Đang tải... (xem toàn văn)
gửi len de moi nguoi gop ý Bài LUYỆN TẬP VIẾT PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC Tiết 3+4 Bài LUYỆN TẬP VIẾT PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC Tiết 5 TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC( tiÕt 1)Tiết 7 + 8 GiẢI BÀI TẬP TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC
Ngy son: 15/9/2015 Ngy ging: 17/9/2015 Tit 1+2 Bi Duyt ca TCM LUYN TP VIT PHNG TRèNH HểA HC I Mc tiờu Kin thc -HS túm tt li cỏc bc vit phng trỡnh - HS bit vit cỏc phng trỡnh húa hc K nng - Rốn luyn k nng vit cỏc phng trỡnh húa hc Thỏi - Yờu thớch b mụn v hng say i hc II dựng dy v hc - GV: III Phng phỏp - Tho lun nhúm, ỏp tỏi hin, ng nóo IV T chc gi hc 1.Khi ng * n nh t chc (1p) * Kim tra u gi : kt hp quỏ trỡnh ụn * M bi (1p): 2.Cỏc hot ng dy v hc Hot ng ca GV v HS Ni dung Cỏc bc lp phng trỡnh húa Cỏc bc lp phng trỡnh húa hc (10p) hc ? Em hóy nhc li cỏc bc lp pthh - B1 : vit s phn ng - HS nhc li - B2 : cõn bng h s cỏc nguyờn t GV y/c hs khỏc nhn xột v cht ỏp ỏn - B3 :vit pthh ỳng Vit cỏc phng trỡnh húa hc(75p) Vit cỏc phng trỡnh húa hc - GV y/c hs hon thin cỏc phng trỡnh Bi : - Hs hon thin lờn bng trỡnh by hs a 2Al + 3Cl2 2AlCl3 khỏc nhn xột v b sung - GV cht b Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O c 4P + 5O2 d 2Mg + O2 2P2O5 2MgO e.KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 - GV y/c hs hon thin cỏc phng trỡnh Bi : a Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu - Hs hon thin lờn bng trỡnh by hs khỏc nhn xột v b sung b Mg(OH)2 MgO + H2O - GV cht c Fe2O3 + H2 Fe + H2O - GV y/c hs hon thin cỏc phng trỡnh d Cu + AgNO3 Ag + Cu(NO3)2 Bi : - Hs hon thin lờn bng trỡnh by hs a CO2 + H2O H2CO3 khỏc nhn xột v b sung b SO2 + H2O H2SO3 - GV cht c Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 d P2O5 + 3H2O 2H3PO4 e PbO + H2 Pb + H2O 3.Tng kt v hng dn v nh(3p) *Dn dũ - Xem li cỏch lp phng trỡnh húa hc - Vit phng trỡnh rốn thờm k nng vit phng trỡnh Ngy son: 22/9/2015 Ngy ging: 24/9/2015 Tit 3+4 Bi Duyt ca TCM LUYN TP VIT PHNG TRèNH HểA HC I Mc tiờu Kin thc -HS túm tt li cỏc bc vit phng trỡnh - HS bit vit cỏc phng trỡnh húa hc K nng - Rốn luyn k nng vit cỏc phng trỡnh húa hc Thỏi - Yờu thớch b mụn v hng say i hc II dựng dy v hc - GV: III Phng phỏp - Tho lun nhúm, ỏp ,tỏi hin, ng nóo IV t chc gi hc 1.Khi ng * n nh t chc (1p) * Kim tra u gi : kt hp quỏ trỡnh ụn * M bi (1p): 2.Cỏc hot ng dy v hc Hot ng ca GV v HS Ni dung Lm bi vit cỏc phng trỡnh Bi húa hc (90p) - Cu + 2H2SO4 Cu SO4 + 2H2O + Bi SO2 ( n) - GV y/c hs hon thin cỏc phng trỡnh - Mg + 2HCl MgCl2 + H2 - Hs hon thin lờn bng trỡnh by hs - Mg SO4 + BaCl2 MgCl2 + Ba SO4 khỏc nhn xột v b sung - 2Mg + O22MgO - GV cht - Mg + S MgS Bi 2: 1,Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 2) FeCl2 + 3KOH -> Fe(OH)3 + 3KCl Bi 2: - GV y/c hs hon thin cỏc phng trỡnh 3) Fe(OH)2 + H2SO4 -> Fe SO4 + 2H2O 4) FeCl3 + 3KOH -> Fe(OH)3 + 3KCl - Hs hon thin lờn bng trỡnh by hs 5) 2Fe(OH)3 to Fe2O3 + 3H2O khỏc nhn xột v b sung 6) Fe2O3 + 3H2 to 2Fe + 3H2O - GV cht Bi : - Al + Cl2 AlCl3 - Fe2O3 + H2 Fe + H2O Bi : - GV y/c hs hon thin cỏc phng trỡnh - P + O2 P2O5 - Hs hon thin lờn bng trỡnh by hs - CO2 + H2O H2CO3 khỏc nhn xột v b sung - P2O5 + 3H2O 2H3PO4 - GV cht - Al(OH)3 Al2O3 + H2O - Fe + HCl FeCl2 + H2 Bi : a) 2Fe +3 Cl2 2FeCl3 to Bi : b) CaO + H2 Cu + H2O - GV y/c hs hon thin cỏc phng trỡnh c) KNO3 to KNO2 + O2 to - Hs hon thin lờn bng trỡnh by hs d) Mg(OH)2 MgO + H2O to khỏc nhn xột v b sung e) CH4 + O2 CO2 + H2O - GV cht 3.Tng kt v hng dn v nh(3p) *Dn dũ - Xem li cỏch lp phng trỡnh húa hc - Vit phng trỡnh rốn thờm k nng vit phng trỡnh Ngy son: 06/10/2015 Ngy ging: 08/10/2015 Tit Duyt ca TCM TNH THEO PHNG TRèNH HểA HC( tiết 1) I Mục tiêu Kiến thức - Bit vit cỏc phng trỡnh húa hc -Vn dng bớc tính theo phơng trình hoá học 2.Kĩ - Tính đợc tỉ lệ số mo chất theo phơng trình hoá học cụ thể - Tính đợc khối lợng chất phản ứng để thu đợc lợng sản phẩm xác định ngợc lại -Tính đợc thể tích chất khí tham gia tạo thành phản ứng hoá học Thái độ - Yêu thích môn,tớch cc hc II Đồ dùng dạy học III Phơng pháp - Nghiên cứu, hđ chia s, vấn đáp, thuyết trình IV Tổ chức học Khởi động * n định tổ chức lớp( 1p) Hát * Mở bài( 1p): Nh SGk trang 72 Các hoạt động1.Khi ng * n nh t chc (1p) * Kim tra u gi : kt hp quỏ trỡnh ụn * M bi (1p): 2.Cỏc hot ng dy v hc Hot ng ca GV v HS Ni dung Lm bi (40p) Cỏc bc tin hnh: Nờu cỏc bc tin hnh tớnh tỡm b1:Chuyn i s liu u bi sang s lng cỏc cht tham gia v sn phm mol b2: Lp PTHH b3: Da vo s mol ca cht ó bit tớnh s mol cht cn tỡm theo PTHH b4: Tớnh theo yờu cu ca bi Bi 1: t chỏy 5,4g bt nhụm Bi : Túm tt: khớ Oxi, ngi ta thu c Nhụm Cho -mAl = 5,4g oxit (Al2O3) Hóy tớnh lng Nhụm Tỡm - m Al2O3 = ? oxit thu c - GV y/c hs hon thin - Hs hon thin lờn bng trỡnh by hs khỏc nhn xột v b sung - GV cht Ta cú: n Al = mAl : MAl = 5,4 : 27 = 0,2 (mol) t 4Al + 3O2 2Al2O3 4mol 2mol o n Al2O3 = n Al2O3 = ? 0,2.2 =0,1( mol ) m Al O = n Al O M Al O = 0,1.102 =10,2 g Bi Túm tt: Cho -Fe + 2HCl FeCl2 + H2 -m Fe = 2,8g Tỡm -m HCl = ? Bi : Cho 2,8 g st tỏc dng va vi axit HCl Tớnh lng ca axit - GV y/c hs hon thin - Hs hon thin lờn bng trỡnh by hs khỏc nhn xột v b sung - GV cht 0,2mol Tacú: n Fe = 2 m Fe 2,8 = = 0,05(mol ) M Fe 56 Fe + H2 1mol 0,05mol n HCl = 2HCl FeCl2 2mol nHCl =? 0,05.2 = 0,1( mol ) -mHCl = nHCl MHCl = 0,1 36,5 = 3,65g 3.Tng kt v hng dn v nh(3p) *Dn dũ - Xem li cỏch lp phng trỡnh húa hc - Tit sau kim tra 1tit + Ngy son: 06/10/2015 Ngy ging: 08/10/2015 Duyt ca TCM Tit KIM TRA TIT I MC TIấU Kin thc - Cng c kin thc v vit cthh , tớnh toỏn theo phng trỡnh phn ng, tớnh s mol cht K nng - Rốn luyn k nng lm bi nh tớnh v nh lng - Tớnh toỏn theo phng trỡnh phn ng, tớnh s mol cht Thỏi - Lm bi nghiờm tỳc II T CHC GI HC Khi ng * n nh t chc( 1p) Cỏc hot ng bi Cõu 1:(3) Hon thin cỏ s sau : a Al + Cl2 b Mg(OH)2 c Fe2O3 + H2 d P2O5 + H2O Cõu 2:(3) Hon thin cỏc phng trỡnh a Cu + 2H2SO4 + 2H2O + SO2 b.Mg + 2HCl MgCl2 + c + 2HCl FeCl2 + H2 d FeCl2 + 3KOH + 3KCl Bi :(4) Nhit phõn 50g caxicacbonnat to caxioxit v khớ cacbonnic Tớnh lng ca caxitoxit ỏp ỏn Cõu 1: Hon thin cỏ s sau : a 2Al + 3Cl2 b Mg(OH)2 2AlCl3 0,75 MgO + H2O 0,75 c Fe2O3 + H2 Fe + H2O 0,75 d P2O5 + 3H2O 2H3PO4 0,75 Cõu 2: Hon thin cỏc phng trỡnh a Cu + 2H2SO4 Cu SO4 + 2H2O +SO2 0,75 b.Mg + 2HCl MgCl2 + H2 c.Fe + 2HCl FeCl2 + H2 d FeCl2 + 3KOH Fe(OH)3 + 3KCl Cõu Túm tt Cho mCaCO3 = 50 g Tỡm mcao = ? Gii: -S mol CaCO3 tham gia phn ng: nCaCO3 = mCaCO3 M CaCO3 = 50 = 0,5mol 100 t CaCO3 CaO + CO2 1mol 1mol 0,5mol nCaO =? nCaO = 0,5 mol mCaO = 0,5.56=28g o 0,75 0,75 0,75 0,75 0,75 0,75 0,5 1 3.Tng kt v hng dn v nh(3p) *Dn dũ - Xem li cỏc cụng thc tớnh theo lp phng trỡnh húa hc - Lm cỏc bi liờn quan ti tớnh theo phng trỡnh húa hc Ngy son: 13/10/2015 Ngy ging: 15/10/2015 Duyt ca TCM Tit + GiI BI TP TNH THEO PHNG TRèNH HểA HC I Mục tiêu Kiến thức - Bit vit cỏc phng trỡnh húa hc -Vn dng bớc tính theo phơng trình hoá học 2.Kĩ - Tính đợc tỉ lệ số mo chất theo phơng trình hoá học cụ thể - Tính đợc khối lợng chất phản ứng để thu đợc lợng sản phẩm xác định ngợc lại -Tính đợc thể tích chất khí tham gia tạo thành phản ứng hoá học Thái độ - Yêu thích môn,tớch cc hc II Đồ dùng dạy học III Phơng pháp - Nghiên cứu, hđ chia s, vấn đáp, thuyết trình IV Tổ chức học Khởi động * n định tổ chức lớp( 1p) Hát * Mở bài( 1p): Nh SGk trang 72 Các hoạt động *Khi ng * n nh t chc (1p) * Kim tra u gi : kt hp quỏ trỡnh ụn * M bi (1p): 2.Cỏc hot ng dy v hc Hot ng ca GV v HS Ni dung Lm bi (85p) Bi : nFe =2.8:56= 0,05 mol (1) Bi 1: Cho 2,8 g st tỏc dng ht Fe + HCl -> FeCl2 + H2 vi dung dch HCl, to thnh mui st 0.05 0.05 0.05 II clorua (FeCl2) v khớ hydro -mFeCl2 = 0.05 x 127 = 6,35 g ( -Vit phng trỡnh phn ng? -VH2 = 0.05 x 22.4 = 1,12 lit ( -Tớnh lng mui FeCl2 to thnh? -Tớnh th tớch khớ hydro sinh (ktc) - GV y/c hs hon thin - Hs hon thin lờn bng trỡnh by hs khỏc nhn xột v b sung - GV cht Bi : Tớnh s mol v s gam kaliclorỏt cn thit iu ch c: a 48 g khớ oxi b 44,8 lớt khớ oxi ( ktc) - GV y/c hs hon thin - Hs hon thin lờn bng trỡnh by hs khỏc nhn xột v b sung - GV cht t Bi a) 2KClO3 2KCl + 3O2 S mol O2 = 1,5 mol S mol ca KClO3 l mol => S gam l 122,5g b) S mol O = mol S mol ca KClO3 l 1,3mol => S gam l 163,3g Bi : Cho 2,7 g nhụm tỏc dng ht vi dung dch HCl, to thnh mui nhụm clorua (AlCl3) v khớ hydro -Vit phng trỡnh phn ng? -Tớnh lng mui AlCl to thnh? -Tớnh th tớch khớ hydro sinh (ktcGV y/c hs hon thin cỏc phng trỡnh - Hs hon thin lờn bng trỡnh by hs khỏc nhn xột v b sung - GV cht Bi : Cho 19,5g km tỏc dng ht vi dung dch axit clohidric -Tớnh lng mui km clorua (ZnCl2) thu c sau phn ng -Tớnh th tớch khớ H2 sinh (ktc) GV y/c hs hon thin cỏc phng trỡnh - Hs hon thin lờn bng trỡnh by hs khỏc nhn xột v b sung - GV cht Bi nAl =m.M = 2,7:27= 0,1mol ( 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2 0.1 0.1 0.15 -mAlCl3= n.M = 0.1x133,5 = 13,35 g -VH2 = n.22,4 = 0.15 x 22.4 = 3,36 lit o Bi : n Zn=19,5:6=0,3 mol 2ZnCl2 + PT 2Zn + 2HCl H2 Theo PT 2mol 2mol Theo b 0,3mol x mol n => ZnCl2=0,3mol Khi lng ZnCl2 l: m ZnCl2= 0,3 x 136 =40,8 (g) b Th tớch khớ H2 sinh l : T PT ta cú s mol H2 l 0,15mol V H2 = 0,15 x 22,4 = 3,36 lớt 3.Tng kt v hng dn v nh(3p) *Dn dũ - Xem li cỏc cụng thc tớnh theo lp phng trỡnh húa hc 2NaOH(dd) + CO2(k) Na2CO3(dd) + H2O(l) 6NaOH(dd) + P2O5(r) 2Na3PO4(dd) + 3H2O(l) Td vi dd mui: 2NaOH(dd) + CuSO4(dd) Na2SO4(dd) + Cu(OH II Ca(OH)2 Tớnh cht hoỏ hc Lm i mu cht ch th: - Lm qu tớm thnh xanh - Phenol phtalein khụng mu thnh mu b) Tỏc dng vi axit: (phn ng trung ho) Ca(OH)2(dd)+ 2HCl(dd) CaCl2(dd)+ 2H2O(l) Ca(OH)2(dd) + H2SO4(dd) CaSO4(r) + H2O(l) c) Tỏc dng vi oxit axit: Ca(OH)2(dd) + CO2(k) CaCO3(r) + H2O(l) Ca(OH)2(dd) + SO2(k) CaSO3(r) + H2O(l) d) Td vi dd mui: (bi 9) Ca(OH)2(dd) + CuCl2(dd) CaCl2(dd) + Cu(OH)2(r) III Bi Bi : Bi : Cho 65g km tỏc dng ht n Zn=65:65=0,1 mol vi dung dch axit H2SO4 2Zn SO4 + H2 PT 2Zn + H2SO4 -Tớnh lng H2SO4 tham gia phn 1mol 1mol ng 0,1mol x mol -Tớnh th tớch khớ H2 sinh (ktc) => n H2SO4=0,1mol GV y/c hs hon thin cỏc phng trỡnh Khi lng ZnCl2 l: - Hs hon thin lờn bng trỡnh by hs m H2SO4= 0,1 x 98 =9,8 (g) khỏc nhn xột v b sung b Th tớch khớ H2 sinh l : - GV cht GV y/c hs nhc li cỏc tớnh cht húa hc T PT ta cú s mol H2 l 0,05mol V H2 = 0,05 x 22,4 = 1,12 lớt ca NaOH, Ca(OH)2 - Hs hon thin lờn bng trỡnh by hs khỏc nhn xột v b sung - GV cht 3.Tng kt v hng dn v nh(3p) *Dn dũ - Xem li cỏc cụng thc tớnh theo lp phng trỡnh húa hc - Lm cỏc bi liờn quan ti tớnh theo phng trỡnh húa hc - Xem li tớnh cht húa hc ca Baz, axit tit sau kim tra Ngy son: 08/03/2016 Duyt ca TCM Ngy ging: 10/03/2016 Tit 35 +36 VIT PHNG TRèNH HểA HC TNH THEO PHNG TRèNH HểA HC I Mục tiêu Kiến thức - Bit vit cỏc phng trỡnh húa hc -Vn dng bớc tính theo phơng trình hoá học 2.Kĩ - Tính đợc tỉ lệ số mo chất theo phơng trình hoá học cụ thể - Tính đợc khối lợng chất phản ứng để thu đợc lợng sản phẩm xác định ngợc lại -Tính đợc thể tích chất khí tham gia tạo thành phản ứng hoá học Thái độ - Yêu thích môn,tớch cc hc II Đồ dùng dạy học III Phơng pháp - Nghiên cứu, hđ chia s, vấn đáp, thuyết trình IV Tổ chức học Khởi động * n định tổ chức lớp( 1p) Hát * Mở bài( 1p): Nh SGk trang 72 Các hoạt động *Khi ng * n nh t chc (1p) * Kim tra u gi : kt hp quỏ trỡnh ụn * M bi (1p): 2.Cỏc hot ng dy v hc Hot ng ca GV v HS Ni dung Lm bi (85p) Bi Hon thin cỏc s sau : Bi 1: Hon thin cỏc s sau : a.2 Fe(OH)3 Fe2O3+ 3H2O b 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O - GV y/c hs hon thin c.Zn(OH)2 + H2SO4 ZnSO4 + 2H2O - Hs hon thin lờn bng trỡnh by hs d NaOH + HCl NaCl + H2O khỏc nhn xột v b sung e 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O - GV cht f CO2 + H2O H2CO3 g Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Bi : Dn t t 1,568lit CO2 (ktc) vo dung dch NaOH Sn phm to Na2CO3 a Vit phng trỡnh húa hc phn ng b Tớnh lng NaOH tham gia phn ng - GV y/c hs hon thin - Hs hon thin lờn bng trỡnh by hs khỏc nhn xột v b sung - GV cht Bi : Cho 5,4 g nhụm tỏc dng ht vi dung dch H2SO4, to thnh mui nhụm sunfat (Al2(SO4)3) v khớ hydro -Vit phng trỡnh phn ng? -Tớnh lng mui Al2(SO4)3 to thnh? -Tớnh th tớch khớ hydro sinh (ktcGV y/c hs hon thin cỏc phng trỡnh - Hs hon thin lờn bng trỡnh by hs khỏc nhn xột v b sung - GV cht Bi : Cho 65g km tỏc dng ht vi dung dch axit H2SO4 -Tớnh lng H2SO4 tham gia phn ng -Tớnh th tớch khớ H2 sinh (ktc) GV y/c hs hon thin cỏc phng trỡnh - Hs hon thin lờn bng trỡnh by hs khỏc nhn xột v b sung - GV cht Bi : a 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O b S mol CO2 tham gia phn ng: n CO2 = 1,568 : 22,4 = 0,07 mol 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O xmol 0,07 mol => x = 0,14 mol => n NaOH = 0,14 mol => mNaOH = 0,14 x 40 = 5,6 g Bi nAl =m.M = 5,4:27= 0,2mol ( 2Al + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2 0.2 0.2 -m Al2(SO4)3 = n.M = 0.2x342 = 68,4 g -VH2 = n.22,4 = 0.2 x 22.4 = 4,48 lit Bi : n Zn=65:65=0,1 mol 2Zn SO4 + H2 PT 2Zn + H2SO4 1mol 1mol 0,1mol x mol => n H2SO4=0,1mol Khi lng ZnCl2 l: m H2SO4= 0,1 x 98 =9,8 (g) b Th tớch khớ H2 sinh l : T PT ta cú s mol H2 l 0,05mol V H2 = 0,05 x 22,4 = 1,12 lớt 3.Tng kt v hng dn v nh(3p) *Dn dũ - Xem li cỏc cụng thc tớnh theo lp phng trỡnh húa hc - Lm cỏc bi liờn quan ti tớnh theo phng trỡnh húa hc Ngy son: 05/01/2016 Duyt ca TCM Ngy ging: 07/01/2016 Tit 23 +24 VIT PHNG TRèNH HểA HC TNH THEO PHNG TRèNH HểA HC I Mục tiêu Kiến thức - Bit vit cỏc phng trỡnh húa hc -Vn dng bớc tính theo phơng trình hoá học 2.Kĩ - Tính đợc tỉ lệ số mo chất theo phơng trình hoá học cụ thể - Tính đợc khối lợng chất phản ứng để thu đợc lợng sản phẩm xác định ngợc lại -Tính đợc thể tích chất khí tham gia tạo thành phản ứng hoá học Thái độ - Yêu thích môn,tớch cc hc II Đồ dùng dạy học III Phơng pháp - Nghiên cứu, hđ chia s, vấn đáp, thuyết trình IV Tổ chức học Khởi động * n định tổ chức lớp( 1p) Hát * Mở bài( 1p): Các hoạt động *Khi ng * n nh t chc (1p) * Kim tra u gi : kt hp quỏ trỡnh ụn * M bi (1p): 2.Cỏc hot ng dy v hc Hot ng ca GV v HS Ni dung Lm bi (85p) Bi Hon thin cỏc s sau : Bi 1: Hon thin cỏc s sau : a.2 Fe(OH)3 Fe2O3+ 3H2O b 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O - GV y/c hs hon thin c.Zn(OH)2 + H2SO4 ZnSO4 + 2H2O - Hs hon thin lờn bng trỡnh by hs d NaOH + HCl NaCl + H2O khỏc nhn xột v b sung e 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O - GV cht f CO2 + H2O H2CO3 g Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Bi : Cho 4,6 g natri tỏc dng ht vi dung dch HCl, to thnh mui natri clorua (NaCl) v khớ hydro -Vit phng trỡnh phn ng? -Tớnh lng mui NaCl to thnh? - Tớnh lng HCl tham gia phn ng -Tớnh th tớch khớ hydro sinh (ktc) - GV y/c hs hon thin - Hs hon thin lờn bng trỡnh by hs khỏc nhn xột v b sung - GV cht Bi : Cho 5,4 g nhụm tỏc dng ht vi dung dch H2SO4, to thnh mui nhụm sunfat (Al2(SO4)3) v khớ hydro -Vit phng trỡnh phn ng? -Tớnh lng mui Al2(SO4)3 to thnh? -Tớnh th tớch khớ hydro sinh (ktcGV y/c hs hon thin cỏc phng trỡnh - Hs hon thin lờn bng trỡnh by hs khỏc nhn xột v b sung - GV cht Bi : nNa = 4,6 : 23 = 0,2 mol Na + HCl -> NaCl + H2 0.2 0,2 0.2 0.2 -mNaCl = 0.2 x 58,5 = 11,7 g - m HCl = 0,2 x 36,5 = 7,3 g -VH2 = 0.2 x 22.4 = 4,48 lit Bi nAl =m.M = 5,4:27= 0,2mol ( 2Al + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2 0.2 0.2 -m Al2(SO4)3 = n.M = 0.2x342 = 68,4 g -VH2 = n.22,4 = 0.2 x 22.4 = 4,48 lit 3.Tng kt v hng dn v nh(3p) *Dn dũ - Xem li cỏc cụng thc tớnh theo lp phng trỡnh húa hc - Lm cỏc bi liờn quan ti tớnh theo phng trỡnh húa hc Ngy son: 12/01/2016 Duyt ca TCM Ngy ging: 14/01/2016 Tit 25 +26 VIT PHNG TRèNH HểA HC TNH THEO PHNG TRèNH HểA HC I Mục tiêu Kiến thức - Bit vit cỏc phng trỡnh húa hc -Vn dng bớc tính theo phơng trình hoá học 2.Kĩ - Tính đợc tỉ lệ số mo chất theo phơng trình hoá học cụ thể - Tính đợc khối lợng chất phản ứng để thu đợc lợng sản phẩm xác định ngợc lại -Tính đợc thể tích chất khí tham gia tạo thành phản ứng hoá học Thái độ - Yêu thích môn,tớch cc hc II Đồ dùng dạy học III Phơng pháp - Nghiên cứu, hđ chia s, vấn đáp, thuyết trình IV Tổ chức học Khởi động * n định tổ chức lớp( 1p) Hát * Mở bài( 1p): Các hoạt động *Khi ng * n nh t chc (1p) * Kim tra u gi : kt hp quỏ trỡnh ụn * M bi (1p): 2.Cỏc hot ng dy v hc Hot ng ca GV v HS Ni dung Lm bi (85p) Bi Hon thin cỏc s sau : Bi 1: Hon thin cỏc s sau : - Cu + 2H2SO4 Cu SO4 + 2H2O + SO2 ( n) - GV y/c hs hon thin - Mg + 2HCl MgCl2 + H2 - Hs hon thin lờn bng trỡnh by hs - Mg SO4 + BaCl2 MgCl2 + Ba SO4 khỏc nhn xột v b sung - 2Mg + O22MgO - GV cht - Mg + S MgS - Cu + AgNO3 Ag + Cu(NO3)2 Bi : Dn t t 1,568lit CO2 (ktc) vo dung dch NaOH Sn phm to Na2CO3 a Vit phng trỡnh húa hc phn ng b Tớnh lng NaOH tham gia phn ng - GV y/c hs hon thin - Hs hon thin lờn bng trỡnh by hs khỏc nhn xột v b sung - GV cht Bi : Cho 5,4 g nhụm tỏc dng ht vi dung dch H2SO4, to thnh mui nhụm sunfat (Al2(SO4)3) v khớ hydro -Vit phng trỡnh phn ng? -Tớnh lng mui Al2(SO4)3 to thnh? -Tớnh th tớch khớ hydro sinh (ktcGV y/c hs hon thin cỏc phng trỡnh - Hs hon thin lờn bng trỡnh by hs khỏc nhn xột v b sung - GV cht Bi : Cho 65g km tỏc dng ht vi dung dch axit H2SO4 -Tớnh lng H2SO4 tham gia phn ng -Tớnh th tớch khớ H2 sinh (ktc) GV y/c hs hon thin cỏc phng trỡnh - Hs hon thin lờn bng trỡnh by hs khỏc nhn xột v b sung - GV cht Bi : a 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O b S mol CO2 tham gia phn ng: n CO2 = 1,568 : 22,4 = 0,07 mol 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O xmol 0,07 mol => x = 0,14 mol => n NaOH = 0,14 mol => mNaOH = 0,14 x 40 = 5,6 g Bi nAl =m.M = 5,4:27= 0,2mol ( 2Al + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2 0.2 0.2 -m Al2(SO4)3 = n.M = 0.2x342 = 68,4 g -VH2 = n.22,4 = 0.2 x 22.4 = 4,48 lit Bi : n Zn=65:65=0,1 mol 2Zn SO4 + H2 PT 2Zn + H2SO4 1mol 1mol 0,1mol x mol => n H2SO4=0,1mol Khi lng ZnCl2 l: m H2SO4= 0,1 x 98 =9,8 (g) b Th tớch khớ H2 sinh l : T PT ta cú s mol H2 l 0,05mol V H2 = 0,05 x 22,4 = 1,12 lớt 3.Tng kt v hng dn v nh(3p) *Dn dũ - Xem li cỏc cụng thc tớnh theo lp phng trỡnh húa hc - Lm cỏc bi liờn quan ti tớnh theo phng trỡnh húa hc Ngy son: 19/01/2016 Duyt ca TCM Ngy ging: 21/01/2016 Tit 27 +28 VIT PHNG TRèNH HểA HC TNH THEO PHNG TRèNH HểA HC I Mục tiêu Kiến thức - Bit vit cỏc phng trỡnh húa hc -Vn dng bớc tính theo phơng trình hoá học 2.Kĩ - Tính đợc tỉ lệ số mo chất theo phơng trình hoá học cụ thể - Tính đợc khối lợng chất phản ứng để thu đợc lợng sản phẩm xác định ngợc lại -Tính đợc thể tích chất khí tham gia tạo thành phản ứng hoá học Thái độ - Yêu thích môn,tớch cc hc II Đồ dùng dạy học III Phơng pháp - Nghiên cứu, hđ chia s, vấn đáp, thuyết trình IV Tổ chức học Khởi động * n định tổ chức lớp( 1p) Hát * Mở bài( 1p): Các hoạt động *Khi ng * n nh t chc (1p) * Kim tra u gi : kt hp quỏ trỡnh ụn * M bi (1p): 2.Cỏc hot ng dy v hc Hot ng ca GV v HS Lm bi (85p) Bi 1: Hon thin cỏc s sau : - GV y/c hs hon thin - Hs hon thin lờn bng trỡnh by hs khỏc nhn xột v b sung - GV cht Ni dung Bi Hon thin cỏc s sau : Bi : - Cu + 2H2SO4 Cu SO4 + 2H2O + SO2 ( n) - Mg + 2HCl MgCl2 + H2 - Mg SO4 + BaCl2 MgCl2 + Ba SO4 - 2Mg + O22MgO - Mg + S MgS - Cu + AgNO3 Ag + Cu(NO3)2 Bi : Cho 2,8 g st tỏc dng ht Bi : vi dung dch HCl, to thnh mui st nFe =2.8:56= 0,05 mol (1) II clorua (FeCl2) v khớ hydro Fe + HCl -> FeCl2 + H2 -Vit phng trỡnh phn ng? 0.05 0.05 0.05 -Tớnh lng mui FeCl2 to -mFeCl2 = 0.05 x 127 = 6,35 g ( thnh? -VH2 = 0.05 x 22.4 = 1,12 lit ( -Tớnh th tớch khớ hydro sinh (ktc) GV y/c hs hon thin cỏc bi - Hs hon thin lờn bng trỡnh by hs khỏc nhn xột v b sung - GV cht Bi : Cho 65g km tỏc dng ht vi dung dch axit H2SO4 -Tớnh lng H2SO4 tham gia phn ng -Tớnh th tớch khớ H2 sinh (ktc) GV y/c hs hon thin cỏc phng trỡnh - Hs hon thin lờn bng trỡnh by hs khỏc nhn xột v b sung - GV cht Bi n Zn=65:65=0,1 mol 2Zn SO4 + H2 PT 2Zn + H2SO4 1mol 1mol 0,1mol x mol => n H2SO4=0,1mol Khi lng ZnCl2 l: m H2SO4= 0,1 x 98 =9,8 (g) b Th tớch khớ H2 sinh l : T PT ta cú s mol H2 l 0,05mol V H2 = 0,05 x 22,4 = 1,12 lớt 3.Tng kt v hng dn v nh(3p) *Dn dũ - Xem li cỏc cụng thc tớnh theo lp phng trỡnh húa hc - Lm cỏc bi liờn quan ti tớnh theo phng trỡnh húa hc Ngy son: 16/02/2016 Duyt ca TCM Ngy ging: 18/02/2016 Tit 29 +30 VIT PHNG TRèNH HểA HC TNH THEO PHNG TRèNH HểA HC I Mục tiêu Kiến thức - Bit vit cỏc phng trỡnh húa hc -Vn dng bớc tính theo phơng trình hoá học 2.Kĩ - Tính đợc tỉ lệ số mo chất theo phơng trình hoá học cụ thể - Tính đợc khối lợng chất phản ứng để thu đợc lợng sản phẩm xác định ngợc lại -Tính đợc thể tích chất khí tham gia tạo thành phản ứng hoá học Thái độ - Yêu thích môn,tớch cc hc II Đồ dùng dạy học III Phơng pháp - Nghiên cứu, hđ chia s, vấn đáp, thuyết trình IV Tổ chức học Khởi động * n định tổ chức lớp( 1p) Hát * Mở bài( 1p): Các hoạt động *Khi ng * n nh t chc (1p) * Kim tra u gi : kt hp quỏ trỡnh ụn * M bi (1p): 2.Cỏc hot ng dy v hc Hot ng ca GV v HS Lm bi (85p) Bi 1: Hon thin cỏc s sau : - GV y/c hs hon thin - Hs hon thin lờn bng trỡnh by hs khỏc nhn xột v b sung - GV cht Ni dung Bi : a CO2 + H2O H2CO3 b SO2 + H2O H2SO3 c Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 d P2O5 + 3H2O 2H3PO4 e PbO + H2 Pb + H2O Bi : Nhit phõn Magiehidroxit c 12 g magieoxit (MgO) v hi Bi nc n MgO = 12 : 40 = 0,3 mol t a Vit pt phn ng a) Mg(OH)2 MgO + H2O b Tớnh Khi lng Magiehidroxit tham 1 gia phn ng x mol 0,3 mol => n Mg(OH)2 = 0,3 mol - GV y/c hs hon thin => m Mg(OH)2 = 0,3 x 58 = 17,1 g - Hs hon thin lờn bng trỡnh by hs khỏc nhn xột v b sung - GV cht o Bi : Cho 5,4 g nhụm tỏc dng ht vi dung dch H2SO4, to thnh mui nhụm sunfat (Al2(SO4)3) v khớ hydro -Vit phng trỡnh phn ng? -Tớnh lng mui Al2(SO4)3 to thnh? -Tớnh th tớch khớ hydro sinh (ktcGV y/c hs hon thin cỏc phng trỡnh - Hs hon thin lờn bng trỡnh by hs khỏc nhn xột v b sung - GV cht Bi : Cho 65g km tỏc dng ht vi dung dch axit H2SO4 -Tớnh lng H2SO4 tham gia phn ng -Tớnh th tớch khớ H2 sinh (ktc) GV y/c hs hon thin cỏc phng trỡnh Bi nAl =m.M = 5,4:27= 0,2mol ( 2Al + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2 0.2 0.2 -m Al2(SO4)3 = n.M = 0.2x342 = 68,4 g -VH2 = n.22,4 = 0.2 x 22.4 = 4,48 lit Bi : n Zn=65:65=0,1 mol 2Zn SO4 + H2 PT 2Zn + H2SO4 1mol 1mol 0,1mol x mol => n H2SO4=0,1mol - Hs hon thin lờn bng trỡnh by hs khỏc nhn xột v b sung - GV cht Khi lng ZnCl2 l: m H2SO4= 0,1 x 98 =9,8 (g) b Th tớch khớ H2 sinh l : T PT ta cú s mol H2 l 0,05mol V H2 = 0,05 x 22,4 = 1,12 lớt 3.Tng kt v hng dn v nh(3p) *Dn dũ - Xem li cỏc cụng thc tớnh theo lp phng trỡnh húa hc - Lm cỏc bi liờn quan ti tớnh theo phng trỡnh húa hc Ngy son: 23/02/2016 Duyt ca TCM Ngy ging: 25/02/2016 Tit 31 +32 VIT PHNG TRèNH HểA HC TNH THEO PHNG TRèNH HểA HC I Mục tiêu Kiến thức - Bit vit cỏc phng trỡnh húa hc -Vn dng bớc tính theo phơng trình hoá học 2.Kĩ - Tính đợc tỉ lệ số mo chất theo phơng trình hoá học cụ thể - Tính đợc khối lợng chất phản ứng để thu đợc lợng sản phẩm xác định ngợc lại -Tính đợc thể tích chất khí tham gia tạo thành phản ứng hoá học Thái độ - Yêu thích môn,tớch cc hc II Đồ dùng dạy học III Phơng pháp - Nghiên cứu, hđ chia s, vấn đáp, thuyết trình IV Tổ chức học Khởi động * n định tổ chức lớp( 1p) Hát * Mở bài( 1p): Các hoạt động *Khi ng * n nh t chc (1p) * Kim tra u gi : kt hp quỏ trỡnh ụn * M bi (1p): 2.Cỏc hot ng dy v hc Hot ng ca GV v HS Lm bi (85p) Bi 1: Hon thin cỏc s sau : - GV y/c hs hon thin - Hs hon thin lờn bng trỡnh by hs khỏc nhn xột v b sung - GV cht Bi : Cho 4,6 g natri tỏc dng ht vi dung dch HCl, to thnh mui natri clorua (NaCl) v khớ hydro -Vit phng trỡnh phn ng? -Tớnh lng mui NaCl to thnh? - Tớnh lng HCl tham gia phn ng -Tớnh th tớch khớ hydro sinh (ktc) - GV y/c hs hon thin - Hs hon thin lờn bng trỡnh by hs khỏc nhn xột v b sung - GV cht Bi : Cho 2,7 g nhụm tỏc dng ht vi dung dch HCl, to thnh mui nhụm clorua (AlCl3) v khớ hydro -Vit phng trỡnh phn ng? -Tớnh lng mui AlCl to thnh? -Tớnh th tớch khớ hydro sinh (ktcGV y/c hs hon thin cỏc phng trỡnh - Hs hon thin lờn bng trỡnh by hs khỏc nhn xột v b sung - GV cht Bi : Cho 19,5g km tỏc dng ht vi dung dch axit clohidric -Tớnh lng mui km clorua (ZnCl2) thu c sau phn ng Ni dung Bi : -2Al + 3Cl2 - Mg(OH)2 2AlCl3 MgO + H2O - Fe2O3 + H2 Fe + H2O - P2O5 + 3H2O 2H3PO4 - Cu + 2H2SO4 Cu SO4 + 2H2O +SO2 - Mg + 2HCl MgCl2 + H2 - Fe + 2HCl FeCl2 + H2 - FeCl2 + 3KOH Fe(OH)3 + 3KCl Bi nNa = 4,6 : 23 = 0,2 mol Na + HCl -> NaCl + H2 0.2 0,2 0.2 0.2 -mNaCl = 0.2 x 58,5 = 11,7 g - m HCl = 0,2 x 36,5 = 7,3 g -VH2 = 0.2 x 22.4 = 4,48 lit Bi nAl =m.M = 2,7:27= 0,1mol ( 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2 0.1 0.1 0.15 -mAlCl3= n.M = 0.1x133,5 = 13,35 g -VH2 = n.22,4 = 0.15 x 22.4 = 3,36 lit Bi : n Zn=19,5:6=0,3 mol 2ZnCl2 + PT 2Zn + 2HCl H2 Theo PT 2mol 2mol -Tớnh th tớch khớ H2 sinh (ktc) GV y/c hs hon thin cỏc phng trỡnh - Hs hon thin lờn bng trỡnh by hs khỏc nhn xột v b sung - GV cht Theo b 0,3mol x mol n => ZnCl2=0,3mol Khi lng ZnCl2 l: m ZnCl2= 0,3 x 136 =40,8 (g) b Th tớch khớ H2 sinh l : T PT ta cú s mol H2 l 0,15mol V H2 = 0,15 x 22,4 = 3,36 lớt 3.Tng kt v hng dn v nh(3p) *Dn dũ - Xem li cỏc cụng thc tớnh theo lp phng trỡnh húa hc - Lm cỏc bi liờn quan ti tớnh theo phng trỡnh húa hc [...]... trình hoá học 2.Kĩ năng - Tính đợc tỉ lệ số mo giữa các chất theo phơng trình hoá học cụ thể - Tính đợc khối lợng chất phản ứng để thu đợc một lợng sản phẩm xác định hoặc ngợc lại -Tính đợc thể tích chất khí tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng hoá học 3 Thái độ - Yêu thích bộ môn,tớch cc hc tp II Đồ dùng dạy và học III Phơng pháp - Nghiên cứu, hđ chia s, vấn đáp, thuyết trình IV Tổ chức giờ học 1 Khởi... trình hoá học 2.Kĩ năng - Tính đợc tỉ lệ số mo giữa các chất theo phơng trình hoá học cụ thể - Tính đợc khối lợng chất phản ứng để thu đợc một lợng sản phẩm xác định hoặc ngợc lại -Tính đợc thể tích chất khí tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng hoá học 3 Thái độ - Yêu thích bộ môn,tớch cc hc tp II Đồ dùng dạy và học III Phơng pháp - Nghiên cứu, hđ chia s, vấn đáp, thuyết trình IV Tổ chức giờ học 1 Khởi... trình hoá học 2.Kĩ năng - Tính đợc tỉ lệ số mo giữa các chất theo phơng trình hoá học cụ thể - Tính đợc khối lợng chất phản ứng để thu đợc một lợng sản phẩm xác định hoặc ngợc lại -Tính đợc thể tích chất khí tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng hoá học 3 Thái độ - Yêu thích bộ môn,tớch cc hc tp II Đồ dùng dạy và học III Phơng pháp - Nghiên cứu, hđ chia s, vấn đáp, thuyết trình IV Tổ chức giờ học 1 Khởi... trình hoá học 2.Kĩ năng - Tính đợc tỉ lệ số mo giữa các chất theo phơng trình hoá học cụ thể - Tính đợc khối lợng chất phản ứng để thu đợc một lợng sản phẩm xác định hoặc ngợc lại -Tính đợc thể tích chất khí tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng hoá học 3 Thái độ - Yêu thích bộ môn,tớch cc hc tp II Đồ dùng dạy và học III Phơng pháp - Nghiên cứu, hđ chia s, vấn đáp, thuyết trình IV Tổ chức giờ học 1 Khởi... trình hoá học 2.Kĩ năng - Tính đợc tỉ lệ số mo giữa các chất theo phơng trình hoá học cụ thể - Tính đợc khối lợng chất phản ứng để thu đợc một lợng sản phẩm xác định hoặc ngợc lại -Tính đợc thể tích chất khí tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng hoá học 3 Thái độ - Yêu thích bộ môn,tớch cc hc tp II Đồ dùng dạy và học III Phơng pháp - Nghiên cứu, hđ chia s, vấn đáp, thuyết trình IV Tổ chức giờ học 1 Khởi... trình hoá học 2.Kĩ năng - Tính đợc tỉ lệ số mo giữa các chất theo phơng trình hoá học cụ thể - Tính đợc khối lợng chất phản ứng để thu đợc một lợng sản phẩm xác định hoặc ngợc lại -Tính đợc thể tích chất khí tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng hoá học 3 Thái độ - Yêu thích bộ môn,tớch cc hc tp II Đồ dùng dạy và học III Phơng pháp - Nghiên cứu, hđ chia s, vấn đáp, thuyết trình IV Tổ chức giờ học 1 Khởi... ca TCM Tit 9 + 10 GiI BI TP TNH THEO PHNG TRèNH HểA HC I Mục tiêu 1 Kiến thức - Bit vit cỏc phng trỡnh húa hc -Vn dng các bớc tính theo phơng trình hoá học 2.Kĩ năng - Tính đợc tỉ lệ số mo giữa các chất theo phơng trình hoá học cụ thể - Tính đợc khối lợng chất phản ứng để thu đợc một lợng sản phẩm xác định hoặc ngợc lại -Tính đợc thể tích chất khí tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng hoá học 3 Thái... (bi 9) Ca(OH)2(dd) + CuCl2(dd) CaCl2(dd) + Cu(OH)2(r) III Bi tp Bi tp 4 : Bi tp 4 : Cho 65g km tỏc dng ht n Zn=65:65=0,1 mol vi dung dch axit H2SO4 2Zn SO4 + H2 PT 2Zn + 2 H2SO4 -Tớnh khi lng H2SO4 tham gia phn 1mol 1mol ng 0,1mol x mol -Tớnh th tớch khớ H2 sinh ra (ktc) => n H2SO4=0,1mol GV y/c hs hon thin cỏc phng trỡnh Khi lng ZnCl2 l: - Hs hon thin lờn bng trỡnh by hs m H2SO4= 0,1 x 98 =9, 8... 1mol 1mol 0,1mol x mol => n H2SO4=0,1mol Khi lng ZnCl2 l: m H2SO4= 0,1 x 98 =9, 8 (g) b Th tớch khớ H2 sinh ra l : T PT ta cú s mol H2 l 0,05mol V H2 = 0,05 x 22,4 = 1,12 lớt 3.Tng kt v hng dn v nh(3p) *Dn dũ - Xem li cỏc cụng thc tớnh theo lp phng trỡnh húa hc - Lm cỏc bi tp liờn quan ti tớnh theo phng trỡnh húa hc Ngy son: 19/ 01/2016 Duyt ca TCM Ngy ging: 21/01/2016 Tit 27 +28 VIT PHNG TRèNH HểA HC... ứng để thu đợc một lợng sản phẩm xác định hoặc ngợc lại -Tính đợc thể tích chất khí tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng hoá học 3 Thái độ - Yêu thích bộ môn,tớch cc hc tp II Đồ dùng dạy và học III Phơng pháp - Nghiên cứu, hđ chia s, vấn đáp, thuyết trình IV Tổ chức giờ học 1 Khởi động * n định tổ chức lớp( 1p) Hát * Mở bài( 1p): Nh SGk trang 72 2 Các hoạt động *Khi ng * n nh t chc (1p) * Kim tra ... tham gia tạo thành phản ứng hoá học Thái độ - Yêu thích môn,tớch cc hc II Đồ dùng dạy học III Phơng pháp - Nghiên cứu, hđ chia s, vấn đáp, thuyết trình IV Tổ chức học Khởi động * n định tổ chức... tham gia tạo thành phản ứng hoá học Thái độ - Yêu thích môn,tớch cc hc II Đồ dùng dạy học III Phơng pháp - Nghiên cứu, hđ chia s, vấn đáp, thuyết trình IV Tổ chức học Khởi động * n định tổ chức... tham gia tạo thành phản ứng hoá học Thái độ - Yêu thích môn,tớch cc hc II Đồ dùng dạy học III Phơng pháp - Nghiên cứu, hđ chia s, vấn đáp, thuyết trình IV Tổ chức học Khởi động * n định tổ chức