Nội dung kiểm tra: A/ Phần chung 8,0ñ: Câu 1 1ñ: Xác ñịnh số proton, notron, electron và ñiện tích hạt nhân trong nguyên tử và ion sau :... Hãy cho biết số electron ở phân mức năng lượng[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC VÀ ðÀO TẠO ðỒNG THÁP KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I Năm học: 2012 – 2013 Môn thi: HOÁ HỌC - Lớp 11 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát ñề) Ngày thi: /12/2012 ðỀ ðỀ XUẤT (ðề gồm có 01 trang) ðơn vị ñề: TRƯỜNG THPT LẤP VÒ Câu 1: (2 ñ) Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn phản ứng sau: a/ BaCl2 + K2SO4 → b) Na2CO3 + HCl → Câu 2: (2 ñ) Hãy dùng phương pháp hoá chất nhận biết dung dịch sau: NH4Cl, NaNO3, Na3PO4 ñựng lọ riêng biệt (Viết PTHH phản ứng xảy có) Câu 3: (2 ñ) Viết các phương trình hoá học ñể thực dãy chuyển hoá sau: → NO → NO2 → HNO3 → Cu(NO3)2 N2 Câu 4: (2,0 ñ) Hoà tan hoàn toàn 18,8g hỗn hợp Mg và Fe vào dung dịch HNO3 thấy thoát 8,96 lít khí NO ñktc a Viết phương trình hoá học các phản ứng xảy b Tính thành phần % theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban ñầu Phần riêng – chương trình Câu 5: (2,0 ñ) Tính pH dung dịch thu ñược các trường hợp sau: a/ Dung dịch H2SO4 0,05 M b/ Trộn 500ml dung dịch KOH 0,05M với 250ml dung dịch KOH 0,2M Phần riêng – chương trình nâng cao Câu 5: (2,0 ñ) Tính nồng ñộ mol/lít các ion dung dịch và pH dung dịch axit CH3COOH 0,1M Biết KCH3COOH = 1,75 10-5 (2) ðÁP ÁN ðỀ THI HỌC KÌ I Câu NỘI DUNG Viết phương trình ñiện li các chất: ðIỂM a/ BaCl2 + K2SO4 → BaSO4 ↓ + 2KCl Ba2+ + SO42- → BaSO4 ↓ 0,5 0,5 0,5 0,5 b/ Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O CO32- + 2H+ CO2 + H2O Nhận biết dung dịch: - Dùng dung dịch AgNO3 biết ñược Nếu là dung dịch NaCl có kết tủa trắng, còn dung dịch Na3PO4 có kết tủa vàng, dung dịch NaNO3 không có tượng AgNO3 + NaCl NaNO3 + AgCl ↓ 3AgNO3 + Na3PO4 3NaNO3 + Ag3PO4 ↓ N2 + O2 → 2NO → 2NO2 2NO + O2 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 2HNO3 + CuO → Cu(NO3)2 + H2O → 3Mg(NO3)2 + 2NO+ 4H2O 3Mg + 8HNO3 x 8x/3 2x/3 mol Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O y 4y y mol Hệ phương trình: 24x + 56y = 18,8 x = 0,27 2x/3 + y = 8,96 : 22,4 = 0,4 y = 0,22 ⇒ %Mg =(24 x 0,27) x 100 : 18,8 = 34,47 % ⇒ %Fe = 100 – 34,47 = 65,53 % 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 Phần riêng – chương trình Tính pH dung dịch thu ñược các trường hợp sau: a/ Dung dịch H2SO4 0,005 M + 2H2SO4 → 2H + SO4 0,005M 0,01M + -2 ⇒ [H ] = 1,0 10 M ⇒ pH = b/ nKOH = 0,5 x 0,05 = 0,025 mol ; nKOH = 0,25 x 0,2 = 0,05 mol Vdd = 500 + 250 = 750 ml = 0,75 lít Tổng số mol KOH : nKOH = 0,025 + 0,05 = 0,075 mol => [OH-] = 0,075 : 0,75 = 10-1 M => [H+] = 10-13 M => pH = 13 0.25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 Phần riêng – chương trình nâng cao CH3COOH <=> CH3COO- + H+ Ban ñầu 0,1M 0 Cân 0,1 – x x xM -5 (0< x < 0,1) Ka = x : (0,1 – x) = 1,75 10 x = 1,314 10-3 [CH3COO-] = [H+] = 1,314 10-3 M pH = - lg[1,314 10-3] = 2,88 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,5 (3) Trường THPT Lấp Vò Tổ Hóa KIỂM TRA TIẾT Môn: HÓA HỌC - K10 THÁNG 9+10 Tên HS: ……………… Lớp: ……………………… … A/ Phần chung (8,0ñ): Câu (1ñ): Xác ñịnh số proton, notron, electron và ñiện tích hạt nhân nguyên tử và ion 39 35 - sau : 19 K; 17 Cl Câu (1ñ) : Hãy cho biết Na (Z =11), Ar (Z=18) là kim loại, phi kim hay khí Vì sao? Câu (1ñ): Nguyên tử nguyên tố A có lớp electron, có tổng số electron phân lớp p là electron Hãy cho biết số electron phân mức lượng cao là bao nhiêu ? (4) Câu (1ñ): Nguyên tử Ycó phân lớp electron ngoài cùng là 3p3 ðiện tích hạt nhân Y là bao nhiêu ? 39 39 40 40 Câu (1ñ): Trong chất sau: 18 X; 19Y; 19 Z; 18T chất là ñồng vị nhau, vì sao? 16 35 Câu (1ñ): Cho O; 17 Cl Hãy xác ñịnh tổng số hạt (p,n,e) phân tử Cl2 và Cl2O 39 40 35 37 Câu (1ñ): Cho 19 K, 19 K và 17 Cl, 17 Cl Viết công thức các loại phân tử kali clorua Câu (1ñ): Tính nguyên tử khối trung bình nguyên tử neon Biết tự nhiên neon có ñồng vị 22 Ne (9%) và 20 Ne 10 10 B/ Phần riêng (2ñ): Học sinh chọn câu sau: Câu 9: Nguyên tử X có tổng số hạt proton, notron, electron nguyên tử là 28 Trong ñó số hạt mang ñiện nhiều hạt không mang ñiện là a Xác ñịnh số hạt proton, notron và số khối nguyên tử nguyên tố X b Viết kí hiệu nguyên tử nguyên tố X (5) Câu 10: Nguyên tử khối trung bình clo là 35,5 ñvC Nguyên tố này có hai ñồng vị Biết : - Phần trăm ñồng vị gấp lần phần trăm ñồng vị - ðồng vị có số khối kém ñồng vị là ñvC Xác ñịnh số khối ñồng vị Trường THPT Lấp Vò Tổ Hóa KIỂM TRA TIẾT Môn: HÓA HỌC - K10 THÁNG 9+10 I Mục ñích, yêu cầu: Kiến thức: - Thành phần nguyên tử - ðồng vị Nguyên tử khối TB - Cấu hình electron nguyên tử Kỹ năng: Vận dụng kiến thức ñể giải cá bài tập có liên quan II Ma trận ñề: Mức ñộ Nội dung Biết Hiểu Vận dụng Thành phần 1 nguyên tử 1ñ 1ñ ðồng vị Ntử 1 khối TB 1ñ 1ñ 2,0ñ Cấu hình electron ntử 3ñ 1ñ Tổng 5ñ 3,0ñ 2,0ñ Tổng 2,0ñ 4,0ñ 4,0ñ 10ñ III Nội dung kiểm tra: A/ Phần chung (8,0ñ): Câu (1ñ): Xác ñịnh số proton, notron, electron và ñiện tích hạt nhân nguyên tử và ion sau : 39 19 35 K; 17 Cl - (6) Câu (1ñ) : Hãy cho biết Na (Z =11), Ar (Z=18) là kim loại, phi kim hay khí Vì sao? Câu (1ñ): Nguyên tử nguyên tố A có lớp electron, có tổng số electron phân lớp p là electron Hãy cho biết số electron phân mức lượng cao là bao nhiêu ? Câu (1ñ): Nguyên tử Ycó phân lớp electron ngoài cùng là 3p3 ðiện tích hạt nhân Y là bao nhiêu ? Câu (1ñ): Trong chất sau: sao? Câu (1ñ): Cho Cl2O 16 39 18 40 X; 3919Y; 19 Z; 4018T chất là ñồng vị nhau, vì 35 O; 17 Cl Hãy xác ñịnh tổng số hạt (p,n,e) phân tử Cl2 và 39 40 35 37 Câu (1ñ): Cho 19 K, 19 K và 17 Cl, 17 Cl Viết công thức các loại phân tử kali clorua Câu (1ñ): Tính nguyên tử khối trung bình nguyên tử neon Biết tự nhiên neon có ñồng vị 22 Ne (9%) và 20 Ne 10 10 B/ Phần riêng (2ñ): Học sinh chọn câu sau: Câu 9: Nguyên tử X có tổng số hạt proton, notron, electron nguyên tử là 28 Trong ñó số hạt mang ñiện nhiều hạt không mang ñiện là a Xác ñịnh số hạt proton, notron và số khối nguyên tử nguyên tố X b Viết kí hiệu nguyên tử nguyên tố X Câu 10: Nguyên tử khối trung bình clo là 35,5 ñvC Nguyên tố này có hai ñồng vị Biết : - Phần trăm ñồng vị gấp lần phần trăm ñồng vị - ðồng vị có số khối kém ñồng vị là ñvC Xác ñịnh số khối ñồng vị IV đáp án: Nội dung Câu 39 19 35 17 K : 19p, 19e, 20n 0,5 Cl - : 17p,18e, 18n Na (Z =11) : 1s22s22p63s1 Kl vì có 1e lớp ngoài cùng Ar (Z=18) : 1s22s22p63s23p6 KH vì có 8e lớp ngoài cùng Cấu hình e A : 1s22s22p63s23p1 Có electron phân mức lượng cao Cấu hình electron nguyên tử M :1s22s22p63s23p3 → Z = 15 Những chất là ñồng vị 39 18 X, 4018T vì có cùng số p =18 39 19 40 Y; 19 Z vì có cùng số p =19 Tổng số hạt (p,n,e) Cl2 = 104 Tổng số hạt (p,n,e) phân tử Cl2O = 128 Công thức các loại phân tử kaliclorua: 39 19 ðiểm 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 K 1735Cl; 1939 K 1737Cl; 1940 K 1735Cl; 1940 K 1737Cl Ta có A = 22.9 + 20.91 = 20,18 100 1,0 (7) 2 p + n = 28 p = e = ⇒ 2 p − n = n = 10 a) p = , n = 10 , A = 19 19 1,0 0,25 19 b) X hay F - Gọi a là % ñồng vị 1, b là % ñồng vị - Gọi A là số khối ñồng vị 1, số khối ñồng vị = A + Ta có: a + b =100% mà a =3b → b = 25% , a =75% 75 A + 25( A + 2) A= = 35,5 → A = 35 100 Vậy số khối ñồng vị là 35; số khối ñồng vị là 37 0,25 0,25 0,5 1,0 0,25 (8)