Dãy gồm các chất đều tác dụng (trong điều kiện phản ứng thích hợp) với lưu huỳnh là.. Trong các phản ứng sau, phản ứng nào sai.[r]
(1)ĐỀ KIỂM TRA CUỐI KÌ MƠN HÓA HỌC LỚP 10 NĂM HỌC 2019- 2020
Thời gian làm bài: 45 phút
Bản quyền thuộc upload.123doc.net nghiêm cấm hành vi chép mục đích thương mại
(Cho Fe = 56; Na = 23; Ca = 40; Mg = 24; Mn = 55; Cu = 64; Al = 27, Zn = 65, S = 32, O = 16; Cl = 35,5; Ag = 108; H = 1)
Phần Trắc nghiệm
Câu Số oxi hóa có lưu huỳnh hợp chất là
A 0, 2, 4, B -2, 0, +4, +6
C 1, 3, 5, D -2, +4, +6.
Câu Dãy axit halogenhidric xếp theo chiều tăng dần tính axit là:
A HI< HCl<HF <HBr B HF<HBr<HI<HCl
C HI<HF<HCl<HBr D HF<HCl<HBr<HI
Câu Oxi tác dụng với tất chất nhóm đây?
A Mg, Cl2 B Al, N2 C Ca, F2 D Au, S
Câu Dãy gồm chất tác dụng (trong điều kiện phản ứng thích hợp) với lưu huỳnh
A Hg, O2, HCl B Pt, Cl2, KClO3
C Zn, O2, F2 D Na, Br2, H2SO4 loãng
Câu Trong phản ứng sau, phản ứng sai?
A Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 B Cu + 2HCl CuCl2 + H2
(2)C CuO + 2HCl CuCl2 + H2O D AgNO3 + HCl AgCl + HNO3
Câu Cho mệnh đề sau:
(a) Các halogen có số oxi hóa dương số hợp chất
(b) Halogen đứng trước đẩy halogen đứng sau khỏi dung dịch muối (c) Các halogen tan nước
(d) Các halogen tác dụng với hiđro Số mệnh đề không sai là
A 3. B 2. C 4. D 1.
Câu Dãy gồm tất chất tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng là:
A Fe3O4, BaCl2, NaCl, Al, Cu(OH)2 B Fe(OH)2, Na2CO3, Fe, CuO, NH3
C CaCO3, Cu, Al(OH)3, MgO, Zn D Zn(OH)2, CaCO3, CuS, Al, Fe2O3
Câu Khi tăng thêm 10oC, tốc độ phản ứng hóa học tăng lên lần Vậy tăng nhiệt độ phản ứng từ 25oC lên 65oC tốc độ phản ứng tăng:
A 12 lần B lần C 32 lần D 81 lần
Câu Phản ứng chứng tỏ HCl có tính khử?
A HCl + NaOH → NaCl + H2O
B 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O C 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
D 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2O
Câu 10 Phản ứng sau đây, H2S đóng vai trị chất khử?
A 2H2S + 4Ag + O2 2Ag2S↓+ 2H2O
(3)C 2Na + 2H2S 2NaHS + H2
D 3H2S + 2KMnO4 2MnO2 ↓+ 2KOH + 3S↓ + 2H2O
Câu 11 Thành phần khí thải cơng nghiệp SO2, NO2, HF Có thể dùng chất rẻ
tiền để xử lí khí thải?
A Ca(OH)2 B H2O C H2SO4 loãng D HCl
Câu 12 Cho 0,448 lít khí SO2 ( đktc ) hấp thụ hết vào 250 ml dung dịch NaOH 0,5M
Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu muối có khối lượng
A 2,82 gam B 2,64 gam C 2,52 gam D 2,32 gam Phần Tự luận
Câu FeS2 → SO2 → S → H2S → SO2 → NaHSO3
Câu Cho 24 gam lưu huỳnh tác dụng với 11,2 lít khí H2 (ở đktc) với hiệu suất phản ứng 80% Sản phẩm sinh dẫn vào 500ml dung dịch NaOH 1M dung dịch A
a) Viết PTHH phản ứng xảy
b) Tính nồng độ mol/l chất tan dung dịch A c) Tính khối lượng muối thu sau phản ứng
Câu Cho m gam hỗn hợp bột X gồm Fe Cu vào dung dịch H2SO4 loãng dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y, 8,96 lít khí H2 (ở đktc) cịn lại 9,6 gam chất rắn khơng tan
a) Tính m khối lượng muối dung dịch Y
b) Nếu hoà tan hoàn toàn m gam X dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu V lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch Z Tính V tổng khối lượng muối có dung dịch Z
(4)1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
B D A C B A D D B D A C
Phần Tự luận Câu
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
SO2 + 2H2S → 2S + 2H2O
S + H2→ H2S
2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2
SO2 + NaOH → NaHSO3
Câu
a) Các phương trình hóa học có:
H2 + S
t
H2S (1)
H2S + NaOH NaHS + H2O (2)
H2S + 2NaOH Na2S + 2H2O (3)
b) Ta có: S H2
24 11,
n = = 0,75mol; n = = 0,5mol
32 22,
=> H = 80% tính theo H2
Ta có: n H2 p.ư = 0,5 x 0,8 = 0,4 mol
Từ (1) nS p.ư = nH2S = nH2 p.ư = 0,4 mol.
nNaOH = 0,5 x = 0,5 mol Vậy tỉ lệ:
NaOH
H S
n 0,5
(5) H2S tác dụng với dung dịch NaOH theo phản ứng (2) (3)
Đặt nNaHS = x mol; nNa2S = y mol
Ta có:
MNaHS
M Na S
0,3
C = = 0,6M
x + y = 0, x = 0,3 0,5
=> =>
x + 2y = 0,5 y = 0,1 0,1
C = = 0, 2M
0,5
c) mMuối = 0,3.56 + 0,1.78 = 24,6 gam
Câu
a) nH2 = 8,96/22,4 = 0,4 mol
Khi cho hỗn hợp Fe Cu vào dd H2SO4 lỗng, dư có Fe phản ứng, phần khơng tan Cu Vậy mCu = 9,6 gam => nCu = 0,15 mol
PTHH: Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 (1)
- Theo phương trình (1), ta có: nFe = nFeSO4 = nH2 = 0,4 mol => mFe = 0,4.56 = 22,4 g
Vậy m = mFe + mCu = 22,4 + 9,6 = 32 gam mFeSO4 = 0,4 152 = 60,8 gam
b) Khi cho hỗn hợp X tác dụng với H2SO4 đặc, nóng dư Fe Cu bị hồ tan,
Fe Fe3+ ; Cu Cu2+ sản phẩm khử SO
2 Đặt số mol SO2 = x, ta có:
Fe Fe3+ + 3e
0,4 0,4 1,2 (mol)
Cu Cu2+ + 2e
0,15 0,15 0,3 (mol)
6
2
2 ( )
S e S SO
2x x mol
Áp dụng Bảo toàn e 1,2 + 0,3 = 2x x = 0,75 mol V = 0,75.22,4 = 16,8 lít.
(6) https://vndoc.com/ 024 2242 6188