Tiếp tục rèn luyện khả nămg làm bài tập tính theo phương trình hoá học có sử dụng đến nồng độ mol ii.. chuÈn bÞ cña gv vµ hs GV: chuÈn bÞ phiÕu häc tËp iii.[r]
(1)Ngµy so¹n: Ngµy d¹y: Tiết 62: nồng độ dung dịch i môc tiªu HS hiểu khái niệm nồng độ phần trăm, biểu thức tính Biết vận dụng để làm số bài tập nồng độ phần trăm Củng cố cách giải bài toán tính theo phương trình (có sử dụng nồng độ phần tr¨m) ii phương tiện GV: SGK, SGV, Gi¸o ¸n HS: ChuÈn bÞ bµi ë nhµ III hoạt động dạy - học 1- ổn định lớp 2- KiÓm tra bµi cò (10 phót) Hoạt động GV Hoạt động HS GV: KiÓm tra lý thuyÕt HS1: “ Định nghĩa độ tan, yếu tố ảnh hưởng đến độ tan?” GV: Gäi HS ch÷a bµi tËp sè 1, (SGK tr.142) Hoạt động i nồng độ phần trăm (c%) (15 phút) GV: Giới thiệu loại nồng độ: Nồng độ phần trăm (C%) và nồng độ mol (CM) Nªu ký hiÖu: - Khối lượng chất tan là mct - Khối lượng dung dịch là mdd - Nồng độ phần trăm là C% VÝ dô 1: Hoµ tan 10 gam ®êng vµo 40 HS: gam nước Tính nồng độ phần trăm mdd = mdung m«i + mchÊt tan = 40 + 10 dung dÞch thu ®îc = 50 (gam) GV: Hướng dẫn HS làm bước mct C% = 100% = mdd 10 = 100% = 20% 50 HS: Lµm bµi tËp Ví dụ 2: Tính khối lượng NaOH có 200 g dung dÞch NaOH 15% Lop8.net HS: Ta cã biÓu thøc: (2) mct C% = 100% = mdd C% mdd 15 200 mNaOH = = 100% 100 = 30 (gam) GV: Yªu cÇu HS lµm bµi tËp Ví dụ 3: Hoà tan 20 gam muối vào nước HS: dung dịch có nồng độ là 10% a) Khối lượng dung dịch nước muối - Tính khối lượng dung dịch nước muối pha chÕ ®îc lµ: thu ®îc mct 20 - Tính khối lượng nước cần dùng cho m = 100% = 100% dd pha chÕ C% 10 = 200 (gam) b) Khối lượng nước cần dùng cho GV: Gäi c¸c HS kh¸c nhËn xÐt pha chÕ lµ: 200 - 20 = 180 (gam) 4- LuyÖn tËp - cñng cè (19 phót) GV:Yªu cÇu c¸c nhãm th¶o luËn vµ lµm bµi tËp Bµi tËp 1: Trén 50 gam dung dÞch muèi ăn có nồng độ 20% với 50 gam dung dịch muối ăn 5% Tính nồng độ phần trăm dung dÞch thu ®îc HS: Th¶o luËn nhãm vµ lµm bµi tËp GV:Gîi ý cho HS lµm theo dµn ý sau: HS: - Tính khối lượng muối ăn có 50 Ta cã: gam dung dÞch 20% (dung dÞch 1) mct - Tính khối lượng muối ăn có 50 gam dung dÞch 5% (dung dÞch 2) C% = 100% - Tính khối lượng dung dịch thu mdd ®îc (dung dÞch 3) mct (dung dÞch 1) - Tính nồng độ dung dịch C% mct 20 50 GV: Gợi ý các nhóm thảo luận để tìm mct = = = 10(g) c¸ch gi¶i kh¸c mdd 100 mct (dung dÞch 2) C% mct 50 mct = = = 2,5(g) mdd 100 mdd3 = 50 + 50 = 100 (gam) GV: Theo định nghĩa, nồng độ phần trăm mct = 10 + 2,5 =12,5 (gam) dung dịch là 12,5% (không cần phải Nồng độ phần trăm dung dịch thu ®îc lµ: 12,5% tÝnh to¸n) Lop8.net (3) 5- Bµi tËp vÒ nhµ (1 phót) Bµi tËp 1, 5, (SGK tr.146) Ngµy d¹y: / / TiÕt 63: nồng độ dung dịch (tiếp) i môc tiªu HS hiểu khái niệm nồng độ mol dung dịch Biết vận dụng biểu thức tính nồng độ mol để làm các bài tập Tiếp tục rèn luyện khả nămg làm bài tập tính theo phương trình hoá học có sử dụng đến nồng độ mol ii chuÈn bÞ cña gv vµ hs GV: chuÈn bÞ phiÕu häc tËp iii hoạt động dạy - học Hoạt động KiÓm tra bµi cò vµ ch÷a bµi tËp (15 phót) Hoạt động GV Hoạt động HS GV: Gäi HS lªn ch÷a bµi tËp 5, 6, (SGK tr.142) Hoạt động 2 nồng độ mol dung dịch (15 phút) GV: Yêu cầu HS tự rút biểu thức HS: Nồng độ mol (kí hiệu CM) tính nồng độ mol dung dÞch cho biÕt sè mol chÊt tan cã mét lÝt dung dÞch) HS: n CM = V Lop8.net (4) Trong đó: CM là nồng độ mol n: Sè mol chÊt tan V: ThÓ tÝch dung dÞch (tÝnh b»ng GV: VÝ dô 1: Trong 200 ml dung dÞch cã lÝt) hoµ tan 16 gam NaOh TÝnh nång độ mol dung dịch HS: GV: Hướng dẫn HS làm các bước §æi 200 ml = 0,2 lÝt - §æi thÓ tÝch dung dÞch lÝt m 16 - TÝnh sè mol chÊt tan nNaOH = = = 0,4 mol - áp dụng biểu thức để tính CM M 40 ( MNaOH = 32 + 16 + = 40) n 0,4 CM = = = 0,2 (M) V 0,2 Ví dụ 2: Tính khối lượng H2SO4 có HS: Nêu các bước: 50ml dd H2SO4 2M - TÝnh sè mol H2SO4 cã dung GV: Yªu cÇu HS lªn lµm trªn b¶ng, dÞch H2SO4 2M yªu cÇu c¸c HS kh¸c lµm vµo vë - TÝnh MH2SO4 GV: ChÊm ®iÓm bµi lµm cña mét - TÝnh m H2SO4 vµi HS HS: Lµm vÝ dô 2: 1) Sè mol H2SO4 cã 50 ml dung dÞch H2SO4 2M lµ: n H2SO4 =CM V= 0,005 =0,1(mol) MH2SO4 = + 32 + 16 = 98 (g) m H2SO4 = n M = 0,1 98 =9,8(g) VÝ dô 3: Trén lÝt dung dÞch ®êng HS: Suy nghÜ c¸ch gi¶i 0,5M víi lÝt dung dÞch ®êng M tính nồng độ mol dung dịch sau trén GV: Gọi HS nêu các bước giải HS: Làm theo các bước trên: - TÝnh sè mol cã dung dÞch Sè mol ®êng cã dung dÞch - TÝnh sè mol cã dung dÞch lµ: - TÝnh thÓ tÝch cña dung dÞch sau n1 = CM1 V1 = 0,5 = (mol) trén - Sè mol ®êng cã dung dÞch - Tính nồng độ mol dung dịch lµ: sau trén n2 = CM2 V2 = = (mol) GV: ChÊm vë cña mét vµi HS ThÓ tÝch cña dung dÞch sau trén: Vdd = + = (lit) Sè mol cã dung dÞch sau trén: n = + = (mol) - Nồng độ mol dung dịch sau trén: Lop8.net (5) n CM = = = 0,8 M V Hoạt động LuyÖn tËp c- cñng cè (13 phót) GV:Chóng ta sÏ ¸p dông kiÕn thøc nồng độ mol dung dịch để làm các bài tập tính theo phương tr×nh ho¸ häc Bµi tËp 1: Hoµ tan 6,5 gam kÏm cÇn vừa đủ V ml dung dịch HCl 2M - Viết phương trình phản ứng - TÝnh V - TÝnh thÓ tÝch thu ®îc (ë ®ktc) - Tính khối lượng muối tạo thành sau ph¶n øng GV: Gäi mét HS nªu c¸c biÓu thøc tÝnh n n CM = Vdd = V CM V nkhÝ = VkhÝ (ë ®ktc) 22,4 = n 22,4 m n = m=nM M GV: ChÊm vë cuØa mét sè HS HS: Lµm bµi tËp vµo vë + §æi sè liÖu m 6,5 nZn = = = 0,1 mol M 65 a) Phương trình: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Theo phương trình: nHCl = 2nZn = 0,1 = 0,2 (mol) ThÓ tÝch cña dung dÞch HCl cÇn dïng lµ: n 0,2 Vdd = = = 0,1 (lit) =100 (ml) CM b) theo phương trình: nH2 = nZn = 0,1 (mol) VH2 = n 22,4 = 0,1 22,4 = 2,24 (lit) d) Theo phương trình: nZnCl2 = nZn = 0,1 mol MZnCl2 = 65 + 35,5 = 136 (gam) mZnCl2 = n M = 0,1 136 = 136 (gam) Hoạt động Bµi tËp vÒ nhµ ( phót) Bµi tËp 2, 3, 4, (a, c) (SGK tr.146) Lop8.net (6)