Đề thi thức vào 10 mơn Hóa - Hệ chuyên - THPT Chuyên Phú Yên năm 2017 2018 Câu 1: 1.1 Dẫn chậm luồng khí H2dư qua ống thủy tinh mắc nối tiếp có chứa oxit cacbon (số mol chất mol) nung nóng hình vẽ sau: H2 CaO(1) CuO(2) Fe2O3 (3) C (4) Na2O(5) Ở ống có xảy phản ứng hóa học? Viết phương trình hóa học minh họa 1.2 Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Sục khí CO2 dư vào dung dịch NaOH (b) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Ca(HCO3)2 (c) Cho dung dịch Ba(HCO3)2 dư vào dung dịch H2SO4 (d) Cho Mg vào dung dịch CuSO4 dư (e) Cho Na đến dư vào dung dịch CH3COOH (f) Cho ml benzen vào ống nghiệm có chứa ml dung dịch nước Br2, lắc mạnh, sau để n Viết phương trình hóa học (nếu có) xác định chất có dung dịch sau thí nghiệm Cho phản ứng xảy hồn tồn, chất khí tan nước không đáng kể Câu 2: 2.1 Hỗn hợp X gồm glucozo tinh bột Chia X thành hai phần – Phần 1: hòa tan nước dư, lọc bỏ kết tủa cho dung dịch nước lọc phản ứng hết với dung dịch AgNO3/NH3 dư, thu 0,3 mol Ag – Phần 2: đun nóng với dung dịch H2SO4 loãng để thực phản ứng thủy phân Hỗn hợp sau phản ứng trung hòa dung dịch NaOH (vừa đủ), sau cho tồn dung dịch thu thực phản ứng tráng gương với dung dịch AgNO3/NH3 dư, phản ứng xong, thu 1,92 mol Ag Biết phản ứng thủy phân đạt hiệu suất 60% phản ứng thủy phân tinh bột không tạo sản phẩm khác glucozo Xác định khối lượng (gam) hỗn hợp X 2.2 Đốt cháy hoàn toàn m gam chất hữu A cần dùng vừa đủ 15,4 lít (đktc) khơng khí, thu hỗn hợp khí B gồm CO2, H2O N2 Dẫn hỗn hợp B vào bình chứa dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 10 gam kết tủa Sau thí nghiệm, khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm 2,45 gam so với khối lượng nước vôi ban đầu thấy 12,88 lít khí (đktc) Biết phân tử khối A nhỏ 150 đvC khơng khí chứa 20% O2 80% N2 thể tích a) Xác định công thức phân tử chất A b) Xác định công thức cấu tạo thu gọn chất: A, X, Y, Z T, biết chúng thỏa mãn sơ đồ phản ứng sau: AgNO3 / NH3 ;t H 2O ,80 C NaOH ,t NaOH ,t 1500 C A X Y Z T A CaO HgSO4 o o o o o Câu 3: 3.1 Hỗn hợp X gồm CH4, C2H4 C2H2 Đốt cháy hoàn toàn 0,45 mol X, thu 12,6 gam H2O Mặt khác, dẫn 7,8 gam X qua dung dịch nước Br2 (dư) phản ứng kết thúc, thấy khối lượng Br2 tham gia phản ứng 60 gam Xác định khối lượng chất 7,8 gam hỗn hợp X 3.2 Hỗn hợp X gồm K, Al Fe Cho m gam X vào lượng H2O dư, thu 4,48 lít (đktc) khí H2 chất rắn Y Hịa tan hồn tồn Y vào dung dịch HCl dư, thu 8,96 lít (đktc) khí H2 Mặt khác, lấy m gam X cho vào dung dịch KOH dư, thu 7,84 lít (đktc) khí H2 Các phản ứng xảy hoàn toàn Xác định m Câu 4: 4.1 Cho dung dịch X chứa AlCl3 HCl Chia dung dịch X thành hai phần nhau: – Cho phần tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, thu 71,75 gam kết tủa – Nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào phần 2, lượng kết tủa thu từ thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Các phản ứng xảy hoàn toàn Xác định số mol AlCl3, số mol HCl dung dịch X giá trị x (trên đồ thị) 4.2 Cho 33,84 gam hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch chứa a mol Cu(NO3)2, khuấy đều, sau thời gian, thu dung dịch Y 38,24 gam chất rắn Z Cho Y tác dụng hết với lượng dư dung dịch NaOH, toàn lượng kết tủa thu đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thấy cịn lại 16 gam chất rắn khan a) Xác định giá trị lớn a đạt b) Trong trường hợp a có giá trị lớn nhất, cho 19,12 gam chất Z phản ứng hết với axit H2SO4 đặc dư, thu 10,752 lít khí SO2 Xác định khối lượng chất có X Cho SO2 sản phẩm khử 4.3 Điện phân (với điện cực trơ có màng ngăn xốp) dung dịch chứa 0,05 mol CuSO4 x mol KCl dịng điện chiều có cường độ 5A, sau thời gian, thấy khối lượng dung dịch sau điện phân giảm 9,475 gam so với dung dịch ban đầu Cho hết dung dịch thu sau điện phân phản ứng với Al dư, phản ứng xong thấy 1,68 lít khí H2 (đktc) Xác định x tính thời gian (giây) điện phân Cho hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua hịa tan khí nước bay nước HƯỚNG DẪN GIẢI Câu 1: 1.1 Chú ý: H2, CO khử oxit kim loại trung bình yếu (không khử oxit Na, K, Ca, Ba, Mg, Al) Ống (1): không xảy phản ứng Ống (2): CuO + H2 → Cu + H2O↑ → Ống (3): Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O↑ → Hỗn hợp khí khỏi ống (3) gồm: H2 dư mol H2O Ống (4): C + 2H2O → CO2 + 2H2↑ 1→ Dư: 2 Hỗn hợp khí khỏi ống (4) gồm: mol H2O; mol CO2; H2 dư Ống (5): Na2O + H2O → 2NaOH →1 CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O →2 1.2 (a) CO2 + NaOH → NaHCO3 Dung dịch sau pứ có NaHCO3 (b) 2NaOH + Ca(HCO3)2 → Na2CO3 + CaCO3 + H2O Dung dịch sau pứ: (Na2CO3; NaOH dư) (c) Ba(HCO3)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2CO2 + 2H2O Dung dịch sau pứ: Ba(HCO3)2 dư (d) Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu Dung dịch sau pứ: (MgSO4; CuSO4 dư) (e) Na + H2O → NaOH + ½ H2 NaOH + CH3COOH → CH3COONa + H2O Dung dịch sau pứ: (NaOH dư; CH3COONa) (f) Dung dịch sau pứ: (C6H6; Br2/H2O) Câu 2: 2.1 NH3 P1: C5 H11O5CHO Ag O C5 H11O5COOH Ag 0,3 0,15 H SO4 P2 : (C6 H10 O5 )n nH O nC6 H12 O6 a an H %60% Ag nGlucozo 0,15 0,6an 0,15 0,6an 1,92 n 1,92 an 1,35 mX 180.0,15 162.1,35 491, gam Vậy khối lượng X là: 491,4 (gam) 2.2 a n 5 n 4 n N2 :0,575 kk O2 N2 O2 nkk =0,6875 nO2 0,1375 nN2 ( kk ) 0,55 N2 ( A) 0,025 n CaCO3 : 0,1 CO2 O2 :0,1375 Ca ( OH )2 du A H O m 2, 45 g N N : 0,575 Ca ( OH )2 du nCO2 nCaCO3 0,1 nH 2O 0,175 m dd m (mCO2 mH 2O ) nC nCO2 BTNT g / s A :Cx H y Oz Nt nH 2nH 2O x : y : z : t 0,1: 0,35 : 0,1: 0, 05 nN 2nN2 M A 150 CTDGN :(C2 H O2 N )n n CTPT : C2 H O2 N b Vì A pứ với NaOH nên CTCT A là: CH3COONH4 HCOONH3CH3 Y pứ 15000C nên Y là: CH4 => X: CH3COONa → A:CH3COONH4 Z: CH≡CH → T: CH3CHO Vậy A là: CH3COONH4 (amoniaxetat) Câu 3: x y z 0, 45 CH : x x 0,15 BTNT H 0, 45mol X C2 H : y x y z 2nH 2O 1, y 0,1 C H : z z 0, 2 P2 kP1 (16 x 28 y 26 z )k 7,8 n n n Br2 C2 H C2 H ( y z )k 0,375 Vậy khối lượng chất X là: 1,8g; 2,1g; 3,9g 3.2 Có V1 < V2 => X tác dụng với H2O Al cịn dư Giả sử số mol kim loại là: x, y, z K + H2O → KOH + ½ H2↑ x → x 0,5x Al + KOH + H2O → KAlO2 + 1,5H2↑ x← x→ 1,5x → 0,5x + 1,5x = 0,2 → x = 0,1 X tác dụng với KOH: 0,1 0,5 + 1,5y = 0,35 => y = 0,2 Khi cho X tác dụng với H2O dư Al => Y chứa Al dư Fe nAl dư = nAl ban đầu – nAl phản ứng = 0,2 – 0,1 = 0,1mol => 0,1 1,5 + z = 0,4 => z = 0,25mol => m = 23,3g Câu 4: 4.1 Vì nAl(OH)3 max = a → nAlCl3 = a Giả sử số mol AlCl3 HCl phần a, b Bảo toàn Cl: 3a + b = 0,5 (1) HCl + NaOH → NaCl + H2O b →b – Tại nNaOH = 0,14: kết tủa lên max (chưa bị hòa tan) AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl 0,6a ← 0,2a => b + 0,6a = 0,14 (2) Từ (1) (2) => a = 0,15 b = 0,05 – Tại nNaOH = x: kết tủa bị hòa tan phần Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O 0,12 → 0,12 Dư: 0,03 → x = 0,05 + 3.0,15 + 0,12 = 0,62 (mol) Vậy x = 0,62 4.2 a) Nhận xét: 33,84g X > 16g rắn → kim loại dư Chú ý: sau thời gian ám chất tham gia dư Giả sử số mol Mg, Fe x, y Tăng giảm khối lượng: (64 – 24) x + (64 – 56) y = 38,24 – 33,84 (1) Chất rắn bao gồm MgO: x; Fe2O3: 0,5y; CuO: a – x – y => 40x + 160 0,5y + 80(a – x – y) = 16 (2) Từ (1) (2) => 10a + y = 2,55 amax y = => amax = 0,255 b) giá trị a đạt max Fe chưa tham gia pứ Giả sử số mol Mg dư là: z (mol) 19,12g Z cho 0,48 mol SO2 → 38,24g Z cho 0,96 mol SO2 Mg du: z 24 z 64 x 56 y 38, 24 x 0,11 % Mg 10, 64% Z Cu : x 2 z x y 2.0,96 y 0,54 % Fe 89,36% Fe : y 24( x z ) 56 y 33,84 z 0, 04 33,84 g ... K, Al Fe Cho m gam X vào lượng H2O dư, thu 4,48 lít (đktc) khí H2 chất rắn Y Hịa tan hồn tồn Y vào dung dịch HCl dư, thu 8,96 lít (đktc) khí H2 Mặt khác, lấy m gam X cho vào dung dịch KOH dư,...a) Xác định công thức phân tử chất A b) Xác định công thức cấu tạo thu gọn chất: A, X, Y, Z T, biết chúng thỏa mãn sơ đồ phản ứng sau:... Cho phần tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, thu 71,75 gam kết tủa – Nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào phần 2, lượng kết tủa thu từ thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Các phản ứng xảy hoàn toàn Xác