y chứa 0,035 mol FeCl2, 0,55 mol FeCl3 Khối lượng muối : mFeCl  mFeCl  0,035.127  0, 055.162,5  13,3825( g ) - Sục khí clo vào dung dịch Y xảy phản ứng : 2FeCl2 + Cl2 �� � 2FeCl3 0,035 0,035 Dung dịch Y sau sục khí clo vào dung dịch chứa muối FeCl3 0, đ - Khối lượng dung dịch Y tăng : mFeCl  14, 625  13,3825  1, 2425( g ) 0,25 đ 56.0,02 0,25 đ mFeCl3  (0, 035  0,055).162,5  14,625( g ) 0,25đ Câu (2,0 điểm): Đốt cháy hoàn toàn 3,24 gam hỗn hợp X gồm hidrocacbon A B khác dãy đồng đẳng A B nguyên tử cacbon người ta thu nước 9,24 gam CO2 Biết tỉ khối X so với hidro 13,5 Tìm Cơng thức phân tử A, B Theo đề ra: MX= 13,5.2 = 27 => MB < MX < MA 0,25đ - MB < 27 => B CH4 (M = 16) C2H2 (M = 26) - Vì A,B khác dãy đồng đẳng loại hợp chất nên: * Khi B CH4 (x mol) A C2H4(y mol) : 0,5 đ t CH4 + 2O2 �� � CO2 + 2H2O t C2H4 + 3O2 �� � 2CO2 + 2H2O 0 Từ pthh đề ra: mX = 3,24 (gam) hay 16x + 28y =3,24 (I) n CO = 0,21(mol) hay x + 2y = 0,21(II) Giải hệ phương trình (I),(II) ta được: x = 0,15 , y = 0,03 * Khi B C2H2 A C3H6 C3H8 t PTHH đốt cháy: 2C2H2 + 5O2 �� � 4CO2 + 2H2O t 2C3H6 + 9O2 �� � 6CO2 + 6H2O Từ pthh đề ra: mX =3,24(gam) hay 26x + 42y =3,24(III) 0,5đ n CO = 0,21(mol) hay 2x + 3y = 0,21(IV) Giải hệ PT (III, IV) ta được: y = 0,17, x = - 0,15 => loại + Khi A C3H8: công thức cấu tạo A CH3-CH2- CH3 t PTHH đốt cháy: 2C2H2 + 5O2 �� � 4CO2 + 2H2O t C3H8 + 5O2 �� � 3CO2 + 4H2O Từ pthh đề ra: mX = 3,24(g) hay 26x + 44y =3,24(V) 0,5 đ 0 n CO = 0,21 mol ) hay 2x + 3y = 0,21(VI) Giải hệ PT(V,Vita được: x=-0,048; y=0,102 => loại *VậyB CH4 A C2H4 0,25 đ ... gam Ba vào lít dung dịch CuSO4 0,02M Sau phản ứng thu gam kết tủa A 6,62 gam B 5 ,94 gam C 4,66 gam D 1 ,96 gam Câu 19 Dùng m1 gam dung dịch HCl 20% hoà tan vừa hết m2 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe3O4 thu... dịch Y là: A 64,8 % B 29, 4% C 21,7 % D 7,7 % Câu 20 Cho từ từ V lít dung dịch NaOH 0,5M vào dung dịch AlCl Kết biểu diễn theo sơ đồ sè mol Al(OH)3 0,3 0,2 sè mol OHa=? 0 ,9 b = ? 1,2 Giá trị V... nước 9, 24 gam CO Biết tỉ khối X so với hidro 13,5 Tìm Cơng thức phân tử A, B HƯỚNG DẪN CHẤM PHẦN TRẮC NGHIỆM Câu ĐA Câu ĐA A 11 B B,C 12 C B 13 B C 14 CD A 15 BC CD 16 A C 17 D A,C,D 18 A D 19 C