[r]
(1)Phòng GD & ĐT gia lộc
Trờng THCS thống nhất đề kiểm tra học kì Ii năm học 2011 - 2012Mơn: hóa học 8 (Thời gian lm bi: 45 phỳt)
Câu (3,0điểm) :
Cho công thức hoá học: KOH; HCl; CaCl2; Al2O3; Mg(OH)2; H2SO4;
Ca3(PO4)2; SO3; Ba(OH)2; HNO3; Na2CO3; NO2; NaOH; Fe3O4; KHSO3
HÃy phân loại gọi tên chất
Câu (2,0điểm) :
Hoàn thành phơng trình phản ứng sau:
a) P + O2 -> ? c) H2 + ? -> Cu + ?
b) KClO3 -> ? + O2 d) ? + ? -> Al2O3
Các phản ứng thuộc loại phản ứng hoá học nào?
Câu (1,5điểm) :
Kim loại M có hoá trị III HÃy viết công thức: a) Bazơ cđa M
b) Mi cđa M víi gèc sunfat (SO4) gốc nitrat (NO3)
Câu (3,5điểm) :
Cho a gam kim loại sắt phản ứng vừa đủ với 200 gam dung dịch HCl 14,6% a) Viết phơng trình hố học
b) TÝnh a
c) Tính thể tích khí hiđro thu đợc điều kiện tiêu chuẩn (Cho biết Na =23; O = 16;H = 1; Fe = 56; Cl = 35,5)
Hết!
Đáp án, biểu điểm đề kiểm tra học kì Ii năm học 2010 - 2011 Mơn: hóa học
Câu 1(3,0đ) Mỗi đáp án đợc 0,1đ Oxit: Al2O3; SO3; NO2; Fe3O4
Axit: HCl; H2SO4; HNO3
Baz¬: KOH; Mg(OH)2; Ba(OH)2; NaOH
Muèi: CaCl2; Ca3(PO4)2; Na2CO3; KHSO3
Câu 2(2,0đ) Mỗi PTHH viết đợc 0,5đ
a)
4P + 5O2
0 t
2P2O5 Phản ứng hoá hợp (0,5đ)
b)
2KClO3
0 t
(2)c)
H2 + CuO
0 t
Cu + H2 Ph¶n øng thÕ, oxi hoá - khử (0,5đ)
d)
4Al + 3O2
0 t
2Al2O3 Ph¶n øng hoá hợp (0,5đ)
Câu 3(1,5đ)
a) Vit c CTHH: M(OH)3 (0,5đ)
b) Viết đợc CTHH: M2(SO4)3 M(NO3)3 (1)
Câu 4(3,5đ):
a)
PTHH: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (0,5®)
b)
mHCl =
200.14,6
100 = 29,2(g)
(0,5đ)
Số mol HCl là: nHCl =
29,2
36,5= 0,8(mol)
(0,5®)
Theo PTHH: Fe HCl
1 0,8
n n 0,4
2
(mol)
(0,5®) VËy a = mFe = 0,4.56 = 22,4 (g) (0,5®)
c)
Theo PTHH: nH2 nFe 0,4(mol)
(0,5®)
H
V 0,4.22,48,96
(l) (0,5®)
Ht!
Phòng GD & ĐT gia lộc
Trờng THCS thống nhất đề kiểm tra học kì Ii năm học 2010 - 2011Mơn: hóa học 8 (Thời gian lm bi: 45 phỳt)
Phần I: Trắc nghiệm (2,0 điểm) Câu 1: (1,0 điểm)
HÃy ghép thí dụ cột (II) cho phù hợp với khái niƯm ë cét (I) Kh¸i niƯm (I) ThÝ dơ (II)
A Oxit MgO; CaO; H2SO4
B Muèi SO3; CuO; CO
C Axit NaNO3; KHCO3; FeSO4
D KiÒm Ba(OH)2; NaOH; KOH
5 H2SO4; HNO3; HCl
6 NaCl; HCl; H2CO3 Câu :(1,0điểm)
Chn cõu tr li ỳng câu sau:
1 Hoà tan 20g đờng vào 180g nớc Nồng độ phầm trăm dung dịch thu đợc là:
A 20% B 15% C 10% D 30%
2 Hoà tan 9,4g K2O vào nớc thu đợc 100ml dung dịch Nồng độ mol dung dịch
thu đợc là:
A M B 2M C 0,094 M D 9,4M
(3)Hoµn thành phơng trình phản ứng sau:
a) Na + ? -> NaOH + H2 c) CaCO3 -> CaO + ?
b) ? + CaO -> Ca(OH)2 d) ? + ? -> Fe3O4
Trong phản ứng phản ứng thuộc loại phản ứng hoá hợp? Phản ứng thuộc loại phản ứng phân huỷ?
Câu 2: (1,5điểm)
Kim loại M có hoá trị II HÃy viết công thức: a) Bar¬ cđa M
b) Mi cđa M víi gèc sunfat (SO4) gốc nitrat (NO3) Câu 3: (4,0điểm)
Cho 13 gam kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl (d) a) Viết phơng trình hoá học
b) TÝnh thĨ tÝch khÝ hi®ro sinh ë ®iỊu kiƯn tiªu chn
c) Nếu dùng tồn lợng hiđro bay đem khử 12gam bột CuO nhiệt độ cao chất cịn d? d gam?
(Cho biÕt Cu = 64;Zn = 65; K =39; O = 16;H = 1; Cl = 35,5) Hết!
Đáp án, biểu điểm đề kiểm tra học kì Ii năm học 2010 - 2011 Mụn: húa hc 8
Phần I: Trắc nghiệm (2đ):
Câu 1(1đ) Mỗi ý nối đợc 0,25đ
A -2; B -3; C - 5; D - (1đ)
Câu 2(1đ)
C; A (1đ)
Phần II: Tù luËn (8®):
Câu 1(2,5đ) Mỗi PTHH viết đợc 0,5đ
a)
2Na + 2H2O 2NaOH + H2 (0,5®)
b)
H2O + CaO Ca(OH)2 (0,5®)
c)
CaCO3
0 t
CaO + CO2 (0,5®)
d)
3Fe + 2O2
0 t
Fe3O4 (0,5®)
Phản ứng hoá hợp là: b,d 0,25đ
Phản ứng phân huỷ là: c 0,25đ
Câu 2(1,5đ)
a) Viết đợc CTHH: M(OH)2 (0,5đ)
b) Viết đợc CTHH: MSO4 v M(NO3)2 (1)
Câu 3(4đ):
a)
PTHH: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 (0,5®)
b)
nZn =
13
65= 0,2(mol)
(0,5®)
Theo PTHH: nH2 nZn 0,2(mol
(0,5®)
H
V 0,2.22,44,48
(l) (0,5®)
c)
H2 + CuO
0 t
Cu + H2 (2) (0,5®)
Ta cã CuO
12 n
80
= 0,15 (mol); nH2 0,2(mol)
(0,5®)
Theo PTHH (2): nH2 nCuO = 0,15 (mol) => H2 cßn d
(4)2 H
n
(d)= 0,2- 0,15 = 0,05 (mol)
(0,25®)
H
m
(d) = 0,05.2 = 0,1(g)
(0,25®)
Hết!
Ma trận đề kiểm tra học kì I mơn hố học 8
C¸c kiÕn thøc, kÜ
bn Mc kin thc, k nng Tng Bit Hiu Vn dng
1 Định luật bảo toàn
khối lợng (1 điểm)1 (1 điểm)2 (2 điểm)3 Lập phơng trình hoá
học (2 điểm)4 (1 ®iĨm)1 (3 ®iĨm)5
3 TÝnh theo c«ng thøc
hoá học (0,5 điểm)1 (0,5 điểm)1 (2 điểm)4 (3 điểm)6 Tính theo phơng trình
hoá học (0,5 điểm)1 (0,5 ®iĨm)1 (1 ®iĨm)2 (2 ®iĨm)4
Tỉng 3
(2 ®iĨm)
8
(4 ®iĨm)
7
(4 ®iĨm)
18