Giáo án phụ đạo hóa 10CB

Vấn đề 2 : ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN VÀ HỆ THỐNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌCCHỦ ĐỀ 1 Xác định vị trí của các nguyên tố hóa học trong bảng hệ thống tuần hoàn và tính chất hóa học của chúng

Vấn đề 1 : CẤU TẠO NGUYÊN TỬ

CHỦ ĐỀ 1

biết kích thước nguyên tử, hạt nhân và số khối.

A - LỜI DẶN :

Nguyên tử được cấu tạo bởi 3 hạt cơ bản : e, p, n.

Khối lượng hạt e là : 9,1094.10 -28 (g) hay 0,55.10 -3 u Khối lượng hạt p là :1,6726.10 -24 (g) hay 1 u

Khối lượng hạt n là :1,6748.10 -24 (g) hay 1 u

Khối lượng nguyên tử : m NT m e m nm n Do khối lượng của cac hạt e rất nhỏ, nên coi khối lượng nguyên tử m NT m n m n .

Khối lượng riêng của một chất :

V   ; r là bán kính của khối cầu.

Liên hệ giữa D vá V ta có công thức : 3 , 14 3

B - BÀI TẬP MINH HỌA :

Bài 1 : Hãy tính khối lượng nguyên tử cacbon Biết cacbon có 6e, 6p, 6n.

97 , 196

cm

10 023 , 6

1

100

75 195 ,

14 , 3 4

10 7 , 12 3

lượng hạt nhân?

c) Từ đó có thể coi khối lượng nguyên tử thực tế

bằng khối lượng hạt nhân được không?

2) Cho biết 1 nguyên tử Mg có 12e, 12p, 12n.

a) Tính khối lượng 1 nguyên tử Mg?

b) 1 (mol) nguyên tử Mg nặng 24,305 (g).

Tính số nguyên tử Mg có trong 1 (mol) Mg?

3) Tính khối lượng của:

a Trong 56 gam Fe chứa bao nhiêu hạt p, n , e ?

b Trong 1 kg Fe có bao nhiêu (e)

c Có bao nhiêu kg Fe chứa 1 kg (e)

6) Xác định số khối , số hiệu của 2 loại nguyên

tử sau :

a Nguyên tử nguyên tố X câú tạo bởi 36 hạt

cơbản ( p,n,e) trong đó số hạt mang điện tích

nhiều gấp đôi số hạt không mang điện tích

b Nguyên tử nguyên tố Y có tổng các phần

tử tạo nên là 155 , số hạt mang điện nhiều hơn

số hạt không mang điện là 33

sử nơtron là hạt hình câù có bán kính là 2.10-15

m Nếu ta giả thiết xếp đầy nơtron vào một khối hình lập phương mỗi chiều 1 cm , khoảng trống giữa các quả cầu chiếm 26% thể tích không gian hình lập phương Tính khối lượng của khối lập phương chứa nơtron đó

8) Biết rằng tỷ khối của kim loại ( Pt) bằng

21,45 g/cm3 , nguyên tử khối bằng 195 ; của Aulần lượt bằng 19,5 cm3 và 197 Hãy so sánh số nguyên tử kim loại chứa trong 1 cm3 mỗi kim loại trên

9) Coi nguyên tử Flo ( A=19 ; Z= 9) là một hình

cầu có đường kính là 10-10m và hạt nhân cũng làmột hình cầu có đường kính 10-14 m

a Tính khối lượng 1 nguyên tử F b.Tính khối lượng riêng của hạt nhân nguyên

tử F

c Tìm tỷ lệ thể tích của toàn nguyên tử so với hạt nhân nguyên tử F

10) Nguyên tử Zn có bán kính r = 1,35.10-10 m , nguyên tử khối bằng 65 u

a Tính d của nguyên tử Zn

b Thực tế hầu như toàn bộ khối lượng nguyên

tử tập trung vào hạt nhân với bán kính r = 2.10

-15 m Tính d của hạt nhân nguyên tử Zn

* BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM :

Câu 1 Các hạt cấu tạo nên hạt nhân nguyên tử (trừ Hiđrô) là:

A Proton B Proton và Nơtron

C Proton và electron D Proton, electron và nơtron

Câu2 Nhận định nào sau đây là đúng?

A Khối lượng electron bằng khối lượng của hạt nhân nguyên tử

B Khối lượng electron bằng khối lượng proton

C Khối lượng electron bằng khối lượng nơtron

D Khối lượng của nguyên tử bằng tổng khối lượng của các hạt electron, proton, nơtron

Câu 3 Biết nguyên tử cacbon gồm: 6 proton, 6 nơtron và 6 electron, khối lượng 1 mol nguyên tử

cacbon là:

A 12 u C 18 u B 12 g D 18 g

Câu 4 Electron trong nguyên tử hiđrô chuyển động xung quanh hạt nhân bên trong một khối cầu có

bán kính lớn hơn bán kính hạt nhân 10.000 lần Nếu ta phóng đại hạt nhân lên thành một quả bóng

có đường kính 6cm thì bán kính khối cầu sẽ là:

A 100m C 300m B 150m D 600m

Câu 5 Giả thiết trong tinh thể các nguyên tử sắt là những hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần còn lại là

các khe rỗng giữa các quả cầu, cho KLNT của Fe là 55,85 ở 200C khối lượng riêng của Fe là 7,78g/cm3.Cho Vh/c = r3

Bán kính nguyên tử gần đúng của Fe là:

A 1,44.10-8 cm C 1,97.10-8 cm B 1,29.10-8 cm D Kết quả khác.

Câu 6 Định nghĩa nào sau đây về nguyên tố hoá học là đúng.

Nguyên tố hoá học là tập hợp các nguyên tử:

A Có cùng điện tích hạt nhân; B Có cùng nguyên tử khối;

C Có cùng số nơtron trong hạt nhân; D Có cùng số khối

Z cho ta biết những gì về nguyên tố hoá học X?

A Chỉ biết số hiệu nguyên tử; B Chỉ biết số khối của nguyên tử;

C Chỉ biết khối lượng nguyên tử trung bình;

D Chỉ biết số proton, số nơtron, số electron;

B - BÀI TẬP MINH HỌA :

Bài 1 : Nguyên tử của một nguyên tố có cấu tạo bởi 115 hạt Hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang

điện là 25 hạt Xác định A; N của nguyên tử trên

Giải : Theo đầu bài ta có : p + e + n = 115.

Mà: p = e nên ta có 2p + n = 115 (1)Mặt khác : 2p – n = 25 (2)

115 2

n p n p

giải ra ta được 





 45 35

n p

5 4

3 , 4 7

, 3 7 , 3 5 , 3 13 13

5 , 3 5

3 2

p p

p p

p

p p

1) Xác định cấu tạo hạt (tìm số e, số p, số n), viết kí hiệu nguyên tử của các nguyên tử sau, biết:

a) Tổng số hạt cơ bản là 95, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25 hạt

b) Tổng số hạt cơ bản là 40, số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện dương là 1 hạt

3

d) Tổng số hạt cơ bản là 52, số hạt không mang điện bằng 1,06 lần số hạt mang điện âm.

e) Tổng số hạt cơ bản là 49, số hạt không mang điện bằng 53,125% số hạt mang điện

2) Xác định cấu tạo hạt (tìm số e, số p, số n), viết kí hiệu nguyên tử của các nguyên tử sau, biết:

a) Tổng số hạt cơ bản là 18

b) Tổng số hạt cơ bản là 52, số p lớn hơn 16

c) Tổng số hạt cơ bản là 58, số khối nhỏ hơn 40

* BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM :

Câu 1 Nguyên tử nguyên tố X có tổng các loại hạt là 82, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không

mang điện là 22 Số khối của X là:

A 56 B 40 C 64 D 39.

Câu2 Nguyên tử nguyên tố X có tổng các loại hạt là 34 Số khối của nguyên tử nguyên tố X là:

A 9 B 23 C 39 D 14.

Câu 3 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số các hạt p,e,n bằng 58, số hạt prôton chênh lệch với hạt nơtron không

quá 1 đơn vị Số hiệu nguyên tử của X là:

A 17 B 16 C 19 D 20

Đồng Xoài, ngày …… tháng …… Năm …………

Duyệt của tổ chuyên môn

M x M

Với i: 1, 2, 3, …, n

x i : số nguyên tử (hay tỉ lệ % của nguyên tử)

M i : nguyên tử khối (số khối)

B - BÀI TẬP MINH HỌA :

Bài 1 : Nguyên tố argon có 3 đồng vị: ( 99 , 63 %); ( 0 , 31 %); 38 ( 0 , 06 %)

18

36 18

54,134

54 , 63





Thành phần % của 63Cu

29 trong CuCl2 : Trong 100g CuCl2 có 47g là Cu (cả 2 đồng vị) trong hỗn hợp 2 đồng vị 63Cu

29 và 65Cu

29 thì đồng vị 63Cu

29 chiếm 73% Vậy khối lượng 63Cu

29 trong 100g CuCl2 là : 34 , 31 %

100

73 47



C – BÀI TẬP TỰ LUYỆN.

5

1) Tính nguyên tử lượng trung bình của các

nguyên tố sau, biết trong tự nhiên chúng có

nguyên tử của hai đồng vị này là 3 : 1 Tính

nguyên tử lượng trung bình của Clo

ĐS: 35,5

3) Brom có hai đồng vị là 3579Br;3581Br Tỉ lệ số

nguyên tử của hai đồng vị này là 27 : 23.

Tính nguyên tử lượng trung bình của Brom

ĐS: 79,91

4) Bo có hai đồng vị, mỗi đồng vị đều có 5

proton Đồng vị thứ nhất có số proton bằng

số nơtron Đồng vị thứ hai có số nơtron

bằng 1,2 lần số proton Biết nguyên tử

lượng trung bình của B là 10,812 Tìm %

mỗi đồng vị

ĐS: 18,89% ; 81,11%

5) Neon có hai đồng vị là 20Ne và 22Ne Hãy

tính xem ứng với 18 nguyên tử 22Ne thì có

bao nhiêu nguyên tử 20Ne? Biết

tử của hai đồng vị là X1 : X2 = 3 : 2

ĐS: 24 (60%) ; 26 (40%)

9) Nguyên tử X của nguyên tố R có tổng số hạt

cơ bản là 46 Số hạt không mang điện bằng8

Y là 2 nơtron Trong Y số hạt mang điệngấp 2 lần số hạt không mang điện Tínhnguyên tử lượng trung bình của A

ĐS: 20,1

* BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM :

Câu 1 Các bon có 2 đồng vị là 12C

6 chiếm 98,89% và 13C

6 chiếm 1,11% Nguyên tửkhối trung bình của nguyên tố cacbon là:

nơtron, đồng vị 2 có số khối nhiều hơn

đồng vị 1 là 2.Nguyên tử khối trung bìnhcủa nguyên tố R là bao nhiêu?

A 79,2 ; B 79,8 ;

C 79,92 ; D 80,5

Câu 3 Nguyên tố Mg có 3 loại đồng vị có số

khối lần lượt là: 24, 25, 26 Trong số 5.000nguyên tử Mg thì có 3.930 đồng vị 24 và 505đồng vị 25, còn lại là đồng vị 26;Khối lượngnguyên tử trung bình của Mg là;

A 24 ; B 24,32 ;

C 24,22 ; D 23,9

Câu 4 Trong nguyên tử X tổng số các hạt cơ

bản (e, p, n) là 115 Số hạt mang điện

nhiều hơn số hạt không mang điện là

Câu 7 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt

proton, nơtron, electron là 52; có số khối

là 35 Điện tích hạt nhân của X là:

A 18 ; C 24 ;

B 17 ; D 25

Đồng Xoài, ngày …… tháng …… Năm …………

Duyệt của tổ chuyên môn

7

Khi viết cấu hình electron trong nguyên tử của các nguyên tố.

- Đối với 20 nguyên tố đầu cấu hình electron phù hợp với thứ tự mức năng lượng.

VD : 19 K cấu hình electron : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

- Đối với nguyên tử thứ 21 trở đi cấu hình electron không trùng mức năng lượng, nên mức năng lượng 3d lớn hơn 4s Ví dụ : 26 Fe.

Mức năng lượng : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 Cấu hình electron : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2

- Cấu hình electron của một số nguyên tố như Cu, Cr, Pd …có ngoại lệ đối với sự sắp xếp electron lớp ngoài cùng, vì để cấu hình electron bền nhất.

VD : Cu có Z = 29 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1

(đáng lẽ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 2 , nhưng electron ngoài cùng nhảy vào lớp trong để có mức bão hòa

và mức bán bão hòa).

2 Xác định nguyên tố là phi kim hay kim loại.

- Các nguyên tử có 1, 2, 3 electron lớp ngoài cùng là kim loại (trừ nguyên tố hiđro, heli, bo).

- Các nguyên tử có 5, 6, 7 electron lớp ngoài cùng là phi kim.

- Các nguyên tử có 8 electron lớp ngoài cùng là khí hiếm.

- Các nguyên tử có 4 electron lớp ngoài cùng nếu ở chu kỳ nhỏ là phi kim, ở chu kỳ lớn là kim loại.

a) Gọi tên các nguyên tố

b) Nguyên tố nào là kim loại, phi kim, khíhiếm? Vì sao?

c) Đối với mỗi nguyên tử, lớp e nào liên kết vớihạt nhân chặt nhất, yếu nhất?

d) Có thể xác định khối lượng nguyên tử củacác nguyên tố đó được không? Vì sao?

2) Cho biết cấu hình e ở phân lớp ngoài cùng

của các nguyên tử sau lần lượt là 3p1 ; 3d5 ;

4p3 ; 5s2 ; 4p6

a) Viết cấu hình e đầy đủ của mỗi nguyên tử

b) Cho biết mỗi nguyên tử có mấy lớp e, số e

trên mỗi lớp là bao nhiêu?

c) Nguyên tố nào là kim loại, phi kim, khí

a) Viết cấu hình e của A, B, C, D

b) Vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử

c) Ở mỗi nguyên tử, lớp e nào đã chứa số e

tối đa?

4) Cho các nguyên tử và ion sau:

Nguyên tử A có 3 e ngoài cùng thuộc phân lớp

d) Tính chất hóa học cơ bản của chúng?

5) Ba nguyên tử A, B, C có số hiệu nguyên tử

là 3 số tự nhiên liên tiếp Tổng số e củachúng là 51 Hãy viết cấu hình e và cho biếttên của chúng

ĐS: 16 S, 17 Cl, 18 Ar

6) Phân lớp e ngoài cùng của hai nguyên tử A

và B lần lượt là 3p và 4s Tổng số e của haiphân lớp là 5 và hiệu số e của hai phân lớp

là 3

a) Viết cấu hình e của chúng, xác định

số hiệu nguyên tử, tìm tên nguyên tố

b) Hai nguyên tử có số n hơn kém nhau

4 hạt và có tổng khối lượng nguyên tử là 71đvC Tính số n và số khối mỗi nguyên tử

ĐS: 1632S;1939K

7) Tổng số hạt proton, nơtron, electron của

nguyên tử một nguyên tố là 21

a) Hãy xác định tên nguyên tố đó

b) Viết cấu hình electron nguyên tử củanguyên tố đó

Tính tổng số electron trong nguyên tử của nguyên tố đó

A Nguyên tố s B Nguyên tố p C Nguyên tố d D Nguyên tố f.

Câu 7 Hãy ghép cấu hình electron nguyên tử ở cột 1 với tên nguyên tố hoá học ở cột 2 sao cho phù

1 Số electron tối đa trong lớp M là a 12 electron

2 Số electron tối đa trong phân lớp s là b 14 electron

3 Số electron tối đa trong phân lớp p là c 10 electron

4 Số electron tối đa trong phân lớp d là d 18 electron

5 Số electron tối đa trong phân lớp f là e 2 electron

g 6 electron

Câu 9 3 nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử lần lượt là: 17; 18; 19; X; Y, Z có thể là:

A Phi kim, kim loại, phi kim B Phi kim, phi kim, kim loại

C Kim loại, khí hiếm, phi kim D Phi kim, khí hiếm, kim loại

Câu 10 Hãy chọn các câu (a, b, c, d) và các số (1, 2, 3, 4) cho sau để điền vào chỗ trống trong các câu

(A, B, C, D) sao cho thích hợp:

a 1s c 3s, 3p và 3d b 2s và 2p d 4s, 4p, 4d và 4f

A Lớp electron thứ nhất (n = 1) gọi là lớp K, gần hạt nhân nhất, có………… phân lớp đó là phânlớp…………

B Lớp electron thứ hai (n = 2) gọi là lớp L, là lớp có………… phân lớp, đó là phân lớp………

C Lớp electron thứ ba (n = 3) gọi là lớp M, là lớp có……… phân lớp, đó là phânlớp………

D Lớp electron thứ tư (n = 4) gọi là lớp N, là lớp có………… phân lớp, đó là phânlớp………

Câu 11 Một nguyên tử có kí hiệu là 45X

21 , cấu hình electron của nguyên tử X là :

Câu 15 Cấu hình electron lớp ngoài cùng của một nguyên tố là 2s1 , số hiệu nguyên tử của nguyên tố

Câu 19 Các electron của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên 3 lớp , lớp thứ 3 có 7 electron Số

đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố X là con số nào sau đây ?

Đồng Xoài, ngày …… tháng …… Năm …………

Duyệt của tổ chuyên môn

11

CHỦ ĐỀ 5 ÔN TẬP CHƯƠNG NGUYÊN TỬ

1) Xác định cấu tạo hạt (tìm số e, số p, số n), viết kí hiệu nguyên tử của các nguyên tử sau, biết:

a) Tổng số hạt cơ bản là 40, số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện dương là 1 hạt.b) Tổng số hạt cơ bản là 36, số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện

c) Tổng số hạt cơ bản là 52, số hạt không mang điện bằng 1,06 lần số hạt mang điện âm

d) Tổng số hạt cơ bản là 49, số hạt không mang điện bằng 53,125% số hạt mang điện

ĐS: 27 24 35 33

a X b X c X d X

2) Xác định cấu tạo hạt (tìm số e, số p, số n), viết kí hiệu nguyên tử của các nguyên tử sau, biết:

a) Tổng số hạt cơ bản là 13

b) Tổng số hạt cơ bản là 18

c) Tổng số hạt cơ bản là 52, số p lớn hơn 16

d) Tổng số hạt cơ bản là 58, số khối nhỏ hơn 40

Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố là M

Ta lập sơ đồ đường chéo :

M )Lấy giá trị tuyệt đối các hiệu trên để được các số dương

1) Bo có hai đồng vị, mỗi đồng vị đều có 5 proton Đồng vị thứ nhất có số proton bằng số nơtron.

Đồng vị thứ hai có số nơtron bằng 1,2 lần số proton Biết nguyên tử lượng trung bình của B là10,812 Tìm % mỗi đồng vị

ĐS: 18,89% ; 81,11%

2) Đồng có hai đồng vị có số khối là 63 và 65 Hãy tính xem ứng với 27 đồng vị có số khối là 65 thì

có bao nhiêu đồng vị có số khối là 63? Biết M Cu 63,54

4) Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố đồng là 63,54 u Nguyên tố đồng cĩ 2 đồng vị bền trong tự

nhiên là 63Cu và 65Cu Tỉ lệ phần trăm của đồng vị 63Cu trong tự nhiên là :

A 20 B 35 C 45 D 20.

Câu 6.Cho 4 nguyên tố K( z=19), Mn (z = 25), Cu ( z= 29) , Cr (z=24) Nguyên tử của nguyên tố nào

có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s1?

A K; Mn; Cr B K; Cu; Cr C Mn; Cu; Cr D K; Mn; Cu

Câu 7.Một nguyên tố R có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3d54s1 Tên và kí hiệu của nguyên tố là:

A Sắt (Fe) B Niken (Ni) C Crom (Cr) D Kali (K)

Câu 8 9

-Tổng số hạt proton, notron, electron của nguyên tử một nguyên tố là 21

Câu 8.-Cấu hình electron của nguyên tố là:

Đồng Xoài, ngày …… tháng …… Năm …………

Duyệt của tổ chuyên môn

Vấn đề 2 : ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN VÀ HỆ THỐNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

CHỦ ĐỀ 1

Xác định vị trí của các nguyên tố hóa học trong bảng hệ thống tuần hoàn và tính chất hóa

học của chúng khi biết điện tích hạt nhân.

A – LỜI DẶN :

- Viết cấu hình electron theo mức năng lượng tăng dần.

- Nguyên tử có cấu hình elec trong lớp ngoài cùng là: ns a np b thì nguyên tố thuộc phân nhóm chính (n: là số thứ tự của chu kì, (a + b) = số thứ tự của nhóm).

- Nguyên tử có cấu hình electron ở ngoài cùng là (n – 1)d a ns b thì nguyên tố thuộc phân nhóm phụ n là số thứ tự của chu kì Tổng số a + b có 3 trường hợp:

 a + b = 6 thay vì a = 4; b = 2 phải viết là a = 5; b = 1.

 a + b = 11 thay vì a = 9; b = 2 phải viết là a = 10; b = 1.

Ví dụ : Một nguyên tố có Z = 27

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 7 phải viết lại

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 7 4s 2 Nguyên tố này thuộc chu kì 4, phân nhóm phụ nhóm thuộc nhóm VIII.

Hãy xác định vị trí của chúng trong hệ

thống tuần hoàn (stt, chu kỳ, nhóm, phân

nhóm)

2) Cho 5 nguyên tố sau: Be (Z = 4) ; N (Z = 7)

; Sc (Z =21) ; Se (Z = 34); Ar (Z = 18)

a) Viết cấu hình e của chúng?

b) Xác định vị trí mỗi nguyên tố trong

c) Xác định vị trí trong hệ thống tuần hoàn,gọi tên

15

4) Cho cấu hình e ngồi cùng của các ngtử sau

là:

Viết cấu hình e của chúng Tìm A, B

Viết phương trình phản ứng xảy ra khi cho A, Btác dụng: H2O, dung dịch HCl, clo, lưu huỳnh,oxi

 Dạng 2 : Từ vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hồn suy ra cấu tạo vỏ nguyên

tử của nguyên tố đĩ.

5) Viết cấu hình e của nguyên tử các nguyên

tố sau, biết vị trí của chúng trong hệ thống tuần

hồn là:

A ở chu kỳ 2, phân nhĩm chính nhĩm IV

B ở chu kỳ 3, phân nhĩm chính nhĩm II

C ở chu kỳ 4, phân nhĩm phụ nhĩm III

D ở chu kỳ 5, phân nhĩm chính nhĩm II

6) Một nguyên tố thuộc chu kỳ 3, phân nhĩm

chính nhĩm VI trong hệ thống tuần hồn Hỏi:

- Nguyên tử của nguyên tố đĩ cĩ bao

nhiêu e ở lớp ngồi cùng?

- Các e ngồi cùng nằm ở lớp thứ mấy?

- Viết số e trong từng lớp?

7) Cĩ 3 nguyên tố X, Y, Z Biết X ở chu kỳ 3,

phân nhĩm chính nhĩm VI; Y ở chu kỳ 4, phân

nhĩm chính nhĩm VIII; Z ở chu kỳ 5, phân

nhĩm chính nhĩm I

a) Viết cấu hình e Cho biết số lớp e, số

e trên mỗi lớp của mỗi nguyên tử?

b) Nguyên tố nào là kim loại, phi kim,khí trơ? Vì sao?

c) Cho biết tên mỗi nguyên tố

8) Nguyên tố R thuộc phân nhĩm chính nhĩm

 Dạng 3 : Từ đặc điểm của chu kỳ suy ra cấu tạo của nguyên tử.

10) A và B là hai nguyên tố thuộc cùng một

phân nhóm chính và ở hai chu kỳ nhỏ liên tiếp

trong hệ thống tuần hoàn Tổng số p của

chúng là 32 Xác định số hiệu nguyên tử và

viết cấu hình e của A, B

ĐS: 12 ; 20

11) A và B là hai nguyên tố thuộc cùng một

phân nhóm chính và ở hai chu kỳ liên tiếp

trong hệ thống tuần hoàn Tổng số điện tích

hạt nhân của chúng là 24 Tìm số hiệu nguyên

tử và viết cấu hình e của A, B

ĐS: 8 ; 16

12) A và B là hai nguyên tố đứng kế tiếp nhau

ở một chu kỳ trong hệ thống tuần hoàn Tổng

số p của chúng là 25 Xác định số hiệunguyên tử và viết cấu hình e của A, B

ĐS: 12 ; 13

13) A và B là hai nguyên tố ở hai phân nhóm

chính liên tiếp nhau trong hệ thống tuần hoàn.Tổng số hiệu nguyên tử của chúng là 31 Xácđịnh vị trí và viết cấu hình e của A, B

ĐS: 15 ; 16

14) C và D là hai nguyên tố đứng kế tiếp nhau

ở một chu kỳ trong hệ thống tuần hoàn Tổngsố khối của chúng là 51 Số nơtron của D lớnhơn C là 2 hạt Trong nguyên tử C, số electronbằng với số nơtron Xác định vị trí và viết cấuhình e của C, D

ĐS: Z A = 12 ; Z B = 13

* BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM :

Câu 1 Các nguyên tố xếp ở chu kỳ 6 có số lớp electron trong nguyên tử là:

A Theo chiều tăng của điện tích hạt nhân

B Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng

C Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị trong nguyên tử được xếp thành 1 cột

D Cả A, B và C

Câu 5 Tìm câu sai trong các câu sau đây :

A Bảng tuần hoàn gồm có các ô nguyên tố, các chu kỳ và các nhóm

B Chu kỳ là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp theochiều điện tích hạt nhân tăng dần

C Bảng tuần hoàn có 7 chu kỳ Số thứ tự của chu kỳ bằng số phân lớp electron trong nguyên tử

D Bảng tuần hoàn có 8 nhóm A và 8 nhóm B

Câu 6 Nguyên tố nhóm A hoặc nhóm B được xác định dựa vào đặc điểm nào sau đây ?

A nguyên tố s,nguyên tố p hoặc nguyên tố d, nguyên tố f

B tổng số electron trên lớp ngoài cùng

C Tổng số electron trên phân lớp ngoài cùng

D Số hiệu nguyên tử của nguyên tố

Câu 7 Nguyên tố s là :

A Nguyên tố mà nguyên tử có electron điền vào phân lớp s

B Nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng điền vào phân lớp s

C Nguyên tố mà nguyên tử có số electron lớp ngoài cùng là 2 electron

D Nguyên tố mà nguyên tử có từ 1 đến 6 electron trên lớp ngoài cùng

Câu 8 Số hiệu nguyên tử của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn cho ta biết :

1- số điện tích hạt nhân

2- số nơtron trong nhân nguyên tử

3- số electron trên lớp ngoài cùng

4- số thứ tự nguyên tố trong bảng tuần hoàn.5- số proton trong nhân hoặc electron trên vỏ nguyên tử

6- số đơn vị điện tích hạt nhân

Hãy cho biết thông tin đúng :

A 1, 3, 5, 6 B 1, 2, 3, 4 C 1, 4, 5, 6 D 2, 3, 5, 6

Câu 9 Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 Trong bảng tuần hoàn , nguyên tố X thuộc:

A Chu kỳ 3, nhóm V A

B Chu kỳ 4, nhóm V B

C Chu kỳ 4, nhóm VA

D Chu kỳ 4 nhóm IIIA

Câu 10 Nguyên tố hóa học ở vị trí nào trong bảng tuần hoàn có cấu hình electron hóa trị là 3d10 4s1 ?

A Chu kỳ 4 , nhóm IB B Chu kỳ 4, nhóm IA

C Chu kỳ 4 , nhóm VIB D Chu kỳ 4, nhóm VIA

Câu 11 Nguyên tố hóa học ở vị trí nào trong bảng tuần hoàn có cấu hình electron hóa trị là 3d3 4s2 ?

A Chu kỳ 4 , nhóm VA B Chu kỳ 4 , nhóm VB

C Chu kỳ 4 , nhóm IIA D Chu kỳ 4 , nhóm IIB

Câu 12 Một nguyên tố hóa học X ở chu kỳ 3, nhóm VA Cấu hình electron của nguyên tử X là :

A 1s22s22p63s23p2 B 1s22s22p63s23p4

C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p63s23p5

Câu 13 Nguyên tố canxi có số hiệu nguyên tử là 20, thuộc chu kỳ 4, nhóm IIA Điều khẳng định nào

sau đây về canxi là sai ?

A Số electron ở vỏ nguyên tử của nguyên tố canxi là 20

B Vỏ nguyên tử canxi có 4 lớp và lớp ngoài cùng có 2 electron

C Hạt nhân nguyên tử canxi có 20 proton

17

Câu 14 Cho các nguyên tố : X1 , X2, X3 , X4 , X5 , X6 ; lần lượt có cấu hình electron như sau :

B Ô 24, chu kỳ 4, nhóm VIB C Ô 23, chu kỳ 4, nhóm VIA.D Ô 24, chu kỳ 4, nhóm VB

Câu 16 Giá trị nào dưới đây không luôn luôn bằng số thứ tự của nguyên tố tương ứng ?

A Số điện tích hạt nhân nguyên tử.

B Số hạt proton của nguyên tử.

C Số hạt nơtron của nguyên tử.

D Số hạt electron của nguyên tử

Câu 17 Chu kì là tập hợp các nguyên tố, mà nguyên tử của các nguyên tố này có cùng

B số electron thuộc lớp ngoài cùng.

C số electron của hai phân lớp là (n–1)d và

ns

D có khi bằng số electron lớp ngoài cùng, có

khi bằng số electron của hai phân lớp là (n–1)d và n

Câu 21 Số thự tự của các nhóm B thường được xác định bằng

A số electron độc thân.

B số electron ghép đôi.

C số electron thuộc lớp ngoài cùng.

D số electron của hai phân lớp là (n–1)d và ns.

Câu 22 Nguyên tố ở chu kì 5, nhóm VIIA có cấu hình electron hóa trị là

Đồng Xoài, ngày …… tháng …… Năm …………

Duyệt của tổ chuyên môn

19

CHỦ ĐỀ 2

Xác định tính chất hĩa học của đơn chất của một nguyên tố khi biết vị trí của nĩ trong bảng

hệ thống tuần hồn

- Các nguyên tố thuộc nhĩm A(phân nhĩm chính): Nhĩm I, II, III là kim loại, nhĩm V, VI, VII là phi kim, Với nhĩm IV những nguyên tố ở phía trên là phi kim, những nguyên tố ở phía dưới chuyển dần thành kim loại.

- Các nguyên tố thuộc nhĩm B (phân nhĩm phụ) hầu hết là kim loại.

B – BÀI TẬP MINH HỌA.

 Dạng tốn 1 : Tìm tên nguyên tố (A) dựa vào phản ứng hĩa học.

Phương pháp: - Viết phương trình phản ứng.

- Dựa vào phương trình tìm số mol của A.

- Tìm tên A thơng qua nguyên tử khối : M = m/n

Bài 1 : Cho 10 (g) một kim loại A thuộc nhóm II A tác dụng hết với HCl thì thu được 5,6 (l) khí

H 2 (đkc) Tìm tên kim loại đó.

M   (u) Nên A là Caxi (Ca)

 Dạng tốn 1 : Tìm tên của 2 nguyên tố A và B trong cùng một phân nhĩm chính năm

ở 2 chu kì liên tiếp trong bảng tuần hồn

Phương pháp: - Gọi M là cơng thức trung bình của 2 nguyên tố A và B.

- Viết phương trình phản ứng.

- Dựa vào phương trình tìm số mol của M : n hh

- Tìm nguyên tử khối trung bình : hh

hh

m M n

b) Tính thể tích dung dịch H 2 SO 4 2 (M) cần dùng để trung hòa dung dịch A.

* Gi ải : Gọi M là cơng thức trung bình của 2 kim loại.

a Ta cĩ : 2M 2H O2  2MOH H 2 (1)

22, 4

H M

1 Hòa tan hoàn toàn 5,85 (g) một kim loại B

thuộc nhóm IA vào nước thì thu được 1,68

(l) khí (đkc) Xác định tên kim loại đó

ĐS: K

2 Cho 3,33 (g) một kim loại kiềm M tác

dụng hoàn toàn với 100 ml nước (d = 1 g/

ml) thì thu được 0,48 (g) khí H2 (đkc)

a) Tìm tên kim loại đó

b) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu

được

ĐS: a) Li ; b) 11,2%

3 Cho 0,72 (g) một kim loại M thuộc nhóm

IIA tác dụng hết với dung dịch HCl dư thì

thu được 672 (ml) khí H2 (đkc) Xác định

tên kim loại đó

ĐS: Mg

4 Hòa tan hoàn toàn 6,85 (g) một kim loại

kiềm thổ R bằng 200 (ml) dung dịch HCl 2

(M) Để trung hòa lượng axit dư cần 100

(ml) dung dịch NaOH 3 (M) Xác định tên

kim loại trên

ĐS: Ba

5 Để hòa tan hoàn toàn 1,16 (g) một hiđroxit

kim loại R hoá trị II cần dùng 1,46 (g)

6 Khi cho 8 (g) oxit kim loại M phân nhóm

chính nhóm II tác dụng hoàn toàn vớidung dịch HCl 20% thu được 19 (g) muốiclorua

a) Xác định tên kim loại M

b) Tính khối lượng dung dịch HCl đãdùng

ĐS: a) Mg ; b) 73 (g)

7 Hòa tan hoàn toàn 3,68 (g) một kim loại

kiềm A vào 200 (g) nước thì thu được dungdịch X và một lượng khí H2 Nếu cholượng khí này qua CuO dư ở nhiệt độ caothì sinh ra 5,12 (g) Cu

a) Xác định tên kim loại A

b) Tính nồng độ phần trăm của dungdịch X

ĐS: a) Na ; b) 3,14%

21

* BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM.

Câu 1 Các nguyên tố thuộc dãy nào sau đây đợc sắp xếp theo chiều tăng của điện tích hạt

nhân?

A O, N, Be B Na, Mg, Al C C, Si, Al D Br, I, Cl

Câu 2 Các nguyên tố nhóm VI A có đặc điểm nào chung về cấu hình electron nguyên tử

quyết định tính chất của nhóm?

A Số lớp electron trong nguyên tử bằng nhau B Số electron ở lớp ngoài cùng đều bằng 6

C Số electron ở lớp K đều là 2 D Nguyên nhân khác

Câu 3 Nguyên tố hoá học nào sau đây có tính chất hoá học tơng tự Natri?

A Ôxi B Nitơ C Kali D Sắt

Câu 4 Trong nhóm VII A, nguyên tử có bán kính nhỏ nhất là:

A Clo B Brôm C Flo D Iot

Câu 5 Dãy nguyên tố nào sau đây sắp xếp theo chiều tăng dần của bán kính nguyên tử?

A C, N, Si, F B Na, Ca, Mg, Al

C F, Cl, Br, I D O, S, Te, Se

Câu 6 Dãy nguyên tố nào sau đây sắp xếp theo chiều tăng dần độ âm điện của nguyên tử.

A Na, Cl, Mg, C C Li, H, C, O, F B N, C, F, S D S, Cl, F,

P

Câu 7 Cho các dãy nguyên tố sau, dãy nào gồm các nguyên tố hoá học có tính chất giống

nhau A C, K, Si, S C Na, P, Ca, Ba B Na, Mg, P, F

D Ca, Mg, Ba, Sr

Câu 8 Trong bảng tuần hoàn tính bazơ của các hiđrôxit của các nguyên tố nhóm IIA biến đổi

theo chiều nào?

A Tăng dần C Tăng rồi lại giảm B Giảm dần D Không đổi

Câu 9 Trong bảng tuần hoàn tính axit của các hiđrôxit của các nguyên tố VII A biến đổi theo

chiều nào?

A Giảm dần C Không đổi B Tăng dần D Giảm rồi sau đó tăng

Câu 10 Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố (trừ Franxi) thì:

a) Nguyên tố có tính kim loại mạnh nhất là:

A Liti (Li) C Sắt (Fe) B Xesi (Cs) D Hiđrô (H)

b) Nguyên tố có tính phi kim mạnh nhất là:

A Flo (F) C Clo (Cl) B Ôxi (O) D Lu huỳnh (S)

Câu 11 Cho 2 nguyên tố X và Y cùng nhóm thuộc 2 chu kỳ nhỏ liên tiếp nhau và có tổng số

đơn vị điện tích hạt nhân là 18 Hai nguyên tố X, Y là:

A Natri và Magê C Natri và nhôm B Bo và Nhôm D Bo và Magiê

Câu 12 Hai nguyên tố A và B đứng kế tiếp nhau trong cùng một chu kỳ của bảng tuần hoàn

có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân là 25 Hai nguyên tố A và B là:

A Na và Mg B Mg và Ca C Mg và Al D Na và K

Câu 13 Cho 0,2mol oxit của nguyên tố R thuộc nhóm III A tác dụng với dung dịch axit HCl d

thu đợc 53,5g muối khan R là:

Câu 14 Khi hoà tan hoàn toàn 3 g hỗn hợp 2 kim loại trong dung dịch HCl d thu đợc 0,672 lít

khí H2 (ĐKTC) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đợc a gam muối khan, giá trị của alà:

A 5,13g B 5,1g C 5,7g D 4,9g

Đồng Xoài, ngày …… thỏng …… Năm …………

Duyệt của tổ chuyờn mụn

23

CHỦ ĐỀ 3

Xác định công thức đơn chất, hợp chất của một nguyên tố và so sánh tính chất của chúng với các nguyên tố lân cận khi biết vị trí của nó trong bảng hệ thống tuần hoàn

A – PHƯƠNG PHÁP

* Dạng 1 : Xác định tên nguyên tố dựa vào công thức oxit cao nhất và hợp chất với hiđro.

- Dựa vào tỉ lệ về khối lượng của các nguyên tố trong công thức, áp dụng qui tắc tam suất để tìm nguyên tử khối của nguyên tố cần tìm.

H

R n

M RH

O

R n

M O

R

R n

R n

%

%1.:

%

%16

2:

Ta có % về khối lượng của hiđro là : %H = 100 – 82,35 = 17,65%

65 , 17

35 , 82 1 3 65

, 17

35 , 82 1 3

* Dạng 2 : So sánh tính chất của một nguyên tố với các nguyên tố lân cận.

- Tìm cách sắp xếp các nguyên tố vào chu kì và nhóm.

+ Khi bài toán cho sẵn các nguyên tố cụ thể, ta dựa vào bảng tuần hoàn để sắp xếp chúng vào chu kì và vào nhóm.

+ Khi bài toán chỉ cho số hiệu nguyên tử, ta phải viết cấu hình electron sau đó tìm vị trí trong bảng tuần hoàn, rồi sắp xếp chúng vào trong chu kì và trong nhóm.

- Vận dụng các quy luật biến đổi để so sánh tính chất của nguyên tố.

- Ví dụ : Hãy so sánh tính phi kim của photpho với các nguyên tố sau:

+) Silic, lưu huỳnh

+) Nitơ, Asen

Giải:

Nhóm VA

NChu kì 3: Si P S

P AsNhư vậy : +) Tính phi kim của Si < P < S

+) Tính phi kim của N > P > As

Tính PK tăng

M R : Nguyên tử khối của R; n: hóa trị cao nhất của R

%R: là tỉ lệ khối lượng của R.

%O: là tỉ lệ khối lượng của oxi.

%H: là tỉ lệ khối lượng của hiđro

TínhPKGiảm

B – BÀI TẬP TỰ LUYỆN

* BÀI TẬP TỰ LUẬN:

Dạng 1 :

1 Hợp chất khí với hiđro của nguyên tố R là

RH4 Trong oxit cao nhất của R có 53,3 %

oxi về khối lượng Tìm R

ĐS: Si

2 Hợp chất khí với hiđro của nguyên tố R là

RH2 Trong oxit cao nhất, tỉ lệ khối lượng

giữa R và oxi là 2 : 3 Tìm R.

ĐS: S

3 Nguyên tố R thuộc phân nhóm chính

nhóm V Tỉ lệ về khối lượng giữa hợp chất

khí với hiđro và oxit cao nhất của R là 17 :

71 Xác định tên R

ĐS: P

4 X là nguyên tố thuộc phân nhóm chínhnhóm VII Oxit cao nhất của nó có phân tửkhối là 183 đvC

a) Xác định tên X

b) Y là kim loại hóa trị III Cho 10,08(l) khí X (đkc) tác dụng Y thu được 40,05 (g)muối Tìm tên Y

ĐS: a) Cl ; b) A

Dạng 2:

1 Cho biết cấu hình electron của nguyên tố

Al: 1s22s22p63s23p1 và nguyên tố

S:1s22s22p63s23p4 Hãy suy ra vị trí, tính

chất hoá học cơ bản của Al, S trong hệ

thống tuần hoàn

2 Dựa vào vị trí của Brôm (Z = 35) trong hệ

thống tuần hoàn hãy nêu tính chất hoá học

cơ bản của nó:

- Là kim loại hay phi kim

- Hoá trị cao nhất

- Viết công thức của oxit cao nhất và

hiđroxit Chúng có tính axit hay bazơ?

- So sánh tính chất hoá học của Br với

Cl (Z = 17); I (Z = 53)

3 Dựa vào vị trí của Magie (Z = 12) trong hệ

thống tuần hoàn hãy nêu tính chất hoá học

cơ bản của nó:

- Là kim loại hay phi kim

- Hoá trị cao nhất

- Viết công thức của oxit và hiđroxit.Có tính axit hay bazơ?

4 a) So sánh tính phi kim của 35Br; 53 I; 17

Cl

b) So sánh tính axit của H2CO3 và HNO3 c) So sánh tính bazơ của NaOH;Be(OH)2 và Mg(OH)2

* BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM:

Câu 1: Cho 18Ar ( M 39,948), 19K M( 39,098),53I M( 126,904),52Te M( 127,60) Sắp xếp 4 nguyên tố này theo thứ tự trước sau trong bảng tuần hoàn

Câu 2: Sắp xếp các nguyên tố sau Li(Z=3), F(Z=9), O(Z=8) và K(Z=19) theo thứ tự độ âm điện

tăng dần: a/ F<O<K<Li b/Li<K<O<F c/K<Li<O<F d/K<Li<F<O

Câu 3: sắp xếp các nguyên tố sau Li, K,O,F theo thứ tự bán kính nguyên tử tăng dần

a/ F<O<Li<K b/F<O<K<Li c/K<Li<O<F d/Li<K<F<O

Câu 71: sắp xếp các nguyên tố sau Mg(Z=12), Ba( chu kì 6, nhóm IIA), O,F theo bán kính tăng dần

25

Caõu 4: Saộp xeỏp caực bazụ Al(OH)3, Mg(OH)2, Ba(OH)2 theo ủoọ maùnh taờng daàn

a/ Al(OH)3<Mg(OH)2<Ba(OH)2 b/ Al(OH)3<Ba(OH)2<Mg(OH)2

c/ Ba(OH)2< Mg(OH)2 < Al(OH)3 d/ Mg(OH)2<Ba(OH)2< Al(OH)3

Caõu 5:so saựnh ủoọ maùnh cuỷa caực axit H3PO4, H3AsO4, H2SO4 cho bieỏt P, As thuoọc nhoựm VA, S thuoọc nhoựm VIA, P,S thuoọc chu kỡ 3, As thuoọc chu kỡ 4 Saộp caực axit treõn theo ủoọ maùnh taờng daàn

a/ H3PO4<H3AsO4<H2SO4 b/ H3AsO4<H3PO4< H2SO4

c/ H2SO4< H3AsO4<H3PO4 d/ H3PO4< H2SO4<H3AsO4

Caõu 6:Nguyeõn toỏ Y thuoọc nhoựm VIIA, chu kỡ 2 coự ủoọ aõm ủieọn lụựn hay nhoỷ, laứ kim loaùi hay phi kima/ ủoọ aõm ủieọn lụựn, phi kim b/ ủoọ aõm ủieọn nhoỷ, phi kim

c/ ủoọ aõm ủieọn lụựn, kim loaùi d/ ủoọ aõm ủieọn nhoỷ, kim loaùi

Caõu 7: Moọt nguyeõn tửỷ Y coự baựn kớnh R raỏt lụựn vaọy:

a/ ủoọ aõm ủieọn lụựn, phi kim b/ ủoọ aõm ủieọn nhoỷ, phi kim

c/ ủoọ aõm ủieọn nhoỷ, kim loaùi d/ ủoọ aõm ủieọn lụựn, kim loaùi

Caõu 8: saộp caực bazụ Mg(OH)2, KOH, Be(OH)2 theo thửự tửù ủoọ maùnh taờng daàn

a/ Be(OH)2<Mg(OH)2<KOH b/ Be(OH)2<KOH< Mg(OH)2

c/ Mg(OH)2<KOH< Be(OH)2 d/ KOH<Mg(OH)2< Be(OH)2

Caõu 9:Trong caực bazụ sau: RbOH, Ca(OH)2, Al(OH)3 choùn bazụ maùnh nhaỏt vaứ yeỏu nhaỏt ( cho keỏt quaỷ theo thửự tửù ):

a/ RbOH, Al(OH)3 b/ Ca(OH)2, Al(OH)3 c/ Ca(OH)2, RbOH d/ Al(OH)3, RbOH

Caõu 10 : Các chất trong dãy nào sau đây đợc xếp theo thứ tự tính axit tăng dần ?

A NaOH ; Al(OH)3 ; Mg(OH)2 ; H2SiO3

B H2SiO3 ; Al(OH)3 ; H3PO4 ; H2SO4

C Al(OH)3 ; H2SiO3 ; H3PO4 ; H2SO4

D H2SiO3 ; Al(OH)3 ; Mg(OH)2 ; H2SO4

Caõu 11 : Bốn nguyên tố A, B, C, D có số hiệu nguyên tử lần lợt là 9, 17, 35, 53 Các nguyên tố trên đợc

sắp xếp theo chiều tính phi kim tăng dần nh sau

A A, B, C, D C A, D, B, C B A, C, B, D D D, C, B, A

Caõu 12 Dãy kim loại xếp theo chiều tính kim loại tăng dần :

A Mg, Ca, Al, K, Rb C Al, Mg, Ca, K, Rb

B Ca, Mg, Al, Rb, K D Al, Mg, Ca, Rb, K

Caõu 13 Dãy kim loại đợc sắp xếp theo chiều tính kim loại giảm dần :

A Ca ; Sr ; Mn ; Cr ; Fe ; Ag B Fe ; Ca ; Mn ; Cr ; Sr ; Ag

C Sr ; Ca ; Cr ; Mn ; Fe ; Ag D Ca ; Mn ; Sr ; Cr ; Fe ; Ag

Caõu 14 Dãy gồm các phi kim đợc sắp xếp theo thứ tự tính phi kim giảm dần :

A Cl, F, S, O C F, O, Cl, S B F, Cl, O, S D F, Cl, S, O

Caõu 15 Nguyên tố X có tổng số proton, nơtron, electron là 18, vậy X thuộc :

A chu kì II, nhóm IVA B chu kì II, nhóm IIA

C chu kì III, nhóm IVA D chu kì III, nhóm IIA

Caõu 16 Hai nguyên tử của nguyên tố A và B có tổng số hạt là 112, tổng số hạt của nguyên tử nguyên tố

A nhiều hơn so với tổng số hạt của nguyên tử nguyên tố B là 8 hạt A và B lần lợt là

Caâu 17 Hîp chÊt khÝ víi hi®ro cña nguyªn tè M lµ MH3 C«ng thøc oxit cao nhÊt cña M lµ A M2O

B M2O3 C M2O5 D MO3

Đồng Xoài, ngày …… tháng …… Năm …………

Duyệt của tổ chuyên môn

27

1 Một nguyên tố R ở nhóm IIA Trong hợp

chất chất với oxy, R chiếm 71,43% về

khối lượng

a) Xác định nguyên tử khối của R

b) Cho 16 (g) R trên tác dụng hoàn

toàn với nước thu được hiđroxit Tính khối

lượng hiđroxit thu được

2 Nguyên tố R có oxit cao nhất là RO2, trong

hợp chất với hiđro thì R chiếm 87,5% về

khối lượng

a) Xác định nguyên tử khối của R

b) Biết nguyên tử khối = số khối và số

notron = số proton Viết cấu hình electron, xác

định vị trí, tính chất hoá học cơ bản R trong

hệ thống tuần hoàn

3 Một nguyên tố A ở nhóm IIIA Trong oxit

cao nhất, Oxi chiếm 47,06% về khối

lượng

a) Xác định nguyên tử khối của A

b) Cho 15,3 gr oxit trên tác dụng vừa

đủ với dung dịch HCl 25% Tính khối lượng

dung dịch HCl 25% cần dùng

4 Xác định tên của các nguyên tố trong các

trường hợp sau:

a) Cho 23,4 (g) kim loại kiềm M tác

dụng với nước thu được 6,72 (l) khí H2 (đkc)

b) Cho 4,48 (l) khí halogen X tác dụng

với đồng thu được 27 (g) muối

c) Cho 6,9 (g) kim loại kiềm M tácdụng với dung dịch H2SO4 ta thu được 21,3 (g)muối

d) Cho 12,75 (g) oxit của kim loại Rhoá trị III tác dụng vừa đủ với 20 (ml) dungdịch HCl 3,75 (M)

5 Cho 6,75 (g) một kim loại R phản ứng vừa

đủ với 8,4 (l) khí clor (đkc) Xác định tênnguyên tố R

6 Hoà tan hoàn toàn 42,55 (g) hỗn hợp hai

kim loại kiềm thổ ở hai chu kỳ kế tiếpnhau vào nước thu được 8,96 (l) khí (đkc)và dung dịch A

a) Xác định hai kim loại A, B

b) Trung hoà dung dịch A bằng 200(ml) dung dịch HCl Tính CM của dung dịchHCl đã dùng

* BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM:

1 Nguyên tố có Z = 19 thuộc chu kì :

2 Trong những câu dới đây, câu nào đúng, câu nào sai ?

a) Trong một chu kì, bán kính nguyên tử tăng theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân

b) Trong một chu kì, bán kính nguyên tử giảm theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân

c) Trong một nhóm, bán kính nguyên tử tăng theo chiều tăng của điện tích hạt nhân

d) Trong một nhóm, bán kính nguyên tử giảm theo chiều tăng của điện tích hạt nhân

e) Trong một chu kì, bán kính nguyên tử không đổi khi điện tích hạt nhân tăng

3 Trong những câu dới đây, câu nào đúng, câu nào sai ?

a) Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố tăng,tính phi kim giảm

b) Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân : tính kim loại của các nguyên tốgiảm, tính phi kim tăng

c) Trong một nhóm, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố giảm,tính phi kim tăng

d) Trong một nhóm, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố tăng,tính phi kim giảm

4 Nguyên tố X có tổng số proton, nơtron, electron là 18, vậy X thuộc :

A chu kì II, nhóm IVA B chu kì II, nhóm IIA

C chu kì III, nhóm IVA D chu kì III, nhóm IIA

5 Hai nguyên tử của nguyên tố A và B có tổng số hạt là 112, tổng số hạt của nguyên tử nguyên tố A

nhiều hơn so với tổng số hạt của nguyên tử nguyên tố B là 8 hạt A và B lần lợt là

6 Hợp chất khí với hiđro của nguyên tố M là MH3 Công thức oxit cao nhất của M là A M2O B

M2O3 C M2O5 D MO3

7 Nguyên tố A có Z = 24 A có vị trí trong bảng tuần hoàn :

A chu kì 3, nhóm IVB B chu kì 4, nhóm VIB

C chu kì 4, nhóm IIA D chu kì 3, nhóm IVA

8 Chọn câu trả lời đúng trong các câu sau :

a) Nguyên tố X có số thứ tự 20 trong bảng tuần hoàn Vị trí của X là :

A chu kì 3, nhóm IIA B chu kì 4, nhóm IIA

C chu kì 3, nhóm IA D chu kì 4, nhóm IA

b) Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử :

A bán kính nguyên tử và độ âm điện giảm

B bán kính nguyên tử và độ âm điện tăng

C bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm

D bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng

9 Nguyên tố X thuộc chu kì 4, nhóm IIIA.

a) Số electron lớp ngoài cùng của X là

b) Cấu hình electron nguyên tử của X là

A 1s22s22p63s23p64s2 C 1s22s22p63s23p63d34s2

29

10 Cho các tính chất và đặc điểm cấu tạo nguyên tử của các nguyên tố hoá học :

a) Hoá trị cao nhất đối với oxi b) Khối lợng nguyên tử

c) Số electron thuộc lớp ngoài cùng d) Số lớp electron

e) Tính phi kim g) Bán kính nguyên tử

h) Số proton trong hạt nhân nguyên tử i) Tính kim loại

Những tính chất biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử là

D cấu hình của lớp electron hoá trị

b) Trong một chu kì, đi từ trái sang phải, hoá trị của các nguyên tố phi kim trong hợp chất khí vớihiđro biến đổi theo quy luật :

13 Cho các từ, cụm từ sau : nguyên tử, nguyên tố, electron thuộc lớp ngoài cùng, electron hoá trị, lớp

electron, lớp electron ngoài cùng, điện tích hạt nhân, khối lợng nguyên tử, một, bẩy, tám, tuần hoàn.

Điền các từ hay cụm từ thích hợp vào chỗ trống

Chu kì bao gồm các (1) đợc sắp xếp theo chiều (2) tăng dần Nguyên tử của các nguyên tố trongcùng chu kì có cùng số (3) Số thứ tự của chu kì trùng với số (4) của nguyên tử nguyên tố trongchu kì đó Trong một chu kì, số electron thuộc (5) tăng từ (6) đến (7) Đầu mỗi chu kì bao giờcũng là nguyên tố có một (8) và kết thúc chu kì bao giờ cũng là nguyên tố có tám (9) Nh vậy,theo chiều (10) tăng dần, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố biến đổi (11)

14 a) Mệnh đề nào sau đây đúng

A Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng chu kì bao giờ cũng có số electron thuộc lớp ngoài cùngbằng nhau

B Số thứ tự của nhóm bằng số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố trong nhóm đó

C Các nguyên tố trong cùng nhóm có tính chất hoá học giống nhau

D Trong một nhóm, nguyên tử của hai nguyên tố thuộc hai chu kì liên tiếp hơn kém nhau một lớpelectron

b) Những kết luận nào sau đây đúng ?

Đồng Xoài, ngày …… thỏng …… Năm …………

Duyệt của tổ chuyờn mụn

Vấn đề 3 : LIÊN KẾT HĨA HỌC

CHỦ ĐỀ 1

Sự hình thành ion và liên kết ion

A – PHƯƠNG PHÁP

1 Sự hình thành ion, cation, anion:

- Sau khi nguyên tử nhường hay nhận electron thì trở thành phần tử mang điện gọi là ion.

- Sự hình thành ion dương (cation):

+ TQ : M M n ne



 

+Tên ion (cation) + tên kim loại

Ví dụ: Li + (cation liti), Mg 2+ (cation magie) …

- Sự hình thành ion âm (anion):



ne X n X

+ Tên gọi ion âm theo gốc axit:

VD: Cl - anion clo rua S 2- anion sun fua….( trừ anion oxit O 2- ).

2 S

ự hình thành liên kết ion :

Liên kết ion là liên kết hoá học hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu

Xét phản ứng giữa Na và Cl 2

Phương trình hoá học :

Cl

Na e

2) Viết phương trình phản ứng có sự di

chuyển electron khi cho:

a) Kali tác dụng với khí clor

b) Magie tác dụng với khí oxy

31

d) Nhôm tác dụng với khí oxy.

e) Canxi tác dụng với lưu huỳnh

f) Magie tác dụng với khí clor

electron của chúng

b) Xác định vị trí của chúng trong hệ thốngtuần hoàn? Nêu tính chất hoá học cơ bản c) Viết cấu hình electron của Na+, Mg2+,

N3-, Cl-, O2- d) Cho biết cách tạo thành liên kết iontrong: Na2O ; MgO ; NaCl ; MgCl2 ; Na3N

* B ÀI TẬP TRẮC NGHIỆM

Câu 1: trong các hợp chất sau: KF, BaCl2, CH4, H2S các chất nào là hợp chất ion

a/ chỉ có KF b/chỉ có KF và BaCl2 c/chỉ có CH4, H2S d/chỉ có H2S

Câu 2: Viết công thức của hợp chất ion giữa Cl(Z=17) và Sr(Z=38)

Câu 3: so sánh nhiệt độ nóng chảy của NaCl, MgO và Al2O3 (sắp xếp theo thứ tự nhiệt độ nóng chảy tăng dần)

a/ NaCl<Al2O3<MgO b/NaCl<MgO<Al2O3 c/Al2O3<MgO<NaCl d/MgO<NaCl<Al2O3

Câu 4:Viết công thức của hợp chất ion AB biết số e của cation bằng số e của anion và tổng số e của

AB là 20

Câu 5: viết công thức của hợp chất ion M2+X

-2 biết M, và X thuộc 4 chu kì đầu của bảng HTTH, M thuộc phân nhóm chính và số e của nguyên tử M bằng 2 lần số electron của anion

Câu 6:viết công thức của hợp chất ion M2X3 với M và X đều thuộc 4 chu kì đầu, X thuộc phân nhóm

VIA của bảng HTTH Biết tổng số e của M2X3 là 66

Câu 7: viết cấu hình e của Cu, Cu+, Cu2+ biết Z của Cu là 29( chỉ viết cấu hình của 3d và 4s)

a/ 3d94s2, 3d94s1, 3d9 b/ 3d104s1, 3d10, 3d9

c/ 3d84s2, 3d84s1,3d8 d/ 3d104s2, 3d94s1, 3d84s1

Câu 8: trong các hợp chất sau: BaF2, MgO, HCl,H2O hợp chất nào là hợp chất ion?

a/ chỉ có BaF2 b/chỉ có MgO c/HCl, H2O d/ BaF2 và MgO

Câu 9: viết công thức của hợp chất ion giữa Sc (Z=21) và O(Z= 8)

Đồng Xồi, ngày …… tháng …… Năm …………

Duyệt của tổ chuyên mơn

+ Mỗi chấm là biểu diễn cho một electron.

+ Để đơn giản ta chỉ biểu diễn các electron tham gia liên kết ( electron gĩp chung)

- Cơng thức cấu tạo:

+ Mỗi cặp electron dùng chung trong CT (e) được thay bằng một gạch nối ( - )

H H

C2H4

C H

H H

H

C HH C = C

H H

C2H2 H C C H H C = C H

NH3 H N H

H - N - H

3 Hiệu độ âm điện và liên kết hoá học

HIỆU ĐỘ ÂM ĐIỆN LOẠI LIÊN KẾT

b) Viết công thức cấu tạo và công thức

electron của CH4 ; NH3 ; N2 ; CO2 ; HCl ; H2S ;

C2H6 ; C2H4 ; C2H2 ; C2H6O Xác định hoá trị

các nguyên tố

c) Phân tử nào có liên kết đơn? liên kết

đôi? liên kết ba? Liên kết cộng hoá trị có cực

và không cực?

2) X thuộc chu kỳ 3, PNC nhóm VI Y thuộc

chu kỳ 1, PNC nhóm I Z thuộc PNC

nhóm VI, có tổng số hạt là 24

a) Hãy xác định tên X, Y, Z

b) Viết công thức cấu tạo của XY2,

XZ2

3) Viết công thức electron và công thức cấu

tạo của các phân tử sau và xác định hóa trị

các nguyên tố trong các phân tử đó: N2O3 ;

Cl2O ; SO2 ; SO3 ; N2O5 ; HNO2 ; H2CO3 ;

Cl2O3 ; HNO3 ; H3PO4

4) Biết rằng tính phi kim giảm dần theo thứ

tự C, N, O, Cl Viết công thức cấu tạo củacác phân tử sau đây và xem xét phân tửnào có liên kết phân cực mạnh nhất, vìsao? CH4 ; NH3 ; H2O ; HCl

5) Dựa vào độ âm điện,hãy nêu bản chất liên

kết trong các phân tử và ion:HClO, KHS,HCO3-

Cho:Nguyên tố: K H C S Cl OĐộ âm điện: 0,8 2,1 2,5 2,5 3,0 3,5

6) Hãy nêu bản chất của các dạng liên kết

trong phân tử các chất: N2, AgCl, HBr,

NH3, H2O2, NH4NO3 (Cho độ âm điện của Ag là 0,9 ; của Cl là 3)

* BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM:

Câu 1: Chọn câu đúng nhất về liên kết cộng hĩa trị

Liên kết cộn hĩa trị là liên kết :

A giữa các phi kim với nhau

B trong đĩ cặp electron chung bị lệch về một nguyên tử

C được hình thành do sự dùng chung electron của 2 nguyên tử khác nhau

D được tạo thành giữa 2 nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung

Câu 2 : Chọn câu đúng trong các câu sau đây :

A Trong liên kết cộng hĩa trị, cặp electron chung lệch về phía nguyên tử cĩ độ âm điện nhỏ hơn

B Liên kết cộng hĩa trị cĩ cực được tạo thành giữa 2 nguyên tử cĩ hiệu độ âm điện từ 0,4 đến nhỏhơn 1,7

C Liên kết cộng hĩa trị khơng cực được tạo nên từ các nguyên tử khác hẳn nhau về tính chất hĩahọc,

D Hiệu độ âm điện giữa 2 nguyên tử lớn thì phân tử phân cực yếu

Câu 3: Kiểu liên kết nào được tạo thành giữa 2 nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung ?

A Liên kết ion B Liên kết cộng hĩa trị

C Liên kết kim loại D Liên kết hidro

Câu 4: Cho các phân tủ : N2 ; SO2 ; H2 ; HBr Phân tử nào trong các phân tử trên cĩ liên kết cộng hĩa trị khơng phân cực ?

A N2 ; SO2 B H2 ; HBr

C SO2 ; HBr D H2 ; N2

Câu 5: Phát biểu nào sau đây sai khi nĩi về liên kết trong phân tử HCl ?

A Các nguyên tử Hidro và Clo liên kết nhau bằng liên kết cộng hĩa trị đơn

B Các electron liên kết bị hút lệch về một phía

C Cặp electron chung của hidro và clo nằm giữa 2 nguyên tử

D Phân tử HCl là phân tử phân cực

Câu 6: Phát biểu nào sau đây là đúng:

A Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa nguyên tử kim loại với phi kim

B Liên kết cộng hóa trị là liên kết được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một cặp e chung

C Liên kết cộng hóa trị không cực là kiên kết giữa 2 nguyên tử của các nguyên tố phi kim

D Liên kết cộng hóa trị phân cực trong đó cặp e chung bị lệch về phía 1 nguyên tử.

Câu 7: Phân tử nào sau đây cĩ liên kết cộng hĩa trị phân cực mạnh ?

A H2 B CH4 C H2 D HCl

Câu 8: Nguyên tử oxi cĩ cấu hình electron là :1s22s22p4 Sau khi tạo liên kết , nĩ cĩ cấu hình là :

A 1s22s22p2 B 1s22s22p43s2

C 1s22s22p6 D 1s22s22p63s2

Câu 9: Liên kết cộng hĩa trị là :

A Liên kết giữa các phi kim với nhau

B Liên kết trong đĩ cặp electron chung bị lệch về một nguyên tử

C Liên kết được hình thành do sự dùng chung electron của 2 nguyên tử khác nhau

D Liên kết được tạo nên giữa 2 nguyên tử bằng những electron chung

Câu 10: Chọn câu đúng trong các mệnh đề sau :

A Trong liên kết cộng hĩa trị, cặp electron lệch về phía nguyên tử cĩ độ âm điện nhỏ hơn

B Liên kết cộng hĩa trị cĩ cực được tạo thành giữa 2 nguyên tử cĩ hiệu độ âm điện từ 0,4 đến 1,7

C Liên kết cộng hĩa trị khơng cực được tạo nên từ các nguyên tử khác hẳn nhau về tính chất hĩahọc

D Hiệu độ âm điện của 2 nguyên tử lớn thì phân tử phân cực yếu

Câu 11: Cho độ âm điện Cs : 0,79 ; Ba : 0,89 ; Cl : 3,16 ; H : 2,2 ; S : 2,58 ; F : 3,98 : Te : 2,1 để xác

định liên kết trong phân tử các chất sau : H2Te , H2S, CsCl, BaF2 Chất cĩ liên kết cộng hĩa trị khơng phân cực là :

A BaF2 B CsCl C H2Te D H2S

Câu 12: Cho độ âm điện Cs : 0,79 ; Ba : 0,89 ; H : 2,2 ; Cl : 3,16 ;

S : 2,58 ; N : 3,04 ; O : 3,44 để xét sự phân cực của liên kết trong phân tử các chất sau : NH3 , H2S, H2O, CsCl

Chất nào trong các chất trên cĩ liên kết ion ?

A NH3 B H2O C CsCl D H2S

Câu 13 Trong các nhóm chất sau đây, nhóm nào là những hợp chất cộng hóa trị:

A NaCl, H 2 O, HCl B KCl, AgNO 3 , NaOH

C H 2 O, Cl 2 , SO 2 D CO 2 , H 2 SO 4 , MgCl 2

Câu 14: Cho các hợp chất: NH3 , Na 2 S,CO 2 , CaCl 2 , MgO, C 2 H 2 Hợp chất có liên kết cộng hóa trị là:

A CO 2 , C 2 H 2 , MgO B NH 3 CO 2 , Na 2 S

C NH 3 , CO 2 , C 2 H 2 D CaCl 2 , Na 2 S, MgO

Đồng Xồi, ngày …… tháng …… Năm …………

Duyệt của tổ chuyên mơn

35

Số oxi hoá của nguyên tố trong đơn chất bằng không.

Ví dụ: Soh của các nguyên tố Cu, Zn, O… trong Cu, Zn, O 2 … bằng 0.

Qui tắc 2:

Trong một phân tử, tổng số số oxi hoá của các nguyên tố bằng không:

Ví dụ: Tính tổng soh các nguyên tố trong NH 3 và HNO 2 tính soh của N.

Na2O ; MgO ; NaCl ; MgCl2 ; Na3N Xác định

hóa trị của các nguyên tố trong các hợp chất

trên

2) Viết công thức electron và công thức cấu

tạo của các phân tử sau và xác định hóa trị

các nguyên tố trong các phân tử đó: N2O3 ;

Cl2O ; SO2 ; SO3 ; N2O5 ; HNO2 ; H2CO3 ; Cl2O3

; HNO3 ; H3PO4

3) Hãy xác định số oxi hoá của lưu huỳnh,

clor, mangan trong các chất:

a) H2S, S, H2SO3, SO3, H2SO4, Al2(SO4)3, SO42-,

HSO4-

Cl2.c) Mn, MnCl2, MnO2, KMnO4, H2MnO2,MnSO4, Mn2O, MnO4 .

4) Hãy xác định số oxy hoá của N trong :

6) Tính SOH của Cr trong các trường hợp

sau Cr2O3, K2CrO4, CrO3, K2Cr2O7,

Cr2(SO4)4

* BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM:

1 Số oxi hĩa của N trong NH3, HNO2, NO3

2 Số oxi hĩa của Mn trong đơn chất Mn, của

Fe trong FeCl3, của S trong SO3, của P trong

5 Trong nhĩm các hợp chất nào sau đây, số

oxi hĩa của N bằng nhau:

A NH3, NaNH2, NO2, NO

B NH3, CH3-NH2, NaNO3, HNO2

C NaNO3, HNO3, Fe(NO3)3, N2O5

D KNO2, NO2, C6H5-NO2, NH4NO3

6 Trong nhĩm các hợp chất nào sau đây, số

oxi hĩa của S đều là +6

A SO2, SO3, H2SO4, K2SO4

B H2S, H2SO4, NaHSO4, SO3

C Na2SO3, SO2, MgSO4, H2S

D SO3, H2SO4, K2SO4, NaHSO4

7 Số oxi hĩa của N, Cr, Mn trong các nhĩm

ion nào sau đây lần lượt là: +5, +6, +7?

Đồng Xồi, ngày …… tháng …… Năm …………

Duyệt của tổ chuyên mơn

Vấn đề 4: Cân bằng phản ứng oxi hĩa – khử

CHỦ ĐỀ

Lập phương trình phản ứng oxi hĩa – khử

A – PHƯƠNG PHÁP : LẬP PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG OXI HĨA – KHỬ

Gồm 4 bước:

B 1 Xác định số oxi hoá các nguyên tố Tìm ra nguyên tố có số oxi hoá thay đổi

B 2 Viết các quá trình làm thay đổi số oxi hoá

Chất có oxi hoá tăng : Chất khử - ne số oxi hoá tăng

Chất có số oxi hoá giảm: Chất oxi hoá + me số oxi hoá giảm

B 3 Xác định hệ số cân bằng sao cho số e cho = số e nhận

B 4 Đưa hệ số cân bằng vào phương trình, đúng chất (Nên đưa hệ số vào bên phải của pt

trước) và kiểm tra lại theo trật tự : kim loại – phi kim – hidro – oxi

VD: Lập ptpứ oxh-k sau: Al + HNO3  Al(NO3)3 + N2O + H2O

O H O N NO Al O N H

3 0

2 4 2 2

3 3

N

e Al Al

O H O N NO

Al O

N H

Lập phương trình phản ứng oxi hóa – khử sau:

1 Dạng cơ bản:

C Vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa.

D Không phải chất khử, không phải chất

B Phản ứng hóa học trong đó có sự thay

đổi số oxi hóa

C Phản ứng hóa học trong đó phải có sự

biến đổi hợp chất thành đơn chất

D Phản ứng hóa học trong đó sự chuyển

electron từ đơn chất sang hợp chất

6 Sự oxi hóa một chất là:

A Quá trình nhận electron của chất đó

B Quá trình làm giảm số oxi hóa của chất

đó

C Quá trình nhường electron của chất đó

D Quá trình làm thay đổi số oxi hóa của