Đang tải... (xem toàn văn)
Kiến thức: HS biết được: - Tính chất hoá học của nhôm: Chúng có những t/c hoá học chung của kim loại; nhôm không pư với H2SO4 đặc, nguội; pư được với dung dịch kiềm; - Phương pháp sản xu[r]
(1)Ngày soạn: 10 08 2012 Ngày dạy: 18 08 2012 Tuần: 12 Tiết (PPCT): 24 Bài 18: NHÔM A MỤC TIÊU: Kiến thức: HS biết được: - Tính chất hoá học nhôm: Chúng có t/c hoá học chung kim loại; nhôm không pư với H2SO4 đặc, nguội; pư với dung dịch kiềm; - Phương pháp sản xuất nhôm cách điện phân nhôm oxit nóng chảy Kĩ năng: - Dự đoán, ktra và kluận t/c hoá học nhôm Viết các pthh minh hoạ - Qsát sơ đồ, hình ảnh để rút nxét phương pháp sản xuất nhôm - Phân biệt nhôm và sắt phương pháp hoá học - Tính thành phần % klượng hỗn hợp bột nhôm và sắt Tính khối lượng nhôm sắt tham gia phản ứng sản xuất theo hiệu suất phản ứng Thái độ: - Có thái độ làm việc nghiêm túc làm TN - Giáo dục cho HS lòng yêu thích môn B CHUẨN BỊ: Giáo viên: - Dụng cụ: giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, cốc thủy tinh, kẹp gỗ, lọ nhỏ, - Hóa chất: Al, dd HCl, H2O, quỳ tím, Học sinh: - Học bài cũ, xem và soạn trước bài Phương pháp: - Thí nghiệm – Ơrixtic, TL nhóm – Tìm tòi, Vấn đáp, Qsát tranh ảnh – Tìm tòi… C TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: Ổn định lớp: Điểm danh: Lớp 91 : HS KTBC: - Hs1: Nêu tính chất hóa học chung kim loại Viết pthh minh họa - Hs2: Viết các pthh điều chế AlCl3 từ chất sau: Al, Al2O3, Al2(SO4)3 Bài mới: HĐ CỦA GV HĐ CỦA HS NỘI DUNG Hoạt động 1: Tính chất vật lý - Yc Hs qsát mẫu nhôm lá dây nhôm, ngcứu TT-sgk nêu các t/c vật lý nhôm + Hs qsát và trlời - Gv nxét và chốt kthức I TÍNH CHẤT VẬT LÝ: - Là kloại màu trắng bạc, có ánh kim - Nhẹ (d = 2,7g/cm3) - Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, t onc = 660oC - Có tính dẻo nên dễ cán mỏng kéo thành sợi Hoạt động 2: Tính chất hóa học (2) - Gv yc Hs dựa vào t/c hóa học chung kloại để dự đoán t/c hoá học nhôm + HS trả lời câu hỏi - Gv hdẫn nhóm Hs làm TN c/m các t/c đó + TN1: Dùng lọ nhỏ rắc bột nhôm trên lửa đèn cồn và qsát - Hs làm TN nhóm 3’, sau đó báo cáo kquả, viết ptpư - GV cho các nhóm nxét và rút kluận II TÍNH CHẤT HÓA HỌC: Nhôm có t/c hh kloại: a Phản ứng với phi kim: * Phản ứng với oxi: - Al cháy oxi tạo chất rắn màu trắng Al2O3 4Al(r) + 3O2 (k) ⃗ t o 2Al2O3(r) (trắng) (không màu) (trắng) * Phản ứng với phi kim khác: - Ở to thường to cao, Al pư với - GV gthiệu: Al có thể pư với các phi kim nhiều phi kim khác S, Cl , tạo khác Cl2, S,… GV hdẫn Hs viết ptpư thành muối Al2S3, AlCl3, 2Al(r) (trắng) + 3Cl2(k) → (vàng lục) 2AlCl3(r) (trắng) - Yc Hs rút kluận chung t/c td với phi Kết luận: Al pư với oxi tạo thành oxit, pư với phi kim khác tạo thành muối kim Al - GV hdẫn các nhóm Hs làm các TN: + TN2: Cho đoạn dây nhôm vào ống nghiệm đựng dd HCl + TN3: Cho sợi dây nhôm vào ống nghiệm có chứa dd CuCl2 - Hs làm TN theo nhóm 6’, qsát hượng, gthích - GV thu kquả và đưa đáp án, nxét và kết luận b Phản ứng với dd axit: - Al pư với số dd axit HCl, H2SO4 loãng, giải phóng khí H2 2Al(r) + 6HCl(dd) → 2AlCl3(dd) + 3H2(k) (trắng) (k màu) (trắng) (k màu) Chú ý: Al không pư với dd H 2SO4 đặc nguội, HNO3 đặc nguội c Phản ứng với dd muối: - Al pư với nhiều dd muối kloại hđộng yếu (muối các kloại đứng sau Al dãy hđhh KL) - Yc Hs ngcứu TT-sgk trlời câu hỏi: Ngoài tạo muối nhôm và kloại các t/c hoá học giống kim loại, nhôm còn có t/c hhọc nào khác? 2Al(r) + 3CuCl2(dd) → 2AlCl3(dd) + 3Cu(r) + Hs trlời (trắng) (k màu) (trắng) (k màu) - GV nxét và hdẫn nhóm Hs làm TN4 (5’): Cho đoạn dây sắt vào và đoạn dây Nhôm có t/c hóa học khác: nhôm vào ống nghiệm đựng khoảng 2ml - Al pư với dd kiềm tạo thành muối và giải phóng khí H2 dd NaOH Qsát htượng, nxét + Nhóm Hs làm TN và rút nxét → 2Al(r) + 2NaOH(dd) + 2H2O(l) - GV thu kquả, nxét và viết ptpư 2NaAlO2(dd) + 3H2(k) + Hs lắng nghe và ghi nhận kthức Hoạt động 3: Ứng dụng - Yc Hs ngcứu TT-sgk, kết hợp với các kthức thực tế thân, nêu ứng dụng nhôm đsống và sx + Hs trlời - GV nxét và kluận + Hs lắng nghe và ghi nhớ kthức III ỨNG DỤNG: - Nhôm và hợp kim nhôm có nhiều ứng dụng CN và đsống như: đồ dung gđ, dây dẫn điện, các chi tiết máy, giấy gói bánh kẹo, vật liệu xây dựng … Hoạt động 4: Sản xuất Nhôm - Yc Hs ngcứu TT-sgk, kết hợp với các IV SẢN XUẤT NHÔM: kthức thực tế thân, cho biết Al - Nguyên liệu: Quặng bôxit (3) sx pp nào? Ngliệu chính là gì? + Hs trlời - GV nxét và kluận + Hs lắng nghe và ghi nhớ kthức - Phương pháp: Điện phân nóng chảy - ptthh: 2Al2O3(r) 4Al(r) + 3O2(k) Điện phân nóng chảy Criolit Củng cố - Luyện tập: - vài Hs nêu lại nội dung chính bài - Hs làm BT 2, sgk trg 58 + Gv nxét và chấm điểm - Hdẫn Hs làm các BT 1, 3, sgk trg 58 Dặn dò: - Học bài, sửa các BT làm lớp - Làm các BT 1, 3, sgk trg 58 - Xem và soạn trước Bài 19: Sắt D RÚT KINH NGHIỆM: (4)