Đang tải... (xem toàn văn)
b Tính thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban ñầu.. Chương trình cơ bản.[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC VÀ ðÀO TẠO ðỒNG THÁP KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I Năm học: 2012 – 2013 Môn thi: HOÁ HỌC - Lớp 11 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát ñề) Ngày thi: /12/2012 ðỀ ðỀ XUẤT (ðề gồm có 01 trang) ðơn vị ñề: THPT Thanh Bình I PHẦN CHUNG Câu 1: (2,0 ñiểm) Viết phương trình ion rút gọn các phản ứng (nếu có) xảy dung dịch các cặp chất sau: a) Na2SO3 + HCl -> b) BaCl2 + Na2SO4 -> c) Fe(NO3)3 + KOH -> d) Cu(OH)2 + HCl -> Câu 2: (2,0 ñiểm) Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt các dung dịch sau: Na2SO4, (NH4)2SO4, NaNO3, và NH4NO3 Câu 3: (2,0 ñiểm) Viết phưong trình hoá học thực sơ ñồ chuyển hoá sau: (4) (1) (2) (3) (6) (7) (8) → HNO3 N2 → NH3 → NO → NO2 ← → NH4 NO3 → NH3 →(NH4 )2 SO4 (5) Câu 4: (2,0 ñiểm) Cho 11 g hỗn hợp hai kim loại gồm Al và Fe vào dung dịch HNO3 loãng, dư thu ñược 6,72 lit khí NO (ở ñktc) a) Viết phương trình hoá học các phản ứng xảy b) Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp ban ñầu ( Cho Fe=56, Al=27, H=1, N=14, O=16 ) II PHẦN RIÊNG A Chương trình Câu 5a: (2,0 ñiểm) Tính pH dung dịch thu ñược sau trộn 50ml dung dịch HCl 0,12M với 50ml dung dịch NaOH 0,1M B Chương trình nâng cao Câu 5b: (2,0 ñiểm) Tính pH dung dịch CH3COOH 0,4M 25oC ( biết 25oC số Ka = 1,8.10-5 ) HẾT (2) SỞ GIÁO DỤC VÀ ðÀO TẠO ðỒNG THÁP ðÁP ÁN KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I Năm học: 2012-2013 Môn thi: HOÁ HỌC- Lớp 11 I PHẦN CHUNG Câu 1: (2,0 ñiểm) Viết phương trình ion rút gọn các phản ứng (nếu có) xảy dung dịch các cặp chất sau: e) Na2SO3 + 2HCl -> 2NaCl + SO2↑ + H2O 0,25ñ + 2SO3 + 2H -> SO2↑ + H2O 0,25ñ f) BaCl2 + Na2SO4 -> 2NaCl + BaSO4↓ 0,25ñ 2+ 2Ba + SO4 -> BaSO4↓ 0,25ñ g) Fe(NO3)3 + 3KOH -> 3KNO3 + Fe(OH)3↓ 0,25ñ 3+ Fe + 3OH -> Fe(OH)3↓ 0,25ñ h) Cu(OH)2 + 2HCl -> CuCl2 + 2H2O 0,25ñ Cu(OH)2 + 2H+ -> Cu2+ + 2H2O 0,25ñ Câu 2: (2,0 ñiểm) Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt các dung dịch sau: Na2SO4, (NH4)2SO4, NaNO3, và NH4NO3 - Dùng Ba(OH)2 nhận ra: + Na2SO4 có kết tủa trắng Na2SO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4↓ + 2NaOH + (NH4)2SO4 vừa có kết tủa trắng vừa có khí mùi khai NH3 (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4↓ + 2NH3↑ + 2H2O + NH4NO3 có khí mùi khai NH3 NH4NO3 + Ba(OH)2 -> Ba(NO3)2 + NH3↑ + H2O Còn lại là NaNO3 Có thể dùng cách khác ñúng nhận ñược chất cho 0,5 ñiểm Câu 3: (2,0 ñiểm) Viết phưong trình hoá học thực sơ ñồ chuyển hoá sau: (4) (1) (2) (3) (6) (7) (8) → HNO3 N2 → NH3 → NO → NO2 ← → NH4 NO3 → NH3 →(NH4 )2 SO4 (5) Mỗi phương trình viết ñúng cho 0,25 ñiểm → NH (1) N + 3H ← xt ,t 850 C (2) NH + 5O2 → NO + H 2O Pt (3) NO + O2 → NO2 (4) NO2 + O2 + H 2O → HNO3 (5) (6) (7) (8) t 3Cu + HNO3dac → 3Cu ( NO3 ) + NO2 + H 2O HNO3 + NH → NH NO3 NH NO3 + NaOH → NaNO3 + NH ↑ + H 2O NH + H SO4 → ( NH ) SO4 Câu 4: (2,0 ñiểm) Cho 11 g hỗn hợp hai kim loại gồm Al và Fe vào dung dịch HNO3 loãng, dư thu ñược 6,72 lit khí NO (ở ñktc) ( Cho Fe=56, Al=27, H=1, N=14, O=16 ) c) Viết phương trình hoá học các phản ứng xảy Al + 4HNO3 -> Al(NO3)3 + NO + 2H2O (1) 0,5ñ x mol x mol 0,5ñ Fe + 4HNO3 -> Fe(NO3)3 + NO + 2H2O (2) y mol >y mol d) Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp ban ñầu (3) 6, 72 = 0,3mol 22, 27 x + 56 y = 11 => x=0,2, y=0,1 x + y = 0,3 0, 2.27 %mAl = 100 = 49, 09% 11 %mFe = 100 − 49, 09 = 50,91% nNO = 0,25ñ 0,25ñ 0,25ñ 0,25ñ II PHẦN RIÊNG A Chương trình Câu 5a: (2,0 ñiểm) Tính pH dung dịch thu ñược sau trộn 50ml dung dịch HCl 0,12M với 50ml dung dịch NaOH 0,1M nHCl = nNaOH 50 0,12 = 0.006mol 1000 50 = 0,1 = 0, 005mol 1000 0,5ñ Ptpư: NaOH + HCl -> NaCl + H2O 0,005 >0,005 Sau phản ứng nHCldư = 0,006-0,005=0,001mol Pt ñiện li: HCl > H+ + Cl0,001 >0,001 [ H + ] = [ HCl ] = 0,5ñ 0, 001 + -2 1000 = 0, 01mol hay [H ] = 10 mol/l (50 + 50) => pH= -lg[H+] = -lg10-2 = 0,5ñ 0,5ñ B Chương trình nâng cao Câu 5b: (2,0 ñiểm) Tính pH dung dịch CH3COOH 0,4M 25oC ( biết 25oC số Ka = 1,8.10-5 ) CH 3COOH Ban ñầu: 0,4 Phản ứng: x Cân (0,4-x) ⇒ Ka = ⇒ − CH 3COO − + H + x x + Giải ñược x = 2,7.10-3 [H+] = 2,7.10-3 pH = -lg2,7.10-3 = 2,59 0,25ñ [CH 3COO ].[ H ] x = [CH 3COOH ] 0, − x x2 = 1,8.10−5 0, − x x x 0,25ñ 0,5ñ 0,25ñ 0,5ñ 0,25ñ HẾT (4)