2020- Tâm-DE THI Hóa 8

TRƯỜNG THCS THỊ TRẤN II ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH NĂNG KHIẾU LỚP THCS NĂM HỌC: 2019-2020 Đề thức MƠN: Hóa học Thời gian làm bài: 150 phút, khơng kể thời gian giao đề Đề thi có: 03 trang I PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (10 điểm) Chọn câu trả lời làm vào tờ giấy thi Câu Những chất sau phản ứng với nước điều kiện thường: A K, Ca, BaO, P2O5 B FeO, Al, CuO, BaO C P2O5, MgO, CO2, Na D BaO, K2O, Fe, SO2 Câu Cho kim loại Cu, Mg, Fe, Zn có khối lượng tác dụng với dung dịch HCl dư Kim loại phản ứng cho nhiều khí hiđro hơn: A Zn B Fe C Cu D Mg Câu Phản ứng Fe với Oxi hình vẽ sau:Vai trị lớp nước đáy bình là: Lớp nước A Giúp cho phản ứng Fe với Oxi xảy dễ dàng sắt B Hòa tan Oxi để phản ứng với Fe nước O2 than C.Tránh vỡ bình phản ứng tỏa nhiệt mạnh D Một phương án khác Câu Chất X cháy oxi Đốt cháy hoàn toàn chất X dẫn sản phẩm thu vào nước vơi dư thu kêt tủa trắng X là: A CH4 B CO2 C Fe D N2 Câu Số nguyên tử có 4,9 gam H2SO4 nguyên chất A 2,107.1023 (nguyên tử) C 1,204.1023 (nguyên tử) B 0,301.1023 (nguyên tử) D Một đáp án khác Câu 6: Một mẫu khí thải cơng nghiệp có chứa khí: CO2, SO2, NO2, H2S Để loại bỏ khí cách hiệu nhất, dùng dung dịch sau đây? A H2O B HCl C Ca(OH)2 D CaCl2 Câu Cho hỗn hợp A gồm Fe Fe2O3 Chi hỗn hợp làm phần nhau: - Phần 1: Ngâm dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu 0,672 lít khí H2 (đktc) - Phần 2: Đun nóng sau cho khí H2 dư qua thu 2,8 gam Fe Thành phần phần trăm theo khối lượng Fe 2O3 hỗn hợp đầu gần với giá trị sau đây: A 61,9% B 48,8% C 41,9% D 70% Câu 8: Cho biết cơng thức hóa học hợp chất nguyên tố X với S hợp chất nguyên tố Y với hiđro sau (X, Y ngun tố đó) X2S3, YH3 Cơng thức hóa học cho hợp chất X với Y A XY B X3Y2 C X3Y D X2Y3 Câu 9: Cho oxit có cơng thức hóa học sau: SO3 (1), N2O5 (2), CO2 (3), Fe2O3 (4), CuO (5), CaO (6), NO (7) Những chất thuộc loại oxit axit là: A (1), (2), (3) B (1), (2), (3), (6) C (1), (2), (3),(7) D (1),(2), (3),(4) Câu 10: Hịa tan hồn tồn 9,3 gam Natri oxit vào 140,7 gam nước thu dung dịch A Nồng độ phần trăm dung dịch A A 6,2% B 8% C.6,61% D Một đáp án khác Câu 11: Tỉ khối khí X khí hiđro 16, tỉ khối khí X khí Y 0,727 Y khí sau đây? A C3H8 B N2 C O2 D SO2 t Câu 12: Cho phản ứng: FeS2 + O2  → Fe2O3 + SO2 o Tổng hệ số tối giản phương trình sau cân là: A 19 B 13 25 D 12 Câu 13: Đặt hai đĩa cân vị trí thăng Giả sử đặt lên đĩa cân A 3,75 mol NaOH đặt lên đĩa cân B 9.1023 phân tử CaCO3 Hỏi vị trí đĩa cân : A Hai đĩa cân thăng B Đĩa B bị lệch xuống C Đĩa A bị lệch xuống D Đĩa B bị lệch lên Câu 14: Để tăng suất cho trồng, nơng dân đến cửa hàng phân bón để mua phân đạm Cửa hàng có loại phân đạm sau: NH 4NO3, (NH2)2CO; (NH4)2SO4, NH4Cl Theo em, bác nông dân mua 500kg phân đạm nên mua loại phân đạm có lợi nhất( Biết phân đạm tốt có hàm lượng nitơ lớn): A NH4Cl B (NH2)2CO (NH4)2SO4 D NH4NO3 Câu 15 Cho 200ml dung dịch HCl 2M vào 150 gam dung dịch NaOH 10% đến phản ứng hồn tồn thu dung dịch A Dung dịch A chứa chất tan A HCl, NaOH, NaCl B HCl, NaOH C NaOH, HCl D HCl, NaCl Câu 16 Hòa tan 25 gam chất X vào 100gam nước dung dịch có khối lượng riêng 1,143 g/ml Biết X tan nước không xảy phản ứng hóa học Cho biết Nồng độ phần trăm thể tích dung dịch thu là: A 20% 109,36ml B 10% 109,42ml C 20% 120,62ml D 18% 109,63ml Câu 17: Một hợp chất X có dạng Na 2CO3.aH2O oxi chiếm 72,72% theo khối lượng CTHH X là: A Na2CO3.5H2O B Na2CO3.7H2O C Na2CO3.10H2O D Na2CO3.12H2O Câu 18: Thả viên Na vào cốc nước pha vài giọt phenolphtalein Khi viên Na tan hết, màu dung dịch sau phản ứng A Vẫn giữ nguyên B Chuyển sang màu xanh C Bị màu D Chuyển sang màu đỏ Câu 19 Cho 16g hỗn hợp X gồm Fe Mg tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl thu 8.96 lít khí đktc Khối lượng Fe hỗn hợp X A 4,8 gam B 16 gam C 6,4 gam D 11,2 gam Câu 20: Trong CTHH: XSO4 S chiếm 40% khối lượng CTHH: XO X chiêm b% khối lượng Giá trị b A 40 B 60 C 20 D 80 II PHẦN TỰ LUẬN (10 điểm) Câu 1: (3,0 điểm) a Cho chất: KMnO4, SO3, Zn, CuO, Cu, KClO3, Fe2O3, Na, P2O5, CaO, CaCO3 Hỏi số chất trên, có chất - Nhiệt phân thu O2 ? - Tác dụng với H2O? - Tác dụng với H2? - Tác dụng HCl sinh khí H2? Viết phương trình phản ứng xảy cho thí nghiệm (ghi rõ đk phản ứng có) b Bằng phương pháp hóa học trình bày cách nhận biết dung dịch không màu nhãn chứa lọ sau: Dung dịch axit clohiđric, dung dịch nari hiđroxit, nước cất Natri clorua c Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế oxi cách nhiệt phân KMnO KClO3 Hỏi sử dụng khối lượng KMnO KClO3 trường hợp thu thể tích khí oxi nhiều hơn? (các khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất) Câu 2: (3,0 điểm) Hoà tan hoàn toàn 5,5g hổn hợp A gồm Al Fe dung dịch HCl 14,6% thu 4,48 lít hiđro (đo ĐKTC) a- Tính thành % khối lượng Nhơm hổn hợp A b- Tính nồng độ % muối có dung dich sau phản ứng Một oxit kim loại có thành phần % khối lượng oxi 30% Tìm cơng thức oxit biết kim loại oxit có hố trị III Câu 3: (2,25 điểm) Khử hoàn toàn 16 gam oxit sắt (dạng bột) khí CO nhiệt độ cao Người ta nhận thấy lượng CO2 sinh vượt lượng CO cần dùng 4,8 gam Cho lượng chất rắn thu sau phản ứng hòa tan dung dịch H2SO4 0,5M (vừa đủ), thu V lít khí (đktc) a, Viết PTHH xác định cơng thức oxit sắt b, Tính V thể tích dung dịch H2SO4 cần dùng Câu 4: (1,75điểm) Hỗn hợp khí A gồm cacbon oxit khơng khí ( nitơ chiếm 80% oxi chiếm 20% thể tích) Biết 6,72 lít hỗn hợp A đktc cân nặng 8,544 gam Hãy tính % theo thể tích khí hỗn hợp A? Cho: Fe =56, Al = 27, H = 1, Cl = 35,5, S = 32, O = 16, Cu = 64, K = 39, N = 14, Cu = 64 Hết Thí sinh sử dụng bảng hệ thống tuần hồn ngun tố hóa học Giám thị coi thi khơng giải thích thêm TRƯỜNG THCS THỊ TRẤN II HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH NĂNG KHIẾU LỚP THCS NĂM HỌC: 2019-2020 MƠN: Hóa học I PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (10 điểm): Mỗi câu trả lời 0,5 điểm Câu Đ/án A D C Câu 11 12 13 Đ/án A C A II PHẦN TỰ LUẬN (10 điểm) A 14 B A 15 D C 16 A B 17 C A 18 D A 19 D 10 B 20 D Câu 1: (3,0đ) a Cho chất: KMnO4, SO3, Zn, CuO, Cu, KClO3, Fe2O3, Na, P2O5, CaO, CaCO3 Hỏi số chất trên, có chất - Nhiệt phân thu O2 ? - Tác dụng với H2O? - Tác dụng với H2? - Tác dụng HCl sinh khí H2? Viết phương trình phản ứng xảy cho thí nghiệm (ghi rõ đk phản ứng có) b Bằng phương pháp hóa học trình bày cách nhận biết dung dịch khơng màu nhãn chứa lọ sau: Dung dịch axit clohiđric, dung dịch nari hiđroxit, nước cất Natri clorua c Trong phịng thí nghiệm người ta điều chế oxi cách nhiệt phân KMnO KClO3 Hỏi sử dụng khối lượng KMnO KClO3 trường hợp thu thể tích khí oxi nhiều hơn? (các khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất) Phần Nội dung Thang điểm a Những chất điều chế O2 KMnO4; KClO3 PTHH: t 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 (1) t 2KClO3 → 2KCl + 3O2 Chất tác dụng với H2O là: SO3, P2O5, CaO 0,15 đ PTHH: SO3 + H2O → H2SO4 0,15 đ P2O5 + 3H2O → H3PO4 0,15 đ CaO + H2O → Ca(OH)2 0,15 đ 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 Tác dụng với H2 là: CuO, Fe2O3 0,15 đ t PTHH: CuO + H2 → Cu + H2O 0,15 đ t Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O Tác dụng với HCl để tạo khí H2 là: Zn, Na 0,15 đ Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 0,15 đ 2Na + 2HCl → 2NaCl+ H2 Đánh STT cho lọ hóa chất, trích lọ mẫu thử 0,15 đ 0,15 đ Cho vào mẫu mẩu QT ta thấy 0,15 đ Mẫu làm đổi màu QT sang màu đỏ nên chất ban đầu HCl Mẫu làm đổi màu QT sang màu xanh nên chất ban đầu NaOH Hai chất cịn lại khơng đổi màu quỳ tím: Nước muối ăn Lấy hai mẫu khơng đổi màu quỳ tím đem cạn mẫu để lại cặn 0,15 đ 0,15 đ 0,15 đ 0,15 đ NaCl Mẫu cịn lại khơng để cặn nước cất Vì lấy khối lượng, gọi m khối lượng KMnO4 = khối lượng KClO3 t PTHH: 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 (1) t 2KClO3 → 2KCl + 3O2 (2) Theo (1) số mol O2 = 0,5nKMnO4 = m/316 (mol) * Theo (2) số mol O2 = 1,5nKClO3 = m/245 (mol) * * Theo trên: m/316 < m/245 lấy khối lượng KClO3 cho nhiều 0,15 đ 0 b c 0,15 đ 0 0,15 0,15 0,15 0,15 0,15 khí O2 Câu 2: (3,0 điểm) Hoà tan hoàn toàn 5,5g hổn hợp A gồm Al Fe dung dịch HCl 14,6% thu 4,48 lít hiđro (đo ĐKTC) a- Tính thành % khối lượng Nhơm hổn hợp A b- Tính nồng độ % muối có dung dich sau phản ứng 2 Một oxit kim loại có thành phần % khối lượng oxi 30% Tìm cơng thức oxit biết kim loại oxit có hố trị III Phần Nội dung Gọi x, y nAl, nFe tham gia phản ứng nH = 4, 48 = 0, 2(mol ) 22, 0,25 đ → 2AlCl3 + 3H2 (1) PTHH: 2Al+ 6HCl  x : 3x : x : y 0,25 đ : 1,5x mol → FeCl2 + H2 (1) PTHH: Fe+ 2HCl  y : 2y điểm :y 0,25 đ mol Theo đề bài: 27x+ 56y=5,5 (I) 1,5x+y=0,2(II) Từ I, II ta có hệ PT  27 x + 56 y = 5,5 ( I )   1 ,5 x + y = 0, II ( )  Giải ta x=0,1, y= 0,05 0,25 đ 0,1.27 a %mAl = 5,5 100% ≈ 49,1(%) 0,25 đ b Theo đề ta có: nHCl = nHCl (1) + nHCl (2) = 3x + y = 3.0,1 + 2.0, 05 = 0, 4(mol ) nH = nH (1) + nH (2) = 1,5 x + y = 1,5.0,1 + 0, 05 = 0, 2(mol ) Theo ĐLBTKL ta có : mddSPU = 5,5 + 0, 4.36,5.100 − 0, 2.2 = 85,1( g ) 18, 25 Theo PT1: mAlCl = 133,5.x = 133,5.0,1 = 13,35( g ) C % AlCl3 13,35 = 100% ≈ 15, 69(%) 85,1 TPT2: mFeCl = 127 y = 127.0, 05 = 6,35( g ) C % FeCl2 = 0,5 đ 0,25 đ 6,35 100% ≈ 7, 46(%) 85,1 0,25 đ Gọi A KHHH kim loại hóa trị III hợp chất 0,25 Theo ta có cơng thức hợp chất dạng A2O3 Ta có: 0,25 48 = 0,3 A + 48 Giải PT ta có A = 56 (Fe) Vậy cơng thức Fe2O3 Câu 3: (2,25 điểm) 0,25 Khử hoàn toàn 16 gam oxit sắt (dạng bột) khí CO nhiệt độ cao Người ta nhận thấy lượng CO2 sinh vượt lượng CO cần dùng 4,8 gam Cho lượng chất rắn thu sau phản ứng hòa tan dung dịch H2SO4 0,5M (vừa đủ), thu V lít khí (đktc) a, Viết PTHH xác định cơng thức oxit sắt b, Tính V thể tích dung dịch H2SO4 cần dùng Thang Phần Nội dung a Gọi công thức oxit sắt FexOy (x, y nguyên dương) điểm Các PTHH xảy ra: 0,25 đ t FexOy + yCO → xFe + yCO2 (1) 0,25 đ Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 (2) - Theo đề theo (1): Lượng CO2 vượt lượng CO cần dùng lượng O có oxit sắt ⇒ mO = 4,8 gam - Vì khử hồn tồn nên mFe = 16 – 4,8 = 11,2 gam ⇒ b (0,75điểm) x 11,2 4,8 = : = 0,2 : 0,3 = : y 56 16 ⇒ Công thức oxit sắt Fe2O3 11,2 nFe = = 0,2 mol 56 1,0 đ 0,25 đ Theo (2): nH = nH SO = nFe = 0,2 mol ⇒ VH = 0,2 × 22,4 = 4,48 lít ⇒ Vdd (H SO ) = 0,2 = 0,4 lít 0,5 0,25đ 0,25 đ Câu 4: (1,75đ) Hỗn hợp khí A gồm cacbon oxit khơng khí ( nitơ chiếm 80% oxi chiếm 20% thể tích) Biết 6,72 lít hỗn hợp A đktc cân nặng 8,544 gam Hãy tính % theo thể tích khí hỗn hợp A? Phần Nội dung Thang điểm - Gọi x số mol O2 mol hỗn hợp khí A số mol N 4x 0,25 (mol), số mol CO y (mol) TĐB: mO + mN + mCO = 8,544( g ) hay 32x + 28.4x + 28y = 8,544 (I) 2 6, 72 TĐB: nO + nN + nCO = 22, (mol) hay: x+4x+y=0,3 (II) 2 Từ I, II ta có hệ PT 144 x + 28 y = 8,544( I )  5 x + y = 0,3( II ) Giải hệ PT ta : x= 0,036 ; y=0,12 Phần trăm theo thể tích khí % VCO = 40% , 0,75 đ % VO2 = 12% , %VN2 = 48% 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ Ghi chú: - Học sinh làm cách khác, cho điểm tương đương - Các phương trình hố học có chất viết sai khơng cho điểm, thiếu điều kiện phản ứng cân sai trừ nửa số điểm phương trình - Trong tốn, sử dụng phương trình hố học khơng cân viết sai để tính tốn kết không công nhận - Phần trắc nghiệm, câu có nhiều lựa chọn đúng,chỉ cho điểm học sinh chọn đủ phương án  ... (mol) TĐB: mO + mN + mCO = 8, 544( g ) hay 32x + 28. 4x + 28y = 8, 544 (I) 2 6, 72 TĐB: nO + nN + nCO = 22, (mol) hay: x+4x+y=0,3 (II) 2 Từ I, II ta có hệ PT 144 x + 28 y = 8, 544( I )  5 x + y =... cho khí H2 dư qua thu 2 ,8 gam Fe Thành phần phần trăm theo khối lượng Fe 2O3 hỗn hợp đầu gần với giá trị sau đây: A 61,9% B 48, 8% C 41,9% D 70% Câu 8: Cho biết cơng thức hóa học hợp chất nguyên... 0,5 đ 0,25 đ 6,35 100% ≈ 7, 46(%) 85 ,1 0,25 đ Gọi A KHHH kim loại hóa trị III hợp chất 0,25 Theo ta có cơng thức hợp chất dạng A2O3 Ta có: 0,25 48 = 0,3 A + 48 Giải PT ta có A = 56 (Fe) Vậy cơng