Đề thi HSG hóa 9 hay có hai phần Phần 1.Trắc nghiệm khách quan với 20 câu Phần 2. Tự luận: 5 câu Nội dung đề theo cấu trúc tỉnh : Có nội dung kiến thiwsc về đơn chất , hợp chất vô cơ, hợp chất hữu cơ . với nội dung bài tập phong phú và rèn KN cho HS
ĐỀ THI CHỌN ĐỘI TUYỂN HSG LỚP DỰ THI TỈNH NĂM HỌC 2018 – 2019 MƠN: Hóa Học (Vòng loại) Thời gian làm bài: 150 phút, không kể thời gian giao đề (Đề thi có 04 trang ) Chú ý: - Câu hỏi trắc nghiệm khách quan có nhiều lựa chọn - Thí sinh làm (phần trắc nghiệm khách quan tự luận) tờ giấy thi - Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H =1; He = 4; Be =9; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S =32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Sr = 88; Ag = 108; Ba=137 A PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (10,0 điểm) Câu 1: Cho dung dịch Ba(HCO3)2 tác dụng với dung dịch sau: NaOH, NaHSO 4, HCl, KHCO3, K2CO3, H2SO4 Số trường hợp xảy phản ứng số trường hợp có kết tủa A B C D Câu 2: Cho BaO vào dung dịch H2SO4 loãng, sau phản ứng kết thúc, thu kết tủa M dung dịch N Cho Al dư vào dung dịch N thu khí P dung dịch Q Lấy dung dịch Q cho tác dụng với dung dịch K2CO3 thu kết tủa T T A BaCO3 B Al(OH)3 C BaSO4 D Al2CO3 Câu 3: Điều chế oxi phòng thí nghiệm theo mơ hình sau: Phát biểu X A X KMnO4 B X NaHCO3 C X (KClO3 + MnO2) D X NaNO3 Câu 4: Hỗn hợp bột X gồm BaCO3, Fe(OH)2, Al(OH)3, CuO, MgCO3 Nung X khơng khí đến khối lượng không đổi hỗn hợp rắn A Cho A1 vào nước dư khuấy dung dịch B chứa chất tan phần không tan C Cho khí CO dư qua bình chứa C nung nóng hỗn hợp rắn E (biết phản ứng xảy hoàn toàn) E chứa tối đa A đơn chất hợp chất B đơn chất C đơn chất hợp chất D đơn chất hợp chất X Y Z Câu 5: Cho dãy chuyển hoá sau: Fe ��� FeCl3 ��� FeCl2 ��� Fe NO3 X, Y, Z A Cl2, Fe, HNO3 B Cl2, Cu, HNO3 C Cl2, Fe, AgNO3 D HCl, Cl2, AgNO3 Câu 6: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Cu dư vào dung dịch Fe(NO 3)3 (b) Sục khí CO dư vào dung dịch NaOH (c) Cho Na2CO3 dư vào dung dịch Ca(HCO 3)2 (d) Cho bột Fe vào dung dịch FeCl dư Số thí nghiệm cuối lại dung dịch chưa muối tan là: A B C D Trang 1/4 Câu 7: Cho hai muối X, Y thỏa mãn điều kiện sau: X + Y không xảy phản ứng X + Cu không xảy phản ứng Y + Cu không xảy phản ứng X + Y + Cu xảy phản ứng X, Y muối đây? A Fe(NO3)3 NaHSO4 B Al(NO3)3 NaHSO4 C NaNO3 NaHSO4 D Mg(NO3)2 KNO3 Câu 8: Cho dãy chất sau: metan, propen, etilen, axetilen, benzen Kết luận nói chất dãy ? A Có chất tạo kết tủa với dung dịch bạc nitrat amoniac B Có chất có khả làm màu dung dịch brom C Có chất có khả làm màu dung dịch kali pemanganat D Cả chất có khả tham gia phản ứng cộng Câu 9: Hòa tan hồn tồn hai chất rắn X, Y (có số mol nhau) vào nước thu dung dịch Z Tiến hành thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Cho dung dịch NaOH dư vào V ml dung dịch Z, thu n1 mol kết tủa Thí nghiệm 2: Cho dung dịch Na2CO3 dư vào V ml dung dịch Z, thu n2 mol kết tủa Thí nghiệm 3: Cho dung dịch AgNO3 dư vào V ml dung dịch Z, thu n3 mol kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn n1 < n2 < n3 Hai chất X, Y là: A NaCl, FeCl2 B Al(NO3)3, Fe(NO3)2 C FeCl2, FeCl3 D FeCl2, Al(NO3)3 Câu 10: Số đồng phân chứa vòng benzen ứng với cơng thức phân tử C8H10 A B C D Câu 11: Cho chất: Al, Al2O3, Al(OH)3, Si, SiO2, Zn(OH)2, Cr(OH)3, Na2O, NaCl, Al4C3, Fe(OH)3, Ba(HCO3)2 Số chất dãy thỏa mãn hòa tan dung dịch NaOH lỗng dư điều kiện thường thấy tan hết sản phẩm phản ứng thu dung dịch A B C D Câu 12: Tiến hành thí nghiệm sau (a) Cho dung dịch NH3 vào dung dịch AlCl3 (b) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (c) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch Fe(NO3)2 (d) Cho kim loại Ba vào dung dịch H2SO4 (e) Cho kim loại Mg vào dung dịch FeCl2 (g) Cho dung dịch BaCl2 vào dung dịch KHCO3 Sau kết thúc thí nghiệm, số trường hợp thu kết tủa A B C D Câu 13: Trộn số hiđrocacbon mạch hở thể khí với 0,12 mol H hỗn hợp X nặng 11,98 gam Đun nóng X có mặt Ni làm xúc tác thu 6,272 lít hỗn hợp khí Y gồm hiđrocacbon Dẫn tồn Y qua bình đựng dung dịch AgNO 3/NH3 dư thu m gam kết tủa; bình đựng Br2 dư thấy lượng brom phản ứng 17,6 gam; đồng thời khối lượng bình tăng 3,74 gam Biết rằng, khí khỏi bình hiđrocacbon Giá trị m A 4,41 B 10,29 C 13,92 D 5,26 Câu 14: Hỗn hợp X gồm CaC x mol Al4C3 y mol Cho lượng nhỏ X vào H 2O dư, thu dung dịch Y, hỗn hợp khí Z (C2H2, CH4) a gam kết tủa Al(OH)3 Đốt cháy hết Z, cho toàn sản phẩm vào Y 2a gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Tỉ lệ x:y A 5:6 B 1:2 C 3:2 D 4:3 Câu 15: Một bình kín chứa hỗn hợp X gồm hiđro (0,195 mol), axetilen (0,150 mol), vinyl axetilen (0,120 mol) bột Ni Nung nóng bình thời gian thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với hiđro 19,5 Khi Y phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 0,21 mol AgNO3 NH3, thu m gam kết tủa 3,024 lít hỗn hợp khí Z (đktc) Khí Z phản ứng tối đa với 0,165 mol Br2 dung dịch Giá trị m Trang 2/4 A 27,6 B 55,2 C 82,8 D 52,5 Câu 16: Nung m gam hỗn hợp X gồm KClO KMnO4 thu chất rắn Y (KCl, K 2MnO4, MnO2, KMnO4) O2 Trong Y có 1,49 gam KCl chiếm 19,893% theo khối lượng Trộn lượng O2 với khơng khí theo tỉ lệ thể tích tương ứng 1:4 thu hỗn hợp khí Z Đốt cháy hết 0,528 gam cacbon hỗn hợp Z thu hỗn hợp khí T gồm khí O 2, N2, CO2, CO2 chiếm 22% thể tích Biết khơng khí có 80% N2 20% O2 theo thể tích Giá trị m A 8,70 B 8,77 C 8,91 D 8,53 Câu 17: Hỗn hợp X gồm hai muối R2CO3 RHCO3 Chia 44,7 gam X thành ba phần nhau: - Phần tác dụng hoàn toàn với dung dịch Ba(OH)2 dư thu 35,46 gam kết tủa - Phần hai tác dụng hoàn toàn với dung dịch BaCl2 dư, thu 7,88 gam kết tủa - Phần ba tác dụng tối đa với V ml dung dịch KOH 2M Giá trị gần V A 105 B.185 C.170 D 115 Câu 18: Hòa tan hồn tồn a gam hỗn hợp X gồm Al 2O3 Na2O vào nước, thu dung dịch Y Cho từ từ dung dịch HCl 1M vào Y, lượng kết tủa Al(OH) (m gam) phụ thuộc vào thể tích dung dịch HCl (V ml) biểu diễn đồ thị Giá trị a A 14,40 B 19,95 C 29,25 D 24,60 Câu 19: Hòa tan hết 13,52 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Al 2O3 Mg(NO3)2 vào dung dịch NaNO3 1,08 mol HCl (đun nóng) Sau kết thức phản ứng thu dung dịch Y chứa muối 3,136 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N 2O H2 Tỷ khối Z so với He Dung dịch Y tác dụng tối đa với dung dịch chứa 1,14 mol NaOH, lấy kết tủa nung ngồi khơng khí tới khối lượng khơng đổi thu 9,6 gam rắn Phần trăm khối lượng Al có hỗn hợp X A 31,95% B 19,97% C 23,96% D 27,96% Câu 20: Hòa tan hết 24,018 gam hỗn hợp rắn X gồm FeCl 3, Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 Fe3O4 dung dịch chứa 0,736 mol HCl, sau phản ứng thu dung dịch Y chứa muối 0,024 mol khí NO Cho dung dịch AgNO dư vào Y thu 115,738 gam kết tủa Biết NO sản phẩm khử N+5 Phần trăm số mol FeCl3 X có giá trị gần với A 15% B 18% C 22% D 25% B PHẦN TỰ LUẬN: (10,0 điểm) Câu I (1,5 điểm) Xác định chất ứng với kí hiệu hồn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ sau: A + B + H2O �� � có kết tủa có khí C + B + H2O �� � có kết tủa trắng keo D + B + H2O �� � có kết tủa khí A + E �� � có kết tủa E + B �� � có kết tủa D + Cu(NO3)2 �� � có kết tủa ( màu đen) Với A, B, C, D, E muối vô có gốc axit khác Từ canxi cacbua viết phương trình điều chế đibrometan, etilen benzen? (các điều kiện phục vụ thí nghiệm có đủ) Trang 3/4 Câu II (1,5 điểm) Trong phòng thí nghiệm, dụng cụ vẽ dùng để điều chế chất khí số khí sau: NH3, NO2, CO2, H2, C2H4, C2H2 giải thích? Mỗi khí điều chế chọn cặp chất rắn A, dung dịch B thích hợp viết phản ứng điều chế chất khí Cân phương trình hóa học sau: t �� � FeS2 + Cu2S + HNO3 Fe2(SO4)3 + CuSO4 + NO + H2O Fe3O4 + (46x -18y) HNO3→ Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Xác định chất vô A1, B1, C1, D1, E1, F1 viết phản ứng theo sơ đồ sau: Câu III (3,0 điểm) Hòa tan hồn toàn 9,96 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe dung dịch chứa 1,175 mol HCl, thu dung dịch Y Thêm dung dịch chứa 1,2 mol NaOH vào dung dịch Y, phản ứng hoàn toàn, lọc kết tủa, nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu 13,65 gam chất rắn Viết phương trình phản ứng tính số mol Al, Fe hỗn hợp X Cho 37,2 gam hỗn hợp X gồm R, FeO CuO (R kim loại hóa trị II, R(OH) khơng lưỡng tính) vào 500 gam dung dịch HCl 14,6 % (dùng dư), thu dung dịch A 1, chất rắn B1 chứa kim loại nặng 9,6 gam 6,72 lít H (ở đktc) Cho dung dịch A1 tác dụng với dung dịch KOH dư, thu kết tủa D Nung D khơng khí đến khối lượng không đổi thu 34 gam chất rắn E gồm hai oxit Biết phản ứng xảy hồn tồn Viết phương trình phản ứng tìm R Câu IV (2,0 điểm) Cho 3,64 gam hỗn hợp R gồm oxit, hiđroxit muối cacbonat trung hòa kim loại M có hóa trị II tác dụng vừa đủ với 117,6 gam dung dịch H 2SO4 10% Sau phản ứng, thu 0,448 lít khí (đktc) dung dịch muối có nồng độ 10,867% (khối lượng riêng 1,093 gam/ml); nồng độ mol 0,545M a) Viết phương trình phản ứng xảy xác định kim loại M b) Tính % khối lượng chất có hỗn hợp R Hòa tan hồn tồn 0,775 gam đơn chất R dung dịch HNO3 đặc hỗn hợp gồm hai khí (tồn điều kiện thích hợp) nặng 5,75 gam, có tỷ khối so với hiđro 115/3 dung dịch gồm axit có oxi với hàm lượng oxi lớn Xác định đơn chất R Câu V (2,0 điểm) Hỗn hợp khí X (ở 81oC 1,5 atm) gồm H2, anken A ankin B Cho X qua lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 1,61 gam kết tủa hỗn hợp khí Y (khơng chứa H 2O) tích 90% thể tích X Nung nóng X với xúc tác Ni để phản ứng xảy hồn tồn thu hỗn hợp Z gồm hai chất khí tích 70% thể tích X Tỉ khối Z so với H2 Khí X, Y, Z đo điều kiện a) Viết công thức cấu tạo phù hợp A, B b) Tính thể tích hỗn hợp khí X Nạp hỗn hợp khí có 20% thể tích ankan A (C nH2n+2) 80% thể tích O2 (dư) vào khí nhiên kế Sau cho nổ cho nước ngưng tụ nhiệt độ ban đầu áp suất khí nhiên kế giảm lần Xác định cơng thức phân tử ankan A? .HẾT Họ tên thí sinh:…………………………………… Số báo danh………………… Cán coi thi không giải thích thêm Trang 4/4 ĐỀ THI CHỌN ĐỘI TUYỂN HSG LỚP DỰ THI TỈNH NĂM HỌC 2018 – 2019 MƠN: Hóa Học (Vòng 2) HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ CHÍNH THỨC (Hướng dẫn chấm có 06 trang) A PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: ( 20 Câu; 10,0 điểm; câu 0,5 điểm) Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu 10 Câu 11 Câu 12 Câu 13 Câu 14 Câu 15 Câu 16 Câu 17 A A A D A A B C B C B C C A D D C A A A D A B B Câu 18 C Câu 19 Câu 20 C B Trang 5/4 B PHẦN TỰ LUẬN: (10,0 điểm) Câu I (1,5 điểm) Xác định chất ứng với kí hiệu hồn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ sau: A + B + H2O �� � có kết tủa có khí C + B + H2O �� � có kết tủa trắng keo D + B + H2O �� � có kết tủa khí A + E �� � có kết tủa E + B �� � có kết tủa D + Cu(NO3)2 �� � có kết tủa ( màu đen) Với A, B, C, D, E muối vơ có gốc axit khác Từ canxi cacbua viết phương trình điều chế đibrometan, etilen benzen? (các điều kiện phục vụ thí nghiệm có đủ) Câu I Đáp án Điểm A Na2CO3 Phương trình Ý1 Ý2 B Al2 (SO4)3 C NaAlO2 D Na2S E BaCl2 � 3Na2SO4 + 2Al(OH)3 � + 3CO2 � 3Na2CO3 + Al2(SO4)3 + 3H2O �� 6NaAlO2 + Al2(SO4)3 + 12H2O �� � 3Na2SO4 + 8Al(OH)3 � � 3Na2SO4 + 2Al(OH)3 � + 3H2S � 3Na2S + Al2(SO4)3 + 3H2O �� Na2CO3 + BaCl2 �� � 2NaCl + BaCO3 � 3BaCl2 + Al2(SO4)3 �� � 2AlCl3 + 3BaSO4 � Na2S + Cu(NO3)2 �� � 2NaNO3 + CuS � CaC2 + H2O Ca(OH)2 + C2H2 C2H2 C2H4 0,25 0,75 0,25 Pd / PbCO3 ,t � C2H4 + H2 ����� + Br2 CH2Br – CH2Br 0,125 0,125 600 C ,Choat tinh 3C2H2 ����� � C6H6 (benzen) Câu II (1,5 điểm) Trong phòng thí nghiệm, dụng cụ vẽ dùng để điều chế chất khí số khí sau: NH3, NO2, CO2, H2, C2H4, C2H2 giải thích? Mỗi khí điều chế chọn cặp chất rắn A, dung dịch B thích hợp viết phản ứng điều chế chất khí Cân phương trình hóa học sau: t �� � FeS2 + Cu2S + HNO3 Fe2(SO4)3 + CuSO4 + NO + H2O Fe3O4 + (46x -18y) HNO3→ Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Xác định chất vô A1, B1, C1, D1, E1, F1 viết phản ứng theo sơ đồ sau: Trang 6/4 Câu II Ý1 Đáp án - Giải thích: Để điều chế khí C hình vẽ khí C phải nặng khơng khí ( M = 29) khơng tác dụng với khơng khí → Có thể điều chế khí: NO2, CO2 - Phản ứng điều chế: Cu + 4HNO3 đặc Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O Điểm 0,25 0,25 t �� � 6FeS2 + 3Cu2S + 40HNO3 3Fe2(SO4)3 + 6CuSO4 + 40NO + 20H2O 0,5 (5x-3y)Fe3O4 + (46x -18y) HNO3→ (15x-6y)Fe(NO3)3+ NxOy+ (23x-9y)H2O t H2 + CuO �� � Cu + H2O H2O + Na2O 2NaOH NaOH + HCl NaCl + H2O Ý3 0,5 NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 t 2NaNO3 �� � 2NaNO2 + O2 Có thể chọn chất khác cho điểm tối đa Câu III (3,0 điểm) Hòa tan hồn tồn 9,96 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe dung dịch chứa 1,175 mol HCl, thu dung dịch Y Thêm dung dịch chứa 1,2 mol NaOH vào dung dịch Y, phản ứng hoàn toàn, lọc kết tủa, nung khơng khí đến khối lượng không đổi, thu 13,65 gam chất rắn Viết phương trình phản ứng tính số mol Al, Fe hỗn hợp X Cho 37,2 gam hỗn hợp X gồm R, FeO CuO (R kim loại hóa trị II, R(OH) khơng lưỡng tính) vào 500 gam dung dịch HCl 14,6 % (dùng dư), thu dung dịch A 1, chất rắn B1 chứa kim loại nặng 9,6 gam 6,72 lít H (ở đktc) Cho dung dịch A1 tác dụng với dung dịch KOH dư, thu kết tủa D Nung D khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 34 gam chất rắn E gồm hai oxit Biết phản ứng xảy hoàn toàn Viết phương trình phản ứng tìm R Ý2 0 Câu III Ý1 Đáp án Gọi x, y số mol Al Fe 9,96 gam hỗn hợp X 2Al + 6HCl 2AlCl3 +3 H2 (1) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (2) HCl + NaOH NaCl + H2O (3) FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl (4) AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl (5) Có thể: Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O (6) o t Nung kết tủa: 2Fe(OH)2 + 3/2 O2 �� (7) � Fe2O3 + 2H2O Điểm 0,75 o t 2Al(OH)3 �� (8) � Al2O3 + 3H2O Theo (1 5): Số mol NaOH lại sau (5): 1,2 - 1,175=0,025 mol TH 1: x �0,025 mol, khơng có (8) 27x 56y 9,96 � x 0, 015 � �� (0,0150,025 mol � (0,025 76,6 N2O4 Gọi x, y số mol NO2 N2O4: 46x 92y x 15,4 76,6 � xy y 30,6 0,25 46x 92y 5, 75 �x 0, 025 � Ta cóhệ :� �� Ý2 �x : y 15, : 30, �y 0, 05 Gọi số mol R a mol 0,25 5 4 n+ R – ne R N + 1e N (trong NO2) a na 0,025 0,025 5 4 N + 2e N (N2O4) 0,1 0,05 Theo định luật bảo tồn e ta có: na = 0,125 a = 0,125/n R.a = 0,775 R = 6,2.n; 1 n < Xét n = thoả mãn R = 31 => R phốt (P) Câu V (2,0 điểm) Hỗn hợp khí X (ở 81oC 1,5 atm) gồm H2, anken A ankin B Cho X qua lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 1,61 gam kết tủa hỗn hợp khí Y (khơng chứa H 2O) tích 90% thể tích X Nung nóng X với xúc tác Ni để phản ứng xảy hồn tồn thu hỗn hợp Z gồm hai chất khí tích 70% thể tích X Tỉ khối Z so với H2 Khí X, Y, Z đo điều kiện a) Viết công thức cấu tạo phù hợp A, B b) Tính thể tích hỗn hợp khí X Nạp hỗn hợp khí có 20% thể tích ankan A (C nH2n+2) 80% thể tích O2 (dư) vào khí nhiên kế Sau cho nổ cho nước ngưng tụ nhiệt độ ban đầu áp suất khí nhiên kế giảm lần Xác định cơng thức phân tử ankan A? Câu V Ý1 Đáp án Gọi số mol A, B, H2 a, b, c mol Theo giả thiết ankin nX phải có liên kết ba đầu mạch nB = (1) 10 n X (2) Vì MZ = 18 => có H2 dư nH2 p.ư = 10 Trang 9/4 Điểm 0,25 Ý2 Vì Z chứa hai khí =>anken ankin có số ngun tử C đặt CnH2n CnH2n-2 Các phương trình phản ứng: CnH2n + H2 � CnH2n+2 a mol a a mol � CnH2n-2 + 2H2 CnH2n+2 b mol 2b b mol 0,5 n X , từ (1) => a = nX =>a + 2b = 10 10 nX nX = nX =>nH2 dư = c –(a + 2b) = 10 10 10 =>Trong Z có tỉ lệ nankan : nH2 = : (14n 2).2 2.5 18 => n = MZ = Vậy A C4H8 B C4H6 Công thức cấu tạo phù hợp 0,25 A: CH3-CH2-CH=CH2 hay CH3-CH=CH-CH3 B: CH3-CH2-C �CH Ta có nkết tủa = 0,01 = b mol => a = 0,1 => nX = 0,1 mol 0,25 Vây VX = 1,9352 lít Chọn số mol A mol O2 mol (Vì ankan chiếm 20% O2 chiếm 80% thể tích) Phương trình phản ứng : 3n to CnH2n2 ( )O2 �� � nCO2 (n 1)H2O Ban đầu: (mol) 0,25 3n ( ) Phản ứng: n (n+1) 3n ) Sau phản ứng: 4- ( n (n+1) Vì sau phản ứng nước ngưng tụ nên có O dư CO2 gây áp suất nên bình chứa Tổng số mol khí trước phản ứng : n1 = + = mol 0,25 3n ) + n = (3,5 – 0,5n) mol Tổng số mol khí sau phản ứng: n2 = - ( Do nhiệt độ trước sau phản ứng không đổi nên : n1 p1 p � 2� n 0,25 n2 p2 3,5 0,5n 0,5p1 Vậy A C2H6 Chú ý: * Nếu thí sinh làm không theo cách nêu đáp án mà cho đủ điểm hướng dẫn quy định * Đối với phương trình phản ứng hóa học mà cân hệ số sai thiếu cân thiếu điều kiện trừ nửa số điểm Trong phương trình phản ứng hóa học, có từ cơng thức trở lên viết sai phương trình khơng tính điểm * Trong tính tốn nhầm lẫn câu hỏi dẫn đến kết sai phương pháp giải trừ nửa số điểm giành cho phần câu Nếu tiếp tục dùng kết sai để giải vấn đề khơng tính điểm cho phần sau Trang 10/4 HẾT ĐỀ THI CHỌN ĐỘI TUYỂN HSG LỚP DỰ THI TỈNH NĂM HỌC 2018 – 2019 MƠN: Hóa Học (Vòng 2) Thời gian làm bài: 150 phút, không kể thời gian giao đề (Đề thi có 04 trang ) ĐỀ CHÍNH THỨC Chú ý: - Câu hỏi trắc nghiệm khách quan có nhiều lựa chọn - Thí sinh làm (phần trắc nghiệm khách quan tự luận) tờ giấy thi - Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H =1; He = 4; Be =9; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S =32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Sr = 88; Ag = 108; Ba=137 A PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (10,0 điểm) Câu 1: Cho dung dịch Ba(HCO3)2 tác dụng với dung dịch sau: NaOH, NaHSO 4, HCl, KHCO3, K2CO3, H2SO4 Số trường hợp xảy phản ứng số trường hợp có kết tủa A B C D A PƯ: NaOH, NaHSO4, HCl, K2CO3, H2SO4 Kết tủa NaOH, NaHSO4, K2CO3, H2SO4 Câu 2: Cho BaO vào dung dịch H2SO4 loãng, sau phản ứng kết thúc, thu kết tủa M dung dịch N Cho Al dư vào dung dịch N thu khí P dung dịch Q Lấy dung dịch Q cho tác dụng với dung dịch K2CO3 thu kết tủa T T A BaCO3 B Al(OH)3 C BaSO4 D Al2CO3 A,B BaO, H2SO4 �� � BaSO4 Dd N :HCl , Ba(OH)2duw H2SO4 dư Al Dd N ��� Khí P : H2 Na CO Dd Q : AlCl3 ���� � Al(OH)3 Al2(SO4)3 Hoặc Ba(AlO2)2 BaCO3, Al(OH)3 , H2O Ba(AlO2)2+ K2CO3 �� BaCO3 + Al(OH)3+ H2O � Câu 3: Điều chế oxi phòng thí nghiệm theo mơ hình sau: Trang 11/4 Phát biểu X A X KMnO4 B X NaHCO3 A,C,D C X (KClO3 + MnO2) D X NaNO3 Câu 4: Hỗn hợp bột X gồm BaCO3, Fe(OH)2, Al(OH)3, CuO, MgCO3 Nung X không khí đến khối lượng khơng đổi hỗn hợp rắn A Cho A1 vào nước dư khuấy dung dịch B chứa chất tan phần không tan C Cho khí CO dư qua bình chứa C nung nóng hỗn hợp rắn E (biết phản ứng xảy hoàn toàn) E chứa tối đa A đơn chất hợp chất B đơn chất C đơn chất hợp chất D đơn chất hợp chất D đơn chất hợp chất BaCO3, Fe(OH)2, Al(OH)3, CuO, MgCO3 �� � A1 :BaO, Fe2O3, Al2O3,CuO, MgO H Od? A1 ���� dd B ( chất tan) : Ba(OH)2 dư, Ba(ALO2)2 C CR C1 : Fe2O3,CuO, MgO �� � Fe, Cu, MgO X Y Z Câu 5: Cho dãy chuyển hoá sau: Fe ��� FeCl3 ��� FeCl2 ��� Fe NO3 X, Y, Z A Cl2, Fe, HNO3 B Cl2, Cu, HNO3 C Cl2, Fe, AgNO3 D HCl, Cl2, AgNO3 A,B,C Câu 6: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Cu dư vào dung dịch Fe(NO 3)3 (b) Sục khí CO dư vào dung dịch NaOH (c) Cho Na2CO3 dư vào dung dịch Ca(HCO 3)2 (d) Cho bột Fe vào dung dịch FeCl dư Số thí nghiệm cuối lại dung dịch chưa muối tan là: A B C A CO2+ NaOH NaHCO3 Na2CO3 + Ca(HCO 3)2 CaCO3+ NaHCO3 Câu 7: Cho hai muối X, Y thỏa mãn điều kiện sau: D X + Y không xảy phản ứng X + Cu không xảy phản ứng Y + Cu không xảy phản ứng X + Y + Cu xảy phản ứng X, Y muối đây? A Fe(NO3)3 NaHSO4 C NaNO3 NaHSO4 B chưa BC B Al(NO3)3 NaHSO4 D Mg(NO3)2 KNO3 Câu 8: Cho dãy chất sau: metan, propen, etilen, axetilen, benzen Kết luận nói chất dãy ? A Có chất tạo kết tủa với dung dịch bạc nitrat amoniac Trang 12/4 B Có chất có khả làm màu dung dịch brom C Có chất có khả làm màu dung dịch kali pemanganat D Cả chất có khả tham gia phản ứng cộng AC Câu 9: Hòa tan hồn tồn hai chất rắn X, Y (có số mol nhau) vào nước thu dung dịch Z Tiến hành thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Cho dung dịch NaOH dư vào V ml dung dịch Z, thu n1 mol kết tủa Thí nghiệm 2: Cho dung dịch Na2CO3 dư vào V ml dung dịch Z, thu n2 mol kết tủa Thí nghiệm 3: Cho dung dịch AgNO3 dư vào V ml dung dịch Z, thu n3 mol kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn n1 < n2 < n3 Hai chất X, Y là: A NaCl, FeCl2 B Al(NO3)3, Fe(NO3)2 C FeCl2, FeCl3 D FeCl2, Al(NO3)3 n1 < n2 < n3: - n1 < n2 nên loại A,C nX=nY=1 mol- xét B : loại; xét DnAgCl, Ag lớn n1 D Câu 10: Số đồng phân chứa vòng benzen ứng với công thức phân tử C8H10 A B C D C.6 Câu 11: Cho chất: Al, Al2O3, Al(OH)3, Si, SiO2, Zn(OH)2, Cr(OH)3, Na2O, NaCl, Al4C3, Fe(OH)3, Ba(HCO3)2 Số chất dãy thỏa mãn hòa tan dung dịch NaOH lỗng dư điều kiện thường thấy tan hết sản phẩm phản ứng thu dung dịch A B C D A Câu 12: Tiến hành thí nghiệm sau (a) Cho dung dịch NH3 vào dung dịch AlCl3 (b) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (c) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch Fe(NO3)2 (d) Cho kim loại Ba vào dung dịch H2SO4 (e) Cho kim loại Mg vào dung dịch FeCl2 (g) Cho dung dịch BaCl2 vào dung dịch KHCO3 Sau kết thúc thí nghiệm, số trường hợp thu kết tủa A B C D A.5 A Kết tủa, kt tan Câu 13: Trộn số hiđrocacbon mạch hở thể khí với 0,12 mol H hỗn hợp X nặng 11,98 gam Đun nóng X có mặt Ni làm xúc tác thu 6,272 lít hỗn hợp khí Y gồm hiđrocacbon Dẫn toàn Y qua bình đựng dung dịch AgNO 3/NH3 dư thu m gam kết tủa; bình đựng Br2 dư thấy lượng brom phản ứng 17,6 gam; đồng thời khối lượng bình tăng 3,74 gam Biết rằng, khí khỏi bình hiđrocacbon Giá trị m A 4,41 B 10,29 C 13,92 D 5,26 mX=mY=11,98; MTB=42,29 Chưa Câu 14: Hỗn hợp X gồm CaC x mol Al4C3 y mol Cho lượng nhỏ X vào H 2O dư, thu dung dịch Y, hỗn hợp khí Z (C2H2, CH4) a gam kết tủa Al(OH)3 Đốt cháy hết Z, cho toàn sản phẩm vào Y 2a gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Tỉ lệ x:y A 5:6 B 1:2 C 3:2 D 4:3 Trang 13/4 Pthh: CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + C2H2 x mol x x Al4C3 + 12H2O 4Al(OH)3 + 3CH4 y mol 4y 3y 2Al(OH)3 + Ca(OH)2 Ca(AlO2)2 + 4H2O 2x x x 2CO2 + 4H2O + Ca(AlO2) 2Al(OH)3 + Ba(HCO3)2 (2x+3y) > x 2x Ta có hệ phương trình: a� � y 2x � � � 78 � � � 2a � � 2x � � 78 Giải ta x : y = :3 (D) Câu 15: Một bình kín chứa hỗn hợp X gồm hiđro (0,195 mol), axetilen (0,150 mol), vinyl axetilen (0,120 mol) bột Ni Nung nóng bình thời gian thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với hiđro 19,5 Khi Y phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 0,21 mol AgNO3 NH3, thu m gam kết tủa 3,024 lít hỗn hợp khí Z (đktc) Khí Z phản ứng tối đa với 0,165 mol Br2 dung dịch Giá trị m A 27,6 B 55,2 C 82,8 D 52,5 mY = mX = 10,53 —> nY = 0,27 Y gồm CH≡CH (a), CH≡C-CH=CH2 (b), CH≡C-CH2-CH3 (c) chất khác nY = a + b + c + 0,135 = 0,27 (1) nAgNO3 = 2a + b + c = 0,21 (2) nH2 phản ứng = nX – nY = 0,195 Bảo toàn liên kết pi: 0,15.2 + 0,12.3 = 2a + 3b + 2c + 0,195 + 0,165 (3) (1)(2) (3) —> a = 0,075; b = c = 0,03 —> m↓ = 27,6 Câu 16: Nung m gam hỗn hợp X gồm KClO KMnO4 thu chất rắn Y (KCl, K 2MnO4, MnO2, KMnO4) O2 Trong Y có 1,49 gam KCl chiếm 19,893% theo khối lượng Trộn lượng O2 với khơng khí theo tỉ lệ thể tích tương ứng 1:4 thu hỗn hợp khí Z Đốt cháy hết 0,528 gam cacbon hỗn hợp Z thu hỗn hợp khí T gồm khí O 2, N2, CO2, CO2 chiếm 22% thể tích Biết khơng khí có 80% N2 20% O2 theo thể tích Giá trị m A 8,70 B 8,77 C 8,91 D 8,53 4x mol KK N2: 3,2 xmol; o2: 1,8x mol; 0,044 mol C : N2, O2, CO2 nCO2=nC=0,044=5x.22% nwn x=0,04 m=mY+mCO2=mKCl.100/19,893+32.0,o4=8,77 Câu 17: Hỗn hợp X gồm hai muối R2CO3 RHCO3 Chia 44,7 gam X thành ba phần nhau: - Phần tác dụng hoàn toàn với dung dịch Ba(OH)2 dư thu 35,46 gam kết tủa - Phần hai tác dụng hoàn toàn với dung dịch BaCl2 dư, thu 7,88 gam kết tủa - Phần ba tác dụng tối đa với V ml dung dịch KOH 2M Giá trị gần V A 105 B.185 C.170 D 115 P1,nBaCO3=a+b=0,18 Phần : nBaCO3=a=0,04 Suy b=0,14 suy R=18 NH4)2CO3, NH4HCO3 KOH=0,36 mol neenV=180 Trang 14/4 Câu 18: Hòa tan hồn tồn a gam hỗn hợp X gồm Al 2O3 Na2O vào nước, thu dung dịch Y Cho từ từ dung dịch HCl 1M vào Y, lượng kết tủa Al(OH) (m gam) phụ thuộc vào thể tích dung dịch HCl (V ml) biểu diễn đồ thị Giá trị a A 14,40 B 19,95 C 29,25 D 24,60 nHcl=0,15 ; nOH dư=0,15 nNaAlO2= x ; nAl(OH)3=y nên 0,35-0,15=yvaf 0,75-0,15=4x-3y ; x=0,3 ; y=0,2 nên nAl2O3=0,15 nên nNa2O=0,225 nen m=29,25 Câu 19: Hòa tan hết 13,52 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Al 2O3 Mg(NO3)2 vào dung dịch NaNO3 1,08 mol HCl (đun nóng) Sau kết thức phản ứng thu dung dịch Y chứa muối 3,136 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N 2O H2 Tỷ khối Z so với He Dung dịch Y tác dụng tối đa với dung dịch chứa 1,14 mol NaOH, lấy kết tủa nung ngồi khơng khí tới khối lượng khơng đổi thu 9,6 gam rắn Phần trăm khối lượng Al có hỗn hợp X A 31,95% B 19,97% C 23,96% D 27,96% nN2)=0,06; nH2=0,08 - Chất rắn: MgO=9,6 gam nên nMgO=0,24 molY: AlCl3, NaCl , NH4Cl MgCl2 3x+y +z+ 0,24.2=1,08 - nNaOH lớn= 4x+z+0,24.2=1,14 Bảo toàn H: nH(HCl)=4nH(NH4Cl)+2nH2+2nH2O nên nH2)=0,46-2z Bảo toàn khối lượng :13,52+85y+36,5.1.08=133,5x+58,5y+53,5z+95.0,24+0.14.20+18 (0,46-2Z) Giả hệ: x=0,16; y=0,1, z=0,02 - Đặt u,v nAl2O3, Al ban đầu : BT NT Al: 2u+v=0,16 U=0,02; v=0,12 %Al=23,96 Câu 20: Hòa tan hết 24,018 gam hỗn hợp rắn X gồm FeCl 3, Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 Fe3O4 dung dịch chứa 0,736 mol HCl, sau phản ứng thu dung dịch Y chứa muối 0,024 mol khí NO Cho dung dịch AgNO dư vào Y thu 115,738 gam kết tủa Biết NO sản phẩm khử N+5 Phần trăm số mol FeCl3 X có giá trị gần với A 15% B 18% C 22% D 25% B PHẦN TỰ LUẬN: (10,0 điểm) Câu I (1,5 điểm) Xác định chất ứng với kí hiệu hồn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ sau: A + B + H2O �� � có kết tủa có khí C + B + H2O �� � có kết tủa trắng keo D + B + H2O �� � có kết tủa khí A + E �� � có kết tủa E + B �� � có kết tủa D + Cu(NO3)2 �� � có kết tủa ( màu đen) Với A, B, C, D, E muối vơ có gốc axit khác Từ canxi cacbua viết phương trình điều chế đibrometan, etilen benzen? (các điều kiện phục vụ thí nghiệm có đủ) Trang 15/4 Câu II (1,5 điểm) Trong phòng thí nghiệm, dụng cụ vẽ dùng để điều chế chất khí số khí sau: NH3, NO2, CO2, H2, C2H4, C2H2 giải thích? Mỗi khí điều chế chọn cặp chất rắn A, dung dịch B thích hợp viết phản ứng điều chế chất khí Cân phương trình hóa học sau: t �� � FeS2 + Cu2S + HNO3 Fe2(SO4)3 + CuSO4 + NO + H2O Fe3O4 + (46x -18y) HNO3→ Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Xác định chất vô A1, B1, C1, D1, E1, F1 viết phản ứng theo sơ đồ sau: Câu III (3,0 điểm) Hòa tan hồn tồn 9,96 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe dung dịch chứa 1,175 mol HCl, thu dung dịch Y Thêm dung dịch chứa 1,2 mol NaOH vào dung dịch Y, phản ứng hồn tồn, lọc kết tủa, nung khơng khí đến khối lượng không đổi, thu 13,65 gam chất rắn Viết phương trình phản ứng tính số mol Al, Fe hỗn hợp X Cho 37,2 gam hỗn hợp X gồm R, FeO CuO (R kim loại hóa trị II, R(OH) khơng lưỡng tính) vào 500 gam dung dịch HCl 14,6 % (dùng dư), thu dung dịch A 1, chất rắn B1 chứa kim loại nặng 9,6 gam 6,72 lít H (ở đktc) Cho dung dịch A1 tác dụng với dung dịch KOH dư, thu kết tủa D Nung D khơng khí đến khối lượng không đổi thu 34 gam chất rắn E gồm hai oxit Biết phản ứng xảy hoàn toàn Viết phương trình phản ứng tìm R Câu IV (2,0 điểm) Cho 3,64 gam hỗn hợp R gồm oxit, hiđroxit muối cacbonat trung hòa kim loại M có hóa trị II tác dụng vừa đủ với 117,6 gam dung dịch H 2SO4 10% Sau phản ứng, thu 0,448 lít khí (đktc) dung dịch muối có nồng độ 10,867% (khối lượng riêng 1,093 gam/ml); nồng độ mol 0,545M a) Viết phương trình phản ứng xảy xác định kim loại M b) Tính % khối lượng chất có hỗn hợp R Hòa tan hồn tồn 0,775 gam đơn chất R dung dịch HNO3 đặc hỗn hợp gồm hai khí (tồn điều kiện thích hợp) nặng 5,75 gam, có tỷ khối so với hiđro 115/3 dung dịch gồm axit có oxi với hàm lượng oxi lớn Xác định đơn chất R Câu V (2,0 điểm) Hỗn hợp khí X (ở 81oC 1,5 atm) gồm H2, anken A ankin B Cho X qua lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 1,61 gam kết tủa hỗn hợp khí Y (khơng chứa H 2O) tích 90% thể tích X Nung nóng X với xúc tác Ni để phản ứng xảy hồn tồn thu hỗn hợp Z gồm hai chất khí tích 70% thể tích X Tỉ khối Z so với H2 Khí X, Y, Z đo điều kiện a) Viết công thức cấu tạo phù hợp A, B b) Tính thể tích hỗn hợp khí X Nạp hỗn hợp khí có 20% thể tích ankan A (C nH2n+2) 80% thể tích O2 (dư) vào khí nhiên kế Sau cho nổ cho nước ngưng tụ nhiệt độ ban đầu áp suất khí nhiên kế giảm lần Xác định công thức phân tử ankan A? .HẾT Họ tên thí sinh:…………………………………… Số báo danh………………… Cán coi thi khơng giải thích thêm Trang 16/4 ĐỀ THI CHỌN ĐỘI TUYỂN HSG LỚP DỰ THI TỈNH NĂM HỌC 2018 – 2019 MƠN: Hóa Học (Vòng 2) HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ CHÍNH THỨC (Hướng dẫn chấm có 06 trang) A PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: ( 20 Câu; 10,0 điểm; câu 0,5 điểm) Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu 10 Câu 11 Câu 12 Câu 13 Câu 14 Câu 15 Câu 16 Câu 17 A A A D A A B C B C B C C A D D C A A A D A B B Câu 18 C Câu 19 Câu 20 C B Trang 17/4 B PHẦN TỰ LUẬN: (10,0 điểm) Câu I (1,5 điểm) Xác định chất ứng với kí hiệu hồn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ sau: A + B + H2O �� � có kết tủa có khí C + B + H2O �� � có kết tủa trắng keo D + B + H2O �� � có kết tủa khí A + E �� � có kết tủa E + B �� � có kết tủa D + Cu(NO3)2 �� � có kết tủa ( màu đen) Với A, B, C, D, E muối vơ có gốc axit khác Từ canxi cacbua viết phương trình điều chế đibrometan, etilen benzen? (các điều kiện phục vụ thí nghiệm có đủ) Câu I Đáp án Điểm A Na2CO3 Phương trình Ý1 Ý2 B Al2 (SO4)3 C NaAlO2 D Na2S E BaCl2 � 3Na2SO4 + 2Al(OH)3 � + 3CO2 � 3Na2CO3 + Al2(SO4)3 + 3H2O �� 6NaAlO2 + Al2(SO4)3 + 12H2O �� � 3Na2SO4 + 8Al(OH)3 � � 3Na2SO4 + 2Al(OH)3 � + 3H2S � 3Na2S + Al2(SO4)3 + 3H2O �� Na2CO3 + BaCl2 �� � 2NaCl + BaCO3 � 3BaCl2 + Al2(SO4)3 �� � 2AlCl3 + 3BaSO4 � Na2S + Cu(NO3)2 �� � 2NaNO3 + CuS � CaC2 + H2O Ca(OH)2 + C2H2 C2H2 C2H4 0,25 0,75 0,25 Pd / PbCO3 ,t � C2H4 + H2 ����� + Br2 CH2Br – CH2Br 0,125 0,125 600 C ,Choat tinh 3C2H2 ����� � C6H6 (benzen) Câu II (1,5 điểm) Trong phòng thí nghiệm, dụng cụ vẽ dùng để điều chế chất khí số khí sau: NH3, NO2, CO2, H2, C2H4, C2H2 giải thích? Mỗi khí điều chế chọn cặp chất rắn A, dung dịch B thích hợp viết phản ứng điều chế chất khí Cân phương trình hóa học sau: t �� � FeS2 + Cu2S + HNO3 Fe2(SO4)3 + CuSO4 + NO + H2O Fe3O4 + (46x -18y) HNO3→ Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Xác định chất vô A1, B1, C1, D1, E1, F1 viết phản ứng theo sơ đồ sau: Trang 18/4 Câu II Ý1 Đáp án - Giải thích: Để điều chế khí C hình vẽ khí C phải nặng khơng khí ( M = 29) khơng tác dụng với khơng khí → Có thể điều chế khí: NO2, CO2 - Phản ứng điều chế: Cu + 4HNO3 đặc Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O Điểm 0,25 0,25 t �� � 6FeS2 + 3Cu2S + 40HNO3 3Fe2(SO4)3 + 6CuSO4 + 40NO + 20H2O 0,5 (5x-3y)Fe3O4 + (46x -18y) HNO3→ (15x-6y)Fe(NO3)3+ NxOy+ (23x-9y)H2O t H2 + CuO �� � Cu + H2O H2O + Na2O 2NaOH NaOH + HCl NaCl + H2O Ý3 0,5 NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 t 2NaNO3 �� � 2NaNO2 + O2 Có thể chọn chất khác cho điểm tối đa Câu III (3,0 điểm) Hòa tan hoàn toàn 9,96 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe dung dịch chứa 1,175 mol HCl, thu dung dịch Y Thêm dung dịch chứa 1,2 mol NaOH vào dung dịch Y, phản ứng hoàn toàn, lọc kết tủa, nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu 13,65 gam chất rắn Viết phương trình phản ứng tính số mol Al, Fe hỗn hợp X Cho 37,2 gam hỗn hợp X gồm R, FeO CuO (R kim loại hóa trị II, R(OH) khơng lưỡng tính) vào 500 gam dung dịch HCl 14,6 % (dùng dư), thu dung dịch A 1, chất rắn B1 chứa kim loại nặng 9,6 gam 6,72 lít H (ở đktc) Cho dung dịch A1 tác dụng với dung dịch KOH dư, thu kết tủa D Nung D không khí đến khối lượng khơng đổi thu 34 gam chất rắn E gồm hai oxit Biết phản ứng xảy hồn tồn Viết phương trình phản ứng tìm R Ý2 0 Câu III Ý1 Đáp án Gọi x, y số mol Al Fe 9,96 gam hỗn hợp X 2Al + 6HCl 2AlCl3 +3 H2 (1) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (2) HCl + NaOH NaCl + H2O (3) FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl (4) AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl (5) Có thể: Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O (6) o t Nung kết tủa: 2Fe(OH)2 + 3/2 O2 �� (7) � Fe2O3 + 2H2O Điểm 0,75 o t 2Al(OH)3 �� (8) � Al2O3 + 3H2O Theo (1 5): Số mol NaOH lại sau (5): 1,2 - 1,175=0,025 mol TH 1: x �0,025 mol, khơng có (8) 27x 56y 9,96 � x 0, 015 � �� (0,0150,025 mol � (0,025 76,6 N2O4 Gọi x, y số mol NO2 N2O4: 46x 92y x 15,4 76,6 � xy y 30,6 0,25 46x 92y 5, 75 �x 0, 025 � Ta cóhệ :� �� Ý2 �x : y 15, : 30, �y 0, 05 Gọi số mol R a mol 0,25 5 4 n+ R – ne R N + 1e N (trong NO2) a na 0,025 0,025 5 4 N + 2e N (N2O4) 0,1 0,05 Theo định luật bảo tồn e ta có: na = 0,125 a = 0,125/n R.a = 0,775 R = 6,2.n; 1 n < Xét n = thoả mãn R = 31 => R phốt (P) Câu V (2,0 điểm) Hỗn hợp khí X (ở 81oC 1,5 atm) gồm H2, anken A ankin B Cho X qua lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 1,61 gam kết tủa hỗn hợp khí Y (khơng chứa H 2O) tích 90% thể tích X Nung nóng X với xúc tác Ni để phản ứng xảy hồn tồn thu hỗn hợp Z gồm hai chất khí tích 70% thể tích X Tỉ khối Z so với H2 Khí X, Y, Z đo điều kiện a) Viết công thức cấu tạo phù hợp A, B b) Tính thể tích hỗn hợp khí X Nạp hỗn hợp khí có 20% thể tích ankan A (C nH2n+2) 80% thể tích O2 (dư) vào khí nhiên kế Sau cho nổ cho nước ngưng tụ nhiệt độ ban đầu áp suất khí nhiên kế giảm lần Xác định công thức phân tử ankan A? Câu V Ý1 Đáp án Gọi số mol A, B, H2 a, b, c mol Theo giả thiết ankin nX phải có liên kết ba đầu mạch nB = (1) 10 n X (2) Vì MZ = 18 => có H2 dư nH2 p.ư = 10 Trang 21/4 Điểm 0,25 Ý2 Vì Z chứa hai khí =>anken ankin có số nguyên tử C đặt CnH2n CnH2n-2 Các phương trình phản ứng: CnH2n + H2 � CnH2n+2 a mol a a mol � CnH2n-2 + 2H2 CnH2n+2 b mol 2b b mol 0,5 n X , từ (1) => a = nX =>a + 2b = 10 10 nX nX = nX =>nH2 dư = c –(a + 2b) = 10 10 10 =>Trong Z có tỉ lệ nankan : nH2 = : (14n 2).2 2.5 18 => n = MZ = Vậy A C4H8 B C4H6 Công thức cấu tạo phù hợp 0,25 A: CH3-CH2-CH=CH2 hay CH3-CH=CH-CH3 B: CH3-CH2-C �CH Ta có nkết tủa = 0,01 = b mol => a = 0,1 => nX = 0,1 mol 0,25 Vây VX = 1,9352 lít Chọn số mol A mol O2 mol (Vì ankan chiếm 20% O2 chiếm 80% thể tích) Phương trình phản ứng : 3n to CnH2n2 ( )O2 �� � nCO2 (n 1)H2O Ban đầu: (mol) 0,25 3n ( ) Phản ứng: n (n+1) 3n ) Sau phản ứng: 4- ( n (n+1) Vì sau phản ứng nước ngưng tụ nên có O dư CO2 gây áp suất nên bình chứa Tổng số mol khí trước phản ứng : n1 = + = mol 0,25 3n ) + n = (3,5 – 0,5n) mol Tổng số mol khí sau phản ứng: n2 = - ( Do nhiệt độ trước sau phản ứng không đổi nên : n1 p1 p � 2� n 0,25 n2 p2 3,5 0,5n 0,5p1 Vậy A C2H6 Chú ý: * Nếu thí sinh làm không theo cách nêu đáp án mà cho đủ điểm hướng dẫn quy định * Đối với phương trình phản ứng hóa học mà cân hệ số sai thiếu cân thiếu điều kiện trừ nửa số điểm Trong phương trình phản ứng hóa học, có từ cơng thức trở lên viết sai phương trình khơng tính điểm * Trong tính tốn nhầm lẫn câu hỏi dẫn đến kết sai phương pháp giải trừ nửa số điểm giành cho phần câu Nếu tiếp tục dùng kết sai để giải vấn đề khơng tính điểm cho phần sau Trang 22/4 HẾT Trang 23/4 ... sinh:…………………………………… Số báo danh………………… Cán coi thi khơng giải thích thêm Trang 4/4 ĐỀ THI CHỌN ĐỘI TUYỂN HSG LỚP DỰ THI TỈNH NĂM HỌC 2018 – 2019 MÔN: Hóa Học (Vòng 2) HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ CHÍNH THỨC (Hướng dẫn chấm... Số báo danh………………… Cán coi thi khơng giải thích thêm Trang 16/4 ĐỀ THI CHỌN ĐỘI TUYỂN HSG LỚP DỰ THI TỈNH NĂM HỌC 2018 – 2019 MƠN: Hóa Học (Vòng 2) HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ CHÍNH THỨC (Hướng dẫn chấm... phần câu Nếu tiếp tục dùng kết sai để giải vấn đề khơng tính điểm cho phần sau Trang 10/4 HẾT ĐỀ THI CHỌN ĐỘI TUYỂN HSG LỚP DỰ THI TỈNH NĂM HỌC 2018 – 2019 MƠN: Hóa Học (Vòng 2) Thời