giao an phu dao hoa 9

GIáo án phụ đạo Hoá Học 9: Năm học: 2009 - 2010 các loại hợp chất vô cơ . A. mục tiêu: - Biết và gọi đợc tên các loại hợp chất vô cơ quen thuộc. Phân biệt đợc CTHH của từng loại. - Hiểu và lập đợc sơ đồ phân loại các hợp chất vô cơ, mối q.hệ giữa các loại hợp chất vô cơ. - Hiểu đợc cách lập công thức của từng loại hợp chất. Biết cách xác định CTHH của hợpchất. - Hiểu và nắm chắc các kiến thức về tính chất hóa học của các hợp chất vô cơ. - Vận dụng đợc các tính chất của từng loại hợp chất để nhận biết các chất. - Vận dụng đợc tính chất hóa học để điều chế các hợp chất vô cơ. B. Các tài liệu hỗ trợ: - SGK hóa học lớp 9: các bài 01 - 14; trang 4 - 44. - Sách bài tập hóa học lớp 9. - Câu hỏi và bài tập chọn lọc hóa học trung học cơ sở. C. nội dung: hệ thống lại kiến thức cần nhớ về các loại hợp chất vô cơ i. kiến thức cần nhớ 1. Sơ đồ phân loại các hợp chất vô cơ. Câu 1: Em đã học các loại hợp chất hữu cơ nào? Các loại đó đợc phân loại nh thế nào? Câu 2: Nêu khái niệm oxit ? Điểm khác biệt cơ bản trong công thức cấu tạo của 2 loại oxit là gì? Ví dụ? Câu 3: Nêu khái niệm axit ? Điểm khác biệt cơ bản trong công thức cấu tạo 2 loại axit là gì ? Ví dụ? Câu 4: Nêu khái niệm bazơ ? Điểm khác biệt cơ bản của 2 loại bazơ là gì? Ví dụ? Câu 5: Nêu khái niệm muối ? Điểm khác biệt cơ bản trong công thức cấu tạo của 2 loại muối là gì ? Ví dụ? - Giáo viên phát cho mỗi nhóm một phiếu học tập số 1. YCHS điền đầy đủ t.tin vào chỗ trống. - Tiếp theo, GV nêu đáp án. YC các nhóm trao đổi phiếu học tập cho nhau và tự chấm điểm. Giáo viên: Trần Thanh Hơng 1 GIáo án phụ đạo Hoá Học 9: Năm học: 2009 - 2010 Các hợp chất vô cơ O x i t A x i t B a z ơ M u ố i 2. Phân biệt các loại hợp chất vô cơ - GV chuẩn bị mỗi nhóm 1 phiếu học tập ghi bài tập sau: Viết công thức đúng với các hợp chất đã ghi trong bảng sau: phiếu số 2 TT Oxit Bazơ Axit Muối 01 Zn .(OH) 3 H 3 . Na 2 02 Al 2 K . H 2 . Cu 03 S Ca H (NO 3 ) 2 04 .O 2 Al . .Cl Ca 3 05 .O 3 .OH .SO 3 K 2 06 Fe 3 (OH) 2 .PO 4 .Cl 2 07 Cu Fe S Al 2 08 Na 2 Cu .CO 2 Zn 09 .O 5 Mg .NO 3 Ba 10 Fe 2 Zn Fe - GV nêu đáp án, YCHS tự chấm điểm. 3. Sơ đồ mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ. - GV treo sơ đồ lên bảng, yêu cầu HS quan sát sơ đồ. Viết và hoàn thành các ph- ơng trình phản ứng để minh họa cho mối quan hệ đó. - YCHS thảo luận nhóm để viết các phơng trình đúng với mối quan hệ theo thứ tự từ 1 -9. oxit bazơ 1 2 oxit axit 5 3 4 Muối 6 9 bazơ 7 8 axit - YC đại diện mỗi nhóm lên viết 3 phơng trình. - GV thu bài làm của các nhóm chấm điểm. Tên gọi các hợp chất vô cơ Giáo viên: Trần Thanh Hơng 2 GIáo án phụ đạo Hoá Học 9: Năm học: 2009 - 2010 I. Tên gọi: 1. Tên gọi của oxit: Tên oxit: Tên oxit = tên nguyên tố + oxit. 1.1/ Tên của oxit bazơ: - Ví dụ: + K 2 O: kali oxit. + CaO: canxi oxit. + MgO: magie oxit. + Al 2 O 3 : nhôm oxit. + ZnO: kẽm oxit. + BaO: bari oxit * Nếu kim loại có nhiều hóa trị: Tên oxit = tên kim loại (kèm theo hóa trị) + oxit. - Ví dụ: + FeO: sắt (II) oxit. + Fe 2 O 3 : sắt (III) oxit. + CuO: đồng (II) oxit. 1.2/ Tên của oxit axit: * Nếu phi kim có nhiều hóa trị: Tên oxit = tên phi kim (kèm tiền tố nguyên tử phi kim) + oxit (kèm tiền tố nguyên tử oxi . - Tiền tố: + mono: là 1; + đi: là 2; + tri: là 3; tetra: là 4; + penta: là 5; Ví dụ: + CO 2 : cacbon đioxit. + SO 2 : lu huỳnh đioxit. + P 2 O 5 : điphotpho pentaoxit. + SO 3 : lu huỳnh trioxit. + CO: cacbon oxit. + N 2 O 5 : đinitơ pentaoxit. 2. Tên gọi của axit: 2.1/ Axit không có oxi: Tên axit = axit + tên phi kim + hidric. - Ví dụ: + HCl: Axit clohidric. + HBr: Axit bromhidric . - Tên gốc axit: + -Cl: clorua. + =S: sunfua. + -Br: bromua . 2.2/ Axit có oxi: * Axit có nhiều nguyên tử oxi: Tên axit = axit + tên phi kim + ic. - Ví dụ: + H 2 SO 4 : axit sunfuric. + HNO 3 : axit nitric . * Axit có ít nguyên tử oxi: Tên axit = axit + tên phi kim + ơ. - Ví dụ: + H 2 SO 3 : axit sunfurơ . - Tên gốc axit: + =SO 4 : sunfat. + =SO 3 : sunfit. + -NO 3 : nitrat . 3. Tên gọi của bazơ: Tên bazơ: Tên bazơ = Tên kim loại + hidroxit. - Ví dụ: + NaOH: Natri hidroxit. + Ba(OH) 2 : Bari hidroxit . * Nếu kim loại có nhiều hóa trị: Tên bazơ = tên kim loại (kèm hóa trị) + hidroxit. - Ví dụ: + Fe(OH) 2 : sắt (II) hidroxit. + Fe(OH) 3 : sắt (III) hidroxit . 4. Tên gọi của muối: Tên muối: Tên muối = Tên kim loại (kèm hóa trị nếu kim loại có nhiều hóa trị) + tên gốc axit. Giáo viên: Trần Thanh Hơng 3 GIáo án phụ đạo Hoá Học 9: Năm học: 2009 - 2010 - Ví dụ: + Al 2 (SO 4 ) 3 : nhôm sunfat. + Fe 2 (SO 4 ) 3 : sắt (III) sunfat. + Fe(NO 3 ) 2 : sắt (II) nitrat. + NaCl: natri clorua . Ii. bài tập vận dụng: stt oxit tên gọi bazơ tên gọi 01 ZnO Fe(OH) 3 02 Al 2 O 3 KOH 03 SO 3 Ca(OH) 2 04 SO 2 Al(OH) 3 05 Fe 2 O 3 NaOH 06 Fe 3 O 4 Ba(OH) 2 07 CuO Fe(OH) 2 08 Na 2 O Cu(OH) 2 09 P 2 O 5 Mg(OH) 2 10 FeO Zn(OH) 2 stt Axit tên gọi muối tên gọi 01 H 3 PO 4 Na 2 SO 4 02 H 2 SO 4 CuSO 3 03 HBr Zn(NO 3 ) 2 04 HCl Ca 3 (PO 4 ) 2 05 H 2 SO 3 K 2 CO 3 06 H 2 S CaCl 2 07 H 2 CO 3 Al 2 (SO 4 ) 3 08 HNO 3 ZnSO 4 09 BaCl 2 10 Fe 2 (SO 4 ) 3 - Phát cho mỗi nhóm HS 1 phiếu học tập. - YCHS điền trực tiếp vào phiếu học tập sau đó GV yêu cầu các nhóm trao đổi phiếu cho nhau. GV thông báo đáp án đúng để các nhóm tự chấm điểm. - Giáo viên kiểm tra xác suất một số phiếu học tập. phơng pháp Điều chế một số loại hợp chất vô cơ Giáo viên: Trần Thanh Hơng 4 GIáo án phụ đạo Hoá Học 9: Năm học: 2009 - 2010 I. Lý thuyết: 1. Điều chế oxit: 1.1/ Oxi hóa kim loại, phi kim hoặc hợp chất: - Ví dụ: C + O 2 t o CO 2 ; hoặc 2CO + O 2 t o 2CO 2 ; hoặc 2CO 2 + C t o 2CO; 4FeS + 7O 2 t o 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 ; 2SO 2 + O 2 t o ,xt SO 3 ; S + O 2 t o SO 2 ; 1.2/ Nhiệt phân muối: - Ví dụ: CaCO 3 t o CaO + CO 2 ; 2Cu(NO 3 ) 2 t o CuO + 4NO 2 + O 2 . 1.3/ Nhiệt phân bazơ không tan: - Ví dụ: 2Al(OH) 3 t o Al 2 O 3 + 3H 2 O; Cu(OH) 2 t o CuO + H 2 O; 2. Điều chế bazơ: 2.1/ Kim loại mạnh + H 2 O Bazơ (tan) + H 2(k) ; - Ví dụ: Ca + 2H 2 O Ca(OH) 2 + H 2 . 2.2/ Oxit bazơ + H 2 O Bazơ (tan). - Ví dụ: BaO (r) + H 2 O (l) Ca(OH) 2(dd) . 2.3/ Bazơ (tan) + muối (tan) muối mới + bazơ mới (có chất không tan). - Ví dụ: 2NaOH (dd) + CuCl 2(dd) Cu(OH) 2(r) + 2NaCl (dd) . 2.4/ Điện phân dd muối clorua của kim loại mạnh (có vách ngăn) dd bazơ + H 2(k) + Cl 2(k) . - Ví dụ: BaCl 2 + H 2 O Điện phân có màng ngăn Ca(OH) 2 . 3. điều chế axit: 3.1/ Hidro + phi kim. - Ví dụ: Cl 2 + H 2 2HCl; 3.2/ Oxit axit + H 2 O axit. - Ví dụ: SO 3 + H 2 O 2H 2 SO 4 ; 3.3/ Axit + muối (tan) muối mới + axit mới (có chất không tan hoặc chất khí). - Ví dụ: HCl (dd) + AgNO 3(dd) AgCl (r) + HNO 3(dd) . HCl (dd) + FeS FeCl 2 + H 2 S (k) . 3.4/ Điện phân dd muối có oxi của kim loại hoạt động yếu. - Ví dụ: 2Cu(SO 4 ) (dd) + 2H 2 O (l) 2Cu (r) + O 2 + H 2 SO 4(dd) . 4. điều chế muối: 4.1/ Kim loại + phi kim muối: - Ví dụ: 2Fe + 3Cl 2 t o 2FeCl 3 ; 4.2/ Kim loại (đứng trớc hidro) + dd axit muối + H 2 : - Ví dụ: Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 ; 4.3/ Kim loại đứng trớc đẩy kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối. - Ví dụ: Fe + CuCl 2 FeCl 2 + Cu (r) ; 4.4/ Cl 2 ; Br 2 tác dụng với dung dịch kiềm. - Ví dụ: Cl 2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H 2 O (l) ; 4.5/ Axit + Bazơ Muối + H 2 O. - Ví dụ: H 2 SO 4 + 2NaOH Na 2 SO 4 + 2H 2 O (l) ; hoặc H 2 SO 4 + NaOH NaHSO 4 + H 2 O (l) ; 4.6/ Axit + Oxit bazơ Muối + H 2 O. - Ví dụ: H 2 SO 4 + Na 2 O Na 2 SO 4 + H 2 O (l) ; Giáo viên: Trần Thanh Hơng 5 GIáo án phụ đạo Hoá Học 9: Năm học: 2009 - 2010 4.7/ Axit + Muối Muối (mới) + Axit (mới). - Ví dụ: H 2 SO 4 + Na 2 CO 3 Na 2 SO 4 + H 2 O (l) + CO 2 ; 4.8/ Bazơ + Oxit axit Muối + H 2 O. - Ví dụ: SO 3(k) + 2NaOH (dd) Na 2 SO 4(dd) + H 2 O (l) ; 4.9/ Bazơ (tan) + muối (tan) muối mới + bazơ mới (có chất không tan). - Ví dụ: 2NaOH (dd) + FeCl 2(dd) Fe(OH) 2(r) + 2NaCl (dd) . 4.10/ Oxit bazơ + Oxit axit Muối . - Ví dụ: Na 2 O (r) + SO 3(k) Na 2 SO 4(r) . 4.11/ Dung dịch muối + Dung dịch muối 2 Muối (mới) (có chất không tan). - Ví dụ: FeCl 2(dd) + Na 2 CO 3 2NaCl (dd) + FeCO 3(r) . 4.12/ Muối axit + bazơ Muối + H 2 O. - Ví dụ: NaHSO 4(dd) + NaOH (dd) Na 2 SO 4(dd) + H 2 O (l) . 2NaHCO 3(dd) + Ba(OH) 2(dd) BaCO 3(r) + 2H 2 O (l) + Na 2 CO 3 . iI. bài tập vận dụng: Bài tập 1: Hoàn thành các PTHH để điều chế các chất sau (Mỗi chất điều chế có thể có nhiều PT). a. CuCl 2(dd) CuO: b. FeSO 4(dd) Fe c. NaHCO 3(dd) CO 2 d. S H 2 SO 4 : e. Fe Fe 2 O 3 : g. Fe Fe 3 O 4 : - YCHS thảo luận làm phiếu học tập. Sau đó GV nêu đáp án rồi cho các nhóm đổi bài tự chấm. Bài tập 2: Viết các phơng trình hóa học theo sơ đồ chuyển hóa sau: (2) D a. S (1) A (3) B (5) E (6) A Giáo viên: Trần Thanh Hơng 6 GIáo án phụ đạo Hoá Học 9: Năm học: 2009 - 2010 (Ly huỳnh) (4) E b. A (2) (3) D Al (4) E B (1) (Nhôm) (5) F Bài tập : 1. Cho các hóa chất sau: NaCl (r) , NaOH (dd) , KOH (dd) , H2SO4(đ) , Ca(OH) 2(r) . Từ các chất đó, có thể điều chế đợc các chất sau hay không? Nếu có, hãy viết phơng trình minh họa. a. Nớc Gia-Ven (NaClO). b. Kali clorat. (KClO 3 ) c. Clorua vôi. (CaOCl 2 ). d. Oxi. e. Lu huỳnh đioxit (SO 2 ). 2. Trong phòng thí nghiệm ngời ta có thể điều chế khí Cl 2 bằng những phản ứng sau: a. Cho MnO 2 tác dụng với dung dịch HCl đặc. b. Cho KMnO 4 tác dụng với dung dịch HCl đặc. c. Dùng H 2 SO 4 đặc tác dụng với hỗn hợp NaCl và MnO 2 . Hãy viết các phơng trình phản ứng hóa học xảy ra. 3. Viết phơng trình phản ứng của những biến đổi sau: a. Sản xuất vôi sống bằng cách nung đá vôi. b. Cho vôi sống tác dụng với nớc (tôi vôi). h ớng dẫn 1. a/ 2NaCl (r) + 2H 2 O đpdd có mn 2NaOH (dd) + H 2(k) + H 2(K) . Cl 2(k) + 2NaOH (dd) NaClO (dd) + NaOH (dd) + H2O (l) . b/ 3Cl 2(k) + 6KOH (dd) KClO 3 + 5KCl + H 2 O. c/ Cl 2(k) + Ca(OH) 2(r) CaOCl 2(dd) + H 2 O (l) . d/ 2KClO 3 t o 2KCl + 3O 2(k) . e/ Không điều chế đợc SO 2 . 2. a/ MnO 2 + 4HCl t o MnCl 2 + Cl 2(k) + 2H 2 O (l) . b/ 2KMnO 4 + 16HCl t o 2MnCl 2 + 2KCl + 5Cl 2(k) + 8H 2 O (l) . c/ 2H 2 SO 4(đ) + 4NaCl + MnO 2(r) t o MnCl 2 +2Na 2 SO 4 + Cl 2(k) + 2H 2 O (l) . 3. a. CaCO 3 t o CaO + CO 2(k) . b. CaO + H 2 O (l) t o Ca(OH) 2 . Bài tập: 1. Chọn chất thích hợp điền vào chỗ trống ( .) trong các sơ đồ phản ứng và lập PTHH. 1/ Na 2 O + . Na 2 SO 4 + . 2/ Na 2 SO 4 + . NaCl + . 3/ NaCl + . NaNO3 + . 4/ CO 2 + . NaHCO 3 5/ CO 2 + . Na 2 CO 3 + . Giáo viên: Trần Thanh Hơng 7 GIáo án phụ đạo Hoá Học 9: Năm học: 2009 - 2010 6/ H 2 SO 4 + . NaHSO 4 + . 7/ H 2 SO 4 + . Na 2 SO 4 + . 8/ H 2 SO 4 + . ZnSO4 + . 9/ BaCO 3 + . CO 2(k) + . + 10/ . + . NaCl + . 11/ . + . HCl + . 12/ . + . Fe(OH) 3 + . 13/ . + . Ba(OH) 2 + . 14/ . + . CuSO 4 + . 15/ . + HCl MgCl 2 + . 16/ . + NaOH Mg(OH) 2 + . 17/ . + MgO MgCl 2 + . 18/ . + CuO Cu(NO) 3 + . 19/ . + CO Fe + . 20/ . + NaOH FeCl 3 + . 2. Ghép các chữ cái ở cột I (chỉ cặp chất) với một trong các chữ số ở cột II (chỉ chất điều chế đợc) sao cho hợp lý. Cột I Gạch nối Cột II A. Fe, H 2 SO 4 loãng, KClO 3 . O 2 B. Cu, H 2 SO 4 , CuO. H 2 C. KMnO 4 , KClO 3 , H 2 O. Cả O2 và H 2 D. Fe, Mg, H 2 SO 4 loãng. - Phát cho mỗi nhóm HS 1 phiếu học tập. - YCHS điền trực tiếp vào phiếu học tập sau đó GV yêu cầu các nhóm trao đổi phiếu cho nhau. GV thông báo đáp án đúng để các nhóm tự chấm điểm. - Giáo viên kiểm tra xác suất một số phiếu học tập. nhận biết một số hợp chất vô cơ I. Lý thuyết: 1. Một số thuốc thử thông dụng: stt Thuốc thử dùng để nhận hiện tợng Giáo viên: Trần Thanh Hơng 8 GIáo án phụ đạo Hoá Học 9: Năm học: 2009 - 2010 01 Quỳ tím - Axit. - Quỳ tím hóa đỏ. - Dung dịch bazơ. - Quỳ tím hóa xanh. 02 Phênolphtalein (không màu) - Dung dịch bazơ. - Chuyển thành màu hồng. 03 Dung dịch kiềm - Kim loại: Al, Zn - Tan + H 2 bay lên. - Al 2 O 3 , ZnO, Al(OH) 3 , Zn(OH) 2 - Tan. 04 Dung dịch axit - Muối: CO 3 , SO 3 , Sunfua. - Tan + khí CO 2 , SO 2 , H 2 S. - HCl, H 2 SO 4 - Kim loại đứng trớc hidro. - Tan + H 2 bay lên. - HNO 3 , H 2 SO 4 đ,n - Hầu hết k.loại kể cả Cu, Hg, Ag (Cu tạo dd muối đồng màu xanh) Tan + khí NO 2 , SO 2 , bay lên. - HCl - MnO 2 . - Cl2 bay lên. - Ag 2 O. - AgCl kết tủa. - CuO. - Dd muối đồng màu xanh. - H 2 SO 4 . - Ba, BaO, muối của Ba. - BaSO 4 kết tủa trắng. - HNO 3 . - Fe, FeO, Fe 2 O 3 , FeS, FeS 2 , FeCO 3 , CuS, Cu 2 S. - Khí NO 2 , SO 2 , CO 2 bay lên. 5 Dung dịch muối - BaCl 2 , Ba(NO 3 ) 2 . - Hợp chất có gốc SO 4 - BaSO 4 kết tủa trắng. - AgNO 3 . - Hợp chất có gốc Cl. - AgCl kết tủa trắng. - Cd(NO 3 ) 2 , Pb(NO 3 ) 2 - Hợp chất có gốc S. - CdS kết tủa vàng. PbS kết tủa đen. Ii. Bài tập: 1. Bằng phơng pháp hóa học hãy nhận biết từng chất trong mỗi dãy chất sau: a. Hai chất rắn màu trắng là CaO và Na 2 O. b. Hai chất khí không màu là CO 2 và O 2 . c. Hai dung dịch không màu là H 2 SO 4 và HCl. d. Hai dung dịch không màu là Na 2 SO 4 và NaCl. e. Hai dung dịch không màu là NaOH và Ba(OH) 2 . Viết các phơng trình phản ứng minh họa. 2. Nhận biết từng chất trong mỗi nhóm chất sau. Viết phơng trình hóa học. a. CaO và CaCO 3 ; b. CaO và CuO; c. CaO và P 2 O 5 ; d. Hai chất khí không màu: SO 2 và O 2 . e. Dung dịch H 2 SO 4 và CuSO 4 ; f. Dung dịch HCl và FeCl 2 . g. Bột CaCO 3 và Na 2 CO 3 ; 3. Chọn 1 hóa chất thích hợp để dùng phân biệt dung dịch natri sunfat và dung dịch natri cacbonat. Giải thích và viết phơng trình hóa học: 4. Chỉ đợc dùng một hóa chất thích hợp, phân biệt 2 muối trong các cặp chất sau. Viết PTHH. a. Dd CuSO 4 và Dd Fe 2 (SO 4 ) 3 . b. Dd Na 2 SO 4 và Dd CuSO 4 . Giáo viên: Trần Thanh Hơng 9 GIáo án phụ đạo Hoá Học 9: Năm học: 2009 - 2010 c. b. Dd NaCl và Dd BaCl 2 . d. Dd Na 2 CO 3 và Dd NaCl. III. h ớng dẫn 1. a. Lấy mỗi chất một ít cho vào dung dịch Na 2 CO 3 . Chất nào có kết tủa trắng là CaO. PT: CaO + Na 2 CO 3 + H 2 O CaCO 3(r) + 2NaOH. b. Hai chất khí cho đi qua dung dịch nớc vôi trong {Ca(OH) 2 }. Chất nào cho kết tủa là CO 2 . PT: CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3(r) + H 2 O (l) . c. Lấy mỗi chất một ít cho tác dụng với dung dịch BaCl 2 . Chất nào cho kết tủa trắng là H 2 SO 4 . PT: BaCl 2 + H 2 SO 4 BaSO 4(r) + 2HCl (dd) . d. Lấy mỗi chất một ít cho tác dụng với d.dịch BaCl 2 . Chất nào cho kết tủa trắng là Na 2 SO 4 PT: BaCl 2 + Na 2 SO 4 BaSO 4(r) + 2NaCl (dd) . e. Lấy mỗi chất một ít cho t.dụng với d.dịch Na 2 SO 4 .Chất nào cho kết tủa trắng là Ba(OH) 2 PT: Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4 BaSO 4(r) + 2NaOH (dd) . 2. a. Lấy mỗi chất một ít cho vào dung dịch HCl. Chất nào có khí (CO 2 ) bay lên là CaCO 3 . PT: CaCO 3 + HCl CaCl 2(dd) + H 2 O + CO 2(k) . b. Cho từng chất vào nớc, chất nào tan là CaO, chất không tan là CuO. PT: CaO + H 2 O Ca(OH) 2 c. Cho từng chất vào nớc, đợc 2 dung dịch. Dùng quỳ tím thử 2 dung dịch: Nếu dd nào làm quỳ tím chuyển thành xanh thì chất ban đầu là CaO; màu đỏ thì chất ban đầu là P 2 O 5 . PT: CaO + H 2 O Ca(OH) 2 . P 2 O + H 2 O H 3 PO 4 . d. Cho từng chất vào sục vào nớc Ca(OH) 2 d, Mẫu thử nào xuất hiện kết tủa trắng là SO 2 . PT: SO 2 + Ca(OH) 2 CaSO 3(r) + H 2 O. e. Cho từng chất tác dụng với NaOH, chất nào có kết tủa màu xanh là CuSO 4 ; PT: CuSO 4 + 2NaOH Cu(OH) 2(r) + Na 2 SO 4(dd) . f. Cho từng chất tác dụng với NaOH, chất nào có kết tủa màu trắng xanh là FeCl 2 ; PT: FeCl 2 + 2NaOH Fe(OH) 2(r) (Trắng xanh) + 2NaCl (dd) . g. Cho 2 chất hòa vào nớc, chất nào tan là: Na 2 CO 3 , chất nào không tan là: CaCO 3 ; 3. Dùng dung dịch H 2 SO 4 để nhận biết. Nếu có khí CO 2 bay lên là Na 2 CO 3 . 4. a. Lấy mỗi chất một ít cho vào dung dịch NaOH. - Chất nào có kết tủa màu nâu đỏ là dung dịch Fe 2 (SO 4 ) 3 . - Chất nào xuất hiện kết tủa màu xanh là dung dịch CuSO 4 . PT: Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6NaOH 2Fe(OH) 3(r) (nâu đỏ) + 3Na 2 SO 4 . CuSO 4 + 2NaOH Cu(OH) (r) (xanh) + Na 2 SO 4 . b. Lấy mỗi chất một ít cho vào dung dịch NaOH. - Chất nào có kết tủa màu xanh là dung dịch CuSO 4 . - Chất nào không thấy có dấu hiệu gì là dung dịch Na 2 SO 4 . PT: CuSO 4 + 2NaOH Cu(OH) (r) (xanh) + Na 2 SO 4 . Giáo viên: Trần Thanh Hơng 10 [...]... vận dụng và sử dụng các tính chất đã học để giải một số bài tập có liên quan - Vận dụng đợc các tính chất của từng loại hợp chất để nhận biết các chất B Các tài liệu hỗ trợ: - SGK hóa học lớp 9: các bài 34 - 54; trang 106 - 141 Giáo viên: Trần Thanh Hơng 13 GIáo án phụ đạo Hoá Học 9: Năm học: 20 09 - 2010 - Sách bài tập hóa học lớp 9 C nội dung: hệ thống lại kiến thức cần nhớ về cấu tạo phân tử hợp chất... Trần Thanh Hơng 11 GIáo án phụ đạo Hoá Học 9: Năm học: 20 09 - 2010 b/ Hòa tan 12,8g chất khí A vào 300 ml dung dịch NaOH 1,2 M Hãy cho biết các chất thu đợc sau phản ứng? Tính nồng độ mol của mỗi chất Giả thiết thể tích thay đổi không đáng kể 3 Cho 32g một oxit sắt tác dụng hết với dung dịch HCl thì cần 600 ml dung dịch HCl nồng độ 2M Xác định công thức phân tử của oxit sắt trên 4 Chất A là muối Canxi... Mê tan etylen axetylen Giáo viên: Trần Thanh Hơng benzen 17 GIáo án phụ đạo Hoá Học 9: Năm học: 20 09 - 2010 Phản ứng trùng hợp Phản ứng cháy Phản ứng khác - GV chuẩn bị cho mỗi nhóm 1 phiếu học tập trên (phiếu 4) Phát phiếu học tập cho mỗi nhóm - GV cho các nhóm đổi phiếu học tập cho nhau rồi nêu đáp án HS tự chấm điểm - GV nhận xét một số phiếu học tập của học sinh Hớng dẫn đáp án phản ứng Mê tan... nêu đáp án HS tự chấm điểm - GV nhận xét một số phiếu học tập của học sinh Hớng dẫn đáp án phản Mê tan ứng Phản ứng CH4 + Cl2 as CH3Cl thế + HCl etylen axetylen Không phản ứng Không phản ứng Giáo viên: Trần Thanh Hơng benzen Bột sắt C6H6 + Cl2 C6H6Cl + HCl 19 GIáo án phụ đạo Hoá Học 9: Năm học: 20 09 - 2010 C6H6 + Br2 C6H6Br + HBr C2H4 + H2 Ni C2H6 C2H4 + Br2 C2H4Br2 C2H2 + H2 C2H4 C2H4 + 2H2 C2H6... oxi hoa - khử Phản ứng với Na Phản ứng este hóa Phản ứng với muối của axit yếu hơn Điều chế Giáo viên: Trần Thanh Hơng 20 GIáo án phụ đạo Hoá Học 9: Năm học: 20 09 - 2010 - GV chuẩn bị cho mỗi nhóm 1 phiếu học tập trên (phiếu 5) Phát phiếu học tập cho mỗi nhóm - GV cho các nhóm đổi phiếu học tập cho nhau rồi nêu đáp án HS tự chấm điểm - GV nhận xét một số phiếu học tập của học sinh Giáo viên: Trần Thanh... 2C6H6+15O2 to 12CO2+6H2O 2 Tính chất hóa học và điều chế Rợu-axit-chất béo: Rợu etylic axit axetic Chất béo Phản ứng Giáo viên: Trần Thanh Hơng 18 GIáo án phụ đạo Hoá Học 9: Năm học: 20 09 - 2010 cháy Phản ứng thủy phân (tác dụng với H2O) Phản ứng với dung dịch kiềm Phản ứng oxi hoa khử Phản ứng với Na Phản ứng este hóa Phản ứng với muối của axit yếu hơn Điều chế - GV chuẩn bị cho mỗi nhóm 1 phiếu học tập... ứng cộng và phản ứng trùng hợp CH Phân tử C6H6 có cấu tạo đặc biệt: một vòng 6 cạnh đều có 3 liên HC kết đôi xen kẽ với 3 liên kết đơn nên phân tử rất bền CH Giáo viên: Trần Thanh Hơng 16 GIáo án phụ đạo Hoá Học 9: Năm học: 20 09 - 2010 HC CH CH T T C6H6 tham gia phản ứng thế và phản ứng cộng Phân tử Công thức cấu tạo H H Rợu 01 etylic H C C O C2H6O H H H Axit H axetic H C 02 C2H4O H 2 H O C O Tính chất... 16y)g 2ymol Ta có: 1,2(56x + 16y)g = 64y hay: 67,2x = 44,8y x : y = 2 : 3 x = 2, y = 3 Công thức phân tử là: Fe2O3 4 Gọi Halogen là X, ta có: A là CaX2 Giáo viên: Trần Thanh Hơng 12 GIáo án phụ đạo Hoá Học 9: Năm học: 20 09 - 2010 CaX2 + 2AgNO3 Ca(NO3)2 + 2AgX nCaX2 = nAgX = MCaX2 = 40 + 2X = Vậy X là Br Chất A có công thức là: CaBr2 PT: - Giáo viên phát cho mỗi nhóm HS 1 phiếu học tập - YCHS...GIáo án phụ đạo Hoá Học 9: Năm học: 20 09 - 2010 c Lấy mỗi chất một ít cho vào dung dịch H2SO4 - Chất nào có kết tủa màu trắng là dung dịch BaCl2 - Chất nào không thấy có dấu hiệu gì là dung dịch NaCl PT: H2SO4 + BaCl2 BaSO4(r) (xanh) + 2HCl d Lấy mỗi chất một ít cho vào dung dịch HCl - Chất nào có bọt khí (CO2) bay lên là Na2CO3... H H - Mạch vòng H H C H C H C HH C HH H H H Hoặc H H C H C H C C H H H Câu 3: - Trong phân tử hợp chất hữu cơ, trật tự liên kết giữa các nguyên tử không đổi Giáo viên: Trần Thanh Hơng 14 GIáo án phụ đạo Hoá Học 9: Năm học: 20 09 - 2010 - Vì, nếu trật tự liên kết thay đổi thì tính chất của các chất thay đổi do đó chất này biến thành chất khác Câu 4: - Công thức cấu tạo là công thức biểu diễn đầy đủ liên . bazơ + H 2 O Bazơ (tan). - Ví dụ: BaO (r) + H 2 O (l) Ca(OH) 2(dd) . 2.3/ Bazơ (tan) + muối (tan) muối mới + bazơ mới (có chất không tan). - Ví dụ: 2NaOH. + 2NaOH (dd) Na 2 SO 4(dd) + H 2 O (l) ; 4 .9/ Bazơ (tan) + muối (tan) muối mới + bazơ mới (có chất không tan). - Ví dụ: 2NaOH (dd) + FeCl 2(dd) Fe(OH)