Đang tải... (xem toàn văn)
b.Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban ñầu.. β Tính khối lượng Mg tham gia phản ứng..[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC VÀ ðÀO TẠO ðỒNG THÁP KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I Năm học: 2012 – 2013 Môn thi: HOÁ HỌC - Lớp 11 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát ñề) Ngày thi: /12/2012 ðỀ ðỀ XUẤT (ðề gồm có 01 trang) ðơn vị ñề: THPT TX SA ðEC I.Phần chung ( ñiểm ) Câu 1:(2,0ñiểm ) Viết phương trình hóa học dạng phân tử và ion rút gọn các phản ứng xảy theo sơ ñồ sau : a NaHCO3 + NaOH → ? + H2O b Pb(NO3)3 + ? → PbS↓ + ? c CaCO3 + HCl → CO2↑ + … d (NH4)3PO4 + KOH → NH3↑ + Câu 2:( 2,0ñiểm) Trình bày phương pháp hóa học phân biệt các dung dịch sau : NH3 , (NH4)2CO3, (NH4)3PO4 , NaNO3 Viết các phương trình hóa học Câu 3:( 2,0ñiểm) Viết phương trình hóa học thực chuỗi phản ứng sau : (1) (5) (3) (4) → NH3 → HNO3 → NO → NO2 ← N2 ← (2) (6) Câu 4:( 2,0ñiểm) Khi hòa tan 30,0g hỗn hợp ñồng và ñồng (II) oxit dung dịch HNO3 1M lấy dư , thấy thoát 6,72 lít khí NO( ñktc) a.Viết phương trình hóa học các phản ứng xảy b.Tính thành phần phần trăm theo khối lượng chất hỗn hợp ban ñầu ( Cu = 64 , O = 16 , H = , N =14 ) II Phần riêng ( 2ñiểm) Chương trình bản: Câu a: (2,0 ñiểm) Cho Mg tác dụng với 200ml dung dịch H2SO4 có pH = α) Tính nồng ñộ mol ion H+ , OH- dung dịch H2SO4 trên β) Tính khối lượng Mg tham gia phản ứng Chương trình nâng cao: Câu b: (2,0 ñiểm) Có dung dịch CH3COOH 0,10M ( Ka = 1,75.10-5) α) Viết biểu thức số phân li Ka CH3COOH β) Tính nồng ñộ mol ion H+ và pH dung dịch CH3COOH 0,10M trên - HẾT - (2) SỞ GIÁO DỤC VÀ ðÀO TẠO ðỒNG THÁP KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ I Năm học: 2012-2013 Môn thi: HÓA HỌC – Lớp 11 HƯỚNG DẪN CHẤM ðỀ ðỀ XUẤT (Hướng dẫn chấm gồm có trang) ðơn vị ñề: THPT TX SAðEC Câu Nội dung yêu cầu ðiểm Câu ( 2,0ñ) a.PT dạng phân tử : NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O 2PT dạng ion rút gọn : HCO3 + OH → CO3 + H2O b PT dạng phân tử : Pb(NO3)3 + Na2S → PbS↓ + 2NaNO3 2+ 2PT dạng ion rút gọn : Pb + S → PbS↓ → CO2↑ + CaCl2 + H2O c.PT dạng phân tử : CaCO3 + 2HCl + 2+ PT dạng ion rút gọn : CaCO3 + 2H → CO2↑ + Ca + H2O d.PT dạng phân tử :(NH4)3PO4 + 3KOH → 3NH3↑ + K3PO4 + 3H2O + PT dạng ion rút gọn : NH4 + OH → NH3↑+ H2O 0,25x8=2,0 Câu ( 2,0ñ) Câu ( 2,0ñ) Quỳ tím NH3 Hóa xanh (NH4)2CO3 (NH4)3PO4 - NaNO3 - 0,25 Dd HCl CO2↑ (1) Dd Ag3PO4↓vàng Còn lại AgNO3 (2) (1) : (NH4)2CO3 + 2HCl → CO2↑ + 2NH4Cl + H2O (2) : (NH4)3PO4 + 3AgNO3 → Ag3PO4↓ + 3NH4NO3 0,25 t , P , xt → 2NH3 (1) : N2 + 3H2 ← 0,25 t (2) : 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O t , xt (3) : 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O (4): 2NO + O2 → 2NO2 (5): 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 (6): 4HNO3ñặc+ Cu → Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 0,50 a 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O Cu + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O 0,50 0,50 b nNO = 6, 72 = 0,3mol => nCu = 0,3x3 = 0, 45mol 0,50 %Cu = 0, 45 x64 x100 = 96% => %CuO = 100 − 96 = 4% 0,50 α pH = => [H+] = 10-1M = 0,1M => [OH-] = 10-13 M 0,5x2 = 1,0 0 0,50 0,50 0,50 Câu ( 2,0ñ) 22, 30 Câu 5a ( 2,0ñ) H + = 0,05M = 0, x0, 05 = 0, 01mol β [H2SO4] = => nH SO Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑ 0,25 0,25 0,25 0,50 0,25x2 = 0,5 0,25 (3) nMg = nH SO4 = 0, 01mol => mMg = 0,01x24= 0,24g Câu 5b ( 2,0ñ) → H3O + CH3COO α CH3COOH + H2O ← + - H 3O + CH 3COO − = 1, 75.10 −5 (1) Ka = CH COOH [ ] 0,25 0,50 0,50 H + β (1) ⇔ = 1, 75.10 −5 0,1 − H + (2) [H+] << 0,1 vì axit CH3COOH là axit yếu (2) ⇔ [H+]2 = 0,1x1,75.10-5 => [H+] = 1,32.10-3 M pH = -lg[H+] = -lg(1,32.10-3 )= 2,88 0,25 0,25 0,25 0,25 * Lưu ý : Viết phương trình hóa học không cân cân sai trừ ½ số ñiểm (4)