Đang tải... (xem toàn văn)
Phần chung cho tất cả các thí sinh: Câu 1: 2 ñiểm Hoàn thành các phương trình phản ứng sau dưới dạng phương trình phân tử và dạng ion thu gọn.. Viết phương trình phản ứng xảy ra và tính [r]
(1)SỞ GIÁO DỤC VÀ ðÀO TẠO ðỒNG THÁP KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I Năm học: 2012 – 2013 Môn thi: HOÁ HỌC - Lớp 11 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát ñề) Ngày thi: /12/2012 ðỀ ðỀ XUẤT (ðề gồm có 01 trang) ðơn vị ñề: TRƯỜNG THPT LAI VUNG I Phần chung cho tất các thí sinh: Câu 1: ñiểm Hoàn thành các phương trình phản ứng sau dạng phương trình phân tử và dạng ion thu gọn a Ba(OH)2 + HCl → b Al + HNO3 → ……… + N2 + …… Câu 2: ñiểm Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch sau: NaCl, Na3PO4, Ba(NO3)2, HNO3 Câu 3: ñiểm Hoàn thành chuỗi phản ứng sau Na3PO4 H3PO4 → ↑2 NO2 Fe(NO3)3 NH4NO3 NH3 → HNO3 → → → ↓7 Ca(HCO3)2 CO2 → Câu 4: ñiểm Hòa tan hoàn toàn 20,9 gam hỗn hợp gồm ZnO và Cu axit HNO3 thu ñược 8,96 lít khí màu nâu ñỏ ( ñkc) và dung dịch A a Viết phương trình phản ứng xảy và tính khối lượng chất hỗn hợp ñầu b Cô cạn dung dịch A và nung ñến khối lượng không ñổi thu ñược V lít khí ( ñkc) Tính V II Phần tự chọn: Thí sinh chọn hai câu sau Câu Chương trình chuẩn: Trộn 100ml dung dịch H2SO4 0,3M với 100 ml dung dịch KOH 0,4M Tính pH dung dịch thu ñược sau phản ứng? Câu Chương trình nâng cao: Dung dịch NH3 1M có Kb = 1,8.10-5 Tính pH dung dịch Hết Cho Zn = 65; Cu = 64; N = 14; O = 16; K = 39; S = 32; H = (2) đáp án Câu Nội dung a Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O + 2OH + 2H → 2H2O b 10Al + 36 HNO3 → 10Al(NO3)3 + 3N2 + 18H2O + 3+ 10Al + 36 H +6 NO3 → 10 Al + 3N2 + 18H2O - Dùng dung dịch AgNO3 nhận biết ñược NaCl ( có kết tủa trắng) và Na3PO4 ( có kết tủa vàng) AgNO3 + NaCl → AgCl ↓ + NaNO3 3AgNO3 + Na3PO4 → Ag3PO4 ↓ + 3NaNO3 - Dùng quỳ tím nhận biết ñược axit HNO3 (quỳ tím hóa ñỏ) và Ba(NO3)2 (quỳ tím không ñổi màu) 4NO2 +O2 +2H2O → 4HNO3 5HNO3 + P → H3PO4 + 5NO2 + H2O H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O 3HNO3 + Fe(OH)3 → Fe(NO3)3 + 3H2O Fe(NO3)3 + 3H2O + 3NH3 → Fe(OH)3 + 3NH4NO3 NH4NO3 + NaOH → NaNO3 + NH3 + H2O 2HNO3 + Na2CO3 → 2NaNO3 + CO2 + H2O 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 nNO= 0,4 mol ZnO + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + H2O xmol xmol Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO + 2H2O y mol ymol ymol ta có y = 0,2 mCu = 0,2* 64= 12,8gam mZnO= 20,9 – 12,8 = 8,1 gam x = 8,1/ 81 = 0,1mol t 2Zn(NO3)2 → 2ZnO + 4NO2 + O2 0,1mol 0,2mol 0,05mol t 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2 0,2mol 0,4mol 0,1mol V (NO2 +O2) = (0,2 + 0,05 + 0,4 + 0,1)*22,4 = 16,8 lít ðiểm 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 nH2SO4= 0,03 mol nKOH = 0,04 mol + 2H2SO4 → 2H + SO4 0,03mol 0,06mol + KOH → K + OH 0,04mol 0,04 mol + H + OH → H2O 0,04 0,04 nH+ dư = 0,06 – 0,04 = 0,02mol 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 (3) [ H+] = 0,02/0,2 = 0,1 ⇒ pH = → NH4+ + OH- NH3 + H2O ← 0 x x x ( 1- x) x x 1,8.10-5 = x*x 1− x 0.25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 -3 ⇒ x = 4,2 10 −14 10 [ H+ ] = = 0,24 10-11 4,2.10 −3 0,25 0,25 pH= -log [ H+] = -log[0,24 10-11 ] = 11,62 0,25 (4)