Giáo án tổng hợp hoá học 8 5

Trng THCS Giang ng Giỏo ỏn húa hc Ngy 6/9/2016 Tit : M U MễN HểA HC I/MC TIấU: Kin thc: + Giỳp HS bit Húa hc l khoa hc nghiờn cu cỏc cht, s bin i cht v ng dng + Vai trũ quan trng ca Húa hc + Phng phỏp hc tt mụn Húa hc K nng: + Rốn luyn k nng bit lm thớ nghim, bit quan sỏt + Rốn luyn phng phỏp t logic, úc suy lun sỏng to + Lm vic th 3.Giỏo dc: Cú hng thỳ say mờ hc tp, ham thớch c sỏch Nghiờm tỳc ghi chộp cỏc hin tng quan sỏt thớ nghim II/CHUN B CA GV- HS: 1.GV : Chun b lm cỏc thớ nghim: - Dung cu : Khay nha , giỏ thớ nghim , ng nghim nho , ng hỳt húa cht - Hoa chõt : Nc ct , Natrihroxit ( NaOH ) , AxitClohric ( HCl ) , inh st , ng (II) sunphat HS : Xem trc ni dung thớ nghim ca bi 1, tỡm mt s vt, sn phm ca Húa hc III/ TIN TRèNH LấN LP: n nh t chc: kim tra s s hc sinh Kim tra bi c: Kim tra dựng hc mụn húa ca hc sinh Bi mi: Hoỏ hc l mt mụn hc hp dn nhng rt mi l tỡm hiu v hoỏ hc thỡ chỳng ta cựng nghiờn cu hoỏ hc l gỡ? Hot ng ca GV v HS Ni dung Hot ng 1:Hoỏ hc l gỡ? I Hoỏ hc l gỡ? - Gv: lm thớ nghim: Cho dung dch Thớ nghim: NaOH tỏc dng vi dung dch CuSO4 a) TN 1: 1ml dung dch CuSO4 + -Hc sinh quan sỏt mu sc dung dch 1ml dung dch NaOH trc phn ng v sau phn ng b) TN 2: Cho inh st co sch + xy ra.Nhn xột hin tng 1ml dung dch NaOH - Gv: cho hc sinh lm thớ nghim th Quan sỏt thớ nghim : inh st vo dung dch HCl +Thớ nghim 1: -Hc sinh quan sỏt hin tng rỳt Khi cho Natrihiroxit vo ng nghim nhn xột ng dung dch ng (II) sunPhat, - - B sung, nhn xột ỏnh giỏ thy cú kt ta khụng tan nc + Nhn xột : Xut hin cú cht mi -Hs: Em hóy rỳt nhn xột v thớ to thnh , khụng tan nc + Thớ nghim : Cho inh st nho nghim trờn ? vo ng ng dung dch axit clohiric GV : Trnh Th Kim Cỳc Trng THCS Giang ng - Gv: T TN trờn, em hiu Hoỏ hc l gỡ ? Hot ng 2: Húa hc cú vai trũ nh th no cuc sng chỳng ta? - Hs: c cõu hoi sgk trang - Hc sinh tho lun nhúm cho vớ d - Gv: Hoỏ hc cú vai trũ quan trng nh th no cuc sng -Khi sn xut hoỏ cht v s dng hoỏ cht cú cn lu ý gỡ ? Hot ng III: Cn phi lm gỡ hc tt mụn Húa hc? - Hs: c thụng tin sgk - Gv: t chc cho HS tho lun - Gv: Khi hc hoỏ hc cỏc em cn chỳ ý thc hin nhng hot ng gỡ ? - Gv: hc tt mụn hoỏ hc cn ỏp dng nhng phng phỏp no ? Giỏo ỏn húa hc thy cú cht khớ to thnh v bay lờn quanh inh st + Nhn xột : Cú cht mi to thnh , tan cht long Nhn xột: Hoỏ hc l khoa hc nghiờn cu cỏc cht v s bin i cht v ng dng ca chỳng II Húa hc cú vai trũ nh th no cuc sng chỳng ta? Vớ du: Nhn xột: - ch to vt dng gia ỡnh, phc v hc tp, cha bnh - Phc v cho nụng nghip, cụng nghip - Cỏc cht thi, sn phm ca hoỏ hc c hi nờn cn hn ch tỏc hi n mụi trng Kt lun: Hoỏ hc cú vai trũ rt quan trng cuc sng ca chỳng ta III Cn phi lm gỡ hc tt mụn Húa hc? Cỏc hot ng cn chỳ ý hc mụn Hoa hc: + Thu thp tỡm kim kin thc + X lớ thụng tin + Vn dng + Ghi nh Phng phỏp hc tt mụn hoỏ: * Hc tt mụn Húa hc l nm vng v cú kh nng dng thnh tho kin thc ó hc * hc tt mụn hoỏ cn: + lm v quan sỏt thớ nghim tt +cú hng thỳ, say mờ, rốn luyn t + phi nh cú chn lc + phi c thờm sỏch Cng c: Cho hc sinh nhc li cỏc nt dung c bn ca bi: + Hoỏ hc l gỡ? + Vi trũ ca Húa hc Hng dn v nh: c trc ni dung bi mi GV : Trnh Th Kim Cỳc Trng THCS Giang ng Giỏo ỏn húa hc Ngy : 07/9/2016 Tit : CHT (T1) I/ MC TIấU BI HC: Kin thc: + Giỳp HS phõn bit c vt th, vt liu v cht + HS bit cỏch nhn tớnh cht ca cht cú bin phỏp s dng ỳng K nng: + Rốn luyn k nng bit cỏch quan sỏt, dựng dng c o v thớ nghim nhn tớnh cht ca cht + Bit ng dng ca mi cht tu theo tớnh cht ca cht + Bit da vo tớnh cht nhn bit cht Giỏo dc: Cú ý thc dng kin thc v tớnh cht ca cht vo thc t cuc sng II/CHUN B : GV : Chun b mt s mu cht: viờn phn, ming ng, cõy inh st HS : Chun b mt s vt n gin: thc, compa, III/.TIN TRèNH LấN LP: n nh t chc : kim tra s s hc sinh Kim tra bi c: + Hoỏ hc l gỡ? + Vai trũ hoỏ hc vi i sng ntn? Vớ d? + Phng phỏp hc tt mụn Húa hc? Bi mi: Hng ngy chỳng ta thng tip xỳc v dựng ht go, c khoai, qu chui, Nhng vt th ny cú phi l cht khụng? Cht v vt th cú gỡ khỏc? Hot ng ca GV v HS Hot ng 1:Cht cú õu? Ni dung I Cht cú õu? Vt th - HS: c SGK v quan sỏt H.T7 - Gv: Hóy k tờn nhng vt th xung quanh ta T nhiờn: Nhõn to: Hs: tr li mt s vd VD: Cõy co Bn gh - Gv :Thụng bỏo cỏc vt th t nhiờn v Sụng sui Thc nhõn to Khụng khớ Com pa - Trong cỏc vt th t nhiờn cú cha nhnh cht gỡ? - Cỏc vt th nhõn to c lm t nhng thnh phn no? -Thụng bỏo thnh phn cỏc vt th t nhiờn v vt th nhõn to - Cht cú õu? Gv: Phõn tớch mi quan h gia vt th v => Cht cú mi vt th, õu GV : Trnh Th Kim Cỳc Trng THCS Giang ng Giỏo ỏn húa hc cht cú vt th ú cú cht Hot ng 2: Tớnh cht hoỏ hc ca cht Hs: c thụng tin sgk Tr II Tớnh cht ca cht -Gv: Tớnh cht ca cht cú th chia lm my loi chớnh ? Nhng tớnh cht no l Mi chõt co nhng tớnh chõt tớnh cht vt lý, tớnh cht no l tớnh cht nhõt nh: hoỏ hc ? Cht Tớnh cht vt lý Tớnh cht húa hc Mu, mựi, v Chỏy Tan, dn in, Phõn hu -Gv: hng dn hs quan sỏt phõn bit mt s cht da vo tớnh cht vt lớ, hoỏ hc -Gv: lm thớ nghim xỏc nh nhit sụi ca nc, nhit núng chy ca lu hunh, th tớnh dn in ca lu hunh v ming nhụm - Mun xỏc nh tớnh cht ca cht ta lm nh th no? xỏc nh tớnh cht ca cht cn : - Hc sinh lm bi a) Quan sỏt: tớnh cht bờn ngoi: mu, th b) Dựng dng c o: t0nc , t0s c) Lm thớ nghim: Bit c mt s - Gv: Bit tớnh cht ca cht cú tỏc dng TCVL v cỏc TCHH gỡ? Vic hiu cỏc tớnh chõt ca chõt co li gỡ? a) Phõn bit cht ny vi cht khỏc Cho vi vd thc tin i sng sx: b) Bit cỏch s dng cht an ton cao su khụng thm khớ-> lm sm xe, c) Bit ng dng cht thớch hp vo khụng thm nc-> ỏo ma, bao ng i sng v sn xut cht long v cú tớnh n hi, chu s mi mũn tt-> lp ụtụ, xe mỏy Cng c: Cho hc sinh nhc li cỏc nt dung c bn ca bi: + Cht cú õu? + Cht cú nhng tớnh cht no? + Lm th no bit tớnh cht ca cht? Hng dn v nh: - Hc thuc lý thuyt -Bi v nh: 1,2,3,4 SGK/11 - c ni dung phn III SGK/9,10 GV : Trnh Th Kim Cỳc Trng THCS Giang ng Giỏo ỏn húa hc Ngy 15/9/2015 Tit : CHT (T2) I/.MC TIấU BI HC: Kin thc: + Giỳp HS phõn bit cht tinh khit v hn hp: cht khụng cú ln cht khỏc (cht tinh khit) mi cú tớnh cht nht nh, cũn hn hp thỡ khụng + HS bit c nc t nhiờn l nc hn hp v nc ct l nc tinh khit K nng: + Bit da vo TCVL khỏc tỏch cht khoi hn hp + Rốn luyn k nng quan sỏt, tỡm c hin tng qua hỡnh v + Bc u s dng ngụn ng hoỏ hc chớnh xỏc: cht, cht tinh khit, hn hp Giỏo dc: Cú hng thỳ nghiờn cu khoa hc, s dng ỳng cỏc ngụn ng khoa hc dng vo hc II/CHUN B : GV : Chun b mt s mu võt: chai nc khoỏng, vi ng nc ct, dng c th tớnh dn in HS : Lm cỏc bi v xem trc ni dung thớ nghim phn III III/.TIN TRèNH LấN LP: n nh t chc: kim tra s s hc sinh Kim tra bi c - Gi HS lờn bng kim + cht cú õu? Cho vớ d cỏc vt th quanh ta? + Cht cú nhng tớnh cht no? + Lm th no bit tớnh cht ca cht? Bi mi:Bi hc trc ó giỳp ta phõn bit c cht, vt th Giỳp ta bit mi cht cú nhng tớnh cht nht nh Bi hc hụm giỳp chỳng ta rừ hn v cht tinh khit v hn hp Hot ng ca GV v HS Ni dung Hot ng 1:Hn hp v cht tinh khit III Cht tinh khit Hn hp -Hs: c sgk, quan sỏt chai nc khoỏng, VD: ng nc ct v cho bit chỳng cú nhng Nc ct tớnh cht gỡ ging ? - GV hng dn HS lm thớ nghim cụ cn Ging Trong sut, mt git nc ct v mt git nc ung c khoỏng , nhn xột v rỳt thnh phn ca Khỏc Ch cú mt nc ct , nc khoỏng cht -GV : nc t nhiờn l mt hn hp GV : Trnh Th Kim Cỳc Nc khoỏng khụng mu, Gm nhiu cht Trng THCS Giang ng Giỏo ỏn húa hc -Vy em hiu th no l hn hp ? KL: Hn hp l hai hay nhiu cht -Tớnh cht ca hn hp thay i tu theo trn ln thnh phn cỏc cht hn hp Chõt tinh khit: * Cho hc sinh quan sỏt chng ct nc VD: Chng ct nc t nhiờn nh H1.4a v nhit sụi 1.4b, ng nc nhiu ln thỡ thu c nc ct ct ri nhn xột Nc ct cú tonc = 0oC, tos = 100oC, D= -Gv: Lm th no khng nh nc ct l 1g/cm3 cht tinh khit? (Nhit sụi, nhit núng chy, D) -Gv: gii thiu cht tinh khit cú nhng tớnh cht nht nh KL: Cht tinh khit mi cú nhng tớnh - Vy cht tinh khit l gỡ? cht nht nh VD: Nc ct (nc tinh khit) Hot ng 2:Tỏch cht khoi hn hp Tỏch chõt hn hp -Gv: Tỏch cht khoi hn hp nhm mc ớch thu c cht tinh khit VD: - khuy tan mt lng mui n - Cú mt hn hp nc mui, ta lm vo nc hn hp sut tỏch mui khoi hn hp mui v nc? - un núng nc bay hi, ngng -Ta ó da vo tớnh cht no ca mui t hi nc ct tỏch c mui khoi hn hp mui v - Cn nc thu c mui n nc? - Hs: tỡm cỏc phng phỏp tỏch cht KL: Da vo cỏc tớnh cht vt lý khỏc khoi hp hp ngoi phng phỏp trờn cú th tỏch c mt cht khoi -HS cho vớ d hn hp -Cho hc sinh lm bi 4, bi 7(a,b) Cng c: Cho HS nhc li ni dung chớnh ca bi 2: + Cht cú õu? + Tớnh cht ca cht: - Lm th no bit cỏc tớnh cht ca cht? - í ngha + Cht tinh khit: - Hn hp l gỡ? - Cht tinh khit thỡ cú nhng tớnh cht ntn? - Cú th da vo õu tỏch cht? + Khoanh trũn vo ý ỳng cõu sau Cỏch hp lớ nht tỏch mui t nc bin l : a) Lc b) Chng ct un núng c) Bay hi bng nhit cao tỏch c ỏp ỏn : c Hng dn v nh: - Hc thuc lý thuyt -Bi v nh: 6,7,8, SGK/11 GV : Trnh Th Kim Cỳc d) Khụng Trng THCS Giang ng Giỏo ỏn húa hc Ngy 16/9/2015 Tit : BI THC HNH 1: TNH CHT NểNG CHY CA CHT - TCH CHT T HN HP I MC TIấU BI HC: Kin thc: + HS lm quen v bit cỏch s dng mt s dng c thớ nghim + HS nm c mt s quy tc an ton PTN K nng: + Bit da vo TCVL khỏc tỏch cht khoi hn hp + Rốn luyn k nng quan sỏt, nờu hin tng qua thớ nghim + Bc u lm quen vi thớ nghim hoỏ hc Giỏo dc: Cú hng thỳ nghiờn cu khoa hc, tuõn th quy tc PTN, yờu khoa hc v thc nghim, tớnh kiờn trỡ, cn thn, tit kim II.CHUN B CA GV- HS: GV : Chun b b dng c thớ nghim: Kp, phu thu tinh, a thu tinh, cc thu tinh, ốn cn, nhit k, giy lc; hoỏ cht: lu hunh, parafin, mui n HS : Xem trc ni dung bi thc hnh, c trc phn ph lc tran 154155, n nh ch ngi PTH III.TIN TRèNH LấN LP: n nh t chc: kim tra s s Kim tra bi c: Khụng kim tra Bi mi: Nờu nhim v ca bi hc: tin hnh thc hnh Hot ng ca GV v HS Ni dung Hot ng 1:Mt s quy tc an ton, cỏch s I Mt s quy tc an ton, cỏch s dng dng c, hoỏ cht phũng thớ dng dng c, hoỏ cht nghim: phũng thớ nghim: Gv: Gii thiu dng c thớ nghim v quy Mt s quy tc an ton: tc an ton lm thớ nghim - Mc I Trang 154 sgk - Ni quy phũng thc hnh Cỏch s dng hoỏ cht: - Hs: c bng ph (mc I v II) sgk Trang -Mc II Trang 154 sgk 154 -Thao tỏc ly hoỏ cht long, tt ốn Gv: Gii thiu nhón ca mt s hoỏ cht cn, un cht long ng nguy him nghim Hs: Quan sỏt cỏc hỡnh Trang 155 ri gv gii Mt s dng c v cỏch s dng: thiu cỏc dng v cỏch s dng cỏc dng ny - Mc III Trang 155 sgk phũng TN Hot ng 2:Tin hnh thớ nghim: II Tin hnh thớ nghim: Xỏc nh nhit núng chy ca parafin v Thớ nghim 1: lu hunh * Theo dừi nhit núng chy ca S -Gv: cho hc sinh c phn hng dn v parafin: Sgk GV : Trnh Th Kim Cỳc Trng THCS Giang ng - Cho Hs lm TN theo nhúm - Hng dn HS quan sỏt s chuyn trng thỏi t rn -> long ca parafin (õy l nhit núng chy ca parafin, ghi li nhit ny) - Ghi li nhit sụi ca nc -Khi nc sụi, lu hunh ó núng chy cha? - Vy em cú nhn xột gỡ? Gv: hng dn HS tip tc kp ng nghim un trờn ốn cn cho n S núng chy Ghi nhit núng chy ca S -Vy nhit núng chy ca S hay ca parafin ln hn ? Gv: Qua TN trờn, em hóy rỳt nhn xột chung v s núng chy ca cỏc cht ntn ? *Tỏch cht khoi hn hp Hs: nghiờn cu cỏch tin hnh Trang 13 Gv: Ta ó dựng nhng phng phỏp gỡ tỏch mui khoi hn hp mui v cỏt ? Giỏo ỏn húa hc - parafin cú nhit núng chy: 42oC - Khi nc sụi S cha núng chy - S cú nhit núng chy: 113 oC - Nhit n/c S > nhit n/c parafin * Cỏc cht khỏc cú th nhit núng chy khỏc -> giỳp ta nhn bit cht ny vi cht khỏc0 2.Thớ nghim 2: * Tỏch riờng cht t hn hp mui n v cỏt: - So sỏnh cht rn ỏy ng nghim vi mui n ban u ? -un nc ó lc bay hi -Nc bay hi thu c mui n Hot ng 3: Lm bn tng trỡnh thớ nghim theo mu sau: Tờn TN Tin hnh Hin tng STT Cng c: Kim tra VS ca hc sinh Dn dũ: Hon thnh ni dung thc hnh, xem trc ni dung bi nguyờn t, xem li phn s lc v NT vt lý lp v tr li cỏc cõu hoi sau: Nguyờn t l gỡ? Cu to nguyờn t ntn? in tớch cỏc ht cu to nờn nguyờn t? Ngy 20/9/2016 GV : Trnh Th Kim Cỳc Trng THCS Giang ng Giỏo ỏn húa hc Tit : NGUYấN T I.MC TIấU BI HC: Kin thc + Giỳp HS bit c nguyờn t l ht vụ cựng nho, trung ho v in v t ú to c mi cht NT gm ht nhõn mang in dng, v vo to bi cỏc electron mang in õm + HS bit c ht nhõn cu to bi proton v ntron (p v n), nguyờn t cựng loi cú cựng s p Khi lng ht nhõn c coi l lng ca NT + HS bit c NT thỡ s e = p Eletron luụn chuyn ng v sp xp thnh tng lp, nh e m NT cú th liờn kt vi K nng: + Rốn luyn tớnh quan sỏt v t cho HS Giỏo dc: Hỡnh thnh th gii quan khoa hc v to cho HS hng thỳ hc b mụn II.CHUN B CA GV- HS: GV : Chun b sn s minh ho cu to NT: hidro, oxi, natri HS : Xem li phn NT lp (Vt lý) III.TIN TRèNH LấN LP: n nh t chc: kim tra s s Kim tra bi c: Thu bi tng trỡnh Bi mi: Qua cỏc thớ d v cht thỡ cú cht mi cú vt th vy cht c to t õu? tỡm hiu ny hụm chỳng ta hc bi nguyờn t Hot ng ca GV v HS Ni dung *Hot ng 1:Nguyờn t l gỡ ? Nguyờn t l gỡ ? -GV hng dn HS s dng thụng tin Sgk v phn c thờm (Phn 1) -HS tr li cõu hoi: Nguyờn t l nhng ht * Nguyờn t l ht vụ cựng nho v nh th no? trung ho v in, t ú to mi -HS nhn xột mi quan h gia cht, vt th cht v nguyờn t c liờn h t vt lý lp Nguyờn t cú cu to nh th no ? - Nguyờn t gm: 28 + Ht nhõn mang in tớch dng *GVthụng bỏo KL ht: e =9,1095 10 g .(Tng in tớch ca cỏc ht e cú tr s tuyt + Vo to bi hay nhiu e mang in tớch õm i = in tớch dng ht nhõn) -Kớ hiu : Elect ron : e (-) Vớ d: Nguyờn t Heli (Bt5 - trang6) 2.Ht nhõn nguyờn t: *Hot ng 2: Ht nhõn nguyờn t: -GV hng n HS c thụng tin sgk ? Ht nhõn nguyờn t to bi nhng loi ht *Ht nhõn nguyờn t to bi proton v ntron no - Kớ hiu: + Proton : p (+) ?Cho bit kớ hiu, in tớch ca cỏc ht + Ntron : n (khụng mang *GV thụng bỏo KL ca p,n: 28 in) + p = 1,6726 10 g GV : Trnh Th Kim Cỳc Trng THCS Giang ng Giỏo ỏn húa hc - Nguyờn t cựng loi cú cựng s p + n = 1,6748 10 28 g - HS c thụng tin Sgk (trang 15) GV nờu ht nhõn (tc l cựng in tớch ht nhõn) khỏi nim Nguyờn t cựng loi S p = S e ? Em cú nhn xột gỡ v s p v s e nguyờn t ? So sỏnh KL ht p, n , e nguyờn t mht nhõn mnguyờn t - GV phõn tớch , thụng bỏo : Vy lng ca ht nhõn c coi l lng ca nguyờn t -HS lm bi Lp electon: * Hot ng 3:Lp electon: * e chuyn ng rt nhanh quanh ht - GV thụng bỏo thụng tin Sgk nhõn v sp xp thnh tng lp Mi - GV hng dn HS quan sỏt s minh ho lp cú mt s e nht nh nguyờn t: H,O v Na ? Nhn xột s lp e S e lp ngoi cựng S p v s e - VD: Cu to nguyờn t Oxi - Dựng nguyờn t Na,O phõn tớch: + Ht nhõn nguyờn t: cú in + Na cú lp e tớch + O cú lp e + S p:8 * GV gii thớch nguyờn t O v cỏc khỏi nim + S e quay quanh ht nhõn:8 kin thc: + S e ngoi cựng: - Yờu cu HS dựng s nguyờn t Na gii * S e ti a : Lp1: 2e thớch Lp2: 8e * GV a s nguyờn t Mg,N Ca Lp3: 8e ? HS nhn xột s e ti a lp 1,2,3 *Kt lun: (Sgk) Cng c: - GV a mt s mụ hỡnh cu to ri cho HS nhn xột v s e, p, s lp, s e lp ngoi cựng (bt1) - Nhc li ton b ni dung chớnh ca bi hc Dn dũ : Xem trc ni dung bi nguyờn t hoỏ hc v tr li cỏc cõu hoi sau: Nguyờn t hoỏ hc l gỡ? Kớ hiu hoỏ hc c vit ntn? Cú bao nhiờu NTHH v phõn loi Lm bi 1, 3, (SGK) Ngy 21/9/2016 GV : Trnh Th Kim Cỳc 10 Trng THCS Giang ng hởng nh đến: + Độ tan chất rắn nớc + Độ tan chất khí nớc - GV chuẩn bị giấy, phát cho nhóm HS với nội dung: ? Hãy cho biết ý nghĩa nồng độ phần trăm nồng độ nol dung dịch ? Hãy cho biết: + Công thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol + Từ công thức trên, ta tính đợc đại lợng có liên quan đến dung dịch GV kết luận - GV chia lớp thành nhóm Phát phiếu học tập cho nhóm, với nội dung sau: Phiếu 1: Có 50g dd đờng có nồng độ 20% + Hãy tính toán đại lơng cần dùng (đờng nớc) + Giới thiệu cách pha chế dung dịch * Phiếu 2: Cần có 40 ml dd NaOH 0,5M + Hãy tính toán đại lợng cần dùng (NaOH) + Giới thiệu cách pha chế dung dịch * Phiếu 3: Cần pha chế 50g dd đờng có nồng độ 5% từ dd đờng nồng độ 20% + Hãy tính toán đại lơng cần dùng cho pha chế (khối lợng dd đờng nớc) + Giới thiệu cách pha loãng * Phiếu 4: Cần pha chế 50ml d d NaOH 0,5M từ dd NaOH có nồng độ 2M + Hãy tính toán đại lơng GV : Trnh Th Kim Cỳc Giỏo ỏn húa hc đến độ tan: - VD: Sgk Nồng độ dung dịch cho biết gì? a Nồng độ phần trăm dung dịch? * Khái niệm: Sgk * Công thức tính: C% = mct 100% mdd b Nồng độ mol dung dịch? * Khái niệm: Sgk * Công thức tính: CM = n (mol / l ) V Cách pha chế dung dịch nh nào? - Phiếu 1: 10g đờng 40g nớc - Phiếu 2: 0,02mol NaOH (0,02 40 = 80g NaOH) - Phiếu 3: 12,5g dd đờng 20% 37,5g nớc - Phiếu 4: Lấy 12,5g ml dd NaOH 2M pha với 37,5 ml nớc II Bài tập: a) nct = 0,5 * 0,2 = 0,1 (mol) V = 0,1/2 = 0,05 ( lớt ) = 0,05*1000 = 50 (ml) + Cỏch pha ch : ong ly 50 ml dung dch NaCl 2M cho vo cc cú dung tớch phự hp , rút nc t t vo cc cho n vch 200 ml , khuy nh ta c dung dch nh yờu cu b) mKOH = 100*5/100 =5(gam) m ddKOH= 5*100/10 = 50 (gam) Khi lng nc cn ly pha : mdm = 100 - 50 =50 (gam) + Cỏch pha ch : Cõn ly 50 gam dung 140 Trng THCS Giang ng cần dùng cho pha chế (số mol NaOH thể tích dd NaOH 2M) + Giới thiệu cách pha loãng - GV cho HS làm tập 2, Sgk *Hot ng Giỏo ỏn húa hc dch KOH 5% cho vo cc cú dung tớch phự hp , cõn ly 50 gam nc cho t t vo cc ng cht tan khuy nh ta c dung dch ó cho - Cho hc sinh nghiờn cu v lm bi sau : a Pha 200 ml dung dch NaCl 0,5 M t dung dch NaCl 2M b Pha 100 gam dung dch KOH 5% t dung dch KOH 10% - Cho cỏc nhúm nhn xột , ỏnh giỏ , b sung cho ỳng IV Củng cố: - GV nhắc lại nội dung cần nhớ chơng V Dặn dò: - GV hớng dẫn tập Bài tập nhà: 3, Sgk (trang 151) Ngy 12/5/2016 Tit 67: thực hành A MC TIấU: Kin thc: - Học sinh biết tính toán, pha chế dung dịch đơn giản theo nồng độ khác K nng : - Rèn luyện kĩ tính toán, kĩ cân đo hóa chất PTN Giỏo dc: Tớnh cn thn, tit kim B PHNG TIN DY HC: - Dụng cụ: Cốc thủy tinh dung tích 100ml - 250ml, ống đong, cân, đũa thủy tinh, giá thí nghiệm - Hóa chất : Đờng trắng khan, muối ăn khan, nớc cất C TIN TRèNH LấN LP: Hot ng ca GV v HS GV : Trnh Th Kim Cỳc Ni dung 141 Trng THCS Giang ng - Kiểm tra tình hình chuẩn bị dụng cụ, hóa chất - GV nêu mục tiêu thực hành - Nêu cách tiến hành TN pha chế là: + Tính toán để có số liệu pha chế ( làm việc cá nhân) + Các nhóm tiến hành pha chế theo số liệu vừa tính đợc - Hãy tính toán pha chế dd sau: * Hoạt động 1: * Thực hành 1: 50g dd đờng có nồng độ 15% - GV hớng dẫn HS làm TN1 - Yêu cầu HS tính toán để biết đợc khối lợng đờng khối lợng nớc cần dùng - Gọi HS nêu cách pha chế - Các nhóm thực hành pha chế * Hoạt động 2: * Thực hành 2: 100ml dd NaCl có nồng độ 0,2M - Yêu cầu nhóm tính toán để có số liệu TN2 - Gọi HS nêu cách pha chế - Các nhóm thực hành pha chế *.Hoạt động 3: * Thực hành 3: 50g dd đờng 5% từ dd đờng có nồng độ 15% - Yêu cầu nhóm tính toán để GV : Trnh Th Kim Cỳc Giỏo ỏn húa hc I Pha chế dung dịch: Thực hành 1: - Phần tính toán: + Khối lợng chất tan (đờng) cần dùng là: mct = 15.50 = 7,5( g ) 100 + Khối lợng nớc cần dùng là: mdm = 50- 7,5 = 42,5(g) - Phần thực hành: Cân 7,5g đờng khan cho vào cốc có dung tích 100ml, khuấy với 42,5g nớc, đợc dung dịch đờng 15% Thực hành 2: - Phần tính toán: + Số mol chất tan (NaCl) cần dùng là: nNaCl = 0,2.0,1 = 0,02(mol ) + Khối lợng NaCl cần dùng là: mNaCl = 0,02.58,5 = 1,17( g ) - Phần thực hành: Cân 1,17g NaCl khan cho vào cốc chia độ Rót từ từ nớc vào cốc khuấy vạch 100ml, đợc 100ml dung dịch NaCl 0,2M Thực hành 3: - Phần tính toán: + Khối lợng chất tan(đờng) có 50g dd đờng 5% là: 142 Trng THCS Giang ng có số liệu TN3 - Gọi HS nêu cách pha chế - Các nhóm thực hành pha chế Giỏo ỏn húa hc mct = 5.50 = 2,5( g ) 100 + Khối lợng dd đờng 15% có chứa 2,5g đờng là: mdd = 2,5.100 16,7( g ) 15 + Khối lợng nớc cần dùng là: mdm = 50- 16,7 = 33,3(g) - Phần thực hành: Cân 16,7g dd đờng 15% cho vào cốc có dung tích 100ml Thêm 33,3g nớc (hoặc 33,3ml) vào *.Hoạt động 4: cốc, khuấy đều, đợc 50g dd * Thực hành 4: 50ml dd NaCl có đờng 5% nồng độ 0,1M từ dd NaCl có nồng Thực hành 4: độ 0,2M trở lên - Phần tính toán: - Yêu cầu nhóm tính toán để + Số mol chất tan (NaCl) có có số liệu TN4 50ml dd 0,1M cần pha - Gọi HS nêu cách pha chế chế là: - Các nhóm thực hành pha chế nNaCl = 0,1.0,05 = 0,005(mol ) + Thể tích dd NaCl 0,2M có chứa 0,005mol NaCl là: V = 0,005 = 0,025(l ) = 25(ml ) 0,2 - Phần thực hành: Đong 25ml dd NaCl 0,2M cho vào cốc chia độ Rót từ từ nớc vào cốc đến vạch 50ml Khuấy đều, đợc 50ml dd NaCl 0,1M II Tờng trình: - Học sinh viết tờng trình theo mẫu sẵn có IV Củng cố: - GV nhắc lại cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trớc V Dặn dò: - Nhận xét thực hành - Học sinh vệ sinh phòng học, dụng cụ Ngy 13/5/2016 - Học sinh viết tờng trình thí nghiệm GV : Trnh Th Kim Cỳc 143 Trng THCS Giang ng Giỏo ỏn húa hc TIT 68: ễN TP HC K II A MC TIấU: Kin thc: - Học sinh đợc hệ thống hóa kiến thức năm học: Các khái niệm về: Nguyên tử, nguyên tố hóa học, đơn chất, hợp chất, phân tử, hóa trị, phản ứng hóa học, định luật BTKL, thể tích mol chất khí, oxi hóa Nắm phân biệt đợc loại PƯHH: PƯ hóa hợp, PƯ phân hủy, PƯ thế, PƯ tỏa nhiệt, PƯ oxi hóa khử K nng : Rèn luyện kĩ tính hóa trị nguyên tố, lập CTHH, lập PTHH, tập ỏp dng định luật BTKL, phân loại gọi tên loại HCVC Giỏo dc : Liên hệ đợc tợng xảy thực tế B TIN TRèNH LấN LP: Hot ng ca GV v HS * Hot ng - GV tổ chức cho HS ôn lại kiến thức năm thông qua đàm thoại cách đặt câu hỏi - GV chuẩn bị trớc câu hỏi giấy, phát cho nhóm HS, với nội dung nh - Đại diện nhóm trả lời Các nhóm khác lắng nghe, bổ sung - GV bổ sung, sửa lỗi rút kết luận cần thiết - Yêu cầu nhóm 1, 2, báo cáo TCHH oxi, hiđro, nớc Nhóm bổ sung GV kết luận - HS nhắc lại công thức GV : Trnh Th Kim Cỳc Ni dung ghi bng I.Kiến thức bản: Các khái niệm bản: - Nguyên tử - Nguyên tố hóa học Nguyên tử khối - Đơn chất, hợp chất Phân tử - Quy tắc hóa trị Biểu thức - Hiện tợng vật lí Hiện tợng hóa học Phản ứng hóa học - Định luật BTKL Biểu thức - Mol, khối lợng mol, thể tích mol chất khí - Nêu khái niệm loại phản ứng hóa học - Dung dịch, dung môi, chất tan - Nồng độ phần trăm nồng độ mol/l Các tính chất hóa học: - Tính chất hóa học oxi - Tính chất hóa học hiđro - Tính chất hóa học nớc Các công thức tính cần nhớ: 144 Trng THCS Giang ng Giỏo ỏn húa hc tính quan trọng học - Biểu thức tính hóa trị: Aa x B b y a.x = b y ( x = a; y = b) + CT chuyển đổi m, V n - Công thức chuyển đổi + Công thức tính tỉ khối m, V n: m m chất khí m = n.M n = M = M n + Công thức tính C% CM (mdd = mdm + mct ) * mdd = Vml D - Công thức tính tỉ khối chất khí dA = MA MB = MA 29 B dA kk - Công thức tính C% CM: * Hot ng - GV đa nội dung tập lên hình Yêu cầu nhóm nêu cách làm * Bài tập1: Tính hóa trị Fe, Al, S hợp chất: FeCl2, Al(OH)3, SO3 * Bài tập 2: Lập CTHH tính PTK chất sau: Ca (II) OH; H (I) PO4; Fe (III) SO4; C (IV) O * Bài tập 3: Đốt cháy 16g C o xi thu đợc 27g CO2 Tính KL oxi p/ * Bài tập 4: Lập PTHH sau cho biết chúng thuộc loại p/ứ a Mg + O2 MgO b Al + HCl AlCl3 + H2 c KOH + ZnSO4 Zn(OH)2+ GV : Trnh Th Kim Cỳc C% = mct 100% mdd CM = n V II Bài tập: - HS: Hóa trị Fe, Al, S lần lợt là: II, III, VI - HS: Ca(OH)2 = 74đv.C ; H3PO4 = 98đv.C Fe2(SO4)3 = 400đv.C ; CO2 = 44đv.C - HS: áp dụng định luật BTKL, ta có: mC + mO2 = mCO2 mO2 = mCO2 mC = 27 16 = g - HS: + HS lập PTHH + Các loại phản ứng: a P/ hóa hợp b P/ a P/ trao đổi b P/ oxihóa khử - HS: + Các oxit axit : SO2, P2O5, CO2 + Các oxit bazơ: CaO, Fe2O3, 145 Trng THCS Giang ng K2SO4 d Fe2O3 + H2 Fe + H2O * Bài tập5: Có oxit sau: CaO, SO2, P2O5, Fe2O3, CO2, BaO, K2O Tìm oxit axit, oxit bazơ? Giỏo ỏn húa hc BaO, K2O IV Củng cố: - GV nhắc lại nội dung cần nhớ V Dặn dò: - GV hớng dẫn HS chuẩn bị nội dung ôn tập sau TIT 68 ễN TP HC K II A MC TIấU: Kin thc: - Học sinh nắm khái niệm cách tính nồng độ phần trăm nồng độ mol Công thức chuyển đổi khối lợng, thể tích lợng chất - Hiểu vận dụng đợc công thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dịch để tính toán nồng độ dung dịch đại lợng liên quan đến nồng độ dung dịch - Biết tính toán cách pha chế dung dịch theo nồng độ phần trăm nồng độ mol với yêu cầu cho trớc K nng : Tớnh toỏn, gii bi Giỏo dc : Tớnh chuyờn cn B PHNG TIN DY HC: GV: Giỏo ỏn HS: Ôn tập khái niệm công thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol Cách tính toán pha chế dung dịch theo nồng độ phần trăm nồng độ mol với yêu cầu cho trớc C TIN TRèNH LấN LP: I n nh: (1 phỳt) II Kim tra bi c: Khụng kim tra III Bi mi: t : Nờu nhim v ca tit hc: ễn cui nm (tt) Phỏt trin bi Hot ng ca GV v HS GV : Trnh Th Kim Cỳc Ni dung 146 Trng THCS Giang ng * Hot ng - Yêu cầu HS nhắc lại khái niệm công thức tính nồng độ C% CM * Bài tập: Hòa tan 8g CuSO4 100ml H2O Tính nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dịch thu đợc - GV gọi đại diện nhóm nêu bớc làm ? Để tính CM dung dịch ta phải tính đại lợng Nêu biểu thức tính ? Để tính C% dung dịch ta thiếu đại lợng Nêu cách tính * Hot ng * Bài tập: Cho 50ml dung dịch HNO3 8M đợc pha loãng đến 200ml Tính nồng độ mol dung dịch HNO3 sau pha loãng - Các nhóm thảo luận, nêu cách giải - Gọi HS lên bảng trình bày Giỏo ỏn húa hc I Bài tập nồng độ dung dịch : - HS : 100ml = 0,1l ; M CuSO4 = 160( g ) m = = 0,05(mol ) M 160 n 0,05 CM = = = 0,5( M ) V 0,1 nCuSO4 = Đổi 100ml H2O = 100g ( DH O = 1g / ml ) mddCuSO4 = mH O + mCuSO4 = 100 + = 108( g ) C % ddCuSO4 = II Bài tập pha chế dung dịch: - HS: Đổi 50ml = 0,05l nHNO3 = CM V = 8.0,05 = 0,4(mol ) * Hot ng 0,4 = 2,5( M ) 0,16 16 nCuSO4 = = 0,1( mol ) 160 CM HNO3 = - HS: * Bài tập: Cho 16g CuSO4 hòa tan vào nớc để đợc 20ml dung dịch.Tính nồng độ mol dung dịch 100% 7,4% 108 CM = 0,1 = 10( M ) 0,01 III Bài tập tính theo phợng trình hóa học: - HS : nFe = m 5,6 = = 0,1( mol ) M 56 a PTHH phản ứng: Fe + 2HCl FeCl2 + * Bài tập: Cho 5,6g Fe phản ứng H2 hoàn toàn với dung dịch HCl Phản 1mol 1mol ứng xảy theo sơ đồ sau: 1mol Fe + HCl FeCl2 + H2 ? ? a Lập PTHH phản ứng ? b Tính thể tích khí hiđrro thu đợc b Thể tích khí hiđrro thu điều kiện tiêu chuẩn đợc điều kiện tiêu c Tính khối lợng muối FeCl2 tạo chuẩnlà: thành sau phản ứng GV : Trnh Th Kim Cỳc 147 Trng THCS Giang ng Giỏo ỏn húa hc - Yêu cầu nhóm thảo luận để đa bớc giải - Gọi HS lên bảng làm tập nH = nFe = 0,1( mol ) VH = n.22,4l = 0,1.22,4 = 2,24(l ) c Khối lợng muối FeCl2 tạo thành sau phản ứng: nFeCl = nFe = 0,1(mol ) mFeCl3 = 0,1.127 = 12,7( g ) IV Củng cố: - GV nhắc lại nội dung ôn tập V Dặn dò: - GV nêu phơng pháp giải toán định lợng - Ôn tập kiến thức dạng tập định tính định lợng, chuẩn bị cho kiểm tra học kì II D iu chnh v b sung Tit 69 : kiểm tra học kì ii A.Mc tiờu Kim tra mc nm kin thc ca HS v lm thc o anh giỏi xp loi hc sinh cui nm B.Chun b KHUNG MA TRN Ni dung kin Mc nhn thc Cng thc Nhn bit Thụng hiu Vn dng Vn dng mc cao Oxit- Axit Baz Mui cõu im 20% Phn ng hoỏ hc Hiro- Nc GV : Trnh Th Kim Cỳc cõu im 20% cõu im 10% cõu im 20% cõu im 30% cõu cõu 148 Trng THCS Giang ng Giỏo ỏn húa hc Dung dch im 20% Tớnh toỏn hoỏ hc S cõu S im T l % cõu im 20% cõu im 10% im 20% cõu im 20% cõu im 10% cõu im 30% cõu im 60% cõu im 10% 13 cõu 10 im 100% : : Cõu :( ) a) Oxit l gỡ ? b) Trong cỏc oxit sau: CaO, CO2 , MgO, SO2 , P2O5, Fe3O4 - Oxit no thuc oxit axit - Oxit no thuc oxit baz Cõu (2) Vit cỏc PTHH theo s Cu + -> CuO CuO + -> H2O + Cu H2O + -> H2SO4 Zn + -> ZnSO4 + H2 Cõu : ( ) a Cho bit cỏc cht di õy thuc loi hp cht no ? Vit cụng thc cỏc cht ú: Natrihirụxit; Axit photphoric; Natri Clorua ; b Cho cỏc cht sau: K; BaO; SO2 u tỏc dng c vi nc Vit phng trỡnh phn ng húa hc xy ra? c Bng phng phỏp húa hc hóy nhn bit cỏc l dung dch mt nhón sau : NaCl; NaOH; H2SO4 Cõu : (2) Trong phũng thớ nghim oxit st t (Fe3O4) c iu ch bng cỏch dựng oxi oxi húa st nhit cao a Tớnh lng st v th tớch khớ oxi ( ktc) cn thit iu ch c 3,48 gam oxit st t b cú c lng oxi trờn cn phi phõn hy bao nhiờu gam kaliclorat? Cõu 5: (1,5) a Trong 200 ml dung dch cú hũa tan 16 gam CuSO4 Hóy tớnh nng mol ca dung dch CuSO4? b Dung dch H2SO4 cú nng 14 % Hóy tớnh lng H2SO4 cú 150 gam dung dch? Cõu6: (0,5 ) GV : Trnh Th Kim Cỳc 149 Trng THCS Giang ng Giỏo ỏn húa hc t chỏy hon ton 7,2 g kim loi R cú húa tr II thu c 12 g oxit Xỏc nh tờn nguyờn t R trờn (Cho bit Fe : 56; O : 16; K : 39; Cl: 35,5; Al : 27; H : ) P N KIN THC CN T CU Cõu Cõu a) Oxit l gỡ ? b) Trong cỏc oxit sau: CaO, CO2 , MgO, SO2 , P2O5, Fe3O4 - Oxit no thuc oxit axit - Oxit no thuc oxit baz a) Oxit l hp cht ca hai nguyờn t, ú cú mt 0,5 nguyờn t l oxi b)- Oxit baz: CaO,MgO,Fe3O4 0,5 - Oxit axit: CO2 ,SO2, P2O5 Vit cỏc PTHH theo s bin húa sau (ghi iu kin phn ng nu cú) Cu -> CuO -> H2O -> H2SO4 -> H2 (Mi PTHH vitt ỳng v iu kin (0,5) 0,5 2Cu + O2t 2CuO CuO + H2 H2O + Cu H2O + SO3 H2SO4 H2SO4 + Zn ZnSO + H2 (HS cú th dựng kim loi mch khỏc) o o Cõu a Cho bit cỏc cht di õy thuc loi hp cht no ? Vit cụng thc cỏc cht ú: Natrihirụxit; Axit photphoric; Natri Clorua ; b Cho cỏc cht sau: K; BaO; SO2 u tỏc dng c vi nc Vit phng trỡnh phn ng húa hc xy ra? c Bng phng phỏp húa hc hóy nhn bit cỏc l dung dch mt nhón sau : NaCl; NaOH; H2SO4 (Mi cụng thc vit ỳng v loi cht ỳng (0,25) 0,75 Natri hidroxit NaOH :Baz tan nc (kim) Axit photphoric H3PO4 : Axit Natri Clorua NaCl : Mui 2K + 2H2O GV : Trnh Th Kim Cỳc 2KOH + H2 ,5 150 Trng THCS Giang ng BaO + H2O Ba(OH)2 SO2 + H2O H2SO3 Nhn bit bng quỡ tớm Cõu Cõu Cõu Cõu A B Giỏo ỏn húa hc 0,75 Trong phũng thớ nghim oxit st t ( Fe3O4) c iu ch bng cỏch dựng oxi oxi húa st nhit cao c Tớnh lng st v th tớch khớ oxi ( ktc) cn thit iu ch c 3,48gam oxit st t d cú c lng oxi trờn cn phi phõn hy bao nhiờu gam kaliclorat? a 3Fe + 2O2 Fe3O4 0.25 nFe3O4 = 3,48/232 =0,015 mol nFe = 0,045 mol 0.25 mFe = 0,06 x 56 = 2,52 gam 0.25 nO = 0,03 mol 0.25 VO = 0,03 x 22,4= 0,672l 0.25 b 2KClO3 2KCl + O2 0.25 nKClO3 = 0,03x2/3 = 0,02 mol 0.25 mKClO3 = 0,02x 122,5 = 2,45 gam 0.25 c Trong 200 ml dung dch cú hũa tan 16 gam CuSO4 Hóy tớnh nng mol ca dung dch CuSO4? d Dung dch H2SO4 cú nng 14 % Hóy tớnh lng H2SO4 cú 150 gam dung dch? 1, 0,75 CCuSO4 = 0,1/0,2 = 0,5 M m = 14 x150/100= 21 gam 0,75 t chỏy hon ton 7,2 g kim loi R cú húa tr II thu c 12 g oxit Xỏc nh tờn nguyờn t R trờn 0,5 t0 2R + O2 2RO gi x l nguyờn t ca R ta cú t0 2R + O2 2RO 2x 2(x+16) 7,2g 12g 7,2 2(x+16) = 2x 12 14,4x + 230,4 = 24x 230,4 = 24x - 14,4x 230,4 = 9,6x x = 230,4 : 9,6 = 24 Vy R l Mg Giỏo viờn t chc cho HS lm bi nghiờm tỳc v thu bi ht thi gian iu chnh v b sung GV : Trnh Th Kim Cỳc 151 Trng THCS Giang ng Giỏo ỏn húa hc thực hành Tit 70: A MC TIấU: Kin thc: - Học sinh biết tính toán, pha chế dung dịch đơn giản theo nồng độ khác K nng : - Rèn luyện kĩ tính toán, kĩ cân đo hóa chất PTN Giỏo dc: Tớnh cn thn, tit kim B PHNG TIN DY HC: GV - Dụng cụ: Cốc thủy tinh dung tích 100ml - 250ml, ống đong, cân, đũa thủy tinh, giá thí nghiệm - Hóa chất : Đờng trắng khan, muối ăn khan, nớc cất HS: Bn tng trỡnh dng trng C TIN TRèNH LấN LP: I n nh: (1 phỳt) II Kim tra bi c: Khụng kim tra III Bi mi: t : Nờu nhim v ca tit hc: Thc hnh Phỏt trin bi Hot ng ca GV v HS - Kiểm tra tình hình chuẩn bị dụng cụ, hóa chất - GV nêu mục tiêu thực hành - Nêu cách tiến hành TN pha chế là: + Tính toán để có số liệu pha chế ( làm việc cá nhân) + Các nhóm tiến hành pha chế theo số liệu vừa tính đợc - Hãy tính toán pha chế dd sau: * Hoạt động 1: * Thực hành 1: 50g dd đờng có nồng độ 15% GV : Trnh Th Kim Cỳc Ni dung I Pha chế dung dịch: Thực hành 1: - Phần tính toán: + Khối lợng chất tan (đờng) cần dùng là: 152 Trng THCS Giang ng Giỏo ỏn húa hc 15.50 - GV hớng dẫn HS làm TN1 mct = = 7,5( g ) 100 - Yêu cầu HS tính toán để biết đợc khối lợng đờng khối lợng n- + Khối lợng nớc cần dùng là: mdm = 50- 7,5 = ớc cần dùng 42,5(g) - Gọi HS nêu cách pha chế - Phần thực hành: Cân 7,5g - Các nhóm thực hành pha chế đờng khan cho vào cốc có dung tích 100ml, khuấy với 42,5g nớc, đợc dung dịch đờng 15% Thực hành 2: * Hoạt động 2: * Thực hành 2: 100ml dd NaCl có - Phần tính toán: + Số mol chất tan (NaCl) nồng độ 0,2M - Yêu cầu nhóm tính toán để cần dùng là: nNaCl = 0,2.0,1 = 0,02(mol ) có số liệu TN2 + Khối lợng NaCl cần dùng là: - Gọi HS nêu cách pha chế mNaCl = 0,02.58,5 = 1,17( g ) - Các nhóm thực hành pha chế - Phần thực hành: Cân 1,17g NaCl khan cho vào cốc chia độ Rót từ từ nớc vào cốc khuấy vạch 100ml, đợc 100ml dung dịch *.Hoạt động 3: NaCl 0,2M * Thực hành 3: 50g dd đờng 5% Thực hành 3: từ dd đờng có nồng độ 15% - Phần tính toán: - Yêu cầu nhóm tính toán để + Khối lợng chất tan(đờng) có 50g dd đờng 5% là: có số liệu TN3 5.50 - Gọi HS nêu cách pha chế mct = = 2,5( g ) 100 - Các nhóm thực hành pha chế + Khối lợng dd đờng 15% có chứa 2,5g đờng là: mdd = 2,5.100 16,7( g ) 15 + Khối lợng nớc cần dùng là: mdm = 50- 16,7 = 33,3(g) - Phần thực hành: Cân 16,7g dd đờng 15% cho vào cốc có dung tích 100ml Thêm *.Hoạt động 4: 33,3g nớc (hoặc 33,3ml) vào * Thực hành 4: 50ml dd NaCl có cốc, khuấy đều, đợc 50g dd nồng độ 0,1M từ dd NaCl có nồng đờng 5% GV : Trnh Th Kim Cỳc 153 Trng THCS Giang ng độ 0,2M trở lên - Yêu cầu nhóm tính toán để có số liệu TN4 - Gọi HS nêu cách pha chế - Các nhóm thực hành pha chế Giỏo ỏn húa hc Thực hành 4: - Phần tính toán: + Số mol chất tan (NaCl) có 50ml dd 0,1M cần pha chế là: nNaCl = 0,1.0,05 = 0,005(mol ) + Thể tích dd NaCl 0,2M có chứa 0,005mol NaCl là: V = 0,005 = 0,025(l ) = 25(ml ) 0,2 - Phần thực hành: Đong 25ml dd NaCl 0,2M cho vào cốc chia độ Rót từ từ nớc vào cốc đến vạch 50ml Khuấy đều, đợc 50ml dd NaCl 0,1M II Tờng trình: - Học sinh viết tờng trình theo mẫu sẵn có IV Củng cố: - GV nhắc lại cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trớc V Dặn dò: - Nhận xét thực hành - Học sinh vệ sinh phòng học, dụng cụ D iu chnh v b sung - Học sinh viết tờng trình thí nghiệm GV : Trnh Th Kim Cỳc 154 ... t Thụng hiu KQ TL 0 ,5 5% Nhn Xỏc bit n nh cht, hp cht lng 1 0 ,5 5% 10% Xỏc nh CTHH - Lp CTHH 0 ,5 5% Xỏc nh hoỏ tr 0 ,5 5% 2 ,5 25% Tng Vn dng Mc thp Mc cao KQ TL KQ TL 0 ,5 5% Xỏc nh lng 1 10%... TL KQ TL 0 ,5 5% Xỏc nh lng 1 10% - Lp CTHH - Tỡm CTHH 2 20% 1 10% in khuyt 0 ,5 5% 2 ,5 25% Xỏc nh hoỏ tr 2 20% 2 ,5 25% 3,0 30% 30% 2,0 20% 13 10 100% 2. : I/ TRC NGHIM KHCH QUAN: (3) Cõu 1: Cụng... H2SO4 = 98 vC ) Cng c: * Cho HS nhc li ni dung chớnh ca bi: + Phõn t l gi? + Phõn t l gỡ ? * Cho HS lm bi * GV nhn xột, b sung cn thit Gii: Bi 6: CO2 = 44, CH4 = 16, HNO3 = 63, KMnO4 = 1 58 5. Dn dũ: