Giáo án tổng hợp hoá học 8 2

Ngày soạn : Ngày dạy : Tuần : 20 Tiết : 39 CHƯƠNG OXI – KHƠNG KHÍ Bài 24 (t1) TÍNH CHẤT CỦA OXI I MỤC TIÊU HS phải: Kiến thức Biết được: - Tính chất vật lý oxi: trạng thái, màu sắc, mùi, tính tan nước, tỉ khối so với khơng khí - Tính chất hóa học oxi : Oxi phi kim hoạt động hóa học mạnh đặc biệt nhiệt độ cao, tác dụng nhiều phi kim ( S, P) Kỹ năng: - Quan sát thí nghiệm hình ảnh phản ứng oxi với S, P, C rút nhận xét tính chất hóa học oxi - Rèn kỹ viết PTHH - Tính thể tich khí oxi ( đktc) tham gia tạo thành phản ứng Thái độ : Tự giác học tập u thích mơn hóa II CHUẨN BỊ - GV: Điều chế thu sẵn khí oxi để làm thí nghiệm Hóa chất : S,P, dd Ca(OH)2, giấy quỳ tím , KMnO4, H2O Dụng cụ: Đèn cồn, bật lửa, mi sắt có gắn nút cao su đậy vừa lọ thu khí oxi , giá sắt, ống nghiệm, chậu nước, lọ thủy tinh có nút nhám , mâm nhựa, kẹp gỗ, bình tia có nước, nút nhựa cao su đậy vừa ống nghiệm có gắn ống dẫn khí III PHƯƠNG PHÁP: Thí nghiệm trực quan, thí nghiệm nghiên cứu, đàm thoại nêu vấn đề IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Kiểm tra cũ : Khơng kiểm tra Giảng a) Giới thiệu : Các em biết ngun tố oxi, đơn chất phi kim oxi Các em có nhận xét màu, mùi, tính tan nước oxi ? Oxi tác dụng với chất khác hay khơng ? Nếu mạnh hay yếu ? ( GV giới hạn nội dung tiết học ) b) Phát triển Hoạt động Tìm hiểu tính chất vật lý oxi (10’) Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung GV giới thiệu mục tiêu chung HS lắng nghe KHHH : O chương NTK: 16 GV giới thiệu oxi ngun tố CT đơn chất : O2 hóa học phổ biến ( chiếm PTK : 32 49,4% khối lượng vỏ Trái Đất) - Trong tự nhiên oxi có đâu ? - Trong tự nhiên oxi tồn dạng: I Tính chất vật lý (HSK) + Dạng đơn chất: khí oxi có nhiều Oxi chất khí khơng khơng khí màu, khơng mùi, tan + Dạng hợp chất: ngun tố oxi có trong nước, nặng đường, nước, quặng, đất đá, thể người khơng khí, hóa lỏng nhiệt động vật, thực vật độ - 1830C, oxi lỏng có Đại diện HS trả lời màu xanh nhạt - Em cho biết KHHH, NTK, PTK oxi ? (HSTb) - Oxi chất khí khơng màu, khơng .GV cho HS quan sát lọ có chứa mùi khí oxi  Nêu nhận xét trạng thái, màu sắc GV hướng dẫn HS cách ngửi mùi khí oxi hay chất nói 32 chung = 1,1034 - d A/KK = - Em cho biết tỉ khối khí 29 oxi so với khơng khí cho biết Vậy khí oxi nặng khơng khí… khí oxi nặng hay nhẹ khơng khí ? (HSG) - Oxi hòa tan nước - Ở 200C lít nước hòa tan 31 ml khí oxi, 700 lít amoniac vào lít nước Vậy oxi tan nhiều hay nước ? (HSK) - Muốn thu khí O2 cách đẩy - ….được Vì O2 tan nước nước hay khơng ? Giải thích sao? GV : oxi hóa lỏng - 183OC, oxi lỏng có màu xanh - Nêu kết luận tính chất vật lý HS nêu kết luận ghi oxi (HSK) Hoạt động Tìm hiểu tính chất hóa học oxi ( 25’) HS nghiên cứu mục II.1 GV tiến hành thí nghiệm đốt S Đưa mi sắt có chứa bột S S cháy khơng khí với vào lửa đèn cồn  lửa nhỏ màu xanh nhạt u cầu HS quan sát nhận xét (HSTb) S cháy oxi mãnh liệt Đưa S cháy vào lọ với lửa màu xanh sinh chứa oxi  u cầu HS chất khí có mùi hắc quan sát nêu tượng, so sánh tượng S cháy khơng khí khí oxi (HSG) GV : thơng báo chất khí sinh - Đại diện HS viết PTHH SO2  HS viết PTHH P cháy mạnh oxi với GV: làm thí nghiệm đốt P đỏ lửa sáng chói, tạo khói khơng khí khí dày đặc bám vào thành lọ oxi  HS nêu nhận xét dạng bột tượng ? So sánh cháy P HS viết PTHH khơng khí oxi ? (HSG) Ở nhiệt độ cao oxi dễ dàng Qua hai thí nghiệm em tham phản ứng với nhiều phi rút nhận xét kim tính chất hóa học oxi ? (HSG) GV cho HS quan sát dd tạo thành sản phẩm hai thí nghiệm hòa tan vào II Tính chất hóa học Tác dụng với phi kim a) Với lưu huỳnh S cháy oxi với lửa màu xanh sinh chất khí có mùi hắc tt S ( r ) + O2 ( K )  SO2 ( K ) → ( lưu huỳnh đioxit ) b) Với phốt P cháy mạnh oxi với lửa sáng chói, tạo khói dày đặc bám vào thành lọ dạng bột tan nước điphotpho pentaoxit ( P2O5) tt 4P (r ) + 5O2 (k )  2P2O5 ( r ) → nước làm quỳ tím hóa đỏ, cho biết dd làm q tím hóa đỏ dd axit GV liên hệ thực tế : bất cẩn người gây nhiều trận hỏa hoạn thương tâm V KIỂM TRA, ĐÁNH GIÁ ( 10’) HS làm tập 1,2 ( SGK) – 84) BT - a) Tính thể tích oxi tối thiểu ( đktc) cần dùng để đốt cháy hết 1,6 g bột S b) Tính khối lượng khí SO2 tạo thành tt Giải : PTHH : S + O2 SO2  → 0,05 mol → 0,05 mol → 0,05 mol nS = 1,6 = 0,05(mol ) 32 a) VO = 0,05 22,4 = 1,12 (lít) b) mSO = 0,05 64 = 3,2 (g) BT 4* ( SGK – 84) tt Giải : PTHH : 4P + 5O2  → 0,4 mol → 0,5 mol → a) nP = 0,4 (mol) 2P2O5 0,2 mol nO = 0,53 (mol) - 0,4 0,53 Ta có : nP : nO = : = 0,1 < 0,106 => oxi dư, photpho phản ứng hết Theo PTHH Số mol oxi tham gia phản ứng 0,5 (mol) - nO ( dư) = 0,53 – 0,5 = 0,03 (mol) mP O = 0,2 142 = 28,4 (g) ( GV : hướng dẫn HS giải tìm khối lượng P2O5 theo đlbtkl ) * Hướng dẫn HS học ỏ nhà Hồn thành tập 1,4,6 (sgk – 84 ) Chuẩn bị: phần I.2…( SGK – 83) Rèn viết PTHH Xem phần đọc thêm - Rút kinh nghiệm : ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn : Tuần : 20 Ngày dạy : Tiết : 40 Bài 24 (t2) TÍNH CHẤT CỦA OXI I MỤC TIÊU.HS phải : Kiến thức: - Biết oxi tham gia phản ứng hóa học với nhiều kim loại, hợp chất - Oxi phi kim hoạt động hóa học mạnh đặc biệt nhiệt độ cao: Tác dụng hầu hết với kim loại (Fe, Cu,…), nhiều phi kim (S,P, C….) hợp chất ( CH4, … ) Hóa trị oxi hợp chất thường II - Sự cần thiết oxi đời sống Kỹ - Quan sát thí nghiệm hình ảnh phản ứng oxi với Fe rút nhận xét tính chất hóa học oxi - Viết PTHH Fe, CH4 với oxi, tiếp tục rèn luyện cách giải tốn tính theo PTHH - Tính thể tích khí oxi ( đktc) tham gia tạo thành phản ứng Thái độ: tích cực học tập II CHUẨN BỊ Hóa chất : lọ khí oxi, dây Fe, mẫu than Dụng cụ : đèn cồn, bật lửa, mi sắt có gắn nút nhựa đậy vừa lọ khó oxi III PHƯƠNG PHÁP : Thí nghiệm trực quan, đàm thoại nêu vấn đề, giải tập IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC kiểm tra cũ (10’) Nêu tính chất vật lý hóa học oxi mà em biết ? Viết PTHH minh họa cho tính chất hóa học HS giải BT 4* (SGK – 84 ) Giảng a) Giới thiệu : Với phi kim oxi tham gia phản ứng cháy mảnh liệt Vậy kim loại oxi có phản ứng với phi kim khơng ? Và với hợp chất phản ứng diễn ? b) Phát triển Hoạt động Tìm hiểu oxi tác dụng với kim loại ( 15’) Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung GV tiến hành thí nghiệm HS quan sát Tác dụng với kim loại - Lấy đoạn dây sắt ( ) đưa - Khơng có dấu hiệu phản Sắt cháy mạnh sáng chói vào lọ oxi  Có dấu hiệu phản ứng ứng xảy khơng có lửa, khơng có khói tạo hạt nhỏ nóng khơng ? (HSTb) chảy màu nâu oxit sắt từ - Quấn vào đầu dây sắt mẫu than gỗ - Sắt cháy mạnh sáng chói, ( Fe3O4) đốt cho than dây sắt nóng đỏ đưa khơng có lửa, khơng có khói  tạo hạt nóng đỏ PTHH: vào lọ chứa oxi  Nêu dấu hiệu tt màu nâu 3Fe + 2O2  Fe3O4 phản ứng (HSK) → GV : hạt màu nâu đỏ oxit sắt từ ( Fe3O4 ) Đại diện HS viết PTHH - Viết PTHH (HSG) GV giải thích vai trò than gỗ  Tạo nhiệt độ cao để sắt cháy GV cho HS rèn viết PTHH số số HS viết PTHH kim loại: Cu, Mg, Al, Na,… với oxi ( HS xung phong) Hoạt động Tìm hiểu oxi tác dụng với hợp chất ( 10’) GV giới thiệu oxi tác dụng với HS ghi nhận kiến thức Tác dụng với hợp chất hợp chất như: Xenlulozơ, metan, benzen GV : khí metan có bùn ao, khí bioga ) phản ứng cháy metan khơng khí tạo khí cacbonic, đồng thời tỏa nhiều nhiệt  lợi dụng tính chất người sử dụng khí ga ( phân heo, bò,…) để đun nấu góp phần làm giảm nhiễm mơi trường đồng thời thải mơi trường lượng lớn khí cacbonic GV: y/c HS viết PTHH CH4 với oxi Đại diện HS viết PTHH HS suy nghĩ trả lời ( HSG) GV y/c HS làm BT6 (SGK – 84) ( HSTB) GV : Oxi cần cho sống cháy Vì phải trồng nhiều xanh để khơng khí lành, giảm nhiễm mơi trường khơng khí V KIỂM TRA, ĐÁNH GIÁ ( 10’) BT3 (SGK – 84) tt PTHH : C4H10 + 13 O2  CO2 ↑ + 10 H2O → BT5* (SGK – 84 ) Lượng C ngun chất 100 g than đá có 98 g C ngun chất 98.24000 = 23520( g ) Vậy 24000 g than đá có mC = 100 23520 = 1960( mol ) nC = 12 tt PTHH : C + O2  CO2 ↑ → → 1960 mol 1960 mol t CH4 + 2O2  CO2 ↑ + 2H2O → t VCO = 1960 22,4 = 43904 (lít) Lượng S có 24 kg than đá 0,5.24000 = 3,75(mol ) nS = 100.32 tt PTHH : S + O2  SO2 ↑ → → 3,75 mol 3,75 mol VSO = 3,75 22,4 = 84 (lít) * Hướng dẫn nhà: - HS hồn thành BT sau học SGK – 84 - Chuẩn bị 25 - Tìm hiểu kỹ định nghĩa : Sự oxi hóa, phản ứng hóa hợp - Tìm hiểu hai ứng dụng quan trọng oxi: hơ hấp đốt nhiên liệu *Rút kinh nghiệm: Ngày soạn: Ngày dạy : Tuần : 21 Tiết : 41 Bài 25 : SỰ OXI HÓA – PHẢN ỨNG HÓA HP - ỨNG DỤNG CỦA OXI -I MỤC TIÊU HS phải - Kiến thức: Biết được: + Sự oxi hóa tác dụng oxi với chất khác + Khái niệm phản ứng hóa hợp + Ứng dụng oxi đời sống sản xuất - Kỹ : + Xác định oxi hóa số tượng thực tế + Nhận biết số phản ứng hóa học cụ thể thuộc loại phản ứng hóa hợp - Thái độ : + HS có hứng thú say mê mơn học, ham thích đọc sách * Trọng tâm: + Khái niệm oxi hóa + Khái niệm phản ứng hóa hợp II CHUẨN BỊ : Tranh vẽ ứng dụng oxi ( H4.4 SGK – 88 ) III PHƯƠNG PHÁP: Thảo luận nhóm, trực quan, vấn đáp, tìm hiểu SGK IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Kiểm tra cũ (5’) - Nêu thí dụ chứng minh oxi đơn chất phi kim hoạt động ( đặc biệt nhiệt độ cao) Giảng a) Giới thiệu mới: Sự oxi hóa ? Thế phản ứng hóa hợp ? Oxi có ứng dụng ? b) Phát triển Hoạt động Tìm hiểu oxi hóa ? ( 8’) Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung GV y/c HS trả lời câu hỏi HS tự đọc nhẫm thơng tin I Sự oxi hóa - Hãy nêu hai PƯHH Trao đổi nhóm trả lời câu hỏi Ví dụ tt oxi tác dụng với đơn chất HS viết PTHH Fe + O2  Fe3O4 → PƯHH oxi tác dụng với hợp tt CH4 + O2  → CO2+ 2H2O chất? ( HSG) Nhận xét: Các chất Fe, CH4 - Trong PƯHH có điểm - Trong PTHH điều có PTHH tác dụng với khí oxi giống ?( HSG) tham gia khí oxi gọi oxi hóa chất GV : Những PƯHH chất kể với khí oxi gọi Định nghĩa: Sự tác dụng oxi oxi hóa chất - Sự tác dụng chất với oxi với chất gọi oxi hóa - Vậy oxi hóa gì? ( HSK) oxi hóa Hoạt động 2.Thế phản ứng hóa hợp ? ( 10’) GV sử dụng bảng viết sẳn PTHH tt 1/ P + O2  P2O5 → t t 2/ Fe + O2  Fe3O4 → 3/ CaO + H2O  → Ca(OH)2 GV y/c HS nhận xét ghi số Số chất tham gia 2,3 chất phản ứng số chất sản II Phản ứng hóa hợp tt P + O2  P2O5 → tt Fe + O2  → Fe3O4 CaO + H2O  → Ca(OH)2 Nhận xét: Nhiều chất phản ứng , chất sản phẩm Định nghĩa: Phản ứng hóa hợp phẩm PƯHH số chất sản phẩm GV : Các PƯHH gọi PƯ hóa hợp Phản ứng gọi phản ứng hóa hợp ? HS nêu định nghĩa (HSK) Nếu phản ứng có số chất phản ứng số chất sản phẩm từ hai trở lên phản ứng thuộc loại phản ứng hóa hợp khơng ? Vi ? (HSG) GV y/c HS nhà sưu tầm loại phản ứng tìm hiểu số phương trình có số chất phản ứng sản phẩm giống khác so với phản ứng hóa hợp Hoạt động Tìm hiểu ứng dụng oxi ( 7’) GV cho HS quan sát H 4.4 HS quan sát hình, đọc thơng tin Hãy kể ứng dụng HS suy nghĩ trả lời oxi mà em biết sống ? ( HSTb) Hai lĩnh vực ứng dụng quan hơ hấp đốt nhiên trọng oxi ? liệu (HSK) GV y/c HS đọc SGK trả lời câu hỏi Oxi có vai trò cần cho hơ hấp sống người động vật, thực vật ? (HSTb) Trong trường hợp người - phi cơng bay lên cao, ta phải dùng oxi thợ lặn, chiến sĩ chữa cháy, bình đặc biệt ?( HSK) bệnh nhân cần oxi Tại người ta khơng đốt nhiên liệu cháy trực trực tiếp axetilen tiếp khơng khí khơng tạo khơng khí …? (HSG) nhiệt độ cao Dùng hỗn hợp oxi lỏng với Tạo hỗn hợp nổ mạnh nhiên liệu xốp( mùn cưa, than gỗ) để làm ? (HSG) - HS suy nghĩ trả lời * GV liên hệ thực tế  Khí oxi có lợi hay có hại cho người (HSG) V KIỂM TRA, ĐÁNH GIÁ (15’) BT ( SGK – 87 ) Hãy lập PTHH sau cho biết PƯHH phản ứng hóa hợp Cu + O2 - > CuO CuO + HCl - > CuCl2 + H2O K + O2 - > K2O phản ứng hóa học có chất ( sản phẩm ) tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu III Ứng dụng oxi Khí oxi cần cho : Sự hơ hấp người động vật, thực vật Sự đốt nhiên liệu đời sống sản xuất CaCO3 > CaO + CO2 Zn + HCl - > ZnCl2 + H2 GV hướng dẫn cho HS làm BT 3( SGK – 87 ) 98.1000 - Thể tích khí CH4 ngun chất : VCH = 100 = 980(lít ) 980 - Số mol khí CH4 : n CH = 22,4 = 43,75(mol ) PTHH : t CH4 + O2  CO2 ↑ + H2O → → 43,75 mol 87,5 mol t - Thể tích khí oxi cần dùng : VO = 87,5 22,4 = 1960 (lít ) * Hướng dẫn HS học nhà - HS học bài, làm tập 1,2,3,4,5 ( SGK – 87 ) - Xem trước 26 + Tìm hiểu kỹ định nghĩa oxit + Nhớ lại qui tắc hóa trị hợp chất gồm ngun tố hóa học, bước lập CTHH + Phân loại, gọi tên oxit * Rút kinh nghiệm Ngày soạn: Ngày dạy : Tuần : 21 Tiết : 42 Bài 26 OXIT I MỤC TIÊU HS phải - Kiến thức Biết được: + Định nghĩa oxit + Cách lập CTHH oxit + Khái niệm oxit axit, oxit bazơ + Cách gọi tên oxit nói chung, oxit kim loại nhiều hóa trị, oxit phi kim nhiều hóa trị - Kỹ + Phân loại oxit bazơ, oxit axit dựa vào CTHH chất cụ thể + Lập số CTHH oxit biết hóa trị ngun tố ngược lại biết CTHH cụ thể, tìm hóa trị ngun tố + Gọi tên oxit theo CTHH cụ thể ngược lại * Trọng tâm: Khái niệm oxit, oxit axit, oxit bazơ Cách lập CTHH oxit cách gọi tên chúng - Thái độ : tích cực học tập II CHUẨN BỊ : Bảng phụ III PHƯƠNG PHÁP : Đàm thoại nêu vấn đề, hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Kiểm tra cũ ( 5’) HS - Nêu định nghĩa oxi hóa.? Viết hai PTHH minh họa - nêu định nghĩa phản ứng hóa hợp? Viết hai PTHH minh họa Giảng a Giới thiệu mới: Oxit ? Có loại oxit ? CTHH oxit gồm ngun tố ? Cách gọi tên oxit ? b Phát triển Hoạt động 1.Tìm hiểu định nghĩa oxit ( 5’) Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung GV y/c HS nghiên cứu mục I HS tự đoc nhẫm thơng tin I Định nghĩa oxit Hãy kể tên ( cơng thức ) P2O5 , CO2, Fe3O4 Oxit hợp chất hai ngun chất oxit mà em biết ? (HSK) tố, có ngun tố Hãy nhận xét thành phần Phân tử oxit có hai oxi ngun tố oxit ? ngun tố, có Thí dụ : K2O, SO3, FeO (HSG) ngun tố oxi Nêu định nghĩa oxit (HSK) HS nêu định nghĩa oxit HS giải BT: Trong hợp chất Các hợp chất oxit : sau, hợp chất thuộc loại oxit K2O, SO3, FeO a) K2O b) CuSO4 c) Mg(OH)2 d) H2S e) SO3 f) FeO - H2S , CuSO4 khơng phải oxit - Trong phân tử H2S khơng có ? (HSK) ngun tố oxi, phân tử CuSO4 có ngun tố oxi phân tử có ba loại ngun tố hóa học Hoạt động 2.Tìm hiểu cơng thức hóa học oxit (10’) Nêu qui tắc hóa trị hợp - Đại diện HS trả lời II Cơng thức chất gồm ngun tố hóa học (HSK) Nhận xét thành phần - CTHH oxit phải có - CTHH dạng chung: cơng thức oxit ( HSG) KHHH hai ngun tố n II có ngun tố oxi MxOy Viết CTHH dạng chung - Đại diện HS viết lên bảng Theo qui tắc hóa trị ta có : oxit ( biết ngun tố khác ký hiệu x n = y II M có hóa trị n ) (HSG) GV y/c HS nhắc lại cách thành lập - Đại diện HS trả lời CTHH hợp chất gồm hai ngun tố theo qui tắc hóa trị (HSG) BT2.a (SGK – 91) 1HS đọc to nội dung tập GV nhận xét, bổ sung HS lên giải tập 2a GV hướng dẫn HS tính nhẫm HS lắng nghe lập CTHH hợp chất gồm hai ngun tố biết hóa trị Lập nhanh CTHH oxit tạo HS lên bảng viết nhanh bởi: CTHH + S (VI) + SO3 + Fe ( III ) + Fe2O3 .GV nhận xét, kết luận Bổ sung GV y/c HS giải nhanh BT (SGK – 91 ) CTHH viết sai : NaO, Ca2O GV nhận xét, bổ sung => Viết đúng: Na2O, CaO Hoạt động Tìm hiểu phân loại oxit ( 5’) GV y/c HS đọc mục III HS tự đọc nhẫm III Phân loại: Có loại Dựa vào thành phần, chia thơng tin Oxit axit: thường oxit phi kim oxit thành loại ? loại chính… tương ứng với axit (HSG) Thí dụ : CO2, SO3, P2O5 GV y/c HS làm BT ( SGK – 91 ) +CO2 tương ứng với axit cacbonic H2CO3 - Chất thuộc loại oxit axit - SO3, N2O5, CO2 +SO3 tương ứng với axit sunfuric H2SO4 - Chất thuộc loại oxit bazơ - Fe2O3, CuO, CaO +P2O5 tương ứng với axit photphoric H3PO4 Oxit bazơ : thường oxit kim loại tương ứng với bazơ Thí dụ : Fe2O3 , CuO , CaO + Fe2O3tương ứng với bazơ sắt(III) hiđroxit Fe(OH)3 +CuO tương ứng với bazơ đồng (II) hiđroxit Cu(OH)2 GV giới thiệu phản ứng hóa hợp +CaO tương ứng với bazơ canxi hiđroxit với nước tạo axit, bazơ tương ứng Ca(OH)2 ( có oxit bazơ tan) Rèn HS HS ghi nhận kiến Viết PTHH GV y/c HS đọc mục (*) ( SGK – 90), thức giới thiệu Mn2O7 oxit axit(HMnO4) Al2O3, ZnO oxit lưỡng tính Hoạt động Tìm hiểu cách gọi tên oxit ( 10’) IV Cách gọi tên Tên oxit : Tên ngun tố + oxit GV nêu ngun tắc gọi tên oxit Thí dụ : - Gọi tên oxit sau : Kali oxit - K2O : Kali oxit K2O Canxi oxit - CaO : Canxi oxit CaO * Nếu kim loại có nhiều hóa trị - Nêu ngun tắc gọi tên oxit HS ghi Tên oxit bazơ: Tên kim loai ( kèm theo hóa trị )+ oxit trường hợp kim loại có nhiều hóa trị Thí dụ : FeO : Sắt(II) oxit Sắt(II) oxit - Gọi tên: FeO Fe2O3 : Sắt (III) oxit Sắt (III) oxit Fe2O3 * Nếu phi kim có nhiều hóa trị Sắt(II,III)oxit Fe3O4 + Oxit GV giới thiệu tiền tố ( tiếp đầu HS ghi nhận Tên oxit axit: Tên phi kim ( có tiền tơ số ngun tử phi kim) ( có tiền tơ số ngun tử oxi) ngữ) y/c HS nêu ngun tắc gọi ( mono: 1; đi: ; tri: ; tetra:4 ; penta: 5) tên oxit trường hợp phi kim Thí dụ: CO : cacbon oxit có nhiều hóa trị P O : điphotpho pentaoxit V KIỂM TRA, ĐÁNH GIÁ ( 10’) BT1 Trong oxit sau, có oxit oxit axit ? Bao nhiêu oxit oxit oxit bazơ? K2O, CuO, Al2O3, SO2, N2O5 Hãy gọi tên oxit BT2 Viết CTHH oxit sau cho biết oxit thuộc loại oxit axit hay oxit bazơ a) Kẽm oxit b) Đi nitơ trioxit HS làm nhanh tập ( SGK – 91) 10 I MỤC TIÊU HS phải - Biết độ tan chất nước yếu tố ảnh hưởng đến độ tan chất rắn chất khí nước - Biết ý nghĩa nồng độ %, nồng độ mol /lít dung dịch để tính tốn nồng độ dung dịch đại lượng có liên quan đến dung dịch - Biết tính tốn theo nồng độ mol nồng độ % với u cầu cho trước II PHƯƠNG PHÁP Hỏi đáp, vận dụng kiến thức giải tốn hóa học III CHUẨN BỊ : bảng phụ, bảng nhóm IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Ổn định lớp : điểm danh Giảng a) Giới thiệu : GV nêu u cầu luyện tập b) Phát triển Hoạt động Ơn lại kiến thức cần nhớ(15’) HĐGV HĐHS NỘI DUNG GV treo nội dung câu hỏi, phát Trao đổi I KIẾN THỨC phiếu học tập cho nhóm nhóm Độ tan chất nước (S) số gam chất tan 1/ Độ tan chất Đại diện có 100g nước để tạo thành dung dịch bão hòa nhiệt nước ? nhóm trả lời độ xác định 2/ Nếu thay đổi nhiệt độ ảnh câu hỏi Độ tan chất nước phụ thuộc vào nhiệt độ hưởng đến : (chất khí phụ thuộc vào áp suất) Độ tan chất rắn *ý nghĩa: - C%: Cho ta biết số gam chất tan tan 100g dung nước dịch Độ tan chất khí - CM: Cho ta biết số mol chất tan có lít dung dịch nước * Cơng thức: 3/ Nồng độ dung dịch cho biết mct n gì? 100%; CM = C% = Ý nghĩa C% CM mdd V Cơng thức tính C%, CM Để pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước, ta 4/ Nêu cách pha chế dung dịch thực theo hai bước: theo nồng độ cho trước - Tính đại lượng cần dùng GV nhận xét, kết luận - Pha chế dung dịch theo đại lượng xác định Hoạt động Bài tập(25’) GV : HS nghiên cứu mục II HS tự nghiên cứu thơng tin II BÀI GV treo nội dung tập TẬP BT1.Các ký hiệu sau cho ta biết điều ? BT1 Đại diện HS trả lời dựa vào khái niệm (HS tự ghi 0 độ tan bài) a) SKNO (20 C) = 31,6 g SKNO (100 C) = 246 g SCuSO (20 b) SCO (20 C) = 20,7 g SCuSO (100 C, atm) C) = 75,4 g = 1,73 g SCO (60 C, atm) = 0,07 g BT2 Bạn em pha lỗng axit cách rót từ từ 20 g dd H2SO4 50% vào nước sau thu 50 g dd H2SO4 a) Tính nồng độ phần trăm dd H2SO4 sau pha lỗng b) Tính nồng độ mol dd H2SO4 sau pha lỗng, biết dd có khối lượng riêng BT2 Thảo luận nhóm, giải tập bảng phụ Giải Số gam chất tan có 20g dd H2SO4 50% số gam chất tan có dung dịch 50.20 mH SO = 100 = 10( g ) 87 1,1g/cm3 10.100 = 20% 50 Thể tích dung dịch V = mdd/D = 50/1,1 = 45,45 cm3= 0,046(lít) C% = BT3 Biết SK SO ((20 C) = 11,1 g Hãy tính nồng độ % dd K2SO4 bão hòa nhiệt độ BT4 Trong 800 ml dd có chứa g NaOH a) Hãy tính nồng độ mol dung dịch b) Phải thêm ml nước vào 200ml d để dd NaOH 0,1M BT5 Hãy trình bày cách pha chế a) 400 g dd CuSO4 4% b) 300 ml dd NaCl 3M BT6 Hãy trình bày cách pha chế : a) 150 g dd CuSO4 2% từ dd CuSO4 20% b) 250 g dd NaOH 0,5M từ dd NaOH 2M GV hướng dẫn HS lập bảng n H SO =10: 98= 0,1 (mol) CM = n : V = 0,1 : 0,046 = 2,2 M BT3.Nồng độ dd K2SO4 bão hòa 200C là: 11,1.100% = 9,99% C% = 100 + 11,1 BT4 .nNaOH = 8:40 = 0,2 (mol) a) CM = 0,2 : 0,8 = 0,25M b) Số mol NaOH có 200ml dd NaOH 0,25M nNaOH= 0,25 0,2 = 0,05 (mol) Vdd = 0,05 : 0,1 = 0,5 lít= 500 ml BT5 a) Tính tốn : 4%.400 mCuSO = 100 = 16( g ) mnước = 400 -16 = 384 (g) Cách pha chế Cân 16 g CuSO4 cho vào cốc (500ml) Rót từ từ 384g nước vào cốc khuấy ta 400 g dd CuSO4 4% b) Tính tốn nNaCl = 3.0,3= 0,9 (mol) mNaCl = 0,9 58,5 = 52,65 (g) Cách pha chế :Cho 52,65 g NaCl vào cốc, thêm nước cho đủ 300ml dd NaCl 3M BT6 a) Tính tốn 2.150 m CuSO = 100 = 3( g )CuSO4 Khối lượng dd CuSO4 20% có chứa g CuSO4 hòa tan : 100.3 mdd CuSO = 20 = 15( g )ddCuSO4 mnước = 150 – 15 = 135 (g) Cách pha chế : Lấy 15 g dd CuSO4 20% cho vào cốc, thêm 135 g nước, khuấy đều, ta dd CuSO4 2% b) Tính tốn Số mol NaOH có 250 ml dd NaOH 0,5 M 0,5.250 = 0,125(mol ) nNaOH = 1000 88 .Thể tích dd NaOH 2M phải lấy để có chứa 0,125 mol NaOH 0,125 = 0, 0625(lít) = 62,5( ml ) Vdd = Cách pha chế : Đong lấy 62,5ml dd NaOH 2M vào cốc chia độ, thêm nước cho đủ 250 ml, ta 250 ml dd NaOH 0,5 M GV nhận xét, kết luận sau tập V CỦNG CỐ, ĐÁNH GIÁ (5’) - GV tóm tắt ý cơng thức chuyển đổi đại lượng - GV : lưu ý dạng tập nồng độ quan trọng tính tốn tập hóa học lớp 9, HS cần rèn luyện viết PTHH, ơn tập loại hợp chất vơ quan trọng oxit, axit, bazơ, muối (khái niệm, phân loại, gọi tên, tính chất hóa học) * Hướng dẫn HS học nhà HS hồn thành tập Phát phiếu thực hành, hướng dẫn HS chuẩn bị phần tính tốn cách pha chế theo u cầu phiếu thực hành *Rút kinh nghiệm : Ngày soạn : Ngày dạy : Tuần : 35 Tiết : 70 Bài 45 BÀI THỰC HÀNH 89 PHA CHẾ DUNG DỊCH THEO NỒNG ĐỘ CHO TRƯỚC -I MỤC TIÊU HS phải biết : - Mục đích bước tiến hành, kỹ thuật thực số thí nghiệm sau : + Pha chế dung dịch ( đường, NaCl) có nồng độ xác định + Pha lỗng hai dung dịch để thu dung dịch có nồng độ xác định Cách tính tốn lượng hóa chất cần dùng Cân, đo lượng dung mơi, dung dịch, chất tan để pha chế khối lượng thể tích dung dịch cần thiết Viết tường trình thí nghiệm II PHƯƠNG PHÁP : thực hành thí nghiệm trực quan III CHUẨN BỊ :  nhóm + Dụng cụ: cân, thìa thủy tinh, đũa khuấy, cốc ( 100ml, 250 ml), bình tia, ống nghiệm có vạch chia độ + Hóa chất : Muối NaCl khan, đường tinh khiết, nước cất IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC 1/ Ổn định tổ chức lớp (1’): điểm danh 2/ Kiểm tra dụng cụ hóa chất: (1’) Nhóm trưởng kiểm tra dụng cụ hóa chất nhóm nêu cách tiến hành thí nghiệm ( theo chuẩn bị u cầu phiếu thực hành) 3/ Tiến hành thí nghiệm a) Giới thiệu (2’) GV nêu mục tiêu thực hành số vấn đề an tồn, tiết kiệm hóa chất thực hành GV : hướng dẫn HS thao tác thí nghiệm : Rót chất lỏng vào ống nghiệm, cân khối lượng chất rắn, lắc ống nghiệm, khuấy dung dịch đũa thủy tinh b) Phát triển Hoạt động TÌM HIỂU PHA CHẾ DUNG DỊCH(30’) HĐGV HĐHS NỘI DUNG GV : hướng dẫn HS tính tốn HS đọc to nội dung tập thực hành I.PHA CHẾ cách pha chế DUNG DỊCH THỰC HÀNH 1: Tính tốn THỰC HÀNH (nội dung HS ghi thực hành pha chế 50 g dd Đại diện nhóm báo cáo kết tính tốn phiếu thực đường 15% hành) C %.mdd 15.50 = = 7,5( g ) m đường= GV : u cầu HS 100% 100 + Tính khối lượng đường mnước= mdd – mđường = 50 – 7,5 = 42,5 (g) +Tính khối lượng nước * Các nhóm tiến hành pha chế + Thực hành pha chế Cân 7,5 g đường khan cho vào cốc có dung tích GV : Kiểm tra nhóm cân, đo 100ml, khuấy với 42,5 g nước, 50 g dung hóa chất pha chế dịch đường 15% THỰC HÀNH 2: Tính tốn THỰC HÀNH thực hành pha chế 100ml dd Đại diện nhóm báo cáo kết tính tốn NaCl 0,2M nNaCl = CM V = 0,2 0,1 = 0,02 (mol) GV u cầu HS : mNaCl = nNaCl.MNaCl = 0,02 58,5 = 1,17 (g) Tính số mol NaCl, khối lượng *Các nhóm tiến hành pha chế NaCl Cân 1,17 g NaCl khan cho vào cốc chia độ, rót từ Thực hành pha chế với từ nước vào khuấy vạch 100ml dd lượng nước thêm đến NaCl 0,2M 100ml GV : kiểm tra HS khuấy dd, thể tích xác thu 90 THỰC HÀNH Tính tốn THỰC HÀNH thực hành pha chế 50g dd đường Đại diện nhóm báo cáo kết tính tốn có nồng độ 5% từ dung dịch C %.mdd 5.50 = = 2,5( g ) m đường = đường 15% 100% 100 GV : u cấu HS mduong 100% 2,5.100 = = 16, 7( g ) Tính khối lượng đường mdd.đường(15%) = C% 15 50g dd đường 5% mnước = 50 – 16,7 = 33,3 (g) Tính khối lượng dd đường *Các nhóm tiến hành pha chế 15% chứa lượng đường Cân 16,7 g dd đường 15% cho vào cốc có dung Tính khối lượng nước cần tích 100ml dùng Thêm từ từ 33,3g nước (33,3 ml nước) vào cốc, Thực hành pha chế GV kiểm tra nhóm tiến hành khuấy đều, 50ml dd đường 5% THỰC HÀNH pha chế Đại diện nhóm báo cáo kết tính tốn THỰC HÀNH 4: tính tốn nNaCl = CM.V= 0,1 0,05 = 0,005 (mol) thực hành pha chế 50g dd NaCl V = n : CM = 0,005 : 0,2 = 0,025 (lít) = 25 ml 0,1M từ dd NaCl 0,2M * Các nhóm tiến hành pha chế GV u cầu HS -Tính số mol NaCl có 50ml Đong 25ml dd NaCl 0,2M cho vào cốc chia độ, rót từ từ nước vào vạch 50ml khuấy đều, thu dd NaCl 0,1M -Thể tích dd NaCl 0,2M có số mol 50ml dd NaCl 0,1M -Thực hành pha chế GV kiểm tra nhóm tiến hành pha chế Hoạt động VIẾT TƯỜNG TRÌNH(10’) GV : nhóm tiến hành xong HS nhóm hồn thành phiếu thực hành thí nghiệm => hồn thành Đại diện HS hồn thành phiếu thực hành ghi phiếu thực hành bảng GV : nhận xét, kết luận HS nhóm thu dọn vệ sinh V.CỦNG CỐ ĐÁNH GIÁ (2’) GV : tóm tắt ý thực hành HS nhà hồn thành phiếu thực hành dán vào tập * Hướng dẫn HS học nhà HS nhà xem kỹ lại bước tính tốn cách pha chế, pha lỗng dd có nồng độ cho trước Học kỹ nội dung chương VI DUNG DỊCH Về nồng độ C%, CM, S,…rèn viết cân PTHH Bài hơm kết thúc chương trình hóa * Rút kinh nghiệm : Ngày soạn : Ngày dạy : Tuần : 36 Tiết : 71 ƠN TẬP HỌC KỲ II -91 I MỤC TIÊU HS phải nắm vững : - Kiến thức cần nhớ chương IV, V, VI học - Các luyện tập 5,6,7 - Vận dụng kiến thức học để trả lời câu hỏi tập đề cương ơn tập II PHƯƠNG PHÁP Hỏi đáp, giảng giải, giải tốn hóa học III CHUẨN BỊ : bảng phụ, bảng chuẩn kiến thức IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Ổn định lớp : điểm danh Giảng : a) Giới thiệu : GV nêu u cầu tiết ơn tập b) Phát triển Hoạt động (40’) HOẠT ĐỘNG GV HOẠT ĐỘNG HS GV nêu câu hỏi, Y/c HS trả lời Sau câu trả lời GV nhận xét, kết luận Câu Nêu tính chất hóa hoc O2, H2, nước Viết phương trình điều chế khí O2, H2 phòng thí nghiệm Câu Nêu định nghĩa, phân loại, gọi tên hợp chất oxit, axit, bazơ, muối BT1 Phân loại, gọi tên hợp chất có CTHH sau : CO2, MgO, NaCl, Zn(OH)2, CuO, Fe2O3, HCl, CaCO3, Ca(H2PO4)2, H2SO4, HNO3, NaOH, KCl, KMnO4 , KClO3, Fe(OH)3, CO, Al2O3 BT2.Hồn thành phương trình hóa học theo sơ đồ biến hóa sau: a) P  P2O5  H3PO4  Na3PO4 b)S  SO2  SO3  H2SO4  Al2(SO4)3 c) Na  Na2O  NaOH  NaCl Câu Thế oxi hóa, phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy, phản ứng Viết PTHH minh họa BT3 Hồn thành phương trình phản ứng : NỘI DUNG Đại diện HS trả lời HS tự ghi Bổ sung Câu HS nêu tính chất hóa học O2: tác dụng với phi kim, kim loại hợp chất  Viết PTHH mimh họa HS nêu tính chất hóa học H2: tác dụng với O2 CuO  Viết PTHH minh họa, nhận xét, kết luận tính chất hóa học H2 Nêu tính chất hóa học nước: Tác dụng với số: kim loại, oxit bazơ, oxit axit Viết PTHH điều chế O2 phòng thí nghiệm từ KMnO4, từ KClO3 điều chế khí H2 PTN từ kim loại ( Zn, Al, Fe) tác dụng với dd axit (HCl, H2SO4) Câu HS nêu định nghĩa, phân loại, tên gọi hợp chất oxit, axit, bazơ, muối BT1 Y/c HS phân loại gọi tên -Oxit: CO2, MgO, CuO, Fe2O3, CO, Al2O3 - Axit: HCl, H2SO4, HNO3, - Bazơ:Zn(OH)2, NaOH, Fe(OH)3, - Muối : NaCl, CaCO3, Ca(H2PO4)2, KCl, KMnO4, KClO3, BT2 HS lên bảng hồn thành viết PTHH chuỗi biến hóa Câu Dựa vào PTHH BT2, HS nhận biết phân biệt loại phản ứng hóa hợp, phân hủy, phản ứng trả lời oxi hóa 92 t a) …………… → KCl + O2 t b) KMnO4 …… + ……+ ……… → t0 c) ………… + ……… → Fe3O4 t d) Al + O2 → t0 e) …… + …… → P2O5 g) Al + HCl  → ………+ ……… t h) CaCO3 → ……… + CO2 t0 k) Fe2O3 + H2 → ……+ ……… l) Fe + HCl  → ………… + ……… m) C2H2 + O2  → CO2 + H2O n) MnO2 + HCl  → MnCl2 + Cl2 + H2O o) Fe(OH)2 + H2O + O2  → Fe(OH)3 Câu Thế dung dịch, dung mơi, chất tan, dung dịch bão hòa, dung dịch chưa bão hòa.Cho ví dụ Câu Khái niệm độ tan theo khối lượng thể tích Các yếu tố ảnh hưởng đến độ tan chất rắn chất khí BT4 Bằng phương pháp hóa học nhận biết chất a)HCl, NaOH, H2O b)KOH, KCl, H2SO4 c)Bột CaO bột P2O5 GV hướng dẫn HS cách trình bày tập nhận biết chất phương pháp hóa học BT3 HS đại diện hồn thành PTHH Câu HS nêu khái niệm ví dụ cụ thể Câu HS nêu khái niệm độ tan yếu tố ảnh hưởng đến độ tan chất rắn nhiệt độ chất khí nhiệt độ áp suất… BT4 a,b : dùng quỳ tím để nhận biết c: hòa tan mẫu thử, dùng quỳ tím để nhận biết V CỦNG CỐ, ĐÁNH GIÁ (5’) GV chốt lại kiến thức cần ghi nhớ HS nêu vấn đề chưa hiểu để GV giảng lại * Hướng dẫn HS học nhà HS ghi nhớ kiến thức : tính chất hóa học oxi, hidro, nước, khái niệm, phân loại, gọi tên hợp chất oxit, axit, bazơ, muối, nhìn cơng thức chất phân biệt loại hợp chất vơ viết cơng thức hợp chất biết tên gọi .Học ơn tiếp dạng tập theo đề cương * Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn : Ngày dạy : Tuần : 36 Tiết : 72 ƠN TẬP HỌC KỲ II (tt) -I MỤC TIÊU HS phải nắm vững : 93 - Kiến thức cần nhớ chương IV, V, VI học - Các luyện tập 5,6,7 - Vận dụng kiến thức học để trả lời câu hỏi tập đề cương ơn tập II PHƯƠNG PHÁP Hỏi đáp, giảng giải, giải tốn hóa học III CHUẨN BỊ : bảng phụ, bảng chuẩn kiến thức IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Ổn định lớp : điểm danh Giảng : a) Giới thiệu : GV nêu u cầu tiết ơn tập b) Phát triển Hoạt động Ơn tập dạng tập (40’) NỘI DUNG HOẠT ĐỘNG GV HOẠT ĐỘNG HS GV Y/c HS đọc to nội dung Đại diện HS đọc nội ( HS tự ghi bài) BT dung BT BT5: GV hướng dẫn HS phân tích Trình bày cách giải a) PTHH : Zn + HCl  → ZnCl2 + H2 ↑ đề, hướng giải tập Ghi nhận kiến thức → 0,2 mol 0,4 mol → 0,2 mol Sau câu trả lời GV Đại diện HS giải BT m Zn 13 = = 0,2(mol ) nZn = nhận xét, kết luận Bổ sung M Zn 65 BT5 Cho 13g Zn vào dung BT5 m HCl 18,25 dịch chứa 18,25g HCl, thu Viết PTHH = = 0,5(mol ) nHCl = muối kẽm clorua Tìm số nZn, nHCl M HCl 36,5 khí H2 So sánh nZn, nHCl tìm 0,2 0,5 < ⇒ nHCl dư, ta So sánh nZn : nHCl = a)Viết PTPỨ số mol chất tác b)Tính thể tích khí H2 thu dụng hết, dựa vào tính theo nZn điều kiện tiêu chuẩn PTHH suy số mol b) VH = n H 22,4 = 0,2 22,4 = 4,48 (lít) c)Sau phản ứng, chất tham H2 c) Sau phản ứng HCl dư, với khối lượng dư : gia dư ? Khối Tìm VH m HCl dư = nHCl dư MHCl lượng chất dư bao Dựa vào PTHH tìm số = (0,5 – 0,4 ) 36,5 = 3,65 (g) nhiêu gam? mol chất dư, khối lượng chất dư BT6 BT6 Dùng lượng khí BT6 a)PTHH : H2 dư để khử Fe2O3 thu Viết PTHH t0 Fe Sắt sinh cho phản Fe2O3 + H2 → 2Fe + 3H2O (1) Tính nH ứng với axit H2SO4 (lỗng, ← 0,125 mol 0,0625 mol Từ số mol H2 dư) thu 2,8 lít khí H2 Fe + H2SO4  (2) → FeSO4 + H2 PTHH (2) suy số nFe (đktc) ← 0,125 mol 0,125 mol nFe (2) = nFe (1) a)Viết phương trình VH 2 , Từ số mol Fe suy phản ứng xảy nH = 22,4 = 22,4 = 0,125(mol ) sơ mol Fe O b)Tính khối lượng Fe2O3 Tính khối lượng ban đầu b) mFe O = n Fe O M Fe O Fe2O3 = 0,0625 160 = 10 (g) BT7 BT7 Cho 13,1 gam hỗn BT7 Viết PTHH hợp Na Na2O tác dụng a) PTHH với lượng nước dư thu Tính nH 2 Na + H2O  (1) → 2NaOH + H2 3,36 lít khí H2 (đktc) Dựa vào PTHH (1) ← 0,3 mol 0,3 mol ← 0,15 mol a)viết PTHH phản suy số mol Na, số ứng xảy mol NaOH (1) tính Na2O + H2O  (2) → NaOH b)Tính thành phần % khối khối lượng Na → 0,1 mol 0.2 mol lượng chất có hỗn Tính khối lượng hợp ban đầu 94 c)Tính khối lượng dung Na2O, tìm số mol dịch bazơ thu sau Na2O, suy số mol phản ứng NaOH (2) Tính %Na, %Na2O Tính khối lượng NaOH thu sau phản ứng BT8 Độ tan K2SO4 600C 18,2 g Tính khối lượng dung dịch bão hòa nhiệt độ BT9 Ở 200C độ tan K2SO4 11,1 g Hỏi phải hòa tan gam muối vào 80 g H2O để dung dịch bão hòa muối ăn nhiệt độ VH 3,36 = 22,4 = 22,4 = 0,15(mol ) mNa = nNa MNa = 0,3 23= 6,9 (g) n H2 mNa O = 13,1 - mNa = 13,1 – 6,9 = 6,2 (g) m NàO 6,2 n Na O = M = 62 = 0,1( mol ) NàO 6,9.100% m Na 100% = a) % Na = = 52,7% 13,1 13,1 % Na2O = 100% - % Na = 100 – 52,7 = 47,3% b) mNaOH = (nNaOH (1) + nNaOH (2) ) MNaOH = ( 0,3 + 0,2 ) 40 = 20(g) BT8 BT8 Độ tan K2SO4 60 0C 18,2 g cho mdd K SO = 100 = 18,2 = 118,2 (g) biết nhiệt độ có 18,2 g K2SO4 tan 100 g H2O để tạo thành dung dịch bão hòa BT9 HS dựa vào cơng thức BT9 tính độ tan để tính khối Gọi x m K SO lượng chất tan x.100 = >x = 8,88 Ta có 11,1 = 80 m K SO = 8,88 (g) V CỦNG CỐ, ĐÁNH GIÁ (5’) GV chốt lại kiến thức cần ghi nhớ HS nêu vấn đề chưa hiểu để GV giảng lại * Hướng dẫn HS học nhà HS ghi nhớ kiến thức : Rèn viết PTHH, dựa vào PTHH để giải dạng tập tìm khối lượng, thể tích chất tham gia tạo thành Rèn dạng tập dựa vào cơng thức tính độ tan ơn tập tồn kiến thức học  Thi HKII * Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn : Ngày dạy : Tuần : 37 Tiết : 73 95 ƠN TẬP CUỐI NĂM -I MỤC TIÊU * HS phải nắm vững kiến thức : - Các cơng thức chuyển đổi đại lượng : m n M, C% CM vận dụng cơng thức tính tốn - Các bước giải tốn tính theo PTHH - Tính tốn tốn nồng độ dung dịch, pha chế dung dịch * Rèn HS kỹ giải tốn hóa học, viết PTHH II CHUẨN BỊ: Bảng phụ III PHƯƠNG PHÁP: hỏi đáp, giải tốn hóa học IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC ổn định lớp Giảng a) Giới thiệu : GV nêu mục tiêu học b) Phát triển Hoạt động Kiến thức cần nhớ (10’) HOẠT ĐỘNG GV HOẠT ĐỘNG HS NỘI DUNG H Nêu cơng thức tính n, m, M, Đại diện HS lên bảng I KIẾN THỨC CẦN NHỚ C%, CM, S, cơng thức tính tỉ trình bày Các cơng thức tính số mol khối, độ tan S Bổ sung m (mol ) n = GV nhận xét, bổ sung M V n= (mol) 22,4 songuyentu ( phantu ) n= (mol) 6.10 23 Cơng thức tính C% mct 100% C% = mdd C %.mdd (mol ) 100%.M Cơng thức tính CM n CM = (mol / lít ) V n = CM V (mol) Cơng thức tính độ tan mct 100( g ) S= m H 2O Cơng thức tính tỷ khối MA MA dA/B = ; dA/KK = MB 29 n= Hoạt động Bài tập ( 30’) 96 BT1 Viết PTHH chuỗi biến hóa sau a) Na  Na2O  NaOH  NaCl b)Fe  Fe3O4  Fe FeCl3 BT2 Cho chất sau: Cu, Fe, Al, , SO3 ,P2O5, Na2CO3, CuSO4, Al(OH)3, Fe2O3, K2O, CaO, H2SO4 Những chất tác dụng với : H2O a) Dung dịch HCl b) Dung dịch CuSO4 c) Dung dịch NaOH d) Viết phương trình phản ứng xảy ? BT3 Hòa tan g magie oxit vào 50ml dd H2SO4 ( d = 1,2 g/ml) vừa đủ Viết phương trình phản ứng xảy a) Tính khối lượng H2SO4 tham gia b) phản ứng Tính nồng độ phần trăm dd c) H2SO4 Tính nồng độ % dd muối sau d) phản ứng Đại diện HS viết PTHH II BÀI TẬP Bổ sung ( HS tự ghi ) BT1 t0 a) 4Na + O2 Na2O → Na2O + H2O  → NaOH NaOH + HCl  → NaCl + H2O Na + 2H2O  → NaOH + H2 t0 b) 3Fe + 2O2 → Fe3O4 t0 Fe3O4 + H2 → Fe + 4H2O t0 2Fe + 3Cl2 → FeCl3 BT2 Tác dụng với H2O: SO3, P2O5, a) K2O, CaO Tác dụng với dd HCl : Fe, Al, b) Na2CO3, Al(OH)3, Fe2O3, K2O, CaO Tác dụng với dd CuSO4: Fe, Al, c) Na2CO3 d) Tác dụng với dd NaOH : Al, P2O5, SO3, CuSO4, Al(OH)3, H2SO4 BT3 = 0,15(mol ) a) nMgO = 40 MgO + H2SO4  → MgSO4 + H2O 0,15mol0,15mol  0,15 mol b) mH SO = 0,15 98 = 14,7 (g) c) mdd H SO = 50 1,2 = 60 (g) 14,7.100% = 24,5% C% dd H2SO4 = 60 d) mddMgSO = 60 + = 66 (g) m MgSO = 0,15 120 = 18 (g) C% dd MgSO4 = 18.100% = 27,27% 66 V KIỂM TRA, ĐÁNH GIÁ (5’) GV tóm tắt ý BT CuO, FeCl3, AlPO4, SO3 ,P2O5, Na2CO3, CuSO4, Al(OH)3, Fe2O3, K2O, CaO, H2SO4 Hãy cho biết CTHH chất thuộc loại hợp chất ( oxit, axit, bazơ, muối ) gọi tên * Hướng dẫn HS học nhà: - Rèn viết PTHH - Rèn giải dạng tập tính theo CTHH PTHH - Học thuộc ký hiệu, viết CTHH, hóa trị, thành lập cơng thức , nhận biết cơng thức viết sai, thuộc ngun tử khối, kỹ tính PTK - Thuộc cơng thức chuyển đổi giải tốn hóa học * Rút kinh nghiệm: 97 …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn : Ngày dạy : Tuần : 37 Tiết : 74 KIỂM TRA HỌC KÌ II I MỤC TIÊU - Ơn lại kiến thức tâm chương trình HK - Hs đánh giá khả tiếp thu qua học kì - Rèn kĩ vận dụng kiến thức vào việc giải tốn định tính định lượng - Rèn kĩ trình bày vấn đề, tốn có liên quan đến tính chất hóa học - Qua kiểm tra đánh giá, giáo viên tự đánh giá việc giảng dạy từ có hướng điều chỉnh * Rèn HS kỹ giải tốn hóa học, viết PTHH II CHUẨN BỊ: GV: chuẩn bị đề thi HS: ơn lại kiến thức III Ma trận đề Nội dung kiến thức Oxi – khơng khí Hidro – nước Dung dịch Tổng hợp nội dung Mức độ nhận thức Nhận biết Câu 2a 2đ Câu 2b 1,5 đ 3,5 đ 35% Thơng hiểu Câu 2đ Vận dụng Tổng điểm Câu a,b 1,5 đ Câu 2đ 4đ 40% Vận dụng cao Câu 4c 1đ 4,5 3,5 1,5 đ 15 % 98 1đ 10% 10đ 100% Phòng GD&ĐT Mỏ Cày Bắc Trường THCS Nhuận Phú Tân ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II Năm học: 2015 - 2016 Mơn : Hóa Học Thời gian 60 phút (khơng kể phát đề) Đề thức Câu 1: (2 đ) Hồn thành phương trình : a Mg + O2 b Zn + O2 c P + O2 d CH4 + O2 Câu 2: (3,5 đ) a (2 đ) Hãy gọi tên chất sau: NaOH H2SO4 NaHSO4 P2O5 b (1,5 đ)Dung dịch gì? Thế dung dịch bão chưa bão hòa, dung dịch bão hòa? Câu 3: (2đ) Có lọ nhãn, lọ đựng dung dịch: NaNO3, H2SO4, NaOH Hãy nêu phương pháp hóa học nhận biết lọ nhãn nói Câu 4: (2,5 đ) Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế hidro cách cho kẽm tác dụng với dung dịch axitclohidric a Viết phương trình phản ứng cho thí nghiệm điều chế (0,5 đ) b Tính khối lượng kẽm cần dung để tác dụng với dung dịch HCl dư sinh 3,36 lít khí hidro (đktc) (1 đ) c Cho lượng hidro tác dụng hết với 16 gam CuO nung nóng Sau phản ứng người ta thu chất rắn A tìm khối lượng A? (1 đ) Hết 99 Phòng GD&ĐT Mỏ Cày Bắc Trường THCS Nhuận Phú Tân ĐÁP ÁN KIỂM TRA HỌC KÌ II Năm học: 2015 - 2016 Mơn : Hóa Học ĐÁP ÁN – BIỂU ĐIỂM Nội dung Câu1: 2Mg + O2 a 2MgO Biểu điểm (2 đ) 0,5 đ b Zn + O2 ZnO 0,5 đ c 4P + 5O2 d CH4 + 2O2 2P2O5 0,5 đ CO2 + 2H2O Lưu ý: Viết chất 0,25 cân 0,25 – Khơng ghi đk khơng trừ điểm Câu 2: a NaOH: Natri hidroxit H2SO4: axit sunfuric NaHSO4: Na tri hidrosunfat P2O5: di photpho penta oxit b Dung dịch hỗn hợp đồng dung mơi chất tan Ở nhiệt độ xác định: + Dung dịch chưa bão hòa dung dịch hòa tan thêm chất tan + Dung dịch bão hà dung dịch khơng thể hòa tan thêm chất tan 0,5 đ (3,5 đ) 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ (2đ) Câu 3: Lấy chất làm mẫu thử Dùng quỳ tím nhúng vào mẫu: Mẫu làm quỳ tím hóa đỏ H2SO4 Mẫu làm quỳ tím chuyển sang màu xanh NaOH Mẫu lại NaNO3 Câu 4: Zn + HCl  ZnCl2 + H2 a 100 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ (2,5đ) 0,5 đ 0,25 đ Số mol hidro = 3,36: 22,4 = 0, 15 mol Zn + HCl  ZnCl2 + H2 1mol mol 0,15 mol Số mol Zn = Số mol hidro = 0,15 mol Khối lượng Zn: mZn = 0,15 65 = 9,75 gam b c H2 + 0,15 Số mol CuO ban đầu : 16: 80 = 0,2 mol CuO Cu + H2O 0,15 0,15 (mol) Số mol CuO dư : nCuO = 0,2 – 0,15 = 0,05 mol Khối lượng A gồm khối lượng Cu khối lượng CuO dư mA = mCu + mCuO dư = 0,15.64 + 0,05 80 = 13,6 g PC: HS giải cách khác cho đủ điểm 101 0,25 đ 0,5 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ ... 0 ,2 = 2, 2 (lít) Số mol oxi cần điều chế là: nO = 2, 2 /22 ,4 ≈ 0,0 9 82 (mol) o t Theo phương trình: 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 +O2 nKMnO = x nO = × 0,0 9 82 = 0,1964(mol) m KMnO = n M = 0,1964 x 1 58. .. + 2O2  CO2 ↑ + 2H2O → t VCO = 1960 22 ,4 = 43904 (lít) Lượng S có 24 kg than đá 0,5 .24 000 = 3,75(mol ) nS = 100. 32 tt PTHH : S + O2  SO2 ↑ → → 3,75 mol 3,75 mol VSO = 3,75 22 ,4 = 84 ... 31,03 12 (g) t0 → 2KCl b) PTHH : 2KClO3  + 3O2 MnO2 2mol x mol x = 0,066 (mol ) mol 0,0 9 82 mol mKClO = n M = 0,066 122 ,5 = 8, 019 (g ) * Hướng dẫn HS học nhà Học bài, làm tập1 ,2, 3,4,5,6,7,8