ĐỀ KIỂM TRA HÓA 8 HOC KỲ II CÓ MA TRẬN

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ 2 NĂM HỌC 2010 – 2011 Môn hóa học 8 Thời gian làm bài:45 phút I. MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II, MÔN HÓA HỌC LỚP 8 Cấp độ Tên chủ đề Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Cộng Cấp độ thấp Cấp độ cao TL TL TL TL 1. Oxi. Hoàn thành các phương trình phản ứng có oxi là chất tham gia Số câu Số điểm Tỉ lệ % 1 2,5 điểm 1 2,5điểm 25% 2. Hiđro. Tính được lượng chất tham gia phản ứng và sản phẩm khi biết thể tích khí hiđro (đktc) Số câu Số điểm Tỉ lệ % 1 2,0 1 2,0điểm 20% 3. Oxit - Axit - Bazơ - Muối. Nêu khái niệm:Độ tan ,nồng độ %,nồng độ mol. - Phân loại và gọi tên 4 loại hợp chất vô cơ Số câu Số điểm Tỉ lệ % 1 1,5 1 3 2 4,5điểm 45% 4. Dung dịch và nồng độ dung dịch. Vận dụng được công thức tính C M để tính được một số các đại lượng có liên quan. Số câu Số điểm Tỉ lệ % 1 1,0 1 1,0điểm 10% Tổng số câu. Tổng số điểm % 1 2,5 25% 2 4,5 45% 1 2,0 20% 1 1,0 10% 5 10,0 điểm II. ĐỀ KIỂM TRA Câu 1. (2,5 điểm) a. Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: P + O 2 0 t → P 2 O 5 SO 2 + O 2 0 t , xt → SO 3 Al + O 2 0 t → Al 2 O 3 C 2 H 4 + O 2 0 t → CO 2 + H 2 O b. Cho biết vai trò của oxi trong các phản ứng trên. Câu 2. (3 điểm) Phân loại, gọi tên các hợp chất sau: H 2 S, Ca(OH) 2 , FeCl 2 , Ca(H 2 PO 4 ) 2 P 2 O 5 , Fe 2 O 3 . Câu 3. (1,5 điểm)Thế nào là độ tan?Thế nào là nồng độ % của dung dịch?Thế nào là nồng độ mol của dung dịch? Câu 4. (2,0 điểm). Tính khối lượng Zn và thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng để điều chế được 5,6 lít khí hiđro ở điều kiện tiêu chuẩn. Câu 5. (1,0 điểm). Cho 7,2g một kim loại hoá trị II phản ứng hoàn toàn 100 ml dung dịch HCl 6M. Xác định tên kim loại đã dùng. (Cho : Zn = 56, H = 1, Cl = 35,5, ) III.HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HÓA HỌC LỚP 8 KIỂM TRA HKII (2010 – 2011) Câu Đáp án Điểm 1 (2,5 điểm) a. 4P + 5O 2 0 t → 2P 2 O 5 2SO 2 + O 2 0 t , xt → 2SO 3 4Al + 3O 2 0 t → 2Al 2 O 3 C 2 H 4 + 3O 2 0 t → 2CO 2 + 2H 2 O 0,5 0,5 0,5 0,5 b. Trong các phản ứng trên, oxi là chất oxi hoá. 0,5 2 (3 điểm) Phân loại, gọi tên chính xác 1 chất cho 0,5 điểm. 0,5 x 6 = 3 đ 3 (1,5 điểm) -Nêu được khái niệm độ tan 0,5 - Nêu được khái niệm nồng độ % 0,5 - Nêu được khái niệm nồng độ mol 0,5 4 (2,0 điểm) 5,6 n 0,25 H 22,4 2 = = (mol) 0,25 PTHH : Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 (1) 0,25 Từ (1) ⇒ n Zn = n H 2 = 0,25 (mol) 0,25 m Zn cần dùng = 0,25 × 65 = 16,25 (gam) 0,5 Từ (1) ⇒ n 2.n 2 0,25 0,5 H HCl 2 == × = (mol) 0,25 V dd HCl cần dùng 0,5 0,25 2 = = (lít) 0,5 5 (1,0 điểm) Tìm n HCl = ? ⇒ n HCl = C M .V = 6 . 0,1 = 0,6 (mol) 0,25 M + 2HCl → MCl 2 + H 2 1mol 2mol 0,3 (mol) 0,6 (mol) 0,5 ==> M M = m 7,2 24(g /mol) n 0,3 = = ==> Vậy M là kim loại Mg 0,25 Chú ý:Các cách làm khác đúng vẫn cho điểm tối đa. . ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ 2 NĂM HỌC 2010 – 2011 Môn hóa học 8 Thời gian làm bài:45 phút I. MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II, MÔN HÓA HỌC LỚP 8 Cấp độ Tên chủ đề Nhận biết Thông. loại hoá trị II phản ứng hoàn toàn 100 ml dung dịch HCl 6M. Xác định tên kim loại đã dùng. (Cho : Zn = 56, H = 1, Cl = 35,5, ) III.HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HÓA HỌC LỚP 8 KIỂM TRA HKII (2010 – 2011) Câu. số các đại lượng có liên quan. Số câu Số điểm Tỉ lệ % 1 1,0 1 1,0điểm 10% Tổng số câu. Tổng số điểm % 1 2,5 25% 2 4,5 45% 1 2,0 20% 1 1,0 10% 5 10,0 điểm II. ĐỀ KIỂM TRA Câu 1. (2,5 điểm)