Đang tải... (xem toàn văn)
Các hoạt động động học: Hoạt động giáo viên và học sinh Néi dung ghi GV : Dùng phiếu học tập có ghi đề các bài tập I Ôn tập những kiến thức cơ bản về tính chất sau.. hoá học của kim loại[r]
(1)Ngµy so¹n : Ngµy gi¶ng : Chủ đề 1:hợp chất vô Loại chủ đề bám sát (Thời lợng tiết) bµi : oxit – axit (4 tiÕt) I- Môc tiªu bµi häc: - HiÓu s©u h¬n vµ n¾m l¹i toµn bé nh÷ng kiÕn thøc vÒ oxit, axit - Vận dụng hiểu biết tính chất hoá học oxit và axit, để làm số dạng bài tập có liªn quan II-ChuÈn bÞ cña GV vµ HS: - GV: HÖ thèng bµi tËp, c©u hái - HS: Ôn lại các kiến thức đã học II- §å dïng d¹y häc: III- Ph¬ng ph¸p: IV- Bµi míi : ổn định lớp : GV qui định ghi, SGK, hớng dẫn cách học môn Các hoạt động động học: a) Hoạt động 1: Ôn tập các khái niệm và các nội dung lí thuyết lớp Hoạt động giáo viên và học sinh Néi dung ghi GV : Dïng phiÕu häc tËp cã ghi vÒ c¸c bµi tËp sau I/ «n l¹i nh÷ng kiÕn thøc c¬ b¶n: Yêu cầu các nhóm thảo luận để hoàn thành : a) Chọn chất thích hợp điền vào chỗ trống để hoàn a) Na2O + H2O 2NaOH thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc sau : CuO + 2HCl CuCl2 + H2O Na2O + NaOH SO3 + H2O H2SO4 CuO + CuCl2 + H2O 2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 + H2O H2SO4 SO3 + NaOH Na2SO4 + H2O CO2 + Ca(HCO3)2 SO3 + Na2SO4 + H2O b) Trong c¸c cÆp chÊt sau ®©y cÆp chÊt nµo cã ph¶n b) Fe2O3 + H2O > Kh«ng øng ho¸ häc x¶y ra, cÆp chÊt nµo kh«ng x¶y (nÕu SiO2 + H2O > Kh«ng cã) CuO + NaOH > Kh«ng Fe2O3 + H2O > ZnO + HCl > ZnCl2 + H2O SiO2 + H2O > CO2 + H2SO4 > Kh«ng SO2 + CuO + NaOH > 2KOH > K2SO3 + H2O ZnO + HCl > Al2O3 + NaOH > Cã CO2 + H2SO4 > SO2 + KOH > Al2O3 + NaOH > GV : Yêu cầu các nhóm thảo luận và đề nghị học sinh lªn b¶ng trùc tiÕp lµm mçi em mét c©u + Sau đó giáo viên gọi học sinh dới nhận xét bài lµm vµ gi¸o viªn bæ sung + KÕt luËn : H : Qua bµi tËp trªn em cã nhËn xÐt g× vÒ tÝnh chÊt Oxit baz¬ : ho¸ häc cña c¸c chÊt ? + T/d víi H2O dd baz¬ + GV treo bảng phụ ghi sơ đồ tính chất hoá học + T/d víi axit Muèi + H2O cña oxit + T/d víi oxit baz¬ Muèi H : Dựa vào sơ đồ trên bảng phụ em hãy rút kết Oxit Axit : luËn vÒ tÝnh chÊt cña oxit + T/d víi H2O dd axit + T/d víi baz¬ Muèi + H2O + T/d víi oxit axit Muèi GV : Nhắc học sinh chú ý vấn đề sau : * Không phải tất các oxit axit tác dụng với H2O nh SiO2 (2) * ChØ cã mét sè oxit baz¬ tan míi t¸c dông víi H2O cßn c¸c oxit cßn l¹i kh«ng t¸c dông víi H 2O ë nhiÖt độ thờng * Oxit axit t¸c dông víi kiÒm kh«ng vhØ t¹o muèi trung hoµ mµ cßn t¹o muèi axit tuú thuéc vµo tØ lÖ sè mol cña chÊt tham gia ph¶n øng * §èi víi oxit lìng tÝnh nh Al2O3, ZnO, chóng cã thÓ t¸c dông víi axit nhng còng cã thÓ t¸c dông víi baz¬ + GV : Treo b¶ng phô cã ghi s½n bµi tËp sè lªn b¶ng tiÕp tôc cho häc sinh th¶o luËn nhãm vµ lµm bµi tËp phiÕu häc tËp + Yªu cÇu häc sinh lªn b¶ng tr×nh bµy lu«n vµo b¶ng phô vµ ë díi líp th¶o luËn theo bµn a) H2SO4(l) + > ZnSO4 + CaO + > CaCl2 + + NaOH > Na2SO4 + + HCl > MgCl2 + Qu× tÝm + H2SO4 > CaCO3 + > CaCl2 + + H2O H2SO4(®n) + > CóO4 + .+ H2O Gọi học sinh lên nhận xét sau đó giáo viên bổ sung H : Qua bµi tËp trªn em rót nhËn xÐt g× vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc cña axit ? + GV ; Treo b¶ng phô lªn b¶ng vµ yªu cÇu häc sinh dựa vào sơ đồ hãy nêu tính chất hoá học axit + GV : Th«ng b¸o nh÷ng ®iÓm cÇn lu ý phÇn axit : * Đây là sơ đồ cha hoàn thiện vì trên sơ đồ này còn thiếu t/c hoá học axit đó là t/d với muối * Sơ đồ này đúng với HCl , H2SO4(l) còn axit khác nh : HNO3, H2SO4(đn) thì không đúng * H2SO4 đặc còn có t/c đó là tính háo nớc, hót Èm m¹nh Vận dụng các kiến thức đã học để làm bài tập sau : II Bµi tËp : GV : Ghi nhanh đề bài tập lên bảng và yêu cầu học sinh lªn b¶ng lµm Bài : Những chất nào sau đây tác dụng đợc với HCl, NaOH, H2O SO2, CO2, CaO, Na2O, MgO, CuO GV : Cho häc sinh lµm bµi tËp xong yªu cÇu häc sinh díi líp nhËn xÐt vµ bæ sung II) ¤n l¹i nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc cña axit, + Lµm bµi tËp : Baøi taäp a) T/d víi H2O : SO2 + H2O H2SO3 CO2 + H2O H2CO3 Na2O + H2O NaOH CaO + H2O Ca(OH)2 b) T/d víi NaOH : MgO + HCl MgCl2 + H2O CuO + 2HCl CuCl2 + H2O Na2O + HCl NaCl + H2O CaO + 2HCl CaCl2 + H2O c) NaOH : CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O CO2 + NaOH NaHCO3 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O SO2 + NaOH NaHSO3 Bài tập2 : Cho học sinh làm bài tập phiếu Bài tập : Đáp án đúng là a,b,c häc tËp + Treo b¶ng phô lªn b¶ng cho häc sinh lµm c¸ nh©n (3) Axit sunfuric loãng có thể tác dụng đợc với chÊt nµo sau ®©y a) Fe, Al, Zn, Mg b) Cu, Ag, Hg, NaCl c) CuO, Al2O3, CaCO3, Na2O d) Cu(OH)2, NaOH, Fe(OH)3 Bµi tËp Bµi tËp : Hoµ tan hoµn toµn 32,8 g hçn hîp bét Fe vµ bét Fe2O3 vµo dung dÞch + Yªu cÇu häc sinh th¶o luËn nhãm hoµn thµnh H2SO4 3M Sau phản ứng kết thúc thu đợc 6,72 lít H2 (ở đktc) a) T×m khèi lîng mçi chÊt hçn hîp ®Çu b) Tìm thể tích dung dịch H2SO4 đã dïng + Yêu cầu học sinh lên bảng tóm tắt đề bài tập Gi¶i : nH = + GV : Gîi ý cho häc sinh c¸c bíc gi¶i bµi tËp nµy + HS : th¶o luËn nhãm vµ hoµn thµnh bµi tËp theo gîi ý cña gi¸o viªn + Gîi ý : - Đây là dạng toán hỗn hợp, bài toán này đợc thể chỗ cho dd H2SO4 vào thì chất tác dông - Do đó để làm dạng bài tập này ta phải viết phơng tr×nh ho¸ häc x¶y - Cách giải bài tập này không liên quan gì đến giải hệ ph¬ng tr×nh V× c¶ chÊt trªn chØ cã ph¶n øng cña Fe t¸c dông víi axit t¹o khÝ hi®ro - Dựa vào thể tích H2 ta có thể tìm đợc số mol Fe, tính đợc khối lợng Fe Từ đó ta tính đợc khối lîng Fe2O3 ( B»ng c¸ch lÊy khèi lîng hçn hîp trõ ®i khèi lîng Fe) - Dựa vào số mol Fe và Fe 2O3 ta tính đợc số mol H2SO4 phản ứng Từ đó vận dụng công thức tính nông độ mol/l tính đợc thể tích H2SO4 + GV : Theo em để giải bài toán này ta cần vận dụng công thức nào để tính ? + Yªu cÇu häc sinh lªn b¶ng ch÷a HS dới lớp thảo luận làm và chấm chéo đáp án cho GV : Ph¸t phÕu häc tËp cho häc sinh, yªu cÇu häc sinh lªn lµm bµi tËp sè GV : Hãy tóm tắt đề bài tập , 72 =0,3( mol) 22 , Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 1mol 1mol 1mol 1mol 0,3mol 0,3mol 0,3mol mFe =56 ×0,3=16 , 8( g) mFe O =32 , 8− 16 , 8=16 (g) 16 nFe O = =0,1(mol) 160 2 3 Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O 1mol 3mol 0,1mol 0,3mol nH =0,3+0,3=0,6(mol) n 0,6 V H SO = = =0,2(l)=200( ml) CM §¸p sè SO4 ¿ mFe=16 , 8(g) mFe O =16(g) ¿{ ¿ V H SO =200( ml) 2 Bµi : Hoµ tan 9,2 g hçn hîp gåm Mg, MgO ta càn vừa đủ mg dung dịch HCl 14,6% Sau phản ứng ta thu đợc 1,12 (l) khí ĐKTC a) ViÕt PTP¦ x¶y ? b) Tìm mdd đã dùng ? c) TÝnh % vÒ khèi lîng cña mçi chÊt hçn hîp ? d) Tính C% dung dịch thu đợc sau ph¶n øng ? Tãm t¾t : Cho biÕt m(M ❑g +M ❑g O) =9,2(g) C% (dd HCl)= 14,6% (4) VkhÝ = 1,12 (l) a) T×m mdd HCl ? b) TÝnh % khèi lîng cña hçn hîp ? c) Tính C% dd thu đợc sau phản øng ? GV : Th«ng b¸o cho HS biÕt bµi tËp nµy t¬ng tù nh Gi¶i : bµi tËp trªn V , 12 nH = = =0 , 05(mol) GV : Treo bảng phụ ghi sẵn các bớc lên bảng để làm 22 , 22 , bµi tËp nµy Mg + 2HCl MgCl2 + H2 (1) a)- ViÕt PTP¦ x¶y ? 0,5mol 0,1mol 0,05mol 0,05mol - T×m nH ❑2 ? mM ❑g = 0,05 x 24 = 1,2 (g) - Dựa vào nH ❑2 để tìm mM ❑g ? 1,2 x 100 % % Mg= =13(%) mM ❑g mM ❑g O = ? 9,2 TÝnh % vÒ khèi lîng cña mçi chÊt ? + 2HCl MgCl2 + H2O (2) b) Dùa vµo ph¬ng tr×nh ta sÏ t×m n HCl dùa vµo c¶ MgO 0,2mol 0,4mol 0,2mol ph¬ng tr×nh c) Dùa vµo ph¬ng tr×nh t×m khèi lîng MgCl2 sinh % MgO = 100%-13% = 87% tÝnh C% cña dung dÞch ? mMgO = 9,2-1,2 = (g) nM ❑g O = 40 = 0,2 (mol) nHCl = 0,1+0,4 = 0,5 (mol) mHCl = 0,5+36,5 = 18,25 (g) mdd ¿HCl = GV : Yêu cầu HS nêu phơng hớng để giải câu C LuyÖn tËp phÇn ¤xÝt, AxÝt GV : Cho HS lµm bµi kiÓm tra lÊy ®iÓm vµo sæ Bµi tËp Có ống ngghiệm, ống thứ đựng đồng II ôxit, ống thứ hai đựng sắt III ôxit, ống thứ ba đựng sắt Thªm vµo mçi èng nghiÖm 2ml dung dÞch Axit HCl råi l¾c nhÑ §¸nh dÊu X vµo « vu«ng ë c¸c c©u sau mµ c¸c em cho là đúng : 18 , 25 x 100 % =125( g) 14 , % Dựa vào PTH H để tìm mMgCl ❑2 C% dd HCl nMgCl ❑2 = 0,05 + 0,2 = 0,25 (mol) mMgCl ❑2 = 0,25 x 95 = 23,75 (g) mdd sau P¦ = mhh + mdd HCl - mH ❑2 = = 9,2 + 125 - 0,05x2 = 134,1 (g) C %M g Cl2 = t¹o 23 , 75 x 100 % =17 , 7(%) 134 ,1 % I/ PhÇn tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (4 ®iÓm) : Baøi taäp a/ §ång II «xit vµ s¾t III «xit t¸c dông víi Axit HCl, cßn s¾t th× kh«ng t¸c dông víi Axit HCl b/ S¾t t¸c dông víi Axit HCl, cßn §ång II «xit vµ s¾t III «xit th× kh«ng t¸c dông víi Axit HCl c/ Đồng II ôxit, sắt III ôxit và sắt III tác dông víi Axit HCl Bµi tËp Cã c¸c chÊt sau ®©y Al, Cu, CuO, CO 2, CuSO4, BaCl2, CaCO3 lÇn lît cho dung dÞch Axit H 2SO4 lo·ng vµo tõng chÊt nãi trªn, H·y khoanh trßn vµo các chữ cái đầu đáp án đúng d/ s¾t III «xit vµ s¾t t¸c dông víi Axit HCl, cßn §ång II «xit kh«ng t¸c dông víi Axit HCl Baøi taäp a Dung dÞch H2SO4 t¸c dông víi: (5) Cu, CuO, CO2, CuSO4, CaCO3 b Dung dÞch H2SO4 t¸c dông víi: Al, CuO, BaCl2, CaCO3 c Dung dÞch H2SO4 t¸c dông víi: Al, Cu, CO2, CaCO3 d Dung dÞch H2SO4 t¸c dông víi: Al, Cu, CO2, CuSO4, BaCl2 II/ PhÇn tù luËn:(6 ñ) C©u (3 ®iÓm) : ViÕt PTHH thùc hiÖn d·y biÕn ho¸ sau : (3 ) CaCO3 → CuSO4 (6 )(4 ) CaCl2 → (2) CaO → Ca(OH)2 (4) (5) (1) CaCO3 §¸p ¸n phÇn luyÖn tËp (5 )(6) Ca(HCO3)2 → C©u (3 ®iÓm) : Cã mét hçn hîp gåm hai kim lo¹i Zn vµ Cu tác dụng Axít loãng d Sau phản ứng thu đợc 3,2gam chát rắn không tan và 2,24 lít khÝ H2 (ë §KTC) 1) ViÕt PTP¦ x¶y ? 2) T×m khèi lîng cña hçn hîp bé kim lo¹i I/ PhÇn tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (4 ®iÓm) : ph©n bæ C©u a : ®iÓm C©u b : ®iÓm II/ PhÇn tù luËn(6 ®iÓm): Bµi tËp Viết dúng PTHH đạt 0,5 điểm * ChØ cã Zn míi t¸c dông víi H2SO4 lo·ng, cßn Cu 1) CaO + H2O Ca(OH)2 kh«ng t¸c dông 2) Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O - ViÕt PTP¦ x¶y 3) CaCO3 + H2SO4 CaSO4 + H2O + - Tìm đúng khối lợng Zn=6,5g CO2 - T×m khèi lîng cña hçn hîp bét kim lo¹i lµ 9,7(g) 4) CaSO4 + BaCl2 BaSO4 + CaCl2 5) Ca(OH)2 + CO2 Ca(HCO3)2 t 6) Ca(HCO3)2 → CaCO3 + H2O + CO2 o 3/ Rót kinh nghiÖm: (6) Ngµy so¹n : 19/10/2008 Ngµy gi¶ng : 21-28/10/2008 Bµi : phÇn baz¬ - muèi (4 tiÕt) TiÕt : ¤n l¹i c¸c kiÕn thøc cña bµi Baz¬ vµ Muèi TiÕt 6,7,8 : LuyÖn tËp phÇn Baz¬ + Muèi + KiÓm tra tiÕt I- Môc tiªu bµi häc: - Gióp häc sinh «nl¹i c¸c kiÕn thøc c¬ b¶n vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc cña Baz¬, Muèi - Biết vận dụng hiểu biết tính chất hoá học bazơ, muối để làm các bài tập định tính và định lợng II-ChuÈn bÞ cña GV vµ HS: - GV: HÖ thèng bµi tËp, c©u hái - HS: Ôn lại các kiến thức đã học II- §å dïng d¹y häc: III- Ph¬ng ph¸p: IV- Bµi míi : ổn định lớp : Các hoạt động động học: Hoạt động 1: Ôn tập các khái niệm, tính chất hoá học Bazơ , Muối Hoạt động giáo viên và học sinh Néi dung ghi GV : Dïng phiÕu häc tËp cã ghi vÒ c¸c bµi tËp sau I/ «n l¹i nh÷ng kiÕn thøc c¬ b¶n: Yêu cầu các nhóm thảo luận để hoàn thành : a) dd NaOH + qu× tÝm b) KOH + K3PO4 + H2O c) CO2 + CaSO4 + H2O d) Cu(OH)2 + CuCl2 + H2O (7) e) Fe(OH)3 →t + H2O g) CO2 + NaAlO2 h) Ba(OH)2 + Na2SO4 + H2O b) Trong c¸c cÆp chÊt sau ®©y cÆp chÊt nµo cã ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra, cÆp chÊt nµo kh«ng x¶y NÕu cã x¶y th× viÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc Fe(OH)3 + H2SO4 > KOH + Fe > CuO + KOH > NaOH + Al2O3 -> CO2 + Ca(OH)2 > HCl + KOH > K2CO3 + NaOH > GV : Yêu cầu các nhóm thảo luận và đề nghị học sinh lªn b¶ng trùc tiÕp lµm mçi em mét c©u + Sau đó giáo viên gọi học sinh dới nhận xét bài lµm vµ gi¸o viªn bæ sung H : Qua bµi tËp trªn em cã nhËn xÐt g× vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc cña c¸c chÊt ? + GV th«ng b¸o víi häc sinh oxit lìng tÝnh chóng cã thể tác dụng với axit lẫn bazơ dd để tạo muối và nớc + GV :TiÕp tôc treo b¶ng phô vµ yªu cÇu häc sinh thảo luận nhóm để hoàn thành phiếu học tập FeSO4 + > Fe(OH)2 + Na2SO4 BaCl2 + AgNO3 > + CuSO4 + Fe > + BaCl2 + H2SO4 > + CaCO3 →t + 2) Trong c¸c cÆp ch©t sau ®©y cÆp chÊt nµo cã ph¶n øng ho¸ häc x¶y : a) CuSO4 + Ag > b) NaCl + AgNO3 > c) AgNO3 + Fe > d) BaSO4 + NaCl > e) Na2CO3 + KCl > g) H2SO4 + NaCl > h) Na2CO3 + H2SO4 > i) Ag2CO3 + HCl > k) Fe(NO3)2 + H2SO4 > l) BaCl2 + H2SO4 > m) NaCl + Ba(OH)2 > + GV : Gäi häc sinh lªn nhËn xÐt bµi lµm cña c¸c b¹n ë trªn b¶ng vµ bæ sung cho hoµn thiÖn + H : Qua bµi tËp trªn em cã nhËn xÐt vÒ tÝnh chÊt hoá học muối và điều kiện để phản ứng các chÊt x¶y ? 1) TÝnh chÊt ho¸ häc cña Baz¬ : + Dung dÞch Baz¬ lµm qu× tÝm chuyÓn mµu xanh + T/d víi oxit axit dd muèi + H2O + T/d víi axit Muèi + H2O + Baz¬ kh«ng tan bÞ nhiÖt ph©n huû bëi nhiÖt t¹o oxit t¬ng øng vµ níc 2) ¤n l¹i nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc cña axit : o 2) TÝnh chÊt cña muèi : a) Dung dÞch muèi cã thÓ t¸c dông víi kim lo¹i muèi míi vµ kim lo¹i muèi b) Dung dÞch hai muèi cã thÓ t¸c dông víi hai muèi míi c) Dung dÞch muèi t¸c dông víi Axit muèi míi vµ Axit míi d) Dung dÞch muèi t¸c dông víi Dung dÞch Ba Z¬ muèi vµ BaZ¬ míi e) Các muối có thể bị nhiệt độ phân huỷ GV : Ngoài số muối có thể làm đổi mầu quỳ tÝm nh : - Al(NO3)3 ⃗ QuyTim §á 3) §iÒu kiÖn ph¶n øng gi÷a c¸c cÆp trªn - Na2NO3 ⃗ QuyTim Xanh GV : Yªu cÇu häc sinh nªu c¸c ®iÒu kiÖn ph¶n øng x¶y ? gi÷a c¸c chÊt nãi trªn cã thÓ x¶y lµ g× ? (8) 4) Bµi tËp vËn dông : 4) Bµi tËp vËn dông : * Tãm t¾t bµi tËp Bµi : Cho 10g CaCO3 vµo dung dÞch Axit HCl d C% NaOH = 40% ; a) T×m thÓ tÝch khÝ CO2 ë §KTC ? b) Dồn khí CO2 thu đợc trên vào lọ đựng 50g m CaCO ❑3 = 10g dung dÞch NaOH 40% H·y tÝnh khèi lîng muèi mNaOH = 50g Cácbonat đã dùng ? H·y cho häc sinh tãm t¾t bµi tËp tÝnh : a) VCO ❑2 = ? (ë §KTC) b) m CaCO ❑3 = ? Gi¶i : GV : Th«ng b¸o cho häc sinh d¹ng bµi tËp tÝnh theo PTHH cã sö dông c«ng thøc tÝnh C% H : §Ó gi¶i bµi tËp nµy ta cÇn thùc hiÖn nh÷ng bíc nµo ? - ChuyÓn sè liÖu ®Çu bµi vÒ sè mol - ViÕt PTP¦ x¶y - Dựa vào số mol đã biết để tìm số mol cha biết - Giải để tìm kế Ta cã : nCaCO = 10 =0,1(mol) 100 CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 0,1mol 0,1mol ❑ VCO = 0,1 x 22,4 = 2,24 (l) C %* mdd 40 ∗50 = =20(g) 100 % 100 % 20 nNaOH = =0,5 (mol) 40 2NaOH + CO2 Na ❑2 CO3 + H2O mNaOH= 2mol 1mol 1mol 0,2mol 0,1mol 0,1mol nNaOH d = 0,5-0,2=0,3(mol) nCO ❑2 = nNa ❑2 CO ❑3 =0,1 (mol) mNa ❑2 CO ❑3 = 0,1 x 106 = 10,6 (g) Bµi 2: Cho 3,04g hçn hîp NaOH, KOH t¸c dông võa * Tãm t¾t bµi tËp mhh(NaOH, KOH) = 3,04g ; đủ với dung dịch HCl thu đợc 4,15 g các muối mmuèi Clorua= 4,15 g Clorua - ViÕt PTP¦ x¶y ? TÝnh mNaOH = ? ; mKOH = ? - TÝnh khèi lîng cña mçi Hy®r«xit hçn hîp ban ®Çu ? Gi¶i : H : H·y tãm t¾t bµi tËp Gäi x, y lÇn lît lµ sè mol cña NaOH vµ H : D©y lµ d¹ng bµi tËp g× ? GV : §©y lµ d¹ng bµi tËp hçn hîp d¹ng ph¬ng tr×nh KOH tham gia ph¶n øng PTHH bậc hai ẩn số Dựa vào phơng trình đợc thiết lập NaOH + HCl NaCl + H2O x mol x mol mèi quan hÖ gi÷a hai Baz¬ vµ hai muèi t¹o thµnh 40 (g) 58,5x (g) H : §Ó lµm bµi tËp d¹ng nµy ta sö dông nh÷ng c«ng thøc nµo ? KOH + HCl KCl + H2O m=nxM y mol y mol 56 (g) 74,5y (g) Tõ ph¬ng tr×nh vµ ta cã : ¿ 40x + 56y = 3,04 58,5x + 74,5y = 4,15 ¿{ ¿ ¿ x = 0,02 Bµi 3: Hoµ tan 9,2 gam hçn hîp gåm Mg, MgO ta Gi¶i hÖ ph¬ng tr×nh y = 0,04 cần vừa đủ m gam dung dịch HCl 14,6 % sau phản ứng ta thu đợc 1,12 lít khí (ở ĐKTC) ¿{ a) T×m % khèi lîng cña mçi chÊt hçn hîp ¿ mNaOH = 40x0,02 = 0,8 (g) b) TÝnh m mKOH = 56x0,04 = 2,24 (g) c) tính nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc su (9) ph¶n øng * Tãm t¾t bµi tËp H : Hãy tóm tắt đề bài tập ? mhh(Mg, MgO) = 9,2(g) ; H : Gäi häc sinh nªu ph¬ng híng gi¶i phÇn a (c¸c bC% HCl = 14,6% íc chÝnh) VH ❑2 = 1,12 (l) - TÝnh nH ❑2 ? - ViÕt PTP¦ x¶y ? TÝnh a) %CMg = ? - Dựa vào nH ❑2 để tìm nMg mMg ? %CMgO = ? - TÝnh mMgO tÝnh % vÒ khèi lîng cña mçi chÊt b) C% dung dịch thu đợc sau nHCl = ? ; mHCl mdd HCl P¦ nMgCl ❑2 mMgCl ❑2 = ? Gi¶i : mdd sau ph¶n øng = mhh +mdd HCl - mH ❑2 ,12 m x 100 % Ta cã : n H = =0 , 05(mol) C %= Ct =? mdd 22 , Ph¬ng tr×nh ph¶n øng : Mg + 2HCl MgCl2 + H2 0,05mol 0,1mol 0,05mol 0,05mol MgO + 2HCl MgCl2 + H2O 0,2mol 0,4mol 0,2mol mMg = n x M = 0,05x24 = 1,2 (g) mMgO = 9,2 - 1,2 = (g) 1,2 ∗ 100 %=13 % 9,2 %CMgO =100 % −13 %=87 % %CMg = b) Tõ ph¬ng tr×nh vµ ta cã : nHCl = 0,1 + 0,4 = 0,5 (mol) mHCl = 0,5 + 36,5 = 18,25 (g) mdd HCl= 18 , 25 ∗100 %=125 (g) 14 ,6 c) Tõ ph¬ng tr×nh vµ ta cã : nMgCl ❑2 = 0,05+0,2 = 0,25 (mol) mMgCl ❑2 = 0,25x95 = 23,75 (g) mdd sau ph¶n øng =(9,2+125)-(0,05x2)= 134,1 (g) C % MgCl = ❑2 23 ,75 x 100 % =17 ,7 % 134 ,1 Rót kinh nghiÖm: Bµi kiÓm tra tiÕt 45 m«n Ho¸ §Ò A I> Tr¾c nghiÖm kh¸c quan (3 ®iÓm) : C©u (3 ®iÓm): Có ống nghiệm : ống thứ đựng Đồng (II) ôxit, ống thứ hai đựng sắt (III) ôxit, ống thứ ba đựng sắt Thêm vào ống nghiệm ml dung dịch Axit HCl lắc nhẹ - Đánh dấu X vào ô trống vuông các câu a, b, c d mà em cho là đúng : a §ång (II) «xit vµ s¾t (III) «xit t¸c dông víi Axit HCl, cßn s¾t kh«ng t¸c dông b S¾t t¸c dông víi Axit HCl, cßn §ång (II) «xit vµ s¾t (III) «xit kh«ng t¸c dông c Sắt, Đồng (II) ôxit, sắt (III) ôxit tác dụng với Axit HCl (10) d S¾t (III) «xit vµ s¾t t¸c dông víi Axit HCl, cßn §ång (II) «xit kh«ng t¸c dông C©u : Cã c¸c chÊt sau ®©y : Al, Cu, CuO, CO2, CuSO4, HCl, Al(OH)3, Al2O3 lÇn lît cho dung dÞch NaOH t¸c dông víi mçi chÊt : - Đánh dấu X vào ô trống vuông các câu a, b, c d mà em cho là đúng : a Dung dịch NaOH tác dụng đợc với Al, CO2, CuSO4, HCl, Al(OH)3, Al2O3 b Dung dịch NaOH tác dụng đợc với Al, Cu, CuO, CO2, CuSO4, HCl c Dung dịch NaOH tác dụng đợc với CuO, CO2, CuSO4, HCl, Al2O3 d Dung dịch NaOH tác dụng đợc với CuO, CO2, CuSO4, HCl, Al(OH)3 §¸p ¸n : C©u : C©u : a II> PhÇn tù luËn (7 ®iÓm) c: C©u : (3,5 ®iÓm) Viết PTPƯ thực biến đổi hoá học theo sơ đồ sau : (3 ) (4 ) FeCl2 → Fe(OH)2 → FeSO4 (1) Fe2O3 → Fe (6 ) (7 ) Fe2(SO4)3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 C©u : (3,5 ®iÓm) Hoµ tan hoµn toµn 16,4g hçn hîp bé Fe vµ Fe2O3 vµo Axit Sunfuaric 3M Sau ph¶n øng kÕt thúc ngời ta thu đợc 3,36 lít khí H2 (ở ĐKTC) a ViÕt PTP¦ x¶y ? b TÝnh khèi lîng cña mçi chÊt hçn hîp ban ®Çu ? c Tính thể tích dung dịch Axit H2SO4 đã dùng ? §¸p ¸n : C©u : 1) Fe2O3 + H2 Fe + H2O HoÆc Fe2O3 + Al Al2O3 + Fe 2) Fe + HCl FeCl2 + H2 3) FeCl2 + NaOH NaCl + Fe(OH)2 4) Fe(OH)2+ H2SO4 FeSO4 + 2H2O 5) Fe + H2SO4 (đặc nóng) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O 6) Fe2(SO4)3 + NaOH Fe(OH)3 + Na2SO4 ⃗ 7) Fe(OH)3 t O Fe2O3 + H2O C©u : nH = ❑2 , 36 =1 , 15(mol) 22 , Fe + H2SO4 0,15mol 0,15mol mFe = 0,15 x 56 = 8,4 (g) mFe O =16 , − 8,4=8(g) nFe O = 2 3 FeSO4 + H2 0,15mol =0 , 05( mol) 160 Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O 0,05mol 0,15mol n H SO =0 ,15+0 ,15=0,3(mol) V H SO = 0,3 =0,1( lit) ⇒V H SO =100 (ml) §¸p sè : mFe = 8,4 (g) mFe O =8( g) V dd ¿ H SO =100 (ml) (11) Ngµy so¹n : 09/11/2008 Ngµy gi¶ng : 11-18/11/2008 Chủ đề 2: kim loại Loại chủ đề bám sát (Thời lợng tiết) tính chất hoá học chung kim loại dãy hoạt động hoá học kim lo¹i NH¤M – s¾t Tiết + : Ôn lại các kiến thức tính chất hoá học chung kim loại, dãy hoạt động hoá học kim loại và tìm hiểu đặc điểm giống và khác hai kim loại Al, Fe Tiết + : Luyện tập để củng cố các kiến thức dãy hoạt động hoá học kim loại và tính chÊt cña kim lo¹i I- Môc tiªu bµi häc: - Khác sâu kiến thức đã học kim loại, dãy hoạt động hoá học kim loại ý nghĩa dãy hoạt động hoá học nh đặc điểm giống và khác tính chất hoá học hai kim lo¹i Al, Fe - Vận dụng hiểu biết đã học kim loại để giải các dạng bài tập có liên quan II-ChuÈn bÞ cña GV vµ HS: - GV: B¶ng, phiÕu häc tËp, hÖ thèng bµi tËp, c©u hái - HS: Ôn lại các kiến thức đã học III- Ph¬ng ph¸p: IV- Bµi míi : ổn định lớp : GV qui định ghi, SGK, hớng dẫn cách học môn Các hoạt động động học: Hoạt động giáo viên và học sinh Néi dung ghi GV : Dùng phiếu học tập có ghi đề các bài tập I) Ôn tập kiến thức tính chất sau hoá học kim loại- dãy hoạt động hoá học Yêu cầu các nhóm thảo luận để hoàn thành bài kim loại tËp sau : a) Al + AgNO3 ? + ? H : Chọn chất thích hợp điền vào ô trống để hoàn b) ? + CuSO4 ? + Cu thµnh c¸c PTP¦ sau : c) Mg + ? MgO d) Al + CuSO4 ? +? e) Zn + ? ZnS f) ? + ? FeCl3 g) ? + ? FeCl3 + H2 h) O2 + ? Fe3O4 + H2 a) Cu + HCl b) Ag + CuSO4 H : Trong c¸c cÆp chÊt sau ®©y, cÆp chÊt nµo cã c) Fe + AgNO3 PTPƯ xảy ? cặp chất nào không có PTPƯ xảy d) Fe + H2SO4 (đặc nguội) ? e) Al + HNO3 (đặc nguội) f) Fe + Cu(NO3)2 * ViÕt PTP¦ x¶y nÕu cã GV : Cho học sinh thảo luận sau đó gọi học 1) Kim loại tác dụng với phi kim : sinh lªn b¶ng, hai em lµm bµi tËp nöa c©u vµ vµ a) T¸c dông víi Oxi ¤xit Baz¬ mét em lµm c©u b) T¸c dông víi c¸c phi kim kh¸c muèi H :Sau häc sinh lµm xong, GV yªu cÇu c¸c míi häc sinh kh¸c bæ sung 2) T¸c dông víi dung dÞch Axit muèi míi + H : Qua nh÷ng bµi tËp trªn em rót nh÷ng tÝnh Hy®r« chÊt ho¸ häc g× cña kim lo¹i ? 3) T¸c dông víi dung dÞch muèi míi + kim lo¹i míi (12) GV : Híng dÉn häc sinh chó ý nh÷ng ph¶n øng không xảy nói trên để học sinh khắc sâu nh÷ng ph¶n øng cña kim lo¹i nµo x¶y vµ nµo kh«ng x¶y ? Yªu cÇu häc sinh gi¶i thÝch râ rµng GV : Sau đó yêu cầu học sinh hãy hoàn thành tiếp bµi tËp sau H : H·y so s¸nh tÝnh chÊt ho¸ häc cña Fe vµ Al H : Cho biÕt nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc gièng nhau, kh¸c ? Bµi tËp : ViÕt PTP¦ thùc hiÖn chuçi biÕn ho¸ sau : a) PTP¦ (2 ) (3 ) Fe3O4 → FeCl2 → Fe(OH)2 (4 ) → FeO (6 ) Fe FeCl → (7 ) Fe(OH)2 FeO → O (8 ) → FeSO4 (12) → (10) FeCl3 → Chó ý : - Những kim loại đứng trớc Hyđrô thì đẩy đợc Hyđrô khỏi dung dịch - Từ chất Mg trở đi, kim loại đứng trớc có thể đẩy đợc kim loại đứng sau khái dung dÞch muèi - Những kim loại đứng trớc Mg thể đẩy đợc Hyđrô khỏi H2O tạo dung dịch Baz¬ vµ gi¶i phãng Hy®r« - NÕu cho kim lo¹i Na vµ K t¸c dông víi dung dÞch muèi th× Na vµ K sÏ ¸c dông với H2O trớc, sau đó tạo các sản phẩm míi t¸c dông víi muèi míi sau Gièng : - Fe và Al tác dụng với Oxi cho hợp chÊt Oxit Baz¬ - §Òu t¸c dông víi sè phi kim kh¸c (nh Cl, S) vµ t¹o muèi t¬ng øng Kh¸c : - Nh«m cã thÓ t¸c dông víi dung dÞc kiÒm - S¾t thÓ hiÖn nhiÒu ho¸ trÞ t¹o s¶n phÈm, cßn nh«m nhÊt chØ cã mét lo¹i ho¸ trÞ II) LuyÖn tËp : a) Fe + O2 Fe3O4 Fe3O4 + HCl FeCl2 +FeCl3 + H2O FeCl2 + NaOH NaCl + Fe(OH)2 Fe(OH)2 FeO + H2O Fe + HCl FeCl2 + H2 FeCl2 + NaOH Fe(OH)2 + NaCl t Fe(OH)2 → FeO + H2O FeO + H2SO4 FeSO4 + H2O t Fe + Cl2 → FeCl3 FeCl3 + NaOH Fe(OH)3 + NaCl t (11) Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O (12) Fe2O3 + H2 Fe + H2O b) Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O Al2(SO4)3 + NaOH Al(OH)3 + Na2SO4 Al(OH)3 + HNO3 Al(NO3)3 + H2O Al + O2 Al2O3 t Al(OH)3 → Al2O3 + H2O Al + NaOH + H2O NaAlO2 + H2 Al2O3 + NaOH NaAlO2 + H2O Al2O3 + H3PO4 AlPO4 + H2O Al(NO3)3 + K3PO4 AlPO4 + KNO3 Bµi tËp : §¸p ¸n : B A D C (11) Fe(OH)3 → Fe2O3 Fe O O b) PTP¦ (1) Al → Al2(SO4)3 Al(NO3)3 NaAlO2 (2 ) → ⃗ (7) Al2O3 (3 ) Al(OH)3 → ⃗ (8) AlPO4 O (13) Bµi tËp : H·y x¾p xÕp l¹i c¸c kim lo¹i sau ®©y theo thø tù dãy hoạt động hoá học giảm dần Có kim loại sau : A/ B/ C/ D đứng sau Mg dãy hoạt động hoá học Biết A và B tác dụng với dung dịch HCl và giải phãng H2 C vµ D kh«ng t¸c dông víi dung dÞch HCl B t¸c dông víi dung dÞch muèi vµ gi¶i phãng A D t¸c dông víi dung dÞch muèi C vµ gi¶i phãng C Bµi tËp : B»ng c¸ch nµo ta cã thÓ t¸ch riªng biÖt tõng kim lo¹i sau ®©y khái hçn hîp kim lo¹i sau : Al, Fe vµ Cu ViÕt PTP¦ x¶y ? Bµi tËp : Cho hçn hîp trªn vµ dung dÞch Axit HCl d, chØ cã Al vµ Fe t¸c dông víi Axit HCl, cßn Cu tác dụng với Axit HCl, nên ta lọc đợc kim loại Cu Cho Al và dung dịch vừa thu đợc trên với lợng vừa đủ ta thu đợc Fe , dung dịch còn lại đem cho ít Mg vừa đủ để đẩy Al khỏi dung dịch và thu đợc Al C¸c PTP¦ : Fe + HCl FeCl2 + H2 Al + HCl AlCl3 + H2 Al + FeCl2 AlCl3 + Fe Mg + AlCl3 MgCl2 + Al Bµi tËp : PTP¦ x¶y ra: 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 Bµi tËp : mol mol Cho 0,83 gam hçn hîp gåm Al vµ Fe t¸c dông víi x mol 1,5*x mol dung dịch H2SO4 loãng d, sau phản ứng ta thu đợc Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 0,56 lÝt (ë §KTC) y mol y mol a) TÝnh % vÒ khèi lîng cña mçi kim lo¹i ¿ hçn hîp ban ®Çu ? 27 x+56 y=0 , 83 GV : Híng dÉn häc sinh tr×nh bÇy bµi tËp nµy ? 1,5 x+ y =0 , 025 Đây là dạng bài toán hỗn hợp có liên quan đến ¿{ c¸ch gi¶i ph¬ng tr×nh bËc nhÊt hai Èn sè ¿ Chúng ta đặt ssản số là x và y lần lợt là số mol Giả hệ phơng tr×nh ta cã : Al và Fe thứ tự nh bài tập đã học x = 0,01 mAl = 0,01*27 = 0,27 (g) mFe = 0,01*56 = 0,56 (g) % mAl = 32,53% ; % mFe = 67,47% Bµi tËp : Gi¶i Bµi tËp : Gäi sè mol cña §ång tham gia ph¶n øng lµ x Ngâm lá đồng 20 ml dung dịch AgNO3 mol, ta có phản ứng sau : đồng không tan thêm đợc nữa, lấy lá Cu + 2AgNO3 CuNO3 + 2Ag đồng rửa nhẹ làm khô và cân lại, thì thấy khối mol mol mol lợng lá đồng tăng thêm 1,52 gam Hãy xác định x mol 2*x mol 2*x mol nồng độ mol dung dịch AgNO đã dùng Giả 64*x g 2*(108x) g sö toµn bé lîng b¹c gi¶i phãng b¸m hÕt vµo l¸ Nh vËy khèi lîng cña §ång t¨ng lªn lµ : đồng 2*(108*x) – 64*x = 1,52 x = 0,01 mAgNO = 2*x = 2*0,01 = 0,02 (mol) Bµi tËp : Tãm t¾t : mAl = 20g Bµi tËp : V dd CuCl = 400ml 0,5M Cho mét miÕng nh«n nÆng 20 gam vµo 400ml CuCl2 0,5M nồng độ dung dịch CuCl giảm mdd 25% 25% th× lÊy miÕng nh«n röa s¹ch vµ sÊy kh« sÏ CM = 0,5M cân nặng bao nhiêu gam Giả sử đồng bám hết T×m mAl sau ph¶n øng vµo m¶nh nh«m Gi¶i H : Yêu cầu học sinh tóm tắt đề bài - Sè mol CuCl2 cã 400ml CuCl2 0,5M lµ: (14) GV : §a lªn b¶ng phô c¸c bíc gi¶i bµi tËp trªn nCuCl = CM *V = 0,5*0,04 = 0,2 (mol) lªn b¶ng - Khèi lîng dung dÞch CuCl2 gi¶m 25% còng - Chuyển đổi số liệu dầu bài số mol chÝnh lµ khèi lîng dung dÞch CuCl2 tham gia - Xác định đợc khối lợng CuCl2 tham phản ứng : gia ph¶n øng chÝnh lµ khèi lîng cña dung 25 dÞch CuCl2 tham gia ph¶n øng nCuCl =0,2 ∗ =0 , 05(mol) 100 - Dựa vào PTPƯ để tìm khối lợng 2Al + 3CuCl2 2AlCl3 + 3Cu mol mol mol mol 2 ,05 ∗ mol 0,05 mol 0,05 mol mAl tham gia ph¶n øng lµ : mAl=27 ∗ Bµi tËp : Ng©m mét vËt b»ng Cu cã khèi lîng lµ 5gam 250gam dung dÞch AgNO3 8% Sau mét thêi gian ng©m lÊy vËt vµ kiÓm tra thÊy khèi lîng muèi b¹c dung dÞch ban ®Çu gi¶m ®i 85% a) TÝnh khèi lîng cña vËt lÊy sau lau kh« ? b) Tính nồng độ % các chất hoà tan dung dịch sau đã lấy vật H : Hãy tóm tắt đề bài ? ,05 ∗ =0,9(g) Nh vËy khèi lîng cña Cu kÕt tña b¸m lªn bÒ mÆt m¶nh nh«m lµ : mCu = 0,05*64 = 3,2 (g) Khèi lîng cña miÕng nh«m lÊy sau ph¶n øng xong lµ : 20 - 0,9 - 3,2 = 22,3 (g) Bµi tËp : Tãm t¾t : mCu = gam mdd AgNO3 = 250gam C% AgNO3 = 8% m AgNO3 gi¶m 85gam a) mvËt lÊy sau lau kh« = ? b) C% dd thu đợc = ? Gi¶i : - Khèi lîng cña AgNO3 cã 250gam dung dÞch AgNO3 8% lµ : mAgNO =8 ∗ 250 =20 (g) 100 - Khèi lîng cña AgNO3 gi¶m 85%, tøc lµ khối lợng Ag đã tham gia phản ứng : GV : Gîi ý cho häc sinh lµm bµi tËp Bíc : T×m khèi lîng cña muèi míi AgNO3 cã 250g dung dÞch 8% Theo c«ng thøc : C%= mCt ∗ 100 % ⇒ mCt=? mdd mAgNO Than =20 ∗ n AgNO = giaPU 85 =17( gam) 100 17 =0,1(mol) 170 Ta cã PTP¦ lµ : Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag Bíc : T×m khèi lîng cña muèi AgNO3 tham gia 0,05mol 0,1mol 0,05mol 0,1mol ph¶n øng ? mCu_ Than =0 , 05 ∗64=3,2(gam) Bíc : ViÕt PTP¦ x¶y ? Ag = 0,1*108 = 10,8 (g) Bíc : Dùa vµo tØ lÖ sè mol cña c¸c chÊt Khèimlîng đồng sau lấy : phản ứng để tìm kết mCu = 5-3,2+10,8 = 12,6 (g) Khèi lîng cña dung dÞch AgNO3 cßn d : giaPU mAgNO =20 −17=3(gam) Khèi lîng cña Cu(NO3)2 lµ : GV : Cho häc sinh th¶o luËn cïng ®a kÕt qu¶ cña bµi to¸n NO3 ¿2 ¿ Cu ¿ m¿ VËy mdd sau P¦ = 3,2+250-10,8 = 253,2 (g) (15) NO3 ¿2 ¿ Cu ¿ C%¿ C% AgNO = 3 ∗100 % =1 ,18 % 253 ,2 Rót kinh nghiÖm: Ngµy so¹n : 08/03/2009 Ngµy gi¶ng : 10-17/03/2009 Chủ đề 3: hyđrô cac bon – nhiên liệu Loại chủ đề bám sát (Thời lợng tiết) hy®r« cac bon Tiết + : Ôn lại các kiến thức đã học các hợp chất Hyđro CacBon (CH 4, C2H4, C2H2 , C6H6 ) Tiết : Sửa chữa vài bài tậpliên quan đến phần TiÕt : KiÓm tra I- Môc tiªu bµi häc: - Giúp học sinh hiểu nắm lại kiến thức đã học hợp chất Hyđro CacBon (CH4, C2H4, C2H2 , C6H6 ) - Vận dụng hiểu biết đã học để giải các dạng bài tập định tính và định lợng đơn giản II-ChuÈn bÞ cña GV vµ HS: - GV: B¶ng, phiÕu häc tËp, hÖ thèng bµi tËp, c©u hái - HS: Ôn lại các kiến thức đã học và hợp chất Hyđro CacBon III- Ph¬ng ph¸p: IV- Bµi míi : ổn định lớp : GV qui định ghi, SGK, hớng dẫn cách học môn Các hoạt động động học: Hoạt động giáo viên và học sinh Néi dung ghi GV : Treo bảng phụ có các câu hỏi yêu I) Ôn lại các kiến thức đã học : cÇu häc sinh th¶o luËn nhãm (3 phót), sau đó đại điện nhóm trình bầy C©u : C©u : Ta đã học đợc loại hợp chất + Ta đã học loại hợp chất Hyđro CacBon là Hy®ro CacBon ®iÒn h×nh nµo ? Mªtan, £tylen, Axªtylen, Benzen H·y gäi tªn vµ lªn viÕt c«ng thøc cÊu t¹o + C«ng thøc cÊu t¹o vµ thu gän : các hợp chất Hyđro CacBon đó dH H H ¿ íi d¹ng c«ng thøc cÊu t¹o vµ thu gän H − C ≡C − H H−C−H C = C ¿ H H H CH4 C H4 C2H2 C6H6 C©u : So sánh thành phần phân tử, đặc điểm, cấo Câu : t¹o cña c¸c hîp chÊt cña Hy®ro CacBon So s¸nh : + Thµnh phÇn : §Òu lµ nh÷ng hîp chÊt cña Hy®ro nãi trªn ? CacBon nguyªn tè C vµ H cÊu t¹o nªn (16) C©u 3: H·y so s¸nh nh÷ng tÝnh chÊt vËt lý vµ tÝnh chÊt ho¸ häc cña c¸c hîp chÊt cña Hy®ro CacBon nãi trªn ? tÝnh chÊt ho¸ häc nµo lµ đặc trng cho loại ? GV : Ghi phÇn so s¸nh lªn b¶ng cho häc sinh quan s¸t ph©n biÖt Yªu cÇu häc sinh lªn b¶ng viÕt c¸c PTP¦ ho¸ häc x¶y ? GV : Yêu cầu học sinh viết các PTPƯ đặc trng cña hîp chÊt cña Hy®ro CacBon võa häc ? H : Ngoài phản ứng đặc trng là BenZen cßn tham gia ph¶n øng céng, h·y viÕt PTP¦ céng cña BenZen víi Cl2 vµ H2 C©u 4: H : H·y cho biÕt sè lîng cña c¸c s¶n phÈm ph¶n øng céng vµ ph¶n øng thÕ cã g× kh¸c kh«ng ? Điều kiện để các hợp chất hữu tham gia ph¶n øng céng lµ g× ? GV : Sau cho häc sinh th¶o luËn xong, yªu cÇu häc sinh tr¶ lêi gi¸o viªn bæ sung cho hoµn thiÖn GV : Cho học sinh làm các bài tập định tính và định lợng sau + CÊu t¹o : - CH4 Chỉ có liên kết đơn - C2H4 Có liên kết đôi, liên kết kém bÒn - C2H2 Cã liªn kÕt 3, cã hai liªn kÕt kÐm bÒn - C6H6 Có liên kết đơn, xen kẽ liên kết đôi C©u 3: a) CH4, C2H4, C2H2 cã tÝnh chÊt t¬ng tù nhau, lµ chÊt khÝ kh«ng mÇu, kh«ng mïi, Ýt tan níc Cßn C6H6 là chất lỏng, có mùi thơn đặc trng, không mầu nhng độc hơn, không tan nớc b) So s¸nh tÝnh chÊt ho¸ häc : Giống : Cả hợp chất tham gia phản ứng ch¸y CH4 + O2 C2H4 + O2 CO2 + H2O C2H2 + O2 C6H6 + O2 Kh¸c : CH4 chØ tham gia ph¶n øng thÕ C2H4 , C2H2 tham gia ph¶n øng céng C6H6 võa tham gia ph¶n øng thÕ vµ céng ⃗ Cl CH3Cl + HCl CH4 + Cl2 C2H4 + Br2 C2H4Br2 C2H2 + Br2 C2H2Br2 C6H6 + Br2 C2H2Br2 C2H2Br2 + Br2 C2H2Br4 C6H6 + Cl2 ⃗ FeBr ¿ t O C6H6Cl6 C6H6 + H2 C6H12 C©u 4: Sè lîng c¸c s¶n phÈm ph¶n øng thÕ (2) chÊt sè lîng s¶n phÈm t¹o ph¶n øng céng lµ (1) chÊt - Điều kiện để các hợp chất hữu tham gia phản øng céng lµ cÊu t¹o ph¶i cã Ýt nhÊt mét liªn kÕt đôi, hay liên kết VÝ dô : Bµi tËp : NhËn biÕt c¸c khÝ sau c¸c lä bÞ mÊt nh·n CH4 , C2H2 , CO2 Bµi tËp : ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc thùc hiÖn chuçi biÕn ho¸ GV : Sau cho häc sinh th¶o luËn xong sau : (1) (2 ) (3 ) yêu cầu các em đại diện lên chữa bài tập CaCO C C 2H2 H4 → → → C2H5 GV : + Gợi ý : Muốn làm đợc bài tập trên ta ph¶i dùa vµo nh÷ng tÝnh chÊt kh¸c (5 ) chất để tìm các biểu phản C2H2Br2 → C2H2Br4 C2H4Br2 ứng hoá học khác chất khí đó H : Vậy theo em đó là tính chất GV : Treo bảng phụ có ghi đề bài tập sau lên bảng yêu cầu học sinh đọc, tóm tắt đề bài trớc giải, sau đó làm vào giấy nh¸p (17) kh¸c g× ? HS : +C2H2 lµm mÊt mµu dung dÞch níc Br«m cßn CH4, CO2 kh«ng lµm mÊt mµu dung dÞch níc Br«m +CH4 không làm vẩn đục dung dịch nớc v«i cßn CO2 th× cã H : Dùa vµo nh÷ng tÝnh chÊt kh¸c biÖt cña chÊt trªn em h·y ph©n biÖt chÊt trªn - LÇn lîc cho khÝ trªn vµo dung dÞch níc v«i - Nếu thấy nớc vôi bi đục thì khí đó là CO2 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O - Nếu thấy nớc vôi không bị đục thì là khí CH4 vµ C2H2 GV : Cho các học sinh nhận xét và bổ - Dẫn khí còn lại qua bình đựng khí dung dịch nớc xung Gv ®a kÕt luËn Br«m Bµi to¸n : Gi¸o viªn cho häc sinh lªn NÕu thÊy dung dÞch níc Br«m chuyÓn tõ mµu vµng viết PTHH Thực sau đó cho các em sang màu suốt thì đó là bình đựng khí C2H2 kh¸c nhËn xÐt, Gv ch÷a l¹i phÇn sai - ChÊt cßn l¹i lµ CH4 Bµi2 CaC2 + H2O Ca(OH)2 + C2H2 GV : Treo bảng phụ ghi đề bài tập lên C2H2 + H2 C2H4 b¶ng cho häc sinh quan s¸t vµ tr¶ lêi C2H4 + H2O C2H5OH Bµi to¸n : Cho 2,8 lÝt hçn hîp Etylen vµ Mª tan ®i C2H2 + Br2 C2H2Br2 qua bình đựng dung dịch Brôm (Br) thì C2H2Br2 + Br2 C2H2Br4 thấy gam Brôm đã tham gia phản ứng H·y tÝnh % vÒ thÓ tÝch cña c¸c khÝ C2H4 + Br2 C2H4Br2 hçn hîp BiÕt ph¶n øng x¶y hoµn toµn, Tãm t¾t : V HH ( C H , C H )= 2,8 (l) thÓ tÝch c¸c khÝ ®o ë §KTC GV : Gọi học sinh lên tóm tắt đọc lại đề mBr = (g) bµi TÝnh C% Vhh = ? (ë §KTC, ph¶n øng x¶y GV : Gîi ý : Tríc lµm bµi tËp nµy ta hoµn toµn) phải tìm số mol Brôm đã tham gia ph¶n øng lµ bao nhiªu ? nBr = =0,025 (mol) 160 H : §Ó t×m sè mol cña dung dÞch Br«m cã C2H4 + Br2 C2H4Br2 gam ta ¸p dông c«ng thøc nµo ? mol mol 0,025 mol 0,025 mol GV : Trong hai hîp chÊt trªn th× chÊt nµo kh«ng tham gia ph¶n øng víi dung dÞch Br«m (CH4) V C H =0 , 025∗ 22 , 4=0 ,56 (l) H : VËy chÊt tham gia ph¶n øng víi dung V =2,8 − ,56=2 , 24(l) CH dÞch Br«m lµ C2H4 th× ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y th× bíc tiÕp theo ta lµm lµ viÕt %C H = , 56 ∗100 % =20 % PTP¦ 2,8 GV : Dùa vµo ph¬ng tr×nh vµ sè mol cña %CH =100 % −20 %=80 % chất đã biết để tìm số mol C 2H4 tham gia phản ứng đợc không ? 4 2 4 V C H = ? ; V CH = ? 4 Rót kinh nghiÖm: * Bµi kiÓm tra m«n tù chän : Thêi gian: 45’ ; M«n ho¸ häc I) PhÇn tr¾c nghiÖm kh¸c quan (3 ®iÓm): C©u (1 ®iÓm): (18) Nh÷ng chÊt nµo sau ®©y cã hîp chÊt Hy®ro CacBon : CH2 = CH2 H − C ≡C − H CH3 – CH3 H H H ¿ H − C −Cl ¿ H a 1, 5, 6, ; CH2 = C – CH3 ¿ C2H5OH ¿ H − C −C −Cl ¿ ¿ H H b 2, 3, 4, ; c 1, 2, 3, ; Đáp án : Chọn câu đúng là câu d 3, 4, 5, c 1, 2, 3, C©u (1 ®iÓm): Trong các hợp chất đã cho, chất nào có khả pham gia phản ứng cộng? a 1, 2, ; b 5, 6, ; c 1, 2, ; d 4, 5, Đáp án : Chọn câu đúng là câu c 1, 2, C©u (1 ®iÓm): Cho các chất sau : Mê tan, Etylen, Cacbonic Để phân biệt các khí đựng các bình riêng biệt bÞ mÊt nh·n ngêi ta dïng : a Dung dÞch níc v«i ; b Dung dÞch níc Br«m ; c Dung dịch nớc vôi và dung dịch nớc Brôm ; d Tất cách trên đúng Đáp án : Chọn câu đúng là câu c Dung dÞch níc v«i vµ dung dÞch níc Br«m II) PhÇn tù luËn (7 ®iÓm): C©u (2,5 ®iÓm): (1) (2 ) (3 ) CaC2 → C2H2 → C2H4Br2 → C2H4Br4 (5 ) C2H4 → C2H4Br2 §¸p ¸n : Mỗi phản ứng viết đúng đạt 0,5 điểm, cân sai trừ 0,25 điểm CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + C2H2 C2H2 + Br2 C2H2Br2 C2H2Br2 + Br2 C2H2Br4 C2H2 + H2 C2H4 C2H4 + Br2 C2H4Br2 C©u (4,5 ®iÓm): Bµi to¸n Cho hỗn hợp A gồm CH4 và C2H4 Để đốt cháy hoàn 3,36 lít hỗn hợp A ĐKTC, rôid cho sản phẩm qua dung dịch nớc vôi lấy d thấy có 20 gam chất kết tủa Hãy xác định % thÓ tÝch cña hçn hîp §¸p ¸n : ,36 =0 , 15(mol) 22 , OH ¿3 ¿ ¿ Ca ¿ n¿ n hh = Ph¬ng tr×nh ph¶n øng : CH4 +3O2 CO2 + H2O mol mol x mol x mol Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O C2H4 +3O2 2CO2 + 2H2O mol mol y mol 2y mol (19) ¿ ¿ x+ y=0 , 15 x =0,1 y=0 , 05 x+ y =0,2 ¿{ ¿{ ¿ ¿ , 05 ∗100 % VCH 4= =33 ,33 % ,15 VC H =100 % −33 , 33 %=66 , 67 % (20)