Đang tải... (xem toàn văn)
Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt là 34, biết số nơtron nhiều hơn số proton là 1 hạt.. Viết cấu hình electron X, Y.[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC VÀ ðÀO TẠO ðỒNG THÁP KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I Năm học: 2012 – 2013 Môn thi: HOÁ HỌC - Lớp 10 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát ñề) Ngày thi: /12/2012 ðỀ ðỀ XUẤT (ðề gồm có 01 trang) ðơn vị ñề: THPT Châu Thành I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH ( ñiểm ) Câu 1: ( ñiểm) a Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt là 34, biết số nơtron nhiều số proton là hạt Tìm số lượng loại hạt ( p, n, e ) , tìm số khối A, viết kí hiệu nguyên tử b Viết công thức tính nguyên tử khối trung bình ? Tính nguyên tử khối trung bình Kali , biết 40 41 kali có ñồng vị : 39 19 K ( 93,26% ) ; 19 K (0,17% ) ; 19 K (6,57%) Tìm số nơtron ñồng vị? Câu 2: ( ñiểm) a Cho X ( Z= 11) , Y (Z= 16) ; a1 Viết cấu hình electron X, Y Cho biết X, Y là kim loại , phi kim hay khí a2 Xác ñịnh vị trí nguyên tố trên bảng HTTH ( chu kì , nhóm ) b Nguyên tố R có công thức oxit cao là R2O5, hợp chất khí với hiñro có phần trăm khối lượng Hidrô là 8,82% Xác ñịnh tên nguyên tố ñó Câu 3: (1 ñiểm) Cho nguyên tố K ( Z= 19 ) ; Cl ( Z= 17) ; H (Z=1) Dự đốn liên kết hĩa học K và Cl ; H và Cl Viết sơ đồ hình thành liên kết các cặp trên Câu 4: ( ñiểm) Cân phản ứng sau theo phương pháp thăng electron Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NO + H2O II PHẦN RIÊNG : CHƯƠNG TRÌNH CƠ BẢN : Câu 5: ( 1điểm ) Khối lượng nguyên tử trung bình Brom là 79,91 Brom có hai đồng vị , biết 79 35 Br chiếm 54,4 % Tìm số khối đồng vị thứ hai Câu 6: ( 1ñiểm ) Viết các phản ứng : a Ca + Cl2 b Mg + HCl c NaOH + CuCl2 t0 d KClO3 → III PHẦN RIÊNG : CHƯƠNG TRÌNH NÂNG CAO: Câu (2 ñiểm ) a Viết các phương trình phản ứng theo sơ ñồ sau ( ghi rõ ñiều kiện ) (1) ( 2) ( 3) ( 4) KClO3 → Cl2 → HCl → NaCl → AgCl b Cho 10,8g kim loại R nhóm IIIA tác dụng hết 300 g dung dịch HCl thu ñược 13,44 lit khí (ñktc) b1) Xác ñịnh tên kim loại R b2) Tìm nồng ñộ phần trăm dung dịch HCl cần dùng (Cho M Na=23, K=39, Mg=24, Ca=40, Al = 27 ; Cl= 35,5 ; C=12, O=16 N= 14 ; P = 31 ) (2) SỞ GIÁO DỤC VÀ ðÀO TẠO ðỒNG THÁP KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I Năm học : 2012- 2013 Môn thi : HÓA HỌC –Lớp 10 HƯỚNG DẪN CHẤM ðỀ XUẤT PHẦN CHUNG Câu ( 3ñ) ðIỂM NỘI DUNG YÊU CẦU a/ Lập p/trình : 2Z + N = 34 * N = Z +1 * Giải Z =11 * P=e* N= 12 * A= 23* Kí hiệu : 23 11 Na b/ Viết công thức tính : A x + A x + A= 1 ( viết cách khác ñúng ) x1 + x + AD : ý * x 0,25 = 1,5 0,5ñ 0,25ñ 39.93, 26 + 40.0,17 + 41.6,57 = 39,1331 ñvC 100 0,5 ñ Câu (3ñ) Câu (1ñ) Câu ( 1ñ) PHẦN RIÊNG - CƠ BẢN Câu (1ñ) Tìm n nguyên tử ñồng vị : 20 , 21 , 22 ( Nếu sai giá trị không cho ñiểm ) a a1 Cấu hình : X : [Ne] 3s1 : kim loại Y: [Ne] 3s23p4 : phi kim a2 Vị trí : X : Chu kì : , nhóm IA Y : Chu kì : , nhóm VIA b R2O5 hóa trị cao hóa trị thấp công thức với hidro : RH3 R 91,18 Ta có = R = 31 ( P) 8,82 ( H) có thể giải theo cách khác * Viết cấu hình : K: [Ar] 4s1 ; Cl : [Ne] 3s23p5 ; H : 1s1 * Liên kết K và Cl : lk ion Liên kết H và Cl : lk cộng hóa trị *K K+ + 1e Cl + 1e ClK+ + Cl- KCl * H Cl H-Cl Xác ñịnh số oxh ; lập quá trình khử , quá trình oxh , cân ñúng : 0,25 ( x ) Mg + 8HNO3 → 3Mg(NO3)2 + 2NO +4 H2O a Tính % ñvị = 100 – 54,4 = 45,6 A x + A x + ADCT : A = 1 x1 + x + 79.54,4 + A.45,6 79,91 = 54,4 + 45,6 0,25 ñ 0,25 x2 = 0,5ñ 0,25 x2 = 0,5ñ 0,25 x2 = 0,5ñ 0,25 x2 = 0,5ñ 0,5ñ 0,5ñ 0,25ñ 0,25ñ 0,25ñ 0,25ñ 1ñ 0,25ñ 0,5ñ (3) A = 81 Câu (1ñ ) PHẦN RIÊNG – NÂNG CAO Câu (2ñ) t0 CaCl2 a Ca + Cl2 → b Mg + 2HCl MgCl2 + H2 c 2NaOH + CuCl22 NaCl + Cu(OH)2 t0 d 2KClO3 → 2KCl +3O2 ( Không cân ñúng trừ ½ số ñiểm câu) a Viết ñúng phản ứng : (1) ( 2) ( 3) ( 4) Cl2 → HCl → NaCl → AgCl KClO3 → b b1 n H2 = 0,6 mol * p/tr : 2R + 6HCl 2 RCl3 + 3H2 * 0,4 -1,2 0,6 (mol) 10,8 MR = = 27 * Kim loại là Al * 0,4 b2 mct HCl = 1,2 x 36,5 = 43,8 g 43,8.100 C% = = 14,6% 300 0,25ñ 0,25 ñ x p/tr = 1ñ 0,25 ñ x = 1ñ 4ý *: 0,125 x4 = 0,5 ñ ( sai ý : 0,25ñ) Tìm mct : 0,25ñ C% : 0,25ñ (4)