Giáo án tổng hợp hoá học 8 đề 3 4 (2)

Chơng III Mol tính toán hoá học A) Kiến thức trọng tâm Chuyển đổi khối lợng thể tích lợng chất số phân tử (nguyên tử) Số mol chất (n) m = n.M n= m M a = n.N Số lợng chất (m) a= m= a N m M V = 22,4 V n= 22, a N =n Thể tích khí (V) a= ìN ìM V 22,4 ìN V= a N ì22,4 Số phân tử (a) Công thức tính tỉ khối chất khí : a) dA / B = mA mB = nA M A nB M B = MA MB VA = VB ( điều kiện ) nA = nB b) dA / K K = MA (Khối lợng mol trung bình không khí : 29) 29 Tính theo công thức hoá học phơng trình hoá học : a) Tính theo công thức hoá học : 37 Từ CTHH thành phần nguyên tố CxHyOz Bớc : Tính khối lợng mol M Bớc : %mC = 12.x.100% 1.y.100% 16.z.100% ; %mH = ; %mO = M M M Từ thành phần % nguyên tố, tìm công thức hoá học Bớc : Tìm số mol nguyên tử nguyên tố mol chất Bớc : Lập công thức hoá học với số số mol nguyên tố b) Tính theo phơng trình hoá học : Bớc : Viết phơng trình hoá học Bớc : Chuyển đổi lợng chất (khối lợng chất) thể tích khí thành số mol chất Bớc : Dựa vào phơng trình tìm số mol chất tham gia chất sản phẩm Bớc : Chuyển đổi đơn vị theo yêu cầu đầu B) Câu hỏi tập kiểm tra III.1 Tính khối lợng : a) 0,5 mol HNO3 b) 3,01.1023 phân tử KOH c) 5,6 lít (đktc) khí CO2 III.2 Tính số mol : a) 2,8 lít (đktc) khí metan b) g đồng oxit c) 1,51.1023 phân tử Cl2 38 III.3 Tính thể tích (đktc) a) 0,25 mol khí amoniac b) 3,2 g khí SO2 c) 6,02.1022 phân tử khí N2 III.4 Tìm : a) Số phân tử khí CO2 có 1,12 lít khí CO2 đktc b) Số gam Cu chứa số nguyên tử Cu số phân tử hiđro có 5,6 lít khí H2 (đktc) III.5 Có bình giống nhau: bình X chứa 0,25 mol khí CO bình Y chứa 0,5 mol khí CH4 ; bình Z chứa 1,5 mol khí H2 bình R chứa 0,2 mol khí SO2 Sau thứ tự bình đợc xếp theo chiều giảm dần khối lợng : A) B) X;Y;Z;R Z;Y;X;R C) R;X;Y;Z D) Z;X;Y;R Hãy chọn câu III.6 Trong câu sau, câu đúng, câu sai ? A) mol chất chứa 6,02.10 23 nguyên tử hay phân tử chất B) điều kiện tiêu chuẩn thể tích mol chất 22,4 lít C) Các chất có số mol khối lợng D) điều kiện nhiệt độ áp suất thể tích chất khí chứa số phân tử khí 39 III.7 Tính tỉ khối : a) Khí amoniac (NH3) so với khí hiđro b) Khí metan (CH4) so với khí oxi c) Hỗn hợp khí 20% O2 80% khí N2 so với khí CO2 d) Hỗn hợp có 25% khí C 2H4 75% khí C3H8 so với hỗn hợp có 40% khí H2 60% khí N2 III.8 Chất khí X có tỉ khối so với không khí 2,21 X khí : A) CO2 ; B) SO2 ; C) H2S ; D) SO3 Hãy chọn câu trả lời : III.9 Tính hàm lợng Fe (% theo khối lợng) hợp chất sau : FeO ; Fe2O3 ; Fe3O4 ; FeCO3 III.10 Hỗn hợp khí X gồm khí CO CO có tỉ khối so với khí H2 20 Tính % theo thể tích khí hỗn hợp III.11 Tính: a) Số gam NaOH để có số phân tử NaOH số phân tử H2SO4 4,9 g H2SO4 b) Số gam khí N2 tích thể tích 1,6 g khí oxi (cùng điều kiện nhiệt độ áp suất) 40 c) Số phân tử khí NH3 có 5,6 lít khí NH3 (đktc.) d) Số mol Fe số mol 2,2 g khí CO2 III.12 Dựa vào nội dung "thể tích mol chất khí" SGK chứng minh biểu thức sau : dA / KK MA 29 Biết không khí, khí N2 chiếm 80% thể tích, khí O2 chiếm 20% thể tích III.13 Trộn hai khí O2và H2N theo tỉ lệ thể tích để đợc hỗn hợp khí A có tỉ khối so với không khí 1,12 III.14 Hỗn hợp khí X gồm khí CO2; CO Hỗn hợp khí Y gồm khí O2; N2 Viết biểu thức tính tỉ khối hỗn hợp khí X so với hỗn hợp khí Y ( dx/ y ) III.15 Giải thích cách làm sau : a) Khí N2 khí CO2 không trì cháy, thực tế không dùng khí N để chữa cháy mà lại dùng khí CO2 b) Thu khí O2 cách đặt đứng bình thu thu khí CH4 cách úp ngợc bình thu c) Dùng khí H2 (đắt hơn) để bơm vào bóng bay mà không dùng khí CO2 (rẻ hơn) III.16 Giải thích điều kiện nhiệt độ áp suất thể tích chất khí chứa số phân tử khí Điều áp dụng cho chất lỏng đợc không ? Vì ? 41 III.17 Có bình giống chứa đầy khí sau điều kiện Bình A : chứa khí etilen C2H4 Bình B : chứa khí metan CH4 Bình C : chứa khí oxi O2 Nêu cách phân biệt bình khí III.18 So sánh hàm lợng (% theo khối lợng) nguyên tố N loại phân đạm sau : a) Đạm amoni nitrat NH4NO3 b) Đạm amoni sunfat (NH4)2SO4 c) Đạm urê CO(NH2)2 III.19 Để đánh giá hàm lợng nguyên tố P loại phân lân ngời ta tính hàm lợng P quy điphotpho pentaoxit (P 2O5) Hãy tính hàm lợng P loại phân lân sau : Ca3(PO4)2 ; Ca(H2PO4)2 III.20 Xác định công thức hoá học hợp chất có thành phần khối lợng a) 50% nguyên tố S 50% nguyên tố oxi b) 52,94% nguyên tố Al 47,06% nguyên tố oxi c) 8,33% nguyên tố hiđro 91,67% nguyên tố cacbon ; có phân tử khối 78 đvC III.21 Khí X có thành phần C, H, khối lợng H = 14,29% Xác định công thức phân tử X biết dX /O2 =1,3125 42 III.22 Khí butan C H10 có thành phần khí mỏ dầu Tính thể tích khí O (đktc) cần để đốt cháy 2,9 gam butan tính số gam nớc tạo thành sau phản ứng Biết sản phẩm phản ứng đốt cháy C H10 CO H2 O III.23 Xác định công thức hợp chất hai nguyên tố gồm M oxi Trong nguyên tố M có hoá trị VII, hợp chất có phân tử khối 222 III.24 Viết phơng trình hoá học cho phản ứng sau : a) Nung đồng kim loại không khí (có oxi) tạo thành đồng oxit (CuO) b) Nung đá vôi (CaCO3) thành vôi sống (CaO) khí cacbonic (CO2) c) Khí metan (CH4) tác dụng với khí oxi tạo thành khí cacbonic nớc d) Cho kim loại kẽm vào axit clohiđric (HCl) đợc muối kẽm clorua (ZnCl2) giải phóng khí hiđro (H2) III.25 Để điều chế khí oxi phòng thí nghiệm, ngời ta nung thuốc tím (KMnO4) Sau phản ứng, khí oxi thu đợc chất rắn có công thức K2MnO4 MnO2 a) Viết phơng trình phản ứng b) Tính khối lợng KMnO4 cần để điều chế 2,8 lít O (đktc) khối lợng hai chất rắn sau phản ứng III.26 Cho g kim loại Mg phản ứng với 2,24 lít O (đktc), sau phản ứng tạo thành magie oxit (MgO) a) Viết phơng trình phản ứng b) Tính khối lợng MgO tạo thành sau phản ứng 43 III.27* Trên đĩa cân A B , đĩa A đặt cốc đựng dung dịch HCl, đĩa B đặt cốc đựng dung dịch axit sunfuric (H 2SO4) Điều chỉnh cho cân vị trí thăng Cho vào cốc đựng dung dịch HCl 10 g CaCO3, xảy phản ứng theo sơ đồ : CaCO3 + HCl CaCl2 + H2O + CO2 Cân thăng Để cân trở lại vị trí thăng bằng, ngời ta thêm vào cốc đựng dung dịch H2SO4 a g kim loại kẽm, xảy phản ứng theo sơ đồ: Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 a) Viết phơng trình phản ứng b) Tính a (Biết dung dịch hai axit hai cốc đợc lấy d) III.28* Cho 2,8 g oxit kim loại R hoá trị II phản ứng với dung dịch axit HCl, sau phản ứng thu đợc muối RCl2 nớc a) Viết phơng trình phản ứng b) Xác định tên kim loại, biết sau phản ứng thu đợc 0,9 g nớc III.29 điều kiện (t o= oC ; p =1atm) g H2 16 g O2 : A) Có thể tích B) Đều tích 22,4 lít C) Có thể tích khác D) H2 : 1,2 lít ; O2 : 22,4 lít Hãy chọn câu 44 III.30 Khí X có tỉ khối so với không khí lớn : A) H2 ; B) CH4 ; C) C2H2 ; D) CO2 Hãy chọn câu III.31 Hãy điền vào chỗ (?) để hoàn thành bảng sau : Chất M (khối lợng m (khối lợng n mol) chất) ( số mol) CO ? ? 0,5 NH3 ? 8,5 ? KOH 56 ? ? O2 ? ? 1,5 Cu ? 3,2 ? C) Đề kiểm tra học kì I Đề số I Phần câu hỏi trắc nghiệm khách quan : ( 3,5 điểm) Câu : (1,5 điểm) Chọn câu câu sau : Khí X có tỉ khối so với không khí 0,875 ; X khí khí sau : A) CO2 ; B) CO ; C) CH4 ; D) SO2 Các khí nặng không khí : A) SO2 ; C2H4 ; H2 B) C2H6 ; O2 ; H2S C) CO2 ; CO ; H2S D) H2S ; CH4 ; Cl2 45 Cho chất : NH3 ; NO2 ; HNO3 ; NH4NO3 Chất có hàm lợng nguyên tố nhỏ : A) NH3 B) NO2 ; C) HNO3 ; D) NH4NO3 Câu : (2 điểm) Cho từ cụm từ : bằng, lớn hơn, nhỏ hơn, thể tích, khối lợng, phân tử khối, số mol Chọn từ hay cụm từ thích hợp điền vào ô trống : a) Một mol H2SO4 có khối lợng (1) mol NaOH b) 5,6 lít khí CO có số phân tử (2) số phân tử 5,6 lít O2 điều kiện c) 2,8 g CaO có số mol (3) số mol 2,8 g MgO d) Khí CO có (4) (5) khí N2 Cho số : 6,023.1023 ; ; 0,05 ; ; 1,5 ; Hãy điền số thích hợp vào câu sau : a) Một mol nguyên tử Fe có số nguyên tử Fe (6) b) Thể tích 0,5 mol H2 gấp (7) lần thể tích g khí CH4 điều kiện c) 4,9 g H2SO4 có số mol (8) d) Trong phơng trình phản ứng : Cu + xHNO3 Cu(NO3)2 + y NO2 + 2H2O x = (9) y= (10) II- Trắc nghiệm tự luận (6,5 điểm) Câu : (3 điểm) 46 A) o C ; B 20 oC ; C 40 ôC ; D oC VI 25 oC dung dịch AgNO3 bão hoà có độ tan 222 g, nồng độ % dung dịch AgNO3 là: A) 80,2% ; B) 68,9% ; C) 22,22% ; D) 111% Hãy chọn câu trả lời VI.10 Hãy chọn câu a) CTHH khí hiđro : A) 2H B) H2 C) H2 D) 2H B) CTHH nhôm oxit : A) AL2O3 ; B) O3Al2 ; C) Al2O3 ; D) Al2O3 b) CTHH muối ăn : A) NaCl ; B) NaCl ; C) NaCL ; D) Na2Cl2 VI.11 Cho nguyên tố A B có hoá trị không đổi Công thức oxit A: A2O Công thức hợp chất với hiđro B : BH3 Công thức hoá học hợp chất tạo nguyên tố A B : A) AB ; B) A2B3 ; C) A3B2 ; D) A3B ; VI.12 Đun nóng dung dịch chất rắn A giữ nhiệt độ không o đổi 100 C Đồ thị sau biểu thị nồng độ dung dịch chứa chất rắn A theo thời gian: 82 Từ đồ thị rút đợc nhận xét sau: A) Từ thời điểm t1 nồng độ dung dịch giảm dần B) Tốc độ đun nóng dung dịch giảm dần C) Dung dịch trở thành bão hoà, chất rắn A tách khỏi dung dịch D) Chất rắn A đợc bổ sung liên tục vào dung dịch Chọn câu nhận xét VI 13 Thông tin khí X, Y đợc biết đến nh sau: không màu, không mùi ; đơn chất ; ` Hỗn hợp A có 50% X 50% Y thể tích có tỉ khối so với H2 8,5 Hỗn hợp A : A CH4 H2 ; B H O2 ; C N O2 ; D H2 CO Chọn câu trả lời VI 14 a) Hãy điền vào ô hàng ngang bên phải chữ từ hay cụm từ phù hợp với nội dung hàng ngang bên trái A) Tên nguyên tố kim loại có thành phần 83 đá vôi B) Chất mà dung dịch làm giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ C) Phơng tiện biểu diễn chất D) Chất mà dung dịch làm xanh giấy quỳ tím chuyển sang màu xanh E) Khí trì cháy hô hấp F) dạng đơn chất khí không độc, không cháy ; nguyên tố có nhiều thành phần phân đạm b) Tìm tên nguyên tố hoá học có chữ hàng dọc VI 15 Có bình thông đợc ngăn cách khoá K Bình A tích 20 lít chứa không khí có áp suất atm Bình B tích 30 lít không chứa không khí (chân không) (Nhiệt độ hai bình không đổi) Mở khoá K sau thời gian áp suất khí bình A : A) atm ; B) 0,8 atm ;C) atm ; D) 0,5 atm VI 16 Đồ thị sau biểu thị phụ thuộc độ tan chất a, b, c, d theo nhiệt độ 84 a) Từ đồ thị rút nhận xét sau : Chất có độ tan tăng theo nhiệt độ là: A) a, b, c ; B) b, c, d ; C) a, c, d ; D) a, b, d b) 25 oC chất có độ tan lớn là: A) a ; B) b ; C) c ; D) d c) Chất có độ tan phụ thuộc nhiều vào nhiệt độ là: A) d ; B) c ; C) b ; D) a ; Hãy chọn câu nhận xét VI 17 Em làm thí nghiệm cho biết tợng xảy : a) Cho thìa muối ăn vào cốc thuỷ tinh đựng dầu hoả b) Cho thìa muối ăn vào cốc thuỷ tinh đựng nớc c) Cho mẩu nến (parafin) vào cốc đựng dầu hoả d) Cho mẩu nến (parafin) vào cốc đựng nớc e) Nhỏ vài giọt dầu hoả vào cốc đựng nớc Hãy xác định rõ chất tan, dung môi, dung dịch thí nghiệm VI 18 Nêu điều kiện để hoà tan nhanh : a) Một chất rắn nớc 85 b) Một chất khí nớc So sánh điều kiện hoà tan chất rắn chất khí VI 19 Đồ thị biểu diễn độ tan S chất rắn X nớc: a) Hãy cho biết dung dịch bão hoà khoảng nhiệt độ nào? b) Nếu 130 g dung dịch 70 oC, hạ nhiệt độ xuống 30 oC Hỏi có gam X tách khỏi dung dịch ? VI 20 nhiệt độ 80 oC nồng độ % dung dịch muối ăn bão hoà 27,65% Hãy tính : a) Độ tan NaCl 80 oC bao nhiêu? b) Cho 27 g muối ăn vào 100 g nớc, đun dung dịch đến 80 o C thu đợc dung dịch bão hoà hay cha bão hoà ? VI 21 Cho dung dịch nớc đờng cha bão hoà, để thu đợc dung dịch nớc đờng bão hoà ngời ta làm nh sau: A) Đun nóng dung dịch để nớc bay bớt đa nhiệt độ ban đầu B) Làm lạnh dung dịch C) Lọc dung dịch 86 D) Khuấy dung dịch Cách làm đúng, cách làm sai VI 22 Tính chất dung dịch bão hoà đợc áp dụng để tinh chế chất rắn tan nớc Hãy giải thích VI 23 Dùng bảng tính tan lựa chọn câu câu sau : Dãy chất tan đợc nớc: A) NaOH; CuSO4; H2SO4; Mg(OH)2 B) KCl; Mg(NO3)2; Ba(OH)2; MgSO4 C) KOH; HNO3; CaCO3; AlCl3 D) FeCl3; H2SiO3; HCl; Na2CO3 VI 24 Cho bảng số liệu sau, vễ đồ thị biểu diễn độ tan A, B, C, D theo nhiệt độ T o 10 S 20 30 oC 40 oC 50 oC 60 70 oC o o o C C C A (S) 15 15 20 25 25 30 35 B (S) 10 15 20 25 27 30 C (S) 10 20 30 40 40 40 40 D (S) 30 25 20 15 10 10 10 Trả lời câu hỏi sau: a) Chất có độ tan lớn chất nào? b) Chất có độ tan phụ thuộc nhiều vào nhiệt độ ? c) Chất có độ tan giảm theo nhiệt độ ? VI 25 Nêu tợng a) Cho thìa đờng vào cốc nớc khuấy 87 b) Cho mẫu đá vôi vào nớc khuấy c) Đun nóng dung dịch NaCl bão hoà d) Làm lạnh dung dịch NaCl bão hoà VI.26 Ngời ta thực thí nghiệm sau : Cho mẩu kim loại Na vào cốc đựng nớc Cho thìa muối ăn vào nớc khuấy nhẹ Cho chất rắn K2O vào nớc Cho bột P2O5 vào nớc a) Nêu tợng, viết phơng trình phản ứng (nếu có) b) Trong tợng trên, tợng tợng vật lí, tợng tợng hoá học? c) So sánh giống khác tợng trên, rút nhận xét hoà tan chất vào nớc C) Đề kiểm tra học kỳ II Đề số Phần I: Câu hỏi trắc nghiệm khách quan (4 điểm) Câu 1: (2 điểm) Chọn câu câu sau : Cho công thức hoá học biểu diễn chất nh sau : KOH ; NaCl ; CaCO3 ; HCl ; MgO ; Cu(OH)2 ; Ca(OH)2 Chất làm đổi màu quỳ tím là: 88 A) KOH ; NaCl ; CaCO3 C) MgO ; Cu(OH)2 ; KOH B) KOH ; Ca(OH)2 ; HCl D) KOH, Cu(OH)2 ; HCl Độ tan muối ăn nớc 25 oC 36 g Dung dịch muối ăn 25 oC dung dịch bão hoà : A có nồng độ 26,47% C có nồng độ 20% B có nồng độ 36% D có nồng độ 22,53% Câu 2: (2 điểm) Hãy chọn thí dụ cột (II) cho phù hợp với khái niệm cột (I) Khái niệm (II) A Oxit B Bazơ C Axit D Kiềm Thí dụ (I) MgO ; CaO ; H2SO4 SO3 ; CuO ; CO Ba(OH)2 ; Cu(OH)2 ; NaOH Ba(OH)2 ; NaOH ; KOH H2SO4 ; HNO3 ; HCl NaCl ; HCl ; H2CO3 Khái niệm (I) A Phản ứng phân huỷ B Phản ứng hoá hợp C Phản ứng oxi hoá khử Thí dụ (II) 1.CaO + H2O Ca(OH)2 2.CaO + 2HCl CaCl2 + H2O 3.2SO2 + O2 2SO3 4.2Zn + O2 2ZnO 89 5.KOH + HCl KCl 2Fe(OH)3 + H2O Fe2O3 + 3H- 2O Phần II : Trắc nghiệm tự luận (6 điểm) Câu : (3 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau : a) KMnO4 b) Fe + HCl c) Cu + O2 d) H2 + O2 K2MnO4 + MnO2 + O2 FeCl2 + ? ? ? + Phản ứng dùng để điều chế O ; H2 phòng thí nghiệm + Phản ứng thể tính chất O2 ; H2 ? Câu : (3 điểm) Cho a g kim loại sắt phản ứng vừa đủ với 200g dung dịch HCl 14,6% a) Viết phơng trình phản ứng xảy b) Tính a c) Tính thể tích khí H2 thu đợc đktc Đề số Phần I: Câu hỏi trắc nghiệm khách quan (4 điểm) Câu 1: (2 điểm) Chọn cách làm cột (II) cho phù hợp với dung dịch cần pha cột (I) 90 Thí nghiệm (I) Cách tiến hành (II) A Dung dịch Cân 15 g NaOH cho vào 100 g H2O NaOH có nồng độ khuấy 15% Cân 15 g NaOH cho vào 85 g H2O B) Dung dịch NaOH khuấy có nồng độ 0,5M Cân 30 g NaOH cho vào 70 g nớc C) Dung dịch khuấy NaOH có độ tan Cân 30 g NaOH cho vào 100 g nớc 30 g khuấy Cân 20 g NaOH cho vào lít nớc khuấy Cân 20 g NaOH cho vào 700 ml H2O, khuấy thêm nớc cho đủ lít Cho cụm từ : nhờng oxi, tính khử, tính oxi hoá, chiếm oxi, nhẹ nhất, khử, oxi hoá, phản ứng oxi hoá khử, tính tan, phản ứng phân huỷ Hãy điền cụm từ thích hợp vào câu sau để đợc câu hoàn chỉnh a) Trong chất khí, khí hiđro khí (1) Khi hiđro thể (2) phản ứng với oxit số kim loại nhiệt độ cao b) Trong phản ứng H2 FeO nhiệt độ cao H thể (3) H2 (4) FeO c) Quá trình kết hợp nguyên tử oxi FeO với H gọi (5) FeO có (6) FeO (7) cho H2 91 d) Sự tách oxi khỏi FeO gọi (8) Phản ứng H FeO gọi (9) Câu 2: (2 điểm) Chọn câu trả lời câu sau Cho công thức hoá học: KOH ; HCl ; CaCl2 ; Al2O3 ; Mg(OH)2 ; H2SO4 ; Ca3(PO4)2 ; SO3 ; Ba(OH)2 ; HNO3 ; NaCO3 ; NO2 ; NaOH Dãy công thức hoá học biểu diễn axit : A) H2SO4 ; Ca3(PO4)2 ; Mg(OH)2 B) HNO3 ; HCl ; CaCl2 C) HCl ; H2SO4 ; HNO3 D) HNO3 ; NaCO3 ; Al2O3 Dãy công thức hoá học biểu diễn muối : A) CaCl2 ; Ca3(PO4)2 ; KOH B) Ca3PO4 ; Mg(OH)2 ; Ba(OH)2 C) Na2CO3 ; CaCl2 ; SO3 D) CaCl2 ; Na2CO3 ; Ca3PO4 Dãy công thức hoá học biểu diễn kiềm là: A) NaOH ; KOH ; Ba(OH)2 B) Mg(OH)2 ; NaOH ; KOH C) KOH ; CaCl2 ; HCl D) NaOH ; Ba(OH)2 ; HNO3 92 Phần II : Tự luận Câu 3: (3 điểm) Kim loại M hoá trị III Hãy viết công thức : a) Bazơ M b) Muối M với gốc axit SO4 gốc axit NO3 2.Tính hàm lợng P hợp chất: Ca3(PO4)2 ; Ca(H2PO4)2 ; NH4H2PO4 Câu 4: (3 điểm) Cho 20 g SO3 hoà tan vào nớc thu đợc 500 ml dung dịch axit H2SO4 a) Tính nồng độ mol dung dịch b) Tính khối lợng Mg phản ứng hết với axit có dung dịch Đề số I Phần trắc nghiệm (3,0 điểm) Câu (3điểm ): Hãy khoanh tròn vào chữ A, B, C, D trớc dãy hợp chất đợc xếp đúng: Các oxit bazơ: A) SO3 , KOH , H2SO4 , CaO, CO2 B) CaO, Fe2O3, CuO, Na2O, BaO C) NaOH, Al(OH)3 , Ba(OH)2 , Mg(OH)2 D) SO2 , SO3 , P2O5 , SiO2 , CO2 2) Các oxit axit: A) SO3 , KOH , H2SO4 , CaO, CO2 93 B) CaO, Fe2O3, CuO, Na2O, BaO C) H2SO4 , HNO3 , H2SO3 , H3PO4 D) SO2 , SO3 , P2O5 , SiO2 , CO2 3) Một oxit photpho có phân tử khối 142 Công thức hóa học oxit là: A P2O3 D P2O5 B PO C P 2O4 II Phần tự luận (7,0 điểm) Câu (3điểm): Chọn chất thích hợp điền vào chỗ trống hoàn thành sơ đồ phản ứng sau H2O + H2SO4 H2O + Ca(OH)2 Na NaOH + + H2 Câu (4điểm): Cho 13g kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohiđric (d) Viết phơng trình hoá học cho phản ứng trên, biết có khí hidro bay Tính thể tích hidro sinh (đktc) c) Nếu dùng toàn lợng hidro bay đem khử 12g bột CuO nhiệt độ cao chất d? d gam? (P = 31; Cu = 64 ; Zn = 65 ; O = 16) Đề số (Thời gian làm bài: 45 phút) I Phần trắc nghiệm (3,0 điểm) 94 Câu (3,0 điểm): Hãy khoanh tròn vào chữ A, B, C, D trớc câu trả lời đúng: 1) Phản ứng cho khí CO qua chì (II) oxit thuộc loại: A) Phản ứng hóa hợp oxi hóa khử C) Phản ứng B) Phản ứng phân hủy D) Phản ứng 2) Trong chất dới đây, chất làm màu quỳ tím chuyển sang màu đỏ : A) H2O dịch NaOH B) Dung C) Dung dịch H2SO4 dịch K2SO4 D) Dung 3) Nung a mol KClO3 thu đợc V1 lít O2 (đktc), nung a mol KMnO4 thu đợc V2 lít O2 (đktc) Tỉ lệ V1/ V2 là: A 2/1 D 1/ B 3/ C 1/ II Phần tự luận (7,0 điểm) Câu (3 điểm) : Có bình chứa riêng biệt khí sau: khí oxi, khí hiđro, khí nitơ, khí cacbonic Hãy nêu phản ứng để phân biệt khí trên, viết phơng trình hóa học để minh họa Câu (4 điểm) : Cho sắt (III) oxit phản ứng với axit sunfuric theo phơng trình hóa học sau: Fe2O3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O 1) Hãy hoàn thành phơng trình phản ứng 95 2) Lấy gam Fe2O3 cho phản ứng với 15 ml dung dịch H2SO4 5M Hỏi sau phản ứng, chất thừa? thừa gam? 3) Tính lợng muối sắt sunfat thu đợc (Fe = 56; O = 16 ; H = 1; S = 32) 96 ... Đánh dấu ì vào công thức hoá học đợc 0,25 điểm 1) Na2O Na2O2 NaO K(OH)2 K(OH )3 KOH Na2O3 2) K2OH 3) AlSO4 4) HSO4 Al2(SO4 )3 Al2SO4 Al(SO )3 H2SO4 H3SO4 H(SO4)2 5) CaNO3 Ca2NO3 Ca(NO3)2 Ca(NO3 )3. .. K(OH)2 AlSO4 Na3O K(OH )3 Al2(SO4 )3 HSO NaO Na2O3 KOH K2OH Al2SO4 Al(SO )3 H2SO4 H3SO4 H(SO4)2 CaNO3 MgCl2 Biết : Hoá trị I: Ca2NO3 MgCl3 Ca(NO3)2 Mg2Cl Na, K, Cl, OH, NO ; Ca(NO3 )3 MgCl Hoá trị II:... Biết hợp chất X với oxi X 2O3 , hợp chất Y với hiđro có công thức YH4 Công thức hợp chất X với Y : A XY ; B X2Y3 ; C X3Y4 ; D X4Y3 ; Chọn câu trả lời Cho công thức hoá học chất : ZnO ; Zn ; H 3PO4