Giáo án tổng hợp hoá học 8 6

Tuấn: PPCT: Ngày soạn: Ngày dạy: BÀI MỞ ĐẦU I MỤC TIÊU: Sau HS phải: Kiến thức : Biết hoá học biết vai trò quan trọng hóa học đời sống Kỹ : Biết làm thí nghiệm , biết quan sát , biết tư , suy luận sáng tạo 3.Thái độ : Bước đầu hình thành yêu thích môn học II CHUẨN BỊ : GV: Hóa chất: Dung dịch NaOH , CuSO4 , HCl, vài đinh sắt Dụng cụ: Khay nhựa, giá ống nghiệm, ống nghiệm HS: Xem trước nhà III TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY : Ổn định lớp(1’): Tiến trình dạy học: a.Giới thiệu : Hoá học có vai trò quan trọng sống sản xuất ? Vậy hoá học ? Làm để em học tốt môn hoá học ? Chúng ta tìm hiểu học hôm b Các hoạt động chính: Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng Hoạt động Tìm hiểu hoá học gì?(20) - GV: Hướng dẫn HS làm thí - HS: Dung dịch Natrihiđrôxít I- HOÁ HỌC LÀ GÌ ? nghiệm Yêu cầu HS nhận không màu , dung dịch đồng sun fát 1- Thí nghiệm : xét biến đổi chất màu xanh , cho chất vào ống - Cho dung dịch natri đroxit ống nghiệm ? nghiệm biến đổi thành chất không vào dung dịch đồng (II) tan nước ( kết tủa ) Đồng (II) hiđroxit hyđroxit Cu(OH)2 ↓ màu xanh -Cho sắt lim loại vào dung - GV: Nhận xét , bổ sung câu dịch axit clohiđric -HS: Lắng nghe, ghi nhớ trả lời 2- Quan sát : -GV: hướng dẫn TN Yêu -HS: Trong ống nghiệm có bọt khí, 3- nhận xét : Hoá học cầu HS nêu tượng sảy có biến đổi sắt axit khoa học nghiên cứu ống nghiệm Giải thích? Clohyđrit chất , biến đổi ứng - GV nhận xét câu trả lời dụng chúng -GV hỏi: Hoá học ? -HS: lắng nghe, ghi nhớ - HS : Hoá học khoa học nghiên cứu chất , biến đổi ứng dụng chúng -GV: Kết luận -HS: Lắng nghe ghi vào Hoạt động 2: Tìm hiểu vai trò hoá học sống(15) - GV: Cho HS đọc trả lời -HS: nêu câu hỏi II-HOÁ HỌC CÓ VAI TRÒ câu hỏi SGK ( Yêu - HS: trả lời thực tế QUAN TRỌNG NHƯ THẾ cầu HS không trả lời theo nội dung sách ) - GV: Nhận xét câu trả lời - GV: Cho HS đọc phần trả lời SGK -GV: Cho Hs quan sát số tranh ảnh , tư liệu kể cho HS nghe ứng dụng hoá học để từ rút kết luận sống mà em biết NÀO TRONG CUỘC SỐNG: -HS: nghe ghi nhớ - HS: tự đọc lại phần trả lời sách để nhận xét phần trả lời -HS: Dựa vào ví dụ nói ứng dụng hoá học lĩnh vực sống hàng ngày : Vật dụng gia đình , đồ dùng học tập , y học , nông nghiệp , công nghiệp , … HS rút vai trò hoá học Hoá học có vai trò quan trọng sống chúng ta: làm vật dụng, y học, sản xuất… -HS: Các hoạt động cần làm học tập : Thu thập thông tin , xử lí thông tin , vận dụng ghi nhớ -HS: Để học tốt môn hoá học cần phải : + Biết làm thí nghiệm , biết quan sát tượng + Hứng thú say mê môn học , rèn luyện óc tư , suy luận sáng tạo + Nhớ cách chọn lọc , thông minh + Đọc thêm sách III- CẦN PHẢI LÀM GÌ ĐỂ HỌC TỐT MÔN HOÁ HỌC : -GV hỏi: Hoá học có vai trò quan trọng sống ? Hoạt động 3: Tìm hiểu phương pháp học tốt môn hoá học(5’) - GV: Hướng HS vào hoạt động cần làm hoạt động môn hoá học -GV hỏi: Phương pháp học tập môn hoá học tốt? + Tự thu thập tìm kiếm thông tin + Xử lí thông tin + Vận dụng + Ghi nhớ - Học tốt môn hoá học nắm vững có khã vận dụng kiến thức học Đánh giá(3’): Dặn dò(1’) : GV yêu cầu HS nhắc lại nội dung học Về nhà học Chuẩn bị mới: chất IV.RÚT KINH NGHIỆM ………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………… Tuấn: Ngày soạn: PPCT: Ngày dạy: CHƯƠNG I: CHẤT – NGUYÊN TỬ – PHÂN TỬ Bài 2: CHẤT (T1) I.MỤC TIÊU Sau tiết HS phải: Kiến thức: - Phân biệt đươc vật thể , biết chất có tính chất định - Hiểu tính chất chất để nhận biết chất, biết cách sử dụng chất biết ứng dụng chất vào sản xuất - Bước đầu làm quen với số hoá chất dụng cụ thí ngiệm, làm quen với số thao tác thí nghiệm đơn giản Kĩ năng: Có kĩ quan sát thí nghiệm phân biệt chất 3.Thái độ: Có thái độ yêu thích môn II.CHUẨN BỊ: GV: Hoá chất: miếng sắt, nước cất, muối ăn, cồn Dụng cụ: Cân, cốc thuỷ tinh , nhiệt kế, đũa thuỷ tinh HS: Tìm hiêu nội dung học trước lên lớp III.TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định lớp (1’): Kiểm tra cũ(5’): HS1: Vai trò hóa học? Hóa học ? HS2: Phương pháp học tập tốt hóa học ? Bài mới: a Giới thiệu bài: Xung quanh có nhiều chất hóa học Vậy có phải hầu hết chất hóa học biến đổi chế tạo thành không? Để hiểu rõ phần tìm hiểu học hôm : b Các hoạt động chính: Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng Hoạt động Chất có đâu?(18’) - GV: Em kể số vật dụng - HS: Bàn, ghế, dao, kéo, I CHẤT CÓ Ở ĐÂU? xung quanh ta? Chúng làm nồi…… - Chất có khắp nơi, từ đâu? đâu có vật thể có chất - GV thông báo: vật thể - HS: Nghe giảng, ghi nhớ Ví dụ: Bàn,ghế, cây, cỏ,sông xung quanh ta chia làm suối loại chính:Vật thể tự nhiên - Vật thể phân làm loại: vật thể nhân tạo +Vật thể tự nhiên:Sông , suối - GV: Em phân loại vật - HS:Trả lời + Vật thể nhân tạo: Bàn ghế thể: bàn, ghế, đá, cây, nước +Vật thể tự nhiên:cây, đá, nước + Vật thể nhân tạo: Bàn, ghế - GV: Qua ví dụ em thấy - HS: Chất có vật thể, chất có đâu? đâu có vật thể có chất - GV: Mọi vật thể chất - HS: nghe lấy ví dụ: phân hay hỗn hợp chất Yêu cầu bón, thuốc… HS lấy ví dụ minh hoạ Hoạt động Tính chất chất(15’) - GV thông báo: Mỗi chất có - HS: Nghe giảng, ghi II.TÍNH CHẤT CỦA CHẤT tính chất định - GV: Làm để xác định tính chất chất? - GV: Hướng dẫn cách xác định tính chất chất qua thí nghiệm - GV: Vậy có cách để xác định tính chất chất? - GV thuyết trình: Để biết tính chất vật lí quan sát dùng dụng cụ để đo làm thí ngiệm Còn tính chất hoá học phải làm thí nghiệm biết - GV đặt vấn đề :Tại phải biết tính chất chất? - GV:Hãy kể số mẫu chuyện nói lên tác hại vịêc sử dụng chất không - HS: Suy nghĩ câu hỏi GV - HS: Theo dõi thí nghiệm quan sát tượng - HS trả lời: cách: + Quan sát + Dùng dụng cụ đo + Làm thí nghiệm - HS: lắng nghe ghi nhớ - HS: Tìm hiểm SGK trả lời: - Giúp phân biệt chất với chất khác - Biết cách sử dụng chất - Biết ứng dụng chất thích hợp vào đời sống sản xuất - HS: Do không hiểu khí CO có tính độc số người sử dụng bếp than để sưởi ấm phòng kín gây ngộ độc nặng Mỗi chất có tính chất định - Tính chất vật lí gồm; + Trạng thái, màu sắc, mùi vị + Tính tan nước + Nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy + Tính dẫn điện, dẫn nhiệt + Khối lượng riêng - Tính chất hoá học:khả nang biến đổi chất thành chất khác Việc hiểu biết tính chất chất có lợi gì? - Nhận biết chất - Biết sử dụng chất - Biết ứng dụng chất Cũng cố (4’): GV cho HS nhắc lại kiến thức cần nhớ GV yêu cầu HS làm tập 1, SGK/ 11 Dặn dò: Làm tập nhà :1,2,3,4,5,6 SGK Xem trước : Chất (T2) IV.RÚT KINH NGHIỆM ………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… Tuần: Tiết : Ngày soạn: Ngày dạy: Bài 2: CHẤT (TT) I.MỤC TIÊU Sau tiết HS phải: Kiến thức: - Biết hỗn hợp, chất tinh khiết, tách chất khỏi hỗn hợp - Hiểu vai trò chất tinh khiết, hỗn hợp sống sản xuất - Vận dụng vào giải thích tượng sống Kĩ năng: - Phân biệt chất tinh khiết, hỗn hợp 3.Thái độ: Học tập nghiêm túc cẩn thận công việc II.CHUẨN BỊ: GV: Hoá chất: nước khoáng, nước cất Dụng cụ: đèn cồn, bình cầu đáy tròn, nhiệt kế HS: Tìm hiêu nội dung học trước lên lớp III.TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định lớp (1’): Kiểm tra cũ(5’): HS1: Hãy nêu ví dụ vật thể tự nhiên, ví dụ vật thể nhân tạo ? HS2: Làm tập SGK/11 Bài mới: a Giới thiệu bài: Chúng ta biết chất có xung quanh có nhiều vai trò quan trọng đời sống Vậy, có loại chất? Phương pháp tách chất khỏi hỗn hợp nào? b Các hoạt động chính: Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng Hoạt động Tìm hiểu hỗn hợp(9’) -GV: Yêu cầu HS quan sát chai -HS: Quan sát nhận xét: III Chất tinh khiết: nước khoáng chai nước cất nước khoáng nước cất Hỗn hợp: nhận xét màu sắc không màu - Hai hay nhiều chất trộn lẫn chúng vào gọi hỗn hợp -GV: Nước cất dùng để pha chế -HS trả lời: Vì nước khoáng có - Ví dụ: nước biển, nước thuốc, nước khoáng không lẫn số chất khác, nước cất sông… Vì sao? không -GV: Yêu cầu HS lấy ví dụ -HS lấy ví dụ: nước biển, nước số loại nước có lẫn số sông, nước giếng… chất giống nước khoáng -GV: Nước khoáng loại -HS: Trả lời ghi nước em vừa lấy ví dụ hỗn hợp Vậy, hỗn hợp gì? Hoạt động Tìm hiểu chất tinh khiết(8’) -GV: Giới thiệu hình 1.4a: sơ đồ -HS: Quan sát sơ đồ chưng cất Chất tinh khiết: Là chưng cất nước tự nhiện nước tự nhiên chất lẫn chất -GV hỏi: Sản phẩm thu -HS: Sản phẩm thu nước khác sau chưng cất gì? cất Ví dụ: nước cất -GV: Làm để khẳng định -HS: Tiến hành đo nhiệt độ nóng nước cất chất tinh khiết? Vì chảy(00C), nhiệt độ sôi(1000C), sao? khối lượng riêng(1g/cm3) nước cất Vì với nước tự nhiên giá trị sai nhiều tùy vào chất khác có lẫn nhiều hay -GV hỏi: Theo em chất -HS: Chất tinh khiết có có tính chất tính chất định định? Hoạt động Tìm hiểu cách tách chất khỏi hỗn hợp(9’) -GV: Tiến hành thí nghiệm cô -HS: Quan sát thí nghiệm nêu Tách chất khỏi hỗn cạn nước muối ( hình 1.4.b) tượng: nước bay hết, hợp: Yêu cầu HS quan sát nêu lại chất rắn màu trắng Dựa vào tính chất vật lí khác tượng sảy nhau: nhiệt độ sôi, khối lượng -GV hỏi: Vì cô cạn lại -HS: Nước chất khác bay riêng, tính tan… cách có tương kết tinh? Chất kết hết, lại muối ăn kết thích hợp ta tách tinh gì? tinh chất khỏi hỗn hợp -GV hỏi: Vậy, ta -HS: Dựa vào nhiệt độ sôi khác tách riêng chất khỏi hỗn ta tách riêng hợp? chất khỏi hỗn hợp -GV: Ngoài ra, dựa vào -HS: Lắng nghe ghi nhớ khác tính chất: khối lượng riêng, tính tan… cách thích hợp ta tách riêng chất Tức dựa vào tính chất vật lí khác chất tách riêng chất Củng cố(8’): GV: Yêu cầu HS nhắc lại nội dung tiết học Yêu cầu HS làm tập 7, SGK/11 Dặn dò nhà(5’): GV: Yêu cầu HS học bài, làm tập SGK Chuẩn bị mẫu thu hoạch chuẩn bị thực hành IV.RÚT KINH NGHIỆM ………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… Tuần : Tiết : Ngày soạn: Ngày dạy : Bài 3: BÀI THỰC HÀNH SỐ I.MỤC TIÊU: Sau HS phải: Kiến thức: Biết cách sử dụng số dụng cụ phòng thí nghiệm Nắm số thao tác làm thí nghiệm đơn giản, số quy tắc an toàn phòng thí nghiệm Kĩ năng: Kĩ đo nhiệt độ nóng chảy parafin, lưu huỳnh; tách chất từ hổn hợp Thái độ: Có thái độ yêu thích môn hoá học II.CHUẨN BỊ: GV: Hoá chất: bột lưu huỳnh, parafin, muối ăn Dụng cụ: nhiệt kế, cốc thuỷ tinh, ống nghiệm , phểu, đũa thuỷ tinh, đèn cồn , kẹp gổ, giấy lọc III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định lớp(1’): Bài mới: a.Giới thiệu bài: Chất có nhiều tính chất: dẫn điện, nóng chảy, hòa tan Vậy, chất khác thì tính chất có giống không? b Các hoạt động chính: Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động 1: Tìm hiểu số quy tắc an toàn cách sử dụng hoá chất, dụng cụ thí nghiệm(7’) - GV: Treo tranh giới thiệu số dụng cụ - HS: Nghe giảng ghi nhớ đơn giản cách sử dụng dụng cụ đo - GV:Giới thiệu số quy tắc an toàn phòng thí nghiệm - GV hỏi:Em rút điểm cần lưu ý sử dụng hoá chất? - HS trả lời: + Không dùng tay trực tiếp cầm hóa chất + Không đổ hoá chất vào hoá chất khác mà dẩn giáo viên + Không đổ hoá chất thừa trở lại vào lọ, bình chứa ban đầu + Không dùng hoá chất rõ chất + Không nếm trực tiếp nếm thử hoá chất - HS: Lắng nghe ghi nhớ thật kĩ trước tiến hành thí nghiệm Hoạt động 2: Hướng dẫn thực hành(10’) - GV: Thông báo quy trình làm việc - HS: Chú ý lắng nghe ghi nhớ buổi thực hành - GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm 1: Theo - HS: Theo dõi, ghi nhớ thao tác thí nghiệm dõi nóng chảy lưu huỳnh parafin GV chuẩn bị thực hành - GV hỏi: Khi nước sôi lưu huỳnh nóng chảy - HS: Ghi lại câu hỏi GV trả lời chưa? trình làm thí nghiệm - GV: Qua thí nghiệm em rút nhận xét chung nhiệt độ nóng chảy chất? - GV: Hướng thí nghiệm 2: Tách chất từ hỗn hợp - HS: Theo dõi thí nghiệm, ghi nhớ thao tác - GV: Hướng dẫn cách đun nóng ống nghiệm tiến hành thí nghiệm - HS: Theo dõi, ghi nhớ - GV: Em so sánh chất rắn thu đáy ống nghiệm với hổn hợp ban đầu? - HS: Ghi lại câu hỏi trả lời làm TN Hoạt động 3: Thực hành(15’) - GV: Chia nhóm HS chuẩn bị thực hành - HS: Chia nhóm theo hướng dẫn GV Phát dụng cụ, hóa chất cho nhóm Bầu nhóm trưởng, thư kí, phân công công việc cho thành viên Nhóm trưởng lên nhận dụng cụ, hóa chất - GV: Theo dõi nhóm làm thí nghiệm, điều - HS: Tiến hành thực hành thêo hướng dẫn chỉnh, uốn nắn thao tác HS GV, theo dõi thí nghiệm, rút kết luận trả lời câu hỏi GV Hoạt động 3: Công việc cuối buổi (12’) - GV: Hướng dẫn HS làm tường trình theo mẫu - HS: Làm tường trính theo mẩu GV hướng - GV: Yêu cầu HS rửa thu dọn, trả dụng cụ dẫn làm vệ sinh khu vực làm việc nhóm - HS: Rửa thu dọn dụng cụ, trả dụng cụ, hóa chất, vệ sinh nơi làm việc Nhận xét, đánh giá: GV: Nhận xét tinh thần làm thực hành nhóm học sinh lớp, tuyên dương nhóm thực tốt thí nghiệm Thông báo kết thí nghiệm nhóm Dặn dò nhà(1’): Xem trước “nguyên tử” IV.RÚT KINH NGHIỆM ………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………… Tuần : Tiết : Ngày soạn: Ngày dạy : Bài 4: NGUYÊN TỬ I MỤC TIÊU: Sau HS phải: Kiến thức: Biết nguyên tử, hạt nhân nguyên tử, lớp electron Vận dụng kiến thức học vào tính toán Kĩ năng: Rèn kĩ nhận biết hạt e,p,n nguyên tử, tính toán Thái độ: Có thái độ yêu thích học môn hoá học II CHUẨN BỊ: GV: Mô hình nguyên tử số nguyên tử thường gặp Chuẩn bị số bảng phụ tập HS: Xem trước lên lớp III.TIẾN TRÌNH DẠY HỌC 1.Ổn định lớp(1’): 2.Bài mới: a Giới thiệu bài: Ta biết vật thể tự nhiên nhân tạo đựơc tạo từ chất hay chất khác Thế chất tạo từ đâu? b Các hoạt động chính: Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: Nguyên tử gì?(15’) - GV: Các chất tạo nên từ - HS :Nghe giảng I.Nguyên tử gì? hạt vô nhỏ, trung - Nguyên tử hạt vô nhỏ hòa điện gọi nguyên tử trung hoà điện - GV: Vậy nguyên tử ? - GV thuyết trình: Có hàng triệu chất khác có trăm loại nguyên tử - GV: Treo tranh mô hình nguyên tử Yêu cầu HS nêu cấu tạo nguyên tử đó, từ rút kết luận nguyên tử cấu tạo nào? - GV: Yêu cầu HS đọc thông tin SGK cho biết đặc điểm hạt electron? - GV: Nhận xét bổ sung - HS trả lời: Là hạt vô nhỏ trung hòa điện - HS: Lắng nghe - HS : Trả lời : hạt nhân vỏ electron - Nguyên tử gồm: + Một hạt nhân mang điện tích dương + Vỏ tạo hay nhiều electron mang điện tích âm - Electron + Kí hiệu: e + Điện tích ; -1 + Khối lượng vô cùg nhỏ (9,1095.10-28) -HS trả lời: Hạt electron mang điện tích âm (-1), có khối lượng vô nhỏ (9,1095.10-28 g), kí hiệu: e - HS: Nghe ghi Hoạt động 2: Hạt nhân nguyên tử(10’) - GV giới thiệu: Hạt nhân - HS: Nghe giảng ghi nhớ II Hạt nhân nguyên tử nguyên tử tạo loại - Hạt nhân nguyên tử tạo hạt proton nơtron proton nơ tron - GV: Cho HS đọc thông tin - HS: Đọc thông tin trả lời: a Hạt proton: (p) SGK nêu đặc điểm + Hạt proton: Điện tích : dương loại hạt? Kí hiệu : p b Hạt nơtron(n) Điện tích : dương Không mang điện -24 Khối lượng:1,6726.10 gam + Hạt notron Kí hiệu: n Không mang điện Khối lượng: 1,6748.10-24 gam - GV: Nguyên tử có số - HS: Lắng nghe, ghi nhớ - Các nguyên tử có số proton hat nhân đựơc gọi proton hạt nhân gọi nguyên tử loại nguyên tử loại - GV: Em có nhận xét số -HS: Số p = Số e - Nguyên tử trung hoà điện proton số electron nên: nguyên tử? Số p = Số e m ; m ? m - GV: Em so sánh khối m - HS: p nguyên tử = mhạt nhân = mp + mn n e (gấp lượng hạt electron vơi hạt 10.000 lần) proton, hạt notron? - GV: Vì khối lượng -HS: Nghe, ghi hạt nhân coi khối lượng nguyên tử Hoạt động 3: Lớp electron(10’) - GV: Giới thiệu cấu tạo lơp e - HS: Nghe giảng ghi III Lớp electron - GV: Giới thiệu mô hình - HS: Lắng nghe nguyên tử oxi - GV: Treo mô hình nguyên tử - HS: Quan sát mô hình hidro natri Yêu cầu HS cho biết số p, số n, số e, số lớp e, số - HS: Thảo luận theo nhóm ? Vậy muốn pha chế 50 ml dd CuSO4 M ta phải cần gam CuSO4 ? Theo em để pha chế 50 ml dd CuSO4 M ta cần phải làm - HS: tính toán: +Cần 5g CuSO4 cho vào cốc +Cần 45g H2O (hoặc 45 ml) đổ vào cốc m khuấy nhẹ 50 ml dung dịch CuSO4 10% b/ *Tính toán: nCuSO = 0.05 = 0.05 mol -Thảo luận đưa mCuSO = 0.05 x 160 = 8g bước pha chế *-Các bước: + Cân 8g CuSO4 cốc +Đổ dần nước vào cốc cho đủ 50 ml dd khuấy 4 Hoạt động 2(15’):Luyện tập Yêu cầu HS thảo luận hoàn thành * Hs đọc đề tóm tắt Vd 2: Từ muối ăn, nước dụng cụ -Thảo luận 5’ khác tính toán giới thiệu cách pha a/ Cứ 100g dd mNaCl = 20g chế: mH O = 100 – 20 = 80g a/ 100g dd NaCl 20% +Cân 20g muối 80g nước cốc khuấy b/ 50 ml dd NaCl 2M b/ Cứ l nNaCl = mol 0.05 nNaCl = 0.1 mol mNaCl = 5.85 (g) +Cân 5.85g muối cốc -Cuối GV nhận xét kết luận +Đổ nước cốc: vạch 50 ml VD 3:: Đun nhẹ 40g dung dịch NaCl bay hết thu 8g muối mct khan Tính C% C% = 100% = 100% = 20% mdd 40 Yêu cầu HS thảo luận tìm cách giải Cách khác: Cứ 40g dd hoà 8g muối khác Vậy 100g dd hoà 20g muối Gợi ý: qui tắc tam suất Củng cố(5’) - Gv hướng dẫn HS làm tập sau:Làm bay 60g nướccó nồng độ 15% Được dung dịch có nồng độ 18% Hãy xác định khối lượng dung dịch ban đầu Dặn dò(1’) -Làm tập 1, 2, SGK/149 Tuần: Tiết: Ns: Nd: Bài 43:PHA CHẾ DUNG DỊCH (tt) I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức :Biết được: - Các bước tính toán pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước 2.Kĩ -Tính toán lượng chất cần lấy để pha chế dung dịch cụ thể có nồng độ cho trước 3.Thái độ - Tạo hứng thú cho học sinh yêu thích môn học II.CHUẨN BỊ: * Dụng cụ: * Hoá chất: -Ống đong -H 2O -Cốc thủy tinh có chia độ -NaCl -Đũa thủy tinh -MgSO -Cân III PHƯƠNG PHÁP Trực quan, giảng giải, vấn đáp, thảo luận… IV.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp(1’) Lớp 81 82 83 84 85 SS 2.Kiểm tra cũ(5’) GV nhắc lại cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước 3.Bài (33’) Chúng ta biết cách để pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước?Vậy để pha loãng dung theo nồng độ cho trước Chúng ta tìm hiểu học Hoạt động giáo viên Hoạt động h s Nội dung Hoạt động 2(33’) Pha loãng nột dung dich theo nồng độ cho trước Phương pháp:đặt vần đề, thảo luận, đàm thoại *GV hướng dẫn cho học sinh cách tính toán a.+Tìm số mol MgSO4 +Áp dụng công thức tính nồng độ mol ta tính thể tích MgSO4 * Gv hướng dẫn học sinh cách pha chế sau +Như đong 20ml dd MgSO4 2M Sau lấy nước cất cho từ từ vào đến vạch 100ml ta dd MgSO4 0,4M -GV tiếp tục giới thiệu cách tính toán cách pha chế cho học sinh hiểu làm -Cuối GV nhận xét kết luận học -HS nghe GV hướng dẫn cách tính toán - HS giới tiệu cách pha chế -Học sinh thảo luận nhóm 7’ để trình cách tính toán cách pha loãng II.Cách pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước Bài tập: Có nước cất dụng cụ cần thiết giới thiệu cách pha chế a.100 ml dung dịch MgSO4 0,4M từ dung dịch MgSO4 2M b.150 dung dịch NaOH 2,5% từ dung dịch NaOH 10% a/ *Cách tính toán: -Tìm số mol chất tan có trong100 ml dung dịch MgSO4 n MgSO4 = 0,4 *100/ 1000 = 0,04(mol) -Tìm thể tích dd MgSO4 2M chứa 0,04 mol MgSO4 Vml = 1000 * 0,04 / = 20(ml) *Cách pha chế Đong lấy 20 ml dd MgSO4 2M cho vào cốc chia độ có dung tích 150ml Thêm từ từ nước cất vào đến vạch 100ml khuấy đều, ta 100ml ddMgSO4 0,4M b/ *Cách tính toán: -Ap dụng công thức tính nồng độ % Ta có m NaCl = 2,5 * 150 / 100 = 3,75(g) -m dd = 100 * 3,75 / 10 = 37,5 (g) - m H2O = 150 – 37,5 = 112,5 (g) *Cách pha chế : -cân lấy 37,5g dd NaCl 10% ban đầu, sau đổ vào cốc vào bình tam giác có dung tích khoảng 200ml -Cân lấy 112,5g nước cất sau đổ vào cốc đựng dd NaCl nói Khuấy đều, ta 150g dd NaCl 2,5% Củng cố (5’) -Gv tập để củng cố học cho Hs -Bài tập:Hãy trình bày cách pha chế a.400g dung dịch CuSO4 4% b.300ml dung dịch NaCl 3M Dặn dò(1’) -HS nhà xem lại tập giải -HS nhà làm tập tr 149 SGK -Chuẩn bị trước “Luyện tập 8” V Rút kinh nghiệm Tuần: Tiết: Ns: Nd: LUYỆN TẬP I.MỤC TIÊU -Cũng cố khắc sâu kiến thức cho học sinh -HS hệ thống kiến thức học -Rèn luyện cho học sinh có kĩ giải tập định tính định lượng II.CHUẨN BỊ -GV chuẩn bị tập để luyện tập cho HS -HS học trước nhà III.PHƯƠNG PHÁP Thảo luận nhóm, đàm thoại, … IV.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp Lớp 81 82 83 84 85 SS 2.Kiểm tra cũ Từ muối CuSO4 dụng cụ cần thiết, tính toán pha chế 100g dung dịch CuSO có nồng độ 20% 3.Bài Như em học xong nồng độ % , nồng độ mol dung dịch, làm quen với cách tính toán pha chế dung dịch Tiết học em luyện tập làm số tập loại học Hoạt động GV-HS -GV ghi nội dung lên bảng yêu cầu HS tìm hiểu nội dung -HS đưa biện pháp giải, Hs khác nhận xét -Cuối GV nhận xét kết luận -GV gọi HS nhắc lại công thức tính nồng độ mol dung dịch -HS lên bảng giải tập,hs khác nhận xét -Cuối GV nhận xét kết luận Nội dung Bài 1:Xác định độ tan muối Na2CO3 nước 180C Biết nhiệt độ hòa tan hết 53g Na 2CO3 250g nước dung dịch bảo hòa Đáp án: Ta co 53g Na2CO3 …………………………250gH2O X=? .100gH 2O 100 x 53 X= /250 = 21,2 g Vậy độ tan muối Na2CO3 180C 21,2gam Bai 2:Hãy tính số mol số gam chất tan dung dịch sau: a.1 lít dung dịch NaCl 0,5M b.500ml dung dịch KNO3 2M Đáp án: a.* Số mol:Ap dụng công thức CM = n/v -Suy n = CM x V = x 0,5 = 0,5( mol) -nNaCl = n x M = 0,5 x 58,5 = 29,25(g) b .* Số mol:Ap dụng công thức CM = n/v -Suy n = CM x V = 0,5 x = (mol) -n KNO3 = n x M = x 101 = 101(g) Bài 3: Tính nồng độ mol 850ml dung dịch có hòa tan 20 gam KNO3 Đáp án: -Ta có số mol n KNO3 = 20/101 = 0,2(mol) -GV tiếp tục gọi HS lên bảng giải tập, hs giải xong , gv yêu cầu hs khác nhận xét -Cuối GV nhận xét kết luận -GV ghi nội dung lên bảng yêu cầu HS tìm hiểu nội dung -HS đưa biện pháp giải, Hs khác nhận xét -Cuối GV nhận xét kết luận -GV gọi HS nhắc lại công thức tính nồng độ mol dung dịch -HS lên bảng giải tập,hs khác nhận xét -Cuối GV nhận xét kết luận -GV tiếp tục gọi HS lên bảng giải tập, hs giải xong , gv yêu cầu hs khác nhận xét -Cuối GV nhận xét kết luận -Ap dụng công thức CM = n/v = 0,2 /0,85 = 0,24M Bài :ãy tính toán giới thiệu cách pha chế 200gam dung dịch NaCl 20% Đáp án:*- Cách tính toán: m NaCl = 200 x 20/ 100 = 40 (g ) - Khối lượng nước cần dùng: m H2O = 200 – 40 = 160 (g) * Cách pha chế: - Cân 40gam NaCl khan cho vào cốc - Cân 160gam nước cho vào cốc khuấy NaCl tan hết Ta 200 gam dung dch5 NaCl 20% Bài :ột dung dịch CuSO4 có khối lượng riêng 1,206 g/ml Khi cô cạn 164,84 ml dung dịch người ta thu 36 gam CuSO4 xác định nồng độ phần trăm dung dịch CuSO4 dùng Đáp án:- Tacó khối lượng CuSO4 ban đầu: m dd = 1,206 x 165,84 = 200gam -Nồng độ phần trăm dung dịch CuSO4 ban đầu là: C% = 100 x 36/200 = 18% -Vậy nồng độ phần trăm dung dịch CuSO ban đầu 18% Bài6:Cần lấy ml dung dịch H 2SO4 96% (d= 1,84 g/ml) để chứa 2,45 gam H2SO4 Đáp án:- Ta có khối lượng dung dịch +C%/ 100 = m chất tan / m dung dịch +Vậy m dd = 2,45 x 100/96 = 2,552(g) - Vậy ta có dung dịch cần lấy là: V= m / d = 2,552 / 1,84 = 1,387 (ml) Củng cố -HS mhà xem lại tập giải dặn dò -HS nhà làm tập sau:Tính nồng độ % dung dịch sau: a.20 g KCl 600 g dung dịch b.32 g NaNO3 kg dung dịch c.75 g K2SO4 1500 g dung dịch - Ôn lại toàn kiến thức học kỳ II Tuần: Ns: Tiết: Nd: THỰC HÀNH I.MỤC TIÊU 1.Kiến thức -Mục đích bước tiến hành, kĩ thuật thực số thí nghiệm sau: -Pha chế dung dịch (đường, natri clorua) có nồng độ xác định -Pha loãng hai dung dịch để thu dung dịch có nồng độ xác định 2.Kĩ - Tính toán lượng hoá chất cần dùng - Cân, đo lượng dung môi, dung dịch, chất tan để pha chế khối lượng thể tích dung dịch cần thiết - Viết tường trình thí nghiệm 3.Thái độ Tạo hứng thú cho học sinh yêu thích môn học II.CHUẨN BỊ GV:Dung dịch đường 15%; dung dịch NaCl 0,2M; đường khan; nước cất; cốc 150ml; đủa thủy tinh; ống nghiệm HS: tìm hiểu học trước nhà III.PHƯƠNG PHÁP Trực quan, đàm thoại, thảo luận nhóm IV.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp Lớp 81 82 83 84 85 SS 2.Kiểm tra baì cũ GV nhắc lại thực hành 3.Bài Như em học xong tính toán pha chế dung dịch Tiết học em thực hành để tính toán pha chế dung dịch theo nồng cần muốn pha chế Hoạt động GV-HS -Gv ghi nội dung thực hành lên bảng hướng dẩn HS cách thực hành -GV yêu cầu HS tính toán giới thiệu cách pha chế -Sau GV yêu cầu HS làm thực hành theo cách tính toán , cách pha chế phương pháp thực hành theo hướng dẫn GV -Gv quan sát, hướng dẫn nhóm làm thực hành -Lưu ý cho HS tính an toàn làm thực hành -GV yêu cầu HS tính toán giới thiệu cách Nội dung thực hành 1.Thực hành 1:Tính toán pha chế dung dịch: 50 gam dung dịch đường có nồng độ 15% *Tính toán mct = 15 x50/100 = 7,5 gam +mH2O cần dùng là: 50 – 7,5 = 42,5 gam *Cách pha chế: Cân 7,5 gam đường khan cho vào cốc có dung tích 100ml, khuấy với 42,5 gam nước, ta dung dịch đường 15% 2.Thực hành 2:Tính toán giới thiệu cách pha chế 100ml dung dịch NaCl có nồng độ pha chế -Sau GV yêu cầu HS làm thực hành theo cách tính toán , cách pha chế phương pháp thực hành theo hướng dẫn GV -GV yêu cầu HS tính toán giới thiệu cách pha chế -Sau GV yêu cầu HS làm thực hành theo cách tính toán , cách pha chế phương pháp thực hành theo hướng dẫn GV -Gv quan sát, hướng dẫn nhóm làm thực hành -Lưu ý cho HS tính an toàn làm thực hành -GV yêu cầu HS tính toán giới thiệu cách pha chế -GV yêu cầu HS tính toán giới thiệu cách pha chế -Gv quan sát, hướng dẫn nhóm làm thực hành -Lưu ý cho HS tính an toàn làm thực hành -GV yêu cầu HS tính toán giới thiệu cách pha chế 0,2M **Tính toán nNaCl = 0,2 x100/1000 = 0,02 mol +m NaCl có khối lượng là: 58,5 * 0,02 = 1,17 gam *Cách pha chế: Cân 1,17gamNaCl khan cho vào cốc chia độ Rót từ từ nước cất vào cốc khuấy vạch 100ml, 100ml dung dịch NaCl 0,2M 3.Thực hành 3: Tính toán giới thiệu cách pha chế 50 gam dung dịch đường có nồng độ 5% từ dung dịch đường có nồng độ 15% *Tính toán mct = x5 0/100 = 2,5 gam + Khối lượng dung dịch đường 15% chứa 2,5 gam đường là: mdd = 100 x 2,5/15 = 16,7 gam +Khối lượng nước cần dùng là: 50 – 16,7 = 33,3 gam *Cách pha chế: Cân 16,7gam dung dịch đường 15% cho vào cốc chia độ có dung tích 100ml Rót từ từ 33,3 gam nước cất vào cốc khuấy , 50 gam dung dịch đường 5% 4.Thực hành 4: Tính toán giới thiệu cách pha chế 50ml dung dịch NaCl có nồng độ 0,1M từ dung dịch NaCl có nồng độ 0,2M *Tính toán nNaCl = 0,1 x50/1000 = 0,005 mol +Thể tích dung dịch NaCl 0,2M có chứa 0,005 mol NaCl là: vdd = 1000 x 0,005/0,2 = 25 (ml) *Cách pha chế: Đong 25 ml dung dịch NaCl 0,2M cho vào cốc chia độ Rót từ từ nước cất vào cốc khuấy vạch 50ml, 50ml dung dịch NaCl 0,1M 4.Yêu cầu học sinh viết tường trình HS viết thu hoạch sau làm thí nghiệm thực hành xong 5.Dặn dò Tuần: Tiết: Ns: Nd: ÔN TẬP THI HỌC KÌ II ( TIẾT 1) I.MỤC TIÊU -Củng cố khắc sâu kiến thức cho học sinh -HS hệ thống kiến thức học -Rèn luyện cho học sinh có kĩ giải tập định tính định lượng 1.Ôn lại khái niệm bản: -Biết cấu tạo nguyên tử đặc điểm hạt cấu tạo nên nguyên tử -Ôn lại công thức tính: số mol, khối lượng mol, khối lượng chất , thể tích tỉ khối -Ôn lại cách lập CTHH dựa vào: hóa trị, thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố 2.Rèn luyện kĩ về: -Lập CTHH hợp chất -Tính hóa trị nguyên tố hợp chất -Sử dụng thành thạo công thức chuyển đổi m , n V -Biết vận dụng công thức tỉ khối chất khí vào giải toán hóa học -Biết làm toán tính theo PTHH CTHH II.CHUẨN BỊ -GV chuẩn bị tập để luyện tập cho HS -HS học trước nhà III.PHƯƠNG PHÁP Đàm thoại, vấn đáp, thảo luận IV.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp Lớp 81 82 83 84 85 SS 2.Kiểm tra cũ 3.bài Để tiến hành thi học kí II tốt tiết học em đựoc ông tập số kiến thức, để em tiến hành thi học kí II Hoạt động GV – HS ?Nguyên tử Nội dung ôn tập Hoạt động 1: Ôn lại số khái niệm -Nguyên tử hạt vô nhỏ, trung hòa điện ?Nguyên tử có cấu tạo -Nguyên tử gồm: + Hạt nhân ( + ) ?Hạt nhân nguyên tử tạo + Vỏ tạo e (- ) hạt -Hạt nhân gồm hạt: Proton Nơtron ?Nguyên tố hóa học -Yêu cầu HS phân biệt đơn chất, hợp chất -Nguyên tố hóa học nguyên tử loại có hỗn hợp số P hạt nhân Hoạt động 2: Rèn luyện số kĩ Bài tập 1: Lập CTHH hợp chất - Bài tập 1: gồm: CTHH hợp chất cần lập là: Kali nhóm SO4 a K2SO4 b Al(NO3)3 e Nhôm nhóm NO3 c Fe(OH)3 d MgCl2 f Sắt (III) nhóm OH g Magie Clo h -Yêu cầu HS lên bảng làm tập Bài tập 2: Bài tập 2: Tính hóa trị N, Fe, S, P CTHH sau: NH3 , Fe2(SO4)3, SO3, P2O5, FeCl2, Fe2O3 III III VI V II III N , Fe, S , P, Fe, Fe Bài tập :Công thức sai Sửa lại AlCl NaCl2 Ca(CO3)2 AlCl3 NaCl Bài tập 3: Trong công thức sau công thức sai, sửa lại công thức sai: AlCl; SO2 ; NaCl2 ; MgO ; Ca(CO3)2 CaCO3 Bài tập 4: Cân phương trình Bài tập 4: phản ứng sau: a 2Al + 3Cl2 2AlCl3 a Al + Cl2 AlCl3 b Fe2O3 + H2 " Fe + H2O b Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O a P + O2 " P2O5 a 4P + 5O2 2P2O5 a Al(OH)3 " Al2O3 + H2O a 2Al(OH)3 " Al2O3 + 3H2O Hoạt động 3: Luyện tập giải toán tính theo CTHH PTHH Bài tập 5: giả sử X là: CuxOy Bài tập 5: Hãy tìm CTHH hợp chất X Ta có tỉ lệ: x x = có thành phần nguyên tố sau: x.64 y.16 ⇒ = ⇒ = 80%Cu 20%O y y = 80 20 Vậy X CuO Bài tập 6: nH = VH = 3,36 = 0,15mol 22,4 Bài tập 6:Cho sơ đồ phản ứng 22,4 Fe + HCl " FeCl2 + H2 Fe + 2HCl " FeCl2 + H2 a.Hãy tính khối lượng Fe axit phản a Theo PTHH, ta có: ứng, biết thể tích khí H2 thoát n = n = 0,15mol Fe H2 đktc 3,36l "mFe = nFe MFe = 0,15.56=8,4g b.Tính khối lượng FeCl2 tạo thành n HCl = 2n H = 2.0,15 = 0,3mol "mHCl = nHCl MHCl =0,3.36,5=10,95g b.Theo PTHH, ta có: n FeCl2 = n H = 0,15mol " m FeCl2 = n FeCl2 M FeCl2 = 0,15.127 = 19,05 g Củng cố Hướng dẫn học sinh làm số câu hỏi tập để ôn tập Tuần: Tiết: Ns: Nd: ÔN TẬP THI HỌC KÌ II ( TIẾT 2) I.MỤC TIÊU -Cũng cố khắc sâu kiến thức cho học sinh -HS hệ thống kiến thức học -Rèn luyện cho học sinh có kĩ giải tập định tính định lượng 1.Ôn lại khái niệm bản: Dung dịch, độ tan chất nước, nồng độ dung dịch 2.Rèn luyện kĩ về: Tính dung dịch, độ tan chất,tính nồng độ phần trăm, nồng độ mol/lit, tính toán pha chế dung dịch II.CHUẨN BỊ -GV chuẩn bị tập để luyện tập cho HS -HS học trước nhà III.PHƯƠNG PHÁP Đàm thoại, vấn đáp, thảo luận IV.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp Lớp 81 82 83 84 85 SS 2.Kiểm tra cũ 3.Bài Hoạt động GV - HS Nội dung -GV ghi nội dung lên bảng yêu cầu Bài 1:Trộn lít dung dịch HCl 4M vào lít dung dịch HS tìm hiểu nội dung HCl 0,5M Tính nồng độ mol dung dịch thu -HS đưa biện pháp giải, Hs khác Đáp án: -n nhận xét HCl = x = (mol) -n -Cuối GV nhận xét kết luận HCl = x 0,5 = (mol) -n HCl = + = 5( mol) -V HCl = + = (lít) - CM = 3/5 = 0,6 mol/lit -Vậy nồng độ mol dung dịch thu 0,6 mol/lit Bài 2: Cho 2,8 gam sắt tác dụng với dung dịch chứa -GV gọi HS nhắc lại công thức tính 14,6 gam dung dịch HCl nguyên chất nồng độ mol dung dịch a.Viết phương trình phản ứng hóa học xảy -HS lên bảng giải tập,hs khác nhận b.Chất dư sau phản ứng với khối lượng bao xét nhiêu gam -Cuối GV nhận xét kết luận c.Tính thể tích khí H2 thu sau phản ứng d.Nếu cho phản ứng xảy hoàn toàn cần phải dùng thêm chất với khối lượng gam Đáp án: -Ta có phương trình phản ứng a.Fe + 2HCl FeCl2 + H2 b.-Theo phương trình phản ứng khối lượng axít dư là: 0,4 – 0,1 = 0,3(mol) -Được khối lượng axít dư là: 0,3 x 36,5 = 10,95(gam) c.Thể tích khí H2 thu là: V1 =2,8 x22,4 / 56 = 1,12(lít) V2 =1,12 x = 2,24(lít) d.Khối lượng sắt cần thêm là: 10,95 x 56 / 73 = 8,4(gam) Bài 3:Từ dung dịch NaCl 1M, Hãy tính toán trình bày cách pha chế 250ml dung dịch NaCl 0,2M Đáp án: -GV tiếp tục gọi HS lên bảng giải *Tính toán: nNaCl cần pha chế là: 0,2 x 250 tập, hs giải xong , gv yêu cầu hs / 1000 = 0,05(mol) khác nhận xét Vậy thể tích dung dịch cần tìm là: 1000 x 0,05 -Cuối GV nhận xét kết luận / = 50(ml) *Pha chế: +Đông lấy 50 ml dung dịch NaCl 1M cho vào bình tam giác +Thêm nước cất vào bình cho đủ 250 ml Lắc đều, ta 250 ml dung dịch NaCl 0,2 M cần pha chế 4.Củng cố Dặn dò Tiết sau thi học kì II Tuần: Tiết: Ns: Nd: KIỂM TRA HỌC KÌ II I.Mục tiêu đề Sau HS phải: Kiến thức: - Ôn lại kiến thức vềphương trình hóa học, mol ,tính toán hóa học, oxi, oxit, khơng khí- cháy, nước, axit – bazơ – muối, dung dịch - Vận dụng làm tập hoá học liên quan Kĩ năng: - Giải toán hoá học, làm tập trắc nghiệm Thái độ: - Học tập nghiêm túc, có kế hoạch, cẩn thận làm việc II Chuẩn bị - GV: Hệ thống hóa kiến thức học - HS: Ôn tập kiến thức học II.Ma trận đề Ma trận đề thi học kì II – Môn hóa học lớp Nội dung kiến thức Mức độ nhận thức Nhận biết Thông hiểu Vận dụng TN TN TN TL TL Vận dụng mức độ cao TL TN Tổng điểm TL PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC Chọn chất thích hợp cân PTHH Số câu hỏi 1 Số điểm 2đ 2đ Tỉ lệ 20% 20% CHƯƠNG Tính theo phương trình hóa học MOL VÀ TÍNH TOÁN HÓA HỌC Số câu hỏi 1 Số điểm 2,5đ 2,5đ Tỉ lệ 25% 25% CHƯƠNG Biết phương pháp điều chế oxi phòng thí nghiệm Xác định oxit bazo Số câu hỏi 1 Số điểm 0,5đ 0,5đ 1đ Tỉ lệ 5% 5% 10% CHƯƠNG Biết dung dịch bazo làm quỳ tím hóa xanh Hiểu cách thu khí hidro Số câu hỏi Số điểm 0,5đ 1đ 1,5đ 3đ OXI-KHÔNG KHÍ HIDRO-NƯỚC Gọi tên muối Nhận biết dung dịch nhãn giấy quỳ tím Tỉ lệ 5% Chương Biết khái niệm độ tan chất nước DUNG DỊCH Số câu hỏi 10% 15% 30% Tính độ tan chất nước Tính nồng độ phần trăm 1 Câu a Câu b Số điểm 0,5đ 0,5đ 0,5đ 1,5 đ Tỉ lệ 5% 5% 5% 15 % Tổng số câu Tổng số điểm Tỉ lệ I 11 1đ 0,5đ 3,5 đ 0,5 đ 2đ 2,5đ 10 10% 5% 15 % 5% 20 % 25% 100 % TRẮC NGHIỆM: ( điểm ) • Khoanh vào chữ đầu câu trả lời (3 điểm) Câu 1: Hợp chất sau dùng để điều chế khí Oxi phòng thí nghiệm A CaCO3 B KClO3 C H2SO4 D CuSO4 Câu 2: Dung dịch bazơ làm giấy quỳ tím chuyển thành màu A Đỏ B Vàng C Xanh D Không đổi màu Câu 3: Hoà tan hết 10 g đường vào 190 g nước thu dung dịch có nồng độ là: A 10% B 5% C 15% D 20% Câu : Thu khí Hidro cách đẩy không khí ta phải úp ngược bình thu vì: A Khí Hidro nặng không khí B Khí Hidro nặng không khí C Khí Hidro tác dụng với không khí D Khí Hidro nhẹ không khí Câu 5: Oxit sau oxit bazơ: A CaO; B CO2; C SO2; D NO2 Câu 6: Tên gọi với hợp chất có công thức hoá học Na2SO4: A Natri đisunphat B Natri sunphit C Natri sunphat D Natri đisunPhua • Điền công thức hóa học thích hợp cho sẵn vào chỗ trống cân PTHH : H3PO4 , MgCl2 , O2 , Na2O ( điểm ) to a/ KClO3 → KCl + c/ Mg + HCl .+ H2 b/ .+ H2O NaOH d/ P2O5 + H2O II TỰ LUẬN: ( điểm) Câu 1: (1,5 điểm) Trình bày phương pháp hóa học nhận biết ba dung dịch nhãn đựng Ca(OH)2, H2SO4, H2O ? Câu 2: (1 điểm) a) Độ tan chất nước gì? b) Ở 20o C, hòa tan 60 gam KNO3 vào 190 nước thu dung dịch bão hòa Tính độ tan KNO3 nhiệt độ đó? Câu 3: (2,5 điểm) Đốt Sắt không khí thu 4,64 (g) oxit sắt từ (Fe3O4) a) b) c) d) Cho biết: Viết PTHH phản ứng Tính khối lượng sắt đem đốt? Tính thể tích khí oxi dùng (đktc)? Tính thể tích không khí sử dụng (đktc)? Biết oxi chiếm 1/5 thể tích không khí Fe = 56 ; O = 16 ; Cu = 64 _HẾT_ HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI HỌC KÌ II MÔN: HOÁ HỌC - NĂM HỌC: 2016 - 2017 PHẦN 1: TRẮC NGHIỆM( điểm ) Khoanh vào chữ đầu câu trả lời đúng: Mỗi câu học sinh khoanh 0,5 điểm : (6 * 0,5 = điểm) Câu Câu Câu Câu Câu Câu B C B D A C Điền công thức hóa học thích hợp cho sẵn vào chỗ trống cân PTHH : H3PO4 , MgCl2 , O2 , Na2O Cân PTHH : 0,25 điểm ( 4* 0,25= 1đ) to a/ KClO3 2KCl + .3 O2 → c/ Mg + HCl MgCl2 + H2 b/ Na2O + H2O NaOH d/ P2O5 + H2O H3PO4 Phần II: TỰ LUẬN (5 điểm ) Câu Đáp án Câu - Trích mẫu thử (1,5 điểm) - Cho quì tím vào ba dung dịch Câu (1 điểm) Điểm + Dung dịch làm quì tím hóa đỏ là: H2SO4 0,5 đ + Dung dịch làm quì tím hóa xanh : Ca(OH)2 0,5đ + Dung dịch không làm đổi màu giấy quỳ tím : H2O 0,5đ Độ tan (S) chất số gam chất tan 100 gam nước để tạo thành dung dịch bão hòa nhiệt độ xác định 0,5 điểm S= O mct 100 mdm 20 C S KNO = Câu (2,5điểm) 60 100 = 24 (g) 250 o t a Fe + O2 → 0,5 điểm Fe3O4 ( không cân thiếu điều kiện - 0,25 điểm) mFe3O4 4,64 nFe3O4 = = = 0,2(mol ) b M Fe3O4 232 o t Fe + O2 Fe3O4 → 0,6 0,4