ĐỀ THI VÀ ĐÁP ÁN HÓA 12 QUẢNG TRỊ, HÀ TĨNH NĂM HỌC 2018 - 2019 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ TĨNH (Đề thi có 02 trang, gồm 08 câu) KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP 12 THPT NĂM HỌC 2018-2019 Môn thi: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 180 phút Cho nguyên tử khối: H=1, C=12, N= 14, O =16, Na =23, Mg =24, Al =27, S =32, Cl = 35,5, Fe =56, Cu =64, Ba =137. Câu 1:(2,5 điểm) 1. Nêu hiện tượng, viết phương trình hóa học cho các thí nghiệm(mỗi thí nghiệm chỉ viết 1 phương trình) a. Cho 2a mol kim loại natri vào dung dịch chứa a mol amoni hiđrosunfat. b. Cho hỗn hợp dạng bột gồm oxit sắt từ và đồng (dư) vào dung dịch axit clohiđric dư. c. Cho b mol kim loại bari vào dung dịch chứa b mol phenylamoni sunfat. d. Trộn dung dịch natri hiđrosunfat vào dung dịch bari phenolat. 2.Hợp chất MX2 có trong một loại quặng phổ biến trong tự nhiên. Hòa tan MX2 trong dung dịch HNO3 đặc nóng, thu được dung dịch A. Cho dung dịch BaCl2 vào A thu được kết tủa trắng, cho A tác dụng với dung dịch NH3 dư, thu được kết tủa đỏ nâu. a. MX2 là chất gì? Viết các phương trình phản ứng dạng ion thu gọn. b. Nước ở các khe suối, nơi có hợp chất MX2 thường có pH rất thấp. Giải thích hiện tượng này bằng phương trình phản ứng. 3.Có một lượng nhỏ muối ăn(dạng rắn) bị lẫn tạp chất amoni hiđrocacbonat. Nêu cách đơn giản nhất để loại bỏ tạp chất này. Câu 2:(2,5 điểm)
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ TĨNH ĐỀ THI CHÍNH THỨC KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP 12 THPT NĂM HỌC 2018-2019 Mơn thi: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 180 phút (Đề thi có 02 trang, gồm 08 câu) Cho nguyên tử khối: H=1, C=12, N= 14, O =16, Na =23, Mg =24, Al =27, S =32, Cl = 35,5, Fe =56, Cu =64, Ba =137 Câu 1:(2,5 điểm) Nêu tượng, viết phương trình hóa học cho thí nghiệm(mỗi thí nghiệm viết phương trình) a Cho 2a mol kim loại natri vào dung dịch chứa a mol amoni hiđrosunfat b Cho hỗn hợp dạng bột gồm oxit sắt từ đồng (dư) vào dung dịch axit clohiđric dư c Cho b mol kim loại bari vào dung dịch chứa b mol phenylamoni sunfat d Trộn dung dịch natri hiđrosunfat vào dung dịch bari phenolat 2.Hợp chất MX2 có loại quặng phổ biến tự nhiên Hòa tan MX2 dung dịch HNO3 đặc nóng, thu dung dịch A Cho dung dịch BaCl2 vào A thu kết tủa trắng, cho A tác dụng với dung dịch NH3 dư, thu kết tủa đỏ nâu a MX2 chất gì? Viết phương trình phản ứng dạng ion thu gọn b Nước khe suối, nơi có hợp chất MX2 thường có pH thấp Giải thích tượng phương trình phản ứng 3.Có lượng nhỏ muối ăn(dạng rắn) bị lẫn tạp chất amoni hiđrocacbonat Nêu cách đơn giản để loại bỏ tạp chất Câu 2:(2,5 điểm) 1.Từ khí metan, chất vơ không chứa cacbon tùy chọn, điều kiện phản ứng cho đủ, lập sơ đồ phản ứng (ghi rõ điều kiện) để điều chế: axit meta-nitrobenzoic, axit ortho-nitrobenzoic, polistiren polibuta-1,3-đien Hai chất X, Y đồng phân nhau(chứa C, H, O), oxi chiếm 34,783% khối lượng phân tử Y có nhiệt độ sơi thấp X a Xác định công thức cấu tạo X, Y b Chọn chất thích hợp để hồn thành sơ đồ sau: A B C C D E xt , t X X X X X X X Y Ankađien X có phần trăm khối lượng cacbon 87,273% Thực phản ứng ozon phân X xử lý với Zn/CH3COOH, thu hai sản phẩm hữu CH3CHO CH3-CO-CO-CH3 Viết công thức cấu tạo, gọi tên X Câu 3:(2,0 điểm) Cho chất: metylamin, phenylamin, amoniac, đimetylamin, natri hiđroxit, natri etylat Sắp xếp theo chiều tăng dần tính bazơ chất trên, giải thích Hòa tan V1 ml ancol etylic vào V2 ml nước thu V3 ml dung dịch X a Trong dung dịch X có tối đa loại liên kết hiđro liên phân tử? Liên kết bền nhất? Giải thích b So sánh giá trị tổng (V1+V2) với V3 Giải thích Câu 4: (3,0 điểm) Xà phòng hóa hồn tồn x mol chất béo A dung dịch NaOH vừa đủ, thu glixerol hỗn hợp muối B Đốt cháy hoàn toàn x mol A thu 2,55 mol H2O 2,75 mol CO2 Mặt khác, x mol A tác dụng tối đa với 0,1 mol Br2 dung dịch(dung mơi CCl4) Tính khối lượng hỗn hợp muối B Hỗn hợp X gồm ba este đơn chức Cho m gam X tác dụng tối đa với dung dịch chứa 0,7 mol NaOH, thu hỗn hợp Y gồm hai ancol dãy đồng đẳng 57,2 gam hỗn hợp muối Z Đốt cháy hoàn toàn lượng Y trên, thu 0,4 mol CO2 0,7 mol H2O Tính m Câu 5:(3,0 điểm) Một hỗn hợp X gồm axit cacboxylic đơn chức, mạch hở A, B, C Trong đó, A, B hai chất dãy đồng đẳng(MA 0,03x < 0,15-0,045 = 0,105 => x < 3,5 => x =3 A : HCOOH Vậy B : CH 3CO OH C : CH CH CO OH Tên C: axit acrylic axit propenoic 1,25 0,25 Đặt công thức chung hai hidrocacbon C x H y V ( H O h ) 307, 172, 135 ml VCO2 172, 12, 160 m l 13 227, ml 235 227, 7, ml VO2 ( p u ) 160 VO2 ( du ) V N 12, 7, ml VCH N 5.2 10 m l VC x H y 50 10 40 ml VCO2 ( CH N ) 10 m l , V H O (C H x VCO2( C H x VCO2 y) y ) 135 2, 5.10 110 ml 160 150 m l 150 3, 75 VC x H y 40 C H (A), C H ( B ) 2.110 H 5, 40 1,0 Dễ tính V(C4H6) = 30 ml => %V(C4H6) = (30:50).100%=60% 0,5 C Câu 6: (2,0 điểm) Hỗn hợp X gồm metyl aminoaxetat (H2N-CH2-COOCH3), axit glutamic vinyl fomat Hỗn hợp Y gồm etilen metylamin Để đốt cháy hoàn toàn x mol X y mol Y tổng số mol oxi cần dùng vừa đủ 2,28 mol, thu H2O; 0,2 mol N2 1,82 mol CO2 Mặt khác, để phản ứng hết với x mol X cần vừa đủ V ml dung dịch NaOH 4M, đun nóng Biết phản ứng xảy hồn tồn Tính V Câu Nội Dung Ta có: metyl aminoaxetat: C3H7NO2 CO2 + C2H7N axit glutamic: C5H9NO4 2CO2 + C3H9N vinyl fomat: C3H4O2 CO2 + C2H4 Như vậy, sau trộn hai hỗn hợp X, Y coi hỗn hợp CO2; amin no, hở (CmH2m+3N) anken (CnH2n) Khi đốt cháy hỗn hợp X, Y có amin anken cháy CmH2m+3N + (1,5m +0,75)O2 → m CO2 + (m + 1,5)H2O + 0,5N2 (1) CnH2n + 1,5nO2 → nCO2 + nH2O (2) (1) => namin = 0,2.2 = 0,4 mol Gọi số mol CO2 có x mol hỗn hợp X a mol; số mol anken có hỗn hợp X, Y b mol Ta có: Điểm nO2( p u ) (1,5m 0, 75).0, 1,5nb 2, 28 0, 6m 1,5nb 1, 98 mol 0, 6m 1,5nb 1, 98 1, 32 mol 1,5 1, nCO2 (1,2) 1,5.0, 1,32 0, 1,92 mol nCO2 ( a min, anken ) nCO2 (1,2) 0, 4m nb nH 2O (1,2) Bảo tồn oxi cho q trình cháy X, Y ta có: nCO2 ( X ) nO2 nCO2 ( sau ) nH 2O 1,92 a 2, 28 1,82 a 0, mol Vì cho x mol X tác dung với NaOH, nhóm chức phản ứng –CO2 Nên số mol NaOH cần cho phản ứng số mol CO2(có X)=0,5 mol 2,0 Vậy Vdung dịch NaOH = 0,5:4 = 0,125 lít = 125 ml Câu 7: (3,0 điểm) Hòa tan Al V ml dung dịch H2SO4 1M HCl 1M, thu dung dịch Y Cho từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)2 vào Y, thấy khối lượng kết tủa tạo thành phụ thuộc vào số mol Ba(OH)2 đồ thị sau: Dựa vào đồ thị trên, tìm giá trị y Hỗn hợp X gồm Fe2O3, FeO Fe Hòa tan m gam X dung dịch chứa 1,5 mol HNO3, thu dung dịch Y 2,24 lít khí NO Dung dịch Y hòa tan tối đa 17,6 gam Cu, thấy 1,12 lít NO Biết phản ứng xảy hoàn toàn, NO sản phẩm khử N+5 điều kiện tiêu chuẩn Tính m Câu Nội Dung nHCl x, nH SO4 x mol ( x 0, 001.V ) Phân tích đồ thị(tính từ gốc tọa độ): -đoạn thứ ứng với kết tủa - đoạn thứ có độ dốc lớn ứng với tạo thành đồng thời hai kết tủa -đoạn thứ ứng với kết tủa -đoạn thứ giải thích hòa tan đến hồn tồn kết tủa Al(OH)3 Như vậy, thứ tự phản ứng là: 2Al + 6HCl→ 2AlCl3 + 3H2 x >x/3 2Al + 3H2SO4→ Al2(SO4)3 + 3H2 3a< -a H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓+ 2H2O (đoạn 1) x-3a > x-3a ->x-3a Al2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 → 3BaSO4 + 2Al(OH)3 (đoạn 2) a >3a -3a -2a 2AlCl3 + 3Ba(OH)2 → 3BaCl2 + 2Al(OH)3(đoạn 3) x/3 ->0,5x ->x/3 2Al(OH)3 + Ba(OH)2 → Ba(AlO2)2 + 4H2O(đoạn 4) Tổng số mol Ba(OH)2 thời điểm khối lượng kết tủa cực đại là: Điểm x -3a+3a+0,5x =1,5x =0,75 => x =0,5 mol m↓(max)=233(x-3a+3a)+ 78(2a+x/3)=139,9 => a 15 => y = 233(x-3a)=233(0,5 -0,2)= 69,9 gam Theo tiến trình phản ứng, dựa vào sản phẩm sau phản ứng dung dịch X với Cu, coi dung dịch HNO3 hòa tan hỗn hợp X Cu sinh muối Fe2+, Cu2+, NO Quy đổi X Cu thành đơn chất tương ứng ta có: Fe2 (amol ) Fe (amol ) 1,5 mol HNO3 Cu2 (0,275 mol ) 0,15 mol NO 0,75mol H2O O (bmol ) Cu (0,275 mol) NO (1,5 0,15 1,35 mol) Bảo tồn điện tích dung dịch muối: 2a + 0,275.2 = 1,35 => a = 0,4 mol Bảo tồn e cho q trình hòa tan: 2a + 0,275.2 = 2b + 0,15.3 => b = 0,45 mol Vậy m = 56.0,4 + 16.0,45 = 29,6 gam 1,5 1,5 Câu 8:(2,0 điểm) Hòa tan hồn tồn 27,04 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Al2O3, Mg(NO3)2 vào dung dịch chứa hai chất tan NaNO3 1,08 mol H2SO4(loãng) Sau kết thúc phản ứng, thu dung dịch Y chứa muối 0,28 mol hỗn hợp Z gồm N2O, H2 Tỷ khối Z so với H2 10 Dung dịch Y tác dụng tối đa với dung dịch chứa 2,28 mol NaOH, thu 27,84 gam kết tủa Tính phần trăm khối lượng nhơm kim loại có X Câu Nội Dung Điểm Quy đổi X thành Mg, Al ( a mol), NO3 ( b mol), O (c mol) đặt số mol NaNO3 d mol Ta có: 27,84 gam kết tủa Mg(OH)2 0,48 mol Mg 2 (0, 48) Na (2, 28 d ) 3 Mg (0, 48) N2O (0,12) Al (a) Al (a) NaNO3 (d ) T AlO2 (a) 2,28 mol NaOH X H2 (0,16) Y Na (d ) 2 H2 SO4 (1,08) NO3 (b) NH SO4 (1,08) H2O O (c) Mg (OH )2 (0, 48) SO42 (1,08) Bảo toàn N: nNH b d 0, 24 mol Bảo toàn H: nH O 1, 08.2 0,16.2 4(a d 0, 24) 1, 2b 2d 2 Bảo toàn O: 3b + 3d + c = 0,12 +1,4 – 2b – 2d => 5b +c + 5d = 1,52 (1) Bảo tồn điện tích T: 2,28 + d = 1,08.2 + a => a = 0,12 + d Bảo tồn điện tích Y: 3a + d + b+ d -0,24 = 1,08.2-0,48.2 => 3a +b +2d = 1,44 Thay a = 0,12 + d =>b + 5d = 1,08 (2) Bảo toàn khối lượng X:27a + 62b + 16c = 27,04 – 0,48.24 = 15,52 Thay a = 0,12 + d =>62b + 16c + 27d =12,28 (3) Giải hệ phương trình (1, 2, 3): b = 0,08; c = 0,12; d = 0,2 a = 0,32 mol Ta có: c 0,12 nAl2O3 0, 04 nAl 0,32 2.0, 04 0, 24 mol 3 0, 24.27 %mAl ( X ) 100% 23,96% 27, 04 = Hết = 2,0 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI VĂN HĨA QUẢNG TRỊ LỚP 12 THPT Khóa thi ngày 02 tháng 10 năm 2018 Mơn thi: HĨA HỌC (Đề thi có trang) Thời gian làm bài: 180 phút, khơng kể thời gian giao đề ĐỀ THI CHÍNH THỨC Câu (4,0 điểm) Sắp xếp theo chiều tăng tính chất sau: a) Tính axit, tính oxi hóa dãy chất: HClO, HClO2, HClO3 HClO4 b) Tính axit, tính khử dãy chất: HF, HCl, HBr, HI Cho hỗn hợp gồm Fe Fe3O4 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, thu SO2 (sản phẩm khử nhất) phần kim loại không tan Cho phần kim loại không tan tác dụng hết với dung dịch HCl dư, thu dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng hết với dung dịch KMnO4 đun nóng (đã axit hóa dung dịch H2SO4 lỗng dư) Sục SO2 vào nước clo Viết phương trình phản ứng xảy Chia 28,3 gam hỗn hợp B gồm Al, Mg FeCO3 thành hai phần nhau: - Phần 1: Tác dụng hết với dung dịch HCl dư, thu 0,225 mol hỗn hợp khí - Phần 2: Tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc, đun nóng, dư, thu dung dịch C 0,275 mol hỗn hợp D gồm CO2, SO2 Viết phương trình phản ứng tính số mol chất B Hòa tan m gam hỗn hợp gồm CuCl2 FeCl3 vào nước, thu dung dịch C Chia dung dịch C thành phần nhau: - Cho lượng dư khí hiđro sunfua vào phần 1, thu 1,28 gam kết tủa - Cho lượng dư dung dịch Na2S vào phần 2, thu 3,04 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Viết phương trình phản ứng tính giá trị m Câu (4,0 điểm) Viết phương trình phản ứng thí nghiệm sau: Trang 1/2 a) Cho dung dịch H2SO4 tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 b) Cho dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch AlCl3 c) Cho Ba tác dụng với dung dịch NaHSO3 d) Cho Mg tác dụng với dung dịch NaHSO4 e) Cho dung dịch NaHCO3 tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 f) Cho Na tác dụng với dung dịch CuSO4 Viết phương trình phản ứng điều chế chất sau: a) N2, H3PO4, CO, HNO3, HCl phòng thí nghiệm b) Photpho, supephotphat đơn, phân ure công nghiệp o t Nung hỗn hợp gồm Al Fe3O4 (Al + Fe3O4 Al2O3 + Fe, khơng có khơng khí), thu 18,54 gam hỗn hợp A Chia A thành phần: - Phần 1: Tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu 0,18 mol H2 5,04 gam chất rắn không tan - Phần 2: Tác dụng với 480 ml dung dịch HNO3 1M, thu 0,04 mol NO dung dịch chứa m gam hỗn hợp muối Tính giá trị m Biết phản ứng xảy hồn tồn Hòa tan hết m gam hỗn hợp R gồm Na, Na2O, Ba BaO vào nước, thu 0,15 mol khí H2 dung dịch X Sục 0,32 mol khí CO2 vào dung dịch X, thu dung dịch Y chứa ion Na+, HCO3-, CO32- kết tủa Z Chia dung dịch Y thành phần nhau: - Cho từ từ đến hết phần vào dung dịch chứa 0,12 mol HCl, thu 0,075 mol CO 2, coi tốc độ phản ứng HCO3-, CO32- với H+ - Cho từ từ đến hết dung dịch chứa 0,12 mol HCl vào phần 2, thu 0,06 mol CO Tính giá trị m Biết phản ứng xảy hoàn toàn Câu (4,0 điểm) Viết phương trình phản ứng thí nghiệm sau: a) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ba(HCO3)2 b) Cho từ từ NH3 đến dư vào dung dịch CuCl2 c) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2 d) Cho Fe tác dụng với dung dịch AgNO3 dư Trang 2/2 e) Cho Mg tác dụng với dung dịch FeCl3 dư f) Sục khí NO2 tác dụng với dung dịch NaOH Cho dung dịch H2SO4 loãng tác dụng với dung dịch riêng biệt sau: BaS, Na2S2O3, Na2CO3, Fe(NO3)2 Nêu tượng viết phương trình phản ứng xảy Cho kim loại M có hóa trị II, tác dụng với dung dịch CuSO4, lọc tách 7,72 gam chất rắn A Cho 1,93 gam A tác dụng với dung dịch axit HCl dư, thu 0,01 mol khí Mặt khác, cho 5,79 gam A tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, thu 19,44 gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn tồn Xác định kim loại M Hòa tan hồn toàn 9,96 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe dung dịch chứa 1,175 mol HCl, thu dung dịch Y Thêm dung dịch chứa 1,2 mol NaOH vào dung dịch Y, phản ứng hoàn toàn, lọc kết tủa, nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu 13,65 gam chất rắn Viết phương trình phản ứng tính số mol Al, Fe hỗn hợp X Câu (4,0 điểm) Dùng công thức tổng quát để viết phương trình phản ứng sau: a) Este + NaOH muối + ancol b) Este + NaOH muối + anđehit c) Este + NaOH muối + nước d) Este + NaOH muối + ancol + nước Chất A có cơng thức phân tử C5H12O Khi oxi hố A ống đựng CuO nung nóng cho xeton, tách nước cho anken B Oxi hoá B KMnO4 (trong dung dịch H2SO4 loãng), thu hỗn hợp xeton axit Xác định công thức cấu tạo A, B viết phương trình phản ứng xảy Cho 12,24 gam hỗn hợp D gồm C2H6, C2H4, C3H4 vào dung dịch AgNO3/NH3 dư, phản ứng kết thúc, thu 14,7 gam kết tủa Mặt khác 0,19 mol hỗn hợp D phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 0,14 mol Br2 Viết phương trình phản ứng tính số mol chất 12,24 gam hỗn hợp D Thủy phân hoàn toàn hỗn hợp X gồm este no, mạch hở (chỉ chứa nhóm chức este) dung dịch NaOH vừa đủ Chưng cất dung dịch sau phản ứng, thu 12,3 gam muối khan Y axit hữu hỗn hợp Z gồm ancol, số nguyên tử cacbon phân tử ancol không nguyên tử Đốt cháy hoàn toàn muối Y, thu 0,075 mol Na2CO3 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Z, thu 0,15 mol CO2 0,24 mol H2O Xác định công thức cấu tạo este Trang 3/2 Câu (4,0 điểm) Xác định chất viết phương trình phản ứng sau: a) Y + NaOH Z + C + F + H2O b) Z + NaOH CH4 + … (Biết nZ: nNaOH = : 2) c) C + [Ag(NH3)2]OH D + Ag d) D + NaOH E + e) E + NaOH CH4 + f) F + CO2 + H2O C6H5OH + Cho m gam hỗn hợp A gồm axit axetic, axit benzoic, axit ađipic, axit oxalic tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thu a gam muối Nếu cho m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 vừa đủ, thu b gam muối Tìm biểu thức liên hệ m, a b Đốt cháy hoàn toàn 20,8 gam G gồm axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở G1 ancol đơn chức, mạch hở G2, thu mol CO2 1,2 mol H2O Tìm cơng thức phân tử G1, G2, biết G2 có số nguyên tử cacbon nhiều G1 Oxi hóa 0,08 mol ancol đơn chức, thu hỗn hợp X gồm axit cacboxylic, anđehit, ancol dư nước Ngưng tụ toàn X chia thành hai phần nhau: - Phần 1: Tác dụng hết với Na, thu 0,0225 mol H2 - Phần 2: Tác dung hết với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 0,09 mol Ag Viết phương trình phản ứng tính % ancol bị oxi hóa Cho: H=1; C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; S=32; Cl=35,5; Ca=40; Fe=56; Cu=64; Zn=65; Ag=108; Ba=137 - HẾT Thí sinh dùng bảng tuần hồn tính tan, khơng sử dụng tài liệu khác Trang 4/2 Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHÍNH THỨC QUẢNG TRỊ MƠN HĨA HỌC KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI VĂN HÓA LỚP 12 THPT Khóa thi ngày 02 tháng 10 năm 2018 Câu Điểm Ý Nội dung + Độ mạnh tính axit: HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4 + Tính oxi hóa tăng: HClO4 < HClO3 < HClO2 < HClO 1,0 + Độ mạnh tính axit: HF < HCl < HBr < HI + Tính khử tăng: HF < HCl < HBr < HI Mỗi ý 0,25 điểm to Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 2Fe + 6H2SO4 Câu to 3Fe (SO ) + SO + 10H O 2Fe3O4 + 10H2SO4 2 Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 1,0 10HCl + KMnO4 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 5Cl2 + H2O 10FeCl2 + KMnO4 + 24H2SO4 3K2SO4 + 6MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 10Cl2 + 24 H2O SO2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + H2SO4 Mỗi phương trình 0,125 điểm, riêng phương trình 0,25 điểm W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Câu Điểm Ý Nội dung Gọi x, y, z số mol Mg, Al, FeCO3 hỗn hợp B Phần 1: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (1) (2) FeCO3 + 2HCl → FeCl2 + CO2 + H2O (3) to MgSO + SO +2H O (4) Phần 2: Mg + 2H2SO4 (đặc) 2 1,0 to Al (SO ) + 3SO + 6H O (5) 2Al + 6H2SO4 (đặc) 2 to Fe (SO ) + SO + 2CO + 4H O(6) 2FeCO3 + 4H2SO4 (đặc) 2 x 1,5y z 0,225.2 x 0,1 mol Ta cóhệ : x 1,5y 1,5z 0,275.2 y = 0,1 mol 24x 27y 116z 28,3 z = 0,2 mol Phần 1: CuCl2 + H2S → CuS↓ + 2HCl (1) 2FeCl3 + H2S → 2FeCl2 + S↓ + 2HCl (2) Phần 2: CuCl2 + Na2S → CuS↓ + 2NaCl (3) 2FeCl3 + 3Na2S → 2FeS↓ + S↓ + 6NaCl (4) 1,0 Đặt số mol CuCl2 FeCl3 phần x y mol Ta co x 0,01 mol 96 x 16 y 1,28 y= 0,02 mol 96 x 104 y 3,04 m = 2(135.0,01 + 162,5.0,02) = 9,2 gam W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Câu Điểm Ý Nội dung a) H2SO4 + Ba(HCO3)2 BaSO4↓ + 2CO2 + 2H2O b) Na2CO3 + AlCl3 + H2O NaCl + Al(OH)3↓ + CO2 c) Ba+2H2OBa(OH)2 + H2 Ba(OH)2 +2NaHSO3BaSO3+Na2SO3+ 2H2O 1,0 d) Mg + 2NaHSO4 Na2SO4 + MgSO4 + H2 e) Ca(OH)2 + 2NaHCO3 CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O f) 2Na + 2H2O NaOH + H2 CuSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2 t NH4Cl + NaNO2 N2 + NaCl + 2H2O o Câu t P + 5HNO3 đặc H3PO4 + 5NO2 + H2O o H2SO4 đặ c, t o HCOOH CO + H2O HNO3 + NaHSO4 NaNO3(rắn) + H2SO4(đặc) 1,0 to HCl + NaHSO4 NaCl(rắn) + H2SO4(đặc) o 1200 C Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C 3CaSiO3 + 2P + 5CO o 180200 C , 200 atm CO2 + 2NH3 (NH2)2CO + H2O o t Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4 Ca3(PO4)2 + 2H2SO4(đặc) W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Câu Điểm Ý Nội dung t Phản ứng: 8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 + 9Fe (1) o Do A + NaOH H2 Al dư Fe3O4 hết Phần 1: 2Al 3H2 nAl dư =0,18.2/3 = 0,12 mol Chất rắn Fe mFe= 5,04 gam n= 0,09 mol nAl2O3(1) =0,04 mol Ta có m1 = 5,04 + 27.0,12 + 102.0,04 = 12,36 gam m2 = 6,18 gam 1,0 Suy ra: m(Phần 1)/m(Phần 2) =2/1 Phần 2: nFe: 0,045 mol, nAl : 0,06 mol nAl2O3 = 0,02 mol Bảo toàn H+ : nHNO3 = 6nAl2O3 + 10nNH4NO3 + 4nNO 0,48 = 0,02.6 + 10.nNH4+ + 4.0,04 nNH4NO3 = 0,02 mol Bảo toàn N: nNO3- tạo muối = 0,48 – 0,02 - 0,04 = 0,42 mol Vậy : m = 0,42.62 + 0,02.18 + 56.0,045 +27.0,1 = 31,62 gam W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Câu Điểm Ý Nội dung Gọi a, b số mol CO32- HCO3- 1/2 Y Phần 2: 0,06 mol < 0,07 mol H+ hết nCO32- = a = nH+ - nCO2 = 0,12 – 0,06 = 0,06 mol Phần 1: H+ hết HCO3- + H+ H2O + CO2 CO32 + 2H+ H2O + CO2 2a b a b 2.0,06 b 0,06 b b 0,04 mol 0,12 0,075 0,12 0,075 1,0 Trong Y: 0,12 mol CO32-, 0,08 mol HCO3- 0,24 + 0,08 = 0,32 mol Na+ Bảo toàn cacbon: nBaCO3 = nBa(OH)2= 0,32 – 0,2 = 0,12 mol Sơ đồ: R + H2 O NaOH + Ba(OH)2 + H2 m + (0,16 + 0,12 + 0,15).18 = 40.0,32 + 0,12.171 + 0,15.2 Vậy m = 25,88 gam a) Ba(HCO3)2 + 2NaOH → BaCO3 ↓+ Na2CO3 + 2H2O b) CuCl2 + 2H2O + 2NH3 → Cu(OH)2 + 2NH4Cl Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4](OH)2 c) CO2 + 2H2O + NaAlO2 → Al(OH)3↓ + NaHCO3 Câu 1,0 d) 2AgNO3 + Fe → 2Ag + Fe(NO3)2 AgNO3 + Fe(NO3)2 → Ag + Fe(NO3)3 e) Mg + 3FeCl3 → MgCl2 + 2FeCl2 f) 2NO2 + 2NaOH NaNO2 + NaNO3 + H2O W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Câu Điểm Ý Nội dung - Dung dịch BaS: tạo khí mùi trứng thối kết tủa trắng BaS + H2SO4 H2S + BaSO4 - Dung dịch Na2S2O3 : tạo khí mùi sốc kết tủa vàng Na2S2O3 + H2SO4 S + SO2 + Na2SO4 + H2O 1,0 - Dung dịch Na2CO3 : tạo khí khơng màu, khơng mùi Na2CO3 + H2SO4 CO2 + Na2SO4 + H2O - Dung dịch Fe(NO3)2 : tạo khí khơng màu hóa nâu khơng khí 3Fe2+ + 4H+ + NO3- 3Fe3+ + NO + 2H2O , 2NO + O2 2NO2 Chất rắn Y gồm có Cu M dư (vì A có phản ứng với HCl) Bảo toàn e: nM(dư) = n(H2) = 0,01 mol Vậy 1,93 gam A có 0,01 mol M 1,0 Trong 5,79 gam A có 0,03 mol M Bảo toàn e: nAg = 2.0,03 + 2nCu = 0,18 mol nCu = 0,06 mol Ta có: 0,03M + 0,06.64 = 5,79 M = 65 Vậy M Zn W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 10 Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Câu Điểm Ý Nội dung Gọi x, y số mol Al Fe 9,96 gam hỗn hợp X 2Al + 6HCl 2AlCl3 +3 H2 (1) HCl + NaOH NaCl + H2O (3) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (2) FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl (4) AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl (5) Có thể: Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O (6) o t Nung kết tủa: 2Fe(OH)2 + 3/2 O2 Fe2O3 + 2H2O (7) 1,0 to 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O (8) Theo (1 5): Số mol NaOH lại sau (5): 1,2 - 1,175=0,025 mol TH 1: x 0,025 mol, khơng có (8) 27x 56y 9,96 x 0, 015 (0,0150,025 mol (0,025 0,035 (loại) TH 2: n Ag = 4b + 2c = 0,09 b = 0,02 mol a = 0,015 mol 0,025 Vậy phần trăm khối lượng ancol bị oxi hóa là: %mancol 100% 62,5% 0,04 Ghi chú: Thí sinh làm cách khác, đạt điểm tối đa câu Nếu thiếu điều kiện thiếu cân thiếu hai trừ nửa số điểm PTHH Làm tròn đến 0,25 điểm - HẾT - W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 15 Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng I Luyện Thi Online Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90% - Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học - Luyện thi vào lớp 10 chuyên Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn II Khoá Học Nâng Cao HSG Học Toán Online Chuyên Gia - Tốn Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Toán Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG - Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia III Kênh học tập miễn phí HOC247 NET cộng đồng học tập miễn phí HOC247 TV kênh Video giảng miễn phí - HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động - HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 16 ... 27,04 – 0,48.24 = 15,52 Thay a = 0 ,12 + d =>62b + 16c + 27d =12, 28 (3) Giải hệ phương trình (1, 2, 3): b = 0,08; c = 0 ,12; d = 0,2 a = 0,32 mol Ta có: c 0 ,12 nAl2O3 0, 04 nAl 0,32... nCO2 = 0 ,12 – 0,06 = 0,06 mol Phần 1: H+ hết HCO3- + H+ H2O + CO2 CO32 + 2H+ H2O + CO2 2a b a b 2.0,06 b 0,06 b b 0,04 mol 0 ,12 0,075 0 ,12 0,075 1,0 Trong Y: 0 ,12 mol CO32-,... sinh:………………………………… Số báo danh…………… SỞ GD VÀ ĐT HÀ TĨNHHƯỚNG DẪN CHẤM HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP 12 THPT =========== NĂM HỌC 2018 – 2019 MƠN HĨA HỌC Câu 1:(2,5 điểm) Nêu tượng, viết phương trình hóa học cho thí