Kiểm tra hóa 10- học kỳ 2. 2010

Dung dịch axít H2SO4 loãng tác dụng được với oxít bazơ, ba zơ, muối và tất cả các kim loại 4.. Dung dịch axít H2SO4 loãng tác dụng được với oxít bazơ, dung dịch bazơ, dung dịch muối của

Trang 1

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO YÊN BÁI KIỂM TRA HỌC KỲ 2 Năm học 200 -20

Trường THPT Nguyễn Lương Bằng Khối: 10 môn thi : Hoá học

Thời gian: 45 phút ( không kể thời gian giao đề )

Mã đề: 011 phần trả lời

Hãy điền một trong các chữ cái A, B, C hoặc D của phương án chọn vào bảng sau:

I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (25 câu, từ câu 1 đến câu 25)

C©u 1 : Khi cho từ từ cho đến dư dung dịch BaCl2 vào dung dịch H2SO4 thấy :

A. Dung dịch vẫn trong suốt không màu

B Có kết tủa trắng và khối lượng kết tủa không thay đổi khi BaCl2 dư

C. Có kết tủa trắng xuất hiện sau đó kết tủa tan dần

D. Có khí bay lên

C©u 2 : Cho dung dịch AgNO3 tác dụng với dung dịch HCl 0,45M sau 5 giây thì nồng độ của dung

dịch HCl là 0,15mol/lit Tốc độ trung bình của phản ứng là:

C©u 4 : Biết X là chất rắn, xác định các chất X, Y trong sơ đồ sau: X  SO2  Y  H2SO4

A X là FeS2, Y là SO3.(II) B X là S, Y là SO3 (I)

C X là H2S, Y là SO3 (III) D. (I) và (II) đều được

C©u 5 : Có 3 ống nghiệm đựng các khí SO2, O2 và CO2 Dùng phương pháp thực nghiệm nào sau đây

để nhận biết các chất trên:

A Cho từng khí lội qua dung dịch Ca(OH)2 dư, dùng đầu que đóm còn tàn đỏ (I)

B Cho từng khí lội qua dung dịch H2S, dùng đầu que đóm còn tàn đỏ (II).

C (II) và (III) đúng

D Cho hoa hồng vào các khí, dùng đầu que đóm còn tàn đỏ (III).

C©u 6 : Chọn câu đúng

1/ Tính oxihoá của các halogen thay đổi: F > Cl > Br > I

2/ Tính oxihoá của các halogen thay đổi: F < Cl < Br < I

3/ Cấu hình e lớp ngoài cùng của anion X- là: ns2np6

4/ F luôn luôn có số oxihoá -1 trong các hợp chất, còn Cl, Br, I có số oxihoá -1 và

+1,+3,+5,+7 trong các hợp chất

5/ Thành phần nước Gia-ven có muối :NaCl, NaClO (hoặc KCl, KClO.)

6/ Tính oxihoá của nước gia ven ở Cl+1

Trang 2

đây có thể phân biệt được 3 dung dịch trên ?

A. Quì tím và Ba(NO3)2 B Dung dịch NaOH và dung dịch BaCl2

C Dung dịch AgNO3 và dung dịch CuSO4 D Quì tím và kim loại đồng

C©u 10 : Chọn phương án chỉ gồm những câu đúng , trong số các câu sau:

1 Tính axít của các axít thay đổi : HI > HBr > HCl > HF.:

2 Tính axít của các axít thay đổi: HI < HBr < HCl < HF

3 Để điều chế khí HCl trong PTN ta lấy dung dịch HCl đặc tác dụng với muối clorua tinh thể

4 SO2 khi tác dụng với dung dịch bazơ sẽ tạo ra một muối trung hoà hoặc một muối axit

5 SO2 khi tác dụng với dung dịch bazơ, tuỳ điều kiện mà tạo ra 1 muối hoặc hỗn hợp muối

C©u 11 : Khi cho oxi tác dụng với các kim loại Al, Mg, Cu và với các phi kim có độ âm điện nhỏ hơn

Oxi đóng vai trò là :

C Không đóng vai trò gì D Vừa là chất khử vừa là chất oxi hoá.

C©u 12 : Một hợp chất có thành phần theo khối lượng gồm : 31,84% K ; 29% Cl ; 39,18% O Hợp chất

này có công thức là:

C©u 13 : Khi sục từ từ không khí vào dung dịch H2S, có thể quan sát thấy hiện tượng nào sau đây:

A Có chất khí mùi trứng thối bay lên B. dung dịch bị vẩn đục có màu vàng

C Không có sự thay đổi nào trong dung dịch D dung dịch có kết tủa màu đen

C©u 14 : Những kim loại nào và những phi kim nào không tác dụng với oxi ?

C©u 15 : Cho các dãy chất sau: Dãy nào gồm toàn các chất không tác dụng với H2SO4 đặc, nguội

A Fe2O3, CuSO4, Fe, Al, Cu, Ag, Au, Pt B. Fe, Al, Cr, Au, Pt

C Fe2O3, Ca(OH)2, CuSO4, Cu, Pt D Fe2O3, Ca(OH)2, CuSO4, Al Fe ,Cu

C©u 16 : Trong phòng thí nghiệm, oxi được điều chế:

A nhờ sự quang hợp của cây xanh B. từ sự nhiệt phân một số chất như KMnO4,

KClO3 …

C bằng cách điện phân nước D bằng cách chưng cất phân đoạn không khí

lỏng

C©u 17 : Khi dẫn luồng khí H2S vào bình đựng khí SO2 thấy trong bình:

A có khí không màu thoát ra B xuất hiện ngọn lửa sáng chói

C. có bột mịn màu vàng bám trên thành bình D không có hiện tượng gì.

C©u 18 : Dung dịch H2S để lâu trong không khí, trở nên vẩn đục màu vàng là do:

A H2S tác dụng với nước trong dung dịch

B H2S là chất không bền, nó tự phân huỷ sinh ra S

C. H2S bị oxi hoá bởi oxi không khí

D H2S là chất khí nhẹ hơn không khí

1 Nhúng giấy quì tím vào dung dịch axít H2SO4 loãng, quì tím chuyển thành màu đỏ

2 Nhúng giấy quì tím vào dung dịch axít H2SO4 loãng, quì tím chuyển thành màu xanh

3 Dung dịch axít H2SO4 loãng tác dụng được với oxít bazơ, ba zơ, muối và tất cả các kim loại

4 Dung dịch axít H2SO4 loãng tác dụng được với oxít bazơ, dung dịch bazơ, dung dịch muối của của axít yếu hơn hoặc dễ bay hơi hơn và kim loại đứng trước hiđro trong dãy hoạt động hoá học của kim loại

5 H2SO4 đặc, nóng tác dụng được vói hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt) nhiều phi kim như

Trang 3

C, P, S… và nhiều hợp chất.

C©u 20 : Trong tự nhiên, nguồn cung cấp oxi ổn định :

A là từ nước biển

B từ sự phân huỷ các chất giàu oxi

C. là do quá trình quang hợp của cây xanh

D bằng cách chưng cất phân đoạn không khí

C©u 21 : Trong nhóm VIA: oxi, lưu huỳnh có những số oxi hoá phổ biến trong đơn chất và hợp chất ?

A. O: ( -2, 0, +2); S: (-2, 0, +4, +6) B O : (-2, +2) ; S : ( -2, +4, +6)

C O: ( -1, -2, 0); S :(2, 4, 6) D O: (-2,0) ; S : ( 0, +2, +4, +6)

C©u 22 : Có 5 ống nghiệm đựng riêng biệt 5 dung dịch sau: NaCl, Na2S, Na2SO4, H2SO4 , Na2SO3

Cho các thuốc thử: Qùi tím, dung dịch Ba(NO3)2, dung dịch HCl

Hãy lựa chọn thứ tự dùng các thuốc thử thích hợp sau:

1 Ba(NO3)2, HCl, quì tím 2 quì tím, Ba(NO3)2

3 quì tím, HCl, Ba(NO3)2 4 HCl, Ba(NO3)2, quì tím

C©u 24 : Cho 5,2 gam hỗn hợp 2 kim loại chỉ có hoá trị II, tan hoàn toàn trong dung dịch H2SO4 loãng,

thấy có 3,36 lít khí H2 (đktc) thoát ra.Thể tích (lít) của dung dịch H2SO4 0,5M tối thiểu để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp kim loại là:

C©u 25 : Để điều SO2 bằng phản ứng đun nóng dung dịch axit H2SO4 với muối:

C. Tất cả: (I),(II) và (III) đều đúng D K2SO3 (II)

II PHẦN RIÊNG [5 câu]

Thí sinh chỉ được chọn làm một trong hai phần (phần A hoặc B)

A Theo chương trình Chuẩn (5 câu, từ câu 25 đến câu 30

C©u 26 : Khi sục từ từ luồng khí H2S vào dung dịch Pb(NO3)2 , có thể quan sát thấy hiện tượng nào sau

đây ?

A. Có kết tủa màu đen xuất hiện B Có chất khí mùi trứng thối bay lên

C©u 27 : Cho 200 ml dung dịch H2SO4 1M tác dụng với 400 ml dung dịch NaOH 0,75M sẽ thu được :

A. Hỗn hợp muối trung hoà và muối axit có tỷ lệ số mol là 1: 2

B. Hỗn hợp muối trung hoà và muối axit với số mol bằng nhau

C Một muối trung hoà duy nhất

D Một muối axit duy nhất

C©u 28 : Cho 11,6 gam hỗn hợp 2 chất rắn là Fe và FeS tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 loãng ,

có dư thu được hỗn hợp khí X Dẫn toàn bộ khí X vào dung dịch Pb(NO3)2 (dư) thu được 23,9 gam một chất kết tủa màu đen Khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu là: (theo thứ tự

Fe và FeS)

A 5,6g và 5g B 6g và 4,6g

C 1,4g và 9,2g D 2,8g và 8,8g

C©u 29 : Có 4 lọ mất nhãn mỗi lọ chứa một trong các dung dịch sau: NaCl, KNO3, Pb(NO3)2, CuSO4

Hãy chọn trình tự tiến hành nào sau đây để phân biệt các dung dịch trên:

A Dùng dung dịch Na2S, dung dịch AgNO3

(I)

B Dùng dung dịch NaOH, dung dịch Na2S (II)

C. (I) và (III) đúng D Dùng khí H2S, dung dịch AgNO3 (III)

C©u 30 : Cho 2,8 gam Fe phản ứng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 0,1M (có dư) thì khối lượng muối

Trang 4

sắt thu được là :

C 3,8 gam D 7,25 gam

B Theo chương trình Nâng cao (5 câu, từ câu 31 đến câu 35)

C©u 31 : Sục khí clo vào dung dịch hỗn hợp chứa NaBr và NaI đến phản ứng hoàn toàn thu được 1,17 g

NaCl Tổng số mol NaBr và NaI có trong hỗn hợp ban đầu là:

C©u 32 : Cho phản ứng hoá học sau :

Hệ số các chất của phương trình hoá học lần lượt là:

A. 3; 12 x- 2y; 3x; 3x-2y; 6x -y B 3; 6 x- y; 3x; 3x-y; 3x -y.

C 3; 12 x+ 2y; 3x; 3x+2y; 6x +y D 3; 9 x- 2y; 3x; 2x-3y; 3x -y.

C©u 34 :

Phản ứng điều chế HI : H2 + I2   2HI 

ở nhiệt độ xác định , hằng số cân bằng của phản ứng trên ( Kcb ) = 50

Biết lượng ban đầu của I2 = 1 mol / lít Hỏi phải dùng bao nhiêu mol/lít khí H2 để 90% lượng

Trang 5

phiếu soi - đáp án ( Dành cho giám khảo)

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO YấN BÁI KIỂM TRA HỌC KỲ 2 Năm học 200 -20

Trường THPT Nguyễn Lương Bằng Khối: 10 mụn thi : Hoỏ học

Thời gian: 45 phỳt ( khụng kể thời gian giao đề )

Mó đề: 012 phần trả lời

Hóy điền một trong cỏc chữ cỏi A, B, C hoặc D của phương ỏn chọn vào bảng sau:

Phương ỏn chọn.

Họ và tờn: Lớp 10A Điểm:

I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (25 cõu, từ cõu 1 đến cõu 25)

Trang 6

B từ sự phân huỷ các chất giàu oxi

C bằng cách chưng cất phân đoạn không khí

D là do quá trình quang hợp của cây xanh

A Có kết tủa trắng và khối lượng kết tủa không thay đổi khi BaCl2 dư

B Có kết tủa trắng xuất hiện sau đó kết tủa tan dần

C Có khí bay lên.

D Dung dịch vẫn trong suốt không màu

5/ Thành phần nước Gia-ven có muối :NaCl, NaClO (hoặc KCl, KClO.)

Phương án chọn:

A. 1, 3, 4, 5, 6 B 2, 3, 4, 6 C. 1, 2, 3, 5, 6 D 1, 2, 3, 5 C©u 7 : Có 5 ống nghiệm đựng riêng biệt 5 dung dịch sau: NaCl, Na2S, Na2SO4, H2SO4 , Na2SO3

C©u 11 : Cho 0,15 mol H2S tác dụng với 0,2 mol NaOH có thể tạo ra những muối gì

A. Không xác định

Cả hai muối NaHS

Trang 7

C©u 14 : Cho 3 dung dịch không màu: axit HCl, axit H2S, axit H2SO4 loãng Dùng các thuốc thử nào sau

A Quì tím và kim loại đồng B Quì tím và Ba(NO3)2

C Dung dịch NaOH và dung dịch BaCl2 D Dung dịch AgNO3 và dung dịch CuSO4

A (II) và (III) đúng

B Cho từng khí lội qua dung dịch H2S, dùng đầu que đóm còn tàn đỏ (II).

C Cho hoa hồng vào các khí, dùng đầu que đóm còn tàn đỏ (III).

D Cho từng khí lội qua dung dịch Ca(OH)2 dư, dùng đầu que đóm còn tàn đỏ (I)

C©u 16 : Tính oxi hoá của các nguyên tố nhóm VIA giảm dần theo qui luật:

A O > S > Se > Te > Po B O > S > Te > Se > Po

C S > O > Se > Te > Po D Po > Te > Se >S > O

C H2S bị oxi hoá bởi oxi không khí

A (I) và (II) đều được B X là FeS2, Y là SO3.(II)

C X là S, Y là SO3 (I) D X là H2S, Y là SO3 (III)

A xuất hiện ngọn lửa sáng chói B có khí không màu thoát ra.

C có bột mịn màu vàng bám trên thành bình D không có hiện tượng gì.

A Fe2O3, Ca(OH)2, CuSO4, Cu, Pt B Fe2O3, CuSO4, Fe, Al, Cu, Ag, Au, Pt

C Fe, Al, Cr, Au, Pt D Fe2O3, Ca(OH)2, CuSO4, Al Fe ,Cu

A dung dịch có kết tủa màu đen B dung dịch bị vẩn đục có màu vàng

C Không có sự thay đổi nào trong dung dịch D Có chất khí mùi trứng thối bay lên

Trang 8

5 H2SO4 đặc, nóng tác dụng được vói hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt) nhiều phi kim như

C, P, S… và nhiều hợp chất

A nhờ sự quang hợp của cây xanh B bằng cách chưng cất phân đoạn không khí

lỏng

C từ sự nhiệt phân một số chất như KMnO4,

A Theo chương trình Chuẩn (5 câu, từ câu 25 đến câu 30)

C©u 26 : Khi sục từ từ luồng khí H2S vào dung dịch Pb(NO3)2 , có thể quan sát thấy hiện tượng nào sau

đây ?

A Có kết tủa màu đen xuất hiện B Có chất khí mùi trứng thối bay lên

A Hỗn hợp muối trung hoà và muối axit với số mol bằng nhau

B Một muối trung hoà duy nhất

C Hỗn hợp muối trung hoà và muối axit có tỷ lệ số mol là 1: 2

(I)

C (I) và (III) đúng D Dùng khí H2S, dung dịch AgNO3 (III)

C 3,8 gam D 7,6 gam

Fe và FeS)

A 1,4g và 9,2g B 2,8g và 8,8g

Trang 9

FexOy + HNO3  Fe(NO3)3 + NO + H2O.

A 3; 9 x- 2y; 3x; 2x-3y; 3x -y B 3; 12 x- 2y; 3x; 3x-2y; 6x -y.

C 3; 12 x+ 2y; 3x; 3x+2y; 6x +y D 3; 6 x- y; 3x; 3x-y; 3x -y.

C©u 34 :

Phản ứng điều chế HI : H2 + I2   2HI 

I2 chuyển thành HI

A. 1,45 mol / lít B Kết quả khác C. 1,55 mol / lít D 1,50 mol / lít C©u 35 : Sục khí clo vào dung dịch hỗn hợp chứa NaBr và NaI đến phản ứng hoàn toàn thu được 1,17 g

Trang 10

phiếu soi - đáp án ( Dành cho giám khảo)

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO YấN BÁI KIỂM TRA HỌC KỲ 2 Năm học 200 -20

Trường THPT Nguyễn Lương Bằng Khối: 10 mụn thi : Hoỏ học

Trang 11

Phương án chọn.

Họ và tên: Lớp 10A Điểm:

C©u 1 : Cho các chất : SO2, S, H2S, H2SO4 Có mấy chất trong số 4 chất đã cho vừa có tính oxi hoá,

vừa có tính khử ?

C H2S bị oxi hoá bởi oxi không khí

A Quì tím và kim loại đồng B Dung dịch AgNO3 và dung dịch CuSO4

C Quì tím và Ba(NO3)2 D Dung dịch NaOH và dung dịch BaCl2

Chọn phương án đầy đủ nhất:

A. 1,3.4 B 1, 2, 4 C. 2,3,4 D 1,2,3

5 H2SO4 đặc, nóng tác dụng được với hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt) nhiều phi kim như

Trang 12

A là do quá trình quang hợp của cây xanh

B là từ nước biển

D từ sự phân huỷ các chất giàu oxi

C©u 9 : Để phân biệt các dung dịch riêng biệt sau: NaOH, HCl, H2SO4 người ta có thể dùng một trong

A X là S, Y là SO3 (I) B X là FeS2, Y là SO3.(II)

C (I) và (II) đều được D X là H2S, Y là SO3 (III)

A xuất hiện ngọn lửa sáng chói B có khí không màu thoát ra.

C không có hiện tượng gì D có bột mịn màu vàng bám trên thành bình C©u 14 : Cho dung dịch AgNO3 tác dụng với dung dịch HCl 0,45M sau 5 giây thì nồng độ của dung

A Có kết tủa trắng và khối lượng kết tủa không thay đổi khi BaCl2 dư

B Có kết tủa trắng xuất hiện sau đó kết tủa tan dần

C Có khí bay lên.

A Fe2O3, Ca(OH)2, CuSO4, Al Fe ,Cu B Fe2O3, CuSO4, Fe, Al, Cu, Ag, Au, Pt

C Fe2O3, Ca(OH)2, CuSO4, Cu, Pt D Fe, Al, Cr, Au, Pt

A Cho từng khí lội qua dung dịch H2S, dùng đầu que đóm còn tàn đỏ (II).

B Cho hoa hồng vào các khí, dùng đầu que đóm còn tàn đỏ (III).

D Cho từng khí lội qua dung dịch Ca(OH)2 dư, dùng đầu que đóm còn tàn đỏ (I)

Trang 13

5/ Thành phần nước Gia-ven có muối :NaCl, NaClO (hoặc KCl, KclO.)

A. 1, 3, 4, 5, 6 B 2, 3, 4, 6 C. 1, 2, 3, 5 D 1, 2, 3, 5, 6 C©u 21 : Cho 0,15 mol H2S tác dụng với 0,2 mol NaOH có thể tạo ra những muối gì

A. Không xác định

Cả hai muối NaHS

A Không có sự thay đổi nào trong dung dịch B dung dịch có kết tủa màu đen

C Có chất khí mùi trứng thối bay lên D dung dịch bị vẩn đục có màu vàng

C©u 24 : Tính oxi hoá của các nguyên tố nhóm VIA giảm dần theo qui luật:

A S > O > Se > Te > Po B O > S > Te > Se > Po

C O > S > Se > Te > Po D Po > Te > Se >S > O

A bằng cách điện phân nước B bằng cách chưng cất phân đoạn không khí

lỏng

C nhờ sự quang hợp của cây xanh D từ sự nhiệt phân một số chất như KMnO4,

KClO3 …

C©u 26: Khi sục từ từ luồng khí H2S vào dung dịch Pb(NO3)2 , có thể quan sát thấy hiện tượng nào sau

đây ?

A Có kết tủa màu đen xuất hiện B Dung dịch bị vẩn đục

C Có chất khí mùi trứng thối bay lên D Không có sự thay đổi nào trong dung dịch C©u 27: Có 4 lọ mất nhãn mỗi lọ chứa một trong các dung dịch sau: NaCl, KNO3, Pb(NO3)2, CuSO4

C Dùng dung dịch NaOH, dung dịch Na2S

A Hỗn hợp muối trung hoà và muối axit với số mol bằng nhau

B Một muối trung hoà duy nhất

A 3,8 gam B 5,0 gam

Fe và FeS)

A 1,4g và 9,2g B 6g và 4,6g

C 5,6g và 5g D 2,8g và 8,8g

Trang 14

FexOy + HNO3  Fe(NO3)3 + NO + H2O

A 3; 6 x- y; 3x; 3x-y; 3x -y B 3; 12 x- 2y; 3x; 3x-2y; 6x -y.

C 3; 9 x- 2y; 3x; 2x-3y; 3x -y D 3; 12 x+ 2y; 3x; 3x+2y; 6x +y.

Fe3O4+ H2SO4(đ, nóng) → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

Tổng số số mol các chất tham gia và tổng số số mol các chất tạo thành có tỷ lệ là:

C©u 34 : Hãy chọn ra 1 phương trình cân bằng đúng nhất

Trang 15

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO YÊN BÁI KIỂM TRA HỌC KỲ 2 Năm học 200 -20

Trường THPT Nguyễn Lương Bằng Khối: 10 môn thi : Hoá học

Phương án chọn.

Họ và tên: Lớp 10A Điểm:

A Không có sự thay đổi nào trong dung dịch B dung dịch có kết tủa màu đen

C Có chất khí mùi trứng thối bay lên D dung dịch bị vẩn đục có màu vàng

C©u 2 : Cho 0,15 mol H2S tác dụng với 0,2 mol NaOH có thể tạo ra những muối gì

A. NaHS B. Không xác định được C. Na2S D. Cả hai muối NaHSvà Na

2S

B là do quá trình quang hợp của cây xanh

D từ sự phân huỷ các chất giàu oxi

Trang 16

A Có kết tủa trắng xuất hiện sau đó kết tủa tan dần

B Có khí bay lên.

C Có kết tủa trắng và khối lượng kết tủa không thay đổi khi BaCl2 dư

C©u 5 : Cho các chất : SO2, S, H2S, H2SO4 Có mấy chất trong số 4 chất đã cho vừa có tính oxi hoá,

vừa có tính khử ?

A. 1,3.4 B 2,3,4 C. 1, 2, 4 D 1,2,3

A H2S bị oxi hoá bởi oxi không khí

B H2S tác dụng với nước trong dung dịch

C H2S là chất không bền, nó tự phân huỷ sinh ra S

A Quì tím và Ba(NO3)2 B Quì tím và kim loại đồng

C Dung dịch AgNO3 và dung dịch CuSO4 D Dung dịch NaOH và dung dịch BaCl2

C©u 11 : Trong nhóm VIA: oxi, lưu huỳnh có những số oxi hoá phổ biến trong đơn chất và hợp chất ?

A O : (-2, +2) ; S : ( -2, +4, +6) B O: ( -1, -2, 0); S :(2, 4, 6)

C O: ( -2, 0, +2); S: (-2, 0, +4, +6) D O: (-2,0) ; S : ( 0, +2, +4, +6)

3 Dung dịch axít H2SO4 loãng tác dụng được với oxít bazơ, ba zơ, muối và tất cả các kim

Trang 17

loại

5 H2SO4 đặc, nóng tác dụng được với hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt) nhiều phi kim như

A X là S, Y là SO3 (I) B (I) và (II) đều được

C X là FeS2, Y là SO3.(II) D X là H2S, Y là SO3 (III)

5/ Thành phần nước Gia-ven có muối :NaCl, NaClO (hoặc KCl, KclO.)

A. 1, 2, 3, 5, 6 B 2, 3, 4, 6 C. 1, 2, 3, 5 D 1, 3, 4, 5, 6 C©u 19 : Cho các dãy chất sau: Dãy nào gồm toàn các chất không tác dụng với H2SO4 đặc, nguội

A Fe2O3, Ca(OH)2, CuSO4, Cu, Pt B Fe2O3, Ca(OH)2, CuSO4, Al Fe ,Cu

C Fe, Al, Cr, Au, Pt D Fe2O3, CuSO4, Fe, Al, Cu, Ag, Au, Pt

A xuất hiện ngọn lửa sáng chói B có bột mịn màu vàng bám trên thành bình

A Cho từng khí lội qua dung dịch Ca(OH)2 dư, dùng đầu que đóm còn tàn đỏ (I)

B Cho hoa hồng vào các khí, dùng đầu que đóm còn tàn đỏ (III).

D Cho từng khí lội qua dung dịch H2S, dùng đầu que đóm còn tàn đỏ (II).

A bằng cách chưng cất phân đoạn không khí

lỏng

B bằng cách điện phân nước

C nhờ sự quang hợp của cây xanh D từ sự nhiệt phân một số chất như KMnO4,

KClO3 …

Trang 18

A Một muối trung hoà duy nhất

B Hỗn hợp muối trung hoà và muối axit với số mol bằng nhau

(I)

C (I) và (III) đúng D Dùng khí H2S, dung dịch AgNO3 (III)

A Có kết tủa màu đen xuất hiện B Có chất khí mùi trứng thối bay lên

FexOy + HNO3  Fe(NO3)3 + NO + H2O

A 3; 12 x- 2y; 3x; 3x-2y; 6x -y B 3; 9 x- 2y; 3x; 2x-3y; 3x -y.

C 3; 6 x- y; 3x; 3x-y; 3x -y D 3; 12 x+ 2y; 3x; 3x+2y; 6x +y.

I2 chuyển thành HI

A. 1,50 mol / lít B Kết quả khác C. 1,45 mol / lít D 1,55 mol / lít * C©u 35 : Hãy chọn ra 1 phương trình cân bằng đúng nhất

A 3H2S + 2 K2Cr2O7 + 7H2SO4  2S + 2Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 10 H2O

Trang 20

Câu 1 Tính oxi hoá của các nguyên tố nhóm VIA giảm dần theo qui luật:

Trang 21

Câu 4 Cho 3 dung dịch không màu: axit HCl, axit H2S, axit H2SO4 loãng Dùng các

thuốc thử nào sau đây có thể phân biệt được 3 dung dịch trên ?

A) Quì tím và Ba(NO 3 ) 2

B) Dung dịch AgNO3 và dung dịch CuSO4

C) Dung dịch NaOH và dung dịch BaCl2

D) Quì tím và kim loại đồng

Đáp án A.

Câu 5 Cho các chất : SO2, S, H2S, H2SO4 Có mấy chất trong số 4 chất đã cho vừa có

tính oxi hoá, vừa có tính khử ?

Chọn phương án chỉ gồm những câu đúng , trong số các câu sau:

2 Nhúng giấy quì tím vào dung dịch axít H2SO4 loãng, quì tím chuyển thành màu xanh.

4 Dung dịch axít H2SO4 loãng tác dụng được với oxít bazơ, dung dịch bazơ, dung dịch muối của của axít yếu hơn hoặc dễ bay hơi hơn và kim loại đứng trước hiđro trong dãy hoạt động hoá học của kim loại.

5 H2SO4 đặc, nóng tác dụng được vói hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt) nhiều phi kim như C, P, S… và nhiều hợp chất

A) 1, 3, 4, 5.

B) 2, 4, 5.

C) 1, 4, 5

D) 3, 4, 5.

Trang 22

Đáp án C

Câu 8 Cho các dãy chất sau: Dãy nào gồm toàn các chất không tác dụng với H2SO4 đặc, nguội A) Fe2O3, CuSO4, Fe, Al, Cu, Ag, Au, Pt

B) Fe, Al, Cr, Au, Pt

C) Fe2O3, Ca(OH)2, CuSO4, Cu, Pt.

D) Fe2O3, Ca(OH)2, CuSO4, Al Fe ,Cu

Đáp án B.

Câu 9 Trong phòng thí nghiệm, oxi được điều chế:

A) bằng cách điện phân nước

B) bằng cách chưng cất phân đoạn không khí lỏng

C) từ sự nhiệt phân một số chất như KMnO 4 , KClO 3 …

D) nhờ sự quang hợp của cây xanh

Đáp án C.

Câu 10 Khi cho từ từ cho đến dư dung dịch BaCl2 vào dung dịch H2SO4 thấy :

A) Có kết tủa trắng và khối lượng kết tủa không thay đổi khi BaCl 2 dư.

B) Có kết tủa trắng xuất hiện sau đó kết tủa tan dần

C) Dung dịch vẫn trong suốt không màu

D) Có khí bay lên.

Đáp án A

Câu 11 Để phân biệt các dung dịch riêng biệt sau: NaOH, HCl, H2SO4 người ta có thể

dùng một trong các chất sau làm thuốc thử :

Câu 12 Khi sục từ từ không khí vào dung dịch H2S, có thể quan sát thấy hiện tượng

nào sau đây:

A) dung dịch có kết tủa màu đen

B) Không có sự thay đổi nào trong dung dịch

C) Có chất khí mùi trứng thối bay lên

D) dung dịch bị vẩn đục có màu vàng

Đáp án D.

Câu 13

Chọn phương án chỉ gồm những câu đúng , trong số các câu sau:

2 Tính axít của các axít thay đổi: HI < HBr < HCl < HF.

B) Cho từng khí lội qua dung dịch H2S, dùng đầu que đóm còn tàn đỏ (II).

C) Cho hoa hồng vào các khí, dùng đầu que đóm còn tàn đỏ (III).

D) (II) và (III) đúng

Đáp án D.

Câu 15 Chọn câu đúng

1/ Tính oxihoá của các halogen thay đổi: F > Cl > Br > I.

2/ Tính oxihoá của các halogen thay đổi: F < Cl < Br < I.

Trang 23

3/ Cấu hình e lớp ngoài cùng của anion X - là: ns 2 np 6

4/ F luôn luôn có số oxihoá -1 trong các hợp chất, còn Cl, Br, I có số oxihoá -1 và +1,+3,+5,+7 trong các hợp chất.

5/ Thành phần nước Gia-ven có muối :NaCl, NaClO (hoặc KCl, KclO.) 6/ Tính oxihoá của nước gia ven ở Cl +1

Câu 16 Khi dẫn luồng khí H2S vào bình đựng khí SO2 thấy trong bình:

A) xuất hiện ngọn lửa sáng chói

B) có khí không màu thoát ra.

C) có bột mịn màu vàng bám trên thành bình

D) không có hiện tượng gì.

Đáp án C.

Câu 17 Dung dịch H2S để lâu trong không khí, trở nên vẩn đục màu vàng là do:

A) H2S tác dụng với nước trong dung dịch

B) H2S là chất không bền, nó tự phân huỷ sinh ra S

C) H 2 S bị oxi hoá bởi oxi không khí

D) H2S là chất khí nhẹ hơn không khí.

Đáp án C.

Câu 18 Trong tự nhiên, nguồn cung cấp oxi ổn định :

A) là từ nước biển

B) là do quá trình quang hợp của cây xanh

C) bằng cách chưng cất phân đoạn không khí

D) từ sự phân huỷ các chất giàu oxi

Đáp án B.

Câu 19 Để điều SO2 bằng phản ứng đun nóng dung dịch axit H2SO4 với muối:

A) Na2SO3.(I)

B) K2SO3 (II)

C) muối sun fít (III)

D) Tất cả: (I),(II) và (III) đều đúng

A) 1, 2, 4

B) 1,3.4

Trang 24

C) 1,2,3 D) 2,3,4 Đáp án B.

Câu 23 Cho 0,15 mol H2S tác dụng với 0,2 mol NaOH có thể tạo ra những muối gì

A) Na2S

B) NaHS C) Cả hai muối NaHS và Na 2 S

D) Không xác định được Đáp án C.

Câu 24 Một hợp chất có thành phần theo khối lượng gồm : 31,84% K ; 29% Cl ; 39,18% O Hợp chất này có công thức là: A) KclO

B) KClO2

C) KClO4.

D) KClO 3

Đáp án D Câu 25

Cho 5,2 gam hỗn hợp 2 kim loại chỉ có hoá trị II, tan hoàn toàn trong dung dịch H2SO4 loãng, thấy có 3,36 lít khí H2 (đktc) thoát ra.Thể tích (lít) của dung dịch H2SO4 0,5M tối thiểu để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp kim loại là:

A) 0,3 lít B) 0,6 lít C) 0,03 lít D) Kết quả khác Đáp án A.

Câu 26 Khi sục từ từ luồng khí H2S vào dung dịch Pb(NO3)2 , có thể quan sát thấy hiện

tượng nào sau đây ?

A) Có chất khí mùi trứng thối bay lên B) Dung dịch bị vẩn đục

C) Có kết tủa màu đen xuất hiện

D) Không có sự thay đổi nào trong dung dịch Đáp án C.

Câu 27 Cho 2,8 gam Fe phản ứng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 0,1M (có dư) thì khối lượng muối sắt thu được là : A) 7,6 gam

B) 3,8 gam C) 5,0 gam

D) 7,25 gam Đáp án A Câu 28 Cho 200 ml dung dịch H2SO4 1M tác dụng với 400 ml dung dịch NaOH 0,75M sẽ thu được :A) Hỗn hợp muối trung hoà và muối axit với số mol bằng nhau

B) Một muối trung hoà duy nhất C) Hỗn hợp muối trung hoà và muối axit có tỷ lệ số mol là 1: 2 D) Một muối axit duy nhất

Đáp án A.

Câu 29

Có 4 lọ mất nhãn mỗi lọ chứa một trong các dung dịch sau: NaCl, KNO3, Pb(NO3)2, CuSO4 Hãy chọn trình tự tiến hành nào sau đây để phân biệt các dung dịch trên:

A) Dùng dung dịch Na2S, dung dịch AgNO3 (I).

B) Dùng dung dịch NaOH, dung dịch Na2S (II).

C) Dùng khí H2S, dung dịch AgNO3 (III)

D) (I) và (III) đúng

Đáp án D Câu 30 Cho 11,6 gam hỗn hợp 2 chất rắn là Fe và FeS tác dụng hoàn toàn với dung

dịch H2SO4 loãng , có dư thu được hỗn hợp khí X Dẫn toàn bộ khí X vào dung dịch Pb(NO3)2 (dư) thu được 23,9 gam một chất kết tủa màu đen Khối lượng

Định dạng
Số trang	48
Dung lượng	1,98 MB