giao an phụ đạo hóa 8 đầy đủ mục tiêu

Gi¸o ¸n phơ ®¹o HS yếu m«n Ho¸ häc 8 Trường PT cấp 2-3 Đa Kia Tuần 23 NS : Tiết 1 ND : CHỦ ĐỀ 1: ƠN TẬP CƠNG THỨC TÍNH TỐN I-mơc tiªu 1/ Về Kiến Thức: • HS củng cố mol lµ g×? khèi lỵng mol lµ g×? thĨ tÝch mol cđa chÊt khÝ lµ g×? • Nhắc lại C«ng thøc chun ®ỉi gi÷a khèi lỵng, thĨ tÝch vµ lỵng chÊt. • BiÕt vËn dơng c¸c c«ng thøc trªn ®Ĩ lµm c¸c bµi tËp chun ®ỉi gi÷a 3 ®¹i lỵng trªn • HS biÕt c¸ch x¸c ®Þnh tØ khèi cđa khÝ A víi khÝ B (hc víi kh«ng khÝ). • HS biÕt c¸ch gi¶i c¸c bµi to¸n hãa häc cã liªn quan ®Õn tØ khèi chÊt khÝ. • Tõ CTHH ®· biÕt, HS biÕt c¸ch x¸c ®Þnh THHT theo khèi lỵng cđa c¸c nguyªn tè hãa häc t¹o nªn hỵp chÊt. • Tõ TPPT theo khèi lỵng cđa c¸c nguyªn tè t¹o nªn hỵp chÊt, HS biÕt c¸ch x¸c ®Þnh CTHH cđa hỵp chÊt. 2/ Về Kỹ Năng: . Cđng sè c¸c kü n¨ng tÝnh khèi lỵng mol ®ång thêi cđng cè c¸c kh¸i niƯm vỊ mol, vỊ thĨ tÝch mol chÊt khÝ vỊ c«ng thøc hãa häc. - RÌn lun kü n¨ng tÝnh to¸n, gi¶i bµi tËp. II. Chn bÞ: 1. GV chn bÞ: bài tập,bảng phụ. 2. HS chn bÞ: - §äc vµ t×m hiĨu bµi. III. Ph¬ng ph¸p: Quan s¸t, ®µm tho¹i - t×m tßi, th¶o ln nhãm. IV. TiÕn tr×nh lªn líp: 1/ỉn ®Þnh tỉ chøc,KTSS: (1 phót) Lớp 8A1 8A2 8A3 Vắng 2 bài mới HĐ của GV -HS Nội dung Gv nêu câu hỏi 1. mol là gì ? 2. khối lượng mol là gì ? 3. thể tích mol là gì ? Hs thảo luận trả lời Gọi 1 hs lên trả lời Gv Nhận xét ghi điểm -I. Kiến thức cần nhớ 1. Mol: lµ lỵng chÊt cã chøa 6.10 23 nguyªn tư hc ph©n tư cđa chÊt ®ã. Sè 6.10 23 ®ỵc gäi lµ sè av«ga®r«,kÝ hiƯu lµ: N 2. Khèi lỵng mol (M ) cđa mét chÊt lµ khèi lỵng tÝnh b»ng gam cđa N nguyªn tư hc ph©n tư chÊt ®ã. VÝ dơ: M H 2 SO 4 =1. 2 + 32 +16 . 4 = 98( g ) 3.ThĨ tÝch mol cđa chÊt khÝ lµ thĨ tÝch chiÕm bëi N ph©n tư chÊt ®ã. a. ë cïng ®iỊu kiƯn(NhiƯt ®é vµ ¸p st nh nhau) 1mol cđa mäi khÝ ®Ịu cã thĨ tÝch b»ng nhau b. ë ®iỊu kiƯn tiªu chn: (t 0 = 0 0 C vµ P= 1atm hay = 760mm Hg) 1mol cđa mäi khÝ ®Ịu chiÕm thĨ tÝch b»ng 22,4l. c. ë ®iỊu kiƯn thêng: (t 0 = 20 0 C vµ P= 1atm) 1mol cđa mäi khÝ cđa mäi khÝ ®Ịu chiÕm thĨ tÝhc b»ng 24l 4. Mét sè c«ng thøc biÕn ®ỉi: Chó thÝch: KÝ hiƯu Tªn gäi §¬n vÞ n Sè mol mol m Khèi lỵng gam Gi¸o viªn: Nguyễn Thị Mai Ngân 1 Giáo án phụ đạo HS yu môn Hoá học 8 Trng PT cp 2-3 a Kia ct m Khối lợng chất tan gam dd m Khối lợng dung dịch gam dm m Khối lợng dung môi gam hh m Khối lợng hỗn hợp gam A m Khối lợng chất A gam B m Khối lợng chất B gam M Khối lợng mol gam/mol A M Khối lợng mol chất tan A gam/mol B M Khối lợng mol chất tan B gam/mol V Thể tích lít dd V Thể tích dung dịch lít ( ) mlV dd Thể tích dung dịch mililít ( ) dkkcV Thể tích ở điều kiện không chuẩn lít %C Nồng độ phần trăm % M C Nồng đọ mol Mol/lít D Khối lợng riêng gam/ml P áp suất atm R Hằng số (22,4:273) T Nhiệt độ ( o C+273) o K A% Thành phần % của A % B% Thành phần % của B % %H Hiệu suất phản ứng % ( ) tttttt Vmm \ Khối lợng (số mol\thể tích ) thực tế gam(mol\ lít) ( ) ltltlt Vnm \ Khối lợng (số mol\thể tích ) lý thuyết gam(mol\ lít) hh M Khối lợng mol trung bình của hỗn hợp gam/mol I. Công thức tính số mol : 1. M m n = 2. 4,22 V n = 3. ddM VCn ì= 4. M mC n dd ì ì = %100 % 5. ( ) M CDmlV n dd ì ìì = %100 % 6. ( ) TR dkkcVP n ì ì = III-Hớng dẫn HS học bài ở nhà - HS làm các bài tập có liên quan có trong sách bài tập bi 19,21 V/ RUT KINH NGHIEM Tun 24 NS : Tit 2 ND : Giáo viên: Nguyn Th Mai Ngõn 2 Gi¸o ¸n phơ ®¹o HS yếu m«n Ho¸ häc 8 Trường PT cấp 2-3 Đa Kia CHỦ ĐỀ 1: ƠN TẬP CƠNG THỨC TÍNH TỐN I-mơc tiªu 1/ Về Kiến Thức: • HS củng cố mol lµ g×? khèi lỵng mol lµ g×? thĨ tÝch mol cđa chÊt khÝ lµ g×? • Nhắc lại C«ng thøc chun ®ỉi gi÷a khèi lỵng, thĨ tÝch vµ lỵng chÊt. • BiÕt vËn dơng c¸c c«ng thøc trªn ®Ĩ lµm c¸c bµi tËp chun ®ỉi gi÷a 3 ®¹i lỵng trªn • HS biÕt c¸ch x¸c ®Þnh tØ khèi cđa khÝ A víi khÝ B (hc víi kh«ng khÝ). • HS biÕt c¸ch gi¶i c¸c bµi to¸n hãa häc cã liªn quan ®Õn tØ khèi chÊt khÝ. • Tõ CTHH ®· biÕt, HS biÕt c¸ch x¸c ®Þnh THHT theo khèi lỵng cđa c¸c nguyªn tè hãa häc t¹o nªn hỵp chÊt. • Tõ TPPT theo khèi lỵng cđa c¸c nguyªn tè t¹o nªn hỵp chÊt, HS biÕt c¸ch x¸c ®Þnh CTHH cđa hỵp chÊt. 2/ Về Kỹ Năng: . Cđng sè c¸c kü n¨ng tÝnh khèi lỵng mol ®ång thêi cđng cè c¸c kh¸i niƯm vỊ mol, vỊ thĨ tÝch mol chÊt khÝ vỊ c«ng thøc hãa häc. - RÌn lun kü n¨ng tÝnh to¸n, gi¶i bµi tËp. II. Chn bÞ: 1. GV chn bÞ: bài tập,bảng phụ. 2. HS chn bÞ: - §äc vµ t×m hiĨu bµi. III. Ph¬ng ph¸p: Quan s¸t, ®µm tho¹i - t×m tßi, th¶o ln nhãm. IV. TiÕn tr×nh lªn líp: 1/ỉn ®Þnh tỉ chøc,KTSS: (1 phót) Lớp 8A1 8A2 8A3 Vắng 2.bài mới GV tiếp tục cho hs lên bảng viết các cơng thức 1.C«ng thøc tÝnh khèi lỵng : . Mnm ×= . %100 % dd ct VC m × = 2.C«ng thøc tÝnh thµnh phÇn % vỊ khèi lỵng hay thĨ tÝch c¸c chÊt trong hçn hỵp: %100% ×= hh A m m A . %100% ×= hh B m m B hoặc AB %%100% −= BAhh mmm += Tû khèi cỦA chÊt khÝ : .         == B A B A M M d m m d II. HiƯu st ph¶n øng : ( ) %100 \ )\( % ×= ltlt tttttt Vnmlt Vnm H III. TÝnh khèi lỵng mol trung b×nh hçn hỵp chÊt khÝ n M + n M +n M + 1 1 2 2 3 3 M = hh n + n +n + 1 2 3 (hc) V M + V M + V M + 1 1 2 2 3 3 M = hh V + V + V + 1 2 3 ) III-Híng dÉn HS häc bµi ë nhµ - HS lµm c¸c bµi tËp cã liªn quan cã trong s¸ch bµi tËp bài 19,21 Gi¸o viªn: Nguyễn Thị Mai Ngân 3 Gi¸o ¸n phơ ®¹o HS yếu m«n Ho¸ häc 8 Trường PT cấp 2-3 Đa Kia V/ RÚT KINH NGHIỆM ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… Tuần 25 NS : Tiết 3 ND : - Chủ đề 2: d¹ng bµi tËp tÝnh theo c«ng thøc hãa häc I-mơc tiªu 1/ Về Kiến Thức: • BiÕt vËn dơng c¸c c«ng thøc trªn ®Ĩ lµm c¸c bµi tËp chun ®ỉi gi÷a 3 ®¹i lỵng trªn • HS biÕt c¸ch x¸c ®Þnh tØ khèi cđa khÝ A víi khÝ B (hc víi kh«ng khÝ). • HS biÕt c¸ch gi¶i c¸c bµi to¸n hãa häc cã liªn quan ®Õn tØ khèi chÊt khÝ. • Tõ CTHH ®· biÕt, HS biÕt c¸ch x¸c ®Þnh THHT theo khèi lỵng cđa c¸c nguyªn tè hãa häc t¹o nªn hỵp chÊt. 2/ Về Kỹ Năng: . Cđng sè c¸c kü n¨ng tÝnh khèi lỵng mol ®ång thêi cđng cè c¸c kh¸i niƯm vỊ mol, vỊ thĨ tÝch mol chÊt khÝ vỊ c«ng thøc hãa häc.RÌn lun kü n¨ng tÝnh to¸n, gi¶i bµi tËp. II. Chn bÞ: 1. GV chn bÞ: bài tập,bảng phụ. 2. HS chn bÞ: - §äc vµ ơn cơng thức. III. Ph¬ng ph¸p: Quan s¸t, ®µm tho¹i - t×m tßi, th¶o ln nhãm. IV. TiÕn tr×nh lªn líp: 1/ỉn ®Þnh tỉ chøc,KTSS: (1 phót) Lớp 8A1 8A2 8A3 Vắng 2 bài mới HĐ của GV -HS Nội dung Gv nêu các bước làm tốn Gv đưa ra vd. Hướng dẫn hs làm bài VÝ dơ : TÝnh % khèi lỵng c¸c nguyªn tè cã trong H 2 SO 4 . Hs thảo luận trả lời Gọi 1 hs lên trả lời Gv Nhận xét ghi điểm Gi¶i: Ta cã : 2 4 H SO M = 1. 2 + 32 +16 . 4 = 98(g) m H = 1.2 = 2(g) ; m S = 32.1 = 32(g) ; m O = 16.4 = 64(g). 2 32 %m H = . 100% = 2,04(%); %m S = . 100% = 32,65(%) 98 98 Suy ra : %m O = 100% - ( %m H + %m S ) = 100% - ( 2,04% + 32,65%) =65,31% Gv nêu các bước làm tốn 1. X¸c ®Þnh thµnh phÇn phÇn tr¨m khèi l- ỵng c¸c nguyªn tè trong hỵp chÊt khi biÕt CTHH: * C¸c bíc: Tõ CTHH cđa hỵp chÊt: - TÝnh khèi lỵng mol (M) cđa hỵp chÊt. - T×m sè mol nguyªn tư cđa nguyªn tè A (n A ) vµ tÝnh khèi lỵng cđa nguyªn tè A (m A ) cã trong 1 mol hỵp chÊt m A = n A . M A (g) - TÝnh % khèi lỵng cđa A theo c«ng thøc: %m A = A A M M .100 Hc: Gi¶ sư cã CTHH ®· biÕt A x B y ta tÝnh ®ỵc %A , %B. x . M A m A %A = . 100% = . 100% M AxBy M AxBy y . M B m B %B = . 100% = . 100% Gi¸o viªn: Nguyễn Thị Mai Ngân 4 Gi¸o ¸n phơ ®¹o HS yếu m«n Ho¸ häc 8 Trường PT cấp 2-3 Đa Kia Gv đưa ra vd. Hướng dẫn hs làm bài VÝ dơ : TÝnh khèi lỵng Cu cã trong 8g CuSO 4 . Gi¶i: Ta cã : 4 CuSO M = 160 g. Trong ®ã m Cu = 64g. m Cu 64 2 = = M A 160 5 Khèi lỵng Cu cã trong 8g CuSO 4 : m ’ Cu = 2 5 .8 = 3,2 (g) M AxBy M AxBy Hay : %B = 100% - % A. ( NÕu lµ hỵp chÊt cã nhiỊu nguyªn tè , c¸ch tÝnh t¬ng tù nh trªn 2.TÝnh khèi lỵng mçi nguyªn tè cã trong mét khèi lỵng hỵp chÊt bÊt k× : • C¸c bíc : Tõ CTHH cđa hỵp chÊt : - TÝnh khèi lỵng mol (M) cđa hỵp chÊt . - TÝnh khèi lỵng nguyªn tè A cã trong 1 mol hỵp chÊt. m A = n A . M A (g) - Nh©n tØ lƯ m A / M A víi khèi lỵng chÊt ®· cho (m) ®ỵc khèi lỵng nguyªn tè m ’ A . M ’ A = . ( ) A m m g M Hc: Gi¶ sư cã a gam hỵp chÊt A x B Y . Trong M A xB y gam ht× cã m A gam nguyªn tè A hay x . M A . VËy trong a gam A x B y th× cã b gam nguyªn tè A. a . m A a . x. M A b = = M AxBy M AxBy III-Híng dÉn HS häc bµi ë nhµ - HS lµm c¸c bµi tËp cã liªn quan cã trong s¸ch bµi tËp $22 V/ RÚT KINH NGHIỆM ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… Tuần 26 NS : Tiết 4 ND : - Chủ đề 3: tÝnh theo c«ng thøc hãa häc (TiÕp theo) I-mơc tiªu 1/ Về Kiến Thức: • HS biÕt c¸ch gi¶i c¸c bµi to¸n hãa häc cã liªn quan ®Õn tØ khèi chÊt khÝ. • Tõ CTHH ®· biÕt, HS biÕt c¸ch x¸c ®Þnh THHT theo khèi lỵng cđa c¸c nguyªn tè hãa häc t¹o nªn hỵp chÊt. 2/ Về Kỹ Năng:.RÌn lun kü n¨ng tÝnh to¸n, gi¶i bµi tËp. II. Chn bÞ: 1. GV chn bÞ: bài tập,bảng phụ. 2. HS chn bÞ: - §äc vµ ơn cơng thức. III. Ph¬ng ph¸p, th¶o ln nhãm. IV. TiÕn tr×nh lªn líp: 1/ỉn ®Þnh tỉ chøc,KTSS: (1 phót) Lớp 8A1 8A2 8A3 Vắng 2 bài mới HĐ của GV -HS Nội dung Gv nêu các bước làm tốn Gv đưa ra vd. VD1: T×m CTHH cđa hỵp chÊt khi ph©n tÝch ®ỵc kÕt qu¶ sau: Hi®r« chiÕm 1 Bài tốn .LËp c«ng thøc hãa häc: a.LËp c«ng thøc hỵp chÊt khi biÕt tØ lƯ vỊ khèi lỵng cđa c¸c nguyªn tè trong hỵp chÊt: Gi¸o viªn: Nguyễn Thị Mai Ngân 5 Giáo án phụ đạo HS yu môn Hoá học 8 Trng PT cp 2-3 a Kia phần về khối lợng , ôxi chiếm 8 phần về khối lợng Hng dn hs lm bi VD2 : Tìm CTHH của 1 ôxit của sắt biết PTK là 160, tỉ số khối lợng Fe : O = 7 :3 Giả sử CTHH của ôxit là Fe x O y . Lập tỉ lệ khối lợng: m Fe 56x 7 = = y = 1,5x m O 16y 3 Ta có: 56x + 16y = 160 x = 2 ; y = 3 CTHH: Fe 2 O 3 . ( Nếu đề bài không cho biết PTK , ta dựa vào tỉ lệ: x 1 2 = = x = 2; y = 3 ) Y 1,5 3 . Giải: Cách 1: Giả sử CTPT hợp chất là H x O y . Ta có tỉ lệ: x 1 x 16 2 = = = CTHH của hợp chất là: H 2 O 16y 8 y 8 1 Cách 2: Giả sử khối lợng chất đem phân tích là a gam. m H chiếm a a n H = 9 9.1 m O chiếm 8a 8a a n O = = 9 9.16 18 n H 2 = CTHH là : H 2 O n O 1 b. Lập công thức hợp chất khi biết thành phần % các nguyên tố trong hợp chất: TH1: Khi biết thành phần % khối lợng các nguyên tố và PTK: Các bớc: - Tìm khối lợng của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất. - Tìm số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất. - Suy ra CTHH của hợp chất. III-Hớng dẫn HS học bài ở nhà - HS làm các bài tập có liên quan có trong sách bài tập $ 21,22.lm bi 21.5, 21.7,22,3, 22,6 sỏch bi tp V/ RUT KINH NGHIEM - Tun 27 NS : Tit 5 ND : Ch 3: tính theo PHNG TRèNH hóa học I-mục tiêu 1/ Ve Kieỏn Thửực: cng c Từ PTHH và những số liệu của bài toán HS biết cách xác định khối lợng của những chất tham gia hoặc khối lợng của các sản phẩm. 2. Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ năng tính toán dựa theo PTHH. 3. thỏi - ý thức học tập tích cực, nghiêm túc. II. Chuẩn bị: 1. GV chuẩn bị: bi tp,bng ph. 2. HS chuẩn bị: - Đọc và ụn cụng thc. III. Phơng pháp: thảo luận nhóm. IV. Tiến trình lên lớp: Giáo viên: Nguyn Th Mai Ngõn 6 Gi¸o ¸n phơ ®¹o HS yếu m«n Ho¸ häc 8 Trường PT cấp 2-3 Đa Kia 1/ỉn ®Þnh tỉ chøc,KTSS: (1 phót) Lớp 8A1 8A2 8A3 Vắng 2 bài mới HĐ của GV -HS Nội dung Gv nêu các bước làm tốn Gv đưa ra vd. VD1: Đốt cháy hốn tồn 6,2 g photpho trong bình đựng khí oxi. a. Tính khối lượng điphotphopentaoxit tạo thành sau phản ứng. b. Tính thể tích khí oxi tham gia tham gia phản ứng (đktc) c Tính thể tích khơng khí cần dùng để đốt cháy hết lượng photpho ở trên (biết thể tích oxi chiếm 1/5 thể tích khơng khí) (P= 31, O = 16) Câu 2: (3,0) Cho 1,3 g kẽm tác dụng với 400ml dung dịch HCl theo sơ đồ phản ứng sau: Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2 a. Lập phương trình hóa học và cho biết phản ứng trên thuộc loại phản ứng hóa học nào? b. Tính khối lượng muối kẽm clorua và thể tích khí hidro (đktc) tạo thành sau phản ứng. c. Tính nồng độ mol/l của dung dịch HCl cần dùng. (Zn =65, H= 1, Cl = 35,5) - HS nêu các bước làm tốn Bài tốn Đáp án: n p = 6,2: 31 = 0,2 mol …………….0,25 t o 4P + 5O 2 → 2P 2 O 5 …………….0,25 0,2 mol 0,25mol 0,1mol …………….0,5 m diphotphopentaoxit = 0,1 × 142 = 14,2 g …………….0,5 V oxi = 0,25 × 22,4 = 5,6 lít…………….0,25 V kk = 5× 5,6 = 28 lít…………….0,25 Đáp án: 3,0 Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 ………………0,25 => phản ứng thế và phản ứng oxi hóa – khử. ………………0,25 n Zn = 1,3 : 65 = 0,02mol ………………0,25 Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 0,02mol 0,04mol 0,02mol 0,02mol ………………0,75 m muối = 0,02 × 136 = 2,72g………………0,5 V hidro = 0,02 × 22,4 = 0,448 lít………………0,5 C MHCl = 0,04: 0,4 = 0,1M………………0,5 III-Híng dÉn HS häc bµi ë nhµ - HS lµm c¸c bµi tËp cã liªn quan cã trong s¸ch bµi tËp V/ RÚT KINH NGHIỆM ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… Tuần 28 NS : Tiết 6 ND : Chủ đề 3: tÝnh theo PHƯƠNG TRÌNH hãa häc(tt) I-mơc tiªu 1/ Về Kiến Thức: củng cố.Tõ PTHH vµ nh÷ng sè liƯu cđa bµi to¸n HS biÕt c¸ch x¸c ®Þnh thĨ tÝch cđa c¸c chÊt khÝ tham gia vµ s¶n phÈm. 2. Kü n¨ng: - RÌn lun kü n¨ng tÝnh to¸n dùa theo PTHH. 3. thái độ: ý thøc häc tËp tÝch cùc, nghiªm tóc. II. Chn bÞ: 1. GV chn bÞ: bài tập,bảng phụ. 2. HS chn bÞ: - §äc vµ ơn cơng thức. III. Ph¬ng ph¸p: th¶o ln nhãm. IV. TiÕn tr×nh lªn líp: 1/ỉn ®Þnh tỉ chøc,KTSS: (1 phót) Gi¸o viªn: Nguyễn Thị Mai Ngân 7 Gi¸o ¸n phơ ®¹o HS yếu m«n Ho¸ häc 8 Trường PT cấp 2-3 Đa Kia Lớp 8A1 8A2 8A3 Vắng 2 bài mới HĐ của GV -HS Nội dung Gv nêu các bước làm tốn Gv đưa ra vd. VD1 Cho 0,65 g kẽm tác dụng với dung dịch HCl 2M, sau phản ứng thu được khí hidro (đktc) a. Tính thể tích khí hidro tạo thành sau phản ứng (đktc) b. Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng. c. Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng. (Zn =65, H= 1, Cl = 35,5) Hướng dẫn hs làm bài Câu 2: Cho 1,62g nhơm tác dụng với 0,15 mol H 2 SO 4 lỗng sau phản ứng thu được muối nhơm sunfat và khí hidro thốt ra. a. Viết phương trình hóa học. b. Chất nào còn dư sau phản ứng khối lượng bao nhiêu. c. Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng. (Al= 27, S= 32, O= 16 Hướng dẫn hs làm bài 1.Đáp án: n Zn = 0,65 : 65 = 0,01mol ………………0,5 Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 ……………… 0,25 0,01mol 0,02mol 0,01mol 0,01mol ………………0,75 m muối = 0,01 × 136 = 1,36g………………0,5 V hidro = 0,01 × 22,4 = 0,224 lít………………0,5 V ddHCl = 0,02: 2 = 0,01lít………………0,5 2.Đáp án: n Al = 0,06 mol……………0,5 2Al + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 …………… 0,25 0,06mol 0,15mol Ta có tỷ lệ: 0,06/3 < 0,15/3=> H 2 SO 4 dư tính theo số mol của Al ……………0,5 2Al + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 0,06mol 0,09mol 0,03mol ……………0,75 n H2SO4 dư = 0,15- 0,09 = 0,06 mol ……………0,25 m H2SO4 dư = 0,06 × 98 =5,88g……………0,25 m muối = 0,03 × 342 = 10,26g……………0,5 III-Híng dÉn HS häc bµi ë nhµ - HS lµm c¸c bµi tËp cã liªn quan cã trong s¸ch bµi tËp V/ RÚT KINH NGHIỆM ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… Tuần 29 NS : Tiết 7 ND : Chủ đề 4 : OXI- OXIT I-mơc tiªu 1/ Về Kiến Thức: Tính chất hố học của oxi : oxi là phi kim hoạt động hóa học mạnh đặc biệt ở nhiệt độ cao: tác dụng với hầu hết kim loại (Fe, Cu ), nhiều phi kim (S, P ) và hợp chất (CH 4 ). Hố trị của oxi trong các hợp chất thường bằng II 2/ Về Kỹ Năng: Viết được các PTHH. Tính được thể tích khí oxi (đktc) tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng. II. Chn bÞ: 1. GV chn bÞ: bài tập,bảng phụ. 2. HS chn bÞ: - §äc vµ ơn cơng thức. III. Ph¬ng ph¸p: th¶o ln nhãm. Gi¸o viªn: Nguyễn Thị Mai Ngân 8 Giáo án phụ đạo HS yu môn Hoá học 8 Trng PT cp 2-3 a Kia IV. Tiến trình lên lớp: 1/ổn định tổ chức,KTSS: (1 phút) Lụựp 8A1 8A2 8A3 Vaộng 2 bi mi H ca GV -HS Ni dung Gv nờu cõu hi Hs tho lun tr li Gi 2 hs lờn bng lm mi cõu Gv Nhn xột ghi im Cõu 1: (2,0) Vit phng trỡnh húa hc chng minh oxi l n cht phi kim hot ng mnh, c bit l nhit cao? Cõu 2: (1,5) Mun dp tt ngn la do xng du chỏy ngi ta thng trựm vi dy hoc ph cỏt trờn ngn la m khụng dựng nc. Gii thớch vic lm ny? Cõu 3: (2,5) Hon thnh cỏc phng trỡnh phn ng sau: a.Al + O 2 Al 2 O 3 b.Na 2 O + H 2 O NaOH c.NH 3 + O 2 N 2 + H 2 O. d.H 2 S + O 2 SO 2 + H 2 O Hóy cho bit cỏc phn ng húa hc trờn thuc loi phn ng húa hc no (húa hp hay phõn hy) Cõu 4: (3,0) Trong phũng thớ nghim ngi ta iu ch oxit st t Fe 3 O 4 bng cỏch oxi húa st nhit cao a. Tớnh s gam st v s gam oxi cn dựng iu ch c 2,32 gam oxit st t. b. Tớnh s gam kalipemanganat KMnO 4 cn dựng cú lng oxi dựng cho phn ng trờn. (K= 39, Mn = 55, O= 16, Fe = 56) I. KIN THC CN NH 1.ỏp ỏn: - Oxi l n cht phi kim hot ng mnh. - S + O 2 SO 2 - 3Fe +2 O 2 Fe 3 O 4 - CH 4 +2 O 2 CO 2 + 2H 2 O - 2.Trựm vi dy hoc cỏt trờn ngn la nhm cỏch li vt chỏy vi oxi ca khụng khớ. (0,5). - nc vo xng du ang chỏy lm ỏm chỏy lan rng nhanh theo nc loang (0,5) xng du nh hn nc khụng tan trong nc nờn vn tip xỳc vi oxi (0,5) 3 a. 4HNO 3 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O phõn hy b. 2NO + O 2 2NO 2 húa hp. c. 2Cu(NO 3 ) 2 2CuO + 2NO 2 + 3O 2 phõn hy d. MgO + CO 2 MgCO 3 húa hp. (mi cõu ỳng c 0,5) 4.n Fe3O4 = 2,32 : 232 = 0,01 mol .0,25 t o 3Fe + 2O 2 Fe 3 O 4 .0,25 0,03mol 0,02 mol 0,01mol.0,5 m Fe = 0,03 ì 56 = 1,68 g.0,5 m oxi = 0,02 ì 32 = 0,64 g.0,5 t o 2KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 .0,5 0,04mol 0,02mol.0,25 m KMnO4 = 0,04 ì 158 = 6,32 g.0,25 V/ RUT KINH NGHIEM Tun 30 NS : Tit 8 ND : Giáo viên: Nguyn Th Mai Ngõn 9 to to to to to t o t o Gi¸o ¸n phơ ®¹o HS yếu m«n Ho¸ häc 8 Trường PT cấp 2-3 Đa Kia Chủ đề : OXI- OXIT I-mơc tiªu 1/ Về Kiến Thức: Nhận ra được oxit axit, oxit bazơ khi nhìn CTHH , Đọc tên oxit 2/ Về Kỹ Năng: + Lập được CTHH của oxit Trong các phản ứng hóa học trên, phản ứng hóa học nào thể hiện sự oxi hóa? Lập được CTHH của oxit dựa vào hóa trị, dựa vào % các ngun tố Viết được các PTHH. Tính được thể tích khí oxi (đktc) tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng. II. Chn bÞ: 1. GV chn bÞ: bài tập,bảng phụ. 2. HS chn bÞ: - §äc vµ ơn cơng thức. III. Ph¬ng ph¸p: th¶o ln nhãm. IV. TiÕn tr×nh lªn líp: 1/ỉn ®Þnh tỉ chøc,KTSS: (1 phót) Lớp 8A1 8A2 8A3 Vắng 2 bài mới HĐ của GV -HS Nội dung Gv nêu câu hỏi Hs thảo luận trả lời Gọi 2 hs lên bảng làm mỗi câu Gv Nhận xét ghi điểm Câu 1. Hồn thành các phương trình hóa học sau: (2,0) a. HNO 3  NO 2 + O 2 + 2H 2 O b. NO + O 2  NO 2 c. Cu(NO 3 ) 2  CuO + NO 2 + O 2 d. MgO + CO 2  MgCO 3 Hãy cho biết các phản ứng hóa học trên thuộc loại phản ứng hóa học nào (hóa hợp hay phân hủy) Câu 2: (2,0) Hồn thành bảng sau: STT Cơng thức Tên gọi Phân loại 1 CO 2 2 Sắt (III) oxit 3 SO 2 4 Nhơm oxit Câu 3: (2,0) Đốt cháy hốn tồn 6,2 g photpho trong bình đựng khí oxi. a. Tính khối lượng điphotphopentaoxit tạo thành sau phản ứng. b. Tính thể tích khí oxi tham gia tham gia phản ứng (đktc) c Tính thể tích khơng khí cần dùng để đốt cháy hết lượng photpho ở trên (biết thể tích oxi chiếm 1/5 thể tích khơng khí) (P= 31, O = 16) 1.Đáp án: (2,0) a. 4HNO 3  4NO 2 + O 2 + 2H 2 O  phân hủy b. 2NO + O 2  2NO 2  hóa hợp. c. 2Cu(NO 3 ) 2  2CuO + 2NO 2 + 3O 2  phân hủy d. MgO + CO 2  MgCO 3  hóa hợp. 2.Đáp án: STT Cơng thức Tên gọi Phân loại Điểm 1 CO 2 Cacbon đioxit Oxit axit 0,5 2 Fe 2 O 3 Sắt (III) oxit Oxit bazo 0,5 3 SO 2 Lưu huỳnh đioxit Oxit axit 0,5 4 Al 2 O 3 Nhơm oxit Oxit bazo 0,5 3.Đáp án: 2,0 n p = 6,2: 31 = 0,2 mol …………….0,25 t o 4P + 5O 2 → 2P 2 O 5 …………….0,25 0,2 mol 0,25mol 0,1mol …………….0,5 m diphotphopentaoxit = 0,1 × 142 = 14,2 g …………….0,5 V oxi = 0,25 × 22,4 = 5,6 lít…………….0,25 V kk = 5× 5,6 = 28 lít…………….0,25 V/ RÚT KINH NGHIỆM Gi¸o viªn: Nguyễn Thị Mai Ngân 10 t o t o t o t o [...]... Sù chun tõ ®é tan sang nång ®é % vµ ngỵc l¹i : - chun tõ ®é tan ra nång ®é % : Dùa ®Þnh nghÜa ®é tan , tõ ®ã tÝnh khèi lỵng dung dÞch suy ra sè gam chÊt tan trong 100g dung dÞch - Chun tõ nång ®é % sang ®é tan: Tõ ®Þnh nghÜa nång ®é % , suy ra khèi lỵng níc , khèi lỵng chÊt tan , tõ ®ã tÝnh 100g níc chøa bao nhiªu gam chÊt tan - BiĨu thøc liªn hƯ gi÷a ®é tan (S) vµ nång ®é % cđa chÊt tan trong dung... Lun gang , thÐp: - Lun gang: dïng CO ®Ĩ khư qng s¾t( qng man hª tit Fe 3O4 vµ qng hªman tit Fe2O3) ë nhiƯt ®é cao PTHH: Fe3O4 + 4CO -> Fe + CO2 Hc Fe 2O3 + 3CO -> 2Fe + 3CO2 S¾t nãng ch¶y hoµ tan C, Si, Mn, P,S,,, t¹o thµnh gang Qu¸ trinh lun gang ®ỵc thùc hiƯn trong lß cao - Lun thÐp: Oxi ho¸ gang ë nhiƯt ®é cao nh»m lo¹i ra khái gang phÇn lín: C, Si,Mn, P,S Lß lun thÐp th«ng thêng lµ lß Mac tanh... : lµ dung dÞch kh«ng thĨ hßa tan thªm chÊt tan ë nhiƯt ®é x¸c ®Þnh Dung dÞch cha b·o hßa: lµ dung dÞch cã thĨ hßa tan thªm chÊt tan ë nhiƯt ®é x¸c ®Þnh b.TÝnh tan trong níc cđa mét sè axit, baz¬, mi: • AxÝt: HÇu hÕt axÝt tan ®ỵc trong níc trõ H2SiO3(axÝt silixic) • Baz¬: PhÇn lín c¸c baz¬ kh«ng tan trong níc , trõ mét sè baz¬ tan nh: KOH, Ba(OH)2, NaOH, … vµ Ca(OH)2 Ýt tan • Mi: + TÊt c¶ c¸c mi nitrat... chÊt cđa dung m«i vµ chÊt tan - ChÊt tan cã thĨ lµ chÊt r¾n, chÊt láng hay chÊt khÝ - Dung m«i cã thĨ lµ níc hay mét chÊt láng kh¸c nh x¨ng, dÇu, cån 2/ DD b·o hßa: Lµ dd kh«ng thĨ hßa tan thªm chÊt tan ë 1t0 x¸c ®Þnh 3/ §é tan (S): Lµ sè gam chÊt tan cã thĨ tan trong 100g dung m«i ®Ĩ t¹o thµnh dd b·o hßa Hay sè m«l chÊt tan trong 1lit dd ®Ĩ t¹o thµnh ® b·o hßa Chó ý: §é tan cđa 1 chÊt ®ỵc x¸c ®Þnh... 2SO4 ( D= 1 ,84 g/ml ) ®Ĩ ®ỵc 33lÝt dung dÞch H2SO4 ( D= 1, 28 g/ml ) Gi¶i: ¸p dơng ph¬ng ph¸p ®êng chÐo, ta cã: 1 | 1 ,84 - 1, 28 | V 0,56 ⇒ 1 = 1, 28 = 2 hay V1 = 2V2 V2 0, 28 1 ,84 | 1-1, 28 | MỈt kh¸c: V1 + V2 = 33 nªn 2V2 + V2 = 33 ⇒ V2 = 11 vµ V1 = 22 VËy ph¶i pha 22lÝt níc víi 11 lÝt dung dÞch H2SO4 b dïng ph¬ng tr×nh pha trén: Gi¸o viªn: Nguyễn Thị Mai Ngân 21 Gi¸o ¸n phơ ®¹o HS yếu m«n Ho¸ häc 8 Trường... ) ®Ịu tan + C¸c mi cđa kim lo¹i K , Na tan hÕt + HÇu hÕt c¸c mi clorua (-Cl ) , mi sunfat( =SO 4) lµ tan trõ AgCl , BaSO 4 , kh«ng tan ; PbCl2 , CaSO4 , PbSO4 Ýt tan + HÇu hÕt c¸c mi cacb«nat(=CO3) ; mi ph«t phat(≡ PO4) lµ kh«ng tan trõ mi cđa kim lo¹i K , Na vµ (NH4)2CO3 , (NH4)3PO4 + HÇu hÕt c¸c mi sunfua (=S) ®Ịu kh«ng tan trõ Na2S , K2S , (NH4)2S + HÇu hÕt c¸c mi sunfit (=SO3) ®Ịu kh«ng tan trõ... dung 1Đáp án: (2,5) - Na2O + H2O → 2NaOH => phản ứng hóa hợp, bazo ….0,5 BaO + H2O → Ba(OH)2 => phản ứng hóa hợp, bazo….0,5 SO2 + H2O→ H2SO3=> phản ứng hóa hợp, axit….0,5 P2O5 + 3H2O → 2H3PO4=> phản ứng hóa hợp, axit….0,5 - Nhận biết axit bằng quỳ tím, axit làm quỳ chuyển thành màu đỏ (0,2Nhận biết bazo bằng quỳ tím (hóa xanh) hoặc phenolphtalein (hóa đỏ) (0,25 Phân loại Tên gọi Đồng (II) hidroxit Axit... Ba,…) NÕu ®Ị bµi cho khèi lỵng thanh kim lo¹i t¨ng hc gi¶m so víi khèi lỵng ban ®Çu th× thiÕt lËp mèi quan hƯ Èn sè víi gi¶ thiÕt ®Ị bµi cho - NÕu ®Ị bµi cho khèi lỵng thanh kim lo¹i t¨ng , th× lËp ph¬ng tr×nh ®¹i sè sau : m kim lo¹i g¶i phãng _ m kim lo¹i tan = m kim lo¹i t¨ng - NÕu ®Ị bµi cho khèi lỵng thanh kim lo¹i gi¶m , th× lËp ph¬ng tr×nh ®¹i sè sau: m kim lo¹i tan _ m kim lo¹i gi¶i phãng = m... +HNO3 + Cu +cã khÝ mµu n©u,dd mµuxanh - dd baz¬ - Q tÝm - Q tÝm -> xanh - dd phªnolftalein - phenol -> ®á - Al, Zn(KL lìng tÝnh) - KL tan cã khÝ bay lªn - Al2O3, ZnO - Oxit tan - Al(OH)3, Zn(OH)2 - Baz¬ tan - dd mi + mi bari + H2SO4, mi sunfat + KÕt tđa tr¾ng(BaSO4) + AgNO3 + HCl, mi clorua tan + KÕt tđa tr¾ng(AgCl) + Pb(NO3)2 + H2S, Na2S, K2S + KÕt tđa ®en(PbS) + Mi tan cđa Mg + dd kiỊm + Mg(OH)2 kÕt... tr¾ng xanh +mi nh«m(Al) + dd kiỊm + Fe(OH)3 kÕt tđa ®á n©u +mi ®ång(Cu) + dd kiỊm (d) + Al(OH)3 kÕt tđa tr¾ng->tan +Mi cđa kim + dd kiỊm + Cu(OH)2 kÕt tđa keo xanh lo¹i: Na,K,Ca,Ba +Oxit:Na2O,KOH, + H2O + tan-> dd kiỊm + khÝ CaO, BaO + H2O + tan -> dd kiỊm + P2O5(r¾n) + mi cđa: Na,K + H2O + tan -> dd axit Gi¸o viªn: Nguyễn Thị Mai Ngân 30 Trường PT cấp 2-3 Đa Kia Gi¸o ¸n phơ ®¹o HS yếu m«n Ho¸ häc 8 vµ . trình hóa học (Tiếp theo) I -mục tiêu HS củng cố kiến thức và kĩ năng về dạng bài tập tính theo phơng trình hóa học II-Nội dung ôn tập 2.Trờng hợp gặp bài toán cho thanh kim loại mạnh đẩy thanh. quan có trong sách bài tập Giáo viên: Nguyn Th Mai Ngõn 16 Giáo án phụ đạo HS yu môn Hoá học 8 Trng PT cp 2-3 a Kia Tun 26 NS : Tit 7 ND : - Ch 2- Dung dịch và nồng độ Dung dịch mục tiêu HS. sách bài tập Giáo viên: Nguyn Th Mai Ngõn 18 Giáo án phụ đạo HS yu môn Hoá học 8 Trng PT cp 2-3 a Kia Tiết 10 III- Dung dịch và nồng độ Dung dịch mục tiêu HS củng cố kiến thức và kĩ năng về Dung