Giáo án BDHSG Hóa Học 8 Năm Học 2015 2016

Năm Học 2014- 2015 Giáo án BDHSG Hóa Học 8 Ngµy so¹n:01/09/2014 Ngµy d¹y:.../09/2014 BUæI 1: chÊt – nguyªn tö – ph©n tö I. Môc tiªu: 1. KiÕn thøc: - Cñng cè cho HS n¾m ®îc k/n vÒ n.tö, p/tö, NTK, PTK... 2. Kü n¨ng: RÌn kü n¨ng lµm BT vÒ n.tö, p/tö, tÝnh NTK, PTK... 3. Gi¸o dôc: TÝnh cÈn thËn , ý thøc tù gi¸c häc II. ChuÈn bÞ : Gv: HÖ thèng c©u hái , BT cã liªn quan HS : ¤n theo híng dÉn III. TiÕn tr×nh A. æn ®Þnh tæ chøc B . Çc ho¹t ®éng chñ yÕu Ho¹t ®éng 1: Lý thuyÕt 1/ NT : a. K/N: Lµ h¹t v« cïng nhá ,trung hoµ vÒ ®iÖn vµ tõ ®ã t¹o mäi chÊt . b. CÊu t¹o: gåm + h¹t nh©n mang ®iÖn tÝch + ( gåm h¹t p, h¹t n ) + vá gåm h¹t e mang ®iÖn tÝch + Khèi lîng HN =khèi lîng NT + Trong NT sè p = sè e 2/ Nguyªn tö khèi : lµ khèi lîng cña 1 nguyªn tö tÝnh b»ng ®¬n vÞ C NTK= sè p + sè n 1 ®vC= 1 1 mC = .1,9926.10-23 = 0,166505.10-23 g 12 12 Khối lượng 1 nguyên tử = khối lượng . 1đvc.NTK NTK = khoiluongmotnguyentu khoiluong1dvc m a Nguyên tử = a.m 1đvc .NTK (1ĐVC = 1 1 KL của NT(C) (MC = 1.9926.10- 23 g) = 1.9926.10- 23 g= 1.66.10- 24 g) 12 12 Trường THCS Liên Sơn 1 GV:Nguyễn Ngọc trọng Năm Học 2014- 2015 Giáo án BDHSG Hóa Học 8 3. Ph©n tö a, k/n: b, PTK: = tæng NTK cña çc N/tö cã trong p/tö 4.Nguyªn tè ho¸ häc a , k/n : lµ nh÷ng nguyªn tö cïng lo¹i,cã cïng sè p trong h¹t nh©n . VËy : sè P lµ sè ®Æc trng cho mét nguyªn tè ho¸ häc . b, Çch biÓu diÔn nguyªn tè: Mçi nguyªn tè ®îc biÔu diÔn b»ng mét hay hai ch÷ çi ,ch÷ çi ®Çu ®îc viÕt d¹ng hoa ,ch÷ çi hai nÕu cã viÕt thêng Mçi kÝ hiÖu cßn chØ mét nguyªn tö cña nguyªn tè ®ã. Vd: KÝ hiÖu Na biÓu diÔn {nguyªn tè natri ,mét nguyªn tö natri } 5.§¬n chÊt: a, k/n: lµ nh÷ng chÊt t¹o nªn tõ 1 NTHH b. Ph©n lo¹i: ®/c KL vµ ®/c PK c. CTHH cña ®/c : An ( n= 1; 2; 3 ) - NÕu ®/c KL hoÆc 1 vµi PK ( lu huúnh, photpho, cac bon..) : CTHH trïng víi KHHH VD: CTHH cña nh«m lµ Al, cña cacbon lµ C - NÕu ®/c PK kh¸c ( nito, clo , oxi....): CTHH d¹ng : A2 ( trõ ozon : O3) 6. Hîp chÊt: a, k/n: lµ nh÷ng chÊt t¹o nªn tõ 2 NTHH trë lªn b. Ph©n lo¹i: + h/c h÷u c¬( chøa Ýt nhÊt 2 n/tè C, O ): VD : ®êng C12H22O11 + h/c v« v¬: Çc h/c cßn l¹i : VD : Muèi ¨n: NaCl... c. CTHH cña h/c : AxBy hoÆc AxByCz.... * Chó ý khi viÕt CTHH +Trong CTHH cña h/c thÝ B cã thÓ lµ 1 nhãm n/tö ( nÕu y ≥ 2 th× cho nhãm n/tö vµo trong ngoÆc råi ghi chØ sè ë ngoµi; nÕu chØ sè lµ 1 th× ko cÇn ghi ngoÆc) + Mçi chÊt chØ cã 1 CTHH -> khi viÕt CTHh th× viÕt ®óng theo thø tù liªn kÕt , ko ®c tù ý thay ®æi) II. Bµi TËp Trường THCS Liên Sơn 2 GV:Nguyễn Ngọc trọng Giáo án BDHSG Hóa Học 8 Năm Học 2014- 2015 Bµi 1( bµi 1-T70 )Tæng sè h¹t p ,e ,n trong nguyªn tö lµ 28 ,trong ®ã sè h¹t ko mang ®iÖn chiÕm xÊp xØ 35% .TÝnh sè h¹t mçi loaÞ . Bµi 2 ( bµi 7 – T2): nguyªn tö s¾t gåm 26 p,30 n ,26 e , a) TÝnh khèi lîng e cã trong 1 kg s¾t ' b) TÝnh khèi lîng s¾t chøa 1kg e . Bµi 3: Trong çc c©u sau, c©u nµo ®óng , c©u nµo sai ( nÕu sai -> söa l¹i ) a. Trong kh«ng khÝ cã chøa n/tè oxi b. Trong kh«ng khÝ cã chøa n/tö oxi ë d¹ng tù do c.KhÝ Sunfuzo( SO3 ) gåm 2 ®¬n chÊt lµ S vµ O t¹o nªn d. KhÝ Sunfuzo( SO3 ) gåm 2 n/tè S vµ O t¹o nªn f. Níc ( H2O) gåm 2 n/tö H vµ O t¹o nªn h. Muèi ¨n( NaCl) gåm 2 ®/c Na vµ Cl t¹o nªn i) KhÝ çc bon nic( CO2) gåm 1n/tö C vµ 2 n/tö O t¹o nªn Bµi 4:(Bµi 4-T1) a)Nguyªn tö X nÆng gÊp hai lÇn nguyªn tö oxi . b)nguyªn tö Y nhÑ h¬n nguyªn tö magie 0,5 lÇn . c) nguyªn tö Z nÆng h¬n nguyªn tö natri lµ 17 ®vc . H·y tÝnh nguyªn tö khèi cña X,Y ,Z .tªn nguyªn tè ,kÝ hiÖu ho¸ häc cña nguyªn tè ®ã ? Bµi 5 : Mét hîp chÊt cã PTK b»ng 62 .Trong ph©n tö oxi chiÕm 25,8% theo khèi lîng , cßn l¹i lµ nguyªn tè natri .H·y cho biÕt sè nguyªn tö cña mçi nguûªn tè cã trong ph©n tö hîp chÊt . Bµi 6(bµi 1-T69) Nguyªn tö X cã tæng çc h¹t lµ 52 trong ®ã sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 16 h¹t. a)H·y x¸c ®Þnh sè p, sè n vµ sè e trong nguyªn tö X. b) H·y viÕt tªn, kÝ hiÖu ho¸ häc vµ nguyªn tö khèi cña nguyªn tè X. Bµi 7( bµi 5-T2) Nguyªn tö M cã sè n nhiÒu h¬n sè p lµ 1 vµ sè h¹t mang ®iÖn nhiªu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 10.H·y x¸c ®Þnh M lµ nguyªn tè nµo? Bµi 8. a. TÝnh NTK, PTK cña 5Fe; 9Cu; 2H2O; 6Al2(SO4)3; 4CuSO4.5H2O. Trường THCS Liên Sơn 3 GV:Nguyễn Ngọc trọng Giáo án BDHSG Hóa Học 8 Năm Học 2014- 2015 b. TÝnh khèi lîng b»ng gam cña çc NTö, Ptö chÊt trªn IV. Cñng cè – híng dÉn vÒ nhµ -Xem l¹i çc d¹ng Bt ®· ch÷a -Lµm Bt: 4/ 86 ; c©u 1 ý 2 /51; c©u 1/47; c©u 8,9,10,11/2 - Häc thuéc bµi ca hãa trÞ, ph©n lo¹i tÝnh KL, PK cña çc n/tè, n¾m ®c KHHH cña 1 sè nhãm n/tö hay dïng ( SGK/43) V RÚT KINH NGHIỆM GIỜ DẠY ................................................................................................................................. ................................................................................................................................. ................................................................................................................................. Liên Sơn,Ngày..../09/2014 Trường THCS Liên Sơn 4 GV:Nguyễn Ngọc trọng Năm Học 2014- 2015 Giáo án BDHSG Hóa Học 8 Ngµy so¹n:10/09/2014 Ngµy d¹y:.../09/2014 BUæI 2: hãa trÞ I. Môc tiªu: 1. KiÕn thøc: - Cñng cè cho HS n¾m ®îc k/n vÒ hãa trÞ , çch x® hãa trÞ , biÕt tÝnh hãa trÞ , lËp CTHH dùa vµo hãa trÞ , - BiÕt ®îc hiÖn tîng vËt lÝ , htîng hãa häc, ph©n biÖt ®îc 2 hiÖn tîng trªn 2. Kü n¨ng: RÌn kü n¨ng lµm BT vÒ tÝnh hãa trÞ , lËp CTHH 3. Gi¸o dôc: TÝnh cÈn thËn , ý thøc tù gi¸c häc II. ChuÈn bÞ : Gv: HÖ thèng c©u hái , BT cã liªn quan HS : ¤n theo híng dÉn III. TiÕn tr×nh A. æn ®Þnh tæ chøc B . Çc ho¹t ®éng chñ yÕu Ho¹t ®éng 1: Lý thuyÕt 1. Çch x® hãa trÞ cña nguyªn tè - Dùa vµo g¸n cho H(I); O(II) 2. Quy t¾c hãa trÞ a. Quy t¾c : Cho CTHH : Axa B yb => a.x = b.y b. VËn dông : + TÝnh hãa trÞ cña n/tè khi biÕt hãa trÞ cña n/tè kh¸c trong CT + LËp CTHH cña h/c khi biÕt hãa trÞ cña çc n/tè trong h/c * Çch x® nhanh 1 CTHH khi biÕt hãa trÞ cña çc n/tè trong CT hoÆc kiÓm tra xem CTHH ®· cho lµ ®óng hay sai ta lµm nh sau: + ViÕt LK gi÷a n/tè , nhãm n/tö : A aBb + X® BCNN(a, b) + LÊy BCNN(a, b) : a -> chØ sè cña A + LÊy BCNN(a, b) : b -> chØ sè cña B Trường THCS Liên Sơn 5 GV:Nguyễn Ngọc trọng Năm Học 2014- 2015 Giáo án BDHSG Hóa Học 8 VD: CTHH cña nh«m vµ oxi lµ Al2O3 CTHH cña Na vµ nhãm OH lµ NaOH * Chó ý: + Khi liªn kÕt víi KL vµ H th× S(II) ; C(IV) ; N( III); P(III) + Khi liªn kÕt víi O th× S( IV; VI) VD: H2S (KhÝ hi®ro sunfua cã mïi trøng thèi) CH4 ( KhÝ metan cã trong khÝ bïn ao, khÝ hÇm má , khÝ biogaz) NH3( khÝ amoniac cã mïi khai trong níc tiÓu ) PH3( mïi thèi cã trong x¸c ngêi chÕt bÞ ph©n hñy) Ho¹t ®éng 2: Bµi tËp Bµi 1: TÝnh hãa trÞ cña nguyªn tè s¾t, nit¬ trong çc CTHH sau: a. Fe2O3; FeO; FeCl2; Fe2(SO4)3 b. N2O ; NO2 ; NO; N2O3; N2O5 Bµi 2: ViÕt CTHH cña ®/c ;h/c t¹o bëi n/tè vµ nhãm n/tö sau råi tÝnh PTK cña chÊt t×m ®îc a. Lu huúnh vµ oxi d. Natri vµ nhãm SO4 b. §ång vµ lu huúnh e. S¾t vµ nhãm OH c. Can xi vµ nhãm NO3 g. Nh«m vµ nhãm PO4 h. khÝ clo i. KhÝ ozon Bµi 3: Cho çc CTHH sau , CTHH nµo ®óng,CTHH nµo sai ( nÕu sai -> söa l¹i): Na(OH); AlOH3; S2O4( S; IV) ; Zn2O2; Al2(PO4)3; NaCl IV. Cñng cè – híng dÉn vÒ nhµ -Xem l¹i çc d¹ng Bt ®· ch÷a -Lµm Bt: 4/ 86 ; c©u 1 ý 2 /51; c©u 1/47; c©u 8,9,10,11/2 - Häc thuéc bµi ca hãa trÞ, ph©n lo¹i tÝnh KL, PK cña çc n/tè, n¾m ®c KHHH cña 1 sè nhãm n/tö hay dïng ( SGK/42,43) V RÚT KINH NGHIỆM GIỜ DẠY ................................................................................................................................. ................................................................................................................................. ................................................................................................................................. Liên Sơn,Ngày..../09/2014 Trường THCS Liên Sơn 6 GV:Nguyễn Ngọc trọng Năm Học 2014- 2015 Giáo án BDHSG Hóa Học 8 Ngày soạn:20/09/2014 Ngày dạy:.../09/2014 Buổ Buổi 3 C«ng thøc ho¸ häc,ho¸ trị trị A: LÝ thuyÕt D¹ng 1: BiÕt tØ lÖ khèi lîng çc nguyªn tè trong hîp chÊt. Çch gi¶i: - §Æt c«ng thøc tæng qu¸t: AxBy - Ta cã tØ lÖ khèi lîng çc nguyªn tè: MA.x : MB..y = mA : mB - T×m ®îc tØ lÖ :x : y= mA : mB = tØ lÖ çc sè nguyªn d¬ng MA MB VD: T×m c«ng thøc ho¸ häc cña hîp chÊt khi ph©n tÝch ®îc kÕt qu¶ sau: mH/mO = 1/8 Gi¶i: - §Æy c«ng thøc hîp chÊt lµ: HxOy - Ta cã tØ lÖ: x/16y = 1/8----> x/y = 2/1 VËy c«ng thøc hîp chÊt lµ H2O D¹ng 2: NÕu ®Ò bµi cho biÕt ph©n tö khèi cña hîp chÊt lµ MAxBy Çch gi¶i: Gièng trªn thªm bíc: MA.x + MB..y = MAxBy D¹ng 3: BiÕt thµnh phÇn phÇn tr¨m vÒ khèi lîng çc nguyªn tè vµ Ph©n tö khèi( M) Çch gi¶i: - §Æt c«ng thøc tæng qu¸t: AxBy M .x A %A = M .y B %B = M AX BY 100 - Gi¶i ra ®îc x,y Bµi 1: hîp chÊt X cã ph©n tö khèi b»ng 62 ®vC. Trong ph©n tö cña hîp chÊt nguyªn tè oxi chiÕm 25,8% theo khèi lîng, cßn l¹i lµ nguyªn tè Na. Sè nguyªn tö cña nguyªn tè O vµ Na trong ph©n tö hîp chÊt lµ bao nhiªu ? D¹ng 4: BiÕt thµnh phÇn phÇn tr¨m vÒ khèi l îng çc nguyªn tè mµ ®Ò bµi kh«ng cho ph©n tö khèi. Çch gi¶i: - §Æt c«ng thøc tæng qu¸t: AxBy - Ta cã tØ lÖ khèi lîng çc nguyªn tè: MA.x = %A MB..y %B - T×m ®îc tØ lÖ :x vµ y lµ çc sè nguyªn d¬ng Bµi 2: hai nguyªn tö X kÕt hîp víi 1 nguyªn tö oxi t¹o ra ph©n tö oxit . Trong ph©n tö, nguyªn tè oxi chiÕm 25,8% vÒ khèi lîng .T×m nguyªn tè X (§s: Na) B/Bµi TËp: Bµi 1: H·y x¸c ®Þnh c«ng thøc çc hîp chÊt sau: a) Hîp chÊt A biÕt : thµnh phÇn % vÒ khèi lîng çc nguyªn tè lµ: 40%Cu. 20%S vµ 40% O, trong ph©n tö hîp chÊt cã 1 nguyªn tö S. b) Hîp chÊt B (hîp chÊt khÝ ) biÕt tØ lÖ vÒ khèi lîng çc nguyªn tè t¹o thµnh: mC : mH = 6:1, mét lÝt khÝ B (®ktc) nÆng 1,25g. c) Hîp chÊt C, biÕt tØ lÖ vÒ khèi lîng çc nguyªn tè lµ : mCa : mN : mO = 10:7:24 vµ 0,2 mol hîp chÊt C nÆng 32,8 gam. d) Hîp chÊt D biÕt: 0,2 mol hîp chÊt D cã chøa 9,2g Na, 2,4g C vµ 9,6g O Trường THCS Liên Sơn 7 GV:Nguyễn Ngọc trọng Giáo án BDHSG Hóa Học 8 Năm Học 2014- 2015 Bµi 2:Nung 2,45 gam mét chÊt hãa häc A thÊy tho¸t ra 672 ml khÝ O 2 (®ktc). PhÇn r¾n cßn l¹i chøa 52,35% kali vµ 47,65% clo (vÒ khèi lîng). T×m c«ng thøc hãa häc cña A. Bai 3:T×m c«ng thøc ho¸ häc cña çc hîp chÊt sau. a) Mét chÊt láng dÔ bay h¬i ,thµnh ph©n tö cã 23,8% C .5,9%H ,70,3%Cl vµ cã PTK b»ng 50,5 b ) Mét hîp chÊt rÊn mµu tr¾ng ,thµnh ph©n tö cã 4o% C .6,7%H .53,3% O vµ cã PTK b»ng 180 Bµi 4:Muèi ¨n gåm 2 nguyªn tè ho¸ häc lµ Na vµ Cl Trong ®ã Na chiÕm39,3% theo khèi lîng .H·y t×m c«ng thøc ho¸ häc cña muèi ¨n ,biÕt ph©n tö khèi cña nã gÊp 29,25 lÇn PT Khu má s¾t ë Tr¹i Cau (Th¸i Nguyªn) cã mét lo¹i quÆng s¾t. Khi ph©n tÝch mÉu quÆng nµy ngêi ta nhËn thÊy cã 2,8 gam s¾t. Trong mÉu quÆng trªn, khèi lîng Fe2O3 øng víi hµm lîng s¾t nãi trªn lµ: A. 6 gam B. 8 gam C. 4 gam D. 3 gam §¸p sè: C Bµi 5.X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña CuxOy, biÕt tØ lÖ khèi lîng gi÷a ®ång vµ oxi trong oxit lµ 4 : 1. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÒu chÕ ®ång vµ ®ång sunfat tõ CuxOy (çc hãa chÊt kh¸c tù chän). Bµi 6:Trong phßng thÝ nghiÖm cã çc kim lo¹i kÏm vµ magiª, çc dung dÞch axit sunfuric lo·ng H2SO4 vµ axit clohi®ric HCl. Muèn ®iÒu chÕ ®îc 1,12 lÝt khÝ hi®ro (®ktc) ph¶i dïng kim lo¹i nµo, axit nµo ®Ó chØ cÇn mét lîng nhá nhÊt. A. Mg vµ H2SO4 B. Mg vµ HCl C. Zn vµ H2SO4 D. Zn vµ HCl §¸p sè: B Bµi 8: a)T×m c«ng thøc cña oxit s¾t trong ®ã cã Fe chiÕm 70% khèi lîng. b) Khö hoµn toµn 2,4 gam hçn hîp CuO vµ Fe xOy cïng sè mol nh nhau b»ng hi®ro ®îc 1,76 gam kim lo¹i. Hoµ tan kim lo¹i ®ã b»ng dung dÞch HCl d thÊy tho¸t ra 0,488 lÝt H2 (®ktc). X¸c ®Þnh c«ng thøc cña oxit s¾t. §¸p sè: a) Fe2O3 b) Fe2O3.. V RÚT KINH NGHIỆM GIỜ DẠY ................................................................................................................................. ................................................................................................................................. ................................................................................................................................. Liên Sơn,Ngày..../09/2014 Trường THCS Liên Sơn 8 GV:Nguyễn Ngọc trọng Năm Học 2014- 2015 Giáo án BDHSG Hóa Học 8 Ngµy so¹n:28/09/2014 Ngµy d¹y:..../10/2014 Buæi 4: Bµi tËp vÒ LËp c«ng thøc ho¸ häc,ho¸ trÞ 2.LËp CTHH hîp chÊt khi biÕt thµnh phÇn khèi lîng nguyªn tè . 1: BiÕt tØ lÖ khèi lîng çc nguyªn tè trong hîp chÊt. Çch gi¶i: - §Æt c«ng thøc tæng qu¸t: AxBy - Ta cã tØ lÖ khèi lîng çc nguyªn tè: MA. x MB. y = mA mB . MB - T×m ®îc tØ lÖ : xy = mA = ab (tØ lÖ çc sè nguyªn d¬ng, tối giản) mB. MA - Thay x= a, y = b - Viết thành CTHH. * Bài tập vận dụng: 1 Hîp chÊt B (hîp chÊt khÝ ) biÕt tØ lÖ vÒ khèi lîng çc nguyªn tè t¹o thµnh: mC : mH = 6:1, mét lÝt khÝ B (®ktc) nÆng 1,25g. 2: Hîp chÊt C, biÕt tØ lÖ vÒ khèi lîng çc nguyªn tè lµ : mCa : mN : mO = 10:7:24 vµ 0,2 mol hîp chÊt C nÆng 32,8 gam. 3: Hîp chÊt D biÕt: 0,2 mol hîp chÊt D cã chøa 9,2g Na, 2,4g C vµ 9,6g O 4:X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña CuxOy, biÕt tØ lÖ khèi lîng gi÷a ®ång vµ oxi trong oxit lµ 4 : 1? 2. BiÕt khèi lîng çc nguyªn tè trong mét lîng hîp chÊt, BiÕt ph©n tö khèi hîp chÊt hoÆc cha biÕt PTK(bµi to¸n ®èt ch¸y) §èt ch¸y Bµi to¸n cã d¹ng : tõ m (g) AxByCz m’(g) çc hîp chÊt chøa A,B,C +Trêng hîp biÕt PTK ⇒ T×m ®îc CTHH ®óng +Trêng hîp cha biÕt PTK ⇒ T×m ®îc CTHH ®¬n gi¶n Çch gi¶i: - T×m mA, mB, mC trong m‘(g) çc hợp chất chøa çc nguyªn tè A,B,C. + NÕu (mA + m B) = m (g)AxByCz ⇒ Trong h/c kh«ng cã nguyªn tè C mA mB Tõ ®ã : x : y = MA : MB = a:b (tØ lÖ çc sè nguyªn d¬ng, tối giản) ⇒ CTHH: AaBb + NÕu (mA + m B) ≤ m (g)AxByCz ⇒ Trong h/c cã nguyªn tè C ⇒ m C = m (g)AxByCz - (mA + m B) mA mB mc Tõ ®ã : x : y : z = MA : MB : Mc = a:b:c (tØ lÖ çc sè nguyªn d¬ng, tối giản) ⇒ CTHH: AaBbCc Çch gi¶i kh¸c: Dùa vµo ph¬ng tr×nh ph¶n øng ch¸y tæng qu¸t y y  CxHy +  x + 02 → xC 02 + H 2 0 4 2  Trường THCS Liên Sơn 9 GV:Nguyễn Ngọc trọng Giáo án BDHSG Hóa Học 8 Năm Học 2014- 2015 y z y  CxHy0z +  x + − 0 2 → xC 0 2 + H 2 0 4 2 2  - LËp tû lÖ sè mol theo PTHH vµ sè mol theo d÷ kiÖn bµi to¸n suy ra x, y, z. VÝ dô: §èt ch¸y 4,5 g hîp chÊt h÷u c¬ A. BiÕt A chøa C, H, 0 vµ thu ®îc 9,9g khÝ C02 vµ 5,4g H20. LËp c«ng thøc ph©n tö cña A. BiÕt kh«Ý lîng ph©n tö A b»ng 60. Gi¶i: - Theo bµi ra: n A = 4,5 9,9 5,4 = 0,075mol , nC 0 = = 0,225mol , n H 0 = = 0,3mol 2 2 60 44 18 - Ph¬ng tr×nh ph¶n øng :  CxHy0z +  x +  y z y − 0 2 → xC 0 2 + H 2 0 4 2 2 y z  1mol ….  x + −  4 2  (mol)…. x (mol)… y ( mol ) 2 1 x = → x=3 0,075 0,225 Suy ra : y 1 = → y =8 0,075 0,3.2 MÆt kh¸c;MC H 0 = 60 3 8 z Hay : 36 + 8 + 16z =60 –> z = 1 VËy c«ng thøc cña A lµ C3H80 +Trêng hîp biÕt PTK ⇒ T×m ®îc CTHH ®óng 1: §èt ch¸y hoµn toµn 4,5g hîp chÊt h÷u c¬ A .BiÕt A chøa C, H, O vµ thu ®îc 9,9g khÝ CO2 vµ 5,4g H2O. lËp c«ng thøc ph©n tö cña A. BiÕt ph©n tö khèi A lµ 60. 2: §èt ch¸y hoµn toµn 7,5g hy®roçcbon A ta thu ®îc 22g CO2 vµ 13,5g H2O. BiÕt tû khèi h¬I so víi hy®r« b»ng 15. LËp c«ng thøc ph©n tö cña A. 3: : §èt ch¸y hoµn toµn 0,3g hîp chÊt h÷u c¬ A . BiÕt A chøa C, H, O vµ thu ®îc 224cm3 khÝ CO2 (®ktc) vµ 0,18g H2O. lËp c«ng thøc ph©n tö cña A.BiÕt tØ khèi cña A ®èi víi hi®ro b»ng 30. 4:§èt ch¸y 2,25g hîp chÊt h÷u c¬ A chøa C, H, O ph¶i cÇn 3,08 lÝt oxy (®ktc) vµ thu ®îc VH2O =5\4 VCO2 .BiÕt tû khèi h¬i cña A ®èi víi H 2 lµ 45. X¸c ®Þnh c«ng thøc cña A 5: Hy®ro A lµ chÊt láng , cã tû khèi h¬i so víi kh«ng khÝ b»ng 27. §èt ch¸y A thu ®îc CO2 vµ H2O theo tû lÖ khèi lîng 4,9 :1 . t×m c«ng thøc cña A 3: BiÕt thµnh phÇn phÇn tr¨m vÒ khèi l îng çc nguyªn tè, cho biÕt NTK, ph©n tö khèi. Trường THCS Liên Sơn 10 GV:Nguyễn Ngọc trọng Giáo án BDHSG Hóa Học 8 Năm Học 2014- 2015 Çch gi¶i: - Tính khối lượng từng nguyên tố trong 1 mol hợp chất. - Tính số mol nguyên tử từng nguyên tố trong 1 mol hợp chất. - Viết thành CTHH. HoÆc: - §Æt c«ng thøc tæng qu¸t: AxBy MA. x %A - Ta cã tØ lÖ khèi lîng çc nguyªn tè: MB .y = %B - Rút ra tỉ lệ x: y = %MAA : %MBB (tối giản) - Viết thành CTHH ®¬n gi¶n: (AaBb )n = MAxBy ⇒ n = MAxBy MAaBb ⇒ nh©n n vµo hÖ sè a,b cña c«ng thøc AaBb ta ®îc CTHH cÇn lËp. * Bài tập vận dụng: 1: Hîp chÊt X cã ph©n tö khèi b»ng 62 ®vC. Trong ph©n tö cña hîp chÊt nguyªn tè oxi chiÕm 25,8% theo khèi lîng, cßn l¹i lµ nguyªn tè Na. Sè nguyªn tö cña nguyªn tè O vµ Na trong ph©n tö hîp chÊt lµ bao nhiªu ? 2T×m c«ng thøc ho¸ häc cña çc hîp chÊt sau. a) Mét chÊt láng dÔ bay h¬i, thµnh ph©n tö cã 23,8% C, 5,9%H, 70,3%Cl vµ cã PTK b»ng 50,5. b ) Mét hîp chÊt rÊn mµu tr¾ng, thµnh ph©n tö cã 40% C, 6,7%H, 53,3% O vµ cã PTK b»ng 180. 3:Muèi ¨n gåm 2 nguyªn tè ho¸ häc lµ Na vµ Cl Trong ®ã Na chiÕm 39,3% theo khèi lîng . H·y t×m c«ng thøc ho¸ häc cña muèi ¨n, biÕt ph©n tö khèi cña nã gÊp 29,25 lÇn PTK H2. 4: BiÕt thµnh phÇn phÇn tr¨m vÒ khèi l îng çc nguyªn tè mµ ®Ò bµi kh«ng cho biÕt NTK,ph©n tö khèi. Çch gi¶i: - §Æt c«ng thøc tæng qu¸t: AxBy MA. x %A - Ta cã tØ lÖ khèi lîng çc nguyªn tè: MB .y = %B - Rút ra tỉ lệ x: y = %MAA : %MBB (tối giản) - Viết thành CTHH. VÝ dô: H·y x¸c ®Þnh c«ng thøc hîp chÊt A biÕt thµnh phÇn % vÒ khèi lîng çc nguyªn tè lµ: 40%Cu. 20%S vµ 40% O. Gi¶i: - §Æt c«ng thøc tæng qu¸t: CuxSyOz %S %O 40 20 40 - Rút ra tỉ lệ x: y:z = %Cu MCu : Ms : Mo = 64 : 32 : 16 = 0.625 : 0.625 : 2.5 = 1:1:4 - Thay x = 1, y = 1, z = 4 vµo CTHH CuxSyOz, viết thành CTHH: CuSO4 * Bài tập vận dụng: 1: Hai nguyªn tö X kÕt hîp víi 1 nguyªn tö oxi t¹o ra ph©n tö oxit . Trong ph©n tö, nguyªn tè oxi chiÕm 25,8% vÒ khèi lîng .T×m nguyªn tè X (§s: Na) 2:Nung 2,45 gam mét chÊt hãa häc A thÊy tho¸t ra 672 ml khÝ O 2 (®ktc). PhÇn r¾n cßn l¹i chøa 52,35% kali vµ 47,65% clo (vÒ khèi lîng). T×m c«ng thøc hãa häc cña A. Trường THCS Liên Sơn 11 GV:Nguyễn Ngọc trọng Giáo án BDHSG Hóa Học 8 Năm Học 2014- 2015 3: Hai nguyªn tö X kÕt hîp víi 1 nguyªn tö O t¹o ra ph©n tö oxit. Trong ph©n tö, nguyªn tö oxi chiÕm 25,8% vÒ khèi lîng. Hái nguyªn tè X lµ nguyªn tè nµo? 4: Mét nguyªn tö M kÕt hîp víi 3 nguyªn tö H t¹o thµnh hîp chÊt víi hyro. Trong ph©n tö, khèi lîng H chiÕm 17,65%. Hái nguyªn tè M lµ g×? 5: Hai nguyªn tö Y kÕt hîp víi 3 nguyªn tö O t¹o ra ph©n tö oxit. Trong ph©n tö, nguyªn tö oxi chiÕm 30% vÒ khèi lîng. Hái nguyªn tè X lµ nguyªn tè nµo? 6. Mét hîp chÊt cã thµnh phÇn gåm 2 nguyªn tè C vµ O. Thµnh phÇn cña hîp chÊt cã 42,6% lµ nguyªn tè C, cßn l¹i lµ nguyªn tè oxi. X¸c ®Þnh vÒ tØ lÖ sè nguyªn tö cña C vµ sè nguyªn tö oxi trong hîp chÊt. 7: LËp c«ng thøc ph©n tö cña A .BiÕt ®em nung 4,9 gam mét muèi v« c¬ A th× thu ®îc 1344 ml khÝ O2 ( ®ktc), phÇn chÊt r¾n cßn l¹i chøa 52,35% K vµ47,65% Cl. Híng dÉn gi¶i: 1,344 = 0,06 (mol) ⇒ m O2 = 0,06 . 32 =1,92 (g) 22,4 ⇒ ¸p dông §LBT khèi lîng ta cã: m chÊt r¾n = 4,9 – 1,92 = 2,98 (g) 52,35 × 2,98 1,56 ⇒ mK= =1,56 (g) → n K = = 0,04 (mol) 100 39 1,42 → n Cl = mCl = 2,98 – 1,56 = 1,42 (g) = 0,04 (mol) 35,5 Gäi c«ng thøc tæng qu¸t cña B lµ: KxClyOz ta cã: n O2 = x : y : z = 0,04 : 0,04 : 0,06 × 2 = 1 : 1 : 3 V× ®èi víi hîp chÊt v« c¬ chØ sè cña çc nguyªn tè lµ tèi gi¶n nªn c«ng thøc ho¸ häc cña A lµ KClO3. V RÚT KINH NGHIỆM GIỜ DẠY ................................................................................................................................. ................................................................................................................................. ................................................................................................................................. Liên Sơn,Ngày..../10/2014 Ngày soạn: 02/10/2014 Ngày dạy:.../10/2014 Buæi 5 Trường THCS Liên Sơn 12 GV:Nguyễn Ngọc trọng Giáo án BDHSG Hóa Học 8 Năm Học 2014- 2015 ChÊt vµ sù biÕn ®æi chÊt A/KiÕn thøc cÇn nhí 1/.HiÖn tîng vËt lÝ lµ sù biến ®æi h×nh d¹ng hay tr¹ng th¸i cña chÊt. 2/.HiÖn tîng ho¸ häc: lµ sù biÕn ®æi chÊt nµy thµnh chÊt kh¸c. 3/ §¬n chÊt: lµ nh÷ng chÊt ®îc t¹o nªn tõ mét nguyªn tè ho¸ häc tõ mét nguyªn tè hh cã thÓ t¹o nhiÒu ®¬n chÊt kh¸c nhau 4/Hîp chÊt : lµ nh÷ng chÊt ®îc t¹o nªn tõ hai nguyªn tè ho¸ häc trë lªn. 5/Ph©n tö:lµ h¹t gåm 1sè nguyªn tö liªn kÕt víi nhau vµ thÓ hiÖn ®Çy ®ñ tÝnh chÊt ho¸ häc cña chÊt . 6/Ph©n tö khèi :- Lµ khèi lîng cña nguyªn tö tÝnh b»ng ®¬n vÞ cacbon - PTK b»ng tæng çc nguyªn tö khèi cã trong ph©n tö. 7/Tr¹ng th¸i cña chÊt:Tuú ®iÒu kiÖn mét chÊt cã thÓ tån t¹i ¬trangj th¸i láng ,r¾n h¬i B/ Bµi tËp Bµi 1:Khi ®un nãng , ®êng bÞ ph©n huû biÕn ®æi thµnh than vµ níc.Nh vËy, ph©n tö ®uêng do nguyªn tè nµo t¹o nªn ?§êng lµ ®¬n chÊt hay hîp chÊt . Bµi 2:a) Khi ®¸nh diªm cã löa b¾t ch¸y, hiÖn tîng ®ã lµ hiÖn tîng g×? b) Trong çc hiÖn tîng sau ®©y, hiÖn tîng nµo lµ hiÖn tîng hãa häc: trøng bÞ thèi; mùc hßa tan vµo níc; tÈy mµu v¶i xanh thµnh tr¾ng. Bµi 3:Em h·y cho biÕt nh÷ng ph¬ng ph¸p vËt lý th«ng dông dïng ®Ó t¸ch çc chÊt ra khái mét hçn hîp. Em h·y cho biÕt hçn hîp gåm nh÷ng chÊt nµo th× ¸p dông ®îc çc ph¬ng ph¸p ®ã. Cho vÝ dô minh häa. Bµi 4:Ph©n tö cña mét chÊt A gåm hai nguyªn tö, nguyªn tè X liªn kÕt víi mét nguyªn tö oxi vµ nÆng h¬n ph©n tö hi®ro 31 lÇn. a) A lµ ®¬n chÊt hay hîp chÊt b) TÝnh ph©n tö khèi cña A c) TÝnh nguyªn tö khèi cña X. Cho biÕt tªn vµ ký hiÖu cña nguyªn tè. Chuyªn ®Ò III. Bµi tËp vÒ ph¬ng tr×nh hãa häc hãa häc a.LËp ph¬ng tr×nh hãa häc: Çch gi¶i chung: - Viết sơ đồ của ph¶n øng (gồm CTHH của các chất pư và sản phẩm). - Cân bằng số nguyên tử của mỗi nguyên tố (bằng cách chọn các hệ số thích hợp điền vào trước các CTHH). - Viết PTHH. VÝ dô: ?K + ?O2 -> ?K2O Giải: 4K + O2 -> 2K2O + Khi gÆp mét sè ph¬ng tr×nh phøc t¹p cÇn ph¶i dïng ph¬ng ph¸p c©n b»ng theo ph¬ng ph¸p ®¹i sè: VÝ dô 1: C©n b»ng PTHH sau : FeS2 + O2 -> Fe2O3 + SO2 Gi¶i: - §Æt çc hÖ sè: aFeS2 + bO2 -> cFe2O3 + dSO2 Trường THCS Liên Sơn 13 GV:Nguyễn Ngọc trọng Giáo án BDHSG Hóa Học 8 Năm Học 2014- 2015 - TÝnh sè nguyªn tö çc nguyªn tè tríc vµ sau ph¶n øng theo çc hÖ sè trong PTHH: Ta cã: + Sè nguyªn tö Fe: a = 2c + Sè nguyªn tö S : 2a = d + Sè nguyªn tö O : 2b = 3c + 2d §Æt a = 1 ⇒ c = 1/2, d = 2, b = 3/2 + 2.2 = 11/2 Thay a, b, c, d vµo PT: aFeS2 + bO2 -> cFe2O3 + dSO2 FeS2 + 11/2O2 -> 1/2Fe2O3 + 2SO2 Hay: 2FeS2 + 11O2 -> Fe2O3 + 4SO2 VÝ dô 2 C©n b»ng PTHH sau: FexOy + H2 Fe + H2O Gi¶i: - §Æt çc hÖ sè: a Fe xOy + b H2 c Fe + d H2O - TÝnh sè nguyªn tö çc nguyªn tè tríc vµ sau ph¶n øng theo çc hÖ sè trong PTHH: Ta cã: + Sè nguyªn tö Fe: a.x = c + Sè nguyªn tö O : a.y = d + Sè nguyªn tö H : 2b = 2d §Æt a = 1 ⇒ c = x, d = b = y Thay a, b, c, d vµo PT: FexOy + y H2 x Fe + y H2O * Bài tập vận dụng: 1: Haõy choïn CTHH vaø heä soá thích hôïp ñaët vaøo nhöõng choã coù daáu hoûi trong caùc PTPÖ sau ñeå ñöôïc PTPÖ ñuùng : a/ ?Na + ? 2Na2O b/ 2HgO t0 ? Hg + ? 0 c/ ? H2 + ? t 2H2O d/ 2Al + 6HCl ?AlCl3 + ? 2: Hoaøn thaønh caùcsô ñoà PÖHH sau ñeå ñöôïc PTHH ñuùng : a/ CaCO3 + HCl ------> CaCl2 + CO2 + H2 b/ C2H2 + O2 ---------> CO2 + H2O c/ Al + H2SO4 --------> Al2(SO4)3 + H2 d/ KHCO3 + Ba(OH)2 ------->BaCO3 + K2CO3 + H2O e/ NaHS + KOH ------> Na2S + K2S + H2O f/ Fe(OH)2 + O2 + H2O ------> Fe(OH)3 3 Hoàn thành các PTHH cho các pư sau: Na2O + H2O -> NaOH. BaO +H2O -> Ba(OH)2 CO2 +H2O -> H2CO3 N2O5 + H2O -> HNO3 P2O5 +H2O -> H3PO4 NO2 +O2 + H2O -> HNO3 SO2 +Br2 + H2O -> H2SO4 + HBr K2O +P2O5 -> K3PO4 Na2O + N2O5 -> NaNO3 Fe2O3 + H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + H2O Fe3O4 + HCl -> FeCl2 + FeCl3 + H2O KOH + FeSO4 -> Fe(OH)2 + K2SO4 Fe(OH)2 + O2 -> Fe2O3 + H2O. Trường THCS Liên Sơn 14 GV:Nguyễn Ngọc trọng Giáo án BDHSG Hóa Học 8 Năm Học 2014- 2015 KNO3 -> KNO2 + O2 AgNO3 -> Ag + O2 + NO2 Fe + Cl2 -> FeCln FeS2 +O2 -> Fe2O3 + SO2 FeS +O2 -> Fe2O3 + SO2 FexOy + O2 -> Fe2O3 Cu +O2 + HCl -> CuCl2 + H2O Fe3O4 + C -> Fe + CO2 Fe2O3 + H2 -> Fe + H2O. FexOy+ Al -> Fe + Al2O3 Fe + Cl2 -> FeCl3 CO +O2 -> CO2 4. Hoàn thành các phương trình hóa học sau: FexOy + H2SO4 Fe 2(SO4) 2y / x + H2O FexOy + H2 Fe + H2 O Al(NO3)3 Al2O3 + NO2 + O2 KMnO4 + HCl Cl2 + KCl + MnCl2 + H2O Fe 3O4 + Al Fe + Al2O3 FeS2 + O2 ----> Fe2O3 + SO2 KOH + Al2(SO4)3 ----> K2SO4 + Al(OH)3 FeO + HNO3 ----> Fe(NO3)3 + NO + H2O FexOy + CO ----> FeO + CO2 V RÚT KINH NGHIỆM GIỜ DẠY ................................................................................................................................. ................................................................................................................................. ................................................................................................................................. Liên Sơn,Ngày..../10/2014 Ngµy so¹n:10/10/2014 Ngµy d¹y:.../10/2014 Buæi6 Buæi6: Bµi tËp vÒ ®Þnh luËt b¶o toµn khèi lîng.LËp lîng.LËp c«ng thøc ho¸ häc Trường THCS Liên Sơn 15 GV:Nguyễn Ngọc trọng Năm Học 2014- 2015 Giáo án BDHSG Hóa Học 8 I.Néi dung ph¬ng ph¸p: Víi d¹ng bµi tËp gi¶i theo ®Þnh luËt b¶o toµn khèi lîng( §LBTKL) ®îc b¾t ®Çu tõ bµi 15 ho¸ häc 8 cho ®Õn ¸p dông mét çch linh ho¹t lªn çc líp trªn. §©y lµ mét ph¬ng ph¸p gi¶i nhanh çc bµi tËp Ho¸. Néi dung ®Þnh luËt. “ Trong mét ph¶n øng h¸o häc tæng khèi lîng çc chÊt tham gia b»ng tæng khèi lîng çc s¶n phÈm”. xÐt ph¶n øng: A+ B -> C + D Ta cã: mA + mB = mc + mD Lu ý: §iÒu quan träng khi ¸p dông ph¬ng ph¸p nµy ®ã lµ ph¶i x¸c ®Þnh ®óng lîng chÊt( Khèi lîng) tham gia ph¶n øng vµ t¹o thµnh( chó ý çc chÊt kÕt qu¶ bay h¬i, ®Æc biÖt khèi lîng dung dÞch). II. Çc d¹ng bµi to¸n thêng gÆp: D¹ng 1: Bµi tËp 1,2: §èt Trong 1 ph¬ng tr×nh ph¶n øng cã n chÊt tham gia. NÕu biÕt khèi lîng( n -1) chÊt tÝnh khèi lîng cña chÊt cßn laÞ. Víi d¹ng nµy yªu cÇu ®a sè häc sinh ph¶i n¾m v÷ng víi ph¬ng ph¸p gi¶i theo çc bíc: ViÕt s¬ ®å d¹ng ch÷ hoÆc s¬ ®å c«ng thøc: A + B -> C + D ViÕt biÓu thøc §LBTKL mA + m B = m C + m D Rót ra khèi lîng chÊt cÇn tÝnh( ®· biÕt mA, mB, mD) mC = m A + m B - m D Thay sè ta cã kÕt qu¶. Bµi tËp øng dông: Bµi tËp 1.1: Trén 14,2g Na2SO4 víi 1 lîng BaCl2 võa ®ñ.Sau ph¶n øng thu ®îc s¶n phÈm gåm 23,3g BaSO4 vµ 11,7 g NaCl. TÝnh khèi lîng BaCl2 cÇn dïng. Gi¶i: S¬ ®å ph¶n øng: Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + NaCl BiÓu thøc §LBTKL: m Na S 0 + m BaCL = m BaSO + mNaCl Thay sè ta cã: m BaCL = m BaSO + mNaCl - m Na S 0 = 23,ch¸y 9g kim lo¹i Mg trong kh«ng khÝ thu ®îc 15g hîp chÊt MgO. TÝnh khèi lîng O2 ®· tham gia ph¶n øng . §S (6g) Bµi tËp 1.3 §èt ch¸y m g chÊt A cÇn dïng 4,48 lÝt O2 thu 2,24 lÝt CO2 vµ 3,6g H2O. TÝnh m Bµi tËp 1.4 Cho 42,2g hçn hîp hai muèi A2SO4 vµ BSO4 t¸c dông víi lîng võa ®ñ dung dÞchBaCl2 th× ®îc 69,9 kÕt tña. TÝnh khèi lîng 2 muèi tan.D¹ng nµy t¬ng 2 2 Trường THCS Liên Sơn 4 2 4 4 2 16 4 GV:Nguyễn Ngọc trọng Giáo án BDHSG Hóa Học 8 Năm Học 2014- 2015 ®èi ®¬n gi¶n. tuy nhiªn cÇn lu ý lµ víi nh÷ng chÊt ph¶n øng( hay biÕn ®æi) Trêng hîp lÊy vµo 1chat cã d th× phÇn khèi lîng cßn d( kh«ng ph¶n øng )kh«ng tÝnh. D¹ng 2: BiÕt tæng khèi lîng chÊt ®Çu khèi lîng s¶n phÈm. Nh÷ng bµi to¸n lo¹i nµy nÕu sö dông ph¬ng ph¸p th«ng thêng sÏ phøc t¹p nhng dïng PP §LBTKL sÏ trë nªn ®¬n gi¶n. Bµi tËp 2.1: Trén 5,4g Al víi 12 gam Fe2O3 råi nung nãng tíi mét thêi gian ngêi ta thu ®îc m chÊt r¾n. Gi¶i Al + Fe2O3 -> r¾n Kh«ng ph¶i viÕt ph¶n øng, kh«ng cÇn x¸c ®Þnh chÊt r¾n lµ g× ¸p dông §LBTKL ta thÊy mR¾n = mAl + m Fe O = 5,4 + 12 = 17,4 (g) Bµi tËp 2.2: Néi dung ho¸ hîp gåm 2 muèi CaCO3; MgCO3 thu 76 gam hai 0xÝt vµ 33,6 lÝt CO2. TÝnh khèi lîng ho¸ hîp ban ®Çu. Gi¶i: ¸p dông §LBTKL ta cã: mhh = mOxit + mco 2 3 2 33,6 =76 + .44 22,4 =142(gam) Bµi tËp tù gi¶i: Bµi tËp 2.3: Trén 8,1 gam b«t Alvíi 48 gam b«t Fe 2O3 råi tiÕn hµnh ph¶n øng nhiÖt nh«m trong ®iÒu kiÖn kh«ng cã kh«ng khÝ khèi lîng chÊt r¾n thu ®îc lµ bao nhiªu §s 56,1 g D¹ng 3 : ¸p dông víi bµi to¸n : Kim lo¹i + Axit ---->Muèi + khÝ D¹ng nµy cã çc trêng hîp sau: Trêng Hîp 1 T×m khèi lîng muèi khi biÕt khèi lîng gèc axit t¹o muèi (§îc tÝnh qua axit hoÆc khÝ) Thêng gÆp víi HCl vµ H2SO4 2HCl ------>H2 nªn 2Cl- H2 H2SO4------>H2 nªn =SO4H2 Mét sè bµi to¸n minh ho¹: Bµi tËp 3.1: Hoµ tan hoµn 14,5 g hçn hîp 3 kim lo¹i Mg, Zn,Fe vµo dung dÞch HCl ngêi ta thu ®îc 6,72 lÝt H2 .T×m khèi lîng muèi thu ®îc. Gi¶i S¬ ®å: kim lo¹i + HCl ----> Muèi + H2 ¸p dông §LBTKL ta cã: mmuèi = mkloai + mClTa cã: 2HCl---->H2 2nCl= n H = 2 Trường THCS Liên Sơn 6,72 = 0,3(mol) 22,4 17 GV:Nguyễn Ngọc trọng Giáo án BDHSG Hóa Học 8 Năm Học 2014- 2015 nCl= 0,3. 2 = 0.6 (mol) mmuèi= 14,5 + 0,6. 35,5 = 35,8 (g) Bµi tËp 3.2: Hoµ tan hoµn 4,86 g 1kim lo¹i R ho¸ trÞ II vµo dung dÞch HCl ngêi ta thu ®îc dung dÞch X vµ 4,48 lÝt H2 .T×m khèi lîng muèi thu ®îc dung dÞch X. Gi¶i S¬ ®å R + 2HCl ----> Muèi RCl2 + H2 Theo §LBTKL ta cã : mR + mHCl = m muèi + m H mmuèi = mR + mHCl – m H 2 2 4,48 nH 2 = =0,2(mol) 22,4 Ta cã : nHCl= 2 n H = 0.2.2=0.4 (mol)  mmuèi = 4,86 + 0,4 . 36,5 – 0,2 . 2 = 19,06(g) 2 Bµi to¸n 3.3: Hoµ tan hoµn toµn 4g hçn hîp 1 kim lo¹i ho¸ trÞ II vµ 1 kim lo¹i ho¸ trÞ III ph¶i dïng kÕt 170 ml dung dÞch HCL 2M.C« c¹n dung dÞch thu ®îc bao nhiªu gam muèi than Gi¶i: Kim lo¹i + HCl ---> Muèi + H2 Theo §LBTKL ta cã: Mkl + mHCl = m muèi + m H mmuèi = mCl + mHCl - m H nHCl = 0,17 . 2 = 0,34 (mol) 2 2 0,34  nH = = 0,17 (mol) 2 2  mmuèi = 4 + 0,34 . 36,5 – 0,17 . 2 = 10 ,07(g) Bµi tËp tù gi¶i Bµi tËp 3.4: Hoµ tan hoµn toµn 17,5 g hçn hîp 3 kim lo¹i Al, Zn,Fe vµo dung dÞch H2SO4 ngêi ta thu ®îc 11,2 lÝt H2 .T×m khèi lîng muèi thu ®îc. V RÚT KINH NGHIỆM GIỜ DẠY ................................................................................................................................. ................................................................................................................................. ................................................................................................................................. Liên Sơn,Ngày..../10/2014 Ngµy so¹n:17/10/2014 Ngµy d¹y:..../10/2014 Buæi7: Bµi tËp tÝnh phÇn tr¨m çc nguyªn tè trong hîp chÊt VD1: x¸c ®Þnh thµnh phÇn phÇn tr¨m theo khèi lîng cña çc nguyªn tè trong hîp chÊt KNO3 Trường THCS Liên Sơn 18 GV:Nguyễn Ngọc trọng Năm Học 2014- 2015 Giáo án BDHSG Hóa Học 8 B1: TÝnh khèi lîng mol cña hîp chÊt B2: X¸c ®Þnh sè mol nguyªn tö cña mçi nguyªn tè trong hîp chÊt B3: Tõ sè mol nguyªn tö cña mçi nguyªn tè, x¸c ®Þnh khèi lîng cña mçi nguyªn tè, tÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m vÒ khèi lîng cña mçi nguyªn tè VD2: TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m theo khèi lîng cña çc nguyªn tè trong Fe2O3 VD3: Mét hîp chÊt cã thµnh phÇn çc nguyªn tè lµ 40% Cu, 20% S, 40%O. H·y x¸c ®Þnh CTHH cña hîp chÊt (biÕt khèi lîng mol lµ 160) çc gîi ý mµ GV ®a lªn mµn h×nh: - Gi¶ sö CT cña hîp chÊt lµCuxSyOz - Muèn x¸c ®Þnh ®îc CT cña hîp chÊt ta ph¶i x¸c ®Þnh ®îc x,y,z ? VËy x¸c ®Þnh x,y,z b»ng çch nµo ? Em h·y nªu cac bíc lµm GV: Yªu cÇu HS vËn dông çc bíc ®Ó lµm bµi tËp 2b BT1: Hîp chÊt A ë thÓ khÝ cã thµnh phÇn çc nguyªn tè lµ: 80%C, 20%H. BiÕt tØ khèi cña khÝ A so víi hi®ro lµ 15. X¸c ®Þnh CTHH cña khÝ A BT2: TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m (theo khèi lîng) cña mçi nguyªn tè trong hîp chÊt FeS2 GV: Gäi HS2 lµm bµi tËp 2 BT3:Hîp chÊt A cã khèi lîng mol lµ 94, cã thµnh phÇn çc nguyªn tè lµ: 82,98%K, cßn l¹i lµ oxi. H·y x¸c ®Þnh CTHH cña hîp chÊt A I. luyÖn tËp çc bµi to¸n tÝnh theo CT cã liªn quan ®Õn tØ khèi h¬i cña chÊt khÝ BT1: Mét hîp chÊt khÝ A cã thµnh phÇn phÇn tr¨m theo khèi lîng lµ: 82,35%N, 17,65%H. Em h·y cho biÕt: a, CTHH cña hîp chÊt, biÕt tØ khèi cña A ®èi víi hi®ro lµ 8,5 b, TÝnh sè nguyªn tö cña mçi nguyªn tè trong 1,12l khÝ A (®ktc GV: §Æt c©u hái gîi më ? Muèn t×m CTHH tríc tiªn ta ph¶i t×m ®¹i lîng nµo ? Dùa vµo CT nµo ? Muèn tÝnh sè nguyªn tö cña mçi nguyªn tè trong 1,12l khÝ A (®ktc) ta tÝnh ®¹i lîng nµo kh¸c ? TÝnh theo CT nµo Trường THCS Liên Sơn 19 GV:Nguyễn Ngọc trọng Năm Học 2014- 2015 Giáo án BDHSG Hóa Học 8 II. luyÖn tËp çc bµi tËp tÝnh khèi lîng çc nguyªn tè trong hîp chÊt BT2: TÝnh khèi lîng cña mçi nguyªn tè cã trong 30,6 gam Al2O3 ? H·y nªu híng gi¶i bµi to¸n ? T×m xem cã çch gi¶i nµo kh¸c çch gi¶i trªn BT3: TÝnh khèi lîng hîp chÊt Na2SO4 cã cha 2,3g Na ? Bµi tËp sè 3 kh¸c bµi tËp sè 2 chç nµo V RÚT KINH NGHIỆM GIỜ DẠY ................................................................................................................................. ................................................................................................................................. ................................................................................................................................. Liên Sơn,Ngày..../10/2014 Ngµy so¹n:27/11/2014 Ngµy d¹y:.../11/2014 Buæi8: Bµi tËp tÝnh theo c«ng thøc ho¸ häc lËp CTHH hîp chÊt khÝ dùa vµo tû khèi . Çch gi¶i chung: - Theo c«ng thøc tÝnh tû khèi çc chÊt khÝ: d A/B = Trường THCS Liên Sơn 20 MA MB GV:Nguyễn Ngọc trọng Giáo án BDHSG Hóa Học 8 Năm Học 2014- 2015 - T×m khèi lîng mol (M) chÊt cÇn t×m ⇒ NTK,PTK cña chÊt ⇒ X¸c ®Þnh CTHH. VÝ dô : Cho 2 khÝ A vµ B cã c«ng thøc lÇn lît lµ NxOy vµ NyOx . tû khèi h¬i ®èi víi Hy®ro lÇn lît lµ: d A/H2 = 22 , d B/A = 1,045. X¸c ®Þnh CTHHcña A vµ B Gi¶i: Theo bµi ra ta cã: - d NxOy/H2 = = 44 MA = MH 2 MA = 22 2 ⇒ MA = MNxOy = 2.22 = 44 ⇒ 14x+ 16y (1) - d NyOx/NxOy = MB = MA MB = 1,045 ⇒ MB = MNyOx = 44.1,045 = 45,98 ⇒ 14y+ 16x 44 = 45,98 (2) ⇒ gi¸ trÞ tháa m·n ®k bµi to¸n: x = 2 , y= 1 ⇒ A = N2O , B = NO2 * Bài tập vận dụng: 1. Cho 2 chÊt khÝ AOx cã TP% O = 50% vµ BHy cã TP% H = 25% . biÕt d AOx/BHy = 4. X¸c ®Þnh CTHH cña 2 khÝ trªn. 2. Mét oxit cña Nit¬ cã c«ng thøc NxOy. BiÕt khèi lîng cña Nit¬ trong ph©n tö chiÕm 30,4%. ngoµi ra cø 1,15 gam oxit nµy chiÕm thÓ tÝch lµ 0,28 lÝt (®ktc).X¸c ®Þnh CTHH cña oxit trªn. 3. Cã 3 Hy®ro çcbon A, B, C A: CxH2x+2 B : Cx' H2x' C : Cx' H2x'- 2 BiÕt d B/A = 1,4 ; d A/C = 0,75 . X¸c ®Þnh CTHH cña A, B, C. E/LËp c«ng thøc ho¸ häc hîp chÊt dùa vµo ph¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc: 1.D¹ng to¸n c¬ b¶n 1: T×m nguyªn tè hay hîp chÊt cña nguyªn tè trong trêng hîp cho biÕt hãa trÞ cña nguyªn tè, khi bµi to¸n cho biÕt lîng chÊt (hay lîng hîp chÊt cña nguyªn tè cÇn t×m) vµ lîng mét chÊt kh¸c (cã thÓ cho b»ng gam, mol, V(®ktc) , çc ®¹i lîng vÒ nång ®é dd, ®é tan, tû khèi chÊt khÝ) trong mét ph¶n øng hãa häc. Çch gi¶i chung: Bµi to¸n cã d¹ng : a M + bB cC + d D (Trong ®ã çc chÊt M, B, C, D :cã thÓ lµ mét ®¬n chÊt hay 1 hîp chÊt) - §Æt c«ng thøc chÊt ®· cho theo bµi to¸n : - Gäi a lµ sè mol, A lµ NTK hay PTK cña chÊt cÇn t×m. - ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng, ®Æt sè mol a vµo ph¬ng tr×nh vµ tÝnh sè mol çc chÊt cã liªn quan theo a vµ A. -LËp ph¬ng tr×nh, gi¶i t×m khèi lîng mol (M(g)) chÊt cÇn t×m ⇒ NTK,PTK cña chÊt ⇒ X¸c ®Þnh nguyªn tè hay hîp chÊt cña nguyªn tè cÇn t×m. Lu ý: Lîng chÊt kh¸c trong ph¶n øng hãa häc cã thÓ cho ë nh÷ng d¹ng sau: 1.Cho ë d¹ng trùc tiÕp b»ng : gam, mol. Trường THCS Liên Sơn 21 GV:Nguyễn Ngọc trọng Giáo án BDHSG Hóa Học 8 Năm Học 2014- 2015 VÝ dô1: Cho 7,2g mét kim lo¹i ho¸ trÞ II ph¶n øng hoµn toµn víi dung dÞch HCl, thu ®îc 0,3 mol H2 ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn. X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng. Gi¶i: - Gäi CTHH cña kim lo¹i lµ : M §Æt x lµ sè mol , A lµ NTK cña kim lo¹i ®· dïng ®Ó ph¶n øng . Ta cã Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: M + 2HCl –> MCl2 + H2 1mol 1mol x (mol) x (mol) Suy ra ta cã hÖ sè : m M = x . A = 7,2 (g) (1) nM = n H2 = x = 0,3 (mol) (2) ThÕ (2) vµo (1) ta cã A = 7, 2 = 24(g) 0,3 ⇒ NTK cña A = 24.VËy A lµ kim lo¹i Mg 2/ Cho ë d¹ng gi¸n tiÕp b»ng : V(®ktc) VÝ dô2: Cho 7,2g mét kim lo¹i ho¸ trÞ II ph¶n øng hoµn toµn víi dung dÞch HCl, thu ®îc 6,72 lÝt H2 ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn. X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng. Gi¶i T×m : nH2 = 6, 72 = 0,3 (mol) 22, 4 ⇒ Bµi to¸n quay vÒ vÝ dô 1 * Cho 7,2g mét kim lo¹i ho¸ trÞ II ph¶n øng hoµn toµn víi dung dÞch HCl, thu ®îc 0,3 mol H2 ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn. X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng. (gi¶i nh vÝ dô 1) 3/ Cho ë d¹ng gi¸n tiÕp b»ng :mdd, c% VÝ dô 3: Cho 7,2g mét kim lo¹i ho¸ trÞ II ph¶n øng hoµn toµn 100g dung dÞch HCl 21,9%. X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng. Gi¶i §Æt x lµ sè mol , A lµ NTK cña kim lo¹i ®· dïng ®Ó ph¶n øng . ¸p dông : C % = ⇒ n HCl = mct.100% mdd ⇒ m HCl = mdd .c% 100.21,9 = = 21,9 (g) 100% 100 21,9 m = = 0,6 (mol) 36,5 M *Trë vÒ bµi to¸n cho d¹ng trùc tiÕp: Cho 7,2g mét kim lo¹i ho¸ trÞ II ph¶n øng hoµn toµn 0,6 mol HCl . X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng. Ta cã Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: M + 2HCl Trường THCS Liên Sơn –> MCl2 + 22 H2 GV:Nguyễn Ngọc trọng Năm Học 2014- 2015 Giáo án BDHSG Hóa Học 8 1mol 2mol x (mol) 2x (mol) Suy ra ta cã hÖ sè : m A = x . A = 7,2 (g) (1) nHCl = 2x = 0,6 (mol) ⇒ x = 0,3 (mol) (2) ThÕ (2) vµo (1) ta cã A = 7, 2 = 24(g) 0,3 ⇒ NTK cña A = 24.VËy A lµ kim lo¹i Mg 4/ Cho ë d¹ng gi¸n tiÕp b»ng : Vdd, CM VÝ dô 4 : Cho 7,2g mét kim lo¹i ho¸ trÞ II ph¶n øng hoµn toµn 100 ml dung dÞch HCl 6 M. X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng. Gi¶i n ⇒ n HCl = CM.V = 6.0,1 = 0,6 (mol) T×m n HCl = ? ⇒ ¸p dông : CM = V *Trë vÒ bµi to¸n cho d¹ng trùc tiÕp: Cho 7,2g mét kim lo¹i ho¸ trÞ II ph¶n øng hoµn toµn 0,6 mol HCl. X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng. (Gi¶i nh vÝ dô 3) V RÚT KINH NGHIỆM GIỜ DẠY ................................................................................................................................. ................................................................................................................................. ................................................................................................................................. Liên Sơn,Ngày..../11/2014 Buæi9: mol vµ tÝnh to¸n hãa häc Ngµy so¹n:01/11/2014 Ngµy d¹y:.../11/2014 A. Môc tiªu: - Gióp HS biÕt ®îc çc kh¸i niÖm mol, thÓ tÝch mol cña chÊt khÝ - VËn dông çc kh¸i niÖm trªn ®Ó tÝnh ®îc kh¸i niÖm mol cña çc chÊt, thÓ tÝch khÝ (®ktc) - Cñng cè çc kÜ n¨ng tÝnh PTK vµ cñng cè vÒCTHH cña ®¬n chÊt vµ hîp chÊt B.Bµi d¹y: Trường THCS Liên Sơn 23 GV:Nguyễn Ngọc trọng Giáo án BDHSG Hóa Học 8 Năm Học 2014- 2015 I. Mol lµ g× GV: Gi¶i thÝch: Con sè 6.10 23 ®îc gäi lµ sè Avoga®o (kÝ hiÖu lµ N) GV: Cho HS ®äc phÇn em cã biÕt ®Ó biÕt thªm con sè Avoga®o ? 1mol nguyªn tö nh«m cã chøa bao nhiªu nguyªn tö nh«m ? 1 mol ph©n tö CO2 cã chøa bao nhiªu ph©n tö CO2 ? 0,5 mol ph©n tö CO2 cã chøa bao nhiªu ph©n tö CO2 HS: - 1mol nguyªn tö nh«m cã chøa 6.10 23 nguyªn tö nh«m (N nguyªn tö nh«m ) - 1 mol ph©n tö CO2 cã chøa 6.10 23 ph©n tö CO2 - 0,5 mol ph©n tö CO2 cã chøa 3.10 23 ph©n tö CO2 II. khèi lîng mol lµ g× ? GV: §a ®Þnh nghÜa khèi lîng mol lªn mµn h×nh ? Em h·y tÝnh PTK cña CO2, H2O, O2 GV: Khèi lîng mol ph©n tö cña CO2, H2O, O2 cã sè trÞ b»ng PTK cña nã ? Cho biÕt NTK cña Al, Cu, Zn GV: KL mol nguyªn tö cña Al, Cu, Zn cã sè trÞ b»ng NTK cña nã ? Qua ®ã em rót ra ®îc kÕt luËn g× ? KL mol vµ PTK hay NTK kh¸c nhau ®iÒu g× BT: TÝnh khèi lîng mol cña çc chÊt: H2SO4, Al2O3, SO2 III. thÓ tÝch mol cña chÊt khÝ lµ g× ? GV: Lu ý lµ chØ nãi ®Õn thÓ tÝch mol cña chÊt khÝ ? Theo em hiÓu th× thÓ tÝch mol cña chÊt khÝ lµ g× GV: ë ®ktc (nhiÖt ®é OoC vµ ¸p suÊt 1 atm): thÓ tÝch cña 1 mol bÊt k× chÊt khÝ nµo còng b»ng 22,4 lÝt HS: ThÓ tÝch mol cña çc chÊt khÝ ë ®ktc b»ng nhau b»ng 22,4 lÝt Mét sè bµi to¸n vÝ dô: Bµi tËp 5.1: Khö m gam hçn hîp gåm Fe2O3 vµ CuO b»ng lîng CO thiÕu. Sau ph¶n øng thu hçn hîp chÊt r¾n B cã khèi lîng 28,8 gam vµ 14,68 lÝt CO2(§ktc).TÝnh m. Gi¶i S¬ ®å: Oxit + CO ------> r¾n + CO2 Theo §LBTKL ta cã: mOxit + m CO = m r¾n + mco 2 15,68 nCO = nCO2 = = 0,7 (mol) 22,4 mOxit = m r¾n + mco2 - m CO = 28,8 +0,7.44 +0,7 .28 = 17,6 (g) Bµi tËp 5.2: Cã 11,15 gam ch× oxit ®îc nung nãng díi dßng khÝ H2. Sau khi ngõng nung nãng s¶n phÈm chÊt A cã khèi lîng10,83 gam.T×m thµnh phÇn khèi lîng cña A. Gi¶i S¬ ®å: Oxit + H2 ------> r¾n A + H2O Theo §LBTKL ta cã: m [O ] = mA - m Oxit = 11,15 -10,83 = 0,32 (g) Trường THCS Liên Sơn 24 GV:Nguyễn Ngọc trọng Giáo án BDHSG Hóa Học 8 Năm Học 2014- 2015 n[O] = n H = 0,32/16 = 0,2(mol) nPbO= 11,15/223 =0,05(mol) PTP¦: PbO + H2 ---->Pb + H2O 0,05 0.02---->0,02 Theo PTP¦: nPbO p = n H = nPb = 0,02 (mol) nPbO d = 0,05 - 0,02 =0,03(mol) Trong A gåm : PbO d =0,03.223 = 6,6,9(g) Pb = 0,02.207 = 4,14(g) Bµi tËp 5.3: Khö m gam hçn hîp X gåm Fe2O3 ; FeO; Fe3O4 ; CuO b»ng lîng CO ë nhiÖt ®é cao. Sau ph¶n øng thu hçn hîp chÊt r¾n Y cã khèi lîng 40 gam vµ 13,2 g CO2.TÝnh m. Gi¶i S¬ ®å: X + CO ------> Y + CO2 Theo §LBTKL ta cã: mX + m CO = m Y + mco nCO = nCO =13,2/44 =0,3(mol) m = m Y + mco - m CO = 40 + 13,2 - 0,3.28 = 44,8(g) Bµi tËp tù gi¶i: Bµi tËp 5.4: Khö 4,56 gam hçn hîp gåm FeO vµ CuO b»ng H 2. Sau ph¶n øng thu hçn hîp chÊt r¾n cã khèi lîng 3,6 gam.TÝnh % khèi lîng cña mçi oxit. Bµi tËp 5.5: Khö hoµn toµn 16 gam gam oxit s¾t nguyªn chÊt b»ng lîng CO ë nhiÖt ®é cao. Sau ph¶n øng khèi lîng chÊt r¾n gi¶m 4,8gam . X¸c ®Þnh c«ng thøc oxit s¾t ®· dïng. §s:Fe2O3 V RÚT KINH NGHIỆM GIỜ DẠY 2 2 2 2 2 ................................................................................................................................. ................................................................................................................................. ................................................................................................................................. Liên Sơn,Ngày..../11/2014 Buæi 10 : OxÝt- TÝnh chÊt øng dông cña oxi Ngày soạn:10/11/2014 Ngày dạy:..../11/2014 Bµi 1: Cã 4 b×nh ®ùng riªng çc khÝ sau: kh«ng khÝ, khÝ oxi, khÝ hi®ro, khÝ cacbonic. B»ng çch nµo ®Ó nhËn biÕt çc chÊt khÝ trong mçi b×nh. Gi¶i thÝch vµ viÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng (nÕu cã). Trường THCS Liên Sơn 25 GV:Nguyễn Ngọc trọng Giáo án BDHSG Hóa Học 8 Năm Học 2014- 2015 Bµi 2:ViÕt ph¬ng tr×nh hãa häc biÓu diÔn sù ch¸y trong oxi cña çc ®¬n chÊt: cacbon, photpho, hi®ro, nh«m, magiª, lu huúnh . H·y gäi tªn çc s¶n phÈm. Bµi 3: ViÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng lÇn lît x¶y ra theo s¬ ®å: (1) ( 2) ( 3) ( 4) C → CO2 → CaCO3 → CaO → Ca(OH)2 §Ó s¶n xuÊt v«i trong lß v«i ngêi ta thêng s¾p xÕp mét líp than, mét líp ®¸ v«i, sau ®ã ®èt lß. Cã nh÷ng ph¶n øng hãa häc nµo x¶y ra trong lß v«i? Ph¶n øng nµo lµ ph¶n øng to¶ nhiÖt; ph¶n øng nµo lµ ph¶n øng thu nhiÖt; ph¶n øng nµo lµ ph¶n øng ph©n huû; ph¶n øng nµo lµ ph¶n øng hãa hîp? Bµi 4: Tõ çc hãa chÊt: Zn, níc, kh«ng khÝ vµ lu huúnh h·y ®iÒu chÕ 3 oxit, 2 axit vµ 2 muèi. ViÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng. Bµi 5.Cã 4 lä mÊt nh·n ®ùng bèn chÊt bét mµu tr¾ng gåm: Na 2O, MgO, CaO, P2O5.Dïng thuèc thö nµo ®Ó nhËn biÕt çc chÊt trªn? A. dïng níc vµ dung dÞch axit H2SO4 B. dïng dung dÞch axit H2SO4 vµ phenolphthalein C. dïng níc vµ giÊy qu× tÝm. D. kh«ng cã chÊt nµo khö ®îc Bµi 6. §Ó ®iÒu chÕ khÝ oxi, ngêi ta nung KClO3 . Sau mét thêi gian nung ta thu ®îc 168,2 gam chÊt r¾n vµ 53,76 lÝt khÝ O2(®ktc). a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra khi nung KClO3. b) TÝnh khèi lîng KClO3 ban ®Çu ®· ®em nung. c) TÝnh % khèi lîng mol KClO3 ®· bÞ nhiÖt ph©n. §¸p sè: b) 245 gam. c) 80% Bµi 7. Cã 3 lä ®ùng çc hãa chÊt r¾n, mµu tr¾ng riªng biÖt nhng kh«ng cã nh·n : Na2O, MgO, P2O5. H·y dïng çc ph¬ng ph¸p hãa häc ®Ó nhËn biÕt 3 chÊt ë trªn. ViÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra. Bµi 8. LÊy cïng mét lîng KClO3 vµ KMnO4 ®Ó ®iÒu chÕ khÝ O2. ChÊt nµo cho nhiÒu khÝ oxi h¬n? a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng vµ gi¶i thÝch. b) NÕu ®iÒu chÕ cïng mét thÓ tÝch khÝ oxi th× dïng chÊt nµo kinh tÕ h¬n? BiÕt r»ng gi¸ cña KMnO4 lµ 30.000®/kg vµ KClO3 lµ 96.000®/kg. §¸p sè: 11.760® (KClO3) vµ 14.220 ® (KMnO4) Bµi 9.H·y lËp çc ph¬ng tr×nh hãa häc theo s¬ ®å ph¶n øng sau: a) S¾t (III) oxit + nh«m  → nh«m oxit + s¾t b) Nh«m oxit + cacbon  → nh«m cacbua + khÝ cacbon oxit c) Hi®ro sunfua + oxi  → khÝ sunfur¬ + níc Trường THCS Liên Sơn 26 GV:Nguyễn Ngọc trọng Giáo án BDHSG Hóa Học 8 Năm Học 2014- 2015 d) §ång (II) hi®roxit  → ®ång (II) oxit + níc e) Natri oxit + cacbon ®ioxit  → Natri cacbonat. Trong çc ph¶n øng trªn, ph¶n øng nµo lµ ph¶n øng oxi hãa – khö? X¸c ®Þnh chÊt oxi hãa, chÊt khö, sù oxi hãa, sù khö. Bµi 10. Cã 4 chÊt r¾n ë d¹ng bét lµ Al, Cu, Fe2O3 vµ CuO. NÕu chØ dïng thuèc thö lµ dung dÞch axit HCl cã thÓ nhËn biÕt ®îc 4 chÊt trªn ®îc kh«ng? M« t¶ hiÖn tîng vµ viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng (nÕu cã). Bµi 11. a) Cã 3 lä ®ùng riªng rÏ çc chÊt bét mµu tr¾ng: Na 2O, MgO, P2O5. H·y nªu ph¬ng ph¸p hãa häc ®Ó nhËn biÕt 3 chÊt ®ã. ViÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra. b) Cã 3 èng nghiÖm ®ùng riªng rÏ 3 chÊt láng trong suèt, kh«ng mµu lµ 3 dung dÞch NaCl, HCl, Na2CO3. Kh«ng dïng thªm mét chÊt nµo kh¸c (kÓ c¶ qu× tÝm), lµm thÕ nµo ®Ó nhËn biÕt ra tõng chÊt. Bµi 12. Cho 2,8 gam s¾t t¸c dông víi 14,6 gam dung dÞch axit clohi®ric HCl nguyªn chÊt. a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra. b) ChÊt nµo cßn d sau ph¶n øng vµ d bao nhiªu gam? c) TÝnh thÓ tÝch khÝ H2 thu ®îc (®ktc)? d) NÕu muèn cho ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn th× ph¶i dïng thªm chÊt kia mét lîng lµ bao nhiªu? §¸p sè: b) 8, 4 gam; c) 3,36 lÝt; d) 8, 4 gam s¾t. V RÚT KINH NGHIỆM GIỜ DẠY ................................................................................................................................. ................................................................................................................................. ................................................................................................................................. Liên Sơn,Ngày..../11/2014 Ngµy so¹n:17/11/2014 Ngµy d¹y:..../11/2014 Buæi 11:§iÒu chÕ oxi- ph¶n øng ph©n hñy I. ®iÒu chÕ oxi trong phßng thÝ nghiÖm - Trong PTN ngêi ta ®iÒu chÕ oxi b»ng çch nµo? - Trong PTN ngêi ta ®iÒu chÕ oxi b»ng çch ®un nãng hîp chÊt giµu oxi dÔ bÞ ph©n huû ë nhiÖt ®é cao nh KMnO4 hoÆc KClO3 II. ph¶n øng ph©n hñy Trường THCS Liên Sơn 27 GV:Nguyễn Ngọc trọng Giáo án BDHSG Hóa Học 8 Năm Học 2014- 2015 ? VËy thÕ nµo lµ P¦ ph©n hñy HS: P¦PH lµ ph¶n øng hãa häc trong ®ã cã 1 chÊt sinh ra 2 hay nhiÒu chÊt míi BT: TÝnh khèi lîng KClO3 ®· biÕt nhiÖt ph©n biÕt r»ng thÓ tÝch khÝ o xi thu ®îc sau P¦ lµ 3,36 l (®ktc) III.kh«ng khÝ - sù ch¸y 1.¤xi chiÕm bao nhiªu phÇn tr¨m thÓ tÝch kh«ng khÝ GV: Lµm thÝ nghiÖm ®èt P ®á ngoµi kh«ng khÝ råi ®a nhanh vµo èng h×nh trô vµ ®Ëy kÝn miÖng èng b»ng nót cao su ? §· cã nh÷ng qu¸ tr×nh biÕn ®æi nµo x¶y ra trong thÝ nghiÖm trªn HS: P ®á t¸c dông víi o xi trong kh«ng khÝ t¹o ra P2O5 t 4P + 5O2 → 2P2O5 P2O5 tan trong níc P2O5 + 3H2O 2H3PO4 HS: Mùc níc trong èng thñy tinh d©ng lªn ®Õn v¹ch sè 2 - P ®· t¸c dông víi oxi trong kh«ng khÝ - Oxi ®· ph¶n øng hÕt 0 - Lîng khÝ oxi b»ng 1/5 thÓ tÝch kh«ng khÝ * KÕt luËn: KK lµ 1 hçn hîp khÝ trong ®ã oxi chiÕm kho¶ng 1/5 thÓ tÝch vÒ thÓ tÝch, chÝnh x¸c h¬n lµ 21% vÒ thÓ tÝch kh«ng khÝ, phÇn cßn l¹i hÇu hÕt lµ nit¬ 2. ngoµi khÝ o xi vµ nit¬ kh«ng khÝ cßn chøa nh÷ng chÊt g× kh¸c ? Theo em trong kh«ng khÝ cßn cã nh÷ng chÊt g× ? T×m çc dÉn chøng ®Ó chøng minh * KÕt luËn: Trong kh«ng khÝ ngoµi nit¬ vµ oxi cßn cã h¬i níc, khÝ CO2, Ne, Ar.....chiÕm 1% trong kh«ng khÝ KL: KK lµ 1 hçn hîp khÝ trong ®ã thµnh phÇn theo thÓ tÝch: 78%N2, 21% O2, 1% çc khÝ kh¸c. II. sù ch¸y vµ sù oxi hãa chËm ? Khi ®èt S, P x¶y ra hiÖn tîng g× GV: §ã chÝnh lµ sù ch¸y ? VËy thÕ nµo lµ sù ch¸y ? Sù ch¸y cña 1 chÊt trong kh«ng khÝ vµ trong oxi cã g× gièng vµ kh¸c nhau GV: Giíi thiÖu sù oxi hãa chËm ? ThÕ nµo lµ sù oxi hãa chËm ? H·y lÊy vÝ dô vÒ sù oxi hãa chËm ? VËy sù ch¸y vµ sù oxi hãa chËm gièng nhau vµ kh¸c nhau ntn GV: ThuyÕt tr×nh: Trong ®iÒu kiÖn nhÊt ®Þnh, sù o xi hãa chËm cã thÓ chuûen thµnh sù ch¸y, ®ã lµ sù tù bãc ch¸y V× vËy trong nhµ m¸y ngêi ta kh«ng ®îc chÊt giÎ lau m¸y cã dÝnh dÇu mì thµnh ®èng ®Ó phßng sù tù bãc ch¸y Trường THCS Liên Sơn 28 GV:Nguyễn Ngọc trọng Năm Học 2014- 2015 Giáo án BDHSG Hóa Học 8 III. ®iÒu kÖn ph¸t sinh vµ çc biÖn ph¸p dËp t¾t ®¸m ch¸y ? Ta ®Ó cån , gç, than trong kh«ng khÝ, chóng kh«ng tù bèc ch¸y, muèn ch¸y ®îc ph¶i cã ®iÒu kiÖn g× ? §èi víi bÕp than, nÕu ta ®ãng cöa lß, cã hiÖ tîng g× x¶y ra ? V× sao ? ? VËy muèn ph¸t sinh sù ch¸y, ta cÇn thùc hiÖn nh÷ng biÖn ph¸p nµo ? Trong thùc tÕ ®Ó dËp t¾t ®¸m ch¸y ngêi ta thêng dïng nh÷ng biÖn ph¸p nµo HS: Muèn çc vËt ®ã ch¸y, ph¶i ®èt ch¸y çc vËt ®ã HS: NÕu ta ®ãng cöa lß, than cã thÓ ch¸y ch©m l¹i vµ cã thÓ t¾t v× thiÕu oxi HS: Çc ®iÒu kiÖn ®Ó ph¸t sinh sù ch¸y lµ: - ChÊt ph¶i nãng ®Õn nhiÖt ®é ch¸y - Ph¶i cã ®ñ oxi cho sù ch¸y HS: BiÖn ph¸p ®Ó dËp t¾t sù ch¸y lµ: - H¹ nhiÖt ®é cña chÊt ch¸y xuèng díi nhiÖt ®é ch¸y - Çch li chÊt ch¸y víi oxi V RÚT KINH NGHIỆM GIỜ DẠY ................................................................................................................................. ................................................................................................................................. ................................................................................................................................. Liên Sơn,Ngày..../11/2014 Ngµy so¹n:27/11/2014 Ngµy d¹y:.../12/2014 Buæi 12:Bµi tËpTÝnh theo ph¬ng tr×nh hãa häc Çch gi¶i chung: - Viết và cân bằng PTHH. - Tính số mol của chất đề bài đã cho. - Dựa vào PTHH, tìm số mol các chất mà đề bài yêu cầu. - Tính toán theo yêu cầu của đề bài (khối lượng, thể tích chất khí…) 1.D¹ng to¸n c¬ b¶n : Trường THCS Liên Sơn 29 GV:Nguyễn Ngọc trọng Giáo án BDHSG Hóa Học 8 Năm Học 2014- 2015 Cho biÕt lîng mét chÊt (cã thÓ cho b»ng gam, mol, V (®ktc) , çc ®¹i lîng vÒ nång ®é dd, ®é tan, tû khèi chÊt khÝ), t×m lîng çc chÊt cßn l¹i trong mét ph¶n øng hãa häc. Çch gi¶i : Bµi to¸n cã d¹ng : a M + b B cC+dD (Trong ®ã çc chÊt M, B, C, D :cã thÓ lµ mét ®¬n chÊt hay 1 hîp chÊt) - Tính số mol của chất đề bài đã cho. - Dựa vào PTHH, tìm số mol các chất mà đề bài yêu cầu. - Tính toán theo yêu cầu của đề bài * Trêng hîp 1: Cho ë d¹ng trùc tiÕp b»ng : gam, mol. VÝ dô1: Cho kim lo¹i Mg ph¶n øng hoµn toµn víi 0,6 mol HCl. X¸c ®Þnh khèi lîng kim lo¹i ®· dïng. Gi¶i: Ta cã Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: Mg + 2HCl –> MgCl2 + H2 1mol 2mol x (mol) 0,6 (mol) ⇒ x = 0,6. 1 / 2 = 0,3 (mol) ⇒ mMg = n.M = 0,3. 24 = 7,2 (g) *Trêng hîp 2: Cho ë d¹ng gi¸n tiÕp b»ng : V(®ktc) VÝ dô2: Cho kim lo¹i Mg ph¶n øng hoµn toµn víi dung dÞch HCl. thu ®îc 6,72 lÝt khÝ (®ktc) . X¸c ®Þnh khèi lîng kim lo¹i ®· dïng. Gi¶i T×m : nH2 = 6, 72 = 0,3 (mol) 22, 4 Ta cã Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: Mg + 2HCl –> MgCl2 + H2 1mol 1mol x (mol) 0,3 (mol) ⇒ x = 0,3. 1 / 1 = 0,3 (mol) ⇒ mMg = n.M = 0,3. 24 = 7,2 (g) *Trêng hîp 3: Cho ë d¹ng gi¸n tiÕp b»ng : mdd, c% VÝ dô 3: Cho kim lo¹i Mg ph¶n øng hoµn toµn víi 100g dung dÞch HCl 21,9%. X¸c ®Þnh khèi lîng kim lo¹i ®· dïng. Gi¶i Ta ph¶i t×m n HCl ph¶n øng ? ¸p dông : C % = ⇒ n HCl = mct.100% mdd ⇒ m HCl = mdd .c % 100.21,9 = = 21,9 (g) 100% 100 21,9 m = = 0,6 (mol) 36,5 M *Trë vÒ bµi to¸n 1: Cho kim lo¹i Mg ph¶n øng hoµn toµn víi 0,6 mol HCl. X¸c ®Þnh khèi lîng kim lo¹i ®· dïng. Trường THCS Liên Sơn 30 GV:Nguyễn Ngọc trọng Năm Học 2014- 2015 Giáo án BDHSG Hóa Học 8 (Gi¶i nh vÝ dô 1) *Trêng hîp 4: Cho ë d¹ng gi¸n tiÕp b»ng : Vdd, CM VÝ dô 4 : Cho kim lo¹i Mg ph¶n øng hoµn toµn víi 100 ml dung dÞch HCl 6 M. X¸c ®Þnh khèi lîng kim lo¹i ®· dïng. Gi¶i: T×m n HCl = ? ⇒ ¸p dông : CM = n ⇒ n HCl = CM.V = 6.0,1 = 0,6 (mol) V *Trë vÒ bµi to¸n 1: Cho kim lo¹i Mg ph¶n øng hoµn toµn víi 0,6 mol HCl. X¸c ®Þnh khèi lîng kim lo¹i ®· dïng. (Gi¶i nh vÝ dô 1) *Trêng hîp 5: Cho ë d¹ng gi¸n tiÕp b»ng : mdd, CM ,d (g/ml) VÝ dô 5 : Cho kim lo¹i Mg ph¶n øng hoµn toµn víi 120 g dung dÞch HCl 6 M ( d= 1,2 g/ml). X¸c ®Þnh khèi lîng kim lo¹i ®· dïng. Gi¶i: T×m n HCl = ? - T×m Vdd (dùa vµo mdd, d (g/ml)): tõ d = 120 m m ⇒ Vdd H Cl = = = 100 (ml) 1, 2 d V =0,1(l) n ⇒ n HCl = CM. V = 6. 0,1 = 0,6 (mol) - T×m n HCl = ? ⇒ ¸p dông : CM = V *Trë vÒ bµi to¸n 1: Cho kim lo¹i Mg ph¶n øng hoµn toµn víi 0,6 mol HCl. X¸c ®Þnh khèi lîng kim lo¹i ®· dïng. (Gi¶i nh vÝ dô 1) *Trêng hîp 6: Cho ë d¹ng gi¸n tiÕp b»ng : Vdd, C%, d (g/ml) VÝ dô 6 : Cho kim lo¹i Mg ph¶n øng hoµn toµn víi 83,3 ml dung dÞch HCl 21,9 % ( d= 1,2 g/ml). X¸c ®Þnh khèi lîng kim lo¹i ®· dïng. Gi¶i: T×m n HCl = ? - T×m m dd (dùa vµo Vdd, d (g/ml)): tõ d = m ⇒ mdd H Cl = V.d = 83,3 . 1,2 = 100 V (g) dd HCl. ¸p dông : C % = ⇒ n HCl = mct.100% mdd ⇒ m HCl = mdd .c % 100.21,9 = = 21,9 (g) 100% 100 21,9 m = = 0,6 (mol) 36,5 M *Trë vÒ bµi to¸n 1: Cho kim lo¹i Mg ph¶n øng hoµn toµn víi 0,6 mol HCl. X¸c ®Þnh khèi lîng kim lo¹i ®· dïng. (Gi¶i nh vÝ dô 1) Trường THCS Liên Sơn 31 GV:Nguyễn Ngọc trọng Năm Học 2014- 2015 Giáo án BDHSG Hóa Học 8 VËn dông 6 d¹ng to¸n trªn: Ta cã thÓ thiÕt lËp ®îc 9 bµi to¸n ®Ó t×m çc ®¹i lîng liªn quan ®Õn nång ®é dung dÞch( C%, CM., mdd, Vdd, khèi lîng riªng cña dd(d(g/ml)) cña chÊt ph¶n øng). V RÚT KINH NGHIỆM GIỜ DẠY ................................................................................................................................. ................................................................................................................................. ................................................................................................................................. Liên Sơn,Ngày..../12/2014 Ngµy so¹n:05/12/2014 Ngµy d¹y:.../12/2014 Buæi 13:Bµi tËp vÒ hi®r«-níc I.Bµi to¸n khö Oxit kim lo¹i bëi çc chÊt khÝ ( H2 ; CO ). Ph¬ng ph¸p gi¶i: Oxit + ( H2 ; CO ) ------> r¾n + ( H2O ; CO2 ;H2 CO; ) B¶n chÊt ph¶n øng: CO + [O] -----> CO2 H2 + [O] -----> H2O mr¾n = m Oxit - m [O] Trường THCS Liên Sơn 32 GV:Nguyễn Ngọc trọng Giáo án BDHSG Hóa Học 8 Năm Học 2014- 2015 Bµi to¸n thêng yªu cÇu tÝnh khèi lîng chÊt r¾n, khèi lîng Oxit, thµnh phÇn çc chÊt tríc vµ sau ph¶n øng. Mét sè bµi to¸n vÝ dô: Bµi tËp 1: Khö m gam hçn hîp gåm Fe2O3 vµ CuO b»ng lîng CO thiÕu. Sau ph¶n øng thu hçn hîp chÊt r¾n B cã khèi lîng 28,8 gam vµ 14,68 lÝt CO2(§ktc).TÝnh m. Gi¶i S¬ ®å: Oxit + CO ------> r¾n + CO2 Theo §LBTKL ta cã: mOxit + m CO = m r¾n + mco 2 nCO = nCO 2 15,68 = 0,7 (mol) 22,4 = m r¾n + mco2 - m CO = mOxit = 28,8 +0,7.44 +0,7 .28 = 17,6 (g) Bµi tËp 2: Cã 11,15 gam ch× oxit ®îc nung nãng díi dßng khÝ H2. Sau khi ngõng nung nãng s¶n phÈm chÊt A cã khèi lîng10,83 gam.T×m thµnh phÇn khèi lîng cña A. Gi¶i S¬ ®å: Oxit + H2 ------> r¾n A + H2O Theo §LBTKL ta cã: m [O ] = mA - m Oxit = 11,15 -10,83 = 0,32 (g) n[O] = n H = 0,32/16 = 0,2(mol) nPbO= 11,15/223 =0,05(mol) PTP¦: PbO + H2 ---->Pb + H2O 0,05 0.02---->0,02 Theo PTP¦: nPbO p = n H = nPb = 0,02 (mol) nPbO d = 0,05 - 0,02 =0,03(mol) Trong A gåm : PbO d =0,03.223 = 6,6,9(g) Pb = 0,02.207 = 4,14(g) Bµi tËp 3: Khö m gam hçn hîp X gåm Fe2O3 ; FeO; Fe3O4 ; CuO b»ng lîng CO ë nhiÖt ®é cao. Sau ph¶n øng thu hçn hîp chÊt r¾n Y cã khèi lîng 40 gam vµ 13,2 g CO2.TÝnh m. Gi¶i S¬ ®å: X + CO ------> Y + CO2 Theo §LBTKL ta cã: mX + m CO = m Y + mco nCO = nCO =13,2/44 =0,3(mol) m = m Y + mco - m CO = 40 + 13,2 - 0,3.28 = 44,8(g) Bµi tËp tù gi¶i: Bµi tËp 4: Khö 4,56 gam hçn hîp gåm FeO vµ CuO b»ng H 2. Sau ph¶n øng thu hçn hîp chÊt r¾n cã khèi lîng 3,6 gam.TÝnh % khèi lîng cña mçi oxit. Bµi tËp 5: 2 2 2 2 2 Trường THCS Liên Sơn 33 GV:Nguyễn Ngọc trọng Giáo án BDHSG Hóa Học 8 Năm Học 2014- 2015 Khö hoµn toµn 16 gam gam oxit s¾t nguyªn chÊt b»ng lîng CO ë nhiÖt ®é cao. Sau ph¶n øng khèi lîng chÊt r¾n gi¶m 4,8gam . X¸c ®Þnh c«ng thøc oxit s¾t ®· dïng. §s:Fe2O3 Bµi tËp 6: Khö 4,64 gam hçn hîp X gåm Fe2O3 ; FeO; Fe3O4 ; b»ng lîng CO ë nhiÖt ®é cao. Sau ph¶n øng thu hçn hîp chÊt r¾n Y. KhÝ tho¸t ra ®îc dÉn vµo dung dÞch Ba(OH)2 thu ®îc 1,79 g kÕt tña. TÝnh khèi lîng chÊt r¾n Y. §s:4,48 g Bµi tËp 7: Thæi tõ tõ hçn hîp X gåm CO vµ H 2 ®i qua hçn hîp gåm: Al2O3; Fe3O4 ; CuO trong èng sø ë nhiÖt ®é cao. Sau ph¶n øng thu hçn hîp chÊt khÝ cã khèi lîng nÆng h¬n hçn hîp X lµ 0,32 g .TÝnh V. §s:0,448 lÝt Bµi tËp 8: Thæi tõ tõ hçn hîp khÝ gåm CO vµ H 2 ®i qua hçn hîp gåm: Al2O3; MgO; CuO trong èng sø ë nhiÖt ®é cao. Sau ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn thu hçn hîp chÊt khÝ vµ h¬i chØ chøa CO2 vµ H2O.Trong èng sø cßn l¹i m gam chÊt r¾n .TÝnh m. §s: 23,2 g Bµi tËp 9: DÉn luång khÝ CO qua èng sø chøa hçn hîp gåm: Fe 2O3 ; FeO trong èng ®un nãng. Sau ph¶n øng kÕt thóc4 chÊt r¾n nÆng 4,784 g. KhÝ ®i ra cho hÊp thô vµo dung dÞch Ba(OH)2 D thu ®îc 9,062 g kÕt tña. TÝnh % khèi lîng Fe2O3 trong dung dÞch A. Gi¶i : S¬ ®å: Oxit + CO ------>r¾n + CO2 moxit + m CO = m r¾n + mco Theo §LBTKL ta cã: nCO = nCO 2 2 = m BaCO = 0,046(mol) 3 moxit = = m r¾n + mco - m CO 2 = 4,784 + 0,46.44 – 0,46 .28 = 5,52(g) Ta cã hÖ : x + y = 0,4 72x + 160 y = 5,52 x = 0,01 vµ y = 0,03 %Fe2O3 = 160.0,03.100 =86% 5,52 §s:86% Bµi tËp 10: Trường THCS Liên Sơn 34 GV:Nguyễn Ngọc trọng Giáo án BDHSG Hóa Học 8 Năm Học 2014- 2015 Khö 2,4 gam hçn hîp gåm Fe2O vµ CuO b»ng H2 ë nhiÖt ®é cao. Sau ph¶n øng thu hçn hîp chÊt r¾n gåm 2 kim lo¹i cã khèi lîng 1,76 gam.Hoµ tan 2 kim lo¹i ®ã b»ng dung dÞch HCl thu V lÝt H2 TÝnh % khèi lîng cña mçi oxit. TÝnh V V RÚT KINH NGHIỆM GIỜ DẠY ................................................................................................................................. ................................................................................................................................. ................................................................................................................................. Liên Sơn,Ngày..../12/2014 Ngµy so¹n:12/12/2014 Ngµy d¹y:..../12/2014 Buæi 14:níc.AxÝt-Baz¬-Muèi I.níc IA Thµnh phÇn cña níc 1. Sù ph©n huû níc 2. sù tæng hîp níc Trường THCS Liên Sơn 35 GV:Nguyễn Ngọc trọng Giáo án BDHSG Hóa Học 8 Năm Học 2014- 2015 NX: Khi ®èt b»ng tia löa ®iÖn H2 vµ O2 ®· ho¸ hîp víi nhau theo tØ lÖ thÓ tÝch lµ 2:1 t 2H2 + O2 → 2H2O KÕt luËn: - Níc lµ hîp chÊt ®îc t¹o bëi 2 nguyªn tè hi®ro vµ oxi - TØ lÖ ho¸ hîp gi÷a hi®ro vµ oxi vÒ thÓ tÝch lµ 2:1 vµ tØ lÖ khèi lîng lµ 8 phÇn oxi vµ 1 phÇn hi®ro VËy CTHH cña níc lµ H2O IB. tÝnh chÊt cña níc 1. tÝnh chÊt vËt lÝ 0 - ChÊt láng, kh«ng mµu, kh«ng mïi, kh«ng vÞ - S«i ë 1000C, ho¸ r¾n ë 00C - KLR lµ 1g/ml - Cã thÓ hoµ tan ®îc nhiÒu chÊt: R¾n, láng, khÝ 2. tÝnh chÊt ho¸ häc a. T¸c dông víi kim lo¹i PT: 2Na + 2H2O  → 2NaOH + H2 b. T¸c dông víi mét sè oxit baz¬ CaO + H2O  → Ca(OH)2 KL: H2O + 1 sè oxit baz¬ (BaOCaO...)  → DD baz¬ - Dung dÞch baz¬ lµm quú tÝm chuyªn sang mµu xanh c. t¸c dông víi 1 sè oxit axit PT: 3H2O + P2O5  → 2H3PO4 Kl: H2O + 1 sè oxit axit (P2O5 , CO2, SO2..)  → dung dÞch axit - Dung dÞch axit lµm quú tÝm chuyÓn sang mµu ®á IC. vai trß cña níc trong ®êi sèng vµ s¶n xuÊt. Chèng « nhiÔm nguån níc II. axit 1. Kh¸i niÖm . C«ng thøc axit HS: C«ng thøc ho¸ häc chung lµ HnA 3. Ph©n lo¹i: Cã 2 lo¹i Axit cã oxi : H2SO4.... Axit kh«ng cã oxi: HCl, HI... 4. Gäi tªn 4a.Axit kh«ng cã oxi Tªn axit: Axit + Tªn phi kim + hi®ric VD: HCl: Axit clohi®ic HI: Axit i«t hi®ric 4b.Axit cã oxi - Axit cã nhiÒu nguyªn tö oxi Tªn axit: Axit + Tªn phi kim + ic Trường THCS Liên Sơn 36 GV:Nguyễn Ngọc trọng Năm Học 2014- 2015 Giáo án BDHSG Hóa Học 8 VD: H2SO4: Axit sunfuric - A xit cã Ýt nguyªn tö o xi Tªn a xit: Axit + Tªn phi kim + ¬ VD: H2SO3: Axit sunfur¬ III. ba z¬ 1. Kh¸i niÖm VD: NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3 NX: - Cã 1 nguyªn tö kim lo¹i - Mét hay nhiÒu nhãm hi®roxit (-OH) HS: Sè nhãm OH ®îc x¸c ®Þnh b»ng ho¸ trÞ cña kim lo¹i 2. C«ng thøc M(OH)2 (n = ho¸ trÞ cña kim lo¹i) 3. Tªn gäi Tªn baz¬: Tªn kim lo¹i (kÌm theo ho¸ trÞ nÕu kim lo¹i cã nhiÒu ho¸ trÞ) + Hi®roxit Tªn baz¬: Tªn kim lo¹i (kÌm theo ho¸ trÞ nÕu kim lo¹i cã nhiÒu ho¸ trÞ) + Hi®roxit HS: NaOH : Natri hi®roxit Fe(OH)2 : S¾t (II)hi®roxit Al(OH)3 : Nh«m hi®roxit 4. Ph©n lo¹i Dùa vµo tÝnh tan baz¬ ®îc chia thµnh 2 lo¹i a. Baz¬ tan ®îc trong níc (kiÒm): NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 b. Baz¬ kh«ng tan: Fe(OH)2, Mg(OH)2... VI. Muèi 1. Kh¸i niÖm VD: Al2(SO4)3, NaCl, Fe(NO3)2 NX: Trong thµnh phÇn cña muèi cã nguyªn tö kim lo¹i vµ gèc axit KL: Ph©n tö muèi gåm cã 1 hay nhiÒu nguyªn tö kim lo¹i liªn kÕt víi 1 hay nhiÒu gèc axit Trường THCS Liên Sơn 37 GV:Nguyễn Ngọc trọng Năm Học 2014- 2015 Giáo án BDHSG Hóa Học 8 2. C«ng thøc: MxAy 3. Tªn gäi Tªn muèi: Tªn kim lo¹i (kÌm theo ho¸ trÞ nÕu kim lo¹i cã nhiÒu ho¸ trÞ) + Tªn gèc axit VD: Al2(SO4)3: Nh«m sunfat NaCl : Natri clorua Fe(NO3)2 : S¾t (II)nitrat KHCO3: Kali hi®rocacbonat 4. Ph©n lo¹i Dùa vµo thµnh phÇn, muèi ®îc chia thµnh 2 lo¹i: a. Muèi trung hoµ: Na2CO3 b. Muèi axit : NaHCO3 V RÚT KINH NGHIỆM GIỜ DẠY ................................................................................................................................. ................................................................................................................................. ................................................................................................................................. Liên Sơn,Ngày..../12/2014 Ngµy so¹n:20/12/2014 Ngµy d¹y:.../12/2014(dạy buổi 15) .../01/2014(dạy buổi 16 Buæi 15-16:Dung dÞch.Bµi tËp vÒ dung dÞch Lu ý khi lµm bµi tËp: 1. Sù chuyÓn ®æi gi÷a nång ®é phÇn tr¨m vµ nång ®é mol • C«ng thøc chuyÓn tõ nång ®é % sang nång ®é CM. Trường THCS Liên Sơn 38 GV:Nguyễn Ngọc trọng Năm Học 2014- 2015 d lµ khèi lîng riªng cña dung dÞch g/ml M lµ ph©n tö khèi cña chÊt tan Giáo án BDHSG Hóa Học 8 CM = c%.d M .1000 • ChuyÓn tõ nång ®é mol (M) sang nång ®é %. C% = M × C M .1000 d 2. ChuyÓn ®æi gi÷a khèi lîng dung dÞch vµ thÓ tÝch dung dÞch. • ThÓ tÝch cña chÊt r¾n vµ chÊt láng: V = m D Trong ®ã d lµ khèi lîng riªng: d(g/cm3) cã m (g) vµ V (cm3) hay ml. d(kg/dm3) cã m (kg) vµ V (dm3) hay lit. 3. Pha trén dung dÞch a) Ph¬ng ph¸p ®êng chÐo Khi pha trén 2 dung dÞch cã cïng lo¹i nång ®é ( CM hay C%), cïng lo¹i chÊt tan th× cã thÓ dïng ph¬ng ph¸p ®êng chÐo. • Trén m1 gam dung dÞch cã nång ®é C1% víi m2 gam dung dÞch cã nång ®é C2% th× thu ®îc dung dÞch míi cã nång ®é C%. C2 - C  m1 gam dung dÞch C1 m C −C 2 1 ⇒ m = C −C 2 1 C C1 - C  m2 gam dung dÞch C2 • Trén V1 ml dung dÞch cã nång ®é C 1 mol víi V2 ml dung dÞch cã nång ®é C2 mol th× thu ®îc dung dÞch míi cã nång ®é C mol vµ gi¶ sö cã thÓ tÝch V1+V2 ml: C2 - C  V1 ml dung dÞch C1 V C −C 2 1 ⇒ V = C −C 2 1 C C1 - C  V2 ml dung dÞch C2 • S¬ ®å ®êng chÐo cßn cã thÓ ¸p dông trong viÖc tÝnh khèi lîng riªng D D2 - D  V1 lÝt dung dÞch D1 Trường THCS Liên Sơn 39 GV:Nguyễn Ngọc trọng Năm Học 2014- 2015 Giáo án BDHSG Hóa Học 8 V D −D 2 1 ⇒V = D − D 2 1 D V2 lÝt dung dÞch D2 D1 - D  (Víi gi¶ thiÕt V = V1 + V2 ) b) Dïng ph¬ng tr×nh pha trén: m1C1 + m2C2 = (m1 + m2).C Trong ®ã: m1 vµ m2 lµ sè gam dung dÞch thø nhÊt vµ dung dÞch thø hai. C1 vµ C2 lµ nång ®é % dung dÞch thø nhÊt vµ dung dÞch thø hai. C lµ nång ®é dung dÞch míi t¹o thµnh sau khi pha trén ⇒ m1 (C1 -C) = m2 ( C -C2) C1 > C > C2 m C −C 1 2 Tõ ph¬ng tr×nh trªn ta rót ra: m = C − C 2 1 Khi pha trén dung dÞch, cÇn chó ý: • Cã x¶y ra ph¶n øng gi÷a çc chÊt tan hoÆc gi÷a chÊt tan víi dung m«i? NÕu cã cÇn ph©n biÖt chÊt ®em hßa tan víi chÊt tan. VÝ dô: Cho Na2O hay SO3 hßa tan vµo níc, ta cã çc ph¬ng tr×nh sau: Na2O + H2O  → 2NaOH SO3 + H2O  → H2SO4 • Khi chÊt tan ph¶n øng víi dung m«i, ph¶i tÝnh nång ®é cña s¶n phÈm chø kh«ng ph¶i tÝnh nång ®é cña chÊt tan ®ã. VÝ dô: CÇn thªm bao nhiªu gam SO3 vµo 100 gam dung dÞch H2SO4 10% ®Ó ®îc dung dÞch H2SO4 20%. Híng dÉn çch gi¶i: Gäi sè x lµ sè mol SO3 cho thªm vµo Ph¬ng tr×nh: SO3 + H2O  → H2SO4 x mol x mol mH 2 SO4 t¹o thµnh lµ 98x; mSO3 cho thªm vµo lµ 80x C% dung dÞch míi: Gi¶i ra ta cã x = 10 + 98 x 20 = 80 x + 100 100 50 mol 410 ⇒ mSO thªm vµo 9,756 gam 3 Còng cã thÓ gi¶i theo ph¬ng tr×nh pha trén nh ®· nªu ë trªn. 4. TÝnh nång ®é çc chÊt trong trêng hîp çc chÊt tan cã ph¶n øng víi nhau. a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng hãa häc x¶y ra ®Ó biÕt chÊt t¹o thµnh sau ph¶n øng. b) TÝnh sè mol (hoÆc khèi lîng) cña çc chÊt sau ph¶n øng. Trường THCS Liên Sơn 40 GV:Nguyễn Ngọc trọng Giáo án BDHSG Hóa Học 8 Năm Học 2014- 2015 c) TÝnh khèi lîng hoÆc thÓ tÝch dung dÞch sau ph¶n øng. Çch tÝnh khèi lîng sau ph¶n øng: • NÕu chÊt t¹o thµnh kh«ng cã chÊt bay h¬i hoÆc kÕt tña m dd sau ph¶n øng = ∑mçc chÊt tham gia NÕu chÊt t¹o thµnh cã chÊt bay h¬i hay kÕt tña m dd sau ph¶n øng = ∑mçc chÊt tham gia - m khÝ m dd sau ph¶n øng = ∑mçc chÊt tham gia - m kÕt tña hoÆc: m dd sau ph¶n øng = ∑mçc chÊt tham gia - m kÕt tña - mkhÝ Chó ý: Trêng hîp cã 2 chÊt tham gia ph¶n øng ®Òu cho biÕt sè mol (hoÆc khèi lîng) cña 2 chÊt, th× lu ý cã thÓ cã mét chÊt d. Khi ®ã tÝnh sè mol (hoÆc khèi lîng) chÊt t¹o thµnh ph¶i tÝnh theo lîng chÊt kh«ng d. d) NÕu ®Çu bµi yªu cÇu tÝnh nång ®é phÇn tr¨m çc chÊt sau ph¶n øng, nªn tÝnh khèi lîng chÊt trong ph¶n øng theo sè mol, sau ®ã tõ sè mol qui ra khèi lîng ®Ó tÝnh nång ®é phÇn tr¨m. 5. Sù chuyÓn tõ ®é tan sang nång ®é phÇn tr¨m vµ ngîc l¹i • ChuyÓn tõ ®é tan sang nång ®é phÇn tr¨m: Dùa vµo ®Þnh nghÜa ®é tan, tõ ®ã tÝnh khèi lîng dung dÞch suy ra sè gam chÊt tan trong 100 gam dung dÞch. • ChuyÓn tõ nång ®é phÇn tr¨m sang ®é tan: Tõ ®Þnh nghÜa nång ®é phÇn tr¨m, suy ra khèi lîng níc, khèi lîng chÊt tan, tõ ®ã tÝnh 100 gam níc chøa bao nhiªu gam chÊt tan. BiÓu thøc liªn hÖ gi÷a ®é tan (S) vµ nång ®é phÇn tr¨m cña chÊt tan trong dung dÞch b·o hßa: C% = S × 100% 100 + S 6. Bµi to¸n vÒ khèi lîng chÊt kÕt tinh Khèi lîng chÊt kÕt tinh chØ tÝnh khi chÊt tan ®· vît qu¸ ®é b·o hßa cña dung dÞch 1. Khi gÆp d¹ng bµi to¸n lµm bay h¬i c gam níc tõ dung dÞch cã nång ®é a% ®îc dung dÞch míi cã nång ®é b%. H·y x¸c ®Þnh khèi lîng cña dung dÞch ban ®Çu ( biÕt b% > a%). Trường THCS Liên Sơn 41 GV:Nguyễn Ngọc trọng Giáo án BDHSG Hóa Học 8 Năm Học 2014- 2015 GÆp d¹ng bµi to¸n nµy ta nªn gi¶i nh sau: - Gi¶ sö khèi lîng cña dung dÞch ban ®Çu lµ m gam. - LËp ®îc ph¬ng tr×nh khèi lîng chÊt tan tríc vµ sau ph¶n øng theo m, c, a, b. + Tríc ph¶n øng: + Sau ph¶n øng: a×m 100 b( m − c ) 100 - Do chØ cã níc bay h¬i cßn khèi lîng chÊt tan kh«ng thay ®æi Ta cã ph¬ng tr×nh: Khèi lîng chÊt tan: a × m b( m − c ) = 100 100 Tõ ph¬ng tr×nh trªn ta cã: m = bc (gam) b−a B. C©u hái vµ Bµi tËp 1. Hoµ tan 25,5 gam NaCl vµo 80 gam níc ë 200C ®îc dung dÞch A. Hái dung dÞch A ®· b·o hßa hay cha? BiÕt ®é tan cña NaCl ë 200C lµ 38 gam. 2. Khi lµm l¹nh 600 gam dung dÞch b·o hßa NaCl tõ 900C xuèng 100C th× cã bao nhiªu gam muèi NaCl t¸ch ra. BiÕt r»ng ®é tan cña NaCl ë 900C lµ 50 gam vµ ë 100C lµ 35 gam. 3. Mét dung dÞch cã chøa 26,5 gam NaCl trong 75 gam H2O ë 200C. H·y x¸c ®Þnh lîng dung dÞch NaCl nãi trªn lµ b·o hßa hay cha b·o hßa? BiÕt r»ng ®é tan cña NaCl trong níc ë 200C lµ 36 gam. 4. Hßa tan 7,18 gam muèi NaCl vµo 20 gam níc ë 200C th× ®îc dung dÞch b·o hßa. §é tan cña NaCl ë nhiÖt ®é ®ã lµ : A. 35 gam B.35,9 gam C. 53,85 gam D. 71,8 gam H·y chän ph¬ng ¸n ®óng. a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra vµ tÝnh nång ®é mol/l cña dung dÞch A. b) TÝnh thÓ tÝch dung dÞch H2SO4 20% (d =1,14 g/ml) cÇn ®Ó trung hßa dung dÞch A. c) TÝnh nång ®é mol/l cña dung dÞch thu ®îc sau khi trung hßa. 5. a) Hßa tan 4 gam NaCl trong 80 gam H2O. TÝnh nång ®é phÇn tr¨m cña dung dÞch. b) ChuyÓn sang nång ®é phÇn tr¨m dung dÞch NaOH 2M cã khèi lîng riªng d = 1,08 g/ml. c) CÇn bao nhiªu gam NaOH ®Ó pha chÕ ®îc 3 lÝt dung dÞch NaOH 10%. BiÕt khèi lîng riªng cña dung dÞch lµ 1,115 g/ml. Trường THCS Liên Sơn 42 GV:Nguyễn Ngọc trọng Giáo án BDHSG Hóa Học 8 Năm Học 2014- 2015 6. Dung dÞch H2SO4 cã nång ®é 0,2 M (dung dÞch A). Dung dÞch H2SO4 cã nång ®é 0,5M (dung dÞch B). a) NÕu trén A vµ B theo tû lÖ thÓ tÝch VA: VB = 2 : 3 ®îc dung dÞch C. H·y x¸c ®Þnh nång ®é mol cña dung dÞch C. b) Ph¶i trén A vµ B theo tû lÖ nµo vÒ thÓ tÝch ®Ó ®îc dung dÞch H2SO4 cã nång ®é 0,3 M. 7. §ång sunfat tan vµo trong níc t¹o thµnh dung dÞch cã mµu xanh l¬, mµu xanh cµng ®Ëm nÕu nång ®é dung dÞch cµng cao. Cã 4 dung dÞch ®îc pha chÕ nh sau (thÓ tÝch dung dÞch ®îc coi lµ b»ng thÓ tÝch níc). A. dung dÞch 1: 100 ml H2O vµ 2,4 gam CuSO4 B. dung dÞch 2: 300 ml H2O vµ 6,4 gam CuSO4 C. dung dÞch 3: 200 ml H2O vµ 3,2 gam CuSO4 D. dung dÞch 4: 400 ml H2O vµ 8,0 gam CuSO4 Hái dung dÞch nµo cã mµu xanh ®Ëm nhÊt? A. dung dÞch 1 B. Dung dÞch 2 C. Dung dÞch 3 D. Dung dÞch 4 . V RÚT KINH NGHIỆM GIỜ DẠY ................................................................................................................................. ................................................................................................................................. ................................................................................................................................. Liên Sơn,Ngày..../12/2014 Ngµy so¹n:21/01/2015 Ngµy d¹y:.../01/2015 Buæi 17 Bài tập về công thức hóa học a.Tính theo CTHH: * Cách giải: CTHH có dạng AxBy - Tìm khối lượng mol của hợp chất. MAxBy = x.MA + y. MB - Tìm số mol nguyên tử mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất : x, y (chỉ số số nguyên tử của các nguyên tố trong CTHH) Trường THCS Liên Sơn 43 GV:Nguyễn Ngọc trọng Giáo án BDHSG Hóa Học 8 Năm Học 2014- 2015 mA .100% = - Tính thành phần % mỗi nguyên tố theo công thức: %A = MAxBy x . MA MAxBy .100% Ví dụ: Tìm TP % của S và O trong hợp chất SO2 - Tìm khối lượng mol của hợp chất : MSO2 = 1.MS + 2. MO = 1.32 + 2.16 = 64(g) - Trong 1 mol SO2 cã 1 mol nguyên tử S (32g), 2 mol nguyªn tö O (64g) mS 1.32 - TÝnh thành phần %: %S = MSO 2 .100% = 64 .100% = 50% mO 2.16 %O = MSO 2 .100% = 64 .100% = 50% (hay 100%- 50% = 50%) * Bài tập vận dụng: 1: Tính thành phần % theo khối lượng của nguyên tố trong các hợp chất : a/ H2O b/ H2SO4 c/ Ca3(PO4)2 2: Tính thành phần phần trăm về khối lượng của nguyên tố trong hợp chất sau: a) CO; FeS2; MgCl2; Cu2O; CO2; C2H4; C6H6. b) FeO; Fe3O4; Fe2O3; Fe(OH)2; Fe(OH)3. c) CuSO4; CaCO3; K3PO4; H2SO4. HNO3; Na2CO3. d) Zn(OH)2; Al2(SO4)3; Fe(NO3)3. (NH4)2SO4; Fe2(SO4)3. 3: Trong các hợp chất sau, hợp chất nào có hàm lượng Fe cao nhất: FeO ; Fe2O3 ; Fe3O4 ; Fe(OH)3 ; FeCl2 ; Fe SO4.5H2O ? 4: Trong các loại phân bón sau, loại phân bón nào có hàm lượng N cao nhất: NH4NO3; NH4Cl; (NH4)2SO4; KNO3; (NH2)2CO? 2: Tìm khối lượng nguyên tố trong một lượng hợp chất. * Çch giải: CTHH cã d¹ng AxBy - TÝnh khèi lîng mol của hợp chất. MAxBy = x.MA + y. MB - T×m khèi lîng mol cña từng nguyªn tố trong 1 mol hợp chất: mA = x.MA , mB = y. MB - TÝnh khối lượng từng nguyªn tố trong lîng hîp chÊt ®· cho. mA.mAxBy x .MA.mAxBy mB .mAxBy y .MB .mAxBy mA = MAxBy = MAxBy , mB = MAxBy = MAxBy VÝ dô: T×m khèi lîng cña Çc bon trong 22g CO2 Gi¶i: - TÝnh khèi lîng mol của hợp chất. MCO2 = 1.Mc + 2. MO = 1.12 + 2. 16 = 44(g) - T×m khèi lîng mol cña từng nguyªn tố trong 1 mol hợp chất: mC = 1.Mc = 1.12 = 12 (g) - TÝnh khối lượng từng nguyªn tố trong lîng hîp chÊt ®· cho. . mCO 2 mC = mCMCO = 1.12.22 = 6(g) 2 44 * Bài tập vận dụng: 1: Một người làm vườn đã dùng 500g (NH4)2SO4 để bón rau. Tính khối lượng N đã bón cho rau? B/ LËp CTHH dùa vµo CÊu t¹o nguyªn tö: KiÕn thøc c¬ b¶n ë phÇn 1 * Bài tập vận dụng: Trường THCS Liên Sơn 44 GV:Nguyễn Ngọc trọng Giáo án BDHSG Hóa Học 8 Năm Học 2014- 2015 1.Hợp chất A có công thức dạng MXy trong đó M chiếm 46,67% về khối lượng. M là kim loại, X là phi kim có 3 lớp e trong nguyên tử. Hạt nhân M có n – p = 4. Hạt nhân X có n’= p’ ( n, p, n’, p’ là số nơtron và proton của nguyên tử M và X ). Tổng số proton trong MXy là 58. Xác định các nguyên tử M và X (§¸p sè : M có p = 26 ( Fe ), X có số proton = 16 ( S ) ) 2. Nguyên tử A có n – p = 1, nguyên tử B có n’=p’. Trong phân tử AyB có tổng số proton là 30, khối lượng của nguyên tố A chiếm 74,19% .Tìm tên của nguyên tử A, B và viết CTHH của hợp chất AyB ? Viết PTHH xảy ra khi cho AyB và nước rồi bơm từ từ khí CO2 vào dung dịch thu được 3. Tæng sè h¹t tronghîp chÊt AB2 = 64. Sè h¹t mang ®iÖn trong h¹t nh©n nguyªn tö A nhiÒu h¬n sè h¹t mang ®iÖn trong h¹t nh©n nguyªn tö B lµ 8. ViÕt c«ng thøc ph©n tö hîp chÊt trªn. Hướng dẫn bµi1: Nguyên tử M có : n – p = 4 ⇒ n = 4 + p ⇒ NTK = n + p = 4 + 2p Nguyên tử X có : n’ = p’ ⇒ NTK = 2p’ Trong MXy có 46,67% khối lượng là M nên ta có : 4 + 2 p 46, 67 7 = ≈ y.2 p ' 53,33 8 Mặt khác : (1) p + y.p’ = 58 ⇒ yp’ = 58 – p ( 2) Thay ( 2) vào (1) ta có : 4 + 2p = 7 . 2 (58 – p ) 8 giải ra p = 26 và yp’ = 32 M có p = 26 ( Fe ) 32 p’ = y ( 1≤ y ≤ 3 ) 1.LËp CTHH hîp chÊt khi biÕt thµnh phÇn nguyªn tè vµ biÕt hãa trÞ cña chóng Çch gi¶i: - CTHH cã d¹ng chung : AxBy (Bao gåm: ( M 2Oy , HxA, M(OH)y , MxAy) VËn dông Qui t¾c hãa trÞ ®èi víi hîp chÊt 2 nguyªn tè A, B (B cã thÓ lµ nhãm nguyªn tè:gèc axÝt,nhãm– OH) : a.x = b.y ⇒ x b = (tèi gi¶n) ⇒ thay x= y a a, y = b vµo CT chung ⇒ ta cã CTHH cÇn lËp. VÝ dô LËp CTHH cña hîp chÊt nh«m oxÝt a b Gi¶i: CTHH cã d¹ng chung Al xOy Ta biÕt hãa trÞ cña Al=III,O=II ⇒ a.x = b.y ⇒ III.x= II. y ⇒ x II ⇒ thay x= 2, y = 3 ta cã CTHH lµ: Al2O3 = y III * Bài tập vận dụng: 1.LËp c«ng thøc hãa häc hîp chÊt ®îc t¹o bëi lÇn lît tõ çc nguyªn tè Na, Ca, Al víi Trường THCS Liên Sơn 45 GV:Nguyễn Ngọc trọng Năm Học 2014- 2015 Giáo án BDHSG Hóa Học 8 (=O,; -Cl; = S; - OH; = SO4 ; - NO3 ; =SO3 ; = CO3 ; - HS; - HSO3 ;- HSO4; - HCO3; =HPO4 ; -H2PO4 ) 2. Cho çc nguyªn tè: Na, C, S, O, H. H·y viÕt çc c«ng thøc ho¸ häc cña çc hîp chÊt v« c¬ cã thÓ ®îc t¹o thµnh çc nguyªn tè trªn? 3. Cho çc nguyªn tè: Ca, C, S, O, H. H·y viÕt çc c«ng thøc ho¸ häc cña çc hîp chÊt v« c¬ cã thÓ ®îc t¹o thµnh çc nguyªn tè trªn? 2.LËp CTHH hîp chÊt khi biÕt thµnh phÇn khèi lîng nguyªn tè . 1: BiÕt tØ lÖ khèi lîng çc nguyªn tè trong hîp chÊt. Çch gi¶i: - §Æt c«ng thøc tæng qu¸t: AxBy - Ta cã tØ lÖ khèi lîng çc nguyªn tè: MA. x MB. y = mA mB . MB - T×m ®îc tØ lÖ : xy = mA = ab (tØ lÖ çc sè nguyªn d¬ng, tối giản) mB. MA - Thay x= a, y = b - Viết thành CTHH. VÝ dô:: Laäp CTHH cuûa saét vaø oxi, bieát cöù 7 pha àn khoái löôïng saét thì keát hôïp vôùi 3 phaàn khoái löôïng oxi. Gi¶i: - §Æt c«ng thøc tæng qu¸t: FexOy .x 7 mFe - Ta cã tØ lÖ khèi lîng çc nguyªn tè: MFe MO . y = mO = 3 x mFe. MO 7.16 112 - T×m ®îc tØ lÖ : y = mO.MFe = 3.56 = 168 = 23 - Thay x= 2, y = 3 - Viết thành CTHH. Fe2O3 V RÚT KINH NGHIỆM GIỜ DẠY ................................................................................................................................. ................................................................................................................................. ................................................................................................................................. Liên Sơn,Ngày..../01/2015 Ngµy so¹n:28/01/2015 Ngµy d¹y:.../02/2015 Buæi 18 Bµi tËp tÝnh theo ph¬ng tr×nh hãa häc hãa häc Çch gi¶i chung: - Viết và c©n bằng PTHH. - TÝnh số mol của chất đề bài đã cho. - Dựa vào PTHH, t×m số mol cña chất mà đề bài yªu cầu. - TÝnh to¸n theo yªu cầu của đề bài (khối lượng, thể tÝch chất khÝ…) 1.D¹ng to¸n c¬ b¶n : Trường THCS Liên Sơn 46 GV:Nguyễn Ngọc trọng Giáo án BDHSG Hóa Học 8 Năm Học 2014- 2015 Cho biÕt lîng mét chÊt (cã thÓ cho b»ng gam, mol, V (®ktc) , çc ®¹i lîng vÒ nång ®é dd, ®é tan, tû khèi chÊt khÝ), t×m lîng çc chÊt cßn l¹i trong mét ph¶n øng hãa häc. Çch gi¶i : Bµi to¸n cã d¹ng : a M + b B cC+dD (Trong ®ã çc chÊt M, B, C, D :cã thÓ lµ mét ®¬n chÊt hay 1 hîp chÊt) - TÝnh số mol của chất đề bài đã cho. - Dựa vào PTHH, t×m số mol cña chất mà đề bài yªu cầu. - TÝnh to¸n theo yªu cầu của đề bài * Trêng hîp 1: Cho ë d¹ng trùc tiÕp b»ng : gam, mol. VÝ dô1: Cho kim lo¹i Mg ph¶n øng hoµn toµn víi 0,6 mol HCl. X¸c ®Þnh khèi lîng kim lo¹i ®· dïng. Gi¶i: Ta cã Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: Mg + 2HCl –> MgCl2 + H2 1mol 2mol x (mol) 0,6 (mol) ⇒ x = 0,6. 1 / 2 = 0,3 (mol) ⇒ mMg = n.M = 0,3. 24 = 7,2 (g) *Trêng hîp 2: Cho ë d¹ng gi¸n tiÕp b»ng : V(®ktc) VÝ dô2: Cho kim lo¹i Mg ph¶n øng hoµn toµn víi dung dÞch HCl. thu ®îc 6,72 lÝt khÝ (®ktc) . X¸c ®Þnh khèi lîng kim lo¹i ®· dïng. Gi¶i T×m : nH2 = 6, 72 = 0,3 (mol) 22, 4 Ta cã Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: Mg + 2HCl –> MgCl2 + H2 1mol 1mol x (mol) 0,3 (mol) ⇒ x = 0,3. 1 / 1 = 0,3 (mol) ⇒ mMg = n.M = 0,3. 24 = 7,2 (g) *Trêng hîp 3: Cho ë d¹ng gi¸n tiÕp b»ng : mdd, c% VÝ dô 3: Cho kim lo¹i Mg ph¶n øng hoµn toµn víi 100g dung dÞch HCl 21,9%. X¸c ®Þnh khèi lîng kim lo¹i ®· dïng. Gi¶i Ta ph¶i t×m n HCl ph¶n øng ? ¸p dông : C % = ⇒ n HCl = mct.100% mdd ⇒ m HCl = mdd .c % 100.21,9 = = 21,9 (g) 100% 100 21,9 m = = 0,6 (mol) 36,5 M *Trë vÒ bµi to¸n 1: Cho kim lo¹i Mg ph¶n øng hoµn toµn víi 0,6 mol HCl. X¸c ®Þnh khèi lîng kim lo¹i ®· dïng. Trường THCS Liên Sơn 47 GV:Nguyễn Ngọc trọng Năm Học 2014- 2015 Giáo án BDHSG Hóa Học 8 (Gi¶i nh vÝ dô 1) *Trêng hîp 4: Cho ë d¹ng gi¸n tiÕp b»ng : Vdd, CM VÝ dô 4 : Cho kim lo¹i Mg ph¶n øng hoµn toµn víi 100 ml dung dÞch HCl 6 M. X¸c ®Þnh khèi lîng kim lo¹i ®· dïng. Gi¶i: T×m n HCl = ? ⇒ ¸p dông : CM = n ⇒ n HCl = CM.V = 6.0,1 = 0,6 (mol) V *Trë vÒ bµi to¸n 1: Cho kim lo¹i Mg ph¶n øng hoµn toµn víi 0,6 mol HCl. X¸c ®Þnh khèi lîng kim lo¹i ®· dïng. (Gi¶i nh vÝ dô 1) *Trêng hîp 5: Cho ë d¹ng gi¸n tiÕp b»ng : mdd, CM ,d (g/ml) VÝ dô 5 : Cho kim lo¹i Mg ph¶n øng hoµn toµn víi 120 g dung dÞch HCl 6 M ( d= 1,2 g/ml). X¸c ®Þnh khèi lîng kim lo¹i ®· dïng. Gi¶i: T×m n HCl = ? - T×m Vdd (dùa vµo mdd, d (g/ml)): tõ d = 120 m m ⇒ Vdd H Cl = = = 100 (ml) 1, 2 d V =0,1(l) n ⇒ n HCl = CM. V = 6. 0,1 = 0,6 (mol) - T×m n HCl = ? ⇒ ¸p dông : CM = V *Trë vÒ bµi to¸n 1: Cho kim lo¹i Mg ph¶n øng hoµn toµn víi 0,6 mol HCl. X¸c ®Þnh khèi lîng kim lo¹i ®· dïng. (Gi¶i nh vÝ dô 1) *Trêng hîp 6: Cho ë d¹ng gi¸n tiÕp b»ng : Vdd, C%, d (g/ml) VÝ dô 6 : Cho kim lo¹i Mg ph¶n øng hoµn toµn víi 83,3 ml dung dÞch HCl 21,9 % ( d= 1,2 g/ml). X¸c ®Þnh khèi lîng kim lo¹i ®· dïng. Gi¶i: T×m n HCl = ? - T×m m dd (dùa vµo Vdd, d (g/ml)): tõ d = y z y  CxHy0z +  x + − 0 2 → xC 0 2 + H 2 0 4 2 2  - LËp tû lÖ sè mol theo PTHH vµ sè mol theo d÷ kiÖn bµi to¸n suy ra x, y, z. VÝ dô: §èt ch¸y 4,5 g hîp chÊt h÷u c¬ A. BiÕt A chøa C, H, 0 vµ thu ®îc 9,9g khÝ C02 vµ 5,4g H20. LËp c«ng thøc ph©n tö cña A. BiÕt kh«Ý lîng ph©n tö A b»ng 60. Gi¶i: - Theo bµi ra: n A = 4,5 9,9 5,4 = 0,075mol , nC 0 = = 0,225mol , n H 0 = = 0,3mol 2 2 60 44 18 - Ph¬ng tr×nh ph¶n øng : Trường THCS Liên Sơn 48 GV:Nguyễn Ngọc trọng Năm Học 2014- 2015 Giáo án BDHSG Hóa Học 8   CxHy0z +  x + y z y − 0 2 → xC 0 2 + H 2 0 4 2 2 y z  1mol ….  x + −  4 2  (mol)…. x (mol)… y ( mol ) 2 1 x = → x=3 0,075 0,225 Suy ra : y 1 = → y =8 0,075 0,3.2 MÆt kh¸c;MC H 0 = 60 3 8 z Hay : 36 + 8 + 16z =60 –> z = 1 VËy c«ng thøc cña A lµ C3H80 * Bài tập vận dụng: +Trêng hîp cha biÕt PTK ⇒ T×m ®îc CTHH ®¬n gi¶n 1: §èt ch¸y hoµn toµn 13,6g hîp chÊt A,th× thu ®îc 25,6g SO2 vµ 7,2g H2O. X¸c ®Þnh c«ng thøc cña A 2: §èt ch¸y hoµn toµn 13,6g hîp chÊt A, th× thu ®îc 25,6 g S02 vµ 7,2g H20. X¸c ®Þnh c«ng thøc A +Trêng hîp biÕt PTK ⇒ T×m ®îc CTHH ®óng 1: §èt ch¸y hoµn toµn 4,5g hîp chÊt h÷u c¬ A .BiÕt A chøa C, H, O vµ thu ®îc 9,9g khÝ CO2 vµ 5,4g H2O. lËp c«ng thøc ph©n tö cña A. BiÕt ph©n tö khèi A lµ 60. 2: §èt ch¸y hoµn toµn 7,5g hy®roçcbon A ta thu ®îc 22g CO2 vµ 13,5g H2O. BiÕt tû khèi h¬I so víi hy®r« b»ng 15. LËp c«ng thøc ph©n tö cña A. 3: : §èt ch¸y hoµn toµn 0,3g hîp chÊt h÷u c¬ A . BiÕt A chøa C, H, O vµ thu ®îc 224cm3 khÝ CO2 (®ktc) vµ 0,18g H2O. lËp c«ng thøc ph©n tö cña A.BiÕt tØ khèi cña A ®èi víi hi®ro b»ng 30. 4:§èt ch¸y 2,25g hîp chÊt h÷u c¬ A chøa C, H, O ph¶i cÇn 3,08 lÝt oxy (®ktc) vµ thu ®îc VH2O =5\4 VCO2 .BiÕt tû khèi h¬i cña A ®èi víi H 2 lµ 45. X¸c ®Þnh c«ng thøc cña A 5: Hy®ro A lµ chÊt láng , cã tû khèi h¬i so víi kh«ng khÝ b»ng 27. §èt ch¸y A thu ®îc CO2 vµ H2O theo tû lÖ khèi lîng 4,9 :1 . t×m c«ng thøc cña A ÑS: A laø C4H10 3: BiÕt thµnh phÇn phÇn tr¨m vÒ khèi l îng çc nguyªn tè, cho biÕt NTK, ph©n tö khèi. Çch gi¶i: - Tính khối lượng từng nguyªn tố trong 1 mol hợp chất. - Tính số mol nguyªn tử từng nguyªn tố trong 1 mol hợp chất. - Viết thành CTHH. HoÆc: - §Æt c«ng thøc tæng qu¸t: AxBy Trường THCS Liên Sơn 49 GV:Nguyễn Ngọc trọng Giáo án BDHSG Hóa Học 8 - Ta cã tØ lÖ khèi lîng çc nguyªn tè: - Rút ra tỉ lệ x: y = %MAA : %MBB (tối giản) Năm Học 2014- 2015 MA. x MB. y = %A %B - Viết thành CTHH ®¬n gi¶n: (AaBb )n = MAxBy ⇒ n = MAxBy MAaBb ⇒ nh©n n vµo hÖ sè a,b cña c«ng thøc AaBb ta ®îc CTHH cÇn lËp. 1: Hîp chÊt X cã ph©n tö khèi b»ng 62 ®vC. Trong ph©n tö cña hîp chÊt nguyªn tè oxi chiÕm 25,8% theo khèi lîng, cßn l¹i lµ nguyªn tè Na. Sè nguyªn tö cña nguyªn tè O vµ Na trong ph©n tö hîp chÊt lµ bao nhiªu ? 2:T×m c«ng thøc ho¸ häc cña çc hîp chÊt sau. a) Mét chÊt láng dÔ bay h¬i, thµnh ph©n tö cã 23,8% C, 5,9%H, 70,3%Cl vµ cã PTK b»ng 50,5. b ) Mét hîp chÊt rÊn mµu tr¾ng, thµnh ph©n tö cã 4o% C, 6,7%H, 53,3% O vµ cã PTK b»ng 180. 3:Muèi ¨n gåm 2 nguyªn tè ho¸ häc lµ Na vµ Cl Trong ®ã Na chiÕm 39,3% theo khèi lîng . H·y t×m c«ng thøc ho¸ häc cña muèi ¨n, biÕt ph©n tö khèi cña nã gÊp 29,25 lÇn PTK H2. 4. Hßa tan hoµn toµn 6,66 gam tinh thÓ Al2(SO4)3. xH2O vµo níc thµnh dung dÞch A. LÊy 1/10 dung dÞch A cho t¸c dông víi dung dÞch BaCl2 d th× thu ®îc 0,699 gam kÕt tña. H·y x¸c ®Þnh c«ng thøc cña tinh thÓ muèi sunfat nh«m ngËm níc ë trªn. §¸p sè: Al2(SO4)3.18H2O 5. Cã 250 gam dung dÞch NaOH 6% (dung dÞch A). a) CÇn ph¶i trén thªm vµo dung dÞch A bao nhiªu gam dung dÞch NaOH 10% ®Ó ®îc dung dÞch NaOH 8%? b) CÇn hßa tan bao nhiªu gam NaOH vµo dung dÞch A ®Ó cã dung dÞch NaOH 8%? c) Lµm bay h¬i níc dung dÞch A, ngêi ta còng thu ®îc dung dÞch NaOH 8%. TÝnh khèi lîng níc bay h¬i? §¸p sè: a) 250 gam b) 10,87 gam c) 62,5 gam 6. a) CÇn lÊy bao nhiªu ml dung dÞch cã nång ®é 36 % ( D=1,16 g/ ml) ®Ó pha 5 lÝt dung dÞch axit HCl cã nång ®é 0,5 mol/l? b) Cho bét nh«m d vµo 200 ml dung dÞch axit HCl 1 mol/l ta thu ®îc khÝ H2 bay ra. Trường THCS Liên Sơn 50 GV:Nguyễn Ngọc trọng Giáo án BDHSG Hóa Học 8 Năm Học 2014- 2015 - ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng vµ tÝnh thÓ tÝch khÝ H2 tho¸t ra ë ®ktc. - DÉn toµn bé khÝ hi®ro tho¸t ra ë trªn cho ®i qua èng ®ùng bét ®ång oxit d nung nãng th× thu ®îc 5,67 gam ®ång. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng vµ tÝnh hiÖu suÊt cña ph¶n øng nµy? §¸p sè: a) 213 ml b) 2,24 lÝt hiÖu suÊt : 90%. 7. Trén lÉn 50 gam dung dÞch NaOH 10% víi 450 gam dung dÞch NaOH 25 %. a) TÝnh nång ®é sau khi trén. b) TÝnh thÓ tÝch dung dÞch sau khi trén biÕt tû khèi dung dÞch nµy lµ 1,05. §¸p sè: a) 23,5 % b) 0,4762 lÝt 8. Trén 150 gam dung dÞch NaOH 10% vµo 460 gam dung dÞch NaOH x% ®Ó t¹o thµnh dung dÞch 6%. x cã gi¸ trÞ lµ: A. 4,7 B. 4,65 C. 4,71 D. 6 H·y chän ®¸p sè ®óng? §¸p sè: A ®óng. 9. a) CÇn thªm bao nhiªu gam níc vµo 500 gam dung dÞch NaCl 12% ®Ó cã dung dÞch 8%. b) Ph¶i pha thªm níc vµo dung dÞch H2SO4 50% ®Ó thu ®îc mét dung dÞch H2SO4 20%. TÝnh tû lÖ vÒ khèi lîng níc vµ lîng dung dÞch axit ph¶i dïng? c) CÇn lÊy bao nhiªu gam tinh thÓ CuSO4. 5 H2O vµ bao nhiªu gam dung dÞch CuSO4 4% ®Ó ®iÒu chÕ 500 gam dung dÞch CuSO4 8%? §¸p sè: a) 250 g b) 3 2 c) 466,67 gam 10. Hoµ tan NaOH r¾n vµo níc ®Ó t¹o thµnh hai dung dÞch A vµ dung dÞch B víi nång ®é phÇn tr¨m cña dung dÞch A gÊp 3 lÇn nång ®é phÇn tr¨m cña dung dÞch B. NÕu ®em pha trén hai dung dÞch A vµ dung dÞch B theo tû lÖ khèi lîng mA: mB = 5 : 2 th× thu ®îc dung dÞch C cã nång ®é phÇn tr¨m lµ 20%. Nång ®é phÇn tr¨m cña hai dung dÞch A vµ dung dÞch B lÇn lît lµ: A. 24,7% vµ 8,24% B. 24% vµ 8% C. 27% vµ 9 % D. 30% vµ 10% H·y chän ph¬ng ¸n ®óng. §¸p sè: A ®óng. Trường THCS Liên Sơn 51 GV:Nguyễn Ngọc trọng Giáo án BDHSG Hóa Học 8 Năm Học 2014- 2015 11. a)Hßa tan 24,4 gam BaCl2. xH2O vµo 175,6 gam H2O thu ®îc dung dÞch 10,4%. TÝnh x. b) C« c¹n tõ tõ 200 ml dung dÞch CuSO 4 0,2M thu ®îc 10 gam tinh thÓ CuSO4. yH2O. TÝnh y. V RÚT KINH NGHIỆM GIỜ DẠY ................................................................................................................................. ................................................................................................................................. ................................................................................................................................. Liên Sơn,Ngày..../02/2015 Ngµy so¹n:03/02/2015 Ngµy d¹y:.../02/2015 Buæi 19 A: TÝnh theo ph¬ng tr×nh hãa häc Çch gi¶i chung: - Viết và c©n bằng PTHH. - TÝnh số mol của chất đề bài đã cho. - Dựa vào PTHH, t×m số mol cña chất mà đề bài yªu cầu. Trường THCS Liên Sơn 52 GV:Nguyễn Ngọc trọng Giáo án BDHSG Hóa Học 8 Năm Học 2014- 2015 - TÝnh to¸n theo yªu cầu của đề bài (khối lượng, thể tÝch chất khÝ…) 1.D¹ng to¸n c¬ b¶n : Cho biÕt lîng mét chÊt (cã thÓ cho b»ng gam, mol, V (®ktc) , çc ®¹i lîng vÒ nång ®é dd, ®é tan, tû khèi chÊt khÝ), t×m lîng çc chÊt cßn l¹i trong mét ph¶n øng hãa häc. Çch gi¶i : Bµi to¸n cã d¹ng : a M + b B cC+dD (Trong ®ã çc chÊt M, B, C, D :cã thÓ lµ mét ®¬n chÊt hay 1 hîp chÊt) - Tính số mol của chất đề bài đã cho. - Dựa vào PTHH, tìm số mol các chất mà đề bài yêu cầu. - Tính toán theo yêu cầu của đề bài * Trêng hîp 1: Cho ë d¹ng trùc tiÕp b»ng : gam, mol. VÝ dô1: Cho kim lo¹i Mg ph¶n øng hoµn toµn víi 0,6 mol HCl. X¸c ®Þnh khèi lîng kim lo¹i ®· dïng. Gi¶i: Ta cã Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: Mg + 2HCl –> MgCl2 + H2 1mol 2mol x (mol) 0,6 (mol) ⇒ x = 0,6. 1 / 2 = 0,3 (mol) ⇒ mMg = n.M = 0,3. 24 = 7,2 (g) *Trêng hîp 2: Cho ë d¹ng gi¸n tiÕp b»ng : V(®ktc) VÝ dô2: Cho kim lo¹i Mg ph¶n øng hoµn toµn víi dung dÞch HCl. thu ®îc 6,72 lÝt khÝ (®ktc) . X¸c ®Þnh khèi lîng kim lo¹i ®· dïng. Gi¶i T×m : nH2 = 6, 72 = 0,3 (mol) 22, 4 Ta cã Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: Mg + 2HCl –> MgCl2 + H2 1mol x (mol) 1mol 0,3 (mol) ⇒ x = 0,3. 1 / 1 = 0,3 (mol) ⇒ mMg = n.M = 0,3. 24 = 7,2 (g) 2. d¹ng to¸n T¨ng gi¶m khèi lîng Trêng hîp1: Kim lo¹i ph¶n øng víi muèi cña kim lo¹i yÕu h¬n Çch gi¶i chung : - Gäi x (g) lµ khèi lîng cña kim lo¹i. - lËp ph¬ng tr×nh ph¶n øng. - Dùa vµo d÷ kiÖn bµi cho viÕt PTHH t×m lîng kim lo¹i tham gia. Löu ý: Khi cho miÕng kim lo¹i vµo dung dÞch muèi, Sau ph¶n øng thanh kim lo¹i t¨ng hay gi¶m: Trường THCS Liên Sơn 53 GV:Nguyễn Ngọc trọng Giáo án BDHSG Hóa Học 8 NÕu thanh m kim loaïi sau − m kim loaïi tröôùc = m kim loaïi taêng - NÕu m kim loaïi tröôùc − m kim loaïi sau = m kim loaïi giaûm Năm Học 2014- 2015 kim lo¹i t¨ng: khèi lîng thanh kim lo¹i gi¶m: * Bài tập vận dụng: 1. Ng©m mét miÕng s¾t vµo 320 gam dung dÞch CuSO4 10%. Sau mét thêi gian thÊy miÕng s¾t t¨ng lªn 8%. X¸c ®Þnh khèi lîng miÕng s¾t ban ®Çu. 3. D¹ng to¸n theo s¬ ®å hîp thøc 1. KClO3 Hoµn thµnh chuæi biÕn ho¸ sau: P2O5 H3PO4 O2 Na2O H2 NaOH H2O H2 H2O KOH 2: Hoµn thµnh s¬ ®å chuyÓn ho¸ sau (ghi râ ®iÒu kiÖn ph¶n øng) vµ cho biÕt çc ph¶n øng trªn thuéc lo¹i nµo?. KMnO4 1 7 KOH 3 4 5 6 H2O O2 Fe3O4 Fe H2 H2O 8 H2SO4 2 KClO3 3: BiÖn luËn gi¸ trÞ khèi lîng mol(M) theo hãa trÞ(x,y) ®Ó t×m NTK hoÆc PTK..biÕt thµnh phÇn % vÒ khèi lîng hoÆc tû lÖ khèi lîng çc nguyªn tè. +Trêng hîp cho thµnh phÇn % vÒ khèi lîng Çch gi¶i: - §Æt c«ng thøc tæng qu¸t: AxBy MA. x %A - Ta cã tØ lÖ khèi lîng çc nguyªn tè: MB .y = %B % A. y MA. Rút ra tỉ lệ : MB . = % B . x .BiÖn luËn t×m gi¸ trÞ thÝch hîp MA ,MB theo x, y - Viết thành CTHH. VÝ dô: B lµ oxit cña mét kim lo¹i R cha râ ho¸ trÞ. BiÕt thµnh phÇn % vÒ khèi lîng cña oxi trong hîp chÊt b»ng 3 % cña R trong hîp chÊt ®ã. 7 3 a% 7 Gäi ho¸ trÞ cña R lµ n → CTTQ cña C lµ: R2On a% 3 / 7 a % 112n → R= Ta cã: 2:n= : R 16 6 V× n lµ ht cña nguyªn tè nªn n ph¶i nguyªn d¬ng, ta cã b¶ng sau: Gi¶i: Gäi % R = a% ⇒ % O = n R I 18,6 lo¹i VËy c«ng thøc ph©n tö cña C lµ Fe2O3. II 37,3 lo¹i III 56 Fe IV 76,4 lo¹i +Trêng hîp cho tû lÖ vÒ khèi lîng Çch gi¶i: - §Æt c«ng thøc tæng qu¸t: AxBy - Ta cã tØ lÖ khèi lîng çc nguyªn tè: MA.x : MB..y Trường THCS Liên Sơn 54 = mA : mB GV:Nguyễn Ngọc trọng Giáo án BDHSG Hóa Học 8 Năm Học 2014- 2015 mA. y MA. - T×m ®îc tØ lÖ : MB. = mB.x .BiÖn luËn t×m gi¸ trÞ thÝch hîp MA ,MB theo x, y - Viết thành CTHH. VÝ dô: C lµ oxit cña mét kim lo¹i M cha râ ho¸ trÞ. BiÕt tØ lÖ vÒ khèi lîng cña M vµ O b»ng Gi¶i: 7 . 3 Gäi ho¸ trÞ cña M lµ n → CTTQ cña C lµ: M2On 112n mA. y 7. y MA. . → MA → MA = Ta cã: MB . = mB. x 16. = 3.2 . 6 V× n lµ ht cña nguyªn tè nªn n ph¶i nguyªn d¬ng, ta cã b¶ng sau: n M I 18,6 lo¹i VËy c«ng thøc ph©n tö cña C lµ Fe2O3. II 37,3 lo¹i III 56 Fe IV 76,4 lo¹i D/ lËp CTHH hîp chÊt khÝ dùa vµo tû khèi . Çch gi¶i chung: - Theo c«ng thøc tÝnh tû khèi çc chÊt khÝ: d A/B = MA MB - T×m khèi lîng mol (M) chÊt cÇn t×m ⇒ NTK,PTK cña chÊt ⇒ X¸c ®Þnh CTHH. VÝ dô : Cho 2 khÝ A vµ B cã c«ng thøc lÇn lît lµ NxOy vµ NyOx . tû khèi h¬i ®èi víi Hy®ro lÇn lît lµ: d A/H2 = 22 , d B/A = 1,045. X¸c ®Þnh CTHHcña A vµ B Gi¶i: Theo bµi ra ta cã: - d NxOy/H2 = = 44 MA = MH 2 MA = 22 2 ⇒ MA = MNxOy = 2.22 = 44 ⇒ 14x+ 16y (1) - d NyOx/NxOy = MB = MA MB = 1,045 ⇒ MB = MNyOx = 44.1,045 = 45,98 ⇒ 14y+ 16x 44 = 45,98 (2) ⇒ gi¸ trÞ tháa m·n ®k bµi to¸n: x = 2 , y= 1 ⇒ A = N2O , B = NO2 * Bài tập vận dụng: 1. Cho 2 chÊt khÝ AOx cã TP% O = 50% vµ BHy cã TP% H = 25% . biÕt d AOx/BHy = 4. X¸c ®Þnh CTHH cña 2 khÝ trªn. 2. Mét oxit cña Nit¬ cã c«ng thøc NxOy. BiÕt khèi lîng cña Nit¬ trong ph©n tö chiÕm 30,4%. ngoµi ra cø 1,15 gam oxit nµy chiÕm thÓ tÝch lµ 0,28 lÝt (®ktc).X¸c ®Þnh CTHH cña oxit trªn. 3. Cã 3 Hy®ro çcbon A, B, C A: CxH2x+2 B : Cx' H2x' C : Cx' H2x'- 2 BiÕt d B/A = 1,4 ; d A/C = 0,75 . X¸c ®Þnh CTHH cña A, B, C. E/LËp c«ng thøc ho¸ häc hîp chÊt dùa vµo ph¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc: Trường THCS Liên Sơn 55 GV:Nguyễn Ngọc trọng Giáo án BDHSG Hóa Học 8 Năm Học 2014- 2015 1.D¹ng to¸n c¬ b¶n 1: T×m nguyªn tè hay hîp chÊt cña nguyªn tè trong trêng hîp cho biÕt hãa trÞ cña nguyªn tè, khi bµi to¸n cho biÕt lîng chÊt (hay lîng hîp chÊt cña nguyªn tè cÇn t×m) vµ lîng mét chÊt kh¸c (cã thÓ cho b»ng gam, mol, V(®ktc) , çc ®¹i lîng vÒ nång ®é dd, ®é tan, tû khèi chÊt khÝ) trong mét ph¶n øng hãa häc. Çch gi¶i chung: Bµi to¸n cã d¹ng : a M + bB cC + d D (Trong ®ã çc chÊt M, B, C, D :cã thÓ lµ mét ®¬n chÊt hay 1 hîp chÊt) - §Æt c«ng thøc chÊt ®· cho theo bµi to¸n : - Gäi a lµ sè mol, A lµ NTK hay PTK cña chÊt cÇn t×m. - ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng, ®Æt sè mol a vµo ph¬ng tr×nh vµ tÝnh sè mol çc chÊt cã liªn quan theo a vµ A. -LËp ph¬ng tr×nh, gi¶i t×m khèi lîng mol (M(g)) chÊt cÇn t×m ⇒ NTK,PTK cña chÊt ⇒ X¸c ®Þnh nguyªn tè hay hîp chÊt cña nguyªn tè cÇn t×m. Lu ý: Lîng chÊt kh¸c trong ph¶n øng hãa häc cã thÓ cho ë nh÷ng d¹ng sau: 1.Cho ë d¹ng trùc tiÕp b»ng : gam, mol. VÝ dô1: Cho 7,2g mét kim lo¹i ho¸ trÞ II ph¶n øng hoµn toµn víi dung dÞch HCl, thu ®îc 0,3 mol H2 ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn. X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng. Gi¶i: - Gäi CTHH cña kim lo¹i lµ : M §Æt x lµ sè mol , A lµ NTK cña kim lo¹i ®· dïng ®Ó ph¶n øng . Ta cã Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: M + 2HCl –> MCl2 + H2 1mol 1mol x (mol) x (mol) Suy ra ta cã hÖ sè : ThÕ (2) vµo (1) ta cã A = m M = x . A = 7,2 (g) (1) nM = n H2 = x = 0,3 (mol) (2) 7, 2 = 24(g) 0,3 ⇒ NTK cña A = 24.VËy A lµ kim lo¹i Mg 2/ Cho ë d¹ng gi¸n tiÕp b»ng : V(®ktc) VÝ dô2: Cho 7,2g mét kim lo¹i ho¸ trÞ II ph¶n øng hoµn toµn víi dung dÞch HCl, thu ®îc 6,72 lÝt H2 ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn. X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng. VÝ dô 3: Cho 7,2g mét kim lo¹i ho¸ trÞ II ph¶n øng hoµn toµn 100g dung dÞch HCl 21,9%. X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng. Gi¶i §Æt x lµ sè mol , A lµ NTK cña kim lo¹i ®· dïng ®Ó ph¶n øng . Trường THCS Liên Sơn 56 GV:Nguyễn Ngọc trọng Năm Học 2014- 2015 Giáo án BDHSG Hóa Học 8 ¸p dông : C % = ⇒ n HCl = mct.100% mdd mdd .c % 100.21,9 = = 21,9 (g) 100% 100 ⇒ m HCl = 21,9 m = = 0,6 (mol) 36,5 M *Trë vÒ bµi to¸n cho d¹ng trùc tiÕp: Cho 7,2g mét kim lo¹i ho¸ trÞ II ph¶n øng hoµn toµn 0,6 mol HCl . X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng. Ta cã Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: M + 2HCl 1mol 2mol x (mol) 2x (mol) –> Suy ra ta cã hÖ sè : MCl2 + H2 m A = x . A = 7,2 (g) (1) nHCl = 2x = 0,6 (mol) ⇒ x = 0,3 (mol) (2) ThÕ (2) vµo (1) ta cã A = 7, 2 = 24(g) 0,3 ⇒ NTK cña A = 24.VËy A lµ kim lo¹i Mg V RÚT KINH NGHIỆM GIỜ DẠY ................................................................................................................................. ................................................................................................................................. ................................................................................................................................. Liên Sơn,Ngày..../02/2015 Ngµy so¹n:20/02/2015 Ngµy d¹y:.../02/2015 Buæi 20 1/ X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i dùa vµo : Vdd, CM VÝ dô 4 : Cho 7,2g mét kim lo¹i ho¸ trÞ II ph¶n øng hoµn toµn 100 ml dung dÞch HCl 6 M. X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng. Gi¶i T×m n HCl = ? ⇒ ¸p dông : CM = Trường THCS Liên Sơn n ⇒ n HCl = CM.V = 6.0,1 = 0,6 (mol) V 57 GV:Nguyễn Ngọc trọng Năm Học 2014- 2015 Giáo án BDHSG Hóa Học 8 *Trë vÒ bµi to¸n cho d¹ng trùc tiÕp: Cho 7,2g mét kim lo¹i ho¸ trÞ II ph¶n øng hoµn toµn 0,6 mol HCl. X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng. (Gi¶i nh vÝ dô 3) 2/ X¸c ®Þnh tªn kim loai dùa vµo : mdd, CM ,d (g/ml) VÝ dô 5 : Cho 7,2g mét kim lo¹i ho¸ trÞ II ph¶n øng hoµn toµn 120 g dung dÞch HCl 6 M ( d= 1,2 g/ml). X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng. Gi¶i - T×m Vdd (dùa vµo mdd, d (g/ml)): tõ d = 120 m m ⇒ Vdd H Cl = = = 100 (ml) 1, 2 d V =0,1(l) - T×m n HCl = ? ⇒ ¸p dông : CM = n ⇒ n HCl = CM. V = 6. 0,1 = 0,6 (mol) V *Trë vÒ bµi to¸n cho d¹ng trùc tiÕp: Cho 7,2g mét kim lo¹i ho¸ trÞ II ph¶n øng hoµn toµn 0,6 mol HCl. X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng. (Gi¶i nh vÝ dô 3) 3/ Cho ë d¹ng gi¸n tiÕp b»ng : Vdd, C%, d (g/ml) VÝ dô 6 : Cho 7,2g mét kim lo¹i ho¸ trÞ II ph¶n øng hoµn toµn 83,3 ml dung dÞch HCl 21,9 % ( d= 1,2 g/ml). X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng. Gi¶i - T×m m dd (dùa vµo Vdd, d (g/ml)): tõ d = m ⇒ mdd H Cl = V.d = 83,3 . 1,2 = 100 V (g) dd HCl. ¸p dông : C % = ⇒ n HCl = mct.100% mdd ⇒ m HCl = mdd .c% 100.21,9 = = 21,9 (g) 100% 100 21,9 m = = 0,6 (mol) 36,5 M *Trë vÒ bµi to¸n cho d¹ng trùc tiÕp: Cho 7,2g mét kim lo¹i ho¸ trÞ II ph¶n øng hoµn toµn 0,6 mol HCl. X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng. (Gi¶i nh vÝ dô 3) VËn dông 6 d¹ng to¸n trªn: Ta cã thÓ thiÕt lËp ®îc 6 bµi to¸n ®Ó lËp CTHH cña mét hîp chÊt khi biÕt thµnh phÇn nguyªn tè, biÕt hãa trÞ víi lîng HCL cho ë 6 d¹ng trªn. Bµi 1: Cho 12 g mét OxÝt kim lo¹i ho¸ trÞ II ph¶n øng hoµn toµn víi 0,6 mol HCl . X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng. Gi¶i - Gäi CTHH cña oxit lµ: MO Trường THCS Liên Sơn 58 GV:Nguyễn Ngọc trọng Giáo án BDHSG Hóa Học 8 Năm Học 2014- 2015 §Æt x lµ sè mol , A lµ PTK cña o xÝt ®· dïng ®Ó ph¶n øng . Ta cã Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: MO + 2HCl –> 1mol 1mol x (mol) 2x (mol) Suy ra ta cã hÖ sè : MCl2 + H2O m MO = x . A = 12(g) (1) nHCl = 2x = (mol) 21,9 = 0,6(mol) ⇒ x= 0,6:2 = 0,3 36,5 (2) ThÕ (2) vµo (1) ta cã A = 12 = 40(g) ⇒ MM = MMO - MO = 40 – 16 = 24 (g) 0,3 ⇒ NTK cña M = 24.VËy M lµ kim lo¹i Mg ⇒ CTHH cña o xÝt lµ MgO Bµi 2: Cho 12 g mét OxÝt kim lo¹i ho¸ trÞ II ph¶n øng hoµn toµn víi 21,9 g HCl . X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng. Bµi 3: Cho 12 g mét OxÝt kim lo¹i ho¸ trÞ II ph¶n øng hoµn toµn 100g dung dÞch HCl 21,9%. X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng. Bµi 4: Cho 12 g mét OxÝt kim lo¹i ho¸ trÞ II ph¶n øng hoµn toµn 100 ml dung dÞch HCl 6 M. X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng. Bµi 5: Cho 12 g mét OxÝt kim lo¹i ho¸ trÞ II ph¶n øng hoµn toµn 120 g dung dÞch HCl 6 M ( d= 1,2 g/ml). X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng. Bµi 6: Cho 12 g mét OxÝt kim lo¹i ho¸ trÞ II ph¶n øng hoµn toµn 83,3 ml dung dÞch HCl 21,9 % ( d= 1,2 g/ml). X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng. 2.D¹ng to¸n c¬ b¶n 2: T×m nguyªn tè hay hîp chÊt cña nguyªn tè trong trêng hîp cha biÕt hãa trÞ cña nguyªn tè, khi bµi to¸n cho biÕt lîng chÊt (hay lîng hîp chÊt cña nguyªn tè cÇn t×m) vµ lîng mét chÊt kh¸c (cã thÓ cho b»ng gam, mol, V(®ktc) , çc ®¹i lîng vÒ nång ®é dd, ®é tan, tû khèi chÊt khÝ) trong mét ph¶n øng hãa häc,. Çch gi¶i chung: Bµi to¸n cã d¹ng : a M + bB cC + d D (Trong ®ã çc chÊt M, B, C, D :cã thÓ lµ mét ®¬n chÊt hay 1 hîp chÊt) - §Æt c«ng thøc chÊt ®· cho theo bµi to¸n : - Gäi a lµ sè mol, A lµ NTK hay PTK, x, y.... lµ hãa trÞ cña nguyªn tè cña chÊt©hy hîp chÊt cña nguyªn tè cÇn t×m. - ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng, ®Æt sè mol a vµo ph¬ng tr×nh vµ tÝnh sè mol çc chÊt cã liªn quan theo a vµ A. Trường THCS Liên Sơn 59 GV:Nguyễn Ngọc trọng Giáo án BDHSG Hóa Học 8 Năm Học 2014- 2015 -LËp ph¬ng tr×nh, biÖn luËn gi¸ trÞ khèi lîng mol (M(g)) theo hãa trÞ (x,y) cña nguyªn tè cÇn t×m ( 1 ≤ x, y ≤ 5) tõ ®ã ⇒ NTK,PTK cña chÊt ⇒ X¸c ®Þnh nguyªn tè hay hîp chÊt cña nguyªn tè cÇn t×m. VÝ dô1.2: Cho 7,2g mét kim lo¹i cha râ hãa trÞ, ph¶n øng hoµn toµn víi 0,6 HCl. X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng. Gi¶i: - Gäi CTHH kim lo¹i lµ : M - Gäi x lµ sè mol, A lµ NTK cña kim lo¹i M, n lµ hãa trÞ cña kim lo¹i M Ta cã Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: 2M + 2nHCl –> 2MCln + nH2 2(mol ) 2n(mol) x (mol) nx (mol) Suy ra ta cã hÖ sè : m M = x . A = 7,2(g) (1) nHCl = xn = 0,6(mol) ⇒ x= 0,6:n (2) ThÕ 7, 2.n = 12.n 0, 6 (2) vµo (1) ta cã A = V× n ph¶i nguyªn d¬ng, ta cã b¶ng sau: n A I 12 lo¹i II 24 Mg III 36 lo¹i ⇒ A = 24 (g) ⇒ NTK cña kim lo¹i = 24 ⇒ Kim lo¹i ®ã lµ Mg V RÚT KINH NGHIỆM GIỜ DẠY ................................................................................................................................. ................................................................................................................................. Liên Sơn,Ngày..../02/2015 Ngµy so¹n:28/02/2015 Ngµy d¹y:.../03/2015 Buæi 21 I)D¹ng bµi tËp tæng hîp Bµi 1.1: Cho 12 g mét OxÝt kim lo¹i ho¸ trÞ II ph¶n øng hoµn toµn víi 0,6 mol HCl . X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng. Gi¶i - Gäi CTHH cña oxit lµ: MO §Æt x lµ sè mol , A lµ PTK cña o xÝt ®· dïng ®Ó ph¶n øng . Ta cã Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: MO + 2HCl –> MCl2 + H2O 1mol 1mol x (mol) 2x (mol) Trường THCS Liên Sơn 60 GV:Nguyễn Ngọc trọng Giáo án BDHSG Hóa Học 8 Suy ra ta cã hÖ sè : m MO = x . A = 12(g) (1) nHCl = 2x = (mol) Năm Học 2014- 2015 21,9 = 0,6(mol) ⇒ x= 0,6:2 = 0,3 36,5 (2) 12 = 40(g) ⇒ MM = MMO - MO = 40 – 16 = 24 (g) 0,3 ⇒ NTK cña M = 24.VËy M lµ kim lo¹i Mg ⇒ CTHH cña o xÝt lµ MgO ThÕ (2) vµo (1) ta cã A = Bµi 2.1: Cho 12 g mét OxÝt kim lo¹i ho¸ trÞ II ph¶n øng hoµn toµn víi 21,9 g HCl . X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng. Bµi 3.1: Cho 12 g mét OxÝt kim lo¹i ho¸ trÞ II ph¶n øng hoµn toµn víi 100g dung dÞch HCl 21,9%. X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng. Bµi 4.1: Cho 12 g mét OxÝt kim lo¹i ho¸ trÞ II ph¶n øng hoµn toµn víi 100 ml dung dÞch HCl 6 M. X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng. Bµi 5.1: Cho 12 g mét OxÝt kim lo¹i ho¸ trÞ II ph¶n øng hoµn toµn víi 120 g dung dÞch HCl 6 M ( d= 1,2 g/ml). X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng. Bµi 6.1: Cho 12 g mét OxÝt kim lo¹i ho¸ trÞ II ph¶n øng hoµn toµn víi 120 ml dung dÞch HCl 21,9 % ( d= 1,2 g/ml). X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng. Bµi 7.2: Cho 7,2g mét kim lo¹i cha râ hãa trÞ, ph¶n øng hoµn toµn víi 0,6 mol HCl. X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng. Bµi 8.2:ho 7,2g mét kim lo¹i cha râ hãa trÞ , ph¶n øng hoµn toµn víi 21,9 g HCl . X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng. Bµi 9.2: Cho 7,2g mét kim lo¹i cha râ hãa trÞ , ph¶n øng hoµn toµn víi 100g dung dÞch HCl 21,9%. X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng. Bµi 10.2: Cho 7,2g mét kim lo¹i cha râ hãa trÞ , ph¶n øng hoµn toµn víi 100 ml dung dÞch HCl 6 M. X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng. Bµi 11.2: Cho 7,2g mét kim lo¹i cha râ hãa trÞ , ph¶n øng hoµn toµn víi 120 g dung dÞch HCl 6 M ( d= 1,2 g/ml). X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng. Bµi 12.2: Cho 7,2g mét kim lo¹i cha râ hãa trÞ ,ph¶n øng hoµn toµn víi 83,3 ml dung dÞch HCl 21,9 % ( d= 1,2 g/ml). X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng. Bµi 13: Cho 7,22 gam hoãn hôïp X goàm Fe vaø kim loaïi M coù hoaù trò khoâng ñoåi. Chia hoãn hôïp thaønh 2 phaàn baèng nhau. - Hoaø tan heát phaàn 1 trong dung dòch HCl, ñöôïc 2,128 lít H2. - Hoaø tan heát phaàn 2 trong dung dòch HNO 3, ñöôïc 1,792 lít khí NO duy nhaát. Xaùc ñònh kim loaïi M vaø % khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn hôïp X. §¸p sè M (Al) vaø %Fe = 77,56% ; %Al = 22,44% Bµi 14: Khö 3,48 gam mét oxit kim lo¹i M cÇn dïng 1,344 lÝt khÝ hi®ro (ë ®ktc). Toµn bé lîng kim lo¹i thu ®îc t¸c dông víi dung dÞch HCl d cho 1,008 lÝt khÝ hi®ro ë ®ktc.T×m kim lo¹i M vµ oxit cña nã . (CTHH oxit : Fe3O4) Trường THCS Liên Sơn 61 GV:Nguyễn Ngọc trọng Năm Học 2014- 2015 Giáo án BDHSG Hóa Học 8 II) Mét sè d¹ng bµi to¸n biÖn luËn vÒ lËp CTHH (Dµnh cho HSG K9) DẠNG: BIỆN LUẬN THEO ẨN SỐ TRONG GIẢI PHƯƠNG TR×NH Bµi 1: Hßa tan một kim loại chưa biết hãa trị trong 500ml dd HCl th× thấy tho¸t ra 11,2 dm3 H2 ( ĐKTC). Phải trung hßa axit dư bằng 100ml dd Ca(OH)2 1M. Sau đã c« cạn dung dịch thu được th× thấy cßn lại 55,6 gam muối khan. T×m nồng độ M của dung dịch axit ; x¸c định tªn của kim loại đã đã . Giải : Giả sử kim loại là R cã hóa trị là x ⇒ 1≤ x, nguyªn ≤ 3 số mol Ca(OH)2 = 0,1× 1 = 0,1 mol số mol H2 = 11,2 : 22,4 = 0,5 mol Các PTPƯ: 2R + 2xHCl → 2RClx + xH2 ↑ (1) 1/x (mol) 1 1/x 0,5 Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O (2) 0,1 0,2 0,1 từ çc phương tr×nh phản ứng (1) và (2) suy ra: nHCl = 1 + 0,2 = 1,2 mol nồng độ M của dung dịch HCl : CM = 1,2 : 0,5 = 2,4 M mRCl = 55, 6 − (0,1⋅111) = 44, 5 gam theo các PTPƯ ta có : x 1 ta có : ⋅( R + 35,5x ) = 44,5 x ⇒ R = 9x X 1 2 3 R 9 18 27 Vậy kim loại tháa m·n đầu bài là nh«m Al ( 27, hãa trị III ) Bµi2: Khi làm nguội 1026,4 gam dung dịch b·o hßa R2SO4.nH2O ( trong đã R là kim loại kiềm và n nguyªn, thỏa điều kiện 7< n < 12 ) từ 800C xuống 100C thÊy cã 395,4 gam tinh thể R2SO4.nH2O t¸ch ra khỏi dung dịch. T×m c«ng thức ph©n tử của Hiđrat nãi trªn. Biết độ tan của R2SO4 ở 800C và 100C lần lượt là 28,3 gam và 9 gam. Giải:S( 800C) = 28,3 gam ⇒ trong 128,3 gam ddbh cã 28,3g R2SO4 và 100g H2O Vậy : 1026,4gam ddbh → 226,4 g R2SO4 và 800 gam H2O. Khối lượng dung dịch b·o hoà tại thời điểm 100C: 1026,4 − 395,4 = 631 gam 0 ở 10 C, S(R2SO4 ) = 9 gam, nªn suy ra: 109 gam ddbh có chứa 9 gam R2SO4 vậy 631 gam ddbh cã khối lượng R2SO4 là : 631⋅ 9 = 52,1gam 109 khối lượng R2SO4 khan cã trong phần hiđrat bị t¸ch ra : 174,3 gam V× số mol hiđrat = số mol muối khan nªn : luận: 226,4 – 52,1 = 395, 4 174,3 = 2 R + 96 + 18n 2 R + 96 442,2R-3137,4x +21206,4 = 0 ⇔ R = 7,1n − 48 Đề cho R là kim loại kiềm , 7 < n < 12 , n nguyªn ⇒ ta cã bảng biện Trường THCS Liên Sơn 62 GV:Nguyễn Ngọc trọng Giáo án BDHSG Hóa Học 8 Năm Học 2014- 2015 n 8 9 10 11 R 8,8 18,6 23 30,1 Kết quả phù hợp là n = 10 , kim lo ại là Na → công thức hiđrat là Na2SO4.10H2O III) DẠNG :BIỆN LUẬN THEO TRƯỜNG HỢP Bµi1:Hỗn hợp A gồm CuO và một oxit của kim loại hãa trị II( kh«ng đổi ) cã tỉ lệ mol 1: 2. Cho khÝ H2 dư đi qua 2,4 gam hỗn hợp A nung nãng th× thu được hỗn hợp rắn B. Để hßa tan hết rắn B cần dïng đóng 80 ml dung dịch HNO3 1,25M và thu được khÝ NO duy nhất.X¸c định c«ng thức hãa học của oxit kim loại. Biết rằng çc phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giải: Đặt CTTQ của oxit kim loại là RO. Gọi a, 2a lần lượt là số mol CuO và RO cã trong 2,4 gam hỗn hợp A V× H2 chỉ khử được những oxit kim loại đứng sau Al trong d·y ho¹t ®éng nªn cã 2 khả năng xảy ra: - R là kim loại đứng sau Al : Çc PTPƯ xảy ra: CuO + H2 → Cu + H2O a a RO + H2 → R + H2O 2a 2a 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO ↑ + 4H2O 8a 3 a 3R + 4H2O 8HNO3 → 3R(NO3)2 + 2NO ↑ + 16a 3  8a 16a = 0, 08 ⋅1, 25 = 0,1 a = 0, 0125  + ⇔ 3 Theo đề bài:  3  R = 40(Ca)  80a + ( R + 16)2a = 2, 4 2a Kh«ng nhận Ca v× kết quả tr¸i với giả thiết R đứng sau Al - Vậy R phải là kim loại đứng trước Al CuO + H2 → Cu + H2O a a 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO ↑ 4H2O 8a 3 a RO 2a + 2HNO3 4a Trường THCS Liên Sơn → R(NO3)2 63 + 2H2O GV:Nguyễn Ngọc trọng + Năm Học 2014- 2015 Giáo án BDHSG Hóa Học 8  8a a = 0, 015  + 4a = 0,1 ⇔ Theo đề bài :  3  R = 24( Mg ) 80a + ( R + 16).2 a = 2, 4 Trường hợp này thoả m·n với giả thiết nªn oxit là: MgO. Bµi2: Khi cho a (mol ) một kim loại R tan vừa hết trong dung dịch chứa a (mol ) H2SO4 th× thu được 1,56 gam muối và một khÝ A. Hấp thụ hoàn toàn khÝ A vào trong 45ml dd NaOH 0,2M th× thấy tạo thành 0,608 gam muối. H·y x¸c định kim loại đã . Giải:Gọi n là hãa trị của kim loại R . V× chưa râ nồng độ của H2SO4 nªn cã thể xảy ra 3 phản ứng: 2R + nH2SO4 → R2 (SO4 )n + nH2 ↑ (1) 2R + 2nH2SO4 → R2 (SO4 )n + nSO2 ↑ + 2nH2O (2) 2R + 5nH2SO4 → 4R2 (SO4 )n + nH2S ↑ + 4nH2O (3) khÝ A t¸c dụng được với NaOH nªn kh«ng thể là H2 → PƯ (1) kh«ng phï hợp. V× số mol R = số mol H2SO4 = a , nªn : Nếu xảy ra ( 2) th× : 2n = 2 ⇒ n =1 ( hợp lý ) Nếu xảy ra ( 3) th× : 5n = 2 ⇒ n = 2 ( v« lý ) 5 Vậy kim loại R hãa trị I và khÝ A là SO2 2R + 2H2SO4 → R2 SO4 + a 2 a(mol)a a 2 SO2 ↑ + 2H2O Giả sử SO2 t¸c dụng với NaOH tạo ra 2 muối NaHSO3 , Na2SO3 SO2 + NaOH → NaHSO3 Đặt : x (mol) x x SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O y (mol) 2y y  x + 2 y = 0, 2 ⋅ 0,045 = 0, 009 104 x + 126 y = 0, 608 theo đề ta cã :   x = 0,001   y = 0, 004 giải hệ phương tr×nh được Vậy giả thiết phản ứng tạo 2 muối là đóng. Ta cã: số mol R2SO4 = số mol SO2 = x+y = 0,005 (mol) Khối lượng của R2SO4 : (2R+ 96)⋅0,005 = 1,56 ⇒ R = 108 . Vậy kim loại đã dùng là Ag. V RÚT KINH NGHIỆM GIỜ DẠY ................................................................................................................................. ................................................................................................................................. ................................................................................................................................. Liên Sơn,Ngày..../03/2015 Trường THCS Liên Sơn 64 GV:Nguyễn Ngọc trọng Năm Học 2014- 2015 Giáo án BDHSG Hóa Học 8 Ngµy so¹n:02/03/2015 Ngµy d¹y:.../03/2015 Buæi 22 I DẠNG: BIỆN LUẬN SO SÁNH Bµi 1:Cã một hỗn hợp gồm 2 kim loại A và B cã tỉ lệ khối lượng nguyªn tử 8:9. Biết khối lượng nguyªn tử của A, B đều kh«ng qóa 30 đvC. T×m 2 kim loại Giải: Theo đề : tỉ số nguyªn tử khối của 2 kim loại là A 8 = B 9  A = 8n  B = 9n nªn ⇒  ( n ∈ z+ ) V× A, B đều cã KLNT kh«ng qu¸ 30 đvC nªn : 9n ≤ 30 ⇒ n ≤ 3 Ta có bảng biện luận sau : n 1 2 3 A 8 16 24 B 9 18 27 Suy ra hai kim loại là Mg và Al Trường THCS Liên Sơn 65 GV:Nguyễn Ngọc trọng Năm Học 2014- 2015 Giáo án BDHSG Hóa Học 8 Bµi 2:Hßa tan 8,7 gam một hỗn hợp gồm K và một kim loại M thuộc ph©n nhãm chÝnh nhãm II trong dung dịch HCl dư th× thấy cã 5,6 dm3 H2 ( ĐKTC). Hßa tan riªng 9 gam kim loại M trong dung dịch HCl dư th× thể tÝch khÝ H2 sinh ra chưa đến 11 lÝt ( ĐKTC). H·y x¸c định kim loại M. Giải: Đặt a, b lần lượt là số mol của mỗi kim loại K, M trong hỗn hợp ThÝ nghiệm 1: 2K + 2HCl → 2KCl + H2 ↑ a a/2 M + 2HCl → MCl2 + H2 ↑ b b a 5, 6 ⇒ số mol H2 = 2 + b = 22, 4 = 0, 25 ⇔ a + 2b = 0,5 ThÝ nghiệm 2: M + 2HCl → MCl2 + H2 ↑ 9/M(mol) → 9/M 9 11 Theo đề bài: M < 22, 4 ⇒ M > 18,3 (1) 39a + b.M = 8, 7 39(0,5 − 2b) + bM = 8, 7 10,8 ⇔ ⇒ b= 78 − M  a + 2b = 0,5  a = 0,5 − 2b 10,8 Vì 0 < b < 0,25 nªn suy ra ta cã : < 0,25 ⇒ M < 34,8 (2) 78 − M Mặt kh¸c:  Từ (1) và ( 2) ta suy ra kim loại phï hợp là Mg II DẠNG: BIỆN LUẬN THEO TRỊ SỐ TRUNG B×NH ( Phương ph¸p khối lượng mol trung b×nh) Bµi 1:Cho 8 gam hỗn hợp gồm 2 hyđroxit của 2 kim loại kiềm liªn tiếp vào H2O th× được 100 ml dung dịch X. Trung hßa 10 ml dung dịch X trong CH3COOH và c« cạn dung dịch th× thu được 1,47 gam muối khan. 90ml dung dịch cßn lại cho t¸c dụng với dung dịch FeClx dư th× thấy tạo thành 6,48 gam kết tủa.X¸c định 2 kim loại kiềm và c«ng thức của muối sắt clorua. Giải: Đặt c«ng thức tổng qu¸t của hỗn hợp hiđroxit là ROH, số mol là a (mol) Thí nghiệm 1: mhh = 10 ⋅ 8 = 0,8 gam 100 ROH + 1 mol CH3COOH → CH3COOR 1 mol suy ra : 0,8 1, 47 = ⇒ R + 17 R + 59 + H2O R ≈ 33 vậy có 1kim loại A > 33 và một kim loại B < 33 Vì 2 kim loại kiềm liên tiếp nên kim loại là Na, K Trường THCS Liên Sơn 66 GV:Nguyễn Ngọc trọng (1) Giáo án BDHSG Hóa Học 8 Năm Học 2014- 2015 Cã thể x¸c định độ tăng khối lượng ở (1) : ∆m = 1,47 – 0,8=0,67 gam ⇒ nROH = 0,67: ( 59 –17 ) = M ROH = 0,8 ⋅ 42 ; 50 0, 67 0, 67 42 ⇒ Thí nghiệm 2: mhh = 8 - 0,8 = 7,2 gam xROH + FeClx → ( R +17)x R = 50 –17 = 33 Fe(OH)x ↓ + (56+ 17x) 6,48 (g)  ( R + 17) x 56 + 17 x =  6, 48 suy ra ta có:  7, 2  R = 33  xRCl (2) 7,2 (g) giải ra được x = 2 Vậy c«ng thức hãa học của muối sắt clorua là FeCl2 Bµi2: X là hỗn hợp 3,82 gam gồm A2SO4 và BSO4 biết khối lượng nguyªn tử của B hơn khối lượng nguyªn tử của A là1 đvC. Cho hỗn hợp vào dung dịch BaCl2 vừa đủ,thu được 6,99 gam kết tủa và một dung dịch Y. a) Cô cạn dung dịch Y th× thu được bao nhiêu gam muối khan b) X¸c định çc kim loại A và B Giải:a)A2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2ACl BSO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + BCl2 Theo các PTPƯ : Số mol X = số mol BaCl2 = số mol BaSO4 = 6,99 = 0, 03mol 233 Theo định luật bảo toàn khối lượng ta cã: m( ACl + BCl ) = 3,82 + (0,03. 208) – 6.99 = 3,07 gam 2 MX = b) 3,82 ≈ 127 0, 03 Ta cã M1 = 2A + 96 và M2 = A+ 97  2 A + 96 > 127  A + 97 < 127 Vậy :  (*) Từ hệ bất đẳng thức ( *) ta t×m được : 15,5 < A < 30 Kim loại hãa trị I thoả m·n điều kiện trªn là Na (23) Suy ra kim loại hãa trị II là Mg ( 24) * Bài tập vận dụng: 1. Khö hoµn toµn 16g bét oxit s¾t nguyªn chÊt b»ng CO ë nhiÖt ®é cao .Sau ph¶n øng kÕt thóc khèi lîng chÊt r¾n gi¶m 4,8g.X¸c ®Þnh c«ng thøc cña oxit s¾t ®· dïng. 3.Khö hoµn toµn 23,2g mét oxit cña s¾t (cha râ ho¸ trÞ cña s¾t )b»ng khÝ CO ë nhiÖt ®é cao. Sau ph¶n øng thÊy khèi lîng chÊt r¾n gi¶m ®i 6,4g so víi ban ®Çu . X¸c ®Þnh c«ng thøc cña oxit s¾t 4.Cã mét oxÝt s¾t cha râ c«ng thøc , chia oxit nµy lµm 2 phÇn b»ng nhau : -§Ó hoµ tan hÕt phÇn 1 ph¶i cÇn 0,225 mol HCl . Trường THCS Liên Sơn 67 GV:Nguyễn Ngọc trọng Giáo án BDHSG Hóa Học 8 Năm Học 2014- 2015 - Cho mét luång khÝ H2 d ®i qua phÇn 2 nung nãng, ph¶n øng xong thu ®îc 4,2g Fe . T×m c«ng thøc cña oxit nãi trªn 5. Cho 4,48g mét oxÝt kim lo¹i ho¸ trÞ t¸c dông hÕt víi 7,84g axitsunfuric. x¸c ®Þnh c«ng thøc oxÝt kim lo¹i . 6. Cho 16 gam FexOy t¸c dông víi lîng võa ®ñ 0,6 mol HCl. X¸c ®Þnh CT oxit s¾t V RÚT KINH NGHIỆM GIỜ DẠY ................................................................................................................................. ................................................................................................................................. ................................................................................................................................. Liên Sơn,Ngày..../03/2015 Ngµy so¹n: 22 /02 Ngµy d¹y: 26 / 02 buæi: 12 / 2013 / 2013 hi®r«-níc.TÝnh chÊt - øng dông cña hi®ro.ph¶n øng ho¸ - khö I. Môc tiªu: 1.KiÕn thøc Häc sinh biÕt ®îc tÝnh chÊt vËt lý vµ tÝnh chÊt Hãa häc cña hi®ro. Trường THCS Liên Sơn 68 GV:Nguyễn Ngọc trọng Giáo án BDHSG Hóa Học 8 Năm Học 2014- 2015 2.KÜ n¨ng RÌn luyÖn kh¶ n¨ng viÕt PTP¦ vµ kh¶ n¨ng quan s¸t thÝ nghiÖm cña häc sinh, tiÕp tôc rÌn luyÖn cho häc sinh lµm bµi tËp tÝnh theo PTHH. 3.Th¸i ®é: CÈn thËn, tØ mØ II. ChuÈn bÞ cña gi¸o viªn vµ häc sinh. - Dung dÞch HCl III. TiÕn tr×nh gi¶ng d¹y 1. æn ®Þnh: Ss: V: 2. Bµi míi: 3. Giíi thiÖu bµi: Ho¹t ®éng cña gi¸o viªn Ho¹t ®éng cña häc sinh Ho¹t ®éng 1 I. TÝnh chÊt vËt lý cña hi®ro Môc tiªu tiÕt häc. Gi¸o viªn cho häc sinh biÕt: KÝ hiÖu, c«ng thøc HH cñ ®¬n chÊt, nguyªn tö khèi vµph©n tö khèi cña hi®ro. GV: Cho hoc sinh quan s¸t lä ®ùng khÝ H2 nhËn xÐt tr¹ng th¸i mµu s¾c... Yªu cÇu häc msinh quan s¸t qu¶ bãng bay Yªu cÇu häc sinh tÝnh tû khèi GV: Cho häc sinh quan s¸t lä ®ùng khÝ H2 vµ nhËn xÐt tr¹ng th¸i, mµu s¾c... GV: Yªu cÇu häc sinh tÝnh tû khèi cña hi®ro so víi kh«ng khÝ.... GV: Nªu kÕt luËn vÒ tÝnh chÊt vËt lý cña hi®ro HS: KÝ hiÖu nguyªn tö oxi vµ ph©n tö khèi hi®ro:... - Hi®ro lµ khÝ kh«ng mµu, kh«ng mïi, kh«ng vÞ. - Qu¶ bãngbay lªn ®îc lµ do khÝ hidro nhÑ h¬n kh«ng khÝ. KÕt luËn: Hi®ro lµ khÝ kh«ng mµu, kh«ng mïi, kh«ng vÞ, tan rÊt Ýt trong níc. Ho¹t ®éng 2 II. TÝnh chÊt hãa häc. 1. T¸c dông víi oxi Gv: Cho HS quan s¸t TN. - Giíi thiÖu dông cô ®iÒu chÕ. - Çch thö ®é tinh khiÕt... GV: §a ngon löa hi®ro ®ang ch¸y - Hi®ro ch¸y víi ngän löa xanh mê. vµo trong lä ®ùng oxi vµ cho HS - Hi®ro ch¸y m¹nh h¬n. - Trªn thµnh lä xuÊt hiÖn nh÷ng giät nhËn xÐt. Trường THCS Liên Sơn 69 GV:Nguyễn Ngọc trọng Năm Học 2014- 2015 Giáo án BDHSG Hóa Học 8 Gi¸o viªn giíi thiÖu thªm... Yªu cÇu häc sinh ®äc bµi ®äc thªm? H·y quan s¸t mµu cña s¶n phÈm thu ®îc víi kim lo¹i Cu råi nªu tªn cña s¶n phÈm GV: Chèt kiÕn thøc ®óng. GV: Cho häc sinh viÕt PTP¦ - Yªu cÇu häc sinh nhËn xÐt thµnh phÇn phÇn ph©n tö cña çc chÊt tham gia vµ t¹o thµnh trong ph¶n øng ? ? Hi®ro cã vai trß g× trong ph¶n øng trªn. GV: Chèt kiÕn thøc ®óng. GV: Cho HS lµm bµi tËp theo nhãm. ViÕt PTP¦HH khÝ H2 khö çc chÊt oxit sau .GV: Giíi thiÖu çch ®iÒu chÕ khÝ hi®ro trong PTN (nguyªn liÖu, ph¬ng ph¸p) GV: HD HS lµm thÝ nghiÖm ®iÒu chÕ hi®ro B»ng çch cho Zn t¸c dông víi dung dÞch HCl ? Çc em h·y nhËn xÐt hiÖn tîng x¶y ra GV: §a que ®ãm cßn tµn ®á vµo ®Çu èng dÉn khÝ, gäi 1 HS kh¸c nhËn xÐt GV: Bæ sung: C« c¹n dung dÞch sÏ thu ®îc ZnCl2 ? H·y viÕt PTP¦ x¶y ra GV: Thu khÝ hi®ro b»ng 2 çch : - §Èy níc - §Èy kh«ng khÝ ? Çch thu khÝ hi®ro kh¸c vµ gièng çch thu khÝ oxi nh thÕ nµo ? V× sao GV: §Ó ®iÒu chÕ khÝ hi®rongêi ta cã thÓ thay Zn, b»ng Al, Fe, Mg, thay dung dÞch HCl b»ng H2SO4 lo·ng GV: Cho HS nhËn xÐt P¦ dïng ®Ó ®iÒu chÕ hi®ro t Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 → ? Trong p¦ trªn, nguyªn tö Zn ®· Trường THCS Liên Sơn níc nhá. - Hi®ro t¸c dông víi oxi t¹o thµnh níc. HS: Sau khi ®èt CuO th× cã mµu ®á xuÊt hiÖn ®ã lµ mµu cña Cu PTP¦: t H2 + CuO → H2O + Cu HS: 2- 3 HS nªu nhËn xÐt thµnh ph©n tö cña çc chÊt trong ph¶n øng Nªu vai trß cña H2 trong P¦, çc HS kh¸ nhËn xÐt, bæ sung - KhÝ Hi®r« ®· chiÕm nguyªn tè oxi cña CuO vËy hi ®ro cã tÝnh khö HS: Th¶o luËn theo nhãm ®Ó lµm bµi tËp 0 1. Trong phßng thÝ nghiÖm HS: Lµm thÝ nghiÖm theo nhãm Quan s¸t ®Ó nhËn xÐt hiÖn tîng x¶y ra HS: KhÝ bay ra ch¸y t Zn + 2HCl  → ZnCl2 + H2 HS: Liªn hÖ kiÕn thøc ®· häc ®Ó tr¶ lêi c©u hái 2. Trong c«ng nghiÖp : HS ®äc thªm 70 GV:Nguyễn Ngọc trọng Giáo án BDHSG Hóa Học 8 thay thÕ nguyªn tö nµo cña axit GV: Çc P¦HH trªn gäi lµ ph¶n øng thÕ ? VËy thÕ nµo lµ ph¶n øng thÕ GV: Yªu cÇu HS lµm bµi tËp sau: BT: H·y hoµn thµnh çc PTP¦ sau vµ cho biÕt mçi ph¶n øng thuéc lo¹i nµo? a.Fe(OH)2 0. +8 b8 Fe2O3 + H2 O Năm Học 2014- 2015 HS: Nguyªn tö cña ®¬n chÊt Zn thay thÕ nguyªn tö hi®ro trong hîp chÊt HS: 2-3 HS nªu ®Þnh nghÜa, çc HS kh¸c nhËn xÐt, bæ sung HS: Th¶o luËn nhãm ®Ó lµm bµi tËp: t t b. CaO + H2O → Ca(OH)2 a. 2Fe(OH)2 Fe2O3 + → t c. CO2 + Mg MgO + 3H2O → C t t d.Mg + HCl  MgCl2 + b. CaO + H2O → Ca(OH)2 → t c. CO2 + 2Mg 2MgO → H2 +C t d.Mg + 2HCl  MgCl2 + → H2 0 0 0 0 0 Trường THCS Liên Sơn 71 GV:Nguyễn Ngọc trọng Năm Học 2014- 2015 Giáo án BDHSG Hóa Học 8 Trường THCS Liên Sơn 72 GV:Nguyễn Ngọc trọng [...]... GV:Nguyễn Ngọc trọng Giáo án BDHSG Hóa Học 8 Năm Học 2014- 2015 nCl= 0,3 2 = 0.6 (mol) mmi= 14,5 + 0,6 35,5 = 35 ,8 (g) Bµi tËp 3.2: Hoµ tan hoµn 4 ,86 g 1kim lo¹i R ho¸ trÞ II vµo dung dÞch HCl ngêi ta thu ®ỵc dung dÞch X vµ 4, 48 lÝt H2 T×m khèi lỵng mi thu ®ỵc dung dÞch X Gi¶i S¬ ®å R + 2HCl > Mi RCl2 + H2 Theo §LBTKL ta cã : mR + mHCl = m mi + m H mmi = mR + mHCl – m H 2 2 4, 48 nH 2 = =0,2(mol) 22,4... m [O] Trường THCS Liên Sơn 32 GV:Nguyễn Ngọc trọng Giáo án BDHSG Hóa Học 8 Năm Học 2014- 2015 Bµi to¸n thêng yªu cÇu tÝnh khèi lỵng chÊt r¾n, khèi lỵng Oxit, thµnh phÇn çc chÊt tríc vµ sau ph¶n øng Mét sè bµi to¸n vÝ dơ: Bµi tËp 1: Khư m gam hçn hỵp gåm Fe2O3 vµ CuO b»ng lỵng CO thiÕu Sau ph¶n øng thu hçn hỵp chÊt r¾n B cã khèi lỵng 28, 8 gam vµ 14, 68 lÝt CO2(§ktc).TÝnh m Gi¶i S¬ ®å: Oxit + CO >... 0,3. 28 = 44 ,8( g) Bµi tËp tù gi¶i: Bµi tËp 4: Khư 4,56 gam hçn hỵp gåm FeO vµ CuO b»ng H 2 Sau ph¶n øng thu hçn hỵp chÊt r¾n cã khèi lỵng 3,6 gam.TÝnh % khèi lỵng cđa mçi oxit Bµi tËp 5: 2 2 2 2 2 Trường THCS Liên Sơn 33 GV:Nguyễn Ngọc trọng Giáo án BDHSG Hóa Học 8 Năm Học 2014- 2015 Khư hoµn toµn 16 gam gam oxit s¾t nguyªn chÊt b»ng lỵng CO ë nhiƯt ®é cao Sau ph¶n øng khèi lỵng chÊt r¾n gi¶m 4,8gam... THCS Liên Sơn 14 GV:Nguyễn Ngọc trọng Giáo án BDHSG Hóa Học 8 Năm Học 2014- 2015 KNO3 -> KNO2 + O2 AgNO3 -> Ag + O2 + NO2 Fe + Cl2 -> FeCln FeS2 +O2 -> Fe2O3 + SO2 FeS +O2 -> Fe2O3 + SO2 FexOy + O2 -> Fe2O3 Cu +O2 + HCl -> CuCl2 + H2O Fe3O4 + C -> Fe + CO2 Fe2O3 + H2 -> Fe + H2O FexOy+ Al -> Fe + Al2O3 Fe + Cl2 -> FeCl3 CO +O2 -> CO2 4 Hồn thành các phương trình hóa học sau: FexOy + H2SO4 Fe 2(SO4) 2y... 25 ,8% vỊ khèi lỵng T×m nguyªn tè X (§s: Na) 2:Nung 2,45 gam mét chÊt hãa häc A thÊy tho¸t ra 672 ml khÝ O 2 (®ktc) PhÇn r¾n cßn l¹i chøa 52,35% kali vµ 47,65% clo (vỊ khèi lỵng) T×m c«ng thøc hãa häc cđa A Trường THCS Liên Sơn 11 GV:Nguyễn Ngọc trọng Giáo án BDHSG Hóa Học 8 Năm Học 2014- 2015 3: Hai nguyªn tư X kÕt hỵp víi 1 nguyªn tư O t¹o ra ph©n tư oxit Trong ph©n tư, nguyªn tư oxi chiÕm 25 ,8% vỊ... trọng Giáo án BDHSG Hóa Học 8 Năm Học 2014- 2015 NX: Khi ®èt b»ng tia lưa ®iƯn H2 vµ O2 ®· ho¸ hỵp víi nhau theo tØ lƯ thĨ tÝch lµ 2:1 t 2H2 + O2 → 2H2O KÕt ln: - Níc lµ hỵp chÊt ®ỵc t¹o bëi 2 nguyªn tè hi®ro vµ oxi - TØ lƯ ho¸ hỵp gi÷a hi®ro vµ oxi vỊ thĨ tÝch lµ 2:1 vµ tØ lƯ khèi lỵng lµ 8 phÇn oxi vµ 1 phÇn hi®ro VËy CTHH cđa níc lµ H2O IB tÝnh chÊt cđa níc 1 tÝnh chÊt vËt lÝ 0 - ChÊt láng, kh«ng... Liên Sơn,Ngày /10/2014 Ngµy so¹n:27/11/2014 Ngµy d¹y: /11/2014 Bi8: Bµi tËp tÝnh theo c«ng thøc ho¸ häc lËp CTHH hỵp chÊt khÝ dùa vµo tû khèi Çch gi¶i chung: - Theo c«ng thøc tÝnh tû khèi çc chÊt khÝ: d A/B = Trường THCS Liên Sơn 20 MA MB GV:Nguyễn Ngọc trọng Giáo án BDHSG Hóa Học 8 Năm Học 2014- 2015 - T×m khèi lỵng mol (M) chÊt cÇn t×m ⇒ NTK,PTK cđa chÊt ⇒ X¸c ®Þnh CTHH VÝ dơ... phÈm chÊt A cã khèi lỵng10 ,83 gam.T×m thµnh phÇn khèi lỵng cđa A Gi¶i S¬ ®å: Oxit + H2 > r¾n A + H2O Theo §LBTKL ta cã: m [O ] = mA - m Oxit = 11,15 -10 ,83 = 0,32 (g) Trường THCS Liên Sơn 24 GV:Nguyễn Ngọc trọng Giáo án BDHSG Hóa Học 8 Năm Học 2014- 2015 n[O] = n H = 0,32/16 = 0,2(mol) nPbO= 11,15/223 =0,05(mol) PTP¦: PbO + H2 >Pb + H2O 0,05 0.02 >0,02 Theo PTP¦: nPbO p = n H = nPb = 0,02 (mol) nPbO... chủen thµnh sù ch¸y, ®ã lµ sù tù bãc ch¸y V× vËy trong nhµ m¸y ngêi ta kh«ng ®ỵc chÊt giỴ lau m¸y cã dÝnh dÇu mì thµnh ®èng ®Ĩ phßng sù tù bãc ch¸y Trường THCS Liên Sơn 28 GV:Nguyễn Ngọc trọng Năm Học 2014- 2015 Giáo án BDHSG Hóa Học 8 III ®iỊu kƯn ph¸t sinh vµ çc biƯn ph¸p dËp t¾t ®¸m ch¸y ? Ta ®Ĩ cån , gç, than trong kh«ng khÝ, chóng kh«ng tù bèc ch¸y, mn ch¸y ®ỵc ph¶i cã ®iỊu kiƯn g× ? §èi víi bÕp... §S (6g) Bµi tËp 1.3 §èt ch¸y m g chÊt A cÇn dïng 4, 48 lÝt O2 thu 2,24 lÝt CO2 vµ 3,6g H2O TÝnh m Bµi tËp 1.4 Cho 42,2g hçn hỵp hai mi A2SO4 vµ BSO4 t¸c dơng víi lỵng võa ®đ dung dÞchBaCl2 th× ®ỵc 69,9 kÕt tđa TÝnh khèi lỵng 2 mi tan.D¹ng nµy t¬ng 2 2 Trường THCS Liên Sơn 4 2 4 4 2 16 4 GV:Nguyễn Ngọc trọng Giáo án BDHSG Hóa Học 8 Năm Học 2014- 2015 ®èi ®¬n gi¶n tuy nhiªn cÇn lu ý lµ víi nh÷ng chÊt ... 0,3(mol) 22,4 17 GV:Nguyễn Ngọc trọng Giáo án BDHSG Hóa Học Năm Học 2014- 2015 nCl= 0,3 = 0.6 (mol) mmi= 14,5 + 0,6 35,5 = 35 ,8 (g) Bµi tËp 3.2: Hoµ tan hoµn 4 ,86 g 1kim lo¹i R ho¸ trÞ II vµo dung... nC = = 0,225mol , n H = = 0,3mol 2 60 44 18 - Ph¬ng tr×nh ph¶n øng : Trường THCS Liên Sơn 48 GV:Nguyễn Ngọc trọng Năm Học 2014- 2015 Giáo án BDHSG Hóa Học   CxHy0z +  x + y z y − 0 → xC +... hỵp chÊt C nỈng 32 ,8 gam d) Hỵp chÊt D biÕt: 0,2 mol hỵp chÊt D cã chøa 9,2g Na, 2,4g C vµ 9,6g O Trường THCS Liên Sơn GV:Nguyễn Ngọc trọng Giáo án BDHSG Hóa Học Năm Học 2014- 2015 Bµi 2:Nung 2,45

Định dạng
Số trang	72
Dung lượng	1,38 MB