Đang tải... (xem toàn văn)
PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ CÁC BAN:8 ñiểm Câu 1 2 ñiểm: Hãy hoàn thành phương trình phân tử và ion rút gọn của các phản ứng hoá học sau: a.. PHẦN DÀNH RIÊNG CHO MỖI BAN:2 ñiểm I.[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC VÀ ðÀO TẠO ðỒNG THÁP KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I Năm học: 2012 – 2013 Môn thi: HOÁ HỌC - Lớp 11 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát ñề) Ngày thi: /12/2012 ðỀ ðỀ XUẤT (ðề gồm có 01 trang) ðơn vị ñề: TRƯỜNG THPT CHU VĂN AN A PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ CÁC BAN:(8 ñiểm) Câu (2 ñiểm): Hãy hoàn thành phương trình phân tử và ion rút gọn các phản ứng hoá học sau: a Fe2(SO4)3 + NaOH → b Na2CO3 + HCl → Câu (2 ñiểm): Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết các dung dịch sau (ghi rõ phương trình phản ứng có): KNO3, NH4NO3, Na3PO4, NaCl Câu (2 ñiểm): Hoàn thành chuỗi phương trình phản ứng sau(ghi rõ ñiều kiện phản ứng có) (1) (2) (3) (4) (5) N2 → NO → NO2 → HNO3 → Cu(NO3)2 → CuO Câu (2 ñiểm): Hòa tan 12 gam hỗn hợp Cu và Fe dung dịch HNO3 ñặc nguội, dư thu ñược 4,48 lít khí NO2 (ở ñktc, là sản phẩm khử nhất) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp ñầu? (Biết Cu=64; Fe=56) B PHẦN DÀNH RIÊNG CHO MỖI BAN:(2 ñiểm) I BAN CƠ BẢN: Câu (2 ñiểm): Trộn lẫn 50ml dung dịch HCl 0,1M với 50 ml dung dịch NaOH 0,12M ñược dung dịch A a Tính pH dung dịch A? b Cho biết màu mẫu giấy quì tím nhúng vào dung dịch A? Giải thích? II BAN NÂNG CAO: Câu (2 ñiểm): Một dung dịch A có chứa dung dịch NH3 0,1M, biết số phân li bazơ Kb = 1,8.10-5 a Tính bazơ NH3 ñược giải thích theo thuyết axit – bazơ nào? Hãy phát biểu nội dung thuyết ñó? b Tính pH dung dịch A? -Hết - (2) SỞ GD&ðT ðỒNG THÁP TRƯỜNG THPT CHU VĂN AN TỔ HOÁ – SINH- CÔNG NGHỆ ðÁP ÁN ðỀ THI HỌC KÌ I – HOÁ HỌC LỚP 11 NĂM HỌC 2012 – 2013 đáp án Câu ðiểm → 2Fe(OH)3 + 3K2SO4 a Fe2(SO4)3 + 6NaOH Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3 0,5 0,5 b Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O CO32- + 2H+ → CO2 + H2O 0,5 0,5 Dùng NaOH nhận biết ñược NH4NO3 có khí mùi khai 0,25 thoát (hoặc làm quì tím ẩm hoá xanh) → NaNO3 + NH3 + H2O NaOH + NH4NO3 0,25 Dùng AgNO3 nhận biết ñược: + Na3PO4 có kết tủa vàng xuất 0,25 3AgNO3 + Na3PO4 → Ag3PO4 + 3NaNO3 0,25 + NaCl xuất kết tủa trắng 0,25 AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 0,25 Còn lại chất không có tượng gì là KNO3 0,5 >3000 C (1) N2 + O2 ← → 2NO 0,4 → 2NO2 (2) 2NO + O2 0,4 (3) 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 0,4 (4) CuO + 2HNO3 → Cu( NO3)2 + 2H2O 0,4 t (5) 2Cu( NO3)2 → 2Cu(NO3)2 + 4NO2 + O2 0,4 o nNO2 = 0,25 4, 48 = 0, 2mol 22, Do Fe bị thụ ñộng hoá tiếp xúc với HNO3(ñặc, nguội) nên 0,5 có Cu tham gia phản ứng Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 0,1mol mCu = 0,1.64 = 6,4(g) %mCu = 6, 4.100 = 53,33% 12 0,2mol 0,25 0,25 0,25 0,25 (3) %mFe = 100 – 53,33 = 46,67% 0,25 a nHCl = 0,05.0,1= 0,005(mol) 0,25 nNaOH = 0,05.0,12= 0,006(mol) 0,25 Phương trình phản ứng: HCl NaOH → NaCl + H2O + 0,25 0,005mol 0,005mol 0,25 Vậy HCl còn dư: 0,006 – 0,005=0,001(mol) 0,25 0,001 = 0,01M = 10 − M pOH = 2pH = 12 0,1 0,25 b Nhúng quì tím vào dung dịch A, quì chuyển sang màu 0,25 xanh Do pH =1 là môi trường kiềm 0,25 [NaOH]spư = a Dung dịch NH3 là bazơ theo thuyết Bronstet NH3 có khả nhận proton (H+) 0,25 NH3 + H2O ⇔ NH4+ + OH- 0,25 * Nội dung thuyết axit – bazơ Bronstet: + Axit là chất có khả nhường proton (H+) 0,25 + Bazơ là chất có khả nhận proton (H+) 0,25 b Phương trình ñiện li (gọi x là nồng ñộ NH3 tham gia ñiện li) NH3 + H2O ⇔ NH4+ + OH- []bñ 0,1M - - []pư x x x x x []cb Kb = 0,1 – x Kb = 1,8.10-5 [ NH + ].[OH − ] x2 -5 -3 = = 1,8.10 x= 1,33.10 M [ NH ].[ H 2O] 0,1 − x 0,25 0,25 0,25 (Với [H2O] tham gia phản ứng 1) Vậy [H+] = 10−14 = 7,5.10−12 M pH = 11,12 − [OH ] 0,25 (4)