GIÁO án PHỤ đạo hóa học 8

40 395 1
GIÁO án PHỤ đạo hóa học 8

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

Thông tin tài liệu

Gi¸o ¸n gi¶ng d¹y chđ ®Ị tù chän Hãa häc N¨m häc 2012-2013 Chđ ®Ị 1: chÊt – nguyªn tư – ph©n tư Thêi lỵng: tiÕt Néi dung: TiÕt 1+2: ChÊt - Nguyªn tư TiÕt 3+4: Nguyªn tè hãa häc- Lun tËp TiÕt 5+6: Ph©n tư- Lun tËp TiÕt 7+8: LËp c«ng thøc hãa häc- Lun tËp Mơc tiªu: - N¾m ch¾c vµ hiĨu s©u h¬n vỊ chÊt- nguyªn tư- ph©n tư - LËp ®ỵc CTHH cđa chÊt biÕt hãa trÞ vµ x¸c ®Þnh ®ỵc hãa trÞ cđa nguyªn tè biÕt CTHH cđa chÊt - BiÕt ®ỵc mét sè ph¬ng ph¸p c¬ b¶n ®Ĩ lµm bµi tËp hãa häc - RÌn lun c¸c kü n¨ng lËp CTHH vµ lµm bµi tËp hãa häc §Þnh híng ph¬ng ph¸p d¹y häc: - Díi sù híng dÉn cđa GV, HS tù häc vµ th¶o ln theo nhãm häc tËp - GV gi¶i ®¸p c¸c th¾c m¾c vµ s÷a bµi tËp Ngày soạn : Ngày dạy : TiÕt 1+2: chÊt – nguyªn tư A Tãm t¾t néi dung : Ph©n biƯt ®ỵc chÊt tinh khiÕt vµ hçn hỵp - §Ỉc ®iĨm cÊu t¹o cđa nguyªn tư B Chn bÞ : - HS nghiªn cøu tríc nh÷ng néi dung trªn ë nhµ - GV x©y dùng néi dung tiÕt häc C Ho¹t ®éng d¹y häc: Hoạt động dạy học Nội dung 1) ChÊt tinh khiÕt- hçn hỵp: ? So s¸nh vµ chØ nh÷ng ChÊt tinh Hçn hỵp ®iĨm gièng vµ kh¸c khiÕt gi÷a chÊt tinh khiÕt vµ Giáo án phụ đạo Hóa hoc lop Nguyễn Cơng Thương hçn hỵp? Gièn CÊu t¹o nªn g vËt thĨ - Cã nh÷ng Kh¸c t/c vËt lý vµ t/c hãa häc nhÊt ®Þnh - ChØ chÊt t¹o nªn - Trén lÉn hay nhiỊu chÊt tinh khiÕt th× t¹o thµnh hçn hỵp CÊu t¹o nªn vËt thĨ - TÝnh chÊt thay ®ỉi phơ thc vµo nh÷ng chÊt cã hçn hỵp - Do hay nhiỊu chÊt t¹o nªn - Dùa vµo sù kh¸c vỊ ? Nguyªn tư cã nh÷ng t/c vËt lý hc ®Ỉc ®iĨm cÊu t¹o nh thÕ t/c hãa häc cã nµo? thĨ t¸ch riªng ®ỵc tõng chÊt ? H¹t nh©n nguyªn tư cã tinh khiÕt cÊu t¹o nh thÕ nµo? khái hçn hỵp 2) §Ỉc ®iĨm cÊu t¹o nguyªn tư: - Nguyªn tư ®ỵc cÊu t¹o bëi h¹t nh©n ? H·y nªu c¸c ®Ỉc ®iĨm mang ®iƯn tÝch (+) vµ líp vá t¹o bëi cđa lo¹i h¹t cÊu t¹o nªn hay nhiỊu electron mang ®iªn tÝch (-) nguyªn tư? Nguyªn tư trung hßa vỊ ®iƯn a) H¹t nh©n nguyªn tư: Do lo¹i h¹t cÊu t¹o nªn lµ: • Proton: mang ®iƯn tÝch (+) • N¬tron: kh«ng mang ®iƯn CÊu t¹o H¹t nh©n Líp vá NT Proton N¬tron Electron §Ỉc ®iĨm ? Líp vá nguyªn tư cã ®Ỉc ®iĨm cÊu t¹o nh thÕ nµo? ?H·y vÏ s¬ ®å c¸c NT: Giáo án phụ đạo Hóa hoc lop KÝ hiƯu p n e §iƯn (+) (-) tÝch Khèi l1 0,0005 ỵng ⇒ Khèi lỵng h¹t nh©n ®ỵc coi lµ khèi lSè p = ỵng cđa nguyªn tư ⇒ Trong mçi nguyªn tư:sè e b) Líp vá nguyªn tư: - C¸c e lu«n chun ®éng rÊt nhanh Nguyễn Cơng Thương Nh«m(13+); Kali(19+); Nit¬(7+) vµ cho biÕt sè e, sè líp e, sè e ë líp ngoµi cïng cđa mçi NT? quay quanh h¹t nh©n vµ s¾p xÕp thµnh tõng líp, trªn mçi líp cã mét sè e nhÊt ®Þnh: * Líp 1: chøa tèi ®a 2e * Líp 2: chøa tèi ®a 8e * Líp 3: chøa tèi ®a 8e …… VÝ dơ: D.Cđng cè- lun tËp : - Lµm thÕ nµo ®Ĩ t¸ch chÊt khái hçn hỵp? - GV híng dÉn HS lµm c¸c BT (SGK tr 11, 15 vµ 16) Ngày soạn : Ngày dạy : TiÕt 3+4 Nguyªn tè hãa häc Lun tËp I.Tãm t¾t néi dung: - Kh¸i niƯm ®¬n vÞ Cacbon (®vC), chun ®ỉi ®vC thµnh ®¬n vÞ gam (g) vµ ngỵc l¹i - N¾m ®ỵc tªn, kÝ hiƯu, nguyªn tư khèi cđa c¸c nguyªn tè hãa häc thêng gỈp - Ch÷a mét sè bµi tËp SGK II.Chn bÞ: - HS nghiªn cøu tríc nh÷ng néi dung trªn ë nhµ - GV x©y dùng néi dung tiÕt häc III Ho¹t ®éng d¹y häc: Hoạt động dạy học Giáo án phụ đạo Hóa hoc lop Nội dung Nguyễn Cơng Thương nµo lµ ®¬n vÞ cacbon? ThÕ nµo lµ nguyªn tư khèi? 1) §¬n vÞ cacbon (®vC): Do khèi lỵng nguyªn tư lµ v« cïng nhá nªn kh«ng thĨ tÝnh b»ng ®¬n vÞ th«ng thêng lµ gam hay kilogam ®ỵc ⇒ Ngêi ta quy íc lÊy 1/12 khèi lỵng cđa nguyªn tư Cacbon ®Ĩ lµm ®¬n vÞ tÝnh khèi lỵng cđa c¸c NT gäi lµ ®vC: m1C= 0,000 000 000 000 000 000 000 019 926(g) = 1,9926.10-23(g) ⇒ 1®vC =1,9926.10-23 /12 ; 0,166.1023 (g) 1g = 1/0,166.10-23 ; 6.1023 ®vC (Sè 6.1023 kÝ hiƯu lµ N-gäi lµ sè Avoga®ro) GV yªu cÇu HS ®äc tham ⇒ Nguyªn tư khèi lµ khèi lỵng cđa kh¶o mét sè nguyªn tè th- nguyªn tư tÝnh b»ng ®vC êng gỈp (SGK- tr 42): 2) C¸c NTHH thêng gỈp: KHH KHH ? H·y cho biÕt tªn, kÝ hiƯu Tªn NTK Tªn NTK H H vµ nguyªn tư khèi cđa c¸c Hi®ro H §ång Cu 64 NTHH thêng gỈp? Clo Cl 35, Natri Na 23 Cacbo C 12 Magie Mg 24 n Nit¬ N 14 Nh«m Al 27 Oxi O 16 Kali K 39 Silic Si 28 Canxi Ca 40 Photp P 31 S¾t Fe 56 ho Lu S 32 Thđy Hg 201 hnh ng©n Heli He Liti Li Brom Br 80 Mang Mn 55 an KÏm Zn 65 Bari Ba 137 D- Còng cè- Lun tËp: - GV híng dÉn HS lµm c¸c bµi tËp (SGK- tr 20) - Yªu cÇu HS ®äc tham kh¶o bµi ®äc thªm (SGK- tr 21) Ngày soạn : Ngày dạy : Giáo án phụ đạo Hóa hoc lop Nguyễn Cơng Thương TiÕt 5+6: Ph©n tư- Lun tËp A- Tãm t¾t néi dung: - Ph©n biƯt ®ỵc kh¸i niƯm ®¬n chÊt vµ hỵp chÊt, tõ ®ã hiĨu ®ỵc kh¸i niƯm ph©n tư - BiÕt c¸ch x¸c ®Þnh ph©n tư khèi cđa chÊt - Ch÷a mét sè bµi tËp SGK B- Chn bÞ: - HS nghiªn cøu tríc nh÷ng néi dung trªn ë nhµ - GV x©y dùng néi dung tiÕt häc C- Ho¹t ®éng d¹y häc: Hoạt động dạy học ? H·y so s¸nh vµ chØ ®iĨm gièng vµ kh¸c gi÷a ®¬n chÊt vµ hỵp chÊt? Giáo án phụ đạo Hóa hoc lop Nội dung 1) §¬n chÊt vµ hỵp chÊt: §¬n chÊt Hỵp chÊt - §Ịu lµ chÊt tinh khiÕt Gièng - §Ịu NTHH cÊu t¹o nªn - §Ịu cã ®Çy ®đ nh÷ng t/c vËt lÝ vµ t/c hãa häc nhÊt ®Þnh cđa chÊt - Do NTHH t¹o - Do tõ nªn NTHH trë lªn Kh¸c cÊu t¹o nªn - Sè lỵng ®¬n - Sè lỵng hỵp chÊt cã kh«ng chÊt cã rÊt nhiỊu nhiỊu - Mäi hỵp - Cã nh÷ng chÊt ®Ịu lµ ®¬n chÊt lµ ph©n tư nguyªn tư (kim lo¹i ), cã nh÷ng ®¬n chÊt lµ ph©n tư (O2, H2, …) Nguyễn Cơng Thương ? H·y so s¸nh vµ cho biÕt gi÷a nguyªn tư khèi vµ 2) Ph©n tư khèi: ph©n tư khèi cã ®iĨm g× gièng vµ kh¸c nhau? Nguyªn tư Ph©n tư Khèi khèi Gièng - §Ịu lµ khèi lỵng - §Ịu ®ỵc tÝnh b»ng ®vC Kh¸c - lµ khèi lỵng - lµ khèi lỵng cđa nguyªn tư cđa ph©n tư - CÇn häc thc - §ỵc tÝnh NTK cđa c¸c b»ng tỉng nguyªn tè thêng NTK cđa tÊt gỈp(sgk-tr 42) c¶ c¸c nguyªn tư t¹o nªn ph©n tư ®ã D- Còng cè- Lun tËp: - GV híng dÉn HS lµm c¸c bµi tËp (SGK- tr 25, 26, 30, 31) Bµi 3(sgk- tr 26): - HS th¶o ln ChÊt Gi¶i thÝch nhãm vµ cư ®¹i §¬n chÊt b) photpho §Ịu chØ diƯn nhãm lªn f) KL magie NTHH t¹o nªn b¶ng ch÷a bµi Hỵp chÊt a) KhÝ amoniac §Ịu tõ c) Axit clohi®ic NTHH trë lªn t¹o d) Canxi nªn cacbonat e) Glucoz¬ - HS th¶o ln nhãm vµ cư ®¹i diƯn nhãm lªn b¶ng ch÷a bµi Bµi 6(sgk- tr 26): CÊu t¹o ph©n tư a) Cacbon C vµ O ®ioxit b) KhÝ Metan C vµ H Giáo án phụ đạo Hóa hoc lop Ph©n tư khèi 44 Nguyễn Cơng Thương 16 c) Axit nitric d) Thc tÝm - HS th¶o ln nhãm vµ cư ®¹i diƯn nhãm lªn b¶ng ch÷a bµi 1H, 1N vµ 3O 1K, 1Mn vµ 4O 63 158 Bµi 3(sgk- tr 31): a) Ph©n tư khèi cđa H2 lµ: 1.2 = ®vC Do hỵp chÊt nỈng h¬n ph©n tư H2 31 lÇn VËy ph©n tư khèi cđa hỵp chÊt lµ: Mhc = 31.2 = 62 ®vC b) X¸c ®Þnh NTK cđa nguyªn tè X: Ta cã Mhc = 62 = 2.MX + MO = 2.MX + 16 ⇒M X = 62 −16 = 23 ®vC VËy X lµ kim lo¹i Natri, kÝ hiƯu lµ Na Ngày soạn : Ngày dạy : TiÕt 7+8: lËp c«ng thøc hãa häc Lun tËp A- Tãm t¾t néi dung: - BiÕt c¸ch lËp CTHH cđa hỵp chÊt nguyªn tè biÕt hãa trÞ dùa vµo quy t¾c hãa trÞ - BiÕt c¸ch x¸c ®Þnh hãa trÞ cđa nguyªn tè biÕt CTHH cđa chÊt dùa vµo quy t¾c hãa trÞ - Ch÷a mét sè bµi tËp SGK B- Chn bÞ: - HS nghiªn cøu tríc nh÷ng néi dung trªn ë nhµ - GV x©y dùng néi dung tiÕt häc C- Ho¹t ®éng d¹y häc: Hoạt động dạy học Nội dung 1) LËp CTHH cđa hỵp chÊt biÕt ? Lµm thÕ nµo ®Ĩ lËp ®ỵc hãa trÞ a b CTHH cđa hỵp chÊt biÕt * Quy t¾c hãa trÞ: A By a.x x hãa trÞ? = b.y Trong ®ã: - a, b lÇn lỵt lµ hãa trÞ cđa A, B - x, y lÇn lỵt lµ chØ sè Ntư cđa mçi Ntè Ptư Giáo án phụ đạo Hóa hoc lop Nguyễn Cơng Thương * C¸c bíc tiÕn hµnh: - ViÕt CTHH d¹ng chung: Axa Byb x b b, = = , (ph©n sè tèi - Rót tû lƯ y a a gi¶n) - X¸c ®Þnh chØ sè: x = b (b,); y = a (a,) ? H·y lËp CTHH cđa hỵp chÊt - Thay c¸c chØ sè võa x¸c ®Þnh ®ỵc t¹o bëi nguyªn tè O(II) víi vµo CTHH d¹ng chung c¸c nguyªn tè sau: * VÝ dơ: CTHH cđa c¸c hỵp chÊt t¹o K(I); Mg(II); Al (III); S(IV); bëi: P(V)? Na(I Mg(II Al(III) S(IV) P(V) ) ) O(II) Na2 MgO Al2O3 SO2 P2O5 ? Lµm thÕ nµo cã thĨ x¸c O ®Þnh ®ỵc hãa trÞ cđa nguyªn tè biÕt CTHH 2) X¸c ®Þnh hãa trÞ cđa nguyªn tè cđa hỵp chÊt? biÕt CTHH cđa hỵp chÊt: * C¸ch x¸c ®Þnh: - Dùa vµo quy t¾c hãa trÞ - Th«ng qua hãa trÞ cđa nguyªn tè O (II); nguyªn tè H (I) hc hãa trÞ cđa mét sè nhãm nguyªn tư: Hãa trÞ Hãa trÞ Hãa trÞ I II III ? X¸c ®Þnh hãa trÞ cđa c¸c Nguyªn H O PO4 NTHH cßn l¹i c¸c hỵp tư OH SO4 chÊt sau: hc NO3 SO3 K2O, FeO, SO2, NO, Al2O3, Nhãm Cl CO3 NaOH, Fe2(SO4)2, MgCl2 nguyªn Br SiO3 tư * VÝ dơ: CTHH K2O FeO SO2 Hãa trÞ K I Fe  II S  IV CTHH Al2O3 NaOH Fe2(SO4) Giáo án phụ đạo Hóa hoc lop Nguyễn Cơng Thương Hãa trÞ Al  III Na  I Fe  III NO N  II MgCl2 Mg  II D- Còng cè- Lun tËp: - GV híng dÉn HS lµm c¸c bµi tËp (SGK- tr 38, 41) - HS th¶o ln nhãm lµm c¸c bµi tËp 5, (sgk tr 38); 3, (sgk tr 41) - GV gäi mét sè HS lªn b¶ng ch÷a bµi tËp trªn Ngày soạn : Ngày dạy : Chđ ®Ị: tiÕt Ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®Þnh lt b¶o toµn khèi lỵng A Mơc tiªu KiÕn thøc: - Häc sinh hiĨu ®ỵc néi dung cđa ®Þnh lt, biÕt gi¶i thÝch ®Þnh lt ®Þnh lt b¶o toµn khèi lỵng cđa nguyªn tư - HS biÕt ®ỵc ph¬ng tr×nh dïng ®Ĩ biĨu diƠn ph¶n øng ho¸ häc, gåm c«ng thøc ho¸ häc cđa c¸c chÊt tham gia vµ s¶n phÈm víi c¸c hƯ sè thÝch hỵp - BiÕt c¸ch lËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc biÕt c¸c chÊt ph¶n øng vµ s¶n phÈm KÜ n¨ng: - BiÕt vËn dơng ®Þnh lt ®Ĩ gi¶i c¸c bµi tËp ho¸ häc TiÕp tơc cđng cè kü n¨ng lËp c«ng thøc ho¸ häc RÌn kÜ n¨ng lËp PTHH B.chn bÞ -Häc sinh «n lun kiÕn thøc ë nhµ - GV x©y dùng néi dung tiÕt häc C- Ho¹t ®éng d¹y häc: Giáo án phụ đạo Hóa hoc lop Nguyễn Cơng Thương ®Þnh lt ? Nh¾c l¹i néi dung ®Þnh lt §Þnh lt ( SGK Tr : 53 ) ? Em h·y viÕt PTch÷ cđa ph¶n Bari clorua + øng trªn -> Natri clorua ? NÕu klỵng lµ m thĨ ho¸ biĨu sunfat Natri sunfat + Bari mBaCl2 + mNa2SO4 mNaCl + mBaSO4 A + B C thøc GV: Gi¶ sư cã ph¶n øng ? Cơ thĨ ho¸ biĨu thøc tÝnh khèi D lỵng mA + mB = = + mC + GV: Híng dÉn HS gi¶i thÝch theo mD tranh vÏ 2.5 (SGK Tr : 48 ) HS: Tr¶ lêi: V× ph¶n øng ? B¶n chÊt cđa ph¶n øng ho¸ häc ho¸ häc, chØ cã liªn kÕt gi÷a lµ g× ngtư thay ®ỉi, cßn sè ngtư ?Sè ngtư cđa mçi ngtè cã thay kh«ng thay ®ỉi Do ®ã khèi l®ỉi kng ỵng ®ỵc b¶o toµn ? Klỵng cđa mçi ngtè cã thay ®ỉi o/ HS : Lµm vµo vë GV: KÕt ln a PTHH : CaCO3  → CO2 + Bµi tËp 3: Ch÷a bµi ( SGK Tr : CaO 61 ) b Theo ®Þnh lt b¶o toµn khèi a LËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc lỵng b TÝnh khèi lỵng canxi cacbonat c TÝnh % khèi lỵng cacbonat chøa ®¸ v«i mCaCO3 = mCaO + mCO2 = canxi 140 + 111 = 251 kg => % mCaCO3 = (251 : 280 ) x 100% = = 89,96 % Giáo án phụ đạo Hóa hoc lop Nguyễn Cơng Thương Bài tập 5: Một Oxit tạo ngun tố sắt Oxi tỉ lệ khối lượng sắt Oxi 7/3 Tìm cơng thức phân tử Oxit Bài tập 6: Tính khối lượng khí Cacbonic sinh trường hợp sau a.Khi đót nóng 0,3 mol Cacbonic bình chứa 4,48 lit khí Oxi (đktc) b.Khi đốt gam Cacbonic bình chứa 13,44 lit khí Oxi (đktc) Ngày soạn: Ngày dạy : Tuần 26 + 27 Bµi 2: axit ( 2tiÕt) Ho¹t ®éng d¹y vµ häc Ho¹t ®éng 1: GV yªu cÇu HS nh¾c l¹i kiÕn thøc vỊ oxit: - Kh¸i niƯm - C«ng thøc chung - VÝ dơ - Ph©n lo¹i Hs th¶o ln nhãm tr¶ lêi tõng HS kh¸c theo dâi vµ ghi nhí kiÕn thøc: Néi dung I-KiÕn thøc cÇn nhí: 1/ Kh¸i niƯm:(SGK) 2) C«ng thøc ho¸ häc CTHH= H + gèc axit HxA ®ã: x = 1, 2, A lµ gèc axit 3) Ph©n lo¹i Chia lµm 2lo¹i : - Axit kh«ng cã oxi : HCl, H2S,… - Axit cã oxi : H2SO4, H3PO4, HNO3 ,… 4) Tªn gäi (Häc SGK) II- Bµi tËp Ho¹t ®éng 2: Bµi 1: GV ph¸t phiÕu häc tËp víi néi dung ®iỊn phÇn cßn thiÕu vµo b¶ng: Giáo án phụ đạo Hóa hoc lop Nguyễn Cơng Thương Ph©n lo¹i Axit Tªn gäi HCl H2S Ho¸ trÞ gèc axit -Cl =S Tªn gäi gèc Clorua Sunfua Ghi chó Axit clohi®ric Axit AXIT sunfuahi®ric KH«NG Cã HBr OXI HF HNO3 Axit nitric -NO3 N2O5 H2SO3 Axit sunfur¬ =SO3 SO2 AXIT Sunfat SO3 Cã OXI H3PO4 Photphat P2O5 Silicat SiO2 HS th¶o ln nhãm ®iỊn ®Çy ®đ phiÕu häc tËp víi néi dung nh sau: Ph©n Ho¸ trÞ Tªn gäi Ghi Axit Tªn gäi lo¹i gèc axit gèc chó HCl Axit clohi®ric -Cl Clorua H2S Axit =S Sunfua AXIT sunfuahi®ric KH«NG HBr Axit -Br Brommua Cã bromhi®ric OXI HF Axit -F Florua flohi®ric HNO3 Axit nitric -NO3 Nitrat N2O5 H2SO3 Axit sunfur¬ =SO3 Sunfit SO2 H2SO4 Axit =SO4 Sunfat SO3 AXIT sunfuric Cã ≡ PO4 H3PO4 Axit Photphat P2O5 OXI photphoric H2Si Axit silric =SiO3 Silicat SiO2 O3 Bµi 2: C¸c oxit sau ®©y t¬ng øng víi c¸c axit nµo: SiO2, CO2, N2O5, SO3, P2O5, Mn2O7: a H2SiO2, H2CO3, HNO3, H2SO3, H3PO4, HMnO4 b H2SiO3, H2CO3, HNO3, H2SO4, H3PO4, HMnO4 c H2SiO3, H2CO3, HNO4, H2SO4, H3PO5, HMnO4 d H2SiO3, H2CO2, HNO3, H2SO4, H3PO4, HMnO7 Bài tập3: Điền thêm cơng thức hố học chất cần thiết vào phương trình phản ứng hố học sau cân băng phương trình Giáo án phụ đạo Hóa hoc lop Nguyễn Cơng Thương a) Mg +HCl -> ? + ? b) Al + H2SO4 -> ? + ? c) MgO + HCl -> ?+ ? d) CaO + H2SO4 -> ? + ? g) CaO + HNO3 -> ? + ? Bài 4: Cho 19,5 gam kẽm tác dụng với dung dịch axit clohiđric Hãy cho biết: a)Thể tích khí H2 sinh (đktc) b)Nếu dùng thể tích khí H2 để khử 19,2 gam FeO thu đựoc gam sắt Bài 5: Khi cho 0,2 gam kẽm tác dụng với dung dịch có chứa 49g axit sunfuric a)Viết phương trình phản ứng b)Sau phản ứng chất dư c)Tính thể tích khí Hiđro thu (đktc) Bài 6: khử 50 gam hỗn hợp đơng (II) Oxit sắt(II) Oxit khí H2 Tính thể tích khí hiđro cần dùng, biết hỗn hợp, đồng(II) Oxit chiếm 20% khối lượng Các phản ứng thuộc phản ứng gì? Giáo án phụ đạo Hóa hoc lop Nguyễn Cơng Thương Ngày Soạn: Ngày dạy : Tuần 30 Bµi 3: baz¬ (1 tiÕt) Ho¹t ®éng d¹y vµ häc Néi dung Ho¹t ®éng 1: I-KiÕn thøc cÇn nhí: GV yªu cÇu HS nh¾c l¹i kiÕn thøc 1/ Kh¸i niƯm: vỊ oxit: 2) C«ng thøc ho¸ häc - Kh¸i niƯm M(OH)x ®ã: x = 1, 2, - C«ng thøc chung M lµ kim lo¹i ( I, II, III) - VÝ dơ n: ho¸ trÞ cđa kim lo¹i Ph©n lo¹i 3) Tªn gäi Hs th¶o ln nhãm tr¶ lêi HS (Häc SGK) kh¸c theo dâi vµ ghi nhí kiÕn 4) Ph©n lo¹i thøc: (Häc SGK) II Bµi tËp Ho¹t ®éng 2: Bµi 1: H·y hoµn thµnh c¸c th«ng tin cßn thiÕu b¶ng sau: Ph©n lo¹i Baz¬ Tªn gäi Oxit baz¬ t¬ng øng NaOH Kali hy®roxit Bari hy®roxit Ca(OH)2 Fe(OH)2 Magiª hy®roxit Gi¶i: Ph©n lo¹i KiỊm Baz¬ kh«ng tan Al(OH)3 S¾t (III) hy®roxit Baz¬ Tªn gäi NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Natri hy®roxit Kali hy®roxit Bari hy®roxit Canxi hy®roxit Magiª hy®roxit S¾t (II) hy®roxit S¾t (III) hy®roxit Giáo án phụ đạo Hóa hoc lop Oxit baz¬ t¬ng øng Na2O K2 O BaO CaO MgO FeO Fe2O3 Nguyễn Cơng Thương Al(OH)3 Nh«m hy®roxit Al2O3 Câu 1: Hồn thành PTHH theo sơ đồ phản ứng sau : NaOH+ ?  Na2SO4+ H2O , NaOH + ?  Na2CO3 +H2O Na2SO4+ ? BaSO4+NaCl , NaOH + ?  Na2SO4 +Cu(OH)2 Câu 2: Nối câu cột A với số thứ tự 1,2,3,4 bazơ cột B với chữ a,b,c,d Chỉ tính chất cho thích hợp A B 1.NaOH a.Là bazơ khơng tan 2.Cu(OH)2 b Có thể bị nhiệt phân tạo Al2O3 3.Fe(OH)3 c Là bazơ khơng tan màu xanh 4.Al(OH)3 d.Là bazơ tan (kiềm ) e.Có thể bị nhiệt phân Giáo án phụ đạo Hóa hoc lop Nguyễn Cơng Thương Ngày Soạn: Ngày dạy : Tn 31 Bµi 4: mi ( tiÕt) Ho¹t ®éng d¹y vµ häc Ho¹t ®éng 1: GV yªu cÇu HS nh¾c l¹i kiÕn thøc vỊ oxit: - Kh¸i niƯm - C«ng thøc chung - VÝ dơ Ph©n lo¹i Hs th¶o ln nhãm tr¶ lêi HS kh¸c theo dâi vµ ghi nhí kiÕn thøc: Néi dung I Mi 1, Kh¸i niƯm(Häc SGK) C«ng thøc ho¸ häc Mi = kl + gèc axit Tªn gäi Tªn mi = tªn kim lo¹i (kÌm theo ho¸ trÞ nÕu kim lo¹i cã nhiỊu ho¸ trÞ) + tªn gèc axit Ph©n lo¹i Chia lµm lo¹i : a) Mi trung hoµ b) Mi axit II Bµi tËp Ho¹t ®éng 2: Bµi tËp1:H·y hoµn thµnh c¸c th«ng tin cßn thiÕu b¶ng sau: Ph©n lo¹i Mi Tªn gäi Gèc axit t¬ng øng Na2SO4 KHCO3 Bari photphat CaCl2 Magiª nØtat S¾t (II) photphat Fe2(SO4)3 Al2(SiO3)3 CaCO3 Ca(HSO4)2 Ba(H2PO4)2 Gi¶i: Ph©n lo¹i Mi Tªn gäi Gèc axit t¬ng øng Giáo án phụ đạo Hóa hoc lop Nguyễn Cơng Thương Mi trung hoµ Mi axit Mi trung hoµ Mi trung hoµ Mi trung hoµ Mi trung hoµ Mi trung hoµ Mi trung hoµ Mi trung hoµ Mi axit Mi axit Na2SO4 KHCO3 Ba3(PO4)2 CaCl2 Mg(NO3)2 Fe3(PO4)2 Fe2(SO4)3 Al2(SiO3)3 CaCO3 Ca(HSO4)2 Ba(H2PO4)2 Giáo án phụ đạo Hóa hoc lop Natri sunphat Kali hi®rocacbonat Bari photphat Canxi clorua Magiª nitrat S¾t (II) photphat S¾t(III) sunphat Nh«m silicat Canxi cacbonat Canxi hi®rosunphat Bari ®ihi®ro photpat Nguyễn Cơng Thương =SO4 - HCO3 ≡ PO4 - Cl -NO3 ≡ PO4 =SO4 =SiO3 =CO3 - HSO4 - H2PO4 Ngày Soạn: Ngày dạy Tn 32 +33 Nång ®é mol - TÝNH THEO PH¦¥NG TR×NH HO¸ HäC (TiÕt 1) I- Mơc tiªu bµi häc KiÕn thøc - HiĨu s©u h¬n vµ n¾m l¹i toµn bé nh÷ng kiÕn thøc vỊ PTHH, c¸c bíc c©n b»ng PT - Nªu ®ỵc c«ng thøc tÝnh nång ®é mol (C M) vµ biÕn ®ỉi c¸c ®¹i lỵng liªn quan - N¾m v÷ng c¸ch tÝnh sè mol dùa vµo nång ®é mol KÜ n¨ng - RÌn kÜ n¨ng t¸i hiƯn kiÕn thøc vỊ nång ®é mol, viÕt PTHH, kÜ n¨ng tÝnh to¸n vµ ho¹t ®éng theo nhãm nhá Th¸i ®é - Gi¸o dơc ý thøc tù gi¸c häc tËp, ham häc hái nghiªn cøu biÕt c¸ch pha chÕ dung dÞch th«ng thêng II Chn bÞ cđa GV vµ HS: - GV: HƯ thèng bµi tËp, c©u hái - HS: ¤n l¹i c¸c kiÕn thøc ®· häc vỊ nång ®é mol, PTHH, c«ng thøc tÝnh sè mol III TiÕn tr×nh tiÕt gi¶ng A ỉn ®Þnh líp B KiĨm tra bµi cò ?1 Nªu c«ng thøc tÝnh nång ®é mol, gi¶i thÝch ý nghÜa c¸c ®¹i lỵng? ?2 TÝnh sè mol cđa HCl cã trong: a) 200ml dung dÞch 2M b) 400 cm3 dung dÞch 1M C Bµi míi Ho¹t ®éng gi¸o viªn Ho¹t ®éng cđa HS Ho¹t ®éng : C«ng thøc nång ®é mol - GV sư dơng phÇn kiĨm tra - HS dùa vµo phÇn kiĨm tra bµi bµi cò ®Ĩ nhÊn m¹nh kiÕn cò Giáo án phụ đạo Hóa hoc lop Nguyễn Cơng Thương thøc vỊ c«ng thøc nång ®é mol - Tõ (1) H·y cho biÕt : n= ? V=? - GV yªu cÇu HS n¾m v÷ng c¸c c«ng thøc chun ®ỉi - Nghe, ghi nhí vµ rót kiÕn thøc : * HS rót kiÕn thøc : CM = n = (mol / l ) (1) V (1)  n = CM.V (2) (1)  V = n/CM (3) Ho¹t ®éng : VËn dơng c«ng thøc nång ®é mol vaog tÝnh to¸n - GV chia bµi tËp theo nhãm : - Th¶o ln theo nhãm - C¸c nhãm 1,2,3 lµm bµi tËp - §¹i diƯn nhãm tr×nh bµy theo thø tù 1,2,3 - Nhãm kh¸c nhËn xÐt, bỉ sung * HS rót kiÕn thøc : Bµi : TÝnh nång ®é mol Bµi : cđa c¸c dung dÞch sau ? a) CM ( NaOH) = 0,2/0,4 = 0,5 M a) 400 ml dung dÞch NaOH b) CM ( HCl ) = 0,2/0,2= M 0,2mol c) CM ( KOH) = 0,1/0,8= 0,125 M b) 200 ml dd cã 7,3 (g) HCl c) 800 ml dd KOH cã 5,6 (g) Bµi : KOH Bµi : TÝnh sè mol cđa c¸c chÊt cã a)nNaOH = 0,2 0,4 = 0,08 mol dung dÞch sau ? b) nHCl = 0,2 0,5 = 0,1 mol a) 400 ml dung dÞch NaOH c) nKOH = 0,1 0,8 = 0,08 mol 0,2M Bµi : b) 200 cm dd HCl 0,5M c) 800 ml dd KOH 0,1M Bµi : a) V(NaOH) = 0,5/0,2 = 2,5(l) TÝnh sè thĨ tÝch c¸c chÊt cã b) V(KOH) = 0,5/0,4 = 1,25(l) dung dÞch sau ? c) V(H2SO4) = 0,1/0,2 = 0,5(l) a) Dung dÞch cã 20 (g) NaOH 0,2M b) Dung dÞch cã 11,2 (g) KOH 0,4M c) Dung dÞch cã 9,8 (g) H2SO4 0,2M - GV gỵi ý gióp ®ì nhãm u - KiĨm tra kiÕn thøc nhãm Giáo án phụ đạo Hóa hoc lop Nguyễn Cơng Thương - Chèt l¹i kiÕn thøc : Ho¹t ®éng TÝnh theo PTHH Bµi tËp mÉu : Cho a(g) CuO t¸c dơng hÕt víi 200 ml dd HCl M a) ViÕt PTHH b) TÝnh a = ? c) TÝnh khèi lỵng mi t¹o thµnh ? - Yªu cÇu HS ®Ị xt c¸ch gi¶i ? GV gỵi ý : n(CuO) n(HCl) - Dùa vµo c«ng thøc nång ®é mol - Chèt l¹i kiÕn thøc - HS ®øng t¹i chè ®Ị xt c¸ch gi¶i - HS kh¸c nhËn xÐt, bỉ sung - HS ®øng t¹i chç tr×nh bµy * HS rót kiÕn thøc díi híng dÉn cđa gi¸o viªn a) CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O (1) b) Ta cã nHCl = 0,2.1 = 0,2 mol Theo (1) nCuO = nHCl = 0,2 mol  a = mCuO = 0,2.80 = 16(g) c) Theo (1) nCuCl2 = nCuO = 0,2(mol)  mCuCl2 = 0,2.135 = 27(g) D Cđng cè - GV yªu cÇu HS nh¾c l¹i néi dung bµi - Nång ®é mol lµ g× ? nªu c«ng thøc vµ gi¶i thÝch c¸c ®¹i lỵng ? - Nªu c¸c bíc gi¶i bµi tËp mÉu Bµi : Cho x(g) Al t¸c dơng hÕt víi 300ml dd HCl 1M t¹o nh«m clorua vµ khÝ H2 a) ViÕt PTHH b) TÝnh x = ? c) TÝnh V(H2) = ? ë §KTC - Tr¶ lêi néi dung chÝnh cđa bµi - Nghe, ghi nhí, rót kiÕn thøc - Nªu c¸c bíc gi¶i bµi tËp mÉu Bµi : - HS th¶o ln nhãm - Thèng nhÊt c©u tr¶ lêi - §¹i diƯn nhãm tr×nh bµy, nhãm kh¸c nhËn xÐt bỉ sung * HS rót kiÕn thøc : a) 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 (1) - Gỵi ý : b) Ta cã nHCl = 0,3.1 = 0,3(mol) + Dùa vµo bµi tËp mÉu - Theo (1) ta cã nAl = 1/3.nHCl = + Chó ý hƯ sè mol cđa c¸c 1/3.0,3 = 0,1 mol chÊt Giáo án phụ đạo Hóa hoc lop Nguyễn Cơng Thương  x = mAl = 0,1.27 = 2,7(g) c) Theo (1) nH2 = 1/2nHCl = 0.5.0,3 = 0,15 mol  V(H2) = 0,15.22,4 = 3,36 (l) - Chèt l¹i kiÕn thøc E Híng dÉn vỊ nhµ - ¤n l¹i néi dung bµi - Xem l¹i c¸ch gi¶i bµi tËp mÉu vµ bµi tËp - BTVN : + Cho (g) MgO t¸c dơng hÕt víi 300 ml dung dÞch H 2SO4 1M a) ViÕt PTHH b) Sau ph¶n øng chÊt nµo d cã khèi lỵng b©o nhiªu> c) TÝnh khèi lỵng mi t¹o thµnh + Híng dÉn : - TÝnh sè mol MgO vµ H2SO4 - T×m sè mol chÊt hÕt, chÊt d vµ tÝnh theo chÊt hÕt (MgO hÕt, H2SO4 d) Ngày Soạn: Ngày dạy : Tn 34+35 Nång ®é mol TÝNH THEO PH¦¥NG TR×NH HO¸ HäC (TiÕt 2) I- Mơc tiªu bµi häc KiÕn thøc - HiĨu s©u h¬n vµ n¾m l¹i toµn bé nh÷ng kiÕn thøc vỊ PTHH, c¸c bíc c©n b»ng PT - Nªu ®ỵc c«ng thøc tÝnh nång ®é mol (C M) vµ biÕn ®ỉi c¸c ®¹i lỵng liªn quan - N¾m v÷ng c¸ch tÝnh sè mol dùa vµo nång ®é mol KÜ n¨ng - RÌn kÜ n¨ng t¸i hiƯn kiÕn thøc vỊ nång ®é mol, viÕt PTHH, kÜ n¨ng tÝnh to¸n vµ ho¹t ®éng theo nhãm nhá Th¸i ®é - Gi¸o dơc ý thøc tù gi¸c häc tËp, ham häc hái nghiªn cøu biÕt c¸ch pha chÕ dung dÞch th«ng thêng Giáo án phụ đạo Hóa hoc lop Nguyễn Cơng Thương II Chn bÞ cđa GV vµ HS: - GV: HƯ thèng bµi tËp, c©u hái - HS: ¤n l¹i c¸c kiÕn thøc ®· häc vỊ nång ®é mol, PTHH, c«ng thøc tÝnh sè mol III TiÕn tr×nh tiÕt gi¶ng A ỉn ®Þnh líp B KiĨm tra bµi cò Ho¹t ®éng gi¸o viªn Ho¹t ®éng cđa HS - Bµi tËp vỊ nhµ + Cho (g) MgO t¸c dơng hÕt víi 300 ml dung dÞch H2SO4 1M a) ViÕt PTHH b) Sau ph¶n øng chÊt nµo d cã khèi lỵng b©o nhiªu> c) TÝnh khèi lỵng mi t¹o thµnh HS tr×nh bµy a) MgO + H2SO4 -> MgSO4 + H2O (1) b) Ta cã: nMgO = 4:40 = 0,1 (mol) n(H2SO4) = 0,3.1 = 0,3(mol) Theo (1) n(H2SO4) = nMgO = 0,1 (mol) VËy naxit(d) = 0,3- 0,1 = 0,2 mol > maxit (d) = 0,2.98 = 19,6 (g) c) Theo (1) nMgSO4 = nMgO = 0,1 mol > mMgSO4 = 0,1.120 = 12(g) - GV gäi HS len b¶ng lµm lÊy kÕt qu¶ ®èi chiÕu C©u hái 2: Nång ®é mol lµ g×? viÕt c«ng thøc tÝnh nång ®é mol, gi¶i thÝch ý nghÜa c¸c ®¹i lỵng? HS tr×nh bµy C Bµi míi Ho¹t ®éng 1: TÝnh theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc - GV dùa vµo phÇn kiĨm tra bµi cò nhÊn m¹nh kiÕn thøc - Chó ý c¸ch lËp ln sè mol chÊt hÕt vµ chÊt cßn d sau ph¶n øng Giáo án phụ đạo Hóa hoc lop - Th¶o ln theo nhãm thèng nhÊt c©u tr¶ lêi - §¹i diƯn nhãm tr×nh bµy, nhãm kh¸c nhËn xÐt, bỉ sung * HS rót kiÕn thøc: Nguyễn Cơng Thương GV chi bµi tËp theo nhãm: Bµi 1: Cho 200 ml dung dÞch NaOH 1M t¸c víi 400 ml dd HCl 1M t¹o mi natri clorua vµ níc a) Sau ph¶n øng chÊt nµo d cã sè mol lµ bao nhiªu? b) TÝnh nång ®é mol c¸c chÊt sau ph¶n øng biÕt V kh«ng ®ỉi Bµi 2: Cho 300 ml dung dÞch KOH 1M t¸c dơng víi 100 ml dd HNO3 1M a) Sau ph¶n øng chÊt nµo d cã sè mol bao nhiªu? b) TÝnh nång ®é mol c¸c chÊt sau ph¶n øng - GV híng dÉn gióp ®ì nhãm ho¹t ®éng cßn u - KiĨm tra kiÕn thøc nhãm - Chèt l¹i kiÕn thøc Bµi 1: a) NaOH + HCl -> NaCl + H2O (1) Ta cã: nNaOH = 0,2.1 = 0,2 mol nHCl = 0,4.1 = 0,4 mol The (1) nHCl = nNaOH = 0,1 mol > nHCl d = 0,4 - 0,1 = 0,3 mol b) Theo (1) nNaCl = nNaOH = 0,1 mol -> CM(NaCl) = 0,1: 0,6 = 0,17 M > CM (HCl d) = 0,3: 0,6 = 0,5M Bµi 2: a) KOH + HNO3 -> KNO3 + H2O (1) b) Ta cã: : nKOH = 0,3.1 = 0,3 mol nHNO3 = 0,1.1 = 0,1 mol The (1) nKOH = nHNO3 = 0,1 mol > nKOHl d = 0,3 - 0,1 = 0,2 mol b) Theo (1) nKNO3 = nHNO3 = 0,1 mol -> CM(KNO3 d) = 0,2: 0,4 = 0,5 M > CM (KNO3) = 0,1: 0,6 = 0,17M Ho¹t ®éng 2: Lun tËp Bµi 3: Cho 2,24 (l) SO3 sơc hoµn toµn vµo 400 (g) níc cÊt a) ViÕt PTHH b) TÝnh CM chÊt thu ®ỵc sau ph¶n øng biÕt V kh«ng ®ỉi - GV yªu cÇu HS tr×nh bµy c¸ch lµm - Híng dÉn vµ yªu cÇu HS tù Giáo án phụ đạo Hóa hoc lop - HS ®øng t¹i chç tr×nh bµy c¸ch lµm - HS kh¸c nhËn xÐt, bỉ sung * HS rót kiÕn thøc a) SO3 + H2O -> H2SO4 b) HS tù lµm Nguyễn Cơng Thương lµm bµi tËp Bµi 4: Cho hçn hỵp 10 g gåm Mg vµ Cu t¸c dơng võa ®đ víi dung dÞch HCl 1M, sau ph¶n øng cßn 7,6(g) chÊt r¾n kh«ng tan a) TÝnh % theo khèi lỵng cđa mçi chÊt hçn hỵp b) TÝnh V axit ®· dïng - Gỵi ý cho HS chÊt cßn l¹i lµ Cu Cu kh«ng p víi HCl - Yªu cÇu HS ®øng t¹i chç tr×nh bµy - Chèt l¹i kiÕn thøc Bµi 4: - §øng t¹i chç tr×nh bµy - HS kh¸c nhËn xÐt, bỉ sung * HS rót kiÕn thøc: a) Khi cho hçn hỵp t¸c dơng víi dd HCl chØ cã Mg ph¶n øng, Cu kh«ng ph¶n øng > mCu = 7,6 g VËy mMg = 10 -7,6 = 2,4 g %mCu = 7,6.100/10 = 76% -> %mMg = 100% - 76% = 24% b) >nMg = 2,4: 24 = 0,1 mol PT Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2 Theo PT naxit = nMg = 0,1 mol -> VHCl = 0,1: = 0,1(l) D Cđng cè - GV yªu cÇu HS nh¾c l¹i néi dung bµi häc - Nªu c¸ch gi¶i d¹ng bµi tËp cã chÊt d sau ph¶n øng? - Nh¾c l¹i néi dung bµi - Tr¶ lêi c©u hái cđa gi¸o viªn - Rót kiÕn thøc E Híng dÉn vỊ nhµ - ¤n l¹i néi dung bµi - §äc tríc bµi TCHH cđa axit Bài tập nhà : S -> SO2 -> SO3 -> H2SO4 -> Na2SO4 -> BaSO4 Giáo án phụ đạo Hóa hoc lop Nguyễn Cơng Thương Giáo án phụ đạo Hóa hoc lop Nguyễn Cơng Thương ... ®¸ v«i mCaCO3 = mCaO + mCO2 = canxi 140 + 111 = 251 kg => % mCaCO3 = (251 : 280 ) x 100% = = 89 ,96 % Giáo án phụ đạo Hóa hoc lop Nguyễn Cơng Thương C¸c bíc lËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc GV: Cho häc sinh... n Al = HS2: lªn b¶ng viÕt PTHH Giáo án phụ đạo Hóa hoc lop 2.0,6 = 0,4( mol ) B4: TÝnh khèi lỵng cđa c¸c chÊt a = mAl =0 ,8. 27 = 21,6(g) b = mAl O = 0,4.102 = 40 ,8( g ) VD3: Trong phßng thÝ nghiƯm... hố? Cho VD - Ghi vào bảng phải, học III Bài mới: Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Tìm hiểu khái niệm, phân loại tên gọi oxit Ho¹t ®éng d¹y vµ häc Giáo án phụ đạo Hóa hoc lop Néi dung Nguyễn Cơng

Ngày đăng: 31/08/2017, 13:36

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

  • Đang cập nhật ...

Tài liệu liên quan