Chuẩn bị: GV:Giáo án HS: Ôn tập lí thuyết, làm bài tập ankan + Ankađien IV.Tiến trình lên lớp: Hoạt động 1: Ổn định lớp + Bài cũ Bài cũ: Trình bày tính chất hóa học của ankađien Bài mới:[r]
(1)Trêng THPT Nam Trùc Gi¸o ¸n d¹y thªm ho¸ häc 11 - Ban c¬ b¶n Ngµy so¹n : 09-09-2012 Tuần ÔN TẬP SỰ ĐIỆN LY – CHẤT ĐIỆN LY I Mục tiêu: - Nhận biết chất điện ly - Phân biệt chất điện ly mạnh , yếu -Viết phương trình điện ly : axit – bazơ –muối -Tính nộng độ các ion dd II Chuẩn bị: GV:Giáo án HS: Ôn tập lí thuyết các bài trước III.Tiến trình lên lớp: 1/ Ổn định lớp 2/ Bài Hoạt động thầy và trò Nội dung Hoạt động 1: Một số chú ý I.MỘT SỐ CHÚ Ý GV: Lưu ý cho HS số kiến thức Dạng 1: CHẤT ĐIỆN LI MẠNH và phương pháp giải bài toán điện ly Viết phương trình chất điện li mạnh – chất điện ly Axit : HCl, H2SO4 , HNO3 HCl → H+ + Cl H2SO4 → 2H+ + SO42 Bazo : NaOH, Ca(OH)2 NaOH → Na+ + OH Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH Muối : NaCl, CaCl2 , Al2(SO4)3 NaCl → Na+ + Cl CaCl2 → Ca2+ + 2Cl Al2(SO4)3 → 2Al3+ + 3SO422 XÁC ĐỊNH NỒNG ĐỘ MOL ION B1 : Tính số mol chất điện li B2 : Viết phương trình điện li, biểu diễn số mol lên phương trình điện li n CM V B : Tính nồng độ mol ion : Dạng2 ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH B1 : Phát biểu định luật - Trong dung dịch chứa các chất điện li, tổng số mol điện tích dương và âm luôn luôn B2 : Áp dụng giải toán Công thức chung : Mol dt () Mol dt ( ) n sochi dt nion -Cách tính mol điện tích : dt -Khối lượng chất tan dung mmuoi mcation manion Hoạt động 2: Bài tập áp dụng Phiếu học tập số GV: Hoµng v¨n §oµn dịch II BÀI TẬP VẬN DỤNG Dạng : Viết phương trình điện ly Viết phương trình điện li các chất dd sau: N¨m häc : 2012 - 2013 (2) Trêng THPT Nam Trùc GV : Phát phiếu học tập số Bài 1: Viết phương trình điện li các chất dd sau: HBrO4, CuSO4, Ba(NO3)2, HClO, HCN Cho biết chất nào là chất điện li mạnh, chất nào là chất điện li yếu Bài 2: Viết phương trình điện li các chất sau: a HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4, H3PO3, H2CO3, H2S, CH3COOH b NaOH, Ba(OH)2, Cu(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3, Zn(OH)2, Sn(OH)2 c Na2SO4, Na3PO4, Al2(SO4)3, NaOCl, Na2HPO4, Na2HPO3, NaHCO3, NaHSO4, [Ag(NH3)2]2SO4 GV : Yêu cầu HS thảo luận theo nhóm , nhóm bàn Nhóm : Bài Mhóm 2: a Nhóm : 2b Nhóm : 2c HS : Thảo luận GV : Yêu cầu HS cử đại diện lên làm các câu nhóm minh GV : Cùng với HS hoàn thiện các câu trên , Nhóm này nhận xét bổ sung cho nhóm khác GV: Hoµng v¨n §oµn Gi¸o ¸n d¹y thªm ho¸ häc 11 - Ban c¬ b¶n HBrO4, CuSO4, Ba(NO3)2, HClO, HCN Cho biết chất nào là chất điện li mạnh, chất nào là chất điện li yếu Giải: → H + BrO4HBrO4 → Cu2+ + SO ❑2− CuSO4 2+ Ba(NO3)2 → Ba + 2NO ❑−3 HClO → H+ + ClOHCN → H+ + CNHBrO4, CuSO4, Ba(NO3)2 là chất điện li mạnh HClO, HCN là chất điện li yếu Bài Giải: − +¿+Cl ⃗ H¿ HCl ❑ − +¿+ NO3 ⃗ H¿ HNO3 ❑ +¿+HSO −4 ⃗ H¿ H SO ❑ 2− +¿+SO − ⃗ HSO4 ❑ H¿ − H PO +¿+ H 2¿ PO H +¿+ HPO2− − H PO4 H¿ +¿+ PO34 − 2− HPO4 H¿ − H PO3 +¿+ H 2¿ PO H +¿+ HPO2− − H PO3 ¿ H − H CO +¿+ HCO ¿ H +¿+CO 23 − HCO−3 H¿ − H S +¿+ HS H¿ +¿+ S2 − − HS H¿ − CH3 COOH +¿+CH 3¿COO H (b) NaOH Na+ + OHBa(OH)2 Ba2+ + 2OH Cu(OH)2 Cu2+ + 2OHN¨m häc : 2012 - 2013 + (3) Trêng THPT Nam Trùc Hoạt động : GV : Phát vấn các bài tập sau Bài 3: Tính nồng độ mol các ion dung dịch sau : a 100 ml dung dịch chứa 4,26 gam Al(NO3)3 b Trộn 200 ml dung dịch NaCl 2M với 200 ml dung dịch CaCl2 0,5M c Trộn 400 ml dung dịch Fe2(SO4)3 0,2M với 100 ml dung dịch FeCl3 0,3M d Trộn 200 ml dung dịch chứa 12 gam MgSO4 và 300 ml dung dịch chứa 34,2 gam Al2(SO4)3 GV : Hướng dẫn HS tính nồng độ các ion câu a GV : Yêu câu HS thảo luận theo nhóm các câu còn lại HS : Thảo luận theo nhóm , và cử đại diện nhóm lên làm các câu còn lại HS : Nhóm này nhận xét nhóm khác GV : Bổ sung , hoàn thiện Hoạt động 4: GV : Phát vấn các bài tập sau Bài 4: Trong dd có chứa a mol Ca 2+, b mol Mg2+, c mol Cl-, d mol NO ❑−3 a/ Lập biểu thức liên hệ a, b, c, d b/ Nếu a = 0,01; c = 0,01; d = 0,03 thì b bao nhiêu HS: Chép đề GV: Hướng dẫn HS cách giải HS: Chú ý nghe giảng GV: Hoµng v¨n §oµn Gi¸o ¸n d¹y thªm ho¸ häc 11 - Ban c¬ b¶n +¿ 2− OH ¿ +2 H¿ Cu(OH)2 + 2H2O Cu ¿ Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH Zn(OH)2 Zn2+ + 2OH+¿ 2− ¿ OH ¿ +2H Zn(OH)2 + 2H2O Zn ¿ Sn(OH)2 Sn2+ + 2OH+¿ 2− ¿ OH ¿ +2H Sn(OH)2 + 2H2O Sn ¿ (c) Na2SO4 2Na+ + SO24− Na3PO4 3Na+ + PO 34 − Al2(SO4)3 2Al3+ + SO24− NaClO Na+ + ClONa2HPO4 2Na+ + HPO24 − +¿+ PO34 − 2− HPO4 H¿ Na2HPO3 2Na+ + HPO23 − NaHCO3 Na+ + HCO −3 +¿+CO 23 − − HCO3 H¿ NaHSO4 Na+ + H+ + SO24− NH ¿2 Ag ¿ ¿ [Ag(NH3)2]2SO4 + SO24− +¿ ¿ ¿ NH ¿2 Ag ¿ ¿ Ag+ + 2NH3 +¿ ¿ ¿ Dạng : Tính nồng độ iôn Bài a nAl(NO)3 = 0,02 (mol) Al(NO3)3 → Al3+ + 3NO30,02 0,02 0,06 (mol) [Al3+] = 0,02/0,1 = 0,2(M) ; [NO3-] = 0,06/0,1 = 0,6 (M) b.[ Na+] = 0,4/0,4 = 1(M) ; [Ca2+] = 0,1/0,4 = 0,25 (M) ; [Cl-] = (0,4 + 0,2)/0,4 = 1,5 (M) c [Fe3+] = 0,38 (M) ; [SO42-] = 0,48 (M) ; [Cl- ] = 0,18 (M) d [ Mg2+] = 0,2(M) ; [Al3+] = 0,4 (M) ; [SO42-] = 0,8 (M) N¨m häc : 2012 - 2013 (4) Trêng THPT Nam Trùc Gi¸o ¸n d¹y thªm ho¸ häc 11 - Ban c¬ b¶n Dạng 3: Bài toán bảo toàn điện tích Bài Trong dd có chứa a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl-, d mol NO ❑−3 a/ Lập biểu thức liên hệ a, b, c, d b/ Nếu a = 0,01; c = 0,01; d = 0,03 thì b bao nhiêu Giải: a/ Trong dd, tổng điện tích các cation tổng điện tích các anion, vì vậy: 2a + 2b = c + d c+ d − 2a , 01+0 , 03 −2 , 01 = =0 ,01 b/ b = 2 Hoạt động 5: Củng cố - dặn dò * Củng cố: GV Nhắc lại số chú ý trên * Dặn dò: Ôn tập lại các vấn đề trên *BTVN : Bài 1: Có dung dịch :Natri clorua, rượu etylic, axit axetic, kali sunfat có nồng độ 0,1 mol/l Hãy xếp theo chiều tăng dần khả dẫn điện các dung dịch đó , giải thích Bài 2: Sau pha loãng dung dịch CH3COOH 1M thành dung dịch CH3COOH 0,5M thì độ điện ly axit dung dịch tăng hay giảm? Bài 3: Hãy xếp theo chiều tăng dần khả dẫn điện các dung dịch có cùng nồng độ sau: BaCl2 , KNO3 , HF , C6H12O6 ( glucozo) ? giải thích Bài 4: Viết phương trình điện li các chất sau: KHCO , NaHS, CH3COOK, CuSO4 , H3PO4 , Mg(OH)2 , NaH2PO4.,Al(NO3)3 Bài : Cho 500 ml dung dịch chứa 0,1 mol K + ; x mol Al3+ ; 0,1 mol NO3- và y mol SO42- Tính x; y biết cô cạn dung dịch và làm khan thu 27,2 g chất rắn *Rút kinh nghiệm :…………………………………………………………………………………… Tæ trëng chuyªn m«n kÝ duyÖt GV: Hoµng v¨n §oµn N¨m häc : 2012 - 2013 (5) Trêng THPT Nam Trùc Gi¸o ¸n d¹y thªm ho¸ häc 11 - Ban c¬ b¶n Ngµy so¹n : 16-09-2012 Tuần ÔN TẬP SỰ ĐIỆN LY – CHẤT ĐIỆN LY ( tiếp ) I Mục tiêu: - Nhận biết chất điện ly - Phân biệt chất điện ly mạnh , yếu -Viết phương trình điện ly : axit – bazơ –muối -Tính nộng độ các ion dd II Chuẩn bị: GV:Giáo án HS: Ôn tập lí thuyết các bài trước III.Tiến trình lên lớp: 1/ Ổn định lớp 2/ Bài Hoạt động GV - HS Nội dung Hoạt động : Bài tập củng cố tuần Bài1 : Phiếu học tập số : Bài 2: GV : Phát phiếu học tập số ĐS:a.) nCuSO4 5H2O = 12,5/250 = 0,05 (mol) Bài Viết PT điện li các chất sau: CuSO4.5H2O → Cu2+ + SO42- + 5H2O a HNO3, Ba(OH)2, NaOH, H2SO4, Ca(OH)2, 0,05 0,05 0,05 (mol) 2+ 2Na2CO3, BaCl2, NaHCO3, H2S [ Cu ] = [SO4 ] = 0,05/0,2 = 0,25 (M) b CuSO4, Na2SO4 , Fe2(SO4)3, NaHPO4, b.) 0,04 (M) ; 0,12 (M) Bài 3: Mg(OH)2, CH3COOH, H3PO4, HF b) VHCl = 108 (ml) Bài a) Hòa tan 12,5 gam tinh thể CuSO4.5H2O ĐS :a) VHCl = 0,12 (lit) nước thành 200 ml dung dịch Tính nồng Bài 4: độ mol các ion dung dịch thu ĐS:a = 0,3 mol b) Hòa tan 8,08 gam Fe(NO3)3 9H2O Bài 5: nước thành 500 ml dung dịch Tính nồng ĐS: m = 11,6 gam độ mol các ion dung dịch thu Bài 6: Bài a) Tính thể tích dung dịch HCl 0,5M có ĐS: x = 0,2 (mol) và y = 0,3 (mol) chứa số mol H+ số mol H+ có 0,3 lít GV: Hoµng v¨n §oµn N¨m häc : 2012 - 2013 (6) Trêng THPT Nam Trùc dung dịch HNO3 0,2M b) Cần bao nhiêu ml dung dịch HCl 2M trộn với 180 ml dung dịch H2SO4 3M để dung dịch có nồng độ mol H+ là 4,5M Cho biết H2SO4 điện li hoàn toàn Bài Dung dịch A chứa Al 3+ 0,1 mol, Mg2+ 0,15 mol, NO3- 0,3 mol và Cl- a mol Tính a Bài Dung dịch A chứa Na+ 0,1 mol , Mg2+ 0,05 mol , SO42- 0,04 mol còn lại là Cl- Tính khối lượng muối dung dịch Bài Một dung dịch có chứa hai loại cation là Fe2+ (0,1 mol) và Al3+ (0,2 mol) cùng hai loại anion là Cl- (x mol) và SO42- (y mol) Tính x và y biết cô cạn dung dịch và làm khan thu 46,9 gam chất rắn khan ĐS: x = 0,2 (mol) và y = 0,3 (mol) GV: Yêu cầu HS thảo luận theo nhóm HS: Mỗi nhóm bàn , bàn bài theo thứ tự từ bài đến bài HS: Thảo luận theo yêu cầu GV GV: Sau đó bàn cử đại diện lên chưa bài HS : Nhóm này bổ sung cho nhóm khác GV : Bổ sung , nhận xét Gi¸o ¸n d¹y thªm ho¸ häc 11 - Ban c¬ b¶n Hoạt động 2: Củng cố , dặn dò Củng cố : GV nhắc lại số chú ý các bài vừa chữa Dặn dò : HS chuẩn bị bài Axit – Bazo – Muối Hoạt động : Bài tập nhà Phiếu học tập số Câu 1: Tính nồng độ mol các ion dung dịch: a) Trong 0,2 lit dung dịch có hòa tan 11,7 g NaCl b) Dung dịch HNO3 10% (D = 1,054 g/l) c) 250 ml dung dịch NaCl 0,1M trộn lẫn với 250ml dung dịch NaCl 0,2M d) Trộn lẫn 117 ml dung dịch có chứa 2,84g Na 2SO4 và 212ml dung dịch có chứa 2,34 g NaCl và 671 ml H2O Câu 2: Một dung dịch có chứa loại cation là Fe2+ 0,1 mol ; Al3+ 0,2 mol cùng loại anion là Cl- x mol và SO42y mol Tính x; y biết cô cạn dung dịch và làm khan thu 46,9 g chất rắn 2− Câu 3: Hãy tính tổng khối lượng muối có dung dịch A chứa các ion Na +; NH ; SO ; 2− CO3 biết cho A tác dụng với dung dịch Ba(OH) dư và đun nóng thu 0,34g khí có thể làm xanh quỳ ẩm và 4,3g kết tủa; còn cho A tác dụng với dung dịch H 2SO4 dư thì thu 0,224 lít khí đktc *Rút kinh nghiệm :…………………………………………………………………………………… Tæ trëng chuyªn m«n kÝ duyÖt GV: Hoµng v¨n §oµn N¨m häc : 2012 - 2013 (7) Trêng THPT Nam Trùc Tuần Gi¸o ¸n d¹y thªm ho¸ häc 11 - Ban c¬ b¶n Ngµy so¹n : 23-09-2012 ÔN TẬP AXIT – BAZƠ – MUỐI I/ Mục tiêu bài học: - Phân tích số thí dụ axit, bazơ, muối cụ thể, rút định nghĩa - Nhận biết chất cụ thể là axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính, muối trung hoà, muối axit theo định nghĩa - Xác định thành phần các chất dung dịch - Viết phương trình điện li các axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính cụ thể - Tính nồng độ mol ion dung dịch chất điện li mạnh II/ Chuẩn bị: GV: Giáo án , bài tập HS: Ôn lại kiến thức điện ly – chất điện ly III/ Bài Hoạt động GV- HS Nội dung Hoạt đông 1: Một số chú ý I.MỘT SÔ CHÚ Ý Theo thuyết A-rê-ni-ut GV: Nhắc lại cho HS số kiến thức - Axit là chất tan nước phân li cation HS : Lắng nghe , ghi nhớ H+ VD: HCl → H+ + Cl− CH3COOH H+ + CH3COO− - Bazơ là chất tan nước phân li anion OH − VD: NaOH → Na+ + OH− - Hiđroxit lưỡng tính là hiđroxit tan nước vừa có thể phân li axit, vừa có thể phân li bazơ: Zn(OH)2, Al(OH)3, Pb(OH)2, Cr(OH)3, GV: Hoµng v¨n §oµn N¨m häc : 2012 - 2013 (8) Trêng THPT Nam Trùc Gi¸o ¸n d¹y thªm ho¸ häc 11 - Ban c¬ b¶n Be(OH)2,Sn(OH)2 VD: Zn(OH)2 li kiểu bazơ Zn(OH)2 Phân li kiểu axit Zn2+ + 2OH− 2− Phân + 2H+ ZnO2 II BÀI TẬP VẬN DỤNG Bài a NaOH Na+ + OHBa(OH)2 Ba2+ + 2OH Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH Cu(OH)2 + 2H2O +¿ OH ¿ + H ¿ Cu ¿ 2− Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH Zn(OH)2 Zn2+ + 2OH Zn(OH)2 + 2H2O +¿ 2− ¿ OH ¿ + H Zn ¿ Sn(OH)2 Sn2+ + 2OH Sn(OH)2 + 2H2O Hoạt động : Bài tập vận dụng GV : Phát vấn bài tập Bài a NaOH, Ba(OH)2, Cu(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3, Zn(OH)2, Sn(OH)2 b Na2SO4, Na3PO4, Al2(SO4)3, NaOCl, Na2HPO4, Na2HPO3, NaHCO3, NaHSO4, [Ag(NH3)2]2SO4 HS: Thảo luận theo nhóm GV : Yêu cầu nhóm cư đại diện lên chữa câu trên HS: Nhóm này nhận xét nhóm GV : Bổ sung , hoàn thiện GV: Hoµng v¨n §oµn +¿ OH ¿24−+ H ¿ Sn ¿ b Na2SO4 2Na+ + SO24− Na3PO4 3Na+ + PO 34 − Al2(SO4)3 2Al3+ + SO24− NaOCl Na+ + ClONa2HPO4 2Na+ + HPO24 − +¿+ PO34 − HPO24 − H¿ Na2HPO3 2Na+ + HPO23 − NaHCO3 Na+ + HCO−3 +¿+CO 23 − HCO −3 H¿ NaHSO4 Na+ + H+ + SO24− NH ¿2 Ag ¿ ¿ [Ag(NH3)2]2SO4 + SO24− +¿ ¿ ¿ N¨m häc : 2012 - 2013 (9) Trêng THPT Nam Trùc Hoạt động : GV : Phát vấn bài tập Bài 2: Trong ba dung dÞch cã c¸c lo¹i ion sau: Ba2+, Mg2+, Na+, SO ❑2− , CO ❑32− vµ NO Gi¸o ¸n d¹y thªm ho¸ häc 11 - Ban c¬ b¶n NH ¿2 Ag ¿ ¿ Ag+ + 2NH3 +¿ ¿ ¿ Bài 2: a/ V× c¸c muèi BaSO4, BaCO3, MgCO3 kh«ng tan nªn ba dung dÞch ph¶i lµ dung dÞch Ba(NO3)2, dung dÞch MgSO4 vµ dung dÞch Na2CO3 b/ Cho dung dÞch H2SO4 vµo c¶ dung dÞch ë dung dÞch Na2CO3 cã sñi bät: Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2 ↑ ë dung dÞch Ba(NO3)2, xuÊt hiÖn kÕt tña tr¾ng Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HNO3 Dung dÞch MgSO4 vÉn suèt − ❑3 Bài Mçi dung dÞch chØ chøa mét lo¹i cation vµ mét n ZnCl2 0,3 0,5 0,15 mol n Zn 2 0,15 mol lo¹i anion a/ Cho biết đó là dd muối gì b/ Hãy chọn dung dịch axit thích hợp để nhận n KOH 0, 2 0, mol biÕt dung dÞch muèi nµy Zn(NO3 ) 2KOH Zn(OH) 2KNO3 HS: Chép đề GV: Yªu cÇu HS lªn b¶ng gi¶i, c¸c HS cßn l¹i 0,15 0,3 0,15 lµm nh¸p vµ theo dâi bµi b¹n lµm K Zn(OH) GV: Yªu cÇu HS nhËn xÐt, GV nhËn xÐt ghi Zn(OH) 2KOH ®iÓm 0, 05 0,1 0, 05 Hoạt động : n Zn(OH)2 du 0,15 0, 05 0,1mol GV : Phát vấn bài tập số Bài 3: Cho 200ml dung dịch KOH 2M vào Zn(OH) t ZnO H 2O 300ml dung dịch Zn(NO3)2 0,5M, lọc kết tủa, thu 0,1 0,1 dung dịch A và kết tủa B Nung kết tủa B đến khối lượng không đổi thu chất rắn C m ZnO 0,181 8,1gam a Tính khối lượng chất rắn C Khối lượng chất rắn C là 8,1 gam b Tính nồng độ mol các chất dung dịch Trong 500 ml dung dịch có: HS : Thảo luận theo nhóm , nhóm bàn KNO3 : 0,3mol GV : Hướng dẫn HS làm bài tập trên K Zn(OH) : 0, 05 mol Vậy nồng độ mol các chất có dung dịch A là: 0,3 KNO3 0, 6M 0,5 0, 05 K Zn(OH) 0,1M 0,5 Hoạt đông : GV : Phát vấn bài tập số GV: Hoµng v¨n §oµn N¨m häc : 2012 - 2013 (10) Trêng THPT Nam Trùc Gi¸o ¸n d¹y thªm ho¸ häc 11 - Ban c¬ b¶n Bài 4: Cho dung dịch A và B, dung dịch chứa loại cation và loại anion số các ion sau: K+ (0,15 mol), Mg2+ (0,1 mol), NH4+ (0,25 mol), H+ (0,2 mol) Cl– (0,1 mol), SO42– (0,075 mol), NO3– (0,25 mol), CO32– (0,15 mol) Hãy lập luận để xác định các ion có dung dịch HS : Suy nghĩ , thảo luận theo nhóm , nhóm bàn liên tiếp GV : Hướng dẫn HS giải bài tập trên HD: Các ion tương tác với không thể tồn dung dịch, đó là: Mg2+ và CO23 − + 2− H và CO3 Dung dịch A Dung dịch B Mg2+ (0,1 mol) CO32– (0,15 mol) H+ (0,2 mol) ? ? ? ? ? Mỗi dung dịch chứa hai cation và anino, nên K+ và NH4+ nằm dung dịch B Dung dịch A Dung dịch B Mg2+ (0,1 mol) + H (0,2 mol) CO32– (0,15 mol) K+ (0,15 mol), + NH4 (0,25 mol) - Các ion dung dịch phải bảo toàn điện tích nên dung dịch B phải có Cl (0,1 mol) Dung dịch A Dung dịch B Mg2+ (0,1 mol) H+ (0,2 mol) CO32– (0,15 mol) K+ (0,15 mol), NH4+ (0,25 mol) - Cl (0,1 mol) Hai ion còn lại phải nằm dung dịch A Kết luận: Dung dịch A Mg2+ (0,1 mol) H+ (0,2 mol) SO42– (0,075 mol) – NO3 (0,25 mol) Dung dịch B CO32– (0,15 mol) K+ (0,15 mol), NH4+ (0,25 mol) - Cl (0,1 mol) Hoạt động : Củng cố , dặn dò Củng cố: GV nhấn mạnh lại nội dung quan trọng bài trên Dặn dò: Ôn lại bài học trên để chuẩn bị cho tiết sau BTVN : GV phát phiếu bài tập nhà cho HS Bài 1:Viết phương trình điện li của các chất sau: a) Các axit yếu : H2S , H2CO3 , H2SO3 b) Các axit mạnh : HNO3 , H2SO4 c) Các baz mạnh : LiOH , NaOH , Ba(OH)2 d) Các muối : Na2CO3 , KClO , NaHSO4 , Na2HPO4 , [Ag(NH3)2]2SO4 , KMnO4 , K2Cr2O7 , NH4Cl GV: Hoµng v¨n §oµn N¨m häc : 2012 - 2013 (11) Trêng THPT Nam Trùc Gi¸o ¸n d¹y thªm ho¸ häc 11 - Ban c¬ b¶n e) Các hidroxit lưỡng tính Sn(OH)2 , Al(OH)3 , Zn(OH)2 Bài 2: Trộn 100ml dung dịch HCl 0,8M với 400ml dung dịch Ca(OH)2 0,15M dung dịch D a) Tính nồng độ mol/lít ion OH- có dung dịch D b) Tính thể tích dung dịch H2SO4 1M đủ để trung hòa dung dịch D Bài Chia 15,6g Al(OH)3 làm hai phần : a) Cho 200ml dung dịch H2SO4 1M vào phần I Tính khối lượng muối tạo thành ? b) Cho 50ml dung dịch NaOH 1M vào phần II Tính khối lượng muối tạo thành ? Bài Dung dịch A có chứa đồng thời ba muối : Na2SO4 0,05M , KCl 0,1M và NaCl 0,5M Có thể pha chế dung dịch A hay không hòa tan vào nước muối sau đây ? a) NaCl và K2SO4 b) Na2SO4 và KCl Nếu có thể được, để chuẩn bị 200ml dung dịch A cần hòa tan vào nước bao nhiêu gam muối ? Bài : Nhận biết các lọ riêng biệt nhãn chứa các dung dịch sau: a.Na2CO3, AlCl3, Cu(NO3)2, HNO3, NH4NO3 b H2SO4, NaOH, BaCl2, (NH4)2SO4 (không dùng thêm thuốc thử khác) c HNO3, NaOH, (NH4)2SO4, K2CO3, BaCl2 * Rút kinh nghiệm :……………………………………………………………………………………………… Tæ trëng chuyªn m«n kÝ duyÖt Ngµy so¹n : 30-09-2012 Tuần ÔN TẬP AXIT – BAZƠ – MUỐI ( tiếp ) I/ Mục tiêu bài học: Tiếp tục củng cố các vấn đề trên tiết trước - Phân tích số thí dụ axit, bazơ, muối cụ thể, rút định nghĩa - Nhận biết chất cụ thể là axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính, muối trung hoà, muối axit theo định nghĩa - Xác định thành phần các chất dung dịch - Viết phương trình điện li các axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính cụ thể - Tính nồng độ mol ion dung dịch chất điện li mạnh II/ Chuẩn bị: GV: Giáo án , bài tập HS: Ôn lại kiến thức axit – bazơ – muối tết trước III/ Tiến trình lên lớp Hoạt động GV - HS Nội dung Hoạt động : Bài 2: ĐS: 35,46ml Phiếu học tập số 1: Bài 3: ĐS: 20g GV cùng với HS chữa số bài tập nhà Bài 4: ĐS: Trung hoà Hoạt động 2: Bài 5: ĐS: 1,2M Phiếu học tập số : Bài 6:ĐS: a = 1, b = 0,5 GV : Phát phiếu học tập số HS : Nhận phiếu học tập số Bài 1.Chỉ dùng quỳ tím hãy phân biệt các dung dịch không màu đựng các lọ nhãn sau: NaOH, HCl, Ba(OH)2, NaNO3, K2SO4 Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn các phản ứng xảy Bài Một lượng Al(OH)3 vừa đủ tác dụng với 0,3l dd HCl 1M Để làm tan hết lượng Al(OH) này cần bao nhiêu GV: Hoµng v¨n §oµn N¨m häc : 2012 - 2013 (12) Trêng THPT Nam Trùc Gi¸o ¸n d¹y thªm ho¸ häc 11 - Ban c¬ b¶n lít dd KOH 14% (D = 1,128l) Bài Để trung hoà dd KOH cần 15ml dd HNO 60% (D = 1,4g/ml) Nếu dùng dd H2SO4 49% để trung hoà thì cần bao nhiêu gam dd Bài Trộn lẫn 15ml dd NaOH 2M và 10ml dd H 2SO4 1,5M Cho biết dd thu còn dư axit, dư bazơ hay đã trung hoà Bài Đổ 10ml dd KOH vào 15ml dd H 2SO4 0,5M, dd còn dư axit Thêm 3ml dd NaOH 1M vào thì dd trung hoà Xác định [KOH]? Bài Dung dịch A chứa HCl (a M), HNO3 (b M) để trung hoà 20ml dd A cần dùng 300ml dd NaOH 0,1M, mặt khác lấy 20ml dd A cho tác dụng với AgNO3 dư tạo thành 2,87g kết tủa Tính các giá trị a, b Hoạt động 3: Củng cố - Dặn dò - Củng cố : GV nhắc lại số chú ý các bài trên - Dặn dò : Ôn tập trước bài PH dung dịch * Rút kinh nghiệm: Tæ trëng chuyªn m«n kÝ duyÖt Ngµy so¹n : 07-10-2012 Tuần ÔN TẬP PH – CỦA DUNG DỊCH I/ MỤC TIÊU BÀI HỌC: - Tính pH dung dịch axit mạnh, bazơ mạnh - Xác định môi trường dung dịch cách sử dụng giấy thị vạn năng, giấy quỳ tím dung dịch phenolphtalein - Đánh giá độ axit và độ kiềm các dung dịch theo nồng độ ion H+ và pH II/ CHUẨN BỊ: GV: Giáo án và hệ thống bài tập HS: Ôn lại kiến thức axit, bazơ, muối đã học bài trước III/ TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: Hoạt động thầy và trò Nội dung Hoạt động 1: Một số chú ý GV : Nhắc lại cho HS số kiến thức I MỘT SỐ CHÚ Ý Sự điện li nước : Thực nghiệm cho thấy nước HS : Nghe và ghi nhớ là chất điện li yếu: H2O H+ + OH(1) Tích số ion nước : [H+] [OH-] =10-14 M ( đo 25oC) Ý nghĩa tích số ion nước : a) Môi trường axit: [H+] > [OH–] hay [H+] > 10– M b) Môi trường kiềm: [H+] < [OH–] hay [H+] < 10– M c) Môi trường trung tính: [H+] = [OH–] = 10–7M Khái niệm pH – Chất thị màu Nếu [H+] =10–a thì pH = a Về mặt toán học pH = – lg [H+] Vd: [H+] = 10-3M pH=3 : Môi trường axit GV: Hoµng v¨n §oµn N¨m häc : 2012 - 2013 (13) Trêng THPT Nam Trùc Gi¸o ¸n d¹y thªm ho¸ häc 11 - Ban c¬ b¶n [H+] = 1,0.107 M > 1,0.107 M < 1,0.107 M pH Môi trường dd =7 Trung tính <7 Axit >7 Bazơ - Chất thị màu thường dùng là quì tím và phenolphtalein Quì tím đỏ pH≤6 Phenolphtalein tím 6< pH <8 không màu pH < 8,3 xanh pH ≥ hồng pH ≥ 8,3 Hoạt động 2: Bài tập vận dụng II BÀI TẬP VẬN DỤNG Bài 1: Một dd axit sunfuric có pH = a/ Tính nồng độ mol axit sunfuric dd đó GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề Biết nồng độ này, phân li axit sunfuric vào thành ion coi là hoàn toàn Bài 1: b/ Tính nồng độ mol ion OH- dd đó Một dd axit sunfuric có pH = a/ Tính nồng độ mol axit sunfuric Giải: dd đó Biết nồng độ này, phân li a/ pH = → [H+] = 10-2 = 0,01M axit sunfuric thành ion coi là hoàn H2SO4 → H+ + SO ❑2− toàn 1 [H+] = 0,01 = 0,005M b/ Tính nồng độ mol ion OH- dd [H2SO4] = 2 đó 10−14 HS: Chép đề =10−12 M b/ [OH-] = −2 10 GV: Yêu cầu HS lên bảng giải, các HS còn lại làm nháp và theo dõi bài bạn làm GV: Yêu cầu HS nhận xét, GV nhận xét ghi điểm Hoạt động 2: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào Bài 2: Cho m gam natri vào nước, ta thu 1,5 lít dd có pH = 13 Tính m HS: Chép đề GV: Hướng dẫn HS cách giải HS: Nghe giảng và hiểu GV: Hoµng v¨n §oµn Bài 2: Cho m gam natri vào nước, ta thu 1,5 lít dd có pH = 13 Tính m Giải: pH = 13 → [H+] = 10-13 → [OH-] = 10-1 = 0,1M Số mol OH- 1,5 lít dd bằng: 0,1.1,5 = 0,15 (mol) N¨m häc : 2012 - 2013 (14) Trêng THPT Nam Trùc Hoạt động 3: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào Bài 3: Tính pH dd chứa 1,46 g HCl 400,0 ml HS: Chép đề GV: Yêu cầu HS suy nghỉ , sau đó gọi HS lên bảng giải Các HS còn lại lấy nháp làm bài và theo dõi bài bạn làm HS: Lên bảng trình bày GV: Yêu cầu HS nhận xét, GV nhận xét ghi điểm Hoạt động 4: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào Bài 4: Tính pH dd tạo thành sau trộn 100,0 ml dd HCl 1,00M với 400,0 ml dd NaOH 0,375M HS: Chép đề GV:Hướng dẫn HS cách giải tính [OH-] HS: Nghe giảng và hiểu GV: Yêu cầu HS tính [H+] và pH HS: Tính [H+] và pH Gi¸o ¸n d¹y thªm ho¸ häc 11 - Ban c¬ b¶n 2Na + 2H2O → 2Na+ + 2OH- + H2 ↑ Số mol Na = số mol OH- = 0,15 ( mol) Khối lượng Na = 0,15.23 = 3,45 gam Bài 3: Tính pH dd chứa 1,46 g HCl 400,0 ml Giải: , 46 1000 =0 ,100 M =10− M 36 , 400 , [H+] = [HCl] = 10-1M → pH = 1,0 CM(HCl) = Bài 4: Tính pH dd tạo thành sau trộn 100,0 ml dd HCl 1,00M với 400,0 ml dd NaOH 0,375M Giải: nNaOH = 0,4.0,375 = 0,15 (mol) nHCl = 0,1.1,000 = 0,10 ( mol) Sauk hi trộn NaOH dư → nNaOH (dư) = 0,15 – 0,10 = 0,05 (mol) Số mol NaOH = số mol OH- = 0,05 (mol) , 05 =0,1 M [OH-] = 0,4+0,1 1,0 10−14 =1,0 10−13 M [H+] = −1 1,0 10 Vậy pH = 13 Hoạt động 5: Củng cố - dặn dò * Củng cố: pH dd CH3COOH 0,1M phải A nhỏ B lớn nhỏ C D lớn * Dặn dò: Ôn lại bài PH * BTVN : Bài 1: Pha loãng 200 ml dung dịch Ba(OH) với 1,3 lít H2O thu dung dịch có pH = 12 Tính nồng độ mol/l dung dịch Ba(OH)2 ban đầu, biết Ba(OH)2 phân li hoàn toàn Bài 2: Dung dịch Ba(OH) có pH = 13 (dd A), dung dịch HCl có pH = (dd B).Đem trộn 2,75 lít dung dịch A với 2,25 lít dung dịch B a xác định nồng độ mol/l các chất dung dịch tạo thành? b tính pH dung dịch này Bài 3: A là dung dịch H2SO4 0,5M B là dung dịch NaOH 0,6M Cần trộn VA và VB theo tỉ lệ nào để dung dịch có pH = và dung dịch có pH = 13 (giả thiết các chất phân ly hoàn toàn ) GV: Hoµng v¨n §oµn N¨m häc : 2012 - 2013 (15) Trêng THPT Nam Trùc Gi¸o ¸n d¹y thªm ho¸ häc 11 - Ban c¬ b¶n Bài 4: Hoà tan m gam BaO vào nước 200ml dung dịch A có pH = 13 Tính m (gam) Bài ;Cho m gam Ba vào 500 ml dung dịch Ba(OH) 0,04M thì dung dịch có pH = 13 tính m ( Coi thể tích dung dịch không đổi ) Bài 6: Có V1 ml dung dịch H2SO4 pH = Trộn thêm V2 ml H2O vào dung dịch trên (V1+V2) ml dung dịch có pH = Vậy tỉ lệ V1 : V2 có giá trị bao nhiêu? * Rút kinh nghiệm :…………………………………………………………………………………… Tæ trëng chuyªn m«n kÝ duyÖt Ngµy so¹n : 14-10-2012 Tuần : ÔN TẬP : PH – CỦA DUNG DỊCH I/ MỤC TIÊU BÀI HỌC: Tiếp tục củng cố các vấn đề PH đã học tuần trước - Tính pH dung dịch axit mạnh, bazơ mạnh - Xác định môi trường dung dịch cách sử dụng giấy thị vạn năng, giấy quỳ tím dung dịch phenolphtalein - Đánh giá độ axit và độ kiềm các dung dịch theo nồng độ ion H+ và pH II/ CHUẨN BỊ: GV: Giáo án và hệ thống bài tập HS: Ôn lại kiến thức axit, bazơ, muối đã học bài trước III/ TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: Hoạt động GV – HS Nội dung Hoạt động 1: Bài : GV : Phát phiếu học tập số (a) Tính pH dung dịch thu trộn 200 ml dung dịch H2SO4 0,05M với 300 ml dung dịch NaOH 0,06M n H2SO4 0, 0, 05 0, 01mol n H 0, 020 Bài 1:Tính pH dung n NaOH 0,3 0, 06 0, 018 n OH 0, 018 dịch thu trộn: a 200 ml dung dịch H OH H O H2SO4 0,05M với 300 ml n H 0, 020 0, 018 0, 002 mol dung dịch NaOH 0,06M 0, 002 b 2,75 lít dung dịch H 0, 004M pH log(0, 004) 2, Ba(OH)2 có pH = 13 với 0,5 2,25 lít dung dịch HCl có (b) Tính pH dung dịch thu trộn 2,75 lít dung dịch Ba(OH)2 pH = có pH = 13 với 2,25 lít dung dịch HCl có pH = c thể tích dung dịch HNO3 0,02M và dung dịch NaOH 0,01M d 50ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,18M và H2SO4 0,08M với 150ml dung GV: Hoµng v¨n §oµn N¨m häc : 2012 - 2013 (16) Trêng THPT Nam Trùc Gi¸o ¸n d¹y thªm ho¸ häc 11 - Ban c¬ b¶n dịch hỗn hợp NaOH 0,05 n OH 2, 75 0,1 0, 275mol M và Ba(OH)2 0,04M n H 2, 25 0,1 0, 225 GV: Yêu cầu HS thảo luận H OH H 2O theo nhóm , nhóm n OH (du) 0, 275 0, 225 0, 05 mol 1bàn HS : Cử đại diện bàn 0, 05 OH 0, 01M H 10 12 M pH 12 lên chữa các bài trên (c) Tính pH dung dịch thu trộn thể tích dung dịch HNO3 0,02M và dung dịch NaOH 0,01M HS : Nhóm này bổ sung n H V 0, 02 nhóm khác GV : Hoàn thiện bổ sung n OH V 0, 01mol H OH H O n H (du) V 0, 02 V 0, 01 V 0, 01mol 0, 01V H 0, 005M pH 2,3 2V (d) Tính pH dung dịch thu trộn n H 0, 05 (0,18 0,16) 0,017 mol n OH 0,15 (0, 05 0, 04 2) 0,0195 mol n OH 0, 0195 0, 017 2,5.10 mol 2,5.10 10 14 OH 0, 0125M H 8.10 13 pH 12,1 0, 0, 0125 Hoạt động : Bài Phiếu học tập số n H 0, 02 0, 025 2 0, 07 mol n HCl 0, 25 0, 08 0, 02 mol GV : Phat phiếu học tập số n H SO 0, 25 0, 01 0, 025 n SO 0, 025 mol Bài 2:Trộn 250ml dung n Ba 0, 25x mol n Ba (OH) 0, 25x dịch hỗn hợp HCl 0,08M n OH 0, 5x mol và H2SO4 0,01M với 250ml dung dịch Ba(OH)2 n OH (du) 0,5x 0, 07 nồng độ x M thu m 0,5x 0, 07 0, 005 x 0,15 n OH (du) 0,5 0, 01 0, 005 gam kết tủa và 500ml dung dịch có pH = 12 x 0,15 n Ba 0, 0375 mol Hãy tính m và x Ba 2 SO 24 BaSO 0, 025 0, 0375 0, 025 m BaSO 0, 025 233 5,825gam GV: Hướng dẫn HS hoàn 2 4 2 _ 2 thiện bài trên HS : Nghe và ghi nhớ Hoạt đông Bài 3: :Một dung dịch A chứa HCl và H2SO4 theo tỉ lệ mol : Để trung hoà 100 ml dung dịch A cần 50 ml dung dịch NaOH 0,5 M GV: Hoµng v¨n §oµn Bài 3: Đây là phản ứng Bazơ và Axit và Bazơ và Axit (có kèm theo theo tạo kết tủa) Vậy nên giải phương pháp bình thường khó khăn việc lập phương trình để giải hệ Nên ta sử dụng phương trình ion thu gọn a Phương trình phản ứng trung hoà H+ + OH- => H2O (1) N¨m häc : 2012 - 2013 (17) Trêng THPT Nam Trùc a, Tính nồng độ mol axit b, 200 ml dung dịch A trung hoà hết bao nhiêu ml dung dịch bazơ B chứa NaOH 0,2 M và Ba(OH)2 0,1 M ? c, Tính tổng khối lượng muối thu sau phản ứng dung dịch A và B? Gi¸o ¸n d¹y thªm ho¸ häc 11 - Ban c¬ b¶n Gọi số mol H2SO4 100 ml ddA là x => số mol HCl là 3x nH = x + x = x (mol) nOH = 0,5 0,05 = 0,025 (mol) nH = nOH hay x = 0,025 => x = 0,005 CM (HCl) = 0,15 (M) CM (H SO ) = 0,05 (M) b Gọi thể tích dung dịch B là V (lit) Trong 200 ml ddA : nH = x = 0,05 (mol) Trong V (lit) ddB : nOH = 0,2 V + 0,1 V = 0,4 V (mol) nH = nOH hay 0,4 V = 0,05 => V = 0,125 (lit) hay 125 (ml) c Tính tổng khối lượng các muối tổng khối lượng các muối Các muối = tổng khối lượng cation + tổng khối lượng anion = mNa + mBa + mCl + mSO = 23.0,2.0,125 + 137.0,1.0,125 + 35,5.0,2.0,15 + 96.0,2.0,05 = 4,3125 (g) Hoạt động 5: Củng cố - dặn dò * Củng cố : Nhắc lại * Dặn dò : Ôn lại bài PH * BTVN : 1/ Cho 40 ml dung dịch HCl 0,75 M vào 160 ml dung dịch chứa đồng thời Ba(OH) 20,08 M và KOH 0,04 M Tính pH dung dịch thu 2/ Trộn dung dịch A chứa NaOH và dung dịch B chứa Ba(OH) theo thể tích dung dịch C Trung hòa 100 ml dung dịch C cần dùng hết 35 ml dung dịch H 2SO4 2M và thu 9,32 gam kết tủa Tính nồng độ mol/l các dung dịch A và B Cần phải trộn bao nhiêu ml dung dịch B với 20 ml dung dịch A để thu dung dịch hòa tan vừa hết 1,08 gam Al 3/ Tính thể tích dd Ba(OH)2 0,04M cần cho vào 100ml dd gồm HNO3 0,1M và HCl 0,06 M có để pH dd thu đựơc = 2,0 * Rút kinh nghiệm :…………………………………………………………………………………… Tæ trëng chuyªn m«n kÝ duyÖt GV: Hoµng v¨n §oµn N¨m häc : 2012 - 2013 (18) Trêng THPT Nam Trùc Gi¸o ¸n d¹y thªm ho¸ häc 11 - Ban c¬ b¶n Ngµy so¹n : 21-7-2012 Tuần 9: BÀI TẬP VỀ PHẢN ỨNG AXIT- BAZƠ I Mục tiêu: -HS vận dụng kiến thức đã học giải bài tập axit - bazơ -Các bài tập phản ứng trao đổi ion dung dịch các chất điện li axit-bazơ -Phản ứng Al3+, Zn2+ với OHII Chuẩn bị: GV:Giáo án HS: Ôn tập lí thuyết các bài trước III.Tiến trình lên lớp: 1/ Ổn định lớp 2/ Bài Hoạt động thầy và trò Hoạt động 1: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào Bài 1: Viết phương trình dạng phân tử ứng với phương trình ion rút gọn sau: → BaCO3 ↓ a/ Ba2+ + CO ❑32− 3+ → b/ Fe + 3OH Fe(OH)3 ↓ +¿¿ c/ NH ❑ + OH- → NH3 ↓ + H2O Nội dung Bài 1: Viết phương trình dạng phân tử ứng với phương trình ion rút gọn sau: → BaCO3 ↓ a/ Ba2+ + CO ❑32− 3+ b/ Fe + 3OH → Fe(OH)3 ↓ +¿ c/ NH ❑¿ + OH- → NH3 ↓ + H2O d/ S2- + 2H+ → H2S ↓ d/ S2- + 2H+ → H2S ↑ HS: Chép đề GV: Yêu cầu HS lên bảng giải, các HS còn lại làm nháp và theo dõi bài bạn làm GV: Yêu cầu HS nhận xét, GV nhận xét ghi điểm Hoạt động 2: GV: Hoµng v¨n §oµn Giải: a/ Ba(NO3)2 + Na2CO3 → BaCO3 ↓ + 2NaNO3 b/ Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3 ↓ + 3Na2SO4 c/ NH4Cl + NaOH → NH3 ↑ + H2O + NaCl d/ FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S ↑ N¨m häc : 2012 - 2013 (19) Trêng THPT Nam Trùc GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào Bài 2: Viết phương trình dạng phân tử các phản ứng theo sơ đồ sau a/ MgCO3 + ? → MgCl2 + ? b/ Fe2(SO4)3 + ? → K2SO4 + ? HS: Chép đề GV: Yêu cầu HS lên bảng giải, các HS còn lại làm nháp và theo dõi bài bạn làm Gọi HS nhận xét , ghi điểm Hoạt động 3: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào Bài 3: Hoà tan 1,952 g muối BaCl2.xH2O nước Thêm H2SO4 loãng, dư vào dung dịch thu Kết tủa tạo thành làm khô và cân 1,864 gam Xác định công thức hoá học muối HS: Chép đề GV: Yêu cầu HS suy nghỉ thảo luận phút, sau đó cho HS lên bảng giải Các HS còn lại lấy nháp làm bài và theo dõi bài bạn làm Gi¸o ¸n d¹y thªm ho¸ häc 11 - Ban c¬ b¶n Bài 2: a/ MgCO3 + ? → MgCl2 + ? b/ Fe2(SO4)3 + ? → K2SO4 + ? Giải: a/ MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + H2O + CO2 ↑ b/ Fe2(SO4)3 + 6KOH → 3K2SO4 + Fe(OH)3 ↓ Bài 3: Hoà tan 1,952 g muối BaCl2.xH2O nước Thêm H2SO4 loãng, dư vào dung dịch thu Kết tủa tạo thành làm khô và cân 1,864 gam Xác định công thức hoá học muối Giải: BaCl2.xH2O + H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2HCl + 2H2O (1) ,864 =0 , 008( mol) HS: Lên bảng trình bày 233 Theo phương trình (1) số mol BaSO4 = số mol GV: Nhận xét, hướng dẫn lại BaCl2.xH2O 1, 952 =244 M= ,008 244 −208 =2 x = Hoạt động 4: 18 GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề CTHH muối là : BaCl2.2H2O vào nBa SO = Bài Bài 4:Cho 200 ml dung dịch A chứa HCl (M) và HNO3 2(M) tác dụng với 300 ml a/ Phương trình phản ứng trung hoà : dung dịch B chứa NaOH 0,8 (M) và KOH H+ + OH- → H2O (chưa rõ nồng độ) thu dung dịch C nH = 0,2 + 0,2 = Biết để trung hoà 100 ml dung dịch C Trong 200 (ml) ddA : 0,6 (mol) cần 60 ml dung dịch HCl M, tính : a, Nồng độ ban đầu KOH dung dịch B b, Khối lượng chất rắn thu cô cạn toàn dung dịch C HS: Chép đề GV:Yêu cầu tính số mol HCl ban đầu , số mol H2SO4 ban đầu , viết các phương trình GV: Hoµng v¨n §oµn Trong 300 (ml) ddB : nOH = 0,3 0,8 + 0,3 a = 0,24 + 0,3.a (với a là nồng độ KOH) Trong dung dịch C còn dư OHTrong 100 (ml) dd C : Số mol ion nOH = nH = 1 0,06 = 0,06 (mol) N¨m häc : 2012 - 2013 (20) Trêng THPT Nam Trùc phản ứng xảy HS: Trả lời Gi¸o ¸n d¹y thªm ho¸ häc 11 - Ban c¬ b¶n Trong 500 (ml) dd C : Số mol ion nOH = 0,06 = 0,3 (mol) Sô mol ion nOH = (0,24 + 0,3.a) – 0,6 = 0,3.a – 0,36 (mol) Ta có : 0,3.a – 0,36 = 0,3 => (M) b Khối lượng chất rắn cô cạn toàn dd C GV: Hướng dẫn HS tính khối lượng kết Ta có : m Chất rắn = Tổng khối lượng các ion tủa, Tính nồng độ mol Ba(OH)2 Khối lượng các ion là mNa = 0,24 23 = 5,52 (g) mK = 0,3 2,2 39 = 25,74 (g) HS: Nghe giảng và hiểu mCl = 0,2 35,5 = 7,1 (g) mNO = 0,4 62 = 24,8 (g) nOHdư = 0,3.a – 0,36 = 0,3 2,2 – 0,36 = 0,3 (mol) mOHdư = 0,3 17 = 5,1 (g) m Chất rắn = mNa + mK + mCl + mNO + mOHdư = 68,26 (g) Hoạt động 5: Củng cố - dặn dò * Củng cố: Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn các phản ứng sau a/ Pb(NO3)2 + Na2SO4 b/ Pb(OH)2 + H2SO4 *Dặn dò: Ôn lại bài cũ , đọc trước bài * BTVN : Bài :Một dung dịch A chứa HNO3 và HCl theo tỉ lệ mol :1 a, Biết cho 200 ml dung dịch A tác dụng với 100 ml NaOH M thì lượng axit dư A tác dụng vừa đủ với 50 ml dung dịch Ba(OH) 0,2 M Tính nồng độ mol axit dung dịch A b, Nếu trộn 500 ml dung dịch A với 100 ml dung dịch B chứa NaOH M và Ba(OH) 20,5 M thì dung dịch C thu có tính axit hay bazơ ? c, Phải thêm vào dung dịch C bao nhiêu lit dung dịch A dung dịch B để có dung dịch D trung tính ? d, Cô cạn dung dịch D Tính khối lượng muối khan thu Bài : Cho 100 ml dung dịch X chứa H2SO4 và HCl theo tỉ lệ mol : Để trung hoà 100 ml dung dịch X cần 400 ml dung dịch NaOH 5% ( d = 1,2 g/ml) a, Tính nồng độ mol axit dung dịch X b, Nếu C% NaCl sau phản ứng là 1,95 Tính khối lượng riêng dung dịch X và nồng độ % axit dung dịch X ? c, Một dung dịch Y chứa bazơ NaOH và Ba(OH) Biết 100 ml dung dịch X trung hoà vừa đủ 100 ml dung dịch Y đồng thời tạo 23,3 gam kết tủa Chứng minh Ba2+trong dung dịch Y kết tủa hết Tính nồng độ mol bazơ dung dịch Y * Rút kinh nghiệm :…………………………………………………………………………………… Tæ trëng chuyªn m«n kÝ duyÖt GV: Hoµng v¨n §oµn N¨m häc : 2012 - 2013 (21) Trêng THPT Nam Trùc Gi¸o ¸n d¹y thªm ho¸ häc 11 - Ban c¬ b¶n Ngµy so¹n : 28-10-2012 Tuần 10: BÀI TẬP VỀ PHẢN ỨNG AXIT – BAZƠ ( tiếp tuần ) I Mục tiêu: -HS vận dụng kiến thức đã học giải bài tập axit - bazơ -Các bài tập phản ứng trao đổi ion dung dịch các chất điện li axit-bazơ II Chuẩn bị: GV:Giáo án HS: Ôn tập lí thuyết các bài trước III.Tiến trình lên lớp: 1/ Ổn định lớp 2/ Bài Hoạt động thầy và trò Nội dung Hoạt động : Phiếu học tập số Bài GV : Phát phiếu học tập số Giải: Bài 1: Cho 270 ml dung dịch Ba(OH)2 OH ¿2 0,2M vào dung dịch X chứa 0,025 mol ¿ CO32- ; 0,1 mol Na+ ; 0,25 mol NH4+ và +¿ Ba =0,054 mol ; n OH =0,108 mol 0,3 mol Cl- và đun nóng nhẹ (giả sử H2O Ba ¿ bay không đáng kể) Tổng khối lượng n¿ dung dịch X và dung dịch Ba(OH)2 sau phản ứng giảm bao nhiêu gam ? Ba2+ + CO32- → BaCO3↓ (1) Bài 2: Trộn 100ml dung dịch A (gồm 2+ nBa KHCO3 1M và K2CO3 1M ) vào 100ml nCO ⇒ nBaCO =nCO =0,025 mol ⇒mBaCO =4,925 gam dung dịch B (gồm NaHCO3 1M và − 3 2− + Na2CO3 1M ) thu dung dịch C Nhỏ NH4 từ từ 100ml dung dịch D (gồm H2SO4 1M nOH và HCl 1M ) vào dung dịch C thu V lít CO2 (đktc) và dung dịch E Cho dung dịch Ba(OH)2 tới dư vào dung dịch E thì GV: Hoµng v¨n §oµn 3 2− + OH - → NH3↑ + H2O - (2) < NH ⇒ n NH =nOH =0,108 mol ⇒ m NH =1 ,836 gam n¿ +¿ > − N¨m häc : 2012 - 2013 (22) Trêng THPT Nam Trùc thu m gam kết tủa Giá trị m và V? Bài :Câu Trộn 100 ml dung dịch HNO3 0.1M với 100 ml dung dịch H2SO4 0.05M thu dung dịch A a Tính nồng độ các ion A b Tính pH dung dịch A c Tính thể tích dung dịch NaOH 0.1M để trung hòa dung dịch A Gi¸o ¸n d¹y thªm ho¸ häc 11 - Ban c¬ b¶n ⇒ Khối lượng dung dịch giảm = 4,925 + 1,836 = 6,716 gam Bài Giải: Dung dịch C chứa: HCO3- :0,2 mol; CO32-: 0,2 mol Dung dịch D có tổng : nH+ = 0,3 mol Nhỏ từ từ dung dịch C và dung dịch D: HS: Thảo luận theo nhóm , nhóm , bàn nhóm , nhóm làm bài GV yêu cầu , sau khoảng 10 phút CO2 GV : Yêu cầu HS cử đại diện lên bảng làm Ban đầu: HS : Nhóm này nhận xét bổ sung nhóm Phản ứng: khác GV : Bổ sung , hoàn thành bài mol CO32- + H+ → HCO3- 0,2 0,2 → 0,2 mol HCO3- + H+ → H2O 0,4 0,1 mol 0,1 Dư: → 0,1 + 0,1 0,3 mol Tiếp tục cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch E: Ba2+ HCO3- + + OH- BaCO3↓ + H2O 0,3 Ba2+ → 0,3 mol + SO42- → BaSO4 0,1 0,1 mol → V CO =0,1 22,4 =2,24 lit ⇒ Tổng khối lượng kết tủa: m= 0,3 197 + 0,1 233 = 82,4 gam Bài Giải a n H2SO4 = 0.1* 0.05 = 0.005 (mol) n HNO3 = 0.1* 0.1 = 0.01 (mol) ; n SO2 = n H2SO4 = 0.005 (mol); n NO = n HNO3 = 0.01 (mol); n H = n H 0.01 0.005 = 0.05(M); [SO24 ] = = 0.025(M); [H ] = 0.2 0.2 0.02 [H ] = = 0.1(M) = 10 (M) pH = 0.2 b [NO3 ] = GV: Hoµng v¨n §oµn N¨m häc : 2012 - 2013 (23) Trêng THPT Nam Trùc Hoạt động 2: Củng cố , dặn dò Củng cố : GV nhắc lại phương pháp giải các bài tập trên lần Dặn dò: Ôn tập phản ứng trao đổi iôn dd BTVN : Câu Trộn 100 ml dung dịch HCl 1M với 100 ml dung dịch H2SO4 0,5M thu dung dịch D a Tính nồng độ các ion dung dịch D b Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu m gam kết tủa Tính m Câu Trộn 200 ml dung dịch NaOH 0,1M với 300 ml dung dịch HCl 0,2M thu dung dịch A a Tính nồng độ các ion dung dịch A b Tính pH dung dịch A Câu Trộn 100 ml dung dịch NaOH 0.1M với 100 ml dung dịch KOH 0.1M thu dung dịch D a Tính nồng độ các ion dung dịch D b Tính pH dung dịch D c Trung hòa dung dịch D dung dịch H2SO4 1M Tính thể tích dung dịch H2SO4 1M cần dùng Câu Hỗn hợp dung dịch X gồm NaOH 0.1M và KOH 0.1M Trộn 100 ml dung dịch X với 100 ml dung dịch H2SO4 0.2M thu dung dịch A a Tính nồng độ các ion dung dịch A b Tính pH dung dịch A Gi¸o ¸n d¹y thªm ho¸ häc 11 - Ban c¬ b¶n c Câu c ta có thể làm theo hai cách khác nhau: * Cách 1: Đây là cách mà chúng ta hay làm từ trước đến đó là viết PTHH tính toán dựa vào PTHH HNO3 + NaOH NaNO3 + H2O 0.01 0.01 H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O 0.005 0.01 n 0.02 VNaOH = NaOH = = 0.2 (lit) CM 0.1 * Cách 2: Ngoài cách giải trên, ta có thể vận dụng cách giải dựa vào PT ion thu gọn để giải Đây là cách giải chủ yếu mà ta sử dụng giải các dạng bài tập axit - bazơ củng các dạng bài tập khác sử dụng PT ion thu gọn Bản chất hai phản ứng trên là: H+ + OH- H2O 0.02 0.02 0.02 n OH = n NaOH = 0.02 (mol) VNaOH = = 0.2 (lit) 0.1 Hoạt động 5: Củng cố - dặn dò * Củng cố: Tính khối lượng kết tủa thu cho 200 ml AlCl 1M tác dụng hoàn toàn với 100 ml NaOH 3.6M *Dặn dò: Ôn lại bài cũ , đọc trước bài * BTVN : Bài :Tính khối lượng kết tủa thu các trường hợp sau: a Cho 200 ml AlCl3 1M tác dụng hoàn toàn với 200 ml NaOH 3.4M b Cho 100 ml Al(NO3)3 1M tác dụng hoàn toàn với 100 ml hỗn hợp NaOH 1M và Ca(OH)2 1,1M GV: Hoµng v¨n §oµn N¨m häc : 2012 - 2013 (24) Trêng THPT Nam Trùc Gi¸o ¸n d¹y thªm ho¸ häc 11 - Ban c¬ b¶n Bài 2: X là dung dịch Al(NO3)3 ,Y là dung dịch KOH 3M Thêm 100 ml Y vào cốc đựng 100 ml X thu 7,8 gam kết tủa, lọc bỏ kết tủa thêm tiếp vào cốc 120 ml Y thì lại thu thêm 3,12 gam kết tủa nũa Tính CM X ? Bài 3: V ml dung dịch X gồm Al 2(SO4)3 1M và HCl 1M, cho 500 ml dung dịch KOH 1,6M vào X thi 7,8 gam kết tủa, thêm vào X 600 ml dung dịch KOH 1,4M thì thu 4,68 gam kết tủa Giá trị V ? Bài4 Trộn 100 ml dung dịch HCl 1M với 100 ml dung dịch H2SO4 0,5M thu dung dịch D a Tính nồng độ các ion dung dịch D b Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu m gam kết tủa Tính m Câu Trộn 200 ml dung dịch NaOH 0,1M với 300 ml dung dịch HCl 0,2M thu dung dịch A a Tính nồng độ các ion dung dịch A b Tính pH dung dịch A Bài Trộn 100 ml dung dịch NaOH 0.1M với 100 ml dung dịch KOH 0.1M thu dung dịch D a Tính nồng độ các ion dung dịch D b Tính pH dung dịch D c Trung hòa dung dịch D dung dịch H2SO4 1M Tính thể tích dung dịch H2SO4 1M cần dùng * Rút kinh nghiệm : Tæ trëng chuyªn m«n kÝ duyÖt GV: Hoµng v¨n §oµn N¨m häc : 2012 - 2013 (25) Trêng THPT Nam Trùc Gi¸o ¸n d¹y thªm ho¸ häc 11 - Ban c¬ b¶n Ngµy so¹n : 04-11-2012 Tuần 11: ÔN TẬP PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH I/ MỤC TIÊU BÀI HỌC: - Dự đoán kết phản ứng trao đổi ion dung dịch các chất điện li - Viết phương trình ion đầy đủ và rút gọn - Tính khối lượng kết tủa thể tích khí sau phản ứng; tính % khối lượng các chất hỗn hợp; tính nồng độ mol ion thu sau phản ứng - Hiểu chất , điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch các chất điện ly và viết phương trình ion rút gọn các phản ứng - Vận dụng vào việc giải các bài toán tính khối lượng và thể tích các sản phẩm thu được, tính nồng độ mol ion thu sau phản ứng II/ CHUẨN BỊ: GV: Hệ thống bài tập HS: Ôn lại kiến thức điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu và các chất vô III/ TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: Hoạt động GV - HS Nội dung Hoạt động I.Kiến thức cần nhớ GV : Nhắc lại số kiến thức cần nhớ Điều kiện phản ứng xảy dd HS : Nghe , ghi nhớ - Phản ứng trao đổi dung dịch chất điện ly thực chất là phản ứng các ion - Phản ứng trao đổi dung dịch chất điện ly xảy có ít các điều kiện sau: + Tạo thành chất kết tủa + tạo thành chất khí + Tạo thành chất điện ly yếu 2.Cách chuyển phương trình dạng phân tử thành phương trình ion rút gọn: Bước : Hoàn thành phương trình phân tử Vdụ : Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl Bước : Chuyển tất các chất vừa dễ tan vừa điện li mạnh thành ion, các chất khí, kết tủa, điện GV: Hoµng v¨n §oµn N¨m häc : 2012 - 2013 (26) Trêng THPT Nam Trùc Gi¸o ¸n d¹y thªm ho¸ häc 11 - Ban c¬ b¶n li yếu để nguyên dạng phân tử Phương trình thu là phương trình ion đầy đủ SO24 2Na+ + + Ba2++2Cl-BaSO4 +2Na+ + 2ClBước : Lược bỏ ion không tham gia phản ứng, ta phương trình ion rút gọn : Ba2+ + SO 24 BaSO4 II.Bài tập vận dụng HD : Bài Hoạt động : Bài tập vận dụng a Pb(NO3)2 + H2SO4 PbSO4 +2 HNO3 GV : Phát phiếu học tập số Bài 1Viết phương trình phân tử phản ứng có b MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)2 +2 NaCl phương trình ion thu gọn sau : c Na2S + 2HCl NaCl + H2S 2+ 2a Pb +SO4 PbSO4 d CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O 2+ b Mg +2OH Mg(OH)2 e FeS +2 HCl FeCl2 + H2S + 2c 2H +S H2S d g NaOH + HCl NaCl + H2O + 2+ CuO +2H3O Cu +3H2O Bài : + 2+ e FeS + 2H Fe + H2S 1) 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O + g H3O + OH 2H2O OH- + H+ H2O Bài 2:Viết phương trình phản ứng dạng phân tử (2) Ca(NO3)2 + (NH4)2CO3 CaCO3 + và ion rút gọn các phản ứng sau: 2NH4NO3 (1) NaOH + H2SO4; Ca2+ + CO32- CaCO3 (2) Ca(NO3)2 + (NH4)2CO3; (3) ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2O (3) ZnO + HCl ZnO + 2H+ Zn2+ + H2O (4) Mg(HCO3)2 + H2SO4 loãng; (4) Mg(HCO3)2 + H2SO4 MgSO4 + 2CO2 + (5) KHS + HCl 2H2O HCO3- + H+ CO2 + H2O Bài Trong dung dịch có thể tồn đồng thời (5) KHS + HCl KCl + H2S các ion sau đây không? Giải thích HS- + H+ H2S a, Na+, Mg2+, Cl-, OHBài b, Na+, Ba2+, Br-, SO4 2- a)Không tồn vì: Mg2+ + 2OH- Mg(OH)2 + 2+ 2c, K , Cu , NO3 , SO4 b) Không tồn vì: Ba2+ + SO42- BaSO4 2+ d, HCO3 , OH , Ba , Cl c) Có tồn vì không có ion nào kết hợp với tạo thành kết tủa, chất khí hay nước d) Không tồn vì: HCO3- + OH-= CO2 + H2O HS: Thảo luận theo nhóm , nhóm , bàn nhóm , nhóm làm bài GV yêu cầu , sau khoảng 10 phút GV : Yêu cầu HS cử đại diện lên bảng làm HS : Nhóm này nhận xét bổ sung nhóm khác GV: Hoµng v¨n §oµn N¨m häc : 2012 - 2013 (27) Trêng THPT Nam Trùc GV : Bổ sung , hoàn thành bài Gi¸o ¸n d¹y thªm ho¸ häc 11 - Ban c¬ b¶n Bài : n ZnCl2 0,3 0,5 0,15 mol n Zn 2 0,15 mol n KOH 0, 2 0, mol Zn(NO3 ) 2KOH Zn(OH) 2KNO3 0,15 0,3 0,15 Hoạt động : Zn(OH) 2KOH K Zn(OH) GV : Phát vấn bài tập số 0, 05 0,1 0, 05 Bài : Cho 200ml dung dịch KOH 2M vào n Zn(OH)2 du 0,15 0, 05 0,1mol 300ml dung dịch Zn(NO3)2 0,5M, lọc kết tủa, thu Zn(OH) t ZnO H 2O dung dịch A và kết tủa B Nung kết tủa B 0,1 0,1 đến khối lượng không đổi thu chất rắn C a Tính khối lượng chất rắn C m ZnO 0,181 8,1gam b Tính nồng độ mol các chất dung dịch Khối lượng chất rắn C là 8,1 gam A Trong 500 ml dung dịch có: GV : Hướng dẫn HS chữa bài tập trên KNO3 : 0,3mol HS : Nghe , ghi nhớ K Zn(OH) : 0, 05 mol Vậy nồng độ mol các chất có dung dịch A là: 0,3 KNO3 0, 6M 0,5 0, 05 K Zn(OH) 0,1M 0,5 Hoạt động : Củng cố , dặn dò Củng cố : GV nhắc lại phương pháp giải các bài tập trên lần Dặn dò: Ôn tập phản ứng trao đổi iôn dd BTVN : Bài 1: Viết phương trình phân tử và ion rút gọn các phản ứng sau (nếu có) xảy dung dịch các cặp chất sau : a) Fe2(SO4)3 + NaOH d)NH4Cl + AgNO3 b) NaF + HCl e) MgCl2 + KNO3 c) FeS + HCl f) HClO + KOH Bài : Viết phương trình phân tử các phản ứng có phương trình ion rút gọn sau đây: a) Pb2+ + SO42- → PbSO4 b) Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2 2+ c) S + 2H → H2S d) 2H+ + CO32- → H2O + CO2 e) CaCO3 +2H+ → Ca2+ + CO2 + H2O Bài : Chỉ dùng quì tím, hãy nêu cách phân biệt các dung dịch nhãn sau: a) Na2SO4 , Na2CO3 , BaCl2 , KNO3 b) NH4Cl , (NH4)2SO4 , BaCl2 , NaOH ,Na2CO3 GV: Hoµng v¨n §oµn N¨m häc : 2012 - 2013 (28) Trêng THPT Nam Trùc Gi¸o ¸n d¹y thªm ho¸ häc 11 - Ban c¬ b¶n Bài : Hòa tan 0,8870g hỗn hợp NaCl và KCl nước.Xử lí dung dịch thu lượng dư dung dịch AgNO3 Kết tủa khô thu có khối lượng 1,9130g Tính thành phần % chất hỗn hợp ? Bài 5:Dung dịch X chứa axit HCl a mol/l và HNO b mol/l Để trung hoà 20 ml dung dịch X cần dùng 300 ml dung dịch NaOH 0,1 M Mặt khác lấy 20 ml dung dịch X cho tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thấy tạo thành 2,87 gam kết tủa Giá trị a, b là: * Rút kinh nghiệm : Tæ trëng chuyªn m«n kÝ duyÖt GV: Hoµng v¨n §oµn N¨m häc : 2012 - 2013 (29) Trêng THPT Nam Trùc Gi¸o ¸n d¹y thªm ho¸ häc 11 - Ban c¬ b¶n Ngµy so¹n : 11-11-2012 Tuần 12 :ÔN TẬP PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH ( tiếp ) I/ MỤC TIÊU BÀI HỌC: - Dự đoán kết phản ứng trao đổi ion dung dịch các chất điện li - Viết phương trình ion đầy đủ và rút gọn - Tính khối lượng kết tủa thể tích khí sau phản ứng; tính % khối lượng các chất hỗn hợp; tính nồng độ mol ion thu sau phản ứng - Hiểu chất , điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch các chất điện ly và viết phương trình ion rút gọn các phản ứng - Vận dụng vào việc giải các bài toán tính khối lượng và thể tích các sản phẩm thu được, tính nồng độ mol ion thu sau phản ứng II/ CHUẨN BỊ: GV: Hệ thống bài tập HS: Ôn lại kiến thức điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu và các chất vô III/ TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: Hoạt động GV – HS Nội dung I Một số chú ý I Một số chú ý GV : Nêu phương pháp ion rút gọn * Phương pháp ion rut gọn HS : Nghe , ghi nhớ CƠ SƠ CỦA PHƯƠNG PHÁP Phương trình hóa học thường viết hai dạng là phương trình hóa học dạng phân tử và dạng ion thu gọn Ngoài việc thể đúng chất phản ứng hóa học, phương trình ion thu gọn còn giúp giải nhanh nhiều dạng bài tập khó không thể giải theo các phương trình hóa học dạng phân tử II Bài tập vận dụng II Bài tập vận dụng Gv : Phát vấn các bài tập Bài : Trộn 100ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 Bài 0,1M và NaOH 0,1M) với 400ml dung dịch Giải: OH ¿2 (gồm H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M), thu ¿ ¿ 0,01mol ¿ nNaOH =0,01mol Ba ¿ ¿ n¿ dung dịch X Giá trị pH dung dịch X ? GV: Hoµng v¨n §oµn Tổng nOH =0,03 mol − N¨m häc : 2012 - 2013 (30) Trêng THPT Nam Trùc Gi¸o ¸n d¹y thªm ho¸ häc 11 - Ban c¬ b¶n n H SO =0,015mol +¿ H =0,035 mol Tổng nHCl =0,005mol n¿ } ⇒ Khi trộn hỗn hợp dung dịch bazơ với hỗn hợp dung dịch axit ta có phương trình ion rút gọn: H+ OH- + Ban đầu Bài 2: Cho hỗn hợp gồm NaCl và NaBr tác đụng khối lượng đúng khối lượng AgNO3 đã 0,035 Phản ứng với dung dịch AgNO3 dư thu kết tủa có Sau phản ứng: H2O\ 0,03 0,03 mol 0,03 H +¿ n¿ = 0,035 – 0,03 = 0,005 (dư) phàn ứng Tính phần trăm khối lượng NaCl mol hỗn hợp đầu Vdd(sau trộn) = 100 + 400 = 500 ml =0,5 lít +¿ 0,005 −2 H = =0,01− 10 ⇒ 0,5 ¿ ¿ pH=2 ⇒ Bài : Giải: Phương trình ion: Ag+ + Cl- → Ag+ + Br- → AgCl↓ Bài :Thực hai thí nghiệm : - Thí nghiệm : Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80ml dung dịch HNO3 1M thoát Vl lít NO - Thí nghiệm : Cho 3,84 gam Cu phản ứng với AgBr↓ Đặt: nNaCl = x mol ; nNaBr = y mol mAgCl + mAgBr = mAgNO (p.ứ) ⇒ mCl- + mBr- = mNO❑ 80ml dung dịch chứa HNO3 1M và H2SO4 0,5M − thoát V2 lít NO ⇒ 35,5x + 80y = 62.(x+y) - Biết NO là sản phẩm khử các thể tích ⇒ x : y = 36 : 53 khí đo cùng điều kiện Quan hệ Vl và V2 ? Chọn x = 36, y = 53 ⇒ %mNaCl = 58,5 36 100 =27,84% ⇒ 58,5 36+103 53 Bài : Giải: GV: Hoµng v¨n §oµn N¨m häc : 2012 - 2013 (31) Trêng THPT Nam Trùc Gi¸o ¸n d¹y thªm ho¸ häc 11 - Ban c¬ b¶n 3,84 nCu = =0,06mol 64 ¿ n HNO =0,08mol ⇒ TN +¿ H =0,08 mol ¿ n¿ n NO =0,08 mol ¿{ ¿ − 3Cu 2NO3- 8H+ + 3Cu2+ + + 2NO↑ + 4H2O (1) Ban đầu: Bài :Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M và axit H2SO4 0,5M, thu 5,32 lít H2 (ở đktc) và dung dịch Y (coi thể tích dung dịch không đổi) Dung dịch Y có pH ? 0,06 0,08 0,08 mol Phản ứng: 0,03 0,08 0,02 0,02 mol ⇒ V1 tương ứng với 0,02 mol NO Thí nghiệm 2: GV : Phát vấn các bài tập trên GV : Hướng dẫn HS chữa các bài tập trên HS : Nghe ,ghi nhớ nCu =0,06 nHNO =0,08 mol ; n H SO4 mol; =0,04 mol ⇒ nH+ = 0,16 mol ; nNO =0,08 mol 3Cu 2NO3- 4H2O (2) Ban đầu: − 8H+ + 3Cu2+ + 0,06 + 2NO↑ + 0,16 0,08 mol Phản ứng: 0,06 0,16 0,04 0,04 mol Từ (1) và (2) suy ra: V2 = 2V1 Bài : Giải: GV: Hoµng v¨n §oµn N¨m häc : 2012 - 2013 (32) Trêng THPT Nam Trùc Gi¸o ¸n d¹y thªm ho¸ häc 11 - Ban c¬ b¶n 2+¿+ H2 ↑ (1) 3+¿+ 3H2 ↑ (2) +¿ H =0,5mol; +¿ H =2n H =0,475 mol +¿ H(tạo thành) =0,5 - 0,475=0,025 mol (phản ứng) +¿ (dư) ¿ 0,025 H= =0,1=10−1 M ⇒ pH=1 0,25 +¿ → 2Al ¿ nHCl =0,25mol ; n H SO =0,125 ⇒ n¿ n¿ ⇒ n¿ ⇒ + ¿ →Mg ¿ 2Al + 6H ¿ ¿ Mg + 2H ¿ 2 Hoạt động : Củng cố , dặn dò Củng cố : GV nhắc lại phương pháp giải các bài tập trên lần Dặn dò: Ôn tập phản ứng trao đổi iôn dd và ôn tập lại toàn chương BTVN : Bài 1: Viết phương trình phân tử và ion rút gọn các phản ứng sau (nếu có) xảy dung dịch: a, KNO3 + NaCl b, NaOH + HNO3 c,Mg(OH)2 + HCl d, NaF + AgNO3 e, Fe2(SO4)3 + KOH g, FeS + HCl h, NaHCO3 + HCl i, NaHCO3 + NaOH k, K2CO3 + NaCl Bài 2: Trong dung dịch có thể tồn đồng thời các ion sau đây không? Giải thích a, Na+, Cu2+, Cl-, OHb, K+, Ba2+, Cl-, SO4 2-.c, K+, Fe2+, Cl-, SO4 2- d, HCO3-, OH-, Na+, Cl Bài 3: Cho 200 ml dung dịch X chứa hỗn hợp H 2SO4 aM và HCl 0,1M tác dụng với 300 ml dung dịch Y chứa hỗn hợp Ba(OH)2 bM và KOH 0,05M thu 2,33 gam kết tủa và dung dịch Z có pH = 12 Giá trị a và b ? Bài 4: Trộn 250 ml dung dịch gồm HCl và H 2SO4 có pH = vào 250 ml dung dịch Ba(OH) có pH = 13 thấy có 0,1165 gam kết tủa Nồng độ mol HCl và H2SO4 ? * Rút kinh nghiệm : Tæ trëng chuyªn m«n kÝ duyÖt Ngµy so¹n : 18-11-2012 Tuần 13: BÀI TẬP TỔNG KẾT CHƯƠNG SỰ ĐIỆN LI I Mục tiêu: HS vận dụng kiến thức đã học giải bài tập - Phản ứng trao đổi ion dung dịch các chất điện li - PH dung dịch II Chuẩn bị: GV:Giáo án và hệ thống bài tập HS: Ôn tập lí thuyết các bài trước chương III.Tiến trình lên lớp: 1/ Ổn định lớp 2/ Bài Hoạt động thầy và trò Nội dung Hoạt động 1: Bài 1: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề Trong ba dung dịch có các loại ion sau: vào Ba2+, Mg2+, Na+, SO ❑2− , CO ❑32− và NO ❑−3 GV: Hoµng v¨n §oµn N¨m häc : 2012 - 2013 (33) Trêng THPT Nam Trùc Bài 1: Trong ba dung dịch có các loại ion sau: Ba2+, Mg2+, Na+, SO ❑2− , CO ❑32− và NO ❑−3 Mỗi dung dịch chứa loại cation và loại anion a/ Cho biết đó là dd muối gì b/ Hãy chọn dung dịch axit thích hợp để nhận biết dung dịch muối này HS: Chép đề GV: Yêu cầu HS lên bảng giải, các HS còn lại làm nháp và theo dõi bài bạn làm GV: Yêu cầu HS nhận xét, GV nhận xét ghi điểm Hoạt động 2: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào Bài 2: Đổ 150 ml dung dịch KOH vào 50 ml dung dịch H2SO4 1M, dung dịch trở thành dư bazơ Cô cạn dung dịch thu 11,5 gam chất rắn Tính nồng độ mol/lít dung dịch KOH HS: Chép đề GV: Yêu cầu HS thảo luận , gọi HS lên bảng trình bày HS: Lên bảng trình bày Gi¸o ¸n d¹y thªm ho¸ häc 11 - Ban c¬ b¶n Mỗi dung dịch chứa loại cation và loại anion a/ Cho biết đó là dd muối gì b/ Hãy chọn dung dịch axit thích hợp để nhận biết dung dịch muối này Giải: a/ Vì các muối BaSO4, BaCO3, MgCO3 không tan nên ba dung dịch phải là dung dịch Ba(NO3)2, dung dịch MgSO4 và dung dịch Na2CO3 b/ Cho dung dịch H2SO4 vào dung dịch Ở dung dịch Na2CO3 có sủi bọt: Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2 ↑ Ở dung dịch Ba(NO3)2, xuất kết tủa trắng Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HNO3 Dung dịch MgSO4 suốt Bài 2: Đổ 150 ml dung dịch KOH vào 50 ml dung dịch H2SO4 1M, dung dịch trở thành dư bazơ Cô cạn dung dịch thu 11,5 gam chất rắn Tính nồng độ mol/lít dung dịch KOH Giải Số mol H2SO4 = 0,05 (mol) Vì bazơ dư nên axit phản ứng hết 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O 0,1 0,05 0,05 (mol) Cô cạn dung dịch , thu chất rắn gồm có K2SO4, KOH dư mK SO =0,05 174=8,7(gam ) mKOH(dư) = 11,5 – 8,7 = 2,8 (gam) nKOH(dư) = 2,8:56 = 0,05 (mol) Số mol KOH có 150 ml dung dịch KOH là 0,1 + 0,05 = 0,15 (mol) Nồng độ mol/l dung dịch KOH: CM(KOH) = 0,15: 0,15 = 1M Bài 3: Thêm từ từ 400 g dung dịch H 2SO4 49% vào nước và điều chỉnh lượng nước để thu đúng lít dung dịch A Coi H2SO4 điện li hoàn toàn nấc a/ Tính nồng độ mol ion H+ dung dịch A b/ Tính thể tích dung dịch NaOH 1,8M cần thêm vào 0,5 lít dung dịch A để thu dung dịch + Dung dịch có PH = + Dung dịch có PH = 13 Giải 400 49 =2(mol) a/ Số mol H2SO4: 100 98 H2SO4 → 2H+ + SO ❑2− 4 (mol) =2M Nồng độ H+ dung dịch A là : N¨m häc : 2012 - 2013 GV: Yêu cầu HS nhận xét, GV nhận xét ghi điểm Hoạt động 3: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào Bài 3: Thêm từ từ 400 g dung dịch H2SO4 49% vào nước và điều chỉnh lượng nước để thu đúng lít dung dịch A Coi H2SO4 điện li hoàn toàn nấc a/ Tính nồng độ mol ion H + dung dịch A b/ Tính thể tích dung dịch NaOH 1,8M cần thêm vào 0,5 lít dung dịch A để thu dung dịch + Dung dịch có Ph = + Dung dịch có Ph = 13 GV: Yêu cầu HS lên bảng giải câu a, các HS còn lại làm nháp và theo dõi bài bạn GV: Hoµng v¨n §oµn (34) Trêng THPT Nam Trùc làm HS: Lên bảng trình bày GV: Gọi HS nhận xét GV: Hướng dẫn HS làm câu b HS: Nghe giảng và hiểu Gi¸o ¸n d¹y thªm ho¸ häc 11 - Ban c¬ b¶n b/ Số mol H 0,5 lít dung dịch A là : 2.0,5 = (mol) Đặt thể tích dung dịch NaOH là x thì số mol NaOH đó là 1,8x NaOH → Na+ + OH1,8x 1,8x 1,8x + Ph = → Axit dư H+ + OH- → H2O Ban đầu : 1,8x Phản ứng: 1,8x Còn dư : -1,8x Nồng độ H+ sau phản ứng: −1,8 x =0,1 M → x =0,5(l ) 0,5+ x + Ph = 13 → Bazơ dư H+ + OH- → H2O Ban đầu : 1,8x Phản ứng: 1 Còn dư : 1,8x – Sau phản ứng Ph = 13 → [H+] = 10-13M → [OH-] = 10-1M 1,8 x − =0,1 M → x =0 , 62(l) 0,5+ x + Hoạt động 4: Củng cố - dặn dò * Củng cố: Trong dung dịch A có các ion K+, Mg2+, Fe3+ và Cl- Nếu cô cạn dung dịch thu hỗn hợp muối nào *Dặn dò: Ôn tập lại kiến thức chương I * BTVN : GV : Phát phiếu học tập nhà Bài Viết công thức các chất mà điện li tạo các ion sau : a) K+ và PO ❑34− b) Al3+ và NO ❑−3 c) Fe3+ và SO ❑2− d) K+ và MnO ❑2− e) Na+ và CrO ❑2− f) Cu2+ và SO ❑2− g) Rb+ v à Clh) CH3COO4 và Na+ Bài Trong dung dịch chứa đồng thời các ion : Na+ , Al3+ , Cu2+, Cl- , SO ❑2− , NO ❑−3 Khi cô cạn dung dịch ta có thể thu tối đa muối ? Viết công thức phân tử các muối đó Bài Có ống nghiệm, ống nghiệm chứa cation và anion (không trùng lặp các ống +¿ nghiệm) số các cation và anion sau : NH ❑¿ , Na+ , Ag+ , Ba2+ , Mg2+, Al3+ và Cl- , Br- , NO − 2− 3− 2− ❑3 , SO ❑4 , PO ❑4 , CO ❑3 Hãy xác định các cation và anion sau ống nghiệm Bài Có thể pha chế dung dịch đồng thời chứa các ion sau không ? Vì sao? a) Na+, Ag+, Clb) Ba2+, K+, SO ❑2− c) Mg2+, H+, SO ❑2− , 4 − NO ❑3 GV: Hoµng v¨n §oµn N¨m häc : 2012 - 2013 (35) Trêng THPT Nam Trùc Gi¸o ¸n d¹y thªm ho¸ häc 11 - Ban c¬ b¶n d) Mg , Na , SO ❑ , CO ❑ e) H , Na , NO ❑−3 , CO ❑32− f) H+, NO ❑−3 , OH-, Ba2+ +¿ g) Br-, NH ❑¿ , Ag+, Ca2+ h) OH-, HCO ❑−3 , Na+, Ba2+ i) HCO ❑−3 , H+, K+, Ca2+ Bài Trong dung dịch có chứa các ion : Ca2+, Na+, Mg2+, HCO ❑−3 , Cl- Hãy nêu và giải thích: - Trong dung dịch có thể có muối nào ? - Khi cô cạn dung dịch có thể thu muối nào ? - Khi nung hỗn hợp chất rắn sau cô cạn có thể thu chất gì ? Bài Một dung dịch chứa a mol Na+, b mol Ca2+, c mol HCO ❑−3 và d mol Cl- Lập biểu thức liên hệ a, b, c, d và công thức tổng khối lượng muối dung dịch Bài Trong dung dịch có chứa a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl-, d mol SO ❑2− a) Lập biểu thức liên hệ a, b, c, d b) Nếu a = 0,1 ; c = 0,1 ; d = 0,3 thì b bao nhiêu ? Từ kết này hãy tính tổng khối lượng các muối có dung dịch Bài đây đựng riêng biệt các bình không có nhãn : NH4Cl , (NH4)2SO4 , BaCl2 , NaOH , Na2CO3 Bài Cho các chất : HCl, HClO4, HNO3, H2SO4, H2CO3, H2S, CH3COOH, HClO, HF, H2SO3, HNO2, HI, NaOH, Bi(OH)3, KOH, Sr(OH)2, RbOH, Ba(OH)2, NaCl, Na3PO4, NaHCO3, CaCl2, KHSO4, KClO3, CuSO4, Mg(OH)2, CH3COONa a) Chất nào là chất điện li mạnh ? Viết phương trình điện li b) Chất nào là chất điện li yếu ? Viết phương trình điện Vieet * Rút kinh nghiệm:………………………………………………………………………………… Tæ trëng chuyªn m«n kÝ duyÖt 2+ + 2− 2− + + Ngµy so¹n : 25-11-2012 Tuần 14: BÀI TẬP TỔNG KẾT CHƯƠNG SỰ ĐIỆN LI I Mục tiêu: -HS vận dụng kiến thức đã học giải bài tập trắc nghiệm - Phản ứng trao đổi ion dung dịch các chất điện li, PH dung dịch II Chuẩn bị: GV:Giáo án và hệ thống bài tập HS: Ôn tập lí thuyết các bài trước chương III.Tiến trình lên lớp: 1/ Ổn định lớp 2/ Bài GV: Tiếp tục củng cố các bài tập chương hệ thống bài tập trắc nghiệm khách quan GV : Phát phiếu học tập GV: Hoµng v¨n §oµn N¨m häc : 2012 - 2013 (36) Trêng THPT Nam Trùc Gi¸o ¸n d¹y thªm ho¸ häc 11 - Ban c¬ b¶n Câu 1: Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M và axit H2SO4 0,5M, thu 5,32 lít H2 (ở đktc) và dung dịch Y (coi thể tích dung dịch không đổi) Dung dịch Y có pH là A B C D Câu 2: Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03 M 2V ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH là A B C D Câu 3: Trộn 100 ml dung dịch có pH = gồm HCl và HNO3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a + (mol/l) thu 200 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị a là (biết dung dịch [H ][OH ] = -14 10 ) A 0,15 B 0,30 C 0,03 D 0,12 Câu 4: Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M và HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,1M, thu dung dịch X Dung dịch X có pH là A 13,0 B 1,2 C 1,0 D 12,8 (§¹i häc khèi B-2007) Trén 100 ml dung dÞch gåm (Ba(OH)2 0,1M vµ NaOH 0,1M) víi 400 ml dung Câu 5: dịch (gồm H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M), thu đợc dung dịch X Giá trị pH dung dịch X là A B C D Câu 6: Dung dịch HCl và dung dịch CH3COOH có cùng nồng độ mol/lit, pH hai dung dịch tơng ứng là x vµ y Quan hÖ gi÷a x vµ y lµ (gi¶ thiÕt, cø 100 ph©n tö CH3COOH th× cã ph©n tö bÞ ®iÖn li) A y = x + B y = 100 x C y = 2x D x = y + Cõu 7: Trộn V1 lít dd axit mạnh có pH=5 với V2 lít dd bazơ mạnh có pH=9 thu đợc dung dịch có pH=6 Gi¸ trÞ V1/V2 lµ A B C 9/11 D 11/9 Câu 8: Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín không chứa không khí, sau thời gian thu 4,96 gam chất rắn và hỗn hợp khí X Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để 300 ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH A B C D Câu 9: o Cho dung dịch X chứa hỗn hợp gồm CH3COOH 0,1M và CH3COONa 0,1M Biết 25 C, Ka -5 o CH3COOH là 1,75.10 và bỏ qua phân li nước Giá trị pH dung dịch X 25 C là A 4,76 B 1,00 C 2,88 D 4,24 Câu 10: Dung dịch axit fomic 0,007M có pH = Kết luận nào sau đây không đúng? A Khi pha loãng 10 lần dung dịch trên thì thu dung dịch có pH = B Độ điện li axit fomic dung dịch trên là 14,29% C Khi pha loãng dung dịch trên thì độ điện li axit fomic tăng D Độ điện li axit fomic giảm thêm dung dịch HCl Câu 11: Phát biểu nào sau đây không đúng? A Trong các dung dịch: HCl, H2SO4, H2S có cùng nồng độ 0,01M, dung dịch H2S có pH lớn B Nhỏ dung dịch NH3 từ từ tới dư vào dung dịch CuSO4, thu kết tủa xanh C Nhỏ dung dịch NH3 từ từ tới dư vào dung dịch AlCl3, thu kết tủa trắng D Dung dịch Na2CO3 làm phenolphtalein không màu chuyển sang màu hồng Câu 12: + Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na ; 0,02 3mol SO42- và x mol OH - Dung dịch Y có chứa ClO4- và + NO3- và y mol H ; tổng số mol ClO - và NO3- là 0,04 Trộn X và Y 100 ml dung dịch Z Dung dịch Z có pH (bỏ qua điện li H2O) là: A B 12 C 13 D Câu 13: Cho a lít dung dịch KOH có pH = 12,0 vào 8,00 lít dung dịch HCl có pH = 3,0 thu dung dịch Y có pH = 11,0 Giá trị a là: A 0,12 B 1,60 C 1,78 D 0,80 GV: Hoµng v¨n §oµn N¨m häc : 2012 - 2013 (37) Trêng THPT Nam Trùc Gi¸o ¸n d¹y thªm ho¸ häc 11 - Ban c¬ b¶n HS : Thảo luận theo nhóm , trả lời đáp án đúng , có lời giải ngắn gọn HƯỚNG DẪN ĐÁP ÁN Câu Đ.A A C D A C A D B A 10 A 11 B 12 A 13 C BTVN TỔNG KẾT CHƯƠNG Bài đây đựng riêng biệt các bình không có nhãn : NH4Cl , (NH4)2SO4 , BaCl2 , NaOH , Na2CO3 Bài Có lọ hoá chất nhãn, lọ đựng các dung dịch NaCl , Na2CO3 và HCl Không dùng thêm bất kì hoá chất nào (kể quì tím), làm nào để nhận các dung dịch này Viết phương trình hoá học các phản ứng xảy dạng phân tử và ion Bài Hãy phân biệt các chất bột sau : NaCl , Na2CO3 , Na2SO4 , BaCO3 , BaSO4 ( Chỉ dùng thêm hoá chất và nước) Bài Trộ 300 ml dung dịch có chứa NaOH 0,1mol/l và Ba(OH)2 0,025 mol/l với 200 ml dung dịch H2SO4 nồng độ x mol/l, thu m gam kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = Hãy tính m và x Coi Ba(OH)2 và H2SO4 phân li hoàn toàn nấc Bài Thêm từ từ 400 ml dung dịch H2SO4 49% vào nước và điều chỉnh lượng nước để thu đúng lít dung dịch A Coi H2SO4 phân li hoàn toàn nấc a) Tính nồng độ mol ion H+ dung dịch A b) Tính thể tích dung dịch NaOH 1,8M cần thêm vào 0,5 lít dung dịch A để thu * dung dịch có pH = ; * dung dịch có pH = 13 Bài Một dung dịch có chứa loại cation Fe2+(0,1 mol) và Al3+(0,2 mol) cùng loại anion là Cl-(x mol) và SO ❑2− (y mol) Tính x ,y Biết cô cạn dung dịch và làm khan thu 46,9 gam chất kết tủa Bài Có hai dung dịch , dung dịch A và dung dịch B Mỗi dung dịch chứa loại cation và loại +¿ anion số các ion sau : K+(0,15 mol) ; Mg2+(0,1 mol) ; NH ❑¿ (0,25 mol) ; H+(0,2 mol) ; Cl4 2− − 2− (0,1 mol); SO ❑4 (0.075 mol) ; NO ❑3 (0,25 mol) ; CO ❑3 (0,15 mol) Xác định dung dịch A và dung dịch B +¿ Bài Dung dịch A chứa a mol K+ , b mol NH ❑¿ , c mol HCO ❑−3 , d mol SO ❑2− (không kể 4 ion H+ và OH- nước) Cho thêm (c+d+e) mol Ba(OH)2 vào dung dịch A thu dung dịch X , khí Y vag kết tủa Z Coi Ba(OH)2 điện li hoàn toàn Tìm biểu thức liên hệ a, b, c, d, e dung dịch A và dung dịch X Bài Một dung dịch chứa a mol NaHCO3 và b mol Na2CO3 a) Khi thêm (a+b) mol BaCl2 (a +b) mol Ba(OH)2 vào dung dịch trên thì khối lượng kết tủa thu hai trường hợp có không ? Giải thích Coi Ba(OH)2 điện li hoàn toàn b) Tính khối lượng kết tủa thu trường hợp a = 0,1 mol và b = 0,2 mol Bài 10 Hãy xác định tổng khối lượng các muối có dung dịch A chứa các ion Na+, NH +¿ 2− 2− ❑¿4 , SO ❑4 , CO ❑3 Biết : - Khi cho dung dịch A tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư và đun nóng thu 0,34 gam khí có thể làm xanh giấy quì ẩm và 4,3 gam kết tủa - Khi cho dung dịch A tác dụng với dung dịch H2SO4 * Rút kinh nghiệm:………………………………………………………………………………… Tæ trëng chuyªn m«n kÝ duyÖt GV: Hoµng v¨n §oµn N¨m häc : 2012 - 2013 (38) Trêng THPT Nam Trùc Gi¸o ¸n d¹y thªm ho¸ häc 11 - Ban c¬ b¶n Tuần 15 ÔN TẬP NITƠ – AMONIAC VÀ MUỐI AMONI I Mục tiêu: -Viết phương trình N2 với đơn chất và hợp chất , điều chế N2 và NH3 -Tính hiệu suất phản ứng NH3 - Viết phương trình NH3 với đơn chất và hợp chất -HS vận dụng kiến thức đã học giải bài tập liên quan NH3 với đơn chất và hợp chất II Chuẩn bị: GV:Giáo án HS: Ôn tập lí thuyết các bài trước III.Tiến trình lên lớp: Hoạt động thầy và trò Nội dung GV: Hoµng v¨n §oµn N¨m häc : 2012 - 2013 (39) Trêng THPT Nam Trùc Hoạt động 1: KIẾN THỨC CẦN NHỚ GV : Yêu cầu HS nhắc lại số kiến thức cần nhớ Câu : Viết phương trình phản ứng Chứng minh : N2 vừa có tính khử , vừa có tính oxi hoá Câu 2: NH3 là chất khử , là axít yếu Câu : Muối amoni có tính chất muối GV : Yêu cầu HS thảo luận theo nhóm , nhóm bàn Nhóm 1, : Câu Nhóm 3,4 : Câu Nhóm 5, : Câu GV : Yêu cầu nhóm cử đại diện lên trình bày tóm tắt các vấn đề trên HS : Nhóm này bổ sung cho nhóm khác GV : Hoàn thiện bổ sung Gi¸o ¸n d¹y thªm ho¸ häc 11 - Ban c¬ b¶n I KIẾN THỨC CẦN NHỚ Câu : TÝnh oxi ho¸ + T/d với kim loại: nhiệt độ cao t/d đợc với các kim loại hoạt động VD: 6Li + N20 Li3N-3 ( Liti Nitrua ) 3Mg + N20 Mg3N2-3 (Magie Nitrua) + T/d víi H2: Ở nhiệt độ cao(4000C), áp suất cao và coù xuùc taùc : 3 N20 + 3H2 D N H3 Số oxi hoá nitơ giảm dần từ đến -3 TÝnh khö - Ở nhiệt độ 30000C (hoặc hồ quang điện ) : N20 + O2 D 2N+2O - Khí NO khoâng beàn : +2 +4 N O + O2 D N O2 (Kh«ng mµu) (màu nâu đỏ) Câu 2: TÝnh baz¬ yÕu a) T¸c dông víi níc NH3 + H2O NH4+ + OH Trong dd amoniac cã: NH3, H2O , NH4+ vµ OH b) T¸c dông víi axit 2NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4 NH3 + H+ NH4+ NH3(k) + HCl(k) NH4Cl(r ) c) T¸c dông víi dd muèi AlCl3 + 3NH3 + 3H2O Al(OH)3 + 3NH4Cl Al3++3NH3+3H2 Al(OH)3 + 3NH4+ 2 Fe +2NH3+2H2OFe(OH)2+2NH4 Lu ý mét sè muèi cã kh¶ n¨ng t¹o phøc chÊt: Cu 2+, Zn2+, Ag+ CuSO4 +2NH3 +2H2O (NH4)2SO4 + Cu(OH)2 NÕu NH3 d Cu(OH)2 +4 NH3 [Cu(NH3)4](OH)2 TÝnh khö a) Tác dụng với oxi: 4NH3 +3O2 2N02 + 6H2O 4NH3 +5O2 4NO + 6H2O b) Tác dụng với clo: 2NH3 + 3Cl2 N20 +6HCl Câu 3: a) T¸c dông víi axit (NH4)2CO3 + 2HCl 2NH4Cl + CO2 + H2O CO32- + 2H+ CO2 + H2O b) T¸c dông víi baz¬ (NH4)2SO4+ NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O NH4+ + OH- → NH3↑ +H2O c) T¸c dông víi muèi NH4Cl +AgNO3 AgCl↓ + NH4NO3 Cl- +Ag+ AgCl ↓ GV: Hoµng v¨n §oµn N¨m häc : 2012 - 2013 (40) Trêng THPT Nam Trùc Gi¸o ¸n d¹y thªm ho¸ häc 11 - Ban c¬ b¶n GV : Bổ sung các phương trình điều chế các chất trên HS : nghe , ghi nhớ II BÀI TẬP VẬN DỤNG Bài 1: Trong bình kín dung tích 10 lít chứa 21 gam nitơ Tính áp suất khí bình, biết nhiệt độ khí 250C Hoạt động 2: BÀI TẬP VẬN DỤNG Giải: 21 GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề =0 ,75 (mol) Số mol khí N2: vào 28 Bài 1: Áp suất khí N2: Trong bình kín dung tích 10 lít chứa 21 nRT ,75 , 082(25+273) = =1, 83( atm) p = gam nitơ Tính áp suất khí bình, V 10 biết nhiệt độ khí 250C HS: Chép đề GV: Yêu cầu HS lên bảng giải, các HS còn lại làm nháp và theo dõi bài bạn làm GV: Yêu cầu HS nhận xét, GV nhận xét Bài 2: ghi điểm Nén hỗn hợp khí gồm mol nitơ và mol hiđro Hoạt động 2: bình phản ứng có sẵn chất xúc tác thích GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề hợp và nhiệt độ bình giữ không đổi vào 4500C Sau phản ứng thu 8,2 mol hỗn hợp khí Bài 2: a/ Tính phần trăm số mol nitơ đã phản ứng Nén hỗn hợp khí gồm mol nitơ và b/ Tính thể tích (đkt) khí ammoniac tạo thành mol hiđro bình phản ứng có sẵn Giải chất xúc tác thích hợp và nhiệt độ bình N2 (k) + 3H2 (k) → 2NH3(k) giữ không đổi 4500C Sau phản ứng Số mol khí ban đầu: thu 8,2 mol hỗn hợp khí a/ Tính phần trăm số mol nitơ đã phản Số mol khí đã phản ứng: x 3x ứng 2x b/ Tính thể tích (đkt) khí ammoniac Số mol khí lúc cân bằng: 2-x – 3x tạo thành 2x HS: Chép đề Tổng số mol khí lúc cân bằng: –x + – 3x + 2x = GV: Yêu cầu HS thảo luận – 2x Theo đề ra: – 2x = 8,2 GV: Hướng dẫn HS cách làm bài x = 0,4 HS:Nghe giảng và hiểu a/ Phần trăm số mol nitơ đã phản ứng 0,4 100 % =20 % HS: Tự tính phần trăm số mol nitơ đã phản ứng, thể tích (đkt) khí ammoniac tạo b/ Thể tích (đkt) khí ammoniac tạo thành: 2.0,4 thành 22,4 = 17,9 (lít) Hoạt động 3: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề Bài 3: vào Cho lượng dư khí ammoniac từ từ qua ống sứ chứa Bài 3: 3,2 g CuO nung nóng đến phản ứng xảy hoàn Cho lượng dư khí ammoniac từ từ qua toàn, thu chất rắn A và hỗn hợp khí Chất GV: Hoµng v¨n §oµn N¨m häc : 2012 - 2013 (41) Trêng THPT Nam Trùc ống sứ chứa 3,2 g CuO nung nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn A và hỗn hợp khí Chất rắn A phản ứng vừa đủ với 20 ml dung dịch HCl M a/ Viết pthh các phản ứng b/ Tính thể tích nitơ ( đktc) tạo thành sau phản ứng GV: Yêu cầu HS thảo luận GV: Hướng dẫn HS cách viết pt HS:Nghe giảng và hiểu GV:Yêu cầu HS lên bảng trình bày câu b HS: Lên bảng trình bày GV: Gọi HS nhận xét Gi¸o ¸n d¹y thªm ho¸ häc 11 - Ban c¬ b¶n rắn A phản ứng vừa đủ với 20 ml dung dịch HCl M a/ Viết pthh các phản ứng b/ Tính thể tích nitơ ( đktc) tạo thành sau phản ứng Giải a/ pthh các phản ứng 2NH3 + 3CuO ⃗ tC N2 + 3Cu + 3H2O (1) Chất rắn A thu sau phản ứng gồm Cu và CuO còn dư có CuO phản ứng với dung dịch HCl CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O b/ Số mol HCl phản ứng với CuO: nHCl = 0,02( mol) Theo (2) số mol CuO dư: nCuO = 1/2 số mol HCl = 0,02: = 0,01 (mol) Số mol CuO tham gia phản ứng (1) = số mol CuO ban đầu – số mol CuO dư = 3,2 −0 , 01=0 , 03 (mol) 80 1 Theo (1), số mol N2= số mol CuO = 0,03 3 = 0,01 (mol) Thể tích khí nitơ tạo thành : 0,01 22,4 = 0,224 (lít) Hoạt động 4: Củng cố - dặn dò * Củng cố: Amoniac phản ứng với tất các chất nhóm nào sau đây A HCl, O2, Cl2, CuO, dd AlCl3 B H2SO4, PbO, FeO, NaOH C HCl, KOH, FeCl3, Cl2 D KOH, HNO3, CuO, CuCl2 * Dặn dò: Chuẩn bị tiếp phần còn lại bài Amoniac và muối Amoni * BTVN : Bài 1: Cho NH3 phản ứng với axit clohiđric thu muối Muối này phản ứng vừa đủ với 500ml dung dịch NaOH 0,1M a Tính khối lượng amoniac đã dùng b.Nếu lượng amoniac trên phản ứng với dung dịch AlCl3 thì thu bao nhiêu gam kết tủa Bài 2: Hấp thụ V lít khí NH3 (đktc) vào dung dịch Al2(SO4)3 dư thu kết tủa A Nung kết tủa A đến khối lượng không đổi thu 1,08 gam chất rắn khan Tính giá trị V Bài 3: Hoà tan m gam hỗn hợp NH4Cl và (NH4)2SO4 có tỉ lệ số mol NH4Cl : (NH4)2SO4 = : vào nước dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư đun nóng thu 13,44 lít NH3 (đktc) Tính giá trị m Bài Cho 400 ml dung dịch hỗn hợp Al2(SO4)3 và Fe2(SO4)3 có tỉ lệ số mol Al2(SO4)3 : Fe2(SO4)3 = : tác dụng với dung dịch NH3 dư Lọc kết tủa nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu 4,22 gam kết tủa Tính nồng độ ion SO42- dung dịch ban đầu Bài Nung m gam hỗn hợp gồm NH4Cl và Ca(OH)2, sau phản ứng thu V lit khí NH3 (đktc) và 10, 175 gam hỗn hợp Ca(OH)2 và CaCl2 khan Để hấp thụ hết lượng NH3 trên cần tối thiểu 75ml dung dịch H2SO4 1M Tính giá trị m Bài : Một hỗn hợp N2 và H2 có tỉ khối so với H2 4,9, cho hỗn hợp qua chất xúc tác nung nóng, người ta hỗn hợp có tỉ khối H2 là 6,125 Tính hiệu suất N2 chuyển thành NH3.(ĐA: H = 33,33%) * Rút kinh nghiệm : GV: Hoµng v¨n §oµn N¨m häc : 2012 - 2013 (42) Trêng THPT Nam Trùc GV: Hoµng v¨n §oµn Gi¸o ¸n d¹y thªm ho¸ häc 11 - Ban c¬ b¶n N¨m häc : 2012 - 2013 (43) Trêng THPT Nam Trùc GV: Hoµng v¨n §oµn Gi¸o ¸n d¹y thªm ho¸ häc 11 - Ban c¬ b¶n N¨m häc : 2012 - 2013 (44) Trêng THPT Nam Trùc Tuần 16 : Gi¸o ¸n d¹y thªm ho¸ häc 11 - Ban c¬ b¶n BÀI TẬP AXIT NITRIC I Mục tiêu: HS vận dụng kiến thức đã học giải bài tập II Trọng tâm: Bài tập axit nitric III Chuẩn bị: GV:Giáo án HS: Ôn tập lí thuyết các bài trước IV.Tiến trình lên lớp: Hoạt động thầy và trò Hoạt động 1: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào Bài 1: Khi cho oxit kim loại hóa trị n tá dụng với dung dịch HNO3 dư thì tạo thành 34,0 g muối nitrat và 3,6 g nước ( không có sản phẩm khác ) Hỏi đó là oxit kim loại nào và khối lượng oxit kim loại đã phản ứng là bao nhiêu HS: Chép đề GV: Hướng dẫn HS cách viết pt, gợi ý cách giải, yêu cầu HS làm HS: Thảo luận làm bài Nội dung Bài 1: Khi cho oxit kim loại hóa trị n tá dụng với dung dịch HNO3 dư thì tạo thành 34,0 g muối nitrat và 3,6 g nước ( không có sản phẩm khác ) Hỏi đó là oxit kim loại nào và khối lượng oxit kim loại đã phản ứng là bao nhiêu Giải: PTHH M2On + 2nHNO3 → 2M(NO3)n + nH2O (1) Theo phản ứng (1), tạo thành mol ( tức (A + 62n) g ) muối nitrat thì đồng thời tạo thành n/2 mol ( 9n gam ) nước (A + 62n) g muối nitrat → 9n g nước 34,0 g muối nitrat → 3,6 g nước A+ 62n n = Ta có: 34 3,6 Giải pt: A = 23n Chỉ có nghiệm n = 1, A = 23 Vậy kim loại M oxit là natri GV: Yêu cầu HS cho biết kết Na2O + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2O (2) Theo phản ứng (2) Cứ tạo 18 g nước thì có 62 g Na2O đã phản ứng GV: Yêu cầu HS viết pt và tính khối lượng Vậy tạo 3,6g nước thì có x g Na2O đã phản ứng oxit kim loại đã phản ứng x = (3,6.62) : 18 = 12,4 (g) HS: Viết pt và tính khối lượng oxit kim loại đã phản ứng Hoạt động 2: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào Bài 2: Chia hỗn hợp hai kim loại Cu và Al làm phần GV: Hoµng v¨n §oµn Bài 2: Chia hỗn hợp hai kim loại Cu và Al làm phần + Phần thứ nhất: Cho tác dụng với dung dịch HNO đặc nguội thu 8,96 lít khí NO2 ( đktc) + Phần thứ hai: Cho tác dụng với hoàn toàn với dung dịch HCl, thu 6,72 lít khí ( đktc) Xác định thành phần phần trăm khối lượng N¨m häc : 2012 - 2013 (45) Trêng THPT Nam Trùc + Phần thứ nhất: Cho tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nguội thu 8,96 lít khí NO2 ( đktc) + Phần thứ hai: Cho tác dụng với hoàn toàn với dung dịch HCl, thu 6,72 lít khí ( đktc) Xác định thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp HS: Chép đề GV: Yêu cầu HS lên bảng trình bày Các HS còn lại làm và theo dõi bài bạn Gi¸o ¸n d¹y thªm ho¸ häc 11 - Ban c¬ b¶n kim loại hỗn hợp Giải Phần thứ nhất, có Cu phản ứng với HNO3 đặc Cu + 4HNO3 đặc → Cu(NO3)2 + 2NO2 + H2O (1) Phần thứ 2, có Al phản ứng với 2Al + 3HCl → AlCl3 + 3H2 (2) Dựa vào (1) ta tính khối lượng Cu có hỗn hợp là 12,8 g Dựa vào (2) ta tính khối lượng Al có hỗn hợp là 5,4 g % khối lượng Cu = 70, 33% HS:Lên bảng trình bày % khối lượng Al = 29,67% GV: Gọi HS nhận xét, ghi điểm Bài 3: Cho 12,8 g Cu tác dụng với dung dịch HNO đặc, Hoạt động 3: sinh khí NO2 Tính thể tích NO2 ( đktc) GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề Giải vào Bài 3: Cu + 4HNO3 đặc → Cu(NO3)2 + 2NO2 + H2O Cho 12,8 g Cu tác dụng với dung dịch 0,2 0,4 (mol) 12 ,8 HNO3 đặc, sinh khí NO2 Tính thể tích =0,2( mol) nCu = NO2 ( đktc) 64 HS: Chép đề V NO =0,4 22 , 4=8 , 96 (l) GV: Yêu cầu HS lên bảng trình bày Các HS còn lại làm và theo dõi bài bạn HS:Lên bảng trình bày GV: Gọi HS nhận xét, ghi điểm Hoạt động 4: Củng cố - dặn dò * Củng cố: Hòa tan 12,8 g kim loại hóa trị II lượng vừa đủ dung dịch HNO 60% ( d = 1,365g/ml), thu 8,96 lít ( đktc) khí màu nâu đỏ Tên kim loại và thể tích dung dịch HNO3 đã phản ứng là A Cu; 61,5 mlB Cu; 61,1 mlC Cu; 61,2 mlD Cu; 61,0 ml * Dặn dò: Chuẩn bị tiếp phần còn lại bài Axit và muối nitrat Tiết 8: BÀI TẬP MUỐI NITRAT I Mục tiêu: HS vận dụng kiến thức đã học giải bài tập II Trọng tâm: Bài tập muối nitrat III Chuẩn bị: GV:Giáo án HS: Ôn tập lí thuyết bài axit nitric và muối nitrat IV.Tiến trình lên lớp: 1/ Ổn định lớp 2/ Bài cũ: Trình bày tính chất hóa học muối nitrat 3/ Bài mới: GV: Hoµng v¨n §oµn N¨m häc : 2012 - 2013 (46) Trêng THPT Nam Trùc Hoạt động thầy và trò Hoạt động 1: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào Bài 1: Nhiệt phân hoàn toàn 27,3 gam hỗn hợp rắn gồm NaNO3 và Cu(NO3)2, thu hỗn hợp khí có thể tích 6,72 lít ( đktc) Tính thành phần % khối lượng muối hỗn hợp X HS: Chép đề GV: Hướng dẫn HS cách viết pt, gợi ý cách giải, yêu cầu HS làm HS: Thảo luận làm bài GV: Yêu cầu HS lên bảng giải HS: Lên bảng trình bày GV: Nhận xét ghi điểm Gi¸o ¸n d¹y thªm ho¸ häc 11 - Ban c¬ b¶n Nội dung Bài 1: Nhiệt phân hoàn toàn 27,3 gam hỗn hợp rắn gồm NaNO3 và Cu(NO3)2, thu hỗn hợp khí có thể tích 6,72 lít ( đktc) Tính thành phần % khối lượng muối hỗn hợp X Giải: ⃗ 2NaNO3 t 2NaNO2 + O2 ↑ (1) x 0,5x ( mol) ⃗ 2Cu(NO3)2 t 2CuO + 4NO2 ↑ + O2 ↑ (2) y y 2y 0,5y ( mol) Gọi x và y là số mol NaNO3 và Cu(NO3)2 hỗn hợp X Theo các phản ứng (1) và (2) và theo bài Ta có 85x + 188y = 27,3 0,5x + 2y + 0,5y = 0,3 x = y = 0,1 85 0,1 100 % =31 , % % mNaNO = 27 ,3 NO3 ¿2 % Cu¿¿ m¿ Bài 2: Nung nóng 27,3 g hỗn hợp NaNO3 và Cu(NO3)2 ; hỗn hợp khí thoát dẫn vào 89,2 ml nước thì còn dư 1,12 l khí(đktc) không bị hấp thụ ( Lượng O2 hòa tan không đáng kể) a/ Tính khối lượng muối hỗn hợp đầu b/ Tính nồng độ % dd axít Hoạt động 2: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào Bài 2: Nung nóng 27,3 g hỗn hợp NaNO và Cu(NO3)2 ; hỗn hợp khí thoát dẫn vào 89,2 ml nước thì còn dư 1,12 l khí(đktc) không bị hấp thụ ( Lượng O hòa tan không đáng kể) a/ Tính khối lượng muối hỗn hợp đầu Giải b/ Tính nồng độ % dd axít 2NaNO3 ⃗ t 2NaNO2 + O2 ↑ (1) HS: Chép đề ( mol) GV: Hướng dần HS cách giải, yêu cầu HS ⃗ 2Cu(NO3)2 t 2CuO + 4NO2 ↑ + O2 ↑ (2) lên bảng trình bày ( mol) 4NO2 + O2 + 2H2O → HNO3 (3) 4 ( mol) a/ Theo pt (1), (2), (3) , còn dư 1,12 l khí ( hay HS:Lên bảng trình bày 0,05 mol ) thì đó là khí O2, có thể coi lượng khí này muối NaNO3 phân hủy tạo Từ (1) ta có: nNaNO =2 , 05=0,1(mol) mNaNO =0,1 85=8,5( g) NO3 ¿2 ¿ Cu ¿ GV: Gọi HS nhận xét, ghi điểm m¿ 3 GV: Hoµng v¨n §oµn N¨m häc : 2012 - 2013 (47) Trêng THPT Nam Trùc Gi¸o ¸n d¹y thªm ho¸ häc 11 - Ban c¬ b¶n NO3 ¿2 ¿ Cu ¿ n¿ Từ (2) ta có: nNO = Hoạt động 3: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào Bài 3: Nung lượng muối Cu(NO3) Sau thời gian dừng lại, để nguội và đem cân thì thấy khối lượng giảm 54g + Khối lượng Cu(NO3) đã bị phân hủy + Số mol các chất khí thoát là HS: Chép đề GV: Yêu cầu HS lên bảng trình bày Các HS còn lại làm và theo dõi bài bạn HS:Lên bảng trình bày 0,1 4=0,2(mol) 0,1 1=0 ,05 (mol) ( Các khí này hấp thụ vào nước) Từ (3) ta có : nHNO =nNO =0,2(mol) Khối lượng HNO3 là: 0,2.63 = 12,6 (g) Khối lượng dung dịch = 0,2.46 + 0,05.32 + 89,2 = 100 (g) C% ( HNO3) = 12,6 % Bài 3: Nung lượng muối Cu(NO3) Sau thời gian dừng lại, để nguội và đem cân thì thấy khối lượng giảm 54g + Khối lượng Cu(NO3) đã bị phân hủy + Số mol các chất khí thoát là nO = GV: Gọi HS nhận xét, ghi điểm Giải ⃗ 2Cu(NO3)2 t 2CuO + 4NO2 ↑ + O2 ↑ + Cứ 188g muối bị phân huỷ thì khối lượng giảm : 188 – 80 = 108 (g) Vậy x = 94 g muối bị phân huỷ thì khối lượng giảm 54 g Khối lượng muối đã bị phân huỷ NO3 ¿2 ¿ Cu ¿ m¿ NO3 ¿2 ¿ + Cu ¿ n¿ 0,5 nNO = 4=1(mol) 0,5 nO = =0 , 25( mol) 2 Hoạt động 4: Củng cố - dặn dò * Củng cố: Nung nóng 66,2 g Pb (NO3)2 thu 55,4 g chất rắn Hiệu suất phản ứng phân hủy là A 96% B 50% C 31,4% D 87,1% * Dặn dò: Chuẩn bị bài Axit photphoric và muối photphat Tiết 9: GV: Hoµng v¨n §oµn BÀI TẬP AXIT PHOTPHORIC VÀ MUỐI PHOTPHAT N¨m häc : 2012 - 2013 (48) Trêng THPT Nam Trùc Gi¸o ¸n d¹y thªm ho¸ häc 11 - Ban c¬ b¶n I Mục tiêu: HS vận dụng kiến thức đã học giải bài tập II Trọng tâm: Bài tập axit photphori và muối photphat III Chuẩn bị: GV:Giáo án HS: Ôn tập lí thuyết bài axit photphoric và muối photphat IV.Tiến trình lên lớp: 1/ Ổn định lớp 2/ Bài cũ: Trình bày tính chất hóa học axit photphoric và muối photphat 3/ Bài Hoạt động thầy và trò Hoạt động 1: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào Bài 1: Cho 11,76 g H3PO4 vào dung dịch chứa 16,8 g KOH Tính khối lượng muối thu sau cho dung dịch bay đến khô HS: Chép đề GV: Yêu cầu HS cách viết pt, gợi ý cách giải, yêu cầu HS làm HS: Thảo luận làm bài GV: Yêu cầu HS lên bảng giải HS: Lên bảng trình bày GV: Nhận xét ghi điểm Hoạt động 2: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào Bài 2: Bằng phương pháp hóa học, hãy phân biệt dung dịch HNO3 và dung dịch H3PO4 HS: Chép đề GV: Yêu cầu HS lên bảng trình bày HS:Lên bảng trình bày GV: Gọi HS nhận xét, ghi điểm Hoạt động 3: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào Bài 3: Bằng phương pháp hóa học phân biệt các muối: Na3PO4, NaCl, NaBr, Na2S, NaNO3 Nêu rõ tượng dùng để phân biệt và viết phương trình hóa học các phản ứng HS: Chép đề GV: Yêu cầu HS chia nhóm thảo luận Gọi đại diện nhóm lên trình bày HS:Lên bảng trình bày GV: Hoµng v¨n §oµn Nội dung Bài 1: Cho 11,76 g H3PO4 vào dung dịch chứa 16,8 g KOH Tính khối lượng muối thu sau cho dung dịch bay đến khô Giải: H3PO4 + KOH → KH2PO4 + H2O (1) H3PO4 + 2KOH → K2HPO4 + 2H2O (2) H3PO4 + 3KOH → K3PO4 + 3H2O (3) Số mol H3PO4 0,12 (mol) Số mol KOH 0,3 (mol) Dựa vào tỉ lệ số mol KOH và H3PO4 12,72 g K3PO4 và 10,44g K2HPO4 Bài 2: Bằng phương pháp hóa học, hãy phân biệt dung dịch HNO3 và dung dịch H3PO4 Giải Cho mảnh kim loại Cu vào dung dịch axit Cu + HNO3 (đ) → Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ + 2H2O Cu không tá dụng với H3PO4 Bài 3: Bằng phương pháp hóa học phân biệt các muối: Na3PO4, NaCl, NaBr, Na2S, NaNO3 Nêu rõ tượng dùng để phân biệt và viết phương trình hóa học các phản ứng Giải Dùng dung dịch AgNO3 để phân biệt các muối: Na3PO4, NaCl, NaBr, Na2S, NaNO3 Lấy muối ít vào ống nghiệm, thêm nước vào ống và lắc cẩn thận để hòa tan hết muối Nhỏ dung dịch AgNO3 vào ống nghiệm - dung dịch nào có kết tủa màu trắng không tan axit mạnh, thì đó là dung dịch NaCl NaCl + AgNO3 → AgCl ↓ + NaNO3 N¨m häc : 2012 - 2013 (49) Trêng THPT Nam Trùc GV: Gọi HS nhận xét, ghi điểm Hoạt động 4: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào Bài 4: Cho 62 g canxi photphat tác dụng với 49 g dung dịch H2SO4 64% Làm bay dung dịch thu đến cạn khô thì hỗn hợp rắn, biết các phản ứng xảy với hiệu suất 100% HS: Chép đề GV: Hướng dãn HS cách viết pt Yêu cầu HS giải HS:Lên bảng trình bày GV: Gọi HS nhận xét, ghi điểm Gi¸o ¸n d¹y thªm ho¸ häc 11 - Ban c¬ b¶n - dung dịch nào có kết tủa màu vàng nhạt không tan axit mạnh, thì đó là dung dịch NaBr NaBr + AgNO3 → AgBr ↓ + NaNO3 - dung dịch nào có kết tủa màu đen, thì đó là dung dịch Na2S Na2S + 2AgNO3 → Ag2S ↓ + 2NaNO3 - dung dịch nào có kết tủa màu vàng tan axit mạnh, thì đó là dung dịch Na3PO4 Na3PO4 + 3AgNO3 → Ag3PO4 ↓ + 3NaNO3 Bài 4: Cho 62 g canxi photphat tác dụng với 49 g dung dịch H2SO4 64% Làm bay dung dịch thu đến cạn khô thì hỗn hợp rắn, biết các phản ứng xảy với hiệu suất 100% Giải Ca3(PO4)2 + H2SO4 → 2CaHPO4 + CaSO4 (1) Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 → Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4 (2) Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 → H3PO4 + 3CaSO4 (3) 62 =0,2(mol) Số mol Ca3(PO4)2 = 310 49 64 =0 , 32( mol) Số mol H2SO4 = 100 98 Vì tỉ lệ số mol H2SO4 và Ca3(PO4)2 là 1,6 Nên xảy phản ứng (1) và (2) Gọi a và b là số mol Ca3(PO4)2 tham gia các phản ứng (1) và (2) Ta có hệ pt: a + 2b =0,32 a + b = 0,2 a = 0,08; b = 0,12 mCaHPO =2 ,08 136=21, 76( g) H PO4 ¿ ¿ Ca ¿ m¿ mCaSO =(a+2 b) 136=(0 ,08+ , 24) 136=45 , 52( g) 4 Hoạt động 5: Củng cố - dặn dò * Củng cố: Dung dịch H3PO4 có chứa các ion ( không kể ion H+và OH- nước) A H+, PO ❑34− B H+, PO ❑34− , H2PO ❑−4 B H+, PO ❑34− , HPO ❑−4 D H+, PO ❑34− , H2PO ❑−4 , HPO ❑−4 * Dặn dò: Chuẩn bị bài Luyện tập trang 59 Tiết 10: BÀI TẬP AXIT NITRIC - MUỐI NITRAT I Mục tiêu: HS vận dụng kiến thức đã học giải bài tập II Trọng tâm: GV: Hoµng v¨n §oµn N¨m häc : 2012 - 2013 (50) Trêng THPT Nam Trùc Gi¸o ¸n d¹y thªm ho¸ häc 11 - Ban c¬ b¶n Bài tập axit nitric - muối nitrat III Chuẩn bị: GV:Giáo án HS: Ôn tập lí thuyết các bài trước IV.Tiến trình lên lớp: 1/ Ổn định lớp 2/ Bài cũ Cân phương trình phản ứng sau : R + HNO3 → R(NO3)n + NO2 + H2O 3/ Bài Hoạt động thầy và trò Hoạt động 1: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào Bài 1: Một lượng 8,32 g Cu tác dụng vừa đủ với 240 ml dd HNO3 , cho 4,928 l ( đo đktc) hỗn hợp gồm hai khí NO và NO2 bay + Tính số mol NO và NO2 tạo là + Tính nồng độ mol/l dd axít ban đầu là HS: Chép đề GV: Hướng dẫn HS cách viết pt, gợi ý cách giải, yêu cầu HS làm Nội dung Bài 1: Một lượng 8,32 g Cu tác dụng vừa đủ với 240 ml dd HNO3 , cho 4,928 l ( đo đktc) hỗn hợp gồm hai khí NO và NO2 bay + Tính số mol NO và NO2 tạo là + Tính nồng độ mol/l dd axít ban đầu là Giải: Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O x 4x 2x 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O y 8/3y 2y Theo bài ta có: ( x + y ).64 = 8,32 (1) , 928 y = =0 ,22 (2) 2x + HS: Thảo luận làm bài 22 Giải (1) và (2) x = 0,1; y = 0,03 GV: Yêu cầu HS lên bảng giải a/ Số mol NO2 là 2.0,1 = 0,2 (mol) HS: Lên bảng trình bày, các HS còn lại lấy Số mol NO là 0,03 = 0,02 (mol) nháp làm bài b/ Tổng số mol HNO3 đã phản ứng = 4.0,1 + , 03 = 0,48 (mol) GV: Gọi HS nhận xét ghi điểm Nồng độ mol/l dung dịch axit , 48 C M(HNO ) = =2(M ) Hoạt động 2: ,24 GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề Bài 2: vào Một lượng 13,5 g Al tác dụng vừa đủ với 2,2 l dd Bài 2: HNO3 cho bay hỗn hợp gồm hai khí NO và Một lượng 13,5 g Al tác dụng vừa đủ với N2O Biết tỉ khối hỗn hợp khí so với hiđrô 2,2 l dd HNO3 cho bay hỗn hợp gồm 19,2 hai khí NO và N2O Biết tỉ khối hỗn + Tính số mol NO và N2O tạo là hợp khí so với hiđrô 19,2 + Tính nồng độ mol/l dd axít đầu + Tính số mol NO và N2O tạo là + Tính nồng độ mol/l dd axít đầu Giải HS: Chép đề Al + 4HNO3 → Al(NO3)3 + NO + 2H2O GV: Gợi ý hướng dần HS cách giải, yêu x 4x 2x (mol) cầu HS lên bảng trình bày 8Al + 30HNO3 → 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O y 30/8y (= 3,75 y) 3/8y (= 0,375 y) HS: Lên bảng trình bày, các HS còn lại lấy Theo bài ta có: ( x + y ).27 = 13,5 (1) nháp làm bài 30 x + 44 ,375 y d hh / H = =19 ,2 (2) (x+ ,375 y )2 GV: Hoµng v¨n §oµn N¨m häc : 2012 - 2013 (51) Trêng THPT Nam Trùc Gi¸o ¸n d¹y thªm ho¸ häc 11 - Ban c¬ b¶n Giải (1) và (2) x = 0,1; y = 0,4 a/ Số mol NO là = 0,1 (mol) Số mol N2O là 0,375.0,4 = 0,15 (mol) b/ Tổng số mol HNO3 đã phản ứng = 4.0,1 + 3,75.0,4 = 1,9 (mol) GV: Gọi HS nhận xét, ghi điểm Nồng độ mol/l dung dịch axit 1,9 C M(HNO ) = =0 ,86 (M ) 2,2 Hoạt động 3: Bài 3: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề Nung 9,4 gam muối nitrat bình kín vào Sau phản ứng xảy hoàn toàn còn lại gam oxit Bài 3: Tìm công thức muối nitrat Nung 9,4 gam muối nitrat bình kín Sau phản ứng xảy hoàn toàn còn lại gam oxit Tìm công thức Giải ⃗ muối nitrat 2R(NO3)2 t R2On + 2nNO2 ↑ + n/2O2 ↑ HS: Chép đề a a/2 na na/4 GV: Yêu cầu HS lên bảng trình bày Các Ta có: a.( MR + 62n) = 9,4 (1) HS còn lại làm và theo dõi bài bạn 0,5.a( 2MR + 16n) = (2) Lấy (1) : (2) ta MR = 32n Khi n = thì MR = 64 HS:Lên bảng trình bày Vậy công thức muối nitrat Cu(NO3)2 GV: Gọi HS nhận xét, ghi điểm Hoạt động 4: Củng cố - dặn dò * Củng cố: + Nhiệt phân hỗn hợp gồm muối KNO và Cu(NO3)2 có khối lượng là 95,4 gam Khi phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp khí có M = 37,82 Vậy khối lượng muối hỗn hợp ban đầu là A 20 và 75,4 B 20,2 và 75,2 C 15,4 và 80 D 30 và 65,4 + Dung dịch HNO3 loãng tác dụng với hỗn hợp Zn và ZnO tạo dd có chứa g NH4NO3 và 113,4 g Zn(NO3)2 Khối lượng Zn và ZnO hỗn hợp là A 26; 16,2 B 27; 23,2 C 28; 22,2 D 23; 24,2 * Dặn dò: Chuẩn bị bài Thực hành số Tiết 11: BÀI TẬP TỔNG KẾT CHƯƠNG NITƠ - PHOTPHO I Mục tiêu: HS vận dụng kiến thức đã học giải bài tập II Trọng tâm: Bài tập tổng kết chương nitơ - photpho III Chuẩn bị: GV:Giáo án HS: Ôn tập lí thuyết các bài trước IV.Tiến trình lên lớp: 1/ Ổn định lớp 2/ Bài cũ: (không kiểm tra) 3/ Bài mới: GV: Hoµng v¨n §oµn N¨m häc : 2012 - 2013 (52) Trêng THPT Nam Trùc Hoạt động thầy và trò Hoạt động 1: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào Bài 1: Cho mol N2 và mol H2 vào bình kín có thể tích không đổi chứa sẵn chất xúc tác ( thể tích không đáng kể ) Bật tia lửa điện cho phản ứng xảy ra, sau đó đưa nhiệt độ ban đầu thì thấy áp suất giảm 10% so với áp suất ban đầu Tìm % thể tích N2 sau phản ứng HS: Chép đề GV: Yêu cầu HS thảo luận làm bài HS: Thảo luận làm bài GV: Cho HS xung phong lên bảng giải Gi¸o ¸n d¹y thªm ho¸ häc 11 - Ban c¬ b¶n Nội dung Bài 1: Cho mol N2 và mol H2 vào bình kín có thể tích không đổi chứa sẵn chất xúc tác ( thể tích không đáng kể ) Bật tia lửa điện cho phản ứng xảy ra, sau đó đưa nhiệt độ ban đầu thì thấy áp suất giảm 10% so với áp suất ban đầu Tìm % thể tích N sau phản ứng Giải: N2 + 3H2 → 2NH3 Trước phản ứng ( mol) Phản ứng x 3x Sau phản ứng – x - 3x 2x Số mol khí trước phản ứng n1= 11 (mol) Số mol khí sau phản ứng n2= 11 – 2x (mol) Do bình kín nên áp suất tỉ lệ với số mol, ta có n1 P1 11 P = → = = → x=0 , 55 HS: Lên bảng trình bày, các HS còn lại lấy n2 P2 11 −2 x 0,9 P 0,9 nháp làm bài − ,55 %N 2= 100 %=24 ,75 % 11 − , 55 GV: Gọi HS nhận xét ghi điểm Hoạt động 2: Bài 2: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề Khi hòa tan hoàn toàn 1,5875 gam kim loại hóa vào trị III dung dịch HNO3 loãng thu 604,8 ml Bài 2: hỗn hợp khí N2 và NO (đktc) có tỷ khối so với Khi hòa tan hoàn toàn 1,5875 gam kim H2 là 14,5 Tìm tên M loại hóa trị III dung dịch HNO loãng thu 604,8 ml hỗn hợp khí N và NO Giải (đktc) có tỷ khối so với H là 14,5 Tìm M + 4HNO3 → M(NO3)3 + NO + 2H2O tên M x 4x 2x (mol) HS: Chép đề 10M+ 36HNO3 → 10M(NO3)3 + 3N2 + 18H2O GV: Gợi ý hướng dần HS cách giải, yêu y 3/10y cầu HS lên bảng trình bày (1) HS: Lên bảng trình bày, các HS còn lại lấy Theo bài ta có: x + 10 y = 0,27 nháp làm bài 30 x +28 y 10 d hh / H = =14 ,5 x+ y 10 (2) Giải (1) và (2) x = 0,0135; y = 0,045 GV: Gọi HS nhận xét, ghi điểm Số mol M là 0,045 + 0,0135 = 0,0585 (mol) ,5875 M= =27 , 0585 Vậy M là Al Hoạt động 3: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề Bài 3: NH4Cl ⃗ (1) NH3 ⃗ (2) N2 ⃗ (3) NO vào ⃗ Bài 3: (4 ) NO2 ⃗ (5) HNO3 ⃗ (6) NaNO3 ⃗ ⃗ ⃗ NH4Cl (1) NH3 (2) N2 (3) NO ⃗ (7) NaNO3 ⃗ ⃗ ⃗ (4 ) NO2 (5) HNO3 (6) NaNO3 ⃗ (7) NaNO3 Giải GV: Yêu cầu HS lên bảng trình bày Các GV: Hoµng v¨n §oµn N¨m häc : 2012 - 2013 (53) Trêng THPT Nam Trùc HS còn lại làm và theo dõi bài bạn Gi¸o ¸n d¹y thªm ho¸ häc 11 - Ban c¬ b¶n 1/ NH4Cl + NaOH → NH3 + H2O + NaCl 2/ NH3 + 3O2 ⃗t N2 + 6H2O HS:Lên bảng trình bày 3/ N2 + O2 ⃗t 2NO 4/ 2NO+ O2 → 2NO2 GV: Gọi HS nhận xét, ghi điểm 5/ 4NO2 + 2H2O + O2 → HNO3 6/ HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O 7/ 2NaNO3 ⃗t 2NaNO2 + O2 Hoạt động 4: Bài 4: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề Cho 500ml dung dịch KOH 2M vào 500ml dung dịch vào H3PO4 1,5M Sau phản ứng dung dịch thu Bài 4: các sản phẩm nào Cho 500ml dung dịch KOH 2M vào 500ml Giải dung dịch H3PO4 1,5M Sau phản ứng dung dịch thu các sản phẩm nào GV: Yêu cầu HS lên bảng trình bày Các Số mol NaOH = 0,5.2 =1 (mol) HS còn lại làm và theo dõi bài bạn Số mol H3PO4 = 0,5.1,5 = 0,75 (mol) Tỉ lệ 1/0,75 = 1,333 nên tạo hai muối NaH2PO4 HS:Lên bảng trình bày , Na2HPO4 GV: Gọi HS nhận xét, ghi điểm Hoạt động 5: Củng cố - dặn dò * Củng cố: Hòa tan 4,59 g Al dung dịch HNO3 loãng thu hỗn hợp khí NO và N2O có tỉ khối VN O H2 16,75 Tỉ lệ thể tích khí hỗn hợp là V NO A B C D 3 4 Dặn dò: Chuẩn bị bài Cacbon Tiết 12: BÀI TẬP CACBON VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA CACBON I Mục tiêu: HS vận dụng kiến thức đã học giải bài tập II Trọng tâm: Bài tập cacbon và các hợp chất cacbon III Chuẩn bị: GV:Giáo án HS: Ôn tập lí thuyết, làm bài tập các bài cacbon và các hợp chất cacbon IV.Tiến trình lên lớp: 1/ Ổn định lớp 2/ Bài cũ: Trình tính chất muối cacbonat 3/ Bài Hoạt động thầy và trò Nội dung Hoạt động Bài 1: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề Nung 52,65 g CaCO3 10000C và cho toàn lượng GV: Hoµng v¨n §oµn N¨m häc : 2012 - 2013 (54) Trêng THPT Nam Trùc vào Bài 1: Nung 52,65 g CaCO3 10000C và cho toàn lượng khí thoát hấp thụ hết vào 500 ml dung dịch NaOH 1,8 M Khối lượng muối tạo thành là ( Hiệu suất phản ứng nhiệt phân CaCO3 là 95% ) HS: Chép đề GV: Yêu cầu HS thảo luận làm bài Gi¸o ¸n d¹y thªm ho¸ häc 11 - Ban c¬ b¶n khí thoát hấp thụ hết vào 500 ml dung dịch NaOH 1,8 M Khối lượng muối tạo thành là ( Hiệu suất phản ứng nhiệt phân CaCO3 là 95% ) Giải: CaCO3 ⃗ t C CaO + CO2 52, 65 nCO =nCaCO = =0 , 5265(mol) 100 Vì phản ứng trên có h = 95% nên số mol CO2 thực tế thu ,5265 nCO = 95=0 , 5002(mol) HS: Thảo luận làm bài 100 nNaOH = 0,5.1,8 = 0,9 (mol) Tỉ lệ số mol NaOH và CO2 nNaOH 0,9 = <2 GV: Cho HS xung phong lên bảng giải 1< nCO , 5002 Do đó phản ứng tạo muối NaHCO3 và Na2CO3 HS: Lên bảng trình bày, các HS còn lại lấy CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O x 2x nháp làm bài CO2 + NaOH → NaHCO3 y y GV: Gọi HS nhận xét ghi điểm Theo bài ta có : x + y = 0,5002 x = 0,3998 2x + y = 0,9 y = 0,1004 2 NaHCO3 8,438 g và Na2CO3 42,38 g Bài 2: Để xác định hàm lượng cacbon mẫu thép không chứa lưu huỳnh, người ta phải đốt mẫu thép Hoạt động GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề oxi dư và xác định CO tạo thành Hãy xác định hàm lượng cacbon mẫu thép X, biết vào đốt 10g X oxi dư dẫn toàn sản phẩm qua Bài 2: Để xác định hàm lượng cacbon nước vôi dư thì thu 0,5 g kết tủa mẫu thép không chứa lưu huỳnh, người ta phải đốt mẫu thép oxi dư và xác định CO2 tạo thành Hãy xác định hàm lượng cacbon mẫu thép X, biết đốt Giải 10g X oxi dư dẫn toàn sản phẩm qua nước vôi dư thì thu C + O2 → CO2 0,005 0,005 (mol) 0,5 g kết tủa CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O HS: Chép đề 0,005 (mol) GV: Gợi ý hướng dần HS cách giải, yêu 0,005 nC =nCO =0 , 005(mol); mC =12 , 005=0 , 06( g) cầu HS lên bảng trình bày ,06 %C = 100 %=0,6 % 10 HS: Lên bảng trình bày, các HS còn lại lấy nháp làm bài Bài 3: GV: Gọi HS nhận xét, ghi điểm Có a gam hỗn hợp bột X gồm CuO, Al2O3 Người ta thực các thí nghiệm sau: Hoạt động Thí nghiệm 1: Cho X phản ứng hoàn toàn với dung GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề dịch HCl, cô cạn dung dịch thu 4,02 g chất rắn vào khan GV: Hoµng v¨n §oµn N¨m häc : 2012 - 2013 (55) Trêng THPT Nam Trùc Bài 3: Có a gam hỗn hợp bột X gồm CuO, Al2O3 Người ta thực các thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Cho X phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl, cô cạn dung dịch thu 4,02 g chất rắn khan Thí nghiệm 2: Cho X phản ứng vừa đủ với bột cacbon nhiệt độ cao thì thu 0,112 lít khí (đkt) Tính a ? Gi¸o ¸n d¹y thªm ho¸ häc 11 - Ban c¬ b¶n Thí nghiệm 2: Cho X phản ứng vừa đủ với bột cacbon nhiệt độ cao thì thu 0,112 lít khí (đkt) Tính a ? Giải CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O 0,01 0,01 Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O 0,01 0,02 2CuO + C → 2Cu + CO2 0,01 0,005 (mol) ,112 nCO = =0 , 005(mol) GV: Yêu cầu HS lên bảng trình bày Các 22 , HS còn lại làm và theo dõi bài bạn m CuCl =0 , 01 135=1 , 35( g) HS:Lên bảng trình bày m AlCl =4 , 02 −1 ,35=2 , 67(g) , 67 n AlCl = =0 , 02(mol) GV: Gọi HS nhận xét, ghi điểm 133 ,5 a = 80.0,01 + 102.0,01 = 1,82 (g) 2 3 Hoạt động 4: Củng cố - dặn dò * Củng cố: Cho 224 ml khí CO2 (đktc) hấp thụ hết 100 ml dung dịch KOH 0,2M Khối lượng chất dung dịch tạo thành là A KHCO3 0,3 g và K2CO3 1,28 g B K2CO3 1,28 g C KHCO3 0,25 g và K2CO3 1,38 g D K2CO3 1,38 g * Dặn dò: Chuẩn bị bài Silic và hợp chất silic Tiết 13: BÀI TẬP SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA SILIC I Mục tiêu: HS vận dụng kiến thức đã học giải bài tập II Trọng tâm: Bài tập silic và hợp chất silic III Chuẩn bị: GV:Giáo án HS: Ôn tập lí thuyết, làm bài tập các bài silic và các hợp chất silic IV.Tiến trình lên lớp: 1/ Ổn định lớp 2/ Bài cũ: Trình bày thành phần, phương pháp sản xuất ximăng 3/ Bài Hoạt động thầy và trò Hoạt động 1: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào Bài 1: Từ silic đioxit và các chất cần thiết khác, hãy viết phương trình chế axit silixic HS: Chép đề GV: Yêu cầu HS lên bảng trình bày GV: Hoµng v¨n §oµn Nội dung Bài 1: Từ silic đioxit và các chất cần thiết khác, hãy viết phương trình chế axit silixic Giải ⃗ SiO2 + 2NaOH t Na2SiO3 + H2O N¨m häc : 2012 - 2013 (56) Trêng THPT Nam Trùc HS: Lên bảng trình bày, các HS còn lại lấy nháp làm bài GV: Gọi HS nhận xét, ghi điểm Hoạt động 2: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào Bài 2: Viết các phương trình hóa học theo sơ đồ sau Silic đioxit → natri silicat → axit silixic → silic đioxit → silic HS: Chép đề GV: Yêu cầu HS thảo luận làm bài HS: Thảo luận làm bài GV: Gọi HS lên bảng giải HS: HS lên bảng trình bày, các HS còn lại lấy nháp làm bài GV: Gọi HS nhận xét ghi điểm Hoạt động 3: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào Bài 3: Khi đốt cháy hỗn hợp khí SiH4 và CH4 thu sản phẩm rắn cân nặng g và sản phẩm khí Cho sản phẩm khí đó qua dung dịch Ca(OH)2 lấy dư thu 30 g kết tủa Xác định thành phần % thể tích hỗn hợp khí GV: Yêu cầu HS lên bảng trình bày Các HS còn lại làm và theo dõi bài bạn Gi¸o ¸n d¹y thªm ho¸ häc 11 - Ban c¬ b¶n Na2SiO3 + 2HCl → H2SiO3 + 2NaCl Bài 2: Silic đioxit → natri silicat → axit silixic → silic đioxit → silic Giải: ⃗ SiO2 + 2NaOH t Na2SiO3 + H2O Na2SiO3 + 2HCl → H2SiO3 + 2NaCl H2SiO3 ⃗ t SiO2 + H2O 2Mg + SiO2 ⃗ t Si + 2MgO Bài 3: Khi đốt cháy hỗn hợp khí SiH4 và CH4 thu sản phẩm rắn cân nặng g và sản phẩm khí Cho sản phẩm khí đó qua dung dịch Ca(OH)2 lấy dư thu 30 g kết tủa Xác định thành phần % thể tích hỗn hợp khí Giải SiH4 + 2O2 → SiO2 + 2H2O (1) CH4 + 2O2 → 2CO2 + 2H2O (2) CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O (3) 30 nSiO = =0,1( mol);n CaCO = =0,3( mol) 60 100 HS:1 HS lên bảng trình bày → nSiH =nSiO =0,1(mol) (1) (2) , (3) → nCH =nCaCO =0,3( mol) GV: Gọi HS nhận xét, ghi điểm 0,1 %VSiH = 100%=25% 0,1+0,3 %V CH =100% −25%=75% Bài 4: Hoạt động 4: Cho hỗn hợp silic và than có khối lượng 20 gam tác GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề dụng với lượng dư dung dịch NaOH đặc, đun nóng vào Phản ứng giải phóng 13,44 lít khí hiđro ( đktc) Bài 4: Xác định thành phần % khối lượng silic Cho hỗn hợp silic và than có khối lượng 20 hỗn hợp ban đầu, hiệu suất phản ứng 100% gam tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH đặc, đun nóng Phản ứng giải phóng Giải 13,44 lít khí hiđro ( đktc) Xác định Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2 ↑ thành phần % khối lượng silic 13,44 nSi = n H = =0,3(mol) hỗn hợp ban đầu, hiệu suất phản ứng 100% 2 22,4 GV: Yêu cầu HS lên bảng trình bày Các mSi = 28.0.3 = 8,4 (g) HS còn lại làm và theo dõi bài bạn 8,4 %Si= 100%=42% HS: HS lên bảng trình bày 20 GV: Gọi HS nhận xét, ghi điểm 4 4 GV: Hoµng v¨n §oµn N¨m häc : 2012 - 2013 (57) Trêng THPT Nam Trùc Gi¸o ¸n d¹y thªm ho¸ häc 11 - Ban c¬ b¶n Hoạt động 5: Củng cố - dặn dò * Củng cố: 1/ Silic phản ứng với tất các chất dãy nào sau đây A O2, C, F2, Mg, HCl, NaOH B O2, C, F2, Mg, NaOH C O2, C, F2, Mg, HCl, KOH D O2, C, F2, Mg, HCl, NaOH 2/ SiO2 tác dụng với axit nào đây A HCl B HNO3 C HF D HI 3/ Cho các chất sau MgO C KOH HF HCl Silic đioxit phản ứng với tất các chất nhóm nào sau đây A 1, 2, 3, 4, B 1, 2, 3, C 1, 3, 4, D 1, 2, 3, 4/ Silic và nhôm phản ứng với dd các chất dãy nào sau đây A HCl, HF B NaOH, KOH C Na2CO3, KHCO3 D BaCl2, AgNO3 Dặn dò: Chuẩn bị bài Luyện tập Tiết 14: BÀI TẬP TỔNG KẾT CHƯƠNG CACBON - SILIC I Mục tiêu: HS vận dụng kiến thức đã học giải bài tập II Trọng tâm: Bài tập tổng kết chương cacbon - Silic III Chuẩn bị: GV:Giáo án HS: Ôn tập lí thuyết, làm bài tập các bài cacbon - silic IV.Tiến trình lên lớp: 1/ Ổn định lớp 2/ Bài cũ: Không kiểm tra 3/ Bài Hoạt động thầy và trò Nội dung Hoạt động 1: Bài 1: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề a/ Hấp thụ hoàn toàn 0,224 lít CO 2(đktc) vào lít vào dung dịch Ca(OH)2 0,01M thì bao nhiêu gam Bài 1: kết tủa a/ Hấp thụ hoàn toàn 0,224 lít CO2(đktc) b/ Giải lại câu a thể tích CO2 là 560ml (đktc) vào lít dung dịch Ca(OH)2 0,01M thì c/ Hấp thụ hoàn toàn V lít CO 2(đktc) vào lít dung bao nhiêu gam kết tủa dịch Ca(OH)2 0,01M thì gam kết tủa Tìm V b/ Giải lại câu a thể tích CO là 560ml Giải: (đktc) ,224 c/ Hấp thụ hoàn toàn V lít CO2(đktc) vào nCO = =0 , 01(mol) a/ lít dung dịch Ca(OH)2 0,01M thì 22 , gam kết tủa Tìm V OH ¿2 HS: Chép đề ¿ Ca ¿ GV: Yêu cầu HS thảo luận làm bài n¿ CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O HS: Thảo luận làm bài 0,01 0,01 0,01 GV: Hoµng v¨n §oµn N¨m häc : 2012 - 2013 (58) Trêng THPT Nam Trùc GV: Cho HS xung phong lên bảng giải HS: Lên bảng trình bày, các HS còn lại lấy nháp làm bài Gi¸o ¸n d¹y thªm ho¸ häc 11 - Ban c¬ b¶n OH ¿2 Ca ¿ nCO < n¿ → Ca(OH)2 dư Khối lượng CaCO3 là 100.0,01 = gam ,56 =0 , 025( mol) b/ nCO = 22 , OH ¿2 ¿ Ca ¿ 1< n¿ n CO ¿ CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O a a 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 2b b Theo bài ta có: a + b = 0,02 a = 0,005 a + 2b = 0,025 b = 0,015 Khối lượng CaCO3 là 100.0,015 = 1,5 gam OH ¿2 c/ Ca¿¿ n¿ nCaCO = =0 , 01(mol) 100 OH ¿2 Ca ¿ nên có hai trường hợp nCaCO <n ¿ TH1: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O 0,01 0,01 0,01 Thể tích CO2 là: 0,01.22,4 = 0,224 (lít) TH2: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O 0,02 0,02 0,02 CO2 + CaCO3 + H2O → Ca(HCO3)2 0,01 0,01 Thể tích CO2 là: 0,03.22,4 = 0,672 ( lít) 2 GV: Gọi HS nhận xét ghi điểm 3 Hoạt động 2: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào Bài 2: Nung 16,8 gam hỗn hợp X gồm MgCO3 và CaCO3 đến khối lượng không đổi, dẫn khí thu vào 180ml dung dịch Ba(OH)2 1M thì thu đựợc 33,49 gam kết tủa Xác định thành phần % khối lượng các chất X Bài 2: HS: Chép đề Nung 16,8 gam hỗn hợp X gồm MgCO3 và CaCO3 đến khối lượng không đổi, dẫn khí thu vào 180ml dung dịch Ba(OH)2 1M thì thu đựợc 33,49 gam kết tủa Xác định thành phần % khối lượng các chất X GV: Gợi ý hướng dần HS cách giải, yêu cầu HS lên bảng trình bày GV: Hoµng v¨n §oµn Giải Gọi x, y số mol MgCO3 và CaCO3 X N¨m häc : 2012 - 2013 (59) Trêng THPT Nam Trùc Gi¸o ¸n d¹y thªm ho¸ häc 11 - Ban c¬ b¶n ⃗ t MgO + CO2 ↑ (1) MgCO3 x x HS: Lên bảng trình bày, các HS còn lại lấy CaCO3 ⃗ t CaO + CO2 ↑ (2) nháp làm bài y y 33 , 49 nBaCO = =0 ,17 (mol) 197 OH ¿2 Ba ¿ nên có hai trường hợp nBaCO <n ¿ TH1: CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 ↓ + H2O 0,01 0,01 0,01 (mol) GV: Gọi HS nhận xét, ghi điểm Theo bài ta có: x + y = 0,17 x = 0,0125 84x+ 100y = 16,8 y = 0,1575 % CaCO3 = 93,75% % MgCO3 = 6,25% TH2: CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 ↓ + H2O Hoạt động 3: 0,18 (mol) GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề 0,18 0,18 → CO2 + BaCO3 + H2O Ba(HCO3)2 vào 0,01 0,01 (mol) Bài 3: Theo bài ta có: Cho 15 gam hỗn hợp gồm Silic và Cacbon x + y = 0,19 x = 0,1375 vào dung dịch NaOH đặc nóng, thoát 84x+ 100y = 16,8 y = 0,0525 2,24 lít khí H2 (đktc).Tính thành % khối % CaCO3 = 31,25% lượng Silic hỗn hợp % MgCO3 = 68,75% HS: Chép đề GV: Yêu cầu HS lên bảng trình bày Các Bài 3: Cho 15 gam hỗn hợp gồm Silic và Cacbon vào dung HS còn lại làm và theo dõi bài bạn dịch NaOH đặc nóng, thoát 2,24 lít khí H2 HS:Lên bảng trình bày (đktc).Tính thành % khối lượng Cacbon hỗn hợp GV: Gọi HS nhận xét, ghi điểm 3 Giải Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2 ↑ ,24 =0,1( mol) 22 , nSi = 0,05(mol) mSi = 0,05.28 = 1,4(g) %Si =9,3% nH = Hoạt động 5: Củng cố - dặn dò * Củng cố: Cho 1,84 g hỗn hợp muối gồm XCO3 và YCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl thu 0,672 lít CO2 (đktc) và dung dịch A Khối lượng muối dung dịch A là A 1,17 B 2,17 C 3,17 D 2,71 * Dặn dò: Chuẩn bị bài Mở đầu hóa học hữu GV: Hoµng v¨n §oµn N¨m häc : 2012 - 2013 (60) Trêng THPT Nam Trùc Gi¸o ¸n d¹y thªm ho¸ häc 11 - Ban c¬ b¶n Tiết 15: BÀI TẬP LẬP CTPT HỢP CHẤT HỮU CƠ I Mục tiêu: HS vận dụng kiến thức đã học giải bài tập II Trọng tâm: Bài tập lập công thức phân tử hợp chất hữu III Chuẩn bị: GV:Giáo án HS: Ôn tập lí thuyết, làm bài tập lập công thức phân tử hợp hất hữu IV.Tiến trình lên lớp: 1/ Ổn định lớp 2/ Bài cũ: Trình bày các cách lập CTPT hợp chất hữu Bài tập vận dụng: 3/sgk trang 95 3/ Bài Mới Hoạt động thầy và trò Hoạt động 1: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào Bài 1: Đốt cháy hoàn toàn 2,2 g chất hữu A, người ta thu 4,4 g CO và 1,8 g H2O a/ Xác định công thức đơn giản A b/ Xác định CTPT A biết làm bay 1,1 g chất A thì thể tích thu đúng thể tích 0,4 g khí O2 cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất HS: Chép đề GV: Yêu cầu HS thảo luận làm bài HS: Thảo luận làm bài GV: Cho HS xung phong lên bảng giải HS: Lên bảng trình bày, các HS còn lại lấy nháp làm bài GV: Gọi HS nhận xét ghi điểm Hoạt động 2: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào Bài 2: Đốt cháy hoàn toàn 4,1 g chất hữu A người ta thu 2,65 g Na2CO3, 1,35 g nước và 1,68 lít CO2 ( đktc) Xác định công thức đơn giản A HS: Chép đề GV: Gợi ý hướng dần HS cách giải, yêu cầu HS lên bảng trình bày HS: Lên bảng trình bày, các HS còn lại GV: Hoµng v¨n §oµn Nội dung Bài 1: Đốt cháy hoàn toàn 2,2 g chất hữu A, người ta thu 4,4 g CO2 và 1,8 g H2O a/ Xác định công thức đơn giản A b/ Xác định CTPT A biết làm bay 1,1 g chất A thì thể tích thu đúng thể tích 0,4 g khí O2 cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất Giải: 4,4 12=1,2g a/ mC = 44 1,8 mH = 2=0,2g 18 mO= 2,2 – 1,2 – 0,2 = 0,8 g Gọi CTĐGN là CxHyOz ( x, y, z nguyên dương) 1,2 0,2 0,8 : : =2 :4 :1 x: y : z = 12 16 CTĐGN là C2H4O b/Số mol A 1,1 g A = sốmol O 0,4 g O2 = 0,4 1,1 =0,0125( mol);M A = =88( g/mol) 32 0,0125 ( C2H4O)n = 88 ⇒ 44n =88 ⇒ n =2 CTPT là C4H8O2 Bài 2: Đốt cháy hoàn toàn 4,1 g chất hữu A người ta thu 2,65 g Na2CO3, 1,35 g nước và 1,68 lít CO2 ( đktc) Xác định công thức đơn giản A Giải Chất A chắn có C, H, Na, có thể có O Khối lượng C 1,68 lít CO2: 12 ,68 =0,9 (g) 22 , Khối lượng C trong 2,65 g Na2CO3: 12 , 65 =0,3 ( g) 106 Khối lượng C 4,1 g chất A: 0,9 + 0,3 = 1,2(g) N¨m häc : 2012 - 2013 (61) Trêng THPT Nam Trùc lấy nháp làm bài Gi¸o ¸n d¹y thªm ho¸ häc 11 - Ban c¬ b¶n Khối lượng Na 2,65 g Na2CO3: 46 ,65 =1 , 15(g) 106 Khối lượng H 1,35 g H2O: 1, 35 =0 , 15( g) 18 Khối lượng O 4,1 g A: 4,1 -1,2 – 0,15 – 1,15 = 1,6 (g) GV: Gọi HS nhận xét, ghi điểm Chất A có dạng CxHyOzNat: 1,2 , 15 1,6 ,15 : : : =2:3 :2 :1 x: y : z : t = 12 16 23 CTĐGN là C2H3O2Na Bài 3: Để đốt cháy hoàn toàn 4,45 g hợp chất A cần dung vừa Hoạt động 3: hết 4,2 lít O2 Sản phẩm cháy gồm có 3,15 g H2O và GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép 3,92 lít hỗn hợp khí gồm CO2 và N2 (đktc) Xác định đề vào CTĐGN A Bài 3: Để đốt cháy hoàn toàn 4,45 g hợp chất A Giải cần dung vừa hết 4,2 lít O2 Sản phẩm Theo định luật bảo toàn khối lượng cháy gồm có 3,15 g H2O và 3,92 lít hỗn 4,2 m +m =m + m − m =¿ , 45+ 32 −3 , 15=7,3 (g) ❑ N A O H O hợp khí gồm CO2 và N2 (đktc) Xác định 22 , CTĐGN A HS: Chép đề Đặt số mol CO2 là a , số mol N2 là b, ta có: GV: Yêu cầu HS lên bảng trình bày a + b = 0,175 Các HS còn lại làm và theo dõi bài 44a + 28b =7,3 bạn a = 0,15; b = 0,025 Khối lượng C: 0,15.12 = 1,8 (g) HS:Lên bảng trình bày ,15 =0 ,35 (g) Khối lượng H: 18 Khối lượng : 0,025.28 = 0,7 (g) GV: Gọi HS nhận xét, ghi điểm Khối lượng O: 4,48 – 1,8 – 0,35 - 0,7 = 1,6 (g) Chất A có dạng CxHyNzOt 1,8 ,35 0,7 1,6 : : : =3 :7:1 :2 x: y : z : t = 12 14 16 CTĐGN là C3H7NO2 CO2 2 Hoạt động 4: Củng cố - dặn dò * Củng cố: Hợp chất X có % khối lượng cacbon, hiđro và oxi 54,54%, 9,1% và 36,36 % MX = 88g/mol CTPT X là A C4H10O C C4H8O C C5H12O D C4H10O2 * Dặn dò: Chuẩn bị bài cấu trúc phân tử hợp chất hữu Tiết 16: TỰ CHỌN Chủ đề: BÀI TẬP CẤU TRÚC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ I Mục tiêu: HS vận dụng kiến thức đã học giải bài tập II Trọng tâm: Bài tập cấu trúc phân tử hợp chất hữu III Chuẩn bị: GV: Hoµng v¨n §oµn N¨m häc : 2012 - 2013 (62) Trêng THPT Nam Trùc Gi¸o ¸n d¹y thªm ho¸ häc 11 - Ban c¬ b¶n GV:Giáo án HS: Ôn tập lí thuyết, làm bài tập cấu trúc phân tử hợp hất hữu IV.Tiến trình lên lớp: Hoạt động 1: Ổn định lớp + Bài cũ Bài cũ: Trình bày nội dung thuyết cấu tạo hóa học Ví dụ minh họa Trình bày khái niệm đồng đẳng, đồng phân Ví dụ minh họa Hoạt động thầy và trò Hoạt động 2: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào Bài 1: Trong các chất đây, chất nào là đồng đẳng nhau? chất nào là đồng phân nhau? CH3CH2CH3 CH3CH2CH2Cl CH3CH2CH2CH3 CH3CHClCH3 (CH3)2CHCH3 CH3CH2CH=CH2 CH3CH=CH2 CH2-CH2 CH2-CH2 CH3 C=CH2 CH3 HS: Chép đề GV: Yêu cầu HS thảo luận làm bài HS: Thảo luận làm bài GV: Cho HS xung phong lên bảng giải HS: Lên bảng trình bày, các HS còn lại lấy nháp làm bài GV: Gọi HS nhận xét ghi điểm Hoạt động 3: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào Bài 2: Khi đốt cháy 1,5 g chất A B D thu sản phẩm gồm 0,9 g nước và 2,2 g khí CO Ba chất trên có phải là đồng phân không? Cho ví dụ HS: Chép đề GV: Gợi ý hướng dần HS cách giải HS: chú ý nghe hiểu GV: lấy ví dụ minh họa Hoạt động 4: GV: Hoµng v¨n §oµn Nội dung Bài 1: Trong các chất đây, chất nào là đồng đẳng nhau? chất nào là đồng phân nhau? 10 CH3CH2CH3 11 CH3CH2CH2Cl 12 CH3CH2CH2CH3 13 CH3CHClCH3 14 (CH3)2CHCH3 15 CH3CH2CH=CH2 16 CH3CH=CH2 17 CH2-CH2 CH2-CH2 18 CH3 C=CH2 CH3 Giải: + Các chất đồng đẳng: (1) và (3); (1) và (5); (6) và (7); (7) và (9) + Các chất đồng phân: (2) và (4); (3) và (5); (6) và (7); (6), (8) và (9) Bài 2: Khi đốt cháy 1,5 g chất A B D thu sản phẩm gồm 0,9 g nước và 2,2 g khí CO Ba chất trên có phải là đồng phân không? Cho ví dụ Giải Vì các chất có cùng số mol C ( cùng khối lượng CO2), cùng số mol H ( cùng khối lượng nước) và cùng số mol oxi cùng lượng chất có nghĩa là chất có công thức đơn giản giống Nếu chất có cùng phân tử khối thì chúng là đồng phân Ví dụ: Ba chất là axit axetic C2H4O2, glucozơ C6H12O6 và anđehitfomic không phải là đồng phân mặc dù có công thức đơn giản là CH2O; đốt 30 g chất sinh mol CO2 và mol nước Bài 3: Hỗn hợp khí A chứa hai hiđrocacbon N¨m häc : 2012 - 2013 (63) Trêng THPT Nam Trùc GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào Bài 3: Hỗn hợp khí A chứa hai hiđrocacbon dãy đồng đẳng Lấy 1,12 lít A (đktc) đem đốt cháy hoàn toàn Sản phẩm cháy dẫn qua bình (1) đựng H2SO4 (đặc), sau đó qua bình (2) đựng dung dịch NaOH ( có dư) Sau thí nghiệm, khối lựợng bình (1) tăng 2,16 g và bình (2) tăng 7,48g Hãy xác định CTPT và % thể tích chất hỗn hợp A HS: Chép đề GV: Gợi ý hướng dần HS cách giải HS: chú ý nghe hiểu Gi¸o ¸n d¹y thªm ho¸ häc 11 - Ban c¬ b¶n dãy đồng đẳng Lấy 1,12 lít A (đktc) đem đốt cháy hoàn toàn Sản phẩm cháy dẫn qua bình (1) đựng H2SO4 (đặc), sau đó qua bình (2) đựng dung dịch NaOH ( có dư) Sau thí nghiệm, khối lựợng bình (1) tăng 2,16 g và bình (2) tăng 7,48g Hãy xác định CTPT và % thể tích chất hỗn hợp A Giải Hai hiđrocacbon dãy đồng đẳng có CTPT là CxHy và Cx+1Hy + Gọi a là số mol CxHy Gọi b là số mol Cx+1Hy + Ta có: a + b = 0,05 (1) y y CxHy + (x+ )O2 → xCO2+ H O a ax y/2a y y +2 C x+1 H y+2 +( x+ +1,5)O →(x +1)CO 2+ H2 O y +2 b (x + 1)b b Số mol CO2: ax + b(x + 1) = 0,17 (2) ay +b( y+2) =0,12 (3) Số mol H2O: Từ (2) ta có (a + b)x + b =0,17 b = 0,17 - 0,05x b là số mol hai hât nên < b < 0,05 Do đó < 0,17 – 0,05x < 0,05 →2,4 < x <3,4 → x=3 → b =0,17 – (0,05.3)=0,02 → a =0,05 – 0,02 = 0,03 Thay giá trị a và b vào (3) ta có: 0,03y + 0,02( y + 2) = → y = CTPT chất là C3H4, C4H6 % thể tích ( là % số mol) C3H4 hỗn ,03 100 %=60 % hợp A ,05 % thể tích C4H6 hỗn hợp là 40% Hoạt động 5: Củng cố - dặn dò * Củng cố: Chất nào đây là đồng phân CH3COOCH3? A CH3CH2OCH3 B CH3CH2COOH C CH3COCH3 D CH3CH2CH2OH * Dặn dò: Chuẩn bị bài Luyện tập BTVN: Hỗn hợp M thể lỏng,chứa hợp chất hữu dãy đồng đẳng Nếu làm bay 2,58g M thì thể tích thu đúng thể tích 1,4 g khí N2 cùng điều kiện Đốt cháy hoàn toàn 6,45 g M thì thu 7,65 g H2O và 6,72 lít CO2(đktc) Xác định CTPT và % khối lượng chất hỗn hợp M Tiết 17: TỰ CHỌN Chủ đề: ÔN TẬP HỌC KÌ I GV: Hoµng v¨n §oµn N¨m häc : 2012 - 2013 (64) Trêng THPT Nam Trùc Gi¸o ¸n d¹y thªm ho¸ häc 11 - Ban c¬ b¶n III Mục tiêu: HS vận dụng kiến thức đã học giải bài tập IV Trọng tâm: Ôn tập các bài tập tính pH, liên quan tới HNO3, nhận biết, sơ đồ phản ứng III Chuẩn bị: GV:Giáo án HS: Ôn tập lí thuyết, làm bài tập tính pH, liên quan tới HNO3, nhận biết, sơ đồ phản ứng IV.Tiến trình lên lớp: Hoạt động 1: Ổn định lớp + Bài cũ Bài cũ: Trình bày tính oxi hóa HNO3 Cho ví dụ minh họa Hoạt động thầy và trò Hoạt động 2: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào Bài 1: Trộn 200 ml dung dịch HCl 0,1 M với 800ml dung dịch HNO3 0,01M Tính pH dung dịch thu HS: Chép đề GV: Yêu cầu HS thảo luận làm bài Nội dung Bài 1: Trộn 200 ml dung dịch HCl 0,1 M với 800ml dung dịch HNO3 0,01M Tính pH dung dịch thu Giải: Nồng độ các chất sau pha trộn 200 0,1 =0 , 02 M CHCl = 200+800 800 , 01 C HNO = =0 , 008 M HS: Thảo luận làm bài 200+800 Phương trình điện li GV: Cho HS xung phong lên bảng giải HCl → H+ + Cl0,02 0,02 (M) HNO3 → H+ + NO3HS: Lên bảng trình bày, các HS còn lại lấy 0,008 0,008 (M) nháp làm bài Tổng nồng độ ion H+ = 0,028M pH = -lg0,028 =1,55 GV: Gọi HS nhận xét ghi điểm Bài 2: Hòa tan hoàn toàn 5,6 g Fe vào dung dịch HNO đặc Hoạt động 3: nóng, thu V lít khí (đktc) GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề Tìm V vào Bài 2: Giải Hòa tan hoàn toàn 5,6 g Fe vào dung dịch Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2 ↑ + 3H2O HNO3 đặc nóng, thu V lít khí (đktc) 0,1 0,3 (mol) Tìm V 5,6 nFe= =0,1 (mol)→n NO =nFe=0,3(mol) HS: Chép đề 56 GV: Gợi ý hướng dần HS cách giải, yêu V NO =0,3 22,4=6,72(l) cầu HS lên bảng trình bày HS: Lên bảng trình bày, các HS còn lại lấy nháp làm bài Bài 3: GV: Gọi HS nhận xét, ghi điểm Nhiệt phân 66,2 gam Pb(NO3)2 thu 55,4 gam Hoạt động 4: thu 55,4 gam chất rắn Tính hiệu suất phản GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề ứng phân hủy vào Bài 3: Nhiệt phân 66,2 gam Pb(NO3)2 thu 55,4 gam thu 55,4 gam chất rắn Tính Giải hiệu suất phản ứng phân hủy → Pb(NO3)2 PbO+ 2NO2 ↑ + 1/2O2 ↑ HS: Chép đề x 2x x/2 2 GV: Hoµng v¨n §oµn N¨m häc : 2012 - 2013 (65) Trêng THPT Nam Trùc Gi¸o ¸n d¹y thªm ho¸ häc 11 - Ban c¬ b¶n Gọi x là số mol Pb(NO3)2 đã nhiệt phân GV: Yêu cầu HS lên bảng trình bày Các Khối lượng khí thoát = 2x.46 + 0,5x.32 = 66,2 – HS còn lại làm và theo dõi bài bạn 55,4 = 10,8 → x = 0,1 (mol) Hiệu suất phản ứng là: 0,1 HS:Lên bảng trình bày 100 %=50 % H= 0,2 Bài 4: Chỉ dùng hóa chất để phân biệt các lọ nhãn đựng các dung dịch sau: NaCl, Na2SO4, NH4Cl, (NH4)2SO4 Hoạt động 5: Giải GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề - Trích lọ ít để làm mẫu thử vào - Cho Ba(OH)2 vào các mẫu thử Bài 4: + Mẫu thử không có tượng: dung dịch NaCl Chỉ dùng hóa chất để phân + Mẫu thử có kết tủa trắng : dung dịch Na2SO4 biệt các lọ nhãn đựng các dung dịch Na2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 ↓ + 2NaOH sau: NaCl, Na2SO4, NH4Cl, (NH4)2SO4 + Mẫu thử có khí mùi khai : dung dịch NH4Cl HS: Chép đề 2NH4Cl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2NH3 + 2H2O GV: Hướng dẫn HS cách giải, yêu cầu HS + Mẫu thử có kết tủa trắng, có khí mùi khai : dung trình bày dịch (NH4)2SO4 HS:Lên bảng trình bày (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 ↓ + 2NH3 GV: Gọi HS nhận xét + 2H2O Bài 5: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau A ⃗ NaOH NaNO3 30000 C B → C → D ⃗ ⃗ N2 + O2 3000 C 2NO 2NO + O2 → 2NO2 Hoạt động 6: 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O vào Vậy A là N2, B là NO, C là NO2, D là HNO3 Bài 5: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau ⃗ A NaOH 30000 C B → C → D ⃗ NaNO3 HS: Chép đề GV: yêu cầu 1HS trình bày HS:Lên bảng trình bày GV: Gọi HS nhận xét, ghi điểm Hoạt động7: Củng cố - dặn dò * Củng cố: - Các bài tập tính pH, liên quan tới HNO3, nhận biết, sơ đồ phản ứng - Cho 4,8 gam Cu kim loại vào dung dịch HNO3 loãng dư đến phản ứng xảy hoàn toàn Lượng khí thoát điều kiện chuẩn là A 2,24 lít B 6,72 lít C 1,12 lít D 3,36 lít +¿ − - Để nhận biết có mặt ion Fe3+, NH ❑¿ , NO ❑3 có dung dịch ta có thể dùng chất nào sau đây A NaOH B H2SO4 C Quỳ tím D CaO ⃗ - Cho phản ứng:2NH4Cl + Ca(OH)2 t CaCl2 + A ↑ +2H2O A là chất khí nào đây A N2 B NH3 C H2 D N2O * Dặn dò: Ôn tập chuẩn bị kiểm tra học kì I Tiết 18: TỰ CHỌN GV: Hoµng v¨n §oµn N¨m häc : 2012 - 2013 (66) Trêng THPT Nam Trùc Gi¸o ¸n d¹y thªm ho¸ häc 11 - Ban c¬ b¶n Chủ đề: BÀI TẬP ( Sửa bài kiểm tra học kì I ) V Mục tiêu: HS vận dụng kiến thức đã học giải bài tập VI Trọng tâm: Hướng dẫn học sinh lại các câu trắc nghiệm, giải lại các bài tập III Chuẩn bị: GV:Giáo án HS: Xem lại bài trước nhà IV.Tiến trình lên lớp: Hoạt động 1: Ổn định lớp + Bài cũ Bài cũ: Không kiểm tra Hoạt động thầy và trò Hoạt động 2: I.Trắc nghiệm GV: Yêu cầu HS trả lời lại Mã đề : 483 các câu trắc nghiệm HS:Trả lời GV: nhận xét hướng dẫn lại A B C D x Nội dung x x x 1 1 x x Hoạt động 3: GV: Hướng dẫn HS cách tính điểm câu phần II.Tự luận: tự luận Hoạt động 4: GV: Phát bài cho HS GV: Yêu cầu HS xem lại phần theo thang điểm 6 x x x x x x x x Hoạt động 5: Củng cố - dặn dò * Củng cố: Nhắc lại HS cách làm bài và rút kinh nghiệm * Dặn dò: Chuẩn bị bài Ankan Tiết 19: TỰ CHỌN Chủ đề: BÀI TẬP ANKAN VII Mục tiêu: HS vận dụng kiến thức đã học giải bài tập VIII Trọng tâm: Bài tập ankan III Chuẩn bị: GV:Giáo án HS: Ôn tập lí thuyết, làm bài tập ankan IV.Tiến trình lên lớp: Hoạt động 1: Ổn định lớp + Bài cũ Bài cũ: Trình bày cách gọi tên mạch cacbon phân nhánh Gọi tên CTCT sau CH3 – CH - CH2 – CH – CH2 – CH2 – CH3 CH3 C2H5 GV: Hoµng v¨n §oµn N¨m häc : 2012 - 2013 (67) Trêng THPT Nam Trùc Gi¸o ¸n d¹y thªm ho¸ häc 11 - Ban c¬ b¶n Hoạt động thầy và trò Nội dung Hoạt động 2: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS Bài 1: Gọi tên các CTCT sau chép đề vào CH3 – CH2 – CH – CH2 – CH3 Bài 1: Gọi tên các CTCT sau CH – CH3 CH3 – CH2 – CH – CH2 – CH3 CH3 CH – CH3 CH3 CH3 CH3 – CH2 – CH – CH2 – CH – CH3 CH3 CH – CH3 CH3 CH3 – CH2 – CH – CH2 – CH – CH3 CH3 CH – CH3 CH3 CH3 Giải: + 3-etyl -2-metylpentan HS: Chép đề + 4-etyl-2,2,5-trimetylhexan GV: Yêu cầu HS thảo luận làm bài HS: Thảo luận làm bài GV: Cho HS xung phong lên bảng giải HS: Lên bảng trình bày, các HS còn lại lấy nháp làm bài GV: Gọi HS nhận xét ghi điểm Hoạt động 3: Bài 2: Viết CTCT thu gọn GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS a/ 4-etyl-2,3,3-trimetylheptan chép đề vào b/ 3,5-đietyl-2,2,3-trimetyloctan Bài 2: Viết CTCT thu gọn a/ 4-etyl-2,3,3-trimetylheptan b/ 3,5-đietyl-2,2,3-trimetyloctan Giải HS: Chép đề a/ CH3 GV: Gợi ý hướng dần HS cách giải CH3 – CH – C – CH – CH2 – CH2 – CH3 HS: Lên bảng trình bày CH3 CH3 CH2 GV: Nhận xét ghi điểm CH3 b/ CH3 CH3 CH3 – C – C - CH2 – CH – CH2 – CH2 – CH3 CH3 CH2 CH2 CH3 CH3 Hoạt động 4: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào Bài 3: Chất A là ankan thể khí Để đốt cháy hoàn toàn 1,2 lít A cần dùng vừa hết lít oxi cùng điều kiện a/ Xác định CTPT A b/ Cho chất A tác dụng với khí clo 250C và có ánh sáng Hỏi có thể thu dẫn xuất monoclo A.Cho biết tên dẫn xuất đó Dẫn xuất nào thu nhiều GV: Hoµng v¨n §oµn Bài 3: Chất A là ankan thể khí Để đốt cháy hoàn toàn 1,2 lít A cần dùng vừa hết lít oxi cùng điều kiện a/ Xác định CTPT A b/ Cho chất A tác dụng với khí clo 25 0C và có ánh sáng Hỏi có thể thu dẫn xuất monoclo A.Cho biết tên dẫn xuất đó Dẫn xuất nào thu nhiều CnH2n + + Giải n+ O2 ⃗t nCO2 + (n+1)H2O N¨m häc : 2012 - 2013 (68) Trêng THPT Nam Trùc HS: Chép đề GV: Gợi ý hướng dần HS cách giải HS: Lên bảng trình bày Gi¸o ¸n d¹y thªm ho¸ häc 11 - Ban c¬ b¶n 1,2lít lít n+ =5 → n=3 = 1,2 CTPT A là C3H8 CH3 – CH2 – CH3 + Cl2 HCl Hoạt động 5: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào Bài 4: Đốt cháy hoàn toàn 1,45 gam ankan phải dùng vừa hết 3,64 lít O2( đktc) a/ Xác định CTPT ankan b/ Viết CTCT và gọi tên tất các đồng phân ứng với công thức đó HS: Chép đề GV: Gợi ý hướng dần HS cách giải HS: Lên bảng trình bày as ⃗ CH3 – CH2 – CH2 - Cl 1- clopropan (43%) + CH3 – CHCl – CH3 2- clopropan (57%) Bài 4: Đốt cháy hoàn toàn 1,45 gam ankan phải dùng vừa hết 3,64 lít O2( đktc) a/ Xác định CTPT ankan b/ Viết CTCT và gọi tên tất các đồng phân ứng với công thức đó Giải n+ CnH2n + + O2 ⃗t nCO2 + (n+1)H2O n+ (14n + 2)g (mol) 1,45 g 0,1625 (mol) 14 n+2 n+1 = → n=4 , 45 ,1625 CTPT A là C4H10 CH3 – CH2 – CH2 – CH3 Butan CH3 – CH – CH3 CH3 Isobutan (2-metylpropan) Hoạt động 6: Củng cố - dặn dò * Củng cố: Nhắc lại cách gọi tên mạch cacbon phân nhánh Cho tên gọi viết CTCT * Dặn dò: Chuẩn bị bài Xicloankan BTVN: Đốt cháy hoàn toàn 2,86 g hỗn hợp gồm hexan và octan người ta thu 4,48 lít CO2 ( đktc) Xác định % khối lượng chất hỗn hợp Tiết 20: TỰ CHỌN Chủ đề: BÀI TẬP XICLOANKAN IX Mục tiêu: HS vận dụng kiến thức đã học giải bài tập X Trọng tâm: Bài tập Xicloankan III Chuẩn bị: GV:Giáo án HS: Ôn tập lí thuyết, làm bài tập Xicloankan IV.Tiến trình lên lớp: Hoạt động 1: Ổn định lớp + Bài cũ Bài cũ: Trình bày tính chất hóa học xicloankan Lấy ví dụ minh họa Bài mới: Hoạt động thầy và trò GV: Hoµng v¨n §oµn Nội dung N¨m häc : 2012 - 2013 (69) Trêng THPT Nam Trùc Gi¸o ¸n d¹y thªm ho¸ häc 11 - Ban c¬ b¶n Hoạt động 2: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề Bài 1: Gọi tên các CTCT sau vào Bài 1: Gọi tên các CTCT sau C 2H H 3C C 2H H 3C CH3 HS: Chép đề GV: Yêu cầu HS thảo luận làm bài HS: Thảo luận làm bài GV: Cho HS xung phong lên bảng giải HS: Lên bảng trình bày, các HS còn lại lấy nháp làm bài GV: Gọi HS nhận xét ghi điểm Hoạt động 3: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào Bài 2: Viết CTCT thu gọn a/ 1,1-đimetylxiclopropan b/ 1-etyl-1-metylxiclohexan HS: Chép đề GV: Yêu cầu HS thảo luận làm bài HS: Thảo luận làm bài GV: Cho HS xung phong lên bảng giải HS: Lên bảng trình bày, các HS còn lại lấy nháp làm bài GV: Gọi HS nhận xét ghi điểm Hoạt động 4: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào Bài 3: Một monoxicloankan có tỉ khối so với nitơ a/ Xác định CTPT A b/Viết CTCT và tên tất các xicloankan ứng với CTPT tìm HS: Chép đề GV: Yêu cầu HS lên bảng trình bày câu a HS: Lên bảng trình bày GV: Hướng dẫn HS viết các CTCT C6H12 HS: Chú ý cách viết đồng phân CH3 Giải: 4-etyl-1,2-đimetylxiclohexan Bài 2: Viết CTCT thu gọn a/ 1,1-đimetylxiclopropan b/ 1-etyl-1-metylxiclohexan Giải a/ CH3 CH3 b/ CH3 C H 2C H Bài 3: Một monoxicloankan có tỉ khối so với nitơ a/ Xác định CTPT A b/Viết CTCT và tên tất các xicloankan ứng với CTPT tìm Giải a/ CnH2n = 28.3 = 84 14n = 84 → n = CTPT: C6H12 b/ Các CTCT GV: Yêu cầu HS gọi tên các đồng phân HS: Gọi tên các đồng phân GV: Hoµng v¨n §oµn N¨m häc : 2012 - 2013 (70) Trêng THPT Nam Trùc Gi¸o ¸n d¹y thªm ho¸ häc 11 - Ban c¬ b¶n CH3 x i c l o h e x a n m e ty l p e n t a n CH3 Hoạt động 5: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào Bài 4: Hỗn hợp khí A chứa ankan và xicloankan Tỉ khối A H2 là 25,8 Đốt cháy hoàn toàn 2,58gam A hấp thụ hết sản phẩm cháy vào dung dịch Ba(OH)2 dư, thu 35,46 gam kết tủa Xác định CTPT ankan và xicloankan HS: Chép đề GV: Gợi ý hướng dần HS cách giải Tìm MA Viết pthh Gọi x, ylần lượt là số mol ankan, xicloankan Lập phương trình Giải phương trình và biện luận tìm n, m CH3 ,2 - d i m e t y l x ic l o b u t a n CH3 H 3C CH3 CH3 ,1 - d i m e t y l x i c l o b u ta n CH3 C H 2-C H H 3C ,3 - d i m e ty l x i c l o b u ta n e ty l x i c l o b u ta n CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 ,2 ,3 - t r im e t y l x i c l o p r o p a n ,1 ,2 - t r i m e t y l x ic l o p r o p a n C H 2C H - e ty l - - m e t y l x i c l o p r o p a n CH3 C H 2C H -e ty l-1 -m e ty lx ic lo p ro p a n C H 2C H 2C H p r o p y l x ic l o p r o p a n CHCH3 CH3 is o p ro p y lx ic lo p ro p a n Bài 4: Hỗn hợp khí A chứa ankan và xicloankan Tỉ khối A H2 là 25,8 Đốt cháy hoàn toàn 2,58gam A hấp thụ hết sản phẩm cháy vào dung dịch Ba(OH)2 dư, thu 35,46 gam kết tủa Xác định CTPT ankan và xicloankan Giải Giả sử 2,58g hỗn hợp A có x mol CnH2n + (n≥1) và y mol CmH2m (m≥3) MA = 25,8.2 = 51,6(g/mol) 2, 58 =0 , 05(1) HS: Làm bài theo các bước GV đã hướng x + y = 51 ,6 dẫn n+ O2 ⃗t nCO2 + (n+1)H2O x nx (mol) 3m CmH2m + O2 ⃗t mCO2 + mH2O y my (mol) CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 ↓ + H2O Số mol CO2 = số mol BaCO3 = 35 , 46 =0 , 18(mol) 197 nx + my = 0,18 (2) Khối lượng hỗn hợp A: (14n + 2)x + 14my = 2,58 (3) → 14(nx + my) + 2x = 2,58 → 2x = 2,58 – 14.0,18 → x = 0,03; y = 0,02 (2) ta có : 0,03n + 0,02m = 0,18 → 3n + 2m = 18 Nghiệm thích hợp m = 3; n = CTPT là C4H10; C3H6 CnH2n + + Hoạt động 6: Củng cố - dặn dò * Củng cố: Nhắc lại cách gọi tên xicloankan.Cách giải bài toán tìm CTPT ankan và xicloankan * Dặn dò: Chuẩn bị bài Thực hành trang 124 Tiết 21: TỰ CHỌN GV: Hoµng v¨n §oµn N¨m häc : 2012 - 2013 (71) Trêng THPT Nam Trùc Gi¸o ¸n d¹y thªm ho¸ häc 11 - Ban c¬ b¶n Chủ đề: BÀI TẬP ANKEN XI Mục tiêu: HS vận dụng kiến thức đã học giải bài tập XII Trọng tâm: Bài tập anken III Chuẩn bị: GV:Giáo án HS: Ôn tập lí thuyết, làm bài tập anken IV.Tiến trình lên lớp: Hoạt động 1: Ổn định lớp + Bài cũ Bài cũ: Viết các CTCT C5H10 Gọi tên các CTCT Trình bày tính chất hóa học anken Bài mới: Hoạt động thầy và trò Nội dung Hoạt động 2: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề Bài 1: Gọi tên các CTCT sau vào Bài 1: Gọi tên các CTCT sau CH3 CH3 CH3 - C - CH2 - CH = CH2 CH3 CH3 - C - CH2 - CH = CH2 CH3 C H - C H - C - C H -C H C H - C H - C - C H -C H CH2 CH2 HS: Chép đề GV: Yêu cầu HS thảo luận làm bài HS: Thảo luận làm bài GV: Cho HS xung phong lên bảng giải HS: Lên bảng trình bày, các HS còn lại lấy nháp làm bài GV: Gọi HS nhận xét ghi điểm Hoạt động 3: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào Bài 2: Viết CTCT thu gọn 2,4–đimetylhex-1en HS: Chép đề GV: Yêu cầu HS thảo luận làm bài HS: Thảo luận làm bài GV: Cho HS xung phong lên bảng giải HS: Lên bảng trình bày, các HS còn lại lấy nháp làm bài GV: Gọi HS nhận xét ghi điểm Hoạt động 4: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào Bài 3: Hỗn hợp khí A chứa ankan và anken Khối lượng hỗn hợp A là gam và GV: Hoµng v¨n §oµn Giải: 4,4 – đimetylpent –1- en 2-etylbut-3-en Bài 2: Viết CTCT thu gọn 2,4–đimetylhex-1-en Giải CH2 = C - CH2 - CH - CH2 - CH3 CH3 CH3 Bài 3: Hỗn hợp khí A chứa ankan và anken Khối lượng hỗn hợp A là gam và thể tích là 8,96 lít Đốt cháy hoàn toàn A, thu 13,44 lít CO Các thể tích đo đktc Xác định CTPT và % thể tích chất A N¨m häc : 2012 - 2013 (72) Trêng THPT Nam Trùc Gi¸o ¸n d¹y thªm ho¸ häc 11 - Ban c¬ b¶n thể tích là 8,96 lít Đốt cháy hoàn toàn A, Giải thu 13,44 lít CO2 Các thể tích Giả sử hỗn hợp A có x mol CnH2n + và y mol CmH2m , 96 đo đktc Xác định CTPT và % thể tích x+ y = =0,4 (1) chất A 22 , HS: Chép đề (14 n+2)x +14 my=9(2) GV: Yêu cầu HS lên bảng trình bày HS: Lên bảng trình bày n+ CnH2n + + O2 ⃗t nCO2 + (n+1)H2O x nx (mol) 3m CmH2m + O2 ⃗t mCO2 + mH2O y my (mol) 13 , 44 =0,6 (3) nx + my = 22 , GV: Gọi HS nhận xét ghi điểm Từ (1), (2), (3) ta có x = 0,3; y = 0,1 Thay x, y vào (3) ta có: 3n + m = Chọn m = 3, n =1 CH4 chiếm 60% thể tích A và C3H6 chiếm 40% Bài 4: Dẫn 3,584 lít hỗn hợp X gồm anken A và B liên tiếp dãy đồng đẳng vào nước brom (dư), thấy khối lượng bình đựng nước brom tăng 10,5 g Hoạt động 5: a/ Tìm CTPTcủa A, B ( biết thể tích khí đo 0C và GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề 1,25 atm ) và tính % thể tích anken vào b/ Tính tỉ khối hỗn hợp so với H2 Bài 4: Dẫn 3,584 lít hỗn hợp X gồm anken A và B liên tiếp dãy đồng đẳng vào nước brom (dư), thấy khối lượng bình đựng nước brom tăng 10,5 g Giải a/ Tìm CTPTcủa A, B ( biết thể tích khí đo a/ Đặt ông thức anken là CnH2n và Cn+1H2n+2 00C và 1,25 atm ) và tính % thể tích Công thức chung anken CxH2x anken với n < x < n + b/ Tính tỉ khối hỗn hợp so với H2 CxH2x + Br2 → CxH2xBr2 HS: Chép đề Độ tăng khối lượng bình đựng dd chính là khối GV: Gợi ý hướng dần HS cách giải lượng anken Đặt công thức anken, công thức trung , 25 , 584 n= =0,2(mol) bình 22, Viết pthh 10 ,5 =52 , 5=14 x M = → x=3 ,75 → n=3 Tìm giá trị x 0,2 Tìm CTPT anken Hai anken là C3H6 và C4H8 Tính % thể tích anken Gọi a và b là số mol C3H6 và C4H8 hỗn hợp Tính tỉ khối hỗn hợp so với H2 Ta có: a + b = 0,2 a = 0,05 42a + 56b = 10,5 b = 0,15 %V C H =25 % HS: Làm bài theo các bước GV đã hướng dẫn %V C H =75 % b/ d X / H =26 , 25 Hoạt động 6: Củng cố - dặn dò * Củng cố: GV: Hoµng v¨n §oµn N¨m häc : 2012 - 2013 (73) Trêng THPT Nam Trùc Gi¸o ¸n d¹y thªm ho¸ häc 11 - Ban c¬ b¶n Nhắc lại cách gọi tên anken Tính chất hóa học anken Cách giải bài toán tìm CTPT anken đồng đẳng liên tiếp * Dặn dò: Chuẩn bị phần còn lại bài anken Tiết 22: TỰ CHỌN Chủ đề: BÀI TẬP ANKAN + ANKAĐIEN XIII Mục tiêu: HS vận dụng kiến thức đã học giải bài tập XIV Trọng tâm: Bài tập ankan + Ankađien III Chuẩn bị: GV:Giáo án HS: Ôn tập lí thuyết, làm bài tập ankan + Ankađien IV.Tiến trình lên lớp: Hoạt động 1: Ổn định lớp + Bài cũ Bài cũ: Trình bày tính chất hóa học ankađien Bài mới: Hoạt động thầy và trò Nội dung Hoạt động 2: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề Bài 1: vào Ankan X có cacbon chiếm 83,33% khối lượng Bài 1: phân tử Ankan X có cacbon chiếm 83,33% khối a/ Tìm CTPT, viết các CTCT có thể có X lượng phân tử b/ Khi X tác dụng với brom đun nóng có chiếu a/ Tìm CTPT, viết các CTCT có thể có X sáng có thể tạo dẫn xuất đồng phân chứa b/ Khi X tác dụng với brom đun nóng có nguyên tử brom phân tử Viết CTCT và gọi chiếu sáng có thể tạo dẫn xuất đồng phân tên chứa nguyên tử brom phân tử Viết CTCT và gọi tên Giải: 12 n 83 ,33 100 %= → n=5 a/ %C = HS: Chép đề 14 n+2 100 GV: Yêu cầu HS thảo luận làm bài CTPT: C5H12 HS: Thảo luận làm bài b/ GV: Cho HS xung phong lên bảng giải câu CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - CH3 (1) a, viết các CTCT (2) HS: Lên bảng trình bày, các HS còn lại lấy CH3 - CH - CH2 - CH3 nháp làm bài CH3 CH3 GV: Hướng dẫn HS chọn CTCT đúng cho X tác dụng với brom tạo dẫn xuất HS: Viết pthh minh họa CH3 - C - CH3 (3) CH3 Hoạt động 3: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào Bài 2: Chất A là ankađien liên hợp có mạch cacbon phân nhánh Để đốt cháy hoàn toàn GV: Hoµng v¨n §oµn N¨m häc : 2012 - 2013 (74) Trêng THPT Nam Trùc Gi¸o ¸n d¹y thªm ho¸ häc 11 - Ban c¬ b¶n 3,4 g A cần dùng vừa hết 7,84 lít oxi (đktc) Xác định CTPT , CTCT, gọi tên HS: Chép đề GV: Yêu cầu HS thảo luận làm bài HS: Thảo luận làm bài GV: Cho HS xung phong lên bảng giải HS: Lên bảng trình bày, các HS còn lại lấy Bài 2: nháp làm bài Chất A là ankađien liên hợp có mạch cacbon GV: Gọi HS nhận xét ghi điểm phân nhánh Để đốt cháy hoàn toàn 3,4 g A cần dùng vừa hết 7,84 lít oxi (đktc) Xác định CTPT , CTCT, gọi tên Giải n −1 Hoạt động 4: CnH2n - + O2 ⃗t nCO2 + (n-1)H2O GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào 0,7 0,35 (mol) Bài 3: n −1 Hỗn hợp khí A chứa ankan và 0,7 ankađien Để đốt cháy hoàn toàn 6,72 lít A (14n -2) n −1 = 3,4 → n = phải dùng vừa hết 28 lít O ( các thể tích khí CH2 = C - CH = CH2 lấy đktc) Dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng H2SO4 đặc, sau đó qua bình đựng CH3 dung dịch NaOH dư thì khối lượng bình 2-metylbuta-1,3-dien tăng p gam, bình tăng 35,2 gam CTPT: C5H8 Xác dịnh CTPT, tính p CTCT: HS: Chép đề GV: Gợi ý hướng dần HS cách giải Đặt công thức ankan, công thức ankađien Viết pthh Dựa vào kiện đề tìm CTPT, tính p Bài 3: Hỗn hợp khí A chứa ankan và ankađien Để đốt cháy hoàn toàn 6,72 lít A phải dùng vừa hết 28 lít O2 ( các thể tích khí lấy đktc) Dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng H2SO4 đặc, sau đó qua bình đựng dung dịch NaOH dư thì khối lượng bình tăng p gam, bình tăng 35,2 gam Xác dịnh CTPT, tính p HS: Làm bài theo các bước GV đã hướng dẫn GV: Hoµng v¨n §oµn Giải Giả sử hỗn hợp A có x mol CnH2n + và y mol CmH2m - , 72 x+ y= =0,3( 1) 22 , n+ CnH2n + + O2 ⃗t nCO2 + (n+1)H2O n+ x x nx (n +1)x N¨m häc : 2012 - 2013 (75) Trêng THPT Nam Trùc Gi¸o ¸n d¹y thªm ho¸ häc 11 - Ban c¬ b¶n m −1 CmH2m - + O2 ⃗t mCO2 + (m-1)H2O m −1 y y my (m-1).y n+ m −1 Số mol oxi: x + y = 1,25 2 → (3n + 1)x + (3m -1)y =2,5 (2) 35 , =0,8 (3) Số mol CO2: nx + my = 44 Từ (1), (2), (3) ta có x = 0,2; y = 0,1 Thay x, y vào (3) ta có: 2n + m = Chọn m = 4, n =2 CTPT: C2H6 và C4H6 Số mol H2O = (n + 1)x + (m -1)y = 0,9(mol) p = 0,9.18 = 16,2 (g) Hoạt động 5: Củng cố - dặn dò * Củng cố: Nhắc lại tính chất hóa học ankan và ankađien Cách giải bài toán tìm CTPT ankan, ankađien * Dặn dò: Chuẩn bị bài luyện tập Tiết 23: TỰ CHỌN Chủ đề: BÀI TẬP ANKIN XV Mục tiêu: HS vận dụng kiến thức đã học giải bài tập XVI Trọng tâm: Bài tập ankin III Chuẩn bị: GV:Giáo án HS: Ôn tập lí thuyết, làm bài tập ankin IV.Tiến trình lên lớp: Hoạt động 1: Ổn định lớp + Bài cũ Bài cũ: Trình bày tính chất hóa học ankin Bài mới: Hoạt động thầy và trò Hoạt động 2: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào Bài 1: Trình bày phương pháp hóa học phân biệt các chất sau: but -2 –en, propin, butan Viết các phương trình hóa học để minh họa HS: Chép đề GV: Yêu cầu HS thảo luận làm bài HS: Thảo luận làm bài GV: Cho HS xung phong lên bảng giải HS: Lên bảng trình bày, các HS còn lại lấy nháp làm bài GV: Gọi HS nhận xét ghi điểm GV: Hoµng v¨n §oµn Nội dung Bài 1: Trình bày phương pháp hóa học phân biệt các chất sau: but -2 –en, propin, butan Viết các phương trình hóa học để minh họa Giải: - Dẫn khí qua dung dịch bạc nitrat amoniac: biết chất tạo kết tủa là propin, có phản ứng: CH3 – C = CH + AgNO3 + H2O → CH3 – C = CAg + NH4NO3 - Dẫn hai khí còn lại vào dung dịch brom: biết chất làm nhạt màu dung dịch brom là but – – en, có phản ứng: CH3CH=CHCH3 + Br2 → CH3CHBrCHBrCH3 N¨m häc : 2012 - 2013 (76) Trêng THPT Nam Trùc Hoạt động 3: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào Bài 2: Một bình kín đựng hỗn hợp khí H2 với axetilen và ít bột niken Nung nóng bình thời gian sau đó đưa nhiệt độ ban đầu Nếu cho nửa khí bình sau nung nóng qua dung dịch AgNO NH3 thì có 1,2 gam kết tủa màu vàng nhạt Nếu cho nửa còn lại qua bình đựng nước brom dư thấy khối lượng bình tăng 0,41 g Tính khối lượng axetilen chưa phản ứng, khối lượng etilen tạo sau phản ứng HS: Chép đề GV: Yêu cầu HS thảo luận làm bài HS: Thảo luận làm bài GV: Cho HS xung phong lên bảng giải HS: Lên bảng trình bày, các HS còn lại lấy nháp làm bài GV: Gọi HS nhận xét ghi điểm Gi¸o ¸n d¹y thªm ho¸ häc 11 - Ban c¬ b¶n Khí còn lại là butan Bài 2: Một bình kín đựng hỗn hợp khí H2 với axetilen và ít bột niken Nung nóng bình thời gian sau đó đưa nhiệt độ ban đầu Nếu cho nửa khí bình sau nung nóng qua dung dịch AgNO3 NH3 thì có 1,2 gam kết tủa màu vàng nhạt Nếu cho nửa còn lại qua bình đựng nước brom dư thấy khối lượng bình tăng 0,41 g Tính khối lượng axetilen chưa phản ứng, khối lượng etilen tạo sau phản ứng Giải C2H2 + H2 → C2H4 (1) C2H2 + 2H2 → C2H6 (2) C2H4 + H2 → C2H6 (3) CH = CH + 2AgNO3 + 2H2O → CAg = CAg + 2NH4NO3 (4) C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4 (5) C2H4 + Br2 → C2H4Br2 (6) Số mol C2Ag2 = 0,005 (mol) Từ (4) ta có số mol axetilen hỗn hợp còn lại là: 2.0,005 =0,01 (mol) Theo (5), khối lượng bình đựng brom tăng 0,005.26 = 0,13 gam Vậy khối lượng etilen phản ứng (6) là: 0,41- 0,13 = 0,28(g) Khối lượng etilen tạo ra: 2.0,28 = 0,56 gam Bài 3: Đốt 3,4 gam hiđrocacbon A tạo 11 gam CO Mặt khác, cho 3,4 gam tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thấy tạo a gam kết tủa a/ Xác định CTPT A b/ Viết CTCT A và tính khối lượng kết tủa tạo thành, biết A tác dụng với hiđro dư, có xúc tác Ni tạo thành isopentan Hoạt động 4: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào Bài 3: Đốt 3,4 gam hiđrocacbon A tạo 11 gam CO2 Mặt khác, cho 3,4 gam tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO NH3 thấy tạo a gam kết tủa a/ Xác định CTPT A b/ Viết CTCT A và tính khối lượng kết tủa tạo thành, biết A tác dụng với hiđro Giải dư, có xúc tác Ni tạo thành isopentan a/ Gọi CTPT A là CxHy y y HS: Chép đề CxHy + (x + )O2 → xCO2 + H2O GV: Gợi ý hướng dần HS cách giải Viết pthh 11 mC = 12=3(g) Tìm CTPT 44 Dựa vào kiện đề biện luận tìm CTCT mH =3,4 −3=0,4(g) đúng 0,4 : =5 :8 x:y = 12 HS: Làm bài theo các bước GV đã hướng CTĐGN: C5H8 → CTPT (C5H8)n GV: Hoµng v¨n §oµn N¨m häc : 2012 - 2013 (77) Trêng THPT Nam Trùc dẫn GV: Gọi HS nhận xét ghi điểm Gi¸o ¸n d¹y thªm ho¸ häc 11 - Ban c¬ b¶n b/ Vì A tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3, A có dạng R - C = CH Vì A tác dụng với H2 tạo thành isopentan nên A phải có mạch nhánh CTCT: CH = C – CH(CH3) – CH3 CH = C – CH(CH3) – CH3 + AgNO3 + H2O → CAg = C – CH(CH3) – CH3 + NH4NO3 Số mol A = số mol kết tủa = 3,4 : 68 = 0,05(mol) Khối lượng kết tủa = 0,05 175 =8,75 (gam) Hoạt động 5: Củng cố - dặn dò * Củng cố: + Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: CaCO3 → CaO → CaC2 → C2H2 → vinylclorua → PVC + Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết but – 1-in, but-2-in, metan + Chất nào không tác dụng với dung dịch AgNO3 amoniac? A but – 1-in B but – 2-in C Propin D Etin * Dặn dò: Chuẩn bị bài luyện tập Tiết 24: TỰ CHỌN Chủ đề: BÀI TẬP ANKAN +ANKEN + ANKIN XVII Mục tiêu: HS vận dụng kiến thức đã học giải bài tập XVIII Trọng tâm: Bài tập ankan + anken + ankin III Chuẩn bị: GV:Giáo án HS: Ôn tập lí thuyết, làm bài tập ankan + anken + ankin IV.Tiến trình lên lớp: Hoạt động 1: Ổn định lớp + Bài cũ Bài cũ: Bài mới: Hoạt động thầy và trò Hoạt động 2: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào Bài 1: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai hiđrocacbon mạch hở X, Y liên tiếp dãy đồng đẳng thu 11,2 lít CO2 (đktc) và 12,6 gam nước Tìm CTPT X, Y HS: Chép đề GV: Yêu cầu HS thảo luận làm bài HS: Thảo luận làm bài GV: Cho HS xung phong lên bảng giải Nội dung Bài 1: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai hiđrocacbon mạch hở X, Y liên tiếp dãy đồng đẳng thu 11,2 lít CO2 (đktc) và 12,6 gam nước Tìm CTPT X, Y Giải: 11 , nCO = =0,5(mol) 22 , 12 ,6 nH O= =0,7(mol) 18 → Số mol nước > số mol CO2 → X, Y thuộc dãy đồng đẳng ankan n+ O2 ⃗t nCO2 + (n+1)H2O HS: Lên bảng trình bày, các HS còn lại lấy CnH2n + + nháp làm bài 0,5 0,7 GV: Gọi HS nhận xét ghi điểm → Ta có : 0,5(n + ) = 0,7n n = 2,5 CTPT X, Y là: C2H6, C3H8 Bài 2: GV: Hoµng v¨n §oµn N¨m häc : 2012 - 2013 2 (78) Trêng THPT Nam Trùc Gi¸o ¸n d¹y thªm ho¸ häc 11 - Ban c¬ b¶n Cho 3,5 gam anken X tác dụng hoàn toàn với Hoạt động 3: dung dịch KMnO4 loãng dư, thu 5,2 gam sản GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề phẩm hữu Tìm CTPT X vào Bài 2: Cho 3,5 gam anken X tác dụng hoàn toàn với dung dịch KMnO4 loãng dư, thu Giải 5,2 gam sản phẩm hữu Tìm CTPT 3CnH2n + 2KMnO4 + 4H2O → CnH2n(OH)2 + X 2MnO2 + 2KOH HS: Chép đề 14n 14n + 34 GV: Yêu cầu HS thảo luận làm bài 3,5 5,2 HS: Thảo luận làm bài Ta có: 3,5( 14n + 34 ) = 5,2.14n → n=5 GV: Cho HS xung phong lên bảng giải HS: Lên bảng trình bày, các HS còn lại lấy CTPT X là C5H10 nháp làm bài GV: Gọi HS nhận xét ghi điểm Bài 3: Đốt cháy hoàn toàn hoàn hai hiđrocacbon mạch hở Hoạt động 4: M, N liên tiếp dãy đồng đẳng thu 22,4 lít GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề CO2 ( đktc) và 12,6 gam nước Tìm CTPT M, N vào Giải 22 , nCO = =1(mol) 22 , Bài 3: 12 ,6 nH O= =0,7(mol) Đốt cháy hoàn toàn hoàn hai hiđrocacbon 18 mạch hở M, N liên tiếp dãy đồng → Số mol nước < số mol CO2 → M, N thuộc đẳng thu 22,4 lít CO2 ( đktc) và 12,6 dãy đồng đẳng ankin gam nước Tìm CTPT M, N n −1 CnH2n - + O2 ⃗t nCO2 + (n -1)H2O HS: Chép đề GV: Gợi ý hướng dần HS cách giải, yêu 0,7 cầu HS lên bảng trình bày Ta có : (n - ) = 0,7n → n = 3,3 CTPT M, N là: C3H4, C4H6 GV: Gọi HS nhận xét ghi điểm Bài 4: Đốt cháy hoàn toàn a lít (đktc) ankin X thể khí thu CO2 và H2O có tổng khối lượng 12,6 gam Nếu cho sản phẩm cháy qua dung dịch nước vôi Hoạt động 5: dư, thu 22,5g kết tủa Tìm CTPT X Bài 4: Giải Đốt cháy hoàn toàn a lít (đktc) ankin X 22, nCaCO = =0 , 225(mol) thể khí thu CO2 và H2O có tổng 100 khối lượng 12,6 gam Nếu cho sản phẩm mCO =44 , 225=9,9 (gam) cháy qua dung dịch nước vôi dư, thu 12 ,6 − 9,9 nH O= =0 ,15 (mol) 22,5g kết tủa Tìm CTPT X 18 n −1 CnH2n - + O2 ⃗t nCO2 + (n -1)H2O HS: Chép đề 0,225 0,15 GV: Yêu cầu HS thảo luận làm bài Ta có : 0,225(n - ) = 0,15n → n = HS: Thảo luận làm bài CTPT X là: C3H4 GV: Cho HS xung phong lên bảng giải HS: Lên bảng trình bày, các HS còn lại lấy nháp làm bài 2 2 GV: Gọi HS nhận xét ghi điểm GV: Hoµng v¨n §oµn N¨m häc : 2012 - 2013 (79) Trêng THPT Nam Trùc Gi¸o ¸n d¹y thªm ho¸ häc 11 - Ban c¬ b¶n Hoạt động 6: Củng cố - dặn dò * Củng cố: Khi đốt cháy hiđrocacbon thu - Số mol H2O > số mol CO2 → hiđrocacbon thuộc dãy đồng đẳng ankan - Số mol H2O = số mol CO2 → hiđrocacbon thuộc dãy đồng đẳng anken - Số mol H2O < số mol CO2 → hiđrocacbon thuộc dãy đồng đẳng ankin * Dặn dò: Chuẩn bị bài tiết sau kiểm tra viết Tiết 25: TỰ CHỌN Chủ đề: BÀI TẬP TỔNG KẾT CHƯƠNG HIĐROCACBON NO VÀ HIĐROCACBON KHÔNG NO XIX Mục tiêu: HS vận dụng kiến thức đã học giải bài tập XX Trọng tâm: Bài tập tổng kết chương hiđrocacbon no và hiđrocacbon không no III Chuẩn bị: GV:Giáo án HS: Ôn tập lí thuyết, làm bài tập hiđrocacbon no và hiđrocacbon không no IV.Tiến trình lên lớp: Hoạt động 1: Ổn định lớp + Bài cũ Bài cũ: Bài mới: Hoạt động thầy và trò Hoạt động 2: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào Bài 1: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau Cao su buna ← C4H4 ← C4H4 ↑ → → CaCO3 CaO CaC2 → C2H2 → C2H4 → PE ↓ Vinylclorua → PVC GV: Yêu cầu HS thảo luận làm bài HS: Thảo luận làm bài GV: Cho HS xung phong lên bảng giải Nội dung Bài 1: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau Cao su buna ← C4H4 ← C4H4 ↑ CaCO3 → CaO → CaC2 → C2H2 → C2H4 → PE ↓ Vinylclorua → PVC Giải: 1/CaCO3 ⃗t CaO + CO2 2/ CaO + 3C ⃗t CaC2 + CO 3/ CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2 4/ C2H2 + H2 ⃗ Pd , PbCO3 CH2 = CH2 5/ nCH2 = CH2 ⃗ xt , t , p (-CH2 – CH2 - )n 6/ C2H2 + HCl ⃗t CH2 = CH – Cl HS: Lên bảng trình bày, các HS còn lại lấy xt,t, p nháp làm bài nCH2 = CH (- CH2 - CH - )n GV: Gọi HS nhận xét ghi điểm Cl Cl 7/ 8/ 2C2H2 ⃗ xt , t CH2 = CH- C = CH GV: Hoµng v¨n §oµn N¨m häc : 2012 - 2013 (80) Trêng THPT Nam Trùc Gi¸o ¸n d¹y thªm ho¸ häc 11 - Ban c¬ b¶n 9/ CH2 = CH- C = CH + H ⃗ Pd , PbCO3 CH2 = CH – CH = CH2 10/ nCH2 = CH – CH = CH2 ⃗ xt , t , p (-CH2 - CH = CH - CH2-)n Bài 2: Cho lượng anken X tác dụng với H 2O (xúc tác H2SO4) chất hữu Y, thấy khối lượng bình đựng nước ban đầu tăng 4,2 gam Nếu cho lượng X trên tác dụng với HBr, thu chất Z, thấy khối lượng Y, Z thu khác 9,45gam Hoạt động 3: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào Bài 2: Cho lượng anken X tác dụng với H 2O (xúc tác H2SO4) chất hữu Y, thấy khối lượng bình đựng nước ban đầu tăng 4,2 gam Nếu cho lượng X trên tác dụng với HBr, thu chất Z, thấy khối lượng Y, Z thu khác 9,45gam HS: Chép đề GV: Yêu cầu HS thảo luận làm bài Giải HS: Thảo luận làm bài CxH2x + H2O → CxH2x +1 OH (Y) , (1) GV: Cho HS xung phong lên bảng giải CxH2x + HBr → CxH2x +1 Br (Z) , (2) Độ tăng khối lượng bình = khối lượng anken phản 4,2 ( mol) ứng → n X = 14 x 4,2 mY = (14 x +18) 14 x HS: Lên bảng trình bày, các HS còn lại lấy nháp làm bài 4,2 mZ = (14 x+ 81) GV: Gọi HS nhận xét ghi điểm 14 x 4,2 4,2 (14 x +81)− (14 x +18) mZ - mY = 14 x 14 x =9,45 Hoạt động 4: → x=2 GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề CTPT X: C H vào Bài 3: Bài 3: Khi đốt thể tích hiđrocacbon A mạch hở cần 30 Khi đốt thể tích hiđrocacbon A mạch thể tích không khí, sinh thể tích khí CO A tác hở cần 30 thể tích không khí, sinh thể dụng với H ( xt Ni ), tạo thành hiđrocacbon no tích khí CO2 A tác dụng với H2 ( xt Ni ), mạch nhánh Xác định CTPT, CTCT A tạo thành hiđrocacbon no mạch nhánh Giải Xác định CTPT, CTCT A y y )O2 → xCO2 + H2O 20 20 V = 30=6 HS: Chép đề Thể tích oxi phản ứng: V O = 100 kk 100 GV: Gợi ý hướng dần HS cách giải, yêu (lít) cầu HS lên bảng trình bày Ta có phương trình x = 4, x + y/4 = → y = A có CTPT C4H8 mạch hở nên A thuộc loại anken Vì GV: Gọi HS nhận xét ghi điểm A tác dụng với H2 tạo thành hiđrocacbon no mạch nhánh CTCT A CH2 = C – CH3 CH3 CxHy + (x + Hoạt động 5: Củng cố - dặn dò * Củng cố: 1/ Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol ankan thu gam nước.Cho hỗn hợp sản phẩm sau phản ứng vào dung dịch nước vôi dư thì khối lượng kết tủa thu là bao nhiêu gam A 38g B 36 gam C 37 gam D 35 gam GV: Hoµng v¨n §oµn N¨m häc : 2012 - 2013 (81) Trêng THPT Nam Trùc Gi¸o ¸n d¹y thªm ho¸ häc 11 - Ban c¬ b¶n 2/ Đốt cháy hoàn toàn m gam, hiđrocacbon thu 33gam CO2 và 27 gam H2O Giá trị m là A 11g B 12g C 13g D 14g * Dặn dò: Chuẩn bị bài Benzen và đồng đẳng benzen Tiết 26: TỰ CHỌN Chủ đề: BÀI TẬP BENZEN VÀ ĐỒNG ĐẲNG MỘT SỐ HIĐROCACBON THƠM KHÁC XXI Mục tiêu: HS vận dụng kiến thức đã học giải bài tập XXII Trọng tâm: Bài tập benzen và đồng đẳng Một số hiđrocacbon thơm khác III Chuẩn bị: GV:Giáo án HS: Ôn tập lí thuyết, làm bài tập benzen và đồng đẳng Một số hiđrocacbon thơm khác IV.Tiến trình lên lớp: Hoạt động 1: Ổn định lớp + Bài cũ Bài cũ: Trình bày tính chất hóa học benzen Bài mới: GV: Hoµng v¨n §oµn N¨m häc : 2012 - 2013 (82) Trêng THPT Nam Trùc Hoạt động thầy và trò Hoạt động 2: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào Bài 1: A là đồng đẳng benzen có tỉ khối so với metan 5,75 A tham gia các quá trình chuyển hóa theo sơ đồ sau: ⃗ +Cl (1 mol)B ⃗ + H , Ni , t C A ⃗ + HNO3 ,(3 mol), H SO D ⃗ + KMnO ,t E Trên sơ đồ ghi các chất sản phẩm hữu ( phản ứng còn có thể tạo các chất vô cơ) Hãy viết phương trình hóa học các quá trình chuyển hóa Các chất hữu viết dạng CTCT, kèm theo tên gọi GV: Yêu cầu HS thảo luận làm bài HS: Thảo luận làm bài GV: Cho HS xung phong lên bảng giải HS: Lên bảng trình bày, các HS còn lại lấy nháp làm bài GV: Gọi HS nhận xét ghi điểm Hoạt động 3: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào Bài 2: Chất A là đồng đẳng benzen Khi đốt cháy hoàn toàn 1,5 g chất A, người ta thu 2,52 lít khí CO2 ( đktc) a/ Xác định CTPT b/ Viết các CTCT A Gọi tên GV: Hoµng v¨n §oµn Gi¸o ¸n d¹y thªm ho¸ häc 11 - Ban c¬ b¶n Nội dung Bài 1: A là đồng đẳng benzen có tỉ khối so với metan 5,75 A tham gia các quá trình chuyển hóa theo sơ đồ sau: ⃗ +Cl (1 mol) B ⃗ + H , Ni , t C ⃗ A + HNO ,(3 mol), H SO D ⃗ + KMnO ,t E Trên sơ đồ ghi các chất sản phẩm hữu ( phản ứng còn có thể tạo các chất vô cơ) Hãy viết phương trình hóa học các quá trình chuyển hóa Các chất hữu viết dạng CTCT, kèm theo tên gọi Giải MA = 5,75.16 = 92 (g/mol) → 14n – = 92 → n =7 A là C7H8 hay C6H5 – CH3 ( Toluen) C6H5 – CH3 + Cl2 ⃗t C6H5 – CH2Cl + HCl B: benzyl clorua ⃗ C6H5 – CH3 + 3H2 Ni ,t C6H11–CH3 C: Metylxiclohexan H SO C6H2(NO2)3CH3 + C6H5-CH3 + 3HNO3 ⃗ 3H2O D: TNT (trinitrotoluen) ⃗ C6H5 – CH3 + KmnO4 t C6H5-COOK + KOH + 2MnO2 + H2O E: kali benzoat Bài 2: Chất A là đồng đẳng benzen Khi đốt cháy hoàn toàn 1,5 g chất A, người ta thu 2,52 lít khí CO2 ( đktc) a/ Xác định CTPT b/ Viết các CTCT A Gọi tên c/ Khi A tác dụng với Br có chất xúc tác Fe và nhiệt độ thì nguyên tử H đính với vồng benzen bị thay Br, tạo dẫn xuất monobrom N¨m häc : 2012 - 2013 (83) Trêng THPT Nam Trùc Gi¸o ¸n d¹y thªm ho¸ häc 11 - Ban c¬ b¶n Hoạt động 5: Củng cố - dặn dò * Củng cố: Nhắc lại cách gọi tên các đồng đẳng benzen Các cách giải bài tập tìm CTPT, viết CTCT * Dặn dò: Chuẩn bị bài nguồn hiđrocacbon thiên nhiên Tiết 27: TỰ CHỌN Chủ đề: BÀI TẬP HỆ THỐNG HÓA VỀ HIĐROCACBON XXIII Mục tiêu: HS vận dụng kiến thức đã học giải bài tập XXIV Trọng tâm: Bài tập hệ thống hóa hiđrocacbon III Chuẩn bị: GV:Giáo án HS: Ôn tập lí thuyết, làm bài tập hệ thống hóa hidrocacbon IV.Tiến trình lên lớp: Hoạt động 1: Ổn định lớp + Bài cũ Bài cũ: Trình bày thành phần dầu mỏ Bài mới: GV: Hoµng v¨n §oµn N¨m häc : 2012 - 2013 (84) Trêng THPT Nam Trùc Hoạt động thầy và trò Hoạt động 2: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào Bài 1: Hỗn hợp M chứa hai hidrocacbon dãy đồng đẳng Khi đốt cháy hoàn toàn 13,2 gam hỗn hợp M thu 20,72ít CO2 ( đktc) Hãy xác định CTPT và % khối lượng chất hỗn hợp M GV: Yêu cầu HS thảo luận làm bài HS: Thảo luận làm bài GV: Cho HS xung phong lên bảng giải Gi¸o ¸n d¹y thªm ho¸ häc 11 - Ban c¬ b¶n Nội dung Bài 1: Hỗn hợp M chứa hai hidrocacbon dãy đồng đẳng Khi đốt cháy hoàn toàn 13,2 gam hỗn hợp M thu 20,72ít CO ( đktc) Hãy xác định CTPT và % khối lượng chất hỗn hợp M Giải 20 , 72 nCO = =0 , 925(mol) 22 , mC =12 925=11 ,1(gam) mH =13 , −11 , 1=2,1(gam) 2,1 n H O = =1, 05(mol) HS: Lên bảng trình bày, các HS còn lại lấy nháp làm bài Vì số mol H2O > số mol CO2 nên hai chất hỗn GV: Gọi HS nhận xét ghi điểm hợp M là ankan n+ CnH2n +2 O2 → nCO2 + ( n +1 ) H2O n , 925 = →n=7,4 n+1 , 05 CTPT hai chất C7H16( x mol) và C8H18( y mol) Khối lượng hai chất: 100x + 114y =13,2 Số mol CO2: 7x + 8y = 0,925 x = 0,075; y = 0,05 , 075 100 %C H 16= 100 %=56 , % 13 ,2 , 05 114 %C H 18= 100 %=43 ,2 % 13 , Bài 2: Khi cho hidrocacbon mạch hở X tác dụng với Hoạt động 3: nước brom ( dư) sinh hợp chất Y chứa GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề nguyên tử brom phân tử Trong Y, phần trăm vào khối lượng ccbon 10% khối lượng Y Bài 2: a/ Tìm CTPT và CTCT X Khi cho hidrocacbon mạch hở X tác b/ Trộn 2,24 lít X với 3,36 lít H ( đktc) sau đó đun 2 GV: Hoµng v¨n §oµn N¨m häc : 2012 - 2013 (85) Trêng THPT Nam Trùc Gi¸o ¸n d¹y thªm ho¸ häc 11 - Ban c¬ b¶n Hoạt động 5: Củng cố - dặn dò * Củng cố: Nhắc lại các kiến thức hidrocacbon đã học * Dặn dò: Chuẩn bị bài: Dẫn xuất halogen hiđrocacbon Tiết 28: TỰ CHỌN Chủ đề: BÀI TẬP DẪN XUẤT HALOGEN CỦA HIĐROCACBON VÀ ANCOL XXV Mục tiêu: HS vận dụng kiến thức đã học giải bài tập XXVI Trọng tâm: Bài tập dẫn xuất halogen hiđrocacbon và ancol III Chuẩn bị: GV:Giáo án HS: Ôn tập lí thuyết, làm bài dẫn xuất halogen hidrocacbon và ancol IV.Tiến trình lên lớp: Hoạt động 1: Ổn định lớp + Bài cũ Bài cũ: Trình bày chuyển hóa các hiđrocacbon Bài mới: GV: Hoµng v¨n §oµn N¨m häc : 2012 - 2013 (86) Trêng THPT Nam Trùc Hoạt động thầy và trò Hoạt động 2: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào Bài 1: Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau các phương trình hóa học → cloetan → etyl magie a/ Etan clorua b/ Butan → – brombutan → but -2en → CH3CH(OH)CH2CH3 GV: Yêu cầu HS thảo luận làm bài HS: Thảo luận làm bài GV: Cho HS xung phong lên bảng giải HS: Lên bảng trình bày, các HS còn lại lấy nháp làm bài GV: Gọi HS nhận xét ghi điểm Hoạt động 3: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào Bài 2: Đốt cháy hoàn toàn 3,96 g chất hữu A, thu 1,792 lít CO2 ( đktc) và 1,44 g H2O Nếu chuyển hết lượng clo có 2,475 g chất A thành AgCl thì thu 7,175 g AgCl a/ Xác định công thức đơn giản A b/ Xác định CTPT A biết tỉ khối A so với etan là 3,3 c/ Viết các CTCT mà A có thể có và gọi tên HS: Chép đề GV: Yêu cầu HS thảo luận làm bài HS: Thảo luận làm bài GV: Cho HS xung phong lên bảng giải GV: Hoµng v¨n §oµn Gi¸o ¸n d¹y thªm ho¸ häc 11 - Ban c¬ b¶n Nội dung Bài 1: Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau các phương trình hóa học a/ Etan → cloetan → etyl magie clorua b/ Butan → – brombutan → but -2- en → CH3CH(OH)CH2CH3 Giải as C2H5Cl + HCl a/ C2H6 + Cl2 ⃗ C2H5Cl + Mg → C2H5MgCl b/ CH3CH2CH2CH3 + Br2 → CH3CHBrCH2CH3 + HBr C H OH CH3CHBrCH2CH3 + KOH ⃗ CH3- CH = CH – CH3 + KBr + H2O H +¿ CH3- CH = CH – CH3 + H2O CH3¿⃗ CH(OH) CH – CH3 Bài 2: Đốt cháy hoàn toàn 3,96 g chất hữu A, thu 1,792 lít CO2 ( đktc) và 1,44 g H2O Nếu chuyển hết lượng clo có 2,475 g chất A thành AgCl thì thu 7,175 g AgCl a/ Xác định công thức đơn giản A b/ Xác định CTPT A biết tỉ khối A so với etan là 3,3 c/ Viết các CTCT mà A có thể có và gọi tên Giải a/ Khi đốt cháy A ta thu CO2 và H2O, A phải chứa C và H Khối lượng C 1,792 lít CO2: 12 ,792 =0 , 96(g) 22 , Khối lượng H 1,44 g H2O: 1, 44 =0 , 16( g) 18 N¨m häc : 2012 - 2013 (87) Trêng THPT Nam Trùc Gi¸o ¸n d¹y thªm ho¸ häc 11 - Ban c¬ b¶n Hoạt động 5: Củng cố - dặn dò * Củng cố: Nhắc lại tính chất dẫn xuất halogen, ancol * Dặn dò: Chuẩn bị bài: Phần còn lại bài Ancol Tiết 29: TỰ CHỌN Chủ đề: BÀI TẬP ANCOL VÀ PHENOL XXVII Mục tiêu: HS vận dụng kiến thức đã học giải bài tập XXVIII Trọng tâm: Bài tập Ancol và phenol III Chuẩn bị: GV:Giáo án HS: Ôn tập lí thuyết, làm bài Ancol và phenol IV.Tiến trình lên lớp: Hoạt động 1: Ổn định lớp + Bài cũ Bài cũ: Trình bày định nghĩa, phân loại, danh pháp Ancol Lấy VD minh họa Bài mới: GV: Hoµng v¨n §oµn N¨m häc : 2012 - 2013 (88) Trêng THPT Nam Trùc Hoạt động thầy và trò Hoạt động 2: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào Bài 1: Hỗn hợp A chứa gixerol và ancol đơn chức Cho 20,30 gam A tác dụng với natri dư thu 5,04 lít H2 ( đktc) Mặt khác 8,12 gam A hòa tan vừa hết 1,96 g Cu(OH)2 Xác định CTPT, Tính % khối lượng ancol đơn chức hỗn hợp A GV: Yêu cầu HS thảo luận làm bài HS: Thảo luận làm bài GV: Cho HS xung phong lên bảng giải Gi¸o ¸n d¹y thªm ho¸ häc 11 - Ban c¬ b¶n Nội dung Bài 1: Hỗn hợp A chứa gixerol và ancol đơn chức Cho 20,30 gam A tác dụng với natri dư thu 5,04 lít H2 ( đktc) Mặt khác 8,12 gam A hòa tan vừa hết 1,96 g Cu(OH)2 Xác định CTPT, Tính % khối lượng ancol đơn chức hỗn hợp A Giải 2C3H5 (OH)3 + Cu(OH)2 → [C3H5(OH)2O]2Cu + 2H2O Số mol gixerol 8,12 g A = số mol Cu(OH)2 , 96 =0 ,04 ( mol) = 98 HS: Lên bảng trình bày, các HS còn lại lấy Số mol gixerol 20,3 g A: nháp làm bài ,04 20 , =0,1( mol) GV: Gọi HS nhận xét ghi điểm ,12 Khối lượng gixerol 20,3 g A là : 0,1.92 = 9,2 (g) Khối lượng ROH 20,3 g A là: 20,3 – 9,2 =11,1(g) 2C3H5 (OH)3 + Na → 2C3H5 (ONa)3 + 3H2 0,1 0,15 2ROH + 2Na → RONa + H2 x 0,5x Số mol H2 = 0,15 + 0,5x = , 04 =0 , 225 → x=0 , 15 22 , 11 , =74 Khối lượng mol ROH: ,15 R = 29; R là C4H9 – CTPT: C4H10O Phần trăm khối lượng C4H9OH = 11 , 100 %=54 , 68 % 20 , Bài 2: Hoạt động 3: Đun nóng hỗn hợp ancol no, đơn chức, mạch hở GV: Hoµng v¨n §oµn N¨m häc : 2012 - 2013 (89) Trêng THPT Nam Trùc Hoạt động 5: Củng cố - dặn dò * Củng cố: Nhắc lại tính chất ancol và phenol * Dặn dò: Chuẩn bị bài: Luyện tập Gi¸o ¸n d¹y thªm ho¸ häc 11 - Ban c¬ b¶n Tiết 30: TỰ CHỌN Chủ đề: BÀI TẬP TỔNG KẾT CHƯƠNG DẪN XUẤT HALOGEN ANCOL VÀ PHENOL XXIX Mục tiêu: HS vận dụng kiến thức đã học giải bài tập XXX Trọng tâm: Bài tập dẫn xuất Halogen + Ancol + Phenol III Chuẩn bị: GV:Giáo án HS: Ôn tập lí thuyết, làm bài dẫn xuất Halogen + Ancol + Phenol IV.Tiến trình lên lớp: Hoạt động 1: Ổn định lớp + Bài cũ Bài cũ: Không kiểm tra Bài mới: GV: Hoµng v¨n §oµn N¨m häc : 2012 - 2013 (90) Trêng THPT Nam Trùc Hoạt động thầy và trò Hoạt động 2: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào Bài 1: Từ etilen viết phương trình điều chế các chất sau: 1,2 – đibrometan; 1,1 – đibrometan; vinylclorua GV: Yêu cầu HS thảo luận làm bài HS: Thảo luận làm bài GV: Cho HS xung phong lên bảng giải HS: Lên bảng trình bày, các HS còn lại lấy nháp làm bài GV: Gọi HS nhận xét ghi điểm Hoạt động 3: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào Bài 2: Cho 13,8 g hỗn hợp X gồm glixerol và ancol đơn chức A tác dụng với natri dư thu 4,48 lít khí hiđro (đktc) Lượng hidro A sinh 1/3 lượng hidro glixerol sinh Tìm CTPT và gọi tên A HS: Chép đề GV: Yêu cầu HS thảo luận làm bài HS: Thảo luận làm bài GV: Cho HS xung phong lên bảng giải Gi¸o ¸n d¹y thªm ho¸ häc 11 - Ban c¬ b¶n Nội dung Bài 1: Từ etilen viết phương trình điều chế các chất sau: 1,2 – đibrometan; 1,1 –đibrometan; vinylclorua Giải Điều chế 1,2 –đibrom CH2 = CH2 + Br2 → CH2Br – CH2Br Điều chế 1,1 –đibrom CH2Br – CH2Br + 2KOH → CH = CH + 2KBr + H2O CH = CH + 2HBr → CH3CHBr2 Điều chế vinylclorua CH2 =CH2 + Cl2 → CH2Cl –CH2Cl CH2Cl –CH2Cl + KOH → CH2= CHCl + KCl + H2O Bài 2: Cho 13,8 g hỗn hợp X gồm glixerol và ancol đơn chức A tác dụng với natri dư thu 4,48 lít khí hiđro (đktc) Lượng hidro A sinh 1/3 lượng hidro glixerol sinh Tìm CTPT và gọi tên A Giải 2C3H5 (OH )3+ 6Na → 2C3H5 (ONa )3 + 3H2 a 3a/2 2ROH + 2Na → 2RONa + H2 b b/2 Ta có phương trình: 92a + MA.b = 13,8 3a + b = 0,4 a=b a = b =0,1 (mol); MA = 46(g/mol) CTPT A C2H5OH; etanol HS: Lên bảng trình bày, các HS còn lại lấy nháp làm bài GV: Gọi HS nhận xét ghi điểm Hoạt động 4: Bài 3: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề Hỗn hợp M gồm ancol metylic, ancol etylic và vào phenol Cho 14,45 g M tác dụng với natrib dư, thu GV: Hoµng v¨n §oµn N¨m häc : 2012 - 2013 (91) Trêng THPT Nam Trùc Gi¸o ¸n d¹y thªm ho¸ häc 11 - Ban c¬ b¶n Hoạt động 5: Củng cố - dặn dò * Củng cố: Nhắc lại tính chất dẫn xuất halogen ancol và phenol * Dặn dò: Chuẩn bị bài: Anđehit - Xeton Tiết 31: TỰ CHỌN Chủ đề: BÀI TẬP ANĐEHIT - XETON XXXI Mục tiêu: HS vận dụng kiến thức đã học giải bài tập XXXII Trọng tâm: Bài tập Anđehit - Xeton III Chuẩn bị: GV:Giáo án HS: Ôn tập lí thuyết, làm bài Anđehit - Xeton IV.Tiến trình lên lớp: Hoạt động 1: Ổn định lớp + Bài cũ Bài cũ: Trình bày tính chất hóa học Anđehit - Xeton Bài mới: GV: Hoµng v¨n §oµn N¨m häc : 2012 - 2013 (92) Trêng THPT Nam Trùc Hoạt động thầy và trò Hoạt động 2: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào Bài 1: Chất A là anđehit đơn chức Cho 10,5 gam A tham gia hết vào phản ứng tráng bạc Lượng tạo thành hòa tan hết vào axit nitric loãng làm thoát 3,85 lít khí NO ( đo 27,30C và 0,8 atm ) Xác định CTPT, CTCT và tên chất A GV: Yêu cầu HS thảo luận làm bài HS: Thảo luận làm bài GV: Cho HS xung phong lên bảng giải HS: Lên bảng trình bày, các HS còn lại lấy nháp làm bài GV: Gọi HS nhận xét ghi điểm Hoạt động 3: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào Bài 2: Để đốt cháy hoàn toàn lượng chất hữu A phải dùng vừa hết 3,08 lít O2 Sản phẩm thu gồm 1,8 gam H2O và 2,24 lít CO2 Các thể tích đo đktc a/ Xác định CTĐGN A b/ Xác định CTPT A Biết tỉ khối A oxi là 2,25 c/ Xác định CTCT A, gọi tên, biết A là hợp chất cacbonyl HS: Chép đề GV: Yêu cầu HS thảo luận làm bài HS: Thảo luận làm bài GV: Hoµng v¨n §oµn Gi¸o ¸n d¹y thªm ho¸ häc 11 - Ban c¬ b¶n Nội dung Bài 1: Chất A là anđehit đơn chức Cho 10,5 gam A tham gia hết vào phản ứng tráng bạc Lượng tạo thành hòa tan hết vào axit nitric loãng làm thoát 3,85 lít khí NO ( đo 27,30C và 0,8 atm ) Xác định CTPT, CTCT và tên chất A Giải RCHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O → RCOONH4 + 2NH4NO3 + 2Ag 3Ag + 4HNO3 → 3AgNO3 + NO + 2H2O , 85 0,8 nNO = =0 , 125( mol) , 082 300 , Số mol Ag = số mol NO = 0,375 (mol) Số mol RCHO = ½ số mol Ag = 0,1875(mol) 10 ,5 =56 Khối lượng mol RCHO = ,1875 R = 56 -29 = 27 → R là C2H3 – CTPT là C3H4O CTCT là CH2 = CH – CHO ( propenal ) Bài 2: Để đốt cháy hoàn toàn lượng chất hữu A phải dùng vừa hết 3,08 lít O2 Sản phẩm thu gồm 1,8 gam H2O và 2,24 lít CO Các thể tích đo đktc a/ Xác định CTĐGN A b/ Xác định CTPT A Biết tỉ khối A oxi là 2,25 c/ Xác định CTCT A, gọi tên, biết A là hợp chất cacbonyl Giải a/ Theo định luật bảo toàn khối lượng , 24 m A=mCO +mH O −mO = 44 22 , , 08 +1,8 − 32=1,8(gam ) 22, 2 N¨m häc : 2012 - 2013 (93) Trêng THPT Nam Trùc Gi¸o ¸n d¹y thªm ho¸ häc 11 - Ban c¬ b¶n Hoạt động 5: Củng cố - dặn dò * Củng cố: Trong phân tử anđehit no, đơn chức, mạch hở X có phần trăm khối lượng oxi 27,586 % X có CTPT là A CH2O B C2H4O C C3H6O D C4H8O * Dặn dò: Chuẩn bị bài: axit cacboxylic Tiết 32: TỰ CHỌN Chủ đề: BÀI TẬP AXIT CACBOXYLIC XXXIII Mục tiêu: HS vận dụng kiến thức đã học giải bài tập XXXIV Trọng tâm: Bài tập Axit cacboxylic III Chuẩn bị: GV:Giáo án HS: Ôn tập lí thuyết, làm bài Axit cacboxylic IV.Tiến trình lên lớp: Hoạt động 1: Ổn định lớp + Bài cũ Bài cũ: Trình bày tính chất hóa học Axit cacboxylic Bài mới: GV: Hoµng v¨n §oµn N¨m häc : 2012 - 2013 (94) Trêng THPT Nam Trùc Hoạt động thầy và trò Hoạt động 2: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào Bài 1: Để trung hòa 50 ml dung dịch axit cacboxylic đơn chức phải dùng vừa hết 30 ml dung dịch KOH 2M Mặt khác, trung hòa 125 ml dung dịch axit nói trên lượng KOH vừa đủ cô cạn, thu 16,8 gam muối khan Xác định CTPT, CTCT, tên và nồng độ mol axit dung dịch đó GV: Yêu cầu HS thảo luận làm bài HS: Thảo luận làm bài GV: Cho HS xung phong lên bảng giải Gi¸o ¸n d¹y thªm ho¸ häc 11 - Ban c¬ b¶n Nội dung Bài 1: Để trung hòa 50 ml dung dịch axit cacboxylic đơn chức phải dùng vừa hết 30 ml dung dịch KOH 2M Mặt khác, trung hòa 125 ml dung dịch axit nói trên lượng KOH vừa đủ cô cạn, thu 16,8 gam muối khan Xác định CTPT, CTCT, tên và nồng độ mol axit dung dịch đó Giải → RCOOH + KOH RCOOK + H2O Số mol RCOOH 50 ml dung dịch axit là: 30 =0 ,06 (mol) 1000 Nồng độ mol dung dịch axit là: HS: Lên bảng trình bày, các HS còn lại lấy ,06 1000 =1,2( mol/l) nháp làm bài 50 GV: Gọi HS nhận xét ghi điểm Số mol RCOOH 125 ml dung dịch axit là: 1,2 125 =0 ,15 (mol) 1000 Đó là số mol muối thu sau cô cạn dung dịch 16 , =112 Khối lượng mol muối là: ,15 RCOOK = 112 → R = 29 → R là C2H5 – CTPT axit là: C3H6O2 CTCT: CH3 – CH2 – COOH axit propanoic Bài 2: Hoạt động 3: Chất A là axit no, đơn chức, mạch hở Để đốt GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề cháy hoàn toàn 2,225 gam A phải dùng vừa hết vào 3,64 lít O2 ( đktc) Bài 2: Xác định CTPT, CTCT và tên gọi Chất A là axit no, đơn chức, mạch hở GV: Hoµng v¨n §oµn N¨m häc : 2012 - 2013 (95) Trêng THPT Nam Trùc Gi¸o ¸n d¹y thªm ho¸ häc 11 - Ban c¬ b¶n Hoạt động 5: Củng cố - dặn dò * Củng cố: Trung hòa 10g dung dịch axit hữu đơn chức X nồng độ 3,7% cần dùng 50 ml dung dịch KOH 0,1 M CTCT X là A CH3CH2COOHB CH3COOH C HCOOH D CH3CH2CH2COOH * Dặn dò: Chuẩn bị bài: Luyện tập Tiết 33: TỰ CHỌN Chủ đề: BÀI TẬP ANĐEHIT – XETON – AXIT CACBOXYLIC XXXV Mục tiêu: HS vận dụng kiến thức đã học giải bài tập XXXVI Trọng tâm: Bài tập anđehit – xeton –axit cacboxylic III Chuẩn bị: GV:Giáo án HS: Ôn tập lí thuyết, làm bài anđehit – xeton – axit cacboxylic IV.Tiến trình lên lớp: Hoạt động 1: Ổn định lớp + Bài cũ Bài cũ: Trình bày tính chất hóa học anđehit và axit cacboxylic Bài mới: GV: Hoµng v¨n §oµn N¨m häc : 2012 - 2013 (96) Trêng THPT Nam Trùc Hoạt động thầy và trò Hoạt động 2: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào Bài 1: Hỗn hợp M chứa ba chất hữu A, B và C là đồng phân A là anđehit đơn chức và C là ancol Đốt cháy hoàn toàn 1,45g hỗn hợp M, thu 1,68 lít ( đktc) khí CO2 và 1,35 gam H2O Xác định CTPT, CTCT và tên A, B, C GV: Yêu cầu HS thảo luận làm bài HS: Thảo luận làm bài GV: Cho HS xung phong lên bảng giải Gi¸o ¸n d¹y thªm ho¸ häc 11 - Ban c¬ b¶n Nội dung Bài 1: Hỗn hợp M chứa ba chất hữu A, B và C là đồng phân A là anđehit đơn chức và C là ancol Đốt cháy hoàn toàn 1,45g hỗn hợp M, thu 1,68 lít ( đktc) khí CO2 và 1,35 gam H2O Xác định CTPT, CTCT và tên A, B, C Giải Ba chất A, B, C là đồng phân nên có CTPT giống A là anđehit đơn chức nên phân tử A có nguyên tử oxi Vậy A, B và C có CTPT CxHyO Khi đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp M y CxHyO + ( x+ − )O2 → xCO2 + y/2H2O HS: Lên bảng trình bày, các HS còn lại lấy nháp làm bài Theo phương trình: (12x + y +16 ) g M tạo x mol GV: Gọi HS nhận xét ghi điểm CO2 và y/2 mol H2O 1,45g M tạo 0,075 mol CO2 và 0,075 mol H2O 12 x + y +16 x y = = → x=3 , y=6 1, 45 , 075 ,15 CTPT A, B và C là C3H6O A là CH3CH2CHO propanal B là CH3COCH3 axeton C là CH2= CH – CH2 – OH propenol Hoạt động 3: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào Bài 2: Trung hòa 250g dung dịch 3,7% axit đơn chức X cần 100ml dung dịch GV: Hoµng v¨n §oµn Bài 2: Trung hòa 250g dung dịch 3,7% axit đơn chức X cần 100ml dung dịch NaOH 1,25M ( hiệu suất 100%) a/ Tìm CTPT, viết CTCT và tên gọi X b/ Cô cạn dung dịch sau trung hòa thì thu bao nhiêu gam muối khan N¨m häc : 2012 - 2013 (97) Trêng THPT Nam Trùc Gi¸o ¸n d¹y thªm ho¸ häc 11 - Ban c¬ b¶n Hoạt động 5: Củng cố - dặn dò * Củng cố: Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt các dung dịch nước các chất sau: fomanđehit, axit fomic, axit axetic, ancol etylic * Dặn dò: Chuẩn bị bài: Bài thực hành Tiết 34: TỰ CHỌN Chủ đề: BÀI TẬP TỔNG KẾT CHƯƠNG ANĐEHIT – XETON – AXIT CACBOXYLIC XXXVII Mục tiêu: HS vận dụng kiến thức đã học giải bài tập XXXVIII Trọng tâm: Bài tập anđehit – xeton – axit cacboxylic III Chuẩn bị: GV:Giáo án HS: Ôn tập lí thuyết, làm bài anđehit – xeton – axit cacboxylic IV.Tiến trình lên lớp: Hoạt động 1: Ổn định lớp + Bài cũ Bài cũ: không kiểm tra Bài mới: GV: Hoµng v¨n §oµn N¨m häc : 2012 - 2013 (98) Trêng THPT Nam Trùc Hoạt động thầy và trò Hoạt động 2: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào Bài 1: Một hợp chất hữu Y gồm các nguyên tố C, H, O chứa loại nhóm chức có khả tham gia phản ứng tráng bạc Khi cho 0,01 mol Y tác dụng với dung dịch AgNO3 ammoniac thì thu 4,32 g Ag Xác định CTPT và viết CTCT Y, biết Y có cấu tạo mạch cacbon không phân nhánh và chứa 37,21% oxi khối lượng GV: Yêu cầu HS thảo luận làm bài HS: Thảo luận làm bài GV: Cho HS xung phong lên bảng giải Gi¸o ¸n d¹y thªm ho¸ häc 11 - Ban c¬ b¶n Nội dung Bài 1: Một hợp chất hữu Y gồm các nguyên tố C, H, O chứa loại nhóm chức có khả tham gia phản ứng tráng bạc Khi cho 0,01 mol Y tác dụng với dung dịch AgNO3 ammoniac thì thu 4,32 g Ag Xác định CTPT và viết CTCT Y, biết Y có cấu tạo mạch cacbon không phân nhánh và chứa 37,21% oxi khối lượng Giải nY =0 , 01( mol) n , 32 ,01 n Ag= =0 , 04 (mol) → Y = = 108 nAg , 04 Có trường hợp + Nếu Y là HCHO HS: Lên bảng trình bày, các HS còn lại lấy 16 100 % =53 % ≠37 ,21 % (loại) %mO = nháp làm bài 30 GV: Gọi HS nhận xét ghi điểm + Nếu Y là R(CHO)2 = CxHyO2 32 100% =37,21% → M Y =86 %mO = MY 12x + y = 86 suy x = 4, y = CTCT: CHO – CH2 – CH2 – CHO Bài 2: Cho 10,2 g hỗn hợp X gồm anđehit axetic và Hoạt động 3: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề anđehit propioic tác dụng với dung dịch AgNO ammoniac dư, thấy có 43,2 g bạc kết tủa vào a/ Viết phương trình hóa học phản ứng xảy Bài 2: Cho 10,2 g hỗn hợp X gồm anđehit axetic b/ Tính % khối lượng mối chất hỗn hợp và anđehit propioic tác dụng với dung dịch ban đầu AgNO3 ammoniac dư, thấy có 43,2 g bạc kết tủa a/ Viết phương trình hóa học phản ứng Giải GV: Hoµng v¨n §oµn N¨m häc : 2012 - 2013 (99) Trêng THPT Nam Trùc Gi¸o ¸n d¹y thªm ho¸ häc 11 - Ban c¬ b¶n Hoạt động 5: Củng cố - dặn dò * Củng cố: Tính chất hóa học anđehit, xeton, axit cacboxylic * Dặn dò: Chuẩn bị bài: Ôn tập các kiến thức đã học chuẩn bị ôn tập học kì II Tiết 35: TỰ CHỌN Chủ đề: ÔN TẬP HỌC KÌ II XXXIX Mục tiêu: HS vận dụng kiến thức đã học giải bài tập XL Trọng tâm: Kiến thức chương 5, 6, 7, III Chuẩn bị: GV:Giáo án HS: Ôn tập lí thuyết, làm bài chương 5, 6, 7, IV.Tiến trình lên lớp: Hoạt động 1: Ổn định lớp + Bài cũ Bài cũ: Không kiểm tra Bài mới: GV: Hoµng v¨n §oµn N¨m häc : 2012 - 2013 (100) Trêng THPT Nam Trùc Hoạt động thầy và trò Hoạt động 2: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào Bài 1: Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các hóa chất sau: Ancol etylic, phenol, glixerol Viết phương trình minh họa có GV: Yêu cầu HS thảo luận làm bài HS: Thảo luận làm bài GV: Cho HS xung phong lên bảng giải Gi¸o ¸n d¹y thªm ho¸ häc 11 - Ban c¬ b¶n Nội dung Bài 1: Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các hóa chất sau: Ancol etylic, phenol, glixerol Viết phương trình minh họa có Giải Trích lọ ít để làm mẫu thử Cho dung dịch Br2 vào các mẫu thử + Mẫu thử nào xuất kết tủa trắng → Phenol C6H5OH + 3Br2 → C6H2Br3OH ↓ + 3HBr HS: Lên bảng trình bày, các HS còn lại lấy + Mẫu thử không có tượng là: Ancol etylic và nháp làm bài glixerol Cho dung dịch CuSO4/ NaOH vào mẫu thử còn lại + Mẫu thử làm cho dung dịch có màu xanh lam → glixerol CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 GV: Gọi HS nhận xét ghi điểm 2C3H5(OH)3 + Cu(OH)2 → [C3H5(OH)2O]2Cu + 2H2O + Mẫu thử không có tượng → Ancol etylic Hoạt động 3: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào Bài 2: Từ CaC2 và chất vô cần thiết có đầy đủ viết phương trình điều chế caosu buna, nhựa PE, PVC, CH3CHO HS: Chép đề GV: Yêu cầu HS thảo luận làm bài HS: Thảo luận làm bài GV: Cho HS xung phong lên bảng giải GV: Hoµng v¨n §oµn Bài 2: Từ CaC2 và chất vô cần thiết có đầy đủ viết phương trình điều chế caosu buna, nhựa PE, PVC, CH3CHO Giải CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2 2C2H2 ⃗ xt CH2 = CH – C = CH CH2 = CH – C = CH + H2 ⃗ Pd CH2 = CH – CH = CH2 nCH2 = CH – CH = CH2 ⃗ xt , p ,t (- CH2 – CH = CH –CH2 - )n C2H2 + H2 ⃗ Pd CH2 = CH2 N¨m häc : 2012 - 2013 (101) Trêng THPT Nam Trùc Gi¸o ¸n d¹y thªm ho¸ häc 11 - Ban c¬ b¶n Hoạt động 5: Củng cố - dặn dò * Củng cố: Nhắc lại cách nhận biết, điều chế, hoàn thành sơ đồ phản ứng, giải các bài toán hỗn hợp * Dặn dò: Chuẩn bị bài: Ôn tập bài chuẩn bị thi học kì II GV: Hoµng v¨n §oµn N¨m häc : 2012 - 2013 (102)