SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO YÊN BÁI Trường THPT Nguyễn Lương Bằng KIỂM TRA HỌC KỲ Năm học 200 -20 Khối: 10 mơn thi : Hố học Thời gian: 45 phút ( không kể thời gian giao đề ) Mã đề: 011 Câu Phương án chọn Câu phần trả lời Hãy điền chữ A, B, C D phương án chọn vào bảng sau: 10 11 12 13 14 16 17 18 19 20 21 22 23 24 15 25 Phương án chọn Họ tên: Lớp 10ª Điểm: I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (25 câu, từ câu đến câu 25) C©u : Khi cho từ từ dư dung dịch BaCl2 vào dung dịch H2SO4 thấy : A Dung dịch suốt khơng màu B Có kết tủa trắng khối lượng kết tủa không thay đổi BaCl2 dư C Có kết tủa trắng xuất sau kết tủa tan dần D Có khí bay lên C©u : Cho dung dịch AgNO3 tác dụng với dung dịch HCl 0,45M sau giây nồng độ dung dịch HCl 0,15mol/lit Tốc độ trung bình phản ứng là: A Kết khác B 0,6 mol/l.s C 0,12 mol/l.s D 0,06 mol/l.s C©u : Tính oxi hố nguyên tố nhóm VIA giảm dần theo qui luật: A O > S > Se > Te > Po B O > S > Te > Se > Po C S > O > Se > Te > Po D Po > Te > Se >S > O C©u : Biết X chất rắn, xác định chất X, Y sơ đồ sau: X → SO2 → Y → H2SO4 A X FeS2, Y SO3.(II) B X S, Y SO3 (I) C X H2S, Y SO3 (III) D (I) (II) C©u : Có ống nghiệm đựng khí SO2, O2 CO2 Dùng phương pháp thực nghiệm sau để nhận biết chất trên: A Cho khí lội qua dung dịch Ca(OH)2 dư, dùng đầu que đóm cịn tàn đỏ (I) B Cho khí lội qua dung dịch H2S, dùng đầu que đóm cịn tàn đỏ (II) C (II) (III) D Cho hoa hồng vào khí, dùng đầu que đóm cịn tàn đỏ (III) C©u : Chọn câu 1/ Tính oxihố halogen thay đổi: F > Cl > Br > I 2/ Tính oxihố halogen thay đổi: F < Cl < Br < I 3/ Cấu hình e lớp ngồi anion X- là: ns2np6 4/ F ln ln có số oxihố -1 hợp chất, cịn Cl, Br, I có số oxihoá -1 +1,+3,+5,+7 hợp chất 5/ Thành phần nước Gia-ven có muối :NaCl, NaClO (hoặc KCl, KClO.) 6/ Tính oxihố nước gia ven Cl+1 Phương án chọn: A 1, 2, 3, 5, C 1, 3, 4, 5, B 2, 3, 4, D 1, 2, 3, C©u : Cho chất : SO2, S, H2S, H2SO4 Có chất số chất cho vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử ? A C B D C©u : Cho 0,15 mol H2S tác dụng với 0,2 mol NaOH tạo muối Khơng xác định Cả hai muối NaHS A C NaHS B Na2S D Na2S C©u : Cho dung dịch khơng màu: axit HCl, axit H2S, axit H2SO4 loãng Dùng thuốc thử sau phân biệt dung dịch ? A Q tím Ba(NO3)2 B Dung dịch NaOH dung dịch BaCl2 C Dung dịch AgNO3 dung dịch CuSO4 D Q tím kim loại đồng C©u 10 : Chọn phương án gồm câu , số câu sau: Tính axít axít thay đổi : HI > HBr > HCl > HF.: Tính axít axít thay đổi: HI < HBr < HCl < HF Để điều chế khí HCl PTN ta lấy dung dịch HCl đặc tác dụng với muối clorua tinh thể SO2 tác dụng với dung dịch bazơ tạo muối trung hoà muối axit SO2 tác dụng với dung dịch bazơ, tuỳ điều kiện mà tạo muối hỗn hợp muối A 1, 2, 3, C 1, 2, 3,4, B 1, 3, D 2, 3, C©u 11 : Khi cho oxi tác dụng với kim loại Al, Mg, Cu với phi kim có độ âm điện nhỏ Oxi đóng vai trị : A Chất oxi hố B Chất khử C Khơng đóng vai trị D Vừa chất khử vừa chất oxi hố C©u 12 : Một hợp chất có thành phần theo khối lượng gồm : 31,84% K ; 29% Cl ; 39,18% O Hợp chất có cơng thức là: A KclO C KClO2 B KClO4 D KClO3 C©u 13 : Khi sục từ từ khơng khí vào dung dịch H2S, quan sát thấy tượng sau đây: A Có chất khí mùi trứng thối bay lên B dung dịch bị vẩn đục có màu vàng C Khơng có thay đổi dung dịch D dung dịch có kết tủa màu đen C©u 14 : Những kim loại phi kim không tác dụng với oxi ? Cu (1) ; Mg (2) ; Al (3); Ag (4) ; Au(5) ; Pt (6) ; C (7) ; P (8) ; S (9) ; Các halogen: X2 (10) Phương án chọn: A (4), (5), (6), (10) B (3), (4), (9), (10) C (5), (6), (7), (8) D (1), (4), (5), (9) C©u 15 : Cho dãy chất sau: Dãy gồm tồn chất khơng tác dụng với H2SO4 đặc, nguội A Fe2O3, CuSO4, Fe, Al, Cu, Ag, Au, Pt B Fe, Al, Cr, Au, Pt C Fe2O3, Ca(OH)2, CuSO4, Cu, Pt D Fe2O3, Ca(OH)2, CuSO4, Al Fe ,Cu C©u 16 : Trong phịng thí nghiệm, oxi điều chế: A nhờ quang hợp xanh B từ nhiệt phân số chất KMnO4, KClO3 … C cách điện phân nước D cách chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng C©u 17 : Khi dẫn luồng khí H2S vào bình đựng khí SO2 thấy bình: A có khí khơng màu B xuất lửa sáng chói C có bột mịn màu vàng bám thành bình D khơng có tượng C©u 18 : Dung dịch H2S để lâu khơng khí, trở nên vẩn đục màu vàng do: A H2S tác dụng với nước dung dịch B H2S chất khơng bền, tự phân huỷ sinh S C H2S bị oxi hố oxi khơng khí D H2S chất khí nhẹ khơng khí C©u 19 : Chọn phương án gồm câu , số câu sau: Nhúng giấy q tím vào dung dịch axít H2SO4 lỗng, q tím chuyển thành màu đỏ Nhúng giấy q tím vào dung dịch axít H2SO4 lỗng, q tím chuyển thành màu xanh Dung dịch axít H2SO4 lỗng tác dụng với oxít bazơ, ba zơ, muối tất kim loại Dung dịch axít H2SO4 lỗng tác dụng với oxít bazơ, dung dịch bazơ, dung dịch muối của axít yếu dễ bay kim loại đứng trước hiđro dãy hoạt động hoá học kim loại H2SO4 đặc, nóng tác dụng vói hầu hết kim loại (trừ Au, Pt) nhiều phi kim A C©u 20 : A B C D C©u 21 : A C C©u 22 : A C©u 23 : A C C©u 24 : A C©u 25 : A C C, P, S… nhiều hợp chất C 3, 4, 1, 4, B 1, 3, 4, D 2, 4, Trong tự nhiên, nguồn cung cấp oxi ổn định : từ nước biển từ phân huỷ chất giàu oxi trình quang hợp xanh cách chưng cất phân đoạn khơng khí Trong nhóm VIA: oxi, lưu huỳnh có số oxi hoá phổ biến đơn chất hợp chất ? B O : (-2, +2) ; S : ( -2, +4, +6) O: ( -2, 0, +2); S: (-2, 0, +4, +6) D O: (-2,0) ; S : ( 0, +2, +4, +6) O: ( -1, -2, 0); S :(2, 4, 6) Có ống nghiệm đựng riêng biệt dung dịch sau: NaCl, Na2S, Na2SO4, H2SO4 , Na2SO3 Cho thuốc thử: Qùi tím, dung dịch Ba(NO3)2, dung dịch HCl Hãy lựa chọn thứ tự dùng thuốc thử thích hợp sau: Ba(NO3)2, HCl, q tím q tím, Ba(NO3)2 q tím, HCl, Ba(NO3)2 HCl, Ba(NO3)2, q tím Chọn phương án đầy đủ nhất: C 2,3,4 1, 2, B 1,2,3 D 1,3.4 Để phân biệt dung dịch riêng biệt sau: NaOH, HCl, H2SO4 người ta dùng chất sau làm thuốc thử : B Đá vôi CaCO3 Phenol phtalein D Na2CO3 Q tím Cho 5,2 gam hỗn hợp kim loại có hố trị II, tan hồn tồn dung dịch H2SO4 lỗng, thấy có 3,36 lít khí H2 (đktc) ra.Thể tích (lít) dung dịch H2SO4 0,5M tối thiểu để hoà tan hoàn tồn hỗn hợp kim loại là: C 0,03 lít 0,6 lít B Kết khác D 0,3 lít Để điều SO2 phản ứng đun nóng dung dịch axit H2SO4 với muối: B muối sun fít (III) Na2SO3.(I) D K2SO3 (II) Tất cả: (I),(II) (III) II PHẦN RIÊNG [5 câu] Thí sinh chọn làm hai phần (phần A B) A Theo chương trình Chuẩn (5 câu, từ câu 25 đến câu 30 C©u 26 : Khi sục từ từ luồng khí H2S vào dung dịch Pb(NO3)2 , quan sát thấy tượng sau ? A Có kết tủa màu đen xuất B Có chất khí mùi trứng thối bay lên C Dung dịch bị vẩn đục D Khơng có thay đổi dung dịch C©u 27 : Cho 200 ml dung dịch H2SO4 1M tác dụng với 400 ml dung dịch NaOH 0,75M thu : A Hỗn hợp muối trung hoà muối axit có tỷ lệ số mol 1: B Hỗn hợp muối trung hoà muối axit với số mol C Một muối trung hoà D Một muối axit C©u 28 : Cho 11,6 gam hỗn hợp chất rắn Fe FeS tác dụng hồn tồn với dung dịch H2SO4 lỗng , có dư thu hỗn hợp khí X Dẫn tồn khí X vào dung dịch Pb(NO3)2 (dư) thu 23,9 gam chất kết tủa màu đen Khối lượng chất hỗn hợp ban đầu là: (theo thứ tự Fe FeS) A 5,6g 5g B 6g 4,6g C 1,4g 9,2g D 2,8g 8,8g C©u 29 : Có lọ nhãn lọ chứa dung dịch sau: NaCl, KNO3, Pb(NO3)2, CuSO4 Hãy chọn trình tự tiến hành sau để phân biệt dung dịch trên: A Dùng dung dịch Na2S, dung dịch AgNO3 B Dùng dung dịch NaOH, dung dịch Na2S (I) (II) C (I) (III) D Dùng khí H2S, dung dịch AgNO3 (III) C©u 30 : Cho 2,8 gam Fe phản ứng hồn tồn với dung dịch H2SO4 0,1M (có dư) khối lượng muối sắt thu : A 7,6 gam C 3,8 gam B 5,0 gam D 7,25 gam B Theo chương trình Nâng cao (5 câu, từ câu 31 đến câu 35) C©u 31 : Sục khí clo vào dung dịch hỗn hợp chứa NaBr NaI đến phản ứng hoàn toàn thu 1,17 g NaCl Tổng số mol NaBr NaI có hỗn hợp ban đầu là: A 0,02 mol C 0,025 mol B 0,015 mol D 0,03 mol C©u 32 : Cho phản ứng hố học sau : Fe3O4 + H2SO4(đ, nóng) → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Tổng số số mol chất tham gia tổng số số mol chất tạo thành có tỷ lệ là: A 5: C 1: B 12:14 D Kết khác C©u 33 : Cho phản ứng hoá học sau : FexOy + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O Hệ số chất phương trình hố học là: A 3; 12 x- 2y; 3x; 3x-2y; 6x -y B 3; x- y; 3x; 3x-y; 3x -y C 3; 12 x+ 2y; 3x; 3x+2y; 6x +y D 3; x- 2y; 3x; 2x-3y; 3x -y C©u 34 : Phản ứng điều chế HI : H + I → ¬ 2HI 2 A C©u 35 : A B C D nhiệt độ xác định , số cân phản ứng ( Kcb ) = 50 Biết lượng ban đầu I2 = mol / lít Hỏi phải dùng mol/lít khí H2 để 90% lượng I2 chuyển thành HI C 1,55 mol / lít 1,45 mol / lít B Kết khác D 1,50 mol / lít Hãy chọn phương trình cân 3H2S + K2Cr2O7 + 10H2SO4 → S + 3Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 13 H2O 3H2S + 4K2Cr2O7 + 17H2SO4 → S + 4Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 20 H2O 3H2S + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → 2S + 2Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 10 H2O 3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 → 3S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O Hết phiÕu soi - đáp án (Dành cho giám khảo) Môn : Kt hoa 10 k2 -200 §Ị sè : 011 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 Kt 10-011-Câu 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 Phương án chọn Câu B D A D C C A D A B 10 A 11 D 12 B 13 A 14 B 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 Phương án chọn B C C A C A D B D C A B D C A 31  32 B 33 A 34 C 35 D Kt 10-011-Câu Phương án chọn SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO YÊN BÁI Trường THPT Nguyễn Lương Bằng Câu Phương án chọn Câu KIỂM TRA HỌC KỲ Năm học 200 -20 Khối: 10 môn thi : Hố học Thời gian: 45 phút ( khơng kể thời gian giao đề ) Mã đề: 012 phần trả lời Hãy điền chữ A, B, C D phương án chọn vào bảng sau: 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 Phương án chọn Họ tên: Lớp 10A Điểm: I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (25 câu, từ câu đến câu 25) C©u : Trong tự nhiên, nguồn cung cấp oxi ổn định : A từ nước biển B từ phân huỷ chất giàu oxi C cách chưng cất phân đoạn khơng khí D q trình quang hợp xanh C©u : Những kim loại phi kim không tác dụng với oxi ? Cu (1) ; Mg (2) ; Al (3); Ag (4) ; Au(5) ; Pt (6) ; C (7) ; P (8) ; S (9) ; Các halogen: X2 (10) Phương án chọn: A (1), (4), (5), (9) B (3), (4), (9), (10) C (4), (5), (6), (10) D (5), (6), (7), (8) C©u : Trong nhóm VIA: oxi, lưu huỳnh có số oxi hố phổ biến đơn chất hợp chất ? A O: ( -1, -2, 0); S :(2, 4, 6) B O : (-2, +2) ; S : ( -2, +4, +6) C O: (-2,0) ; S : ( 0, +2, +4, +6) D O: ( -2, 0, +2); S: (-2, 0, +4, +6) C©u : Để phân biệt dung dịch riêng biệt sau: NaOH, HCl, H2SO4 người ta dùng chất sau làm thuốc thử : A Phenol phtalein B Q tím C Na2CO3 D Đá vơi CaCO3 C©u : Khi cho từ từ dư dung dịch BaCl2 vào dung dịch H2SO4 thấy : A Có kết tủa trắng khối lượng kết tủa không thay đổi BaCl2 dư B Có kết tủa trắng xuất sau kết tủa tan dần C Có khí bay lên D Dung dịch suốt khơng màu C©u : Chọn câu 1/ Tính oxihố halogen thay đổi: F > Cl > Br > I 2/ Tính oxihố halogen thay đổi: F < Cl < Br < I 3/ Cấu hình e lớp ngồi anion X- là: ns2np6 4/ F ln ln có số oxihố -1 hợp chất, cịn Cl, Br, I có số oxihoá -1 +1,+3,+5,+7 hợp chất 5/ Thành phần nước Gia-ven có muối :NaCl, NaClO (hoặc KCl, KClO.) 6/ Tính oxihố nước gia ven Cl+1 Phương án chọn: A 1, 3, 4, 5, C 1, 2, 3, 5, B 2, 3, 4, D 1, 2, 3, C©u : Có ống nghiệm đựng riêng biệt dung dịch sau: NaCl, Na2S, Na2SO4, H2SO4 , Na2SO3 Cho thuốc thử: Qùi tím, dung dịch Ba(NO3)2, dung dịch HCl Hãy lựa chọn thứ tự dùng thuốc thử thích hợp sau: Ba(NO3)2, HCl, q tím q tím, Ba(NO3)2 q tím, HCl, Ba(NO3)2 HCl, Ba(NO3)2, q tím Chọn phương án đầy đủ nhất: A 1, 2, C 2,3,4 B 1,2,3 D 1,3.4 C©u : Cho chất : SO2, S, H2S, H2SO4 Có chất số chất cho vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử ? A C B D C©u : Cho 5,2 gam hỗn hợp kim loại có hố trị II, tan hồn tồn dung dịch H2SO4 lỗng, thấy có 3,36 lít khí H2 (đktc) ra.Thể tích (lít) dung dịch H2SO4 0,5M tối thiểu để hoà tan hoàn tồn hỗn hợp kim loại là: A 0,03 lít C Kết khác B 0,6 lít D 0,3 lít C©u 10 : Một hợp chất có thành phần theo khối lượng gồm : 31,84% K ; 29% Cl ; 39,18% O Hợp chất có cơng thức là: A KclO C KClO2 B KClO3 D KClO4 C©u 11 : Cho 0,15 mol H2S tác dụng với 0,2 mol NaOH tạo muối A C©u 12 : A C C©u 13 : A C C©u 14 : A C C©u 15 : A B C D C©u 16 : A C C©u 17 : A B C D C©u 18 : A C C©u 19 : A C©u 20 : A C C©u 21 : A C C©u 22 : A C C©u 23 : A C C©u 24 : Khơng xác định Cả hai muối NaHS C NaHS B D Na2S Na2S Cho dung dịch AgNO3 tác dụng với dung dịch HCl 0,45M sau giây nồng độ dung dịch HCl 0,15mol/lit Tốc độ trung bình phản ứng là: B Kết khác 0,06 mol/l.s D 0,12 mol/l.s 0,6 mol/l.s Khi cho oxi tác dụng với kim loại Al, Mg, Cu với phi kim có độ âm điện nhỏ Oxi đóng vai trị : B Chất oxi hố Vừa chất khử vừa chất oxi hoá D Chất khử Khơng đóng vai trị Cho dung dịch khơng màu: axit HCl, axit H2S, axit H2SO4 loãng Dùng thuốc thử sau phân biệt dung dịch ? B Q tím Ba(NO3)2 Q tím kim loại đồng D Dung dịch AgNO3 dung dịch CuSO4 Dung dịch NaOH dung dịch BaCl2 Có ống nghiệm đựng khí SO2, O2 CO2 Dùng phương pháp thực nghiệm sau để nhận biết chất trên: (II) (III) Cho khí lội qua dung dịch H2S, dùng đầu que đóm cịn tàn đỏ (II) Cho hoa hồng vào khí, dùng đầu que đóm cịn tàn đỏ (III) Cho khí lội qua dung dịch Ca(OH)2 dư, dùng đầu que đóm cịn tàn đỏ (I) Tính oxi hố nguyên tố nhóm VIA giảm dần theo qui luật: B O > S > Te > Se > Po O > S > Se > Te > Po D Po > Te > Se >S > O S > O > Se > Te > Po Dung dịch H2S để lâu khơng khí, trở nên vẩn đục màu vàng do: H2S tác dụng với nước dung dịch H2S chất khơng bền, tự phân huỷ sinh S H2S bị oxi hoá oxi khơng khí H2S chất khí nhẹ khơng khí Biết X chất rắn, xác định chất X, Y sơ đồ sau: X → SO2 → Y → H2SO4 B X FeS2, Y SO3.(II) (I) (II) D X H2S, Y SO3 (III) X S, Y SO3 (I) Chọn phương án gồm câu , số câu sau: Tính axít axít thay đổi : HI > HBr > HCl > HF.: Tính axít axít thay đổi: HI < HBr < HCl < HF Để điều chế khí HCl PTN ta lấy dung dịch HCl đặc tác dụng với muối clorua tinh thể SO2 tác dụng với dung dịch bazơ tạo muối trung hoà muối axit SO2 tác dụng với dung dịch bazơ, tuỳ điều kiện mà tạo muối hỗn hợp muối C 1, 2, 3,4, 1, 2, 3, B 1, 3, D 2, 3, Khi dẫn luồng khí H2S vào bình đựng khí SO2 thấy bình: B có khí khơng màu xuất lửa sáng chói D khơng có tượng có bột mịn màu vàng bám thành bình Cho dãy chất sau: Dãy gồm tồn chất khơng tác dụng với H2SO4 đặc, nguội B Fe2O3, CuSO4, Fe, Al, Cu, Ag, Au, Pt Fe2O3, Ca(OH)2, CuSO4, Cu, Pt D Fe2O3, Ca(OH)2, CuSO4, Al Fe ,Cu Fe, Al, Cr, Au, Pt Để điều SO2 phản ứng đun nóng dung dịch axit H2SO4 với muối: B muối sun fít (III) K2SO3 (II) D Tất cả: (I),(II) (III) Na2SO3.(I) Khi sục từ từ khơng khí vào dung dịch H2S, quan sát thấy tượng sau đây: B dung dịch bị vẩn đục có màu vàng dung dịch có kết tủa màu đen D Có chất khí mùi trứng thối bay lên Khơng có thay đổi dung dịch Chọn phương án gồm câu , số câu sau: Nhúng giấy q tím vào dung dịch axít H2SO4 lỗng, q tím chuyển thành màu đỏ Nhúng giấy q tím vào dung dịch axít H2SO4 lỗng, q tím chuyển thành màu xanh Dung dịch axít H2SO4 lỗng tác dụng với oxít bazơ, ba zơ, muối tất kim loại Dung dịch axít H2SO4 lỗng tác dụng với oxít bazơ, dung dịch bazơ, dung dịch muối của axít yếu dễ bay kim loại đứng trước hiđro dãy hoạt động hố học kim loại H2SO4 đặc, nóng tác dụng vói hầu hết kim loại (trừ Au, Pt) nhiều phi kim C, P, S… nhiều hợp chất A 2, 4, C 1, 4, B 3, 4, D 1, 3, 4, C©u 25 : Trong phịng thí nghiệm, oxi điều chế: A nhờ quang hợp xanh B cách chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng C từ nhiệt phân số chất KMnO4, D cách điện phân nước KClO3 … II PHẦN RIÊNG [5 câu] Thí sinh chọn làm hai phần (phần A B) A Theo chương trình Chuẩn (5 câu, từ câu 25 đến câu 30) C©u 26 : Khi sục từ từ luồng khí H2S vào dung dịch Pb(NO3)2 , quan sát thấy tượng sau ? A Có kết tủa màu đen xuất B Có chất khí mùi trứng thối bay lên C Dung dịch bị vẩn đục D Không có thay đổi dung dịch C©u 27 : Cho 200 ml dung dịch H2SO4 1M tác dụng với 400 ml dung dịch NaOH 0,75M thu : A Hỗn hợp muối trung hoà muối axit với số mol B Một muối trung hoà C Hỗn hợp muối trung hoà muối axit có tỷ lệ số mol 1: D Một muối axit C©u 28 : Có lọ nhãn lọ chứa dung dịch sau: NaCl, KNO3, Pb(NO3)2, CuSO4 Hãy chọn trình tự tiến hành sau để phân biệt dung dịch trên: A Dùng dung dịch Na2S, dung dịch AgNO3 B Dùng dung dịch NaOH, dung dịch Na2S (I) (II) C (I) (III) D Dùng khí H2S, dung dịch AgNO3 (III) C©u 29 : Cho 2,8 gam Fe phản ứng hồn tồn với dung dịch H2SO4 0,1M (có dư) khối lượng muối sắt thu : A 7,25 gam B 5,0 gam C 3,8 gam D 7,6 gam C©u 30 : Cho 11,6 gam hỗn hợp chất rắn Fe FeS tác dụng hoàn tồn với dung dịch H2SO4 lỗng , có dư thu hỗn hợp khí X Dẫn tồn khí X vào dung dịch Pb(NO3)2 (dư) thu 23,9 gam chất kết tủa màu đen Khối lượng chất hỗn hợp ban đầu là: (theo thứ tự Fe FeS) A 1,4g 9,2g B 2,8g 8,8g C 6g 4,6g D 5,6g 5g B Theo chương trình Nâng cao (5 câu, từ câu 31 đến câu 35) C©u 31 : Cho phản ứng hố học sau : Fe3O + H2SO4(đ, nóng) → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Tổng số số mol chất tham gia tổng số số mol chất tạo thành có tỷ lệ là: A 12:14 C 5: B 1: D Kết khác C©u 32 : Hãy chọn phương trình cân A 3H2S + 4K2Cr2O7 + 17H2SO4 → S + 4Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 20 H2O B 3H2S + K2Cr2O7 + 10H2SO4 → S + 3Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 13 H2O C 3H2S + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → 2S + 2Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 10 H2O D 3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 → 3S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O C©u 33 : Cho phản ứng hoá học sau : FexOy + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O Hệ số chất phương trình hoá học là: A 3; x- 2y; 3x; 2x-3y; 3x -y B 3; 12 x- 2y; 3x; 3x-2y; 6x -y C 3; 12 x+ 2y; 3x; 3x+2y; 6x +y D 3; x- y; 3x; 3x-y; 3x -y C©u 34 : Phản ứng điều chế HI : H + I → ¬ 2HI 2 nhiệt độ xác định , số cân phản ứng ( Kcb ) = 50 Biết lượng ban đầu I2 = mol / lít Hỏi phải dùng mol/lít khí H2 để 90% lượng I2 chuyển thành HI A 1,45 mol / lít C 1,55 mol / lít B Kết khác D 1,50 mol / lít C©u 35 : Sục khí clo vào dung dịch hỗn hợp chứa NaBr NaI đến phản ứng hoàn toàn thu 1,17 g NaCl Tổng số mol NaBr NaI có hỗn hợp ban đầu là: A 0,02 mol C 0,025 mol B 0,015 mol D 0,03 mol phiÕu soi - đáp án (Dành cho giám khảo) Môn : Kt hoa 10 k2 -200 §Ị sè : 012 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 Kt h 10- 011-Câu …………………… Phương án chọn Câu 16 17 18 19 20 22 23 10 11 12 13 14 15 24 25 26 27 28 29 30 31 21 32 33 34 35 Phương án chọn Kt h 10- 011-Câu Phương án chọn …………………… …………………… SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO YÊN BÁI KIỂM TRA HỌC KỲ Năm học 200 -20 10 C C©u 14 : A C C©u 15 : A B C D C M KClO = 0,5M ; C M KCl = 0,6M D C M KClO = 0,4M ; C M KCl = 0,3M Khí sunfurơ (SO2) điều chế từ: B PbS + O2 (III) Na2SO3 + HCl (II) D Cu + H2SO4 đđ (I) Tất (I), (II) (III) Do có electron lớp ngồi cùng, nên khuynh hướng đặc trưng clo là: Tính oxi hố mạnh, dễ nhường electron Tính khử mạnh, dễ nhường electron Tính oxi hố mạnh, dễ nhận thêm electron để đạt cấu bền khí Tính khử mạnh, dễ nhận thêm electron để đạt cấu bền khí II PHẦN TỰ LUẬN phần chung: Câu 16( điểm ): Viết phương trình phản ứng thực dãy biến hóa sau (ghi đầy đủ điều kiện, có ) có cân : (`1) (`2) (`3) (`4) (`5) → → → Ba(NO3)2 BaSO3 → SO2 H2SO4 → Al2(SO4)3 AlCl3 PHẦN RIÊNG Thí sinh chọn làm hai phần (phần A B) A.Theo chương trình Chuẩn (1 câu, câu 17 ) Câu 17( điểm ; ban cb): Dẫn 8,96 lít SO2 (đktc) vào 500ml dung dịch NaOH 0,5M muối thu ? nồng độ mol/ l muối ? : B Theo chương trình Nâng cao (1 câu, câu 18) Câu 18 ( điểm ; ban NC): Hoà tan 37,125 gam hỗn hợp muối NaCl NaI vào nước Cho vừa đủ khí clo qua dung dịch đun cạn Nung chất rắn thu màu tím bay hết Bã chất rắn cịn lại sau nung có khối lượng 23,4 gam Hãy tính thành phần phần trăm khối lượng muối hỗn hợp ban đầu % ? Bài làm phần tự luận 34 35 M«n KThoa 10 hoc ky - 2010 (§Ị sè 113) Lu ý: - Thí sinh dùng bút tô kín ô tròn mục số báo danh mà đề thi trớc làm Cách tô sai: - Đối với câu trắc nghiệm, thí sinh đợc chọn tô kín ô tròn tơng ứng với phơng án trả lời Cách tô : 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 14 15 36 phiếu soi - đáp án (Dành cho giám khảo) Môn : KThoa 10 hoc ky - 2010 §Ị sè : 113 01 02 03 04 05 06 07 Câu 08 09 10 11 12 13 14 15 10 11 12 13 14 15 Phương án chọn SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO YÊN BÁI Trường THPT Nguyễn Lương Bằng Câu KIỂM TRA HỌC KỲ Năm học 2009-2010 Khối: 10 mơn thi : Hố học Thời gian: 45 phút ( không kể thời gian giao đề ) Mã đề: 114 phần trả lời Hãy điền chữ A, B, C D phương án chọn vào bảng sau: 10 11 12 13 14 15 Phương án chọn Họ tên: Lớp 10A I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH ( 15 câu trắc nghiệm, từ câu đến câu 15) C©u : Cho biết phương trình hố học: H2SO4đặc + 8HI → 4I2 + H2S + 4H2O Câu diễn tả không tính chất chất ? A I2 oxi hố H2S thành H2SO4 bị khử thành HI B H2SO4 chất oxit hoá, HI chất khử C H2SO4 oxi hố HI thành I2 bị khử thành H2S D HI bị oxi hoá thành I2 , H2SO4 bị khử thành H2S C©u : Khi sục khí clo vào nước thu nước clo Nước clo hỗn hợp gồm chất: Cl2, HCl, H2O A C HCl HClO B HCl, HClO3 H2O HClO C©u : Cặp chất sau tồn đồng thời dung dịch ? A Na2SO4 CuCl2 C KOH H2SO4 B Na2CO3 H2SO4 C©u : Do có electron lớp cùng, nên khuynh hướng đặc trưng clo là: A Tính khử mạnh, dễ nhận thêm electron để đạt cấu bền khí B Tính khử mạnh, dễ nhường electron C Tính oxi hố mạnh, dễ nhường electron D Tính oxi hố mạnh, dễ nhận thêm electron để đạt cấu bền khí C©u : Một phản ứng hố học biểu diễn sau: Điểm: D Cl2 H2O D BaCl2 K2SO4 37 A C C©u : A C©u : A C©u : A C C©u : A C C©u 10 : A C Các chất phản ứng → sản phẩm Yếu tố sau không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng ? B Nồng độ chất phản ứng Chất xúc tác D Nồng độ sản phẩm Nhiệt độ Cho dung dịch đựng lọ nhãn sau: HCl, Na2SO4, NaCl, Ba(OH)2 Chỉ dùng thuốc thử số thuốc thử sau để nhận biết: C AgNO3 H2SO4 B Quỳ tím D BaCl2 Cho phản ứng : Mg + H2SO4đặc → MgSO4 + H2S + H2O Hệ số cân phản ứng là: C 4, 5, 4, 1, 5, 4, 4, 4, B 4, 4, 5, 1, D 1, 4, 4, 4, Phản ứng xảy ? B I2 + 2KBr -> 2KI + Br2 (I) Cả phản ứng (I), (II), (III) không xảy D Br2 + KCl -> 2KBr + Cl2 (II) Cl2 + KI -> 2KCl + I2 (III) Khí sunfurơ (SO2) điều chế từ: B PbS + O2 (III) Na2SO3 + HCl (II) D Tất (I), (II) (III) Cu + H2SO4 đđ (I) Dẫn luồng khí clo dư vào dung dịch 200ml KOH 1M nhiệt độ thường, thu dung dịch (A) gồm muối KClO KCl Nồng độ mol/l muối dung dịch (A) là: B C M C M KClO = 0,5M ; C M KCl = 0,6M = C M KCl = 0,2M KClO D C M CM = 0,4M ; C M = 0,3M = C M = 0,5M KClO KCl KClO KCl C©u 11 : A C©u 12 : A B C D C©u 13 : A C©u 14 : Để trung hồ 200ml dung dịch NaOH 1,5M thể tích dung dịch HCl 0,5M cần dùng ? C 0,6 (lít) 0,5 (lít) B 0,3 (lít) D 0,4 (lít) Câu sau ? trạng thái cân bằng, khối lượng chất hai vế phương trình hố học phải Khi phản ứng thuận nghịch trạng thái cân phản ứng dừng lại Chỉ có phản ứng thuận nghịch có trạng thái cân hố học Bất phản ứng phải đạt đến trạng thái cân hố học Oxi khơng tác dụng với chất sau nhiệt độ thường ? C Fe Zn B Au D Al Trong phịng thí nghiệm, người ta điều chế khí clo cách oxi hố hợp chất sau ? A KNO3 C HgO B HCl D MnO2 C©u 15 : Lưu huỳnh tồn trạng thái số oxi hoá ? A -3; +2; +4; +6 C +1 ; 0; +4; +6 B -2; 0; +4; +6 D -2; +4; +5; +6 II PHẦN TỰ LUẬN phần chung: Câu 16( điểm ): Viết phương trình phản ứng thực dãy biến hóa sau (ghi đầy đủ điều kiện, có ) có cân : (`1) (`2) (`3) (`4) (`5) → → → Ba(NO3)2 BaSO3 → SO2 H2SO4 → Al2(SO4)3 AlCl3 PHẦN RIÊNG Thí sinh chọn làm hai phần (phần A B) A.Theo chương trình Chuẩn (1 câu, câu 17 ) Câu 17( điểm ; ban cb): Dẫn 8,96 lít SO2 (đktc) vào 500ml dung dịch NaOH 0,5M muối thu ? nồng độ mol/ l muối ? : B Theo chương trình Nâng cao (1 câu, câu 18) Câu 18 ( điểm ; ban NC): Hoà tan 37,125 gam hỗn hợp muối NaCl NaI vào nước Cho vừa đủ khí clo qua dung dịch đun cạn Nung chất rắn thu màu tím bay hết Bã chất rắn cịn lại sau nung có khối lượng 23,4 gam Hãy tính thành phần phần trăm khối lượng muối hỗn hợp ban đầu % ? Bài làm phần tự luận 38 39 M«n KThoa 10 hoc ky - 2010 (§Ị sè 114) Lu ý: - ThÝ sinh dïng bút tô kín ô tròn mục số báo danh mà đề thi trớc làm Cách tô sai: - Đối với câu trắc nghiệm, thí sinh đợc chọn tô kín ô tròn tơng ứng với phơng án trả lời Cách tô : 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 14 15 40 phiÕu soi - đáp án (Dành cho giám khảo) Môn : KThoa 10 hoc ky - 2010 §Ị sè : 114 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 14 15 Câu 10 11 12 13 14 15 Phương án chọn Hoa 10 Kiểm tra học kỳ -2010 Khi sục khí clo vào nước thu nước clo Nước clo hỗn hợp gồm chất: A) Cl2 H2O B) Cl2, HCl, H2O HClO C) HCl, HClO3 H2O D) HCl HClO Đáp án B Dẫn luồng khí clo dư vào dung dịch 200ml KOH 1M nhiệt độ Câu thường, thu dung dịch (A) gồm muối KClO KCl Nồng độ mol/l muối dung dịch (A) là: A) C M KClO = C M KCl = 0,5M B) C M KClO = 0,4M ; C M KCl = 0,3M Câu C) D) C M KClO = C M KCl = 0,2M C M KClO = 0,5M ; C M KCl = 0,6M Đáp án A Do có electron lớp cùng, nên khuynh hướng đặc trưng clo Câu là: A) Tính khử mạnh, dễ nhận thêm electron để đạt cấu bền khí B) Tính khử mạnh, dễ nhường electron C) Tính oxi hố mạnh, dễ nhường electron D) Tính oxi hố mạnh, dễ nhận thêm electron để đạt cấu bền khí Đáp án D Để trung hồ 200ml dung dịch NaOH 1,5M thể tích dung dịch HCl Câu 0,5M cần dùng ? A) 0,3 (lít) B) 0,4 (lít) C) 0,5 (lít) 41 D) Đáp án Câu A) B) C) D) Đáp án Câu A) B) C) D) Đáp án Câu A) B) C) D) Đáp án Câu A) B) C) D) Đáp án Câu A) B) C) D) Đáp án Câu 10 A) B) C) D) Đáp án Câu 11 A) B) C) D) Đáp án Câu 12 A) B) 0,6 (lít) D Trong phịng thí nghiệm, người ta điều chế khí clo cách oxi hố hợp chất sau ? KNO3 HgO MnO2 HCl D Phản ứng xảy ? I2 + 2KBr -> 2KI + Br2 (I) Br2 + KCl -> 2KBr + Cl2 (II) Cl2 + KI -> 2KCl + I2 (III) Cả phản ứng (I), (II), (III) không xảy C Cặp chất sau tồn đồng thời dung dịch ? KOH H2SO4 Na2CO3 H2SO4 BaCl2 K2SO4 Na2SO4 CuCl2 D Cho dung dịch đựng lọ nhãn sau: HCl, Na2SO4, NaCl, Ba(OH)2 Chỉ dùng thuốc thử số thuốc thử sau để nhận biết: H2SO4 AgNO3 BaCl2 Quỳ tím D Cho biết phương trình hố học: H2SO4đặc + 8HI → 4I2 + H2S + 4H2O Câu diễn tả khơng tính chất chất ? H2SO4 chất oxit hoá, HI chất khử HI bị oxi hoá thành I2 , H2SO4 bị khử thành H2S H2SO4 oxi hố HI thành I2 bị khử thành H2S I2 oxi hố H2S thành H2SO4 bị khử thành HI D Lưu huỳnh tồn trạng thái số oxi hoá ? -2; +4; +5; +6 -3; +2; +4; +6 +1 ; 0; +4; +6 -2; 0; +4; +6 D Oxi không tác dụng với chất sau nhiệt độ thường ? Al Fe Zn Au D Cho phản ứng : Mg + H2SO4đặc → MgSO4 + H2S + H2O Hệ số cân phản ứng là: 4, 4, 5, 1, 5, 4, 4, 4, 42 C) D) Đáp án Câu 13 A) B) C) D) Đáp án 1, 4, 4, 4, 4, 5, 4, 1, D Khí sunfurơ (SO2) điều chế từ: Cu + H2SO4 đđ (I) Na2SO3 + HCl (II) PbS + O2 (III) Tất (I), (II) (III) D Một phản ứng hoá học biểu diễn sau: Câu 14 Các chất phản ứng → sản phẩm Yếu tố sau không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng ? A) Nhiệt độ B) Chất xúc tác C) Nồng độ sản phẩm D) Nồng độ chất phản ứng Đáp án B Câu 15 Câu sau ? A) Bất phản ứng phải đạt đến trạng thái cân hoá học B) Khi phản ứng thuận nghịch trạng thái cân phản ứng dừng lại C) Chỉ có phản ứng thuận nghịch có trạng thái cân hoá học D) trạng thái cân bằng, khối lượng chất hai vế phương trình hố học phải Đáp án C II PHẦN TỰ LUẬN ( điểm ) Câu 16: Viết phương trình phản ứng thực dãy biến hóa sau (ghi đầy đủ điều kiện) có ) có cân : (`1) (`2) (`3) (`4) (`5) → → Ba(NO3)2 BaSO3 → SO2 H2SO4 → Al2(SO4)3 → AlCl3 Giải: Các PTHH 0,4(điểm) Ba(NO3)2 + H2O + SO2 → BaSO3 ↓ + 2HNO3 (1) Hay Ba(NO3)2 + Na2SO3 → BaSO3 ↓ + 2NaNO3 (1) 0,4(điểm) BaSO3 + 2HCl → H2O + SO2 ↑ + BaCl2 (2) SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr (3) 0,4(điểm) → Al2(SO4)3 +3H2 ↑ 0,4(điểm) 2Al +3H2SO4 (4) → 3BaSO4 ↓ + 2AlCl3 0,4(điểm) Al2(SO4)3 + 3BaCl2 (5) Thí sinh chọn làm hai phần (phần A B) A.Theo chương trình Chuẩn (1 câu, câu 17 ) Câu 17: ( cb) dẫn 8,96 lít SO2 (đktc) vào 500ml dung dịch NaOH 0,5M muối thu ? nơng độ mol/ l muối : A Na2SO3 0,05M NaHSO3 0,2M C NaSO3 0,5M Giải Số mol NaOH=0,5*0,5=0,25 mol 8,96 = 0, mol Số mol SO2 = 22, → n NaOH 0, 25 = → sp muối NaHSO3 n SO3 0, B NaHSO3 0,5M D Tất 0,5(điểm) 0,5(điểm) 43 PTHH SO2 + NaOH → NaHSO3 0, mol 0, 25 mol 0,5(điểm) 0,25 mol 0, 25 = 0,5 (mol / l) CM muối NaHSO3 = 0.5 0,5(điểm) B Theo chương trình Nâng cao (1 câu, câu 18) Câu 18 (NC) Hoà tan 37,125 gam hỗn hợp muối NaCl NaI vào nước Cho vừa đủ khí clo qua dung dịch đun cạn Nung chất rắn thu màu tím bay hết Ba chất rắn cịn lại sau nung có khối lượng 23,4 gam Thành phần phần trăn khối lượng muối hỗn hợp ban đầu là: A 39,4% 60,6%* B 30% 70% C 40,4% 59,6% D 60,4% 39,6% Giải PTHH 0,5(điểm) 2NaI + Cl2 → 2NaCl + I2 0,5(điểm) 37,125 − 23, 13, 725 n NaI = n I− = = = 0,15 mol 127 − 35,5 91,5 Khối lượng muối NaI = 0,15*150=22, gam 0,5(điểm) 22,5 *100% = 60, % 37,125 % NaCl = 100% -60,6%= 39,4% → chọn A Hết → % NaI = 0,5(điểm) 44 45 46 47 ... ky - 2010 §Ị sè : 111 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 14 15 29 SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO YÊN BÁI Trường THPT Nguyễn Lương Bằng Câu KIỂM TRA HỌC KỲ Năm học 2009 -2010 Khối: 10 mơn thi : Hố học. .. ……………………… SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO YÊN BÁI Trường THPT Nguyễn Lương Bằng KIỂM TRA HỌC KỲ Năm học 2009 -2010 Khối: 10 mơn thi : Hố học Thời gian: 45 phút ( không kể thời gian giao đề ) Mã đề: 111 phần... A 34 C 35 D Kt 10-0 11-Câu Phương án chọn SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO YÊN BÁI Trường THPT Nguyễn Lương Bằng Câu Phương án chọn Câu KIỂM TRA HỌC KỲ Năm học 200 -20 Khối: 10 mơn thi : Hố học Thời gian: