Trong ñó số hạt không mang ñiện nhiều hơn số hạt mang ñiện dương là 1 hạt.. Hãy viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố X?[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC VÀ ðÀO TẠO ðỒNG THÁP KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I Năm học: 2012 – 2013 Môn thi: HOÁ HỌC - Lớp 10 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát ñề) Ngày thi: /12/2012 ðỀ ðỀ XUẤT (ðề gồm có 01 trang) ðơn vị ñề: THPT Lai Vung I PHẦN CHUNG: Câu 1: a Hãy xác ñịnh số electron, nơtron, proton và số khối các nguyên tử sau: a/ 126C b/ 1531P b Một nguyên tử X có tổng số các hạt nguyên tử là 40 Trong ñó số hạt không mang ñiện nhiều số hạt mang ñiện dương là hạt Hãy viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X? Câu 2: Cho nguyên tố N (Z = 7) a Xác ñịnh vị trí N bảng tuần hoàn? b Xác ñịnh hóa trị cao với oxi? Viết công thức oxit cao nhất? Xác ñịnh hóa trị với hiñro và công thức (nếu có)? c So sánh tính phi kim Nito với oxi (Z = 8)? Giải thích? Câu 3: Viết công thức electron, công thức cấu tạo các phân tử sau: H2O, CO2 ? Biết C ( z=6) ; H (z=1) ; O(z= 8) Câu 4: Cân phản ứng sau phương pháp thăng electron: NH3 + O2 → NO + H2O II PHẦN RIÊNG: DÀNH CHO CHƯƠNG TRÌNH CƠ BẢN: Câu 5A: a Tính số oxi hóa C và S , xác ñịnh chất oxi hóa và chất khử phản ứng sau: C + 2H2SO4 → CO2 + 2SO2 + 2H2O 79 b Trong tự nhiên brom có ñồng vị bền là 35 Br (chiếm 54,5%) và 81 35 Br Hãy xác ñịnh nguyên tử khối trung bình brom? DÀNH CHO CHƯƠNG TRÌNH NÂNG CAO: Câu 5B: Hòa tan hoàn toàn 1,35 gam kim loại R hóa trị vào dung dịch HCl thu dược 1,68 lít khí (ñktc) a Viết phương trình phản ứng xảy ra? Xác ñịnh kim loại R? b Từ muối ăn viết phương trình phản ứng ñiều chế dung dịch axit HCl? (Cho biết Fe = 56, Cu = 64, Al = 27, Zn = 65) (2) SỞ GIÁO DỤC VÀ ðÀO TẠO ðỒNG THÁP KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ I Năm học: 2012-2013 Môn thi: HÓA HỌC – Lớp 10 HƯỚNG DẪN CHẤM ðỀ ðỀ XUẤT (Hướng dẫn chấm gồm có trang) ðơn vị ñề: THPT Lai Vung I PHẦN CHUNG Câu 1: đáp án Câu (3ñ) a/ 126C số p = số e = , số n = , A = 12 ðiểm Tổng ñiểm a 2ñ b/ 31 15 P số p = số e = 15 , số n = 16 , A = 31 Ta có: 2 Z + N = 40 N − Z = 0,5 Z = 13 => N = 14 b 2 0,25 0,25 N (Z = 16) 1s22s22p3 ô thứ 7, chu kì 2, nhóm VA Hóa trị cao với oxi là V Công thức oxit cao nhất: N2O5 Hóa trị với hiñro là III Công thức với hiñro là: NH3 O (Z = 16) 1s22s22p4 Chu kì 2, nhóm VIA N và O cùng thuộc chu kì Trong nhóm theo chiều tăng Z tính phi kim tăng Vì tính phi kim Oxi mạnh N 0,5ñ 0,5ñ 0,25ñ 0,25ñ 0,25ñ 0,25ñ 0,25ñ 0,25ñ X(Z= 13): 1s 2s 2p 3s 3p 1ñ Câu (3ñ) a b c → H : O: H H-O-H Câu (1ñ) 0, 5ñ 0, 5ñ 0, 5ñ 3ñ 1ñ : O :: C :: O: → O= C =O Câu 4(1ñ) Chất khử: NH3 chất oxi hóa: O2 x5 2O-2 → 2O0 +4e -3 +2 x4 N → N + 5e 4NH3 + O2 → NO + H2O II PHẦN RIÊNG: 0,25ñ 0,25ñ 0,25ñ 0,25ñ 1ñ (3) DÀNH CHO CHƯƠNG TRÌNH CƠ BẢN: Câu 5A: 2ñ a 0,25ñ 0,25ñ 0,25ñ 0,25ñ Xác ñịnh số oxi hóa C là 0, +4 Xác ñịnh số oxi hóa S là +6, +4 Chất Khử: CO2 Chất oxi hóa: H2SO4 1ñ Nguyên tử khối trung bình brom là: Thành phần % 81 0,5 ñ 35 Br là: x =100 –54,5 = 45,5 % b 1ñ ABr = 79.54, + 81.45, = 79,91 100 0,5 ñ DÀNH CHO CHƯƠNG TRÌNH NÂNG CAO: Câu 5B: 2ñ Số mol H2: 1,68/ 22,4 = 0,075 mol Pt: 2R 0,05 a + HCl → ← RCl3 0,25ñ + 3H2 0,075 MR = 1,35/ 0,075 = 27 Vậy R là Al b 2NaClr + H2SO4ñ → 2HCl + Na2SO4 NaClr + H2SO4ñ → HCl + NaHSO4, Dẫn khí thu ñược vào nước ta ñược dung dịch HCl 0,5ñ 1,5ñ 0,5ñ 0,25ñ 0,5ñ 0,5ñ (4)