Đang tải... (xem toàn văn)
Hãy tính: pH của dung dịch coi các axit phân li hoàn toàn và nước không phân li Phần riêng dành cho chương trình nâng cao Câu 5B: 2,0 ñiểm 1.. Hãy xác ñịnh: pH của dung dịch sau phản ứng[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC VÀ ðÀO TẠO ðỒNG THÁP KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I Năm học: 2012 – 2013 Môn thi: HOÁ HỌC - Lớp 11 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát ñề) Ngày thi: /12/2012 ðỀ ðỀ XUẤT (ðề gồm có 01 trang) ðơn vị ñề: THPT LONG KHÁNH A PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH Câu 1: (2 ñiểm) Cho các phương trình phản ứng sau: 1) KCl + AgNO3 → 2) Na2CO3 + HCl → Hãy viết phương trình phân tử, phương trình ion rút gọn phản ứng trên Câu 2: (2 ñiểm) Chỉ dùng thuốc thử thích hợp, hãy trình bày phương pháp hoá học ñể nhận biết các dung dịch nhãn ñựng riêng biệt sau: NaCl, (NH4)2SO4 , NH4Cl Câu 3: (2 ñiểm) Cho các chất sau, hãy lập sơ ñồ chuyển hoá các chất và viết các phương trình hoá học HNO3, NO , NO2 , NH3 , KNO3 Câu 4: (2 ñiểm) 1) Hoàn thành các phương trình hoá học phản ứng các chất sau: a NH4Cl + Ca(OH)2 → to b NH4HCO3 → c Cu + HNO3 ñ (ñặc) → t d P + Ca → 2) Nén hỗn hợp gồm 2,0 mol N2 và 7,0 mol H2 bình phản ứng có sẵn chất xúc tác thích hợp và nhiệt ñộ bình ñược giữ không ñổi 4500c Sau phản ứng thu ñược 8,2 mol hỗn hợp khí Tính phần % số mol N2 ñã phản ứng PHẦN RIÊNG: (Thí sinh chọn câu, câu 5A câu 5B) Phần riêng dành cho chương trình Câu 5A: (2,0 ñiểm) 1) Giá trị pH biến ñổi nào các môi trường sau ?: - Môi trường axit - Môi trường bazơ - Môi trường trung tính 2) Cho dung dịch A chứa HCl 0,01M và H2SO4 0,005M Hãy tính: pH dung dịch (coi các axit phân li hoàn toàn và nước không phân li) Phần riêng dành cho chương trình nâng cao Câu 5B: (2,0 ñiểm) 1) Cho dung dịch A chứa các ion Na+; SO 24− vào dung dịch B chứa các ion Ba2+; Cl- Hãy cho biết có tượng gì xảy ra? Giải thích? 2) Cho 10 ml dung dịch NaOH 1,5 M vào 10 ml dung dịch HCl 1M Hãy xác ñịnh: pH dung dịch sau phản ứng o -(HẾT) (2) SỞ GIÁO DỤC VÀ ðÀO TẠO ðỒNG THÁP KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ I Năm học: 2012-2013 Môn thi: HOÁ HỌC – Lớp 11 HƯỚNG DẪN CHẤM ðỀ ðỀ XUẤT (Hướng dẫn chấm gồm có trang) ðơn vị ñề: THPT LONG KHÁNH A Câu Câu (2,0 ñ) Nội dung yêu cầu Phương trình phân tử, phương trình ion rút gọn 1) KCl + AgNO3 → AgCl↓ + KNO3 Cl- + Ag+ → AgCl↓ 2) Na2CO3 + 2HCl → NaCl + CO2 ↑ + H2O CO 32− + 2H+ → CO2 ↑ + H2O Câu (2,0 ñ) Dùng dung dịch Ba(OH)2 cho vào các dung dịch trên: - Dung dịch tạo kết tủa trắng và sủi bọt khí mùi khai là (NH4)2SO4 Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 → BaSO4↓ + 2NH3 ↑ + 2H2O - Dung dịch sủi bọt khí mùi khai là NH4Cl Ba(OH)2 + 2NH4Cl → BaCl2 + 2NH3 ↑ + 2H2O - Dung dịch còn lại là NaCl ðiểm 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 Câu (2,0 ñ) Câu (2,0 ñ) Sơ ñồ chuyển hoá: NH3 → NO → NO2 → HNO3 → KNO3 Các phương trình hoá học: to 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O 2NO + O2 → 2NO2 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 HNO3 + KOH → KNO3 + H2O 1) Các phương trình hoá học: a 2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3 + 2H2O to b NH4HCO3 → NH3 + H2O + CO2 c Cu + 4HNO3 ñ (ñặc) → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O t d 2P + 3Ca → Ca3P2 0,5 0,5 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 o 2) Gọi a là số mol N2 phản ứng N2 + 3H2 2NH3 a 3a 2a 8,2 = 2a + (7- 3a) + (2- a) Suy a= 0,4 Vậy % mol N2 = (0,4x 100)/2 = 20% Câu 5A (2 ñiểm) 1) Giá trị pH biến ñổi các môi trường sau - Môi trường axit pH < - Môi trường bazơ pH > - Môi trường trung tính pH = 2) HCl → H+ + Cl- (1) 0,01 0,01 H2SO4 → 2H+ + SO 24− (2) 0,005 0,01 + + [H ] = [H ](1) + [H+](2) = 0,01 + 0,01 = 0,02 = 2.10-2 M Vậy pH = -lg[H+] = - lg(2.10-2) = 1,7 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 (3) Câu 5B (2 ñiểm) 1) Hiện tượng: Tạo kết tủa trắng Giải thích vì tạo BaSO4: Ba2+ + SO 24− → BaSO4 2) Số mol NaOH = 1,5.0,01 = 0,015 mol Số mol HCl = 1.0,01 = 0,01 mol Phương trình phản ứng: H+ + OH- → H2O 0,01 0,015 Từ phương trình ta thấy sau phản ứng NaOH dư nNaOH ( dö ) = 0, 015 − 0, 01 = 0, 005 mol 0,25 0,25 n 0, 005 = = 0,25 M = 2,5.10-1M V 0, 02 K 10 −14 + ⇒ [H ] = = = 0, 4.10 −13 = 4.10 −14 M − −1 OH 2, 5.10 0,25 ⇒ CM (OH − ) = Vậy pH = -lg[H+] = - lg(4.10-14) = 13,4 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Lưu ý: -Học sinh có cách giải khác cách giải ñáp án ñảm bảo tính logic, chính xác ñược trọn số ñiểm (4)